辽宁省北票市高中化学第三章金属及其化合物 3.2.2 铝及其化合物小测(无答案)新人教版必修1

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辽宁省北票市高中化学第三章金属及其化合物31金属的化学性质第2课时课件新人教版必修1

应用思考
1. 指出上述两个反应的氧化剂和还原剂。
提示：HCl、Al；H2O、Al。
2. 有位同学用一小块铝箔包住一块金属钠并在铝箔上
栏
刺上许多的小孔，然后把它放入盛有少量水的小烧杯中。思目
链
考一下会有哪些反应发生？
接
提示：金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。金属铝和生成的氢氧化钠水溶液反应，反应方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2 ＋3H2↑。
第三章金属及其化合物
第一节金属的化学性质第2课时铝与氢氧化钠溶液的反应
栏目链接
铝元素不是人体所需的微量元素，人体对它的吸收
能力也不强。但铝的过量摄入会引起神经系统的病变，
甚至可能增加患老年性痴呆的风险。若生长发育期的儿
栏
童长期大剂量食用铝含量超标的食品，可能造成神经发
目链
接
育受损而导致智力发育障碍。
不吃或少吃油条、油饼、麻花、馓子、虾片等质地蓬松或脆爽的油炸食品，是减少铝摄入量的明智做法。
栏目链接
1.了解铝与酸、强碱溶液反应，掌握其反应方程式的书写方法。
2.掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。
栏
目
链
接
栏目链接
要点1 铝与酸、强碱溶液反应
1．铝与盐酸的反应。
(1)操作：铝片加入5 mL 2 mol/L的盐酸溶液中，点燃。栏
(2)现象：
栏
目
链
_________铝__片__溶__解__有__气__泡__，__点__燃__有__爆__鸣__声__________。接
(3)化学方程式 ____2_A_l_＋__2_N_a_O__H__＋__2_H_2_O_=_=__=_2_N_a_A__lO__2_＋__3_H__2_↑_____。

高中化学第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物 3.2.2 铝的重要化合物新人教版

。
4．用途
(1)利用其吸附性，能凝聚水中的悬浮物，可用来净水。
(2)利用其碱性，可用作胃酸中和剂。电离方程式为 KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO42－
。
2．十二水合硫酸铝钾化学式为 KAl(SO4)2·12H2O ，俗名明矾，是一种无色
晶体，易溶于水，可用作净水剂，原因是 KAl(SO4)2 可与水反应生成 Al(OH)3 胶体，Al(OH)3 可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清。
请回答下列问题： (1) 写出化学式： A________， B________， C________， D________，E________。 (2)写出下列反应的离子方程式： A→B：_____________________________________； B→D：______________________________________； C→E：______________________________________。
＋
3H
＋
===Al3
＋
＋
3H2O
；
Al(OH)3
＋
OH
－
===AlO
－
2
＋
2H2O
。
学方(程2)式Al为(OH)23A的l(热OH稳)3定==性△==：=AAll2(OO3H＋)33加H2热O 时易分解，反应。的化
3．制法
实验室可以用铝盐(如硫酸铝)与氨水反应制取 Al(OH)3，化
学方程式为
Al2(SO4)3＋6NH3·H2O===2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4
[思路分析] 解答此类题目，需掌握“铝三角”之间的转化关系，能够熟练书写这些物质间反应的化学方程式，此外还应注意以下两点：

辽宁省北票市高中化学第三章金属及其化合物3.2.3铁及其化合物小测(无答案)新人教版必修1

铁及其化合物小测1．将1．12g铁粉加入2mol/L的氯化铁溶液25mL中，充分反应后结果是（） A．溶质为氯化亚铁，铁粉有剩余 B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5 C．Fe2+和Fe3+物质的量之比为6：1 D．往溶液中滴入KSCN溶液，显红色2．将1．85g含锌、铁、铜的合金放入足量的盐酸中，反应完毕后，得448mL(标况)氢气，关于此合金的组成，下列说法中正确的是（） A．合金中铁、锌的物质的量之和为0．02mol B．合金中铜的质量为0．64g C．合金中铁、铜的物质的量之和为0．01mol D．1．30g>铁和锌质量之和>1．12g 3．下列反应中，其产物的颜色按红、红褐、淡黄和蓝色顺序排列的是（）①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水CuSO4放入医用酒精中A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④4．把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧得到a g红色粉末。

则原合金中铁的质量分数是（） A．70% B．52．4% C．47．6% D．30%5．将8g铁片放入100mL硫酸铜溶液中，溶液中的Cu2+全部被还原时，“铁片”变为8．2g，则原c(CuSO4)为（） A．0．5mol/L B．0．25mol/L C．0．025mol/L D．0．125mol/L 6．证明溶液中是否含有Fe2+，其操作可以是①加少许酸化的KMnO4溶液②加少许氯水③滴加少许KSCN溶液其正确的操作顺序是（）A．①② B．②③ C．①②③ D．③②7．将适量铁粉放入FeCl3溶液完全反应后，溶液中的c(Fe3+)和c(Fe2+)相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（） A．3：2 B．1：2 C．1：1 D．2：38．只用一种试剂就可将 AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种溶液区分开的是（） A．BaCl2溶液 B．FeCl2溶液 C．FeCl3溶液 D．Fe(NO3)39．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。

辽宁省北票市高中化学第三章金属及其化合物 3.2.3 铁及其化合物小测(无答案)新人教版必修1

辽宁省北票市高中化学第三章金属及其化合物 3.2.2

第三章第二节几种重要的金属化合物<第二课时>铝的化合物【使用说明与学法指导】：1.课前请同学们认真阅读课本57—58页，规范完成学案预习自学内容并记熟基础知识，用红色笔做好疑难标记。

2.课堂上联系课本知识和学过的知识，小组合作、讨论完成学案合作探究案内容；3.及时整理展示，点评结果，规范完成学案当堂巩固练习，改正完善并落实好学案所有内容【学习目标】1．了解铝的重要化合物的主要性质及应用。

2．理解有关反应原理，培养图像问题的处理能力和计算能力；3.预习案知识准备：1.铝与盐酸的反应2.铝与氢氧化钠的反应3.金属氧化物与酸的反应4.碱的通性有哪些5.氧化物的分类方法1、氧化铝物理性质：色，溶于水，不与水化合，熔点，很。

属于氧化物。

刚玉的主要成分为Al2O3，其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石；含少量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石。

化学性质：（1）与酸反应与强酸反应（化学方程式）（离子方程式）（2）与强碱反应（化学方程式）（离子方程式）电解用途：冶炼金属铝的原料（ 2Al2O3 ====2Al + 3 O2↑），是一种较好的耐火材料，可制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器。

2. 氢氧化铝：实验室制法：实验室常用和反应制取氢氧化铝。

化学方程式离子方程式物理性质：色，溶于水，有较强的，可用作。

化学性质（典型的氢氧化物）其电离方程式______________________（1）热稳定性（2）与酸反应（3）与强碱反应用途：医用的胃酸中和剂。

探究过程：学始于疑：1.为什么浓硫酸可以用铝槽车运？，钝化是化学反应么？2.可以用铝槽车运输碱液么？3.氢氧化铝中加入氢氧化钠溶液和加入氨水现象有何不同？为什么？探究点一：铝盐性质：1.思考：明矾的化学式为，在日常生活中明矾用于，其原理为。

铝盐与碱溶液反应与强碱溶液发生反应离子方程式：适量强碱：过量强碱：与弱碱（氨水）发生反应离子方程式：分别画出沉淀物质的量变化图象2．偏铝酸钠化学式，与少量盐酸反应的离子方程式：与过量盐酸反应的离子方程式：通入CO 2的离子方程式：分别画出沉淀物质的量变化图象探究点二:关于KAl(SO 4)2和Ba(OH)2反应的原理及图象:（1）沉淀物质的量变化图象（2）沉淀质量变化图象沉淀物质的量最大时反应的化学方程式沉淀质量最大时反应的化学方程式知识网络铝及其化合物的转化关系方程式：] ] Al Al 2O 3 NaAlO 2 Al(OH )3 AlC l 3当堂检测1.下列物质既能和酸反应，又能和强碱反应的化合物是。

辽宁省北票市高中化学第三章金属及其化合物3.2铝的化合物课件新人教版必修1

铝的化合物
第二课时
铝三角－
＋－＝()↓ ()＋＝＋－＝
()
－＋＋－
＋
＋＋＝()↓ ()＋＋＝＋＋＋＝＋
有关铝三角的基本图象：、向含的溶液逐滴加入氨水直至过量原理：· () ↓
n沉淀
n NH3 •H2O
、在含的溶液中逐滴加入溶液原理： ()↓ ()
n沉淀
nNaOH
向酸化的溶液中滴加溶液直至过量
铝的化合物
一、氧化铝（）
、物理性质：是一种白色固体,难溶于水，熔点高（℃，可作耐火材料），硬度大天然产称作刚玉
价值连城的宝石
闪耀着六射星光的天然蓝宝石“亚洲之星”重克拉，缅甸产，世界著名珍宝，现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。
天然红宝石“罗斯利夫斯”，重克拉，斯里兰卡产，世界著名珍宝。现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。
氢氧化镁
nNaOH
★小结:
Al
Al2O3
加
热
AlO2
Al(OH)3
Al3+
【思考2】制取Al(OH)3的可能途径有那些？
解析：(1) 铝盐与碱液反应
① Al3＋
OH－适量
Al(OH)3
OH－过量
AlO2－
② Al3＋
NH3 ·H2O 足量
Al(OH)3
NH3 ·H2O 不溶解过量
法②优于法①
蓝色巨人
卡门露西亚
精美的氧化铝陶瓷制品
耐火坩埚
耐火砖
燃器具点火瓷头
、化学性质：是典型的两性氧化物，请你写出它与、溶液反应的离子方程式。
＋
注意：可以与酸和强碱反应
、用途： ①氧化铝是冶炼铝的主要原料。 ②制作耐火材料 ③天然三氧化二铝形成名贵饰品

高考化学总复习第三章金属及其化合物 3-2-2 考点二铝的重要化合物的性质及应用新人教版

===4Al(OH)3↓
2 偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图象
偏铝酸盐溶液中逐滴稀盐酸中逐滴加偏铝操作
加稀盐酸至过量酸盐溶液至过量
立即产生白色沉淀→ 无沉淀→出现沉淀→
现象渐多→最多→渐少→ 渐多→最多→沉淀不
消失
消失
图象
AlO－ 2 ＋H＋＋H2O=== 离子方 Al(OH)3↓
程式 Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
注意：①中，n(沉淀)＝b mol，n(AlO－ 2 )＝(a－b) mol。 ②中，n(沉淀)＝4a－ 3 b mol，n(Al3＋)＝a－4a－ 3 b＝b－3 a mol。
二、铝及其化合物转化的图象分析 1 可溶性铝盐溶液与 NaOH 溶液反应的图象
可溶性铝盐溶液 NaOH 溶液中逐滴加操作中逐滴加入 NaOH 入可溶性铝盐溶液至
；
(4) AlO－ 2 ＋4H＋===Al3＋＋2H2O
；
(5)① AlO－ 2 ＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－ 3 ；
② AlO－ 2 ＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓
；
(6) Al(OH)3＋OH－===AlO－ 2 ＋2H2O
。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) 1．MgO、Al2O3 的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也用其电解冶炼对应的金属。( × ) 2．AlCl3 溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－ 2 ＋4NH＋ 4 ＋2H2O。( × ) 3．下列物质的转化在给定条件下能够实现： Al2O3Na―O―H→aqNaAlO2(aq)―C―O→2 Al(OH)3。( √ )
方法三：相互促进水解法制备相同质量的 Al(OH)3，方法三用的原料最少，成本最低。

近年高考化学总复习第三章金属及其化合物3-2-2考点二铝的重要化合物的性质及应用学后即练1新人教版

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3—2-2 考点二铝的重要化合物的性质及应用1．向30 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 mol·L－1的NaOH 溶液，若产生0.78 g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为（) A．3 mL B．7.5 mL C．15 mL D．17。

5 mL解析：解法1:把该题的信息转化为图象，用图象法求解，如图所示：当生成沉淀0。

01 mol时需NaOH 0。

03 mol或0。

11 mol，显然B项符合题意.解法2:已知n（AlCl3)＝0.03 mol，n[Al（OH)3]＝0。

01 mol，由沉淀的物质的量小于氯化铝的物质的量可推知此题可能有两个答案：一是氢氧化钠不足，二是氢氧化钠过量。

当碱的量不足时,则V(NaOH)＝错误! L＝0.007 5 L＝7。

5 mL；当碱过量时，则V（NaOH)＝错误! L＝0。

027 5 L＝27.5 mL.答案:B2．某学习小组在实验室进行下列两组实验：(1）将350 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液逐滴滴入100 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中；(2)将100 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液逐滴滴入350 mL 1 mol·L－1 NaOH 溶液中.这两组实验的结果是（）A．现象不同，生成Al（OH)3的量相同B．现象不同，（1）生成Al(OH)3的量比（2)多C．现象不同，（2)生成Al(OH)3的量比（1）多D．现象相同,生成Al(OH）3的量相同解析：350 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液中n（NaOH）＝0。

人教版高中化学必修1第三章《金属及其化合物》检测题(含答案)

《金属及其化合物》检测题一、单选题1．如图是铝的几种重要化合物之间的转化关系，下列表述不正确．．．的是（）A．若加入的A是NaHCO3溶液，则生成沉淀的离子方程式为：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，溶液的pH增大B．若加入的B是NaHCO3溶液，则生成沉淀的离子方程式为：Al(OH)4-+ HCO3-=Al(OH)3↓+CO32-+H2O，溶液的pH减小C．向AlCl3溶液中加入一定质量的Al(OH)3固体，一段时间后过滤，将所得固体洗涤干燥，称量，固体质量将增加D．若加入的A是氨水、NaOH溶液或CH3COONa溶液等；或加入的B是NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液或通入SO2、CO2气体等，均可析出Al(OH)3沉淀2．将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A．硫酸铜B．氢氧化钠C．稀硝酸D．稀盐酸3．下列关于某些氧化物的说法正确的是（）A．NO2、Na2O2都能与水发生氧化还原反应B．NO、CO2均可用向上排空气法收集C．CO2、SO2可用澄清石灰水鉴别D．CO2、SO3都可由相应单质在O2中燃烧生成4．下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是( ) ①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④足量Na2O2投入FeCl2溶液中A．只有①④B．只有③C．只有②③D．只有①③④5．下列关于铝及其化合物的叙述中，不正确的是（）A．铝是地壳中含量最多的金属元素B．红宝石、刚玉的主要成分是Al2O 3C ．铝热反应可以用于冶炼金属D ．氢氧化铝可以用作耐火材料6．下列化学用语或表述正确的是（） A ．14 C 的中子数为8 B ．纯碱化学式：NaHCO 3 C ．次氯酸的结构式：H-Cl-OD ．NH 4Cl 的电子式7．对于反应：2Na 2O 2＋2 CO 2===2Na 2CO 3＋O 2，下列说法中正确的是( ) A ．Na 2O 2是氧化剂，CO 2是还原剂 B ．Na 2O 2既是氧化剂，又是还原剂C ．生成1mol O 2时，电子转移的数目为4N A 个D ．每有44 g CO 2与足量Na 2O 2反应，产生气体的体积为22.4L 8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．2CO Δ323NaCl(aq)NaHCO (s)Na CO (s)→→ B ． MgCl 2·6H 2O （s ）HCl∆−−→MgCl 2 Mg(s) C ． SiSiO 2H 2SiO 3 D ． NH 3(g)NO(g)HNO 3(g)9．下列物质的使用不涉及化学变化的是( )A ．明矾作净水剂B ．液氯作制冷剂C ．溶洞的形成D ．生石灰作干燥剂 10．常温下，下列溶液能用铝制容器盛装的是（） A ．稀硫酸B ．浓硝酸C ．盐酸D ．氢氧化钠的溶液11．金属铝不能用来A ．存储酸性溶液B ．冶炼难熔金属C ．制电线电缆D ．制航天材料12．下列判断正确的是（）①足量金属Na 与标准状况下反应时一定转移2 mol 电子 ②金属与氧气反应时都生成最高价金属氧化物 ③金属钠与反应生成NaOH ，金属铜也能与反应生成 ④ 与足量反应时，每生成转移电子的数目为 ⑤ 遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色 ⑥向饱和烧碱溶液中加入，充分反应后，溶液中＋不变A ．①②③B ．②③⑤C ．②④⑥D ．④13．下列物质中不能由铁跟非金属单质直接结合而成的是 A ．四氧化三铁 B ．硫化亚铁C ．氯化铁D ．氯化亚铁二、实验题14．烧碱、纯碱等都是重要的化工原料。

近年高考化学总复习第三章金属及其化合物3-2-2考点二铝的重要化合物的性质及应用学后即练2新人教版

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3—2-2 考点二铝的重要化合物的性质及应用5．如图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线。

下列判断错误的是（）A．①线表示Al3＋的物质的量的变化B．x表示AlCl3的物质的量C．③线表示Al（OH）3的物质的量的变化D．④线表示AlO错误!的物质的量的变化解析：AlCl3溶液与NaOH溶液混合有两种方式:向AlCl3溶液中缓慢滴加NaOH溶液，开始有沉淀生成后沉淀溶解，且生成沉淀与沉淀溶解消耗的NaOH 的物质的量之比为3∶1，显然符合题意，则x表示NaOH的物质的量，B项错误；另一种方式是向NaOH溶液中缓慢滴加AlCl3溶液，开始没有沉淀，后有沉淀生成,与本题图示情况不符。

答案：B6．下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物质的量）与对应的选项相符合的是( ）A．向1 L浓度均为0.1 mol·L－1的Ba（OH)2、NaAlO2混合溶液中加入0.1 mol·L－1的稀H2SO4B．向1 L浓度分别为0。

1 mol·L－1和0.3 mol·L－1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1 mol·L－1的稀NaOH溶液C．向烧碱溶液中滴加明矾溶液D．向AlCl3溶液中滴加过量氨水解析：A项，Ba(OH)2和NaAlO2中加入稀H2SO4，发生的反应依次为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O、AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，所以加1 L稀H2SO4时,Ba(OH）2反应完，再加0.5 L稀H2SO4时AlO错误!参加反应，再加1.5 L稀H2SO4时，Al(OH）3全部溶解，A正确；B项,向1 L浓度分别为0。

【配套K12】[学习]辽宁省抚顺市高中化学第三章金属及其化合物 3.2 几种重要的金属化合物第

B．现象不同，沉淀量不等； D．现象不同，沉淀量相等。
3．在明矾[（KAl(SO4)2）]溶液中滴入 Ba(OH)2 溶液，当硫酸根离子恰好完全沉淀时，达标测试铝元素的存在形式为 A.一部分为 Al(OH)3，一部分为 Al
3＋
B.全部为 Al(OH)3 D.全部为 AlO2
－
C.一部分为 Al(OH)3，一部分为 AlO2
淀
现象：方程式： b、【实验】NaOH 溶液中逐滴加入 AlCl3 溶液至过量 (在图 b 中画出) 现象：方程式：
沉
a
m 沉淀
b
0
VNaOH 溶液
VAlCl3 溶液
0 1．把 14 mL 2mol/L 的 Al2(SO4)3 溶液慢慢滴入 30mL 6mol/L 的 NaOH 溶液中，并不断搅拌，随着 Al2(SO4)3 逐渐滴入，所产生的现象是（） A．白色沉淀→沉淀增加 B．白色沉淀→沉淀增加→部分溶解
精品 K12 教育教学资料
精品 K12 教育教学资料探究：（1）由 AlCl3 溶液如何制取 Al（OH）3？用氨水好还是 NaOH 溶液好？为什么？
（2）铝盐与 NaOH 溶液反应的图像： a、【实验】AlCl3 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液至过量(在图 a 中画出) 独立思考合作探究 m
精品 K12 教育教学资料
精品 K12 教育教学资料加入氨水结论：氢氧化铝既能溶于两性氢氧化物：既能和 b、不稳定性：（4）用途：二、自主练习：（通过自学，相信自己能解决下列问题） 1．实验室中，要使 AlCl3 溶液中的 Al 离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ A．NaOH 溶液 B．Ba(OH)2 溶液 C．盐酸 D．氨水）

高中化学第三章金属及其化合物学业分层测评15 铝的重要化合物新人教版必修1

——————————新学期新成绩新目标新方向——————————学业分层测评(十五) 铝的重要化合物(建议用时：45分钟)[学业达标]1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是( )A．Al2O3用作耐火材料B．Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂C．明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化D．Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸【解析】Al(OH)3不溶于氨水等弱碱溶液。

【答案】 D2．下列离子方程式不正确的是( )A．氧化铝与盐酸反应：Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2OB．氢氧化铝与NaOH溶液反应：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2OC．向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓D．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O【答案】 C3．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的( )A．酸性B．碱性C．两性D．氧化性【解析】氢氧化铝中和胃酸，故利用的是氢氧化铝的碱性。

【答案】 B4．除去MgO中的Al2O3可选用的试剂是( )A．NaOH溶液B．硝酸C．浓硫酸D．稀盐酸【解析】Al2O3为两性氧化物，可溶于NaOH溶液中，而MgO不溶解，过滤即可得到MgO。

【答案】 A5．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是( )A．Al(OH)3―→Al2O3B．Al2O3―→Al(OH)3C．Al―→AlO－2 D. Al3＋―→Al(OH)3【解析】2Al(OH)3Δ,Al2O3＋3H2O；2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑；Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4。

【答案】 B6．以Al2O3为原料制取氢氧化铝，最好的方法是( )A．将Al2O3溶于水B．将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液C．将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氨水D．将Al2O3先溶于NaOH溶液中，之后滴加盐酸【解析】Al2O3不溶于水，A不能制得Al(OH)3，B、C、D中方法均能制得Al(OH)3，但B中加NaOH、D中加盐酸的量不好控制，过量后均能使Al(OH)3溶解，而C中氨水不能使Al(OH)3溶解，是制取Al(OH)3的最好方法。

辽宁省北票市高中化学第三章金属及其化合物321钠的重要化合物学案(无答案)新人教.docx

第三章第二节几种重要的金属化合物〈第一课时〉钠的重要化合物【使用说明与学法指导】：1•课前请同学们认真阅读课本55-57页，认真阅读总结科学探究部分，规范完成学案预习自学内容并记熟基础知识，用红色笔做好疑难标记。

2.课堂上联系课本知识和学过的知识，小组合作、讨论完成学案合作探究案内容；3.及时整理展示，点评结果，规范完成学案当堂巩固练习，改正完善并落实好学案所有内容【学习目标】1.掌握恥0、IW）2、Na2C03> NaHCO3> NaOH的性质及用途;掌握检验金属离子的实验方法---- 焰色反应2.理解有关反应原理，培养分析问题能力和计算能力；3.体会知识的归纳整理与对比分析的方法，形成钠的化合物知识网络。

预习案♦阅读课本及学习资料,整理并掌握下列内容,课堂上总结展示预习成果,提出你的疑问（一）氧化钠和过氧化钠物质氧化钠（M/0）过氧化钠（NaA）色态色固体色固体类别（是否为碱性氧化物）组成微粒离子个数比氧的价态生成条件或热稳定性空气中加热生成较稳定与水反应Na20+H2（）=Na2（）2+H2O=方程式与c@反Na2O+CO2=Na.2O2+CO2=应方程式与酸反应方Na20+HCl=Na202+HCl=程式(HC1)转化关系NQ.2O +0：? ----- N a?。

？氧化性、漂白性(二)碳酸钠和碳酸氢钠名称和碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCOs)化学式俗名颜色和状态水中溶解性溶溶(溶解度比NMOQ 热稳定性NaHCO；｛=^=碱性与酸反应与某些碱反应(Ca(0H)2.NaOH)与某些盐反应BaCl2> NaHSOi BaCl2+Na2C03=Na2CO3+2NaHSO4=与BaCL反应NaHC03+NaHS04=与CO?反应N^COs+COz+lbO 二相互转化制法鉴别用途（三）氢氧化钠1.物理性质：俗名：，是一种色固体，易（可作干燥剂），易溶于水而热，有强性。

高中化学第三章金属及其化合物3.2.3铝的重要化合物教案新人教版必修1(2021学年)

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高中化学第三章金属及其化合物 3.2.2 铝的重要化合物a检测新人教版必修1(2021年整理)

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第三章金属及其化合物 3.2。

2 铝的重要化合物a 知识点一含铝化合物的转化［2014·银川一中高一期末]把Ba(OH）2溶液滴入明矾溶液中，使SO错误!全部转化成BaSO4 1．沉淀,此时铝元素的主要存在形式是（)A．Al3＋B．Al(OH）3C．AlO错误!D．Al3＋和Al(OH)3解析明矾为KAl（SO4)2·12H2O，其溶液中Al3＋与SO错误!的物质的量之比为1∶2，若沉淀2 mol SO2－，4，则需2 mol Ba（OH）2,2 mol Ba(OH）2提供4 mol OH－，4 mol OH－恰好把1 mol Al3＋完全转化为AlO错误!,所以答案为C.答案C2．下列说法正确的是( ）A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al（OH）3对应的氧化物B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C．Al2O3能跟所有的酸碱溶液反应D．Al2O3能跟强的酸碱溶液反应解析Al2O3为两性氧化物，可溶于强酸强碱，D选项正确。

答案D3．铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应,其生成物有一定的规律,下列说法中正确的是（）A．都有H2O生成B．都有H2生成C．都有AlO错误!生成D．都有Al3＋生成解析2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O，Al(OH）3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，Al3＋＋4OH－===AlO－，2＋2H2O,据此可知C项正确.答案C知识点二铝及其化合物的转化4．下列离子方程式书写错误的是( )A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2H2O＋2OH－===2AlO－，2＋H2↑B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中:C．Al(OH)3溶于盐酸溶液中：Al(OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2OD． Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O答案A5．要使AlCl3溶液中的Al3＋完全转化成Al（OH)3沉淀，应选的最佳试剂是( )A．NaOH溶液B．稀盐酸C．AgNO3溶液D．氨水解析向氯化铝溶液中加入氨水，发生的离子反应为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH）3↓＋3NH＋，4，若选用氢氧化钠溶液,易发生Al3＋＋4OH－===AlO错误!＋2H2O，所以无法控制氢氧化钠的用量，而稀盐酸、硝酸银都不与氯化铝反应产生氢氧化铝沉淀，故选D.答案D6．在一支大试管中盛有5 mL 0.5 mol/L的Al2（SO4)3溶液，进行以下实验:(1)向试管中滴加氨水至过量，现象________，离子方程式_____________________________________________________。

辽宁省大连市高中化学第三章金属及其化合物 3.2.4 铝的重要化合物习题课教案

巡视学生作答情况.
公布答案。
评价学生作答结果。
小考卷上作答。
同桌互批。
独立订正答案。
检查学生对本课所学知识的掌握情况。
5
6布置下节课
自主
学习
任务
阅读教材59-62页，
完成教辅P44笃学一、二、三AB层（同桌检查并签字
思考慎思1-5 B层（要求有痕迹)。
2、熟记主要反应方程式（组长检查）.
让学生明确下节课所学，有的放矢进行自主学习。
7.
板
书
知识点回顾
1分析AI（OH）3両式电离
2制取AI(OH）3的方法
3明矾净水原理
4AI3+Mg2+的鉴别
总结提升
1形成钠的单质及其化合物的网络关系
2有关图像问题
8。
课
后
反思
1。重点知识记忆
2积累易错知识。
3分钟
承接
结果
一、知识点回顾
1分析AI（OH)3両式电离
2制取AI(OH）3方法
3明矾净水原理
4AI3+Mg2+的鉴别
就板书的本节内容灵活提问
通过回答问题学生展示预习内容完成情况。
学生互相补充、评价。
质疑、解答。
1、验收学生自主学习的结果2、解决自主学习遇到的问题。
10分钟
3。
做
议
讲评
教辅上基础题
P97(1-8）
1突出性质准确性
2突出单质及其化合物相互转化
1巡视学生的完成情况.
2对学生的展示和评价要给予及时的反馈。
3要对学生不同的解题过程和答案给出准确的评价，总结。
1学生先完成教材P97（1-8），然后ห้องสมุดไป่ตู้小组为单位统一答案。

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