北京八中2013届高三上期中考试化学试题
北京市朝阳区2013届高三化学上学期期中练习试题新人教版
北京市朝阳区2012~2013学年度第一学期高三年级期中练习化学试卷 2012.11（总分：100分考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cu 64 Ba 137 第一部分（选择题共42分）本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分1．据报道，2012年俄罗斯科学家再次合成117号元素。
本次试验生成了6个新原子，其中5个，1个。
下列关于和的说法，不正确的是A．是两种核素 B．互为同位素C．中子数分别为176和177 D．电子数相差12．下列说法正确的是A．汽车尾气不会引起呼吸道疾病B．生铁、不锈钢、青铜都属于合金C．某次酸雨的pH为4.3，是由于溶解了CO2D．普通玻璃的主要成分是纯碱、石灰石和石英3．下列说法中，不正确的是A．向沸水中逐滴加入适量FeCl3饱和溶液，煮沸至溶液呈红褐色，可制得Fe(OH)3胶体B．将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，发现均不能通过滤纸孔隙C．胶体中分散质粒子的直径大小在1～100 nm之间D．可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液4．下列化学用语正确的是A．Cl-的结构示意图：B．次氯酸的结构式：C．Na2O2的电子式：D．乙烯的实验式：C2H45．硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，可用先将Fe2+氧化为Fe3+再调节溶液pH的方法除去。
为了不引入新的杂质，下列氧化剂中最好选用A．氯水 B．H2O2溶液 C．KMnO4溶液 D．HNO3溶液6．下列有关物质用途的说法，不正确的是A．二氧化硫常用来漂白纸浆 B．漂粉精可用于游泳池的消毒C ．晶体硅常用于制作光纤制品D ．氧化铁常用作红色油漆和涂料 7．下列制备单质的方法中，需要加入还原剂才能实现的是 A ．高炉炼铁 B ．电解法制金属镁C ．加热氧化汞制金属汞D ．从海带灰浸取液中（含I —）提取碘单质 8．下列说法不正确的是A ．常温下，可以用铁、铝制的容器来盛装浓硫酸或浓硝酸B ．实验室中，盛装NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞C ．实验室中，金属钠保存在石蜡油或煤油中D ．实验室中，常用玻璃瓶盛放氢氟酸9．完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是A BCD实验 分离植物油和 氯化钠溶液除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体分离CCl 4中的Br 2 除去CO 2气体中的HCl 气体装置 或 仪器10．已知某酸性溶液中存在较多的Cu 2+、NO 3—，则溶液中还可能大量存在的离子组是 A ．OH — 、CO 32-、Na + B ．SO 42- 、Cl —、NH 4+ C ．ClO — 、HCO 3—、K + D ．Br —、 Fe 2+、 Ba 2+ 11．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是 A ．常温常压下，3.0 g 乙烷中含有的碳氢键数为0.7 N A B ．标准状况下，22.4 L C 2H 5OH 中含有的氢原子数为6 N AC ．常温常压下，92 g 的 NO 2和N 2O 4 混合气体含有的原子数为 6 N AD ．标准状况下，由Na 2O 2制得11.2 L O 2，反应转移的电子数为0.5 N A 12．下列解释实验现象的反应方程式不正确的是 A ．金属Al 放入NaOH 溶液中产生大量气泡： 2Al + 2OH — + 2H 2O = 2AlO 2— + 3H 2 ↑B ．将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，气体变为无色，有液体进入试管： 3NO 2 + H 2O = 2HNO 3 + NOC ．淀粉KI 溶液与H 2SO 4酸化的H 2O 2溶液混合，溶液变蓝：2 I － + H 2O 2 + 2 H + =2 H 2O + I 2D．溶质物质的量之比为1:2的明矾溶液与Ba(OH)2溶液混合，生成白色沉淀：Al3+ +2 SO42- + 2Ba2+ + 4OH— = 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ +H2O13．我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。
2013届高三上期中考试试题
北京十二中2013届高三上学期期中考试化学试卷相对原子质量：C 12，H 1，O 16，N 14，F 19，Al 27，S 32，Na 23，Cl 35.5，Zn 65一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）1、2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl 对金属Pt 表面催化CO 氧化反应的模型进行了深入研究。
下列关于202 78Pt 和198 78Pt 的说法正确的是A ．202 78Pt 和198 78Pt 的质子数相同，互称为同位素B ．202 78Pt 和198 78Pt 的中子数相同，互称为同位素C ．202 78Pt 和198 78Pt 的核外电子数相同，是同一种核素D ．202 78Pt 和198 78Pt 的质量数不同，不能互称为同位素2、下列判断正确的是A ．向饱和FeCl 3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体B ．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液C ．AgI 胶体的胶粒在电场中自由运动D ．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关3、分子式为C 3H 2Cl 6的同分异构体共有(不考虑立体异构)A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种4、常温常压下，两个容积相同的瓶中分别盛满X 和Y 两种气体，打开开关a ，使两瓶内的气体相通，最后容器内的压强由大到小的顺序排列正确的是A ．②>③>①>④B ．③>①＝④>②C ．③>①>④>②D ．①>④>③>②5、已知N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A ．常温常压下，3.2gO 3所含的原子数为0.2N AB．10g46%的乙醇水溶液中所含H原子个数为0.6N AC．1L 1mol·L－1饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶粒N A个D．标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19N A6、25 ℃和101 kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32 mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了64 mL，原混合烃中乙炔的体积分数为A．12.5% B．25% C．50% D．75%7、下列离子方程式正确的是A．向NaAlO2溶液中通入过量CO22AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32－B．醋酸钠水溶液中通入足量CO2CH3COO－＋CO2＋H2O===CH3COOH＋HCO3－C．FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2 D．等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－―→CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O8、下列说法不正确的是A．向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫色，说明原溶液中有I－B．某钾盐溶于盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明该钾盐是K2CO3 C．利用HNO3能够鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液D．利用金属钠可区分乙醇和乙醚9、Na2S x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2S x与NaClO的物质的量之比为1∶13，则x的值为A．2 B．3 C．4 D．510、将0.01 mol下列物质分别加入100 mL 蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计) ①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaCl A．①>②>③>④B．②>①>④>③ C．①＝②>③>④ D．①＝②>③＝④11、Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是A．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、AlB．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．常温下都可以溶解在足量的浓硝酸中D．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法12、下列说法正确的是A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解B．a(HNO3)、b(NO)、c(NO2)可实现间的转化C．左图：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．将SO2通入石蕊试液中，则溶液先变红后褪色13、甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。
北京市海淀区2013届高三上学期期中练习化学试题.pdf
（）丙同学认为即使得到了乙预期的实验现象，也不能确定煅烧产物的成分。你认为持此看法的理由是
__________。
丙同学进一步查阅资料得知，煅烧FeCO3另一种由FeCO3制取Fe2O3的方法FeCO3中依次加入试剂：稀硫酸、
（填名称）和
（填名称）；再____________（填操作名称），灼烧，即可得到Fe2O3
（5）工业上通过控制样品的质量，使滴定消耗KMnO4体积数c mL，菱铁矿中FeCO3的质量分数c%，可以简化测量。
某同学取含FeCO3 c%的菱铁矿a g，用足量稀硫酸溶解后，用0.02 mol·L-1 的酸性KMnO4溶液滴定KMnO4被还原成
Mn2+），最终消耗KMnO4溶液c mL。假定矿石中无其他还原性物质，则所取菱铁矿的质量a=_____________。FeCO3的摩
Mn2O3，Mn2O3广泛应用于电子工业、印染工业等领域。该反应的方程式
（3）海蕴藏丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO21991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法制备纯净
的MnO2，其制备过程如下图所示：
①步骤I中，试剂甲
（填序号）。
a.
b.还原性
c.酸性
②步骤Ⅲ中，以NaClO3为氧化剂，当生成0.05 mol MnO2时，消耗0.1mol·L-1 的NaClO3溶液200 mL ，该反应的离
（2）（分）
②3NH3 + 3H2O + Al3+==Al(OH)3↓ + 3NH4+
（或3NH3·H2O + Al3+==Al(OH)3↓ + 3NH4+）
（3）O2 + 4I- + 4H+==2I2 + 2H2O
北京四中2013届高三上学期期中测验 化学试题
北京四中2013届高三上学期期中测试化学试题(试卷满分为100分，考试时间为100分钟)相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cu-64一、选择题(每小题有1个选项符合题意，每小题2分，共38分)1．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列与PM2.5相关的说法不正确的是A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量B．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖C．多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体D．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素【答案】D【解析】砷是非金属元素，故错误。
2．下列有关化学用语使用正确的是A ．次氯酸的结构式：B．CO2的比例模型C ．甲基的电子式：D．油酸的分子式：C18H32O2【答案】C【解析】A、氧原子在中间位置，故错误。
B、碳原子半径比氧原子半径大，故错误。
D、油酸的分子式是C18H34O2，故错误。
3．下表中所示物质或概念间的从属关系符合右图的是【答案】B【解析】A、主族原子和短周期元素属于交叉关系，故错误。
C、氢氧化铁和胶体属于并列关系，故错误。
D、氧化还原反应不一定都是放热反应，故错误。
4．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数为NAB．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NAC．1.0L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NAD．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA【答案】B【解析】A、可逆反应不能完全反应，属于得到的NH3分子数小于NA，故错误。
北京西城8中2025届化学高三第一学期期中学业水平测试试题含解析
北京西城8中2025届化学高三第一学期期中学业水平测试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、用铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)制备纳米Fe3O4，的流程示意图如下：下列叙述错误的是A．为提高步骤①的反应速率，可采取搅拌、升温等措施B．步骤②中，主要反应的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+C．步骤④中，反应完成后剩余的H2O2无需除去D．步骤⑤中，“分离”包含的操作有过滤、洗涤2、CH3COOH溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式正确的是A．H++ HCO3-→ H2O + CO2↑B．2CH3COOH + CO32-→ H2O + CO2↑ + 2CH3COO-C．CH3COOH + HCO3-→ H2O + CO2↑ + CH3COO-D．2H+ + CO32-→ H2O + CO2↑3、下列物质加入水中，因水解而呈碱性的是A．生石灰B．熟石灰C．纯碱D．烧碱4、下列说法不正确的是( )A．＂霾尘积聚难见路人＂，雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应B．＂天宫二号＂使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料C．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染D．丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物5、已知25°C、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol水放出的热量为57.3kJ，则下列描述正确的是A ．酸碱中和反应的中和热为57.3kJB ．NaOH （aq ）＋HCl （aq ）＝NaCl （aq ）＋H 2O （l ） △H ＝＋57.3 kJ·mol －1C ．1 mol 强酸和1 mol 强碱完全反应，放出的热量一定为57.3 kJ·mol －1D ．稀盐酸与稀氨水反应生成1 mol 水，放出的热量小于57.3 kJ·mol －16、实验室利用反应TiO 2（s ）+CCl 4（g ）=TiCl 4（g ）+CO 2（g ），在无水无氧条件下，制取TiCl 4装置如下图所示有关物质的性质如下表 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其他 CCl 4 -23 76 与TiCl 4互溶 TiCl 4-25136遇潮湿空气产生白雾下列说法正确的是A ．A 和E 分别盛装碱石灰和氢氧化钠溶液B ．点燃C 处酒精灯后再往A 中通入N 2C ．TiCl 4遇潮湿空气反应的化学方程式：TiCl 4+3H 2O=H 2TiO 3+4HClD ．分离D 中的液态混合物，所采用操作的名称是萃取 7、下列有关物质的性质与用途不具有．．．对应关系的是 A ．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 B ．氧化铝熔点高，可用作耐高温材料 C ．氢氧化铁胶体具有吸附性，可用于净水 D ．小苏打能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多8、某工厂所排放的废水中可能含有Na +、K +、4NH +、Mg 2+、Fe 3+、Cl -、SO 23-和SO 24-，某同学将试样平均分成甲、乙、丙三份 ，设计如图所示实验(每次加入的试剂都是足量的):由此可以推测废水中( )-、Cl-A．一定存在Cl-B．一定不存在Fe3+、SO23-D．一定存在K+或Na+C．一定存在Mg2+、SO249、下列说法正确的是A．Na2O2在空气中久置，因分解成Na2O 和O2而变成白色固体B．接触室里面采用粗管里面嵌套细管，主要为了增大接触面积，加快反应速率C．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是外加电源的阴极保护法D．稀有气体比较稳定，只能以单质形式存在10、天然橡胶与溴接触，橡胶被破坏，主要是因为发生了A．加成反应B．取代反应C．氧化反应D．聚合反应11、关于煤与石油化工的说法，正确的是（）A．煤焦油干馏可得到苯、甲苯等B．煤裂化可得到汽油、柴油、煤油等轻质油C．石油分馏可得到乙烯、丙烯等重要化工产品D．石油主要是各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物12、下列离子方程式正确的是( )A．用硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2溶液反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-＋6H＋＋H2O2=2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O B．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2，证明碳酸的酸性强于苯酚：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3-C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，发生双水解反应：AlO2-＋HCO3-＋H2O=Al(OH)3↓＋CO2↑D．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3-=CaCO3↓＋H2O13、下列实验操作中，不是从人身安全因素考虑的是()A．酒精灯不使用时，必须盖上灯帽B．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再加热C．给试管里的液体加热时，试管口略向上倾斜(约45°)，外壁干燥后再加热D．用H2还原CuO时，应先通一会儿H2，再加热CuO14、一定条件下，下列金属中能与水发生置换反应并产生金属氧化物的是A．钾B．镁C．铁D．铜15、下表为四种溶液的溶质质量分数和物质的量浓度的数值，根据表中数据判断四种溶液中密度最小的是溶液KOH HNO3CH3COOH HCl溶质质量分数w(%) 56 63 60 36.5物质的量浓度c(mol·L－1) 14.3 13.8 10.6 11.8 A．HCl B．HNO3C．CH3COOH D．KOH16、工业上用CO和H2生产燃料甲醇。
北京市朝阳区2013届高三上学期期中练习化学试题.pdf
北京市朝阳区2012~2013学年度第一学期高三年级期中练习 化 学 试 卷2012.11 （总分：100分 考试时间：90分钟） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cu 64 Ba 137 第一部分 （选择题 共42分） 本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分 1．据报道，117号元素A．B．C．D．．．下列说法中，不正确的是．．．．4．A．： B．次氯酸的结构式：C．D．．Fe2+杂质，Fe2+氧化为Fe3+下列用A． B．H2O2 C．KMnO4 D．HNO3 6．A．二氧化硫常用来漂白纸浆 B．漂粉精可用于游泳池的消毒 C．晶体硅常用于制作光纤制品 D．氧化铁常用作红色油漆和涂料 7．A．高炉炼铁 B．电解法制金属镁 C．加热氧化汞制金属汞 D．从海带灰浸取液中（含I—）提取碘单质 8．．10．3—，则溶液中还可能大量存在的离子组是 A．OH— 、CO32-、Na+ B．SO42- 、Cl—、NH4+ C．ClO— 、HCO3—、K+ D．Br—、 Fe2+、 Ba2+ 11．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是 ．常温常压下，3.0 g乙烷中含有碳氢键数为0.NA B．标准状况下，22.4 L C2H5OH中含有的氢原子数为6 NA C．常温常压下，92 g的 NO2和N2O4 混合气体含有的原子数为 NA D．标准状况下，由Na2O2制得11.2 L O2，反应转移电子数为NA 12．A． 2H2O=2AlO2— + 3H2 ↑ B．将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，试管NO2 + H2O=2HNO3 + NO C．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I－ + H2O2 + 2 H+=2 H2O + I2 D．=2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ +H2O 13．我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。
2013届高三上学期期中考试化学试题
2013届高三上学期期中考试化学试题本试卷分第I 卷和第Ⅱ卷两部分 ，满分240分，考试用时150分钟。
答卷前，考生务必用0．5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。
考试结束后，将本试卷、答题卡一并交回。
第I 卷（必做，共87分）注意事项：1．第I 卷共20小题。
2．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。
不涂答题卡，只答在试卷上不得分。
一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意） 7．用N A 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ） A ．0．2 mol H 2O 2完全分解转移的电子数为0．4N AB ．含N A 个Na 十的Na 2O 2溶于1L 水中，Na +的物质的量浓度为1mol ．L －1 C ．在标准状况下，2．8g N 2和2．24LCO 所含电子数均为1．4N A D ．2． 24L SO 2与O 2混合气体中所含氧原子数为0．2N A8．下列说法正确的是（ ）A ．将Cl 2通人FeBr 2溶液中，溶液颜色变黄，则Fe 2+被氧化，Br －不一定参加了反应 B ．CO 2、SO 3、NO 2和水反应均能生成相应的酸，都属于酸性氧化物 C ．0．5 mol CH 4完全燃烧生成CO 2和液态水时，放出445kJ 热量。
其燃烧热的热化学方程式为CH 4 （g ） +2O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 2O （g ） △H=－890kJ/mol D ．分别由于4822Ti 和5022Ti 组成的金属钛单质互称为同分异构体，它们都有“生物金属”之称9． A 、B 、C 、D 、E 、F 为短周期六种元素，原子序数依次增大，其中A 原子半径最小且与E 同主旗，B 与F 同主族，E 与F 同周期。
D 的核电荷数是B 的最外层电子数2倍，单质F 是一种重要的半导体材料。
北京市西城区2013届高三上学期期中考试化学试卷
北京市西城区2013届高三上学期期中考试（化学）2012.11可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题共42分）每题只有1个正确选项，每题3分，共42分，请将答案填写在题号前面。
1．下列说法中，正确的是A ．食盐不属于食品添加剂B ．熟吃西红柿要比生吃时维生素C 的损失小 C ．大部分药物都有毒副作用，应该在医生指导下使用D ．人体内没有能使纤维素水解的酶，因此人类不需要摄入纤维素 2．下列化学用语或图示表达正确的是A ．乙烯的比例模型B ．Na +的结构示意图C ．葡萄糖的实验式C 6H 12O 6D ．CO 2的电子式3．下列说法正确的是A.纯碱和生石灰都属于碱B.干冰和氨都属于弱电解质C.沼气和乙醇都属于可再生能源D.铝和铜在工业上都常用电解法冶炼 4．下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是A ．能使石蕊试液呈蓝色的溶液：Na +、I －、Cl －、NO 3－B ．含大量Fe 3＋的溶液：NH 4＋、Na ＋、Cl －、SCN －C ．能与Al 反应生成H 2的溶液：Ca 2+、NH 4+、HCO 3-、Cl -D ．水电离出的c (H+)=1×10-14mol/L 的溶液：K +、AlO 2－、Br －、Cl－ 5．下列说法正确的是A ．乙烯和聚乙烯都可与溴水发生加成反应B ．酸性高锰酸钾溶液能鉴别苯、甲苯和四氯化碳C ．(NH 4)2SO 4、CuSO 4、C 2H 5OH 都能使蛋白质变性D ．葡萄糖、麦芽糖、蔗糖均能发生银镜反应 6．下列离子方程式书写正确的是A ．溴乙烷中滴入AgNO 3溶液检验其中的溴元素：Br -+Ag +==AgBr↓B ．碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：2HCO 3- + Ca 2+ + 2OH -= CaCO 3↓+ CO 32- + 2H 2OC ．利用腐蚀法制作印刷线路板：2Fe 3+ + Cu == 2Fe 2+ + Cu 2+D.溶液中加入过量的浓氨水：7．下列家庭验中不．涉及化学变化的是 A ．用熟苹果催熟青香蕉 B ．用少量食醋除去水壶中的水垢C ．用糯米、酒曲和水制甜酒酿D ．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐 8．下列实验过程中，始终无明显现象的是A ．NO 2通入FeSO 4溶液中B ．SO 2通入已酸化的Ba(NO 3)2溶液中C ．CO 2通入Na 2SiO 3溶液中D ．SO 2通入CaCl 2溶液中 9．羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得。
2013学年度第一学期高三年级化学学科期中考试卷
2013学年度第一学期高三年级化学学科期中考试卷（考试时间：120分钟满分：150分）相对原子质量：H-1；N-14；O-16；Cu-64；S-32；C-12；K-39；P-31；Co-59；Ca-40；Na-23第I卷(共66分)一、选择题（本题共l0分，每小题2分，只有一个正确选项。
）1、“天宫一号”目标飞行器与“神舟九号”载人飞船的交会对接，标志着我国具备了建设空间站的基本能力。
下列有关说法正确的是（）A.火箭升空的动力主要来源于化学能B.“神舟九号”飞船的太阳能帆板将太阳能直接转换为动能C.“天宫一号”中的氢氧燃料电池将电能转换为化学能D.“天宫一号”利用太阳能将水加热分解为氢气和氧气2、臭氧层中氧分解历程如图所示，下列说法正确的是（）总反应：O3+O→2O2催化反应：①O3+Cl→O2+ClO②ClO+O→Cl+O2A.催化反应①②均为放热反应B.催化剂不能改变该反应的反应热C.ClO是该反应的催化剂D.在该反应过程中没有化学键的断裂与生成3、物质的熔沸点能用键能大小解释的是（）A.H2O>H2SB.N2>O2C.Na>KD.SiO2>CO24、古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知其大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi2O x，铜为+2价），下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是（）A.可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2B.性质稳定，不易脱色C.易溶解于强酸和强碱D.x等于65、为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）达不到实验要求的是（）A.K2SO3是否被氧化（BaCl2）B.FeSO4是否被氧化（KSCN）C.KI是否被氧化（淀粉溶液）D.漂粉精是否变质（盐酸）二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6、“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（即节约原子）的新概念，理想的原子经济性反应是原料分子中原子全部转化在所要得到的产物中，不产生副反应，实现零排放。
2013年普通高等学校招生全国统一考试理综(化学)试题(北京卷,解析版)
绝密★启封前机密★使用完毕前2013年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（北京卷）本试卷共16页，共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Ca40第一部（选择题共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
6.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是【答案】D【解析】A、硅太阳能电池是将太阳能直接转化为电能，故错误；B、锂离子电池将化学能直接转化为电能，故错误；C、太阳能集热器是将太阳能转变为热能，故错误；D、燃料燃烧将化学能直接转化为热能，故正确。
7.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆C.汽水底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块【答案】A【解析】A、钢闸门连接电源的负极，为电解池的阴极，被保护，属于外加电流的阴极保护法，故正确；BC、是金属表面覆盖保护层，隔绝空气，故错误D、镁比铁活泼，构成原电池，铁为正极，被保护，是牺牲阳极的阴极保护法，故错误。
8.下列解释事实的方程式不准确．．．的是A.用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4ClB.碳酸钠溶液显碱性：CO2-3+H2O HCO-3+OH-C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 【答案】C【解析】A、盐酸具有挥发性，挥发出的HCl与氨气反应生成氯化铵，冒白烟，故正确；B、碳酸钠是强碱弱酸盐，溶液中存在CO2-3水解平衡：CO2-3+H2O HCO-3+OH-，使溶液呈碱性，故正确；C、钢铁发生吸氧腐蚀，铁作负极被氧化，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故错误；D、石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，故正确。
北京市海淀区2013届高三上学期期中考试化学试题(WORD版)
海淀区高三年级第一学期期中练习化学2012．11 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
满分100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12O 16Fe 56第I卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
的是1．下列事实与原因对应关系不正确2．下列有关胶体的说法不正确．．．的是A．胶体均为无色透明的液体B．利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液C．胶体中分散质粒子的直径在1～100 nm之间D．向沸水中逐滴加入少量FeCl3饱和溶液，可制得Fe(OH)3胶体3．在pH=2的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是A．NH4+、Ca2+、HCO3-、Cl-B．K+、AlO2-、NO3-、CO32-C．Na+、Cu2+、Br-、SO42- D．Al3+、Mg2+、SO42-、NO3-4．下列说法正确的是A．由同种元素组成的物质一定是纯净物B．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应C．H2O2分子中既含有极性键也含有非极性键D．石油分馏、干冰升华、水的净化都只涉及物理变化5．某高分子化合物是制造彩电荧光屏的原料之一，其结构简式为：下列有关该高分子化合物的说法不正确．．．的是A．不易溶于水B．可以发生酯化反应C．可以发生加成反应D．水解后能得到分子式为C9H8O2的产物6．已知下列反应：Co2O3 + 6HCl(浓) == 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O （I）5Cl2 + I2 + 6H2O == 10HCl + 2HIO3（II）下列说法正确的是A．反应I中HCl是氧化剂B．反应II 中Cl2发生氧化反应C．还原性：CoCl2＞HCl ＞I2D．氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO37．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1 mol Na2O和1 mol Na2O2中，含阴离子的数目均为N AB．标准状况下，1 mol Cl2溶于水，转移电子的数目为N AC．含2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜粉完全反应，生成气体分子的数目为2N A D．将含Na+数目为N A的NaCl固体溶于1 L水中，所得溶液的浓度为1 mol·L-1 8．下列离子方程式书写正确的是A．铝单质与NaOH溶液反应：2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑B．醋酸溶液与NaHCO3溶液反应：H+ +HCO3-= CO2↑+H2OC．SO2通入溴水中：SO2+Br2+H2O = SO42-+2Br- + 2H+D．铁溶于过量稀硝酸中：Fe+4H++ NO3- =Fe3++NO↑+2H2O9．下列装置能达到实验目的的是1210．甲、乙两物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法不正确．．．的是 A ．t 1℃时，溶解度: 甲=乙B ．t 2℃时，饱和溶液中溶质的质量分数: 甲>乙C ．将t 1℃时的甲、乙饱和溶液升温至t 2℃，溶质的质量分数：甲>乙D ．t 1于乙11．对某溶液进行下列操作，结论正确的是A ．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO 32–B ．加入BaCl 2溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag +C ．加入Ba(NO 3)2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO 42–D ．加入NaOH 溶液并加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定有NH 4+12已知X 是短周期中最活泼的金属，且与R 同周期。
北京市第八中学2016届高三上学期期中考试化学试题含答案
2015-2016 学年度第一学期期中考试年级：高三科目：化学（理科）考试时间100 分钟，满分100 分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27Si 28 K 39 Fe 56I 127第Ⅰ卷（选择题共42分）每题只有 1 个选项切合题意。
1．以下电池工作时能量转变形式与其余三个不一样．．的是A. 硅太阳能电池B. 锌锰碱性电池C. 氢燃料电池D. 铅蓄电池2．分类是重要的科学研究方法，以下物质分类不正确．．．的是A．电解质：明矾、一水合氨、硫酸钡B．酸性氧化物： CO2、 SO2、 NO 2、 SiO2C．混淆物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉D．同素异形体：C60、C70、金刚石3．以下有关物质水解的说法正确的选项是A ．纤维素不可以水解成葡萄糖B ．油脂水解产物之一是甘油C．蛋白质水解的最后产物是多肽D．蔗糖水解产物仅有葡萄糖4．以下有关化学用语正确的选项是A ．聚丙烯的链节：—CH2—CH2—CH2—B ． NH 4Cl 的电子式：C．乙烯的比率模型：D．中子数为20 的氯原子：3717Cl5．以下说法正确的选项是A．吸热反响都需加热才能发生B．在铁制品上镀铜时，铁制品作阳极，铜盐溶液作电镀液D．密闭容器中进行的可逆反响，气体压强不发生变化时说明反响必定达到化学均衡状态6．以下说法不正确的是．．．A ．刚玉（ Al 2O3）、金刚砂（ SiC ）等是耐高温资料B．氨和二氧化硫易液化，可经过氨水分解吸热，使四周温度降低，可做制冷剂C．浓硫酸可用于干燥SO2、 NO 2等气体D．硅酸钠的水溶液是制备硅胶和木材防火剂的原料7．以下推断或结论不合理的是．．．A ． X 2－和 Y ＋核外电子层构造同样，原子序数：X ＜ Y－－B ．气态氢化物的稳固性HCl>HBr ，复原性： Cl >BrC．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，用途：都能够做半导体资料D．铷 (37Rb)和锶 (38Sr)分别位于第五周期IA 和 IIA 族，碱性： RbOH >Sr(OH) 28．以下对各组离子或物质能否能够大批共存及解说正确的选项是－溶液中：发生反响c(OH )=1 ×10－13mol/LAFe2+、NO 3、 SO 42、 Na+不可以共存3Fe2++NO 3 +4H +=3Fe3++NO ↑+2H 2OB溶液中： K +、Cu2+、Cl －、NH 3?H2O 不可以共存发生反响 Cu2++2OH － =Cu(OH) 2↓C常温常压下： NH 3、O2、 H2、 CO2不可以共存NH 3为碱性气体， CO2为酸性气体，两者反响生成 (NH 4) 2CO3D溶液中： Al 3+、Na+、SO 42、HCO 3能够共存不可以发生反响9．以下对于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法中不合理．．．的是A．甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C．丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性D．丁装置：可在瓶中先装满水，气体由②口入，采集NO 气体10．单斜硫和正交硫转变为二氧化硫的能量变化以以下图所示，以下说法正确的选项是能量①S(s,单斜 )+O2(g)② S(s,正交 )+O2(g)△H2＝△H 1＝－ 297.16kJ/mol－296.83 kJ/molSO2 (g)反响过程A ． S(s，单斜 ) = S(s，正交 )△H = + 0.33 kJ/molB．同样物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高C．正交硫比单斜硫稳固D．①表示断裂1mol O 2中的共价键所汲取的能量比形成 l mol SO 量少297.16 kJ11．以下除杂方案不正确的是．．．被提纯的物质除杂试剂[括号内物质是杂质 ]A CO(g) [CO 2(g)]NaOH 溶液、浓 H2SO4B NH 4Cl(aq) [Fe 3＋NaOH 溶液(aq)]C Cl 2(g) [HCl(g)]饱和食盐水、浓 H 2SO4D Na2 CO3(s) [NaHCO 3(s)]—2中的共价键所放出的能除杂方法洗气过滤洗气加热12．若 N A表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是A ．1 mol NH 3与 1 mol OH －所含的质子数均为10N AB ．标准情况下， 22.4L CHCl 3中含 C— H 键数量为 N AC． 1mol Fe 与足量的稀 HNO 3反响时，转移3N A个电子－－D ．100mL 2 mol L·1碳酸钠溶液中，CO32离子数为 0.2N A13．某含 Na + 的溶液中还可能含有NH 4+ 、Fe 3+、Br － 、CO 3 2－、I －、 SO 3 2－ 。
北京八中2013-2014高二化学期中试题及答案
2013-2014学年度第一学期期中练习题年级:高二科目：化学可能用到的相对原子质量：Al 27A 卷满分100分第一部分（选择题共50分）一、每小题只有一个选项．．．．．．符合题意（1 - 25小题，每小题2分）1．下列措施不能达到节能减排目的的是A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯2．化学平衡问题研究对象主要是A．化学反应B．可逆反应C．离子反应D．气态物质的反应3．废电池造成污染的问题日益受到关注。
集中处理废电池的首要目的是A．回收石墨电极B．回收电池外壳的金属材料C．防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染4．下列反应中，属于吸热反应的是A．乙醇燃烧B．碳酸钙受热分解C．氧化钙溶于水D．盐酸和氢氧化钠反应5．下列说法中，正确的是A．凡是放热反应都是自发反应B．凡是熵增大的反应都是自发反应C．不自发的化学反应就不能进行D．要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变6．下列事实中，能说明HCN是弱电解质的是A．HCN易溶于水B．NaCN是强电解质C．NaCN溶液呈碱性D．1 mol HCN与1 mol NaOH恰好完全反应7．已知428℃时，H 2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数为49，则该温度下2HI(g)H2(g)＋I2(g)的平衡常数是A．1/49 B．1/7 C．492 D．无法确定8．在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是A．c(NH4+)=c(Cl-) ＞c(H+) =c(OH-) B．c(NH4+)＞c(Cl-) ＞c(H+) ＞c(OH-)C．c(Cl-) ＞c(NH4+) ＞c(H+) ＞c(OH-) D．c(NH4+)=c(Cl-) ＞c(H+) ＞c(OH-)9. 表示下列变化的化学用语正确的是A．氨水显碱性：NH3·H2O NH4+＋OH-B．醋酸溶液显酸性：CH3COOH ＝CH3COO-＋H+C．NaHCO3溶液显碱性：HCO3-＋H2O CO32-＋OH-D．FeCl3溶液显酸性：Fe3+＋3H2O ＝Fe(OH)3↓＋3H＋10．某同学按照课本实验要求，用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH 溶液在右图所示的装置中进行中和反应。
2023-2024学年北京市第八中学高三上学期期中练习化学试题
2023-2024学年北京市第八中学高三上学期期中练习化学试题1.中国“天宫”空间站使用了很多高新技术材料。
下列对涉及材料的说法不正确．．．的是A．核心舱的离子推进器使用氙气作为推进剂，氙位于元素周期表0族B．被誉为“百变金刚”的太空机械臂主要成分为铝合金，其强度大于纯铝C．“问天”实验舱使用砷化镓( )太阳能电池，砷和镓位于元素周期表第四周期D．太阳能电池翼基板采用碳纤维框架和玻璃纤维网，两者均属于有机高分子材料2.下列图示正确的是A．3p电子的电子云轮廓图：B．SO 3的VSEPR模型：C．As的原子结构示意图：D．HCl的形成过程：3.下列事实不能直接从原子结构角度解释的是A．化合物ICl中I为+1价B．第一电离能：B>AlC．沸点：CS 2 >CO 2D．热稳定性：NH 3 >PH 3.4.室温下，t1时刻向两个盛有50mL蒸馏水的烧杯中分别加入①1gCaCO3、②1g蔗糖，搅拌，最终分别得到悬浊液和澄清溶液，溶解过程中分散系的导电能力变化如图。
下列分析不正确．．．的是A．该实验可证明蔗糖不是电解质B．该实验可证明碳酸钙是强电解质C．当①中导电能力不变时，CaCO 3 (s) Ca 2+ (aq)+CO (aq)达到平衡D．t 2时刻，①中再加1gCaCO 3，导电能力不变5.下列与事实对应的化学用语不正确的是A．C和O形成的过程：B．溶液处理水垢中的：C．0.1mol/L 溶液的pH为3：D．用石墨电极电解溶液：6.下列有关实验现象的解释或所得结论正确的是向某补血口服液中滴加几滴酸性溶液酸性溶液紫色褪去该补血口服液中一定含有用蒸馏水溶解固体，并继续加水稀释溶液由绿色正向移动将25℃溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH变化温度升高，水解平衡正向移动将铜与浓硫酸反应产生的气体通入溶液中该气体中一定含有B．B D．D7.某种超分子聚合物网络生物电极的制备原料CB和PDMA的结构如下图。
北京某重点中学2013届高三上学期期末考试化学试题 Word版无答案
试卷满分： 100分 考试时间：100分钟第Ⅰ卷（选择题 共42分）1．化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确．．．的是 A ．可利用废油脂制肥皂 B ．合金中可能含有非金属元素 C ．水玻璃可用于制造木材防火剂D ．煤经气化和液化的物理变化可变为清洁燃料 2．下列化学用语表述正确的是A ．O 2―的结构示意图：B ．甲基的电子式：C ．聚丙烯的结构简式为：D ．次氯酸的结构式：H －Cl －O 3． X 、Y 、Z 、W 有如图所示的转化关系，则X 、Y 可能是 ①C 、CO ②AlCl 3、Al(OH)3 ③N 2、NO ④S 、SO 2A ．①②B ．②③C ．③④D ．①②④． 4．下列比较中正确的是 A.金属性：Mg ＞Al ＞Na B.原子半径：S＞O ＞ FC.碱性：KOH ＞Mg(OH)2＞NaOHD.氢化物稳定性： HBr ＞HCl ＞PH 3 5．下列离子方程式书写正确的是A. 向水中通入少量氯气：Cl 2＋H 2O ＝2H +＋Cl ﹣＋ClO ﹣B. 向氯化铁溶液中加入铜：2Fe 3+＋3Cu ＝2Fe ＋3Cu 2+C.向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al 3+＋4NH 3·H 2O ＝AlO -2＋4NH +4＋2H 2OD.向二氧化锰中滴加浓盐酸并加热：MnO 2＋4H +＋2Cl﹣2+＋Cl 2↑＋2H 2O6．工业制硝酸的尾气因为含有NO 、NO 2等有害物质而不能直接排放，工业上普遍采用催化还原法将NOx 转化成N 2和H 2O 而除去。
下列式子是相应物质间的关系式（未配平）： CH 4 + NO + NO 2 N 2 + CO 2 + H 2O 有关说法不正确．．．的是 A ． 物质的量之比可能是：CH 4: NO : NO 2 = 1:2:1 B ． 氧化性比较：NO 2 ＞ NO ＞ CO 2C ． NO 2既有氧化性又有还原性,在该反应中只有氧化性D ． 将反应后的气体通过石灰水可得到纯净的氮气 7．下列关于洛哌丁胺的说法中，正确的是A. 能发生消去反应B. 不能发生水解反应C. 能与浓溴水发生取代反应D. 能与新制Cu(OH)2发生氧化反应 8．下列说法正确的是A. 1 mol C 7H 16中含有23 mol 共价键B. 标准状况下，1.12 L NH 3中含有0.5 mol e ﹣C. 常温常压下，22 g CO 2中所含分子数是0.5 molD. 40 g NaOH 溶于1 L 水，所得溶液中c (Na +)＝1 mol/L 9．下列物质的工业制备原理不正确．．．的是 A ．氨气：N 2+3H 22NH 3B ．铜：Cu 2S+O 2===2Cu+SO 2C ．乙烯：C 2H 5OH 24H SO170−−−−→浓℃CH 2=CH 2↑+H 2OD ．漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl 2=Ca(ClO)2+CaCl 2+2H 2O10．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH 3OH(g)＋H 2O(g)＝CO 2(g)＋3H 2H ＝＋49.0 kJ/mol△ 高温高温高压 催化剂ClNONOH洛哌丁胺②CH 3OH(g)＋21O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2H ＝－192.9 kJ/mol根据上述反应，下列说法正确的是 A.反应①中的能量变化如右图所示 B.CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量 C.1 mol CH 3OH 充分燃烧放出的热量为192.9 kJ D.可推知2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g) H ＝－483.8 kJ/mol11．常温下，向物质的量浓度均为0.1mol/L 的盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入0.1mol/L 碳酸钠溶液，下图中关系正确的是A b C D 12．已知七种短周期元素a ～g 的有关信息如下表所示：下列推断正确的是A ．氢氧化物碱性的强弱：f < gB ．简单离子的离子半径：b < gC ．元素e 的氧化物只能与酸反应D ．元素a 与元素d 形成的化合物属于离子化合物13．下列说法正确的是A ．加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Al 3+B ．加入K 3[Fe(CN)6]溶液，产生特征蓝色沉淀，则原溶液一定有Fe 3+C ．加入盐酸酸化的BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有SO 42－D ．加入NaOH 溶液，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH 4+14．下图所示的实验，能达到实验目的的是第Ⅱ卷（非选择题 共58分）15.下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语．．．．．回答下列问题：（1）⑥的最低负价是 ；⑦的最高价含氧酸的化学式为 。
北京市第八中学高三上学期期中考试化学试题
2017—2018学年度第一学期期中练习题年级：高三 科目：化学考试时间100分钟 满分100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23一、选择题（共42分，其中1-12题每题2分，13-18题每题3分。
每题只有一个正确答案） 1．下列用品的主要成分及其用途对应不正确．．．的是（ ）．．．A ．葡萄糖的分子式：C 6H 12O 6 B ．HCl 的电子式：H +[:Cl :]C ．333CH CH CH |CH --的名称：2-甲基丙烷D ．含有10个中子的氧原子可表示为18O 83．下列说法中，不正确．．．的是（ ） A ．醋酸铅等重金属盐可使蛋白质变性 B ．氨基酸能与盐酸、氢氧化钠分别发生反应C ．甲醛能发生氧化反应、还原反应和聚合反应D ．油脂只能在碱性条件下发生水解反应4．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A ．1mol OH -中含有9N A 个电子B ．1L 1mol/L 的AlCl 3溶液中含有N A 个Al 3+C ．28gCO 气体中含有N A 个氧原子D ．常温常压下11.2L 甲烷气体含有的分子数为0.5N A5．下列方法中，可以使0.1mol ·L -1CH 3COOH 溶液中CH 3COOH 电离程度增大的是（ ） A ．加入少量冰醋酸B ．加水稀释C ．加入少量氯化钠固体D ．加入少量醋酸钠固体6．室温下，水的电离达到平衡，H 2OH ++OH -。
下列叙述正确的是（ ）A．将水加热，平衡向正反应方向移动，K W不变B．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H+)增大C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH-)降低D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c(OH-)=c(H+)7．绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法不正确．．．的是（）A．分子式为C16H18O9B．能与Na2O3反应C．能发生取代反应和消去反应D．0.1mol绿原酸最多与0.8mol NaOH8．25℃时，合成氨反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)催化剂2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol高温高压下列叙述正确的是（）A．混合气体的质量不变时，说明该反应一定达到平衡状态B．将容器的体积扩大到原来的二倍，v(正)减少，v(逆)增大，平衡向左移动C．催化剂既能提高N2的转化率，又能缩短达到平衡所需时间，提高生产效益D．在密闭容器中放入1mol N2和3mol H2进行反应，测得反应放出的热量小于92.4kJ【注意有文字】9．已知七种短周期元素a~g的有关信息如下表所示：下列推断正确的是（）A．氢氧化物碱性的强弱：f<g B．简单离子的离子半径：b<g C．元素e的氧化物只能与酸反应D．元素a与元素d形成的化合物属于离子化合物10．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．氯气溶于水：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-B．NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是：NH +H2O NH3·H2O+H+4C ．酸性溶液中KIO 3与KI 反应生成I 2：3IO -+I -+6H +=I 2+3H 2OD ．NaHCO 3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：3HCO -+Ba 2++OH -=BaCO 3↓+H 2O11．对下列图像的描述正确的是（ ）A ．根据图①可判断反应A 2(g)+3B 2(g)2AB 3(g)的 ΔH =0B ．图②可表示压强（P ）对反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响C ．图③可表示向醋酸溶液通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化D ．根据图④，除去CuSO 4溶液中的Fe 3+，可加入CuO 调节pH 至3~5 12．已知25℃、101kPa 下：①2Na(s)+1/2O 2(g)=Na 2O(s) ΔH 1=-414kJ/mol②2Na(s)+O 2(g)=Na 2O 2(s) ΔH 2=-511kJ/mol 下列说法正确的是（ ）A ．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B ．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C ．常温下Na 与足量O 2反应生成Na 2O ，随温度升高生成Na 2O 的速率逐渐加快D ．25℃、101kPa 下，Na 2O 2(s)+2Na(s)=2Na 2O(s) ΔH =-317kJ/mol 13．已知重铬酸钾（K 2Cr 2O 7）溶液中存在如下平衡：227Cr O -（橙色）+H 2O 2H ++242CrO -（黄色）①向2mL 0.1mol ·L -1 K 2Cr 2O 7溶液中滴入3滴6mol ·L -1 NaOH 溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H 2SO 4，溶液由黄色变为橙色。
2013-2014北京市八十中学上学期期中化学试卷
八十中学2013—2014学年第一学期期中试卷九年级化学2013.11.所需原子量：H—1C—12N—14O—16S—32Fe—56一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
共30个小题，每小题1分，共30分）1.下列变化中，属于化学变化的是A．铁锅表面生锈B．水沸腾产生水蒸气C．蜡烛受热融化D．胆矾固体研成碎末2.空气成分中，体积分数约占21%的是A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体3.地壳中含量最多的金属元素是A．氧B．硅C．铝D．铁4.下列化合物中，属于氧化物的是A．NaCl B．MnO2C．O2D．KmnO45.钠元素与氯元素的本质区别是A．质子数不同B．最外层电子数不同C．中子数不同D．相对原子质量不同6.下列方法中，可以降低水的硬度的是A．吸附B．煮沸C．沉降D．消毒7.碳-14可用于考古学中测定生物死亡年代，其原子的原子核中有8个中子，核外有6个电子，则其质子数为A．8B．14C．6D．28.某矿泉水标签上印有主要成分有：K(1.0～27.0)mg/L：Cl(1.0～24.0)mg/L。
这里的K和Cl是指A．单质B．元素C．金属离子D．分子9.下列所示的实验操作正确的是A．取用固体粉末B．倾倒液体C．读取液体体积D．加热液体10.下列做法中，符合实验室中化学药品取用规则的是A．块状固体药品可以用手取用B．实验剩余的药品应放回原瓶C．用药匙取一些蔗糖，尝一尝是否有甜味D．如果没有说明用量，液体药品一般取用1～2mL11.下列实验现象的描述中，正确的是A．红磷在氧气中剧烈燃烧，生成大量白色烟雾B．水通电后，正极产生氧气，负极产生氢气C．木炭在空气中燃烧，发出强烈的白光D．氢气燃烧发出淡蓝色火焰12.右图是元素周期表中的一格，从该图获取的信息正确的是A．该元素的质子数为52B．该元素的原子序数为24C．该元素在地壳中的含量为52.00%D．该元素属于非金属元素13.下列事实与物质的化学性质相关的是A．氧气用于气焊B．硫酸铜溶液呈蓝色C．冰雪融化D．工业上用分离液态空气的方法制取氧气14.亚硒酸钠（Na2SeO3）能消除加速人体衰老的活性氧，则硒（Se）的化合价为A．+1B．+2C．+3D．+415.下列有关催化剂的说法中，正确的是A．催化剂在反应后质量减少B．催化剂只有加快化学反应速率C．任意一个化学反应都需要催化剂D．催化剂在反应后化学性质不会发生改变16.下列用于区分氧气、空气和二氧化碳的操作中，最好的是A．观察气体的颜色B．倒入澄清的石灰水C．伸入燃着的木条D．伸入带火星的木条17.下列变化中，不属于缓慢氧化的是．．．A．动植物的呼吸B．木炭燃烧C．食物的腐烂D．酒的酿造18.下列关于O2、CO2、SO2的说法中，正确的是A．都含有氧分子B．氧元素化合价相同C．都含有两个氧原子D．都含有氧元素19.从分子的角度分析，下列对事实或现象的解释不正确的是．．．事实或现象解释A香味扑鼻分子在不断地运动B气体能被压缩分子之间有间隔C热胀冷缩分子的大小随温度的改变而改变D电解水生成氢气和氧气分子可以分成原子，原子再重新组合成新分子20.下列关于乙酰水杨酸（C9H8O4）的说法正确的是A．一个乙酰水杨酸分子中含有4个水分子。
北京市第八中学化学化学硫及其化合物 试题及答案
北京市第八中学化学化学硫及其化合物试题及答案一、选择题1．下列关于硫酸的叙述中，正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化B．浓硫酸有强氧化性，常温下可贮存在铝、铁容器中C．浓硫酸具有脱水性，能够干燥氨气、氯气等气体D．稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌【答案】B【详解】A. 浓硫酸具有脱水性能使蔗糖炭化， A错误；B. 浓硫酸有强氧化性，常温遇到铝铁钝化，所以常温下可贮存在铝、铁容器中，B正确；C.浓硫酸具有吸水性，能够干燥氯气但不能干燥氨气，C错误；D.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌，D错误；答案选B。
2．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是( )A．浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性B．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥 NH3、 H2S等气体C．SO2和 Cl2均可使品红溶液褪色，但将溶有 SO2的品红溶液加热后又恢复红色，说明 SO2的氧化性没有 Cl2强D．以 FeS和稀硫酸反应制H2S气体为氧化还原反应【答案】B【详解】CO，浓硫酸被还原成SO2，体现了硫酸的强氧化A.浓硫酸与灼热的炭反应，炭被氧化成2性，但是反应产物中没有硫酸盐，因此无法体现硫酸的酸性，A项错误；B.由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，浓硫酸不能干燥碱性气体（如NH3）和还原性气体（如H2S、HI等），B项正确；C.二氧化硫的漂白原理与氯气的漂白原理不一样，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，因此不能根据二氧化硫的漂白是可逆的这一点来判断二者的氧化性强弱，C项错误；D.FeS中硫的化合价为-2价，2H S中硫的化合价也是-2价，则FeS与稀硫酸发生复分解反应制备H2S，没有元素化合价的变化，因此不是氧化还原反应，D项错误；答案选B。
3．一定量的SO2与NaOH溶液反应，所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3，物质的量之比为2∶3，则参加反应的SO2与NaOH的物质的量之比为()A．1∶2 B．3∶5 C．5∶7 D．8∶11【答案】C【详解】假设Na 2SO 3和NaHSO 3的物质的量分别为x 、y ，由原子守恒可知，则SO 2的物质的量为x+y ，NaOH 的物质的量为2x+y ；由于x ：y=2：3，则参加反应的SO 2与与NaOH 的物质的量之比为2x yx y++＝23223x x x x++＝5：7，故答案选C 。
北京第八中学高三化学联考试题含解析
北京第八中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠（Na2H3IO6）。
下列有关该反应的说法错误的是A．在该反应中碘酸钠作还原剂B．碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠C．反应中生成1 mol Na2H3IO6，转移2 mol电子D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2 : 1参考答案：D略2. 下列说法中正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）（）A．常温下，28g Fe与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为1.5 N AB．标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成22.4LCl2C．3.2 g铜在硫蒸气中完全燃烧，转移的电子数为0.1N AD．常温常压下，0.1 mol氖气含有的电子数为N A参考答案：D略3. 标准状况下，若2.8LO2含有n个O2分子，则阿伏加德罗常数为（）A. n/8B. n/16C. 16nD. 8n参考答案：D4. 2008年世界环境日的主题是“戒除嗜好，走向低碳经济”，用碱液吸收CO2可减轻大气污染。
用1L1.0mol·L-1NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的CO32－和HCO3－的浓度之比为（）A．1∶3 B．1∶2 C．2∶3 D．3∶2参考答案：A略5. 设N A代表阿伏加德罗常数(N A)的数值，下列说法正确的是A．22.4 L Cl2中含有N A个Cl2分子B．1 L 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液中有0.1N A个Na＋C．1 mol H2与1 mol Cl2反应生成N A个HCl分子D．1 mol Ca变成Ca2＋时失去的电子数为2N A参考答案：D略6. 据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt的化合价为+5，对于此反应，下列说法正确的是A. O2是氧化剂，PtF6是还原剂B. O2（PtF6）中氧元素的化合价为+1C．O2（PtF 6）中不存在共价键D．每生成1mol O2（PtF6）则转移1mol电子参考答案：D7. 下列有关物理量相应的单位表达错误的是A 摩尔质量g/molB 气体摩尔体积L/molC 溶解度g/100gD 密度g/cm3参考答案：C本题考查一些常见物理量单位。