广东省广州市重点高中届高考化学考前冲刺模拟试题十

理综化学冲刺模拟试题107．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是( )A．将10%的氯化铁溶液加热蒸发可变为20%的氯化铁溶液B．利用核磁共振氢谱图不可鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷C．向C6H5ONa试液中通入少量CO2，生成C6H5OH和NaHCO3，则酸性：H2CO3＞C6H5OH＞HCO3—D．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下K sp (BaCO3)＜K sp (BaSO4)8．下列有关实验的操作或叙述错误．．的是( )A．为了加快过滤速度，减压过滤时边过滤边用玻璃棒搅拌B．硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤而不要用水洗涤主要是为了减少晶体损失C．采用倾析法分离或洗涤沉淀适用于沉淀的结晶颗粒较大易沉降的情况D．层析法分离含有少量Cu2+和Fe3+的混合溶液时，亲水性强的Cu2+在滤纸下方9．下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是( )A．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋B．向CuSO4溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，说明白色沉淀可能为CuIC．向1 mL 1％的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X中不含有醛基D．向浓度均为0.1 mol／L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，说明K sp[Cu(OH)2] ＞K sp[Mg(OH)2]10．下列说法正确的是( )A．MgO、Al2O3是耐高温材料，工业上常用其电解冶炼对应的金属B．一定温度下，反应2NaCl(s)＝2Na(s)＋ Cl2(g)的△H＜0 ，△S＞0C．等体积、等物质的量浓度的HA（弱酸）与NaA混合溶液，其酸碱性取决于K a(HA)的大小D．硫酸工业中二氧化硫的催化氧化不采用高压是因为压强对SO2转化率无影响11．一种海水电池的反应原理可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl，有关该反应的说法正确的是( )A．反应中MnO2是还原剂B．Ag的还原性比Na2Mn5O10强C．该反应中MnO2具有催化作用D．每生成1 mol Na2Mn5O10转移1 mol电子12．一定温度下，将1molA和1molB气体充入2L恒容密闭容器，发生反应Array A(g)+ B(g)x C(g)+D(s)，t1时达到平衡。

在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。

下列说法正确的是( )A．反应方程式中的x＝1B．t2时刻改变的条件是使用催化剂C．t3时刻改变的条件是移去少量物质D图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物CO 的物质 的量对此反应平衡的影响D ．t 1～t 3间该反应的平衡常数均为413．金银花中能提取出有很高的药用价值的绿原酸（如图），下列说法不正确．．．的是( ) A ．绿原酸分子中有3个手性碳原子B ．绿原酸能发生取代、加成、消去和氧化反应C ．1 mol 绿原酸与NaOH 溶液反应，最多消耗4 molNaOHD ．绿原酸水解的一种产物能与FeCl 3发生显色反应14．下列有关溶液中微粒浓度的关系式中，正确的是( )A ．pH 相等的①CH 3COONa ②Na 2CO 3 ③C 6H 5ONa ④NaOH 溶液的物质的量浓度大小：①＞②＞③＞④B ．氯水中：2c (Cl 2)=c (ClO －)+c (Cl －)+c (HClO) .C ．Na 2CO 3、NaHCO 3的混合溶液，其浓度均为0.1 mol·L －1：2c (Na ＋)＝3[c (CO 32－)＋c (HCO 3－)+c(H 2CO 3)]D ．0.1 mol·L －1 (NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中：c (SO 42－)＝c (NH 4＋)＞c (Fe 2＋)＞c (H ＋)＞c (OH －)15．在一定温度下，向容积为2L 的密闭容器中充入一定量的CO 和NO 2发生反应：4CO (g)+2NO 2(g)+4CO 2(g) ΔH ＜0。

有关该反应的描述正确的是( )A ．在一定温度、固定容积的密闭容器里，混合气体的密度不再改变可以说明上述可逆反应已达平衡B ．由图1可得加入适当的催化剂，E 和ΔH 都减小C ．图2中0~10min 内该反应的平均速率v(CO)=0.03mo l · L -1 · m in -1，从11min 起其它条件不变，压缩容器的体积为1L ，则n(NO 2)的变化曲线为dD ．图3中T 1和T 2表示温度，对应温度下的平衡常数为K 1、K 2，则：T 1＞T 2，K 1＞K 226．（14分）工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO 、FeO 、Fe 2O 3、CuO 、Al 2O 3等杂质），并用来生产Zn(NO 3)2·6H 2O 晶体，其工艺流程为：图1 图2表示在2L 的密闭容器中反应时NO 2的物质的量随时间的变化曲线有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH 如下表：⑴在“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是 。

⑵上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有 。

⑶在“除杂I”步骤中，需再加入适量H 2O 2溶液，H 2O 2与Fe 2+反应的离子方程式为 。

为使Fe(OH)3 、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，应控制溶液的pH 范围为 。

检验Fe 3+是否沉淀完全的实验操作是 。

⑷加入Zn 粉的作用是 。

“操作A”的名称是 。

27．(12分)脱氢醋酸是一种难溶于水的低毒、高效广谱抗菌剂，可由乙酰乙酸乙酯经脱醇缩合而成，反应原理为：CH 3C CH 2O C OO C 2H 5C HC C CH 3O CO CH OCO CH 3实验步骤如下：①在反应器中加入乙酰乙酸乙酯、少量催化剂和数粒沸石，在瓶口安装分馏装置。

②低温加热（不超过85℃）60~70min ；然后大火加热蒸出乙醇。

③将反应液趁热倒入烧杯中，冷却到室温，有柠檬黄色晶体析出。

④将柠檬黄色晶体转移至圆底烧瓶B 中，加水15mL ，滴入1滴硫酸，进行水蒸气蒸馏（如图所示）。

从水蒸气蒸馏液中经抽滤可分离出脱氢醋酸，再烘干即得成品。

⑴步骤①中加入沸石的目的是 。

⑵步骤②中，在60~70min 内低温加热的目的是 ，然后大火加热蒸出乙醇的目的是 。

⑶步骤④中水蒸气蒸馏装置中烧瓶A 的作用是 ，玻璃管的作用是 。

⑷用测得相对分子质量的方法，可以检验所得产物是否纯净，测得相对分子质量通常采用水A B的仪器是 。

28．（14分）二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，科学家利用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO 2（如图）。

⑴NaOH 溶液喷成雾状的目的是 。

⑵若使用1.0 mol/L 800 mL 的NaOH 溶液吸收11.2 L （标准状况）的CO 2，反应的离子方程式为 ，所得溶液中，n (CO 32-)、n (H 2CO 3)、 n (H +)、n (OH -)的关系为=0.3mol 。

⑶以CO 2与NH 3为原料可合成化肥尿素[CO(NH 2)2]。

已知：①2NH 3（g ）＋ CO 2（g ）＝ NH 2CO 2NH 4（s ） △H ＝ -159.47 kJ·mol-1②NH 2CO 2NH 4（s ）＝ CO(NH 2)2（s ）＋ H 2O （g ） △H ＝ +116.49 kJ·mol -1③H 2O （l ）＝ H 2O （g ） △H ＝+88.0 kJ·mol -1试写出NH 3和CO 2合成尿素和液态水的热化学方程式 。

⑷以CO 2与H 2为原料还可合成液体燃料甲醇（CH 3OH ），其反应的化学方程为： CO 2(g)＋3H 2(g) CH 3OH(g)＋H 2O(g) ΔH ＜0。

现将1 mol CO 2和3 mol H 2充入 容积为2 L 的密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是 。

A ．若保持恒温，当容器中n (CH 3OH)︰n (H 2O)为1︰1时，该反应已达平衡状态 B ．若保持恒温，当容器内气体压强恒定时，该反应已达平衡状态C ．若其他条件不变，实验结果如右图所示（ T 1、T 2均大于300℃），则平衡常数：K (T 1)＜K (T 2)D ．保持温度不变，当反应已达平衡时，若向容器中再充入1 mol CO 2和3 mol H 2，当达到新平衡时，n (CH 3OH)︰n (H 2)将升高⑸一小块未被氧化的金属钠在CO 2中加热，使其充分反应。

①反应所得固体产物中n (Na)︰n (O) = 6︰7。

②反应所得固体溶于水无气体产生，静置，取上层清液加过量BaCl 2溶液产生白色沉淀，再滴加酚酞，溶液呈红色。

写出CO 2与金属钠反应的化学方程式。

甲醇的物质的量/mol n nA29．（15分）我国化学家于2007年合成了一种新型除草剂，其合成路线如下⑴除草剂⑦的分子式为，写出其分子中两种含氧官能团的名称、。

⑵③与⑥生成⑦的反应类型是，④ ⑤转化的另一产物是HCl，则试剂X是_ __。

⑶写出同时满足下列条件的物质③的同分异构体的结构简式（写出一种即可）。

①属于芳香族化合物；②苯环上的一取代物只有两种；③在铜催化下与O2反应，其生成物1 mol与足量的银氨溶液反应生成4 mol Ag⑷写出②③的化学方程式.。

⑸卡巴拉丁是老年人认知障碍的重要治疗药物。

请结合上述合成路线及下面所给的反应：OCH3＋＋CH3Br ROH＋SOCl2 RCl＋HOSOCl请写出合成卡巴拉丁流程中A、B、D的结构简式，C试剂的化学式。

A：▲ 、B：▲ 、C：▲ 、D：▲ 。

OCH 2CH 3CH 2OHOHCH 2OH答案7．C ；8．B ；9．C ；10．C ；11．B ；12．D ；13．A ；14．C ；15．C ；26．⑴适当升高反应温度（或增大硝酸浓度、将锌废渣粉碎等）（写出一个措施即得2分）⑵烧杯、玻璃棒、漏斗 （2分，漏写一个得1分，漏写两个得0分）⑶2Fe 2++H 2O 2+2H +=2Fe 3++2H 2O （2分） 5.2~5.4 （2分，错一个得1分）静置片刻，取少量上层清液，滴加KSCN 溶液，若不出现血红色，表明Fe 3+沉淀完全（2分）⑷除去溶液中的Cu 2+（2分）. 冷却结晶 （2分）27．⑴防止暴沸 ⑵使原料充分反应而不被蒸馏出去 使平衡正向移动，提高原料的利用率⑶提供水蒸气 起稳压作用（既能防止装置中压强过大引起事故、又能防止压强过小引起倒吸）⑷质谱仪 28．（14分）⑴增大气液反应物的接触面积，既加速反应又提高CO 2的吸收率（2分）⑵5CO 2+8OH -=2HCO 3-+3CO 32-+3H 2O （2分）n (CO 32-)-n (H 2CO 3)-n (H +)+n (OH -)=0.3 mol （2分）⑶2NH 3（g ）＋ CO 2（g ）＝ CO(NH 2)2（s ）＋H 2O （l ） △H ＝—130.98 kJ·mol －1（2分） ⑷BD （4分，对1个给2分，错1个扣2分） ⑸12Na ＋7CO 2＝2Na 2O ＋4Na 2CO 3+3C （2分） 29．（15分）⑴C 18H 20O 5（2分） 羰基、醚键、酯基（2分，其中任两种均可） ⑵取代反应（1分） ClCH 2COOH （2分）⑷OHCH 2OH＋CH 3CH 2CH 32OH＋HCl （2分）（或： ＋CH 3CH 2Cl +NaOH ＋NaCl+H 2O ）（5）（每空1分，共4分）OCH 3OHCH 3 OCHCH 3ClCH 3 HBr （或HCl ）15．苯乙烯（C 6H 5CH ＝CH 2）是生产各种塑料的重要单体，其制备原理是：C 6H 5C 2H 5(g)C 6H 5CH ＝CH 2(g)＋H 2 (g)， 实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（水蒸气不参加反应），右图为乙苯的平衡 转化率与水蒸气的用量、体系总压强的关系。