高三化学选择训练(5道题)2

20200413手动选题组卷2

副标题

题号一总分

得分

一、单选题（本大题共5小题，共15.0分）

1.2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展

密切相关，下列有关化学知识的说法错误的是()

A. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

B. 我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种非金属材料

C. 用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用

D. 碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料

2.SO2是一种大气污染物，可用NaOH溶液除去，下列有关解释的方程式不合理的是

()

A. SO2在大气中能最终生成H2SO4：2SO2+O2+2H2O=4H++2SO42−

B. 少量SO2与NaOH溶液反应的离子方程式是：SO2+OH−=HSO3−

C. NaOH溶液缓慢吸收过量SO2的过程中有：SO2+SO32−+H2O=2HSO3−

D. n(SO2)：n(NaOH)=1：2时，溶液pH>7：SO32−+H2O⇌HSO3−+OH−

3.下列离子方程式正确的是()

A. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)3=2FeO42−+3Cl−+4H++

H2O

B. 用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：S2O32−+2H+=SO2↑+S↓

+H2O

C. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C

17H35COOH+C2H518OH⇌

△

浓硫酸

C17H35COOC2H5+

H218O

D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3−+OH−=CaCO3↓+H2O

4.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()

A. 澄清透明的无色溶液：K+、NH4+、MnO4−、HCO3−

B. 0.10mol⋅L−1 KI溶液：Al3+、Fe3+、Cl−、SO42−

C. 滴入甲基橙变红色的溶液：Na+、Ca2+、NO3−、Cl−

D. c(H+)=1×10−12mol⋅L−1的溶液：Mg2+、Cu2+、NO3−、SO42−

5.MnSO4⋅H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备硫酸锰：

下列说法错误的是()

A. 装置Ⅰ烧瓶中放入的药品X为铜屑

B. 装置Ⅱ中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率

C. 装置Ⅲ用于吸收未反应的SO2

D. 用装置Ⅱ反应后的溶液制备MnSO4⋅H2O需经历蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥的过程

答案和解析

1.【答案】C

【解析】解：A.二氧化硅能够与氢氧化钠等强碱反应生成硅酸钠和水，所以高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维能够被碱腐蚀而造成断路，故A 正确；

B.碳纤维是碳的一种单质，属于非金属材料，故B 正确；

C.聚氯乙烯难降解，大量使用能够引起白色污染，故C 错误；

D.碳纳米管表面积大，据此较大的吸附，所以可以用作新型储氢材料，故D 正确； 故选：C 。

A.二氧化硅能够与氢氧化钠等强碱反应生成硅酸钠和水；

B.碳纤维是碳的一种单质；

C.聚氯乙烯难降解；

D.碳纳米管表面积大，据此较大的吸附性。

本题考查物质的性质及用途，为高频考点，把握物质的组成和性质、发生的反应为解答关键为解答该题的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。

2.【答案】B

【解析】解：A.SO 2在大气中能与氧气、水反应氧化还原反应，最终生成H 2SO 4，离子方程式：2SO 2+O 2+2H 2O =4H ++2SO 42−，故A 正确；

B.少量SO 2与NaOH 溶液反应生成亚硫酸钠和水，离子方程式：SO 2+2OH −=H 2O +SO 32−，故B 错误；

C.二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与二氧化硫、水反应生成亚硫酸氢

钠，离子方程式：SO 2+SO 32−+H 2O =2HSO 3−，故C 正确；

D.n(SO 2)：n(NaOH)=1：2时，溶液pH >7，是因为反应生成的亚硫酸根离子水解生

成亚硫酸氢根离子和氢氧根离子，离子方程式：SO 32−+H 2O ⇌HSO 3−+OH −，故D 正

确；

故选：B 。

A.二氧化硫具有还原性，能够被氧气氧化生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸；

B.二氧化硫少量，反应生成亚硫酸钠和水；

C.二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与二氧化硫、水反应生成亚硫酸氢钠；

D.n(SO 2)：n(NaOH)=1：2反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠为强碱弱酸盐，水解生成氢氧化钠、亚硫酸氢钠，所以溶液显碱性．

本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，注意盐类水解的规律，题目难度不大．

3.【答案】B

【解析】解：A.KClO 碱性溶液与Fe(OH)3反应，离子方程式：

3ClO −+2Fe(OH)3+4OH −=2FeO 42−+3Cl −+5H 2O ，故A 错误；

B.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠，正确的离子方程式为：S 2O 32−+2H +=

SO 2↑+S ↓+H 2O ，故B 正确；

C.酯化反应的机理是“酸断羟基醇断氢”，硬脂酸与乙醇的酯化反应为：

C 17H 35COOH +C 2H 518OH ⇌△浓硫酸

C 17H 35CO 18OC 2H 5+H 2O ，故C 错误；

D.碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，铵根离子和碳酸氢根离子都参与反应，正确的离子

方程式为：NH 4++HCO 3−+Ca

2++2OH −=CaCO 3↓+H 2O +NH 3⋅H 2O ，故D 错误； 故选：B 。