2016选四 2-3化学平衡.ppt
合集下载
人教版高中化学选修四课件2-3化学平衡(3).pptx
总结：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)
若m+n＞p+qP↑平衡正向移动新旧平衡比较：
CA、↑↑C↑B↑、CC、CD
A的转化率B↑ 的转化率
↑
A%、↓↓B↑%↑ 、C%、D%
N讨2+论3H2：22NH3（恒T、V） 起始1mol3mol达平衡状态1
改变1增加1mol达平衡状态2
改变2增加1mol3mol达平衡状态3
2、对只有固态或液态物参与的反应，压强改变对平衡无影响。
结论：在其他条件不变的情况下： 增大压强，使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动 减小压强，使化学平衡向着气体体积增大的方向移动
讨论1：向盛有N2、H2的反应器中充入氦气 （1）若为恒温、恒容，充入氦气后平衡如何移动？ 不移动 （2）若为恒温、恒压，充入氦气后平衡如何移动？ 逆向移动
注意： 1、化学平衡只能削弱外界条件的改变，而不能完全抵消这种改变。 讨论：反应2NO2(g)N2O4(g)，达平衡后迅速压缩活塞，可观察 到什么现象？浓度如何变化？
颜色突然加深，然后逐渐变浅，但比原平衡状态时深。
若改为H2+I22HI呢？
颜色加深
2、原理的适用范围：已达平衡的可逆反应。 适用条件：一个能影响平衡移动的外界条件。 催化剂的使用能以同等程度改变正反应速率和逆反应速率，故对
讨论3：（12·重庆）在一个不导热的密闭反应器中只发生两个反应：
a(g)+b(g) x(g)+3y(g)
2c(g)△H1<0； 2z(g)△H2>0
进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），
下列叙述错误的是（）A A.等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变
人教版化学选修四2.3化学平衡(共21张PPT)
【实验 2−6】：
向盛有 5 mL 、0.005 mol/L 的 FeCl3 溶液的试管中加 入 5 mL 、0.01 mol/L 的 KSCN 溶液，溶液呈红色。在这个 反应体系中存在下述平衡：
Fe3+ + 3 SCN-
Fe(SCN)3（血红色）
（1）、将上述溶液均分置于两支试管中； 向其中一支 试管中加入饱和 FeCl3 溶液 4 滴，充分振荡，观察溶液颜色 变化；向另一只试管中滴加 4 滴 1 mol/L 的 KSCN 溶液，观 察溶液颜色变化。
（2）、向上述两支试管中各滴加 0.01 mol/L 的 NaOH 溶液3 ~ 5 滴，观察现象，填写下表。
实验 2−5编号1 Nhomakorabea2
步 骤（1）
滴加饱和 FeCl3 溶液
滴加 1 mol/L KSCN 溶液
现象
步 骤（2） 现象
滴加 NaOH 溶液
滴加 NaOH 溶液
结论
实验 2−5
编号
1
2
步 骤（1）
【实验 2−5】：
已知在 K2Cr2O7 的溶液中存在着如下平衡：
Cr2O72 + H2O
Cr2O
2 4
+
2 H+
答： CO 转化为 CO2 的转化率为 83.
K Cr O 为橙色， K CrO 为黄色。 0 mol CO 与 10 mol
（2）、设 H2 的消耗浓度2为 x ，2根据7题意有：
2
CO (g) + H2O (g)
CO2 (g) + H2 (g)
K = 1.0 求：CO 转化为 CO2 的转化率。
解：设容器体积为 V ；
反应过程中消耗 CO 的物质的量为 x ，
2-3 化学平衡 课件(人教版选修4)
1、定义：在一定条件下的可逆反应里，正反
应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各 组分的浓度保持不变的状态
要点：
前提(适用范围)：可逆反应(一定条件)
内在本质：v(正) = v(逆) ≠0 外在标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变
怎样理解v(正)=v(逆)？
① 同种物质：该物质的生成速率等于它的 消耗速率
同：同一条件下，不同途径可以达到相同的化学 平衡状态
c
0.20 SO2
从正反应开 始建立平衡 c
从逆反应开 始建立平衡
0.20 SO3
SO3 0.14
SO3 0.14
0.10 O2
SO2 0.06
SO2 0.06
SO3 0
O2 0.03 t0
O2 0.03
t
宏观上判断： 各物质的浓度保持不变,如颜色不变
平衡：0.14 0.04
CO2+ H2 00 0.06 0.06
0.06 0.06Fra bibliotek当一个反应进行到正反应速率与逆反应速 率相等时，反应物与生成物浓度不再改变， 达到表面上静止的一种“平衡状态”
此时，此反应在给定条件下已达所 能达到或完成的最大程度，即该反应的 限度，反应物的转化率达最大值
2、特征：逆、等、动、定、变、同
反应物和生成物浓度均不再改变
（3）给这个状态命名 平衡状态
（4）反应真的停止了吗？
NO！！！ 处于动态平衡
随着反应的进行，正逆反应速率如何变化？
υ υ 正 ＝ 逆 指的是：某种物质的消耗速
率与其生成速率相等
υ
υ υ 如： SO2消耗 ＝ SO2生成
V正
v正 = v逆
V逆
30
应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各 组分的浓度保持不变的状态
要点：
前提(适用范围)：可逆反应(一定条件)
内在本质：v(正) = v(逆) ≠0 外在标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变
怎样理解v(正)=v(逆)？
① 同种物质：该物质的生成速率等于它的 消耗速率
同：同一条件下，不同途径可以达到相同的化学 平衡状态
c
0.20 SO2
从正反应开 始建立平衡 c
从逆反应开 始建立平衡
0.20 SO3
SO3 0.14
SO3 0.14
0.10 O2
SO2 0.06
SO2 0.06
SO3 0
O2 0.03 t0
O2 0.03
t
宏观上判断： 各物质的浓度保持不变,如颜色不变
平衡：0.14 0.04
CO2+ H2 00 0.06 0.06
0.06 0.06Fra bibliotek当一个反应进行到正反应速率与逆反应速 率相等时，反应物与生成物浓度不再改变， 达到表面上静止的一种“平衡状态”
此时，此反应在给定条件下已达所 能达到或完成的最大程度，即该反应的 限度，反应物的转化率达最大值
2、特征：逆、等、动、定、变、同
反应物和生成物浓度均不再改变
（3）给这个状态命名 平衡状态
（4）反应真的停止了吗？
NO！！！ 处于动态平衡
随着反应的进行，正逆反应速率如何变化？
υ υ 正 ＝ 逆 指的是：某种物质的消耗速
率与其生成速率相等
υ
υ υ 如： SO2消耗 ＝ SO2生成
V正
v正 = v逆
V逆
30
2-3化学平衡 课件(人教版选修4)
将Cl2通入饱和食盐水中，因溶液中c(Cl-)大， 平衡逆向移动，阻止Cl2与水反应；但HCl溶 于水是不可逆反应，所以可以吸收HCl。
2、在二氧化硫转化为三氧化硫的过程中，应 该怎样通过改变浓度的方法来提高该反应的程 度，提高SO3的产率？
2SO2+O2
2SO3
增加氧气的浓度
3、可逆反应H2O(g)＋C(s) CO(g)＋H2(g) 在一定条件下达平衡状态，改变下列条件， 能否引起平衡移动？CO浓度有何变化? ①增大水蒸气浓度 ①平衡正向移动，CO浓度增大 ②加入更多的碳 ②平衡不移动 ③增加H2浓度 ③平衡逆向移动，CO浓度减少
V’正>V’逆
平衡正向移动 红色变深
V’正 V正
V’逆 V逆
增大反应物浓度
①增加Fe3+或SCN-
V’正=V’逆
t
请思考：①化学平衡有无变化？如何判断的？ ②加入浓硫酸或氢氧化钠是改变了什么条件？ ③加入浓硫酸或氢氧化钠，是如何影响反应速率的？
浓度对化学平衡的影响分析：
Fe3+ +3SCNv
Fe(SCN)3（ 红色 ）
②对平衡体系中的固态和纯液态物质，其浓度 可看作一个常数，增加或减小固态或液态纯净 物的量并不 影响V正、V逆的大小，所以化学平 衡不移动。
讨论：反应N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g) △H＜0 ， 达到化学平衡，改变下列条件，根据反应体系中 的变化填空：
若N2的平衡浓度为a mol/L，其他条件不变时， 充入N2使其浓度增大到b mol/L后平衡向 —正—反——应——方向移动，达到新平衡后， N2的浓度 为c mol/L，则a、b、c的大小为—a—＜——c—＜——b；
橙色
高中化学选修4人教版2.3化学平衡图像课件 (共29张ppt)
与压强的关系如图所示。下列说法正确的是( C )
A. 温度：T1>T2>T3 B. 正反应速率：
v(a)>v(c)、v(b)>v(d) C. 平衡常数：
K(a)>K(c)、K(b)＝K(d) D. 平均摩尔质量：
M(a)<M(c)、M(b)>M(d)
PART 5
5、其它图像
5、其它图像
（反应物） 转化率
P2
一切和温
大
度一样
t
P1＞P2 m+n＝p+q
③同时确定ΔH和左右气体系数
mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)+qD(g) ΔH
B%
T2P2
P2＞P1 m+n＜p+q
升温右移
T1＞T2 ΔH＞0
T1P2
加压左移 T1P1
t
PART 4 4、恒温线、恒压线
4、恒温线、恒压线
mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)+qD(g) ΔH
C. 反应方程式中的 x＝1，正反应为 放热反应
D. 该反应20～30 min的平衡常数比30～40 min的平衡常数大
PART 3 ɑ－t－T图像和ɑ－t－P图像
3、ɑ－t－T图像和ɑ－t－P图像 mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)+qD(g) ΔH
①确定ΔH A 的 转 化 率
T1 升温左移
A的转化率 加压左移
10MPa 100MPa
A%
500℃
200℃
1000MPa
升温左移 T1
T
ΔH＜0 m+n＜p+q
P
请自己分析此图像
A. 温度：T1>T2>T3 B. 正反应速率：
v(a)>v(c)、v(b)>v(d) C. 平衡常数：
K(a)>K(c)、K(b)＝K(d) D. 平均摩尔质量：
M(a)<M(c)、M(b)>M(d)
PART 5
5、其它图像
5、其它图像
（反应物） 转化率
P2
一切和温
大
度一样
t
P1＞P2 m+n＝p+q
③同时确定ΔH和左右气体系数
mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)+qD(g) ΔH
B%
T2P2
P2＞P1 m+n＜p+q
升温右移
T1＞T2 ΔH＞0
T1P2
加压左移 T1P1
t
PART 4 4、恒温线、恒压线
4、恒温线、恒压线
mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)+qD(g) ΔH
C. 反应方程式中的 x＝1，正反应为 放热反应
D. 该反应20～30 min的平衡常数比30～40 min的平衡常数大
PART 3 ɑ－t－T图像和ɑ－t－P图像
3、ɑ－t－T图像和ɑ－t－P图像 mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)+qD(g) ΔH
①确定ΔH A 的 转 化 率
T1 升温左移
A的转化率 加压左移
10MPa 100MPa
A%
500℃
200℃
1000MPa
升温左移 T1
T
ΔH＜0 m+n＜p+q
P
请自己分析此图像
人教版高中化学选修四2.3《化学平衡(第一课时)化学平衡状态》教学课件_2优秀课件PPT
注 前提（适用范围）：可逆反应
意 内在本质：v(正)= v(逆) ≠0
三
点
外在标志：反应混合物中各 组分的浓度保持不变
思考与讨论：动态平衡有哪些特征？
特征： 1、正逆过程都在同时进行——“逆”
2、v（正）≠0，v（逆）≠0——“动” 3、v（正）= v（逆）——“等”
4、外界条件不发生变化，体系组分不发生 变化——“定”
到化学平衡状态时的标志是 ( BD )
A SO2的消耗速率等于SO3的生成速率 B SO2的生成速率等于SO3的生成速率 C SO2的消耗速率等于O2消耗速率的2倍 D SO3的生成速率等于O2生成速率的 2倍
3.下列说法可以证明反应N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的AC是( ) A.1个N≡N键断裂时,有3个H－H键形成
可逆反应： 在同一条件下向正反应方向进行的
同时又向逆反应方向进行的反应.
用
表示。 例：
正反应：从左向右进行的反应。
逆反应：从右向左进行的反应。
速率
含义
与浓度关系
V正
单位时间反应物浓度的减少 或生成物浓度的增加
决定于反应物浓度
V逆
单位时间反应物浓度的增加 或生成物浓度的减少
决定于生成物浓度
Байду номын сангаас
可逆反应的特点:
（D）混合气体的密度
6.下列说法中可以充分说明反应:
A(g)+3B(g)
2C(g)+D(g),在恒温恒
容下已达平衡状态的是（
）
(A)混合气体的压强
（B）气体的平均分子量
（C）各组分的质量分数不再改变
（D）混合气体的密度
7.下列说法中可以充分说明反应:
人教版高中化学选修四2.3《化学平衡(第一课时)化学平衡状态》教学课件优秀课件PPT
止。 (4)定：当可逆反应达到平衡时，各组分的质量(或浓度)
为一 定值 。 (5)变：若外界条件改变，平衡可能发生 改变 ，并在
新条件下 建立新的平衡 。
16
人教版 ·化学 ·选修4
2．将一定量的 N2、H2 充入某密闭容器中达到化学平衡， 试画出该过程的 v-t 图象。
提示：此过程的 v-t 图象为：
和固体溶质的 质量 都保持不变，由此可知，固体物质的溶
解过程是
可逆
过程。可表示为：固体溶质
溶解 结晶
溶液中的
溶质。
3
人教版 ·化学 ·选修4
2．可逆反应
在 相同条件 下，既能向 正反应 方向进行又能向
逆反应 方向进行的反应。可表示为： 反应物 生成物
正反应 逆反应
4
人教版 ·化学 ·选修4
1．H2 和 O2 反应生成 H2O 与 H2O 分解生成 H2 和 O2 互为可逆反应吗？
9
人教版 ·化学 ·选修4
2 ． 在 一 定 量 的 密 闭 容 器 中 进 行 反 应 ： N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g)。已知反应过程中某一时刻 N2、H2、NH3 的浓度分别为 0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1。当反 应达到平衡时，可能存在的数据是( )
平 衡 体 系 中 各 物 质 的 浓 度 范 围 为 N2∈(0,0.2) ，
H2∈(0,0.6)，NH3∈(0,0.4)。
13
人教版 ·化学 ·选修4
知识点 化学平衡状态 [学生预习区]
1．化学平衡的建立 在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积 的密闭容器中。反应过程如下： 反应开始，v 正最 大 ，v 逆为 零 ，进行中反应物 浓度 减小 ，→v 正逐渐 减小 ，生成物浓度 增大 →v 逆逐 渐 增大 ，最大限度时，v 正 ＝ v 逆，反应混合物中各 组分的浓度 不变 。
为一 定值 。 (5)变：若外界条件改变，平衡可能发生 改变 ，并在
新条件下 建立新的平衡 。
16
人教版 ·化学 ·选修4
2．将一定量的 N2、H2 充入某密闭容器中达到化学平衡， 试画出该过程的 v-t 图象。
提示：此过程的 v-t 图象为：
和固体溶质的 质量 都保持不变，由此可知，固体物质的溶
解过程是
可逆
过程。可表示为：固体溶质
溶解 结晶
溶液中的
溶质。
3
人教版 ·化学 ·选修4
2．可逆反应
在 相同条件 下，既能向 正反应 方向进行又能向
逆反应 方向进行的反应。可表示为： 反应物 生成物
正反应 逆反应
4
人教版 ·化学 ·选修4
1．H2 和 O2 反应生成 H2O 与 H2O 分解生成 H2 和 O2 互为可逆反应吗？
9
人教版 ·化学 ·选修4
2 ． 在 一 定 量 的 密 闭 容 器 中 进 行 反 应 ： N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g)。已知反应过程中某一时刻 N2、H2、NH3 的浓度分别为 0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1。当反 应达到平衡时，可能存在的数据是( )
平 衡 体 系 中 各 物 质 的 浓 度 范 围 为 N2∈(0,0.2) ，
H2∈(0,0.6)，NH3∈(0,0.4)。
13
人教版 ·化学 ·选修4
知识点 化学平衡状态 [学生预习区]
1．化学平衡的建立 在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积 的密闭容器中。反应过程如下： 反应开始，v 正最 大 ，v 逆为 零 ，进行中反应物 浓度 减小 ，→v 正逐渐 减小 ，生成物浓度 增大 →v 逆逐 渐 增大 ，最大限度时，v 正 ＝ v 逆，反应混合物中各 组分的浓度 不变 。
高中化学选修4第二章第三节 化学平衡.ppt
E 、 混合气体的密度不再改变时。
（3）体系温度不变时。 （4）混合气体的颜色深浅度不变时。
前提： （单向向正或逆反应方向时）由变化
不变
（５）混合气体压强不变时。 （６）混合气体的密度不变时。
（７）混合气体的平均摩尔质量不变时。 （８）混合气体的平均相对分子质量不变时。
以上4个条件要由变化 不变（才能判断达平衡）
B.混合气体的密度
C.B的物质的量浓度
D.气体的总物质的量
【4】 在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(s)达到平衡的标志的是 ( A )
①C的生成 速率与C的分解速率相等 ②单位时间内生成a molA,同时生成3a molB ③A、B、C的浓度不再变化 ④A、B、C的分压强不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化 ⑦ A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2
第二章 化学反应速率和化学平衡 第三节 化学平衡
第1课时 可逆反应与不可逆反应
铜仁市第二中学
一、可逆过程
二、可逆反应 （1）可逆反应的特点： （2）可逆反应实例
练习
1、2molSO2和1molO2在一个密闭恒容的容 器中反应（2SO2+O2 2SO3 ）一段时 间后，下列情况不可能的是（ ） A、SO2 为0.8mol B、SO2 为1.4mol，O2 为0.8mol C、O2 为0.1mol，SO3 为1.8mol D、SO3 为2mol
滴加3~5滴NaOH溶液
现象
血红色加深
平衡移 动方向
向正反应方向移动
v正首先 增大
速率变 化
v逆随后 且v'正
增大 v＞'逆
（3）体系温度不变时。 （4）混合气体的颜色深浅度不变时。
前提： （单向向正或逆反应方向时）由变化
不变
（５）混合气体压强不变时。 （６）混合气体的密度不变时。
（７）混合气体的平均摩尔质量不变时。 （８）混合气体的平均相对分子质量不变时。
以上4个条件要由变化 不变（才能判断达平衡）
B.混合气体的密度
C.B的物质的量浓度
D.气体的总物质的量
【4】 在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(s)达到平衡的标志的是 ( A )
①C的生成 速率与C的分解速率相等 ②单位时间内生成a molA,同时生成3a molB ③A、B、C的浓度不再变化 ④A、B、C的分压强不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化 ⑦ A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2
第二章 化学反应速率和化学平衡 第三节 化学平衡
第1课时 可逆反应与不可逆反应
铜仁市第二中学
一、可逆过程
二、可逆反应 （1）可逆反应的特点： （2）可逆反应实例
练习
1、2molSO2和1molO2在一个密闭恒容的容 器中反应（2SO2+O2 2SO3 ）一段时 间后，下列情况不可能的是（ ） A、SO2 为0.8mol B、SO2 为1.4mol，O2 为0.8mol C、O2 为0.1mol，SO3 为1.8mol D、SO3 为2mol
滴加3~5滴NaOH溶液
现象
血红色加深
平衡移 动方向
向正反应方向移动
v正首先 增大
速率变 化
v逆随后 且v'正
增大 v＞'逆
人教版化学选修四化学平衡第二、三课时化学平衡的移动课件40ppt
速率-时间关系图：
V’正= V’逆
增大压强,正逆反应速
率均增大，但增大倍数 一样， V’正= V’逆，平 衡不移动。
0
t
T(s)
压强对化学平衡影响的前提条件：
反应体系中有气体参加且反应前后总体积发生改变。
aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(g)
a+b≠c+d
小结
一、化学平衡移动
1、定义
2、化学平衡移动的方向判断：
t1
t
①增大反应物浓度
V
V(正)
′ V(逆)
V(逆)
0
t ′ V(正)
1
t
②减小反应物浓度
人教版化 学选修 四化学 平衡第 二、三 课时化 学平衡 的移动 课件4 0p pt
二、影响化学平衡移动的因素
1、浓度
在其它条件不变的情况下，增加反应物的 浓度(或减少生成物的浓度)，平衡向正反应方 向移动；增加生成物的浓度(或减少反应物的 浓度 )，平衡向逆反应方向移动。
0
t1
t
增大生成物浓度
V
V(正)
′ V(逆)
V(逆)
0
t ′ V(正)
1
t
减小反应物浓度
V
V(正)
′ V(正)
V(逆)
0
′ V(逆) t1
t
减小生成物浓度
复习回忆
1、什么是化学平衡移动？ 2、如何判断化学平衡移动的方向？ 3、浓度对化学平衡有何影响？ 4、压强对化学平衡有何影响？
热身练习
恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平
步骤
放入热水中
现象 混合气体颜色加深
人教版化学选修四2.3化学平衡---化学平衡图像专题(16张)ppt
“定一议二”原则
人教版化学选修四2.3化学平衡---化 学平衡 图像专 题(16张 )ppt
人教版化学选修四2.3化学平衡---化 学平衡 图像专 题(16张 )ppt
5、百分含量(转化率)--压强
--温度图
等压（温）线
可逆反应 mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g)
C%
C%
400°C
化学平衡图像专题
一 解题步骤
(1)看懂图象：
①看面(即看清纵坐标与横坐标) ②看线(即线的走向和变化趋势) ③看点(即起点、拐点、交点、终点) ④看量(图像中有关量的多少) ⑤看是否要作辅助线(如一等解温题步线骤、等压线)
(2)联想规律:
①外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响 ②“先拐先平数值大” ③ “定一议二”原则
人教版化学选修四2.3化学平衡---化 学平衡 图像专 题(16张 )ppt
C
107 Pa
A
500应(放热、吸热)
m+n > p +q (> = < )
正反应是放热反应
P (放热、吸热)
m+n < p+q ( > = <)
“定一议二” 原则分析线的走向 会做辅助线
人教版化学选修四2.3化学平衡---化 学平衡 图像专 题(16张 )ppt
则a表示使用催化剂 （使用、不使用）
C %
t1 t2
B %
人教版化学选修四2.3化学平衡---化 学平衡 图像专 题(16张 )ppt
T1 T2
t
P1 P2
t
（２）含量 — 时间 — 温度
T1 < T2
正反应是
人教版化学选修四2.3化学平衡---化 学平衡 图像专 题(16张 )ppt
人教版化学选修四2.3化学平衡---化 学平衡 图像专 题(16张 )ppt
5、百分含量(转化率)--压强
--温度图
等压（温）线
可逆反应 mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g)
C%
C%
400°C
化学平衡图像专题
一 解题步骤
(1)看懂图象：
①看面(即看清纵坐标与横坐标) ②看线(即线的走向和变化趋势) ③看点(即起点、拐点、交点、终点) ④看量(图像中有关量的多少) ⑤看是否要作辅助线(如一等解温题步线骤、等压线)
(2)联想规律:
①外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响 ②“先拐先平数值大” ③ “定一议二”原则
人教版化学选修四2.3化学平衡---化 学平衡 图像专 题(16张 )ppt
C
107 Pa
A
500应(放热、吸热)
m+n > p +q (> = < )
正反应是放热反应
P (放热、吸热)
m+n < p+q ( > = <)
“定一议二” 原则分析线的走向 会做辅助线
人教版化学选修四2.3化学平衡---化 学平衡 图像专 题(16张 )ppt
则a表示使用催化剂 （使用、不使用）
C %
t1 t2
B %
人教版化学选修四2.3化学平衡---化 学平衡 图像专 题(16张 )ppt
T1 T2
t
P1 P2
t
（２）含量 — 时间 — 温度
T1 < T2
正反应是
高中化学选修四 2.3《化学平衡》 课件 -
3．不可逆反应
有些反应的逆反应进行程度太小因而可忽略，
把 几乎完全进行
的反应叫不可逆反应，用
“___=_=_=___”号表示，例如：Ba2＋＋SO===BaSO4↓。
1.2H2＋O2 反应吗？
2H2O与2H2O
2H2↑＋O2↑互为可逆
提示：若正、逆反应是在不同条件下发生的，则不属
于可逆反应 ，故上述反应不属于可逆反应。
反应是可逆反应，两者反应的化学方程式应为：
高温
SO2＋H2O
H2SO3。
(2)可逆反应的特点： ①向两个相反的方向进行的两个化学反应，在相同的条 件下同时进行、共存。两个化学反应构成了一个对立的统一 体。
高温
②符号“ ”两边的物质互为反应物、生成物。 ③在反应体系中，与化学反应有关的各种物质共存，如 亚硫酸溶液中还有H2O、SO2和H2SO3等分子。
可逆 动态
相等
不变 改变
2.达到化学平衡状态时，各组分的浓度不再变化，浓度 相等吗？各组分的百分含量也不再变化吗？
提示：浓度不再变化，不代表浓度相等，但百分含量 和转化率就不再变化。
二、判断可逆反应达到平衡状态的标志
1．直接特征：v正＝v逆，要求大小相等，方向相反。 (1)速率特征：指“等”，即v正＝v逆。有两层含义
一、可逆反应与不可逆反应
科学研究表明，不少化学反应都具有可逆性，即正向反
应(反应物→生成物)和逆向反应(生成物→反应物)都能同时
进行。有些反应的可逆性很小，如Ag＋＋Cl－===AgCl↓，我
们只是视作“不可逆”而已(AgCl在溶液中仍有极微量的电
高温
离：AgCl
Ag＋＋Cl－)。
高温
(1)
“===”作为连接反应物和生成物的符号，二氧化硫与水的
人教版高中化学选修四2.3《化学平衡(第一课时)化学平衡状态》教学课件_2品质课件PPT
第二节 化学平衡状态
NaCl 的溶解平衡：
20℃时，将一块质量为40 g 的NaCl晶体投入到100 g 水中,充 分搅拌,至固体不再溶解为止,静置. 经过相当长的时间后,发现NaCl晶 体质量不再发生变化,但NaCl晶体 的形状在不断发生改变,为什么？
宏观表象 微观速率解释
溶解 结晶 饱和
V溶解 >V结晶 V溶解 <V结晶 V溶解 =V结晶
容下已达平衡状态的是（
）
(A)混合气体的压强
（B）气体的平均分子量
（C）各组分的质量分数不再改变
（D）混合气体的密度
速率时间图像及应用(以可逆反应为例分析) (1)改变反应物浓度
(2)改变生成物浓度
(3)改变气体体系的压强 ①对于正反应方向气体体积增大的反应
②对于反应前后气体体积不变的反应
(4)改变温度 对于正反应放热的反应
（D）混合气体的密度
6.下列说法中可以充分说明反应:
A(g)+3B(g)
2C(g)+D(g),在恒温恒
容下已达平衡状态的是（
）
(A)混合气体的压强
（B）气体的平均分子量
（C）各组分的质量分数不再改变
（D）混合气体的密度
ห้องสมุดไป่ตู้
7.下列说法中可以充分说明反应:
A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),在恒温恒
可逆反应： 在同一条件下向正反应方向进行的
同时又向逆反应方向进行的反应.
用
表示。 例：
正反应：从左向右进行的反应。
逆反应：从右向左进行的反应。
速率
含义
与浓度关系
V正
单位时间反应物浓度的减少 或生成物浓度的增加
NaCl 的溶解平衡：
20℃时，将一块质量为40 g 的NaCl晶体投入到100 g 水中,充 分搅拌,至固体不再溶解为止,静置. 经过相当长的时间后,发现NaCl晶 体质量不再发生变化,但NaCl晶体 的形状在不断发生改变,为什么？
宏观表象 微观速率解释
溶解 结晶 饱和
V溶解 >V结晶 V溶解 <V结晶 V溶解 =V结晶
容下已达平衡状态的是（
）
(A)混合气体的压强
（B）气体的平均分子量
（C）各组分的质量分数不再改变
（D）混合气体的密度
速率时间图像及应用(以可逆反应为例分析) (1)改变反应物浓度
(2)改变生成物浓度
(3)改变气体体系的压强 ①对于正反应方向气体体积增大的反应
②对于反应前后气体体积不变的反应
(4)改变温度 对于正反应放热的反应
（D）混合气体的密度
6.下列说法中可以充分说明反应:
A(g)+3B(g)
2C(g)+D(g),在恒温恒
容下已达平衡状态的是（
）
(A)混合气体的压强
（B）气体的平均分子量
（C）各组分的质量分数不再改变
（D）混合气体的密度
ห้องสมุดไป่ตู้
7.下列说法中可以充分说明反应:
A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),在恒温恒
可逆反应： 在同一条件下向正反应方向进行的
同时又向逆反应方向进行的反应.
用
表示。 例：
正反应：从左向右进行的反应。
逆反应：从右向左进行的反应。
速率
含义
与浓度关系
V正
单位时间反应物浓度的减少 或生成物浓度的增加
人教版高中化学选修四化学平衡(共51张PPT)
三、温度对化学平衡的影响：
2NO2
N2O4 + 57 KJ
（红棕色） （无色）
1.结论: 在其它条件不变的情况下， 升高温度,平衡向吸热反应方向移动。
降低温度,平衡向放热反应方向移动。
2.原因分析:
在其它条件不变的情况下, 升高温度,不 管 是吸热反应还是放热反应,反应速率都增大,但吸 热反应增大的倍数大于放热反应增大的倍数,故 平 衡向吸热反应的方向移动.
P1曲线先达平衡，说明压 强大且反应速率大，故 P1>P2；再看两横线，P1 压强下平衡时Y的转化率小 于压强为P2时的Y的转化率， 说明增大压强使平衡逆移， 故n>2。故本题答案是A。
人教版高中化学选修四 2.3化学平衡(共51张PPT)
人教版高中化学选修四 2.3化学平衡(共51张PPT)
例题：可逆反应:aX(s) + bY(g)
3.速率-时间关系图：2NO2
N2O4
V（molL-1S-1） 升高温度 （正反应是吸热反应）
V’逆 V”正 = V”逆
V正
V正= V逆 V‘正
V逆
0
t1
t2
t（s）
三、温度对化学平衡的影响：
四、催化剂对化学平衡的影响：
催化剂对可逆反应的影响：同等程度改变化学 反应速率，V’正= V’逆，只改变反应到达平衡所 需要的时间，而不影响化学平衡的移动。
人教版高中化学选修四 2.3化学平衡(共51张PPT)
2、在密闭容器中进行下列反应： M（g）+N（g） R（g）+2L,在不同条件下R的百分 含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（ C ） A、正反应吸热，L是气体 B、正反应吸热，L是固体 C、正反应放热，L是气体 D、正反应放热，L是固体或液体
选修四2.3--化学平衡PPT课件
破坏。
-
3
一定温度下，可逆反应2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)在体积固定的
密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
。
①单位时间内消耗n mol O2 ，同时生成2n molNO2 ②单位时间内生成n molNO ，同时生成n molNO2 ③用NO2、NO、 O2浓度变化的表示的反应速率的比为2 ：2 ：1 ④NO的体积分数不随时间变化 ⑤混合气体的颜色不再改变
注意：
1、增大反应物浓度（或增大生成物浓度），新旧平衡比较：
v正’= v 逆’ ＞ v正= v 逆
减小反应物浓度（或减小生成物浓度），新旧平衡比较：
v正’= v 逆’ ＜ v正= v 逆
思考： C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) （恒T、V）
增大C的用量，平衡会移动吗？ (不会)
2、固体、纯液体（水）浓度为常数，其量的增减不影响 v正、 v 逆故平衡不移动。
速 V正
率
V正 = V逆≠0
1
C(SO2) C(O2)
V逆
0
时间
0
时间
浓度 — 时间图
反应速率 — 时间图
一定条件下可逆反应里，当正反应速率和逆反应
速率相等，反应混合物中各组分浓度保持不变的状态
称化学平衡状态。
-
2
三 、化学平衡特征 “逆” ----- 研究的对象为可逆反应。 “等” ----- 平衡时，正反应和逆反应的速率相等。
【知识回顾】 第三节 化学平衡
溶解
溶质(s) 结晶 一、可逆反应
溶质(aq)
1、定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能 向逆反应方向进行的反应。
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
4-3
化学平衡
3.温度对化学平衡的影响 实验探究：温度变化对化学平衡体系的影响。 2NO2
（红棕色）
N2O4
（无色）
ΔH＜0 温度升高，体系颜色加深。
对于有明显热效应的反应，实验和理论计算都证 明：升高温度，化学平衡向吸热方向移动；降低 温度，化学平衡向放热方向移动。
4-3
化学平衡
4-3
化学平衡
高炉增高后，尾气中CO的含量没有改变！
4-3
一、可逆反应
化学平衡
1.概念: 在同一条件下，正反应方向和逆反应方向 同时进行的化学反应。 2.速率表示方法 v正：反应物的消耗速率或生成物的生成速率 v逆：生成物的消耗速率或反应物的生成速率
反应的实际(表观)速率等于正逆反应速率之差。
3.特征： 反应不能进行彻底。
平衡移动方向 SO2转化率 O2转化率 SO2百分含量
增大O2浓度
降低温度
加压 加入催化剂
6.化学平衡移动的结果
由此分析可见：若温度或压强的改变，使平衡右 移，反应物的转化率都增大，反应物的百分含量 都减小，生成物的百分含量增大，反之……；
若增大一种反应物的浓度会使另一种反应物的转 化率增大，而其自身的转化率将变小。
（2）改变压强后反应物浓度(c)、体系压强(p)的变 化规律
2NH3 原平衡时压强为p ，各物质 如：N2+3H2 1 浓度为c1，气体密度为ρ1，保持温度不变，将容积压 缩至原来的1/2，则压强 ，平衡 ，达到 新平衡时：
（1）体系压强：p1＜p＜2p1 （2）反应物浓度：c1＜c＜2c1 （3）生成物浓度： c＞2c1 （4）气体密度： ρ=2ρ1
压强 /MPa NH3 /% 1 2.0 5 9.2
2NH3
10 16.4 30 35.5 60 53.6 100 69.4
4-3
化学平衡
问题：N2 + 3 H2 2 NH3在t1时达到化学平衡 状态后， t2增大压强，画出t2后的V-t图像。
V正’
V正
V逆’ V正= V逆
平衡状态Ⅰ
V正’= V逆 ’
例3、在体积相同的甲乙两个容器中，分 别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下 反应并达平衡。在这个过程中甲保持体积不 变，乙保持压强不变，若甲容器中SO2的转化 率为p%，则乙容器中的SO2的转化率为( B ) A、等于p% C、小于p% B、大于p% D、无法判断
在T、V一定的条件下，甲中充1molNO2， 乙中充2molNO2 。试比较：
观察下列数据表，思考：反应 2SO2+O2
催化剂 △
2SO3
进行到什么时候“停止”了？说明你的理由。
时间（min) 物质的量 浓度(mol/L)
0 10 5 0
10 7
20 5
30 3.5
40 2 1 8
50 1
60 1
70 1
SO2 O2 SO3
3.5 2.5 1.75 3 5 6.5
0.5 0.5 0.5 9 9 9
C.体系的颜色保持不变。
D.各反应物的转化率不再改变。 E.气体体系的压强保持不变。 F.混合气体的平均分子量
4-3
练习1：
化学平衡
2SO3，下列判断不
对于恒温恒容条件下的反应2SO2＋O2
正确的是（ ） A．平衡时，体系压强不再变化
B．平衡时，反应体系的平均相对分子质量不再改变 C．平衡时，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的2倍
4-3
H2 (g) + I2(g)
化学平衡
2HI(g) 加压后的v-t图像。
V/正===V/逆
V正
V正= V逆
V逆
0
t1
t2
4-3
化学平衡
问题：若恒温恒压下，向气体反应体系中加入与 反应无关的气体，对化学平衡有无影响？ 相当于减压，使化学平衡向气体分子数增大的方 向移动。 问题：若恒温恒容下，向气体反应体系中加入与反 应无关的气体，对化学平衡有无影响？ 不影响化学反应速率，对化学平衡无影响。
工业制硫酸中，如何使SO2 充分利用？ 用过量的空气，增大O2 的浓度，使化学平衡右移， SO2转化率提高
在化工生产中，通常用增大容易取得的或成 本较低的反应物浓度的方法，使成本较高的 原料得到充分利用。
4-3
化学平衡
问题：根据下表数据判断改变(增大或减小）压强时,上 述化学平衡如何移动? N2+3H2
滴加NaOH溶液
滴加NaOH溶液
现象
结论
不同浓度的氯化铁溶液与KSCN溶液反应的现象
Fe3+ + 3 SCN— Fe（SCN)3 红色
2014-6-18
上述实验过程的v—t图象
v
Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3
(加入KSCN 或 Fe3+)
V’正
平衡Ⅱ
平衡Ⅰ
V正= V逆
V’逆
V ’ 正 = V ’逆
问题：可逆反应 2NO2 N2O4 ΔH＜0 达到平 衡状态后，升高温度的v-t图像。
V逆 V
V/正= V/逆
V
4.催化剂对化学平衡的影响 催化剂能同等倍数地改变(加快)正逆反应速率，对 化学平衡无影响——不能使化学平衡发生移动，但 能改变（缩短）达到化学平衡所需要的时间。
催化剂
实验探究1 已知在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡： Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+ 两支试管分别加入5 mL 0.1mol/L K2Cr2O7溶液。
编号 步骤 现象 1 滴加3-10滴浓硫酸 2 滴加10-20滴6mol/L NaOH溶液
4-3
实验探究2 ：
化学平衡
（1）5 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液+ 5 mL 0.01 mol/L KSCN溶液；
t
请画出平衡后，再加入NaOH溶液时的v-t图像
（1）浓度对化学平衡的影响
[结论]
在其它条件不变的情况下：
A：增大反应物浓度或减小生成物浓度，
会使化学平衡向着 正反应方向 移动； B：减小反应物浓度或增大生成物浓度， 会使化学平衡向着 逆反应方向 移动。
浓度对化学平衡的影响的应用
2SO2 + O2 2SO3
气体分子数减少
向吸热方向移动
升高温度
适用范围：
适用动态平衡（如化学平衡、溶解平衡、电 离平衡）条件改变后的有关问题分析。 不适用于未达到平衡的体系的有关分析。
思考:
为什么饱和食盐水中氯气的溶解度较小?
如何增大氯水中HClO的浓度?
6.化学平衡移动的结果
（1）条件改变对转化率的影响
问题:
2SO2＋O2 2SO3 ΔH＜0达到平衡后，改 变下列条件引起化学平衡移动的方向及新平衡 后有关量的变化（增大、减小或不变）。
2
1molNO2
乙
NO2的转化率： 甲=乙 NO2的体积分数： 甲=乙 反应速率： 甲=乙 c(NO2)：c(甲)= c(乙)
五、化学平衡常数
序 号 起始时浓度mol/L 698.6K c (H2) c(I2) c (HI) c (H2) 平衡时浓度mol/L 698.6K c (I2) c (HI)
变 ——条件改变，平衡发生改变
4-3
三、化学平衡的移动
化学平衡
不平衡 一段时间后 新平衡 旧平衡 改变条件 （v‘正=v’逆） （v正=v逆） （v正 v逆） 化学平衡的移动
若 v正>v逆 ： 化学平衡向正反应方向移动；
若 v逆>v正 ：化学平衡向逆反应方向移动。
4-3
2.影响化学平衡的因素
化学平衡
平衡时 2
c (HI)
c(H2) · c(I2)
1
2 3 4
0.01067
0.01135 0.01134 0
0.01196
0.009044 0.007510 0
D．平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的2倍
4-3
练习2：
化学平衡
在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol H2和2molBr2（g ），发生如下反应： H2(g) + Br2 (g) 2HBr(g)，此反应达 到平衡的标志是( ) A．容器内压强不随时间变化
B．容器内的颜色不随时间变化
C. 容器内H2、Br2 、HBr的浓度之比为1 : 2 : 2 D．单位时间消耗0.1 mol H2同时生成0.2 mol HBr
（2）均分置于两支试管中，一支中加入4滴饱和 FeCl3溶液；另一支中加入4滴1 mol/L KSCN溶液
（3）再向两支试管中各滴入0.01 mol/L NaOH溶液35滴； 将现象填入下表：
4-3
编号 步骤（1） 现象 步骤（2） 现象 步骤（3） 1
化学平衡
2
滴加饱和氯化铁溶液
滴加1mol/L KSCN溶液
1molNO2 2molNO2
2
压入同一个容器
甲
乙
甲<乙 NO2的转化率： NO2的体积分数： 甲>乙 甲< 乙 反应速率： c(NO2)： c(甲)< c(乙)<2 c(甲)
在T、P一定的条件下甲中充1molNO2， 乙中充2molNO2 。试比较：
1molNO2 甲 假想的隔板 1molNO2
（2）反应的限度
化学平衡状态是一定条件下可逆反应所能达到的最 大限度，此时的转化率为该条件下的最大转化率。
2.体系达到化学平衡状态的标志 问题：下列现象或事实中能充分说明可逆反应已达 到化学平衡状态的有哪些？
A.各物质的百分含量（体积分数、物质的量分数、质量分 数）保持不变。 B.各物质的浓度保持不变。