四川省凉山州2018届高三高中毕业班第一次诊断性检测理综化学试题Word版含解析
四川省成都市2018届高三第一次诊断性检测理综化学试题Word版含解析
四川省成都市2018届高三第一次诊断性检测理综化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分。
注意事项:1.答题前,务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时,必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔,将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答,在试题卷上答题无效。
5.考试结束后,只将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量: H一1 C-12 O-16 Cu-64 Mn-55 K-39 Au-1971. 下列物质的化学性质及在生活中的相关应用均正确的是A. 液氯具有强氧化性,常用作环境消毒剂B. 苏打具有碱性,常用于中和人体过多胃酸C. 铝箔具有还原性,可作为脱氧剂用于药品包装材料D. 烹鱼时加入料酒发生氧化反应,可去腥提香【答案】C【解析】A项，液氯具有强氧化性，可作消毒剂，但液氯有毒，易造成环境污染，不能用作环境消毒剂，故A错误；B项，中和人体过多胃酸应使用小苏打而不是苏打，因为小苏打酸性弱、腐蚀性小，苏打碱性强、腐蚀性大，故B错误；C项，铝箔以其无毒、高遮光性、阻氧性和防潮性等优点，在药品包装中得到了广泛的应用，其中“阻氧性”就是指铝箔具有还原性，可作为脱氧剂用于药品包装材料，故C正确；D项，料酒主要成分中含有乙醇、乙酸、小分子酯类、可溶性蛋白质等，鱼体中的腥味物质主要是三甲胺等，能溶解在乙醇中，在加入烹饪料酒时，其腥味随着酒精挥发而被带走，料酒中含有的小分子酯本身具有香味，烹饪过程中乙醇和乙酸可能发生酯化反应生成乙酸乙酯具有香味，所以烹鱼时加入料酒可去腥提香，并不是发生氧化反应的原因，故D错误。
2. 下列分析正确的是A. 异丁烷的二氯代物有4种B. 区别蛋白质和淀粉可用浓硝酸做颜色反应C. 石蜡油分解产物均能使酸性KMnO4溶液褪色D. 甲苯的硝化反应方程式为:【答案】B【解析】A项，异丁烷为CH3CH(CH3)CH3，其二氯代物中，取代同一碳原子上的2个H原子有：CH3CH(CH3)CHCl2；取代不同碳原子上的2个H原子有：ClCH2CH(CH3)CH2Cl，ClCH2CCl(CH3)CH3，所以共有3种，故A错误；B项，浓硝酸可与蛋白质发生颜色反应，显黄色，而淀粉不具有这样的性质，所以可用浓硝酸做颜色反应来区别蛋白质和淀粉，故B正确；C项，石蜡油分解的产物主要是乙烯和烷烃的混合物，乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，而烷烃不能使酸性KMnO4溶液褪色，故C错误；D项，甲苯的硝化反应为：甲苯、浓硝酸与浓硫酸共热至55℃~60℃，生成硝基苯和水，所以甲苯的硝化反应需要浓硫酸而不是稀硫酸，故D错误。
2018年四川省凉山州高考化学一诊试卷
2018年四川省凉山州高考化学一诊试卷一、选择题1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A.大量排放可导致酸兩的形成B.用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C.电渗析法、蒸馏法、离子交换法是海水淡化的常用方法D.硅太阳能电池与原电池的原理不相同【答案】A【考点】“三废”处理与环境保护【解析】．溶解二氧化碳的雨水为正常雨水，、的氧化物可导致酸雨；．可溶性的铝盐和铁盐可水解生成具有吸附性的胶体；．海水淡化就是将海水中的可溶性杂质除去的过程；．硅太阳能电池不发生化学变化，而原电池的原理为化学能转化为电能。
【解答】．溶解二氧化碳的雨水为正常雨水，、的氧化物可导致酸雨，则的排放可导致酸雨的形成，故错误；．铝盐、铁盐都能水解生成对应的氢氧化物胶体，疏松多孔，具有吸附性，可吸附水中的悬浮物，故正确；．海水淡化就是将海水中的可溶性杂质除去的过程，蒸馏法是把水从水的混合物中分离出来，得到纯净的水；利用电渗析法可使相应的离子通过半透膜以达到硬水软化的效果；通过离子交换树脂可以除去海水中的离子，从而达到淡化海水的目的，这几种方法操作较方便且可行性强，所以电渗析法、蒸馏法、离子交换法是海水淡化的常用方法，故正确；．硅太阳能电池不发生化学变化，而原电池的原理为化学能转化为电能，原理不同，故正确；2. 下列说法正确的是（）A.甲基环已烷一氯代物有种B.乙二醇与丙三醇互为同系物C.蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D.苯的邻二元取代物只有一种，可以证明苯分子中没有单、双键交替结构【答案】D【考点】同分异构现象和同分异构体【解析】．甲基环己烷分子中含中氢原子；．结构相似，分子组成上相差个原子团的有机物互为同系物；．蛋白质的基本组成元素是、、、四中元素，还有些蛋白质含、等元素；．苯的邻位二元取代物只有一种，说明六个碳碳键完全相同的化学键。
【解答】．甲基环已烷分子中含中氢原子，一氯代物有种，故错误；．乙二醇与丙三醇官能团个数不同，结构不同，不能互为同系物，故错误；．蛋白质的基本组成元素是、、、四中元素，故仅由碳、氢、氧元素不正确，故错误；．苯的邻位二元取代物只有一种，说明六个碳碳键完全相同的化学键，分子结构中不存在单双建交替的化学键，故正确；3.由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）C. D.【答案】C【考点】难溶电解质的溶解平衡化学实验方案的评价铵盐检验三价铁与二价铁钠的化学性质【解析】．向的溶液中加足量铁粉，发生；．瓶内有黑色颗粒产生，说明二氧化碳被还原生成碳；．加热碳酸氢铵，分解生成氨气，可使石蕊试纸变蓝色；．如能生成沉淀，应满足．【解答】解：．向的溶液中加足量铁粉，发生，反应中为还原剂，为还原产物，还原性：，可观察到黄色逐渐消失，加溶液颜色不变，故正确；．瓶内有黑色颗粒产生，说明二氧化碳被还原生成碳，反应中二氧化碳表现氧化性，故正确；．加热碳酸氢铵，分解生成氨气，可使红色石蕊试纸变蓝色，且为固体的反应，与盐类的水解无关，故错误；．一只试管中产生黄色沉淀，为，则，另一支中无明显现象，说明，可说明，故正确．故选．4. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，与水充分反应转移的电子数目为B.和于密闭容器中充分反应后，其分子总数为C.常温下，的溶液中的数目为D.标准状况下，苯所含分子数为【答案】B【考点】阿伏加德罗常数【解析】、求出二氧化氮的物质的量，然后根据二氧化氮和水反应时，二氧化氮转移电子来分析；、氢气和碘蒸气的反应为气体分子数不变的反应；、的硫酸溶液中，氢离子浓度为；、标况下苯为液体。
【高考模拟】四川省2018届高三春季诊断性测试理综化学试题Word版含答案
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 Mg24 Al27 Cl35.5 K39 Ca40 Ni59 Cu64 Zn657.化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是A.将矿物燃料脱硫脱硝可有效防止酸雨B.通信光缆的主要成分是晶体SiO 2，太阳能电池的材料主要是晶体SiC.高锰酸钾溶液、双氧水能杀菌消毒，都利用了强氧化性D.以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似 8.下列关于有机物的说法中正确的是A.糖类、油脂和蛋白质都可水解B.苯能与溴水发生加成反应C.以苯甲醇为原料可制取苯甲酸D.分子式为C 4H 9Br 的有机物共有5种结构9.设N A 为阿伏加德罗常数的数值。
下列有关叙述不正确的是A.0.5 mol/L 的AlCl 3溶液中含有Al 3+的数目小于0.5N A B.标准状况下，22.4 L 丁烷中含有共价键的数目为13N A C.44 g 由CO 2 和N 2O 组成的混合气体中含有的质子数为22N AD.将1mol N 2 与3 mol H 2 通入密闭容器中充分反应、转移的电子数小于6N A 10.下列实验操作规范且能达到相应实验目的的是11.右图所示为镍锌可充电电池放电时电极发生物质转化的示意图，电池使用KOH和K2Zn(OH)4为电解质溶液，下列关于该电池说法不正确的是A.放电时溶液中的K+移向正极B.充电时阴极附近的pH会增大C.放电时正极反应为H++NiOOH+e-=Ni(OH)2D.理论上负极质量每减少6.5g,溶液质量增加6.3g12.短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。
下列说法正确的是A.X的简单离子与Z的简单离子具有相同的电子层结构B最简单氢化物的稳定性:W>YC原子半径:Y>XD.化合物YW2和YZ4中均含有离子键l3.25℃时，体积均为20 mL、浓度均为0.lmol/L的两种酸HX、HY分别与0.1mol/L的NaOH 溶液反应，所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。
凉山州2018届高中毕业班第一次诊断性测试题 化学参答
凉山州2018届高中毕业班第一次诊断性检测化学参考答案及评分标准第Ⅰ卷（共42分）一、选择题（共7小题，每小题6分）。
7、A 8、D 9、C 10、B 11、D 12、B 13、D第Ⅱ卷（共58分）26.（除标注外，其余每空2分，共14分）（1）① A 16HCl(浓)+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O或NaClO+HCl(浓)=NaCl+Cl2↑+H2O或选B，4HCl(浓)+MnO 2MnCl2+Cl2↑+2H2O② g→h→g→h→e→f→i（2）①黄绿气体颜色慢慢变浅（１分）②2NH3+3Cl2==N2+6HCl③NH3+HCl ==NH4Cl（1分）（3）①取少量白烟固体样品于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，加热，产生气体使湿润红色石蕊试纸变蓝证明有NH4+②将X中的氨气改为H2S，进行同样的实验，观察到Y试管中产生淡黄色固体27.（每空2分，共14分）（1）增大接触面积，同时增大浸取时的反应速率和提高铁浸取率（2）①4Fe3O4+O2+36H+=12Fe3++18H2O②小于2 pH≥2时将有部分Fe3+沉淀损失③温度超过100℃明显加快了Fe3+水解反应的速率，导致Fe3+浓度降低（3）Fe2(SO4)3和H2SO4（4）6Fe2++Cr2O72－+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O28.（除标注外，每空2分，共15分）（1）-746.5kJ/mol（2） > 0.22 0.1 mol /（L •min ）（3）① 略（1分） ②第一步水解生成H 3O +对第二步水解有抑制作用（4）N 2H 4-4e -+4OH -=N 2↑+4H 2O 0.02选做题35.（除标注外每空2分共15分）(1) （1分） 小于（1分）Fe 2+的价电子排布式为3d 6，Fe 3+的价电子排布式为3d 5，Fe 3+ 的3d 能级为半满状态较稳定。
(2) 分子晶体(3) O ＞N ＞C ＞ H Cr （1分）（4）CuBr 1236.（除标注外每空2分共15分）（1）加成反应（1分）（2）羧基（1分） （3）（4）CH 3CH 2CH 2Br+NaOH CH 3CH 2CH 2OH+NaBr（5）21（6）（3分）H 2OPCl 3 △ AlCl 3 CH 3COOH/浓硫酸。
四川省凉山彝族自治州高考理综-化学一模考试试卷D卷
四川省凉山彝族自治州高考理综-化学一模考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·和平期末) 将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入的量的CO2关系可表示为（）A .B .C .D .2. （2分）(2020·马鞍山模拟) 称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24 g，加入含0.1 mol NaOH的溶液，完全反应，生成NH31792 mL（标准状况），则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为（）A . 1:1B . 1:2C . 1.87:1D . 3.65:13. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 下列有关有机物A描述中正确的是（）A . A分子中含有2个手性碳原子B . A分子核磁共振氢谱有6种峰C . 0.1mol 有机物A能与足量的金属钠反应放出0.1mol氢气D . A能发生的反应类型有：加成、取代、氧化、酯化、消去4. （2分） (2018高二上·林州开学考) 关于元素周期表和元素周期律，下列说法正确的是（）A . 若某元素的原子最外层电子数为2，则一定是第ⅡA族元素B . 在周期表中，元素从上到下金属性逐渐增强，从左到右非金属性逐渐增强C . 同主族含氧酸的酸性随着核电荷数的增加而减弱D . 最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4 ，所以Cl非金属性最强5. （2分） (2018高一上·江西期中) 高铁酸钾(K2FeO 4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，下列反应可制取K2FeO4：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH＝2K2FeO4+6□+8H2O。
下列说法错误的是（）A . 每转移1mole－，可以得到33g K2FeO4B . □处的物质应为KClC . 该反应中铁元素的化合价升高D . 氧化性：Cl2＞K2FeO46. （2分） (2015高一上·柳州月考) 进行物质导电性实验测定时，按照图a、图b分别接通线路，下列叙述正确的是（）A . NaCl是电解质，图a、图b灯泡均会发光B . 图a灯泡不会发光，NaCl固体中不含Na+、Cl﹣C . NaCl溶液在通电后发生：NaCl═Na++Cl﹣D . 通电前图b溶液由大量H2O、Na+、Cl﹣构成7. （2分） (2018高二上·玉溪月考) 下列说法或表述正确的是（）A . 25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH = 7B . 某醋酸稀溶液的pH = a，将此溶液稀释一倍后，溶液的pH = b，则a > bC . Ba(OH)2溶液中加入过量Al2(SO4)3溶液，反应的离子方程式为：3Ba2++6OH－+2Al3++3SO42－=3BaSO4↓ + 2Al(OH)3↓D . 物质的量浓度均为1 mol·L-1的NaCl和MgCl2混合液中，含有Cl－的数目为3NA（NA表示阿伏伽德罗常数的值）二、实验题 (共1题；共9分)8. （9分）(2019·吉安模拟) 氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、医药行业中用途广泛。
2018届凉山一诊试题答案2017.12.23一诊数学(理科)参答
凉山州2018届高中毕业班第一次诊断性检测数学（理科）参考答案及评分意见一、选择题（共12题，每小题5分，共60分） 1、A2、C3、C4、A5、B 6、C 7、B 8、B9、D10、D 11、B12、A12题解析：由题：a ≤0不成立 alnx-x 2 +1≤0在x>0时恒成立， 记g （x ）= alnx-x 2 +1则）x （g '=a −2x 2x，在（0，2a ）时）x （g '>0, g(x)单调增，在（2a，+∞）时，）x （g '<0,g(x)单调减， ∴g(x)最大值为g （2a ）=12（aln a 2−a +2）≤0恒成立，则aln a2−a +2≤0恒成立 法一：a ∈(0,2)时记h （a ）= aln a2−a +2，∴）x （h '=ln a2+1=0时，a=2e ， 当a ∈（0，2e ）时，）a （h '<0，h(x)为单调递减，当a ∈（2e，2）时，）a （h '>0，h(x)为单调增，此时h （x ）最小值为h(2e)=2-4e>0,不满足恒成立（舍）a=2时：g(x)最大值为g （2a ）=12（aln a2−a +2）=g(1)=0,满足恒成立。
a ∈（2，+∞）时，h （a ）= aln a2−a +2为单调增，∴h(x)>h(2)=0不满足条件（舍）法二：记h （a ）=12（aln a2−a +2），令t=a2∈(0, +∞),则记φ（t ）=tlnt-t+1,）t （ϕ'=lnt, ∴t ∈（0，1） ）t （ϕ'<0,， φ（t ）单调减，ｔ∈（１，+∞））t （ϕ'>0， φ（t ）单调增 此时φ（t ）最小值为φ（１）＝０，φ（t ）=tlnt-t+1≥０而题目要求12（aln a 2−a +2）≤０故唯有 t=a2＝１，ａ＝２时，成立。
四川凉山州高三上学期第一次诊断测试理科综合生物试题
四川凉山州2018届高三上学期第一次诊断测试理科综合生物试题一、选择题。
1.下列在线粒体中不可能发生的反应是A.DNA复制B.产生乳酸C.合成ATPD.产生NADH2.下列与细胞相关的叙述，正确的是A.自由基能攻击核糖体的磷脂分子而引起细胞衰老B.抑癌基因主要负责调节细胞周期而阻止异常增殖C.植物细胞的全能性随细胞分化程度的提高而提高D.高等植物的胞间连丝可参与细胞之间的信息交流3.下列与人体生命活动调节有关的叙述，错误的是A.缺水会引起垂体释放抗利尿激素，促进水分的重吸收B.遇冷时，下丘脑通过神经-体液发送信息，使机体增加产热C.因直接参与细胞内多种生命活动所需，人体不断地产生激素D.胰高血糖素的作用结果反过来会影响胰高血糖素的分泌4.下列关于用洋葱(2n=16）根尖观察“细胞的有丝分裂”和“低温诱导染色体数目的变化”实验的叙述，正确的是A.都选取根尖作为材料的原因之一是分生区细胞分裂旺盛B.都经过“解离→染色→漂洗→制片”后用高倍显微镜观察C.都观察到间期的细胞数最多，原因是染色体加倍时间长D.在分裂前期都能观察到同源染色体联会形成8个四分体5.研究小组探究了生长素(IAA)对刺梨离体枝条繁殖生根的影响，结果如图。
下列相关叙述错误的是A.实验的因变量是枝条生根率和平均生根数B.需要在正式实验前先进行预实验作为对照C.农业生产上应优选70mg/L的IAA处理枝条D.对生根率的实验结果说明其作用有两重性6.苯丙酮尿症是单基因遗传病袁某正常夫妇均有一个患该病的妹妹，家族的其他成员均正常。
在不考虑其它变异的条件下，如果他们向你咨询孩子患该病的情况，你应该给出的建议是A.“该病由一个基因控制，你们俩均正常，所以孩子不会患病”B.“该病由位于X染色体上的隐性基因控制，女孩正常，男孩患病的概率为1/2”C.“该病由位于常染色体上的隐性基因控制，所生男孩、女孩患病的概率相同”D.“通过产前诊断的染色体检查，可诊断胎儿是否为该病患者”二、非选择题29.(7分)核酸是细胞内携带遗传信息的物质，在生物体的遗传、变异和蛋白质的生物合成中具有极其重要的作用。
【四川(新课标Ⅲ)】四川省成都市2018届高三第一次诊断性检测理综化学试题(附答案精品)
四川省成都市2018届高三第一次诊断性检测理综化学试题【题型考点分析】题号题型知识点1 综合题盖斯定律与热化学方程式2 微粒半径大小的比较方法3 综合题氧化还原反应方程式的配平4 沉淀的溶解于生成5 实验题仪器使用与实验安全6 Fe2+的鉴别及其应用7 碳酸钠的俗称、物理性质及用途8 原电池原理的应用9 综合题电离能变化规律10 阿伏加德罗常数的应用11 同分异构体的数目的确定12 综合题有机反应类型第I卷（选择题）1．下列物质的化学性质及在生活中的相关应用均正确的是A．液氯具有强氧化性,常用作环境消毒剂B．苏打具有碱性,常用于中和人体过多胃酸C．铝箔具有还原性,可作为脱氧剂用于药品包装材料D．烹鱼时加入料酒发生氧化反应,可去腥提香【答案】C【解析】A项，液氯具有强氧化性，可作消毒剂，但液氯有毒，易造成环境污染，不能用作环境消毒剂，故A错误；B项，中和人体过多胃酸应使用小苏打而不是苏打，因为小苏打酸性弱、腐蚀性小，苏打碱性强、腐蚀性大，故B错误；C项，铝箔以其无毒、高遮光性、阻氧性和防潮性等优点，在药品包装中得到了广泛的应用，其中“阻氧性”就是指铝箔具有还原性，可作为脱氧剂用于药品包装材料，故C 正确；D项，料酒主要成分中含有乙醇、乙酸、小分子酯类、可溶性蛋白质等，鱼体中的腥味物质主要是三甲胺等，能溶解在乙醇中，在加入烹饪料酒时，其腥味随着酒精挥发而被带走，料酒中含有的小分子酯本身具有香味，烹饪过程中乙醇和乙酸可能发生酯化反应生成乙酸乙酯具有香味，所以烹鱼时加入料酒可去腥提香，并不是发生氧化反应的原因，故D错误。
2．下列分析正确的是A．异丁烷的二氯代物有4种B．区别蛋白质和淀粉可用浓硝酸做颜色反应C．石蜡油分解产物均能使酸性KMnO4溶液褪色D．甲苯的硝化反应方程式为:【答案】B【解析】A项，异丁烷为CH3CH(CH3)CH3，其二氯代物中，取代同一碳原子上的2个H原子有：CH3CH(CH3)CHCl2；取代不同碳原子上的2个H原子有：ClCH2CH(CH3)CH2Cl，ClCH2CCl(CH3)CH3，所以共有3种，故A错误；B项，浓硝酸可与蛋白质发生颜色反应，显黄色，而淀粉不具有这样的性质，所以可用浓硝酸做颜色反应来区别蛋白质和淀粉，故B正确；C项，石蜡油分解的产物主要是乙烯和烷烃的混合物，乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，而烷烃不能使酸性KMnO4溶液褪色，故C错误；D项，甲苯的硝化反应为：甲苯、浓硝酸与浓硫酸共热至55℃~60℃，生成硝基苯和水，所以甲苯的硝化反应需要浓硫酸而不是稀硫酸，故D错误。
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四川省凉山州2018届高中毕业班第一次诊断性检测理综化学试题1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是A. 大量CO 2排放可导致酸兩的形成B. 用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C. 电渗析法、蒸馏法、离子交换法是海水淡化的常用方法D. 硅太阳能电池与原电池的原理不相同【答案】A..................2. 下列说法正确的是A. 甲基环已烷一氯代物有4 种B. 乙二醇与丙三醇互为同系物C. 蛋白质是仅由碳、氢、氧元索组成的物质D. 苯的邻二元取代物只有一种,可以证明苯分子中没有单、双键交替结构【答案】D【解析】甲基环已烷一氯代物有5 种，故A 错误；乙二醇与丙三醇官能团个数不同，不是同系物，故B 错误；蛋白质是由碳、氢、氧、氮等元索组成的物质，故C 错误；苯的邻二元取代物只有一种，可以证明苯分子中没有单、双键交替结构，故D 正确。
3. 由下列实验及现象不能推出相应结论的是A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】NO2生成N2O4的反应中，△H<0，升高温度，平衡逆向移动，NO2浓度增大，颜色变深，A能推出相应结论；将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4振荡、静置，下层溶液显紫红色，说明有碘单质生成，所以氧化性:Fe3+>I2，B能推出相应结论；加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝，说明有氨气放出，C不能推出相应结论；在AgCl浊液中滴加Na2S溶液，产生黑色沉淀，说明AgCl生成 Ag2S ，Ksp(AgS)<Ksp(AgCl)，D能推出相应结论；选C。
4. N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N AB. 0.1mol H2 和0.1molI2 于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2N AC. 常温下，1L pH=1的H2SO4溶液中的H+数目为0.2N AD. 标准状况下，2.24 L苯所含分子数为0.1N A【答案】B【解析】3NO2+H2O=HNO3+NO，标准状况下6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2N A，故A错误；H2+I22HI 反应前后分子数不变，所以0.1mol H2 和0.1molI2 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A，故B正确；常温下，pH=1的H2SO4溶液中氢离子浓度是0.1mol/L，1L pH=1的H2SO4溶液中的H+数目为0.1N A，故C错误；标准状况下，苯是液体，故D错误。
5. 金属(M)-空气电池放电的总反应方程式为:4M+ nO2+ 2nH2O = 4M(OH)n。
己知:电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，下列说法正确的是A. 比较Mg、Al、Zn 三种金属-空气电池，Mg-空气电池的理论比能量最高B. M-空气电也放电过程的正极反应式:4M n++ nO2+ 2nH2O+ 4ne-= 4M(OH)nC. Al 作电极材料时电解质溶液最好选酸性，这样更有利于反应的发生，同时防止负极区沉淀D. 在Mg-空气电也中,为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜【答案】D【解析】1g Mg失电子、1g Al失电子、1g Zn失电子，Al -空气电池的理论比能量最高，故A错误；M-空气电也，放电过程中正极生成氢氧根离子，正极反应式O2+ 2H2O+ 4e-=4OH-，故B错误；电池中是阴离子交换膜，不能选用酸性电解质，故C错误；若用中性电解质及阳离子交换膜，镁离子向正极移动，在正极区生成氢气氧化镁沉淀，故D正确。
点睛：原电池中负极失电子发生氧化反应，正极得电子反应还原反应，阳离子移向正极、阴离子移向负极。
6. 四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M 为金属元素,下列说法错误的是A. 简单氢化物沸点:X < ZB. 最高价氧化物对应水化物的酸性:X > YC. 化合物熔点:Y2Z5< M2Z3D. 简单离子的半径:M < Z【答案】B点睛：电子层数越多半径越大，电子数相同，质子数越多半径越小；非金属性越强，氢化物越稳定、最高价含氧酸酸性越强。
7. 常温下，含碳微粒(H2C2O4、HC2O4-、C2O42-)存在于0.1mol/L草酸溶液与等浓度NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数ω(某微粒物质的量浓度与三种微粒物质的量浓度和比值)与溶液pH的关系如图所示，下列有关说法错误的是A. 向pH=1.2 的溶液中加NaOH 溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大B. pH=4.2 时，溶液中c (Na+) >c (HC2O4-) + c (C2O42-)C. 若草酸的第二级电离平衡常数为K2，则lgK2=-4.2D. 将0.1mol/L相同物质的量浓度NaHC2O4和Na2C2O4的两份溶液等体积混合，可配得上图a 点所示混合液【答案】D【解析】pH=1.2 的溶液中加NaOH 溶液将pH增大至4.2，草酸逐渐减少，草酸钠增多，溶液中由酸电离的氢离子浓度减小，则对水的电离抑制的程度减小，水的电离度一直增大，故A 正确；pH=4.2 时，c (HC2O4-)= c (C2O42-)，根据电荷守恒c (Na+) +c (H+)=c (HC2O4-) +2 c (C2O42-)+ c (OH-)，c (H+)和c (OH-)忽略，所以c (Na+) >c (HC2O4-) + c (C2O42-)，故B正确；pH=4.2时，c（HC2O4-）=c（C2O42-），Ka2= c（H+）=10-4.2，则lgK2=lg10-4.2=-4.2，故C正确；HC2O4的电离常数是10-4.2，C2O42-的水解常数是，HC2O4的电离大于C2O42-的水解，所以c (HC2O4-)≠ c (C2O42-)，故D错误。
8. 浓氨水可用于检验氨气的泄漏，文献表明一定条件下NH3与C12可发生置换反应，某同学在实验室中对NH3 与Cl2反应进行了探究。
回答下列题:（1）氯气的制备①氯气的发生装置可以选择上图中的_______（填装置编号），反应的化学方程式为________。
②欲收集一瓶干燥、纯净氯气，选择上图中的装置部分装置可以重复使用，E 装置中试剂可根据需要改变），其连接顺序为:发生装置→___ 按气流方向，用小写字母表示）。
（2）NH3 与Cl2的反应将上述收集到的Cl2连接在右图Y中，在注射器X中充入NH3（中间连接管用夹子K 夹好）。
按图示装置进行实验。
（3）实验设计:①设计实验证明白烟所含物质中的阳离子__________。
②用（2）中装置设计实验证明氯元素比硫元索非金属性强__________。
【答案】 (1). A或选B (2). 16HCl(浓)+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O或NaClO+HCl(浓)=NaCl+Cl2↑+H2O；4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O (3).g→h→g→h→e→f→i (4). 黄绿气体颜色慢慢变浅 (5). 2NH3+3Cl2==N2+6HCl、NH3+HCl ==NH4Cl (6). 取少量白烟固体样品于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，加热，产生气体使湿润红色石蕊试纸变蓝证明有NH4+ (7). 将X中的氨气改为H2S，进行同样的实验，观察到Y试管中产生淡黄色固体【解析】试题分析：（1）①浓盐酸与二氧化锰加热可生成氯气、高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气；②欲收集一瓶干燥、纯净氯气，需要用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，并用浓硫酸干燥；（2）少量NH3非常缓慢充入Y管中，少量氨气与氯气反应生成氮气和氯化氢气体；继续较快通入NH3，过量的氨气与氯化氢反应生成氯化铵；（3）①白烟所含物质是氯化铵，铵盐与碱反应放出氨气；②根据非金属性越强，单质氧化性越强设计实验；解析：（1）①若用浓盐酸与二氧化锰加热生成氯气，实验需要用装置B，反应方程式是4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；若用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，实验需要用装置A，反应方程式是16HCl(浓)+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；②欲收集一瓶干燥、纯净氯气，需要用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，并用浓硫酸干燥，用向下排空气法收集，并进行尾气处理，所以连接顺序为:发生装置g→h→g→h→e→f→i ；（2）少量NH3非常缓慢充入Y管中，少量氨气与氯气反应生成氮气和氯化氢气体，现象是黄绿气体颜色慢慢变浅，反应方程式是2NH3+3Cl2==N2+6HCl；继续较快通入NH3，过量的氨气与氯化氢反应生成氯化铵，反应方程式是NH3+HCl ==NH4Cl；（3）①白烟所含物质是氯化铵，取少量白烟固体样品于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，加热，产生气体使湿润红色石蕊试纸变蓝证明有NH4+；②非金属性越强，单质氧化性越强，将X中的氨气改为H2S，进行同样的实验，观察到Y试管中产生淡黄色固体，证明氯气氧化性大于S，所以氯元素比硫元索非金属性强。
点睛：同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性越强，氢化物越稳定、最高价含氧酸酸性越强。
非金属单质的氧化性越强。
9. 聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废铁渣（主要成分Fe3O4，少量C 及SiO2）为原料制备的流程如下:已知:在一定温度下酸浸时Fe3+在pH=2 开始沉淀，pH=3.7 沉淀完全（1）废铁渣进行“粉碎”的目的是____________。
（2）“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等，其中酸浸温度对铁浸取率的影响如下表所示:①请写出酸浸过程中Fe3O4发生的离子反应方程式____________。
②硫酸酸浸时应控制溶液的pH____________，其原因是____________。
③当酸浸温度超过100℃时,铁浸取率反而减小，其原因是____________。
（3）上述过滤步骤的滤液的主要成分为____________（填化学式）。
（4）Fe3+浓度定量检则，是先用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+；在酸性条件下，再用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+（Cr2O72-被还原为Cr3+），该滴定反应的离子方程式为____________。
【答案】 (1). 增大接触面积，同时增大浸取时的反应速率和提高铁浸取率 (2).4Fe3O4+O2+36H+=12Fe3++18H2O (3). 小于2 (4). pH≥2时将有部分Fe3+沉淀损失 (5). 温度超过100℃明显加快了Fe3+水解反应的速率，导致Fe3+浓度降低 (6). Fe2(SO4)3和H2SO4 (7). 6Fe2++Cr2O72－+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O【解析】试题分析：（1）废铁渣进行“粉碎”可以增大废铁渣与反应物的接触面积；（2）①酸浸过程中Fe3O4被氧气完全氧化为Fe3+；②Fe3+在pH=2 开始沉淀，硫酸酸浸时要保证Fe3+不沉淀；③升高温度，Fe3+水解平衡正向移动；（3）废铁渣中只有Fe3O4与氧气、硫酸反应生成了Fe2(SO4)3和水；（4）在酸性条件下， Cr2O72-被还原为Cr3+，Fe2+被氧化为Fe3+。