【人教版】高考化学一轮总复习《钠及其化合物》检测题(含答案)

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2020届高考化学一轮总复习钠及其重要化合物作业(含解析)新人教版

钠及其重要化合物一、选择题1.下列关于金属钠的叙述错误的是( )A.金属钠保存在煤油中B.钠元素只能以化合态存在于自然界C.实验室取用金属钠至少需要3种用品D.钠元素在自然界主要以NaCl的形式存在【解析】选C。

金属钠在空气中就会发生变化,由于钠的密度比煤油大,故钠可以保存在煤油中,A项正确;金属钠性质活泼,在自然界无游离态,B项正确;实验室取用金属钠时,需要用镊子取钠、用滤纸吸干煤油或液体石蜡、用小刀切割、用玻璃皿盛放,所以所需的用品至少有4种,C项错误;海水中含有大量的食盐,钠元素在自然界主要以NaCl的形式存在,D项正确。

2.(2019·大庆模拟)下列有关钠及其化合物的性质说法正确的是( )A.CO2气体使Na2O2固体变白,CO2气体被还原B.除去NaHCO3固体中的Na2CO3,可以将固体加热至恒重C.Na2O2吸收CO2产生O2,所以Na2O2可用作呼吸面具供氧剂D.钠与水反应Na+2H2O Na++2OH-+H2↑【解析】选C。

A、CO2与Na2O2固体反应生成白色固体碳酸钠,其中Na2O2既作氧化剂又作还原剂,二氧化碳中化合价没有变化,所以没有被氧化或被还原,故A错误;B、Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3,NaHCO3和Na2CO3混合固体加热至恒重,最终只剩Na2CO3固体,达不到实验目的,故B错误;C、Na2O2吸收CO2产生O2,所以Na2O2可用作呼吸面具供氧剂,故C正确;D、该选项中的离子反应没有配平,将其配平后为2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑,故D错误。

3.为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是( )A.Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液B.NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量的CO2气体C.Na2O2粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热D.Na2CO3溶液(Na2SO4),加入适量Ba(OH)2溶液,过滤【解析】选D。

高考化学一轮总复习钠及其重要化合物作业(含解析)新人教版-新人教版高三全册化学试题

高考化学专题《钠及其化合物》综合检测试卷及答案

高考化学专题《钠及其化合物》综合检测试卷及答案一、高中化学钠及其化合物1．化学兴趣小组制取Na2O2，并测定制得的Na2O2样品的纯度。

I．制取Na2O2。

查阅资料：①钠与空气在453～473K之间可生成Na2O，迅速提高温度到573～673K之间可生成Na2O2。

②4Na+3CO 22Na2CO3+C。

③加热后，Na不与N2反应。

（1）图1为兴趣小组制取Na2O2的装置，得到的固体中不可能混有的杂质是____。

A．Na3N B．Na2CO3 C．Na2O D．NaOH（2）该小组若要得到相对纯净的Na2O2，请从图2中选择合适的装置（要求从装置A、B、C中选择）净化空气，接口从左至右正确的连接顺序是____。

II．测定制得的Na2O2样品的纯度。

按图2装置中的F→B→C→A→D顺序连接，检查装置气密性后，将制得的10g样品放入 F 装置的烧瓶中，滴入稀硫酸反应后，D中收集到1.12L气体（体积已转换为标况下）。

（3）写出样品中Na2O2所发生反应的化学方程式为_____。

（4）B中反应的化学方程式为____，C装置的作用是____。

（5）装置F中仪器i的名称为____；仪器i和烧瓶用一根导管连接，目的是使稀硫酸能顺利流下，也可减少实验产生误差，若没有该导管将导致测定的结果____（填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

（6）该实验测得样品中Na2O2纯度为_____。

【答案】A edbc 2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑ 2NaOH+ CO2=H2O+Na2CO3检验CO2是否除尽分液漏斗偏大 78.0%【解析】【分析】（1）①钠与氧气反应可以得到氧化钠、过氧化钠，二者均与二氧化碳反应得到碳酸钠，与水反应会得到氢氧化钠，由信息可知钠与氮气不反应；（2）若要得到相对纯净的过氧化钠，应将空气通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶除去二氧化碳，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶除去水蒸气；（3）过氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、氧气和水；（4）该实验设计的原理是烧瓶中过氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠、氧气与水，用浓氢氧化钠溶液吸收氧气中可能混有二氧化碳，用澄清石灰水检验二氧化碳是否除尽，用排水法收集氧气，根据氧气体积可以计算过氧化钠的质量，进而计算样品中过氧化钠的质量分数；（5）分液漏斗和烧瓶用导管连接可以平衡气压，使稀硫酸顺利流下，还可以抵消滴加硫酸排出空气的体积，若没有该导管，排出的空气按生成氧气的体积计算；（6）依据标况下氧气的体积和反应方程式计算过氧化钠的质量，由题给数据计算过氧化钠的纯度。

成都龙泉中学高考一轮复习(人教版必修1)《钠及其化合物》基础过关训练试题(Word版含解析)

高考一轮复习《钠及其化合物》基础过关训练试题（测试时间：50分钟满分：100分）一、判断正误：正确的打“√”，错误的打“×”。

每小题1分，共8分。

(1)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为N A(√)(2)碳酸氢钠药片是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效。

(×)(3)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g Na燃烧转移电子为1N A(√)(4)分别加热Na2CO3和NaHCO3固体，观察到试管内壁均有水珠，结论：两种物质均受热分解(×)(5)除去Na2CO3固体中的NaHCO3固体可用灼烧的方法(√)(6)用洁净的铂丝对某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则溶液中一定含Na＋，不含K＋(×)(7)Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，最终产物是NaOH(×)(8)确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3的方法是取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊(√)二、单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。

1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中正确的是()A.小苏打可用于生产玻璃，也可用来除去物品表面的油污B.过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白C.医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D.使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀【答案】 D【解析】常用于生产玻璃的是碳酸钠，A错误；过氧化钠具有强氧化性，因而具有漂白性，但不可用于漂白食品，B错误；医用酒精使病毒的蛋白质变性而消毒，并非是将病毒氧化，C错误；氯化钠溶液可以充当原电池的电解质溶液，使桥梁形成无数个微小的原电池，从而加速腐蚀，D正确。

2.下列有关Na2O2的说法不正确的是()A.向包有Na 2O 2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na 2O 2与H 2O 反应放热且有氧气生成B.Na 2O 2与CO 2反应时有单质O 2生成，该反应属于置换反应C.Na 2O 2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na 2O 2既是氧化剂，又是还原剂D.Na 2O 2粉末加入Ca(HCO 3)2溶液中，会产生气体和浑浊【答案】 B【解析】 A 项，燃烧的条件是达到着火点和具有助燃物质；B 项，反应物中没有单质参加反应，不符合置换反应的定义；C 项，Na 2O 2与CO 2、H 2O 的反应都是Na 2O 2自身的氧化还原反应；D 项，Na 2O 2先和水反应生成O 2和NaOH ，NaOH 再与Ca(HCO 3)2反应产生沉淀CaCO 3。

高考化学总复习钠及其化合物考点试题(含答案)

1. 下列关于钠的叙述错误的是( )A.自然界中无游离态的钠存在B.实验后剩余少量钠可放回原试剂瓶中C.钠在空气中燃烧生成氧化钠D.用一般的化学还原法不能制取金属钠2. 下列有关钠的叙述中，错误的是（）A．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C．钠是一种灰黑色的固体D．钠的质地软，可用小刀切割3. 下列俗称表示同一物质的是( )A.苏打、小苏打B.胆矾、明矾C.苛性钠、火碱D.纯碱、烧碱4. 对于下列常见化学的认识错误的是( )A.明矾可用作净水剂B.碳酸钙是文物陶瓷的主要成分C.干冰能用于人工降雨D.小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包5. 下列说法正确的是( )A.发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔B.碘盐中的碘可以直接用淀粉检验C.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D.硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性6. 金属钠着火时，能用来灭火的是( )A.水B.湿抹布C.泡沫灭火器D.干沙7. 金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是( )A.BaCl2 溶液B.K2SO4溶液C. FeCl3溶液D.NH4NO3溶液8. 下列叙述正确的是A．金属与盐溶液的反应都是置换反应B．阴离子都只有还原性C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D．化合物中金属都显正价，所以金属单质只有还原性9. 金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是( )①高沸点②能溶于水③水溶液能导电④低熔点⑤熔融状态不导电A.①②③B.③④⑤C.①②⑤D.②③⑤10. 将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol•L－1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（）A．1︰2︰3 B．6︰3︰2 C．3︰1︰1 D．1︰1︰111. 钾和另一种碱金属组成的18g合金与水完全反应，放出2.24L(标准状况)H2。

合金中另一种金属可能是A.CsB. RbC. NaD. Li12. 将0.2mol金属钠投入到足量水中，得到a克溶液；0.2mol镁投入到足量的盐酸中(与水等质量)，得到b克溶液，则反应后的两溶液质量关系是A.a=bB. a>bC. a<bD.无法判断13. 将等质量的Na、K、Zn分别投入到含等量的HCl的稀盐酸中，产生H2的量的多少不会出现下列情况的是A.Zn>Na>KB. Na>K>ZnC. Na>Zn>KD. Na>K=Zn14. 在空气或氧气中加热，主要生成碱性氧化物的是A.LiB. NaC. KD. Rb15. 已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。

人教版高中化学必修一2.1《钠及其化合物》练习题含答案

2.1《钠及其化合物》练习含答案一、选择题（单选题，共14个小题，每小题4分，共56分）1、金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。

下列关于钠的叙述中，正确的是()A.钠是银白色金属，熔点低，硬度大B.钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C.在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰D.金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火解析A中，钠的硬度小，可用小刀切割；B中，放置在空气中，钠被缓慢氧化生成白色Na2O；D中，钠着火时生成Na2O2，泡沫灭火器释放的泡沫中有CO2、H2O会与Na和Na2O2反应生成H2、O2，故不能用泡沫灭火器灭火。

答案C2、将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗―→“出汗”―→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述中正确的是()A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的H2O在表面形成了溶液C.最后变成碳酸氢钠粉末D.该过程中的所有化学反应均为氧化还原反应解析钠露置在空气中表面迅速变暗，是因为Na与O2反应生成了Na2O，A项错误；Na2O与水反应生成NaOH，NaOH又吸收空气中的H2O和CO2，生成Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O逐渐风化脱水，最后变成Na2CO3粉末，B正确；该过程中只有钠的氧化是氧化还原反应，C错误，应该是碳酸钠，碳酸氢钠不稳定，D项错误。

答案B3、下列叙述中正确的是()A.过氧化钠是淡黄色固体，久置于空气中变成白色氢氧化钠固体B.过氧化钠中阴阳离子比例为1∶2C.用过氧化钠漂白织物、麦秆等日久又逐渐变成黄色D.Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物解析过氧化钠久置于空气中变成白色碳酸钠固体，A错误；过氧化钠漂白是由于它的氧化性将有色物质永久漂白，C错误；碱性氧化物与酸反应生成盐和水，Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气，不是碱性氧化物，属于过氧化物，D错误。

高考化学一轮专题讲解：第3章第6讲《钠及其化合物》1(人教版含解析)

必考部分第三章第6讲一、单项选择题1．下列两种物质作用时，反应条件或反应物的用量比改变，生成的化合物不会改变的() A．钠与氧气B．氢氧化钠与二氧化碳反应C．氧化钠与水反应D．木炭(C)和O2【答案】C【解析】钠与氧气反应，常温下生成Na2O，加热生成Na2O2；NaOH与CO2(不足)生成Na2CO3，与CO2(过量)生成NaHCO3；C与O2(不足)生成CO，与O2(过量)生成CO2。

2．下列有关钠的叙述正确的是()A．2.3 g钠与97.7 g水反应后溶液中溶质的质量分数大于4%B．钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时会出现暗斑，这是因为析出了金属铜C．钠在化学反应中常常失去电子被氧化，作氧化剂，故Na＋具有强氧化性D．钠、钾是低熔点的轻金属，所以钠、钾合金在常温时柔软似蜡【答案】A【解析】2.3 g钠与97.7 g水反应生成4 g NaOH和0.1 g H2，因此反应后所得溶液的质量为2.3 g ＋97.7 g－0.1 g＝99.9 g，NaOH的质量分数大于4%，A对；钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时会出现暗斑，这是氢氧化铜分解生成氧化铜的缘故，B错；钠在化学反应中常常失去电子被氧化，作还原剂，Na＋具有弱氧化性，C错；钠、钾合金在常温时呈液态，可用作原子反应堆的导热剂，D错。

3．利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。

下列说法正确的是()A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色【答案】B【解析】某些非金属单质燃烧时火焰有颜色，A、D均不正确；焰色反应为金属元素的性质，与元素的存在形式(化合态或游离态)无关，同种金属元素的焰色反应相同，B正确；钠的焰色反应不需透过蓝色钴玻璃，C不正确。

4．将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液，②Na2SiO3溶液，③Ca(OH)2溶液，④饱和Na2CO3溶液。

2021届高三化学一轮复习——钠及其化合物专题训练(有答案和详细解析)

2021届高三化学一轮复习——钠及其化合物专题训练（有答案和详细解析）一、选择题1．下列有关金属镁的说法不正确的是( )A ．Mg 在CO 2中燃烧生成MgO 和C ，是放热反应B ．工业上通过电解MgCl 2溶液制取金属镁C ．Mg 和稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液，能加快反应速率D ．镁可以用来制造信号弹和焰火，MgO 可以作耐高温材料答案 B解析金属Mg 可以在CO 2中燃烧生成MgO 和C ，同时放出大量的热，A 项正确；工业上通过电解熔融MgCl 2来制取金属镁，B 项错误；Mg 和稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液，Mg 置换出Cu ，形成原电池，化学反应速率加快，C 项正确；Mg 在空气中燃烧发出耀眼的白光，常用来制造信号弹和焰火，MgO 的熔点很高，常用作耐高温材料，D 项正确。

2. ．(2019·金华高三模拟)向分别盛有100 mL 水、100 mL 0.1 mol·L －1盐酸、100 mL 0.01 mol·L －1NaOH 溶液的X 、Y 、Z 三个烧杯中各投入0.05 mol Na 。

下列有关说法正确的是( )A ．三个烧杯中均先发生的离子反应为2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑B ．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X 烧杯中的反应最剧烈C ．三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度相同D ．三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同答案 D解析钠与盐酸反应时钠先与H ＋反应，离子方程式为2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑，A 错误；三个烧杯中，Y 烧杯中的氢离子浓度最大，反应最剧烈，B 错误；X 烧杯中生成的溶质为NaOH ，Y 烧杯中生成的溶质为NaCl 、NaOH ，Z 烧杯中生成NaOH ，且Z 烧杯中原溶质为NaOH ，故三个烧杯中溶质的物质的量浓度不同，C 错误；因向三个烧杯中加入钠的物质的量相同且钠全部反应完，故生成H 2的量相同，D 正确。

2025版高考化学一轮复习课时规范练6钠及其重要化合物含解析新人教版

课时规范练6 钠及其重要化合物一、选择题(本题共10小题,每小题6分,共60分。

每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2024湖北武汉三中月考)视察现象是探讨物质性质的一种基本方法。

某同学将一小块刚切好的金属钠露置于空气中,视察到下列现象:银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体白色粉末,下列说法正确的是( )A.①发生了氧化还原反应B.②变白色是因为生成了碳酸钠C.③是碳酸钠汲取空气中的水蒸气形成了溶液D.④只发生物理改变2.(2024湖北黄石二中周测)有关碱金属的叙述正确的是( )A.随核电荷数的增加,碱金属单质的熔点渐渐降低,密度渐渐增大B.碱金属单质的金属性很强,均易与Cl2、O2、N2等发生反应C.Cs2CO3用酒精灯加热时不能分解为CO2和Cs2OD.无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4,它不易溶于水3.(2024福建三明一中月考)往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别投入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠,然后各加入100 mL水,搅拌,使固体完全溶解,则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小依次是( )A.甲<乙<丙<丁B.丁<甲<乙=丙C.甲=丁<乙=丙D.丁<甲<乙<丙4.(2024河南郸城一中月考)肯定量的Na2O2与CO2反应,得到固体物质41.8 g,恰好与1 L 1mol·L-1的稀盐酸完全反应。

下列说法正确的是( )A.41.8 g固体物质为Na2CO3B.41.8 g固体物质为0.1 mol Na2CO3和0.4 mol Na2O2的混合物C.肯定量的Na2O2为78 gD.41.8 g固体物质为31.2 g NaHCO3和10.6 g Na2CO3的混合物5.Na2O2是中学化学常用试剂,下列说法错误是( )A.0.1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子的物质的量为0.1 molB.Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2C.等物质的量的Na2O2与Na2O溶于等质量水中得到的NaOH的物质的量浓度相同D.等质量的Na2O2与Na2S晶体中含有相同数目的阴离子6.(2024湖北武汉外校月考)纯碱和小苏打都是白色晶体,在日常生活中都可以找到。

2020届高考化学一轮复习《钠及其化合物》精选精练卷附答案

2020届高考化学一轮复习《钠及其化合物》精选精练卷一、选择题1、（2019年原创）下列说法中不正确的是（）A、取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3B、向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，有NaHCO3晶体析出C、侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异D、用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液2、（2019年原创）下列说法中正确的是（）A、除去CO2气体中的HCl气体，可将混合气体通过饱和NaHCO3溶液B、碳酸氢钠药片是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效C、用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液D、所有金属及其化合物灼烧火焰均有颜色3．下列说法错误的是()A．为比较水与乙醇中氢的活泼性，可分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中B．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火C．Na2O2溶于水产生O2：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑D．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N A4．用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是()A．鉴别纯碱与小苏打B．证明Na2O2与水反应放热C．证明Cl2能与烧碱溶液反应D．探究钠与Cl2反应5．(2019·菏泽一中月考)已知硫酸亚铁溶液中加入Na2O2时发生反应：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋。

下列说法正确的是()A．该反应中氧化剂是Na2O2，还原剂是FeSO4B．若Fe2＋失去4 mol电子，生成氧气的体积为22.4 LC．4 mol Na2O2参加反应，共得到6 mol电子D．反应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色6、某溶液中含有HCO－3、SO2－3、CO2－3、CH3COO－4种阴离子。

向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)()A．CH3COO－B．SO2－3C．CO2－3D．HCO－37．下列实验装置不能达到实验目的的是()8．有关纯碱和小苏打的叙述正确的是()A．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀盐酸反应，NaHCO3产生的CO2少B．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸多C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀D．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钡反应8．某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应：下列说法不正确的是()A．②中的大量气泡的主要成分是氧气B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成C．④中现象可能是溶液中的强酸性物质造成的D．⑤中MnO2的主要作用是起催化效果9．如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。

高考化学一轮复习专题3.1 钠及其重要化合物(知识讲解)(含解析)-人教版高三全册化学试题

第一讲钠及其化合物【真题速递】1．(高考选项组合题)下列有关叙述正确的是( )A．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O22Na2O+O2↑(2019·全国卷Ⅱ，11C)B．分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，可比较水和乙醇中氢的活泼性(2016·全国卷Ⅱ，13D)C．钾、钠、镁等活泼金属着火时，可用泡沫灭火器灭火(2016·浙江理综，8A改编)D．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋(2015·天津理综，2C)【答案】B【解析】过氧化钠在空气中放置，会与空气中的水蒸气及二氧化碳发生反应，最终生成白色且稳定的碳酸钠，涉及的转化关系为：Na2O2+H2O→NaOH，CO2+2NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3，A项错误；；钠在水中反应的速率比在乙醇中的大，可比较二者氢原子的活泼性，B正确；钠、钾与O2反应产生的过氧化物都能与CO2反应生成O2，促进燃烧，镁能在二氧化碳中燃烧，因而不能用泡沫灭火器灭火，C错误；钠的焰色反应为黄色，可掩盖钾的火焰的紫色，D错误。

2.(2019·江苏)下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH−ClO−+Cl−+H2OAlO-+H2↑B. 用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH−2NO-+2H+Cu2++2NO2↑+H2OC. 室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+23D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+【答案】A【解析】A.NaOH为强碱，可以拆成离子形式，氯气单质不能拆，产物中NaCl和NaClO为可溶性盐，可拆成离子形式，水为弱电解质，不能拆，故A正确；B.该离子方程式反应前后电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2↑，故B错误；C.室温下，铜与稀硝酸反应生成NO ，正确的离子方程式为：3Cu+2NO3-+8H+=2NO↑+3Cu2++4H2O，故C错误；D.Na2SiO3为可溶性盐，可以拆成离子形式，正确的离子方程式为：SiO32-+2H+=H2SiO3↓，故D错误；综上所述，本题应选A.3．(高考选项组合题)下列离子方程式书写正确的是( )A．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O(2014·四川理综，3B)B．碳酸钠溶液显碱性：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－(2013·北京理综，8B)C ．Na 2O 2溶于水产生O 2：Na 2O 2＋H 2O===2Na ＋＋2OH －＋O 2↑(2013·江苏，8C) D ．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O(2012·海南，12A) 【答案】B【解析】A 项，HCO －3不能完全电离，不能拆成离子，错误；C 项，氧原子不守恒，错误；D 项，忽视了CO 2－3与Ca 2＋反应生成CaCO 3沉淀，错误。

2022届老高考化学(人教版)一轮总复习练习：第6讲钠及其重要化合物 (含解析)

[练案6]第三章金属及其化合物第6讲钠及其重要化合物A 组基础必做题(40分)一、选择题(本题包括4小题，每题4分，共16分)1．(2021·山东泰安上学期期末)关于钠及其化合物的化学用语正确的是( D )A ．钠原子的结构示意图：B ．过氧化钠的电子式：C ．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO 3===Na ＋＋H ＋＋CO 2－3D ．工业上用Na 制取K ：Na ＋KCl=====熔融NaCl ＋K ↑[解析] 本题以钠及其化合物的化学用语为载体，考查了原子结构示意图、电子式、电离方程式和化学方程式的书写等知识点，体现了基础性和综合性的考查要求。

A 项中示意图为钠离子的结构示意图，故A 错误；过氧化钠是离子化合物，其电子式为，故B 错误；碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO 3===Na ＋＋HCO －3，故C 错误；工业上用Na 制取K ：Na ＋KCl=====熔融NaCl ＋K ↑，故D 正确。

2．(2021·山东潍坊高三检测)下列操作或实验现象的解释(方程式)正确的是( B )A ．除去Na 2CO 3溶液中的Na 2SO 4，加入适量Ba(OH)2溶液后，过滤：Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓B ．钠投入盛有FeCl 3溶液的烧杯中，产生无色气体与红褐色沉淀：6Na ＋2Fe 3＋＋6H 2O===2Fe(OH)3↓＋6Na ＋＋3H 2↑C ．Na 2O 2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2D ．向NaHCO 3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO －3＋Ca 2＋＋2OH －===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O[解析] Na 2CO 3与Ba(OH)2也反应，且还会引入OH －，A 错误；钠投入盛有FeCl 3溶液的烧杯中，先与H 2O 反应：①2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，生成无色气体，NaOH 与FeCl 3反应：②3NaOH ＋FeCl 3===Fe(OH)3↓＋3NaCl ，生成红褐色沉淀，将①②联立得离子方程式：6Na＋2Fe3＋＋6H2O===2Fe(OH)3↓＋6Na＋＋3H2↑，B正确；Na2O2变为白色黏稠物是Na2O2在潮湿的空气中吸水，生成NaOH，C错误；澄清石灰水过量，则CO2－3不可能以离子形式存在，D错误。

高考化学专题《钠及其化合物》综合检测试卷含答案解析

高考化学专题《钠及其化合物》综合检测试卷含答案解析一、高中化学钠及其化合物1．某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质。

已知：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O任务1：利用下图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去)。

（1）A和E中制取NH3的装置为____，所用试剂为_____。

装置中制取NO2的化学方程式是_________________。

（2）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是_________。

（3）实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象。

该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是①NH3还原性较弱，不能将NO2还原；②在此条件下，NO2的转化率极低；③_________________。

（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是________。

任务2：探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。

（5）实验前，该小组同学提出三种假设。

假设1：两者不反应；假设2：NO2能被Na2O2氧化；假设3：_______________。

（6）为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置(如图所示)，重新组装，进行实验。

①装置的合理连接顺序是(某些装置可以重复使用)_____________。

②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。

经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。

推测B装置中反应的化学方程式为__________。

【答案】A 浓氨水和CaO(合理即可) Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 混合气体颜色变浅在此条件下，该反应的化学反应速率极慢缺少尾气吸收装置 NO2能被Na2O2还原(其他合理答案也可) EDBDF 2NO2＋Na2O2=2NaNO3【解析】【分析】(1)干燥氨气不能用无水氯化钙，因而A为氨气发生装置；固液反应制取氨气，要用浓氨水与生石灰或氢氧化钠固体；铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水；(2)若红棕色的NO2能够被NH3还原，反应时混合气体的颜色将变浅；(3)实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象，说明此条件下，二氧化氮与氨气不能反应，或者二氧化氮的转化率较低，或者是反应速率极慢；(4)氮氧化物为有毒气体，不能直接排放到空气中；(5)Na2O2中氧元素为中间价—1价，既有氧化性又有还原性，NO2中的氮元素为中间价＋4价，既可能表现氧化性，也可能表现还原性；(6)①验证假设2，首先要用E装置制取二氧化氮，因为水能和过氧化钠反应，实验时要除去水的干扰，装置B前后都必须有吸水装置，为防止过量气体污染环境，要连接F咋进行尾气处理；②由过氧化钠变成白色固体且产物为纯净物，说明过氧化钠和二氧化氮发生化合反应生成硝酸钠。

2021届高三化学一轮复习钠及化合物练习题含答案

题组一钠1. 9.2 g金属钠投入到足量的重水中,则产生的气体中含有()A.0.2 mol中子B.0.4 mol电子C.0.2 mol质子D.0.4 mol分子2.把金属钠2.3g溶于水中，要使所得溶液中，钠离子与水分子个数之比为1:100，则所需要水的质量是（）A.181.8gB.180gC.181.6gD.220g3.用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是()A．将钠放入足量的稀盐酸中B．将钠放入足量的稀硫酸中C．将钠放入足量的氯化钠溶液中D．将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中4．下列关于钠与水反应的说法不正确的是①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红；②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应；③钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧；④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用锡箔包住，在锡箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量一定相等。

A．①②B．②③C．②③④D．①②③④5.将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（）A、HClB、NaOHC、K2SO4D、CuSO46.将钠、镁、铝各0.3 mol 分别放入100 ml 1 mol / L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（）A．1：2：3 B．6：3：2 C．3：1：1 D．1：1：17.将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的小烧杯里,不可能发生的是()A.钠熔成小球并在液面上游动B.c(Ca2+)保持不变C.烧杯中分散系由溶液变悬浊液D.溶液的pH增大8.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体产生，又有沉淀生成的是________。

①MgSO4溶液②FeCl3溶液③饱和NaCl溶液④Ca(HCO3)2溶液⑤NH4Cl溶液题组二钠的氧化物1.在一密闭容器中有HCHO,H2，O2混合气体共20g和足量的Na2O2,用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重8g，则原混合气体中O2的质量分数为A.40%B.33.3%C.60%D.36%2．某温度下，w g某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加w g。

人教版高中化学必修一钠和钠的化合物练习(含答案)

钠及钠的化合物练习可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Fe 56 Al 27一、单项选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分。

）1．将金属Cu投入金属A的盐溶液中，观察到Cu的表面出现银白色物质；金属B投入稀硫酸中，观察到B的表面有气泡产生。

下列关于金属A、B、Cu活动性的叙述正确的是() A．B>Cu>A B．A>Cu>B C．B>A>Cu D．A>B>Cu2．下列叙述正确的是()A．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C．金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属D．铁丝不论在空气中还是在纯氧中都不会燃烧3．等质量的两份铝分别与适量的稀H2SO4和NaOH溶液完全反应，若消耗两溶液的体积相同，则稀H2SO4与NaOH溶液的物质的量浓度之比为()A．3∶2 B．2∶3 C．2∶1 D．1∶24．将11.5 g钠、9 g铝、28 g铁分别投入200 mL 1 mol·L－1的盐酸中，下列正确的是() A．铁与盐酸反应产生的气体比钠多 B．钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多C．反应结束时产生的气体一样多 D．铝与盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多5．将2.3 g钠投放到97.7 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为()A．2.3% B．小于2.3% C．4% D．大于4%6．某学习小组进行了如下左图所示的实验，实验后组员之间的交流不合理的是()A．甲同学认为试管b中收集到的气体可点燃，且产生淡蓝色火焰B．乙同学认为试管a中生成的黑色固体可能为四氧化三铁C．丙同学认为将少量还原性铁粉放入试管中，加适量的水，加热也可实现该反应D．丁同学认为用盐酸溶解固体生成物所得溶液有颜色7．将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol·L－1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如上右图所示，则下列说法错误的是()A．反应时，Na、Mg、Al均过量 B．x＝2.24C．钠的物质的量为0.2 mol D．曲线b表示Mg与盐酸的反应8．实验：用脱脂棉包住0.2 g Na2O2粉末，放在石棉网上，在脱脂棉上滴加几滴水，可以观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。

高考化学一轮复习专练12 钠及其化合物(含解析)新人教版-新人教版高三全册化学试题

专练12 钠及其化合物1．[2020·四川成都摸底]下列做法中观察到的现象可以说明钠的密度比水小的是( ) A．用小刀切开金属钠B．将钠放在坩埚中加热C．把钠保存在煤油中D．将钠放入盛水的烧杯中2．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( ) 选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无C金属钠保存在煤油中，以隔绝空气常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠Ⅰ对，Ⅱ对，有D过氧化钠可用于航天员的供氧剂Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2Ⅰ对，Ⅱ对，有3.[2020·武邑中学高三月考]用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是( )A．图1鉴别纯碱与小苏打B．图2证明Na2O2与水反应放热C．图3证明Cl2能与烧碱溶液反应D．图4探究钠与Cl2反应4．[2020·北京朝阳期末]以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。

下列分析不正确的是( )A．反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质B．反应④说明NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3C．反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应5．实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示(已知：PdCl2溶液遇CO能产生黑色的Pd)，下列说法错误的是( )A．装置①的仪器还可以制取H2、NH3等气体B．装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯C．装置②③中分别盛装饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4D．装置⑥中有黑色沉淀，发生的反应是PdCl2＋CO＋H2O===Pd↓＋CO2＋2HCl6．将一定量的Na2CO3与NaHCO3的混合物充分加热，可收集到标况下a L的气体，若将同样的混合物投入到足量盐酸中，会收集到标况下b L的气体，则Na2CO3物质的量分数为( )A.2b－abB.b－2abC.2b－aaD.b－2aa7．等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中，生成26.88L(标准状况下)的气体，则下列描述不正确的是( )A．金属Al无剩余 B．c(Na＋)＝c(AlO－2)C．所得溶液呈碱性 D．Na的物质的量是0.6 mol8．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C．SO2是酸性氧化物，可用作漂白剂D．CaO能与水反应，可用作干燥剂9．下列关于钠及其化合物的说法中正确的是( )A．将2.3 g Na投入到97.7 g水中充分反应，所得溶液的质量分数为4.0%B．相同质量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，生成气体物质的量之比为1：3 C．将CO2和H2O的混合气体a mol，与足量的Na2O2固体充分反应，生成的O2在标准状况下的体积为11.2a LD．120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液与200 mL盐酸进行滴加反应，不管将前者滴入后者，还是后者滴入前者，滴加完全后，产生的气体在相同条件下体积不等，则盐酸的浓度可能为2 mol/L10．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系(反应条件和部分其它反应物省略)，则X、Y、Z 可能是( )①Na、Na2O 、Na2O2②AlCl3、 Al(OH)3、NaAlO2③Fe、FeCl2、 FeCl3④NaOH、Na2CO3、NaHCO3A．①②④ B．②④C．①②③ D．①②③④11．NaHCO3和Na2O2按2：1的个数之比混合，在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，容器内残留物的成分是( )A．Na2O2和NaHCO3 B．NaHCO3和Na2CO3C．NaOH和Na2CO3 D．只有Na2CO312．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

2019-2020高考一轮复习(人教版必修1)《钠及其化合物》基础训练试题(Word版含解析)

2017级高考一轮复习《钠及其化合物》基础验收试题（测试时间：50分钟满分：100分）一、正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”,每小题1分，共10分。

（1）将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，立即产生气泡(×)（2）用热的烧碱溶液洗去油污，是因为Na2CO3可直接与油污反应(×)（3）热稳定性Na2CO3>NaHCO3(√)（4）N A表示阿伏加德罗常数，1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2N A个电子(×) （5）Na与稀硫酸反应的离子方程式为2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑(√)（6）将Na2CO3溶液与石灰乳混合离子方程式：CO2－3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2OH－(√)（7）标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N A(×)（8）Na2O2具有漂白性，投入品红溶液中，可使品红溶液褪色(√)（9）苏打是面包发酵粉的主要成分之一(×)（10）无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4，它不易溶于水(×)二、单项选择题：本题包括10小题，每小题5分，共50分。

1.下列说法不正确的是()A.Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源B.Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物C.Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治疗胃酸过多、制造发酵粉等D.NaCl的性质稳定，可用作调味品答案 B解析Na2O＋H2O===2NaOH不是氧化还原反应，Na2O2也不是碱性氧化物。

2.某溶液中含有HCO－3、SO2－3、CO2－3、CH3COO－4种阴离子。

向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)()A.CH3COO－B.SO2－3C.CO2－3D.HCO－3答案 A解析Na2O2与水反应生成NaOH，HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O，HCO－3浓度减小，CO2－3浓度增大；SO2－3具有还原性，被Na2O2氧化，浓度减小；CH3COO－浓度几乎不变。

高三化学《钠及其化合物》测试卷附参考答案

高三化学《钠及其化合物》测试卷一、选择题1．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是( )A．钠的熔点低B．钠的密度小C．钠的硬度小D．钠有强还原性2．观察是研究物质性质的一种基本方法。

一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，下列说法正确的是( )A．①发生了氧化还原反应B．②变白色是因为生成了碳酸钠C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D．④只发生物理变化3．焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。

下列说法中正确的是( )A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同4．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是( ) A．加热时无气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成5．钡和钠相似，也能形成O的过氧化物，则下列叙述错误的是( )A．过氧化钡的化学式是Ba2O 2B．1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成氧气C．过氧化钡是离子化合物D．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂6．和在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500℃。

最后容器内的物质是( )A．Na2CO3、Na2O2和O2B．Na2CO3、O2和H2O(g)C．Na2CO3、CO2、O2和H2O(g)D．NaHCO3、Na2CO3和O27．200℃时，由CO2和H2O组成的混合气体与足量Na2O2充分反应后，固体质量增加，则原混合气体的平均摩尔质量为(g·mol－1)( ) A．．．．8．下列对Na2O2的叙述中，正确的是( )A．Na2O2中氧元素化合价为－1B．Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂C．Na2O2与水反应时，Na2O2是氧化剂，水是还原剂D．Na2O2与二氧化碳反应时，Na2O2只作氧化剂9．下列各物质的学名是：Na2S2O3叫硫代硫酸钠；CaS x叫多硫化钙；Na2O2叫过氧化钠；KO2叫超氧化钾。