2020版高考化学二轮复习选择题专项训练10化学实验基础(含解析)

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2020年高考化学二轮复习测试有机化学基础 (含答案)

绝密★启用前2020年高考化学二轮复习测试有机化学基础本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分分卷I一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.某芳香族化合物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其它环）中不可能有( )A．两个羟基B．两个醛基C．一个羧基D．一个醛基2.某化学反应过程如图所示．由图得出的判断错误的是（）A．生成物是乙醛B．乙醇发生了还原反应C．铜是此反应的催化剂D．反应中有红黑颜色交替变化的现象3.现有三组混合液：①乙酸乙酯和碳酸钠溶液；②乙醇和丁醇；③溴化钠和单质溴的水溶液。

分离以上各混合液的正确方法依次是()A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液4.苯环实际上不具有碳碳单键和双键的简单交替结构，下列均不可作为证据证明这一事实的一组是()①苯的间位二元取代物只有一种②苯的对位二元取代物只有一种③苯分子中碳碳键的键长(即分子中两个成键的原子的核间距离)均相等④苯不能使酸性KMnO4溶液褪色⑤苯能在加热和催化剂存在的条件下与氢气发生加成反应生成环己烷⑥苯在催化剂存在的条件下同液溴发生取代反应A．①②⑤B．②③④C．①②⑥D．②⑤⑥5.下列各项中，左、右两边说明的逻辑关系正确的是（）6.下列各图表示某些同学从溴水中萃取溴并分液的实验环节（夹持仪器已省略），其中正确的是（）A．加萃取液B．放出苯层C．放出水层D．处理废液7.下列物质中，属于芳香烃且属于苯的同系物的是（）A．B．C．D．8.下列有关化学用语使用正确的是 ( )A．羟基乙酸(HOCH2COOH)的缩聚物：B． H2O2的分子结构模型示意图：C．在CS2、PCl5中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构D．淀粉和纤维素的实验式都为 CH2O9.下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是( )A．甲醇B．乙炔C．丙烯D．丁烷10.分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为( )A． C7H16B． C7H14O2C． C8H18D． C8H18O二、双选题(共4小题,每小题5.0分,共20分)11.（多选）阿司匹林是日常生活中应用广泛的医药之一。

高考化学二轮复习专题突破练十化学实验含解析

专题突破练十化学实验一、选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

1.(2021湖南郴州质量监测)下列关于物质的制备、生产的说法正确的是( )A.工业制取金属铝:电解熔融Al2O3B.实验室制取NH3:可用无水CaCl2干燥C.用镁粉和空气反应制备Mg3N2D.NaI溶液与浓硫酸混合制备HI2.(2021湖南岳阳二模)下列图示的实验或操作正确的是( )实验或操作目实验或操作目3.(2021湖南永州重点中学联考)实验室以碳化铝(主要成分为Al4C3,含少量C和Al2O3)和盐酸为原料在室温下反应制取甲烷并获得AlCl3(已知:Al4C3+12HCl3CH4↑+4AlCl3),下列图示装置或操作不能达到相应实验目的的是( )实验装置或操作收集滤去不溶4.(2021湖南郴州质量监测)下列有关实验装置和原理能达到实验目的的是( )5.(2021湖南衡阳二模)实验室模拟从含有KI、KNO3的工业废水中回收I2和KNO3,流程如下:下列说法正确的是( )A.步骤1:有机相应从分液漏斗下端放出,无机相从上口倒出B.步骤2:玻璃仪器有蒸馏烧瓶、酒精灯、牛角管、球形冷凝管、温度计、烧杯C.步骤3:可在如图所示装置中完成(夹持仪器略)D.步骤4:将溶液蒸发至只剩少量水时,利用余热将水分蒸发6.(2021湖南衡阳二模)下列实验操作和现象不能推出相应结论的是( )选项实验操作和现象结论A 常温下向相同物质的量浓度的NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液,产生淡黄色沉淀K sp(AgBr)<K sp(AgCl)B 常温下测得0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液的pH约为5 K a1(H2SO3)·K a2(H2SO3)>K WC 将NaAlO2溶液加入NaHCO3溶液中,有白色沉淀生成Al结合H+能力比C强续表选项实验操作和现象结论D 向某钾盐中滴加浓盐酸,产生的气体通入品红溶液,品红溶液褪色该钾盐为K2SO3或KHSO3或二者混合物7.(2021湖南永州二模)下列实验操作和现象与实验结论一定正确的是( )8.(2021湖南永州重点中学联考)下列实验操作的预测现象与实际相符的是( )C 向AlCl3溶液中不断加入浓氨水先有白色絮状沉淀,然后逐渐溶解D 向盛有FeSO4溶液的试管中加入过量Na2O2产生无色气体,先有白色沉淀,再变为灰绿色,最后变为红褐色9.(2021湖南长沙模拟)下列实验操作中,对应的现象和结论均正确的是( )10.(2021山东青岛模拟)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体,易溶于水,熔点为-59.5 ℃,沸点为11.0 ℃,浓度过高时易发生分解引起爆炸,制备二氧化氯溶液的装置如图。

2020届高考化学二轮复习题型特训(精编40题)——化学实验基础【答案+解析】

二轮复习题型特训：化学实验基础【精编40题答案+解析】1．用下列装置完成相关实验，合理的是( )A．图①：验证H2CO3的酸性强于H2SiO3B．图②：收集CO2或NH3C．图③：分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5D．图④：分离CH3CH2OH与CH3COOC2H5解析：选B。

图①中制得的CO2中含有HCl，HCl通入Na2SiO3溶液中也会产生白色沉淀，A项不合理；图②中收集CO2时，用向上排空气法，气体从左管进，收集NH3时，用向下排空气法，气体从右管进，B项合理；图③为蒸馏装置，而分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5应用分液的方法，C项不合理；CH3CH2OH和CH3COOC2H5互溶，不能用分液的方法分离，D项不合理。

2．下列实验对应的解释或结论正确的是( )Fe2＋，故A错误；浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等，故B 正确；两者都表现还原性，故C错误；乙醇是非电解质，且与实验无对应关系，故D 错误。

3．下列实验方案正确且能达到实验目的的是( )解析：选C。

盐酸易挥发，能和硅酸钠反应，A错误；草酸分解会产生H2O，B错误；足量的酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，说明有H2S存在且已除尽，C正确；导管插入饱和碳酸钠溶液中，可能会引起倒吸，D错误。

4.某研究性小组为了探究石蜡油分解产物,设计了如下实验方案。

下列说法错误的是( )A.石蜡油是石油减压蒸馏的产物B.碎瓷片加快了石蜡油的分解C.酸性高锰酸钾溶液褪色说明生成了乙烯D.溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了加成反应C 解析石油在常温下分馏得煤油、柴油、重油等馏分,然后以重油为原料经减压蒸馏可得到石蜡油,A正确;碎瓷片作催化剂,降低了反应的活化能,从而加快了石蜡油分解的速率,B正确;能使酸性高锰酸钾溶液褪色的不一定是乙烯,酸性高锰酸钾溶液褪色只能说明石蜡油分解生成了烯烃,C错误;石蜡油分解得到烯烃和烷烃,其中烯烃能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应,D正确。

2020年高考化学二轮专题复习测试《有机化学基础(选考)》含答案

绝密★启用前2020年高考化学二轮专题复习测试《有机化学基础(选考)》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共10小题，每小题4.0分,共40分)1.下列说法不正确的是（）A．按系统命名法，如图有机物的命名为2，3-二甲基-3-乙基戊烷B．结构为…-CH=CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子化合物，其单元链节是乙炔C．总物质的量一定时，乙炔和乙醛无论按什么比例混合，完全燃烧消耗氧气量或生成CO2量不变D．化学式为C10H14O，可以发生取代反应、聚合反应和氧化反应2.下列说法正确的是()A．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷B．乙烯和乙烷都能发生加聚反应C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别3.下列有关化学用语正确的是（）①乙烯的最简式C2H4②乙醇的结构简式C2H6O ③四氯化碳的电子式④乙炔的结构简式CHCH ⑤乙烷的结构式CH3CH3⑥乙醛的结构简式CH3COH．A．全对B．全错C．③④⑤D．③④⑥4.下列有关化学用语表示正确的是 ( )A．羟基的电子式：B．淀粉和纤维素的实验式：CH2OC． CH4分子的球棍模型：D．原子核内含有77个质子、115个中子的铱(Ir)原子：11577I5.俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌。

“一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是()A．该有机物的分子式为C8H8O3B． 1 mol该有机物最多能与3 mol H2发生加成反应C．该有机物只能发生取代反应和氧化反应D．该有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应6.化合物X（分子式为C2H6O）具有如下性质：X+Na→慢慢产生气泡；X+乙→有香味产物Y．以下判断正确的是（）A． X的结构简式为CH3OCH3B．香味产物分子式为C4H10O3C． x可由乙烯通过加成反应制得D． X、Y和乙酸均能与烧碱反应7.下列说法不正确的是（）A．天然气作为化工原料主要用于合成B．甲醛的水溶液俗称福尔马林，具有杀菌、防腐性能氨和生产甲醇C．乙二醇是重要的化工原料，它可以用于配制化妆品，起保湿作用D．医药中，常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白质发生变性8.目前临床上普遍用于麻醉诱导、麻醉维持、ICU危重病人镇静的一种新型快速、短效静脉麻醉药的结构如图:下列说法正确的是()A．分子式为C10H20OB．该分子不可能发生加成或取代反应C．该物质的1H核磁共振谱图中有5个特征峰,峰值强度比大概为1∶1∶2∶2∶12D．该物质结构中所有碳原子可能处于同一平面上9.下列说法正确的是（）A．葡萄糖能水解成乙醇和二氧化碳B．氨基乙酸、甲醛、乙二醇均可发生聚合反应C．苯酚能跟碳酸钠溶液反应，则苯酚的酸性比碳酸强D．实验室用溴乙烷在浓硫酸存在并加热条件下制备乙烯10.下列说法不正确的是A．油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应B．麦芽糖、淀粉、纤维素的水解产物均为葡萄糖C．用溴水能区分乙酸、己烯、苯、四氯化碳D．两种二肽互为同分异构体，二者的水解产物不可能一致二、双选题(共5小题，每小题6.0分,共30分)11.（多选）下列说法错误的是（）A．石油中含有C5-C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B．含C18以上的烷烃的重油经过催化剂裂化可以得到汽油C．石油的分馏、煤的干馏都是物理变化D．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来12.（多选）下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是( )A．溴苯B．对二甲苯C．氯乙烯D．丙烯13.（多选）金银花有效活性成分为绿原酸，又名咖啡鞣酸，具有广泛的杀菌消炎功效，结构如图所示，下列有关绿原酸的说法正确的是 ( )A．绿原酸的分子式为C16H8O9B． 1mol绿原酸最多与4 molNaOH反应C． 1个绿原酸分子中含有4个手性碳原子D．绿原酸分子中有4种化学环境不同的氢原子14.（多选）镇咳药沐舒坦可由化合物甲和化合物乙在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是 ()A．反应过程中加入适量K2CO3可提高沐舒坦的产率B．化合物甲的分子式为C7H4NBr2ClC．化合物乙既能与HCl溶液反应又能与NaOH溶液反应D．一定条件下，沐舒坦分别能发生消去、氧化、取代、加成反应15.（多选）甘草甜素在治疗丙肝、艾滋病、非典等疾病方面有一定疗效．甘草甜素在一定条件下可转化为甘草次酸．下列有关说法正确的是 ()A．甘草甜素转化为甘草次酸属于酯的水解B．在Ni催化作用下，1 mol甘草次酸最多能与2 mol H2发生加成反应C．甘草甜素中含有羧基、羰基、碳碳双键、酚羟基等官能团D．甘草甜素、甘草次酸均可与Na2CO3、溴水等无机试剂发生反应第Ⅱ卷三、非选择题(共3小题，每小题10.0分,共30分)16.一种用于治疗高血脂的新药--灭脂灵可按如下路线合成：已知①②一个碳原子上同时连接两个羟基，立即失去一份水，生成另一种物质，如：又知G的分子式为C10H22O3，试回答：(1)写出B、E的结构简式：B ，E ；(2)反应①～⑤中属于取代反应的有。

2020届全国高考化学二轮复习《有机化学基础(选考)》测试含答案

绝密★启用前2020届全国高考化学二轮复习《有机化学基础(选考)》测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分分卷I一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.某电池的总反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，能实现该反应的原电池是()2.根据以下三个热化学方程式：①2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－Q1kJ·mol－1②2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q2kJ·mol－1③2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－Q3kJ·mol－1判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是()A．Q1>Q2>Q3B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1D．Q2>Q1>Q33.现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是( )A．B．C．D．4.取pH均等于2的盐酸和醋酸各100 mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，下列叙述不正确的是()A．盐酸与锌反应，盐酸剩余，锌反应完B．盐酸和醋酸中生成的氢气一样多C．醋酸与锌反应的速率大D．盐酸和醋酸与锌反应的速率一样大5.NaOH标准溶液因保存不当，吸收了少量的二氧化碳。

若有1%的NaOH转变为Na2CO3，以此NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用甲基橙作指示剂，盐酸浓度的测定结果会()A．偏低1%B．偏高1%C．无影响D．偏高0.1%6.反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A．升高温度B．将容器体积缩小一半C．增加铁的量D．压强不变，充入N2使容器体积增大7.下列变化不属于取代反应的是（）8.今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是()A．③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．②和③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)>c(OH－)C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③D．V1L ④与V2L ①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1<V29.下列化学反应属于加成反应的是()A． CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2OB． CH2===CH2＋HCl CH3CH2ClC． 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OD．10.已知常温下：K sp(AgCl)＝1.6×10－10，下列叙述正确的是 ()A． AgCl在饱和NaCl溶液中的K sp比在纯水中的小B． AgCl的悬浊液中c（Cl-）=4×10-5.5mol·L-1C．将0.001 mol·L－1AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl，无沉淀析出D．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明K sp(AgCl)<K sp(AgBr)二、双选题(共4小题,每小题5.0分,共20分)11.（双选）对于可逆反应：N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0。

化学二轮复习选择题专项练四含解析

选择题专项练(四)一、选择题:本题共10小题,每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求.1.(2020山东新高考全真模拟）化学与日常生活密切相关。

下列说法错误的是()A.乙烯可作水果的催熟剂B。

蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质C.“84”消毒液的有效成分是NaClOD.“血液透析”利用了胶体的性质2.实验是化学研究的基础,下图关于各实验装置（夹持装置已略去）的叙述，正确的是（)3.(2020山东聊城二模）下列说法正确的是()A。

元素J的基态原子核外有2个未成对电子,则该基态原子的价电子排布式可能为3d64s2B。

元素K的基态原子4s轨道上有2个电子，则该基态原子的价电子排布式可能为3d94s2C。

元素L、M的基态原子的最外层电子排布式分别为3s2、4s2,则L、M一定为同一族的元素D.下列四种分子：①乙炔、②甲烷、③甲醛、④水，键角由大到小的顺序是①〉③>②>④4.（2019山东潍坊高三二模）有机化合物甲与乙在一定条件下可反应生成丙：下列说法正确的是（）A.甲与乙生成丙的反应属于取代反应B。

甲分子中所有原子共平面C.乙的一氯代物有2种D.丙在酸性条件下水解生成和C H318OH5.（2020山东莱西一中、高密一中、枣庄三中第一次联考)下列关于物质结构与性质的说法，不正确的是（）A。

I3AsF6晶体中存在I3+,I3+的空间构型为V形B.C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为H〈C<OC。

水分子间存在氢键,故H2O的熔、沸点及稳定性均大于H2S D。

第四周期元素中,Ga的第一电离能低于Zn6.下列实验操作能达到实验目的的是(）7。

(2020山东济宁三模)设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（)A.7。

8 g苯含σ键的数目为0。

6N AB.将Cl2通入FeBr2溶液中，有1 mol Br2生成时，转移的电子数为2N AC.1 mol NH4NO3完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中N H4+的数目为N AD.有铁粉参加的反应若生成3 mol Fe2+,则转移电子数一定为6N A8.（2020山东济宁三模）中国科学院深圳研究院成功研发出一种基于二硫化钼/碳纳米复合材料的钠型双离子电池,可充放电.其放电时工作原理如图所示。

2020届人教高考化学化学实验基础二轮练和答案

2020届人教高考化学：化学实验基础二轮练及答案复习：化学实验基础)( 1、下列有关实验的说法不正确的是刻度，滴A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶都无“0”定管有“0”刻度；使用滴定管时水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗11－－溶液，溶液中滴加数滴1 mol·LLB．向4 mL 0.1 mol·的NaOH的KCrO722溶液颜色从橙色变成黄色11－－FeClKI溶液，滴加0.1 mol·C．探究化学反应的限度：取5 mL 0.1 mol·LL3－的实验事实判断该反应是充分反应，可根据溶液中既含I又含I溶液5～6滴，2可逆反应．将含有少量氯化钾的硝酸钾放入烧杯中，加水溶解并加热、搅拌，当溶液D 表面出现一层晶膜时停止加热，冷却结晶，过滤即可得到硝酸钾晶体2－OCr滴定管水洗后还需润洗，以避免待装溶液被稀释，A项正确；解析：选C。

722＋－NaOH4 mL 重铬酸钾溶液中滴加几滴，向(2CrO黄色)H(橙色)＋＋2HO42过量，因此不管该项正确；KI溶液，平衡向右移动，溶液由橙色变成黄色，B－，故不能据此判断该反应是可I和I反应是否为可逆反应，反应后溶液中均有2项错误；硝酸钾的溶解度随温度升高变化较大，而氯化钾的溶解度C逆反应，随温度升高变化不大，因此将含有少量氯化钾的硝酸钾溶液蒸发至出现晶膜时晶体，KNO降低温度，KNO大量析出，而氯化钾留在溶液中，过滤即可得到33项正确。

D的检验、除杂所使用的试剂均正确的是)(括号内为杂质2、对下列物质中的杂质) (选物质及杂检除NaO溶乙酸乙乙)NC溶A溶NaHC过CCa(OH溶B)(NC饱NaHCAgN溶含稀硝)CC(HCl)K观察颜色或湿润的淀DCO(N)2．试纸解析：选C。

A.氢氧化钠不仅可以除去乙酸，也可以使乙酸乙酯发生水解，错误；B.氢氧化钙不仅可以与碳酸钠反应生成沉淀，也可以与碳酸氢钠反应生成沉淀，错误；D.水能除去二氧化氮，但是又生成另外一种气体杂质一氧化氮，错误。

(四川)2020高考化学二轮通用：化学实验基础练习试题含答案

（四川）2020高考化学二轮通用：化学实验基础练习题含答案化学实验基础专题：一、选择题1、利用下列实验装置能达到实验目的的是()A．装置①：分离CH3COOH和CH3COOC2H5混合液B．装置②：验证NH4NO3晶体溶于水的热效应C．装置③：蒸发FeCl3溶液得到FeCl3固体D．装置④：验证C、Cl、Si的非金属性强弱解析：选B。

乙酸和乙酸乙酯互溶，不能用分液法分离，A项不符合题意；硝酸铵晶体溶于水吸热，温度降低，使具支试管中压强减小，U形管中红墨水左高右低，可以验证硝酸铵晶体溶于水的热效应，B项符合题意；蒸发FeCl3溶液可促使FeCl3水解生成的HCl挥发，从而使FeCl3的水解平衡正向移动，最后得不到FeCl3固体，C项不符合题意；最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素非金属性越强，HCl不是Cl的最高价含氧酸，D项不符合题意。

2、化学药品的安全存放是非常重要的。

下列有关化学药品存放的说法不正确的是()A．液溴易挥发，应用少量的水液封并放在冷暗处保存B．硝酸见光易分解、易挥发，应用棕色广口试剂瓶密封保存C．金属钠遇到氧气和水均立即反应，应保存在煤油或液体石蜡里D．硅酸钠溶液具有黏结性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存解析：选B。

A项，液溴易挥发，由于液溴的密度比水大，在水中溶解度不大，所以应用少量的水液封并放在冷暗处保存，正确；B项，液体应用细口瓶保存，硝酸见光易分解，所以应用棕色细口试剂瓶密封保存，错误；C项，金属钠遇到氧气和水均立即反应，保存时要隔绝空气和水，由于钠的密度比煤油和液体石蜡大，与它们不能发生反应，故应保存在煤油或液体石蜡里，正确；D项，硅酸钠溶液具有黏结性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存，正确。

3、(2019·全国卷Ⅰ)实验室制备溴苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是()A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯[解析]苯和溴均易挥发，苯与液溴在溴化铁作用下发生剧烈的放热反应，释放出溴化氢气体(含少量苯和溴蒸气)，先打开K，后加入苯和液溴，避免因装置内气体压强过大而发生危险，A项正确；四氯化碳用于吸收溴化氢气体中混有的溴单质，防止溴单质与碳酸钠溶液反应，四氯化碳呈无色，吸收红棕色溴蒸气后，液体呈浅红色，B项正确；溴化氢极易溶于水，倒置漏斗防倒吸，碳酸钠溶液呈碱性，易吸收溴化氢，发生反应为Na2CO3＋HBr===NaHCO3＋NaBr，NaHCO3＋HBr===NaBr＋CO2↑＋H2O，C项正确；反应后的混合液中混有苯、液溴、溴化铁和少量溴化氢等，提纯溴苯的正确操作是①用大量水洗涤，除去可溶性的溴化铁、溴化氢和少量溴；②用氢氧化钠溶液洗涤，除去剩余的溴等物质；③用水洗涤，除去残留的氢氧化钠；④加入干燥剂除去水，过滤；⑤对有机物进行蒸馏，除去杂质苯，从而提纯溴苯，分离溴苯，不用“结晶”的方法，D项错误。

2020版高考化学二轮通用化学实验基础练习试题

2020版高考化学二轮通用：化学实验基础练习题有答案化学实验基础项不符钠能否置换出醇中的氢，但不能探究置换出的氢是否为羟基中的氢，A－＋)·)、c(Cl(AgCrOc(AgKCrOAgCl合题意；、Ag组成不同，(AgCl)＝K)4224spsp22＋－项不B大小，＝c(Ag))·c(CrO，不能根据析出沉淀的先后顺序直接判断K sp42－＋氧化为FeNO能将符合题意；将硝酸亚铁样品溶于稀硫酸，由于酸性条件下33＋，故不能检验硝酸亚铁是否发生变质，C项不符合题意；NaSFeO和稀硫酸322反应，保持其他条件相同，只改变NaSO的浓度，可以通过测定出现浑浊的322时间来探究浓度对反应速率的影响，D项符合题意。

用洁净的玻璃棒蘸取溶液进行火焰呈黄＋溶液中一定含有NaB色焰色反应饱和溶液NaSiO充分浸透了32Na小木条不SiO可用作木材防32的小木条，沥干后放在酒精灯C火剂燃烧外焰加热过氧化向NaI溶液中滴加30%溶液变蓝氧化性：HO>I氢溶液，加稀硝酸酸化，再滴 D222色加淀粉溶液解析：选C。

可能含四氧化三铁，与稀盐酸反应生成铁离子，再滴加KSCN溶液，也会出现溶液变红现象，故A错误；钠的焰色反应为黄色，玻璃棒含钠元＋，应选用铂丝或无锈的铁丝蘸取溶液进行焰素，则不能说明溶液中一定有Na色反应，故B错误；NaSiO不能燃烧也不支持燃烧，由现象可知，NaSiO可3223－氧化为I，无法证明是H正确；稀硝酸也能将IO将IC用作木材防火剂，故222－氧化，即不能说明氧化性：HO>I，故D错误。

2223、下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是()A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液－的ClI C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中2－后的Cl尾气D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I 2[解析]灼烧应在坩埚中进行，A项错误；海带灰浸泡液通过过滤可得海带灰和滤液，B项正确；浓HCl与MnO反应制备Cl时需要加热，C项错误；Cl在222．饱和NaCl溶液中的溶解度小，应用碱液吸收，D项错误。

2020届高考化学二轮复习专项测试：专题十考点一水的电离和水的离子积常数(1)Word版含答案

2020届高考化学二轮复习专项测试专题十考点一水的电离和水的离子积常数（1）1、下列操作中,能使电离平衡H 2O H ++OH -正向移动且溶液呈酸性的是( )A.向水中加入NaHSO 4溶液B.向水中加入Al 2(SO 4)3溶液C.向水中加入Na 2CO 3溶液D.将水加热到100℃,使水的pH=62、向水中分别加入下列溶液,对水的电离平衡不产生影响的是( ) A. 4KHSO 溶液 B. 3KHCO 溶液 C. KHS 溶液 D. KI 溶液3、将① +H 、② Cl －、③ 3Al ＋、④ K ＋、⑤ 2S －、⑥ OH －、⑦ 3NO -、⑧ 4NH +分别加入2H O 中,基本上不影响水的电离平衡的是( ) A.① ③ ⑤ ⑦ ⑧B.② ④ ⑦C.① ⑥D.② ④ ⑥ ⑧4、水的电离过程为H 2O H ++OH -,在不同温度下其离子积常数为1414W W (25) 1.010,(35) 2.110o o K C K C --=⨯=⨯。

则下列关于纯水的叙述正确的是( )A. ()c H +随着温度升高而降低 B.在35℃时, ()()c H c OH +->C.25℃时水的电离程度大于35℃时水的电离程度D.水的电离是吸热的5、25C ︒时，水的电离达到平衡：2H OH OH ＋－＋；ΔH>0，下列叙述正确的是（）A ．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH )－降低B ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H )＋增大，W K 不变C ．向水中通入HCl 气体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱D ．将水加热，pH 不变，W K 增大6、水的电离平衡曲线如下图所示。

下列说法正确的是（）A ．图中对应点的温度关系为：a ＞bB ．水的电离常数K W 大小关系为：b ＞dC ．温度不变，加入少量NaOH 可使溶液从c 点变到a 点D ．b 点对应温度下，将pH=2的H 2SO 4与pH=10的NaOH 溶液等体积混合后，溶液显酸性 7、如图表示水中+(H )c 和-(OH )c 的关系。

2020届高考化学二轮复习：——有机选择题突破必练【答案+详解】

2020届高考化学二轮复习：——有机选择题突破必练【答案+详解】1.化合物乙是一种治疗神经类疾病的药物，可由化合物甲经多步反应得到。

下列有关甲、乙的说法正确的是( )A.甲的分子式为C14H14NO7B.甲、乙中各有1个手性碳原子C.可用NaHCO3溶液或FeCl3溶液鉴别化合物甲、乙D.乙能与盐酸、NaOH溶液反应，且1 mol乙最多能与4 mol NaOH溶液反应解析甲的分子式应为C14H13NO7，A错误；甲中没有手性碳原子，乙中有2个手性碳原子，B错误；甲遇NaHCO3有CO2产生，而乙没有，或乙遇FeCl3发生显色反应，而甲没有，C正确；酚酯要消耗2 mol NaOH，酚羟基、普通酯键、—Br各消耗1 mol NaOH，故1 mol乙最多能消耗5 mol NaOH，D错误。

答案 C2.秦皮是一种常用的中药，具有抗炎镇痛、抗肿瘤等作用。

“秦皮素”是其含有的一种有效成分，结构简式如图所示，有关其性质叙述不正确的是()A.该有机物分子式为C10H8O5B. 分子中有四种官能团C. 该有机物能发生加成、氧化、取代等反应D. 1mol 该化合物最多能与3 mol NaOH 反应【答案】D【解析】解：A.由结构可知分子式为C10H8O5，故A正确；B.含有羟基、酯基、碳碳双键以及醚键4种官能团，故B正确；C.含苯环、碳碳双键可发生加成反应，碳碳双键、−OH可发生氧化反应，−OH、−COOC−可发生取代反应，故C正确；D.能与氢氧化钠反应的为酚羟基和酯基，且酯基可水解生成羧基和酚羟基，则1mol 该化合物最多能与4mol NaOH 反应，故D错误。

故选：D。

由结构可知分子式，分子中含酚−OH、碳碳双键、−COOC−及醚键，结合酚、烯烃及酯的性质来解答。

3.下列说法中正确的是()A.丙烯中所有原子均在同一个平面上B. 分子式为C8H10的芳香烃共有4种C. 糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应D. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，发生的反应原理相同【答案】B【解析】解：A.丙烯含有甲基，具有甲烷的结构特征，具有四面体结构，则所有的原子不可能共平面，故A错误；B.分子式为C8H10的芳香烃可能为乙苯或二甲苯，二甲苯有邻、间、对3种，共4种，故B正确；C.如为葡萄糖等单糖，则不水解，故C错误；D.乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，与酸性高锰酸钾发生氧化反应，故D错误。

高考总复习优化设计二轮用书化学(适用于新高考新教材)选择题专项练(10)

H2S,甲为NH3,水分子和氨气分子之间可形成氢键,沸点均大于H2S,水为液
体,沸点大于氨气,沸点:丙>甲>丁,C错误;甲为NH3,乙为NO2或NO,丙为H2O,
元素的最低价具有还原性,中间价态具有还原性和氧化性,最高价具有氧化
性,根据非金属性O>N>H,还原性:甲>乙>丙,D错误。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
解析苯酚和溴水反应时是苯环上的氢被溴取代,苯不能和溴水发生反应,
故该实验能证明羟基使苯环活化,A正确;乙醇和乙酸的酯化反应为可逆反
应,不能用此法除去乙酸,B错误;氯化铁溶液在加热时促进Fe3+水解生成氢
氧化铁胶体,C正确;铜和浓硫酸加热生成二氧化硫,二氧化硫能使品红溶液
褪色,剩余的二氧化硫被氢氧化钠溶液吸收,D正确。
A.反应CH3OH(g)+H2O(g) ══ CO2(g)+3H2(g) ΔS>0
B.选择合适的催化剂可降低反应Ⅰ和反应Ⅱ的活化能
C.1 mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g)的总能量大于1 mol CO2(g)和3H2(g)的总能量
D.反应Ⅱ的热化学方程式表示为CO(g)+H2O(g) ══ H2(g)+CO2(g) ΔH<0
2024
高考总复习优化设计
GAO KAO ZONG FU XI YOU HUA SHE JI
选择题专项练(十)
1.(2023·河北张家口二模)“胡服骑射”是我国古代史上的一次大变革,被历
代史学家传为佳话。下列说法正确的是( A )
A.汉服和胡服的主要成分均为天然有机高分子
B.竹制或木制长弓是利用了竹或木的柔韧性和延展性

2020届高三化学二轮复习高考常考题：化学实验基础训练【精编23题】(含解析)

2020届高三化学二轮复习——化学实验基础训练【精编23题】一、单选题（本大题共20小题，共40分）1.下列实验事故的处理方法正确的是()A. 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用水扑灭B. 不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦C. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸D. 将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味2.现有盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钡溶液和新制的氯水四种溶液，可以一次把它们区别开的一种试剂是A. CuSO4溶液B. AgNO3溶液C. 紫色石蕊试液D. FeCl2溶液3.下表中实验操作能达到实险目的是()A. AB. BC. CD. D4.下列说法不正确的是()A. 在某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热后如果生成气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定是铵盐溶液B. 浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色C. 在某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，如果生成白色沉淀，则原溶液中一定有SO42−D. 除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶5.海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示．下列说法不正确的是()A. 试剂1可以选用石灰乳B. 从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br−+Cl2=2Cl−+Br2C. 工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗D. 粗盐经提纯后可用于制备氯气、钠等产品6.下列说法不正确的是()A. 容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗B. 在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、并且取2−3次的实验平均值等措施，以达到良好的实验效果C. 金属着火时，可用细沙覆盖灭火；电器设备引起的火灾，不可用泡沫灭火器灭火D. 在4mL0.1mol⋅L−1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol⋅L−1的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色7.下列实验操作均要用玻璃棒，其中与过滤操作中玻璃棒的作用相同的是()A. 测溶液pHB. 蒸发C. 溶解D. 向容量瓶转移液体8.为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是()A. Na2CO3溶液(NaHCO3)：选用适量的NaOH溶液B. NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入过量的CO2气体C. Na2O2粉末(Na2O)：将混合物在O2中加热D. Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤9.下列实验装置不适用于物质分离的是A. B.C. D.10.在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品标志是()A. B.C. D.11.实验室中以下物质的贮存方法，不正确的是()A. 保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉B. 少量金属钠保存在煤油中C. 少量液溴可用水封存，防止溴挥发D. 浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处12.下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质)()选项待提纯的物质选用的试剂操作方法A CO2(HCl)饱和碳酸钠溶液洗气B CO2(CO)O2点燃C CuSO4(FeSO4)Cu过滤D NaCl(Na2CO3)盐酸蒸发结晶A. AB. BC. CD. D13.预检验集气瓶中是否收集满SO2气体，则置于瓶口的滤纸应沾有的溶液是()A. BaCl2B. 酸性高锰酸钾溶液C. KI淀粉溶液D. 澄清石灰水14.限一种试剂，经过一次性实验就能鉴别Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3溶液，应选用()A. AgNO3溶液B. NaOH溶液C. Ba(OH)2溶液D. 盐酸15.提纯含有少量氯化钡杂质的氯化钾溶液，可以使用的方法为A. 加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量盐酸B. 加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量盐酸C. 加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量盐酸D. 加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量盐酸16.为达到下列实验目的，所采用的方法合理的是()A. 溴水中提取溴：分液B. 分离水和汽油的混合物：蒸馏C. 分离饱和食盐水和沙子的混合物：过滤D. 从硝酸钾和氯化钠混合液中获取硝酸钾：萃取17.下列装置所示的实验中，能达到实验目的是()A. 除去Cl2中的HCl杂质B. 分离乙醇和乙酸C. 检查装置气密性D. 实验室制取NH318.用pH试纸测定溶液pH的正确操作是()A. 将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照B. 将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C. 将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D. 将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照19.下列的分离方法不正确的是A. 用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C. 用酒精萃取碘水中的碘D. 用渗析的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体20.下列混合物能用过滤法分离的是()A. 酒精和水B. 食盐和蔗糖C. 泥沙和食盐水D. 铜粉和铝粉二、简答题（本大题共3小题，共60分）21.以空气、海水和贝壳为原料可进行多种化工生产，如图1是课本介绍的几种基本工业生产，根据各物质的转化关系回答下列问题：(1)在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42−等杂质，精制时所用的试剂为：a.盐酸b.氯化钡溶液c.氢氧化钠溶液d.碳酸钠溶液．则加入试剂的顺序是(填编号)______ ．(2)工业上从空气中分离出A是利用空气中______ 各成分的不同；(3)C、D反应可制取一种常用的消毒剂，写出反应的离子方程式：______ ；写出生成G+H的化学方程式：______ ；(4)合成E时要使产率增大、反应速率加快，可采取的办法是______①减压②加压③升温④降温⑤及时从平衡混合气中分离出E⑥补充A或B⑦加催化剂⑧减小A或B的量(5)电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是______ ；a.精制饱和食盐水进入阳极室b.纯水(加少量NaOH)进入阴极室c.阴极产物为氢氧化钠和氢气d.阳极的电极反应为：Cl2+2e−=2Cl−(6)母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等(其溶解度与温度的关系如图2所示)，可进一步加工制得一些重要的产品．若将母液加热升温到60℃以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，此晶体的主要成分是______ ；过滤上述晶体后，将滤液降温到30℃以下，又逐渐析出晶体，用一定量的冷水洗涤该晶体，最后可得到比较纯净的______ 晶体．22.某化学兴趣小组设计如下实验方案．将浓硫酸与铜片反应制备SO2并进行相关实验探究，实验装置如图所示：请回答下列问题：(1)装置B的作用是______(2)设计装置C的目的是验证SO2的______性，装置C中发生反应的离子方程式是______.装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是______．(3)向NaHSO3溶液中加入NaCl0溶液时，反应有三种可能的情况：I.HSO3−与ClO−恰好反应Ⅱ.NaClO不足Ⅲ.NaClO过量甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请完成下表：(已知酸性：H2SO3>H2CO3>HCl0)序号实验操作现象结论①加几小块CaCO3固体有气泡产生I或Ⅱ②滴加少量淀粉KI溶液，振荡Ⅲ③滴加少量溴水，振荡Ⅱ④滴加少量酸性KMn04溶液、振荡溶液为紫色(4)请设计简单实验证明：室温下HS03的电离平衡常数K a与水解平衡常数K b，的相对大小：______．23.锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌．某含锌矿的主要成分为ZnS(还含少量FeS等其他成分)，以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：回答下列问题：(1)硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为______ ．(2)焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的______ 操作．(3)浸出液“净化”过程中加入的主要物质为______ ，其作用是______ ．(4)电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb−Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是______ ．(5)改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质．“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为______ ．答案和解析1.【答案】C【解析】解：A.当酒精洒在桌面上并着火燃烧时，应用湿抹布扑盖，不能泼水，因为酒精和水互溶，故A错误；B.应该用干抹布迅速擦去，然后再用大量的水冲洗，故B错误；C.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，以中和碱液，故C正确；D.闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻煽动，使少量的气体飘进鼻孔，故D错误．故选C．A.根据灭火的原理和方法判断；B.如果药液不慎溅入眼中或皮肤上，应立即用大量清水冲洗；C.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，以中和碱液；D.不要把鼻子凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味．本题考查化学实验安全及事故处理，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．2.【答案】C【解析】解：A.盐酸、氯化钠、氯水均不与CuSO4溶液反应，现象相同，不能鉴别，故A错误；B.四种溶液与AgNO3溶液混合，均生成白色沉淀，不能鉴别，故B错误；C.盐酸、氯化钠、氢氧化钡和氯水四种溶液与紫色石蕊混合的现象分别为：显红色、显紫色、显蓝色，先变红后褪色，现象不同，能鉴别，故C正确；D.盐酸、氯化钠均不与FeCl2溶液反应，现象相同，不能鉴别，故D错误；故选C．盐酸、氯化钠、氢氧化钡和氯水四种溶液与紫色石蕊混合的现象分别为：显红色、显紫色、显蓝色，先变红后褪色，现象不同，以此来解答．本题考查物质的鉴别，侧重物质性质的考查，熟悉发生的化学反应是解答本题的关键，注意现象不同能鉴别，题目难度不大．3.【答案】B【解析】解：A.生成少量三溴苯酚易溶于苯酚，不能观察到白色沉淀，应选浓溴水制备，故A错误；B.甲苯能被高锰酸钾氧化，苯不能，现象不同可鉴别，故B正确；C.滴加3−4滴2%的氢氧化钠溶液，NaOH不足，检验−CHO应在碱性条件下，则不能生成砖红色沉淀，故C错误；D.二者均与氢氧化钠反应，不能除杂，应选饱和碳酸钠溶液、分液，故D错误；故选：B。

2020高考化学二轮复习题型专练十化学实验综合含解析

题型专练(十) 化学实验综合A组1.(2019·山东泰安二模)叠氮化钠(NaN3)是一种易溶于水的白色晶体,微溶于乙醇,不溶于乙醚,可用于合成抗生素头孢菌素药物的中间体、汽车安全气囊的药剂等。

氨基钠(NaNH2)的熔点为210 ℃,沸点为400 ℃,在水溶液中易水解。

实验室制取叠氮化钠的实验步骤及实验装置如下:①打开止水夹K1,关闭止水夹K2,加热装置D一段时间;②加热装置A中的金属钠,使其熔化并充分反应后,再停止加热装置D并关闭K1;③向装置A中b容器内充入加热介质并加热到210~220 ℃,打开止水夹K2,通入N2O:④冷却,向产物中加入乙醇,减压浓缩结晶后,再过滤,并用乙醚洗涤,晾干。

回答下列问题:(1)装置B中盛放的药品为;装置C的主要作用是。

(2)氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式为。

(3)步骤③中,为了使反应器受热均匀,A装置里a容器的加热方式为;生成NaN3的化学方程式为;N2O可由NH4NO3在240~245 ℃分解制得(硝酸铵的熔点为169.6 ℃),则不能选择的气体发生装置是(填序号)。

(4)图中仪器a用的是铁质容器而不用玻璃容器,其主要原因是。

步骤④中用乙醚洗涤的主要目的是。

(5)实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数:①将2.500 g试样配成500.00 mL 溶液。

②取50.00 mL溶液置于锥形瓶中,加入50.00 mL 0.101 0 mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。

③充分反应后,将溶液稍稀释,向溶液中加入8 mL浓硫酸,滴入3滴邻菲啰啉指示液,用0.050 0 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4+,消耗标准溶液体积为29.00 mL。

测定过程的反应方程式为:2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN34NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑Ce4++Fe2+Ce3++Fe3+则试样中NaN3的质量分数为。