2018-2019学年人教版必修2 1.1元素周期表 教案

教学过程一、课堂导入原子是构成物质的一种基本微粒，物质的组成、性质和变化都与原子结构有密切的关系。

元素的性质与元素在周期表中的位置有很大的关系。

今天让我们一起学习一下元素周期表、元素周期律。

二、复习预习1、复习1到20号元素符号2、复习元素的概念三、知识讲解知识点1 元素周期表1．编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．。

（周期序数＝原子的电子．．．．．．的各元素从左到右排成一横行层数）③把最外层电子数相同．．。

．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行主族序数＝原子最外层电子数2．横行为周期纵列为族3．结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7个横行）第四周期 4 18种元素素（7个周期）长周期第五周期 5 18种元素周第六周期 6 32种元素期第七周期7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体知识点2 元素的性质与原子结构1.ⅠA族(碱金属)元素的性质与原子结构1)原子结构（Li-Cs）：最外层电子数均为1；原子层数逐渐增多；原子半径逐渐增大；2)元素单质的物理性质（Li-Cs）：密度有增大的趋势，但ρ(Na)__>__ρ(K)熔沸点逐渐减小3)元素单质的化学性质（Li-Cs）：①②与O2反应：从Li→Cs，与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂，如Li与O2反应只能生成Li2O，Na与O2反应还可以生成Na2O2，而K与O2反应能够生成KO2等。

③与H2O(或酸)的反应：从Li→Cs，与H2O(或酸)反应越来越剧烈，如K与H2O反应可能会发生轻微爆炸，Rb与Cs遇水发生剧烈爆炸。

④最高价氧化物对应水化物的碱性：碱性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH。

2.ⅦA族(卤素)元素的性质与原子结构：1)原子结构（F-I）：最外层电子数均为1；原子层数逐渐增多；原子半径逐渐增大；2)元素单质的物理性质(F2→I2)①密度逐渐_增大____，熔沸点逐渐__升高___。

3)元素单质的化学性质(F2→I2)(1)与H2反应越来越难，生成的氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强。

(2)氢化物中HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高。

卤素单质与变价金属(如Fe)反应4)卤素单质及其化合物特性：Br2在常温下是唯一的液态非金属单质，易挥发。

碘为紫黑色固体，易升华，淀粉遇I2变蓝色。

在CCl4或苯中呈紫红色。

F2与H2O反应生成O2。

氢氟酸为弱酸；HCl、HBr、HI为强酸，且酸性逐渐增强。

F无正价，而Cl、Br、I最高价均为＋7价。

I－具有强的还原性，能被Fe3＋、MnO－4、ClO－、IO－3(H＋)、NO－3(H＋)、Cl2、Br2氧化而生成I2。

知识点3元素、核素和同位素1．元素、核素、同位素的含义和关系2．核素符号(1)A Z X表示质子数为_Z__，质量数为_A__的一种原子质量数(A)＝质子数＋中子数(2)质子数＝原子核外电子数＝核电荷数＝原子序数3.有关有关粒子间的关系(1)质子数(Z)＝核电荷数＝原子的核外电子数＝原子序数(2)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)(3)阳离子的核外电子数＝质子数－所带电荷数(4)阴离子的核外电子数＝质子数＋所带电荷数4. 同位素、同素异形体的比较(1)同种元素可以有若干种不同的核素，也可以只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子。

(2)有质子的微粒不一定有电子如H＋。

(3)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素如Ne、HF、H2O、NH3、CH4等。

(4)原子中不一定有中子，如氕。

四、例题精析【例题1】下列各表为周期表的一部分(表中为原子序数)，其中正确的是()【答案】D【解析】A项中2号元素应该位于周期表的最后一列，错误；B项中2号、3号、4号不应该在同一周期，因为第一周期只有两种元素H和He，错误；C项中6号、12号和24号元素不应在同一主族，因为相邻周期主族之差为2、8、8、18、18、32等，不存在相差6或12的情况，错误；D项完全符合元素周期表的排列规则。

【例题2】下列说法中，错误的是()A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数B．元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C．除He外的稀有气体元素原子的最外层电子数都是8D．第四周期中，第ⅡA族与第ⅢA族之间隔着10个纵行【答案】A【解析】【解析】本题考查的是元素周期表的结构，应特别注意族的排列顺序。

简单的阴离子如F－、Cl－及相应原子F、Cl的核外电子层数等于元素所在的周期序数，但像Na＋、Mg2＋、Al3＋等阳离子的核外电子层数等于元素所在周期的上一周期的周期序数，A项错误；从第ⅢB族到第ⅡB族共10个纵行的元素全部都是金属元素，B项正确；除He的最外层有2个电子外，其他稀有气体元素原子的最外层电子数都是8，C项正确；第四周期中，第ⅡA族与第ⅢA族之间隔着7个副族和1个第Ⅷ族(3个纵行)共10个纵行，D项正确。

【例题3】3．甲、乙是周期表中同主族相邻元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是()A．x＋2 B．x＋4 C．x＋8 D．x＋18【答案】B【解析】同一主族相邻两元素的原子序数可以相差2(H和Li)、8(如O和S)、18(如Cl和Br)，但不能相差4。

【例题4】下列说法正确的是()A．相邻周期的同一主族的两种元素，其原子序数之差都相同B．同周期的第ⅡA族元素与第ⅢA族元素的原子序数之差都相同C．第一周期、0族的元素都是非金属元素D．原子序数为奇数，族序数一定为奇数【答案】C【解析】由于相邻周期所容纳的元素数目不一定相同，因此相邻周期的同一主族的两种元素，其原子序数之差不一定相同，A错误；同周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数可相差1、11或25，B错误；第Ⅷ族中的原子序数有奇数也有偶数，D错误。

【例题5】5．原子序数为83的元素位于：①第五周期；②第六周期；③第ⅣA族；④第ⅤA族；⑤第ⅡB族，其中正确的组合是()A．①④B．②③C．②④D．①⑤【答案】C【解析】根据与该元素原子序数最接近的0族元素的位置来确定。

与83号元素最邻近的0族元素为86号元素氡，83号元素比氡的原子序数小3，那么它在元素周期表中的位置应该是氡左移3个格，即第六周期第ⅤA族。

【例题6】下列各组比较不正确的是()A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈B．还原性：K＞Na＞Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠C．熔、沸点：Li＞Na＞KD．碱性：LiOH＜NaOH＜KOH【答案】B【解析】A中锂的活泼性比钠弱，与水反应不如钠剧烈；B中还原性：K>Na>Li，但K不能置换出NaCl溶液中的Na，而是先与H2O反应；C中碱金属元素从Li到Cs，熔、沸点逐渐降低，即Li>Na>K>Rb>Cs；D中从Li到Cs，碱金属元素的金属性逐渐增强，对应最高价氧化物的水化物的碱性依次增强，即碱性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH。

【例题7】2．下列对碱金属元素性质的叙述中，正确的是()A．都是银白色的柔软金属(除铯外)，密度都比较大B．单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物C．碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气D．单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高【答案】D【解析】A项，密度较小；B项，Li生成Li2O；D项，熔、沸点降低。

【例题8】3．下列有关金属钠和金属钾的比较，正确的是()A．金属性：Na＞KB．氢氧化物的碱性：Na＜KC．还原性：Na＞KD．密度：Na＜K【答案】B【解析】A项，金属性：Na＜K；B项，碱性：KOH＞NaOH；C项，还原性：Na＜K；D项，密度：Na＞K。

【例题9】卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是()A．卤素单质的最外层电子数都是7B．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小C．从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子的得电子能力依次减弱D．卤素单质与H2化合的难易程度为F2<Cl2<Br2<I2【解析】卤素原子最外层有7个电子，而不是单质最外层有7个电子，A项错误；卤素原子从F到I，电子层数依次增多，原子半径依次增大，原子核对最外层电子吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱，故B项错误，C项正确；单质与H2化合的难易程度为：F2>Cl2>Br2>I2，D项错误。

【答案】 C【例题10】下列对卤素的说法不符合递变规律的是()A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱C．F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强D．卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色变浅，密度增大【解析】从F→I原子半径依次增大，单质氧化性逐渐减弱，则阴离子的还原性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐减弱，卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色逐渐变深，密度也逐渐增大。

【答案】 D【例题11】下列事实不能用于判断金属性强弱的是()A．金属间发生的置换反应B．1 mol金属单质在反应中失去电子的多少C．金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D．金属元素的单质与水(或酸)反应置换出氢气的难易程度【解析】金属性强弱与失电子多少没有直接关系。

【答案】B【例题12】下列有关物质性质的比较正确的是()①同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高②元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱③单质与水反应的剧烈程度：F2＞Cl2＞Br2＞I2④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强⑤还原性：S2－＞Se2－⑥酸性：HNO3＞H3PO4A．①③B．②④C．③⑥D．⑤⑥【解析】同主族元素的单质从上到下：熔点不一定逐渐升高，如碱金属，从上到下熔点逐渐降低，①不正确；元素的非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，②不正确；卤素非金属性：F＞Cl＞Br＞I，单质与水反应的剧烈程度：F2＞Cl2＞Br2＞I2，③正确；非金属气态氢化物水溶液的酸性与其非金属性的强弱不呈规律性递变，④不正确；还原性：Se2－＞S2－，⑤不正确；非金属性：N＞P，酸性：HNO3＞H3PO4，⑥正确，故选C。

【答案】 C【例题13】某元素的一个原子形成的离子可表示为b a X n－，下列说法正确的是()A.b a X n－含有的中子数为a＋bB.b a X n－含有的电子数为a－nC．X原子的质量数为a＋b＋nD．X原子的质量约为b6.02×1023g【解析】中子数等于质量数减去质子数，为b－a，A选项错误；该离子含有的电子数为a＋n，B选项错误；原子变成离子时，质量数与核外电子数无关，所以X原子的质量数为b，C选项错误；D选项正确。