2021届黑龙江省哈三中2018级高三上学期第一次验收考试理科综合化学试卷及答案
黑龙江省哈尔滨市第三中学2018届高三上学期第一次验收考试化学试题含解析
黑龙江省哈尔滨市第三中学2018届高三上学期第一次验收考试化学试题（解析版）可能用到的相对原子质量：H—1 C-12 N-14 O—16 K—39第Ⅰ卷（选择题共55分）一、选择题（40分）（每小题2分，共20题，每道题只有一个最符合题意的选项.)1。
下列叙述正确的是A。
氯化铵溶于水体系温度降低，这个变化是吸收反应B. 甲烷可用作燃料,说明甲烷燃烧时放热反应C. 生成物总能量一定低于反应物总能量D. 同温同压下，H2和Cl2在光照和点燃条件下的ΔH不同【答案】B【解析】A、氯化铵溶于水体系温度降低,但没有生成新的物质,不是化学变化,也就不是吸热反应,选项A错误;B、甲烷燃烧是放热反应，故甲烷可用作燃料,选项B正确;C、生成物总能量不一定低于反应物总能量,例如吸热反应中,生成物总能量高于反应物总能量，选项C错误;D、反应热只与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关系，与反应条件无关,选项D错误。
答案选B。
2.下列物质间的反应，其能量变化符合图示的是A。
由Zn和稀H2SO4制氢气B. 灼热的炭粉与二氧化碳反应C。
Ba(OH)2·8H2O 晶体和 NH4Cl 晶体混合D. 碳酸钙的分解【答案】A【解析】试题分析：从图上分析，反应物能量高于生成物，正反应是放热反应。
A．活泼金属与酸的反应是放热反应,故A正确；B．灼热的碳和二氧化碳的反应，是以C作为还原剂的反应,反应吸热,故B 错误;C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体混合反应是吸热反应，故C 错误；D．碳酸钙分解属于分解反应，是吸热反应，故D错误；故选A.【考点定位】考查吸热反应和放热反应【名师点晴】本题通过反应物与生成物能量不同判断放热反应和吸热反应，熟悉常见的放热反应和吸热反应是解题的关键。
常见的放热反应有：所有的燃烧反应，金属与酸或水的反应、酸碱中和反应、多数的化合反应等．常见的吸热反应:Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl晶体混合反应、水解反应、大多数的分解反应、以C、CO、H2作为还原剂的反应等。
2021届黑龙江省哈尔滨三中高考化学一模试卷(附答案详解)
2021届黑龙江省哈尔滨三中高考化学一模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与生产、生活紧密相关，下列事实与盐类水解有关的是()A. 侯德榜制碱原理B. 盐水浸泡的铁锅易生锈C. 氯化铵溶液可以用于除铁锈D. 纯碱溶液可用于除去水垢中的CaSO42.下列实验装置或操作能达到相应实验目的()A. ①②B. ③④C. ②③D. ②④3.中国是中草药的发源地，目前中国大约有12000种药用植物，从某中草药提取的有机物结构如图所示，该有机物的下列说法中不正确的是()A. 分子式为C14H18O6B. 环上氢原子的一氯取代物5种C. 1mol该有机物与足量的金属钠反应产生4molH2D. 分子间能发生酯化反应4.下列关于电解质溶液的叙述不正确的是()A. 常温下，pH=7的CH3COONa与CH3COOH的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)=c(CH3COO−)>c(H+)=c(OH−)B. 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量前者小于后者C. 常温下同浓度Na2CO3溶液与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH较大D. 将pH=10的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低5.如图表示部分短周期元素的原子半径和最高正价、最低负价随原子序数的变化情况。
下列说法正确的是()A. 气态氢化物的热稳定性：a>b>cB. b和f的氧化物都能溶于水C. 金属性：d<eD. e和g的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应6.下列关于原电池的叙述中正确的是()A. 正极和负极必须是两种不同的金属B. 原电池是把化学能转化成电能的装置C. 原电池工作时，负极上发生的是还原反应D. 锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5g锌溶解，正极上就有1g氢气生成7.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A. 钢铁在潮湿的空气中容易生锈B. 将氯化铝溶液加热蒸干最终得到氧化铝固体C. 不考虑其它因素时高压有利于工业合成氨D. 打开汽水瓶时，有大量气泡溢出二、实验题（本大题共1小题，共14.0分）8.草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体{K a[Fe(C2O4)b]⋅cH2O}易溶于水，难溶于乙醇，110℃可完全失去结晶水，是制备某些铁触媒的主要原料。
黑龙江省哈尔滨市第三中学2020-2021学年度上学期高三年级期末考试理科综合试题化学参考答案
第1页（共1页）化学答案7-13A C D A B B C26．（16分，每空2分）I ．(1)坩埚(2)FeC 2O 4+2H +=Fe 2＋+H 2C 2O 4(3)H 2C 2O 4也能和酸性KMnO 4溶液反应，使溶液紫色消失Ⅱ．(1)A(2)加入最后一滴酸性KMnO 4溶液时，溶液刚好由无色变为粉红色，半分钟内不回复原色(3)0.9c(b-a)/m×100%偏小Ⅲ．AC27．（12分，每空2分）(1)将工业级氧化锌粉碎、提高搅拌速率(其他合理答案也可)(2)MnO 4-+3Fe 2++7H 2O =MnO 2↓+3Fe(OH)3↓+5H +2MnO 4-+3Mn 2+2H 2O =5MnO 2↓+4H +(3)调节溶液pH ，除去溶液中的Cu 2＋、Ni 2＋、Cd 2＋等(4)①7.9②不能28．（15分）（1）CO(g)+2H 2(g)=CH 3OH(g)△H =-90.2kJ·mol -1(3分)（2）升高温度，反应I 、II 的反应速率均加快，但反应II 的反应速率变化更大（2分）（3）51.2(mol/L )-2（2分）（4）①HCOOH*+2H 2(g)=H 2COOH*+3/2H 2（2分，方程式系数可×2）②-0.51（2分）（5）2nCO 2+12nH ++12ne -=+4n H 2O （2分） 4.48×106（2分）35．（1）p （1分）35（1分）3s 23p 63d 10（1分）（2）sp 3（1分）直线形（1分）（3）a （1分）GaCl 3分子中，Ga 原子周围价层电子对数为3，是电子对的接受体，更容易与Cl —上的孤电子对结合，形成配位键，构成[GaCl 4—]离子,因此可能结构应是[SbCl 2+][GaCl 4-]（2分）。
（4）4（1分）ab （2分）235×4/(x 2yN A )（2分）（5）1﹕3﹕6（2分）36．（1）苯乙烯（1分）CH CH 2n（1分）（2）消去（1分）（1分）（3）酯化（或取代）（1分）H CH 3O CO （2分）；羧基、羟基（2分）（4）2+O 22+2H 2O （2分）（5）18（2分）（2分）。
黑龙江省哈三中2021届高三化学上学期第一次验收考试试题
黑龙江省哈三中2021届高三化学上学期第一次验收考试试题(考试时间：90 分钟满分：00 分)第I卷 (选择题共50分)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Co-59 Cu-64一、选择题(1-10每题2分，11-20 每题3分，每题四个选项只有一-项符合题目要求)1.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A.用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同B.燃煤中加入氧化钙可以减少酸雨的形成及温室气体的排放C.中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是- - 种新型的有机高分子材料D.氢氧化铝和碳酸氢钠均可用于治疗胃酸过多2.下列有关化学反应的叙述正确的是A.向氯化铁溶液中滴加少量氨水，可制备氢氧化铁胶体B.常温下可用铁罐贮运浓硫酸，是因为铁和浓硫酸不反应C. SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D.室温下Na与空气中O2反应制取Na2O23.下列说法正确的是A.加热蒸干氯化铁溶液最终得到FeCl3晶体B.氢氧化铁与HI溶液仅发生中和反应C. FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3都可以通过化合反应制取D.配制FeSO4溶液时，加入稀盐酸抑制Fe2+水解，加入铁粉防止Fe2+被氧化4.设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.常温常压下的22.4 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为2N AB.标准状况下，22.4 L NO和11.2 LO2混合，气体的分子总数为N N AC.7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.1 N AD.80 mL10 mol/L 的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4 N A5.检验HCl气体中是否混有Cl2可采用的方法是A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥的有色布条C.将气体通入硝酸银溶液中D.用湿润的淀粉碘化钾试纸6.下列材料的特性及用途说法错误的是A.高纯硅用于制造光导纤维，实现光电信号转化B.石英中无色透明的晶体就是通常所说的水晶，其主要成分是二氧化硅C.光导纤维导光的能力很强，是非常好的通讯材料D.硅胶多孔，吸附水能力强，可以用作催化剂的载体7.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是A.用图1所示装置可收集NO气体B.用图2所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸C.用图3所示装置可实现反应：2H2O O2↑+2H2↑D.用图4所示装置可证明酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO38.用经Cl2消毒的自来水配制下列溶液：①Na2SO3；②KI；③AlCl3；④FeCl2；⑤AgNO3；⑥稀盐酸，发现部分药品变质，它们是A.①②④⑤B.①②③④C.①②④D.③⑥9.下列四种溶液中一定存在SO42-的是A.向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀B.向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解C.向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生D.向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生10.在下列条件下，可能大量共存的离子组是A.滴加酚酞试液显红色的溶液：K+、Cu2+、I-、SO42-B.水电离出的c(H+)=1×10-4 mol/L的溶液：K+、Na+、AlO2-、S2O32-C.能与Al反应生成H2的溶液：NH4+、Ca2+、NO3-、I-D.能与K3[Fe(CN)6]产生蓝色沉淀的溶液：H+、Na+、SO42-、CrO42-11. 下列气体去除少量杂质(括号中物质为杂质)的方法中，不能实现目的的是A. CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液B. Cl2(HCl)，通过饱和的食盐水C. N2(O2)，通过灼热的铜丝网D. CO2(HCl)，通过饱和碳酸钠溶液12. 下列离子方程式正确的是A.向50 mL 1 mol/L明矾溶液中滴入少量0.1 mol/LBa(OH)2溶液A13++2SO42-+2Ba2++40H-= AlO2-+2BaSO4↓+2H2OB.过量的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-= BaCO3↓+H2OC. SO2通入漂白粉溶液中：SO2+ H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClOD. a mol FeBr2溶液中通入a mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2= Br2+2Fe3++4C1-13. 根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是4222424法中正确的是A. CuSO4是氧化剂，FeS2 是还原剂B.产物中的SO42-有一部分是氧化产物C. Cu2S既是氧化产物又是还原产物D.5 mol FeS2发生反应，有10 mol e-转移16.用0.1 mol/L Na2SO3溶液20 mL，恰好将1.0×10-3 mol XO4-还原，则X元素在反应产物中化合价为A.+3价B. +2价C.+1价D. 0价17.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)。
黑龙江省哈三中2018届高三上学期期末考试试卷 理综 含答案
哈三中2016-2017学年度上学期高三学年期末考试理科综合试卷考试时间:150分钟本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。
考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64Ti 48第I卷(共126分)一、选择题：（本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）。
1.下列关于人体细胞的叙述，错误的是（）A.人正常体细胞的分裂次数是有限的B.细胞骨架由蛋白质纤维组成，与细胞的运动、物质运输、信息传递等密切相关C.细胞中衰老的线粒体可被溶酶体分解清除D.细胞膜中的磷脂分子由胆固醇、脂肪酸和磷酸组成2.已知鱼鳔是一种半透膜。
向鱼鳔内注入适量的20%的淀粉溶液，排出鱼鳔内的空气，扎紧开口，将其浸在盛有3%的淀粉溶液烧杯中，下列正确表示烧杯内淀粉溶液浓度随时间变化趋势的示意图是（）3.下列科学研究过程中，采用的核心技术相同的一组是①研究豚鼠胰腺腺泡细胞中分泌蛋白合成和分泌②研究人鼠细胞融合证明细胞膜的流动性③用T2噬菌体侵染大肠杆菌证明DNA是遗传物质④建构种群“J”型增长的数学模型A．①②③④ B. ①③ C. ②④ D. ①②③4.下列有关免疫的叙述，正确的是( )A.抗原刺激浆细胞合成分泌抗体B.吞噬细胞可吞噬病原体，也可加工处理病原体使抗原暴露C.系统性红斑狼疮和艾滋病均为自身免疫病D.免疫活性物质均由免疫细胞产生5. 瓶插鲜花鲜重的变化与衰败相关,鲜重累积增加率下降时插花衰败。
下图为细胞分裂素和蔗糖对插花鲜重的影响,下列叙述错误的是（）A. 蔗糖和细胞分裂素都有延缓衰败的作用B. 蔗糖可为花的呼吸作用提供更多的底物C. 同时添加蔗糖和细胞分裂素不利于插花保鲜D. 第5 天花中脱落酸的含量应该是清水组最高6.经 X 射线照射的紫花香豌豆品种,其后代中出现了几株开白花植株,下列叙述错误的是（ ）A. X 射线不仅可引起基因突变,也会引起染色体变异B. 基因突变与染色体结构变异都导致碱基序列的改变C. 白花植株的出现是对环境主动适应的结果,有利于香豌豆的生存D. 通过杂交实验,可以确定是显性突变还是隐性突变7．化学是一门充满神奇色彩的科学。
黑龙江省哈尔滨市第三中学2021届高三上学期第一次验收考试化学试题
黑龙江省哈尔滨市第三中学【最新】高三上学期第一次验收考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列叙述正确的是A．氯化铵溶于水体系温度降低，这个变化是吸热反应B．甲烷可用作燃料，说明甲烷燃烧是放热反应C．生成物总能量一定低于反应物总能量D．同温同压下，H2和Cl2在光照和点燃条件下的ΔH不同2．下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是( )A．由Zn和稀H2SO4制氢气B．灼热的炭粉与二氧化碳反应C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合D．碳酸钙的分解3．下列热化学方程式书写正确的是：A．2SO2+O225V O500℃2SO3ΔH=-196.6 kJ·mol-1B．H 2(g)+ 12O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.5 kJ·mol-1C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJD．C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=+393.5 kJ·mol-14．4．某实验小组学生用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。
下列说法正确的是（）A．如图条件下实验过程中没有热量损失B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C．烧杯间填碎纸条的主要作用是固定小烧杯D．若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所求放出热量相等5．已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1mol正盐的ΔH＝－12.1kJ/mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1。
则HCN在水溶液中电离的ΔH等于A．－69.4kJ·mol－1B．－45.2kJ·mol－1C．＋69.4kJ·mol－1D．＋45.2kJ·mol－16．如图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，下列叙述不合理的是A．溶液中H＋向Zn电极移动B．外电路中电流方向为：Cu→ZnC．负极上的电极反应：Zn－2e－===Zn2＋D．有1 mol电子流过导线，则Cu电极上产生的H2为11.2 L（标准状况）7．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A．在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀B．金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程C．轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法D．铜铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应：Fe－3e－=Fe3＋，继而形成铁锈8．下列热化学方程式中.△H能正确表示物质的燃烧热的是（）A．CO(g) +12O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/molB．C(s) +12O2 ==CO(g); △H＝-110.5 kJ/molC．H2(g) +12O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/molD．2C8H18(l) +25O2(g)==16 CO2(g)+18 H2O(l); △H＝-1136 kJ/mol 9．下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是①C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H1C(s)＋12O2(g)=CO(g) △H2②S(s)＋O2(g)=SO2(g) △H1S(g)＋O2(g)=SO2(g) △H2③H2(g)＋12O2(g)=H2O(l) △H12H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H2④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) △H1CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H2A．①B．④C．②③④D．①②③10．将5.4g Al投入200.0mL 2.0mol/L 的溶液中有氢气产生，成充分反应后有金属剩余。
哈三中2021届高三(一模)理科综合试题及答案
哈三中2021年高三第一次模拟考试理科综合（考试时间：150分钟试卷满分：300分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅰ卷（非选择题）两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡上对应的虚线框内。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅰ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13 小题，每小题6 分，共78 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．下列有关细胞生命历程的叙述，正确的是A．通过细胞分化产生的不同种类细胞中核酸是相同的B．衰老细胞水分减少，所以细胞内液渗透压高于细胞外液C．细胞凋亡对于多细胞生物体抵御外界各种因素的干扰起着非常关键的作用D．细胞癌变的过程中细胞膜上糖蛋白、甲胎蛋白及癌胚抗原等物质都在减少2．黄烟是一种经济作物，种植黄烟最终要收获其叶片。
经育苗、移栽、掐尖（去顶芽）等处理，最终才能获得产量和品质“双高”的烟叶。
以下有关叙述正确的是A．育苗前用赤霉素处理黄烟的种子可以提高发芽率从而达到良好的育苗效果B．移栽时可能会损伤部分根尖，侧根却因此增多，是因为侧根生长素增多所致C. 掐尖的目的是为了解除顶端优势，使烟草多开花、多结果，提高产量D．黄烟生长后期喷施乙烯利可以促进烟叶生长和成熟，做到有计划上市3．洋葱是一种常见的蔬菜，也是生物学实验中经常用到的实验材料。
下图是以洋葱为实验材料的两个生物学实验的大致过程，有关叙述错误的是A．①所选取的材料为紫洋葱鳞片叶外表皮，细胞中液泡大且富含色素，便于观察B．②过程中洋葱细胞会发生水分子的输入,也会发生水分子的输出C．⑤的相关实验过程中用到了盐酸，目的是改变细胞膜通透性，加速染色剂进入D．观察DNA和RNA在细胞中的分布以及观察细胞核也可以用洋葱鳞片叶为实验材料4．细胞是最基本的生命系统，每一个生物科学问题的答案都必须在细胞中寻找。
黑龙江省哈三中2021届高三化学上学期第一次验收考试试题
黑龙江省哈三中2021届高三化学上学期第一次验收考试试题(考试时间：90 分钟满分：00 分)第I卷 (选择题共50分)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Co-59 Cu-64一、选择题(1-10每题2分，11-20 每题3分，每题四个选项只有一-项符合题目要求)1.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A.用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同B.燃煤中加入氧化钙可以减少酸雨的形成及温室气体的排放C.中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是- - 种新型的有机高分子材料D.氢氧化铝和碳酸氢钠均可用于治疗胃酸过多2.下列有关化学反应的叙述正确的是A.向氯化铁溶液中滴加少量氨水，可制备氢氧化铁胶体B.常温下可用铁罐贮运浓硫酸，是因为铁和浓硫酸不反应C. SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D.室温下Na与空气中O2反应制取Na2O23.下列说法正确的是A.加热蒸干氯化铁溶液最终得到FeCl3晶体B.氢氧化铁与HI溶液仅发生中和反应C. FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3都可以通过化合反应制取D.配制FeSO4溶液时，加入稀盐酸抑制Fe2+水解，加入铁粉防止Fe2+被氧化4.设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.常温常压下的22.4 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为2N AB.标准状况下，22.4 L NO和11.2 LO2混合，气体的分子总数为N N AC.7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.1 N AD.80 mL10 mol/L 的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4 N A5.检验HCl气体中是否混有Cl2可采用的方法是A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥的有色布条C.将气体通入硝酸银溶液中D.用湿润的淀粉碘化钾试纸6.下列材料的特性及用途说法错误的是A.高纯硅用于制造光导纤维，实现光电信号转化B.石英中无色透明的晶体就是通常所说的水晶，其主要成分是二氧化硅C.光导纤维导光的能力很强，是非常好的通讯材料D.硅胶多孔，吸附水能力强，可以用作催化剂的载体7.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是A.用图1所示装置可收集NO气体B.用图2所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸C.用图3所示装置可实现反应：2H2O O2↑+2H2↑D.用图4所示装置可证明酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO38.用经Cl2消毒的自来水配制下列溶液：①Na2SO3；②KI；③AlCl3；④FeCl2；⑤AgNO3；⑥稀盐酸，发现部分药品变质，它们是A.①②④⑤B.①②③④C.①②④D.③⑥9.下列四种溶液中一定存在SO42-的是A.向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀B.向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解C.向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生D.向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生10.在下列条件下，可能大量共存的离子组是A.滴加酚酞试液显红色的溶液：K+、Cu2+、I-、SO42-B.水电离出的c(H+)=1×10-4 mol/L的溶液：K+、Na+、AlO2-、S2O32-C.能与Al反应生成H2的溶液：NH4+、Ca2+、NO3-、I-D.能与K3[Fe(CN)6]产生蓝色沉淀的溶液：H+、Na+、SO42-、CrO42-11. 下列气体去除少量杂质(括号中物质为杂质)的方法中，不能实现目的的是A. CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液B. Cl2(HCl)，通过饱和的食盐水C. N2(O2)，通过灼热的铜丝网D. CO2(HCl)，通过饱和碳酸钠溶液12. 下列离子方程式正确的是A.向50 mL 1 mol/L明矾溶液中滴入少量0.1 mol/LBa(OH)2溶液A13++2SO42-+2Ba2++40H-= AlO2-+2BaSO4↓+2H2OB.过量的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-= BaCO3↓+H2OC. SO2通入漂白粉溶液中：SO2+ H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClOD. a mol FeBr2溶液中通入a mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2= Br2+2Fe3++4C1-13. 根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是4222424法中正确的是A. CuSO4是氧化剂，FeS2 是还原剂B.产物中的SO42-有一部分是氧化产物C. Cu2S既是氧化产物又是还原产物D.5 mol FeS2发生反应，有10 mol e-转移16.用0.1 mol/L Na2SO3溶液20 mL，恰好将1.0×10-3 mol XO4-还原，则X元素在反应产物中化合价为A.+3价B. +2价C.+1价D. 0价17.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)。
2021届黑龙江省哈师大附中2018级高三上学期开学考试理科综合化学试卷及答案
2021届黑龙江省哈师大附中2018级高三上学期开学考试理科综合化学试卷★祝考试顺利★(含答案)可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、选择题(共计25小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共计50分)1.设阿伏加德罗常数为N A,下列说法正确的是( )A.1 mol Cl2与足量Fe反应,转移的电子数为3N AB.22.4 L(标准状况)15NH3含有的质子数为11N AC.常温下,1 L0.1mol/L MgCl2溶液中,含有Mg2+数为0.1N AD.常温常压下,46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3N A2.用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的有几个()①12.0 g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2N A②l mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3N A③常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 N A④7.8g中含有的碳碳双键数目为0.3 N A⑤用2L1.0mol/L FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体,所得氢氧化铁胶粒的数目为N A⑥l mol SO2与足量O2在“定条件下充分反应生成SO3,共转移2N A个电子⑦在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为5N A⑧常温常压下,17g甲基(-CH3)中所含的中子数为9 N AA.3B.4C.5D.63.常温下,在溶液中可能发生以下反应：①H++Z-+XO4-=X2++Z2+H2O(未配平)②2M2++R2=2M3++2R-③2R-+Z2=R2+2Z-由此判断下列说法正确的是( )A.常温下反应2M2++Z2=2M3++2Z-不可以自发进行B.R元素在反应②中被氧化,在反应③中被还原C.反应①配平后,H2O的化学计量数为8D.还原性强弱顺序为：H+>Z->R->M2+4.某1 L待测溶液中除含有0.2mol/L的Na+外,还可能含有下列离子中的乙种或多种：现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)下列说法不正确的是()A.向溶液B中加AgNO3与HNO3的操作是多余的,待测液中一定含有的离子是K+、NH4+、CO32-、HCO3-,且c(K+)≥0.1mol/LB.生成白色沉淀B的离子方程式为Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2OC.已知白色沉淀C能溶于浓氨水,离子方程式为AgCl+2NH3●H2O=Ag(NH3)2++C1-+2H2OD.若无色气体D是混合气体,则沉淀A的成分可能是BaCO3、BaSO3、BaSO45.某离子反应涉及到H2O、ClO-、NH4+、OH-、N2、Cl-几种微粒,其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
黑龙江省哈尔滨市第三中学2018届高三上学期第一次验收考试化学试题扫描版含答案
哈三中2017-2018学年度上学期高三第一次验收考试化席试卷I 卷（选择题共55分）可能用到的相对原子质AL C ・】2. H-L 0-16. N-14. K ・39一、选择题（40分）（每小題2分.共20小1L 每道题只有一个最符合邃盘的选项•）I. 下列叙述正确的是A. 氯化钱溶于水体系温度降低•这个变化是吸热反应B. 甲烷可用作燃料.说明甲烷燃烧是放热反应C. 生成物总能債一定低于反应物总能置D. 同温同压下，H?和Cb 在光照和•戈燃*件下的AH 不同2. 下列物质间的反应，其能盘变化符合图示的是A ・由Zn 和稀H 2SO 4制氢气B. 灼赠的炭粉与二氧化碳反应C ・Ba （OHh 8H T O 晶体和NH 4Cl 晶体混合D.碳駿钙的分解3. 下列热化学方程式书写正确的是 A ・ 2SOi +B ・ HXg ） +C. 2HKg)r O&) = 2HQ(I) A^=-571.6 kJD. C(s) + O 2(g) = COKg) AH=+393.5 kJ moF 14•某实验小组学生用50 mL 0.50 mol/L 的盐酸与50 mL 0.55 moUL 的NaOH 溶液在如右下图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热•下列说法正确的避p U itA. 如右图条件下实验过程中没有热量损失B. 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C. 烧杯间填碎纸条的主要作用是固定小烧杯D. 若改用60 mL 0.50 mol/L 盐酸跟50 mL 0.55 mol/L 的NaOH 溶液进行反应•从理论上说所求放岀热量相尊Q 2SOj A ^= -196.6 U moP 1502(g) = H :O(I) A//=-285.8 U mol5・已知HCN（aq）与NaOH（aq）反应生成1 mol正盐的AH=-12.1 kJ/moh 强酸•强碱的稀溶液反应的中和热AW=-57.3 kJ moP1.則HCN在水溶液中电离的A//等于A・—69・4 kJ mol " B・—45.2 kJ mol 1C・ +69.4kJ moF1 D・ +45.2 kJ mol '6. 如图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，下列叙述不合理的是A. 溶液中向Zn电极移动B・外电路中电流方向为：Cu-^ZnC・负极上的电极反应：Zn-2e'=Zn^D.有Imol电子流过导线，则Cu电极上产生的出为11.2L (标准状况)7. 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是°A・在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀B. 金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程C. 轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法D. 银铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e-=Fe3\继而形成铁锈8. 下列热化学方程式中，M能正确表示物质的燃烧热的是A・CO(g)+^O2(g)=CO2(g) ZJ/=-283.0 kJ/mol B ・ CXs) + 詁2(g)=CO(g) LH=—110.5 kJ/mol C・ H2(g)+k>2(g)=H2O(g) A/7=-241.8 kJ/molD・ 2C8H,8(l)+25O：(g)= 16CO2(g) +18H2O(1) A//=-ll 036 kJ/mol9. 下列各组热化学方程式中.化学反应的△//前者大于后者的是① C ⑸+O2(g)=CO2(g) W②S(s)4-O2(g)= SO2(g) AT/ 3 ®H2(g)+l/2Ch(g)=H2O(l) g④ CaCCh 心—CaO ⑸+CO?(g) LH,A. ① B・④ C・②③3) D.10.将5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mold的某溶液中有氢气产生.充分反应后有金属剩余。
黑龙江省哈尔滨三中2018届高三第一次模拟考试理综化学试卷(含答案)
2018年哈尔滨市第三中学第一次高考模拟考试理科综合能力化学测试第I 卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法错误的是A．长期饮用纯净水可能引起微量元素缺乏症B．合理使用食品添加剂可以保持或增强食品的营养C．食品还原性漂白剂，是以二氧化硫为基础的一系列衍生物D．锌能促进生长发育，应大剂量补锌8．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4 L NO与11.2 L O2充分反应后得到的气体分子数为N AB．3.6 g重水中含有的中子数为2N AC．常温下，1 L 1 mol·L-1的CH3COOH溶液中，所含溶质分子数小于N AD．一定条件下，6.4 g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2 N A9．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。
X和Z同主族，可形成两种常见的分子，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同。
下列说法错误的是A．非金属性X＞ZB．X、Y、W三种元素组成化合物的水溶液均显碱性C．原子半径：Y＞Z＞W＞XD．在X、Y形成的两种常见的离子化合物中阴阳离子的个数比分别均为1:2 10．下列对于有机物的叙述正确的是A．在一定条件下1 mol该物质最多与4 mol H2发生加成反应B．该物质不能与碳酸氢钠反应放出二氧化碳C．1mol该物质与足量的金属钠反应生成2 molH2D．该物质含羟基与苯环直接相连的结构且能水解的同分异构体有19种11．锂-碘电池应用于心脏起搏器，使用寿命超过10年，负极是锂，正极是聚2-乙烯吡（P2VP）和I2复合物，工作原理2Li+P2VP•nI2=2LiI+ P2VP• (n-1)I2，下列叙述错误的是A．该电池是电解质为非水体系的二次电池B．工作时Li+向正极移动C．正极反应式为P2VP•nI2+2Li++2e－=2LiI+ P2VP• (n-1)I2D．该电池具有全时间工作、体积小、质量小、寿命长等优点12．下图是某水溶液常温下pH从0到14的范围内H2CO3、HCO－3、CO2-3三种成分平衡时组成分数，下列叙述正确的是A．此图是1.0 mol/L碳酸钠溶液滴定1.0 mol/L盐酸的滴定曲线B．向pH=10.25的溶液中通HCl气体使pH=7，此时c(H2CO3)＞c(Cl－)= c(HCO－3)＞c(CO2-3)C ．人体血液的pH 约为7.4，则CO 2在血液中多以HCO －3形式存在D ．该温度下，碳酸氢根的水解平衡常数K h = 10-3.7513．下列根据实验操作所得出的现象和结论均正确的是26．（14分）一种磁性材料的磨削废料（含镍质量分数约21%）主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。
2021届黑龙江省哈尔滨市一中2018级高三上学期第一次月考理科综合化学试卷参考答案
（2） （2分）
（3） （3分）加成反应 （1分 ）
（4）
（5） 2021届黑龙江省哈尔滨市一中2018级高三上学期第一次月考理科综合化学试卷
（4）GeO2+2H2 Ge+2H2O（2 分）
29.（15分）【化学——选修3：物质结构与性质】
（1）1s22s22p63s23p63d104s24p12分
（2）① 分子晶体 ；2分
② ；2分
③ 平面三角形 2分,sp32分．
（3）B(OH)3+H2O [B(OH)4]-+H+2分
3分
30.【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
2021届黑龙江省哈尔滨市一中2018级高三上学期第一次月考
理科综合化学参考答案
一、选择题(1-20题每小题2分共40分,21-25题每小题3分共15分。每题只有一个正确选项.）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
C
D
D
D
C
A
B
C
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
A
C
B
C
D
B
B
D
C
21
22
23
24
25
(4)S、SCl2、Cl22分
(5)2S2Cl2＋2H2O===3S↓＋SO2↑＋4HCl 2分 在G和H之间增加干燥装置(如盛有浓硫酸的洗气瓶)2分
(6)①③ 2分
28.（8分）
（1）增大接触面积,提高浸出率（2 分）
黑龙江省2021届高三化学上学期第一次检测试题
黑龙江省高三化学上学期第一次检测试题考试时间：90分钟 分值：100分本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 S 32 Zn 65 Ag 108第I 卷（共45分）一、单项选择题（本题共包括20小题，其中1～15小题，每小题2分，16～20小题，每小题3分，共计45分。
）1.化学与生产、生活和科研密切相关，下列说法错误的是（ ） A.侯氏制碱法的原理应用了物质溶解度的差异B.把浸泡过KMnO 4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期C.河水中有很多杂质和有害细菌，加入明矾杀菌消毒后可以直接饮用D.船底镶嵌锌块、地下输油钢管与外加直流电源负极相连，分别利用了原电池和电解池原理 2.设N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A.25℃时，0.5 L pH=1的H 2SO 4溶液中氢离子的数目为0.1N A B.4.4 g 由CO 2和N 2O 组成的混合气体中的电子数目为2.2 N AC.将含0.03 mol FeCl 3的FeCl 3饱和溶液滴加到沸水中，制得的胶体中含胶粒的数目为0.03N AD.含4 mol HCl 的浓盐酸与足量的MnO 2混合后充分加热，可产生N A 个Cl 2分子 3.下列有关化学用语的表述正确的是（ ）A.二氧化碳的电子式为B.HClO 的结构式为H-O-ClC.中子数为32，质子数为27的钴原子：3227Co D.乙酸甲酯的结构简式：HCOOC 2H 54.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）¨ :O:C:O:¨ ¨ ¨A.在水电离出的c(H +) = 10-11mol/L: Na +、K +、S 2-、SO 32-B.在c(Fe 3+) = 1 mol/L 的溶液中：K +、NH 4+、SCN -、I - C.在0.1 mol/L 的NH 4HCO 3溶液中：Na +、Al 3+、Cl -、NO 3- D.使甲基橙溶液变红的溶液中：Al 3+、Cu 2+、SO 42-、NO 3- 5.下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A.甲烷与氯气发生取代反应后得到的产物均为四面体结构 B.用饱和Na 2CO 3溶液可鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯C.将乙烯和苯分别加入溴水中，均能出现褪色现象，且褪色原理相同D.淀粉、油脂和蛋白质均为能发生水解反应的高分子化合物 6.工业上制备下列物质的生产流程合理的是（ ）A.由铝土矿冶炼铝：B.从海水中提取镁：C.由NaCl 制漂白粉：D.由黄铁矿制硫酸：7.某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E 1表示正反应的活化能，E 2表示逆反应的活化能）。
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2021届黑龙江省哈三中2018级高三上学期第一次验收考试
理科综合化学试卷
★祝考试顺利★
(含答案)
(考试时间：90分钟满分：00分)
第I卷 (选择题共50分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Co-59 Cu-64
一、选择题(1-10每题2分,11-20每题3分,每题四个选项只有一-项符合题目要求)
1.化学与生活、生产密切相关,下列说法正确的是
A.用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同
B.燃煤中加入氧化钙可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
C.中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是--种新型的有机高分子材料
D.氢氧化铝和碳酸氢钠均可用于治疗胃酸过多
2.下列有关化学反应的叙述正确的是
A.向氯化铁溶液中滴加少量氨水,可制备氢氧化铁胶体
B.常温下可用铁罐贮运浓硫酸,是因为铁和浓硫酸不反应
C.SO
2与过量氨水反应生成(NH
4
)
2
SO
3
D.室温下Na与空气中O
2反应制取Na
2
O
2
3.下列说法正确的是
A.加热蒸干氯化铁溶液最终得到FeCl
3
晶体B.氢氧化铁与HI溶液仅发生中和反应
C.FeCl
3、FeCl
2
和Fe(OH)
3
都可以通过化合反应制取
D.配制FeSO
4
溶液时,加入稀盐酸抑制Fe2+水解,加入铁粉防止Fe2+被氧化
4.设N A表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.常温常压下的22.4 L氯气与27 g铝充分反应,转移电子数为2N A
B.标准状况下,22.4 L NO和11.2 LO
2
混合,气体的分子总数为N N A
C.7.8 g Na
2O
2
含有的阴离子数目为0.1N A
D.80 mL10 mol/L的浓盐酸与足量MnO
2
反应,转移电子数为0.4 N A
5.检验HCl气体中是否混有Cl
2
可采用的方法是
A.用干燥的蓝色石蕊试纸
B.用干燥的有色布条
C.将气体通入硝酸银溶液中
D.用湿润的淀粉碘化钾试纸
6.下列材料的特性及用途说法错误的是
A.高纯硅用于制造光导纤维,实现光电信号转化
B.石英中无色透明的晶体就是通常所说的水晶,其主要成分是二氧化硅
C.光导纤维导光的能力很强,是非常好的通讯材料
D.硅胶多孔,吸附水能力强,可以用作催化剂的载体
7.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的是
A.用图1所示装置可收集NO气体
B.用图2所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸
C.用图3所示装置可实现反应：2H
2O O
2
↑+2H
2
↑
D.用图4所示装置可证明酸性：H
2SO
4
＞H
2
CO
3
＞H
2
SiO
3
8.用经Cl
2消毒的自来水配制下列溶液：①Na
2
SO
3
；②KI；③AlCl
3
；④FeCl
2
；⑤AgNO
3
；⑥稀盐
酸,发现部分药品变质,它们是
A.①②④⑤
B.①②③④
C.①②④
D.③⑥
9.下列四种溶液中一定存在SO
4
2-的是
A.向甲溶液中加入BaCl
2
溶液,产生白色沉淀
B.向乙溶液中加入BaCl
2
溶液,有白色沉淀,再加入盐酸,沉淀不溶解
C.向丙溶液中加入盐酸使之酸化,再加入BaCl
2
溶液,有白色沉淀产生
D.向丁溶液中加入硝酸使之酸化,再加入硝酸钡溶液,有白色沉淀产生
10.在下列条件下,可能大量共存的离子组是。