铝及其化合物PPT课件

答
：
2Ba2
＋
＋
4OH
－
＋
Al3
＋
＋
2SO
2－ 4
===2BaSO4↓
＋
AlO
－
2
＋
2H2O，所以此时 Al 元素以 AlO－ 2 形式存在。
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5.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不 正确的是( )
A．明矾水解形成的 Al(OH)3 胶体能吸附水中悬浮物，可用 于水的净化
B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C．MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料
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1．明矾作净水剂的原理什么？净水过程包括什么变化过程
(物理、化学)?
答：净水的原理为 Al3＋＋3H2O
Al(OH)3(胶体)＋3H＋，
生成的 Al(OH)3 胶体吸附杂质。这个过程包括了物理变化和化
学变化。
2．明矾与 Ba(OH)2 溶液反应，若硫酸根离子完全沉淀，Al
元素的存在形式是什么？
答：Mg＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋H2↑
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2．从海水中提取镁的一般流程
图 3－14－1
回答问题： (1)为什么选择消石灰作沉淀剂？
(2)从 MgCl2 溶液中得到 MgCl2·6H2O 晶体需要哪几个实验 步骤？ (3)MgCl2·6H2O 脱水过程要采取什么措施？目的是什么？
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2
考点 1 铝
基础知识
三
ⅢA
氧化膜 4Al+3O2 2Al2O3
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3
2Al+6H+ 钝化
2Al3++3H2↑
2Al+2OH-+ 2H2O 2AlO-2+3H2↑
Fe2O3
2Al+ 2Fe+Al2O3
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4
1．Al 既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，等物质的量 的铝与足量强酸、强碱反应，所生成氢气的物质的量比为 ________。
第 2讲 铝及其化合物
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1
2011 考纲展示
2012 高考导视
掌握金属铝、 镁及其重要化 合物的主要性 质，了解金属 铝、镁及其化 合物的应用。
1.铝能与碱反应而其他金属一般不能；氧化铝、氢氧化 铝作为中学化学中两种两性化合物，在离子方程式书写、 离子共存及实验除杂等方面的应用已成为高考的热点。 2．虽然镁在必修课本上没有研究，但海水中制取镁的实 验探究是高考的热点之一。
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考点 4 镁及其化合物
1．镁
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2. 氧化镁和氢氧化镁
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
物质 类别
MgO 碱性氧化物
Mg(OH)2 中强碱
与水 MgO＋H2O===Mg(OH)2 反应 (缓慢化合)
不反应
与盐酸
Mg(OH)2＋2H+
反应 MgO+2H+ ===Mg2++H2O ===Mg2+ ＋2H2O
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15
1．镁也能与一些酸性的盐溶液反应产生氢气，如 NH4Cl 溶液中撒入镁粉有气泡放出，写出反应的方程式。
2．偏铝酸钠
偏铝酸钠的化学式为__N_a_A__lO__2_，加入同一种酸的量不同，
生成物也不同，试写出与下列物质反应的离子方程式： (1)少量盐酸：_A_l_O_2_－__＋__H_+_＋__H_2_O_=_=__=_A_l_(O__H_)_3_↓__________。 (2)过量盐酸：_A_l_O_2_－__＋__4_H_+_=_=_=_A__l3_+_+_2_H_2_O_______________。 (3)少量 CO2：C_O__2＋__2_A__lO__2－__＋__3_H_2_O__=_=_=_2_A_l_(_O_H__)3_↓_＋__C__O_3_2-_。 (4)过量 CO2：C__O_2_＋__A_l_O_2_－__＋__2_H_2_O_=_=_=_A__l(_O__H_)_3_↓_＋__H_C__O_3_－_。
答：(1)原料易得，价廉。(2)加热浓缩、冷却结晶、过滤、
洗涤四个步骤。(3)在 HCl 气体中加热脱水，目的防止 MgCl2 水解。
答：1∶1 2．Al 与氢氧化钠溶液反应的氧化剂、还原剂是什么？ 答：氧化剂是 H2O，还原剂是 Al。 3．铝热反应是否能冶炼出所有金属？ 答：不能，只能冶炼比铝不活泼的金属的氧化物 ( 例如 Fe2O3、Cr2O3、V2O5 等)。
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考点 2 铝的氧化物与氢氧化物
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1．天然的 Al2O3 俗名是什么？
答：天然产 Al2O3 称为刚玉(也是红宝石、蓝宝石的成分)。 2．Al(OH)3 有哪些制备方法？ 答：①可溶性铝盐与氨水：
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋ 4 ； ②可溶性偏铝酸盐与二氧化碳：
CO2＋2AlO－ 2 ＋4H2O===2Al(OH)3↓＋CO23－＋H2O 或 CO2＋2AlO－ 2 ＋2H2O===Al(OH)3 ↓＋HCO－ 3 ； ③可溶性铝盐与可溶性偏铝酸盐双水解
D．电解 MgCl2 饱和溶液，可制得金属镁 解析：船体材料一般为铁，锌比铁活泼，故形成原电池时
锌被腐蚀，从而保护船体；MgO 熔点高，且高温下化学性质稳
定，可作为耐高温材料；电解 MgCl2 溶液无法制取单质镁。
答案：D
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6．在下列各物质中，加入过量盐酸后，最终不产生沉淀或 浑浊的是( )
A．偏铝酸钠溶液 B．苯酚钠溶液 C．硅酸钠溶液 D．硫代硫酸钠溶液 解析：加入适量盐酸后，各选项产物依次为 Al(OH)3 、 C6H5OH、H2SiO3、S，因 Al(OH)3 是两性氢氧化物，能溶于过量 的盐酸中，故选 A。 答案：A
至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是( )
A．Al
B．Al(OH)3 C．AlCl3
D．Al2O3
C
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考点 3 明矾与偏铝酸盐
1．明矾[KAl(SO4)2·12H2O] 俗称明矾，是无色晶体，易溶于水，常用作净水剂、吸附
剂等。用于净水时，反应的离子方程式：___________________ _____A_l_3+_＋__3_H__2O_____A__l(_O_H__)3_(_胶__体__)＋__3_H__+______________。
3AlO－ 2 ＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3 ↓。
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3．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生
反应的是( )
A．稀硝酸
B．稀盐酸
C．硝酸铜
D．氢氧化钠
解析：铝被钝化后生成物为 Al2O3，Al2O3 与酸碱均反应， 与 Cu(NO3)2 不反应。
答案：C
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4．相同物质的量的下列物质分别与等浓度的 NaOH 溶液反应，