2018惠东中学高一高考假期化学大礼二

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2018年高考全国卷II理综化学试题和详细解析

2018年全国II 卷1. 化学与生活密切相关。

下列说法错误的是A.碳酸钠可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸D.碳酸根可用于胃肠X 射线造影检查2. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。

下列叙述错误的是A.5NH.NO,B.雾霾中含有硝酸铉和硫酸铉/，燃料燃烧雾和霾的分散剂相同C.3.NH3是形成无机颗粒物的催化剂D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。

CH,和6饱和食盐水光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是A. D.A. AB.C. CD. DB 4.W 、X 、Y 和Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。

W 与X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。

下列叙述正确的是A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D.W的氧化物对应的水化物均为强酸5.M代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A.常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4N aB,100mL lmol-L-1FeCl3溶液中所含Fe’+的数目为0.1MC.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2MD.密闭容器中，2mol SO2和1mol O2催化反应后分子总数为2M6,我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO?二次电池。

将NaC104溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镣网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CQ2+4N a7——^.2Na2C03+Co下列说法错误的是A,放电时，C10「向负极移动B.充电时释放CO?,放电时吸收CO?D,充电时，正极反应为：Na*+e-=Na 7,下列实验过程可以达到实验目的的是C.放电时，正极反应为：3C02+4e-=2C032-+C编号实验目的实验过程A配制0.4000mol•L-1的NaOH溶液称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸德水溶解，转移至250mL容量瓶中定容B探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化C制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH 溶液、浓硫酸和KMnO,溶液D 探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H202溶液，观察实验现象8.我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS,含有SiCh和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示:2稀f酸O r ZnO锌粉1浮选精於f焙广H：浸H氧彳V杂—1还:除杂f滤液f电解»锌气体滤渣1滤渣2波渣3金属离子T73+Zn Cd2+Fe T72+Fe72+开始沉淀的pH 1.5 6.3 6.27.4沉淀完全的pH 2.88.38.29.4相关金属离子［co（M"+）=O.l moLL』］形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：回答下列问题：（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为o（2）滤渣1的主要成分除SiO2外还有；氧化除杂工序中ZnO的作用是,若不通入氧气，其后果是o（3）溶液中的CcP+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为o （4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为;沉积锌后的电解液可返回________工序继续使用。

广东省惠州市惠东中学2017-2018学年高一年级化学期末模拟复习训练二(含答案)

高一年级化学期末模拟复习训练二1、某元素的一种同位素X 的原子质量数为A，含 N 此中子，它与1H 原子构成 H m X 分子。

在 a g H m X 中所含质子的物质的量是()aA. A＋m(A－ N＋ m) molaB. A(A－ N) molaC.A＋m(A－ N) molaD. A(A－ N＋ m) mol2、苹果 iPad、iPhone 正在中国热卖，但137 名苹果企业驻中国供给工厂的职工，却因长久裸露在正己烷环境中，健康遭到不利影响。

某同学欲按沸点高低将正己烷插入表中(已知表中 5 种物质已按沸点由低到高次序摆列)，则正己烷最可能插入的地点是()①②③④⑤甲烷乙烯戊烷2－甲基戊烷甲苯A. ③④之间B．②③之间C．④⑤之间 D ．⑤以后3、在反响A(g) ＋ 2B(g)===3C(g)＋ 4D(g)中，表示该反响速率最快的是（）A. v(A)＝ 0.2 mol/(L s) ·B. v(B)＝0.6 mol/(L s) ·C. v(C)＝ 0.8 mol/(L s) ·D. v(D)＝ 1 mol/(L s)·4、以下对于元素的说法正确的选项是（）A.跟着人工合成的同位素种类不停增添，很多元素的相对原子质量会随之变化B.核素的质量数与其相对原子质量完整同样C.短周期主族元素的族序数必定等于原子的最外层电子数D.周期表中非金属元素均位于过渡元素右边5、光纤通讯是70 年月后期发展起来的一种新式通讯技术，当前长距离光纤通讯系统已投入使用，光纤通讯的光导纤维是由以下哪一种物质经特别工艺制成的（）A ．石墨B ．石英C．石灰石D．高纯硅6、钢材能够用作桥梁的构造资料是由于它（）A．有优秀的导热性B．有必定的机械强度C．不易受空气和水的作用D．有优秀的导电性7、下述实验操作的表达及能达到预期目的的是（）编号实验内容实验目的A使用 5 mL 的量筒量取必定体积的液体量取 4.50 mL 盐酸B将 Na 投入到 CuSO4溶液中置换出铜证明钠的金属性比铜强将氯乙烷和氢氧化钠混淆液加热一段时间冷却C后，加 AgNO 3溶液查验溴乙烷中的氯元素D能够采纳多次盐析或多次渗析分别、提纯蛋白质8、以下“化学与生活”的说法不正确的选项是（）A. 硫酸钡可用于钡餐透视B. 盐卤可用于制豆腐C.明矾可用于水的消毒、杀菌D. 醋可用于除掉暖水瓶中的水垢9、以下图是元素周期表中的一部分，图中数字为原子序数，此中M 的原子序数为37 的是（）10、工业上用铝土(主要成分为Al 2O3，含SiO2、 Fe2O3等杂质 )为原料冶炼铝的工艺流程：对上述流程中的判断正确的选项是()①试剂 X 为稀硫酸，积淀中含有硅的化合物②反响Ⅱ中生成－Al(OH) 3的反响为： CO2＋ AlO 2-＋ 2H 2O===Al(OH) 3↓＋HCO 3＋)的能力由强到弱的次序是－－③联合质子 (H OH>AlO 2->CO 32④ Al 2O3熔点很高，工业上还可采纳电解熔融AlCl 3的方法冶炼 AlA ．①②B ．②③C．①④ D ．③④11、以下表达正确的选项是()A ．沸点：CH4<SiH 4 <GeH4<SnH4B ．离子半径： K＋ >Na＋ >S2－>F－C．非金属性：F>O>P>S D ．酸性：H2CO3<HBr<CH3COOH<HClO12、有科学家提出硅是“21 世纪的能源”“将来的石油”的看法。

广东省惠东高级中学2018届高考化学一轮专题测试题4含答案

课时4 物质的量的基本概念一、单项选择题1。

(2012·江苏高考）设n A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( ）A.标准状况下,0。

1molCl2溶于水，转移的电子数为0.1n AB.常温常压下,18gH2O中含有的原子总数为3n AC。

标准状况下,11.2LCH3CH2OH中含有的分子数为0.5n AD.常温常压下，2。

24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数为0.1n A2.（2012·海南高考）设n A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( ）A.在密闭容器中加入1。

5molH2和0。

5molN2，充分反应后可得到NH3的分子数为n AB。

一定条件下，2.3gNa完全与O2反应生成3。

6g产物时失去的电子数为0。

1n AC.1。

0L0。

1mol·L—1Na2S溶液中含有的S2—数为0.1n AD.标准状况下，22.4LCCl4中含有的CCl4分子数为n A3。

（2012·四川高考)设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是( )A。

标准状态下,33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5n AB。

常温常压下,7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为n A C。

50mL18.4mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0。

46n AD.某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6n A4.(2012·全国新课标高考）用n A表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述不正确的是( )A。

分子总数为n A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2n AB.28g乙烯和环丁烷(C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2n AC.常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6n A D。

常温常压下,22.4L氯气与足量的镁粉反应，转移的电子数为2n A 5。

2018高考全国卷II理综化学试题[Word解析版2]

2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷（化学）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与生活密切相关。

下列说法错误的是A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查【答案与分析】D。

碳酸钠溶于水发生水解而使溶液呈强碱性，能够去除油污，A正确；漂白粉在水中能够发生：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO,生成的HClO具有消毒、杀菌的能力，B正确；氢氧化铝能够与胃酸（盐酸）反应，从而消除过多的胃酸（盐酸）作用，C正确；碳酸钡能够与胃酸（盐酸）反应生成有毒性的氯化钡，不能用作钡餐，D观点不正确，所以选D。

2．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。

下列叙述错误的是A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关【答案与分析】C。

在空气中形成的雾和霾均以空气为分散剂，A正确；分析图像得知，雾和霾中含有NH4NO3和(NH4)2SO4，B也对；催化剂是指在化学反应中能够改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和性质在反应前与反应后均没有改变的物质，显然，NH3在整个循环中参与反应并生成了NH4NO3与(NH4)2SO4，C观点错误；过渡使用氮肥容易产生NH3及硝酸盐等，与雾和霾的产生有一定的关联，D观点也是正确的。

3．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。

光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是【答案与分析】D。

CH4与Cl2在光照的条件下能够发生取代反应，生成一系列的氯代甲烷（CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3及CCl4等）及HCl;CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3及CCl4等均为难溶于水的油状物，而在试管壁上挂油珠！而生成的HCl则易溶于水，而使试管中的气压减小，饱和食盐水进入试管中，因此可以看到如D状况的现象。

广东省惠东高级中学2018届高三11月月考理综化学试卷含答案

秘密★启用前惠东高级中学2017—2018学年上学期高三年级11月考理科综合能力测试化学试题注意事项：1。

本试卷分第Ⅰ卷(选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.2。

答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。

3。

全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。

4。

考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 Na—23 O—16 S-32 Sn-119一、选择题：本大题共13小题，每小题6分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．下列解决问题的方法错误的是（）A。

为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中B。

为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸C。

为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土D. 为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C8．普罗加比对癫痫、痉挛和运动失调均有良好的治疗效果，其结构如图所示，有关普罗加比的说法正确的是（)A. 普罗加在空气中不易变质B. 一定条件下，1mol普罗加比最多能与2molH2发生加成反应C. 该分子在核磁共振氢谱中有12个峰D。

普罗加比可以和NaOH溶液、Na2CO3溶液反应，也可以和盐酸反应9．阿伏加德罗常数的值为N A。

下列说法正确的是( ）A. 标准状况下,2.24 LCl2溶于1L水中，生成H+数目为0.2N AB。

反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成0。

1molI2转移电子数0。

2N AC. Na1H与2H2O反应生成氢气，每生成0。

6 g氢气中含1H数目为0. 2N AD. 80mL10mol·L—1的浓盐酸与足量MnO2加热，生成Cl2分子数为0。

2N A10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的K层电子数与最外层电子数之比为2∶7，X与W同主族，Y与Z均处于元素周期表的偶数族，Z与W的原子序数相差3。

2018年高一高考期间复习卷(含答案)

2018惠东中学高一高考假期大礼一一．单选择题1. 下列有关环境问题的说法正确的是( )A. 含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染B. 臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康C. pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨D. 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量2．航天科学技术测得，三氧化二碳（C2O3）是金星大气层的成分之一。

下列有关C2O3的说法正确的是（）A．C2O3和CO2是同素异形体B．C2O3和CO燃烧产物都是CO2C．C2O3和CO都是酸性氧化物D．C2O3和CO2都是碳酸的酸酐n+表示，下列关于该微粒的叙述中正确的是（）3．某微粒用R AZA.所含质子数＝A－nB.所含中子数＝A－ZC. 所含电子数＝Z＋nD.质子数＝Z＋A4．X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。

X、Y、Z三元素原子序数的关系是（）A. Z＞Y＞XB. Y＞X＞ZC. Z＞X＞YD. X＞Y＞Z5.下列物质与浓硝酸反应时，硝酸既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）A．Cu(OH)2 B．Cu C．木炭D．Fe2O36．NaHSO4溶于水的过程中，发生了变化的化学键有（）A. 离子键B. 共价键C. 既有离子键、又有共价键D. 化学键未发生变化7．CS2是一种有恶臭气味的液体，把它滴入硫酸酸化的高锰酸钾溶液中，有硫析出，放出CO2气体，当生成0.5 mol CO2时，转移的电子为（）A．1 mol B．2 mol C．3 mol D．4mol8.由两种原子组成的纯净物（）A．一定是化合物B．一定是同素异形体C．一定是单质D．可能是单质，可能是化合物9.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A. Na+、Cu2+、Cl－、SO42－B. Na+、Ca2+、CO32－、NO3－C. Na+、H+、Cl－、HCO3－D.K+、Fe3+、SO42－、OH－10．奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环表示一种物质，相连环物质间一定条件下能发生常见反应，不相连环物质间不能发生反应。

广东省惠东高级中学2018届高考化学一轮专题测试题2Word版含答案

课时2 化学基本实验--物质的分离与提纯一、单项选择题1.下列实验装置一般不用于分离物质的是( )A BC D2.(2012·惠州调研)下列除去括号内杂质的方法正确的是( ) A.N 2(O 2):通过灼热的CuO 粉末,收集气体 B.CO 2(HCl):通过饱和Na 2CO 3溶液,收集气体 C.FeCl 2(FeCl 3):加入足量铁屑,充分反应后过滤 D.KCl(MgCl 2):加入适量NaOH 溶液,过滤3.为提纯下列物质(括号内为少量杂质),选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )4.下列分离或提纯物质的方法错误的是( )A.用渗析的方法精制氢氧化铁胶体B.用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠C.用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡D.用盐析的方法分离、提纯蛋白质5.(2013·东山中学)关于下列各装置图的叙述中,正确的是( )A.若采用装置①精炼铜,则d极为粗铜,c极为纯铜,电解质溶液为CuSO4溶液B.装置②是原电池,能将化学能转化为电能,锌电极发生还原反应C.装置③中X若为四氯化碳,可用于吸收氨气或氯化氢,并防止倒吸D.装置④可用于收集氨气,并吸收多余的氨气6.(2012·苏中三市模拟改编)下列有关实验原理、方法和结论都正确的是( )A.向苯酚钠溶液中通入少量CO2,产物为苯酚和Na2CO3B.向蔗糖中加入浓硫酸,蔗糖变黑,体积膨胀,说明浓硫酸具有吸水性和强氧化性C.将溴丙烷与足量氢氧化钠溶液混合加热,冷却后加硝酸银溶液,可检验溴元素D.分别测定0.5mol·L-1H3PO4和H2SO4溶液的pH,比较磷和硫元素非金属性的强弱二、双项选择题7.(2012·潮州金山中学)下列有关实验原理、方法和结论错误的是( )A.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水,可制取Fe(OH)3胶体B.25℃时Ksp (AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16,因此AgCl可以转化为AgIC.除去苯中少量苯酚,可向其混合溶液中加入适量NaOH溶液,振荡、静置后分液D.除去CO2中少量SO2,可将混合气体依次通过饱和Na2CO3溶液、浓硫酸8.下列除去杂质的方法正确的是( )A.除去CO2中混有的CO:用NaOH溶液洗气B.除去铜器表面的铜绿[Cu2(OH)2CO3]:用盐酸浸泡,再用清水冲洗C.除去KNO3晶体中少量NaCl:加水溶解,蒸发结晶D.除去Fe(OH)3固体中少量Mg(OH)2:加入足量饱和FeCl3溶液,充分搅拌后过滤三、非选择题9.物质的分离是化学研究中常用的方法。

惠东县惠东中学年高一化学暑假作业(二)含答案

高一年级化学暑假作业（2)一、单项选择题1．在光照条件下，将1 mol CH4与1 mol Cl2混合充分反应后,得到的产物是A、CH3Cl HClB、CCl4HClC、CH3Cl CH2Cl2D、CH3Cl CH2Cl2CHCl3 CCl4HCl2．下列关于元素的叙述正确的是( ）A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或83．对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO（g)+6H2O（g)，下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，4v正(O2）=5v逆（NO）B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是2v正(NH3）=3v正(H2O)4．有A、B、C、D四块金属片,进行如下实验，①A、B用导线相连后,同时插入稀H2SO4中,A极为负极②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中,电子由C→导线→D ③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡④B、D相连后,同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为：A．A〉B>C〉D B．C>A〉B〉D C．A>C〉D>B D．B>D〉C〉A5．已知反应X+Y= M+N为吸热反应,对这个反应的下列说法中正确的是A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量6．甲、乙、丙为第二、三周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期,甲和丙同族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等。

广东省惠州市惠东中学2017-2018学年高一上学期第一次月考化学试卷

惠东中学2017-2018学年上学期第一学段考试高一化学科试卷命题人：审核人：考试时间50分钟试卷分值:100分说明：1.答卷前请将答题卡的有关项目填、涂清楚，请用2B铅笔将第I卷的答案填涂到答题卡中，n卷的答案提要用黑色中性笔填写到答题卡上，填写在试卷上的无效。

2.可能用到的相对原子质量：H —1 He —4 C —12 N —14 O —16Na —23 Mg —24 Al —27 Cl —35.5 P—31 S—32第一卷选择题（共60分）一、选择题洪10小题，每小题只有.1个选项符合题意，每小题6分）1. 下列关于溶液的说法正确的是A .溶液都是均一、稳定的纯净物B .饱和溶液的浓度一定大于不饱和溶液的浓度C.钠与氧气反应只能生成氧化钠D .实验室制取氯气的原料可选用浓盐酸和二氧化锰2. 下列物质的体积约为22.4L的是（）A .标准状况下1mol H2OB . 20C、101 kPa 时1mol HClC .常温常压下1mol NH 3D .标准状况下0.4 mol H 2和0.6mol O 2的混合气3•钠着火时，可用来灭火的物质或器材是A、煤油B、泡沫灭火器C、砂D、水4. 把氯气通入紫色石蕊溶液中，出现的现象是（）A .溶液变红色B .溶液变蓝色C.溶液不变色 D .溶液先变红后退色5. 将氯气通过软管灌入田鼠洞中可用于消灭田鼠，这是利用了Cl2的那些性质①黄绿色②密度比空气大③有毒④容易液化A .①②B .②③C.③④ D .①④6. 按照如下图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于下列中的A、实验法B、观察法C、分类法D、比较法7. 下列氯化物中，不能用金属和氯气直接反应制得的是A. CuCl 2B. FeCl2C. NaClD. FeCl3 & 下列物质中，分子数最多的是（）A. 1 mol H 2OB. 2 mol CO 2C. 3 mol O 2D. 4 mol NaCl。

广东省惠州市惠东中学2017-2018学年高中化学必修二同

必修二第二章第一节化学键与化学反应同步训练一、单选题1．根据下图所示的信息，判断下列叙述不．正确的是A ．1 mol H 2的共价键形成放出436 kJ 能量B ．氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量C ．1 mol H 2(g)跟12mol O 2(g)反应生成1 mol H 2O(g)释放能量245 kJ D ．1 mol H 2(g)与12mol O 2(g)的总能量大于1 mol H 2O(g)的能量2．下列说法中不正确的是 ⑴所有的化学反应都伴随着能量变化。

⑵化学反应中的能量变化都是热能的变化。

⑶不同的化学反应放出或吸收的热量一般是不相同的。

⑷同一化学反应中反应物的用量不同时，放出或吸收的热量不会相同。

⑸选择好的催化剂可以使由水制取氢气的同时放出热量。

⑹因为氢气燃烧是放热的，所以水的分解反应一定是吸热的。

（） A. ⑴⑶ B. ⑷⑹ C. ⑵⑸ D. ⑴⑶⑷⑹3．以下各组物质在发生相应变化时所克服的微粒间作用力完全相同的（） A. 干冰升华和液溴挥发 B. 金刚石熔化和金属铜熔化 C. 蔗糖溶于水和H 2SO 4溶于水 D. 食盐粉碎和干冰粉碎4．已知断开1mol H —H 键吸收的能量为436kJ ，形成1mol H —N 键放出的能量为391kJ ，根据化学方程式N 2＋3H 22NH 3，反应完1mol N 2放出的能量为92.4kJ ，则断开1mol N≡N键需吸收的能量是（）A ．431kJ B ．945.6kJ C ．649kJ D ．869kJ 5．下列物质中，含共价键的离子化合物是( )。

A ．MgCl 2 B ．N 2 C ．HCl D ．Na 2O 26．6．下列反应过程中的能量变化与右图一致的是A. 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B. C+CO22COC. CaCO3CaO+CO2↑D. C+H2O CO+H27．2011年3月日本地震引起福岛核反应堆事故，冷却反应堆需要大量的水。

广东省惠州市惠东县惠东高级中学2018-2019学年高二10月月考化学试题 Word版含答案

惠东高级中学高二年级2018-2019学年度10月段考化学科目试题(满分：150分)出题：毛鹏星审核：杨幸来注意事项：1.本试卷分两部分，第一部分100分，第二部分50分，全卷共150分。

2.考试时间100分钟。

第一部分(共100分)一、选择题(本题包括20小题，每题3分，共60分。

每题只有一个．．．．选项符合题意)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-1081．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。

这现象说明了 ( )A．该反应是吸热反应B．该反应是放热反应C．铁粉和硫粉在常温下容易发生反应D．硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量2．已知1molSiO2含有4mol Si—O。

有关键能数据如表，晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Si(s)＋O2(g)＝SiO2(s)；ΔH＝－989.2kJ·mol－1，则表中x的值为( )A．460 423.33．合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g)+4H2(g) 已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如下表所示：试通过计算判断，下列有关甲烷转化成氢气过程的能量变化示意图正确的是( )4．废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是( ) A．锌 B．汞 C．石墨 D．二氧化锰5．以下现象与电化腐蚀无关的是 ( )A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 B．生铁比软铁芯容易生锈C．锈质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D．银质奖牌久置后表面变暗6．家用炒菜铁锅用水清洗放置后出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是( )A、4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3↓B、2Fe+2H2O+O2＝2Fe(OH)２↓C、2H2O+O2+4e―＝４OH－D、Fe－3e―＝Fe3+7．某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是( )8．利用电解法可将Fe、Zn、Ag、Au等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是( ) A．电解时以纯铜作阳极 B．电解时阳极发生还原反应C．纯铜连接电源负极，电极反应是Cu﹣2e-=Cu2+D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Au等金属阳极泥9．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是( )A．装置①中阳极上析出红色固体 B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连C．装置③中外电路电子由a极流向b极D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过10．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，停止电解，向溶液中加入一定质量的另一种物质(括号内)，能使溶液完全复原的是( )A．CuCl2(CuO) B．NaOH (NaOH) C．CuSO4(CuO) D．NaCl (NaOH) 11．下列各个装置中能组成原电池的是( )12．下图各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是( )A．(4)＞(2)＞(1)＞(3) B．(2)＞(1)＞(3)＞(4) C．(4)＞(2)＞(3)＞(1) D．(3)＞(2)＞(4)＞(1)13．下列图示中关于铜电极的连接错误的是( )14．将反应Cu(s)+2Ag+(aq)═Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成如图所示的原电池，下列叙述正确的是( )A．KNO3盐桥中的K+移向CuSO4溶液 B．Ag作负极，Cu作正极C．工作一段时间后，CuSO4溶液中c(Cu2+)增大D．取出盐桥后，电流计的指针依然发生偏转15．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2-。

广东省惠州市惠东中学2018~度高一年级12月月考化学学科试卷(无答案)

2019〜2019学年度高一年级12月月考化学学科试卷注意事项：1、考试时间：100分钟；2、答题前填涂好自己的姓名、班级、考号等信息3、请将正确的答案填写到答题卡对应的位置上4、可能用到的原子Al 27 S 32 O 16 Na 23 C 12 H 1 Cu 64 N 14第一卷（选择题）一、选择题1、下列行为中符合安全要求的是A. 进入煤矿井时，用火把照明B. 节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹C. 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气D. 实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸2、下列物质的分类正确的一组是3、100mL 0.3mol/L Na 2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al 2（SO4）3溶液混合后，忽略溶液体积变化，则溶液中SO42「的物质的量浓度约为（）A. 0.20mol/LB. 0.25mol/LC. 0.4mol/LD. 0.5mol/L4、氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是（）A .红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B .通常状况下，液氯不能用钢瓶贮存C.纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D .氯气能与水反应生成HCIO和HCI，久置氯水最终变为稀盐酸5、用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A .标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为N AB .常温常压下，1.06克Na2CO 3含有的Na离子数为0.02N AC.通常状况下，1N A个H2分子占有的体积为22.4LD .物质的量浓度为0.5mol/L的MgC"溶液中，含有Cl离子个数为N A6、下列叙述正确的是（）A .分散质粒子的直径在1〜100 nm之间的微粒称为胶体B .电泳现象可证明胶体属于电解质溶液C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D . Fe（OH）3胶体带正电荷，可以产生电泳现象7、下列氧化还原反应中氧化剂和还原剂不是同一种物质的是（）'.IrO- AA. 2H2O 2H2O+O 2?B. 3Cb+6NaOH ---------------- 5NaCI+NaCIO 3+3H OC. 2Na2O2+2CO 2=2Na2CO3+O 2D. 2H2S+ H2SO4（浓）=S J +SO2 f +2H 2O8、下列离子方程式正确的是（）A. 氢氧化铝与盐酸反应： H ++ OH - =H 2OB. 碳酸钙与稀硝酸反应： CO 32_+ 2H +=H 2O + CO 2 fC. 锌与稀硫酸反应：Zn + 2H +=Zn 2十+ H ? fD. 氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg 2+ + OH -=Mg(OH )2J9、将氯水分别滴入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是 ()10、只用哪一种试剂就可将 AgNO 3、KSCN 、稀H 2SO 4、NaOH 4种无色溶液区分开()A . BaCb 溶液B . FeCb 溶液C .11、实验室中配制 250mL 0.10mo1 • L-1NaOH 溶液时, 12、下图所示是验证氯气性质的微型实验， a 、b 、c 、晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

广东省惠东高级中学2018届高三化学一轮课时演练检测17含答案

1．已知H2CrO4是一种强酸，S（CaCrO4）＝17 g/100 g H2O。

下图是工业上以铬酸钠为原料制备铬酸酐的流程。

(1）反应①中通入NH3与CO2存在先后顺序，应先通入________气体,理由是__________________________________________________________ ______________,写出反应的化学方程式_______________________________________________。

(2）第⑤步反应中酸溶时能否用盐酸代替硫酸？________（填“可以"或“不可以”），理由是__________________________________________________________ ______________.(3）写出苛化蒸氨的离子方程式______________________________________________。

(4)为了减轻环境污染又做到原料的充分利用，生产中可循环利用的物质是__________________________________________________________ ______________.答案：(1)NH3氨气在水中的溶解度远大于二氧化碳，先通入氨气产物的量较多2NH3＋2CO2＋Na2CrO4＋2H2O===2NaHCO3↓＋（NH4）2CrO4(2）不可以酸溶时要形成硫酸钙沉淀析出，而氯化钙不沉淀（3）2NH错误!＋CaO===Ca2＋＋2NH3↑＋H2O(4)NH32．MnO2是一种重要的无机功能材料,粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。

某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下:(1）第①步加稀硫酸时,粗MnO2样品中的________（写化学式）转化为可溶性物质。

(完整)2018年全国卷2高考化学及解析

2017 全国卷二理综--化学、选择题（每题6分，共42 分）7、下列说法错误的是（）A. 糖类化合物也称碳水化合物B. 维生素 D 可促进人体对钙的吸收C. 蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D. 硒是人体必须的微量元素，但不宜摄入过多8、阿伏伽德罗常数是N A，下列说法正确的是（）A. 1L 0.1mol/L NH4Cl 溶液中，NH4+的数目为0.1N AB. 2.4g Mg 与H2SO4 完全反应，转移电子数为0.1N AC. 标准状况下， 2.24L N2和O2的混合气体中分子数为0.2N AD. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A9、a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素， a 原子核外电子总数与b 原子次外层电子数相同，c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是（）A. 原子半径：d>c>b>aB. 四种元素中b 的金属性最强C. c的氧化物水化物是强碱D. d 单质的氧化性比a单质的氧化性强10、下列由实验得出的结论正确的是（）11、用电解法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4—H2C2O4混合溶液，下列叙述错误的是（）A．待加工铝制工件为阳极B. 可选用不锈钢网作为阴极C．阴极的电极反应方程式为：Al 3++3e- == AlD ．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动12、改变 0.1mol L ·-1二元弱酸 H 2A 溶液的 PH ，溶液中 H 2A 、HA -、A 2-的物质的量分数 δ（X ）A. PH=1.2 时，C （H 2A ）=C （HA -）B. lg[K 2（H 2A ） ]= - 4.2C ．PH=2.7 时， C （HA -）＞C （H 2A ）=C （A 2-）D . PH=4.2 时，C （HA -）=C （A 2-）=C （H 2A ）26. （14 分）水泥是重要的建筑材料。

广东省惠州市惠东中学20172018学年度第二学期高三化学第二轮复习工艺流程

广省惠州市惠中学2017-2018 学年度第二学期高三化学第二复工流程2017 届高三化学三轮复习专题限时训练（20+20 ）专题九无机综合与工艺流程1.第 28 届国地大会供给的料示，海底藏着大批的天然气水合物，俗称“可燃冰” .“可燃冰”是一种晶体，晶体中均匀每46 个 H 2O 分子成立成 8 个，每个内可容 1 个CH4 分子或 1 个游离的 H 2O 分子 .若晶体中每 8 个有 6 个容了 CH 4分子，别的 2 个被游离的 H2O 分子填补 .“可燃冰”的均匀成可表示（）A. 2CH 4?H2OB. CH 4?3H 2OC. CH 4?6H2OD. CH 4 ?8H 2O2.近来 ,新社一条道中表露：我国南海海底巨大的“可燃冰” ,能源量估相当于中国石油量的一半；而我国海“可燃冰”的藏量也很可⋯⋯,“可燃冰”的主要成分是一水合甲晶体（CH4?H 2O） .合初中化学知回答以下：①以下法中正确的选项是.A ． CH 4?H2O 晶体中水是溶B． CH 4?H 2O 的成元素有三种C． CH 4?H2O 中 CH4和 H2O 的量比1：1D．可燃冰能燃,明水拥有可燃性1.氧化 [Ce(OH) 4] 是一种重要的稀土氧化物。

它可由氟碳酸精（主要含CeFCO3）以下贱程得：已知：在酸性溶液中Ce4+有氧化性。

回答以下：（ 1）化合物CeFCO3中 Ce 的化合价。

（2）氧化焙生成的化合物二氧化(CeO2)，其在酸浸生反的离子方程式，此中氧化物 ___________（填化学式）。

（3）已知有机物 HT 能将 Ce3+从水溶液中萃拿出来，程可表示：2Ce3+（水） +6HT （有机）2CeT3（有机） +6H +（水）从均衡角度解：向CeT3（有机）加入H 2SO4得的含Ce3+的水溶液的原由是_______。

（ 4）Ce(OH) 3裸露于空气中时变为紫色，最后变为黄色的Ce(OH) 4，该反应的化学方程式为。

广东省惠州市惠东中学2017-2018学年高一年级化学期末

高一年级化学期末模拟复习训练二参考答案及解析1、A2、C【解析】对于烃，一般来说其相对分子质量越大，分子间作用力也越大，其沸点越高，故正己烷的沸点比①、②、③的高，但比甲苯的低；对于相对分子质量相同的烷烃，支链越多，沸点越低，故2－甲基戊烷的沸点比正己烷的低，故沸点由低到高的顺序为①<②<③<④<正己烷<⑤，C正确。

3、B解：本题考查化学反应速率的计算。

4、C【解析】解：A、元素的相对原子质量是指元素的平均相对原子质量，它是根据天然同位素原子所占的原子个数百分比和其相对原子质量计算出的平均值，与人工合成的同位素种类不断增加，没有关系，故A错误；B、元素的一种核素的质量数=质子数+中子数，该核素的近似相对原子质量以g·mol-1为单位，数值上等于质量数，而元素的相对原子质量是根据各同位素相对原子质量计算的平均值，故B错误；C、短周期主族元素的族序数一定等于原子的最外层电子数，故C正确；D、周期表中非金属元素大多位于过渡元素右侧，而氢却位于左侧，故D错误；故选C。

5、B【解析】解：A．二氧化硅不是由碳制成的，故A错误；B．光导纤维的主要成分是二氧化硅，而石英的主要成分是二氧化硅，所以光纤通信的光导纤维是由石英经特殊工艺制成，故B正确；C．石灰石高温锻烧生成生石灰，不是制光导纤维的原料，故C错误；D．硅常用于半导体材料，制作太阳能电池，故D错误．故选B．6、B【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题考查的是金属合金钢材的性质及其用途。

7、D【解析】量筒精确度最高为0．1 mL，且为粗量，不估读，A错误；钠和硫酸铜不发生置换反应，B错误；C中存在有催化剂氢氧化钠，与硝酸银反应而干扰氯离子的检验，应在加硝酸银前加入硝酸酸化，C错误；D正确。

8、C【解析】明矾溶于水可水解产生氢氧化铝胶体，能净化水，但不能消毒和杀菌。

9、B【解析】A项M的原子序数为36；C项中M的原子序数为45；D项中M的原子序数为38。