作业一《化学反应中的能量变化》
《化学教案：化学反应中的能量变化》
《化学教案：化学反应中的能量变化》一、介绍化学反应中的能量变化，是化学教学中一个重要的内容，也是理解化学反应过程的关键。
能量变化在化学反应中起到了至关重要的作用，它决定了反应的进行方向、速率以及反应的最终结果。
本教案将通过介绍能量变化的基本概念、能量变化的表示方式以及不同类型反应中的能量变化来帮助学生深入理解这一概念，为他们打下坚实的化学基础。
二、能量变化的基本概念1.能量的概念：能量是指物体具有的能够产生变化或者做功的能力。
在化学反应中，能量可以从一个物质转移到另一个物质，或者从化学反应中释放出来，从而引发物质间的相互转化。
2.能量变化的原因：化学反应中的能量变化往往与键的形成和断裂有关。
当键形成时，反应物之间的化学键会断裂，释放出能量；当键断裂时，反应物中形成了新的化学键，吸收了能量。
能量变化的原因是化学键的形成和断裂所带来的能量差异。
三、能量变化的表示方式1.焓变（ΔH）：焓是描述反应物与产物之间能量差异的物理量，它表示单位量反应物与产物之间的能量差异。
焓的变化称为焓变。
2.热变化：热变化指的是化学反应伴随的能量变化，可以通过热量计等实验设备测定。
当反应释放热量时，称为放热反应；当反应吸收热量时，称为吸热反应。
四、不同类型反应中的能量变化1.放热反应：放热反应是指在反应过程中释放出热量的反应。
典型的例子是燃烧反应，例如氧化反应。
燃烧过程中，反应物与氧气生成了新的化合物，同时释放出大量热量。
2.吸热反应：吸热反应是指在反应过程中吸收热量的反应。
典型的例子是溶解反应，例如氯化铵溶解于水的过程。
溶解氯化铵需要吸收热量来破坏盐晶的结构，因此是一个吸热反应。
3.放热与吸热反应的应用：放热反应和吸热反应在日常生活中有着广泛的应用。
放热反应可以用于取暖、烹饪等方面，吸热反应可以用于制冷、降温等方面。
例如，火腿煮熟的过程中释放的热量使得火腿变熟，而制冷剂在蒸发过程中吸收周围的热量，从而实现制冷效果。
五、总结化学反应中的能量变化是化学学习中重要的内容，通过本教案的学习，学生可以了解能量的基本概念、能量变化的表示方式以及不同类型反应中的能量变化。
专题一-化学反应的能量变化(完整版)
化学反应中的热效应① 反应热：在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收和放出的能量。
② 焓变：在恒温、恒压条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量，用△H 表示，单位为kJ.mol -1焓变的测量 1、直接测量：（1）装置：量热计 （2）中和热的测定概念：在稀溶液中，酸跟碱发生反应生成1molH 2O 时的反应热。
特别：中学只讨论强酸和强碱反应的中和热。
H +(aq)＋OH －(aq)＝H 2O(1) ∆H=－57.3kJ/mol弱酸、弱碱电离时吸热；浓硫酸、固体碱溶解时放热。
原理：△H ＝－cm×∆t×10－3/n (H 2O) kJ/mol其中：m =m (酸)+m (碱)；； n (H 2O)：反应生成水 装置：简易量热计【例1】 为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③量热计和反应混合物的比热容 ④反应后溶液的质量 ⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后温度变化 ⑦操作所需的时间A ．①②③⑥B ．①③④⑤C ．③④⑤⑥D ．全部 【例2】将V 1mL 1.0mol/L HCl 溶液和V 2mL 未知浓度的NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持V 1＋V 2＝50mL ）。
下列叙述正确的是 A.做该实验时环境温度为22℃ B.该实验表明化学能可能转化为热能 C.NaOH 溶液的浓度约为1.0mol/LD.该实验表明有水生成的反应都是放热反应2. 焓变与键能的关系化学反应的△H 等于反应中断裂旧化学键所的总能量与形成新化学键所的总能量的差。
∆H =∑键能(反) -∑键能(生) 键能：拆开1mol 态物质中某种共价键需要吸收的能量。
共价键的键能越大，该共价键越牢固。
【例3】已知H2O(g)＝H2O(l)；△H＝－44kJ·mol－1，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143 kJ。
【复习参考】高三化学二轮复习活页作业：专题16化学反应中的能量变化
【复习参考】⾼三化学⼆轮复习活页作业：专题16化学反应中的能量变化专题⼗六化学反应中的能量变化作业纸1. 已知氯⽓、溴蒸⽓分别跟氢⽓反应的热化学⽅程式如下(Q1、Q2均为正值)：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H1=-Q1KJ/molH2(g)+Br2(g)=2HBr(g) △H1=-Q2KJ/mol。
有关上述反应的叙述正确的是A．Q1>Q2B．⽣成物总能量均⾼于反应物总能量C．⽣成1molHCl⽓体时放出Q1热量D．1mol HBr(g)具有的能量⼤于1mol HBr(1)具有的能量2. 科学家已获得了极具理论研究意义的N4分⼦，其结构为正四⾯体（如图所⽰），与⽩磷分⼦相似。
已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1mol N≡N吸收941kJ热量。
则A.N4的熔点⽐P4⾼B.1molN4⽓体转化为N2时要吸收748kJ能量C.N4是N2的同系物D.1molN4⽓体转化为N2时要放出724kJ能量3. 已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应⽣成C2H5OH(l)的△H为A．-44.2kJ·mol-1B．+44.2kJ·mlo-1C．-330kJ·mol-1D．+330kJ·mlo-14. 甲醇质⼦交换膜燃料电池中将甲醇蒸⽓转化为氢⽓的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)；△H＝＋49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)；△H＝－192.9kJ·mol－1下列说法正确的是A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1B．反应①中的能量变化如右图所⽰C．CH3OH转变成H2的过程⼀定要吸收能量D．根据②推知反应CH3OH(l)＋1/2O2 (g)＝CO2(g)＋2H2(g)的△H＞—192.9kJ·mol－15. 已知2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)；△H=-197kJ/mol，同温下，往相同体积的密闭容器甲、⼄中分别充⼊2molSO2、1molO2 和1molSO3、1molSO2、0.5mol O2，当它们分别达到平衡时放出的热量为Q1 KJ和Q2KJ，则下列⽐较正确的是A．Q2= 1/2 Q1=98.5 B．Q2=1/2 Q1<98.5 C．Q2<1/2 Q1<98.5 D．1/2 Q1< Q2 <98.5 6. ⼯业上制备纯硅反应的热化学⽅程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)错误！未找到引⽤源。
化学反应中的能量变化【精选6篇】
化学反应中的能量变化【精选6篇】（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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neyc化学反应中的能量变化
放热反应
吸热为正，放热为负
我热了， 正值
我能 量低 了， 负值
△H
△ H
弦音
言外之意，弦外之音
p34
p35
馒头
思考
为什么说任何化学反应都有反应热？
一个馒头 引发的
能量变化
途经一：经过人消化吸收，氧化分解成CO2，H2O，所放出的能量
途经二：在空气中充分燃烧后，生成CO2，H2O，所放出的能量
5 对于可逆反应，转化率不是100%时，/mol 如何理解？ 298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=-92.38kJ/mol。 在该温度下，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一 密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应 放出的热量总是少于92.38kJ，其原因是什么？
哪条途径更多？
生活中或其他学科中有类似吃馒头及烧馒头的情况么----量的变化 与过程无关，只与起始及终了的状态有关
相通
自然界的事物是相通的
作业
作业 一、拆开1molH-H, 1molN-H, 1molN N键分 别需要的能量是436kJ，391kJ ，946kJ。 则1molN2完全反应生成NH3 的反应热为 △H=_____kJ/mol
热爱化学吧 她不仅有 有趣的实验， 还有深邃的理性思考以及宽广的人文精神。
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去领略“化学反应中的能量变化” 东北育才学校 孙钢
近三年自然科学中诺贝尔奖获奖情况
物理 化学 生理-医学
2004 三名美国 科学家 2005 三名美国 及德国科 学家 2006 两名美国 科学家
三名以色列 三名美国及
《化学反应中的能量变化》考点探析
２ 考查 热化 学方 程式 的含 义 热化 学方 程式 是把 化学 方程 式作 为一 个
整体 来分 析研 究其 能量 变化 的 ，如 Ｎ ２ ２ｓ ａ０ ）
的量之 比是 （ ） ．
Ａ ． １ １ Ｂ ． １： Ｃ ． １： Ｄ ． ２： ： ３ ４ ３
解析 ：以上 各式 中化学 计量 数及 物质状
态标 注 都 正 确 ；该 反 应 放 热 ，△日 应 为 负 值 ；生 成 １ ｏ 二 氧 化 碳 气 体 ，放 出 热 量 ｍｌ ｂＪ ｋ ，则 生成 ４ ｌ ｍｏ 二氧化碳 气 体 ，放 出热量
应 完全 进 行 时 放 热 ２６ ｊ ２ ｋ ，其 中 的 １ ｌ ｍｏ 是
５ １ ｋ ／ ｏ．下列 热化 学方 程式 书 写正 确 的 ５ ８ Ｊｍ １
是 （ ） ．
由 １ ｏ ａ０ （） ｌ ｏ ０ （ ） 应 生成 ｍ ｌ ２２ ｓ与 ｍ ｌ ２ ｇ 反 Ｎ Ｃ
ｌ ｌ ａＣ ３（ ）与 １ ２ ｏＯ （ ） 成 的 ． ｍｏＮ ２ Ｏ ｓ ／ ｍ ｌ ２ ｇ组
物水 为气 态 ，Ｄ项 中 辛 烷 的物 质 的量 不 是
１ ｌ ｍｏ，所 以 ＡＣ Ｄ错误 ． 答案 ：Ｂ
压没有其它功的条件下其数值等于反应热 ；
中和热是 指强 酸 与强碱 的稀 溶液 发生 中和 反
应生成 １ ｏ 液态 水 时放 出 的热 量 ，其 实质 ｏ ｔｌ
就是 Ｈ （ ｑ ＋ＯＨ一 （ ｑ ：Ｈ２ （ ） ａ） ａ） ０ １
定伴有 能量 的变 化 ．在 当前能 源 日益危 机 的
高中化学化学反应的能量变化
高中化学化学反应的能量变化化学反应是物质转变的过程，其中涉及能量的吸收或释放。
在化学反应中，能量的变化可以通过热量的吸收或释放来衡量。
热量是物质内部分子的热运动的一种表现形式，它是化学反应的重要能量因素。
本文将探讨化学反应中的能量变化，以及与之相关的热化学方程式和各类化学反应类型的能量变化。
一、热化学方程式热化学方程式描述了化学反应中的能量变化情况。
在热化学方程式中，我们使用ΔH表示反应的焓变，即反应前后系统的能量变化。
例如，当燃烧甲烷（CH4）产生二氧化碳（CO2）和水（H2O）时，热化学方程式可以写为：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O ΔH = -890.3 kJ/mol这里的ΔH = -890.3 kJ/mol表示每摩尔甲烷燃烧产生的热量为-890.3千焦耳。
负号表示燃烧过程是放热的，即释放能量。
二、吸热反应和放热反应基于ΔH的正负值，我们可以将化学反应分为吸热反应和放热反应。
1. 吸热反应：当化学反应吸收热量时，ΔH为正数。
这意味着反应物吸收了外界的热量，从而使反应产生的产物具有更高的能量。
吸热反应的一个例子是水的蒸发过程：H2O(l) → H2O(g) ΔH = +40.7 kJ/mol这里的ΔH = +40.7 kJ/mol表示每摩尔水蒸发所需的热量为40.7千焦耳。
正号表示蒸发过程是吸热的，即吸收能量。
2. 放热反应：当化学反应释放热量时，ΔH为负数。
这意味着反应物释放了能量，从而使反应产生的产物具有较低的能量。
放热反应的一个例子是燃烧反应：C(s) + O2(g) → CO2(g) ΔH = -393.5 kJ/mol这里的ΔH = -393.5 kJ/mol表示每摩尔氧化碳所释放的热量为393.5千焦耳。
负号表示燃烧过程是放热的，即释放能量。
三、化学反应的能量变化类型除了吸热反应和放热反应，化学反应还具有其他几种能量变化类型：1. 吸附反应：当反应物从溶液或气体中吸附到固体表面时，会释放出能量，这些反应通常是放热的。
人教版九年级化学上册作业课件 第七单元 燃料及其利用 第1课时 化学反应中的能量变化 化石燃料的利用
2．(枣庄中考)化学反应不仅生成了新物质，还伴随着能量变化。下列事例 中通过化学反应提供能量的是( D )
3．(天津中考)下列叙述中正确的是( C ) A．化学反应过程中都会发生放热现象 B．在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量 C．化学反应伴随着能量变化 D．人类利用的能量都是通过化学反应获得的
8．(松江区期末)下列使燃料充分燃烧的方法，错误的是( B ) A．提供足量的氧气 B．用大块的煤烧锅炉
C．固体燃料粉碎 D．液体燃料喷成雾状
9．如图表示某市家用燃料使用的发展历程(括号内表示主要成分)，下列 说法错误的是( D )
A．管道煤气有毒 B．家用燃料燃烧时均放出热量 C．液化石油气是石油化工的一种产品 D．使煤分解制成管道煤气的变化是物理变化
_3_._3_g。
16．(1)天然气燃烧时产生的热量高且产物都是无毒物质，是一种理想的
燃 料 。 天 然 气 的 主 要 成 分 是 _C__H_4_( 填 化 学 式 ) ， 它 燃 烧 的 化 学 方 程 式 是 ___C_H__4＋__2_O__2=_点_=_=燃_=_=__C_O__2_＋__2_H_2_O_____。
15．(天津中考)能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。 (1)下列说法中正确的是__C__(填字母)。 A．煤、石油和天然气都属于可再生能源 B．从环境保护角度考虑，最理想的燃料是汽油 C．可燃冰将成为未来新能源，其中主要含有甲烷水合物 (2)某电厂为防止环境污染，用石灰石浆来吸收二氧化硫，其反应的化学方 程式为2CaCO3＋2SO2＋O2===2CaSO4＋2X，则X的化学式为_C_O__2。
12．煤、石油、天然气是重要的化石燃料，下列关于化石燃料的叙述 错误的是( A ) A．石油是一种化工产品 B．将煤隔绝空气加强热可制得焦炭 C．天然气的主要成分是甲烷 D．煤、石油、天然气都是混合物
《化学反应中的能量变化》各地高考试题检测
《化学反应中的能量变化》各地高考试题检测１．（2000年山西卷－14）今有如下3个热化学方程式：H 2(g) +21O 2(g)=H 2O(g)；ΔH=a kJ·mol -1H 2(g)+21O 2(g)=H 2O(l)；ΔH=b kJ·mol -12H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) ；ΔH=c KJ·mol-1关于它们的下列表述正确的是 （ ） A ．它们都是吸热反应 B ．a 、b 和c 均为正值 C ．a=b D ．2b=c. ２．（2002年天津卷－9）沼气是一种能源，它的主要成分是CH 4 。
0.5molCH 4完全燃烧生成CO 2和H 2O 时，放出445kJ 热量，则下列热化学方程式中正确的是 （ ）A ．2CH 4（g ）＋4O 2（g ）＝2CO 2（g ）＋4H 2O （l ）；ΔH ＝＋890kJ·mol－1B ．CH 4（g ）＋2O 2（g ）＝CO 2（g ）＋2H 2O （l ）； ΔH ＝＋890kJ·mol －1C ．CH 4（g ）＋2O 2（g ）＝CO 2（g ）＋2H 2O （l ）； ΔH ＝－890kJ·mol －1 .D ．1/2CH 4（g ）＋O 2（g ）＝1/2CO 2（g ）＋H 2O （l ）； ΔH ＝－890kJ·mol －1 ３．（03江苏卷－4）已知在25℃，101kPa 下，l g C 8H 18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。
表示上述反应的热化学方程式正确的是 （ ）A ．C 8H 18(1)＋22.5O 2(g)＝8CO 2(g)＋9H 2O(g)； △H ＝－48.40kJ·mol －1B ．C 8H 18(1)＋22.5O 2(g)＝8CO 2(g)＋9H 2O(1)；△H ＝－5518kJ·mol －1.C ．C 8H 18(1)＋22.5O 2(g)＝8CO 2(g)＋9H 2O(1)；△H ＝＋5518kJ·mol －1D ．C 8H 18(1)＋22.5O 2(g)＝8CO 2(g)＋9H 2O(1)；△H ＝－48.40kJ·mol －1４．（04全国卷Ⅳ－12）在25℃、101kPa 下，1g 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热22.68kJ ，下列热化学方程式正确的是 （ ） A ．CH 3OH （l ）+1.5O 2（g ）＝CO 2（g ）+2H 2O （l ）； △H=+725.8 kJ/mol B ．2CH 3OH （l ）+3O 2（g ）＝2CO 2（g ）+4H 2O （l ）； △H=－1452 kJ/mol . C ．2CH 3OH （l ）+3O 2（g ）＝2CO 2（g ）+4H 2O （l ）； △H=－725.8 kJ/mol D ．2CH 3OH （l ）+3O 2（g ）＝2CO 2（g ）+4H 2O （l ）； △H=+1452 kJ/mol ５．（04全国卷Ⅲ－8）已知：（l ）H 2(g) +0.5O 2(g) ＝H 2O （g ）；△H 1＝a kJ·1mol -（2）2H 2(g) +O 2(g) ＝2H 2O （g ）；△H 2＝b kJ·1mol - （3）H 2(g) +0.5O 2(g)＝H 2O （l ）；△H 3＝c kJ·1mol - （4）2H 2(g) +O 2(g) ＝2H 2O （l ）；△H 4＝d kJ·1mol -下列关系式中正确的是 （ ） A ． a ＜c ＜0 B ．b ＞d ＞0 C ．2a ＝b ＜0. D ．2c ＝d ＞0 ６．（04全国卷Ⅱ－13）已知25℃、101kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨) + O 2(g)＝CO 2(g) ；△H = －393.51kJ ·mol -1C(金刚石) + O 2(g)＝CO 2(g)；△H = －395.41kJ ·mol -1 据此判断，下列说法中正确的是 （ ） A ．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低. B ．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 C ．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 D ．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 ７．（04广东卷－17）已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol ，当它氧化生成1g 水时放出的热量是（ ）A ．26.0kJ.B ．51.9kJC ．155.8kJD ．467.3kJ８．（04上海卷－7）实验室制取下列气体，其反应放热的是 （ ）A ．由无水醋酸钠制CH 4B ． 由乙醇制C 2H 4 C ．由电石制C 2H 2 .D ． 由氯酸钾制O 2 ９．（03全国新课程卷－13）已知在1×105Pa ，298K 条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 （ ）A ．H 2O （g ）＝H 2（g ）＋1/2O 2（g ）； ΔH ＝＋242kJ·mol －1B ．2H 2（g ）＋O 2（g ）＝2H 2O （l ）； ΔH ＝－484kJ·mol －1C ．H 2（g ）＋1/2O 2（g ）＝H 2O （g ）； ΔH ＝＋242kJ·mol －1D ．2H 2（g ）＋O 2（g ）＝2H 2O （g ）； ΔH ＝＋484kJ·mol －1 10．（05江苏－4）氢气（H 2）、一氧化碳（CO ）、辛烷（C 8H 18）、甲烷（CH 4）的热化学方程式分别为： H 2(g) + 1/2O 2(g) = H 2O(l)；△H=－285.8 kJ/molCO(g) + 1/2O 2(g)＝CO 2(g)；△H ＝－283.0 kJ/molC 8H 18(l) + 25/2O 2(g) = 8CO 2(g) + 9 H 2O(l)；△H=－5518 kJ/mol CH 4(g) + 2 O 2(g)=CO 2(g) + 2 H 2O(l)；△H=－890.3 kJ/mol相同质量的H 2、CO 、C 8H 18、CH 4完全燃烧时，放出热量最少的是 （ ） A ．H 2(g) B ．CO(g) . C ．C 8H 18(l) D ．CH 4(g) 11．（05全国卷Ⅰ－13）已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 （ ） A ．2C 2H 2（g ）+5O 2（g ）＝4CO 2（g ）+2H 2O （l ）；△H=－4b kJ/mol B ．C 2H 2（g ）+2.5O 2（g ）＝2CO 2（g ）+H 2O （l ）；△H=2b kJ/mol C ．2C 2H 2（g ）+5O 2（g ）＝4CO 2（g ）+2H 2O （l ）；△H=－2b kJ/mol D ．2C 2H 2（g ）+5O 2（g ）＝4CO 2（g ）+2H 2O （l ）；△H=b kJ/mol 12．（06重庆卷－10）25℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol 、285.8 kJ/mol 、890.3 kJ/mol 、2800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是 （ ） A ．C(s)+0.5O 2(g)=CO(g)；△H =-393.5 kJ/mol B ．2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g)；△H =+571.6 kJ/molC ．CH 4g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g)；△H =-890.3 kJ/molD ．0.5C 6H 12O 6（s ）+3O 2(g)=3CO 2(g)+3H 2O(l)；△H = -1400 kJ/mol . 13．（06江苏卷－8）下列各组热化学方程式中，化学反应的△H 前者大于后者的是 （ ）①C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g)；△H 1 C(s)＋21O 2(g)＝CO(g)；△H 2②S(s)＋O 2(g)＝SO 2(g)；△H 3 S(g)＋O 2(g)＝SO 2(g)；△H 4③H 2(g)＋21O 2(g) ＝H 2O(l)；△H 5 2H 2(g)＋O 2(g) ＝2H 2O(l)；△H 6④CaCO 3(s) ＝CaO(s)＋CO 2(g)；△H 7 CaO(s)＋H 2O(l) ＝Ca(OH)2(s)；△H 8 A ．① B ．④ C ．②③④. D ．①②③ 14．（06天津－13）已知反应：①101KPa 时，2C(s)＋O 2(g)＝2CO(g)；△H ＝－221kJ/mol②稀溶液中，H ＋(aq)＋OH －(aq)＝H 2O(l)；△H ＝－57.3kJ/mol 下列结论正确的是 （ ） A ．碳的燃烧热大于110.5kJ/mol. . B ．①的反应热为221kJ/molC ．稀硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热为－57.3kJ/molD ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1mol 水，放出57.3KJ 热量 15．（2007年高考广东化学卷－16）灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。
化学反应中的能量变化与热力学第一定律总结
化学反应中的能量变化与热力学第一定律总结热力学是研究能量转化和传递规律的学科。
在化学反应中，能量的变化是其中一个重要的研究对象。
而热力学第一定律则是描述了系统的能量守恒原理。
本文将对化学反应中的能量变化与热力学第一定律进行总结。
一、化学反应的能量变化化学反应过程中，物质的化学键被破坏和重新组合，从而形成新的物质。
这个过程中伴随着能量的变化，主要有两种情况。
1. 吸热反应吸热反应是指在反应过程中，系统从周围吸收能量。
这种反应的特点是系统的终态能量高于初态能量，因此需要从外部补充能量才能使反应进行。
吸热反应常见的例子有燃烧、融化等。
以燃烧反应为例，燃料在燃烧过程中会吸收周围环境中的热量，将其转化为化学能和热能。
2. 放热反应放热反应是指在反应过程中，系统向周围释放能量。
这种反应的特点是系统的终态能量低于初态能量，因此在反应过程中会释放出能量。
放热反应常见的例子有酸碱中和反应、化学爆炸等。
以酸碱中和反应为例，当酸和碱混合反应时，释放出的能量可以感觉到溶液温度的上升。
二、热力学第一定律热力学第一定律，也被称为能量守恒定律，指出了能量在物质中的转化与传递的基本规律。
根据该定律，能量既不能被创造也不能被破坏，仅仅可以从一种形式转化为另一种形式。
换句话说，系统和周围环境的能量总和保持不变。
热力学第一定律的数学表达方式为：ΔU = Q - W，其中ΔU代表系统内能的变化，Q代表系统从外界吸收或释放的热量，W代表系统对外界做功。
当系统吸收热量时，Q为正值，代表系统获得热量；当系统释放热量时，Q为负值，代表系统失去热量。
系统对外界做功时，W为正值，代表系统对外界做功；当外界对系统做功时，W为负值，代表外界对系统做功。
例如，当一个饱和蒸汽被压缩，发生压缩功时，系统对外界做功。
此时ΔU为负值，代表系统内能减少；W为正值，代表系统对外界做功。
根据热力学第一定律，系统释放的热量Q与压缩功W的总和等于系统内能变化ΔU。
三、结论化学反应中能量的变化与热力学第一定律密切相关。
化学反应的能量变化
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离子键：通过正负离子间的吸引力 形成，能量变化取决于离子间的距 离
配位键：通过单方向电子转移形成， 能量变化取决于电子的配对程度
分子间作用力与能量变化
分子间作用力定 义：分子间的相 互作用力，包括 范德华力、氢键 等。
分子间作用力与 能量变化关系： 分子间作用力的 变化会引起能量 的变化，从而影 响化学反应的能 量变化。
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汇报人：XX
实验验证：通过多种实验手段，如热量测量、能量转换实验等，可以验证能量守恒定律的 正确性。
反应热与焓变
反应热定义：化学 反应过程中吸收或 释放的热量
焓变定义：化学反 应过程中能量的变 化量
焓变与反应热的关 系：焓变等于反应 热与温度的乘积
焓变计算公式： ΔH=ΔU+pΔV
化学键与能量变化
键能与反应热的关系
温度对能量变化的影响
温度升高，反应速 率加快
活化能增加，能量 变化增大
温度对能量变化的 影响与反应物质的 性质有关
温度对能量变化的 影响可以通过实验 数据来验证
生物体内的能量变化
光合作用与呼吸作用的能量变化
光合作用：利用光能将二氧化碳和 水转化为有机物，并释放氧气
光合作用与呼吸作用的能量转化： 光合作用将光能转化为化学能，呼 吸 作 用 将 化 学 能 转 化 为 热 能 和 AT P 中的化学能
化学反应的能量变化
汇报人：XX
化学反应中的能量变化 化学键与能量变化 反应速率与能量变化 生物体内的能量变化 能源利用与化学反应的能量变化 化学反应在生产生活中的应用
化学反应中的能量变化
吸热反应和放热反应
吸热反应：需要 吸收热量才能进 行的化学反应
化学《化学反应中的能量变化》教案
化学《化学反应中的能量变化》教案一、教学目标：1. 让学生了解化学反应中的能量变化现象，理解能量守恒定律。
2. 掌握化学反应中的能量转换形式，了解热能、化学能、电能等之间的相互转化。
3. 能够运用能量守恒定律分析和解释化学反应中的能量变化问题。
二、教学内容：1. 化学反应中的能量变化现象2. 能量守恒定律3. 化学反应中的能量转换形式4. 热能、化学能、电能等之间的相互转化5. 应用能量守恒定律分析化学反应中的能量变化问题三、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究化学反应中的能量变化问题。
2. 利用案例分析法，让学生通过具体案例理解和掌握能量守恒定律的应用。
3. 采用小组讨论法，培养学生的合作意识和团队精神。
四、教学准备：1. 教材《化学反应中的能量变化》2. 教学课件3. 案例分析材料4. 小组讨论问题五、教学过程：1. 导入：通过一个生活中的实例，如烧水、照明等，引出化学反应中的能量变化问题。
2. 讲解：介绍化学反应中的能量变化现象，讲解能量守恒定律，分析各种能量转换形式。
3. 案例分析：给出具体案例，让学生应用能量守恒定律进行分析，解释能量变化问题。
4. 小组讨论：布置讨论问题，让学生分组讨论，分享讨论成果。
6. 作业布置：布置课后作业，巩固所学内容。
六、教学评价：1. 评价学生对化学反应中能量变化现象的理解程度。
2. 评价学生对能量守恒定律的掌握情况。
3. 评价学生能够运用能量守恒定律分析和解释化学反应中的能量变化问题的能力。
七、教学拓展：1. 引导学生关注化学反应中的能量变化在实际生活中的应用，如新能源开发、节能减排等。
2. 介绍化学反应中的能量变化在其他学科领域的应用，如物理学、生物学等。
八、教学资源：1. 教材《化学反应中的能量变化》。
2. 教学课件。
3. 案例分析材料。
4. 小组讨论问题。
5. 课后作业。
九、教学建议：1. 在教学过程中，注重引导学生主动探究，培养学生的独立思考能力。
《化学教案：化学反应中的能量变化》
《化学教案：化学反应中的能量变化》化学教案：化学反应中的能量变化引言：在日常生活中，各种化学反应无处不在。
当我们点燃一根蜡烛、加热食物或是进行电池充放电等实验时，都会涉及能量的转化与变化。
本教案旨在通过探讨化学反应中的能量变化来帮助学生更好地理解这一过程。
一、能量的基本概念1.1 能量的定义与单位能量是指物体所具有的做功或产生热效应等能力。
国际单位制中，能量的单位为焦耳(J)。
1.2 能量转换和守恒定律根据能量守恒定律，在一个系统内，能量可以从一种形式转换为另一种形式，但总能量保持不变。
这就意味着，在一个封闭系统中，由于化学反应而引起的能量转换也必须遵守这一守恒定律。
二、放热反应和吸热反应2.1 放热反应放热反应是指在其过程中系统向外界释放出能量的反应。
通常，这些反应会伴随着温度升高、光线产生、气体产生等现象。
我们经常会用手感受到放热反应时物体的升温现象，比如在酸和碱反应中产生的热量。
这是因为在这些反应中发生的化学反应导致了能量从系统中流出。
2.2 吸热反应吸热反应是指在其过程中系统从外界吸收能量的反应。
这些反应通常会伴随着温度降低、光线吸收、溶液的冷却现象。
学生们可能注意过使用冰块制冷器时，容器外部出现结霜的情况。
这是因为在制冷过程中，容器内部发生了吸热的化学反应，使得容器表面温度降低。
三、焓变与化学方程式3.1 焓变焓变（ΔH）用来描述一个化学反应过程中能量转化的多少。
它通过测量放热或吸热来确定，并可用于表示系统在恒定压力下的能量变化。
3.2 化学方程式与焓变当我们编写化学方程时，可以利用焓变来表示放热或吸热反应。
比如，“A + B → C + D + 1200J”表示了一个放热反应，其中1200焦耳的能量从系统中释放出来。
四、焓变的计算与测量4.1 焓变的计算方法为了计算一个化学反应的焓变，我们需要明确反应所涉及物质的摩尔数，并根据已知的反应方程式中各物质在化学键断裂和新化学键形成时释放或吸收的能量值来进行计算。
1化学反应中的能量变化
2.书写要点： C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)， △H=+131.3kJ/mol
①标聚集状态（s、l、g） ②右端标热量数值和符号， △H：吸热用“+”，放热用：“-”。 ③系数单位是“摩”，而不是“个”。
④系数可用分数，但热量值要相应变化。如： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，△H=-571.6kJ/mol
二.热化学方程式 1. 定义：表明反应所放出或吸收的热量的化 学方程式。例如： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，△H=-483.6kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，△H=-571.6kJ/mol
注：气体用g；液体用l；固体用s
2、意义：不仅表明化学反应中的物质变化， 也表明了化学反应中的能量变化。
反应物的总能量高
生成物的总能量高
放 热 反 应
生成物的总能量低
吸 热 反 应
反应物的总能量低
反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量 生成物的总能量=反应物的总能量+吸收的热量
化学反应的过程,可以看成是能量的 “贮存”或“释放”的过程
一.反应热
在化学反应过程中放出或 吸收的热量，通常叫做反应热。
[练习]
1、下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反 应的是( ) A.铝片与稀盐酸的反应. B.Ba(OH)2· 8H2O与NH4Cl的反应. C.灼热的碳与CO2的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应
c
[例1] 已知：
C(s)+O2(g)==CO2(g)； △H=- 393.5 kJ/mol
要获得1000千焦热量，需燃烧多 少克碳？
C: C(S)+1/2O2(g)=CO(g)+Q1 C(S)+O2(g)=CO2(g)+Q2 固态C氧化为CO，释放出热量Q1，CO是气 体燃料，和O2反应生成CO2，又释放热量Q3， 两次释放热量的总和Q1+Q3，等于固态C氧化 为气态CO2释放的热量Q2，∴Q2＞Q1
化学反应与能量变化练习2022-2023学年高二上学期化学
试卷第1页，共9页专题1《化学反应与能量变化》练习题一、单选题1．下列说法正确的是A ．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小B ．1molH 2完全燃烧放出的热量为氢气的燃烧热C ．H 2(g)+I 2(g)2HI(g) △H ＜0，升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D ．反应活化能越高，该反应越易进行2．中国科学技术大学科研人员开发了一种高性能的水系锰基锌电池。
该装置获得电能的同时可以制得24K SO ，其工作原理如图所示，下列说法正确的是A ．电池放电时，正极区溶液的pH 降低B ．a 膜为阳离子交换膜，b 膜为阴离子交换膜C ．X 溶液中的溶质只能为24H SO ，Y 溶液中溶质只能为KOHD ．放电时，消耗1mol Zn 时，正极区电解质溶液增重87g3．科学家已获得了气态N 4分子，其结构为正四面体形(如图所示)。
已知断裂1molN －N 键吸收193kJ 能量，断裂1molN≡N 键吸收946kJ 能量，下列说法正确的是A ．N 4属于一种新型的化合物B ．N 4(g)=4N(g)的过程中释放1158kJ 能量C ．1molN 4转化为2N 时要放出734kJ 能量D ．N 4和N 2互为同位素，N 4转化为N 2属于化学变化 4．下列关于反应能量的说法错误．．的是试卷第2页，共9页A ．已知()()()2C s 1/2O g CO g += H ∆，H ∆表示碳的燃烧热B ．若()()C s C s =，石墨，金刚石 H 0∆>，则石墨比金刚石稳定C ．已知()()()222C s 2O g 2CO g += 1ΔH ；()()()22C s O g 2CO g += 2ΔH ，则12H H ∆<∆D ．()()()2H aq OH aq =H O l +-+ 1H 57.3kJ mol -∆=-⋅，含1molNaOH 的氢氧化钠溶液与含240.5molH SO 的浓硫酸混合后放出的热量大于57.3kJ5．电解催化氮气还原合成氨，是一种在常温常压条件下利用水作为氢源的低碳环保路线，其工作原理如图所示。
高中化学选择性必修1(1)全册练习作业解析版【鲁科版】【新教材】
果如图所示(实验中始终保持 V1＋V2＝50 mL)．下列叙述正确的是( )
A．做该实验时环境温度为 22℃ B．该实验表明化学能可以转化为热能 C．NaOH 溶液的浓度约为 1.00 mol/L D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应 答案：B 解析：从图中曲线可以看出，温度为 22℃时，V1 为 5 mL，则 V2 为 45 mL，此时已经开始发生反应，所以 22℃一定不是室温，A 错．从曲线随 V1 的增多而升高，随反应的进行，溶液温度升高说明反应放热，化学 能转化为热能，B 正确．当 V1＝30 mL 时温度最高，说明此时两者恰好完全反应，则 c(NaOH)＝ 30 mL×0.1 mol/L＝1.5 mol/L，C 错．该实验不能证明有水生成的其他反应也是放热的． 20 mL 三．非选择题：本题共 5 小题，共 60 分 16.如图所示，把试管放入盛有 25 ℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入 5 mL 稀盐 酸，试完成下列问题。
解析:对于放热反应,反应物的总内能一定高于生成物的总内能。由于 C CO 放热,CO CO2 放热,所以
C CO2 比 C CO 放出的热量要多,故 D 不正确。反应 2CO(s)+O2(g) 2CO2(g)中,CO 并不是反应物的 全部,所以 28 g CO 所具有的内能不一定高于 44 g CO2 所具有的内能,故 A 项不正确,同理 C 不正确。 5. CO(g)与 H2O(g)反应的能量变化如图所示,有关两者反应的说法正确的是( )
3
答案： B
解析：任何化学反应都伴随着能量变化，但能量变化不一定表现为热量变化，还可能以光能等其他形式的
能量放出；U(反应物)>U（反应产物），反应释放能量，U(反应物)<U(反应产物)，反应吸收能量。
化学反应中能量的变化1
化学反应中能量的变化11.已知：①能量越低的物质越稳定；②白磷转化为红磷放出热量。
下列说法中正确的是( ) A．在相同的条件下，红磷比白磷稳定 B．在相同的条件下，白磷比红磷稳定C．红磷和白磷的结构相同 D．红磷容易发生自然而白磷则不会自然2.金刚石和石墨是碳元素的两种同素异形体，在100 kPa时，1 mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895 kJ的热量．试判断在100 kPa压强下，下列结论正确的是( )A．石墨比金刚石稳定 B．金刚石比石墨稳定C．1 mol石墨比1 mol金刚石的总能量高 D．石墨转化为金刚石是物理变化3.石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。
已知12 g石墨完全转化为金刚石时，要吸收a kJ的热量。
下列说法中不正确的是( )A．金刚石转化为石墨的反应是放热反应 B．金刚石不如石墨稳定C．等质量石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多D．等质量石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多4.下列图示变化为吸热反应的是( )A．A B．B C．C D．D5.下列说法中正确的是( )A．高温高压条件下发生的反应一定是吸热反应B．常温常压下即能发生的反应一定是放热反应C．氨的催化氧化反应实验中移开加热装置后铂丝保持红热，表明该反应是放热反应D．化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应6.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。
下列说法不正确的是( )A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 B．该反应中，热能转化为产物内部的能量C．反应物的总能量低于生成物的总能量 D．NH4HCO3和盐酸的反应是吸热反应7.下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是( )A．氢气在氧气中燃烧 B．焦炭在高温下与水蒸气反应C．硫在氧气中燃烧 D．铁丝在氧气中燃烧8.已知反应C＋O2===CO2为放热反应，对该反应的下列说法正确的是( )A．碳的能量一定高于二氧化碳 B．氧气的能量一定高于二氧化碳C．碳和氧气的总能量一定高于二氧化碳的能量 D．碳和氧气的能量一定低于二氧化碳的能量9.已知①2C＋O2===2CO和②2CO＋O2===2CO2都是放热反应，下列说法中不正确的是(其它条件相同)( )A．12 g碳所具有的能量一定高于28 g一氧化碳所具有的能量B．28 g一氧化碳和16 g氧气所具有的总能量一定高于44 g二氧化碳所具有的总能量C．12 g铁和32 g氧气所具有的总能量一定高于44 g二氧化碳所具有的总能量D．将一定质量的碳燃烧，生成二氧化碳比生成一氧化碳时放出的热量多10.已知C(石墨)===C(金刚石)，在该反应进程中其能量变化如图所示，有关该反应的描述正确的是( )A．该反应放出能量 B．金刚石比石墨稳定C．该反应为氧化还原反应 D．石墨比金刚石稳定11.已知反应X＋Y===M＋N吸收能量，下列关于该反应的说法中正确的是( )A．X的能量一定低于Y的能量，Y的能量一定低于N的能量B．因为该反应吸收能量，只有加热时反应才能进行C．破坏反应物化学键吸收的能量小于形成生成物化学键放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量12.在反应H2＋Cl2===2HCl中，已知断开1 mol H—H需要能量436 kJ，断开1 mol Cl—Cl需要能量243 kJ，断开1 mol H—Cl需要能量431 kJ，判断该反应是( )A．放出83 kJ热量 B．吸收183 kJ热量C．放出183 kJ热量 D．反应总能量低于生成物的总能量13.已知2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收能量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出能量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收能量为( )A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ14.已知氢气与溴蒸汽化合生成1 mol溴化氢时放出的能量51 kJ,1 mol H—H、Br—Br和H—Br键断裂时需要吸收的能量分别是436 kJ、a kJ和369 kJ则a为( )A．404 B．260 C．230 D．20015.键能是形成(或断开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。
化学反应中的能量变化 Microsoft Word 文档
1.化学反应中除了物质的变化还伴随着_________的变化，能量的变化通常以热量的形式表现出来，因此化学反应还可以分为_________反应和_________反应。
2．在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同的的温度时，______ 叫反应热；3．.“焓”是用来描述物质所具有的能量的物理量，焓变是是在恒温，恒压的条件下，化学反应过程中吸收或释放的能量，其符号为_________，单位为4.若ΔH＞0时，_________物所具有的能量大于_________物所具有的能量（即体系的能量_________），反应为____________反应；反之，若ΔH＜0时，______物所具有的能量小于______________物所具有的能量（即体系的能量______________），5．对放热反应，△H为数，即△H 0；对吸热反应，△H为数，即△H 0 。
6．常见的放热反应和吸热反应有哪些？【专项训练】根据生活经验和已学知识，判断下列反应是放热反应还是吸热反应（1）镁条的燃烧（）（2）高温煅烧石灰石（）（3）氧化钙与水的反应（）（4）盐酸和氢氧化钠溶液反应【思考】放热反应的逆反应一定是吸热反应吗?【思考】需要加热进行的反应是否就是吸热反应?[问题探究］为什么化学反应中伴随能量变化呢？1.从宏观（物质所具有的能量）的角度讨论：为什么有些反应是放热的，而有些反应是吸热的？：2.从微观（化学键的断裂和形成）的角度讨论：为什么有些反应是放热的，而有些反应是吸热的？（1）化学反应的本质：（2）化学键的断裂能量；化学键的形成能量（3）化学反应伴随能量变化的本质原因：【问题解决】已知断开1molH2中的 H-H键需要吸收436.4kJ能量,断开1molCl2中的Cl-Cl 键需要吸收242.7kJ能量,生成1molHCl中的H-Cl键放出431.8kJ能量.试说明H2 + Cl2=2HCl是吸热反应还是放热反应.例、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水例、据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。
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作业一
一、选择题
1．下列与化学反应能量变化相关的说法不．
正确的是( ) A ．任何化学反应都伴随着热量的变化
B ．一个反应是吸热反应还是放热反应要看反应物和生成物具有总能量的相对大小
C ．化学键的断裂一定吸收能量， 化学键的形成一定释放能量
D ．化学反应过程的能量变化除热能外，也可以是光能、电能等
2．已知化学反应A 2(g)＋B 2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是
( )
A ．每生成2分子A
B 吸收b kJ 热量
B ．该反应热ΔH ＝＋(a －b ) kJ·mol －1
C ．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D ．断裂1 mol A —A 和1 mol B —B 键，放出a kJ 能量
3．肼(N 2H 4)是火箭发动机的燃料，它与N 2O 4反应时，N 2O 4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。
已知：N 2(g)＋2O 2(g)===N 2O 4(g) ΔH ＝＋8.7 kJ/mol ，N 2H 4(g)＋O 2(g)===N 2(g)＋2H 2O(g)
ΔH ＝－534.0 kJ/mol ，下列表示肼跟N 2O 4反应的热化学方程式，正确的是( )
A ．2N 2H 4(g)＋N 2O 4(g)===3N 2(g) ＋4H 2O(g) ΔH ＝－542.7 kJ/mol
B ．2N 2H 4(g)＋N 2O 4(g)===3N 2(g)＋4H 2O(g) ΔH ＝－1059.3 kJ/mol
C ．2N 2H 4(g)＋N 2O 4(g)===3N 2(g)＋4H 2O(g) ΔH ＝－1076.7 kJ/mol
D ．N 2H 4(g) ＋12N 2O 4(g)===32
N 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－1076.7 kJ/mol 4．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列措施有利于节能减排、保护环境的是
( )
①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转化技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。
A ．①③⑤
B ．②③⑤
C ．①②④
D ．②④⑤
5．(2011·上海高考)根据碘与氢气反应的热化学方程式
(ⅰ)I
2(g)＋H 2(g) 2HI(g) ΔH ＝－9.48 kJ/mol
(ⅱ)I
2(s)＋H 2(g) 2HI(g) ΔH ＝＋26.48 kJ/mol
6.下列判断正确的是( )
A ．254 g I 2(g)中通入2 g H 2(g)，反应放热9.48 kJ
B ．1 mol 固态碘与1 mol 气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C ．反应(ⅰ)的产物比反应(ⅱ)的产物稳定
D ．反应(ⅱ)的反应物总能量比反应(ⅰ)的反应物总能量低
7．下列说法正确的是( )
A ．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H 2O 的过程中，能量变化均相同
B ．同温同压下，H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同
C ．已知：①2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－a kJ·mol －1，
②2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－b kJ·mol －1，则a >b
D ．已知：①C(s ，石墨)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1，
②C(s ，金刚石)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－395.0 kJ·mol －1，
则C(s ，石墨)===C(s ，金刚石) ΔH ＝＋1.5 kJ·mol －1
8． SF 6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S —F 键。
已知：1 mol S(s)转化为气态
硫原子吸收能量280 kJ ，断裂1 mol F —F 、S —F 键需吸收的能量分别为160 kJ 、330 kJ 。
则S(s)＋3F 2(g)===SF 6(g)的反应热ΔH 为( )
A ．－1780 kJ/mol
B ．－1220 kJ/mol
C ．－450 kJ/mol
D ．＋430 kJ/mol
9．将1 000 mL 0.1 mol·L －1 BaCl 2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ 热量；将1 000 mL 0.5 mol·L －1 HCl 溶液与足量CH 3COONa 溶液充分反应放出b kJ 热量(不考虑醋酸钠水解)；将500 mL 1 mol·L －1 H 2SO 4溶液与足量(CH 3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为( )
A ．(5a －2b ) kJ
B ．(2b －5a ) kJ
C ．(5a ＋2b ) kJ
D ．(10a ＋4b ) kJ
10．红磷(P)和Cl 2发生反应生成PCl 3和PCl 5，反应过程和能量的关系如下图所示，图中的ΔH 表示生成1 mol 产物的数据。
已知PCl 5分解生成PCl 3和Cl 2，该分解反应是可逆反应。
下列说法正确的是( )
A ．其他条件不变，升高温度有利于PCl 5的生成
B ．反应2P(s)＋5Cl 2(g)===2PCl 5(g)对应的反应热 ΔH ＝－798 kJ/mol
C ．P 和Cl 2反应生成PCl 3的热化学方程式为：2P(s)＋3Cl 2(g)===2PCl 3(g) ΔH ＝－306 kJ/mol
D ．其他条件不变，对于PCl 5分解生成PCl 3和Cl 2的反应，增大压强，PCl 5的转化率减小，平衡常数K 减小
二、非选择题
11．化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。
(1)蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观象冰的甲烷水合物固体。
甲烷气体燃烧和水
汽化的热化学方程式分别为： CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－802.3 kJ·mol －1，
H 2O(l)===H 2O(g) ΔH ＝＋44 kJ·mol －1；
则356 g “可燃冰”(分子式为CH 4·9H 2O)释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出的热量为______________________________________________________________________。
(2)0.3 mol 的气态高能燃料乙硼烷(B 2H 6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ 热量，其热化学方程式为_________________________________________； (3)家用液化气中主要成分之一是丁烷。
当1 g 丁烷完全燃烧并生成CO 2和液态水时，放出热量50 kJ 。
试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式____________________________。
12．保护环境已成为当前和未来的一项全球性重大课题。
为解决目前燃料使用过程中的环境污染问题，并缓解能源危机，有的专家提出利用太阳能促使燃料循环使用的构想，如图所示：
过程Ⅰ可用如下反应表示：
①2CO 2=====光能 2CO ＋O 2 ②2H 2O=====光能 2H 2＋O 2 ③2N 2＋6H 2O=====光能 4NH 3＋3O 2 ④2CO 2＋
4H 2O ――→光能 2CH 3OH ＋3O 2 ⑤2CO ＋H 2O ――→光能
________＋3O 2 请回答下列问题： (1)过程Ⅰ的能量转化形式为：________能转化为________能。
(2)请完成第⑤个反应的化学方程式：_____________________________________。
(3)上述转化过程中，ΔH 1和ΔH 2的关系是________。
(4)共价键
H —N H —O N N O===O 断裂1 mol 化学键所需能量/kJ·mol －1
393 460 941 499
常温下，N 2与H 2O 反应生成NH 3的热化学方程式为______ ______。