习题解析

第21题 1、先算出8 g固体全是氧化铁， 其中的氧元素质量为多少？ =2.4 g < 3 g 2、由极端值法可知：混合物中 的另一种金属氧化物质量为8 g 时，其所含的氧元素质量要> 3 g
第21题 2、由极端值法可知：混合物中 的另一种金属氧化物质量为8 g 时，其所含的氧元素质量要> 3 g 3、到选项中去寻找，你的发现 是什么呢？
Fe
分析
第17题
Fe2 O3 O3 杂质
×
Fe2 Fe2 O3
Fe2
＝ ＝ ＝
Fe2 Fe2 O3 杂质
80% 56%
ห้องสมุดไป่ตู้
×
70%
第19题A
• 合金若全为Fe, 5.6 gFe可生成 0.2gH2 • 合金若全为Al, 5.6 gAl可生成 0.62 gH2 • 由极端值法的思想可知，5.6 g合金 生成的H2质量a，一定在0.2 g到 0.62 g之间。故选项A不符合题意。
y y
故选项A不符合题意。
=
初三化学 同步导学•习题解析
王 勇
2010年12月4日
习题的三要素
化学同步导学
P81
15 22
17 18
19
21
20
P82
你现在解化学习题时有哪些？
有奖征集
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第15题
Cu Zn 稀盐酸 Cu
Cu
O
氧气
问题转化为：
求氧化铜中氧元素的质量分数。 故答案为16÷80 ×100%＝20 %
第17题
Fe2 O3
杂质
设质量为100
矿石中Fe2O3的质量分数为80% Fe2 O3 100×80%＝80 Fe2O3中Fe的质量分数为70%
80×70%＝56 矿石中Fe元素的质量分数 为56÷100×100% =56%
第19题D
由上面分析可知Fe-Al合金5.6 g 和稀硫酸反应生成的氢气质量 >0.2 g，可求出每100 g的这种稀 硫酸中，H2SO4的质量>9.8 g， 故除了选项C外，选项D也符合 题意。
第20题
由题意可知：金属铁和锌均有剩 余，即意味着两份稀硫酸都完全 反应掉了。由于所含H2SO4的质 量相等，故产生的H2质量也相等， 选项C符合题意。
第19题A • 等质量的Fe、Al等常见金属与 足量的稀硫酸（或稀盐酸）完 全反应后，生成的氢气质量由 大到小依次为： • Al >Mg >Na >Fe >Zn
第19题B
• Cu不和稀硫酸反应，生成物的 2+。故选项B 溶液里不应该有Cu 不符合题意。
第19题C
Cu不和稀硫酸反应生成氢气， Cu-Fe合金中只有Fe能生成氢气， 根据生成的氢气质量0.1 g，可求 出合金中铁的质量为5.6 g的50%， 故选项C符合题意。
选项A和D符合题意。
第19题A
金属质量示意
Fe Fe
生成的H2质量示意
0.2 g-x x
=
<
<
=
Al Al
0.62 g-y
y
第19题A
金属质量示意
Fe Fe
生成的H2质量示意
0.2 g-x x
= =
Fe Al Al Al
>0.2 g 0.2 g-x <0.62 g
0.62 g-y
= < <
< < =