初中化学常见气体的制取、净化和尾气处理--x
初中化学常见气体的制取、净化和尾气处理 x
常见气体的制取、净化、干燥和收集知识要点:一、气体的制取。
1、反应原理。
A、制氧气：过氧化氢分解高锰酸钾分解B、制二氧化碳：碳酸钙与稀盐酸反应C、制氢气：锌与稀硫酸反应2、发生装置。
A、决定因素：反应物的状态和反应条件。
B、反应物状态反应条件发生装置举例固体加热①：固体+ 液体常温①：②：③：锌与稀硫酸反应制H2你知道一种叫启普发生器的装置原理吗？它与上述的两种“固体+液体”装置相比，最大的优点在哪儿？3、收集装置。
A、决定因素：气体的密度（与空气比较）和溶解性。
B、收集方法收集装置适用范围举例向上排空气法密度比空气O2、CO2向下排空气法密度比空气H2排水法溶于水O2、H2特殊收集装置排水法：向上排空法：向下排空法：４、验满。
排水法：直接观察集气瓶中的水位。
排空法：O２：用带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，则说明已满。
CO２：用燃着的木条放在瓶口，若木条立即熄灭，则说明已满。
５、制取气体步骤。
Ａ、组装仪器Ｂ、检查装置气密性Ｃ、装入药品Ｄ、固定（加热）仪器Ｅ、收集气体（验满）Ｆ、拆除并清洗仪器多识一点：用高锰酸钾制Ｏ２（排水法）结束时，要先将，再，以防止水槽中的水倒吸进入试管，使热的试管炸裂。
二、常见气体的检验。
气体检验方法现象氧气带火星的木条伸入集气瓶内二氧化碳通入澄清石灰水氢气点燃，在火焰上方罩干冷烧杯；燃烧一会儿将烧杯迅速倒转后，注入澄清石灰水一氧化碳甲烷氨气用润湿的红色石蕊试纸放在试管口红色石蕊试纸变蓝水蒸气通过白色的无水CuSO4粉末CuSO4粉末变蓝氮气用燃着的木条伸入，再加入澄清石灰水，振荡木条立即熄灭，澄清石灰水不变浑浊氯化氢通入AgNO3溶液产生白色沉淀三种或三种以上的气体在检验区分时，首先选用“带火星的木条”还是“燃着的木条”，为什么？三、气体的干燥与净化。
１、实验装置。
注：Ａ（干燥管）要进出；Ｃ（洗气瓶）要进出。
２、气体的干燥。
干燥剂可干燥的气体不可干燥的气体酸性H2、O2、CO2、CO、CH4、N2、SO2、HClNH3碱性、、碱石灰H2、O2、CO、CH4、N2、NH3CO2、SO2、HCl中性除NH3以外的所有气体NH3３、气体的净化。
常见气体的制取
常见气体的实验室制取【考纲要求】1．掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）2．与其它各部分知识、技能的综合应用。
【知识要点】一、课本中的气体制备二、气体的制取实验室气体制备的一般步骤有：制取→净化→收集→尾气吸收（一）气体的发生装置常见的气体制取装置有：或填写下表：32H2+4HCl MnClCaCl2)选择发生装置的根据是。
（二）气体的净化装置或欲除去下列气体中的杂质，写出选用的试剂和装置气体选择净化装置的根据是。
（三）气体的收集装置 或或或选择收集装置的根据是 。
（四）气体的尾气吸收选择尾气吸收装置的根据是 。
【典型例题】例1、（课本《必修1》P99页）下图是实验室制取氨气的常用装置，某同学欲用该装置制取、收集干燥纯净的氨气，试分析其是否严谨？若不严谨，应如何改进？试画出改进后的实验装置图。
例2、（课本《必修1》P50页）铁能与水蒸气反应，反应化学方程式为 。
常用反应装置如下图。
如果提供给你3支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精喷灯及其他必要的仪器和物品，设计一套简单的实验装置，使还原铁粉与水蒸气反应（这套装置应包括水蒸气发生、水蒸气与铁粉反应、检验产生的气体等部分）。
画出你设计的装置简图。
例4、（课本《选修6》P22）回忆初中化学课程中制取二氧化碳的实验，思考下列问题：（1）能够通过化学反应产生二氧化碳气体的物质有哪些？（2）制取二氧化碳的实验中，以什么物质为反应物（原料）？为什么？（3）反应的装置是如何选择和安装的？（4）如果要制备干燥的气体产物，应如何设计装置？例3、（课本《必修1》P92页）现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。
请你设计实验，要求尽可能多地使二氧化氮被水吸收。
画出你设计的装置简图，简述实验步骤、现象并进行解释。
例5、某化学兴趣小组的甲、乙两位同学对测定化学反应速率非常感兴趣，为此进行了有关的实验探究，实验记录如下。
[实验目的] 测量锌和稀硫酸反应的速率[实验用品] 锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导管、50mL注射器、铁架台、、量筒；锌粒、1mol·L－1的H2SO4、4mol·L－1的H2SO4。
2020年初中化学综合实验——气体的制取、净化和除杂!
初中化学综合实验——气体的制取、净化和除杂！一、气体制取的仪器组合顺序制备纯净干燥气体的步骤是:1、实验仪器组装公式：气体发生装置—除杂质装置—干燥装置—气体收集装置→尾气处理⑴制气装置的选择：A 所需药品的状态；B 反应条件⑵集气装置的选择：A 气体的溶解性；B 气体的密度⑶除杂质的试剂和干燥剂的选择：实验室制取的气体常常有酸雾或水份。
(4) 酸雾可用水、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水或饱和碳酸钠（碳酸氢钠）溶液除去,水份可用干燥剂如：浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）、五氧化二磷（酸性）、无水氯化钙（中性）、无水硫酸铜（中性）等除去.(5)酸性干燥剂（浓硫酸）不能干燥碱性气体如氨气；(6)碱性干燥剂（NaOH ）不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、氯化氢等2、气体除杂的方法：A 水吸收法：易溶于水的气体杂质用水吸收。
（如HCl）B 酸碱吸收法：酸性气体杂质用碱性试剂吸收。
（如氢氧化钠溶液吸收CO2、HCl。
）C 沉淀法：将杂质气体转变为沉淀除去。
（如用澄清石灰水除CO2）D 固化法：将杂质气体与固体试剂反应生成固体而除去。
（如除去O2用灼热的氧化铜）E 转纯法：将杂质转化为所需气体。
（如除去CO中的CO2，可将气体通过炽热的炭粉）3、气体除杂的原则：不减少被净化气体的质量，不引进新的杂质。
4、气体除杂的注意事项：A 选择除杂试剂：一般只能跟杂质起反应，而不能与被净化的气体反应。
B 除杂务尽：选择除杂试剂要注意反应进行的程度。
（如除去CO2时用氢氧化钠溶液比用澄清石灰水要好。
因为氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙要大很多，因此其溶质质量分数较大。
）C 有许多杂质要除去时，要注意除杂的顺序。
一般来说，杂质中有许多酸性杂质时，先除酸性较强的杂质；而水蒸气要放在最后除去。
除去杂质和干燥的装置一般用洗气瓶或干燥管。
在洗气瓶中导气管一般是长进短出，在干燥管中一般是大进小出。
除杂和干燥一般是先除杂后干燥。
中考化学复习常见气体的制取和净化
方案二:加热碳酸氢铵 NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑ 。
上述两个方案中哪个更合理,并说明不选另一个方案的理由:
课堂考点探究
[答案] (1)锥形瓶
(2)水倒吸炸裂试管 (3)浓盐酸具有挥发性,二氧化碳气体中混有氯化氢气体 BFHC (4)方案一;方案二产生的气体不纯,还需分离或除杂 [解析] (1)锥形瓶是常用的反应容器。(2)在实验结束后,若先熄灭酒精灯,未及时将导气管从水槽中取出, 则可能导致的后果是水倒吸进入热试管中,使试管炸裂。(3)某同学用浓盐酸和石灰石制取二氧化碳并 将生成的气体通入E装置,未看到石灰水变浑浊,其原因是浓盐酸具有挥发性,二氧化碳气体中混有的氯
再连接装有碱石灰的干燥管,除掉二氧化碳和水,另外还需要装有铁粉的干燥管除去氧气和水。
课堂考点探究
例6 根据图16-6回答问题。 (1)仪器a的名称是 。 。 (2)以高锰酸钾为原料,用A和D装置组合制取氧气,在实验结束后,若先熄灭酒精灯,未及时将导气管从水 槽中取出,则可能导致的后果是
图16-6
课堂考点探究
常见气体的制取和净化
考点知识聚焦
考点一 实验室制备气体的一般思路和方法 1.确认气体制取的化学反应原理,即在实验室条件下(如常温、加热、加催化剂等),选择什么药品、通过
什么反应来制取这种气体。
2.确认实验装置 (1)发生装置:根据反应所用药品的 状态 和 反应条件 选择,分为固体加热型和固液常温型。
(1)写出仪器的名称:D
,H
。
。 。 图16-1
(2)利用图中仪器可以制取二氧化碳,你选择的仪器是 (填字母,按字母顺序排列),所用药品是 (3)若补充一种仪器 中仪器还可以制取氧气,其反应的化学方程式为 (4)若用装置I收集氧气,气体应从 管进入。 (填仪器名称),再利用高锰酸钾以及图 (填“左”或“右”)端导
初中化学重点实验总结：气体的制取、净化和除杂
气体的制取、净化和除杂初中化学中的实验组合题一般以氧气、氢气和二氧化碳三大气体的制取和性质实验或迁移应用其原理和性质的实验为主线，将许多仪器连接起来形成完整的实验装置图，再根据要求进行实验。
1．气体制取的仪器组合顺序制备纯净干燥气体的步骤是:实验仪器组装公式：气体发生装置—除杂质装置—干燥装置—气体收集装置→尾气处理⑴制气装置的选择：A 所需药品的状态；B 反应条件⑵集气装置的选择：A 气体的溶解性；B 气体的密度⑶除杂质的试剂和干燥剂的选择：实验室制取的气体常常有酸雾或水份。
酸雾可用水、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水或饱和碳酸钠（碳酸氢钠）溶液除去，水份可用干燥剂如：浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）、五氧化二磷（酸性）、无水氯化钙（中性）、无水硫酸铜（中性）等除去（1）酸性干燥剂（浓硫酸）不能干燥碱性气体如氨气；（2）碱性干燥剂（NaOH ）不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、、氯化氢等气体除杂的方法：A 水吸收法：易溶于水的气体杂质用水吸收。
（如HCl） B 酸碱吸收法：酸性气体杂质用碱性试剂吸收。
（如氢氧化钠溶液吸收CO、HCl。
）2C 沉淀法：将杂质气体转变为沉淀除去。
（如用澄清）石灰水除CO2D 固化法：将杂质气体与固体试剂反应生成固体而除用灼热的氧化铜）去。
（如除去O2E 转纯法：将杂质转化为所需气体。
（如除去CO中的，可将气体通过炽热的炭粉）CO2气体除杂的原则：不减少被净化气体的质量，不引进新的杂质。
气体除杂的注意事项：A 选择除杂试剂：一般只能跟杂质起反应，而不能与被净化的气体反应。
时 B 除杂务尽：选择除杂试剂要注意反应进行的程度。
（如除去CO2用氢氧化钠溶液比用澄清石灰水要好。
因为氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙要大很多，因此其溶质质量分数较大。
）C 有许多杂质要除去时，要注意除杂的顺序。
一般来说，杂质中有许多酸性杂质时，先除酸性较强的杂质；而水蒸气要放在最后除去除去杂质和干燥的装置一般用洗气瓶或干燥管。
常见气体的制备、净化、收集、尾气处理
密度比密度比 空气大， 空气大空气小， ， 空气小， 向上排向下排 空气法空气法
（2）排水法（难溶于水、也不跟水反应） 排水法（难溶于水、也不跟水反应） 排水法 →
5、尾气处理（有毒气体必须要尾气处理） 、尾气处理（有毒气体必须要尾气处理）
•溶液吸收 溶液吸收 •点燃 点燃 •充袋法 充袋法
极易溶于水的要用防倒吸装置： 极易溶于水的要用防倒吸装置： 如HCl和NH3 和
20．（12分）硫酸亚铁（FeSO4·7H2O）是一种重要的食品和饮料添 加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体： ①将5%Na2CO-3溶液加入到盛有一定量废铁悄的烧杯中， 加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤 2~3遍。 ②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在 50~80℃之间至铁屑耗尽； ③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶； ④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2~3次，再用 滤纸将晶体吸干； ⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保 存。 请回答下列问题： （1）实验步骤①的目的是 ，加热的作用是 。 （2）实验步骤①明显不合理，理由是 。 ； 。 （3）实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是
（3）固（液）体+液体 →气体 ） 液体 气体 反应容器：试管、 反应容器：试管、烧瓶 加液容器： 加液容器：分液漏斗
△
可制备C 可制备 l2、C 2H4等
2、气体的净化装置 、
通入溶液中除杂（洗气）： 长进短出 通入溶液中除杂（洗气）：
通过固体除杂： 通过固体除杂： 大进小出
怎样把括号内的杂质出去 Cl2（HCl） CO(CO2) ） 饱和NaCl溶液 饱和 溶液
人教版初中化学九年级气体的制取、检验与净化教案设计
人教版初中化学九年级气体的制取、检验与净化教案学习目标1.知道实验室制取气体的一般流程和操作步骤。
2.熟练掌握实验室制取O2、CO2、H2的反应原理。
3.掌握实验室制取气体的发生装置，并能选择合适的装置进行气体的制备。
4.知道常见气体的除杂方法。
5.掌握气体的收集方法，并能根据气体的性质选择合适的收集装置。
6.知道常见气体的尾气处理方法。
重点难点重点1.熟练书写实验室制取02、C02、H2的化学方程式。
2.能够选择合适的发生装置和收集装置进行气体的制备。
3.知道实验室制取气体的一般思路。
•难点1.如何正确选择发生装置和收集装置制取气体。
2.气体的除杂与干燥试剂和装置的选择。
3.利用实验室制取气体的一般思路进行未知气体的制备。
一、实验室制取气体一般流程：反应原理发生装置净化装置气体收集尾气处理二、反应原理1.制备气体反应的选择原则：一种气体可以由多种反应制得，但只有部分反应适用于实验室制备，这些反应一般应符合以下几个条件：(1)反应物容易获得；(2)反应条件容易达到；(3)反应容易控制，便于收集气体；(4)生成的气体容易分离。
2.反应的化学方程式（1）.实验室制取氧气___________________________________________________________ ___________________________________________________________ __________________________________________________________ （2）实验室制取二氧化碳___________________________________________________________ （3）实验室制取氢气__________________________________________________________ 二、发生装置：（产生气体的装置，由反应物状态和反应条件决定）1.固固加热型【注意事项】①试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在试管口冷凝后倒流，而使试管破裂。
第四章第21讲常见气体的制备、净化和收集2025年高考化学一轮复习
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【解析】 铜与稀硝酸生成 NO 且反应不需加热，NO 与空气中的氧气反应生成 NO2， 不能用排空气法收集 NO，A 错误；乙醇在浓硫酸作用下迅速升高温度到 170 ℃，乙醇生成 乙烯气体，乙烯难溶于水，可以用排水法收集，B 正确；氨的密度小于空气，应该使用向下 排空气法收集，C 错误；Na2SO3 和硫酸反应不需要加热，且 SO2 能与水反应，不能用排水法 收集，D 错误。
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解析
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2．(2023·广东梅州模拟)实验室利用下列装置制备 SO2(部分固定装置略)，请回答：
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(1)制备 SO2 可以选择的发生装置为___A____(填大写字母)，发生反应的化学方程式为 ___N_a_2_S_O_3_＋__H_2_S_O__4(_浓__)_=_=_=_N_a_2_S_O__4＋__S_O__2_↑_＋ __H__2_O________________。
e
Cu＋稀硝酸 b
c
CaCO3＋稀
b
c
硫酸
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答案
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【解析】 KMnO4 是固体物质，加热分解产生 O2，由于 O2 难溶于水，可以用排水方法 或向上排空气的方法收集 O2，A 错误；Cu 与稀硝酸反应产生 NO 气体，NO 能够与 O2 发生 反应产生 NO2 气体，不能使用排空气的方法收集 NO，C 错误；CaCO3 与稀硫酸反应产生 CaSO4、CO2 和 H2O，CaSO4 微溶于水，会附着在 CaCO3 表面影响反应进行，不能使用该方 法制取 CO2 气体，D 错误。
Na2SO3
Cu MnO2
c 中收集的气体 NH3
常见气体的制取(复习课简案)
2011年盐城市“关注常态课堂，聚焦有效教学”初中化学观摩研讨课材料常见气体的制取（复习课简案）东台市安丰镇中学杨**教学目标【知识与技能】1．掌握氧气、二氧化碳等常见气体的实验室制备和收集方法。
2．能触类旁通的解决其他气体的制备、收集问题。
【过程和方法】1．通过对实验室制备、收集氧气、二氧化碳等常见气体的复习，加深对实验的理解，提高解题能力。
2．通过知识引导，学生自己动手解决问题，使学生的知识和综合能力得到整合和升华。
【情感态度和价值观】1．通过整理分析实验室制取氧气、二氧化碳等常见气体的方法，培养学生严密的逻辑思维能力。
2. 以身边的物品“矿泉水瓶”贯穿课堂的始终，引领学生认识到化学就在身边，创新人人可行；同时培养学生因陋就简、勤俭节约的良好品质。
3．通过相关习题的检验，增强学生学习的信心，激发学生探究的兴趣。
教学重点、难点1．归纳总结出实验室制备、收集氧气、二氧化碳等常见气体的方法；制取装置的创新。
2．实验室制取气体的知识整合和能力的培养。
教学方法：合作探究、比较归纳教学用品：试管、锥形瓶、烧杯、长颈漏斗、分液漏斗、集气瓶、带导管双孔橡皮塞、带导管单孔橡皮塞、水槽、酒精灯、注射器、塑料袋、自制装置、铁架台、相关药品教学过程：一、引入课题：（趣味实验）常见气体的制取二、分组活动：1. 学生自由选择制备氧气、二氧化碳气体的药品2. 学生互评后书写相关化学方程式，明确反应原理和不选其它药品的原因3. 学生动手组装发生装置，总结选择装置应考虑到因素4. 引导学生对发生装置进行改进（控速发生装置、随开随关发生装置）5. 引导学生对常见发生装置进行气密性检查6. 比较分析常见三种收集装置应用范围，进行装配7. 介绍其它收集方法，引入“万能瓶”的使用8. 随堂反馈，引入尾气处理方法三、中考演练四、课堂小结与回顾五、作业布置。
常见气体的制备、净化、收集与尾气处理
常见气体的制备、净化、收集与尾气处理1．常见气体的发生装置2．常见气体的除杂装置(1)除杂试剂选择的依据主体气体和杂质气体性质上的差异，如溶解性、酸碱性、氧化性、还原性。
(2)除杂原则①不损失主体气体；②不引入新的杂质气体；③在密闭装置内进行；④先除易除的杂质气体。
(3)气体干燥净化装置①需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如氯化氢气体、CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去；②除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液。
有时候为了保证气体除尽，还要验证一步，如验证混合气体中既有CO2，又有SO2，通常用品红溶液检验SO2，然后用溴水或酸性KMnO4溶液除去SO2，再用品红溶液检验是否除尽，最后用澄清石灰水检验CO2。
3．常见气体的收集方法4．尾气处理分析对有毒、有害的气体必须用适当的方法予以吸收或点燃变为无毒、无害的气体，再排放到空气中。
[注意][过关训练]1．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略了净化装置)。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是()解析：选B NH3的密度比空气密度小，应该采用向下排空气法收集，装置c中的导管应改为短进长出，故A错误；浓硫酸可以与Na2SO3反应生成SO2，SO2气体的密度比空气大，能使用向上排空气法，SO2气体能与NaOH溶液迅速反应，所以吸收装置中要防倒吸，图示收集装置和尾气吸收装置都合理，故B正确；铜与浓硝酸反应生成产物为NO2，NO2与水反应生成HNO3的同时，还有NO有毒气体，不能用水进行NO2的尾气吸收，故C错误；用MnO2和浓盐酸制取Cl2时需要加热，故D错误。
2．Cl2O为黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。
一种制取Cl2O的装置如图所示。
已知：Cl2O的熔点为－116 ℃，沸点为3.8 ℃，Cl2的沸点为－34.6 ℃；HgO＋2Cl2===HgCl2＋Cl2O下列说法不正确的是()A．装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水与浓硫酸B．通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释减少爆炸危险C．从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2OD．装置④与⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸解析：选C制取Cl2O需要干燥纯净的Cl2，所以②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水与浓硫酸，故A正确；高浓度的Cl2O易爆炸，所以通入干燥空气可以将生成的Cl2O 稀释减少爆炸危险，故B正确；装置⑤是收集Cl2O的装置，所逸出的气体不是Cl2O，故C错误；Cl2O与有机物接触会发生燃烧并爆炸，装置④与⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸，故D正确。
初中科学化学难点之气体的制取、检验和净化
初中科学化学难点
谢谢观看 敬请指教
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石灰石或大理石与盐酸
Na2O2 和H2O
Zn与H2SO4或盐酸 Ca(OH)2 固体与 NH4Cl固体共热
发生装置
气体的净化（干燥）装置
气体的收集装置
尾气处理装置
通常有毒和有污染的尾气必须适当处理。 常用经典仪器有： ⑴ a用于NaOH吸收CO2（气体溶解或反应 速度不很快，不易引起倒吸）； ⑵ b用于收集少量气体然后处理；如多余 的CO的处理。 ⑶ c收集极易溶且溶解很快的气体。如NH3 等，这种装置可以增大气体与吸收液的接 触面积，有利于吸收液体对气体的吸收。 由于漏斗容积较大，从而防止吸收液的倒 吸。 ⑷ d用于处理难以吸收（有毒）且可燃的 气体。如H2、CO等。
初中科学化学难点
之二
气体的制取检验和净化
1
发生装置
气体制备
制取常见气体药品状态及反应条件
中考实验内容 制备 气体
会考实验药品、状态及反应条件 中考增加实验药品、 状态及反应条件
O2 CO2 H2 NH3
KClO3和MnO2共热、KMnO4加热、H2O2和 MnO2
中考常见气体的制备、净化、干燥和收集
中考常见气体的制备，净化，干燥和收集在中考化学中，实验室常见气体的制备，净化，干燥，收集以及性质的相关知识点是必考的内容，考察知识点比较综合，会涉及相关装置的选择问题，常见气体实验室制备的化学反应方程式，反应现象的书写，误差判断以及简单的计算。
在这里我们来总结一下实验室常见气体的制备过程中的相关实验装置的选择方法。
综合性气体制备实验装置的设计包括哪些方面？1、发生装置和收集装置的选择：（1）根据制取气体的反应原理，即制取气体时反应物的状态和反应条件，常用的气体发生装置有两种，分别是“固体加热型”和“固液常温型”，如图中的A、B。
（2）常用的气体收集装置有三种，分别是“排水法”、“向上排空气法”和“向下排空气法”，如图中的C、D、E。
常用气体的收集装置的选取的依据是气体的溶解性、密度及其是否与水或者空气的成分发生反应等：①如果气体是不易溶于水或难溶于水的，并且不与水发生反应，那么该气体可选取“排水法”的装置来收集。
②如果气体的密度比空气的大，并且不与空气的成分发生反应，那么该气体可选取“向上排空气法”的装置来收集。
③如果气体的密度比空气的小，并且不与空气的成分发生反应，那么该气体可选取“向下排空气法”的装置来收集。
2、净化装置的选择气体的净化（除杂），就是指将气体中的杂质除去，使其得到净化。
其理论依据是利用杂质所具有的与所需气体不同的物理性质或化学性质，选用适当的试剂，科学地设计实验方案，或者按照给出的实验设计方案，进行分析探究，逐步将气体中的杂质除去，使其得到净化。
常用的气体的净化（除杂）方法主要有两种：一是吸收法：即选用适当的试剂，通过物理变化或化学反应，将杂质直接吸收，转变为液体或固体等而除去。
例如，除去CO中混有的少量的CO2时，可先将混合气通过盛有浓NaOH溶液的洗气瓶中，吸收掉其中的CO2，然后再通过盛有浓硫酸的洗气瓶中，吸收掉其中的水蒸气。
而常见气体的吸收剂如下表：乐冲刺：做的更少，学的更好二是转化法：即将杂质通过化学反应转化为被所需气体而除去。
初三化学常见气体的制取、净化和干燥.doc
一、常见气体的制备1.常见气体的实验室制法的反应原理（ 1）制取氧气（ 2）制取二氧化碳（ 3）制取氢气2.气体的发生装置反应物状态固体与固体固体与液化反应条件加热常温装置举例①加热高锰酸钾制取氧气①过氧化氢制取氧气②氯酸钾和二氧化锰混合制取②石灰石（或大理石）与稀盐酸制取二氧化碳氧气③锌与稀硫酸制取氢气3. 装置评价（常见固体与液体常温发生装置比较）：装置图装置特点装置简单，制取可随时添加较少量气体液体，制取较多量气体4.气体的收集装置：可连续制取并能控制液体滴加速度可连续制取并能控制液体滴加速度和量可控制反应的发生和停止，得到平稳的气流收集方法向上排空向下排空排水法其他方法气法装置图气体性质收集密度比空气大且不与空气成分反应的气体气法收集密度比收集难溶于收集密度收集密度仅适用于收集难空气小且不水且不水反比空气大比空气小溶于水且不与水与空气成分应的气体的气体 a 的气体 b 反应的气体，无论反应的气体进进气体密度大小如何，均由长管进二、气体的净化和干燥1. 气体净化的含义 : 将不纯的气体中含有的杂质气体除去从而得到较纯净气体的过程.2. 气体净化的原则 : 选择的气体吸收剂只吸收气体中的杂质, 而与被提纯物质不反应, 且不引入新的气体杂质 .3.常见气体杂质的吸收剂 :吸收剂吸收的气体杂质水可溶性气体 , 如 HCl、 NH等易溶于水的气体3强碱溶液（ NaOH ）CO、 SO、 HCl、 H S 等酸性气体2 2 2碱石灰（ NaOH+CaO）CO、 HO（气态）、 H S 等2 2 2灼热的 CuO H2、 CO灼热的铜网2 O4.气体的干燥（ 1）常见装置U形干燥管（2）常见的气体干燥剂：选用干燥剂应根据气体的性质和干燥剂的性质而定，其原则是干燥剂只能吸收气体中的水分，而不能与气体发生反应。
干燥剂可干燥的气体不能干燥的气体酸浓硫酸H2 O2 CO2 CO CH4 N2 SO2 NH3等碱性气体性HCl碱生石灰、碱石灰、固H2 O2 CO CH4 N2 NH3 CO2、SO2、HCl 等碱性性体氢氧化钠气体中无水氯化钙除 NH3以外的所有气体NH3（与其能反应）性5.尾气处理（ 1）常用装置（ 2）常用方法：①溶液吸收：使气体与溶液反应生成溶于水的物质，留在溶液中。
化学实验中常见气体的制备与收集方法
化学实验中常见气体的制备与收集方法气体是一种常见的物质状态，它在许多化学实验中起到重要的作用。
在实验中，我们常常需要制备和收集各种气体，以便进行进一步的实验操作。
本文将介绍一些化学实验中常见气体的制备与收集方法。
1. 氧气（O2）氧气是一种无色、无臭、无味的气体，广泛应用于多种实验和产业中。
制备氧气的常见方法是通过氧化金属。
例如，将过量的过氧化氢（H2O2）滴加到铁粉中，生成氧气和水蒸气的反应：2H2O2 + Fe → 2H2O + O2↑氧气的收集可以使用水位法。
在水中倒置一个带有漏斗的试管，并用水密封。
在实验过程中，通过试管底部的导管逐渐通入氧气，氧气会聚集在试管中，在水面上形成一个封闭的气泡。
2. 二氧化碳（CO2）二氧化碳是一种常见的气体，也是许多实验中常用的气体之一。
最常见的制备二氧化碳的方法是通过酸和碳酸盐之间的反应。
例如，将酸与碳酸钠进行反应，会产生二氧化碳气体：HCl + Na2CO3 → CO2↑ + H2O + NaCl二氧化碳的收集可以使用水位法或气体收集瓶。
在水位法中，将放有反应溶液的容器倒置在装有水的槽中，二氧化碳气体会逐渐聚集在容器中。
在气体收集瓶中，将反应溶液置于烧杯中，然后用砂浆快速撞击烧杯的边缘，使二氧化碳气体迅速充满瓶中。
3. 氢气（H2）氢气是一种轻、无色、无臭的气体，广泛应用于实验中。
制备氢气最常见的方法是通过酸与金属反应产生氢气。
例如，将稀有氢酸（HCl）与锌（Zn）反应，会产生氢气：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑氢气的收集可以使用水位法或氢气收集瓶。
在水位法中，将放有反应溶液的容器倒置在装有水的槽中，氢气会逐渐聚集在容器中。
在氢气收集瓶中，将反应溶液置于烧杯中，然后用砂浆快速撞击烧杯的边缘，使氢气迅速充满瓶中。
4. 氯气（Cl2）氯气是一种绿黄色的有毒气体，在实验中需要特殊的注意。
制备氯气的常见方法是通过酸和次氯酸钠（NaClO）之间的反应。
化学人教版九年级上册常见气体的制取和收集
第一种装置：
①实验室加热KClO3制O2
②实验室加热KMnO4制O2
第二种装置：
①实验室用H2O2制O2
②实验室用石灰石(或大理石)和稀盐酸制CO2
③实验室用锌和稀硫酸制H2
谁能来总结一下这两种装置分别适用于在什么条件下制取气体？
第一种装置：反应物为固体，反应时需加热，简称“固固加热型”。
第二种装置：反应物为固体与液体，反应时不需加热，简称“固液不加热型”。
请大家总结气体发生装置的选择依据
反应物状态
反应条件
逐步引导学生思考、递进，得出结论，培养学生逻辑思维能力。
[板书]
2、向上排空气法：密度比空气大；
3、向下排空气法：密度比空气小。
请总结选择气体收集方法的依据。
气体的密度（与空气相比）
气体的溶解性等
与前面发生装置的选择相呼应。
[板书]
二、气体收集装置的选择
选择气体收集装置的依据：
气体的密度（与空气相比）
气体的溶解性等
我们讨论了气体的发生装置和收集装置，有时候我们在这之后还会用到气体尾气的收集装置。我们有哪些方法可以处理气体的尾气呢？
通过对一种装置的多种使用方法的学习，打开学生的思路，培养学生举一反三及发散思维的能力。
[综合运用]对以上内容进行训练。
[总结]引导学生对本课所学内容进行归纳、总结。
回顾，反思，总结。
培养学生归纳、总结的能力。
讨论得出：
燃烧法；溶液吸收法。
在教师引导下得出溶液吸收的另一种方法。
注意对不同气体不同处理方法的教育。
常见气体的制备和净化
实验室常用高锰酸钾或氯酸钾在加热条件下分解来制备氧气 ，也可以使用过氧化氢在二氧化锰催化下分解制备氧气。
氮气制备
工业制备
工业上主要采用分离液态空气法 来制备氮气。与氧气制备相似， 将空气液化后进行精馏，得到氮 气。
实验室制备
实验室常用加热氯化铵与氢氧化 钙固体制备氨气，然后通过将氨 气通过加热的氧化铜粉末制备氮 气。
其他净化方法
生物净化法
利用微生物的代谢作用将气体中的有 害成分转化为无害物质。
等离子体净化法
利用等离子体的高能电子或活性粒子 将气体中的有害成分进行分解或转化， 生成无害物质。
PART 04
应用与展望
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气体在工业领域的应用
气体在工业领域的应用非常广泛，如钢铁、石油、化工、电 力等。在这些领域中，气体是必不可少的原料或燃料，如氧 气用于钢铁冶炼、氮气用于化工生产、氢气用于合成氨等。
氢气制备
工业制备
工业上主要采用天然气、石油或煤作 为原料，通过蒸汽重整或部分氧化法 制备氢气。
实验室制备
实验室常用金属镁或锌与稀酸反应来 制备氢气，也可以使用电解水的方法 制备氢气。
二氧化碳制备
工业制备
工业上主要采用高温煅烧石灰石或大理石来制备二氧化碳气体。
实验室制备
实验室常用碳酸盐（如碳酸钠、碳酸钙）与稀酸反应来制备二氧化碳气体。
氦气气中提取氦气，通过吸附、精馏等方法进行纯 化。
实验室制备
实验室常用加热氯酸钾、过氧化氢与硝酸盐等分解来制备氦气，也可以通过液态 空气分馏法制备氦气。
PART 03
气体净化方法
REPORTING
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中考化学专题突破-常见气体的制取、净化与干燥
动。
探究Ⅰ：反应产生的气体是什么？
【作出猜想】小组同学经查阅资料和讨论，根据化学变化过程中元素 不变，且反应物中含有__碳__、__氢__、__氧____三种元素，作出如下猜想： ①氢气；②二氧化碳；③氢气和二氧化碳。
(1)G中实验的作用是___对__比____。 (2)试剂X是__N__a_O_H__溶__液__(_或__氢__氧__化__钠__溶__液__)__。
探究Ⅲ：反应产生的白色沉淀中是否含有MgCO3? 【实验3】取实验1反应生成的沉淀于试管中，加入试剂Y，根据实 验有__现气__象泡__说产__明生__白__色__沉__淀__中；含该有反M应g的CO化3学。方试程剂式Y及为实__验__现_M_象_g_C为_O___3_稀＋____盐2__H__酸_C___,l_ _=_=_=_M__g_C_l_2_＋__C_O__2↑_＋__H__2O______。 反思交流：有些伟大的发现就是从异常现象中得到启发，通过深 入 研究而B．紫色石蕊溶液 C．氢氧化钠溶液
2．(2019凉山州中考)实验室现有高锰酸钾、盐酸、二氧化锰、氯化钾、 过氧化氢、硫酸、颗粒状的碳酸钙和实验装置及仪器：
按所给药品、实验装置及仪器，完成下列问题： (1)将A与D相连,写出制取一种气体的化学方程式：
___2_K_C__lO__3=_=_M_=ΔnO_=2_=_2_K__C_l_＋__3_O_2_↑__。 (2)写出制取能造成温室效应的气体的化学方程式：
(2)实验室常用大理石和稀盐酸，选取B、D装置制取CO2，用此方法制得的 CO2中混有HCl。为了除去CO2中混有的HCl，可在B、D装置之间连接F 装置，导管口a应连接__b___(选填“b”或“c”)，此时F装置中盛装的试剂为 ___饱__和__N_a_H__C_O__3溶__液____。
初中化学：常见气体的制取与净化
是CO、H2、CO2和水蒸气。请用下列装置设计一个实验，以 确认混合气中含有CO和H2。 （1）连接上述装置的正确顺序是：（填各接口的代码字母）
混合气→( ) ( )接 ( ) ( )接 ( ) ( )接 ( ) ( )接 ( ) ( )。
（2）确认混合气中含有H2的实验现象是：
.
.
其理由是
.
2. （接练习一）
c
da
be
fg
③为了验证H2S的水溶液呈酸性，可以将该气体通入装置D，D 中所盛的试剂应该是 紫色石蕊试液，现象是 紫色石蕊试液变红
④做上述实验时，为了防止多余的硫化氢逸出污染环境，可以 将其通入装置E吸收，E中的试剂应该为 NaOH 溶液。
⑤请从上图中选择装置，完成H2S的制气、收集、尾气处理， 将接口顺序填在横线上： d-b -a -g （填序号）
2.干燥装置
干燥管
U型管
洗气瓶
CaO或NaOH固体
1.干燥中性气体： H2、O2、N2、CO等 2.干燥碱性气体： NH3等
1.干燥中性气体： H2、O2、N2、CO等 2.干燥酸性气体: -----浓硫酸 HCl、CO2、SO2等
3.气体检验装置
水蒸汽
无水硫酸铜
3.气体检验装置
水蒸汽
无水硫酸铜
（检验水蒸汽的存在）
HCl气体
----AgNO3溶液
CO2气体
检验CO2气体
----澄清石灰水
练习二：
1. 如下图所示，该装置有洗气、检验及储气等用途。 （1）若用此装置来除去氢气中混有的少量水蒸气时，在锥形 瓶内应该盛放的试剂是 浓硫酸 （2）若要验证氢气中是否混有氯化氢气体，锥形瓶内应该盛 放的试剂是 硝酸银溶液 （3）若用来收集气体，当气体从b端通入时，能收集到的气体 可以是 密度比空气小的气体，如氢气 。
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常见气体的制取、净化、干燥和收集知识要点:一、气体的制取。
1、反应原理。
A 、制氧气：过氧化氢分解高锰酸钾分解B、制二氧化碳：碳酸钙与稀盐酸反应C、制氢气：锌与稀硫酸反应2、发生装置。
A、决定因素：反应物的状态和反应条件。
B、反应物状态反应条件发生装置举例固体加热①：固体+ 液体常温①：②：③：锌与稀硫酸反应制H2你知道一种叫启普发生器的装置原理吗？它与上述的两种“固体+液体”装置相比，最大的优点在哪儿？3、收集装置。
A、决定因素：气体的密度（与空气比较）和溶解性。
B、收集方法收集装置适用范围举例向上排空气法密度比空气O2、CO2向下排空气法密度比空气H2排水法溶于水O2、H2特殊收集装置排水法：向上排空法：向下排空法：４、验满。
排水法：直接观察集气瓶中的水位。
排空法：O２：用带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，则说明已满。
CO２：用燃着的木条放在瓶口，若木条立即熄灭，则说明已满。
５、制取气体步骤。
Ａ、组装仪器Ｂ、检查装置气密性Ｃ、装入药品Ｄ、固定（加热）仪器Ｅ、收集气体（验满）Ｆ、拆除并清洗仪器多识一点：用高锰酸钾制Ｏ２（排水法）结束时，要先将，再，以防止水槽中的水倒吸进入试管，使热的试管炸裂。
二、常见气体的检验。
气体检验方法现象氧气带火星的木条伸入集气瓶内二氧化碳通入澄清石灰水氢气点燃，在火焰上方罩干冷烧杯；燃烧一会儿将烧杯迅速倒转后，注入澄清石灰水一氧化碳甲烷氨气用润湿的红色石蕊试纸放在试管口红色石蕊试纸变蓝水蒸气通过白色的无水CuSO4粉末CuSO4粉末变蓝氮气用燃着的木条伸入，再加入澄清石灰水，振荡木条立即熄灭，澄清石灰水不变浑浊氯化氢通入AgNO3溶液产生白色沉淀三种或三种以上的气体在检验区分时，首先选用“带火星的木条”还是“燃着的木条”，为什么？三、气体的干燥与净化。
１、实验装置。
注：Ａ（干燥管）要进出；Ｃ（洗气瓶）要进出。
２、气体的干燥。
３、气体的净化。
Ａ、原理：所选吸收剂只吸收气体中的杂质，而与被提纯物不反应。
Ｂ、常见吸收剂及所吸收气体：体，干燥装置应放在所有装置的最后。
1、根据下列实验装置图，按要求回答有关问题：（1）写出图中带有标号仪器的名称：．（2）实验室加热高锰酸钾制取并收集氧气时，应选用的装置是，反应的文字表达式为；若实验室用加热高锰酸钾的方法制取并用排水法收集氧气，停止加热时，应先将导管移出水面，然后再熄灭酒精灯．检验氧气已经集满的方法是；实验完毕发现集气瓶底剩余的水呈淡红色，原因是．（3）实验室还可以用分解过氧化氢溶液的方法制取氧气．常温下，在试管中分别加入下列物质，把带火星的木条伸入试管，不能使木条复燃的是A．5mL 5%的过氧化氢溶液B．5mL 5%的过氧化氢溶液和少量二氧化锰C．5mL 5%的过氧化氢溶液和少量硫酸铜溶液D．5mL 5%的过氧化氢溶液和少量红砖粉末2、（2013•泰州一模）某校学生要进行一系列实验，请结合下图帮助他们解决以下问题：（1）写出编号所指仪器的名称：①；②．（2）实验室利用A装置制取氧气，反应原理用化学方程式表示为：，用收集到的氧气完成硫粉燃烧实验时，需向集气瓶内加入适量氢氧化钠溶液，目的是（用化学方程式表示）．（3）用C装置制取二氧化碳，使用该装置制取气体的突出优点是，写出实验室制取二氧化碳的化学方程式；若改用G装置收集二氧化碳，则气体应从端进入．（4）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气．你认为上图中最适合制取氨气的发生装置是．收集氨气时选用了E装置，把收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞试液的水槽中，观察到集气瓶内有大量红色液体进入．根据上述信息总结出氨气的性质有（至少答2条）．3、①验室制取二氧化碳结合下列实验装置图回答有关问题：Ⅰ．仪器a的名称是________。
Ⅱ．用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式是_________。
二氧化碳的收集方法是______。
Ⅲ．符合启普发生器原理的装置是________（填编号）。
②制取二氧化碳后剩余溶液的成分探究（假设二氧化碳已完全放出，杂质不溶于水且不参加反应）：甲、乙同学分析认为剩余溶液中一定有氯化钙，可能有盐酸。
为验证是否含有盐酸，他们采用了不同方法进行实验，得到了相同的结论。
查找资料：氯化钙溶液呈中性丙同学取样于试管中，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，由此得出和甲、乙一致的结论。
甲、乙认为丙的实验设计不合理。
理由是________。
③从剩余溶液中得到尽可能多的氯化钙固体。
同学们认为加入稍过量的__________（填化学式），经_____、蒸发等操作后即可完成。
4、请你用已经掌握的实验室有关气体制取和净化等知识回答下列问题：（1）写出上图中a、b仪器名称：a，b．（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，可选用的发生装置是B（填装置代号），如用C装置收集氧气，如何确定气体已经收集满，实验结束时的正确操作顺序为：先后，写出该反应的化学方程式：（3）若用F装置收集O2，则O2应从导管口（填“c”或“d”）通入．（4）若用E装置收集某种气体，则该种气体应具备的性质是，试写出一个制取该种气体的化学方程式：．（5）某课外小组的同学用上图B装置使草酸分解并用如下装置探究草酸分解的产物：①该装置中，A的作用是，C的作用是．②实验观察到A处无水硫酸铜变蓝，B和F处澄清石灰水都变浑浊，C处澄清石灰水无混浊现象，E处黑色粉末变成红色，说明草酸分解的产物是．5、实验室部分仪器或装置如下图所示，请回答下列问题：(1)若要组装一套二氧化碳的发生装置，可选择图中的__________（填仪器下方的字母，下同），收集装置可选用图中的__________，检验二氧化碳是否收集满的方法是__________。
用该发生装置还可以制取的气体是_________（填一种）。
(2)若用高锰酸钾制取氧气，除需增加酒精灯外，还需要的实验用品是__________，写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式____________，用下图所示装置收集氧气，氧气应从_____（填“a”或“b”）端导入。
如图是实验室常用的两个气体制备、收集、净化的多种功能装置。
(1)若制备的气体是氢气，且产生的气体中不含酸性杂质气体，则试剂X常用，用图示放置的乙装置收集氢气，A应与(填“B”或“C”)相连。
(2)若制备的气体是氧气，Y是黑色粉末，则甲中反应的化学方程式为。
若A、C相连制取氧气，检验气密性后，还须将装置乙。
(3)若X是稀盐酸、Y是石灰石，用甲、乙两装置组成发生、甲乙净化、收集CO2气体的系列装置。
若乙中放入饱和NaHCO3溶液，该溶液的作用是除去；若乙中放入浓硫酸，浓硫酸的作用是。
6、化学实验是学习化学的基础，请根据下列装置图回答问题。
A B C(1)写出仪器a、b的名称_______；b_______。
(2)写出A图中产生气体的化学方程式____________________________。
(3)B图中，把二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着的蜡烛的烧杯中，下层蜡烛先灭，说明二氧化碳具有_______、_______和_______性质。
这一性质在实际生活中的应用为_______。
(4)C图中螺旋状铁丝的末端系一根火柴的作用是_______。
(5)小明按C图实验时，集气瓶炸裂了，其可能的原因是_______。
(6)小明对铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射进行探究。
下表是他将纯镁条和不同含碳量7、为了制取少量的氧气，化学兴趣小组的同学把工作分为以下三个阶段。
I 查阅资料．获得信息：过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾等含有氧元素的物质在一定条件下分解都可以产生氧气，其中过氧化氢价格最低，在常温下就能够分解放出氧气．该过程无副产物；氯酸钾价格较高。
分解较困难．且常伴有副产物；高锰酸钾价格较高，加热即可快速分解。
二氧化锰能加速上述三种物质的分解。
根据上述信息，确定制取氧气的实验方案。
II 组装仪器，进行实验。
可供选择的实验装置如下：Ⅲ实验完毕，洗刷仪器，整理用品，总结实验，完成实验报告。
(1)要制取一瓶氧气，你认为应选择的最佳实验装置是(填写字母代号)，组装好实验装置后首先应。
(2)有气体产生的化学反应在有限的空间里发生时，如果反应速度过快，容易引起爆炸。
在用过氧化氢和二氧化锰制氧气的实验中，为预防爆炸应采取的措施是(列举两条)；(3)回顾整个工作过程，你认为在准备工作阶段除应考虑药品的价格、制氧气反应的难易、制氧气过程的安全性等因素外。
还应考虑的因素是(一条即可)。
8、实验室提供了以下仪器，请你随某兴趣小组的同学一起来参加实验探究活动：图㈡（1）若用氯酸钾和二氧化锰来制取氧气，你认为除需要用到上面的⑥⑦⑩仪器外，还需上面的仪器有 （填序号）。
上述所有仪器．．．．选择的依据是 （填字母）。
A 、属于固固型加热的反应 B 、属于固液型加热的反应C 、制取的气体密度比空气大 D 、制取的气体难溶于水（2）甲同学设计了图（一）装置制取CO 2，实验前对该装置进行了气密性检查：打开图㈠装置中的活塞，发现分液漏斗中的水没有流下，于是得出“气密性好”的结论。
你认为甲同学的检验方法是否可行？ （填“是”或“否”）。
乙同学也设计了一种检验该装置气密性的方法，请你帮助完成：关闭活塞，在集气瓶中加水浸没导管末端， ，若集气瓶中导管水柱上升一段时间不下降，则气密性好。
（3）若要得到干燥的CO 2，图（一）还需要一个干燥装置，干燥剂为浓硫酸。
图（二）画出了该干燥装置的一部分，请你补充画出其它部分，并用箭头标明气体进出方向。
9、（常州）小黄用右图装置测定铜锌合金中锌的质量分数和锌的相对原子质量。
主要实验步骤如下（必要的固定装置已略去）：①连接装置并检查装置气密性； ②加入药品和水；③记录C 中液面刻度（C 为带有刻度的玻璃管）； ④由A 向B 中滴加试剂至过量；⑤待B 中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C 中液面刻度，计算得到气体的体积为V mL （经查，该气体密度为ρg/L ）；⑥将B 中剩余固体过滤、洗涤、干燥并称重，称得剩余固体质量为W g 。
④双孔塞单孔塞玻璃片①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩双孔活塞塞子图㈠（1）A 仪器的名称为 ；（2）B 中发生的反应的化学方程式为： ；（3）小黄在实验前将块状的铜锌合金磨成粉末状，其目的是： ； （4）如何检验该装置的气密性： ；（5）为使测得的气体体积更精确，记录C 中液面刻度时，除使视线与凹液面的最低处相平外，还应 ；（6）小黄发现实验中由于缺少某一步骤导致数据缺乏而无法计算，该步骤是： ； （7）通常实验前须估算药品用量，如果实验过程中，发现盐酸的量不足，应中途加酸还是重新实验： ；理由是 。
10、(肇庆)现有下列仪器或装置，请回答下列问题：（1）仪器①的名称 ；加热高锰酸钾制取氧气应选装置 （填字母），收集O 2应采取 法。