高一化学必修1阶段考试试题
高中必修一化学试卷(含答案)
高中必修一化学试卷（含答案）一、选择题1．下列叙述不正确的是A．液态HCl不导电，但HCl属于电解质B．NaHSO4溶于水电离出Na+、H+和SO42−，NaHSO4属于酸C．氢氧化铁胶体和食盐水都属于混合物D．BaSO4难溶于水，但它属于电解质2．我国科学家以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制得纳米级金刚石粉末和NaCl，该成果被评价为“稻草变黄金”。
下列说法正确的是A．金刚石属于金属单质B．NaCl是强电解质C．CCl4在该反应中表现出还原性D．该反应为复分解反应3．下列指定反应的离子方程式书写正确的是A．用小苏打治疗胃酸过多：CO32−+2H+=CO2↑+H2OB．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O=ΔFe(OH)3(胶体)+3H+D．向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3−=CaCO3↓+CO32−+2H2O 4．关于Na2CO3、Na2SO4说法错误的是A．从阳离子分类来看二者都是钠盐B．根据盐的分类二者都是正盐C．Na2CO3属于非电解质D．Na2CO3、Na2SO4均为电解质5．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸B．Al2O3与硫酸反应；Al2O3与盐酸C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液6．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中可能发生的是A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3B．I2＋2KCl=2KI＋Cl2C．Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．3FeCl2＋I2=2FeCl3+FeI27．下列说法不正确的是A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．O3是由3个氧原子构成的分子D．CuSO4⋅5H2O是一种含有结晶水的盐8．向稀硫酸中滴入几滴酚酞溶液，然后匀速逐滴加入Ba(OH)2溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图。
人教版高中化学必修1期中考试试题(附答案)
2013—2014学年度上学期高一学年第一学段化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 C-12 N-14 Ag-108 I-127 Cu-64Ⅰ卷（共50分）一．选择题（每小题只有一个．．选项正确，共10小题，每小题2分，共20分）1．下面是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴上的图标是A B C D2．下列实验操作正确的是A．实验后剩余的白磷不能再放回原试剂瓶B．稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中，边注入边用玻璃棒搅拌C．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部D．先用滴管取一定量的氢氧化钠溶液，不洗涤，直接用同一只滴管取一定量稀盐酸3．下列叙述与胶体知识无关的是A．“卤水点豆腐”B．明矾可用作净水剂C．在电影院看电影，会看到从放映室到银幕的光柱D．向氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液会看到红褐色沉淀4．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A．标准状况下，含有N A个氦原子的氦气的体积约为11.2LB．常温常压下，64gSO2中含有的原子数为3N AC．常温常压下，11.2L 氯气含有的分子数为0.5N AD．标准状况下，11.2L四氯化碳含有的分子数为0.5N A5．在酸性溶液中能大量共存而且溶液为无色透明的是A．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－ B．K+、Na+、SO42－、Ba2+C．K+、MnO4－、NH4+、Cl－ D．Cu2+、K+、HCO3－、NO3－6．氮化铝（AlN）是一种具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质的物质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业。
在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO下列叙述正确的是高温A．在该反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．在该反应中，每当生成2molAlN，N2失去6mol电子C．氮化铝中氮元素的化合价为－3价D. AlN既是氧化产物又是还原产物7．下列说法正确的是A．NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42－NaHCO3在水中的电离方程式为：NaHCO3=Na++H++CO32－B．NaCl溶液能导电是因为溶液中有能自由移动的Na+和Cl－C．液态氯化氢和稀盐酸一样可以导电D．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42-8．下列有关钠的叙述中，正确的是A．在实验室中，钠只能保存在煤油中B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C．钠是一种灰黑色的固体D．新切开的钠的表面会迅速变暗，是因为在切面形成了异常致密的氧化膜9．11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子的个数比是A．6:5 B．5:6 C．11:5 D．11:610．配制一定物质的量浓度的溶液时，会导致所配溶液浓度偏高的操作是A.用蒸馏水洗涤烧杯，洗液没有全部注入容量瓶中B.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水到刻度线位置C.定容时俯视刻度线D.配制溶液用的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理，在容量瓶底部存有少量水二．选择题（每小题只有一个．．选项正确，共10小题，每小题3分，共30分）11．下列物质的水溶液能导电而本身不是电解质的是A．乙醇 B．硫酸 C．二氧化硫 D．硫酸钠12．下列说法正确的是A．酸只有两种分类方法，可分为强酸和弱酸，也可分为含氧酸和无氧酸B．碱只有一种分类方法，可分为强碱和弱碱C．氧化物只能分为金属氧化物和非金属氧化物D．对于酸的分类，既可以采用树状分类法，也可以采用交叉分类法13．以下三组溶液：①煤油和硫酸钾溶液②42％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A. 分液、萃取、蒸馏B. 萃取、蒸馏、分液C. 分液、蒸馏、萃取D. 蒸馏、萃取、分液14．密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%。
高一化学必修一第一章测试题
高一化学必修一第一章测试题高一化学必修一第一章测试题一、选择题（每小题3分，共48分）1、在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是（C）。
A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C．待水分完全蒸干后停止加热D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热2、下列实验操作不正确的是（无）。
3、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是（腐蚀性）。
4、下列实验中均需要的仪器是（B）。
①配制一定物质的量浓度的溶液②过滤③蒸发A．试管B．胶头滴管C．玻璃棒D．漏斗5、通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是（D）。
A．硝酸钠、氢氧化钠B．氧化铜、二氧化锰C．氯化钾、碳酸钙D．硫酸铜、氢氧化钠6、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（C）。
A．苯和CCl4B．溴和CCl4C．酒精和水D．汽油和水7、在实验室用自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误的是（A）。
A．烧瓶中要放入碎瓷片以防止爆沸B．温度计的水银球应放在支管口处，不能插入液面C．冷凝水应该是下进上出，与蒸气的流向相反D．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯8、某溶液中存在Mg2、Ag、Ba2三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（B）。
A．Na2CO3 NaCl NaOHB．NaOH NaCl Na2CO3C．NaCl Na2CO3 NaOHD．NaCl NaOH Na2CO39、下列关于物质的量的叙述中，正确的是（C）。
A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．0.012 kg12C中约含有6.02×1023个碳原子C．1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧D．1 mol氖气中约含有1.204×1024个原子10、下列说法正确的是（A）。
高一化学必修一第一二章测试题
高一化学必修一第一二章测试题高一化学必修一第一二章测试题本试卷满分为100分，答题时间为90分钟，答案必须写在指定的位置，否则所做答案无效。
可能用到的原子量：H:1，C:12，N:14，O:16，S:32，.一、单项选择题（每小题只有一个答案正确，每小题3分共36分）1、有关电解质的说法正确的是（）A、固体NaCl不导电，所以NaCl不是电解质。
B、SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质。
C、液态的铜导电性很好，所以铜是电解质。
D、Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质。
2、下列叙述中正确的是（）①溶液都是纯净物；②含氧的化合物都是氧化物；③能电离出H+的化合物都是酸；④能电离出OH-的化合物都是碱；⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐；⑥酸和碱的中和反应都是复分解反应。
A、全部；B、⑤⑥；C、③④；D、①②。
3、能在溶液中能大量共存的一组离子是（）A、NH4+、Ag、PO43-、Cl-；B、Fe、H+、I-、HCO3-；C、K+、Na+、NO3-、MnO4-；D、Al、Ca、SO42-、CO32-。
4、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）A、空气、硫酸铜、硫酸；B、水、空气、纯碱；C、氧化铁、胆矾、熟石灰；D、硝酸、食盐水、烧碱。
5、在标准状况下，下列气体含有的分子数最多的是（）A、44.8 L CO2；B、22.4 L O2；C、36.5 g HCl；D、0.5 mol SO2.6、食盐分散到酒精中形成直径在1nm-100nm之间的超细粒子，这样的分散系是（）A、悬浊液；B、胶体；C、溶液；D、乳浊液。
7、用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是（）A、FeCl3溶液滴入蒸馏水中即可；B、将FeCl3溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可；C、将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可；D、将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可。
《高一化学必修1》阶段性练习AB卷
《高一化学必修1》阶段性练习A（范围到氧化还原反应）2、用pH试纸测定某一溶液的pH时，规范的操作是（）A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较4、用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 N A B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N A C．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A6、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-8、下列说法中正确的是（）A．纯净物一定由分子构成B．同种分子构成的物质一定是纯净物C．混合物肯定由两种以上元素组成D．含有氧元素的化合物都是氧化物10、下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液C．150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液12、对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（）A．硫元素的质量比为5∶4 B．分子数之比为1∶1C．原子总数之比为4∶3 D．质量之比为1∶114、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）A．所用NaOH已吸潮B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面16、下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同A．CaO、Na2O、CO2、CuO B．H2、C、P、CuC．O2、Fe、Cu、Zn D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式）A ；B ；C D 。
高中必修一化学试卷及参考答案
高中必修一化学试卷及参考答案仰视天空时, 什么都比你高, 你会自卑;俯视大地时, 什么都比你低, 你会自负;只有放宽视野, 把天空和大地尽收眼底, 才能在苍穹沃土之间找到你真正的位置。
下面给大家带来一些关于中学必修一化学试卷及参考答案, 盼望对大家有所协助。
试题一、选择题1、每摩尔物质含有()。
A.6.02×1023个分子B.6.02×1023个原子C.阿伏加德罗常数个原子D.阿伏加德罗常数个该物质的粒子2、以下说正确的选项是()。
A.物质的量就是1摩尔物质的质量B.1mol水中含有2mol氢和1mol氧C.1mol气态水比1mol液态水所含的分子数多D.3molO2与2molH2O中原子数相等3、设NA代表阿伏加德罗常数, 以下说法不正确的选项是()。
A.14g氮气所含原子数为NAB.1mol水中所含电子数为10NAC.32gO2与32gO3所含原子数分别为2NA和3NAD.0.5molNa2CO3与1.5molH2O所含氧原子数目均为1.5NA4、以下说法正确的选项是()。
A.6.02×1023个碳原子的质量为1gB.钠原子的摩尔质量为23gC.HCl的摩尔质量等于6.02×1023个HCl分子的质量D.Na2O2的摩尔质量为78g/mol5、在0.25molNa2O中, 含有的氧离子数约为()。
A.1个B.0.25个C.1.5×1023个D.6.02×1023个6、在必须量的NaHCO3中, 氧原子与氢原子的物质的量之比是()。
A.1：1B.1：3C.3：1D.2：37、以下表达正确的选项是()。
A.氢氧化钠的摩尔质量是40gB.1molNaOH的质量是40g/molC.1gH2和1gN2所含分子数相等D.等质量的N2、CH4、CO、H2O中CH4所含分子数最多8、以下物质中, 含有0.4mol氯离子的是()。
A.0.4molKClO3B.4/30molFeCl3C.3/40molFeCl3D.0.1molKCl9、以下表述或表达中, 正确的选项是()。
高一化学必修1阶段考试试题-word文档资料
高一化学必修1阶段考试试题时量：90分钟总分：100分一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共56分)1.下列仪器中，具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途的是( )。
A.容量瓶B.烧杯C.量筒D.试管2.鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是( )。
A.萃取B.蒸馏C.过滤D.丁达尔效应3.下列的分离方法不正确的是( )。
A.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C.用酒精萃取碘水中的碘D.用淘洗的方法从沙里淘金4.胶体区别于其他分散系的本质特征是( )。
A.胶体的分散质能通过滤纸，而浊液的分散质不能B.产生丁达尔现象C.分散质粒子直径在1nm～100nm之间D.胶体在一定条件下能稳定存在5.下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是( )。
①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器②使用前要先检查容量瓶是否漏液③容量瓶可以用来加热④不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液A.①③B.①②④C.①②④⑤D.①②③④6.下列叙述正确的是( )。
A.NaCl的摩尔质量是58.5 gB.1 mol NaCl的质量是58.5 gmol-1C.58.5 g NaCl所含Na+和Cl-共1molD.含1 mol NaCl的溶液中约含有6.021023个Cl-7.下列有关0.1 molL-1 NaOH 溶液的叙述正确的是( )。
A.1L该溶液中含有NaOH 40gB.100 mL该溶液中含有OH- 0.01molC.从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 molL-1D.在1 L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 molL-1 NaOH溶液8.在100 mL的溶液中有0.1 mol NaCl和0.1 mol MgCl2，此溶液中Cl-的物质的量浓度为( )。
A.3 molL-1B.2 molL-1C.0.3 molL-1D.0.2 molL-19.在物质分类中，前者包括后者的是( )。
高一必修一化学考试试卷
高一必修一化学考试试卷一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学中元素的化合价是指：A. 元素的原子量B. 元素的原子数C. 元素原子与其他原子结合的能力D. 元素原子的电子数2. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 铁C. 空气D. 纯水3. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，若生成36克水，需要消耗氢气的质量是：A. 2克B. 4克C. 6克D. 8克4. 下列物质属于电解质的是：A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 氯化钠D. 所有以上选项5. 根据摩尔质量的定义，1摩尔任何物质的质量都等于其：A. 原子量B. 分子量C. 相对分子质量D. 密度二、填空题（每空1分，共10分）1. 原子的相对原子质量等于其原子核内_________数与_________数之和。
2. 化学反应中，能量的变化通常表现为_________、_________或_________。
3. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状况下所占的体积是_________升。
4. 化学键分为_________键、_________键和金属键。
5. 根据质量守恒定律，化学反应前后_________的种类和_________不变。
三、简答题（每题5分，共10分）1. 请简述化学平衡的概念及其特点。
2. 什么是氧化还原反应？请举例说明。
四、计算题（每题10分，共20分）1. 已知硫酸铜溶液的浓度为0.1摩尔/升，求100毫升该溶液中硫酸铜的物质的量。
2. 某化学反应的热化学方程式为：C(s) + O2(g) → CO2(g)，ΔH = -393.5 kJ/mol。
若燃烧1摩尔碳，放出的热量是多少？五、实验题（每题15分，共15分）1. 描述实验室中制取氧气的实验步骤，并说明注意事项。
六、论述题（15分）1. 论述化学在环境保护中的应用及其重要性。
【注】考生在答题时，请仔细阅读题目要求，认真作答。
本试卷满分为100分，考试时间为120分钟。
人教版高一化学必修一试卷及答案
人教版高一化学必修一试卷及答案人教版高一化学必修一试卷及答案
1、试卷内容
一、单项选择题 (共20题，每题2.5分，共50分)
1. 化学反应中，体系热变化量定义是（）
A. 调节前体系温度到调节后体系温度时所吸收或放出的热量
B. 调节前体系温度到调节后体系温度后所吸收或放出的定压热量
C. 体系进行物质变化时所吸收或放出的热量
D. 体系进行物质变化时所吸收或放出的定压热量
答案：D
2. HNO_3的中值pK_b值是（）
A. -1.2
B. 2.3
C. 4.2
D. 6.5
答案：C
3. 下列生化反应，不属于酶作用的是（）
A.乳糖在酶作用下分解为葡萄糖和乳酸
B. 酸性缓冲溶液中添加碱性盐类
C. 将玻璃用醋酸和稀硝酸溶液清洗
D. 氨水在加热条件下生成氨和水
答案：C
二、填空题 (共10题，每题2.5分，共25分)
1. ____是空气中最主要的气体，占空气的百分比最大。
答案：氧气
2. ____是《原子论》的主要观点。
答案：物质以原子的形式存在
三、判断题 (共10题，每题2.5分，共25分)
1. 水与碱性盐溶液混合构成了中性溶液。
答案：正确
2. CuCl_2单质在水分解式中把KCl转化成NaCl。
答案：错误
2、答案
一、单项选择题
1. D
2. C
3. C
二、填空题
1. 氧气
2. 物质以原子的形式存在
三、判断题
1. 正确
2. 错误。
高一化学(必修1)半期考试卷[含答案]
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高一化学(必修1)半期考试卷时间：100分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 S: 32 C1: 35.5 K: 39 Fe: 56 Cu: 64第Ⅰ卷（共46分）一．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共23题46分）1．下列物质属于纯净物的是（）A．稀硫酸B．新制氯水C．漂白粉D．液氯2．下列物质中，不会．．出现丁达尔现象的是（）①氢氧化铁胶体②水③豆浆④蔗糖溶液⑤FeCl3溶液⑥云、雾A．②④⑤B．③④C．②④⑥D．①③④3．下列物质属于电解质的一组是（）A．CO2、NH3、HCl B．H2SO4、HNO3、BaCl2C．H2SO4、H2O、Cu D．液态KNO3、NaOH溶液、CH3CH2OH4.自来水用适量氯气杀菌消毒。
不法商贩用自来水冒充纯净水谋取暴利，可用化学试剂辨别真伪，该试剂可以是（）A．酚酞试液B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液5.下列溶液中Cl- 浓度最大的是( )A．1L 0.1mol·L－1的KCl溶液B．0.2L 0.1mol·L－1的盐酸溶液C．0.1L 0.1mol·L－1的AlCl3溶液D．0.3L 0.1mol·L－1的MgCl2溶液6.金属钠与下列溶液反应时，既有气体产生又有沉淀生成的是( )A．BaCl2B．K2SO4C．FeCl3D．NH4NO37．要除去氯化亚铁溶液中少量的氯化铁又不引入新的杂质最好加入（）A．Cl2B．Cu C．Fe D．Zn8. 设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5N AB.在常温常压下，18 g水中含有的分子数为N AC.含有分子数为N A的氧气的质量是32g/molD.在2mol/L的MgCl2溶液中含有的Cl-数为4N A9．已知金属氢氧化物胶体粒子带正电荷，下列方法不能使Fe(OH)3胶体发生聚沉现象的是（）A．加热B．加Al(OH)3胶体C．加Na2SO4溶液D．搅拌10．下列物质混合后不能发生离子反应的是（）A．硫酸溶液与食盐水B．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液C．锌片与稀硫酸D．CO2通入氢氧化钠溶液中11．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH-+H+=H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑12．在下列三个反应中：①2F2+2H2O=4HF+O2 ②2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ③Cl2+H2O =HCl+ HClO从氧化还原角度分析H2O所起的作用是（）A．①氧化剂②还原剂③氧化剂B．①氧化剂②氧化剂③氧化剂C．①还原剂②氧化剂③既是氧化剂也是还原剂D．①还原剂②氧化剂③既不是氧化剂也不是还原剂13．物质的分类是化学研究的重要方法之一。
化学高一必修一考试卷
化学高一必修一考试卷一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质属于纯净物？A. 空气B. 矿泉水C. 铁D. 食盐水2. 摩尔质量的单位是：A. gB. g/molC. kgD. mol/kg3. 根据阿伏伽德罗定律，1 mol任何物质都含有相同数量的粒子，这个数量是：A. 6.02×10^23B. 6.02×10^22C. 6.02×10^24D. 6.02×10^214. 化学反应中，能量变化通常表现为：A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能5. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. CaO + H2O → Ca(OH)2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2OD. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑...（此处省略剩余选择题）二、填空题（每空1分，共10分）1. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，若氢气和氧气完全反应，则生成水的摩尔数是______。
2. 元素周期表中，第______周期包含镧系元素。
3. 原子核外电子排布遵循的三个基本原则是______、______、______。
...（此处省略剩余填空题）三、简答题（每题5分，共10分）1. 简述什么是化学平衡以及影响化学平衡的因素。
2. 解释什么是电解质和非电解质，并给出各一个例子。
四、计算题（每题10分，共20分）1. 某工厂排放的废水中含有0.05 mol/L的硫酸，若要将pH值调整到7，需要加入多少mol/L的氢氧化钠？2. 已知某化合物A的相对分子质量为44，若A的化学式为CH2O，求A 的摩尔质量。
五、实验题（每题15分，共15分）1. 描述如何使用滴定法测定未知浓度的盐酸溶液的浓度。
六、论述题（15分）1. 论述化学反应速率的影响因素，并给出实验设计来验证其中一个因素。
七、附加题（10分）1. 假设你是一名化学教师，设计一个简单的实验来向学生展示化学反应中的能量变化。
高一必修一月考化学试题及答案
高一必修一月考化学试题及答案化学试题：一、选择题（每题2分，共40分）1. 以下哪个元素在化合物中的电负性最大？A. 氧B. 碳C. 氮D. 氢2. 下列物质中，属于离子化合物的是：A. 氨气B. 乙炔C. 硫酸D. 甲醇3. 下列物质中，属于共价键化合物的是：A. 氯化钠B. 氨气C. 碳酸钙D. 氢氧化钠4. 以下哪个物质是酸性物质？A. 碳酸钙B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 氧化钙5. 反应：2H2 + O2 → 2H2O 是一种：A. 合成反应B. 分解反应C. 氧化反应D. 还原反应6. 酸的性质包括：A. 有酸味B. 能与碱反应生成盐和水C. 可以溶解金属D. 呈蓝色或红色指示剂变色7. 碱的性质包括：A. 有苦味B. 能与酸反应生成盐和水C. 可以溶解金属D. 呈蓝色或红色指示剂变色8. 燃烧反应是一种：A. 合成反应B. 分解反应C. 氧化反应D. 还原反应9. 反应：2Na + Cl2 → 2NaCl 是一种：A. 合成反应B. 分解反应C. 氧化反应D. 还原反应10. 化学反应速率可以通过以下哪个因素来增加？A. 温度升高B. 浓度降低C. 压力降低D. 反应物粒径增大二、简答题（每题10分，共60分）1. 什么是化学反应？请举例说明。
2. 解释酸碱中性溶液的酸碱度是如何被测定的。
3. 什么是氧化还原反应？举例说明。
4. 解释化学反应速率是如何受温度、浓度、压力和催化剂等因素的影响的。
5. 什么是化学平衡？解释平衡常数的概念。
6. 请解释酸和碱的力学和电离程度之间的关系。
三、应用题（共40分）1. 已知反应：2H2 + O2 → 2H2O，请回答以下问题：a. 这是一种什么类型的反应？b. 写出反应的化学方程式。
c. 当H2和O2的摩尔比例为2:1时，反应会达到怎样的化学平衡？2. 某化学反应的平衡常数为Kc = 0.2，已知在某一实验条件下，反应体系中反应物的浓度为[A] = 0.1mol/L，[B] = 0.2mol/L，[C] = 0.4mol/L，[D] =0.8mol/L，求该反应的平衡浓度。
高一化学必修1第二次月考测试题和答案-参考模板
高一年级上学期阶段性考试化学试卷本卷总分为100分时间为100分钟可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32Cl：35.5 Fe:56 Cu:64一、选择题（每题3分，共48分，各题均只有一个选项符合题意）1、下列说法或做法正确的是（）A．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C．铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀D．硅在自然界中能够以单质形式存在2、电解质电离时，一定相等的是（）A. 阳离子数与阴离子数B. 阳离子质量和阴离子质量C. 正电荷总数和负电荷总数D. 每个阳离子与阴离子所带电荷数3．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。
若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加沉淀消失。
丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。
据此可推断丙物质是（）A．Al2(SO4)3B．NaOH C．BaCl2D．FeSO44、下列关于铁的化合物的性质叙述错误的是（）①Fe3O4可看作FeO·Fe2O3；②工业上在高温下用CO还原Fe2O3的铁矿石炼铁；③在人体的血红蛋白中含有铁元素；④不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3；⑤Fe2+既有氧化性又有还原性；⑥空气中灼烧Fe(OH)2的最终产物是Fe2O3；⑦氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂。
A、①③⑥B、②⑥⑦C、④⑦D、④⑤⑦5、镁橄榄石（2MgO·SiO2）中的阴离子是（）A．SiO32- B．SiO44-C．SiO54- D．SiO64-6、将1.12g铁粉加入2mol/L的氯化铁溶液25mL中，充分反应后结果是（）A．溶质为氯化亚铁，铁粉有剩余B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1 C．Fe2+和Fe3+物质的量之比为6：1 D．往溶液中滴入KSCN溶液，不显红色7．(NH4)2SO4在加热条件下分解，生成NH3、SO2、N2和H2O。
高一化学必修一测试题及答案解析
高一化学必修一测试题及答案解析
一、选择题：
1. 氧气是由什么元素组成的？
A. 铁
B. 锌
C. 氢
D. 氧
答案：D。
氧气是由两个氧原子组成的，标志元素为氧(O)。
它是宇宙
中最常见的元素之一，在物质循环中扮演重要角色。
2. 下列物质属于有机物的是：
A. 氧化锌
B. 二氧化碳
C. 甲醛
D. 氯化钠
答案：C。
有机物是由碳元素和其他元素组成的化合物，包括碳氢化合
物和碳氧化合物。
甲醛是一种有机化合物，由一个碳原子、四个氢原
子和一个氧原子组成，所以属于有机物。
3. 亚硫酸盐在空气中溶解时，会发生什么反应？
A. 加成反应
B. 缩聚反应
C. 加氧反应
D. 除去碳反应
答案：C。
亚硫酸盐在空气中溶解时，会发生加氧反应，即氧化反应，
在空气存在下，亚硫酸盐能够氧化把亚硫酸根氧化为硫酸根或硫酸盐。
4. 用于实验的稳定态浓硫酸特性表现为：
A. 呈蓝色
B. 呈玫瑰红色
C. 呈橙色
D. 呈浅黄色
答案：B。
稳定态的浓硫酸表现为呈玫瑰红色，因为其氧化性强，能够
氧化钾金属，产生K2SO4和淡紫色的K2[Fe(SO4)2]沉淀。
二、填空题：
5. 有机化学是研究____、____和____物质组成、结构和反应机理的学科。
答案：碳、氢、氧。
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高一化学必修1阶段考试试题时量：90分钟总分：100分一、选择题（每小题只有一个．．正确选项，每小题2分，共56分）1．下列仪器中，具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途的是( )。
A．容量瓶 B．烧杯 C．量筒 D．试管2．鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是( )。
A．萃取 B．蒸馏 C．过滤 D．丁达尔效应3．下列的分离方法不正确．．．的是( )。
A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘 D．用淘洗的方法从沙里淘金4．胶体区别于其他分散系的本质特征是( )。
A．胶体的分散质能通过滤纸，而浊液的分散质不能B．产生丁达尔现象C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间 D．胶体在一定条件下能稳定存在5．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是( )。
①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器②使用前要先检查容量瓶是否漏液③容量瓶可以用来加热④不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液A．①③ B．①②④ C．①②④⑤ D．①②③④6．下列叙述正确的是( )。
A．NaCl的摩尔质量是58.5 gB．1 mol NaCl的质量是58.5 g·mol-1C．58.5 g NaCl所含Na＋和Cl－共1molD．含1 mol NaCl的溶液中约含有6.02×1023个Cl－7．下列有关0.1 mol·L－1 NaOH溶液的叙述正确的是( )。
A．1L该溶液中含有NaOH 40gB．100 mL该溶液中含有OH- 0.01molC．从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 mol·L－1D．在1 L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 mol·L－1 NaOH溶液8．在100 mL的溶液中有0.1 mol NaCl和0.1 mol MgCl2，此溶液中Cl-的物质的量浓度为( )。
A．3 mol·L－1 B．2 mol·L－1 C．0.3 mol·L－1 D．0.2 mol·L－19．在物质分类中，前者包括后者的是( )。
A．氧化物、化合物 B．化合物、电解质C．溶液、胶体 D．溶液、分散系10．等质量的下列物质所含分子数最多的是( )。
A．H2 B．O2 C． N2 D．CO2 11．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是( )。
A．硫酸、CuSO4·5H2O、苛性钾 B．硫酸、空气、纯碱C．氧化铁、胆矾、熟石灰 D．硝酸、食盐水、烧碱12．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )。
A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化铜与盐酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸13．设为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )。
A．1N A个氢气分子所占的体积为22.4 LB．2N A个二氧化碳分子的质量为88 gC．0.1 mol/L 的NaCl溶液中，Na+与Cl-离子总数为0.2N AD．17 g NH3中所含原子数为N A14．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是( )。
A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液 B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液 D．C a(O H)2和盐酸15．下列物质中，不属于．．．电解质的是( )。
A．Cu B．NaCl C．NaOH D．H2SO4 16．下列仪器中，能用于直接加热的是( )。
A．烧杯B．试管 C．烧瓶 D．锥形瓶17．用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是( )。
A．称量时，将固体NaOH直接放在天平左盘上B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中18．离子方程式H＋+OH-=H2O所表示的反应是( )。
A．所有酸和碱之间的中和反应B．所有强酸和强碱之间的中和反应C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应19．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )。
A．K＋、Mg2+、NO3－、Cl－ B．Ba2＋、Na＋、CO32－、 OH－C．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－D．H＋、 K＋、 CO32－、 SO42－20．除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质）所用试剂不正确．．．的是( )。
A．NaOH溶液[Ba(OH)2]：用Na2SO4溶液B．NaCl溶液[Na2SO4]：用Ba(NO3)2溶液C．KOH溶液[K2CO3]：用Ca(OH)2溶液D．HNO3溶液[HCl]：用AgNO3溶液21．下列过程中，涉及化学变化的是 ( )。
A．三氯化铁溶液滴入沸水中制胶体 B．四氯化碳萃取碘水中的碘C．过滤除去粗盐中的不溶性杂质 D．蒸馏法将海水淡化为饮用水22．加入氢氧化钠溶液后，溶液中的离子数目显著减少的是( )。
A．硫酸根离子 B．碳酸根离子 C．氢离子 D．氯离子23．22克化合物A含有3.01×1023个A分子，则A的相对分子质量为( )。
A．11 B．22 C． 44 D． 64 24．下列离子方程式正确的是( )。
A．铁与稀硫酸反应：2Fe ＋6H+ = 2Fe3+＋3H2↑B．铁片与氯化铜溶液反应：Fe ＋Cu2+ = Cu ＋Fe2+C．氢氧化镁溶于盐酸：Mg（OH）2＋H+ = Mg2+＋2H2OD．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32- + 2H+= CO2↑ +H2O25．下列离子检验的方法正确的是( )。
A．某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有Cl-B．某溶液中加BaCl 2溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有SO42-C．某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu2+D．某溶液中加稀硫酸溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有CO32-26．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是( )。
A．氧元素的质量比为1∶1 B．分子数之比为1∶1C．原子总数之比为1∶1 D．质量之比为1∶127．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、 SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作。
①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量的盐酸④加过量的Na2CO3溶液⑤加过量的BaCl 2溶液。
其中正确的操作顺序是( )。
A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．⑤②④①③ D．②⑤④③①28．实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3。
实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是( )。
A．盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．氯化钡溶液 D．硝酸二、填空题29．（６分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式氯化铜硫酸铝30．（12分）写出下列反应的离子方程式硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合碳酸钠溶液与稀盐酸混合氢氧化钡溶液与稀硫酸混合31．(3分)写出符合离子方程式Ba2++SO42- =BaSO4↓的化学方程式32．(9分）配制500 mL 1.0 mol/L的NaCl溶液时，下列操作会使实际浓度偏高，偏低还是不变，请填空：（1）．摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水；（2）．移液过程中，不小心溅出少量溶液；（3）．定容时，俯视刻度线；33．(4分）下列2组物质均有一种物质的类别．．与其它3种不同A．CaO、Na2O、CO2、CuO B．H2、C、P、Cu以上每组物质中与其他三个不同的物质依次是（填化学式）A ；B ；三、计算题（共10分）34．（1）配制500 mL 0.2 mol/LNaOH溶液需要的NaOH质量是多少？、（2）取上述溶液20 mL稀释成100 mL后其物质的量浓度是多少？高一化学必修1阶段考试试题（答卷）姓名_________________ 学号________ 班级_________可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23 N:14 Cl:35.5（56分）二、填空题（共３4分）29（6分）氯化铜硫酸铝30．(12分)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合碳酸钠溶液与稀盐酸混合氢氧化钡溶液与稀硫酸混合31（3分）．32（9分）（1）．摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水；（2）．移液过程中，不小心溅出少量溶液；（3）．定容时，俯视刻度线；33（4分）．A ； B ；三、计算题（共10分）34．（1）（2）化学试题参考答案与评分标准一、选择题（每小题2分，共56分）1．B 2．D 3．C 4．C 5．B 6．D 7．B 8．A 9．B 10．A 11．D 12．D 13．B 14．A 15．A 16．B 17．D 18．D 19．A 20．B 21．A 22．C23．C 24．B 25．C 26．B 27．C 28．A二、（共34分）29．（每空3分）CuCl2=Cu2++2Cl- Al2（SO4）3=2Al3++ 3SO42-30．（每空4分）Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓CO32-+2H+ = H2O + CO2↑Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42-== BaSO4↓+ 2H2O 31．（3分）BaCl2 + H2SO4== BaSO4↓+ 2HCl （合理即可）32．（每空3分）不变，偏低，偏高33．（每空2分）A．CO2 B．Cu三、计算题（共10分）34． (1) 4 g(5分)(2) 0.04 mol/L （5分）。