教室版第二单元_铁、铜的获取及应用.doc转化

第二单元 铁、铜的获取及应用第1课时 从自然界获取镁和铜一、镁的获取1．存在(1)含量：铁元素在地壳中的含量居第____位。

(2)形态：主要以________形式存在，铁单质只有在______中存在。

2．铁的冶炼(1)设备：____________。

(2)原料：________、________、__________、__________等。

(3)原理：高温下，用__________把铁从铁矿石中还原出来。

(4)主要反应：①还原剂的生成：________________________，__________________。

②铁矿石的还原：_______________________________________________________。

③炉渣的形成：________________________________，____________。

(5)铁合金：含C__________的为生铁，含C____________的为钢。

二、铜的获取1．存在(1)形态：__________及少量单质。

(2)常见铜矿石主要成分：黄铜矿__________、孔雀石__________________。

2．冶炼(1)工业炼铜黄铜矿――→高温含Ag 、Au 、Fe 、Zn 等杂质的粗铜――→电解精铜(2)生物炼铜(矿堆浸铜法)①原理：CuS ――→细菌O 2____________――→FeCu ②特点：成本低、污染小，反应条件简单等。

知识点1 从自然界获取铁和铜1．下列铁的化合物中，铁的质量分数最高的是( )A ．FeS 2B ．FeOC ．Fe 2O 3D ．Fe 3O 42．冶炼金属有下列方法：①焦炭法；②水煤气(或H 2、CO)法；③活泼金属置换法；④电解法。

相应的冶炼法古代有(Ⅰ)火烧孔雀石，(Ⅱ)湿法炼铜；现代有(Ⅲ)铝热法炼铁，(Ⅳ)从氯化镁中炼镁。

以下对应冶炼方法中，错误的是( )A ．(Ⅰ)①B ．(Ⅱ)②C ．(Ⅲ)③D ．(Ⅳ)④3．下列关于铁的叙述，错误的是( )A ．纯净的铁是光亮的银白色金属B ．铁能被磁铁吸引，在磁场作用下，铁自身也能产生磁场C ．铁是地壳中含量最多的金属元素，所以分布在地壳中的铁有游离态也有化合态D ．纯铁的抗腐蚀能力强，在干燥空气中不易被氧化知识点2 铁和铜的性质及应用4．下列化合物中，不可由两种单质直接化合得到的是( )A．Fe3O4B．FeCl2C．Al2O3D．CuCl25．下列金属中：①铁；②镁；③锰；④钒；⑤铬，可用铝热法制备的是()A．①②④B．①②③⑤C．①③④⑤D．①②③④⑤6．在化学反应中，铜元素可表现0、＋1、＋2价。

(1)在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜[即曾青(CuSO4)与铁反应就生成铜]。

试写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

(2)铜器表面有时生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，这层铜绿可用化学方法除去。

试写出除去铜绿而不损坏器物的反应的化学方程式：_________________________________________。

(3)铜钱在币史上曾经是一种广泛流通的货币。

试从物理和化学性质分析为什么常用铜制造货币(铜熔点是1 183.4°C，铁熔点是1 534.8°C)。

练基础落实1．我国古代的湿法冶金术是世界闻名的，我国在世界上最先应用湿法冶金术的金属是() A．Fe B．Cu C．Ag D．Hg2．在下列矿石中，其主要成分属于氧化物的是()A．菱铁矿B．黄铜矿C．铝土矿D．黄铁矿3．能解释“古代铁制品保存至今的很少”的理由是()A．铁元素在地壳中含量少B．冶炼铁的原料少，且冶炼困难C．铁易置换出其他金属D．铁易生锈，且铁锈对铁制品无保护作用4．炼铁的原料是()①焦炭；②生石灰；③石灰石；④空气；⑤铁矿石；⑥一氧化碳。

A．②④⑥B．①②④⑤C．①③④⑥D．①③④⑤5．炼铁时，加入石灰石的作用是()A．石灰石能降低铁矿石的熔点B．石灰石能改变生铁的性能C．石灰石能促进氧化铁的还原D．石灰石用于除去铁矿石中的二氧化硅6．把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是()A．除去生铁中的各种杂质，把生铁提纯B．适当降低生铁中的含碳量C．用还原剂把铁的氧化物还原成铁D．加入合金元素改善生铁性能7．高炉炼铁用于还原氧化铁的还原剂是()A．一氧化碳B．焦炭C．石灰石D．空气8．下列说法错误的是()A．地壳中的铁都以化合物形式存在B．生铁和钢都不能完全溶解在盐酸中C．锯条上的烤蓝是一层致密的氧化摸D．钢是由生铁炼制而成的，因而钢不会生锈9．生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的成分主要是()A．铁B．氯化铁C．氯化亚铁D．炭和一些杂质练方法技巧10．CO在高温下还原a g氧化铁，得到b g铁，则铁的相对原子质量是()A．24b/(a－b) B．48b/(a－b)C．(a－b)/24b D．48b/(a－2b)11．依据反应：X＋C===2Y和Fe2O3＋3Y===2Fe＋3X，推断X和Y各表示()A．CO和CO2B．H2O和COC．CO2和CO D．CO2和H2练综合拓展12．现有：①磁铁矿(Fe3O4)；②黄铁矿(FeS2)；③赤铁矿(Fe2O3)。

请从多角度分析这三种矿石中______不适合用来炼铁。

原因是______________________________________。

13．在一定条件下可实现下图所示物质之间的转化。

请填写下列空白：(1)孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜)受热易分解。

上图中的F是__________。

(2)写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：________________________________________________________________________。

(3)图中所得G和D皆为固体，混合后在高温下可发生反应的化学方程式：_______(4)每生成1 mol D，同时生成________mol E。

14．将n mol木炭和1 mol FeO混合，隔绝空气加热。

(1)可能发生的反应有：①FeO＋C===Fe＋CO↑②2FeO＋C===2Fe＋CO2↑③FeO＋CO===Fe＋CO2④________________________________________________________________________(2)若n＜14，充分反应后，反应器中的固体是________________________，气体产物是______________________。

(3)若n＞4，反应器中的固体物质是______________________，气体产物是___。

(4)若反应的气体产物是混合物，n的取值范围是____________。

(5)若反应的气体产物是混合物，且混合物中CO和CO2的物质的量相等，则n的值是__________________。

第二单元 铁、铜的获取及应用第1课时 从自然界获取镁和铜基础落实一、1．(1)四 (2)化合态 陨石2．(1)炼铁高炉 (2)铁矿石 焦炭 空气 石灰石(3)还原剂 (4)①C ＋O 2=====点燃CO 2 CO 2＋C=====高温2CO ②Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2 ③CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑ CaO ＋SiO 2=====高温CaSiO 3(5)2%～4.5% 0.03%～2%二、1．(1)化合态 (2)CuFeS 2 CuCO 3·Cu(OH)22．(2)①CuSO 4对点训练1．B [将各种铁矿中铁元素的质量分数求出后比较。

]2．B3．C [在地壳中含量最多的金属元素是铝，铁占第二位，主要以化合态形式存在，游离态只在陨石中存在。

]4．B [Fe 与Cl 2反应只生成FeCl 3。

]5．C [Mg 属于活泼金属，MgO 不与Al 反应。

]6．(1)Fe ＋CuSO 4===Cu ＋FeSO 4(2)Cu 2(OH)2CO 3＋4HCl===CuCl 2＋3H 2O ＋CO 2↑(3)铜化学性质稳定，不易被腐蚀，铜的熔点低，易铸造成型。

课后作业1．B 2.C 3.D 4.D 5.D 6.B7．A [焦炭生成的CO 可作还原剂将铁矿石还原成铁。

]8．D9．D [生铁是铁炭合金，C 不与盐酸反应，故剩下的固体是炭。

]10．A11．C [炼铁反应：Fe 2O 3＋3CO===2Fe ＋3CO 2知：X 为CO 2，Y 为CO ，代入反应：X ＋C===2Y 验证，CO 2＋C===2CO ，符合题意。

]12．黄铁矿 黄铁矿中铁的质量分数最低，且冶炼过程中产生有害气体SO 213．(1)CO 2(2)Al 3＋＋4OH －===AlO －2＋2H 2O(3)2Al ＋3CuO=====高温Al 2O 3＋3Cu(4)3414．(1)④CO 2＋C===2CO (2)Fe 、FeO CO 2(3)Fe 、C CO (4)12＜n ＜1 (5)23第2课时 铁、铜及其化合物的应用一、铜、铁及其化合物的性质及应用1．铁的性质(1)物理性质：________色有________光泽的固体，熔点____，具有良好的________性、________性、________性，可以被________吸引。

(2)化学性质：①与非金属单质的反应(如Cl 2、O 2)：________________________________、____________________________________。

②与稀盐酸、稀硫酸反应的离子方程式：___________________________________。

③与某些盐的反应(如CuSO 4溶液)：_______________________________________。

④钝化：常温下，铁、铝遇到浓HNO 3、浓H 2SO 4时，表面生成________________而发生________，从而阻止内部金属进一步发生反应。

2．铜的性质(1)物理性质：________色固体，具有良好的________性、________性和________性。

(2)化学性质：①与氯气、氧气的反应：________________________、2Cu ＋O 2=====△2CuO 。

②与AgNO 3、FeCl 3某些盐溶液的反应：__________________________________、_________。