考点梳理 第7讲 铁、铜的获取及应用

第7讲铁、铜的获取及应用

考点1 铁单质的性质

考点解读

1．铁的物理性质

纯铁具有金属的共性，如具有______色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被______吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。

2．化学性质

铁是较活泼的金属，发生化学反应时可生成＋2、＋3两种价态的化合物。

(1)与非金属单质如O2、Cl2的反应：

与O2的反应：常温下，铁发生电化学腐蚀生成铁锈，其主要成分为________。

铁在纯氧中燃烧(写化学方程式)：________________________现象：火星四射，生成________固体；

与Cl2的反应(写化学方程式)：________________________现象：剧烈燃烧，生成________色烟。

(2)与水的反应

常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应(写化学方程式)：____________________________。

(3)与酸的反应

与稀盐酸、稀硫酸反应的离子方程式：________________________。

常温下，遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生________，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应无H 2产生。

(4)与某些盐溶液的反应 与

CuSO 4

溶

液

反

应

的

离

子

方

程

式

：

________________________________________________________________________；

与

FeCl 3

溶

液

反

应

的

离

子

方

程

式

：

________________________________________________________________________。

★易错提醒：铁与氧化性比较弱的非金属单质(如S 、I 2)，非氧化性酸(如盐酸、稀硫酸)，不活泼金属的盐溶液(如CuSO 4溶液)反应，都可实现Fe→Fe 2＋

这种转化。铁与强氧化剂(如Cl 2、HNO 3、浓硫酸)在一定条件下反应都会实现Fe→Fe 3＋

这种转化。

3

．

工

业

上

铁

的

冶

炼

：

________________________________________________________________________。

典型例题

例1

下列说法正确的是( )

A ．铁粉与稀硫酸反应的离子方程式：2Fe ＋6H ＋

===2Fe 3＋

＋3H 2↑ B ．用氯化铁溶液刻蚀电路板的离子方程式：Cu ＋Fe 3＋

===Cu 2＋

＋Fe 2＋

C ．5.6克铁与少量Cl 2加热充分反应转移0.2 mol 电子

D ．高温条件下铁与水蒸气反应的化学方程式：3Fe ＋4H 2O(g)=====Δ

Fe 3O 4＋4H 2

考点训练1 下列物质反应后不一定有＋3价铁生成的是( )

A．过量的Fe与Cl2加热时发生反应

B．Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3

C．Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸

D．Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中

考点训练2 下列氯化物既可由金属和氯气直接反应制得，也可由金属和盐酸反应制得的是( )

A．CuCl2 B．FeCl3 C．FeCl2 D．AlCl3

考点2 铁的化合物Fe2＋和Fe3＋的检验及相互转化(D)

►考情分析

14年T1考查不锈钢主要元素，T23考查Fe、Cu相关综合计算；15年T26考查铁离子的性质、检验及相关计算，16年T18考查铁离子的检验。

►知识梳理

考点解读

1．铁的氧化物

化学式

FeO Fe2O3Fe3O4

俗名磁性氧化铁

颜色状态________粉末________粉末________晶体(有磁性)铁的化合价＋2、＋3

与H＋反应的离子方程式

2.氢氧化铁、氢氧化亚铁的性质

铁的氢氧化物

Fe(OH)2Fe(OH)3

色态________固体________固体

与盐酸

反应

受热

分解

制法可溶性亚铁盐与碱溶液反应：可溶性铁盐与碱溶液反应：二者的

关系在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是____色絮状沉淀迅速变成______色，最后变成______色，反应的化学方程式为：______________________________________。

3.“铁三角”即Fe、Fe2＋和Fe3＋之间的相互转化：

(1)写出下列几个反应的化学方程式或离子方程式 Fe

与

Cl 2

反

应

：

________________________________________________________________________；

Fe

与

HCl

溶

液

反

应

的

离

子

方

程

式

：

________________________________________________________________________；

FeCl 2

溶

液

跟

Cl 2

反

应

的

离

子

方

程

式

：

________________________________________________________________________；

FeCl 3

溶

液

中

加

入

Fe

粉

的

离

子

方

程

式

：

________________________________________________________________________。

(2)“铁三角”的应用 a ．判断离子共存。

①Fe 3＋

与I －

、S 2－

、HS －

等因发生氧化还原反应而不能大量共存。

②Fe 2＋

与S 2－

、ClO －

、MnO －

4、酸性溶液中的NO －

3等离子因发生复分解反应或氧化还原反应而不能大量共存。

b ．除杂或净化。

4.Fe 2＋

和Fe 3＋

的检验： (1)溶液颜色

含有Fe 2＋

的溶液显浅绿色，含有Fe 3＋

的溶液显黄色 (2)用KSCN 溶液和氯水 ①流程：

溶液加KSCN 溶液⎩⎨⎧→无明显现象――→加氯水溶液变血红色―→Fe

2＋

→溶液变血红色―

→Fe 3＋