2018年中考化学总复习第一部分教材梳理阶段练习第十一单元盐化肥第18讲盐的化学性质和复分解反应课件
中考化学总复习 基础讲练 第十一单元 盐 化肥 新人教版 新人教版
第十一单元 盐 化肥命题的热点。
一、生活中常见的盐(1)实验步骤：溶解→过滤→蒸发→计算产率。
(2)蒸发：蒸发时，要用玻璃棒不断搅拌，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。
(3)3(1)与盐酸反应，都会有二氧化碳产生，反应方程式分别为：Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑(2)碳酸钠与氢氧化钙反应。
反应的化学方程式为：Na 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2NaOH ，工业上用该反应制取烧碱。
(3)CO 2－3和HCO －3的检验。
①常用药品(试剂)：稀盐酸、澄清石灰水。
②检验方法：取样――--------→滴加稀盐酸有气泡产生―---------―→通入澄清石灰水有白色沉淀产生。
4．盐的化学性质及典型反应 (1)盐＋金属―→另一种盐＋另一种金属(置换反应)。
规律：反应物中盐要可溶，在金属活动性顺序中前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来(K 、Ca 、Na 除外)。
如：F e ＋CuSO 4===Cu ＋FeSO 4。
应用：判断或验证金属的活动性顺序和反应发生的先后顺序。
(2)盐＋酸―→另一种盐＋另一种酸(复分解反应)。
规律：初中阶段，反应中的酸一般指盐酸、硫酸、硝酸。
盐是碳酸盐时可不溶，若不是碳酸盐，则要求可溶。
如：H 2SO 4＋BaCl 2===BaSO 4↓＋2HCl ；CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑。
应用：制取某盐，制取CO 2气体等。
(3)盐＋碱―→另一种盐＋另一种碱(复分解反应)。
规律：反应物都可溶，若反应物中盐不为铵盐，生成物中其中之一必须为沉淀；若反应物中盐为铵盐，则生成物中可无沉淀。
如：CuSO 4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4；NH 4Cl ＋NaOH=====△NaCl ＋NH 3↑＋H 2O 。
中考化学总复习 基础讲练 第十一单元 盐 化肥 新人教版
第十一单元 盐 化肥考点梳理考点一、生活中常见的盐 常见的盐 氯化钠碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 俗称食盐 纯碱 小苏打 — 化学式NaCl Na 2CO 3 NaHCO 3 CaCO 3用途 生活调味品、配制生理盐水、农业选种等 生产玻璃、造纸、纺织和洗涤剂等 发酵粉、治疗胃酸过多等 重要建筑材料、补钙剂 组成上的共同点 都含有金属离子和酸根离子，都属于盐(1)粗盐提纯——除去其中的不溶性杂质①实验步骤：溶解→过滤→蒸发→计算产率。
②蒸发：蒸发时，要用玻璃棒不断搅拌，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。
实验步骤作用 溶解搅拌，加快粗盐溶解 过滤起引流作用，防止液体洒落 蒸发 搅拌液体，为了防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅温馨提示 ①操作中加入过量药品的目的是将杂质除净。
②过量的碳酸钠溶液既除去粗盐中的钙离子，也除去过量的钡离子，因此，加入药品时，碳酸钠溶液须加在氯化钡溶液之后。
③过滤操作须在加入盐酸溶液之前。
3．碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙(1)与盐酸反应，都会有二氧化碳产生，反应方程式分别为：Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑、 NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑、CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑。
(2)碳酸钠与氢氧化钙反应反应的化学方程式为：Na 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2NaOH ，工业上用该反应制取烧碱。
(3)CO 2－3和HCO －3的检验①常用药品(试剂)：稀盐酸、澄清石灰水。
②检验方法：取样――――――――→滴加稀盐酸有气泡产生――――――――――→通入澄清石灰水有白色沉淀产生。
温馨提示 能与酸溶液反应有气体生成的物质中不一定含有碳酸盐，还可能是活泼金属。
4．盐的化学性质及典型反应(1)盐＋金属―→另一种盐＋另一种金属(置换反应)规律：反应物中盐要可溶，在金属活动性顺序中前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来(K 、Ca 、Na 除外)。
中考化学精炼本 第一部分 考点过关练 1第十一单元 盐 化肥
3．★(2020·武汉)如图 1 所示，小瑾将反应后试管中的物质全部倒入烧 杯时，发现烧杯内白色沉淀明显增多。为了探究烧杯内物质的成分，她 立即向其中逐滴加入稀硝酸，并不断搅拌，烧杯内沉淀的质量随加入稀 硝酸的质量变化如图 2 所示。
回答下列问题： (1)图 1 所示，烧杯内的白色沉淀是 BBaaCCOO33、、BaSBOa4SO4 (写化学式)。 (2)BC 段发生反应的化学方程式为BBaaCCOO33＋＋22HHNNOO3=3====B=aB(aN(ON3O)32＋)HH22OO＋＋CCOO22↑↑。 (3)A 点，烧杯内的溶液中一定大量含有的离子为NNaa＋＋、、ClC－l、－S、O24S－O24－(写
含溶质的猜测，合理的是
（D ）
A．H2SO4、NaOH、NaCl B．KNO3、NaCl、CuSO4
C．AgNO3、NaCl、HCl
D．H2SO4、Na2SO4、KNO3
8．★(2018·襄阳)某化学兴趣小组在探究“复分解反应发生的条件”时， 选做了如图所示的三个实验：
图1
图2 (提示：BaCl2 溶液呈中性，Na2CO3 溶液呈碱性。)
第十一单元 盐 化肥
考点 1：盐和盐的性质(每年必考)
1．(2018·三市一企)亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业用盐，人若误食会中毒。
下列选项中给出了亚硝酸钠的性质，则有关亚硝酸钠的性质归类错误的
是
（B ）
A．NaNO2 有咸味——物理性质
B．NaNO2 的水溶液呈碱性——物理性质
C．NaNO2 为白色固体——物理性质 D．NaNO2 有毒——化学性质
D．盐溶液也可能使酸碱指示剂变色
6．(2020·黔西南州)化肥碳酸铵、硫酸钾均为白色固体。分别取少量固
中考化学总复习(人教版)精讲精练：第11单元 盐 化肥
第十一单元盐化肥考标要求备考指津1.了解食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙等常见盐的性质和在日常生活中的用途，掌握盐的化学性质。
2．初步学会碳酸根离子、铵根离子等实验检验方法，会选用简单的除杂及其基本操作。
3．了解复分解反应发生的条件及其应用，知道常见化合物的溶解性。
4．初步学会粗盐提纯的方法。
5．知道一些常见化肥的名称、作用和使用方法。
认识合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义。
1.常结合生活、生产实际，以物质的推断题、制备题、实验实际与评价题、混合物的分离与提纯题、实验探究题以及开放题的形式考查氯化钠、碳酸钠和碳酸钙等常见盐的性质和用途，是学业水平考试的命题热点。
2．对复分解反应概念的理解、反应是否发生的判断，研究酸碱盐之间的基本反应规律，特别是物质或离子在溶液中的共存问题是命题的热点，题型以选择题和填空题为主。
3．各种化学肥料的判断，化肥的种类及作用是命题的热点，题型常以选择题、填空题形式考查，今后是学业水平考试的重点。
以实验题、计算题及科学探究题的命题形式考查对化肥、农药有关知识的应用能力和探究能力，命题背景常结合生活生产实际考查化肥含量的计算及各种化肥的鉴别，是今后命题的热点。
考点梳理考点一、生活中常见的盐1．常见的盐常见的盐氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙俗称食盐纯碱小苏打—化学式NaCl Na2CO3NaHCO3CaCO3用途生活调味品、配制生理盐水、农业选种等生产玻璃、造纸、纺织和洗涤剂等发酵粉、治疗胃酸过多等重要建筑材料、补钙剂组成上的共同点都含有金属离子和酸根离子，都属于盐(1)粗盐提纯——除去其中的不溶性杂质①实验步骤：溶解→过滤→蒸发→计算产率。
②蒸发：蒸发时，要用玻璃棒不断搅拌，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。
实验步骤作用溶解搅拌，加快粗盐溶解过滤起引流作用，防止液体洒落蒸发搅拌液体，为了防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅温馨提示 ①操作中加入过量药品的目的是将杂质除净。
2018届中考化学(人教版)总复习教材过关课件：第十一单元 盐 化肥 (共32张PPT)
化合物 的反应，叫做复 化合物 互相交换成分，生成另外两种_________ 1．概念：两种_________ 分解反应。 2．表达式： AB＋CD → AD＋CB。 沉淀 或_________ 气体 或 3．发生条件：只有当两种化合物相互交换成分后有_________ 水 _________ 生成时，复分解反应才可能发生。
。
（4）实验室进行a操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、 玻璃棒 。
【解析】（1）碳酸钠俗称纯碱； （2）氢氧化钠和二氧化碳反应生 成碳酸钠和水；（3）碳酸钠和氢 氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧 化钠；（4）紫色石蕊在中性溶液 中不变色，酚酞在碱性溶液中显红 色，碳酸根离子和钙离子反应会生 成碳酸钙沉淀。 【点拨】解答此类试题要掌握以下 几点：（1）氯化钠、碳酸钠、碳 酸氢钠、碳酸钙和硫酸铜的性质和 用途；（2）生活中的“盐”是指 食盐，而化学中的“盐”是指由金 属离子或铵根离子与酸根离子构成 的化合物；（3）并不是所有的盐 溶液都呈中性，如碳酸钠、碳酸氢 钠的水溶性呈碱性。
4．化肥和农药的合理使用
(1)不合理使用化肥、农药对环境的影响。 ①化肥：一方面化肥中含有一些重金属元素、有毒有机物和放射性物质，形成潜
在的土壤污染；另一方面会引起土壤酸化等，造成水污染、大气污染等。
②农药：农药本身是有毒的物质，在杀死病虫害的同时，也带来了对自然环境的 污染和人体健康的危害。 (2)如何合理使用化肥和农药 根据当地实际情况合理施用，以尽量少的化肥和农药投入、对环境尽量小的影响 来保持尽量高的农产品产量和质量。
4.
海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐后，以
其母液（卤水）和贝壳为原料，还可生产具有特殊用途的材料——纳米氧化镁，其简 要流程如下：
江苏省2018届中考化学第一轮复习第11单元盐和化肥复习提纲.docx
江苏省 2018 届中考化学第一轮复习提纲十一单元盐化肥第一节生活中常见的盐一、氯化钠化学式是二、 1、用途：①作调味品；②配制生理盐水（含氯化钠）；③工业原料；④食品；⑤消除（的凝固点比的凝固点低）2、制法⑴用晒盐得到的是粗盐；⑵粗盐提纯——除去杂质（如）①溶解：此步骤中玻璃棒的作用是。
②过滤：a此步骤中需要的仪器有：、、、。
b 此步骤中的操作要点是：一贴是紧贴。
二低是指要低于和要低于。
三靠是指要紧靠；要紧靠；要靠在。
c 此步骤中玻璃棒的作用是。
③蒸发：a此步骤中需要的仪器有：、、、。
b 此步骤中玻璃棒的作用是。
c当时就停止加热。
④计算产率：此步骤中玻璃棒的作用是。
⑶除去氯化钠中可溶性的杂质如氯化镁的方法：。
二、碳酸盐1、碳酸钠化学式是，俗名是、①它的水溶液显性（碱的溶液显碱性，显碱性的溶液是碱的溶液,填“一定”“不一定”）②写出下列反应的化学方程式：碳酸钠与盐酸反应；反应实质：碳酸钠溶液与石灰水反应；反应实质：③用途：用于玻璃、造纸、纺织、的生产。
2、碳酸氢钠化学式是，俗名是①写出碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式：。
②用途：作、治疗。
3、碳酸钙化学式是①写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：。
②用途：作、剂。
小结：碳酸根离子的鉴定方法：。
三、酸、碱、盐的溶解性规律1.酸：大多数都可溶。
2.碱：除氨水、、、和氢氧化钙可（微）溶于水，其余均不溶。
3.盐：盐、盐、盐、盐都可溶；硫酸盐除难溶，其余多数可溶；盐酸盐（即氯化物）除难溶外，其余多数均可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵都溶，其余都溶。
四、盐的一般性质1、金属 +盐→+（反应类型属于反应）条件：①金属要②参加反应的盐要金属活动性顺序是：。
写出下列反应的化学方程式：铁和硫酸铜溶液反应：。
铜与硝酸银溶液反应：。
2、酸 +盐→+（反应类型属于反应）写出下列反应的化学方程式：①碳酸钠溶液与稀盐酸反应：。
②碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：。
③碳酸钙与稀盐酸反应：。
九年级化学第十一单元盐化肥知识点总结及习题
第11单元盐化肥一、生活中常见的盐※Ⅰ、氯化钠（NaCl）：白色晶体、易潮解、易溶于水1、用途：调味品、生理盐水、NaCl溶液选种、作化工原料（制盐酸、氯气、氢氧化钠等）。
2、氯化钠的存在：海水、盐湖、盐井和盐矿中。
3、粗盐的制取：用海水晒盐和用盐井水、盐湖水煮盐，使水蒸发，析出NaCl晶体－－粗盐。
4、粗盐提纯（1）方法与步骤：①溶解（用天平称取食盐，用量筒量取水，放入烧杯，用玻璃棒搅拌）②过滤（注意一贴、二低、三紧靠）③蒸发、结晶（用蒸发皿蒸发滤液，使晶体析出）④计算产率（将得到的精盐和溶解的粗盐比较，算出产率）（2）玻璃棒在提纯过程中的作用：①溶解时：搅拌，加速食盐溶解；②过滤时：引流，防止液体溅出；③蒸发时：搅拌，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅；④计算产率时：把固体转移到纸上。
※Ⅱ、碳酸钠（Na2CO3）1、俗名：纯碱、苏打（纯碱不是碱，而属于盐类）；2、用途：制玻璃、造纸、洗涤剂等※Ⅲ、碳酸氢钠（NaHCO3）1、俗名：小苏打；2、用途：焙制糕点、治疗胃酸；※Ⅳ、碳酸钙（CaCO3）1、是大理石、石灰石、鸡蛋壳、贝壳的主要成分；2、用途：重要的建筑、装簧材料、补钙剂等。
二、盐的化学性质（酸碱盐之间的化学反应）1、盐＋酸＝新盐＋新酸①CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(制取CO2的原理）② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(灭火的原理）2、盐＋碱＝新盐＋新碱①Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH②Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH3、盐＋盐＝新盐＋新盐①Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl②AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3三、复分解反应1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
中考化学精练本 第一部分 考点过关练 第十一单元 盐 化肥 第十一单元 盐 化肥
淀生成，她据此确定溶质还有硫酸。反应的化学方程式为__BBaaCCll22 ＋＋
HH22SSOO4=4====B=aBSaOS4O↓4↓＋＋2H2CHlCl__。
(3)小华同学提出质疑，因为溶液中的硫酸钠与氯化钡反应也能产生白色
沉淀。为了证明溶质中是否还有硫酸，请你与同学们一起进行如下探究
(要求不能选用指示剂和 pH 试纸)。
【拓展与反思】在混合溶液中，检验某种离子时，需排除离子间的相互 干扰。
【进行实验】设计实验方案，探究废水成分。
项目
实验步骤
实验现象 实验结论
①取少量废水于试管中，滴
_溶_溶液液变变红红__ 废水中含
入几滴紫色石蕊溶液
有硫酸和盐
②另取少量废水于试管中， 产生白
方案
酸
滴加过量 Ba(NO3)2溶液、静置 色沉淀
③取步骤②的上层清液于试
管中，滴加几滴硝硝酸酸银银溶液溶 液
(2)操作③中玻璃棒搅拌的目的是_防_防止止局局部部温温度度过高过造高成造液体成飞液溅体__； (3)图示中正确的操作顺序为_④_④①①飞②②溅③③__(填序号);
(4)操作①溶解过程中有部分液体溅出，会使所得精盐的产率_偏_偏低低 (选
填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
8．★(2022·山西节选)随着工业化生产的快速发展，工业废水的处理已 成为工业生产的必要环节。某中学九年级的同学们，在老师的带领下， 对当地一所化工厂的废水成分展开了项目化学习的探究。 【参观调查】同学们实地参观了该化工厂，在同技术人员的交谈中得知， 车间废水中含有酸性物质。 【猜想假设】该废水中可能含有硫酸和盐酸。 【教师指导】BaSO4、AgCl 均为难溶于水的白色沉淀。
②取少量无色溶液 A 于试
2018年中考化学试题分单元汇编之第十一单元 盐和化肥
2017年中考化学试题第十一单元盐和化肥1（梧州市）．关于碳酸钠的说法错误的是（）A．易溶于水 B．可用于洗涤油污 C．受热易分解 D．可用于制造普通玻璃2下列用途中，只与物质的物理性质有关的是A.氧气作供氧剂B.碳酸钙作补钙剂C.活性炭作吸附剂D.小苏打作发酵剂3（深圳）.下列说法正确的是（）A.将pH试纸直接浸入待测液中测其PhB.能与盐酸反应生成CO2 气体的盐一定是NaHCO3C.铁制品锈蚀是铁在潮湿空气中缓慢氧化的过程D.在测定空气里氧气含量的实验中，红磷燃烧产生大量白雾4在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的用途不正确的是A．称取粗盐后，把粗盐研磨细 B．溶解时搅拌，加速粗盐溶解C．称量精盐前，把精盐固体转移到纸上D．蒸发时搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅5下列实验现象，描述错误的是A.电解水时正极和负极产生气体的体积比为2:1B.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体C.将一氧化碳通入灼热的氧化铁，红色粉末逐渐变为黑色粉末D.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀6（18衡阳）16.分类法是化学学习的重要方法，下列关于物质分类正确的是A.合金、塑料、合成纤维均属于合成材料B.清净的空气牛奶、冰水混合物均属于混合物C.纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱D.氧化铜、五氧化二磷、二氧化硫均属于氧化物7．下列物质的名称、俗名和化学式均正确的是A．碳酸钠纯碱 NaCO3 B．氢氧化钙生石灰 Ca(OH)2C．银水银 Ag D．固态二氧化碳干冰 CO28（18聊城）9.生活中处处有化学，下列说法不正确的是A.氢氧化钠具有碱性，可用于改良酸性土壤B.经常食用水果蔬菜可预防坏血病C.在潮湿的空气中铁易生锈D.治疗胃酸过多可用小苏打9（18襄阳）14、下列实验方案不能达到目的的是A.将气体通过灼热的铜网，除去N2中的少量O2B.将气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶，除去CO中的少量CO2C.将固体粉末加水溶解、过滤，除去CaO中的CaCO3D.用点燃的方法鉴别涤纶线与羊毛线10下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是A. Cu2+、H+、SO42-、CI-B. Ba2+、Na+、CI-、NO3-C. K+、Ca2+、OH-、CO32-D. Na+、H+、HCO3-、NO3-11、18宿迁）4.下列各组离子在水溶液中，能大量共存的是A.Cu2+、Mg2+、NO3-、OH-B.H+、SO42-、CO32-、Ba2+12、18盐城）10．下列各组离子在水中能大量共存的一组是A． K+、CO32-、H＋B． Ca2+、NO3－、Na+C． Fe3+、OH－、Cl－D． Ba2+、SO42－、K+12（18襄阳）15、下列各组离子能在pH=3的溶液中大量共存的是A.NH4+、Na+、NO3-、CO32-B. NO3-、Cu2+、SO42-、OH-C. Mg2+、K+、SO42-、Cl-D.Ca2+、Na+、HCO3-、Cl-13（18苏州）20、某溶液中存在较多的H+、SO42-、CI-，该溶液中还可能大量存在的离子是A.OH-B.Ba2+C.NH4+D.Ag+14（18荆州）10．下列各组物质在水溶液中能大量共存且形成无色溶液的是（）A．NaCl BaCl2 Na2CO3B．KNO3 HCl CaCl2C．H2SO4 FeCl3 NaNO3D．NaOH HNO3 NH4NO315. 在pH=2的无色溶液中，下列离子可以大量共存的是A.Na+、Ca2+、NO3-、CO32-B. NH4+、Cu2+、Cl-、SO42-C. Ba2+、K+、OH-、NO3-D. Na+、K+、NO3-、Cl-16（18荆州）11．实验室有四瓶失去标签的无色溶液，分别是碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液和稀盐酸中的一种。