碳及碳的化合物复习课

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初中化学总复习课件-碳和碳的化合物

（CuO是氧化剂，C是还原剂）
8
例题与练习
例3. 炭雕是一种集观赏、空气净化于一体的工艺品，
其主要成分是木炭。下列说法中错误的是（ D ） A. 炭雕作为艺术品可以长久保存 B. 炭雕能吸附室内微量的有害气体 C. 摆放炭雕必须远离火种
D. 将炭雕的下脚料研成粉末，与氧化铜粉末共热，
不发生反应分析：此题考察的主要是碳单质的化学性质。
（4）请举一例你在日常生活中符合“节能减排”的做法：
双面使用纸张 ___________________________________。
分析：此题仍是根据题目中给出的条件写化学方程式。
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考点整合
考点四：二氧化碳和一氧化碳的性质气体性质、用途色、态、味溶解性
CO2
CO 无色无气味气体比空气略小难溶于水燃料、冶炼金属
具有氧化性 CO2 + C
没有毒性
点燃
2CO
CO + CuO
加热
Cu + CO2
具有毒性（与血红蛋白结合）
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例题与练习
例7. 生活处处有化学，在实际生活中，下列物质的用途
与其化学性质无关的是（ D ）
A. 用盐酸除去热水瓶中的水垢 B. 用木炭烤肉串 C. 用熟石灰改良本性土壤 D. 用干冰进行人工降雨分析：化学性质通过变化体现出来，看哪个发生的是物
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考点整合
考点三：自然界中碳的循环 O2
绿色植物的光合作用人、动植物的呼吸作用、含碳物质的燃烧、微生物的分解
CO2
注意：CO2不是空气污染物。CO2在自然界不断循环，是氧
气的间接来源。但是由于CO2的增多，会导致“温室效应”，只是影响环境，不能算污染。

《碳和碳的化合物》复习课教学设计-河北省宁晋县第六中学薛荫栋

九年级化学复习课教学设计《碳和碳的氧化物》复习河北省宁晋县第六中学薛荫栋一、教学目标知识与能力：1.复习巩固碳和碳的氧化物的性质和主要用途。

2.通过复习实验室制取二氧化碳的反应原理及装置，学会总结常见气体的制取装置和收集方法。

3.通过复习氢气、碳、一氧化碳的还原性，学会还原装置的选择，树立环保意识过程与方法：1.能用文字、图表、化学语言表述有关信息。

2.运用比较、分类、归纳、概括的方法获取信息。

3.主动与他人进行交流和讨论。

情感、态度和价值观：增强学生对生活以及化学的兴趣；养成勤于思考、严谨求实、善于合作的好习惯；树立环保意识。

二、教学重点：1、总结常见气体的实验室制法。

2、比较一氧化碳、氢气、碳的还原性。

三、教学难点：能用文字、图表、化学语言表述有关信息。

运用比较、分类、归纳、概括的方法获取信息。

四、教学过程：一次访问之旅附：【板书设计】【教学反思】：这节课我准备充分，认真研究了教材，对知识进行挖掘、分析，充分利用信息资源，创设了教学情境，以对碳父一家的采访为主线，进行本单元的复习，提高了学生的学习兴趣，调动了学生的积极性，以此为线索展开对单质碳以及碳的化合物的知识点复习，起到了较好的效果。

在教学中，真正做到以教师为主导，学生为主体，发挥学生的主动性，把课堂还给学生，让学生自己探究分析解决问题。

让学生学会学习的方法。

在课堂上，增加了学生的活动，留给学生思考的时间，让学生讲解问题的解决方法。

采取小组讨论的方式，以“兵教兵”的方式使每一个学生都得到提高。

但本节课也有一些不足，如时间安排上有一些紧，还应该把一些前后的有关知识联系更深入一些。

宁晋六中薛荫栋。

碳及其化合物课件(共45张)

炔烃
芳香烃
含有碳碳三键的烃类化合物，分子式通式为CnH2n-2。
分子结构中具有环状结构的烃类化合物，具有特殊芳香性气味。
烃的衍生物
01
02
03
04
醇类
烃分子中的氢原子被羟基取代后的化合物，如乙醇、甲醇等
。
醚类
烃分子中的氢原子被氧原子取代后的化合物，如乙醚、甲醚
等。
醛类
烃分子中的氢原子被醛基取代后的化合物，如甲醛、乙醛等
化工领域的应用
有机合成
碳化合物是有机合成的基础，可用于生产各种化学品、塑料和纤维等。
药物制造
许多药物都含有碳元素，通过合成特定的碳化合物，可以生产出治疗各种疾病的药品。
农药制造
碳化合物也可用于制造各种农药，以控制农作物病虫害。
材料领域的应用
金属材料
碳化合物中的石墨可用于制造各种金属材料，如碳钢和合金钢等
碳具有较低的熔点和沸点，不溶于水，可导电和传热。
碳的化学性质
碳的非金属性较弱，在常温下不易与其它元素发生化学反应。
碳的化合物种类繁多，包括一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等。
碳具有还原性，能够还原金属氧化物和其它含氧化合物。
碳的同位素
碳存在多种同位素，如C、C、C 等，其中最常见的是C。
05
碳化合物应用
燃料领域的应用
01
02
03
燃料
碳化合物是燃料的主要来源，如煤、石油和天然气等，它们在能源生产和生活中发挥着重要作用。
燃烧效率
碳化合物在燃烧过程中能够释放大量的热能，为各种工业生产和家庭生活提供所需的热量。
污染控制
随着环保意识的提高，人们正在寻找更加清洁的燃料，如生物质能和氢能等，以减少对环境的污染。

2022年中考化学总复习第一部分考点知识梳理模块一身边的化学物质专题二碳和碳的化合物

专题二碳和碳的化合物1.了解金刚石和石墨的物理性质和主要用途。

2.知道木炭和活性炭具有吸附性。

3.知道不同元素可以组成不同的物质,同种元素也可以组成不同的物质。

4.知道碳单质的化学性质——稳定性、可燃性、还原性。

5.了解实验室中制取二氧化碳的反应原理。

6.探究实验室制取二氧化碳的装置,并利用设计的装置制取二氧化碳。

7.知道二氧化碳、一氧化碳的物理性质和化学性质。

8.了解二氧化碳、一氧化碳在生活和生产中的用途。

9.了解自然界中的氧循环和碳循环。

10.知道温室效应,了解防止温室效应进一步增强应采取的措施。

名师考点精讲考点1 碳单质的性质及碳、氧循环[5年5考]1.碳单质的物理性质和用途金刚石、石墨、C 60是常见的碳单质,它们虽然都是由碳元素组成的,但属于三种不同的物质;由于构成它们的碳原子的排列方式不同,因此它们的物理性质存在很大差异。

(1)金刚石、石墨、C 60的物理性质和用途:(2)木炭、活性炭的性质及用途:①木炭具有疏松多孔的结构,因此它具有较强的吸附能力,可用于吸附色素和异味。

②活性炭的吸附作用比木炭强,常应用于水的净化、防毒面具里的滤毒罐、制糖工业、冰箱除味剂等。

(1)石墨在一定条件下可转化成金刚石,属于化学变化。

(2)活性炭的吸附性是物理性质。

2.碳的化学性质和用途充分燃烧:C+O2CO2不充分燃烧:2C+O22CO说明:相同反应物在不同条件下反应产物可能不同现象:黑色固体逐渐变为红色,澄清石灰水变浑浊,反应的化学方程式:C+2CuO与CO2反应:C+CO22CO1.对“同种元素不一定只组成一种单质”的说法理解不透彻。

如碳元素可组成金刚石、石墨和C60等单质,所以只含一种元素的物质不一定是单质,也可能是几种单质组成的混合物。

2.金刚石、石墨、C60等都是由碳元素组成的单质,构成它们的碳原子的最外层电子数相同(都是4),因此,不同碳单质的化学性质相同。

3.碳、氧循环(1)人和动植物的呼吸、化石燃料的燃烧等均能产生二氧化碳;而绿色植物的光合作用却吸收二氧化碳,放出氧气。

中考化学第六单元碳和碳的化合物课题2二氧化碳制取的研究(含解析)

中考化学第六单元碳和碳的化合物课题2-二氧化碳制取的研究（含解析）一、单选题1.在实验操作考查中，小明抽到的题目是“二氧化碳的制取、收集和验满”．下图是他主要实验步骤，其中操作有误的是（）A. B. C. D.2.实验室制取CO2一般分为五个步骤：①检查装置的气密性；②连接、组装仪器；③向长颈漏斗中注入稀盐酸；④向锥形瓶中放入大理石；⑤收集气体．正确的操作顺序是（）A. ①②③④⑤ B. ①②④③⑤ C. ②①③④⑤D. ②①④③⑤3.学习了Ca（OH）2的性质后，小科编了一首《新石灰吟》：“千锤万凿出深山（开采：石灰石），烈火焚烧却是生（CaCO3CaO+CＯ2↑）．用水一泼就熟了〔CaO+H2O=Ca（OH）〕，留下洁白在人间〔Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2Ｏ〕”下列对这首诗所描述的化学知识的2说法中，错误的是（）A. “千锤万凿出深山”是物理变化B. “烈火焚烧却是生”是分解反应C. “用水一泼就熟了”是吸热反应D. “留下洁白在人间”该反应可以检验CO24.实验室制取二氧化碳，下列做法可行的是（）A. 用镊子夹取块状石灰石固体B. 将鼻子凑到瓶口闻酸液的气味C. 将用剩的酸液倒回原瓶D. 用稀硫酸与块状石灰石反应制取二氧化碳5.不适于作实验室制取二氧化碳的发生装置的是（）A. B. C. D.6.实验室制取CO2有以下步骤：①连接好装置；②向试管中小心地放入几小块石灰石；③向试管中注入适量稀盐酸；④检查装置的气密性；⑤收集产生的气体；⑥用燃烧的木条检验集气瓶是否收集满CO2，以上操作按由先至后的顺序排列正确的是（）A. ①②③④⑤⑥B. ①④②③⑤⑥C. ①③②④⑤⑥D. ③①②④⑤⑥7.实验室不用稀硫酸与大理石反应制取二氧化碳的原因是（）A. 稀硫酸反应太慢B. 稀硫酸比盐酸的价格高C. 生成的气体不纯净D. 生成硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，阻碍了反应继续进行8.关于甲、乙、丙、丁四个装置（如下图所示）的说法不正确的是（）A. 甲装置可用作制取氧气的发生装置B. 乙装置可用作制取二氧化碳的发生装置C. 可用丙装置收集氢气D. 可用丁装置收集氧气9.下列收集二氧化碳气体的正确方法是（）A. B. C. D.10.工业制取二氧化碳最适宜的方法是（）A. 煅烧石灰石B. 石灰石与盐酸反应C. 木炭燃烧D. 碳酸钠与盐酸反应二、多选题11.某学生设计了如图所示的四套装置来制取CO2，其中靠改变装置内部气压的方式使反应随时发生或停止的装置为（）A. B.C. D.12.实验室制取氧气时，必须满足的条件是（）A. 必须使用催化剂B. 必须用含氧元素的物质做反应物C. 必须用排水法收集D. 必须用带火星的木条检验是否收集满13.如图中的甲装置可作为实验室制二氧化碳的发生装置，下列说法正确的是（）A. M所指仪器的名称是广口瓶B. 仪器a、b插入双孔橡皮塞的先后顺序是先a后bC. 甲装置也可以用作实验室制氧气和氢气的发生装置D. 将甲中a换成仪器乙，优点是能控制反应的发生与停止14.某学生设计了如图所示的四套装置来制取CO2，其中靠改变装置内部气压的方式使反应随时发生或停止的装置为（）A. B.C. D.15.如图所示CO2的制备装置中，不能起到“随开随制，随关随停”效果的是（）A. B. C. D.三、填空题16.将一个充满CO2的试管倒插在澄清石灰水的烧杯里，可观察到的现象是：________；________．17.以下是化学实验室几种常用的实验装置，请回答：（1）某同学用C装置制取氧气，该反应的化学反应方程式为________；（2）通过蜡烛在氧气中的燃烧验证组成中含有碳、氢元素，我们应选择________法收集氧气，（3）若要用此装置制取二氧化碳气体质量约为1.1g，至少需要10%的盐酸质量为________。

初中化学_碳和碳的氧化物教学设计学情分析教材分析课后反思

碳和碳的氧化物复习课复习目标：1.知识与能力：(1)全面复习碳及其化合物的相关知识，并通过归纳、总结形成全单元的知识网络，通过讨论和交流完善自己的知识网络。

(2)通过建立碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙、碳酸的化学反应网络，培养自己概括、归纳、总结知识的能力。

（3）学会二氧化碳的实验室制法，探究实验室制取二氧化碳。

2.过程与方法：(1)从知识归纳整理建立网络，再到知识的应用，理解复习整理。

(2)能够提炼出对零散知识进行复习的有效方法。

3.情感态度与价值观：（1）明确知识之间的联系，能有意识的思考知识之间的联系并以网络图的形式展现出来。

（2）通过讨论，交流，改进的过程，体验分工合作在小组活动中的作用。

复习重点：碳及碳的氧化物的性质；实验室制取二氧化碳。

复习难点：建立碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙、碳酸的相互转换网络。

解决重难点的方法：将零散的知识进行意义建构的过程延伸到课前，给每个学生充分思考的时间，课堂上学生之间进行交流、质疑和改进，让每个学生建构一个真正属于自己的知识网络。

教学过程：合作交流果。

出示方法指导，根据方法指导，我们可以知道这类题目的设计要遵守的原则。

同学们在设计方案时用到了很多一氧化碳和二氧化碳的物理和化学性质，让我们一起回顾一下。

我们知道了一氧化碳和二氧化碳的这么多性质，我们也学过很多反应可以生成二氧化碳，下面我们进行个小竞赛。

出示竞赛规则。

组织竞赛。

同学们对于知识都掌握的很扎实，现在我们对这些反应进行归类。

从同学们描述的反应，可以看出很多物质相互反应会生成二氧化碳，那么二氧化碳和碳、一氧化碳，碳酸、碳酸钙之间在一定的条件下是否也可以相互转化。

出示转化图。

请同学们根据学案上的拓展提升以小组为单位进行探究。

反馈实验结果，并对实验现象的描述进行方法指导，确定实验原理。

请同学完成跟踪练习。

小组讨论设计方案，汇报设计方案。

回答根据规则积极进行小组比赛小组讨论小组合作进行实验探究做跟踪练习并反馈答案。

碳与碳的化合物知识点

1、碳的单质（金刚石、石墨）的物理性质和用途金刚石石墨外观无色透明正八面体状晶体深灰色磷片状固体光泽加工琢磨后有光泽略有金属光泽硬度最硬软导电性无良好导热性无良好用途钻探机钻头、刻刀、装饰品等电极、铅笔芯、润滑剂等注：由于碳原子排列方式不同，导致金刚石和石墨在物理性质上存在较大差异。

2CO2CO物理性质无色、无味气体，可溶于水，密度比空气大，干冰易吸热升华。

无色无味气体，难溶于水，密度与空气接近，略小于空气密度。

化学性质可燃性一般情况下既不能燃烧，也不支持燃烧。

有可燃性2CO+O22CO2还原性没有还原性，有较弱的氧化性C+CO22CO有还原性CO+CuO Cu+CO2与水反应与水反应CO2+H2O===H2CO3不能与水反应与石灰水的反应与石灰水反应CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O不能与石灰水反应毒性无毒有剧毒主要用途可制汽水，作制冷剂，灭火，气体肥料。

可作气体燃料和冶金工业的还原剂。

注：由于CO和CO2的分子构成不同，决定了二者性质的不同。

C CO相似点都具有可燃性、还原性，常用作燃料和作还原剂冶炼金属不同点属于固体单质，常温下具有稳定性属于气体化合物，具有毒性4、实验室制取二氧化碳时需注意的几个问题（1）正确选择制取二氧化碳的药品实验室制取二氧化碳用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸。

不用稀硫酸、浓盐酸代替稀盐酸，不用碳酸钠、纯净碳酸钙代替大理石或石灰石（要会分析原因）。

原因：①用大理石或石灰石跟稀盐酸反应，速度适中，便于收集CO2气体；大理石或石灰石原料价低易得。

②不用稀硫酸与大理石反应的理由：刚开始二者反应生成微溶于水的硫酸钙覆盖在大理石的表面，阻止了酸与大理石的接触，使反应不能持续进行下去。

③不用浓盐酸的原因：浓盐酸易挥发出HCl气体，会使生成的CO2中混有HCl气体，使制得的CO2不纯。

④不用纯CaCO3或Na2CO3等代替大理石（或石灰石）是因为它们与稀盐酸反应速度太快，很难控制，且药品价格比石灰石要贵（成本较高）。

中考化学二轮复习专题五碳和含碳化合物

中考化学二轮复习专题五碳和含碳化合物一、二氧化碳与一氧化碳1．含碳物质在空气中燃烧，充分燃烧时，碳元素转化为二氧化碳，而不完全燃烧时，则形成一氧化碳；若碳的质量为a g，氧气的质量为b g，发生反应时：（1）若a:b < 3:8时，C完全反应生成CO2，O2有剩余；（2）若a:b = 3:8时，C和O2恰好完全反应生成CO2；（3）若3:8 < a:b < 3:4时，C和O2完全反应，生成CO和CO2的混合气体；（4）若a:b = 3:4时，C和O2恰好完全反应生成CO；（5）若a:b > 3:4时，O2完全反应生成CO，C有剩余。

2．二氧化碳在空气中的浓度增大到一定程度时，也能致人以死亡，但本身却无毒，也不属于污染性气体；3．一氧化碳等可燃性气体，在空气中达到爆炸极限时，极易产生爆炸，故实验前务必注意检验气体纯度；4．从安全、纯净、方便、快捷等因素考虑，一氧化碳与二氧化碳都适宜用排水法收集。

典型习题：1．下列关于二氧化碳的用途只利用了其物理性质的是（）A．二氧化碳用作灭火剂B．干冰能用于人工降雨C．二氧化碳能用来生产汽水等碳酸饮料D．二氧化碳参加绿色植物的光合作用可提高农作物产量2．用二氧化碳的水溶液浇灌盐碱地的植物，其主要作用除改良碱性土壤外，还能（）A．促进植物的呼吸作用B．加速植物的光合作用C．增加植物生长所需的微量元素D．代替碳酸氢铵等作氮肥施用3．减少污染，“净化空气，还我一片蓝天”，已成为世界各国人民的共同心声。

下列气体会造成空气污染的是（）A．一氧化碳B．二氧化碳C．氧气D．氮气4．据报道，科学家已经研制出世界上最薄的材料——碳膜片，其厚度只有一根头发的二十万分之一。

如右图所示，这种碳膜片形状如蜂巢，是由碳原子构成的六边形单元向外延展而成，下列有关碳膜片的说法中，正确的是（）A．碳膜片属于单质B．碳膜片与C60是同一种物质C．碳膜片属于人工合成的有机高分子材料D．碳膜片在氧气中完全燃烧的产物和碳在氧气中完全燃烧的产物不同5．轻轨电车是近年来城市发展的一种无污染的新兴交通工具，当轻轨电车开动时，轻轨电车与架空电线的接触点由于高速摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该具有耐高温、不易氧化、能导电的性质，你认为接触点上的材料应选用（）A．金刚石B．铝C．石墨D．铜6．某无色气体可能含有CO2、CO、H2中的一种或几种，依次进行以下实验(假设每步反应均完全进行)；①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积不变；②通过灼热的CuO时，固体变成红色；③通过白色CuSO4粉末时，粉末变成蓝色晶体；④通人澄清石灰水中，石灰水变浑浊。

九年级化学中考专题复习教案

九年级化学中考专题复习教案一、教学目标：1. 通过复习，使学生掌握九年级化学的重点知识，提高学生的化学素养。

2. 巩固学生的基本概念、基本理论、基本操作，提高学生的分析问题、解决问题的能力。

3. 针对中考题型进行专项训练，提高学生的应试技巧和得分能力。

二、教学内容：1. 第一章：物质的组成、分类和性质复习内容：物质的组成、元素周期表、物质的分类、物质的性质、化学反应等。

2. 第二章：化学方程式与化学计算复习内容：化学方程式的写法、化学方程式的平衡、化学计算的方法、物质的量的计算、溶液的计算等。

3. 第三章：氧气与燃烧复习内容：氧气的性质、氧气的制取、燃烧的条件、燃烧的类型、灭火的方法等。

4. 第四章：金属与酸碱盐复习内容：金属的性质、金属的制取、酸碱盐的性质、酸碱盐的制取、金属的腐蚀与防护等。

5. 第五章：化肥与农药复习内容：化肥的分类、化肥的作用、农药的性质、农药的使用方法等。

三、教学方法：1. 采用讲授法、问答法、讨论法、案例分析法等多种教学方法，激发学生的学习兴趣，提高学生的参与度。

2. 针对不同章节的特点，设计相应的教学活动，如实验演示、小组讨论、习题训练等。

3. 利用多媒体教学手段，如课件、视频等，丰富教学内容，提高教学效果。

四、教学评价：1. 通过课堂提问、作业批改、实验报告等方式，了解学生的学习情况，及时进行反馈。

2. 定期进行章节测试，检验学生的复习效果，针对存在的问题进行有针对性的辅导。

3. 中考模拟考试，全面检查学生的复习成果，提高学生的应试能力。

五、教学时间：1. 每章复习时间安排为2课时，共计10课时。

2. 每章课后安排1次作业，共计5次作业。

3. 安排1次中考模拟考试，时间为1课时。

教学评价：通过本复习教案，旨在帮助学生系统地复习九年级化学知识，提高学生的化学素养和应试能力。

教案中的教学目标和教学内容紧密结合中考要求，教学方法多样，既注重知识的传授，也注重学生的实践操作和思维训练。

碳及其化合物知识总复习指导

碳及其化合物知识总复习指导一. 知识结构碳及其化合物碳单质几种单质碳金刚石石墨无定形碳（木炭、活性炭、炭黑、焦炭）化学性质常温下稳定可燃性还原性碳的氧化物二氧化碳物理性质化学性质通常不可燃也不助燃与水反应与碱反应实验室制法（原料、原理、装置、操作、注意事项）用途（灭火器反应原理）一氧化碳物理性质化学性质可燃性还原性毒性对空气的污染用途几种常见的有机物甲烷酒精醋酸三大矿物燃料：煤、石油、天然气（甲烷）⎧⎨⎪⎩⎪⎧⎨⎪⎩⎪⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎧⎨⎪⎩⎪⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎧⎨⎪⎩⎪⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎧⎨⎪⎩⎪⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪二. 主要内容提示 1. 碳的化学性质（1）稳定性：常温下不易跟其他物质反应。

（2）可燃性： 22C O +（不足）点燃2COC O +2（充足）点燃CO 2（发出白光）（3）还原性（CO 是常用的还原剂）： C C u OCu CO ++↑222高温（黑色粉末变成红色） 3243232C F e O F e C O ++↑高温（红色粉末逐渐变成黑色）2. 二氧化碳与一氧化碳的比较3. 二氧化碳的实验室制法实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳。

选用稀盐酸而不用浓盐酸是防止生成的二氧化碳中混有氯化氢气体。

不选用硫酸是因为硫酸与碳酸钙会生成微溶于水的硫酸钙，包裹在大理石表面，阻止反应继续进行。

4. 碳酸钙的性质与用途（1）存在；石灰石、大理石、白垩等。

（2）物理性质：白色固体，难溶于水。

（3）化学性质：①高温分解：CaCO CaO CO 32高温+↑（熟练掌握）；②跟酸反应：CaCO HCl CaCl H O CO 32222+=++↑（C O 2的制取原理）（4）用途：重要的建筑材料；高温煅烧可制备生石灰和水泥。

5. 碳酸根离子的鉴定取少量固体或溶液，滴加稀盐酸，并用燃着的火柴检验气体，火柴熄灭。

碳与碳的化合物知识

CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2=CaCO3↓+H2O+CO2↑
碳和碳的化合物及性质
金刚石包括石墨物理性质及用途无定形碳点燃碳化学性质可燃性 C+O2==CO 2 高温还原性 CuO+C==Cu+CO2 用途: 物理性质性质化学不助燃不可燃性质 CO2+H2O=H2CO3 CO2 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 高温工业: CaCO3==CaO+CO2 ↑ 制法实验室: CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 物理性质: 点燃 CO 可燃性: 2CO+O2==2CO2 化学性质还原性: CuO+CO==Cu+CO2 碳酸钙
3.为确定三种可燃性气体CH4.H2.CO分别将它们在氧气中燃烧，把燃烧生的气体依次通如下图。 ①若装置A的质量增加， B的质量不变，则该气体 H2 是______A燃烧的化学方程式点燃 ____________________ 2H2+O2══2H2O A浓H2SO4 B澄清石灰水 ②若装置A的质量不便，B的质量增加，则 CO 该气体为______燃烧的化学方程式点燃 _______________________ 。 2CO+O2══2CO2 ③若装置AB质量都增加，则实验气是 CH4 ______ ，若B增加2.2克，则A质量为 1.8克 .
③A中小试管的作用是形成液封； ④B中的现象是石灰水变浑浊。 ⑤D中的现象是黑色粉末变成红色。 ⑥F的作用是处理尾气防止污染。
木炭粉末 CuO粉末

初中化学_第六单元碳和碳的氧化物复习教学设计学情分析教材分析课后反思

生：分组讨论，学生展示师:我们学习了碳的氧化物一氧化碳和二氧化碳的有关知识，并认识了碳酸钙和碳酸等含碳物质的性质。

我们来看看本单元的知识网络：师：给出学习提纲，让学生依据提纲内容复习课本中的基础知识。

学生分组提问，并扮演展示：复习活动一：1.碳的几种单质（1）金刚石和石墨化学式，它们物理性质有差异的原因是什么？列举石墨的三条物理性质？（2）有吸附性的有哪些？谁的吸附性更强？吸附性属于物质哪方面性质？2.单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质不同,而各种单质碳的化学性质却完全相同!（1）单质碳有哪三条化学性质？可以简记为7个字：、和。

（2）碳的燃烧有几种情况？你能写出几个化学方程讨论方案学生用心聆听分组提问，选择合理的实验方案。

回答问题：能否说二氧化碳有酸性？小组讨论交流学生抢答问题小组讨论式？（3）碳的还原性实验中，为什么在酒精灯上面加上网罩，有什么作用？试着写出碳与氧化铜反应的化学方程式，并根据生成物说出反应的现象。

生：每小组选一位同学，板演展示记忆结果。

师：根据学生完成情况，给学生纠错并给出学生建议。

给出学生下一步的目标，将重要实验再展现给学生，帮助学生通过现象看本质。

生：分组完成学习任务，展示学习情况。

复习活动二：碳的氧化物有哪些？它们的化学性质存在很大差异的原因是什么？3.一氧化碳（1）物理性质有哪些？各小组各抒己见，比赛准备时间：2分钟。

学生板演化学方程式学生分组讨论认真思考完成习题表扬积极的学生A.猛击后用大量水冲洗B.用大量的水浸泡C.加入适量的稀盐酸后用水冲洗D.用热的纯碱溶液冲5.检验集气瓶中是否收集满二氧化碳的正确方法是（）A.用带火星的木条伸入瓶内B.用燃着的木条伸入瓶内C.用燃烧的木条放在瓶口 D ．清的石灰水振荡6.下列关于碳及其化合物的说法正确的是（） A ．碳、一氧化碳、二氧化碳都具有还原性 B ．一氧化碳、二氧化碳都具有毒性C ．木炭、活性炭都具有吸附性D ．二氧化碳能使紫色石蕊试液变蓝7．下图所示为实验室常用的实验装置：据此回答下列问题：⑴写出带标号仪器的名称：①② ；⑵常温下，用锌和稀硫酸反应制取氢气，应选用的发生装置是（填序号，下同），收集装置是；⑶实验室通常用稀盐酸和石灰石反应制取CO 2，该反应的化学方程式为，应选择的装置是和。

“碳和碳的氧化物”复习课教学设计

“碳和碳的氧化物”复习课教学设计作者：包义才来源：《中学生数理化·教与学》2011年第11期摘要：碳和碳的氧化物的复习重在创设生动丰富的课堂情境，利用知识图表激发学生对知识的再认识，使学生完成从认识到灵活运用本单元知识的认知过程.关键词：碳和碳的氧化物讨论交流汇报二氧化碳的性质一氧化碳的性质知识网络图一、教材内容分析本节课是一节复习课，属于“碳和碳的氧化物”主体内容的复习课.碳是组成物质世界的三大主要元素之一.复习的内容包含了碳单质和碳的氧化物的知识，通过复习使学生进一步了解碳及化合物的性质和用途，深化对物质的性质决定其用途的理解，为今后学习酸碱盐知识打下坚实的基础.二、教学设计思想本课题的内容较多涉及物质的性质和用途，应用性很强，和生活实际联系比较紧密.在教学中，教师应重在创设生动、丰富的课堂情境，联系生活实际，诱发学生学习的兴趣.教师可从以下几个方面设计本节课.１．设计从物质的制取和性质入手，提升学生的信息搜索能力和对知识的再认识能力.２．以知识图表的形式，激发学生对知识的总结能力，提高学生网络化、系统化的学习能力，培养学生归纳和整理知识的能力.３．在创设的情境中，培养学生分析问题和解决问题的能力.４．以实验和创设的情境，培养学生对物质性质的拓展性的认识，提高学生灵活运用知识的能力.三、教学目标１．知识与技能（１）使学生进一步掌握碳的两种氧化物的基本性质.（２）让学生对二氧化碳的性质有深刻的认识.（３）提高学生收集加工简单信息的能力及分析解决问题的能力.２．过程与方法通过实践、讨论、实验等探究活动，让学生参与整个过程，充分让学生认识体会过程性的学习，使学生逐渐掌握归纳法学习的科学方法.３．情感、态度与价值观（１）继续提高学生学习化学的好奇心和探究的欲望，激发和发展学生学习化学的兴趣.（２）通过问题模式、探究活动、培养学生求实、创新、严谨的科学品质.四、教学重点、难点二氧化碳性质的拓展.五、教学过程师：前面我们学习了碳的哪两种氧化物？学生回答略.师：两者性质不同的原因是什么？学生回答略.师：二氧化碳有哪些性质？请做第１题.１．实验室按图1所示装置制取CO2，并验证CO2的性质．请回答下列问题.（１）用装置A来制取CO2，反应的化学方程式为 .（２）若要用装置B检验CO2，在B中应盛放的试剂名称是，B中看到的实验现象是，反应的化学方程式为 .（３）若要用装置C证明CO2能与水反应生成碳酸，C中除有少量水外，应加入的试剂是，C中看到的实验现象是，涉及的化学方程式为， .（４）烧杯D中放有燃着的蜡烛，D中看到的实验现象是．证明CO2具有的性质： .学生完成习题，讨论、思考、交流其确定的化学性质，并汇报.（教师板写）教师小结二氧化碳的性质以及二氧化碳和其他化合物相互转化的关系.师：二氧化碳还有哪些性质？请做第２题.2.某学校化学兴趣小组欲探究二氧化碳和一氧化碳的性质，设计了如图2的实验装置.请写出有关化学方程式.①；②；③；④；学生完成习题，讨论、思考、交流其确定的化学性质，并汇报.师：（１）小结一氧化碳的性质.（２）投影碳和碳的部分化合物之间相互转化关系（依知识点出现的先后逐一呈现出来，最终形成知识网络图）.碳和碳的化合物之间的转化关系.如图3.师：二氧化碳能转化成氧气吗？学生讨论、交流，并汇报.师：投影光合作用的示意图.生：二氧化碳能够将所有物质燃烧产生的火都灭了吗？讨论交流.师：点燃的镁条能否在二氧化碳中燃烧？请利用手边仪器探究：点燃的镁条能否在二氧化碳中燃烧.（实验器材：一瓶二氧化碳气体、打磨光亮的镁条、镊子、酒精灯、火柴）学生讨论、交流操作步骤.教师让学生代表上台演示.（可以激发学生的学习兴趣和好奇心，同时培养学生的动手操作能力）学生演示，并汇报实验现象，其余学生观察.师：你们观察到了什么？学生回答略.师：你能写出该反应的化学方程式吗？（请学生代表上黑板板写）（教师用投影帮助学生确定化学方程式的正误）师：（１）总结二氧化碳的氧化性．（２）投影二氧化碳和碳之间的相互转化关系．碳和碳的化合物之间的转化关系.如图5.学生相互交流，并完成拓展练习.教师点评拓展练习．学生完成课堂反馈．六、本课总结通过本课的学习，使学生进一步掌握碳的氧化物的性质并拓展提高，使学生学会多元化思考，提高了学生科学探究和自主学习的能力，提高了学生学习化学的学习兴趣，激发了学生的求知欲，培养了学生的科学素养.七、教学反思本案例主要复习碳和碳的氧化物的相关知识，这一部分内容在初中化学学习过程中要求高.本单元的知识，贴近学生的生活实际，重视学科间的联系，在呈现方式上注意教学情境的创设和联系生活实际，以图代文，图文并茂，以实验激发学生，以动画吸引学生，以知识网络图帮助学生，给学生营造自由、宽松、有趣的学习氛围，可充分调动学生学习的积极性.上完本节课后，在有关专家的指点下，我认识到本节课的瑕疵在于教学设计时，忽略了“继续通二氧化碳会使沉淀消失”这个知识点，出现了教学设计的错误.在后面设计学案中，我吸取了专家的建议，及时进行了修订，力使教学设计更加科学和完美.。

中考化学第六单元碳和碳的化合物课题3二氧化碳和一氧化碳(含解析)

中考化学第六单元碳和碳的化合物课题3-二氧化碳和一氧化碳（含解析）一、单选题1.实验室要收集一试管CO2，最好选用的装置是（）A. B. C. D.2.下列关于碳及其化合物的说法，正确的是（）A. 金刚石、石墨和C60由于碳原子排列方式不同，所以化学性质有很大差异B. CO和CO2都能与NaOH溶液反应C. 反应CO+CuO Cu+CO2说明CO和CO2都有还原性D. 固体二氧化碳叫“干冰”，可用于人工降雨3.将CO2通入盛有紫色石蕊试液的试管中，加热试管，然后在试管中加入足量活性炭，溶液颜色的变化是（）A. 红色→紫色→无色B. 红色→无色→紫色C. 蓝色→紫色→无色D. 无色→紫色→红色4.实验室制取二氧化碳，可直接采用的发生装置是（）A. B. C. D.5.下列关于CO2 与CO的不同点的比较，错误的是（）A. 构成：一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子B. 性质：CO2能溶于水，不能燃烧；CO难溶于水，但能燃烧C. 用途：CO2可用于光合作用、灭火等；CO可作气体燃料，还可用于人工降雨D. 危害：CO2排放过多会造成“温室效应”；CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒6.小明同学学习化学后，对生活中的一些常识进行了总结，其中不合理的是( )A. 将实心煤块做成蜂窝煤，使煤燃烧更充分B. 进入干涸的深井之前必须做灯火试验C. 油锅里的油着火燃烧，应立即盖紧锅盖D. 厨房内发生天然气泄漏时，应先打开电排风扇保持通风7.下列关于碳和碳和氧化物的说法中不正确的是（）A. CO2既可用排水法又可以用向上排空气法收集B. 工业上可以利用CO的还原性炼铁C. CO2可作为大棚种植农作物的气体肥料D. 活性炭具有吸附性可以除去冰箱中的异味8.下列说法错误的是（）A. 生石灰与水反应会放热B. 点燃可燃性气体前需检验纯度C. 可燃物只要达到着火点就能燃烧D. 在加油站使用手机可能会引发燃烧或爆炸9.下列是某化学学习小组在“人吸入的空气和呼出的气体中有什么不同”的探究活动中提出的一些做法或说法，其中错误的是( )A. 用澄清石灰水去检验呼出的气体中含有较多的二氧化碳B. 由"氮气不为人体所吸收"可推出呼出的气体中含氮气C. 对着干燥的玻璃片呼气,以证明呼出的气体中含有较多的水蒸气D. 用带火星的木条来判断呼出的气体中含的氧气比空气中少10.下列关于二氧化碳的用途中，既跟物理性质有关，也跟化学性质有关的是（）A. 人工降雨B. 植物的光合作用C. 灭火D. 用作化工原料11.实验表明，不能用块状大理石与稀硫酸反应来制取二氧化碳气体，而能用大理石粉末与稀硫酸制取二氧化碳气体．由此得出的合理结论是（）A. 能发生反应的物质之间是否发生反应，与反应条件有关B. 反应物之间接触面积越大，越有利于反应的进行C. 块状大理石与大理石粉末的化学性质不同D. 块状大理石与大理石粉末的组成不同12.用碳粉还原氧化铜的实验，加热一段时间后，发现装入澄清石灰水的试管出现浑浊，继续加热，但始终没有看到黑色固体变红的现象．实验失败的原因可能是（）A. 碳过量很多B. 氧化铜过量很多C. 反应还没有发生D. 装置漏气13.下列关于二氧化碳的叙述中，错误的是（）A. 自然界中二氧化碳处于循环状态B. 二氧化碳可用于生产碳酸饮料C. 干冰可用于储藏食物和人工降雨D. 可用氢氧化钠溶液检验二氧化碳二、多选题14.除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是( )物质杂质除杂所用的试剂和方法A H2HCl气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸B NaOH溶液 Ba(OH)2溶液先加入CuSO4溶液、过滤C CO气体CO2气体通过灼热的CuOD CuSO4溶液 H2SO4溶液加入足量的氧化铜、过滤A. AB. BC. CD. D15.在相同的温度和压强下，相同体积的气体含有相同的分子数，反之亦然．取同温同压下的相同体积的CO和O2混合，在一定条件下充分反应，恢复到初始温度和压强，下列说法正确的是（）A. 参加反应的CO和O2的体积比为2：1B. 生成CO2的分子个数为原来分子总数的三分之二C. 反应后气体中C、O原子的个数比为1：2D. 反应后气体的体积为原来的四分之三16.如图所示，烧杯中装有澄清石灰水，某同学把一支充满二氧化碳气体的试管倒插在烧杯中一段时间后，则下列说法正确的是（）A. 无明显现象B. 烧杯中溶液变浑浊C. 试管内液面上升D. 该实验说明了二氧化碳气体密度比空气大17.关于液态氧和氧气，下列说法正确的是（）A. 它们是不同的两种物质B. 它们的化学性质不同C. 它们由同种分子构成D. 它们的物理性质不同18.下列是有关二氧化碳的制取、干燥、收集和性质检验的图示，其中错误的是（）A. B. C.D.19.下列叙述中，因果关系不成立的是（）A. 石墨具有导电性，可用它来制铅笔芯B. 二氧化碳不燃烧也不助燃烧，可用于灭火C. 一氧化碳能燃烧，所以可作燃料D. 活性炭疏松多孔，因此可用于冶炼金属三、填空题20.现有① 空气，②四氧化三铁，③铁粉，④二氧化碳，⑤液态氧，⑥水六种物质。

高一碳及其化合物的知识点

高一碳及其化合物的知识点随着科技的不断发展，我们对于化学的了解也越来越多。

而高一阶段的学习重点之一就是碳及其化合物。

碳是元素周期表中的第六个元素，其在自然界中广泛存在，以其独特的化学性质而被广泛运用于各个领域。

本文将为大家详细介绍高一碳及其化合物的一些重要知识点。

一、碳的特性及基本性质碳原子的结构非常独特，它有着四个完全相同的配对电子，使其能够与其他非金属元素形成共价键。

碳的电负性较小，稳定性较高，能够形成多种不同的化合物。

另外，碳还有着很强的自组装能力，能够形成各种复杂的有机分子。

碳在自然界中广泛存在，如煤炭、石油、天然气等均是碳的存储形式。

此外，碳还是生命的基础，所有有机物都含有碳元素，因此碳也被称为有机化学的基础。

二、碳的同素异形体碳的同素异形体是指具有相同分子式但结构不同的有机化合物。

常见的碳同素异形体有链状异构体和环状异构体。

链状异构体是指由相同个数的碳原子组成，但它们的结构不同，如正丁烷和异丁烷。

环状异构体则是指由相同个数的碳原子形成一个或多个环状结构，如环己烷和苯。

三、碳的卤素衍生物卤素衍生物是指由碳链上的氢原子被卤素原子（氟、氯、溴、碘）取代的有机化合物。

卤素衍生物在生活中有着重要的应用，如医药、农药、染料等。

值得注意的是，随着卤素的原子序数逐渐增加，卤素衍生物的活性也逐渐下降。

四、碳的官能团官能团是指影响有机化合物化学性质的特殊原子团，常常决定了有机化合物的特性。

常见的官能团有羟基、醛基、酮基、羧基等。

官能团的引入可以增加有机化合物的性质多样性和反应活性，扩大了其应用领域。

五、碳的环状化合物环状化合物是指由碳原子形成一个或多个环状结构的有机化合物。

环状化合物有着特殊的稳定性和反应性质。

其中，芳香烃是含有苯环结构的有机化合物，具有良好的稳定性和饱和性。

芳香烃在许多领域有着重要的应用，如染料、涂料、医药等。

六、碳的生物化合物生物化合物是指存在于生物体内或由生物体合成的有机化合物。

生物化合物在我们日常生活中无处不在，如脂肪、蛋白质、糖类等。

高中化学碳及碳的化合物

碳及碳的化合物一、碳单质1.碳的几种单质2.金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。

3.CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

2.碳单质的化学性质1、常温下，碳的化学性质不活泼（因此古代用墨书写、绘画的字画保存时间很久,仍不变色），但在高温或点燃条件下，碳的活性大大增强。

2、可燃性：碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO3、还原性：木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑现象：黑色粉末逐渐变成红色，石灰水变浑浊木炭还原氧化铁： 2Fe2O3+3C 高温4Fe+3CO2↑C+CO高温2CO二、碳的氧化物１．CO２的性质1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰2、化学性质:1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸（镁性质活泼，可与其燃烧）2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 H2CO3 == H2O+ CO2↑碳酸不稳定,易分解3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应可用于检验二氧化碳（类比：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O）4)与灼热的碳反应（氧化性）：C+CO 高温2CO （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）3、用途：①灭火②干冰用于人工降雨、制冷剂③温室肥料4、二氧化碳对环境的影响：过多排放引起温室效应。

2．CO的性质1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。

3、化学性质: （H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性）①可燃性：2CO+O 点燃2CO2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。

碳及其化合物课件(共45张PPT)

[答案：（1）可燃性、还原性、双原子分子、气体、难溶于水等（2）都是化合物、都能发生复分解反应、都能跟某些盐反应、都含有氢元素等（3）与酸性氧化物反应、与酸反应、水溶液可使酸碱指示剂变色等（开放性试题，考生写出其他合理答案均给分）
3、知道二氧化碳的主要性质和用途；
存在：空气中，体积比0.3%
60g
6、了解自然界中的碳循环；
人、动植物的呼吸，化石燃料的燃烧，动植物尸体被分解；灰烬中的碳酸盐进入土壤。
二氧化碳氧气
光合作用
7、用二氧化碳的性质解释一些常见的现象；见上面习题。
（提示：H2+CuO=Cu+H2O) （无水硫酸铜遇水变蓝）水煤气的主要成份是CO和H2，还含有少量的 CO2和水蒸气，如用下列装置证明水煤气中含有CO和H2
请说出各装置的作用
CO、CO2比较
一氧化碳碳化合价溶解性密度与空气比可燃性二氧化碳
还原性
与水反应与碱反应毒性主要用途
CO、CO2相关问题
物理性质：无色无味气体、比空气重、能溶于水
用途（性质决定用途）：灭火——不可燃、不助燃干冰作致冷剂、人工降雨制汽水光合作用化工原料
你学过CO2哪些化学性质？
1. 烧杯现象_____,说明CO2具有____和____性质 2. 证明与水反应,所放的试剂____,现象___,方程式___
CO
O2 O2 CuO C O2 CuO Fe2O3 H2 O NaOH H+
H2CO3
C
CO2
O2
Na2CO3 NaHCO3
H+
Ca(OH)2
CH4 C2H5OH
CaCO3