最新-高中化学 《钠 镁及其化合物》(金属钠的性质及应用)教案7 苏教版必修1 精品
苏教版高一化学金属钠的性质与应用教学设计
从可呼吸的钠电池说起——钠的性质和应用（苏教版化学1·必修）1教学指导思想课程标准要求通过实验理解钠的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
本节课的设计从可呼吸的钠电池出发，围绕可呼吸钠电池，通过创设多层面、多维度的一系列问题，采用“引导—探究”的教学方法，不断激起学生的认知冲突，诱发学生主动自发进行探究性学习从而解决问题，问题解决的同时，学生也掌握了钠的存在、性质、应用、冶炼和保存方法。
整个设计中注重引导学生关注科学方法和科学精神，从学生已有的经验和将要经历的社会生活实际出发，帮助学生认识化学与人类生活的密切关系，关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力。
2教材及学情分析（1）教材分析《钠的性质和用途》是苏教版《化学1·必修》专题二《从海水中获得的化学物质》的第二单元教学内容的一部分。
本节课的学习不仅是对金属化学性质的延伸和发展，既为前面所学的氧化还原反应补充感性认识材料，也体现氧化还原反应对元素化合物学习的指导作用，又可以为学习《化学2·必修》与选修部分相关的理论知识打下重要的基础。
（2）学情分析学生在学习本课之前，已经学习了氧化还原反应、物质的分类等相关理论，同时也学习了典型的非金属元素，对元素的知识有一定的了解，另外他们对化学实验具有浓厚的兴趣，乐于并有能力完成实验，但是实验操作的严谨性、规范性方面缺乏足够的重视，对于实验现象，可能还停留在观察阶段，缺乏深层次的分析。
因此，学生对实验的探究能力及分析能力还需教师进一步培养和提高。
3教学目标（1）知识与能力：了解钠的存在、冶炼、用途和物理性质；掌握钠的化学性质。
培养学生操作技能、观察能力和分析问题的能力。
（2）过程与方法：从自然、生活、科技和历史等视角来认识物质，通过经历实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究的方法，探索钠的性质。
（3）情感态度与价值观：通过最新科技的展现，理解科学研究的思路和过程；通过亲历科学探究的过程，感受化学科学的奇妙，在体会、反思中提升核心素养。
高中化学《钠 镁及其化合物》(金属钠的性质及应用)教案13 苏教版必修
高中化学《钠镁及其化合物》（金属钠的性质及应用）教案13 苏教版必修钠、镁及其化合物金属钠的性质与应用教学目标：知识与技能能目标：通过实验探究，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质过程与方法目标：通过分析钠与水反应的产物，培养学生推理、归纳、验证的能力。
情感态度与价值：初步引导学生学会观察实验现象，并初步体会根据对实验现象的分析形成相关结论的能力。
教学重点：钠的化学性质难点：通过实验探究得出金属钠的性质教学方法：通过小组探究、讨论，让学生体会合作学习。
教学过程：引入现在看老师做个实验？用一滴水能不能用一滴水把酒精灯点燃？（暗暗放一块金属钠，滴1 滴水）着了为什么会着？这是因为在滴水前在灯芯里做了个小动作放了块固体这个固体物质便是金属钠。
今天我们要探究的课题就是“金属钠的性质与应用” PPT 金属钠的性质与应用讲述尽管自然界中钠元素的含量非常的丰富，但金属钠的制取却很困难。
直到19 世纪初，英国化学家戴维（ Davy H、17781829）电解熔融 NaOH 才得到了金属钠，比 Fe 的冶炼整整晚了4000 多年。
目前，世界上金属钠的生产大多采用电解熔融氯化钠的方法。
2NaCl =2Na + Cl2 PPT 电解熔融氯化钠示意图阅读2001 年7 月7 日至9 日，珠江惊现若干神秘“水雷” , 据现场一位群众讲，早上10 时多，石溪涌内突然冒起一股白烟，从漂在水面上的一个铁桶内蹿出一股火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起。
据悉，7 月6 日珠江水面上就发现了两个铁桶，有船员曾经把盖子打开后，接触了桶内物质，双手立刻感到剧烈地疼痛，于是他们又将桶推到江里。
一遇到水，这个桶就爆炸了。
经广州市化工集团的化学品专家们初步认定，铁桶内装的是金属钠。
据调查共有8 个装满金属钠的铁皮桶漂浮在水面上，其中5 个已发生剧烈爆炸，另外3 个还未爆炸，怎么处理成了一个很大的难题。
专家组紧急研究出方案，下午4点30 分，在四五个消防员和民警的帮助下，铁桶终于被捞上来了。
高中化学《钠 镁及其化合物》(金属钠的性质及应用)教案12 苏教版必修
高中化学《钠镁及其化合物》（金属钠的性质及应用）教案12 苏教版必修第二单元钠、镁及其化合物教学课题2-2-2、碳酸钠的性质与应用教学课时共1 课时---碳酸钠，为什么要制备碳酸钠？它到底有什么重要用途呢？【投影】碳酸钠的应用。
【阅读】最后让我们了解一下在全世界享有盛名的“ 侯氏制碱法” 的原理及流程。
请阅读 P52 页。
请同学们阅读时注意思考以下问题。
【思考】如果它们受热分解，分解的产物可能是什么？如何检验产物呢？【演示4】用如图装置给碳酸钠和碳酸氢钠固体加热，比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性。
【思考】碳酸氢钠能转变成碳酸钠，碳酸钠能转变成碳酸氢钠吗？【思考】如何除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠固体？如何除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠？Na2C O3 NaH CO3 性质比较水溶性易溶易溶相同温度下， Na2CO3 的溶解度大于 NaHCO3 与 CaCl2 反应有白色沉淀生成无明显现象与 Ca(O H)2 反应有白色沉淀生成有白色沉淀生成与酸反应反应反应都放出CO2气体，但 NaHCO3与酸反应的剧烈程度强于 Na2CO3 溶液的酸碱性碱性碱性物质的量浓度相同时， Na2CO3溶液的 pH 比 NaHCO3溶液的大注：加星号的内容和习题适合实验班使用 ,加两颗星的内容和习题在特优班选用。
热稳定性稳定不稳定 NaHCO3受热分解生成 Na2CO3、 CO2和 H2O【投影】1、“ 侯氏制碱法” 的原理是什么？2、氨气和二氧化碳两种气体，哪一种先通入饱和的氯化钠溶液中 ?3、为何碳酸氢钠先从溶液中析出 ?4、工业生产上为何常将制碱与合成氨联系起来 ? 板书设计布置作业1、（1）分别向装有 Na2CO3固体粉末和 NaHCO3晶体的试管中，加入等浓度的盐酸。
哪个反应更剧烈？（2）现取 Na2CO3和 NaHCO3分别配成稀溶液，分别取少量溶液逐滴加入稀盐酸，有什么现象？2、一小块金属钠长期露置于空气中可能发生哪些变化？最终生成什么物质？3、将 Na2CO3和 NaHCO3的混合物5、48g 加热到质量不再改变为止，剩余物质为4、24g。
苏教版高中化学必修1《金属钠的性质与应用》名师教案
《金属钠的性质与应用》教学设计教学目标1、知识技能:了解钠的存在、保存、用途和制法;掌握金属钠的性质;2、过程方法:在实验探究中培养观察能力和思维能力,增强合作意识;3、情感态度:通过化学实验发展学习兴趣,培养学生严谨求实的科学态度。
教学设计的思考：1、基于用实验引领课堂教学的思考。
化学是以实验为基础的学科，而且学生都喜欢实验，更喜欢经常做实验的老师。
因此，在元素化合物教学中如何用好实验显得很重要。
用实验引领课堂教学，是我多年来一直坚持的。
所谓实验引领，就是先借助实验演示，通过观察与分析来获取新知识，再在实验的基础上进行拓展和延伸，将所教知识全部呈现出来，最后通过总结与归纳形成知识体系。
本节课先借助钠与氧气、钠与水的实验，通过观察、实验、分析，将钠的性质、结构、用途、制法、保存和存在形式等完整地呈现在学生的面前。
具体来说，通过取金属钠，感受其保存、色态，通过切割金属钠，感受质地、本来面目和被氧气氧化的过程，通过钠的燃烧实验，感受钠的熔点、焰色反应和过氧化钠的生成；通过钠与水的实验让学生进一步感受钠的熔点、密度以及钠与水反应的放热和产物。
这样就将钠的性质基本理了出来；再通过钠与水、钠与硫爆炸视频以及钠与硫酸铜溶液的实验演示等，来拓展学生在“钠的性质”上的进一步认识。
从平时的反馈上看，学生不仅喜欢这样的教学，而且学生兴趣浓，知识记忆保持时间久，效果好。
2、基于因材施教的思考。
由于学生较三星级学校的学生整体素质还要弱一点，这就给教学提出了较高要求。
教学内容既要相对基础，又要能应对习题和各种测试。
所以教学首先要在学生的知识基础上去建构新知识；其次要在兴趣激发、培养和保持上做文章；然后要在学习习惯、实验习惯培养上下功夫。
这样才能培养学生的正确的学习动机和学习的能力，形成良好的学习品质。
本节课比较注重寻找知识的根，再简单的问题也要让学生明白其来龙去脉，在此基础上去构建新的知识体系；通过实验和实验视频，很好地激发了学生的学习热情和学习的兴趣；通过限时学生实验和指导学生实验、观察实验，培养学生良好的实验习惯。
苏教版高中化学必修一《金属钠的性质与应用》教学设计
苏教版高中化学必修一《金属钠的性质与应用》教学设计教学目标：1、通过实验及科学探究活动帮助学生了解钠的物理性质、用途、保存方法，掌握钠的化学性质。
2、通过钠的性质实验帮助学生初步了解研究金属单质性质的方法。
3、通过分组实验提高学生的动手能力，培养学生团结协作的精神、实事求是的科学态度。
教学重点：钠的化学性质（钠与氧气及水的反应）教学难点：钠与水的反应教学方法：实验探究法教学工具：1、仪器：酒精灯、镊子、滤纸、小刀、石棉网、三脚架、烧杯、表面皿、矿泉水瓶、胶头滴管、漏斗2、药品：金属钠、酚酞、蒸馏水、煤油、盐酸、硫酸铜溶液新课导入：化学小魔术“滴水点灯”，激发学生好奇心。
说明原因是在灯芯里放了一小块金属钠后，引导学生回忆初中所学金属活动性顺序，钠的位置排在前面，和其它金属有什么相同的性质和不同的性质？教学过程：一、钠的化学性质1、钠与氧气的反应[实验探究1][学生分组实验]用镊子取一小块金属钠放在表面皿上，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切下一粒米粒大的钠，观察表面的颜色；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化（米粒大的钠留下备用，其余钠放回原瓶）。
实验现象及分析：钠在空气中容易被氧化，表面变，生成白色的。
化学方程式为：。
[实验探究2][教师演示实验]将一粒豌豆大的钠放在石棉网上，并扣上一个倒扣的漏斗，用酒精灯加热，观察现象。
实验现象及分析：钠加热时能熔成，迅速燃烧，产生色火焰，生成色的。
（其中氧元素的化合价为）化学方程式为：。
[问题探究1]阅读课本P50资料卡，思考为什么过氧化钠可以作防毒面具中的供氧剂。
2、钠与水的反应[实验探究3][学生分组实验]向一只废弃矿泉水瓶中加少量水，滴加2滴酚酞试液，然后将实验一米粒大的金属钠投入瓶中，观察实验现象。
实验现象及分析：(选择A或B，并说明原因)①A. 钠浮在水面上B.钠沉入水中，说明了；②A. 钠的状态无明显变化B.钠熔成小球，说明了；③A. 钠上下跳动B.钠四处游动；④A. 反应很安静B.反应有响声；⑤A. 溶液颜色变红B.溶液不变色，说明了。
苏教版高一化学必修一 2.2《金属钠的性质与应用》教学设计
苏教版高一化学必修一 2.2《金属钠的性质与应用》教学设计《金属钠的性质与应用》教学设计一、教材分析本节课是苏教版高一《化学・必修1》专题二――《从海水中获得的化学物质》的第二单元教学内容中的一部分，第一课时《金属钠的性质与应用》的学习。
通过对“钠”这种代表性元素的学习，旨在向学生介绍金属元素的学习方法，在高中化学中占有重要位置，也是高考重要的考点之一，钠和水反应探究实验具有重要意义。
本节内容通过钠和水反应实验，进一步加深和提高其元素化合物的物理性质、化学性质、保存方法及其用途。
二、教学目标 1、知识与技能：（1）描述钠与水、氧气反应现象（2）理解钠与水、氧气反应实质（3）使学生知道化学反应是可以通过改变反应条件而发生不同变化的 2．过程与方法（1）通过实验探究认识钠的有关性质；学会科学、合理地运用观察方法，体会实验方法在化学研究中的重要用。
（2）鼓励学生大胆预测，给学生一些开放性的问题。
利用实验现象引导学生发现问题、解决问题。
（3）通过对实验现象的观察和分析，培养学生对实验现象的分析并形成结论的能力。
3．情感态度与价值观（1）通过实验探究培养学生严谨、认真的科学方法观；（2）通过学习，认识化学知识在处理公共危险事故中的重要作用。
（3）对学生进行素质教育，激发学生学习化学的兴趣，培养学生的探究能力。
三、学情分析在初中阶段，学生已学过燃烧的三要素，通过上节对金属活动顺序和氧化还原反应的学习，学生普遍具有研究的热情、学生对实验探究有着浓厚的兴趣、。
钠是一种性质活泼的金属，大部分金属在一定条件下可以跟氧气反应。
通过学习第一章，学生已掌握了一些实验操作基本技能，学生已经知道了学习元素单质及其化合物知识的一般方法和思路，具有一定的实际动手和分析问题的能力。
所以本节课中，我将多设疑问和探索性实验，引导和激发学生动起手来。
四、教学重点、难点金属钠的化学性质；对实验现象的观察和分析五、教学过程【魔术】教师表演化学小魔术：“滴水生火”（课前在酒精灯灯芯里暗藏一小块钠，实验时用胶头滴管在灯芯内滴一滴水）。
【苏教版】高考化学复习教案 《金属钠的性质及应用》
专题二：第二单元钠镁及其化合物金属钠的性质与应用（精彩教案）课时安排：1课时教学目标：1、知识技能目标：了解钠的物理性质，初步掌握钠的化学性质，认识钠是一种很活泼的金属。
2、能力方法目标：培养学生的实验探究能力，观察描述能力和思维能力。
3、情感态度目标：培养学生重视实验的科学态度和对学科实验的兴趣，培养与人合作的精神。
教学重难点重点：通过实验认识钠的化学性质。
难点：对实验现象的观察与分析，促进学生探究学习。
实验准备：学生实验用品：小烧杯、玻璃片、滤纸、镊子、酚酞、蒸馏水、钠、硫酸铜溶液。
教师演示用品：小烧杯、玻璃片、滤纸、酚酞、硫酸铜溶液、镊子、蒸馏水、钠、1瓶氯气、酒精灯、铁架台（铁圈、铁夹）、石棉网、燃烧管。
多媒体课件教学方法：实验法、问题探究法、讲解法教学过程：【引入】人们常说，水能灭火，水火不相容。
下面我们做一个有趣的实验：请一个同学上来到讲台上用玻璃棒蘸取水点燃酒精灯。
【教师引导】在刚才的小魔术中奇妙现象产生的原因就是金属钠引起的。
金属钠具有哪些性质和用途，这就是我们本节课所要研究的重点。
【板书】金属钠的性质和应用(课题)【叙述】同学们，我们要研究一种物质，需要从以下几个方面研究：物质的物理性质物质的化学性质制备方法用途（保存方法）【实验探究】出示金属钠保存在煤油中的样品（学生观察现象，得出结论：钠的密度大于煤油的密度且钠与煤油不反应）【实验探究1】用镊子取一小块金属钠，并用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。
（一个同学上讲台做，一个同学观察并说出现象，以及能得到哪些结论？）【结论】钠质软，银白色。
放置在空气中后表面会变暗（钠在空气中表面为什么会变暗呢？）【学生活动】学生思考、交流与讨论。
【师生归纳】常温下，钠与空气中的氧气反应生成白色的氧化钠（Na2O）覆盖在银白色的钠表面，使金属失去光泽，看起来变暗。
（让学生写出方程式:4Na+O2===2Na2O）【教师设问】钠在常温下跟氧气生成氧化钠，那么在加热或者点燃的条件下又如何呢？【实验探究2】将一小块金属钠放在一支硬质玻璃管中，用酒精灯对其加热，观察实验现象【现象】钠熔化成银白色小球，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体【归纳】淡黄色固体为过氧化钠（Na2O2），过氧化钠是重要的化工原料。
钠及其化合物的性质与应用说课稿苏教版(精汇教案)
钠及其化合物的性质与应用说课稿苏教版(精汇教案)-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN钠及其化合物的性质与应用扬州大学化学化工学院袁玉蓉一、教材分析《金属钠的性质和应用》、《碳酸钠的性质与应用》是苏教版化学必修专题第二单元《钠、镁及其化合物》中的内容。
2、教材内容分析本节教材介绍钠的化学性质、物理性质与应用。
先介绍钠在自然界中的存在形式，提出疑问，为什么不存在钠单质，从而导出钠的化学性质特征。
教材通过实验让学生观察，然后解释现象，作出结论，了解钠的化学以及物理性质。
并介绍了钠的工业制法、用途。
并通过实验，了解碳酸钠的性质以及介绍碳酸钠与碳酸氢钠的一些性质差异。
3、教材中知识前后联系分析通过必修专题第三单元《人类对原子结构的认识》的学习，学生已经了解到钠原子的结构示意图，钠是活泼金属原子，以及与、、化合时得失电子情况、化合价。
本节课起着承上启下的作用，通过本专题第一单元的学习，学生已经了解到从海水中可以得到氯、溴、碘都是活泼的非金属。
在此基础上，本节课学习从海水中得到金属钠，通过实验探究钠的性质，使学生理解掌握金属钠的性质及应用。
对学生系统性地认识元素化合物的性质、形成一定的学习方法具有重要作用，这为学生学习《化学》中的元素周期表的知识提供了一定的基础。
紧接着介绍典型的碳酸盐碳酸钠，工业制碳酸钠是以氯化钠为原料，表明了碳酸钠主要也是从海水中转化来的，与专题一脉相承；前面关于氯、溴、碘及其化合物和钠，碳酸钠相关的反应也大部分在溶液中进行，这些都是为了下一课时《离子反应》做准备，离子反应一直是高中化学的重点和难点。
、教学重、难点分析（）重点是钠的化学性质，尤其是钠与水反应的学习。
碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其差异。
（）难点是探究性实验的观察和分析，尤其是钠与水反应的探究学习。
碳酸钠和碳酸氢钠的实验鉴别二、学情分析学生已经在初中学过金属活动性顺序，知道钠是活泼的金属，能跟盐酸等反应生成氢气；另外，刚学过氧化还原反应的知识，通过对钠的原子结构的分析，学生可以预测钠具有强的还原性。
苏教版高一化学教案-金属钠的性质与应用
第2單元課時1金屬鈉的性質與應用教學設計一、學習目標1．知道鈉的物理性質和用途。
2．掌握鈉的化學性質。
3．建立鈉原子結構決定金屬鈉的性質的思想。
4．在實驗過程中，體驗化學的魅力和科學研究的方法。
二、教學重點及難點鈉的物理性質和化學性質。
三、設計思路整合由氯化鈉制取氯氣、溴和碘的制取線索，引出本節課的研究主題――鈉，學生通過“觀察與思考”中的實驗現象，逐一分析並總結出有關鈉的物理性質和化學性質，在介紹鈉的用途的基礎上，簡單介紹鈉的氧化物的主要化學性質。
四、教學過程[情景導入]由溴、碘和氯氣的制取，推出它們和氯化鈉之間的關係，再由電解熔融氯化鈉引出本節課要探究的金屬鈉。
(ppt 2)[板書] 2NaCl2Na＋Cl2↑鈉原子和鈉離子的原子結構示意圖。
[思考與討論]對比鈉原子和氯原子的結構，推測金屬鈉可能的性質。
[觀察與思考1]取一小塊金屬鈉，用濾紙吸幹表面的煤油，用小刀切去一端的表層，觀察表面的顏色；將其放置放置在空氣中，觀察表面顏色的變化。
學生通過觀察實驗現象，分析產生該現象的原因，歸納、總結金屬鈉的物理性質和化學性質。
[板書]一、鈉的物理性質(ppt 3)銀白色金屬，質軟，密度比煤油大、0.97g/cm3。
二、鈉的化學性質1．可與氧氣發生反應4Na＋O2＝2Na2O白色[觀察與思考2]將一小塊金屬鈉放在石棉網上加熱，觀察現象。
[板書]2Na＋O2 Na2O2過氧化鈉，淡黃色[敘述]同樣是鈉與氧氣反應，但是反應條件不同時，現象不同，產物也不同，所以我們要具體問題具體分析。
[觀察與思考3]向一隻盛有水的小燒杯中滴加幾滴酚酞，然後向其中投入一小塊（約綠豆粒般大小）金屬鈉，用表面皿蓋在燒杯上，觀察實驗現象。
[板書]一、鈉的物理性質熔點低，97.8℃。
二、鈉的化學性質2．可與水發生反應2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑[思考與討論]通過對實驗的討論，能解決下列問題：1．金屬鈉為何保存在煤油中？2．為何有些保存在煤油中的鈉表面不是銀白色的？3．解釋產生鈉與水反應時現象的具體原因。
苏教版高中化学必修一教案设计：2.2钠、镁及其化合物
《钠、镁及其化合物》的教学设计一、设计思想1．化学联系生活的思想化学与生活紧密相连，从生活中的现象出发能激发学生的学习热情，从化学回归生活能学以致用，深化对化学知识的理解，即“从生活走进化学，从化学走向社会”。
这与新课程倡导的“在自然界和生产生活的背景中进行元素化合物知识的教学”这一主题也不谋而合。
因此在本教学设计中体现了“生活走进化学，从化学走向社会”的主题，也符合了新课程化学教材编写的意图。
2．实验探究教学思想化学教学不仅使学生掌握基础知识和基本技能，更应注重对学生进行探索化学知识的过程和学习方法的训练。
实验探究的教学是以实验为中心主题的探究教学。
在实验的基础上，通过观察、分析、比较、抽象、概括、归纳等科学方法，对某些化学反应实质、现象以及化学实验装置从多角度、多层面做深入的研究探索，进行探究其规律的学习，有力地解释客观事实的实验属性，以此激发学生发现问题、提出问题、分析问题和解决问题的兴趣，形成求学所必需的质疑态度和批判精神，从而培养创新意识和创造能力。
具体有如下几个目标：（1）利用实验激发学生学习的趣味性和参与积极性兴趣是吸引注意力的重要因素，有趣的化学实验是引起学生学习兴趣，集中注意力的重要手段。
学生在学习过程中，充分利用演示实验创设的有声、有色、有直观感的教学情境，充分发挥分析思维能力，把实验获得的感性认识归纳、综合为理性知识，完成认识过程中的飞跃，达到主观和客观的和谐统一。
（2）利用实验培养学生解决问题的能力实验要经过许多步骤，提出问题、猜想与假设、制定计划与进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流。
这一过程中的每一个环节都很重要，每个环节出现问题都需要学生有解决问题的能力。
（3）利用实验培养学生的思维能力利用实验手段掌握化学知识，必须通过他们观察，积极思维后才能得出结论。
如何通过实验活动而达到对思维能力的培养，是学习关键之处，也是师生双边活动中的重要环节。
例如，在学习钠和水反应时，在老师演示前，应根据老师的提示，思考并注意仔细观察：①把钠投入水中以后，钠沉在水底，还是浮在水面上；②和水反应时会发生什么现象；③滴有酚酞溶液的水的颜色是否有变化等。
高一化学苏教版必修一221金属钠的性质与应用教案
第二单元钠、镁及其化合物2.2.1 金属钠的性质与应用一、教学目标（一）知识与技能目标1．掌握金属钠的物理性质，理解钠的化学性质。
2．了解钠的存在和用途。
3．了解钠的生产原理。
4．获得实验的基本技能，学习实验研究的方法。
（二）过程与方法目标1．经历实验探究的过程，进一步理解运用实验科学探究物质性质的意义和一般方法，提高科学探究能力。
2．在实验探究中，形成独立思考的能力，敢于质疑，增强团队精神。
3．运用观察、实验获取信息，并运用比较、归纳等方法对信息加工。
（三）情感态度与价值观目标1．通过化学实验发展学习兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦。
2．树立尊重科学、依靠科学的思想，培养学生严谨求实的科学态度。
二、重点、难点重点：钠的化学性质难点：对实验现象进行分析三、教学工具仪器：酒精灯、镊子、滤纸、小刀、石棉网、三脚支架、集气瓶、烧杯、矿泉水瓶、橡皮塞、药品：金属钠、氯气、酚酞、铁丝、蒸馏水、硫酸铜溶液。
四、课时安排一课时五、教学过程六、板书设计：金属钠的性质与应用一、钠的原子结构 二、钠的性质1．钠的物理性质银白色金属，质软，有延展性，导电，导热，熔、沸点低，密度小 2．化学性质Na －e -→Na + （1）与氧气反应常温：4Na + O 2 = 2Na 2O (白色)点燃：2O 2 (淡黄色) （2）与氯气、硫反应2S （3）与水反应现象：“浮”、 “熔”、 “游”、 “声”、 “红”2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑（4）与盐溶液的反应2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑CuSO 4 + 2NaOH = Na 2SO 4 + Cu(OH)2↓三、钠的存在与制取 四、钠的用途。
苏教版高一化学金属钠的性质与应用教学设计
《金属钠的性质与应用》教学设计【内容分析】本节课选自苏教版必修1专题2第二单元，主要学习钠的性质与应用。
要求学生能说出钠的主要物理性质；认识钠的还原性，并会书写钠分别与水、氧气等反应的化学方程式。
根据课程标准和教学要求，通过专题1人类对原子结构的认识和专题2第一单元基本的氧化还原反应概念及对典型的非金属元素氯的学习认知，这部分内容不仅可以进一步强化学生对氧化还原反应理论的应用，体验“从现象到本质。
从宏观到微观”，引领学生学习镁铝等金属的认知策略，培养学生观察问题和分析解决问题的能力，也为学生学习元素周期表的知识提供了一定的基础，通过拓展应用感受所学知识的价值。
【学情分析】在学校层面上，省前中是一所四星级高中，学生的基础比较扎实；在心理层面上，处于高一学段的学生对化学实验、化学现象兴趣浓厚，有较强的探索未知、崇尚真理的意识；从能力层面上，高一学生具备了一定的观察分析问题的能力，初步掌握了实验探究的基本程序，初步具备了设计实验方案的能力和一定的动手操作能力并具有较好的思考与质疑、交流与合作的学习习惯；从知识层面上看，通过初中化学的学习，学生已经具备了一定的元素化合物知识和金属活动性顺序的一般知识。
进入高一，又学习了人类对原子结构的认识和基本的氧化还原反应概念。
基于以上分析，学生具备了将钠单质的金属活泼性与其原子的最外层电子排布结合起来的逻辑能力，从而初步形成物质的结构决定物质的性质的观点。
通过联想本单元从海水中得到的典型非金属元素氯气性质的学习，拓展到典型的金属元素钠的学习，感悟氧化还原本质，深化整体学习法和宏观辨识和微观探析的化学学科思想。
【教学目标】1.掌握钠的物理性质，认识钠的活泼性，学会书写钠分别与水和氧气等反应的化学方程式。
2.能从宏观和微观的视角分析解决问题，形成“结构决定性质”的观念。
掌握学习元素化合物知识的一般规律和方法。
3.能养成严谨求实的科学态度，能对与化学有关的社会热点问题做出正确的价值判断。
苏教版高中化学必修一教案-2.2 钠、镁及其化合物
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑帮助学生复习氧化还原反应的基本概念以及离子方程式的书写。
【实验探究】设计实验证明钠与水反应生成的气体是氢气方法一:让学生讨论可行性及改进措施方法二：实验探究三：此法操作简单、现象明显、安全【过渡】这个反应属于置换反应，他是由钠与水电离产生的H+反应，而置换出氢气。
请大思考下，如果把钠投入盐酸中会是怎样的现象呢？与投入水中相比为什么不同？【生】思考，尝试回答【分析】钠投入酸中，也应是浮于液面的，但反应应该比在水中剧烈得多。
因为酸中有大量的H+存在。
【板书】3、与酸反应2Na+2HCl=2NaCl+H2↑【分析】钠投入酸中先和酸反应，当酸反应完成还会继续和水反应[问题探究1] 上述反应中钠化合价如何变化？钠在反应中体现什么性质？例如：【分析】在上述反应中，钠的化合价由0价变成+1价，这是因为钠的最外层只有一个电子，容易失去，钠具有还原性，是一种强还原剂。
[问题探究2]：若金属钠着火如何扑灭？能不能用水？【生】思考，并尝试回答【分析】通过刚刚的学习我们知道，钠会和水发生化学反应，并且放出大量的热，还能生成易燃易爆气体氢气，不仅不能灭火，反而烧的更旺，因此不能用水。
可以选择沙土盖灭。
【板书】4、与盐溶液反应（先与水反应，生成的氢氧化钠再与盐反应）[过渡]最后我们再来看看有关钠的存在，制取以及有关用途。
【板书】三、钠的存在、制取和用途【分析】由于钠的性质非常活泼，很容易和空气中的氧气、水发生反应，因此在自然界中没有游离态的钠，主要以NaCl、Na2SO4、Na2CO3等形式存在。
【板书】1、存在：化合态【分析】同样由于钠的活泼性，给工业上制取金属钠带来一定困难。
目前世界上的金属钠生产多数采用电解熔融氯化钠的方法。
【板书】2、制取【过渡】关于钠的用途，请同学们结合书本，与我们已经认识的钠的有关性质，讨论其用途。
（学生交流讨论，发言交流）【板书】3、钠的用途（1）制取一些钠的化合物如过氧化钠（2）快中子反应堆热交换剂———钠、钾合金（在常温下为液体）（3）高压钠灯———黄光射程远，透雾能力强（4）冶炼某些贵金属———钠有很强的还原性如：TiCl4+4Na===Ti+4NaCl (700-800摄氏度条件下)【课堂练习】珠江河段“水雷”剧烈爆炸元凶竟是金属钠中新社广州七月八日电广州市珠江河段上，近两天惊现神秘“水雷”，六个白色来历不明的铁桶漂浮在水面上，有三个发生剧知道了实验室的金属钠应该如何保存以及钠的制取、用途等相关问题。
高一化学教案：金属钠的性质与应用苏教版必修
第二单元钠、镁及其化合物第一课时金属钠的性质与应用教学目标：1．能够说出金属钠的物理性质2．能够准确描述并识记钠与氧气、氯气、水反应的实验现象，能对一些现象作出解释。
3．能够正确书写有关钠反应的化学方程式。
4．能够运用金属钠的性质来解决一些简单问题。
5．培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。
教学重点：钠化学的性质。
教学难点：钠与水反应实验现象的观察和分析，Na２O２的氧元素的化合价。
教学用具：学生实验用品（四人一组）：钠、玻片、小刀、镊子、滤纸、盛有水的小烧杯、酚酞。
教师演示用品：除学生实验用品外，酒精灯、火柴、石棉网、铁架台（附铁圈）、玻璃钠柱、集气瓶、玻璃棉。
教学过程：［情境问题］:若干神秘“水雷”惊现珠江。
•２07月7日，一条船在珠江某处掉下七个金属桶。
突然，一个金属桶冒起一股白烟，窜出黄色火苗，紧接着一声巨响，“没想到水里的东西也能着火爆炸。
”一位妇女惊讶地说。
还有许多未燃尽的白烟飘进旁边的公司内，这些灰白色的物体一遇到水就在水面不停地冒泡，有时甚至还突然着火。
问题：１．金属桶内装的是什么？•２．为什么会发生爆炸？［板书］: 金属钠的性质与应用［活动与探究］：学生：分组实验，认真记录实验现象，填入下表。
教师：提示学生实验注意事项，指导学生观察的方法。
实验注意事项观察与思考实验１：钠与氧气反应１．手切勿与钠接触２．取出的钠先用滤纸吸干表面物质３．钠块取黄豆大小４．剩余的钠块立即放回试剂瓶中金属表面的颜色变化_______为什么会变暗？实验２：钠在氧气中燃烧钠的状态、火焰颜色、生成物的颜色________________生成物是什么？实验４：钠与水反应钠投入水中后的位置、形状、运动情况、溶液颜色变化、有无响声_________________思考：说明钠的哪些性质？［交流与讨论］：学生：分组讨论，统一观察到的现象，对这些现象进行解释，填写P４8页表２—５教师：组织学生交流，在学生回答后多媒体呈现实验现象和解释，对学生的答案进行校正。
苏教版高中化学必修 钠镁及其化合物(全国一等奖)
学科德育精品课程展示活动案例设计--反思表学生：1、通过氧化还原反应反应进行确定；2、通过质量守恒定律确定；3、收集气体进行实验验证等师：同学们的观察很仔细，所得结论也比较合理。
请大家写出此反应的方程式。
……【实验2】在球形干燥管中，放入一小块钠加热，观察实验现象。
学生：钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，在干燥管壁上有淡黄色的固体出现。
教师：这个淡黄色固体是一种新的物质叫过氧化钠，它是不同与氧化钠的一种新物质一种过氧化钠。
请同学们写出反应方程式。
可见条件变化产物也不同，请同学们分别标出化合价。
教师：金属钠在常温条件下和点燃条件下生成的是否是同种物质呢分别写出反应的方程式学生：不是同一种物质。
教师：燃烧产生的淡黄色固体物质有哪些性质和用途呢学生：过氧化钠是一种淡黄色的固体，与水和二氧化碳都能反应，用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。
教师：通过以上的钠的性质探究实验,总结钠有哪些物理性质学生：银白色有金属光泽的固体，质软，熔点低（℃）密度小（cm3）教师：通过以上的钠的性质探究实验,知道钠的性质活泼，你能从结构上解释吗钠在自然界以何种状态存在举例说明。
学生：画出原子结构示意图最外层只有一个电子，性质相对比较活泼。
学生：以化合物形式存在……教师：大家分析的很好，很到位；现在我在问大家几个问题：a、如何制取钠能否通过电解饱和食盐水的方法制取b、制取出来的钠如何保存能否用四氯化碳保存呢c、如果从危险化学品的角度分类，你认为金属钠属于哪一类d、如果你是消防员钠着火应该如何扑灭呢学生1：电解熔融的氯化钠的方法，电解饱和食盐水的方法无法得到金属钠学生2：保存在煤油中；因为金属钠的密度小于CCl4的密度学生3：易燃固体、自然物品和遇湿易燃物品学生4：沙子或干粉覆盖教师：好了，我们已经了解钠的有关性质了。
现在想想为什么“瑞海危险化学品仓库”会发生如此大的爆炸学生：当钠遇到水释放出大量H2，同时释放出大量的热。
由于H2的着火点相当低，大量的钠在水里迅速的化学反应就会产生剧烈的爆炸。
化学苏教版高一必修一2.2钠、镁及其化合物教案设计
金属钠的性质与应用学习目标：1.知道钠是一种很活泼的金属，能够说出钠的物理性质，了解钠的保存方法、工业制取方法和应用，能描述钠与水、钠与氧气反应的实验现象，能正确写出相关的化学方程式。
2.培养学生通过观察、分析、推理、归纳、对比等获取新知识的方法，初步学会学习元素化合物知识的有关方法；培养学生全面观察、分析和描述实验现象的能力；同时，培养学生合作学习的精神，体会实验方法在化学研究中的重要作用。
3.重视实验的规范操作，培养学生良好的实验习惯；认识事物的现象与本质，让学生建立实事求是的科学观念。
4.通过学习，认识化学知识在处理公共危险事故中的重要作用。
学习重点：金属钠的物理、化学性质。
学习难点：实验现象的观察、记录、原理分析学习方法：实验探究、问题探究教学过程：【提问】我们怎样知道钠是否能导电呢？【板书】钠的物理性质：银白色、质软、导电、固体、密度比煤油大。
钠保存在煤油中。
【小组讨论】根据物理知识，设计钠的导电性实验，讨论后从中选择一个较好的方案。
【实验2】把一小块钠和一个发光二极管串联在干电池的两端，接通电路后看发光二极管是否发光。
【现象】看到二极管发光，从而证明了钠是电的良好导体。
培养学生动手操作能力，提高学生的观察能力。
师生一起总结钠的物理性质，构建钠的物理性质知识体系。
活动探究钠的化学性质钠与氧气反应钠与水反应【设疑】金属钠活泼性怎样？你推测的依据是什么？画出钠原子结构示意图。
观察钠的断面我们已经知道钠很容易与氧气在常温下反应。
物质之间的反应往往需要一定的条件，若钠在空气中加热后将会产生什么样的现象呢？【提示】观察时注意钠块的形状，火焰、产物的颜色。
【提问】判断钠与氧气在不同条件下反应类型，表示出电子转移的方向及数目。
【投影】氧化钠和过氧化钠的比较【叙述】钠除了与氧气反应外，还能够和硫、氯气等非金属直接化合。
【播放】钠与硫反应视频【设疑】钠为什么保存在煤油中？能否像白磷一样保存在水里呢？要想知道庐山真面目，还得实验来检验。
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2NaCl
2
Ti
金属钠的性质与应用学案
学习要求：1．知道钠的物理性质和用途。
2．掌握钠的化学性质。
3．建立钠原子结构决定金属钠的性质的思想。
4．在实验过程中，体验化学的魅力和科学研究的方法。
学生预习：
1.在空气中切开一块金属钠，可看到断面呈色，具有，但断面很快变，主要是由于生成一薄层，若把钠放在石棉网上加热可观察到，反应的化学方程式其中还原剂
为。
若把1.15g钠放在足量的氯气中燃烧，生成氯化钠的质量是 g，反应方程式
2．写出与下列事实相符的金属钠的主要物理性质：
用小刀切割金属钠，表现其金属钠能浮在水面上，表现其
金属钠微微受热时会熔化成一个闪亮的小球，表现其
巩固训练
1．钠在自然界中最主要的存在形式是（）
A．游离态B．氯化钠C．硫酸钠D．硝酸钠
2．把2.3g钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个Na+离子，所需水的质量是（） A．184g B．181.8g C．180g D．183.6g
3．为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是（）A． Na+ B．Ca2+ C．Mg2+ D．Fe3+
4．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）
A．钠的熔点低B．钠的密度小 C．钠的硬度小D．有强还原性
5．将钠投入滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述中错误的是（）A．钠浮在液面上B．有气体产生
C．水溶液变为红色D．钠熔成小球并在水面四处游动
6．一定量的Na、Mg、Al分别与足量的盐酸反应，放出氢气的质量之比为1：2：4，则Na、Mg、Al三种金属的物质的量之比为（）
A．1：1：1 B．4：2：1 C．2：3：4 D．3：3：4
7．保存少量金属钠的方法是（）
A．放在冰水中 B．放在细沙中 C．放在水中 D．放在煤油中
8．将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是（）A．稀H2SO4 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸钾溶液 D．氯化镁溶液
9．将18.4g金属钠投入80.0 g水中，待反应完毕后，测得所得溶液的密度为1.357 g / cm3，求：(1) 所得溶液中溶质的质量分数。
(2)所得溶液的体积是多少?。