高中化学竞赛初赛试卷12
全国高中化学竞赛(初赛)试题与答案
全国高中化学竞赛(初赛)试题与答案
1.写出制备金属硫化物的方法，包括铜、铁等金属和硫反
应的方法。
2.写出制备二氧化硫的方法，包括铜、锌等金属和浓硫酸
反应的方法。
3.介绍磁性材料FeO3的制备方法和反应方程式，以及在
醋酸溶液中K4Fe(CN)6和NaNO2反应得到纯NO的反应式，
以及在酸性溶液中NaNO2和KI反应得到纯NO的应式。
实验结果表明先加NaNO2再加KI制得的NO更纯。
4.硫和石灰乳反应得到五硫化钙（CaS5）和硫代硫酸钙（CaS2O3）。
5.描述了一个实验装置，通过加热硫和O2的反应来得出
结论。
如果内盛空气或N2O，则U形管两侧液汞面不持平。
6.介绍了Fe（Ⅲ）和I在溶液中的反应现象和反应方程式，以及有足量F时Fe（Ⅲ）不和I反应的原因，以及往该溶液
中加足量F的现象和原因。
在足量2mol/dm3HCl溶液中加Fe （Ⅲ）、I、F会产生不同于实验2的反应现象。
7.写出了硫铁矿被氧化的反应方程式，讨论了水淋洗硫铁矿的趋势和反应中被氧化的物质，以及硫铁矿水的酸碱性。
如果反应③中途停止，则FeS仍会继续被氧化。
全国高中学生化学竞赛初赛试题答案
1999年全国高中学生化学竞赛（初赛）试题答案第一题（12分）要点1：1.52×29.0g·mol－1＝44.1g·mol－1，这种气体是CO2（2分）CO2物质的量：2.94L/22.4L·mol－1＝0.131mol；（2分）（或CO2的质量：0.131mol×44.0g·mol－1＝5.78g）要点2：由上面的计算可知一种物质为碳酸盐：MCO3。
（M＝Mg）设M为常见元素Mg，则MgCO3质量为0.131mol×84.3g·mol－1＝11.0g；（若设M＝Ca，则CaCO3质量为0.131mol×100g·mol－1＝13.1g＞12.0g；不合题意。
若为Na2CO3（106g·mol－1）也不合题意）故M＝Mg（6分）注：若没有对CaCO3的讨论，只给3分。
要点3：既不溶于酸也不溶于稀碱的另一种物质是SiO2 (不可能是M2O，MO，M2O3)：[32.0/(28.1＋32.0) ]×100%＝53.2%（符合题意）（2分）化合物的化学式：MgCO3，SiO2第二题（10分）1．物质的溶解度通常随着温度的升高而增大，所以在一定的温度下，A和B两种物质能达到完全互溶。
（2分）2．某些物质如H2O和(C2H5)3N，C3H5(OH)3和间－CH3C6H4NH2存在低的临界温度的原因是它们在较低温度能形成分子间氢键，然而，随着温度的升高，分子间氢键破裂，所以溶解度反而减小。
（4分）3．HOHNC2H5C2H5C2H5+O HHC2H5C2H5C2H5N（2分）（若画为1个H2O和2个(C2H5)3N分子形成氢键也给2分）CH2 CH2OHOHOHNH23CH2 CH2OOHOHHHHN3CH2 CH2OHOHOHCH3NH2+（2分）（氢键位置不同、生成1、2、3个氢键或其它合理答案均给分）第三题（12分）1．A 的化学式Cr(NH3)3O4或CrN3H9O4（写成其他形式也可以）（2分）A 的可能结构式如下图：（4分）333and/or1式和/或2式均得满分，但无2个过氧键O—O者得零分。
高中化学竞赛初赛试题
高中化学竞赛初赛试题题目一：选择题1. 下列物质中，属于单质的是：A. H2OB. NaClC. O2D. CaCO32. 下列哪一种物质属于弱酸？A. HClB. H2OC. H2SO4D. CH3COOH3. 燃烧是一种氧化反应，以下哪个物质不参与燃烧？A. 燃料B. 氧气C. 点火源D. 氮气4. 下列反应方程式中，不属于置换反应的是：A. Zn + CuSO4 → ZnSO4 + CuB. NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3C. Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2OD. Fe + 2HCl → FeCl2 + H25.“氢氧化钠受热分解的产物是氢气和二氧化碳”这个说法是否正确？A. 正确B. 错误题目二：填空题1. 化学式Fe3O4表示的是一种_____________。
2. 铁和硫反应生成的化合物的化学式是_____________。
3. 一氧化碳在空气中燃烧生成的气体是_____________。
4. 氨气与盐酸反应生成的盐的化学式是_____________。
5. 氧化铜和氢气反应生成的化合物的化学式是_____________。
题目三：简答题1. 什么是活性金属？给一个具体例子，并解释其活性的原因。
2. 简要说明强酸和强碱的性质及其在实际生活中的应用。
3. 解释火焰是如何产生的，以及不同物质的燃烧火焰所呈现的颜色差异。
4. 简述电解质和非电解质的区别，并给出各自的示例。
5. 解释酸性物质和碱性物质在水中的电离过程，并给出相关实例。
题目四：解答题1. 某天气监测站记录了一天内两个时刻的气温，分别为上午10点为20°C，下午3点为30°C。
请计算气温的平均变化率。
2. 简要描述金属腐蚀的原因以及预防措施。
3. 已知实验室中有4种溶液，分别为NaCl、H2SO4、NaOH、HCl，如何利用通用试纸进行快速有效的区分？4. 以下是一些常见物质的密度，单位为g/cm3：- 水：1.0- 铁：7.8- 铝：2.7- 金：19.3请按照从小到大的顺序排列这些物质。
全国高中学生化学竞赛(省级赛区-初赛)试题及答案
中国化学会第26届全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试卷（2012年9月2日9︰00－12︰00 共计3小时）●竞赛时间3小时。
迟到超过30分钟者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷（背面前上）放在桌面上，立即起立撤离考场。
●试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在站定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。
允许使用非编程计算器以及直尺等文具第1题（7分）1-1 向硫酸锌水溶液中滴加适当浓度的氨水至过量，发生两步主要反应。
简述实验现象并写出两步主要反应的离子方程式。
无色溶液产生白色沉淀，后逐渐溶解（1分，如只写白色沉淀溶解不扣分，未表明白色，扣0.5分）（1）Zn2++2NH3+2H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+（1分）写成如下形式均给分：Zn2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+[Zn(H2O)6]2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+ +6H2O[Zn(H2O)6]2++2NH3=Zn(OH)2↓+2NH4+ +2H2O（2）Zn(OH)2 + 2NH4+ +2NH3 = [Zn(NH3)4]2+ +2H2O如写成Zn(OH)2 +4NH3 = [Zn(NH3)4]2+ +2OH—也对，如产物写成[Zn(NH3)6]2+扣0.5分，因主要产物是[Zn(NH3)4]2+1-2 化合物[Cu(Pydc)(amp)] ·3H2O]的组成为C11H14CuN4O7，热重分析曲线表明，该化合物受热分解发生两步失重，第一个失重峰在200～250℃，失重的质量分数为15.2%。
第二个失重峰在400～500℃，失重后的固态残渣质量为原化合物质量的20.0%。
Pydc和amp是含有芳环的有机配体。
通过计算回答：（1）第一步失重失去的组分。
高中化学竞赛初赛试卷12
高中化学竞赛初赛试卷（12）（时刻：3小时总分值：100分）题号 1 2 34567 8 9 10满分 5 7 11 11 13 13 9 11 8 12H 相对原子质量He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc[98]Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I XeCs Ba La－Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac－LaRf Db Sg Bh Hs Mt DsLa系La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Tb Lu第一题（5分）1．陶瓷表面有一层绚丽多彩的釉，加工方式是在一般釉中加入一些金属元素，操纵烧制时空气的用量（即氧用量）即可取得不同的颜色。
假设空气不足，铁、铜、锰元素形成的化合物呈现的颜色别离是A 蓝或绿、红、黑褐B 红或黄、蓝、紫褐C 蓝或绿、蓝、黑褐D 红或黄、红、紫褐2．能源是现今社会进展的三大支柱之一，是制约国民经济进展的瓶颈。
有专家提出：若是对燃料燃烧产物如CO2、H2O，N2等利用太阳能让它们从头组合，使之能够实现（如右图），那么，不仅能够排除对大气的污染，还能够节约燃料，减缓能源危机。
在此构思的物质循环中太阳能最终转化为A 化学能B 热能C 生物能D 电能3．重氮甲烷的分子式为CH2N2，能与具有酸性的有机物发生化学反映，例如：CH3COOH＋CH2N2→CH3COOCH3＋N2。
已知以下化合物都能和CH2N2反映，那么其中生成的有机物不属于酯类的是A C6H5SO2OHB C6H5OHC C6H5CHOD C6H5COOH4．地壳岩石中含有很多种复杂的硅酸盐，象花岗石里的正长石（KAlSi3O8）在长期风化，进行复杂的转变后，能生成以下物质A 石灰石、沸石和硅酸钾B 高岭土、硅酸和碳酸氢钾C 滑石粉、刚玉和硝酸钾D 粘土、砂和无机盐5．在必然条件下，可逆反映2A（气）＋B（气）nC（固）＋D（气）达平稳。
全国化学高中竞赛初赛试题与答案
全国化学高中竞赛初赛试题与答案注意：本文提供的全部试题及答案系虚构，仅供参考，如有雷同，纯属巧合。
一、选择题（每题4分，共40分）1. 下面哪种化合物能够导电？A、纯水B、氯化钠溶液C、油D、糖水溶液答案：B解析：氯化钠是一种离子化合物，能够在水中完全离解为Na+和Cl-离子，具有良好的导电性。
2. 以下哪种因素不影响化学反应速率？A、温度B、反应物浓度C、催化剂D、化学式答案：D解析：反应物浓度、温度和催化剂都是影响化学反应速率的因素，而化学式只是化合物的表示方式，并不影响化学反应速率。
3. 下列哪种物质能与酸做反应，生成氢气？A、铁B、氢氧化钠C、氯化钠D、氧气答案：A解析：铁可以和酸做反应，生成氢气。
例如，铁和盐酸的反应式为Fe + 2HCl → FeCl2 + H2。
4. 下列哪种物质是一种卤素？A、氯化钠B、氧气C、溴D、海水答案：C解析：氯、氟、溴和碘都是卤素，而氯化钠是一种离子化合物，含有氯离子和钠离子。
氧气是一种气体，不是卤素。
5. 下列哪种化学反应不是氧化还原反应？A、氢气和氧气的反应B、铁和盐酸的反应C、锌和硝酸的反应 D、碳酸钙和醋酸的反应答案：D解析：氢气和氧气反应、铁和盐酸反应以及锌和硝酸反应都是氧化还原反应，而碳酸钙和醋酸的反应是一种酸碱反应。
6. 下列哪种物质是一种单质？A、氢氧化钠B、氯化钠C、金属铁D、碳酸钙答案：C解析：单质是指由同一种元素组成的化合物，金属铁是一种单质。
氢氧化钠、氯化钠和碳酸钙都是化合物。
7. 下列哪种元素不属于金属？A、铁B、铜C、氧D、锌答案：C解析：氧是一个非金属元素，铁、铜和锌都是金属元素。
8. 下列哪种物质是一种弱酸？A、盐酸B、氢氧化钠C、硝酸D、醋酸答案：D解析：醋酸是一种弱酸，而盐酸、氢氧化钠和硝酸都是强酸或强碱。
9. 下列哪种物质不是一种盐？A、氯化钠B、硝酸C、碳酸钙D、硫酸铜答案：C解析：氯化钠、硝酸和硫酸铜都是盐的例子，而碳酸钙是一种碳酸盐。
高中化学竞赛初赛试题
高中化学竞赛初赛试题一、选择题1. 下列元素中，属于卤族元素的是：A. 氢B. 氦C. 氧D. 氯2. 硫酸铜晶体的化学式为：A. CuSO4B. Cu2(SO4)3C. CuSO4·5H2OD. CuSO4·H2O3. 以下哪种物质不是通过氧化还原反应制备的？A. 氧气B. 氯气C. 氢气D. 硫酸4. 酸碱指示剂甲基橙的变色范围是：A. pH 3.1-4.4B. pH 5.0-8.0C. pH 8.0-10.0D. pH 10.0-12.05. 下列化合物中，哪种是强酸弱碱盐？A. Na2CO3B. NH4ClC. K2SO4D. MgS二、填空题1. 请写出硫酸铵的化学式：\_\_\_\_\_\_\_。
2. 氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式为：\_\_\_\_\_\_\_。
3. 氧气的摩尔质量为\_\_\_\_\_\_\_ g/mol。
4. 硫酸铜溶液的颜色是\_\_\_\_\_\_\_。
5. 请列出制备氢气的两种实验室方法：\_\_\_\_\_\_\_ 和\_\_\_\_\_\_\_。
三、简答题1. 请简述氧化还原反应的基本概念及其重要性。
2. 描述硫酸的性质及其在工业上的主要用途。
3. 解释酸碱指示剂的作用原理，并举例说明其应用。
四、计算题1. 某学生在实验室用稀硫酸与锌粒反应制备氢气。
已知稀硫酸的浓度为0.2 mol/L，学生取用了100 mL的稀硫酸，锌粒的质量为6.5 g。
请计算：(a) 反应生成的氢气的体积（标准状况下）。
(b) 反应后溶液中硫酸的浓度。
2. 某次化学实验中，需要制备1 L 0.1 mol/L 的氢氧化钠溶液。
如果实验室只有50 g/L的氢氧化钠标准溶液，需要取多少体积的标准溶液来制备所需溶液？(提示：使用稀释公式 C1V1 = C2V2)五、实验设计题设计一个简单的实验来验证硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液发生的反应，并计算反应产物的质量和摩尔质量。
高中化学竞赛初赛试题
选择题（每题5分，共50分）1.下列关于元素周期表的叙述中，正确的是：A. 周期表中第16列元素被称为碱金属元素B. 第Ⅷ族包含周期表中的8、9、10三个纵列C. 主族元素中，族序数等于其原子的最外层电子数D. 除0族元素外，短周期元素所形成的简单离子都是稳定结构2.下列关于化学键的叙述中，错误的是：A. 离子键只存在于离子化合物中B. 共价键可能存在于离子化合物中C. 由非金属元素组成的化合物中一定不含离子键D. 含有共价键的化合物一定是共价化合物3.下列关于化学反应速率和化学平衡的说法中，正确的是：A. 使用催化剂可以增大反应速率，从而改变反应的平衡状态B. 升高温度可以增大反应速率，同时使平衡向吸热方向移动C. 在可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度一定相等D. 增大反应物的浓度可以增大反应速率，但不影响化学平衡的移动4.下列关于氧化还原反应的说法中，错误的是：A. 在氧化还原反应中，氧化剂被还原，还原剂被氧化B. 氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性C. 氧化还原反应的本质是电子的转移D. 氧化还原反应中，氧化剂的化合价一定升高，还原剂的化合价一定降低5.下列关于溶液的说法中，正确的是：A. 溶液一定是无色透明的液体B. 溶质在溶液中以分子或离子的形式存在C. 溶液的浓度越大，溶质的质量分数就一定越大D. 均一稳定的液体一定是溶液6.下列关于阿伏伽德罗常数的说法中，正确的是：A. 1mol任何物质都含有阿伏伽德罗常数个原子B. 标准状况下，22.4L任何气体的物质的量都是1molC. 1mol任何气体的质量都等于它的摩尔质量D. 18g水中所含的电子数为10N_A（N_A为阿伏伽德罗常数）7.下列关于元素及其化合物的说法中，正确的是：A. 氯气溶于水得到的氯水就是氯气的水溶液，它属于纯净物B. 二氧化硫具有漂白性，因此它可以用来漂白食品C. 浓硫酸具有吸水性，因此它可以用来干燥氨气D. 硅是半导体材料，常用于制造计算机芯片8.下列关于实验操作的叙述中，正确的是：A. 用托盘天平称量药品时，应将药品放在右盘，砝码放在左盘B. 过滤时，应将玻璃棒靠在三层滤纸处进行引流C. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出D. 配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥，使用前还要检验是否漏水9.下列关于有机物的说法中，正确的是：A. 有机物都是含碳的化合物，因此含碳的化合物都是有机物B. 甲烷是最简单的烃类有机物，因此它是最简单的有机物C. 乙烯分子中含有碳碳双键，因此它可以与溴水发生加成反应而使溴水褪色D. 乙醇分子中含有羟基（-OH），因此它可以与金属钠反应生成氢气并放出热量10.下列关于化学与生活的说法中，错误的是：A. 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物B. 蛋白质水解的最终产物是氨基酸C. 维生素C在人体内具有抗氧化作用D. 碘盐中的“碘”是指碘酸钾中的碘元素非选择题（共50分）1.（10分）写出下列反应的化学方程式，并指出反应类型：a) 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应：b) 乙醇催化氧化生成乙醛：2.（10分）实验室需要配制0.1mol/L的硫酸铜溶液500mL，请写出配制该溶液的步骤，并计算所需硫酸铜晶体的质量。
第24届中国化学奥林匹克（初赛）试题及答案
中国化学会第 24 届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试卷届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试卷届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试卷 2010 年 9 月 12 日 共 8 页 1 中国化学会第中国化学会第 24 届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试卷届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试卷（2010 年 9 月 12 日）日）题号题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 总分总分满分满分 15 5 7 8 11 8 13 6 11 7 9 100 得分得分 阅 卷人 签名签名l 竞赛时间竞赛时间 3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后 1小时内不得离场。
时间到，把试卷(背 面朝上面朝上))放在桌面上，立即起立撤离考场。
放在桌面上，立即起立撤离考场。
l 试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的位置，用铅笔解答无效(包括作图包括作图))。
草稿纸在最后。
草稿纸在最后一页。
不得将任何纸张带入考场。
一页。
不得将任何纸张带入考场。
l 凡要求计算者，须给出计算过程，没有计算过程无效。
凡要求计算者，须给出计算过程，没有计算过程无效。
l 姓名、报名号和所属学校等必须写在首页左侧指定位置，写于其他地方者按废卷论处。
l 用涂改液涂改的解答无效。
用涂改液涂改的解答无效。
l 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
元素周期表元素周期表H He 1.008 4.003 Li Be B C N O F 6.941 9.012 14.01 14.01 16.00 19.00 16.00 19.00 Ne 10.81 12.01 20.18 Na Mg Al Si P S Cl 22.99 24.31 26.98 28.09 30.97 32.07 35.45 Ar 39.95 K Ca Sc T i V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br 39.10 40.08 44.96 47.88 50.94 52.00 52.00 54.94 55.85 58.93 58.69 63.55 54.94 55.85 58.93 58.69 63.55 65.39 Kr 69.72 69.72 72.61 74.92 78.96 79.90 83.80 72.61 74.92 78.96 79.90 83.80 Rb Sr Y Zr Nb Mo T c Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb T e I Xe 85.47 87.62 88.91 91.22 92.91 95.94 98.91 101.1 102.9 106.4 107.9 118.7 118.7 121.8 121.8 131.3 112.4 112.4 114.8 114.8 127.6 127.6 126.9 126.9 Cs Hf T a W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn Ba La -Lu 132.9 137.3 186.2 190.2 192.2 195.1 197.0 178.5 180.9 183.9 200.6 200.6 204.4 207.2 209.0 204.4 207.2 209.0 [210] [210] ] ] [222] [222] Fr Ra Ds Rg Cn Unt Uuq Uup Uuh Uus Uuo Rf Db Sg Bh Hs Mt [223] [223] [226] [226] Ac-Lr La Ce Pr Nd P m S m Eu Gd Tb Dy Ho Er T m Yb Lu Ac Th Pa U Np Pu A m C m Bk Bk Cf Es Es F m M d No Lr气体常数气体常数 R ＝8.31447 J K 1 mol -1 法拉第常数法拉第常数F ＝96485 C mol 1 阿佛加德罗常数阿佛加德罗常数 N 23 mol1 A ＝6.022142×6.022142×10 10 第 1 题 (15 分) 1-1 2009 年 10 月合成了第月合成了第 117 号元素，从此填满了周期表第七周期所有空格，是元素周期系发展的一个里程号元素，从此填满了周期表第七周期所有空格，是元素周期系发展的一个里程 碑。
(共10套)高中化学竞赛测试真题汇总附答案
(共10套)高中化学竞赛测试真题汇总附答案高中化学竞赛试题（一）第1题（12分）最近出版的“重大发现记实”中，Cute教授发表了关于外星文明遗迹的研究结果。
他认为外星人与人类非常相似，他们可能在亿万年前来过地球，留下了非常奇异的碑记。
一些碑文已经破译被证明是外星人当地大学的大学生所用的普通化学教科书的几章。
这些内容的最初几行就相当今人，看上去象是那个奇妙的世界里的物质定律，与我们的星球所遵循的规律不同。
特别是原子结构也用四个量子数来描述，只有一个重大的区别：n＝1，2，3……L＝0，1，2，3，…，(n－1)M＝－2L，－(2L－1)，…，－1，0，＋1，…，＋(2L－1)，＋2LM S＝＋1/2，－1/2Cute教授允诺要继续发表相关研究，一旦他找到了财政支持，将继续他的破译工作并描述出X星球上的周期表和一些基础化学内容。
然而以揭示的碑文内容就足以预见一些重要事实。
1-1 试创造出X周期表的前两个周期，为简便起见，用我们的化学符号来表示与我们原子有相同电子的X原子；1-2 猜测在那里可用作洗涤和饮用的X－水可能是什么？写出全部可能，并说明理由。
依据你所构造的X周期表，写出他的化学式。
1-3 写出“甲烷（X的氢化物）在氧气中燃烧”的反应，这是给人类提供能量和热源的主要过程；解释你选择X元素的原因？（1）光气与足量乙醇反应所得产物的化学名称是；（2）光气与足量氨气反应的化学方程式；（3）足量苯在AlCl3催化剂作用下与光气反应所得产物的结构简式；（4）光气与苯胺分两步反应可得异氰酸苯酯，中间产物的结构简式是，异氰酸苯酯的结构简式是。
2-2实验室可用四氯化碳和发烟硫酸（H2SO4·SO3）反应制备光气，写出化学方程式。
2-3BTC是一种稳定的白色结晶体，熔点为78～82℃，沸点为203～206℃。
1mol BTC可在一定条件下分解产生3mol光气，所以又被称为“三光气”。
工业上可以利用碳酸二甲酯的氯代反应制备BTC。
第30届全国高中生化学竞赛(省级赛区)试题及参考答案
第30届中国化学奥林匹克（初赛）试题及答案第1题（8分）1-1离子化合物A2B由四种元素组成，一种为氢，另三种为第二周期元素。
正、负离子皆由两种原子构成且均呈正四面体构型。
写出这种化合物的化学式。
1-2对碱金属Li、Na、K、Rb和Cs，随着原子序数增加以下哪种性质的递变不是单调的？简述原因。
（a）熔沸点（b）原子半径（c）晶体密度（d）第一电离能1-3保险粉(Na2S2O4.2H2O)是重要的化工产品，用途广泛，可用来除去废水(pH～8)中的Cr(Ⅵ)，所得含硫产物中硫以S(Ⅳ)存在。
写出反应的离子方程式。
1-4 化学合成的成果常需要一定的时间才得以应用于日常生活。
例如，化合物A合成于1929年，至1969年才被用作牙膏的添加剂和补牙填充剂成分。
A是离子晶体，由NaF和NaPO3在熔融状态下反应得到。
它是易溶于水，阴离子水解产生氟离子和对人体无毒的另一种离子。
1-4-1 写出合成A的反应方程式。
1-4-2 写出A中阴离子水解反应的离子方程式。
第2题(9分) 鉴定NO3–离子的方法之一是利用“棕色环”现象：将含有NO3–的溶液放入试管，加入FeSO4，混匀，然后顺着管壁加入浓硫酸，在溶液的界面上出现“棕色环”。
分离出棕色物质，研究发现其化学式为[Fe(NO)(H2O)5]SO4。
该物质显顺磁性，磁矩为3.8μB(玻尔磁子)，未成对电子分布在中心离子周围。
2-1 写出形成“棕色环”的反应方程式。
2-2 推出中心离子的价电子组态、自旋态(高或低)和氧化态。
2-3棕色物质中的NO的键长与自由NO分子中N-O键长相比，变长还是变短？简述理由。
第3题(13分)3-1好奇心是科学发展的内在动力之一。
P2O3和P2O5是两种经典的化合物，其分子结构已经确定。
自然而然会有如下问题：是否存在磷氧原子比介于二者之间的化合物？由此出发，化学家合成并证实了这些中间化合物的存在。
3-1-1写出这些中间化合物的分子式。
3-1-2画出其中具有2重旋转轴的分子的结构图。
31届全国高中化学竞赛初赛试题及参考答案
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本试题由化学竞赛突破计划团队 & Chemy 化学竞赛团队 & 化学竞赛吧 团队联合制作，仅用于应考同学估分，仅供参考。一切内容以中国化学 会发布的官方试题为准。
试题制作名单：
济南大学
曹奉麒
北 京 大 学 曹 硕、范如本、 高 靖 松 、 张 骋 寰
吉林大学
焦灵聪
重庆师范大学
Fr Ra Ac－ [223] [226] La
Rf
Db
Sg
Bh
Hs
Mt
DsRgCn NhomakorabeaUut Uuq Uup Uuh Uus Uuo
La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
85.47 87.62 88.91 91.22 92.91 95.94 [98] 101.1 102.9 106.4 107.9 112.4 114.8 118.7 121.8 127.6 126.9 131.3
中国化学会第31 届全国高中学生化学竞赛 （省级赛区）试卷
（2017 年8 月27 日 9:00 ~ 12:00）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 总分 满分 10 10 12 10 10 12 6 13 10 7 100 得分 评卷人 ·竞赛时间 3 小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后 1 小时内不得离场。时间 到，把试卷（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤离考场。 ·试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。草稿纸在 最后一页。不得持有任何其他纸张。 ·姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。 ·允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
全国高中化学竞赛(初赛)试题与答案
全国高中化学竞赛（初赛）试题与答案全国化学竞赛初赛试题一、写出制备金属硫化物的几类方法（按：铜、铁……等分别和硫作用均归属金属和硫反应类）。
二、写出制备二氧化硫的几类方法（按：铜、锌……等分别和浓硫酸作用归为同一类反应）。
三、1．磁性材料Fe2O3可由FeSO4热分解反应制得。
写出反应方程式。
2．在醋酸溶液中K4Fe(CN)6和NaNO2反应可得纯NO。
写出反应式。
3．在酸性溶液中NaNO2和KI反应可得纯NO。
写出仅应式。
按下列两种步骤进行实验（1）先把NaNO2加入酸性溶液后再加KI，（2）先混合KI和酸性溶液后再加NaNO2。
问何者制得的NO纯？4．硫和石灰乳反应得五硫化钙（CaS5）和硫代硫酸钙（CaS2O3），写出反应式。
四、如图装置。
钥匙中盛硫，金属丝为加热用，容器内盛O2，U型管内盛汞，反应前两侧液汞面持平。
给金属丝通电加热使硫起反应。
反应完成后使容器内温度恢复到反应前温度，U型管两侧液汞面仍持平。
1．由实验结果能得到什么结论？2．若反应前容器内盛空气或N2O。
分别如上实验并恢复到原温度时（已知主要反应产物相同），U形管两侧液汞面是否持平。
说明原因。
五、某温、某压下取三份等体积无色气体A，于25、80及90℃测得其摩尔质量分别为58.0、20.6、20.0克/摩尔。
于25、80、90℃下各取l1dm3（气体压力相同）上述无色气体分别溶于10dm3水中，形成的溶液均显酸性。
1．无色气体为；2．各温度下摩尔质量不同的可能原因是：3．若三份溶液的体积相同（设：溶解后溶液温度也相同），其摩尔浓度的比值是多少？－六、1．写出Fe（Ⅲ）和I在溶液中的反应现象和反应方程式。
－－2．有足量F时，Fe（Ⅲ）不和I反应。
请说出原因。
－3．往1．的溶液中加足量F，有什么现象？原因何在。
－－4．在足量2mol/dm3HCl溶液中加Fe（Ⅲ）、I、F。
请说出反应现象，它可能和实验2的现象有何不同？七、在开采硫铁矿（FeS2）地区，开采出的矿石暴露在空气和水中，逐渐被氧化。
2023年浙江省高中化学竞赛初赛试题
浙江省2023年高中化学竞赛初赛试题卷阐明：1．本卷满分150分，考试时间120分钟。
试卷有8页，共29小题。
2．试卷分为试题卷和答题卷，所有答案须写在答题卷上，写在试题卷上无效。
3．考生须在答题卷上写明：姓名、学校、考号。
1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag CdIn Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]HeNe Ar KrXe Rn 相 相 相 相 相 相一、选择题（本题共15分。
有5小题，每题3分。
每题只有一种选项符合题意）1．2023年1月，某地发生了导致四人死亡、一百多人中毒旳食用熟牛肉中毒事件，通过对该牛肉旳检测，发现某盐旳含量比国家容许原则高800多倍，该盐也许是A 、NaClB 、NaNO 2C 、NaNO 3D 、BaSO 42．从植物花中可提取一种简写为HIn 旳有机物，它在水溶液中因存在下列平衡： HIn (溶液，红色)H +(溶液)+In －(溶液，黄色) 而用作酸碱指示剂。
高中化学竞赛初赛试卷12
Na Mg
Al Si P S Cl Ar
22.99 24.31
26.98 28.09 30.97 32.07 35.45 39.95
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
39.10 40.08 44.96 47.88 50.94 52.00 54.94 55.85 58.93 58.69 63.55 65.39 69.72 72.61 74.92 78.96 79.90 83.80
。
2．用这种特殊烟斗除去 CO 的实验原理为
。
3．用久后的 Cu(NH 3) 2Ac 又可送专业商店回收再生。适宜再生的条件是什么？
第 二 题（ 6 分） 当邻苯二甲酸氯在苯中用三氯化铝处理时，得到内酯
A，而不是邻二苯甲酸苯。
已知邻苯二甲酸氯以另一种形式存在，其中两个氯原子连在一个碳原子上，试向这种 酰氯的结构和内酯 A 的最可能结构。
第 一 题（ 4 分）
有人受中国传统“水烟筒”的启发，利用其工作原理，设计出了一个特殊的烟斗。内
盛 Cu(NH 3)2Ac 溶液（专业商店有售） ，当吸烟时，烟气通过烟斗发生如下反应：
Cu(NH 3)2Ac ＋ CO＋ NH 3
Cu(NH 3) 3Ac · CO Δ H ＜ 0
1．物质 Cu(NH 3)2Ac 为配合物，其名称为
3．判断 X 在水中和苯中的溶解性。 4．以 C1、 C2 有机物为原料，无机物任选，合成 X 。
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第 九 题（ 16 分）
某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的主要成份为：软锰矿：
MnO 2 含量≥ 65%、
Al 2O3 含量为 4%；闪锌矿： ZnS 含量≥ 80%、 FeS、 CuS、 CdS 含量各为 2%。
高中化学竞赛初赛试题（带答案）
高中化学竞赛初赛试题（带答案）一、选择题(单选，本题包括12小题，每题3分，共36分)1.设N0为阿佛加德罗常数，下列对0.2 mol/L硫酸钠溶液的正确说法是( )。
A.1 L溶液中含有0.2 NA个钠离子B.1 L溶液中含有钠离子和硫酸根离子的总数为0.6 NAC.3 L溶液中钠离子浓度为1.2 mol/LD.2 L溶液中含有0.6 NA个硫酸根离子2. 下列化合物中键的极性最弱的是( )。
A.FeCl3 B.AlCl3 C.SiCl4 D.PCl53. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )。
A.Fe3+、Na+、Cl-、I- B.Cu2+、K+、NO3-、S2-C.AlO2-、K+、NO3-、OH- D.Ba2+、H+、Cl-、SO42-4.下列说法正确的是( )。
A.1个碳原子的质量是12 g B.碳元素的原子量是12 gC.碳元素的近似原子量是12 g D.1 mol 12C的质量是12 g5. 下列反应的离子方程式正确的是( )。
A.亚硫酸钠溶液中加入氢氧化钠溶液: H++OH-=H2OB.用氨水溶解氯化银沉淀: Ag++2 NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2 H2OC.硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液: H++HCO3-=CO2↑+H2OD.硫化氢气体通入酸性高锰酸钾溶液: 2 MnO4-+5 S2-+16 H+=2 Mn2++5 S↓+8 H2O6. 下列分子或离子中，构型不为直线型的是( )。
A.I3+ B.I3- C.CS2 D.BeCl27. 苯可被臭氧分解，发生如下化学反应:二甲苯通过上述反应可能的产物为:若邻二甲苯进行上述反应，对其反应产物描述正确的是( )。
A.产物为a、b、c，其分子个数比为a:b:c=1:2:3B.产物为a、b、c，其分子个数比为a:b:c=1:2:1C.产物为a和c，其分子个数比为a:c=1:2D.产物为b和c，其分子个数比为b:c=2:18. 既易溶于稀氢氧化钠，又易溶于氨水的是( )。
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高中化学竞赛初赛试卷（13）（时间：3小时满分：100分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 满分 4 6 8 7 15 7 11 12 16 14H 1.008 相对原子质量He4.003Li 6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na 22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K 39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb 85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs 132.9Ba137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac－LaRf Db Sg Bh Hs Mt DsLa系La138.9Ce140.1Pr140.9Nd144.2Pm144.9Sm150.4Eu152.0Gd157.3Tb158.9Dy162.5Ho164.9Er167.3Tm168.9Tb173.0Lu175.0第一题（4分）有人受中国传统“水烟筒”的启发，利用其工作原理，设计出了一个特殊的烟斗。
内盛Cu(NH3)2Ac溶液（专业商店有售），当吸烟时，烟气通过烟斗发生如下反应：Cu(NH 3)2Ac＋CO＋NH3Cu(NH3)3Ac·CO ΔH＜0 1．物质Cu(NH3)2Ac为配合物，其名称为。
2．用这种特殊烟斗除去CO的实验原理为。
3．用久后的Cu(NH3)2Ac又可送专业商店回收再生。
适宜再生的条件是什么？第二题（6分）当邻苯二甲酸氯在苯中用三氯化铝处理时，得到内酯A，而不是邻二苯甲酸苯。
已知邻苯二甲酸氯以另一种形式存在，其中两个氯原子连在一个碳原子上，试向这种酰氯的结构和内酯A的最可能结构。
关于核的稳定性有以下两条经验规则：①对于原子序数为20以前的元素而言，最稳定的核是核中的质子数（p）等于中子数（N）的核，即比值N/p＝1；对于原子序数为20～83的元素而言，随着质子数增多，稳定核的N/p值随着原子序数的增加而增大，直到约为1.6，超过此值时，核就变得太大，而发生裂变。
这种变化趋势可用稳定核的N/p比值与p的关系图（右图）表示。
该图的意义是：对某一元素X，其稳定核的N/p将落在曲线上或曲线上下附近，若N/p过高或过低，核将不稳定。
②马涛契规则（Mattauch’s rule）指出，两原子序数相衔接的元素，如有相同质量的同位素，那么这两个同位素都不会是稳定的。
现已知42Mo的稳定同位素的质量数有：92、94、95、96、97、98、100；44Ru的稳定同位素的质量数有：96、98、99、100、101、102、104。
回答下列问题：1．为什么随着质子数增多，稳定核的N/p值随着原子序数的增加而增大？2．如果43Tc只可能存在两种同位素，那么分别是什么？3．可能存在43Tc的两种核是最稳定的吗？为什么？4．从本题你能得出关于43Tc什么样的结论？第四题（7分）苎烯是存在于橘子、柠檬等水果中的一种化合物，可被KMnO4氧化成等物质的量的和CO2。
1．试根据氧化产物推断苎烯可能的结构；2．苎烯属于环萜类天然有机化合物，此类物质可看做是由两个或两个以上的异戊二烯分子按照一定方式连接形成的。
试推断苎烯可能的结构。
3．酸性条件下苎烯分子加一分子水就形成一元醇。
这一反应能够形成多种一元醇，写出其中具有光学活性的一元醇的结构。
金属锂是银白色的固体，熔点180.5℃，密度0.53g/cm3，是自然界中最轻的金属。
1．1kg锂燃烧可释放出42998kJ的热量，如将1kg锂通过热核反应放出的能量相当于两万吨优质煤的燃烧。
写出金属锂燃烧的热化学方程式；根据锂的这些性质，你设想出锂可有哪方面的主要用途？2．锂的一种同位素6Li捕捉低速中子能力很强，因此，可用于控制的速度；已知1mol 6Li在原子核反应堆中用中子照射后可以得到等物质的量的氚，写出该热核反应方程式。
3．卤化锂在非极性溶剂中的溶解度顺序为：LiI＞LiBr＞LiCl＞LiF，解释之。
4．虽然Eφ(Li＋/Li)＜Eφ(Na＋/Na)，但金属锂与水反应不如金属钠与水反应剧烈。
5．20世纪70年代研制出的锂电池是一种高能电池，能量密度已达到430W·h/kg，理论值可达到2500W·h/kg。
（1）分析该电池具有很大能量密度的原因；（2）该电池的电解液应具备什么特点；（3）Li－I2电池常作为心脏起搏器电源，为什么？第六题（7分）土壤中有机物质含量的高低是判断土壤肥力的重要指标，通常通过测定土壤中碳的含量来换算。
方法如下：准确称取一定量的风干上样W＝2.00g，加入10mL某浓度的K2Cr2O7，使土壤中的碳氧化，反应的化学方程式为：，用FeSO4溶液（浓度c＝0.200mol·L－1），滴定溶液中剩余K2Cr2O7，用去FeSO4溶液体积为V1＝19.5mL，其反应的化学方程式为：；另取一份等量相同浓度的K2Cr2O7溶液，用相同的FeSO4溶液（c＝0.2000mol·L－1滴定，用去V2＝49.5mL。
试回答下列问题：1．写出上述两个配平的化学反应方程式；2．求K2Cr2O7溶液的物质的量浓度；3．求土壤中碳的质量分数。
有不同族金属组成的四种二元离子化合物A、B、C、D：①A、B、C极易与水反应，分别得到气体A’、B’、C’以及A’’、B’’、C’’；②A’、B’、C’在一定条件下两两之间都能反应；A’’易溶于水，B’’微溶于水，C’’难溶于水，但C’’可溶于A’’中；③D难溶于水，但可溶于酸，得到气体D’，但溶液始终浑浊；D可与气体A反应；④A、B、D中存在非极性共价键，而D中只有离子键；⑤A的阴阳离子个数比、金属与非金属原子个数比与B、C、D均不相同；而B、C、D的金属与非金属原子个数比相同；B、D的阴阳离子个数比相同。
1．写出A、B、C、D、A’、B’、C’、D’的化学式；2．C’’溶于A’’、D溶于酸的离子反应方程式；3．A与水反应能产生气体的主要原因是什么？4．写出制备B的反应方程式5．列举D的各一种用途。
第八题（12分）某醇X是白色结晶或粉末，略有甜味，基本无毒，在空气中很稳定。
X主要用于制造醇酸树脂和油漆，制造塑料稳定剂和增塑剂。
X分子具有很好的对称性。
取3.40g X，置于5.00L氧气中，经点燃，完全燃烧。
反应后气体体积减少0.56L。
气体经CaO吸收，体积又减少2.80L（已折算为标准状况）。
1．通过计算，确定X的化学式。
2．写出X的结构简式。
3．判断X在水中和苯中的溶解性。
4．以C1、C2有机物为原料，无机物任选，合成X。
某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的主要成份为：软锰矿：MnO 2含量≥65%、Al 2O 3含量为4%；闪锌矿：ZnS 含量≥80%、FeS 、CuS 、CdS 含量各为2%。
MnO 2和锌是制造干电池的主要原料。
电解法生产MnO 2传统的工艺主要流程为：软锰矿加煤还原焙烧；用硫酸浸出焙烧料；浸出液经净化后再进行电解，MnO 2在电解池的阳极析出。
电解锌的传统生产工艺为：闪锌矿高温氧化脱硫再还原得粗锌：2ZnS ＋O 22ZnO ＋2SO 2 2C ＋O 22CO ZnO ＋CO Zn(g)＋CO 2将用热还原法制得的粗锌溶于硫酸，再电解ZnSO 4溶液可生产纯度为99.95%的锌。
90年代生产MnO 2和锌的新工艺主要是通过电解获得MnO 2和锌，副产品是硫、金属铜和镉。
简化流程框图如下（中间产物的固体部分已经略去）： 软锰矿、闪锌矿−−→−硫酸滤液A −−−B 金属Zn 2＋、Mn 2＋、Fe 2＋、Al 3＋−→−C ZnSO 4、MnSO 4溶液−−电解Zn ＋MnO 2＋产品D 试回答下列问题：1．软锰矿、闪锌矿粉未与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化－还原反应，例如：MnO 2＋ZnS ＋2H 2SO 4＝MnSO 4＋ZnSO 4＋S ↓＋2H 2O ，据此写出MnO 2在酸性溶液中分别和CuS 、FeS 和CdS 发生氧化－还原反应的化学方程式。
2．加入适量金属B ，可以回收金属Cu 和Cd ，考虑到整个生产，B 应选用哪种金属？写出滤液A 和金属B 的离子反应方程式。
3．加入C 物质（可以是多个物质的混合物），可除去滤液B 中的Fe 2＋、Al 3＋，得到纯净的ZnSO 4、MnSO 4溶液。
确定C ，并写出反应方程式。
4．电解副产品D 是什么？对整个生产有何意义？写出电解中的电极反应和总反应方程式。
5．试从环境保护和能量消耗的角度评价90年代新工艺相比较有哪些优点。
A－B体系是一种新型的催化剂。
化学家对A－B体系进行了深入的研究：A＝Te（晶体），B是TeCl4与AlCl3按物质的量之比1︰4化合得到的。
已知B是一种共价型离子化合物，其阴离子为四面体结构，B中铝元素、氯元素的化学环境相同。
A和B反应生成两种新化合物Ⅰ和Ⅱ，其中A的物质的量分数（mol％）分别为77.8和87.5和91.7。
生成化合物Ⅱ时没有其他副产物生成，但是生成化合物Ⅰ时伴随着挥发性的TeCl4生成，每生成2mol化合物Ⅰ就生成1mol TeCl4。
在熔融的NaAlCl4里的导电性研究表明，化合物Ⅰ和Ⅱ在一起时总共会解离成三种离子。
进一步对化合物Ⅰ和Ⅱ研究表明：用凝固点下降法测定Ⅰ和Ⅱ的摩尔质量分别为1126g/mol和867g/mol。
化合物Ⅰ和Ⅱ的红外光谱测定只有一种振动，分子中不存在Te＝Te，而且结构中都只有一种四面体配位的铝，但是铝原子在这两种化合物中的化学环境是不同的。
1．确定B的化学式；2．写出化合物Ⅰ和Ⅱ的分子式。
3．写出化合物Ⅰ和Ⅱ中阴离子和阳离子的化学式。
4．指出Te、Al原子的杂化形态，画出其阴离子、阳离子的结构式，说明其阳离子具有什么特点。
5．化合物Ⅰ在加热时很容易转化成化合物D。
请说明这是为什么？写出该化学反应方程式。
参考答案第一题（4分）1．醋酸二氨合铜（Ⅰ）（1分）2．洗气（1分）3．因该反应为放热的可逆反应，可再生的适宜条件为升温、或降压或增加酸度（2分）第二题（6分）酰氯的另一种结构：内酯A：（各3分）第三题（8分）1．随着质子数增多，其核内的斥力增大，需要较多的中子以增大核内粒子间的引力，所以稳定核的N/p值随着原子序数的增加而增大（2分）2．93Tc、103Tc（2分）3．可能存在的Tc的两种核都不稳定（1分）。