硫、氮和可持续发展专题练习
苏教版高中化学必修一专题4《硫、氮和可持续发展》测试试题(含答案)
苏教版高中化学必修一专题4《硫、氮和可持续发展》测试试题（含答案）专题4《硫、氮和可持续发展》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．常温下，Fe、Al在浓硫酸中钝化，浓硫酸表现了（）A．难挥发性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性2．下列说法错误的是（）A.燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施B.装饰材料释放的甲醛会造成污染C.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少“白色污染”3．下列离子方程式中，书写正确的是（）A．铁和稀硝酸反应：Fe + 2H+ ＝ H 2↑+ Fe 2+B．向AlCl3溶液中加入过量的氨水反应：Al3++ 3NH3·H2O ＝ Al(OH)3↓+3NH4+C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应Ba2++SO42-＝BaSO4↓D．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++ CO32- ＝ CO2↑+ H2O4．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）①通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO－、CH3COO－、HCO3－②pH=1的溶液Mg2+、Na+、AlO2－、NO3－③加入Al能放出H2的溶液中Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+④由水电离的C（OH－）= 10－13 mol/L的溶液中，Na+、Ba2+、Cl－、Br－⑤有较多的Fe3+的溶液中，Na+、NH4+、SCN－、HCO3－⑥酸性溶液中Fe3+、Al3+、NO3－、I－、Cl－⑦K w/c(H+) =10－13 mol·L－1溶液中：Fe3+、NH4＋、Mg2+、SO42－⑧NaHS溶液中：SO42－、K＋、Cl－、Cu2＋A．④⑦ B．①③④ C．①②⑦ D．③⑤5．下列说法正确的是（）①非金属氧化物一定不是碱性氧化物②Mg、Al、Fe、Cu 都属于有色金属③电解质溶液的导电过程属于化学变化④北京奥运会奖牌“金镶玉”奖牌玉的化学成分多为含水钙镁硅酸盐，如：Ca2Mg5Si8O22（OH）2可用氧化物表示为：2CaO•5MgO•8SiO2•H2O⑤某胶体遇盐卤（MgCl2）或石膏水易发生聚沉，而与食盐水或Na2SO4溶液不易发生聚沉，1 / 14则该胶体遇BaCl2或Fe（OH）3胶体可发生聚沉，且说明Na+使此胶体聚沉的效果不如Ca2+、Mg2+⑥SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性⑦Fe（OH）3、FeCl2、SiH4都不能直接用化合反应制备．A．①②④⑥ B．①②④⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部6．心脏起搏器一般是给心跳缓慢的病人使用。
高中化学专题4硫、氮和可持续发展专题综合检测苏教必修1
专题 4 硫、氮和可连续发展( 时间： 90 分钟；满分： 100 分 )一、选择题 ( 此题包含14 小题，每题 4 分，共 56 分 )1. 以下说法正确的选项是()A． pH＝ 6 的降雨是酸雨B．氯气泄露后应顺风向低处跑C． SO2和 HClO 都拥有漂白性，二者的漂白原理同样D．我国城市环境中的大气污染物主要有SO2、 NO2、 CO、可吸入颗粒物等分析：选 D。
酸雨 pH<5.6， A 错误；氯气密度比空气大，氯气泄露后应顶风向高处跑，B错误；二氧化硫与有色物质化合生成不稳固的无色物质，次氯酸拥有强氧化性，可用于漂白，二者漂白原理不一样， C 错误； D 正确。
2. 实验室制备以下气体时，只好用排水法采集的是()A． H2B．SO2C． NO2D．NO分析：选 D。
氢气可用排水法和向下排空气法采集；二氧化硫能溶于水，不可以用排水法采集，可用向上排空气法或排饱和亚硫酸氢钠溶液采集；二氧化氮能与水反响，只好用向上排空气法采集；一氧化氮遇氧气生成二氧化氮，一氧化氮只好用排水法采集。
3(). 以下实验过程，一直无明展现象的是2 4 溶液中A． NO 通入 FeSOB． CO2通入 CaCl 2溶液中3通入 AlCl 3溶液中C． NHD． SO 通入已酸化的 Ba(NO) 溶液中2 3 2分析：选 B。
A 项， NO与水反响生成2＋3＋，溶液颜色由浅绿色变HNO，能将 Fe 氧化为 Fe2 3为黄色； C 项，生成 Al(OH) 3白色积淀； D 项， SO2被 HNO3氧化为 H2SO4，生成 BaSO4白色积淀； B 项， SO2与 CaCl2不反响，无明展现象。
4. 以下对于SO2性质的说法中，不正确的选项是()A．能与 NaOH溶液反响B．能使品红溶液退色C．能与水反响生成硫酸D．能使酸性KMnO4溶液退色分析：选 C。
二氧化硫能与氢氧化钠溶液生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠；二氧化硫有漂白性，能使品红溶液退色；二氧化硫能与水反响生成亚硫酸；二氧化硫有复原性，能使酸性高锰酸钾溶液退色。
硫氮和可持续发展专题练习
《硫、氮和可持续发展》专题练习一．选择题( )1.防治酸雨最根本的途径是A.减少矿物燃料使用量B.减少人为硫氧化合物和氮氧化合物排放量C.减少温室气体排放量D.植树造林( )2.光化学烟雾是一次污染物（如氮氧化物、碳氢化合物等）发生光化学反应后生成的二次污染物，主要含有臭氧、过氧硝酸酯等。
下列有关光化学烟雾的说法不正确的是A．光化学烟雾具有氧化性B．汽车尾气是造成光化学烟雾的主要原因之一C．光化学烟雾对人体没有危害D．光化学烟雾一般出现在强日照条件下( )3．下列气体中，不会造成空气污染的是A．N2 B．NO C．NO2 D．CO ( )4.区别浓H2SO4和稀H2SO4，既简单又可靠的方法是A.各取少许溶液分别放入铜片`B.分别与石蕊试液作用C.用玻璃棒各蘸少许液涂在纸上D.各取少许溶液分别放入铝片( )5.下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤含I2的淀粉溶液A .①④B．①②③C．②③⑤D．③⑤( )6．为了更简便制取干燥的NH3，下列方法中合适的是A．氯化铵与浓硫酸混合加热，生成的气体用碱石灰进行干燥B．N2与H2在一定条件下化合成NH3，用烧碱干燥C．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D．加热NH4Cl，气体用浓硫酸干燥( )7．下列变化中，不属于化学变化的是A．SO2使品红褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色( )8．硝酸在反应中只表现强氧化性的反应是A.C与浓HNO3反应B.Cu与浓HNO3反应C.Cu与稀HNO3反应D.Mg(OH)2与HNO3反应( )9．在常温常压下，下列各组气体能共存的是A．SO2与H2S B．NH3与HCl C．O2与N2D．NO与O2( )10．将足量SO2通入氯化钡溶液中，无明显现象，当加入一试剂X后即有沉淀产生。
此试剂X可能是①H2SO4 ②氯水③氨水④H2S ⑤硝酸钠⑥硝酸银A．①②③④⑤⑥B．①④⑤⑥C．①②③④⑥D．①②③⑤⑥( )11．对下列事实的解释正确的是：A.浓硝酸在光照下变黄，证明硝酸不稳定，且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸B.向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，则原溶液一定含有SO42－C.常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化D.氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，说明氯气可与淀粉反应( )12．实验室下列物质的的保存方法中，不正确的是A．铝片放在不密封的容器中B．氢氧化钠溶液盛放在用磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶里C．浓硝酸保存在棕色瓶玻璃试剂瓶中D．实验室中通常将少量金属钠保存在煤油中( )13．关于盐酸、硝酸、硫酸的说法正确的是A．都是含氧酸B．其溶质都属于强电解质C．都容易挥发D．都能与金属镁发生置换反应产生氢气( )14．下列关于硝酸的说法中正确的是A.稀硝酸能与Fe发生反应，浓硝酸不能B.浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂C.稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸D.稀硝酸与Cu反应生成NO，而浓硝酸与Cu反应生成NO2，稀硝酸得电子更多，故稀硝酸的氧化性大于浓硝酸( )15．下列各组物质漂白原理相同的是A．SO2和HClO B．HClO与H2O2 C．活性炭与SO2D．SO2与O3二．填空题16．A、B、C、D为中学常见物质且均含有同一种元素，相互转化关系如下(反应条件及其他物质已经略去)：(1)若A、B、C、D均为化合物，而且它们的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则D的化学式为：________。
高中苏教版化学必修1专题4《硫、氮和可持续发展》专题测试卷
专题4《硫、氮和可持续发展》专题测试卷一、单选题(共15小题)1.某100 mL混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为0.4 mol·L－1和0.1 mol·L－1。
向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热使反应发生完全。
下列说法正确的是(忽略反应前后溶液体积变化)()A．所得溶液中c(Cu2＋)＝0.225 mol·L－1 B．所得溶液中c(Cu2＋)＝0.03 mol·L－1C．所得气体在标准状况下的体积为0.448 L D．反应中转移0.06 mol的电子2.实验室常用下图装置进行铜与浓硫酸反应的实验。
下列有关实验现象的描述或试剂的选用错误的是()A．甲试管内溶液变为蓝色B．乙试管中品红溶液红色褪去C．棉花上喷入的溶液可能为氢氧化钠溶液D．棉花上喷入的溶液可能为饱和碳酸钠溶液3.在碳、氮、硫的氧化物中，许多是工业上重要的化工原料，但是当它们分散到空气中时，会带来很多环境问题。
下列有关这些元素的氧化物的说法，不正确的是()A．开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源将有利于减少这些氧化物的产生B．这些氧化物使雨水的pH＜7，我们把pH＜7的雨水称之为酸雨C．氮与硫的氧化物还能直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病D．“温室效应”与二氧化碳的排放有着直接的关系4.下列实验最终能看到白色沉淀的是()A．二氧化碳或二氧化硫通入氯化钙溶液中B．过量二氧化碳通入澄清石灰水中C．过量二氧化硫通入氢氧化钡溶液中D．过量二氧化碳通入硅酸钠溶液中5.某食品袋内充有某种气体，其成分可能是()A．氧气B．氮气C．氯气D．氢气6.物质的性质决定物质的用途。
下列因果关系成立的是()A．因为稀有气体化学性质很不活泼，所以稀有气体不能与任何物质发生反应B．因为氧气可以供给呼吸，所以我们应该尽可能多吸纯氧保持健康C．因为氮气化学性质不活泼，所以可用于食品包装袋内防腐D．因为氧气能支持燃烧，所以可用作卫星变轨发动机的燃料7.下列属于纯净物的是()A．液氨B．氨水C．漂白粉D．氯水8.将SO2通入一定量NaOH溶液中，充分反应后，该溶液溶质组成不可能为()A．Na2SO3和NaOH B．NaHSO3C．NaHSO3和Na2SO3 D．NaOH和NaHSO39.下列物质久置在敞口容器中，溶质质量分数减小，同时溶液质量增加的是()A．澄清石灰水B．浓硫酸C．浓盐酸D．氯化铁溶液10.将24 mL的二氧化氮、一氧化氮混合气体和12 mL的氧气通入倒立在水槽中盛有水的量筒内，充分反应后，量筒里液面上升，最终剩余3 mL气体，则原混合气体中一氧化氮的体积为()①16 ml②16.5 ml③7.5 ml④6 ml⑤18 ml⑥12 mlA．①②B．⑤⑥C．③④D．②④11.下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中，正确的是()A．常温时都能与铁发生反应，放出气体B．加热时都能与铜发生反应C．硫元素的化合价都是＋6价D．都能作为气体的干燥剂12.用如图所示装置进行下列实验：将①中的浓硫酸滴入②中，预测的现象与结论相符的是()A．若②为浓盐酸；产生大量气体产生；说明硫酸的酸性比盐酸强B．若②为铜片；有气泡产生，底部生成灰白色固体；说明浓硫酸有强氧化性C．若②为蓝色硫酸铜晶体；蓝色晶体变为白色；说明浓硫酸有吸水性，发生物理变化D．若②为蔗糖；白色固体变为黑色海绵状，有气体放出；说明浓硫酸有脱水性、氧化性13.将体积为V的试管充满NO气体，如图进行实验。
苏教版高中化学必修一专题四《硫、氮和可持续发展》检测题(包含答案)
Ⅲ．A、B、C三种物质的溶液均显碱性，焰色反应均为黄色；C常作面包和糕点的发泡剂，受热分解可生成B。
(2)Q点时反应的离子方程式为__________________________________________
(3)n3︰n1=________________
19．向10 mL浓度均为3 mol·L－1的HNO3与H2SO4的混合溶液中加入1.92 g铜，充分反应后，设溶液体积仍为10 mL。求：
（2）写出A→D的化学方程式___。
（3）写出实验室制备C的化学方程式___。
（4）分别取两份50mLNaOH溶液，各向其中通入一定量的气体A，随后各取溶液10mL分别将其稀释到相同体积，得到溶液甲和乙，分别向甲和乙中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的A气体体积（标准状况下）与所加入的HCl的体积之间的关系如图所示，试分析：
《硫、氮和可持续发展》检测题
一、单选题
1．现有如下所示4个装置图，以下说法中正确的是
A．①装置可用于比较NaHCO3和Na2CO3的稳定性B．用酒精萃取溴水中的溴可选择②装置
C．如③装置进行实验可看到酸性KMnO4溶液褪色D．④装置可用于实验室制取并收集少量SO2
2．能正确表达下列反应的离子方程式为
③若想使②中反应后，烧瓶内产生“喷泉”现象，引发的操作为________。
(2)某课外活动小组利用如图所示装置进行实验：
在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，因此溶液可能是_____溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是_______。
硫、氮和可持续发展测试卷
第四章《硫、氮和可持续发展》测试卷一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、煤燃烧生成的气体中能形成酸雨的是（）①一氧化碳②二氧化碳③二氧化硫④二氧化氮A ①②B ①③C ③④D ②④2、下列气体溶于水，没有发生氧化还原反应的是（）A、SO2溶于水B、NO2溶于水C、Na2O2溶于水D、Cl2溶于水3、下列物质均有漂白性，其中漂白原理与其他三种不同的是（）A、HClOB、SO2C、O3D、Na2O24、下列有关SO2说法中正确的是（）A它与氧气接触即转变为SO3 B能使石蕊溶液褪色C它的密度比空气小，且不易液化D它的水溶液是酸性，且能被强氧化剂氧化5、下列粒子的结构示意图正确的是( )6、下列实验事实得出结论错误的是( )A、蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性B、蓝色硫酸铜晶体加入浓硫酸后变白，说明浓硫酸具有吸水性C、常温下浓硫酸可以用铝罐储存，说明铝能在冷的浓硫酸中钝化D、SO2使溴水褪色，说明SO2具有漂白性7．工业上常用稀硫酸清洗铁表面的锈层，这是利用硫酸的（）A 强氧化性B不挥发性C酸性D吸水性8．50mL18mol/L的H2SO4中加入足量的铜片并加热，被还原的H2SO4的物质的量为( ) A．<0.45mol B．0.45mol C．0.45-0.90mol之间D．>0.90mol 9．除去SO2中混有的HC1气体，可选用的试剂是（）A 石灰水B浓硫酸C饱和NaHSO3溶液D饱和Na2SO3溶液10．既不能用浓硫酸干燥，又不能用碱石灰干燥的气体是( ）A Cl2B H2SC SO2D CO211、下列各组离子能大量共存的是()A.Na+、Ba2+、S2-、SO32-B.H+、K+、HS-、SO42-C.Fe2+、H+、Cl-、NO3-D.K+、NH4+、SO42-、NO3-12、下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增排列的顺序是A．SiO2＜SO3＜P2O5B．SiO2＜P2O5＜SO3C．SiO2＜P2O5＜SO3D．P2O5＜SO3＜SiO213、将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，反应中转移的电子数和还原剂是 （ ）A 2e-，H 2SO 4B 4e-，SO 2C 2e-，Br 2D 2e-，SO 214、在一定条件下，还原性顺序为Cl - ＜Br -＜ Fe 2+＜I -＜SO 2＜H 2S ，由此判断下列反应不能发生的是 ( )A 2Fe 3+＋SO 2+2H 2O==2Fe 2+＋SO 42-＋4H +B 2Fe 3+＋H 2S==2Fe 2+＋S↓＋2H +C I 2+SO 2+2H 2O==2I-＋SO 42-＋4H +D 2Br -+ SO 42-＋4H +==Br 2+SO 2↑+2H 2O15、在体积为V 升的密闭容器中通入amolNO 和bmolO 2.反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为 ( )16、将体积为V mL 的试管充满NO 气体，按右图进行实验．当通人相同条件下O 249 mL 时，液面仍在原来位置，则试管体积V 为 ( )A ．49mLB ．30mLC ．28 mLD ．24.5mL17、把3mol 铜粉投入含4mol 硝酸和1mol 硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体（假设气体全为NO ）的物质的量为( )A 、1molB 、1.5molC 、2molD 、2.5mol18、下列方程式正确的是（ ）A 、常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe+6HNO 3（浓）==Fe （NO 3）3+3NO 2↑+3H 2OB 、向氯化铵的稀溶液中加入少量NaOH ：NH 4++OH -==NH 3↑+H 2OC 、向（NH 4）2SO 4溶液中加入适量Ba （OH ）2：Ba 2++SO 42-==BaSO 4↓D 、向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H ++2NO 3-==Cu 2++2NO 2↑+2H 2O19、已知NH 3和HCl 都是能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积的烧瓶各收集满NH 3和HCl 气体，喷泉实验后（假设溶液充满整个烧瓶）二个烧瓶中溶液的关系是A.溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同B.溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同C.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同20、V L 含有(NH 4)2SO 4、 NH 4NO 3的混合溶液，加入a molNaOH 后，加热，恰好使NH 3 全部逸出；又加入b mol BaCl 2,刚好使SO 42-完全沉淀。
专题4《硫、氮和可持续发展》单元测试题
专题4《硫、氮和可持续发展》单元测试题一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
多选、错选均不得分。
1．稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是….…( ) A．稀盐酸B．硫酸钠晶体C．硝酸钾晶体D．氯化钠晶体2．下列污染现象主要与SO2有关的是（）A．臭氧空洞B．酸雨C．光化学烟雾D．温室效应3．实验室中制取的下列气体中，可以用排空气法收集的是（）A．N2B．SO2C．CO D．NO4．下列气体中，无色无味的是（）A．SO2 B．NO2 C．Cl2D．N25．在常温常压下，下列各组气体不能共存的是（）A．SO2与O2B．NO2与NO C．O2与N2D．NO与O26．酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是（）①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。
A．①②③④B．①②③C．①②④D．①③④7．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。
它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。
其中飘尘所起的作用可能是：（）A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．载体8．某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。
其原理是（）A．利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中B．利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中C．利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应D．利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应9．全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。
如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳第1页对人体是有害的。
苏教版高中化学必修一专题4《硫、氮和可持续发展》测试试题(含答案)
苏教版高中化学必修一专题4《硫、氮和可持续发展》测试试题（含答案）1 / 10 专题4《硫、氮和可持续发展》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．随着科技的进步，化学品的使用日益增多，下列说法正确的是( )A ．大量使用含丙烷、二甲醚等辅助成分的“空气清新剂”，会对环境造成新的污染B ．制造普通玻璃的原料为石英砂(SiO 2)、石灰石(CaCO 3)和黏土C ．不法商贩用连二硫酸钠(Na 2S 2O 4)对食品漂白，Na 2S 2O 4只有氧化性无还原性D ．某些桶装水使用的劣质塑料桶常含有乙二醇(HOCH 2-CH 2OH)，乙二醇不溶于水2．如图，利用培养皿探究SO 2的性质。
实验时向Na 2SO 3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。
下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D3．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法正确的是( )A ．微量的二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加剂B ．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广使用“乙醇汽油”C ．漂白粉长期放置在空气中会被空气中的氧气氧化而变质D ．某雨水样品放置一段时间后pH 由4.98变为4.68，是因为水中溶解的CO 2增多了4．下列属于自然固氮的是( )A ．N 2和O 2在雷电作用下生成NOB ．某金属化合物将氮气转化为化合态氮C ．在一定条件下使N 2、H 2合成NH 3D ．NO 生成NO 25．检验某未知溶液是否含有2-4SO ，下列操作最合理的是（ ）A ．加入HNO 3酸化的Ba(NO 3)2溶液B ．加入盐酸酸化的BaCl 2溶液C．先用盐酸酸化，若有沉淀产生，过滤，在滤液中再加BaCl2溶液D．先加BaCl2溶液，若有沉淀产生，再加盐酸6．下列颜色变化与氧化还原反应有关的是( )A．将SO2通入品红溶液中，溶液的红色褪去B．将5滴氯化铁饱和溶液滴入25ml煮沸的蒸馏水中继续加热，液体变红褐色C．向Fe2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀D．将葡萄糖溶液加入新制Cu（OH）2悬浊液加热至沸腾，出现砖红色沉淀7．下列反应生成物不受反应物的用量或浓度影响的是( )A.硝酸银溶液中滴加稀氨水B.氯化铝溶液中滴加氢氧化钠C.铁在氯气中燃烧D.铁粉加入硝酸中8．检验 SO2气体中是否混有 CO2气体，可采用的方法是( )A.通过品红溶液B.通过澄清石灰水C.先通过足量酸性 KMnO4溶液，再通过澄清石灰水D.先通过 NaOH 溶液，再通过澄清石灰水9．下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是（）A．A B．B C．C D．D 10．下列说法中不正确的有( )①氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂；②光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2；③燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量；苏教版高中化学必修一专题4《硫、氮和可持续发展》测试试题（含答案）④pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨；⑤室温下浓硫酸与铜片不会发生剧烈的化学反应，原因是铜被钝化。
高中化学-硫、氮和可持续发展检测题
高中化学-硫、氮和可持续发展检测题(时间：90分钟满分：100分)第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1．(·全国卷Ⅱ)研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图所示)。
下列叙述错误的是()A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关解析：雾和霾的分散剂均是空气，A正确；根据图示可知，雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵，B正确；NH3是反应物与硝酸和硫酸反应生成铵盐，不是形成无机颗粒物的催化剂，C错误；雾霾的形成需要氨气，而施用氮肥会释放出氨气，故雾霾的形成与过度施用氮肥有关，D正确。
答案：C2．下列有关浓硫酸与浓硝酸的叙述，不正确的是( )A．露置空气中，两者浓度均降低B．常温下，两者均能使铁、铝钝化C．一定条件下，两者均能与铜反应D．两者都具有强氧化性，均能氧化SO2解析：浓硫酸吸收空气中的水分，造成浓度降低，浓硝酸挥发，造成浓硝酸的浓度降低，故A说法正确；常温下，都能与铁、铝发生钝化反应，故B说法正确；铜在加热条件下和浓硫酸反应：Cu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O，铜和浓硝酸的反应：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，故C说法正确；浓硫酸不能氧化SO2，故D说法错误。
答案：D3．下列有关C、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是( )A．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体B．SO2具有漂白性可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2废气D．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳解析：Na2CO3受热不分解，无气体生成，故A错误；SO2具有还原性可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；NO2和SO2废气可用NaOH溶液处理，防环境污染，故C正确；稀硝酸、稀硫酸均不能将木炭氧化成二氧化碳，但浓硫酸和浓硝酸可以，故D错误。
高中化学 专题4 硫、氮和可持续发展专项训练 苏教版必修1-苏教版高一必修1化学试题
硫、氮和可持续发展题组一硫及其化合物1．下列说法正确的是( )A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀答案 A解析SO2具有还原性，KMnO4具有强氧化性，SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，A项正确；SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊，B项错误；硫粉燃烧的产物是SO2，与氧气的多少无关，C 项错误；SO2与CaCl2不反应，D项错误。
2．有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某学生进行如下实验：取少量溶液，滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。
对此实验下述结论正确的是( )A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化B．加入BaCl2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C．此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化D．加硝酸后的沉淀一定是BaSO3答案 C解析取少量溶液，滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，则该白色沉淀一定是BaSO4。
因为硝酸具有强氧化性，可以将BaSO3氧化成BaSO4，所以原溶液中可能含SO2－3或SO2－4或两种离子都有，加入BaCl2溶液后，生成的沉淀中可能含有BaSO3，也可能含有BaSO4，所以无法确定Na2SO3是否部分被氧化。
3．向FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。
下列说法正确的是( )A．该实验表明FeCl3有还原性B．白色沉淀为BaSO3C．该实验表明SO2有漂白性D．反应后溶液酸性增强答案 D解析向FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生，说明发生了氧化还原反应，Fe3＋被还原为Fe2＋，还原剂是SO2，化学方程式为2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe 2＋＋SO2－4＋4H＋，SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓，故最后生成的沉淀是BaSO4。
高中化学专题4硫、氮和可持续发展同步练测苏教版必修1
建议用时实质用时45分钟一、选择题 ( 每题 5 分，共 50 分）1.酸雨会给人类带来各种灾祸，应当踊跃进行防治，以下看法错误的选项是（）A.减少煤和石油等化石燃料的使用B.可向酸化的湖水中抛洒烧碱进行治理C.改变能源构造，开发洁净能源D.氮的氧化物也是形成酸雨的一个重要要素2. 以下说法中不正确的选项是（）A. 严格履行灵活车尾气排放标准有益于防治大气污染B.使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生伤害C.使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物对人体有害D.食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长久排向水库用来养鱼3.将空气中氮气转变成氮的化合物的过程称为固氮。
以下选项中能实现人工固氮的是（）A.闪电B.电解饱和食盐水车间C.根瘤菌D.合成氨车间4.右图表示单质 a 与单质 b 在必定条件下反响生成 c，此中 c 可能是（）A.CuSB.FeSC.NO2D.FeCl 25. 以下物质中不会因见光而分解的是（）A.NaHCO3B.HNO3C.AgID.HClO6.向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，以下表达不属于产生该现象的原由的是（）A.浓硫酸拥有脱水性B.浓硫酸拥有吸水性C.盐酸拥有挥发性D.气体的溶解度随温度高升而降低7.为同时施用含 N、P、 K 三种元素的化肥，关于给定的化肥：① K2CO3、② KCl 、③ Ca（ H2PO4）2、④ (NH4) 2SO4、⑤氨水，最适合的组合是（）A. ①③④B. ②③④C. ①③⑤D. ②③⑤8.将铁屑溶于过度盐酸后，再加入以下物质，没有 +3 价铁离子生成的是（）满分实质得分100 分A. 稀硫酸B. 氯水C.硝酸锌D.双氧水9.实验室制取干燥的NH3，采用方法正确的是（）A. 加热 NH4Cl 使之分解，并用碱石灰干燥B.加热蒸发浓氨水，用碱石灰干燥C.氯化铵与碱石灰共热，用无水 CaCl 2干燥D.加热硫酸铵用无水 CaCl 2干燥10.以下反响中，反响物中的酸既表现强氧化性，又表现酸性的是（）A.2CH3COOH+CaCO3(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2OB.C+2H2SO4( 浓 )CO2↑ +2SO↑ +2H2OC.Fe 3O4+8HCl2FeCl 3+FeCl 2+4H2OD.3Fe3O4+28HNO39Fe(NO3 ) 3 +NO↑ +14H2O二、非选择题（共50分）11. （ 6 分）以下做法正确的选项是____________ 。
2022高中化学总复习 13硫、氮和可持续发展练习
硫、氮和可持续发展1. 下列有关环境问题的说法正确的是A ．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO 2的量B ．臭氧的体积分数超过10-4%的空气有利于人体健康 C ．CaO CaSiO L 烧杯中，加216mL 水和24g NaOH 固体，配制10% NaOH 溶液 2. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是 A ．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B ．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D ．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 3. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ） A ．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO 32- B ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO 42- C ．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH 4 D ．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba 2 4. 下列物质的名称、化学式、主要用途都正确的是（ ） A.石膏（CaSO 4·2H 2O ）用于制造各种模型 B.皓矾（ZnSO 4）用于医药、木材防腐剂、媒染剂 C.硫酸钡（BaSO 4）作白色颜料、“钡餐” D ．胆矾（CuSO 4）用于制造农药 5. 下列物质不能用单质化合而成的是 6. 赤热的炭与浓硫酸共热产生气体能使下列物质的水溶液变浑浊的为 溶液 溶液 C 溴单质的水溶液 OH 2溶液 7. 等物质的量的氯气和二氧化硫气体通入滴有紫色石蕊试液的氯化钡溶液中,以下叙述正确的是A 无沉淀产生,溶液变成无色3沉淀,溶液变成红色4白色沉淀,溶液变色成红色3白色沉淀,溶液变成无色 把一定量的锌与100 mL mo/L 的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体Y 33.6L 在标准状况下。
将反应后的溶液稀释到1 L ，测得溶液的87.5go班级 姓名 座号8. ①向NaHSO 4溶液中逐滴加入BaOH 2溶液至中性．．，请写出发生反应的离子方程式 ②在已中性．．溶液中，继续滴加BaOH 2溶液，请写出此步反应的离子方程式：9. 亚硫酸钠中有4价的硫，它既有氧化性又有还原性。
专题4硫、氮和可持续发展单元检测(附答案)
化学苏教版必修1专题4硫、氮和可持续发展单元检测(时间60分钟，满分100分)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分第Ⅰ卷(选择题共60分)一、选择题(每题5分，共60分，每题只有一个正确选项)1．导致“温室效应”的主要原因是()。
A．人类的呼吸B．水资源被污染C．煤和石油的燃烧D．森林被砍伐2．下列反应起了氮的固定作用的是()。
A．N2和H2在一定条件下反应生成NH3B．NH3经催化氧化生成NOC．NO与O2反应生成NO2D．由NH3制碳铵或硫铵3．浓硫酸能跟木炭反应，说明浓硫酸具有()。
A．酸性B．吸水性C．脱水性D．氧化性4．“环境保护，以人为本”，从2000年6月起，新调整的上海空气质量指标中指出，影响上海空气质量的一组主要污染物是()。
A．SO2、NO2、可吸入颗粒物B．CO2、N2、O2C．CO2、O2、SO2D．NO2、N2、可吸入颗粒物5．将等物质的量的SO2气体和Cl2同时作用于湿润的红色布条，则布条的颜色()。
A．变白色B．变无色C．不变色D．先褪色后又复原6．从经济效益和环境保护的角度考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是()。
A．Cu＋AgNO3―→Cu(NO3)2B．Cu＋HNO3(稀)―→Cu(NO3)2C．Cu＋HNO3(浓)―→Cu(NO3)2D．Cu CuO Cu(NO3)27．由硝酸尾气的处理原理：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，下列气体中，不可能被过量NaOH溶液完全吸收的是()。
A．V(NO2)∶V(O2)＝4∶1B．V(NO2)∶V(NO)＝2∶1C．V(NO2)∶V(NO)＝1∶2D．V(NO2)∶V(NO)＝1∶18．关于SO2的叙述，正确的是()。
A．它可使石蕊溶液褪色B．它与水作用生成H2SO4C．它能与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀D．等物质的量的Cl2和SO2通入品红溶液中，品红溶液不褪色9．往2支分别装有浅绿色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的试管中分别逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是()。
高中化学四 第一单元硫氮和可持续发展练习1
煌敦市安放阳光实验学校专题四硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和用1．(2009·理综，13)下列推断合理的是( )A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3体，可用作净水剂B．石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反C．浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反D．将SO2通入品红溶液，溶液退色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水退色后加热也能恢复原色解析：石的组成元素是C，C与O2在点燃的情况下发生反，故B项错误；C项中浓H2SO4与Cu在加热的条件下发生反，C项错误；D项，SO2与溴水发生氧化还原反，生成H2SO4和HBr，加热不能恢复原色，故D项错误。
答案：A2．下列物质能使品红溶液退色的是( )①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧A．①③④ B．②④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤分析：此题考查了物质的退色原理，做好此类题目，必须了解使物质退色的常见物质，同时要掌握退色原理。
解析：②、③、⑤是利用氧化性使品红退色，SO2是进行化合反，活性炭是利用吸附性，本题答案为D。
答案：D3．下列气体不能用浓H2SO4干燥的是（）A.CO2B.H2SC.SO2D.HCl解析：浓硫酸可干燥酸性气体和一些中性气体，但不能干燥具有还原性的气体，如H2S、HI。
SO2尽管有较强的还原性，但不能被浓硫酸氧化。
答案：B4. 为了改善环境，还城市一个清形象，某校同学提出下列建议：①能源，减少化石燃料的燃烧；②、生产无汞电池；③分类回收垃圾；④提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋；⑤提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用；⑥提倡不使用含磷洗衣粉；⑦农业上控制化肥和农药的使用。
你认为可以采纳的是( )A．①②③④⑥⑦ B．②③④⑤⑥⑦ C．①②③⑤⑥⑦ D．分析：本题各项均与环境污染有关，是当前探讨的热门话题，考查对环境保护的科技成果的理解能力及分析问题的能力。
苏教版高一化学必修1 专题四《硫、氮和可持续发展 》测试题(含答案解析)
绝密★启用前苏教版高一化学必修1 专题四《硫、氮和可持续发展》测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共15小题，每小题3.0分,共45分)1.下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是()①澄清石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品红溶液A．①②③B．②③④C．②③④⑤D．①②③④⑤2.硝酸工业尾气中含有高浓度的一氧化氮和二氧化氮，它们都是大气的重要污染物。
已知某厂排放的尾气中一氧化氮、二氧化氮的体积比为1∶1，该厂采用氢氧化钠溶液来处理该尾气，处理后所得溶液中只有一种含氮的钠盐。
则该含氮的钠盐中，氮元素的化合价为()A．－3B．＋1C．＋3D．＋53.在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。
a和b分别是()A．①和②B．③和④C．①和③D．②和④4.关于二氧化硫的下列叙述中，不正确的是()A．能使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色B．能使石蕊试液先变红色再褪色C．能使品红溶液褪色D．能使溴水褪色5.宁夏的硒砂瓜现今已享誉区内外，西瓜富含硒元素，有延年益寿、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”。
二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓硝酸或浓硫酸反应生成二氧化硒以回收硒。
在回收过程当中涉及到如下化学反应：①SeO2＋4KI＋4HNO3===Se＋2I2＋4KNO3＋2H2O；②Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O。
下列有关叙述正确的是()A．二氧化硒、浓硫酸、碘的氧化性由强到弱的顺序是浓硫酸＞二氧化硒＞碘B．①中硒是氧化产物，碘是还原产物C．反应①中碘化钾是氧化剂，二氧化硒是还原剂D．反应①中每有0.6 mol 碘生成，转移电子数目为2.4N A6.用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜与浓硝酸反应；②铜与稀硝酸反应；③铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与硝酸反应。
必修1专题四-硫氮与可持续发展基础练习
高一化学必修1专题4（硫、氮和可持续发展）基础练习班级座号姓名一、单选题1．下列物质中硫元素只显示还原性的是（）A.FeS2B.SO2C.SD.H2SO42．下列物质的化学式，错误的是 ( )A 重晶石：BaSO4B 熟石膏：CaSO4·2H2OC 芒硝：Na2SO4·10H2OD 绿矾：FeSO4·7H2O3．下列四种有色溶液与SO2作用，均能使其褪色，其实质相同的是( )①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液A①④ B．①② C．②③ D．③④4．下列说法正确的是（）A．药品柜的同一层不可存放浓硝酸和浓氨水 B．用无色瓶盛放的浓硝酸要放在阴凉处. C．铵态氮肥不能与草木灰混合使用，但可以暴晒在太阳底下.D．固氮就是把氮元素转化为固体.5．下列对硝酸的认识不正确的是（）A．打开浓硝酸的瓶盖会冒白雾 B．锌跟稀硝酸的反应是置换反应C．常用硝酸来制炸药、化肥等 D．稀硝酸也是一种强氧化性酸6. 检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是( )A．通过品红溶液 B．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水C．通过澄清石灰水 D．先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水7.下列关于硫酸性质的描述中，正确的是（）A、浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性B、由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂C、稀H2SO4与铜不反应，但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应D、在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应8．下列气体不能用浓H 2SO 4干燥的是 （ ）A ．CO 2B ．NH 3C ．SO 2D ．HCl9．下列说法正确的是 （ ）A ．S 在O 2中燃烧可生成SO 3B ．用澄清石灰水可鉴别CO 2和SO 2C ．SO 2能使KMnO 4溶液褪色D ．SO 2通人BaCl 2溶液中能产生白色沉淀10．下列金属在常温时能全部溶于足量浓HNO 3的是 （ ）A ．AuB ．CuC ．A1D ．Fe11．4．检验某未知溶液中是否含SO 2－4的下列操作中，合理的是( )A ．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液B ．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C ．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D ．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液12．在反应3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 中被氧化的硫与被还原的硫的关系是A ．物质的量之比为2∶1B ．质量比为2∶1C ．质量比为1∶2D ．物质的量之比为1∶113．下列离子反应方程式书写正确的是 ( )A FeCl 2溶液中通入Cl 2：Fe 2+ +Cl 2 === Fe 3+ + 2Cl -B 实验室用固体氯化铵和熟石灰共热制取NH 3： 2NH 4++Ca(OH)2 === 2NH 3↑+ Ca 2++H 2OC FeO 与稀HNO 3反应：3FeO + 10H + + NO 3- === 3Fe 3+ + NO ↑+5H 2OD 实验室用石灰石制CO 2：CO 32- + 2H + === CO 2↑+ H 2O14．Cu 粉放入稀H 2SO 4中，加热无现象，当加入一种盐后，Cu 粉质量减少，溶液变蓝，同时有气体生成，此盐是( )A ．氯化物B ．硫酸盐C ．硝酸盐D ．碳酸盐15．下列说法错误的是 ( )A Na 2SO 3溶液与BaCl 2溶液作用，有白色沉淀生成，加盐酸后沉淀消失B 将SO 2气体通入过量Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成C 将NO 2气体通入KI 淀粉溶液，溶液呈蓝色.D 检验久置 Na 2SO 3是否变质,可用BaCl 2溶液和稀硝酸.16.酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A、K+、NH4+、NO3-、SO42-B、K+、Na+、Cl-、SO32-C、Fe2+、Na+、NO3-、Cl-D、K+、NH4+、OH-、SO42-17.实验室里可按如图所示的装置干燥、储存某气体R，多余的气体可用水吸收，则R是( )A．NO2 B．HCl C．CH4 D．NH3二、填空题18.⑴下列事实反映了硫酸的什么性质：①实验室制取氢气________________；②干燥氢气________________；③浓硫酸溶解金属铜______________；④浓硫酸可用钢瓶贮运_____；⑤硫酸使蔗糖变黑_______________；⑵下列事实反映了硝酸的什么性质：①硝酸应贮存在棕色试剂瓶中；②Ag与稀硝酸作用制取AgNO3；③实验室制H2或SO2都不能使用硝酸；④可用稀硝酸与CaCO3作用制取CO2。
硫、氮和可持续发展练习题(很好)
硫、氮和可持续发展本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分。
考试时间90分钟。
第Ⅰ卷(选择题共46分)一、选择题(本题包括5个小题, 每题2分, 共10分, 每题只有一个选项符合题意。
)1．(2012·潍坊3月)氮元素在地球上含量丰富, 氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
下列叙述与氮元素的循环无关的是()A. 工业合成氨的过程是固氮的过程B. 自然界中, 氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物C. 为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂, 常用氮气做保护气D．在电闪雷鸣的雨天, N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收[答案]C[解析]氮元素的循环是指氮气→含氮化合物→氮气的转化过程, 而氮气作保护气是利用了其化学性质较稳定, 不易参加化学反应, 与氮循环无关。
2．(2012·济南1月)2011年是国际化学年, 中国的宣传口号是“化学——我们的生活, 我们的未来”。
下列有关叙述不正确的是()A. 在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量B．利用太阳能、潮汐能、风力发电, 以获取清洁能源C. 大量排放SO2或CO2都会导致酸雨的形成D．采用纳米二氧化钛光触媒技术, 将汽车尾气中的NO和CO 转化为无害气体[答案]C[解析]C项, 导致酸雨形成的是二氧化硫和氮氧化物, 不是二氧化碳, 故不正确。
3．近年来, 我国部分城市的空气质量连续拉响警报, 二氧化硫等污染物的浓度有上升的趋势, 秸秆焚烧再度成为城市空气急速污染的“元凶”。
关于空气污染, 下列说法正确的是()A. 二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳和二氧化碳是空气质量报告中涉及的主要污染物B. 正常雨水的pH等于7C. 二氧化硫和二氧化氮是引起酸雨的主要气体D．秸秆焚烧总体来说对庄稼是有益的, 值得提倡[答案]C[解析]A项空气污染报告中不会涉及二氧化碳；B项正常雨水中因溶有CO2, 其pH小于7, 但大于等于5.6；根据信息, D错误。
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硫、氮和可持续发展综合练习可能用到的相对原子质量：Fe：56 N：14 O：16 H：1 S：32第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分，每小题只有一个选项符合题意）1．氮的固定是指：（）A．植物从土壤中吸收含氮养料；B．豆科植物根瘤菌将含氮化合物转变为植物蛋白质；C．将氨转变成硝酸及其它氮的化合物；D．将空气中的氮气转变为含氮化合物。
2．下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是（）A．光化学烟雾 B．臭氧层空洞 C．酸雨 D．闪电3．（2003年上海高考题）在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是 ( )A．使用吸收塔设备 B．使用尾气吸收装置 C．使用H2作原料 D．使用催化剂4．除去CO2中混有的少量SO2气体，最好选用的试剂是 ( )A.澄清石灰水B.品红溶液C.溴水D.饱和NaHCO3溶液5．(2004年江苏高考题)下列关于浓硫酸的叙述正确的是A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化6．氨与重水（D2O）形成的碱与盐酸反应，这一反应生成的盐中阳离子的化学式是A．NH3D+ B．NH2D2+ C．ND3H+ D．NH4+*7．下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是 ( )①过氧化钠②次氯酸③二氧化硫④活性炭⑤臭氧A．①②⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．①②③*8．（2004年上海高考题）CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS 和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是（）A．将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体B．将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色C．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量D．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色9．相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，所得到的气体的物质的量最多的是（）A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸D．稀硝酸10．用接触法制5t98%的浓硫酸，在理论上需要含FeS2 70%（杂质不含硫元素）的硫铁矿为（）A．86t B．8.6t C．4.3t D．43t11．取四线湿润的蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加69%的硝酸、98.3%的硫酸、新制氯水、浓氨水，四张试纸最后呈现的颜色是（）A．白、红、白、蓝 B．白、黑、白、蓝 C．白、白、白、蓝 D．红、黑、红、蓝12．在1mol/L的氨水1L中，下列有关说法正确的是（）A．NH3·H2O为1mol ，溶质质量为35g B．NH4+为1mol ，溶质质量为18gC．溶解状态的NH3分子为1mol，溶质质量为17gD．氨水中NH3、NH3·H2O、NH4+三种微粒总的物质的量为1mol 。
二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。
）13．盛有氯化钡稀溶液甲乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是（）A．甲、乙两试管都有白色沉淀生成B．甲、乙两试管都没有白色沉淀生成C．甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有D．甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有14．绿色化学的最大特点在于它是在始端就采用实现污染预防的科学手段，因而过程和终端均为零排放或零污染。
绿色化学主张在通过化学转换获取新物质的过程中充分利用每个原子，具有“原子经济性”，因此它既能够充分利用资源，又能够防止污染。
下列化学反应，不符合绿色化学概念的是（）A．消除硫酸厂尾气排放SO2＋NH3＋H2O=(NH4)2SO3B．消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染NO2＋NO＋NaOH=2NaNO2＋H2OC．制CuSO4 Cu＋2H2SO4（浓）=CuSO4＋SO2↑＋2H2OD．制CuSO42Cu＋O2=2CuO, CuO＋H2SO4（稀）=CuSO4＋H2O15．设法把NO2和O2按4：1体积比充满一干燥的真空烧瓶中，然后把烧瓶置于水中，瓶内液面会逐渐上升，则最终烧瓶中所得溶液的物质的量浓度为（①气体体积为标准状况下测定②烧瓶中溶液不向外扩散）（）A．1/14mol /L B．1/22.4mol/L C．1/28mol/L D．1/42mol/L16．将充满20mLNO的试管倒置于盛有蒸镏水的烧杯中，然后向试管里通入纯氧气，当试管内液面稳定在试管容积的4/5时，则通入O2为（）A．12 mL B．3mL C．19mL D．31mL17．下列实验用来证明SO2的存在，其中正确的是（）A．能使品红褪色，加热后又出现红色 B．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红C．通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸D．通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，该沉淀不溶于硝酸。
18．不能用作区别NO2和Br2蒸气的试剂是（）A．湿润的KI淀粉试纸 B．AgNO3溶液 C．水 D．NaOH溶液19．在检验SO42-的过程中，下列操作中正确的是（）A．先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在B．先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在C．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在D．先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在20.在通常情况下能大量共存，并且可以用浓硫酸干燥的一组气体是（）A．SO2 .H2S、O2 B．CO、H2、Cl2 C．NO、H2、O2 D．HCl、CO、NH3第II卷（非选择题共52分）三、（本题包括5小题，共42分）21．在NH3、H2、N2、O2、SO2、NO2、Cl2等七种气体中：（1）比空气密度小的气体是；（2）有刺激性气味的气体是；（3）有颜色的气体是；（4）水溶液呈碱性的气体是；（5）常用作氧化剂的气体是；（6）常用作还原剂的气体是；（7）能用排水法收集的气体是 ；（8）能与水反应，且在反应中既做氧化剂又做还原剂的气体是 。
22．在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为：A ．高沸点；B ．强酸；C ．吸水性；D ．脱水性；E ．强氧化性。
试用字母填空：（1）实验室制取氢气_______________ _；（2）干燥氢气_____ __________；（3）浓硫酸溶解金属铜_____________ ___；（4）浓硫酸可用钢瓶贮运___ __；（5）硫酸使蔗糖变黑________ _______；23．燃煤锅炉将排放大量SO 2，污染大气造成公害，常采用两种方法消除燃煤SO 2的污染。
（1）使排放的烟气通过氨水洗涤，化学方程式是（2）在煤中加适量石灰，使SO 2与石灰反应，化学方程式为 ，该生成物仍可被氧化而成稳定的石膏，化学方程式为 。
变化的主要原因 。
(2)pH 变化的离子方程式：25．汽车尾气(含有烃类、CO 、SO 2与NO 等物质)是城市空气的污染源。
冶理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。
它的特点是使CO 与NO 反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO 2的转化。
(1) 写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式： 。
(2) “催化转化器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是 。
(3) 控制城市污染源的方法可以有 (多选扣分)A. 开发氢能源B. 使用电动车C. 植树造林D. 戴上呼吸面具26．有一瓶澄清的溶液，其中可能含NH 4＋、K ＋、Na ＋、Mg 2＋、Ba 2＋、 Al 3＋、 Fe 3＋、SO 42－、CO 32－、NO 3－ 、Cl －、I －，取该溶液进行如下实验：⑴用pH 试纸检验，表明溶液呈强酸性；⑵取部分溶液，加入少量CCl 4及数滴新制的氯水，经振荡后静置CCl 4层呈紫红色；⑶取部分溶液，逐滴加入稀NaOH 溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完 毕后，溶液中均无沉淀生成；⑷取部分上述呈碱性的溶液，加Na 2CO 3溶液，有白色沉淀生成；⑸将⑶得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实确定并回答：在溶液中肯定存在的上述离子有 ，肯定不存在 的上述离子有，还不能确定是否存在的上述离子有 。
27．已知甲、乙、丙是三种常见的单质，且组成它们的元素核电荷数之和为35；A-G 是七种常见化合物：上述各物质间的相互转化关系如下图所示(反应条件和其它生成物略)。
试回答：(1)B的化学式是：______ ，D的名称是_________ ；(2) 写出①、②两步变化的化学方程式：、。
28．欲用浓硝酸法(测定反应后生成气体的量)测定某铜银合金中铜的质量分数。
资料表明：①反应中除生成NO2气体外还有少量的NO生成；②常温下N02与N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色N2O4液体或晶体存在。
为完成测定并验证有NO生成，有人设计下图实验装置。
(1)实验开始前要先打开A部分的活塞K1，持续通一段时间的氮气再关闭K1，这样做的目的是_____________________________________________________________。
(2)装置B瓶的作用是__________________________________________________。
(3)A中反应停止后，打开D中的活塞K2并通人氧气，若反应中确有NO产生，则D中应出现的现象是________________；实验发现，通人氧气温度的高低对实验现象有较大影响，则为了便于观察应通人_______________(填“冷”或“热”)的氧气。
(4)为了减少测量误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是：____________________________________________________________________。
(5)实验测得下列数据：所用铜银合金质量为15.0g，浓硝酸的体积为40mL，浓度为13.5mol·L －1。
实验后：A中溶液体积为40mL，H+浓度为1.0mol·L－1。
若设反应中硝酸既无挥发也无分解，则：①参加反应的硝酸的物质的量为________ ______；②若已测出反应后E装置的生成物含氮元素的质量，则为确定合金中铜的质量分数，还需要测定的数据是_______ ___。