武汉科技大学物理化学下册练习册答案
物理化学(下)答案(完整版)
第七章 电化学7.1 用铂电极电解CuCl 2溶液。
通过的电流为20A ，经过15min 后，问：（1）在阴极上能析出多少质量的Cu?（2）在的27℃，100kPa 下阳极上能析出多少体积的的Cl 2（g ）？解：电极反应为：阴极：Cu 2+ + 2e - → Cu 阳极： 2Cl - －2e - → Cl 2（g ） 则：z= 2 根据：Q = nzF =It()22015Cu 9.32610mol 296500It n zF -⨯===⨯⨯ 因此：m （Cu ）=n （Cu ）× M （Cu ）= 9.326×10-2×63.546 =5.927g 又因为：n （Cu ）= n （Cl 2） pV （Cl 2）= n （Cl 2）RT因此：3223Cl 0.093268.314300Cl 2.326dm 10010n RT Vp ⨯⨯===⨯（）（） 7.2 用Pb （s ）电极电解PbNO 3溶液。
已知溶液浓度为1g 水中含有PbNO 3 1.66×10-2g 。
通电一定时间后，测得与电解池串联的银库仑计中有0.1658g 的银沉积。
阳极区的溶液质量为62.50g ，其中含有PbNO 31.151g ，计算Pb 2+的迁移数。
解法1：解该类问题主要依据电极区的物料守恒（溶液是电中性的）。
显然阳极区溶液中Pb 2+的总量的改变如下： n 电解后(12Pb 2+)= n 电解前(12Pb 2+)+ n 电解(12Pb 2+)- n 迁移(12Pb 2+)则：n 迁移(12Pb 2+)= n 电解前(12Pb 2+)+ n 电解(12Pb 2+)- n 电解后(12Pb 2+)n 电解(12Pb 2+)= n 电解(Ag ) =()()3Ag 0.16581.53710mol Ag 107.9m M -==⨯223162.501.1511.6610(Pb ) 6.15010mol 12331.22n -+--⨯⨯==⨯⨯解前（）电2311.151(Pb ) 6.95010mol 12331.22n +-==⨯⨯解后电n 迁移(12Pb 2+)=6.150×10-3+1.537×10-3-6.950×10-3=7.358×10-4mol()242321Pb 7.358102Pb 0.4791 1.53710(Pb )2n t n +-+-+⨯==⨯移解（）=迁电解法2：解该类问题主要依据电极区的物料守恒（溶液是电中性的）。
物理化学课后(下册)部分习题答案
第十一章化学动力学1. 反应为一级气相反应，320 ºC时。
问在320 ºC加热90 min的分解分数为若干？解：根据一级反应速率方程的积分式答：的分解分数为11.2%2. 某一级反应的半衰期为10 min。
求1h后剩余A的分数。
解：同上题，答：还剩余A 1.56%。
3．某一级反应，反应进行10 min后，反应物反应掉30%。
问反应掉50%需多少时间？解：根据一级反应速率方程的积分式答：反应掉50%需时19.4 min。
4． 25 ºC时，酸催化蔗糖转化反应的动力学数据如下（蔗糖的初始浓度c0为1.0023 mol·dm-3,时刻t的浓度为c）0 30 60 90 130 1800 0.1001 0.1946 0.2770 0.3726 0.4676 解：数据标为0 30 60 90 130 1801.0023 0.9022 0.8077 0.7253 0.6297 0.53470 -0.1052 -0.2159 -0.3235 -0.4648 -0.6283拟合公式蔗糖转化95%需时5. N -氯代乙酰苯胺异构化为乙酰对氯苯胺为一级反应。
反应进程由加KI溶液，并用标准硫代硫酸钠溶液滴定游离碘来测定。
KI只与A反应。
数据如下：0 1 2 3 4 6 849.3 35.6 25.75 18.5 14.0 7.3 4.6解：反应方程如下根据反应式，N -氯代乙酰苯胺的物质的量应为所消耗硫代硫酸钠的物质的量的二分之一，0 1 2 3 4 6 84.930 3.560 2.575 1.850 1.400 0.730 0.4600 -0.3256 -0.6495 -0.9802 -1.2589 -1.9100 -2.3719。
6．对于一级反应，使证明转化率达到87.5%所需时间为转化率达到50%所需时间的3倍。
对于二级反应又应为多少？解：转化率定义为，对于一级反应，对于二级反应，7．偶氮甲烷分解反应为一级反应。
物理化学下册课后习题答案
物理化学下册课后习题答案
《物理化学下册课后习题答案》
在物理化学下册的课程中，学生们经常需要完成大量的习题来巩固所学的知识。
习题答案不仅能够帮助学生检验自己的学习成果，还可以帮助他们更好地理解
课程内容。
在这篇文章中，我们将为大家提供一些物理化学下册课后习题的答案，并探讨一些相关的学习方法和技巧。
1. 请解释化学反应速率的概念，并给出速率常数的定义。
答案：化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物产生的量。
速率常数
是指在一定温度下，反应物浓度为单位的情况下，反应速率的比例常数。
2. 什么是化学平衡？请列举一些影响化学平衡的因素。
答案：化学平衡是指在闭合系统中，反应物和生成物的浓度达到一定比例时，
反应速率相等的状态。
影响化学平衡的因素包括温度、压力、浓度和催化剂等。
3. 请解释氧化还原反应的概念，并给出一个例子。
答案：氧化还原反应是指在反应中，氧化剂和还原剂之间电子的转移。
一个典
型的例子是铁的氧化反应：Fe + O2 → Fe2O3。
通过这些习题的答案，我们可以看到物理化学下册的知识点涉及到了化学反应
速率、化学平衡和氧化还原反应等内容。
在学习这些知识点时，学生们可以通
过多做习题来巩固所学的知识，并且要注意掌握相关的概念和定义。
此外，还
可以通过实验来加深对这些知识点的理解，从而更好地掌握物理化学下册的知识。
物理化学(下)_武汉大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年
物理化学（下）_武汉大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.对于金属Fe的防腐措施中，下列哪一种不能发挥作用（）答案:使Fe与金属Cu相连2.气固相反应 CaCO3(s)=CaO(s) + CO2(g) 已达平衡。
在其它条件不变的情况下，若把 CaCO3(s) 的颗粒变得极小，则平衡将：（）答案:向右移动3.在平行反应中要提高活化能较低的反应的产率，应采取的措施为： ( )答案:降低反应温度4.化学动力学是物理化学的重要分支,它主要研究反应的速率和机理。
下面有关化学动力学和化学热力学的陈述中不正确的是（ )答案:化学动力学不涉及状态函数的问题5.反应A─→2B在温度T时的速率方程为 d[B]/d t=k B[A]，则此反应的半衰期为：( )答案:2ln 2/k B6.反应 2I-+H2O2→I2+2H2O 的速率方程为 r=k[I-][H2O2], 又知其反应历程为：I-+H2O2→IO-+2H2O I-+IO-→I2+2H2O则对反应 2I-+H2O2→I2+2H2O来说：( )答案:反应级数为2，不存在反应分子数7.一级反应完成99.9%所需时间是完成50%所需时间的多少倍( )答案:108.某一反应只有一种反应物,其转化率达到75%的时间是转化率达到50%的时间的3倍,反应转化率达到64%的时间是转化率达到x的时间的两倍,则x为( )。
答案:47%9.根据范特霍夫经验规则,一般化学反应,温度每上升10℃其反应速率约增大为原来的2~4倍,对于在298K(指室温)左右服从此规则的化学反应,其活化能(单位:kJ/mol)的范围约为( )答案:50~10010.基元反应A+B-C→A-B+C的摩尔反应焓变△rHm>0,B-C键的键能为εB-C,A-B键的键能为εA-B, A为自由基,则反应活化能等于( )。
答案:△rHm +0.055×LεA-B11.简单碰撞理论属基元反应速率理论，以下说法不正确的是： ( ）答案:从理论上完全解决了速率常数的计算问题12.根据过渡态理论, Arrhenius公式中的指前因子与以下哪一个因素有关( )。
武科大物理化学习题答案公开课一等奖优质课大赛微课获奖课件
3.3 熵与克劳修斯不等式 1.判断下列过程熵改变情况 1）熵增; 2）熵减; 3）熵增; 4）熵减; （5） 熵增。 2. 选择题 （1）b 3. 简答题 （1）绝热可逆过程熵变等于零，绝热不可逆膨胀过程 熵变不小于零，绝热不可逆压缩过程熵变不小于零。 （2）不能，由于绝热不可逆过程熵变不小于零，绝热 可逆过程熵变等于零。
m fus H 1
m2C
p
In
T T2
16.52J
K 1
第8页
3.5 热力学第三定律和化学改变过程熵变计算 3.6 亥姆赫兹函数和吉布斯函数
1. 简答题
（1）（a） U 0, H 0
(b) S 0 (c) U 0 (d) G 0
(e) U 0, H 0, S 0, A 0, G 0
（a）下面表示水蒸气压与温度关系方程式中A和B值。 （b）在此温度范围内水摩尔蒸发焓。 （c）在多大压力下水沸点为105℃。
解：（1）将两个点代入方程得
（2）依据克-克方程
（3）
第16页
力下水蒸气。设计可逆路径，并按可逆路径分别求过程S及G。
第11页
5. （天大教材p148，习题3.40）已知化学反应CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)：
1）利用附录中各物质数据
，求上述反应在25 °C时
；
2）利用附录中各物质原则摩尔生成吉布斯函数数据，计算上述反应在25 °C时原则摩尔反应吉布斯函数变数据；
解：将过程看作恒压绝热过程
Q 0, H QP 0 1kg, 25C的水降温至0C，放出的热量为
QP m2Cp (273.15 T2 ) 104.6kJ
武科大物理化学(二)习题册
8
学院 §7.11 极化作用
专业班级
姓名
学号
1. 不论是电解池还是原电池，极化的结果都将使阳极电势
。
A. 变大
B. 变小
C. 不发生变化 D. 变化无常
2. 随着电流密度的增加，原电池的端电压__________ 。
A．不变
B．减少
C．增加
D．不确定
3. 298K，0.1 mol dm-3的HCl溶液中氢电极的热力学电势为-0.06 V，电解此溶液时，氢在
温度时，气液界面张力
（>0，<0，或=0）。
3、同温度下，固体冰的表面张力和水的表面张力，哪个大？
4、矿泉水的表面张力和水的表面张力，哪个大？
5、乙醇的表面张力和水的表面张力，哪个大？
6、气相中相邻的大小液泡相碰, 两泡将发生的变化是
。
(A) 大泡变大, 小泡变小
(B) 大泡变小, 小泡变大
(C) 大泡、小泡均不变
已知电池电动势E与温度T的关系为：E /V = 0.0694 + 1.881×10-3 T / K－2.9×10-6 ( T / K)2 (1) 分别写出该电池的电极反应式和电池反应式;
(2) 计算 25 oC时,该电池的电动势E 及电动势的温度系数 (∂E / ∂T ) ； p
(3) 计算 25 oC, z = 1 时, 该电池反应的△rSm、△rＨm、△rGm 及电池恒温可逆放电时该 反应过程的热Qr,m 。
在 25 oC时电动势为 0.9647 V，电动势的温度系数为 1.74×10-4 V·K－1。
(1) 写出电池反应；
(2)计算 25 oC时该反应的△rSm、△rＨm、△rGm，及电池恒温可逆放电时该反应的Qr,m。
物理化学课后下册部分习题答案
第十一章化学动力学1. 反应为一级气相反应，320 ºC时。
问在320 ºC加热90 min的分解分数为若干解：根据一级反应速率方程的积分式答：的分解分数为%2. 某一级反应的半衰期为10 min。
求1h后剩余A的分数。
解：同上题，答：还剩余A %。
3．某一级反应，反应进行10 min后，反应物反应掉30%。
问反应掉50%需多少时间解：根据一级反应速率方程的积分式答：反应掉50%需时 min。
4． 25 ºC时，酸催化蔗糖转化反应的动力学数据如下（蔗糖的初始浓度c0为mol·dm-3,时刻t的浓度为c）解：数据标为拟合公式蔗糖转化95%需时5. N -氯代乙酰苯胺异构化为乙酰对氯苯胺为一级反应。
反应进程由加KI溶液，并用标准硫代硫酸钠溶液滴定游离碘来测定。
KI只与A反应。
数据如下：解：反应方程如下根据反应式，N -氯代乙酰苯胺的物质的量应为所消耗硫代硫酸钠的物质的量的二分之一，。
6．对于一级反应，使证明转化率达到%所需时间为转化率达到50%所需时间的3倍。
对于二级反应又应为多少解：转化率定义为，对于一级反应，对于二级反应，7．偶氮甲烷分解反应为一级反应。
287 ºC时，一密闭容器中初始压力为 kPa，1000 s后总压为 kPa，求。
解：设在t时刻的分压为p，1000 s后，对密闭容器中的气相反应，可以用分压表示组成：8．硝基乙酸在酸性溶液中的分解反应为一级反应。
25 ºC， kPa下，于不同时间测定放出的CO2(g)的体积如下解：设放出的CO2(g)可看作理想气体，硝基乙酸的初始量由时放出的CO2(g)算出：在时刻t, 硝基乙酸的量为，列表得到。
9．某一级反应，初始速率为，1 h后速率为。
求和初始浓度。
解：一级反应的速率方程10．现在的天然铀矿中。
已知的蜕变反应的速率常数为，的蜕变反应的速率常数为。
问在20亿年()前，等于多少(a是时间单位年的符号。
武汉科技大学物理化学练习册答案
第四章 多组分系统热力学4.1 偏摩尔量1.选择填空题（1）b 、d（2）d化学势就是吉布斯自由能对成分的偏微分，化学势又称为偏摩尔势能。
偏摩尔量是系统的强度性质。
(3) ∑∑=αβααμ0)()dn (B B(4)0.79dm 3.mol -1(5)>4.3 气体组分的化学势1.<4.5 拉乌尔定律和亨利定律1.选择填空题（1）C（2）拉乌尔 溶剂B 的饱和蒸汽压；亨利 溶质B 的亨利常数2.20℃下HCl 溶于苯中达到平衡，气相中HCl 的分压为101.325kPa 时，溶液中HCl 的摩尔分数为0.0425。
已知20℃时苯的饱和蒸汽压为10.0kPa ，若20℃时HCl 和苯的蒸汽压为101.325kPa ，求100g 苯中溶解多少克HCl?解：HCl 在苯中的溶解符合亨利定律，即：P(HCl)=k 亨利. x Bk 亨利=p(HCl)/ x B =101.325/0.0425=2384.12kPax(HCl)=p(HCl)/ k 亨利=(101.325-10)/2384.12=0.0383设100g 苯中溶解m 克HCl ，其中苯的分子量为78克/摩尔，HCl 的分子量为36.5克/摩尔，则：0383.07810036.5m 36.5m=+ 解之得：m=1.859g 4.6 理想液态混合物1.选择填空题（1）=0, = 0，>0，<02.80℃时纯苯的蒸汽压为100kPa ，纯甲苯的蒸汽压为38.7kPa ，两液体可形成理想溶液，若有苯-甲苯的气液平衡混合物，80℃时气相中苯的摩尔分数y(苯)=0.300，求液相组成。
解：根据拉乌尔定律3.液体B与C可形成理想液态混合物。
在常压及25℃下，向总量n=10mol，组成为x C=0.4的B，C液态混合物中加入14mol的纯液体C，形成新的混合物，求该过程的△G，△S？解：理想液态混合物中组分B的化学势为因此，新混合物的组成为所以：4.8 活度及活度因子1.选择填空题（1）当溶液中溶质采用不同浓标时，溶质的化学势相同；溶质的活度不相同；溶质的活度因子不相同；4.9 稀溶液的依数性1.现有蔗糖(C12H22O11)溶于水形成某一浓度的稀溶液，其凝固点为-0.200℃，计算此溶液在25℃时的蒸汽压。
物理化学(下)课后习题答案
第六章 相平衡6-1 指出下列平衡系统中的组分数C ，相数P 及自由度数F ：(1)I 2（s ）与其蒸气成平衡；(2)CaCO 3（s ）与其分解产物CaO （s ）和CO 2（g ）成平衡；(3)NH 4HS(s)放入一抽空的容器中，并与其分解产物NH 3(g)和H 2S(g)成平衡； (4)取任意量的NH 3(g)和H 2S(g)与NH 4HS(s)成平衡；(5) I 2作为溶质在两不相互溶液体H 2O 和CCl 4中达到分配平衡（凝聚系统）。
解：（1） S-R-R '=1-0-0=1；P=2；F=C-P+2=1 （2） S-R-R '=3-1-0=2；P=3；F=C-P+2=1 （3） S-R-R '=3-1-1=1；P=2；F=C-P+2=1 （4） S-R-R '=3-1-0=2；P=2；F=C-P+2=2 （5） S-R-R '=3-0-0=3；P=2；F=C-P+1=26-2 已知液体甲苯（A ）和液体苯（B ）在90℃时的饱和蒸气压分别为kPa p sA 22.54=和kPa p sB 12.136=。
两者可形成理想液态混合物。
今有系统组成为3.00,=B x 的甲苯-苯混合物5mol ，在90℃下成气-液两相平衡，若气相组成为4556.0=B y ，求： （1）平衡时液相组成B x 及系统的压力p ；（2）平衡时气、液两相的物质的量n （g ），n （l ）。
解：（1）理想液态混合物，A 、B 均适用拉乌尔定律，故有B B B sB B s A B A kPax x kPa x p x p p p p 12.136)1(22.54)1(+-=+-=+= （1）p x kPa p x p p p y B B sB B B /12.136//4556.0⨯==== （2）由式（1）及式（2）得B B kPax x kPa p 12.136)1(22.54+-= （3） p x kPa B /12.1364556.0⨯= （4）联立式（3）与式（4），解得 kPa p 70.74=，2500.0=B x （2）根据杠杆规则molmol l n n g n mol mol n x y x y l n BB B B 216.1)784.35()()(784.352500.04556.03000.04556.0)(0,=-=-==⨯--=--=6-2 单组分系统硫的相图示意如下.试用相律分析相图中各点、线、面的相平衡关系及自由度数。
物理化学下册习题答案
物理化学下册习题答案【篇一：物理化学教程课后习题答案】t>姓名：刘绍成学号：120103208026 金材10-1-16-34p82(1-1) 10 mol理想气体由25℃，1.00mpa。
设过程为：（i）向真空膨胀；（ii）对抗恒外压0.100mpa膨胀。
分别计算以上各过程的(i) (ii)外（ii）p1v11=24.777m3;624.777?1?10p1因为是恒温过程，故 v2=p2v1=0.1?106=247.77m3w=-?vpdv=-p(v2-v1)=-22.2995j1v2小结：此题考查真空膨胀的特点及恒外压做功的求法，所用公式有：pv=nrt;pvt=常数；w=-?vpdv等公式。
1v2p1v1=nrt1n=p1v1=p2v2 ?p2=v2p1=t2=p1p2v1p1v1rt1=0.2?106?1?10?38.3145?473mol=0.0509mol,3t1=61(i) 恒温膨胀△ui=0，△hi=0. wi=-?vv2v2pdv=-nrtlnv1?qi=-w=219.92j.72(iii) 等压过程wiii=-p△v=-p(v1-v△t=0.05092.58.3145(473-1419)=-1000.89j q=△u-w=-1000.89-400=-1400.89j在整个过程中由于温度不变所以△u=0, △h=0; q=-w=-180.08j.小结：此题考查了恒温过程、等体过程以及等压过程的公式应用，内能和焓只是过于温度的函数。
所用公式有：cp,m-cv,m=r;△u=ncv,m△t; △h=ncp,m△t; w=-p△v3vp1v1=nrt1 t1=p2p1p1v1=23.77kt2=v2t2=23.77k;wiii=-?vpdv=-p2(t2-t1)1v2qi=△ui=ncv,m△t= ncv,m(t2-t1△u2= ncv,m(t3-t2)小结：此题考查u=f(t);h=f(t);以及热力学第一定律的公式u=w+q. 105nrtp2-1) )=22.3j-106q=△u-w=22.3j（iii）因是等温过程，所以△h=0，△u=0; wv=-?v1v2pdv=-nrtlnv1q=-wv=57.05kj小结：此题考查u=f(t);h=f(t); wv=-?vpdv等公式1v2cp,mcv,m=7/5（i）由理想气体绝热可逆过程方程得：t1v= t2v2r-1r-1v1t2=(v2v1p1v1=常数2=(2(iii) 有题知 q=0，pvrt3.04?105?1.43?10?3=8.3145?298.15=0.175mol小结：此题考查理想气体绝热可逆过程的方程应用，有t1vr-1=t2v2r-1； p1v1=常数；△h=△u+△pv=△u+nr△t【篇二：人卫版物理化学(第六版)课后习题答案详解】t>物理化学教研组解2009，7第一章热力学第一定律与热化学解：?u?q?w?02. 试证明1mol理想气体在衡压下升温1k时，气体与环境交换的功等于摩尔气体常数r。
物理化学下册课后习题答案
物理化学下册课后习题答案物理化学是一门研究物质的性质和变化规律的学科，它涉及到许多基本的概念和原理。
在学习物理化学的过程中，课后习题是非常重要的一部分，通过解答习题可以加深对知识的理解和应用能力的提升。
下面，我将为大家提供一些物理化学下册课后习题的答案，希望能对大家的学习有所帮助。
1. 电解质溶液的电导率与浓度之间的关系如何？电解质溶液的电导率与浓度之间存在一定的关系。
一般来说，电解质溶液的电导率随着浓度的增加而增加。
这是因为溶液中电解质的浓度增加，导致溶液中离子的浓度增加，从而增加了溶液的电导率。
但是当电解质的浓度达到一定程度时，电解质溶液的电导率就会趋于饱和，进一步增加浓度不会显著增加电导率。
2. 什么是酸碱指示剂？它是如何工作的？酸碱指示剂是一种可以通过改变颜色来指示溶液酸碱性质的物质。
它可以根据溶液的酸碱性质发生颜色变化，从而判断溶液的酸碱性质。
酸碱指示剂的工作原理是基于指示剂分子本身的结构和电子能级的变化。
当指示剂分子处于酸性条件下时，其分子结构会发生变化，使得电子能级发生变化，从而导致吸收或反射特定波长的光线，产生颜色变化。
通过观察颜色的变化，可以判断溶液的酸碱性质。
3. 什么是氧化还原反应？它有哪些基本特征？氧化还原反应是指在化学反应中，物质的氧化态和还原态发生变化的过程。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，被还原，而还原剂失去电子，被氧化。
氧化还原反应的基本特征包括：- 电子转移：在氧化还原反应中，电子从还原剂转移到氧化剂，完成氧化和还原的过程。
- 氧化和还原反应同时进行：氧化和还原反应在同一反应中同时进行，不能单独发生。
- 原子数守恒：在氧化还原反应中，反应物的原子数和电荷数必须守恒，即反应前后原子数和电荷数不变。
4. 什么是化学平衡？平衡常数有什么意义？化学平衡是指在化学反应中，反应物和生成物的浓度达到一定比例时，反应速率相互抵消，反应体系处于稳定状态的过程。
化学平衡的条件包括反应物和生成物浓度的比例、温度和压强等因素。
武科大物理化学练习册答案
武科大物理化学练习册答案一、选择题1. 根据热力学第一定律，下列哪项描述是正确的？A. 能量可以被创造或消灭B. 能量守恒定律是热力学第一定律的另一种表述C. 能量可以在不同形式之间转换，但总量保持不变D. 能量的转换和转移具有方向性答案：C2. 一个理想气体在等压过程中，其温度和体积的关系是什么？A. 温度与体积成正比B. 温度与体积成反比C. 温度保持不变D. 体积保持不变答案：A二、填空题1. 根据理想气体状态方程 PV = nRT，当温度不变时，气体的压强和体积成________关系。
答案：反比2. 热力学第二定律的克劳修斯表述是：不可能实现一个循环过程，其唯一结果就是将________从高温物体传递到低温物体。
答案：热量三、简答题1. 简述热力学第二定律的开尔文表述。
答案：开尔文表述指出，不可能从单一热源吸热使之完全转化为功而不产生其他影响。
2. 解释什么是熵，并简述熵增原理。
答案：熵是热力学系统中无序程度的度量。
熵增原理表明，在孤立系统中，自发过程总是向着熵增加的方向进行。
四、计算题1. 一个理想气体在等温过程中，其压强从2 atm减少到1 atm，如果初始体积为2 L，求最终体积。
答案：根据波义耳定律，P1V1 = P2V2，所以 V2 = (P1/P2) * V1= (2/1) * 2 L = 4 L。
2. 计算一个质量为2 kg的物体在地球表面自由下落过程中的势能变化，假设高度下降了10 m。
答案：势能变化ΔU = mgh = 2 kg * 9.8 m/s² * 10 m = 196 J。
结束语本练习册的答案仅供参考，希望能够帮助同学们更好地理解和掌握物理化学的基本概念和原理。
在实际学习过程中，鼓励同学们通过自己的思考和实践来深化理解，从而提高解题能力。
祝学习进步！。
物化下参考答案
物化下参考答案物化下参考答案在当今科技高度发达的时代，物化（物联网）已经成为我们生活中不可或缺的一部分。
物化指的是通过互联网将各种物理设备连接起来，实现数据的交互和共享。
随着物化的不断普及，我们的生活变得更加便捷和智能化。
然而，物化也带来了一些问题和挑战。
本文将从不同角度探讨物化下的参考答案。
一、物化对生活的影响物化使得我们的生活更加便捷。
通过物化技术，我们可以远程控制家中的电器设备，例如智能家居系统可以通过手机APP控制灯光、空调、音响等设备的开关和调节。
这样，我们可以在外出时提前打开空调，回到家中时就能享受到舒适的温度。
同时，物化还可以实现智能家居的自动化，例如设置定时开关灯光，让我们不再需要手动操作，提高了生活的便利性。
物化也改变了我们的工作方式。
通过物化技术，我们可以实现远程办公，不再需要固定在办公室工作。
这使得我们可以更加灵活地安排工作时间和地点，提高了工作效率和生活质量。
同时，物化还可以实现设备的智能化管理，例如工厂可以通过物化技术实现设备的远程监控和故障预警，提高了生产效率和质量。
二、物化带来的挑战然而，物化也带来了一些挑战。
首先，物化的安全性问题备受关注。
由于物化设备和系统的互联互通，一旦被黑客攻击，可能会造成严重的后果，例如个人隐私泄露、金融欺诈等。
因此，保障物化系统的安全性成为亟待解决的问题。
其次，物化产生了大量的数据。
这些数据包含了个人的隐私信息和商业机密等敏感内容。
如何对这些数据进行有效的管理和保护，是一个亟待解决的问题。
同时，如何利用这些数据进行有效的分析和应用，也是一个需要思考的问题。
三、物化下的参考答案针对物化带来的挑战，我们可以提出一些参考答案。
首先，加强物化系统的安全性。
这可以通过加密技术、身份认证等手段来实现。
同时，建立相关的法律法规和行业标准，规范物化系统的设计和运营，提高系统的安全性。
其次，加强数据的管理和保护。
建立完善的数据隐私保护机制，明确数据的收集、使用和存储规则，加强数据的加密和备份措施，保障数据的安全性和完整性。
物理化学(全册)习题(答案)
《物理化学》复习题一、选择题：1.体系的状态改变了，其内能值（ ）A 必定改变B 必定不变状态与内能无关 2.μ=0 3. （ ）A. 不变B. 可能增大或减小C. 总是减小4.T, p, W ‘=0≥0 C. (dG)T,V, W=0≤0 D. (dG) T, V, W ‘=0≥0 5.A. (dA)T, p, W ‘=0≤0B. (dA) T, p, W ‘=0≥ T, V, W ‘=0≥0 6.下述哪一种说法正确？ 因为A. 恒压过程中,焓不再是状态函数B. 恒压过程中,焓变不能量度体系对外所做的功 D. 恒压过程中, ΔU 不一定为零 7. NOCl 2（g ）＝NO （g ） + Cl 2（g ）为吸热反应，改变下列哪个因素会使平衡向右移动。
（ ）增大压力 C. 降低温度 D. 恒温、恒容下充入惰性气体 8. ）A. 溶液中溶剂化学势较纯溶剂化学势增大B. 沸点降低C. 蒸气压升高 9．ΔA=0 的过程应满足的条件是 （ ）C. 等温等容且非体积功为零的过程10.ΔG=0 的过程应满足的条件是 （ ） C. 等温等容且非体积功为零的过程D. 等温等容且非体积功为零的可逆过程 11. 300K 将1molZn Q p ，恒容反应热效应为Q v ，则Q p -Q v = J 。
无法判定12．已知FeO(s)+C(s)=CO(g)+Fe(s)，反应的Δr H m 0为正，Δr S m 0为正（设Δr H m 0和Δr S m 0不随温度而变化）A. 高温有利B. 低温有利与压力无关13．化学反应 N 2(g) +3H 2(g) = 2NH 3(g)A. 3NH 2H 2N μμμ==B. 032=++3NH 2H 2N μμμC. NH 2H 2N μμμ32==14. 某化学反应的方程式为2A →P ，则在动力学研究中表明该反应为 （ ）A.二级反应B.基元反应C.双分子反应15. 已知298 K 时， Hg 2Cl 2 + 2e - === 2Hg + 2Cl -， E 1 AgCl + e - === Ag + Cl -， E 2= 0.2224 V 。
物理化学下册习题答案(全部)(DOC)
第七章化学反应动力学1．以氨的分解反应2NH3==== N2＋3H2为例，导出反应进度的增加速率与，，之间的关系，并说明何者用于反应速率时与选择哪种物质为准无关。
解：∴，，2．甲醇的合成反应如下：CO＋2Ｈ2 ===== CH3OH已知，求，各为多少?（答案：2.44，4.88mol·dm-3·h-1）解：，3．理想气体反应2N2O5→ 4NO2＋O2，在298.15 K的速率常数k是1.73×10-5ｓ-1，速率方程为。
(1)计算在298.15K、、12.0 dm3的容器中，此反应的和即各为多少?(2)计算在(1)的反应条件下，1s内被分解的N2O5分子数目。
（答案：（1）7.1×10-8，-1.14×10-7md·dm-3·s-1 （2）1.01×1018）解：（1）mol·dm-3mol·dm-3·s-1∴mol·dm-3·s-1（2）1.4×10-7×12.0×6.022×1023=1.01×1018个分子4．已知每克陨石中含238U 6.3×10-8ｇ，He为20.77×10st1:chmetcnv UnitName="cm" SourceValue="6" HasSpace="False" Negative="True" NumberType="1"TCSC="0">-6cm3(标准状态下)，238U的衰变为一级反应：238U → 206Pb＋84He由实验测得238U的半衰期为＝4.51×109 y，试求该陨石的年龄。
（答案：2.36×109年）解：每克陨石中含He：mol最开始每克陨石中含238U的量：mol现在每克陨石中含238U的量：mol衰变速率常数：∴5．303.01 K时甲酸甲酯在85%的碱性水溶液中水解，其速率常数为4.53mol-1·L·s-1。
下册物化题练习题答案
下册物化题练习题答案在学习物化课程过程中，丰富的练习题对于巩固知识、提高应试能力非常重要。
然而，很多同学可能会在完成练习题时遇到困难，特别是对于一些难题，难以找到正确的答案。
下面将提供一些常见的物化练习题答案，希望能够帮助同学们提升自己的学习成绩和解题能力。
一、物理题答案1.题目：一辆汽车以30m/s的速度行驶了2小时，求汽车行驶的总路程。
解析：汽车的行驶路程等于速度乘以时间。
所以，总路程=速度×时间=30m/s × 2h = 60km2.题目：一个物体从10m高的高度自由落下，求它落地时的速度。
解析：利用自由落体运动的公式：v = √(2gh) 其中v为速度，g为重力加速度，h为高度。
代入已知数据，我们得到v = √(2 × 9.8 m/s^2 × 10m) ≈ 14m/s3.题目：一块质量为1kg的物体受到一个5N的力，求物体的加速度。
解析：根据牛顿第二定律F = ma，可以计算出加速度a = F/m =5N/1kg = 5m/s^2二、化学题答案1.题目：已知一氧化碳（CO）的摩尔质量为28g/mol，求100g CO的摩尔数。
解析：摩尔质量是指物质每摩尔的质量，可以通过将物质的质量除以其摩尔质量得到其摩尔数。
所以，100g CO的摩尔数= 100g/28g/mol≈ 3.57mol2.题目：如果有2mol的氧化镁（MgO），求其包含的氧元素的摩尔数。
解析：氧化镁的化学式为MgO，其中包含1个氧元素。
所以，2mol的氧化镁包含的氧元素的摩尔数也为2mol。
3.题目：已知化合物A的化学式为C6H12O6，如果我们有10mol的A，求其中碳元素的摩尔数。
解析：化合物A的化学式C6H12O6中包含6个碳元素，所以10mol的A中包含的碳元素的摩尔数为10mol × 6 = 60mol。
以上是一些常见的物化题练习题答案，希望能对同学们的学习有所帮助。
武科大物化第五章化学平衡练习册答案
第5章 化学平衡5.1化学反应方向及平衡条件 1•填空题 (1 )右(2) a -HgS (3) 1706.7Kg2.1000K 时，反应 C(s)+2H 2(g)=CH 4(g)的厶 r G m =，其组成为体积分数 (CH 4)=0.10,(H 2)=0.80, 2 (N 2)=0.10。
试问：(1) T=1000K , p=100kPa 时，△「G m 等于多少，甲烷能否生成？(2) 在T=1000K ，不改变H2(g)和CH4(g)的比例下，压力需增加到若干，上述合成甲烷的 反应才可能进行？IDOxUl/= 119.397+ B.314x1OUUxlO" In — 小3.964k.r iwC g >0甲烷不能形成⑵AGf+ /?rin-一=|19397 + &314x1000x10 ;lnp> lfilkPa5.2理想气体化学反应的等温方程式及标准平衡常数 1•填空题(1) 0.008 (2) 66.3kPa2•已知同一温度，两反应方程及其标准平衡常数K r 和标准反应Gibbs 函数△「G m 如下:CH 4(g) CO 2(g) =2CO(g) 2H 2(g) K ：厶曲 CH 4(g) H 2O(g) =CO(g) 3H 2(g) K 2 启爲求反应：CH 4(g) 2出0© 二C02(g) 4出9)的K ,心,3 解：依题(3) =2 X( 2) - (1)3•在真空容器中放入固态的 NH 4HS ，与25C 下分解为NH 3(g)和H 2S(g)，平衡时容器内总压 力为 66.66kPa 。
(1)计算25 C 时此分解反应的标准平衡常数 K 9。
---------- /IE z )kJ • mol _PxO.I/---------- JkJ-mor 1 <0 I P xOV V { /100 丿rG = 2SGm ，2m,1则:e m,3(2)当放入NH4HS时容器内已有39.99kPa的H2S，求平衡时容器内总压力；(3) 容器内原有6.666kPa 的NH 3(g)，问需加多大压力的 解：(1) NH 4HS = NH 3(g) +H 2S(g) 初始 n 0 0平衡n -xx依题平衡时： p(NH 3)=p(H 2S)=66.66/2=33.33kPai 9D39.99 〉p =|18.87 + 39.99 + 18.87|kPa = 77：73kPa(3) NHjHSis)====\H ?(p>+H i S (g)6.666 p(66.66 丫 (6.666)/? I 2 J4. (1)在1120C 下用H 2还原FeO(s)，平衡时混合气体中 H2的摩尔分数为0.54，求FeO(s) 的分解压力，已知同温度下：e-13 e2H 2O(g)=2H 2(g)+O 2(g), K =3.4 x 10 (p =100kPa )(2)在炼铁炉中，氧化铁按如下反应还原：FeO(s)+CO(g)=fe(s)+CO 2(g)求在1120C 下，还原1molFeO 要多少摩尔的 CO ?已知同温度下 -122CO 2(g)=2CO(g)+O 2(g) K =1.4 x 10解：(1)各反应计量式如下2巴鬼)===2出@)+6@)⑴ FeO (S )+H a fe)== Fe a [s)+H a O (g) (2) 2FeO (s) === 2Fe(s)+O a (g) ⑶显然，(3) = (1) + (2)H 2S ，才能形成 NH 4HS(S )。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
武科大物理化学习题解答（下册）第七章 电化学7.1 电解质溶液的导电机理及法拉第定律 1． 阳极； 阴极； 正极； 负极 2． C7.3 电导、电导率和摩尔电导率 1. 0.02384 s.m 2.mol -1解：（1）电导池系数11-cell 3904.125453m 0.2768s )()(k -=Ω⨯•=⨯=mKCl R KCl k（2）CaCl 2溶液的电导率11221194.010503904.125)()k(CaCl --•=Ω==m s m CaCl R k cell（3）CaCl 2溶液的摩尔电导率CaCl 2溶液的浓度：351000111555.0-•=⨯m mol 1231222m 0239.051194.0)()()(---••=••==Λmolm s m mol m s CaCl c CaCl k CaCl解：由7.3.2可知：124m109.61)(--+∞••⨯=molm s Ag λ124m101.78)(---∞••⨯=mol m s Br λ 则：124m 10140)(--∞••⨯=mol m s AgBr λAgBr 的溶解度34131096.71034.6---•⨯=⨯==m mol k c sp164410144.11 101401096.7)()(----∞•⨯=⨯⨯⨯=⋅=ms AgBr c AgBr k mλ得饱和水溶液的电导率为：16210644.16)k(H k(AgBr)(--•⨯=+=m s O k 溶液）7.4 电解质溶液的平均离子活度因子及德拜-休克尔极限公式 1. 1.8mol/kg 2. 0.7503. 0.175mol/kg4. NaCl>MgCl 2>MgSO 45. C6. 4）（±α 7. 10b7.5 可逆电池及其电动势的测定 1. D 2. B7.6 原电池热力学 1. C 2. A3. Zn ︳Zn 2+(a=1) ‖H+（a=1）|H 2（ g,P θ）|pt221)2()1(r 21)(K 2 E θθθθθθK G G E m r m =∆=∆=4. 解：（1）写出电极反应阳极： Pb+SO 42-=PbSO 4+2e - 阴极： Hg 2SO 4+2e -=2Hg+SO 42-电池总反应：Pb+Hg 2SO 4=PbSO 4+2Hg (2)有关热力学数据计算114r 582.331074.1965002)(---•=⨯⨯⨯=∂∂=∆K mol J TEZF S P m 11871.1869647.0965002-•=⨯⨯-=-=∆mol kJ ZFE G m r11746.176-•-=∆+∆=∆mol kJ S T G H m r m r m r1m 0125.10-•=∆=mol kJ S T Q m r r 、解：（1）电池反应阳极反应：H 2=2H ++2e -阴极反应：Hg 2Cl 2+2e -=2Hg+2Cl - 电池反应：H 2+ Hg 2Cl 2= 2Hg+2HCl(2)温度系数及电动势KV T P /101.5173 15.298109.2210881.1 109.2210881.1T E 4-6363⨯=⨯⨯⨯-⨯=⨯⨯-⨯=∂∂----）（0.3724V15.298109.215.298101.8810.0694E 26-3=⨯⨯-⨯⨯+=-(3) 相关热力学数据计算114r 641945.14105173.1965001)(---•=⨯⨯⨯=∂∂=∆K mol J TEZF S P m1.9366353724.0965001-•-=⨯⨯-=-=∆mol kJ ZFE G m r15711.31-•-=∆+∆=∆mol kJ S T G H m r m r m r1m 65.3441945.6145.1298-•=⨯=∆=mol kJ S T Q m r r 、解：（1）电极反应及电池反应 阳极：Ag+Cl -=AgCl+e -阴极：Hg 2Cl 2+2e -=2Hg+2Cl -总反应：2Ag+ Hg 2Cl 2=2AgCl+2Hg（2）Z=1时，对应的电极反应为 Ag+1/2 Hg 2Cl 2=AgCl+Hg 该反应相应的：11-r mol 33.15J 2/18.19555.422.964.77-••=⨯--+=∆KS m θ148367.4100015.3315.2984.5 -•-=÷⨯-=∆-∆=∆mol kJ S T H G mr m r m r θθθ(3) 电动势和温度系数VZF G E mr 046463.0965001100048367.4=⨯⨯-=-∆=θθP m TE ZF S )(r ∂∂=∆KV ZF S T E m P /104352.3 96500115.33)(4r -⨯=⨯=∆=∂∂解：阳极H2=2H++2e-阴极Hg2Cl2+2e-=2Hg+2Cl-电池总反应：H2+ Hg2Cl2=2Hg+2HClθθpHpHClaFRT)()(ln2EE22-=解：电池反应++++=+224SnZn SnZn)()()(ln2EE422+++⋅-=SnaSnaZnaFRTθ解：阳极Ag+Cl-(b1)=AgCl+e-阴极AgCl+e-=Ag+Cl-(b2)电池反应：Cl-(b1)=Cl-(b2)12lnFRT-Ebb=解：阳极H2=2H+(b)+2e-阴极Cl2+2e-=2Cl-(b)电池总反应：H2 +Cl2=2H+(b)+ 2Cl-(b)对应的nernst 方程为：)()(lg 05917.0E 1)()H (ln2E E 22-+-+⋅-=⋅-=Cl H Cl a a F RT ααθθ依题V H H E ClCl E E 3579.1)()(22=-=+-θθθ0623.00)()()()(lg 05917.0579.311.4884=⋅⋅-=-+-+Cl H Cl H αααα212)]()([)())(()(-+±±⋅==Cl H HCl HCl HCl ααααα=0.0789kg mol b b HCl /1.0)(b ==-+±789.01.00789.0)(b b HCl HCl ===±±±HCl θαγ）（）（解：1,r 2129862581-⋅===∆K J KJTQ S m r m ）（ 13r 2102981058.62H 2-⋅=⨯=∆=∆K J KJ T S 环境）（ 1m 23121210S S -⋅=+=∆+∆=∆K J S 环境总(3) -56.322kJK 21J 298K -62.58kJ 1-'=⋅⨯+=∆-∆=∆=mr m r m r r S T H G w7.7 电极电势和液体接界电势 1. B2. -0.440V解：相应的能斯特方程式为)()()()(lg 05917.0E E 4233++++⋅⋅-=Ce Fe Ce Fe ααααθ由已知可知：E θ=1.61V-0.770V=0.84V 且：代入上式可得：E=0.84-0.05917lg1=0.84V>0 所以 反应正向进行。
解：电池反应为Cd+Cl 2(g)=Cd 2+(a=0.01)+2Cl -(a=0.5)1.8381V0.25)g(0.010.05917/2l -0.4032V 1.3579V )()(lg 205917.0E E 22=⨯+=-=-+Cl a Cd a θ发应自发。
075.3548381.19650021π-⋅-=⨯⨯-=-=∆mol kJ ZFE G m r523.5905917.0761.1205917.0lgK =⨯==θθZEK θ=1059.523=3.3374×10597.8 原电池设计举例1. Ag|AgCl|Cl-‖I-|AgI|Ag解：对应电池符号为Pt|H 2(p 1)|H +(a1)‖Ag +(a 2)|Ag0.7994V0-0.7994 )()(E 2==-=++H H E Ag Ag E θθθ128.1547994.0965002-⋅-=⨯⨯-=-=∆mol kJ ZFE G r θθ02.2705917.07994.0205917.0lgK =⨯==θθZEK θ= 1.048×1027解：设计如下原电池Pt|H 2(p 1)|H 2O|O 2(p 2) |Pt 阴极：O 2+2H 2O+4e -=4OH - 阳极：H 2=2H ++2e -(1)查表 12f 18.237)(-⋅-=∆mol kJ O H G mθ1.18.237--=∆mol kJ G m r θV E 2289.19650021018.2373=⨯⨯=θ（2）VV V H H E OHO E 229.10229.1 )()(E 22=-=-=+-θθθ （3）1-1-3r r r K ol 163.173J.m 15.29810)18.23783.285(=⨯+-=∆-∆=∆T G H S m m m θθθP m TEZF S )(r ∂∂=∆KV ZFS T E m P /104545.8 965002173.163)(4r -⨯=⨯=∆=∂∂解：（1）设计原电池Ag|Ag +（a 1）‖Br-(a 2)|AgBr|Ag 阳极：Ag=Ag ++e -阴极：AgBr+e -=Ag+Br - 总反应：AgBr=Ag ++Br -)()(lg 05917.0E E -+⋅-=Br a Ag a θ式中，)()AgBr(E Ag Ag E AgE +-=θθθ系统平衡时，E=0； 同时)()()(AgBr K Br a Ag a sp =⋅-+ 将上述数据代入：)(lg 05917.0)()AgBr (AgBr K Ag Ag E Ag E sp +=+θθ=0.7994V+ 0.05917lg （ 4.88×10-13） =0.0709V（2）Ag(s)+1/2Br 2(l)=AgBr(s) 设计原电池，实现上述反应Ag|AgBr(s) |Br-(1)|Br 2（100kPa ）|Pt 该原电池 E θ=1.065-0.0709=0.9941VΔG θ=-ZFE θ=-96500×0.9941=-95.930kJ.mol -1 所以：ΔG θ f (AgBr)= -95.930kJ.mol -17.11 极化作用 1. A 2. B 3. C7.12 电解时电解反应 1. C2. D3. Cu>Fe>Zn>Ca第十章界面现象10.1 界面张力一、填空题1、③④2、降低=03、冰的表面张力大4、矿泉水表面张力大5、水的表面张力大6、A7、w’=γA s= 7.17×10-2×2×10-4=14.34×10-6J二、计算题10.2 弯曲液面的附加压力及其后果一、填空题1、④2、②3、②4、③5、20℃高6、大小7、①微小晶粒大8、③超微毛细管9、过饱和度超大10、1.521×10-6m11、①饱和蒸汽12、②毛细现象13、过饱和蒸汽过冷液体过热液体过饱和溶液14、②向右移动二、计算题10.3 固体表面1、②2、降低3、高大4、放热5、物理吸附6、单分子层吸附二、计算题10.4 固体表面一、填空题1、△G △G>02、γ尘-液较大3、>4、④146.8º二、计算题解：（1）)(cos )(H g)-Hg 22O H Hg g O -+-=γθγγ（ 0.483=0.0728cos θ+0.375解之得：θ不存在，因此水可在汞的表面上铺展。