08年全国高中化学竞赛初赛试卷 免费 (2)
全国全国高中化学竞赛初赛试卷
第一题（ 3分）储存浓 H 2SO 4 地铁罐外口出现严重地腐蚀现象 1．这体现了浓硫酸地什么性质； 2．写出可能发生反应地化学方程式 .第二题（5分） 矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。
某新型二次锂离子电池结构如右图 ,电池内部是固体电解 质,充电、放电时允许 Li ＋在其间通过 .已知放电时 LiCoO 2电极、C 电极分别转化为 Li 1－x CoO 2和 Li x C 6.聞創沟燴鐺險爱氇谴净。
1．写出充电、放电时总反应表示式； 2．写出放电时负极电极反应和充电时阳极电极反应式； 3．外电路上地“→” , 表示放电还是充电时地电流方向； 4．外电路有 0.1mole 通过 , 发生迁移地 Li 地质量是多少 .第三题（ 11分） 残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。
右图所示为冰晶石（化学式为 Na 3AlF 6）地晶胞 .图中 •位于大立方体顶 点和面心 ,○位于大立方体地 12条棱地中点和 8 个小立方体地体心 .酽锕极額閉镇桧猪訣锥。
1．写出冰晶石地化学名称和在化工生产中地用途； 2．指出图中 •、 ○分别指代哪种粒子； 3．大立方体地体心处▽所代表地是上述哪种粒子； 4．已知冰晶石地晶胞参数 a ＝ 780pm, 计算其密度；5．另有一种晶体 ,与冰晶石具有相同地阳离子 ,阴离子也是等电子体 ,且阴离子组成相似地密 堆积形式 .1）指出阴离子地空间构型和在晶体中地堆积形式；2）请写出两种满足条件地化学式 ,要求具有与冰晶石在内互不相同地组成式第四题（10 分）彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。
用 α 粒子轰击金属铋所产生地极微量地砹 ,可加热使之从铋内挥发出来而溶于硝酸溶液 .用不同试剂处理该溶液 ,然后根据砹地放射性加以检验 ,从而测定了它地若干反应 .以下是几个典型 地实验结果 .謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔。
1．加硝酸溶液 ,无砹挥发出来 .写出反应方程式 .2．若先以 Fe 2＋处理上述硝酸溶液 ,然后再加热 ,砹即挥发出来 .写出反应方程式 .3．若 Fe 2＋处理硝酸溶液后 ,用 CCl 4提取,砹进入 CCl 4层；若 Fe 2＋处理硝酸溶液后 ,再用 NaOH 溶液处理 ,砹不再进入 CCl 4.写出反应方程式并解释 .厦礴恳蹒骈時盡继價骚。
2008年全国高中学生化学竞赛试题及参考答案
中国化学会第22届全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试题、标准答案及评分细则题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 总分满分14 5 4 10 5 11 14 9 7 11 10 100第1题(14分)1-1EDTA是乙二胺四乙酸的英文名称的缩写,市售试剂是其二水合二钠盐。
(1)画出EDTA二钠盐水溶液中浓度最高的阴离子的结构简式。
(2) Ca(EDTA)2-溶液可用于静脉点滴以排除体内的铅。
写出这个排铅反应的化学方程式(用Pb2+ 表示铅)。
(3)能否用EDTA二钠盐溶液代替Ca(EDTA)2-溶液排铅？为什么？1-2氨和三氧化硫反应得到一种晶体,熔点205o C,不含结晶水。
晶体中的分子有一个三重旋转轴,有极性。
画出这种分子的结构式,标出正负极。
1-3 Na2[Fe(CN)5(NO)]的磁矩为零,给出铁原子的氧化态。
Na2[Fe(CN)5(NO)]是鉴定S2-的试剂,二者反应得到紫色溶液,写出鉴定反应的离子方程式。
1-4 CaSO4• 2H2O微溶于水,但在HNO3 ( 1 mol L-1)、HClO4 ( 1 mol L-1)中可溶。
写出能够解释CaSO4在酸中溶解的反应方程式。
1-5取质量相等的2份PbSO4 (难溶物)粉末,分别加入HNO3 ( 3 mol L-1) 和HClO4 ( 3 mol L-1),充分混合,PbSO4在HNO3 能全溶,而在HClO4中不能全溶。
简要解释PbSO4在HNO3中溶解的原因。
1-6X和Y在周期表中相邻。
CaCO3与X的单质高温反应,生成化合物B和一种气态氧化物；B与Y的单质反应生成化合物C和X的单质；B水解生成D；C水解生成E,E水解生成尿素。
确定B、C、D、E、X和Y。
第2题 (5分) 化合物X 是产量大、应用广的二元化合物,大量用作漂白剂、饮水处理剂、消毒剂等。
年产量达300万吨的氯酸钠是生产X 的原料,92%用于生产X —在酸性水溶液中用盐酸、二氧化硫或草酸还原。
2008年全国化学竞赛初赛模拟试题及答案1
2008年全国化学竞赛初赛（国初）模拟试题（时间：3小时 满分：100分）第一题（8分）BeCl 2是正交晶型，1250℃，纯的BeCl 2可在氮气中升华，形成细长柔软的白色石棉状针形物。
BeCl 2有着异乎寻常的解离性，受压后易沿一个方向裂成纤维。
已知BeCl 2中Be 的杂化方式与SiO 2无异。
1．画出BeCl 2的结构示意图；2．BeCl 2结构的化学键基础是什么。
第二题（6分） 阅读下表：2r m 解的全过程来看，MgCl 2的熵变因素对溶解过程不利，而NaCl 的熵变因素对溶解过程有利。
解释原因。
第三题（8分）相对论效应与电子钻穿效应使得第六周期的元素有这一定的特殊性质，如：Au的氧化态可为－1。
化学家合成了一种“合金”，最简式为LaFe4Au12，晶胞由八个小立方体构成，每个小立方体中有一个由Au构成的八面体，Au位于小立方体的面心，Fe位于小立方体中心，La的堆积方式为bcp（体心立方堆积）。
1．画出该“合金”的晶胞；2．该物质是否为合金，解释原因。
第四题（12分）一定条件下乙炔、EtOH、过氧乙酸混合后生成一中间产物A，随后又得一多元醚B，已知A中各元素化学环境相同，A也属于醚类，含一六元环。
1．画出A、B的结构；2．写出A分解的反应；3．预测A的用途，解释原因第五题（12分）将某溶液A分为等量两份，一份以10A的电流电解完全，用去六小时整，阴极析出26.79g，向另一份中加入M－COOH生成难溶物S，已知M为一五元芳香杂环，S中含N：8.34%，S：28.58%，求：1．写出S的化学式；2．画出M的可能结构，并指出最稳定的一种。
第六题（8分）Ti(IV)在水中的形式为[Ti(OH)2(H2O)4]2＋，在TiOSO4·H2O晶体中不存在简单的TiO2＋，是以―Ti―O―Ti―长链存在。
在Ti(IV)中加入H2O2，pH＜1时，为[Ti(O2)(OH)(H2O)4]＋单核配离子，呈红色；pH＝1～3时，为Ti2O52＋，为双核配离子，呈橙黄色。
高中化学竞赛试题元素化学部分精选
高中学生化学竞赛预赛试题—元素及化合物一、(2008第1题)（8分）每一方框中的字母代表一种反应物或生成物，产物J 是含A 元素的胶状白色沉淀，I 为NaCl 溶液，D 是淡黄色固体单质， B 是黄绿色气体。
试填写下列空白：1—1 L的化学式为：1—2 F 的化学式为：1—3 写出J 受热分解反应的化学方程式：1—4 H 和G 之间反应的化学方程式：二、(2008第2题)（13分）从某物质A 的水溶液出发有下图所示的转化关系：回答下列下列问题：2—1 写出C 、D 、E 的化学式：C D E2—2 检验B 溶液中阴离子的实验操作和实验现象是：。
2—3 写出下列反应的离子方程式：① A+足量的NaOH 溶液 ② C 、D 按体积比1：1通入水中：③ A+H 2O 2 ：三、(2008第7题)（9分）讨论下述两个实验Δ7—1 为证实乙醛与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀中有Cu2O和Cu（已知Cu2O是碱性氧化物；酸性条件下易发生自氧化—还原反应；空气中灼烧转变成CuO），设计了以下实验方案：方案Ⅰ：取红色沉淀于足量稀硝酸中，观察溶液的颜色；方案Ⅱ：取红色沉淀于足量稀硫酸中，观察溶液中是否有沉淀；方案Ⅲ：称取ag红色沉淀，在空气中反复灼烧至恒重，称取灼烧后产物，质量为bg,比较a 和b的大小关系；（1）合理的方案是；（2）按所选方案实验所需要的主要仪器有（答三种）；；7—2有人设计了以下实验装置进行红色沉淀中Cu的含量测定（1）该实验必须测量的物理量是：；Ⅰ：氢气的体积；Ⅱ：反应前红色沉淀的质量；Ⅲ：反应前干燥管的质量；Ⅳ：锌粒的质量；Ⅴ：反应后干燥管的质量（2）分别用a,b,c……代表测得的物理量，列出Cu的质量分数表达式：（相对原子质量取整数）四、(2006一)（16分）硝酸工业在国民经济、国防工业和航天事业中占有重要地位。
随着化学纤维、近代有机合成、火箭、导弹等工业的迅速发展，需要使用大量的硝酸。
08年全国高中化学竞赛初赛试卷-免费
2008高中化学竞赛初赛模拟试卷一．（9分）A是一种四面体型的分子, A与NaOH溶液共热反应产物中B与C的物质的量之比为1︰3，其它相关物质的转化见下图:(2)试写出E与F分子的结构式：(3)实际在A和NaOH制C时，加入少量H可使产物更纯，这是因为：二（17分）．铁是自然界分布最广的金属元素之一，在地壳中的质量约占5%左右。
1.钢铁是最重要的金属材料。
我国年产钢铁产量已超过1亿吨，居世界第一位。
工业上用铁矿石和焦炭来炼铁。
(1)铁矿石的种类很多，写出以下铁矿石主要成分的化学式：磁铁矿________________、赤铁矿________________、菱铁矿________________、黄铁矿________________。
(2)请写出用菱铁矿和焦炭为原料来炼铁的化学方程式：(3)从高炉冶炼得到的生铁，含铁约95%左右，要得到纯铁（含铁99.9%以上）可采用电解的方法。
电解槽的阳极材料应选用____________，阴极材料应选用____________，电解质溶液应采用________溶液。
要获取1.0kg纯铁，电极上通过的电量理论值为_________.2.在常温下，铁跟水不起反应。
但是，在水和空气里的氧气及二氧化碳等的共同作用下，铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。
(1)刷油漆是重要的防腐蚀措施之一，油漆防腐蚀的主要原理是:(2)土壤中严重缺氧，又无其它杂散电流时，按理说金属较难电化腐蚀，但事实上埋在地下的钢铁构件仍遭严重腐蚀。
有人取下腐蚀造成的锈瘤，呈黑色并有难闻气味，每克腐蚀产物中约有一千条硫酸盐还原菌。
多数土壤中都有SO42-，硫酸盐还原菌的存在对钢铁构件的电化腐蚀起了催化作用。
试写出反应式：3. 1183k以下纯铁晶体的基本结构单元与CsCl相同，1183k以上转变为与干冰相似（如图示）两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同。
求转变温度时两者的密度比（取两位有效数字）。
全国高中化学竞赛初赛模拟精彩试题
2008年全国高中化学竞赛模拟试题十四1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag CdIn Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr BaRaY La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar KrXe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第一题、联胺和草酸是许多贵金属的提纯常用的还原剂。
以下是工业中的两个例子 1-1联胺可以从含AgCl 的浆料中还原沉积银，写出反应的方程式1-2 用NaClO 3-H 2SO 4-NaCl 溶浸金矿得到的浸出液中含一阴离子，含金元素百分比为58.1%，草酸可以从该浸出液中提取金。
写出该反应的方程式 第二题、试解释下列现象：2-1硅没有类似于石墨的同素异性体。
2-2 氮没有五卤化氮，却有+5氧化态的N 2O 5，HNO 3及其盐，这两者是否有矛盾？ 2-3酸性大小：HIO 4﹥H 5IO 6 第三题、3-1、画出分子式为C 4H 4的包含等价氢原子的所有三种可能构型异构体的结构图。
2008年全国高中化学竞赛内蒙古赛区初试试题
2008年全国高中化学竞赛内蒙古赛区初试试题第1题 选择题（共10分，每小题只有一个正确选项）1、我国稀土资源十分丰富，内蒙古包头市以“稀土之都”而闻名于世。
稀土元素是指包括钪、钇和镧系元素共17种元素，下面关于镧系元素性质的叙述不正确的是（ ）。
A.镧系元素从镧到镥增加的电子主要排布在4f 轨道上；B.镧系元素的+3价离子半径，从镧到镥随原子序数的增加而增加；C.镧系元素的标准电极电位值比较负，因此都是活泼金属，是比较强的还原剂；D.镧系元素在固态、水溶液和其它溶剂中一般都形成+3氧化态。
2、核化学家在回旋加速器上用高能86Kr 离子轰击208Pb 靶，氪核与铅核融合，放出1个中子，生成X 原子，在120微秒后，该核分裂出1个α粒子(即氦核)，衰变成另一个新核Y ；下列说法正确的是（ ）。
A. Y 元素属于第八周期元素B. X 的原子序数是116C. Y 原子的中子数为289D. X 原子的中子数是1753、现有反应A(g)+B(g) C(g)+Q(+Q 代表放热反应)，右图表示从反应开始到t 1秒时达到平衡，在t 2秒时由于条件变化使平衡破坏，到t 3秒时又达平衡。
则在图中t 2秒时改变的条件可能是（ ）。
A.增大压强B.使用了催化剂C.升高温度D.减小了A 生成B 的浓度4、目前，人们在研究开发一种高能电池—钠-硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以Na +导电的β—Al 2O 3陶瓷作固体电解质，反应为：2Na+xS Na 2S x 。
以下说法正确的是（ ）。
A.放电时，钠作正极，硫作负极B.放电时，钠极发生还原反应C.充电时钠极与外电源的正极相连，硫极与外电源负极相连D.充电时，阳极发生的反应为：--+→e 2xS S 2x5、电解羧酸钾的水溶液的反应如下： 2CH 3COOK+2H 2O → C 2H 6 + 2CO 2 ↑+ H 2↑+2KOH 生成的四种产物，属阴极产物的是（ ）A. C 2H 6B. C 2H 6 + CO 2C. CO 2+ H 2D. H 2 + KOH 第2题（12分） 随着人们生活水平的提高，小轿车越来越多的进入了家庭，汽车安全气囊成为人们最关注的轿车安全设施之一。
(完整word)08年全国高中化学竞赛初赛试卷免费43
2008 高中化学比赛初赛模拟试卷（43）第 i题（5分）X的单质是一种软的、白色的、较开朗的金属；该元素的克拉克值低、散布分别、绝大多数伴生在有色金属、煤和铁矿中；X 元素的世界储量不大，而我国的资源储量居世界前茅。
其化合物XP 、 XAs y P1－y是人们熟习的半导体资料。
X 在高价化合物中比在其廉价化合物中稳固。
当前，具有层状构造的特别性能物质（该金属的非整比化合物）CdGa2XS 5和 HgGaX S5正在深入研究。
1．写出X 的元素符号和名称；2．指出X 的价电子构型和周期表中的地点；3． X 还可用于制造哪一种类的合金。
第 ii 题（5分）1．熵增添原理的内容是什么？2．合用于什么样的系统？3．它在平时生活中有哪些应用？举例说明。
4．熵增添原理能够用于宇宙吗？为何？第 iii 题（5分）Mn 3O4的用途很广，在电子工业上，它是生产软磁铁氧体的原料，而软磁铁氧体则宽泛地用作磁记录资料；在化学工业上，它可用作多种反响的催化剂。
能够高锰酸钾与乙醇（1g︰ 80mL ）为反响物在较低的温度下制备出Mn 3 O4纳米粉体。
1．写出合成反响方程式（有乙醛生成）2．过度乙醇在反响中还有什么作用？3．当乙醇溶剂中含有水分时，反响速度显然加速。
100 ℃时，关于95% 乙醇，大概16h KMnO 4的反响就基本完整；而关于无水乙醇，反响到同样程度则需要24h 以上。
解说反响速率加快的原由。
第 iv题（5分）以烯丙基溴和硫脲为原料，在相转移催化剂四丁基溴化铵的作用下，以水作溶剂，分三步反响合成了烯丙硫醇。
已知这三步反响在不一样的 pH 条件下进行（酸性、中性、碱性，未按次序），写出合成反响流程式。
第 v题（8分）在乙醇溶液中，电解钛片4h，而后电解铅片2h，每隔 30min 加入 0.1mL 乙酰丙酮，制得中间体 A ，而后在必定条件下水解获取纳米资料 B 。
A 是不定构成型物质，红外光谱显示 A 中存在 C＝C、 C＝ O 等官能团。
2008年全国化学竞赛(初赛)试题与答案
2008年全国化学竞赛(初赛)试题第1题(14分)1-1EDTA是乙二胺四乙酸的英文名称的缩写，市售试剂是其二水合二钠盐。
（1）画出EDTA二钠盐水溶液中浓度最高的阴离子的结构简式。
（2）Ca(EDTA)2-溶液可用于静脉点滴以排除体内的铅。
写出这个排铅反应的化学方程式（用Pb2+ 表示铅）。
（3）能否用EDTA二钠盐溶液代替Ca(EDTA)2-溶液排铅？为什么？1-2氨和三氧化硫反应得到一种晶体，熔点205o C，不含结晶水。
晶体中的分子有一个三重旋转轴，有极性。
画出这种分子的结构式，标出正负极。
1-3Na2[Fe(CN)5(NO)]的磁矩为零，给出铁原子的氧化态。
Na2[Fe(CN)5(NO)]是鉴定S2-的试剂，二者反应得到紫色溶液，写出鉴定反应的离子方程式。
1-4CaSO4• 2H2O微溶于水，但在HNO3 ( 1 mol L-1)、HClO4 ( 1 mol L-1)中可溶。
写出能够解释CaSO4在酸中溶解的反应方程式。
1-5取质量相等的2份PbSO4 (难溶物)粉末，分别加入HNO3 ( 3 mol L-1) 和HClO4 ( 3 mol L-1)，充分混合，PbSO4在HNO3能全溶，而在HClO4中不能全溶。
简要解释PbSO4在HNO3中溶解的原因。
1-6 X和Y在周期表中相邻。
CaCO3与X的单质高温反应，生成化合物B和一种气态氧化物；B与Y的单质反应生成化合物C和X的单质；B水解生成D；C水解生成E，E水解生成尿素。
确定B、C、D、E、X和Y。
第2题(5分) 化合物X是产量大、应用广的二元化合物，大量用作漂白剂、饮水处理剂、消毒剂等。
年产量达300万吨的氯酸钠是生产X的原料，92%用于生产X—在酸性水溶液中用盐酸、二氧化硫或草酸还原。
此外，将亚氯酸钠固体装柱，通入用空气稀释的氯气氧化，也可生产X。
X有极性和顺磁性，不形成二聚体，在碱性溶液里可发生歧化反应。
2-1写出X的分子式和共轭π键（m nπ）。
全国化学竞赛初赛2008年答案
评分通则：1.凡要求计算的，没有计算过程，即使结果正确也不得分。
2有效数字错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。
3单位不写或表达错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。
4只要求1个答案、而给出多个答案，其中有错误的，不得分。
5方程式不配平不得分。
6不包括在此标准答案的0.5分的题，可由评分组讨论决定是否给分。
第1题 (14分)1-1 EDTA 是乙二胺四乙酸的英文名称的缩写，市售试剂是其二水合二钠盐。
（1）画出EDTA 二钠盐水溶液中浓度最高的阴离子的结构简式。
C H 2NC H 2H 2C N H 2C CH 2H 2CCOO -COO --OOC-OOC H H (2分)答(-OOCCH 2)2NCH 2CH 2N(CH 2COO -)2H H或CH 2NH(CH 2COO -)22 得2分，质子必须在氮原子上。
（2） Ca(EDTA)2-溶液可用于静脉点滴以排除体内的铅。
写出这个排铅反应的化学方程式（用Pb 2+ 表示铅）。
Pb 2+ + Ca(EDTA)2- = Ca 2+ + Pb (EDTA)2-(1分)（3）能否用EDTA 二钠盐溶液代替Ca(EDTA)2-溶液排铅？为什么？不能。
若直接用EDTA 二钠盐溶液，EDTA 阴离子不仅和Pb 2+反应, 也和体内的Ca 2+结合造成钙的流失。
(答案和原因各0.5分，共 1分)1-2 氨和三氧化硫反应得到一种晶体，熔点205o C ，不含结晶水。
晶体中的分子有一个三重旋转轴，有极性。
画出这种分子的结构式，标出正负极。
(2分)硫氧键画成双键或画成S →O ，氮硫键画成N →S ，均不影响得分。
结构式1分，正负号1分。
答H 3NSO 3、H 3N-SO 3等不得分。
正确标出了正负号，如+H 3NSO 3-、+H 3N-SO 3-得1分。
其他符合题设条件（有三重轴，有极性）的结构，未正确标出正负极，得1分，正确标出正负极，得2分。
1-3Na2[Fe(CN)5(NO)]的磁矩为零，给出铁原子的氧化态。
2008年全国高中学生化学竞赛陕西赛区初赛试题参考答案
2008年全国高中学生化学竞赛(陕西赛区)初赛试题参考答案第Ι卷1.（1）C8H18(l)＋12.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)－5518kJ·mol－1或2C8H18(l)＋25O2=16CO2(g)＋9H2O(l)－1.104×103kJ·mol－1..........(1分) （2）优点：清洁、安全、高效.........................................(1分) 缺点：成本过高；储存和输送难...................................(1分) 2.（1）同主族元素原子的结构相似,元素的化学性质相似.....................(1分)（2）①<.......(1分) ②CH3CH2Br ＋ NaHS = CH3CH2SH ＋ NaBr.......(1分)（3）①6Li ＋ N2 2Li3N.....(2分)②Be＋2OH－= BeO22－＋H2.....（2分）3.（1）90% .................（1分）减小................（1分）（2）0.6 .................（0.5分）0.3...............（0.5分）（3） 0.4................（0.5分） 0.2................（0.5分）4.（1（1分）H O O H...................（1分）1：2..............（1分）（2） C2H2(g) ＋ 5/2 O22CO2(g) ＋ H2O (l) ......................（1分）ΔH= －1300 kJ·mol－1 ........................................（1分）（3） H2O2 H＋＋ HO2－........（1分） H2O－ H＋＋ O22－........（1分）（4） 12 .........（1分）NaH ＋ H2O = NaOH ＋ H2........（1分）2H2＋ O2 = 2H2O....（1分）或2NaH ＋ O2 2NaOH . .（2分）5.（1）检查装置的气密性 .............................................（1分）（2）水与浓硫酸作用放热，有利于SO2的放出 ...........................（1分）（3）缓冲防止倒吸 ....................................（各0.5分，共1分）（4）浓硫酸①干燥SO2和O2②使SO2和O2混合均匀③通过观察控制气体比例和气流速度...........................................（各0.5分，共2分）点燃点燃点燃（5）温度过高不利于SO 2的生成，且影响催化剂的活性....................（1分）（6）无（白）色晶（固）体...........................................（1分）（7）防止水蒸气SO 2与接触...........................................（1分）（8）用NaOH 溶液吸收 ...............................................（1分）6.（1）CH 3COONa HCOOCH 2CH 3 CH 3CH 2Cl .....................（各1分，共3分） （2）复分解 水解 消去 .................................（各1分，共3分）（3）CH 3COOH ＋CH 3CH 2CH 2OH浓硫酸 △ CH 3COOCH 2CH 2CH 3 ＋H 2O ..............（1分） HCOOH ＋2[Ag(NH 3)2]OH △CO 2↑＋2Ag ↓＋4NH 3＋2H 2O ... .. .......（1分）（4）3[CH 3COOCH(CH 3)2 HCOOC(CH 3)3 (CH 3)2CHCOOCH 3]....... .. ........（1分）7.（1）取代反应（或硝化反应） 还原反应 .... .. .........（各1分，共2分） （2）C 6H 12O 6 催化剂2C 2H 5OH ＋2CO 2↑...... .. .......................（1分） .........................................（2分）(3) （各1分，共2分）8. (1) 2Ca(OH)2＋2Cl 2CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O .......................（1分） (2) 1.5 ...............（1分） (3) 370...............（2分）(4) 8(a ＋ 5)/a ＋ 3................................................（2分）9. (1) 60 N A ........................................................（1分）(2) HI 具有还原性，能将已生成的碘酸氢钾还原 ........................（1分）(3) Cl 2及Cl 2与KOH 反应生成的KClO ，能将KIO 3氧化成KIO 4 .............（1分）(4) 漏斗、烧杯、玻璃棒.............................................（1分）(5) KH(IO 3)2 ＋ KOH = 2KIO 3 ＋H 2O ...................................（1分）(6) 蒸发结晶.......................................................（1分）10.(1) 固体完全溶解，溶液呈血红色....................................（1分） O 2N C O OH +2C 2H 5O 2N C OO CH 2CH 3+H 2O H 2N C H CH 3O CH OH 2N CH 2COOH(2) 不合理 ........................................................（1分）当原固体粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物时，加入稀H2SO4后产生的Fe3＋与Cu反应生成Fe2＋，滴加KSCN溶液后也可以不变红色 .......................（1分）(3) Fe2O3和Cu2O .....（0.5分）Fe2O3＋6H＋ =2Fe3＋＋ 3H2O ......（0.5分）Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O...（0.5分） 2Fe3＋＋Cu = 2Fe2＋＋Cu2＋...（0.5分）(4) 9(b－a)/a或900(b－a)/a% .......................................（1分）(5) ①B、D ..........................................（各0.5分，共12分）②F e(OH)3....................................................（1分）③加热浓缩，降温结晶... ........................................（1分）第Ⅱ卷1.(1) 3d6 d2sp3 .......................................（各1分，共2分）(2)绿色化合物[Co(NH3)3(H2O)Br2]Br2 ..................................（1分）红色化合物[CoNH3)3(H2O)3]Br3 .....................................（1分）(3)3种几何异构体，其中还存在1对旋光异构体 ........................（1分）(4)熵效应驱动的反应；该反应的焓效应为0.B式的结构为面式。
08年全国化学竞赛(初赛)试题与答案
最新高中化学(初赛)试题第1题 (15分)1-1 2009年10月合成了第117号元素，从此填满了周期表第七周期所有空格，是元素周期系发展的一个里程碑。
117号元素是用249Bk 轰击48Ca 靶合成的，总共得到6个117号元素的原子，其中1个原子经p 次α衰变得到270Db 后发生裂变；5个原子则经q 次α衰变得到281Rg 后发生裂变。
用元素周期表上的117号元素符号，写出得到117号元素的核反应方程式（在元素符号的左上角和左下角分别标出质量数和原子序数）。
1-3 一氯一溴二(氨基乙酸根)合钴(III)酸根离子有多种异构体，其中之一可用如下简式表示。
请依样画出其他所有八面体构型的异构体。
第2题 (5 分) 最近我国有人报道，将0.1 mol L -1的硫化钠溶液装进一只掏空洗净的鸡蛋壳里，将蛋壳开口朝上，部分浸入盛有0.1 mol L -1的氯化铜溶液的烧杯中，在静置一周的过程中，蛋壳外表面逐渐出现金属铜，同时烧杯中的溶液渐渐褪色，并变得混浊。
2-1设此装置中发生的是铜离子和硫离子直接相遇的反应，已知φӨ(Cu 2+/Cu)和φӨ(S/S 2-)分别为0.345 V 和 -0.476 V ，nFE Ө ＝RT ln K ，ＥӨ表示反应的标准电动势，n 为该反应得失电子数。
计算25o C 下硫离子和铜离子反应得到铜的反应平衡常数，写出平衡常数表达式。
2-2金属铜和混浊现象均出现在蛋壳外，这意味着什么？2-3 该报道未提及硫离子与铜离子相遇时溶液的pH 。
现设pH = 6，写出反应的离子方程式。
2-4请对此实验结果作一简短评论。
第3题( 7分) 早在19世纪人们就用金属硼化物和碳反应得到了碳化硼。
它是迄今已知的除金刚石和氮化硼外最硬的固体。
1930年确定了它的理想化学式。
左下图是2007年发表的一篇研究论文给出的碳化硼晶胞简图。
3-1该图给出了晶胞中的所有原子，除“三原子”（中心原子和与其相连的2个原子）外，晶胞的其余原子都是B12多面体中的1个原子，B12多面体的其他原子都不在晶胞内，均未画出。
全国高中化学竞赛初赛试卷
2008高中化学竞赛初赛模拟试卷（26）第一题（11分）图为不饱和烃uSat与氢卤酸HX反应的自由能线图，TSi表示反应步骤的过渡态。
某实验室经过测定知8.56g uSat液体在室温下与足量HX反应，测得吸收HX气体2.27mL，反应产率接近99％。
uSat是Diels－Alder反应的亲二烯体，与1,3－丁二烯反应的产物中无内外型（endo &exo）异构体出现。
1．由图可以判断uSat是烯烃还是炔烃？2．图中哪一步是速率决定步骤，ΔG‡表示什么含义。
3．用立体结构式表示，写出反应的立体化学过程并单独描绘出TS的立体结构。
第二题（12分）开关性系统一直是超分子化学所研究目标，美国加州大学圣地歌分校的研究人员曾经发现1,2－二芳基取代的尿素与苯的硝基取代产物（A和B）可以形成可逆性还原反应。
以1,2－二苯基尿素（简写为DPU，1,2－D i p henyl u rea）为例，在溶剂DMF中，A与DPU未观察到任何相互作用，但当A被还原为自由基离子后却与DPU有强的作用（K＝105 M－1，DMF）。
B在被还原后同样与DPU有强的相互作用，这一点已经被循环伏安法所证实。
A的HNMR显示有三种不同化学环境的H，B则只有一种。
1．请问DMF属于哪类溶剂，为何本实验选用此类溶剂？2．以结构式表示，写出A、B与DPU相互作用的原因。
3．请写出A、B两还原电对的Nernst方程表达式。
4．写出K的表达式。
第三题（7分）某碘取代连苯M在Cu2O的存在下可以得到N，虽然产量不高，但却不失为一种合成B的方法，B可以简单认为没有芳香性。
取0.387g M反应后得到0.094g N，产率约为65％。
请写出最合理的M得到N的结构式，并给出推理过程。
第四题（13分）10年前，有研究员为了解富勒烯的形成机理，曾在做过一个有趣的实验。
在一个500mL的三颈烧瓶中存有300mL纯氯仿（已除去污染物），接着不断通入纯净的氮气以维持惰性的化学环境；装配并浸入两铜电极（相距约1mm），然后进行高压高频电弧放电，此过程中有大量酸性气体M产生；5h放电后得到深红褐溶液，该溶液经真空蒸发后收集到3～4g的残渣。
2008高中化学竞赛初赛模拟试卷
2008高中化学竞赛初赛模拟试卷（4）第[一]题（4分）某元素的离子R2＋有5个电子层，最外层有2个电子，R(NO3)2是它的一种常见盐。
R的元素符号是，R元素在周期表中的位置是，配制澄清R(NO3)2溶液的方法是。
第[二]题（5分）铋的化合物丰富多彩。
在液态SO2中，AsF5或其他五氟化物能氧化铋，其中能生成化合物A。
经分析，A为离子化合物，阳离子为多个铋原子组成的三角双锥型原子簇，阴离子为正八面体结构。
已知A的阳离子中铋原子全部为8电子结构。
1．试确定A的结构简式；2．写出生成A的化学反应方程式。
第[三]题（16分）来自日本的SK－Ⅱ品牌多项化妆品中被查出含有禁用的铬钕成分。
铬为皮肤变态反应原，可引起过敏性皮炎或湿疹，病程长、久而不愈；钕对眼睛和黏膜有很强的刺激性，对皮肤有中度刺激性，吸入还可导致肺栓塞和肝损害。
1．钕的元素符号Nd，原子序数60，淡黄色，在空气中容易氧化，用来制合金和光学玻璃等。
（1）钕在元素周期表中的位置为；价电子构型为；次外层上电子数为。
（2）已知E0Nd3＋/Nd（3）已知Nd晶体为六方晶格（密堆积），原子半径r（5）钕能与一些化学式。
2．研究表明，人体内若含铬量超过1 mg就足以致人于死地，铬在人体内的作用是协同胰岛素清除多余的葡萄糖，人体内的铬主要经尿排出。
（1）铬是人体的必需元素吗？三价铬和六价铬哪种对人危害大？（2）人体内哪个器官含铬量最高？（3）年纪大的人易患糖尿病，这与铬是否有关系？3．糖皮质激素地塞米松也是化妆品中的常见违禁成分，其结构简式如下图。
（1）能否与NaOH反应，为什么？（2）在Cu的催化氧化下，与O2反应的比例如何？（3）存在多少个对映异构体？第[四]题（5分）2005年2月14日新华社报道，我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。
常见镍氢电池的某极是储氢合金X/XH6（合金X的晶胞如图所示），另一电极为NiO(OH)/Ni(OH)2。
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2008年高中化学竞赛初赛模拟试卷（2）第一题（5分）据悉，多哈亚运会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生化学反应。
1．写出该反应方程式；2．为什么该反应可用于发令枪；3．“火药”中的红磷能否用白磷代替？为什么。
第二题（11分）1．金属钠不仅跟氧气、水等无机物反应，还能跟酒精、醋酸等有机物反应。
要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点。
该研究方法中使用了哪3种科学方法。
2．我国青海湖地区素有“夏天晒盐，冬天捞碱”之说。
请用科学原理进行解释。
3．中秋佳节，雪月饼倍受青睐，为防止冰激凌融化，在携带的过程用干冰作制冷剂，某市民回家后将干冰放在密封的塑料瓶中，并保存在冰箱里。
请评价该市民的做法4．在含氧酸中有一种称为原某酸的，一般不稳定，易脱水；它与对应的含氧酸的区别在于H、O原子数目的不同。
例如：硅酸的化学式H2SiO3，原硅酸的化学式为H4SiO4；据此推知原甲酸乙酯的结构简式。
5．工业上以CuO和H2SO4为原料制备CuSO4·5H2O晶体。
为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水分。
试确定所用硫酸溶液溶质的质量分数。
第三题（7分）某些含硫氮环的游离酸可通过下列串连反应制得：①氯磺酰通过氨解反应得到A；②将A加热得B，B是一种硫酰胺的离子态物质；③B与某些重金属盐，例如银盐在盐酸溶液中反应便得含硫氮环的游离酸（代号C）；④将上反应中的HCl用CH3I替代，则可制得含硫氮环的有机衍生物（代号D）。
1．请完成①～④的化学反应方程式；2．并写出C与D的化学结构式。
第四题（7分）在液态SO2中用叠氮酸铯与氰气反应定量生成铯的离子化合物。
其阴离子中含氮量为74.47%。
1．试画出该离子化合物中阴离子的结构式；2．说明每个原子的杂化类型和化学键型。
第五题（14分）钛酸锶是电子工业的重要原料，与BaTO3相比，具有电损耗低，色散频率高，对温度、机械应变、直流偏场具有优良稳定性。
因此可用于制备自动调节加热元件、消磁元器件、陶瓷电容器、陶瓷敏感元件等。
制备高纯、超细、均匀SrTiO3的方法研究日益受到重视。
我国研究者以偏钛酸为原料常压水热法合成纳米钛酸锶，粒子呈球形，粒径分布较均匀，平均22nm。
已知SrTiO3立方晶胞参数a＝390.5pm。
1．写出水热法合成纳米钛酸锶的反应方程式；2．SrTiO3晶体的结构可看作由Sr2＋和O2－在一起进行（面心）立方最密堆积（ccp），它们的排列有序，没有相互代换的现象（即没有平均原子或统计原子），它们构成两种八面体空隙，一种由O2－构成，另一种由Sr2＋和O2－一起构成，Ti4＋只填充在O2－构成的八面体空隙中。
（1）画出该SrTiO3的一个晶胞（Ti4＋用小球，O2－用大○球，Sr2＋用大球）（2）容纳Ti4＋的空隙占据所有八面体空隙的几分之几？（3）解释为什么Ti4＋倾向占据这种类型的八面体空隙，而不是占据其他类型的八面体空隙？（4）通过计算说明和O2－进行立方密堆积的是Sr2＋而不是Ti4＋的理由（已知O2－半径为140pm）3．计算22nm（直径）粒子的质量，并估算组成原子个数。
第六题（8分）Apollo号宇宙飞船在执行空间任务时，火箭中的液体N2O4贮存于含铁的容器中，结果腐蚀物中含有Fe(NO3)3·N2O4，该物质实际上是NO[Fe(NO3)4]，经X射线晶体结构表示实际为[N4O6][Fe(NO3)4]2。
请回答：1．写出合成NO[Fe(NO3)4]的反应方程式；2．如果[N4O6]2＋是平面型的离子，存在3重对称轴（旋转120°重合），但不存在对称面。
试画出其可能离子结构示意图。
3．如果[N4O6]2＋是非平面型的离子，不存在3重和2重对称轴，但存在对称面。
试画出其可能离子结构示意图。
第七题（10分）某金属单质X可以与烃Y形成一种新型单核配合物Z。
Y是非平面型环状，核磁共振显示只有2中类型的H原子；配合物Z中碳元素的质量分数为69.87％，氢元素的质量分数为8.77%。
1．通过计算确定X的元素符号及外层电子排布；2．写出Y的结构简式并命名；3．试写出Z化学式和可能的立体结构。
第八题（7分）用控制电位库仑分析法测定CCl4和CHCl3的含量。
在－1.0V（vs．SCE）电位下，在汞阴极上，在甲醇溶液中把四氯化碳还原成氯仿；在－1.80V，氯仿可还原成甲烷。
现将0.750g含CCl4、CHCl3及惰性杂质的试样溶解在甲醇中，在－1.0V下电解，直至电流趋近于零，从库仑计上测得的电量数为11.63C。
然后在－1.80V继续电解，完成电解需要的电量为44.24C。
1．写出在汞阴极上2次发生的电极反应（溶液中有自由移动的H＋）2．试计算试样中CCl4和CHCl3的质量分数。
第九题（10分）有机酸D可通过如下合成线路合成：（途径①）有人提出不经过B、C，直接由下面的步骤合成D：（途径②）称取0215g D溶于水，以0.1mol/L NaOH中和，当加入25mL时反应完全，且D中含2个甲基，1个季碳原子。
1．写出A～E的结构简式。
2．对比以上方法，哪个更好，为什么？第十题（10分）BTC 是一种稳定的白色结晶体，熔点为78～82℃，沸点为203～206℃。
1mol BTC 可在一定条件下分解产生3mol 光气，所以又被称为“三光气”。
工业上可以利用碳酸二甲酯的氯代反应制备BTC 。
BTC 的反应活性与光气类似，可以和醇、醛、胺、酰胺、羧酸、酚、羟胺等多种化合物反应，因此低毒性的BTC 在化学反应中完全可替代剧毒（被禁用）的光气合成相关的化工产品。
1．BTC 分子中所有氯原子都等价，试写出结构简式2．除毒性外，BTC 比光气还有什么优点？3．某研究者设计了以光气和苯甲酰氯、盐酸叔丁基肼等为主要原料合成了N 1－叔丁基苯甲酰肼（D ）：BTC −−→−苯甲醇A −−−−→−盐酸叔丁基肼B −−−→−苯甲酰氯C −−−→−-C Pd H /2D （产物）＋E （酯） 写出A ～E 各物质的结构简式。
第十一题（11分）化合物X 是制备Fe(OH)2过程（FeSO 4＋NaOH ）中出现的绿色物质。
取6.43g X ，溶于酸，配成200mL 溶液：①取出20.00mL ，用0.0400mol/L 的KMnO 4溶液滴定，消耗20.00mL ；②取出20.00mL ，加入KI 溶液，再用0.100mol/L 的Na 2S 2O 3溶液滴定，消耗20.00mL 。
1．计算X 中不同价态Fe 的比例关系，并写出相应反应方程式；2．通过计算和讨论确定该物质的化学式3．写出制备X 的总反应离子方程式。
参考答案第一题（5分）1．5KClO 3＋6P ＝3P 2O 5＋5KCl （1.5分） 2．强氧化剂和还原剂反应，反应剧烈，有暴鸣声（1分）；所得产物P 2O 5、KCl 为白色固体，会产生白烟（1分）。
3．不能（0.5分） 白磷易自燃，引发爆炸。
第二题（9分）1．实验法、观察法、比较法（2分）2．①夏天由于蒸发溶剂，会有大量的氯化钠和一些碳酸钠析出（析出的氯化钠明显比碳酸钠多）；②冬天是运用了冷却热饱和溶液的原理了，碳酸钠溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响不大，析出的物质大部分是碳酸钠。
（各1.5分）3．干冰易升华，放在密封的瓶中因体积澎涨，会引发冰箱爆炸。
（2分）4．HC(OC 2H 5)3（2分）5．57.6%（2分）第三题（7分）1．①SO 2Cl 2＋4NH 3→SO 2(NH 2)2＋2NH 4Cl （1.5分）②3SO 2(NH 2)23NH 4＋＋[(SO 2N)3]3－（1.5分）③[(SO 2N)3]3－＋3Ag ＋＋3HCl →3AgCl ＋H 3(SO 2N)3（1分）④[(SO 2N)3]3－＋3Ag ＋＋3CH 3I →3AgI ＋[SO 2N(CH 3)]3（1分）2．C ： D ：（各1分）第四题（7分）1．（4分）2．环中的N 原子和C 原子分别采取sp 2杂化，端连的C 、N 原子分别采取sp 杂化。
键型有各原子之间的σ键和一个π键、一个π87（或者一个π65和二个π键）（3分）第五题（14分）1．H 2TiO 3＋SrCl 2＋2KOH ＝SrTiO 3＋2H 2O ＋2KCl （2分）2．（1）（2分）（2）1/4（1分）（3）容纳Ti 4＋的八面体空隙处于晶胞的中心，是由6个最邻近的O 2－氧负离子所构成。
其他的八面体中心均位于晶胞边棱的中心，虽然最邻近的微粒数也是6，但其中只有4个是O2－，另外两个是Sr2＋。
两个正离子Sr2＋和Ti4＋彼此靠近，从静电学角度分析是不利的。
（2分）（4）Sr2＋半径为(390.5×2－140×2)/2＝136pm；Ti4＋半径为(390.5－140×2)/2＝55pm（各1分）Sr2＋半径与O2－半径相近，而Ti4＋半径小得多，适合填充在八面体空隙中（1.5分）4．ρ＝M/N A a3＝5.12g/cm3（1分）V＝πd3/6＝5.57×10－18cm3（0.5分）m＝ρV＝2.85×10－17g（1分）N＝5×V/a3＝4.68×105个（1分）第六题（8分）1．Fe＋4N2O4＝NO[Fe(NO3)4]＋3NO↑（2分）2．（3分）3．（3分）第七题（10分）1．C︰H＝2︰3，设Y的最简式为C4H6（1分）设Z的组成为X(C4H6)n，X的原子量为54.1n×21.36/78.64%＝14.7n（1分）n＝4时，存在合理的金属X：Ni（1分）3d84s2（1分）2．Y是非平面型环状，化学式应为C8H12（1分）结构简式：（1分）顺－1，4－环辛二烯（1分）3．Ni(C8H12)2（1分）；（1分）；（1分）第八题（7分）1．2CCl4＋2H＋＋2e－＋2Hg（l）＝2CHCl3＋Hg2Cl2（s）2CHCl3＋6H＋＋6e－＋6Hg（l）＝2CH4＋3Hg2Cl2（s）（各1.5分）2．CCl4：2.48% CHCl3：2.44%（各2分）第九题（10分）1．A：B：C：（各1.5分）D：（2分）E：（1.5分）2．对比可知，途径①方法好，因为A无形成六元环，再以－CH2－形成桥环，虽然存在环张力，但是因为分子内α－H位置接近，分子内成桥环几率大，转化率较大，而途径②的情况中直接由链状分子A合成E时，因为单键可以旋转，分子内α－H位置关系不定，成环几率小，多分子A通过－CH2－成链几率较小，转化率较低，所以是途径①的方法。
（2分）第十题（10分）1．Cl3C－O－－O－CCl3（2分）2．BTC常温下为极稳定的固体物质，便于贮运，使用安全，无污染（1.5分）3．A：ClCOOCH2－（1.5分）B：Me3CNHNHCOOCH2－（1分）C：－CON(CMe3)NHCOOCH2－（1.5分）D：－CON(CMe3)NH2（1.5分）E：HCOOCH2－（1分）第十一题（11分）1．5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O（1分）6.43g X中n(Fe2＋)＝10×5×0.04×0.02＝0.04mol（1分）2Fe3＋＋3I－＝2Fe2＋＋I3－I2＋2S2O32－＝S4O62－＋2I－（各0.5分）6.43g X中n(Fe3＋)＝10×1×0.1×0.02＝0.02moln(Fe2＋)︰n(Fe3＋)＝2︰1（1分）2．如果X的式量为6.43/0.02＝321.5，扣除3Fe后，余154，且阴离子共－7，即使全部为OH－也达不到154，因此有其它阴离子，只可能是SO42－，扣除96后，还余58（－5价），不难发现为2个OH－和1.5个O2－，X为Fe6(SO4)2(OH)4O3（5分）3．12Fe2＋＋O2＋4SO42－＋16OH－＝2Fe6(SO4)2(OH)4O3＋4H2O（1分）。