2017-2018学年湖北大学附中高一(上)期末化学试卷

2017-2018学年湖北大学附中高一（上）期末化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．（3分）下列物质灼烧时，透过蓝色钴玻璃能看到紫色火焰的是（ ）A．NaCl B．K2SO4C．CaCl2D．CuSO42．（3分）下列说法中正确的是（ ）A．物质的量就是物质的质量B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023C．物质的量的单位是摩尔D．Na2CO3的摩尔质量是106g3．（3分）下列实验中，所选装置不合理的是（ ）【小欢化学】专属资料A．分离Na2CO3溶液和CCl4，选④B．用CCl4提取碘水中的碘，选③C．粗盐提纯，选①和②D．用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤4．（3分）一定条件下，通过单质间化合可得到的是（ ）A．Fe（OH）3B．SO3C．FeCl3D．NO25．（3分）人们在认识事物时经常采用分类的思想方法．下列有关“Na2CO3”的分类中不正确的是（ ）A．电解质B．盐C．钠盐D．碱6．（3分）25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A．H+、Na+、SO32﹣、Cl﹣B．Na+，Ba2+，OH﹣，HCO3﹣C．Ca2+，Fe2+，NO3﹣，Cl﹣D．K+，Mg2+，OH﹣，SO42﹣7．（3分）下列离子方程式书写正确的是（ ）A．氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+═Fe3++H2OB．过氧化钠与水的反应：Na2O2+2H2O═2Na++2OH﹣+O2↑C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH═Al（OH）3↓D．氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O8．（3分）常温下，将铁片投入浓H2SO4中，下列说法正确的是（ ）A．不发生反应B．铁被钝化C．产生大量SO2D．产生大量H29．（3分）检验氨气正确的方法是（ ）A．靠近蘸有浓硫酸的玻璃棒，有白烟B．靠近蘸有浓盐酸的玻璃棒，有白烟C．用湿润的蓝色石蕊试纸，试纸变红D．用湿润的淀粉碘化钾试纸，试纸变蓝10．（3分）下列关于硫酸性质的描述中，正确的是（ ）A．浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性B．由于浓H2SO4具有吸水性，可以使蔗糖变黑【小欢化学】专属资料C．在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应D．稀H2SO4与铜不反应，但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应11．（3分）下列陈述正确并且有因果关系的是（ ）A．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板B．浓硫酸具有氧化性，可用于干燥H2C．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚D．SiO2有导电性，可用于制备光导纤维12．（3分）根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（ ）①2MnO4﹣+10Cl﹣+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2O②2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2③2FeCl2+Cl2═2FeCl3．A．MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2B．Cl﹣＞Mn2+＞I﹣＞Fe2+C．MnO4﹣＞Cl2＞I2＞Fe3+D．I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞Mn2+13．（3分）下列叙述正确的是（ ）A．SO2具有还原性，故可作漂白剂B．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色C ．Na 的金属活性比Mg 强，故可用Na 与MgCl 2溶液反应制MgD ．Fe 在Cl 2中燃烧生成FeCl 3，故在与其它非金属反应的产物中的Fe 也显+3价14．（3分）如图是产生和收集气体的实验装置示意图，该装置适合于（ ）A ．用浓硝酸和Cu 制取NO 2B ．用浓盐酸和MnO 2制取Cl 2C ．用H 2O 2溶液和MnO 2制取O 2D ．用NH 4Cl 溶液和Ca （OH ）2制取NH 315．（3分）下列对应关系正确的是（ ） 选项现象或事实 解释或结论 A CuSO 4+H 2S ═CuS ↓+H 2SO 4该反应不能发生，因为酸性H 2SO 4＞H 2SB 向氯化钙溶液中通入CO 2，未出现白色沉淀CO 2过量，生成碳酸氢钙C 用激光笔照射向硅酸纳溶液中滴入几滴稀盐酸，有丁达尔现象 生成了硅酸胶体D 向某溶液中先滴加氯水再滴加KSCN ，溶液变红溶液中含有Fe 2+A ．AB ．BC ．CD ．D 16．（3分）甲、乙、丙、X 是中学化学中常见的4种物质，其转化关系符合如图所示．其中甲和X 不可能是（ ）A ．甲为C 、X 为O 2B ．甲为Fe 、X 为Cl 2C ．甲为SO 2、X 为NH 3•H 2O【小欢化学】专属资料D．甲为AlCl3溶液、X为NaOH溶液二、填空题（共5小题，每小题14分，满分52分）17．（14分）（1）碱洗铝材除其表面的氧化膜，反应的离子方程式为 ；白色的氢氧化亚铁在空气中最终变为红褐色，反应的化学方程式为 。

（2）在1mol Al2（SO4）3中含 个SO42﹣。

（3）9.03×1023个氨气在标准状况下含 L氨气。

（4）0.5mol H2SO4的质量是 g，能和 mol NaOH完全反应。

（5）19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl﹣，则ACl2的摩尔质量是 g/mol。

18．（8分）我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。

检验食盐中是否加碘，可利用如下反应： KIO3+ KI+ H2SO4═ K2SO4+ I2+ H2O。

（1）配平方程式： KIO3+ KI+ H2SO4═ K2SO4+ I2+ H2O。

（2）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ；【小欢化学】专属资料（3）如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为 ；（4）若要提取生成的碘，所用的萃取剂可以是 （填序号）。

①水；②酒精；③淀粉溶液；④四氯化碳19．（8分）某次实验需用80mL、3mol/L的稀H2SO4溶液，某同学用98%的浓H2SO4（ρ＝1.84g/cm3）进行配制，请回答下列问题：（1）98%的浓H2SO4（ρ＝1.84g/cm3）的物质的量浓度为 ，实验室需要80mL、3mol/L的稀H2SO4溶液，需取 mL（保留一位有效数字）的该浓硫酸来配置，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 （从下列中选用）A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL（2）将下列步骤中的空格内所用仪器或规格补充填写完整。

①用量筒量取所需的浓硫酸②将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌③将溶液冷却，恢复至室温④将烧杯中的溶液转移到 mL的容量瓶中⑤洗涤烧杯2～3次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀⑥向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用 加蒸馏水至刻度线⑦盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

（3）下列各种情况对所配制溶液浓度有何影响（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 。

B．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 。

（4）取用任意体积的所配3mol/L硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 （填字母）。

A．溶液中H2SO4的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中SO42﹣的数目D．溶液的密度20．（12分）某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如图所示的实验装置：【小欢化学】专属资料（1）他们制备Cl2依据的原理是： ，应选用上图A～E装置中的 （填序号）制Cl2．（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是 ．（3）装置C的作用是 ．（4）若装置B、D中的品红溶液均换成紫色石蕊溶液，则B试管中的现象是 ．（5）SO2与Cl2以体积比1：1混合后通入水中，是否还有漂白性 （填“是”或“否”），原因是（用化学方程式表示）： ．21．（10分）轿车进入家庭，给人们带来了极大方便，但排出的尾气给环境带来了污染。

现在已经研制出了汽车尾气处理装置并已投入使用，它可将汽车尾气中的有害成分转化为对环境无害的物质。

某研究小组利用如图装置模拟汽车尾气的处理过程，请回答下列问题：（1）仪器的连接顺序如下，请把装置代号填入下列横线中。

→ →E（2）A 中的离子反应方程式为 。

（3）C 中的化学反应方程式为 。

（4）D 装置的作用是① ；②通过观察气泡数目调节气体流速。

（5）有同学认为，该实验还存在明显缺陷，你认为它是 。

（6）科学研究的最终目的是应用于生产与生活实际，造福人类。

你认为汽车尾气处理研究的方向是 （填字母）。

A ．选择适宜的氧化剂，适宜的温度，高效催化剂B ．选择适宜的还原剂，适宜的温度，高效催化剂C ．选择适宜的还原剂，高温，高效催化剂（7）若将32.0g Cu 投入50mL 12moL/L 的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48L （标准状况）NO 和NO 2的混合气体，则被还原的硝酸的物质的量是 mol 。

【小欢化学】专属资料2017-2018学年湖北大学附中高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．（3分）下列物质灼烧时，透过蓝色钴玻璃能看到紫色火焰的是（ ）A．NaCl B．K2SO4C．CaCl2D．CuSO4【分析】用洁净的铂丝蘸取物质，放在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃见到紫色火焰，说明有钾离子，据此分析。

【解答】解：用洁净的铂丝蘸取某物质，放在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃见到紫色火焰，说明一定含钾元素，B选项硫酸钾符合；故选：B。

【点评】本题考查了焰色反应，题目难度不大，注意把握常见金属元素的焰色反应现象，明确钾元素的焰色反应和观察方法是解题的关键。

2．（3分）下列说法中正确的是（ ）A．物质的量就是物质的质量【小欢化学】专属资料B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023C．物质的量的单位是摩尔D．Na2CO3的摩尔质量是106g【分析】A、物质的量用于描述一定数目的微观粒子的物理量，单位为mol，质量单位为g；B、1mol物质中含有阿伏伽德罗常数个粒子，阿伏加德罗常数约是6.02×1023mol﹣1；C．物质的量单位是摩尔；D．摩尔质量的单位为g/mol，在数值上等于该种粒子的相对原子质量或相对分子质量。

【解答】解：A、物质的量单位为mol，物质的质量单位为g，二者不相同，故A错误；B、阿伏伽德罗常数个粒子的物质的量为1mol，所以阿伏加德罗常数约是6.02×1023mol﹣1，故B错误；C．物质的量的单位是摩尔，用mol表示，故C正确；D．摩尔质量的单位为g/mol，g为质量的单位；摩尔质量是以g/mol为单位，数值上等于该种粒子的相对原子质量或相对分子质量，Na2CO3的摩尔质量是106g/mol，故D错误；故选：C 。