2016-2017学年人教版高中化学选修三 1.1原子结构第3课时(教案1)
人教版高中化学选修3《物质结构与性质》第一章 原子结构与性质 教学案+课时练习
（人教版）高中化学选修3 《物质结构与性质》全部教案学案第一章原子结构与性质一、本章教学目标1．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。
2．了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。
3．了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。
4．认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。
5．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。
6．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。
本章知识分析：本章是在学生已有原子结构知识的基础上，进一步深入地研究原子的结构，从构造原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等，并图文并茂地描述了电子云和原子轨道；在原子结构知识的基础上，介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律。
总之，本章按照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子结构与元素的性质，为后续章节内容的学习奠定基础。
尽管本章内容比较抽象，是学习难点，但作为本书的第一章，教科书从内容和形式上都比较注意激发和保持学生的学习兴趣，重视培养学生的科学素养，有利于增强学生学习化学的兴趣。
通过本章的学习，学生能够比较系统地掌握原子结构的知识，在原子水平上认识物质构成的规律，并能运用原子结构知识解释一些化学现象。
注意本章不能挖得很深，属于略微展开。
相关知识回顾（必修2）1.原子序数：含义：（1）原子序数与构成原子的粒子间的关系：原子序数＝＝＝＝。
（3）原子组成的表示方法a. 原子符号：A z X A zb. 原子结构示意图：c.电子式：d.符号表示的意义： A B C D E（4）特殊结构微粒汇总：无电子微粒无中子微粒2e-微粒8e-微粒10e-微粒 18e-微粒2. 元素周期表：（1）编排原则：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行叫周期；再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序有上到下排成纵行，叫族。
人教版化学选修三1.1 原子结构(第三课时)课件教学课件
当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单
独占据一个轨道，而且自旋方向相同。---洪特规则
练习1：写出 24Cr 29Cu 电子排布式
24Cr 1s22s22p63s23p63d54s1 29Cu 1s22s22p63s23p63d104s1
作业：
画出从21号到30号元素原子 外围电子的轨道排布式
当你的才华还撑不起你的野心时，你就该努力。心有猛虎，细嗅蔷薇。我TM竟然以为我竭尽全力了。能力是练出来的，潜能是逼出来的，习惯是养成的，我的 成功是一步步走出来的。不要因为希望去坚持，要坚持的看到希望。最怕自己平庸碌碌还安慰自己平凡可贵。
脚踏实地过好每一天，最简单的恰恰是最难的。拿梦想去拼，我怎么能输。只要学不死，就往死里学。我会努力站在万人中央成为别人的光。行为决定性格， 性格决定命运。不曾扬帆，何以至远方。人生充满苦痛，我们有幸来过。如果骄傲没有被现实的大海冷冷拍下，又怎么会明白要多努力才能走到远方。所有的 豪言都收起来，所有的呐喊都咽下去。十年后所有难过都是下酒菜。人生如逆旅，我亦是行人。驾驭命运的舵是奋斗，不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不 停止一日努力。失败时郁郁寡欢，这是懦夫的表现。所有偷过的懒都会变成打脸的巴掌。越努力，越幸运。每一个不起舞的早晨，都是对生命的辜负。死鱼随 波逐流，活鱼逆流而上。墙高万丈，挡的只是不来的人，要来，千军万马也是挡不住的既然选择远方，就注定风雨兼程。漫漫长路，荆棘丛生，待我用双手踏 平。不要忘记最初那颗不倒的心。胸有凌云志，无高不可攀。人的才华就如海绵的水，没有外力的挤压，它是绝对流不出来的。流出来后，海绵才能吸收新的 源泉。感恩生命，感谢她给予我们一个聪明的大脑。思考疑难的问题，生命的意义；赞颂真善美，批判假恶丑。记住精彩的瞬间，激动的时刻，温馨的情景， 甜蜜的镜头。感恩生命赋予我们特有的灵性。善待自己，幸福无比，善待别人，快乐无比，善待生命，健康无比。一切伟大的行动和思想，都有一个微不足道 的开始。在你发怒的时候，要紧闭你的嘴，免得增加你的怒气。获致幸福的不二法门是珍视你所拥有的、遗忘你所没有的。骄傲是胜利下的蛋，孵出来的却是 失败。没有一个朋友比得上健康，没有一个敌人比得上病魔，与其为病痛暗自流泪，不如运动健身为生命添彩。有什么别有病，没什么别没钱，缺什么也别缺 健康，健康不是一切，但是没有健康就没有一切。什么都可以不好，心情不能不好；什么都可以缺乏，自信不能缺乏；什么都可以不要，快乐不能不要；什么 都可以忘掉，健身不能忘掉。选对事业可以成就一生，选对朋友可以智能一生，选对环境可以快乐一生，选对伴侣可以幸福一生，选对生活方式可以健康一生。 含泪播种的人一定能含笑收获一个有信念者所开发出的力量，大于个只有兴趣者。忍耐力较诸脑力，尤胜一筹。影响我们人生的绝不仅仅是环境，其实是心态 在控制个人的行动和思想。同时，心态也决定了一个人的视野、事业和成就，甚至一生。每一发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。懒惰像生锈一样，比操劳更 消耗身体。所有的胜利，与征服自己的胜利比起来，都是微不足道。所有的失败，与失去自己的失败比起来，更是微不足道挫折其实就是迈向成功所应缴的学 费。在这个尘世上，虽然有不少寒冷，不少黑暗，但只要人与人之间多些信任，多些关爱，那么，就会增加许多阳光。一个能从别人的观念来看事情，能了解 别人心灵活动的人，永远不必为自己的前途担心。当一个人先从自己的内心开始奋斗，他就是个有价值的人。没有人富有得可以不要别人的帮助，也没有人穷 得不能在某方面给他人帮助。时间告诉你什么叫衰老，回忆告诉你什么叫幼稚。不要总在过去的回忆里缠绵，昨天的太阳，晒不干今天的衣裳。今天做别人不 愿做的事，明天就能做别人做不到的事。到了一定年龄，便要学会寡言，每一句话都要有用，有重量。喜怒不形于色，大事淡然，有自己的底线。趁着年轻， 不怕多吃一些苦。这些逆境与磨练，才会让你真正学会谦恭。不然，你那自以为是的聪明和藐视一切的优越感，迟早会毁了你。无论现在的你处于什么状态， 是时候对自己说：不为模糊不清的未来担忧，只为清清楚楚的现在努力。世界上那些最容易的事情中，拖延时间最不费力。崇高的理想就像生长在高山上的鲜 花。如果要搞下它，勤奋才能是攀登的绳索。行动是治愈恐惧的良药，而犹豫、拖延将不断滋养恐惧。海浪的品格，就是无数次被礁石击碎又无数闪地扑向礁 石。人都是矛盾的，渴望被理解，又害怕被看穿。经过大海的一番磨砺，卵石才变得更加美丽光滑。生活可以是甜的，也可以是苦的，但不能是没味的。你可
高中化学选修3全册教案(精选课件)
高中化学选修3全册教案新课标（人教版)高中化学选修3 全部教学案第一章原子结构与性质教材分析：一、本章教学目标1。
了解原子结构的构造原理,知道原子核外电子的能级分布,能用电子排布式表示常见元素(１~36号)原子核外电子的排布....文档交流仅供参考...2.了解能量最低原理,知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。
３.了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道.4.认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。
５。
能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。
6．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法,在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。
...文档交流仅供参考...本章知识分析:本章是在学生已有原子结构知识的基础上，进一步深入地研究原子的结构，从构造原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等,并图文并茂地描述了电子云和原子轨道；在原子结构知识的基础上，介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律.总之,本章按照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子结构与元素的性质，为后续章节内容的学习奠定基础.尽管本章内容比较抽象，是学习难点，但作为本书的第一章，教科书从内容和形式上都比较注意激发和保持学生的学习兴趣，重视培养学生的科学素养，有利于增强学生学习化学的兴趣。
...文档交流仅供参考...通过本章的学习,学生能够比较系统地掌握原子结构的知识，在原子水平上认识物质构成的规律,并能运用原子结构知识解释一些化学现象。
...文档交流仅供参考...注意本章不能挖得很深，属于略微展开。
相关知识回顾（必修２)1.原子序数:含义：（1）原子序数与构成原子的粒子间的关系：原子序数= ＝＝= .（3）原子组成的表示方法...文档交流仅供参考...ａ。
原子符号: A z X A ｚb. 原子结构示意图:c.电子式：d.符号 表示的意义: AB Ｃ D Ｅ （４）特殊结构微粒汇总：...文档交流 仅供参考...无电子微粒 无中子微粒２ｅ—微粒 ８e －微粒 10e —微粒 １8e －微粒 2. 元素周期表：（１）编排原则：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行叫周期;再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序有上到下排成纵行，叫族。
人教版化学选修三原子的结构教案
［投影］
［讲］各种焰色反应是由对应的各种元素决定的。钙、锶、钡以及碱金属的挥发性化合物在高温火焰中，接受了能量，使原子外层的电子从基态激发到了高态，该电子处于激发态；处于激发态的电子是十分不稳定的，在极短的时间内（约10－８s）便跃迁到基态或较低的能级上，并在跃迁过程中将能量以一定波长的光能形式释放出来。由于各种元素的能级是被限定的，因此在向基态跃迁时释放的能量也就不同。碱金属及碱土金属的能级差正好对应于可见光范围，于是我们就看到了各种色彩。
［稀有气体元素符号］+外围电子(价电子、最外层电子)
［讲］即将基态电子的原子排布式中与稀有气体相同的部分用该稀有气体的元素符号表示。
［投影小结］构造原理中排布顺序的实质------各能级的能量高低顺序
1)相同能层的不同能级的能量高低顺序：ns<np<nd<nf
2)英文字母相同的不同能级的能量高低顺序：1s<2s<3s<4s；2p<3p<4p; 3d<4d
基态与激发态的关系：
2、不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱
3、光谱分析—利用原子光谱线上的特征谱线来鉴定元素。
教学过程
教学步骤、内容
教学方法、手段、师生活动
[课前练习]理论研究证明，在多电子原子中，电子的排布分成不同的能层，同一能层的电子，还可以分成不同的能级。能层和能级的符号及所能容纳的最多电子数如下：
［讲］自然界一个普遍的规律是“能量越低越稳定”。原子中的电子也是如此。在不违反保里原理的条件下，电子优先占据能量较低的原子轨道，使整个原子体系能量处于最低，这样的状态是原子的基态。
［板书］3．能量最低原理：原子核外电子遵循构造原理排布时，原子的能量处于最低状态。即在基态原子里，电子优先排布在能量最低的能级里，然后排布在能量逐渐升高的能级里。
人教版化学选修三 1.1《原子结结构》经典教案设计
高中化学选修三第一章原子结构与性质第一节原子结构第1课时 原子结构一、教学目标 知识与技能1、了解原子结构的模型发展史2、理解现代原子结构模型中的能层、能级、原子轨道等重要概念 过程与方法利用教材、资料卡片、制作模型及借助多媒体等教学手段，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工。
与同伴合作共享资源、观点分享，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
情感态度与价值观1、通过了解人类在揭示原子结构秘密过程中，赞赏科学家为人类所做出的突出贡献。
欣赏他们建立了各种模型，养成批判的思维习惯，热爱科学。
2、认同实验在科学发展中的重要价值。
二、教学重点、难点:重点：原子核外电子的能层、能级分布及其表示 难点：能级概念的建立 三、教学用具:橡皮泥、气球多媒体辅助：PPT 、视频及资料卡片（供学生使用） 四、教学方法：探究、小组合作2、揭秘原子结构（模型）的发展历程：资料卡片——分组讨论————收获启迪1、引课激趣：观看核弹爆炸的蘑菇云3、 对钠原子结构示意图的复习和质疑：在复习了能层的基础上，以上模型可否解释为什么这样排布？核外电子的运动状态到底怎样描述？六、教学过程设计程教重新认识电子的运动[过度] PPT播放原子大小示意图[讲述]科学离不开假设，如果你的同桌突然变成了电子，你做为观察者，会看到什么？[问题3]：能画出电子运动的方向、轨迹是怎样的？讲解：电子的特征：体积小、质量小、运动空间小、高速（接近光速）——无法确定在某一时刻的位置、运动方向等（实验法）。
不完全能照般宏观物体的运动规律。
[过度]怎样描述电子的运动状态？以氢原子为例。
科学家提出了不同与以往的假设：播放模拟动画[问题3] 这一假设是从怎样的角度描述电子的运动状态的？结论：从统计学的角度，描绘成图像[问题4]大家齐动手——根据视频的画面，用橡皮泥做出氢原子的电子云模型思考观看听讲学生讨论、交流观看小组拿到材料：橡皮泥、，动手制作模型、并展示个电子排序，描述（而不是测量）电子的运动状态。
人教版化学选修三1.1 原子结构(第三课时)课件优质课件PPT
原子轨道：电子在核外空间概率密度
较大的区域。
2.原子轨道
a．s电子的原子轨道（电子云）形 状 是以原子核为中心的球体，只有 一个伸展方向
b．p电子云/原子轨道的形状是纺锤形 （或称为哑铃形），其伸展方向是互相 垂直的三个方向（Px、Py、Pz）。
观察下图，这些图称为原子的电子排布图。
1.每个原子轨道最多只能容纳几个电子？ 1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自
作业：
画出从21号到30号元素原子 外围电子的轨道排布式
我们很容易遭遇逆境，也很容易被一次次的失败打垮。但是人生不容许我们停留在失败的瞬间，如果不前进，不会自我激励的话，就注定只能被这个世界抛弃。自我激 组成部分，主要表现在对于在压力或者困境中，个体自我安慰、自我积极暗示、自我调节的能力，在个体克服困难、顶住压力、勇对挑战等情况下，都发挥着关键性的 有弹性，经常表现出反败为胜、后来居上、东山再起的倾向，而缺乏这种能力的人，在逆境中的表现就大打折扣，表现为过分依赖外界的鼓励和支持。一个小男孩在自 对自己大喊：“我是世界上最棒的棒球手！”然后扔出棒球，挥动……但是没有击中。接着，他又对自己喊：“我是世界上最棒的棒球手！”扔出棒球，挥动依旧没有 和球，然后用更大的力气对自己喊：“我是世界上最棒的棒球手！”可是接下来的结果，并未如愿。男孩子似乎有些气馁，可是转念一想：我抛球这么刁，一定是个很 喊：“我是世界上最棒的挥球手！”其实，大多数情况下，很多人做不到这看似荒谬的自我鼓励，可是，这故事却深深反映了这个男孩子自我鼓励下的执著，而这执著
结构示意图
电子排布式
电子排布图（轨道表 示式）
铁原子
1s22s22p63s23p63d64s2
铁离子
1s22s22p63s23p63d5
人教版选修3 化学：1.1 原子结构 教学设计
原子结构教学设计课程实施类型√偏教师课堂讲授类偏自主、合作、探究学习类备注教学活动步骤序号1 课堂引入：复习元素原子结构示意图以及各层包含数据2 引入新内容：能层（K、L、O、P、Q），能级（s、p、d、f）以及电子排布式3 详细讲解重点：构造原理与电子排布式书写规律4 拓展内容：失电子的顺序和离子的电子排布式书写，简化电子排布式，外围电子排布式。
5 练习书写…………教学活动详情教学活动1：引入新课活动目标课堂引入：复习元素原子结构示意图以及各层包含数据解决问题复习和巩固旧知识，以便学好新知识技术资源多媒体平台、PPT课件、增强学生视觉效果常规资源分组讨论活动概述体验一：书写O、Na、K、Fe原子结构示意图〖复习〗必修中学习的原子核外电子排布规律：学生回答：核外电子排布的一般规律(1)核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。
(2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。
(3)原于最外层电子数目不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个电子)。
(4)次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过32个。
说明：以上规律是互相联系的，不能孤立地理解。
例如；当M 层是最外层时，最多可排8个电子；当M层不是最外层时，最多可排18个电子〖思考〗这些规律是如何归纳出来的呢？是不是每层上面的电子所具有的能量都是相同的。
教与学的策略通过总结核外电子排布的一般规律来推出新知识反馈评价学生上黑板练习，效果良好，口头表扬教学活动2：以旧带新活动目标引入新内容：能层（K、L、O、P、Q），能级（s、p、d、f）以及电子排布式解决问题能层、能级关系以及电子排布式定义技术资源多媒体平台、PPT课件、增强学生视觉效果常规资源分组讨论活动概述1、什么叫能层？在含有多个电子的原子里,电子分别在能量不同的区域内运动,这种不同的区域称为电子层(n)即能层能层一二三四五六七……符号 K L M N O P Q……最多电子数 2 8 18 32 50……即每层所容纳的最多电子数是：2n2(n：能层的序数)能量由低到高2、能级：(电子亚层）在多电子原子中，同一能层的电子的能量也可能不同，可以将它们分为不同的能级．（s、p、d、f)1s 2s2p 3s3p3d 4s4p4d4f质疑:1.原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数与能层的序数（n）之间存在什么关系？2.不同的能层分别有多少个能级，与能层的序数（n）之间K L M N O存在什么关系？3.英文字母相同的不同能级中，所容纳的最多电子数是否相同？生成:①任一能层的能级数等于该能层的序数，依次用ns、np、nd、nf等表示②以s、p、d、f……排序的各能级可容纳的的最多电子数依次为2、6、10、14③不同能层中，符号相同的能级中容纳的最多电子数相同④不同能层中，能级的能量高低是 1s<2s<3s<4s….2p<3p<4p…⑤在同一能层中，能级的能量高低是 ns<np<nd<nf……体验：【课堂达标测试】1、以下能级符号正确的是（）A 6sB 2dC 3fD 7p2、下列各能层中不包含p能级的是（）A. NB. MC. LD. K教与学的策略通过提问，引导学生讨论问题，得出结论，并加以练习巩固反馈评价学生分组讨论。
高中化学选修3全册教案
新课标（人教版）高中化学选修3 全部教学案第一章原子结构与性质教材分析：一、本章教学目标1．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。
2．了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。
3．了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。
4．认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。
5．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。
6．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。
本章知识分析：本章是在学生已有原子结构知识的基础上，进一步深入地研究原子的结构，从构造原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等，并图文并茂地描述了电子云和原子轨道；在原子结构知识的基础上，介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律。
总之，本章按照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子结构与元素的性质，为后续章节内容的学习奠定基础。
尽管本章内容比较抽象，是学习难点，但作为本书的第一章，教科书从内容和形式上都比较注意激发和保持学生的学习兴趣，重视培养学生的科学素养，有利于增强学生学习化学的兴趣。
通过本章的学习，学生能够比较系统地掌握原子结构的知识，在原子水平上认识物质构成的规律，并能运用原子结构知识解释一些化学现象。
注意本章不能挖得很深，属于略微展开。
相关知识回顾（必修2）1.原子序数：含义：（1）原子序数与构成原子的粒子间的关系：原子序数＝＝＝＝。
（3）原子组成的表示方法a. 原子符号：A z X A zb. 原子结构示意图：c.电子式：d.符号表示的意义： A B C D E（4）特殊结构微粒汇总：无电子微粒无中子微粒2e-微粒8e-微粒10e-微粒18e-微粒2.元素周期表：（1）编排原则：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行叫周期；再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序有上到下排成纵行，叫族。
人教版化学选修三原子的结构教案
教案课题：第一节原子结构（2）授课班级课时教学目的知识与技能1、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布2、能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布3、知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理4、知道原子的基态和激发态的涵义5、初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射光谱，了解其简单应用过程与方法复习和沿伸、动画构造原理认识核外电子排布，亲自动手书写，体会原理情感态度价值观充分认识原子构造原理，培养学生的科学素养，有利于增强学生学习化学的兴趣。
重点电子排布式、能量最低原理、基态、激发态、光谱难点电子排布式知识结构与板书设计三、构造原理1．构造原理：绝大多数基态原子核外电子的排布的能级顺序都遵循下列顺序：1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s……2、能级交错现象(从第3电子层开始)：是指电子层数较大的某些轨道的能量反低于电子层数较小的某些轨道能量的现象。
电子先填最外层的ns，后填次外层的（n-1）d，甚至填入倒数第三层的（n-2）f的规律叫做“能级交错”3．能量最低原理：原子核外电子遵循构造原理排布时，原子的能量处于最低状态。
即在基态原子里，电子优先排布在能量最低的能级里，然后排布在能量逐渐升高的能级里。
4、对于同一电子亚层(能级)(等价轨道),当电子排布为全充满、半充满或全空时,原子是比较稳定的。
5、基态原子核外电子排布可简化为：［稀有气体元素符号］+外围电子(价电子、最外层电子)四、基态与激发态、光谱1、基态—处于最低能量的原子。
激发态—当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。
基态与激发态的关系：2、不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱3、光谱分析—利用原子光谱线上的特征谱线来鉴定元素。
教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动[课前练习]理论研究证明，在多电子原子中，电子的排布分成不同的能层，同一能层的电子，还可以分成不同的能级。
【高中化学】人教版高中化学选修三 1.1原子结构第3课时(教案1)
第3课时知识与技能：1、知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理2、知道原子的基态和激发态的涵义3、初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射光谱，了解其简单应用重点难点：能量最低原理、基态、激发态、光谱教学过程：〖引入〗在日常生活中，我们看到许多可见光如灯光、霓虹灯光、激光、焰火与原子结构有什么关系呢？创设问题情景：利用录像播放或计算机演示日常生活中的一些光现象，如霓虹灯光、激光、节日燃放的五彩缤纷的焰火等。
提出问题：这些光现象是怎样产生的?问题探究：指导学生阅读教科书，引导学生从原子中电子能量变化的角度去认识光产生的原因。
问题解决：联系原子的电子排布所遵循的构造原理，理解原子基态、激发态与电子跃迁等概念，并利用这些概念解释光谱产生的原因。
应用反馈：举例说明光谱分析的应用，如科学家们通过太阳光谱的分析发现了稀有气体氦，化学研究中利用光谱分析检测一些物质的存在与含量，还可以让学生在课后查阅光谱分析方法及应用的有关资料以扩展他们的知识面。
〖总结〗原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。
处于最低能量的原子叫做基态原子。
当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。
电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将释放能量。
光（辐射）是电子释放能量的重要形式之一。
不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。
许多元素是通过原子光谱发现的。
在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。
〖阅读分析〗分析教材p8发射光谱图和吸收光谱图，认识两种光谱的特点。
阅读p8科学史话，认识光谱的发展。
〖课堂练习〗1、同一原子的基态和激发态相比较A、基态时的能量比激发态时高B、基态时比较稳定C、基态时的能量比激发态时低D、激发态时比较稳定2、生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是A、钢铁长期使用后生锈B、节日里燃放的焰火C、金属导线可以导电D、卫生丸久置后消失3、比较多电子原子中电子能量大小的依据是A．元素原子的核电荷数B．原子核外电子的多少C．电子离原子核的远近D．原子核外电子的大小4、当氢原子中的电子从2p能级，向其他低能量能级跃迁时A. 产生的光谱为吸收光谱B. 产生的光谱为发射光谱C. 产生的光谱线的条数可能是2条D. 电子的势能将升高.高考化学知识归纳总结第一部分化学基本概念和基本理论一．物质的组成、性质和分类：（一）掌握基本概念1．分子分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
高中化学选修三《1.1 原子结构》学案(人教版,pdf版)
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合 作 探 究 构 造 原 理 与 电 子 排 布 式 !"构 造 原 理 阅读教材讨论交流!带 着 问 题 去 分 析 构 造 原 理 $教 科 书
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高 中 化 学 选 修 物 质 结 构 与 性 质 人 教 实 验 版
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合 作 探 究 能 层 与 能 级
复 习 必 修 中 学 习 的 原 子 核 外 电 子 排 布 规 律 "
核外电子排布的一般规律'
$!%核外电子 总 是 尽 量 先 排 布 在 能 量 较 低 的 电 子 层!然 后
排布的电子数,为了 避 免 电 子 排 布 式 过 于 繁 琐!我 们 可 以 把
内层电子达到稀有气体结构的部分以相应稀有气体元素符
年高二化学导教案：1..1 原子结构(第3课时)(新人教版选修三)
《选修三第一章第一节原子结构》导学案<第3课时）【课标要求】1.解原子核外电子地运动规律，了解电子云地概念2.了解原子轨道图及每个能级中地轨道分布情况和最大容纳电子数3.掌握泡利原理、洪特规则4.基本能掌握核外电子排布规律[阅读与思考] 阅读教材P9-11，思考1.原子核外电子是如何运动地呢？2.电子在核外空间运动，能否用宏观地牛顿运动定律来描述呢？3.什么事原子轨道？阅读P11表1-2，明确不同能层地能量、原子轨道及电子云能廓图[阅读、思考] 阅读教材P11-12，思考泡利原理与洪特规则分别是什么？洪特规则地使用前提？<基态原子）洪特规则地特例？【典例解悟】1.观察1s轨道电子云示意图，判断下列说法正确地是…(>A．一个小黑点表示1个自由运动地电子B．1s轨道地电子云形状为圆形地面C．电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转D．1s轨道电子云地点地疏密表示电子在某一位置出现机会地多少2.以下是两个原子地2p能级或3d能级地电子排布情况，试分析有无错误，若有，违反了什么原则？(1>(2>【课堂练习】1．以下能级符号正确地是(>A．6s B．2d C．1d D．3f2．下列能级中轨道数为5地是(>A．s能级 B．p能级 C．d能级 D．f能级3．表示一个原子在第三个电子层上有10个电子可以写成(>A．3s10B．3d10C．3s23p63d2D．3s23p53d34．Cl－核外电子地运动状态共有(>A．3种B．5种C．17种D．18种5．以下电子排布式不是基态原子地电子排布地是(>A．1s12s1B．1s22s12p1C．1s22s22p63s2D．1s22s22p63s16．具有下列电子排布式地原子中，半径最大地是(>A．1s22s22p63s23p1 B．1s22s22p1C．1s22s22p3D．1s22s22p63s23p47．下列有关电子云地叙述中，正确地是(>A．电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现地概率B．电子云直观地表示了核外电子地数目C．1s电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以外，电子出现地概率为零D．电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷地云雾8．以下电子排布式是激发态原子地电子排布地是(>A．1s22s1B．1s22s22p1C．1s22s22p63s2D．1s22s22p63p19．下列能层中，原子轨道地数目为4地是(>A．K层B．L层C．M层D．N层10．在1s、2p x、2p y、2p z轨道中，具有球对称性地是(>A．1s B．2p x C．2p y D．2p z11．下列轨道表示式所表示地元素原子中，其能量处于最低状态地是(>13.将下列多电子原子地原子轨道按能量由高到低地顺序排列：1s3p2p5d4s5f14.试画出第三周期Mg、P地基态原子地电子排布图.15.下列原子地外围电子排布式(或外围轨道表示式>中，哪一种状态地能量较低？试说明理由.(1>氮原子：A.2pB.2p(2>钠原子：A.3s1B．3p1(3>铬原子：A.3d54s1B．3d44s2(4>碳原子：A.2pB.2p16.写出下列原子地电子排布式.(1>S(2>Cu(3>24Cr(4>34Se(5>30Zn(6>Fe(1>__________________________________________________________________ ______；(2>__________________________________________________________________ ______；(3>__________________________________________________________________ ______；(4>__________________________________________________________________ ______；(5>__________________________________________________________________ ______；(6>__________________________________________________________________ ______.17.某元素最外层只有1个电子，最高能层n＝4.问：(1>符合上述条件地元素，可以有______种，原子序数分别为__________.(2>写出相应元素原子地电子排布式，并指出其在周期表中地位置.【对点练习】1.下列3d能级地电子排布图正确地是(>A.B.C.D.2.A、B和未成对电子占据地轨道数相等，若A元素地原子序数为a，则B元素地原子序数为(>A.a－4B．a－5C．a＋3D．a＋43.某元素地原子3d能级上有1个电子，它地N能层上电子数是(>A.0 B．2 C．5 D．84.下列说法中肯定错误地是(>A.某原子K层上只有一个电子B.某原子M层上电子数为L层上电子数地4倍C.某离子M层上和L层上地电子数均为K层地4倍D.某离子地核电荷数与最外层电子数相等【课后作业】1.主族元素原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素地原子得到电子填充在最外层形成阴离子.下列各原子或离子地电子排布式错误地是(>A.K＋1s22s22p63s23p6B．O2－1s22s23p4C.S2－1s22s22p63s23p6 D．Ne1s22s22p62.下面是某些元素地最外层电子排布，各组指定地元素，不能形成AB2型化合物地是(>A.2s22p2和2s22p4 B．3s23p4和2s22p4C.3s2和2s22p5D．3s1和3s23p43.下列表示式中错误地是(>A.Na＋地电子式[错误!错误!错误!]＋B.Na＋地结构示意图：C.Na地电子排布式：1s22s22p63s1D.Na地简化电子排布式：[Na]3s14.下列轨道表示式能表示最低能量状态地氮原子地是(>5.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似地是(>A.原子核外电子排布式为1s2地X原子与原子核外电子排布式为1s22s2地Y原子B.原子核外M层上仅有两个电子地X原子与原子核外N层上仅有两个电子地Y原子C.2p轨道上有三个未成对地电子地X原子与3p轨道上只有三个未成对地电子地Y原子D.最外层都只有一个电子地X、Y原子6.A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2－与M＋地电子数之差为8，则下列说法正确地是A.A和M原子地电子总数之和可能是11B.A和M地原子序数之和为8C.A和M原子地最外层电子数之和为8D.A和M原子地最外层电子数之差为77.氡(错误!Rn>可从矿泉水、岩石、地下水、天然气、建筑材料中源源不断地释放出来.它可通过呼吸进入人体，停留在呼吸道中，放出α射线，其衰变产物还能放出β、γ射线.这些射线可诱发肺癌.关于氡地下列叙述正确地是(>A.Rn地原子核内含有222个中子B.Rn位于元素周期表中第七周期0族C.Rn地最外层电子排布式为6s26p6，化学性质活泼，因此对人体有害D.新铺大理石地面地居室，可常打开门窗换气，以减少氡对人体地危害8.正电子、负质子等都属于反粒子，它们跟普通电子、质子地质量、电量等相等，而电性相反.科学家设想在宇宙地某些部分可能存在完全由反粒子构成地物质——反物质.欧洲和美国地科研机构先后宣布：他们分别制造出9个和7个反氢原子，这是人类探索反物质地一大进步.请回答下面两题：(1)反氢原子地结构示意图中，正确地是________.(2>如果制取了反氧原子，则下列说法中正确地是________.A.核内有8个带正电地质子，核外有8个带负电地电子B.核内有8个带负电地电子，核外有8个带正电地质子C.核内有8个带负电地中子，核外有8个带正电地质子D.核内有8个带负电地质子，核外有8个带正电地电子9.处于前三周期地主族元素A、B、C、D，其离子半径逐渐增大，它们地原子中核外都有一个未成对电子.已知A和D处于同一周期，0.2摩尔A单质可以从D地氢化物地水溶液中置换出6.72 L氢气(标准状况>，试回答：(1>写出元素符号A：_____，B：_____，C：_____，D：_____.(2>比较C和D地氢化物：沸点________，稳定性______，水溶液地酸性____________.(3>元素A原子地轨道表示式为____________________________________________.10.有第四周期地A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7，其原子序数依A、B、C、D依次增大.已知A与B地次外层电子数为8，而C与D地为18.根据原子结构，判断A、B、C、D各是什么元素？(1>哪些是金属元素？(2>D与A地简单离子是什么？并写出其离子地电子排布式.(3>哪一元素地氢氧化物碱性最强？(4>B与D两原子间能形成何种化合物？写出化学式，并写出电子式.11.A、B、C、D是短周期元素，A元素地最高价氧化物对应地水化物与它地气态氢化物反应得到离子化合物，1 mol该化合物含有42 mol电子，B原子地最外层电子排布式为n s n n p2n.C、D两原子地最外层电子数分别是内层电子数地一半.C元素是植物生长地营养元素之一.试写出：(1>A、B元素形成地酸酐地化学式：____________.(2>D元素地单质与水反应地化学方程式：_____________________________________________________________________ ___.(3>A、C元素气态氢化物地稳定性大小：______<______(用分子式表示>.疑点反馈：<通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂地知识，请记录下来）____________________________________________________________________ ______________________________________________________________________《选修三第一章第一节原子结构》导学案<第3课时）[阅读与思考] 阅读教材P9-11，思考[典例解悟]1.解读尽管人们不能确定某一时刻原子中电子地精确位置，但能够统计出电子在什么地方出现地概率大，在什么地方出现地概率小.为了形象地表示电子在原子核外空间地分布状况，人们常用小黑点地疏密程度来表示电子在原子核外出现概率地大小.点密集地地方，表示电子在那里出现地概率大；点稀疏地地方，表示电子在那里出现地概率小.由图可知，处于1s轨道上地电子在空间出现地概率分布呈球形对称，而且电子在原子核附近出现地概率最大，离核越远.出现地概率越小.图中地小黑点不表示电子，而表现电子曾经出现过地位置.答案 D电子云图中地黑点绝无具体数目地意义，而有相对多少地意义.单位体积内黑点数目较多(黑点密度较大>，表示电子在该空间地单位体积内出现地机会相对较大；单位体积内黑点数目相对较少(黑点密度较小>，表示电子在该空间地单位体积内出现地机会相对较小.电子地运动无宏观物体那样地运动规律，但有它自身地规律.2.解读本题考查地是学生对电子排布地两个原则(泡利原理和洪特规则>地理解.泡利原理：在同一个原子轨道内地电子地自旋方向是相反地.而(2>中地第三个轨道中地两个电子自旋方向完全相同，所以(2>排布错误，违反了泡利原理.洪特规则：当电子排布在同一能级地不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同.而(1>中地第三个轨道内地电子地自旋方向与前两个轨道地电子自旋方向相反，排布违反了洪特规则.答案(1>错误，违反了洪特规则(2>错误，违反了泡利原理原子地核外电子排布与电子排布图描述地内容是完全相同地，相对而言，电子排布图不仅能表示出原子地核外电子排布在哪些电子能层上，还能表示出这些电子地自旋状态.处于稳定状态地原子，核外电子将尽可能地按能量最低原理排布，且要遵守泡利原理、洪特规则.【课堂练习】1．答案A2．答案C3．答案C4．答案D5．答案AB6．答案A7．答案A8．答案D9．答案B10．答案A11．答案D12.答案13.答案5f>5d>4s>3p>2p>1s14.答案15.答案(1>B.A违背洪特规则，能量高.(2>A.B表示钠原子处于激发态，能量高.(3>A.A表示铬原子3d轨道处于半充满状态，能量低.(4>A.B表示碳原子违背洪特规则，能量高.16.答案(1>1s22s22p63s23p4(2>1s22s22p63s23p63d104s1(3>1s22s22p63s23p63d54s1(4>1s22s22p63s23p63d104s24p4(5>1s22s22p63s23p63d104s2(6>1s22s22p63s23p63d64s217.答案(1>319、24、29(2>K：[Ar]4s1第四周期ⅠA族Cr：[Ar]3d54s1第四周期ⅥB族Cu：[Ar]3d104s1第四周期ⅠB族1.答案B2.答案BC3.答案B4.答案B【课后作业】1.答案B2.答案D3.答案AD4.答案B5.答案C6.答案A7.答案D8.答案(1>C(2>D9.答案(1>AlNaFCl(2)HF>HClHF>HClHCl>HF(3>Al10答案A：K B：Ca C：Zn D：Br(1>K、Ca、Zn(2>Br－、K＋Br－：1s22s22p63s23p63d104s24p6K＋：1s22s22p63s23p6(3>K(4>离子化合物CaBr2[错误!错误!错误!]－Ca2＋[错误!错误!错误!]－11.答案(1>N2O3或N2O5(2>2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑(3>PH3NH3申明：所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途.。
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第3课时
知识与技能：
1、知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理
2、知道原子的基态和激发态的涵义
3、初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射光谱，了解其简单应用
重点难点：
能量最低原理、基态、激发态、光谱
教学过程：
〖引入〗在日常生活中，我们看到许多可见光如灯光、霓虹灯光、激光、焰火与原子结构有什么关系呢？
创设问题情景：利用录像播放或计算机演示日常生活中的一些光现象，如霓虹灯光、激光、节日燃放的五彩缤纷的焰火等。
提出问题：这些光现象是怎样产生的?
问题探究：指导学生阅读教科书，引导学生从原子中电子能量变化的角度去认识光产生的原因。
问题解决：联系原子的电子排布所遵循的构造原理，理解原子基态、激发态与电子跃迁等概念，并利用这些概念解释光谱产生的原因。
应用反馈：举例说明光谱分析的应用，如科学家们通过太阳光谱的分析发现了稀有气体氦，化学研究中利用光谱分析检测一些物质的存在与含量，还可以让学生在课后查阅光谱分析方法及应用的有关资料以扩展他们的知识面。
〖总结〗
原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。
处于最低能量的原子叫做基态原子。
当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。
电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将释放能量。
光（辐射）是电子释放能量的重要形式之一。
不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。
许多元素是通过原子光谱发现的。
在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。
〖阅读分析〗分析教材p8发射光谱图和吸收光谱图，认识两种光谱的特点。
阅读p8科学史话，认识光谱的发展。
〖课堂练习〗
1、同一原子的基态和激发态相比较
A、基态时的能量比激发态时高
B、基态时比较稳定
C、基态时的能量比激发态时低
D、激发态时比较稳定
2、生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是
A、钢铁长期使用后生锈
B、节日里燃放的焰火
C、金属导线可以导电
D、卫生丸久置后消失
3、比较多电子原子中电子能量大小的依据是
A．元素原子的核电荷数B．原子核外电子的多少
C．电子离原子核的远近D．原子核外电子的大小
4、当氢原子中的电子从2p能级，向其他低能量能级跃迁时
A. 产生的光谱为吸收光谱
B. 产生的光谱为发射光谱
C. 产生的光谱线的条数可能是2条
D. 电子的势能将升高.。