广西桂林中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学(文)试卷 Word版含解析

广西桂林中学2017-2018学年高二上学期期中化学试卷（文科）一、选择题（本大题共35小题，每小题2分，共70分．每小题只有一个正确答案，多选或错选不给分，请将正确答案的序号填入答题卡）1．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法．下列关于K2CO3的分类不正确的是( ) A．钾盐B．有机物C．化合物D．碳酸盐考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；单质和化合物；无机化合物与有机化合物的概念．专题：物质的分类专题．分析：根据含有钾元素的盐为钾盐，含有碳酸根的盐为碳酸盐，由两种或多种元素构成的纯净物为化合物，碳酸盐、碳的氧化物碳化物等具有无机物的性质不属于有机物；依此分析．解答：解：A、钾盐是指电离出钾离子和酸根阴离子的盐，碳酸钾符属于钾盐，故A正确；B、碳酸盐、碳的氧化物碳化物等具有无机物的性质，不属于有机物，故B错误；C、K2CO3是由K、C、O三种元素构成的纯净物，属于化合物，故C正确；D、碳酸盐是电离出金属阳离子和碳酸根离子的盐，碳酸钾，属于碳酸盐，故D正确；故选B．点评：本题考查化学基本概念、物质分类，涉及化合物、有机物、盐等，难度不大，注意对概念的理解．2．硫酸的摩尔质量是( )A．98 B．98g C．98mol D．98g/mol考点：摩尔质量．专题：化学用语专题．分析：摩尔质量为单位物质的量的物质所具有的质量，表达式为M=，单位为g/mol；摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上与粒子的相对原子量或相对分子量的数值相等，据此进行解答．解答：解：硫酸的相对分子量为98，在数值上，摩尔质量单位为g/mol时，硫酸的摩尔质量与其相对分子量相等，所以硫酸的摩尔质量为98g/mol，故选D．点评：本题考查了摩尔质量的与相对分子量的关系，题目难度不大，注重了基础知识的考查，明确摩尔质量的概念、摩尔质量与相对分子量的关系是解答关键．3．下列标志中，应贴在装有乙醇罐车上的是( )A．B．C．D．考点：化学试剂的分类．分析：依据乙醇常温下为液体、容易燃烧的性质解答．解答：解：A．该标志表示易燃液体，故A正确；B．该标志表示剧毒品，故B错误；C．该标志表示放射性物品，故C错误；D．该标志表示腐蚀品，故D错误．故选A．点评：本题考查危险品标志的识别，难度不大，了解乙醇的性质、各个标签所代表的含义是解答本题的关键．4．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( )A．利用潮汐发电是将化学能转化为电能B．海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化C．从海水中可以得到MgCl2，电解熔融MgCl2可制备MgD．海水中含有溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质考点：海水资源及其综合利用．专题：卤族元素．分析：A．根据能量转化的方式分析；B．抓住“蒸发”二字分析；C．根据电解熔融氯化镁的原理分析；D．可从化合价的变化思考；解答：解：A、利用朝汐发电是朝汐能转化为电能，没有发生化学反应，而化学能转化为电能必须要发生化学反应，故A错误；B．海水中含有氯化钠，经过海水蒸发制得氯化钠，只发生了物理变化，没有发生化学变化，故B错误；C．从海水中得到氯化镁后，可以电解熔融状态的氯化镁生成氯气和金属镁，故C正确；D．海水中含有的溴元素是以Br﹣的形式存在，要转化为溴单质，元素必然降价，要发生还原反应，即只经过物理变化不能从海水中得到溴单质，故D错误；故选C．点评：本题主要考查基本知识和基本反应原理，需要正确记忆并深化理解，才能从基本的知识着手，快速答题．5．下列物质中，与人体微量元素的摄入无关的是( )A．铁强化酱油B．硒强化食盐C．高钙牛奶D．富锌面粉考点：微量元素对人体健康的重要作用．专题：化学应用．分析：人体所需元素分微量元素和常量元素，碳氢氧三种元素是组成人体的主要元素．解答：解：常量元素包括氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁，微量元素包括铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、碘、硒．则A、B、D均与微量元素有关，Ca不属于微量元素，故选C．点评：本题考查微量元素的种类，难度不大，注意基础知识的积累．6．下列元素中最高正化合价为+5价的是( )A．Mg B．H C．N D．He考点：原子结构与元素的性质．专题：原子组成与结构专题．分析：根据元素所在的主族的族序数判断，元素的最高正化合价=主族的族序数，稀有气体的化合价通常看做0价．解答：解：元素的最高正化合价=主族的族序数，则Mg的最高正价为+2价，H的最高正价为+1价，N的最高正价为+5价，He的化合价为0；故选C．点评：本题考查了元素化合价的判断，注意根据元素的最高正化合价=主族的族序数分析，题目难度不大．7．下列反应中，属于氧化还原反应的是( )A．HCl+NaOH=NaCl+H2O B．2Na+2H20=2NaOH+H2↑C．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O D．CaCO3CaO+CO2↑考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应，以此来解答．解答：解：A、C、D中没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，只有B中Na、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，故选B．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意元素化合价的分析，题目难度不大．8．能形成酸雨的气体是( )A．一氧化碳B．二氧化碳C．二氧化硫D．氮气考点：二氧化硫的污染及治理．专题：化学应用．分析：常见能形成酸性的气体为二氧化硫和氮氧化物，以此解答该题．解答：解：一氧化碳、氮气不溶于水，和水不反应，二氧化碳与水反应生成碳酸，但溶液pH一般大于5.6，小于7，而酸雨的pH＜5.6，可由二氧化硫或氮氧化物引起，故选C．点评：本题考查二氧化硫的污染及治理，题目贴近2015届高考，难度较低，侧重于化学与环境的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性，注意相关基础知识的积累，难度不大．9．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是( )A．CuSO4溶液B．NaOH溶液C．Fe（OH）3胶体D．HCl溶液考点：胶体的重要性质．分析：分散系分为溶液、胶体、浊液．丁达尔效应是指：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路．丁达尔现象是胶体特有的性质，抓住这一特点即可解答．解答：解：CuSO4溶液、NaOH溶液、HCl溶液是溶液，Fe（OH）3胶体是胶体有丁达尔效应．故选C．点评：本题考查了胶体的性质应用，注意丁达尔效应是胶体特有的性质是解答本题的关键，题目难度不大．10．不能用排水法收集的气体的是( )A．氧气B．氨气C．氢气D．氮气考点：气体的收集．专题：化学实验基本操作．分析：不能用排水法收集气体，说明该气体易溶于水，要根据其密度采用哪种排空气法收集．解答：解：A．氧气不易和水反应，所以可以采用排水法收集，故A错误；B．氨气极易溶于水生成一水合氨，所以不能采用排水法收集，氨气的密度小于空气，所以采用向下排空气法收集，故B正确；C．氢气不易和水反应，所以可以采用排水法收集，故C错误；D．氮气不易和水反应，所以可以采用排水法收集，故D错误；故选B．点评：本题考查了气体的收集方法，根据气体的溶解性及密度确定收集方法，注意：气体收集过程中还要考虑尾气处理，题目难度不大．11．下物质间的转化通过一步化学反应不能实现的是( )A．Fe→Fe3O4B．CuO→Cu（OH）2C．HCl→Cl2D．Na→Na2O考点：铁的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；钠的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质．专题：元素及其化合物．分析：A、金属铁在氧气中燃烧可以生成四氧化三铁；B、氧化铜不能溶于水，不和水发生反应；C、实验室里可以用浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气；D、金属钠暴露在空气中会生成氧化钠．解答：解：A、金属铁在氧气中燃烧就可以生成四氧化三铁，该转化通过一步化学反应能实现，故A不选；B、氧化铜不能溶于水，不能和水发生反应生成氢氧化铜，则不能一步转化实现，故B选；C、实验室里可以用浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，该转化通过一步化学反应能实现，故C不选；D、金属钠暴露在空气中会生成氧化钠，转化通过一步化学反应能实现，故D不选．故选B．点评：本题考查了常见物质间的转化，完成此题，可以根据物质的性质进行，所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便能够灵活应用．12．下列物质中，属于高分子材料的是( )A．聚乙烯B．陶瓷C．蔗糖D．光导纤维考点：有机高分子化合物的结构和性质．专题：有机化合物的获得与应用．分析：相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，有机高分子材料是指用有机高分子化合物制成的材料，分为天然有机高分子材料和合成有机高分子材料，据此分析判断即可．解答：解：A．聚乙烯相对分子质量较大，属于高分子材料，故A正确；B．陶瓷是无机非金属材料，不是高分子化合物，故B错误；C．蔗糖相对分子质量较小，不是高分子化合物，故C错误；D．光导纤维的成分是二氧化硅，其相对分子质量较小，不是高分子化合物，故D错误．故选A．点评：本题考查高分子化合物，明确物质的成分及相对分子质量即可解答，题目难度不大．13．下列有关铝的叙述中不正确的是( )A．铝合金的强度和硬度都比纯铝的大B．铝制的容器可以贮存浓硫酸或浓硝酸C．铝表面的氧化膜可用盐酸或氢氧化钠溶液除去D．工业上电解氯化铝溶液可分解得到铝和氯气考点：铝的化学性质；镁、铝的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：A、合金的硬度与强度比各组分的高；B、铝在浓硫酸与浓硝酸中发生钝化现象；C、铝表面的氧化膜是氧化铝，氧化铝是两性氧化物，溶液强酸与强碱；D、电解氯化铝溶液阳离子为氢离子放电，铝离子不能放电．解答：解：A、合金的硬度与强度比各组分的高，铝合金的强度和硬度都比纯铝的大，故A正确；B、铝在浓硫酸（或浓硝酸）中发生发生反应生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属与酸反应，可以用铝制的容器贮存浓硫酸或浓硝酸，故B正确；C、铝表面的氧化膜是氧化铝，氧化铝是两性氧化物，氧化铝与盐酸反应生成氯化铝与氢气、与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，可以可用盐酸或氢氧化钠溶液除去表面的氧化膜，故C正确；D、电解氯化铝溶液阴极阳离子为氢离子放电生成氢气，铝离子不能放电，阳极为氯离子放电生成氯气，故D错误．故选D．点评：本题考查铝及化合物的性质、电解原理等，难度不大，注意B选项中钝化现象，常见金属有铝、铁，常见酸为浓硫酸、浓硝酸，为常温下，若加热则反应进行．14．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是( )A．Ba2+、NO3﹣、OH﹣、K+B．H+、K+、CO32﹣、SO42﹣C．Mg2+、NH4+、OH﹣、Cl﹣ D．Ba+、Na+、Cl﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．分析：A．四种离子之间不发生反应；B．氢离子与碳酸根离子反应生成二氧化碳气体；C．镁离子、铵根离子都与氢氧根离子反应；D．钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀．解答：解：A．Ba2+、NO3﹣、OH﹣、K+之间不反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．H+、CO32﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Mg2+、NH4+都与OH﹣发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Ba+、SO42﹣之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A．点评：本题考查离子共存的判断，为2015届高考的高频题，属于中等难度的试题，注意熟练掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生灵活运用基础知识的能力．15．下列物质属于离子化合物的是( )A．C60B．HCl C．C6H6D．CaCl2考点：离子化合物的结构特征与性质．专题：化学键与晶体结构．分析：离子化合物是通过离子键形成的化合物，离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的．即正离子和负离子之间由于静电作用所形成的化学键．解答：解：A、C60是C原子通过共价键形成的单质，故A错误；B、HCl是H原子与Cl原子通过共价键形成的共价化合物，故B错误；C、C6H6是C原子与H原子通过共价键形成的共价化合物，故C错误；D、CaCl2是钙离子与氯离子通过离子键形成的离子化合物，故D正确；故选D．点评：阳离子和阴离子构成了离子化合物．活泼金属（如钠、钾、钙、镁等）与活泼非金属（如氟、氯、氧、硫等）相互化合时，活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子（如Na+、K+、Ca2+等），活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子（如F﹣、O2﹣、S2﹣等），阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物．16．下列物质的焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色的是( )A．KCl B．CuCl2C．CaCl2D．NaCl考点：焰色反应．分析：焰色反应是某些金属或其化合物，在火焰上灼烧时能使火焰呈现特殊的颜色，即为颜色反应，据此分析．解答：解：焰色反应是某些金属或其化合物，在火焰上灼烧时能使火焰呈现特殊的颜色，即为颜色反应．A、钾元素的焰色反应（透过蓝色钴玻璃）为紫色，故A选；B、铜元素的焰色反应为绿色，故B不选；C、钙元素的焰色反应为砖红色，故C不选；D、钠元素焰色反应为黄色，故D不选．故选A．点评：本题考查了常见金属元素的焰色反应的颜色，属于基础型知识，难度不大．17．下列化学用语正确的是( )A．NaCl的电子式：B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．Mg原子结构示意图：D．乙酸乙酯的分子式：C4H8O2考点：电子式；原子结构示意图；分子式；结构简式．专题：化学用语专题．分析：A．NaCl是离子化合物，由Na+、Cl﹣组成；B．结构简式需标出官能团；C．原子结构示意图中核外电子数与核电荷数相等；D．分子式要求标出乙酸乙酯分子中C、H、O原子的数目．解答：解：A．NaCl是离子化合物，由Na+、Cl﹣组成，电子式中Na+带正电荷，Cl﹣带负电荷且要用方括号．故A错误．B．结构简式需标出官能团，乙烯的官能团是C=C双键．故B错误．C．原子结构示意图中核外电子数与核电荷数相等，而Mg原子结构示意图中核外电子数10，核电荷数+12．故C错误．D．分子式要求标出乙酸乙酯分子中C、H、O原子的数目．乙酸乙酯分子中4个C原子、8个H原子、2个O原子．故D正确．故选D．点评：本题属于基础题，解题关键是抓住离子化合物和共价化合物的区别，分子式、结构式、结构简式的区别，原子结构示意图和离子结构示意图的区别．18．质量相等的下列物质中，含分子数最多的是( )A．H2B．O2C．NH3D．CO2考点：物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据n==判断，等质量时，物质的分子数与物质的摩尔质量成反比．解答：解：由n==可知，等质量时，物质的分子数与物质的摩尔质量成反比，即物质的量摩尔质量越大，物质的量越小，则分子数越小，四种物质中氢气的摩尔质量最小，则等质量时，氢气的物质的量最多，分子数最多．故选A．点评：本题考查物质的量的计算，题目难度不大，注意相关计算公式的运用，根据相关计算公式判断各物理量之间的关系．19．为保护环境、缓解能源危机．有些城市开始尝试用乙醇（C2H5OH）代替汽油作汽车燃料．乙醇的官能目是( )A．﹣CH3B．﹣COOH C．﹣OH D．H+考点：烃的衍生物官能团．专题：有机化学基础．分析：官能团为决定有机物化学性质的原子或者原子团，如常见的官能团有卤素原子、碳碳双键、碳碳三键、羟基、羧基等，乙醇分子中的官能团为羟基：﹣OH，据此进行解答．解答：解：官能团能够决定有机物化学性质，乙醇的结构简式为C2H5OH，乙醇中决定乙醇化学性质的官能团为羟基：﹣OH，故选C．点评：本题考查了有机物的官能团判断，题目难度不大，注意明确官能团的概念，熟悉常见的有机物官能团结构及具有的化学性质．20．下列能用于过滤的仪器是( )A．试管B．坩埚C．漏斗D．天平考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验常用仪器．分析：过滤用于分离不溶性固体和液体，常用仪器有铁架台、烧杯、漏斗、滤纸和玻璃棒，以此解答．解答：解：过滤用到的仪器有铁架台、烧杯、漏斗、滤纸和玻璃棒，而试管、坩埚以及天平与过滤无关．故选C．点评：本题考查物质的分离提纯，侧重于学生基本实验知识的掌握以及实验能力的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．21．食醋的主要成分是( )A．酒精B．盐酸C．乙酸D．乙酸乙酯考点：乙酸的化学性质．专题：有机化学基础．分析：乙酸俗称醋酸，为食醋的主要成分，以此解答．解答：解：食醋中含有乙酸，常用于调味剂，不含有酒精、盐酸和乙酸乙酯等物质．故选C．点评：本题考查乙酸的性质和用途，侧重于化学与生活的考查，为高频考点，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．22．能作为水果催熟剂的物质是( )A．乙烯B．甲烷C．苯D．二氧化碳考点：乙烯的用途．专题：有机化学基础．分析：根据常见气体的性质和用途进行分析．解答：解：乙烯（化学式为C2H4）是植物生长的调节剂，可以催熟水果．故选A．点评：难度不大，掌握各种气体的性质和用途是解题的关键．23．在标准状况时，下列物质的体积约为22.4L的是( )A．1 mol H2O B．16 g O2C．1 mol Fe D．2 g H2考点：物质的量的相关计算．分析：A．标准状况下，水是液体；B．根据n=，结合V=nV m计算；C．在标准状况时，Fe是固体；D．根据n=，结合V=nV m计算．解答：解：A．标准状况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故A错误；B．16gO2的物质的量为n===0.5mol，在标准状况时，体积约为V=nV m=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故B错误；C．在标准状况时，Fe是固体，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故C错误；D．2gH2的物质的量为n===1mol，在标准状况时，体积约为V=nV m=1mol×22.4L/mol=22.4L，故D正确；故选D．点评：本题考查气体摩尔体积，题目难度不大，注意气体摩尔体积的使用条件与对象来解答．24．下列做法不利于改善大气污染状况的是( )A．提倡低碳生活B．大力发展私家车C．充分利用太阳能、风能D．煤的气化或液化处理考点：常见的生活环境的污染及治理．分析：A．提倡低碳生活，可以减少空气污染的排放；B．私家车大量使用，产生更多的汽车尾气，汽车尾气中含有大量的有毒气体；C．充分利用太阳能、风能，可以减少化石燃料的燃烧产生的有毒气体的排放；D．煤碳燃烧可以产生大量有毒气体．解答：解：A．提倡低碳生活，可以减少空气污染的排放，有利于改善大气污染的状况，故A正确；B．大力发展私家车，能产生大量有毒的汽车尾气，促进空气的污染，故B错误；C．充分利用太阳能、风能，可以减少化石燃料的燃烧产生的有毒气体的排放，能够改善大气污染的状况，故C正确；D．煤的气化或液化处理，可以减少向空气中排放的有毒气体，有利于改善空气污染的状况，故D正确；故选：B．点评：本题考查了生活中常见的污染与治理，熟悉空气污染源是解题关键，题目难度不大，有利于学生培养良好的环境保护意识．25．下列离子方程式中，正确的是( )A．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑B．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH﹣=H2OC．铁与硫酸铁反应：Fe+Fe3+=2Fe2+D．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag++Cl﹣=AgCl↓考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．没有配平；B．漏写生成硫酸钡的离子反应；C．电荷不守恒；D．反应生成AgCl和硝酸钠．解答：解：A．钠与水反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B．硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子反应为2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故B 错误；C．铁与硫酸铁反应的离子反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故C错误；D．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应的离子反应为Ag++Cl﹣=AgCl↓，故D正确；故选D．点评：本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应是解答的关键，注意电荷守恒及反应的实质，题目难度不大．26．下列物质既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是( )A．Fe B．SiO2C．Al（OH）3D．CaCO3考点：两性氧化物和两性氢氧化物．分析：既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质有：两性化合物（如Al2O3、Al（OH）3等）、弱酸的铵盐（如（NH4）2CO3等）、弱酸的酸式盐（NaHCO3、NaHS等）、单质（如Al）、氨基酸等．解答：解：A．铁与氢氧化钠溶液不反应，故A不选；B．二氧化硅与盐酸不反应，故B不选；C．氢氧化铝为两性物质，既能够与盐酸又能够与氢氧化钠反应，故C选；D．碳酸钙与氢氧化钠溶液不反应，故D不选；故选：C．点评：本题考查了元素化合物的性质，明确物质的性质是解本题的关键，注意总结中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质．27．实验室配制500mL浓度为2mol/L的NaOH溶液．选用容量瓶的规格和所需NaOH的质量分别为( )A．100 ml 容量瓶、40 g B．500 ml 容量瓶、40 gC．100 ml 容量瓶、80 g D．500 ml 容量瓶、80 g考点：物质的量的相关计算．分析：配制500mL溶液需要选用500mL容量瓶，先根据n=cV计算出500mL 2mol/L的NaOH 溶液中含有溶质氢氧化钠的物质的量，再根据m=nM计算出氢氧化钠的质量；据此进行解答．解答：解：配制500mL的氢氧化钠溶液，需要选用规格为500mL的容量瓶，500mL 2mol/L 的NaOH溶液中含有溶质氢氧化钠的物质的量为：n（NaOH）=2mol/L×0.5L=1mol，需要氢氧化钠的质量为m（NaOH）=40g/mol×1mol=40g，故选B．点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目难度不大，注意掌握配制一定物质的量浓度的步骤及使用仪器的选用方法，明确物质的量与摩尔质量、物质的量浓度之间的关系．28．检验氨气可选用( )A．湿润的蓝色石蕊试纸 B．干燥的红色石蕊试纸C．干燥的蓝色石蕊试纸 D．湿润的红色石蕊试纸考点：氨的化学性质．专题：氮族元素．分析：根据检验氨气的方法：氨气是碱性气体，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝或氨气能和浓盐酸反应生成白烟．解答：解：氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子而导致红色石蕊试纸变蓝色，氨气和HCl反应生成白烟氯化铵，故选D．点评：本题主要考查了氨气的检验，难度不大，需要注意的是氨气是高中阶段唯一的碱性气体．29．对于H2在O2中燃烧反应的描述，正确的是( )A．该反应属于放热反应 B．断开H﹣H键放出能量C．形成O﹣H键吸收能量D．反应后生成物总能量升高考点：吸热反应和放热反应．分析：A．燃烧反应为放热反应；B．断键吸收能量；C．成键放出能量；D．放热反应生成物的总能量小于反应物的总能量．解答：解：A．H2在O2中燃烧反应为放热反应，故A正确；B．断裂H﹣H键需要吸收能量，故B错误；C．生成H﹣O键会放出能量，故C错误；D．放热反应生成物的总能量小于反应物的总能量，所以反应后生成物总能量降低，故D错误；故选A．点评：本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．30．在呼吸面具或潜水艇中，可作为氧气来源的物质是( )A．氧化铝B．过氧化钠C．氢氧化钠D．氧化钠考点：钠的重要化合物．分析：Na2O2能与CO2反应2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，生成氧气，可作为呼吸面具或潜水艇中的氧气的来源，结合物质为固体时容易携带、反应容易，以此解答．解答：解：A．氧化铝电解熔融才生成氧气，不适合呼吸面具或潜水艇中使用，故A错误；B．Na2O2为固体，携带方便，且能与人呼吸产生的二氧化碳反应生成氧气，不需要催化剂、不需要加热，最适宜用于呼吸面具中供氧剂，故B正确；C．氢氧化钠不能生成氧气，故C错误；D．氧化钠电解熔融才生成氧气，不适合呼吸面具或潜水艇中使用，故D错误．故选B．点评：本题考查过氧化钠的性质与用途、氧气的制取等，题目侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大，注意化学原理在实际生活中的运用．31．（文科必答）没有水就没有生命，每人每天要补充2.5﹣4L水．下列关于水的说法不正确的是( )A．天然水都可以直接饮用B．夏天或发烧时，人体靠出汗来降低体温C．水是一种很好的溶剂D．符合生活饮用水卫生标准的水，可以安全饮用考点：水的电离；常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：A．有的天然水中可能含有有害成分，只有达到饮用标准的天然水才可以饮用；B．人体在排汗的过程中带走部分热量，能够维持人体体温；C．水是最常用的无机溶解，在人体内必不可少的溶剂．D．饮用水必须符合饮用标准，否则会影响人体健康．解答：解：A．只有达到饮用标准的天然水才可以饮用，所以并不是所有天然水都可以直接饮用，故A错误；B．夏天或发烧时，人体靠出汗会带走部分热量，能够起到维持人体体温效果，故B正确；C．水在人体内是一种比不可少的溶剂，很多物质都需要溶于中别人体吸收，故C正确；D．饮用水必须符合卫生标准，只有符合生活饮用水卫生标准的水，才可以安全饮用，否则可能影响人体健康，故D正确；故选A．点评：本题考查了水的作用、饮用水的条件，题目难度不大，注意，明确水中自然界中的作用，没有水就没有生命，注意只有达到饮用标准的水才可以饮用．。