课题3 元 素 教案

课题3 元素
教学目标知识
与技
能
1、了解元素的概念，统一对物质的宏观组成与微观结构的认
识
2、了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，
逐步记住一些常见的元素符号
3、初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，
能根据原子序数，在元素周期表中找到指定元素和有关该元
素的一些其他信息
过程
与方
法
1、通过微观想象"分析"讨论"对比，认识到化学反应中分子可
以发生变化而元素不发生变化
2、通过联想记忆“卡片问答等趣味活动”帮助学生认识元素
符号
3、通过同学之间相互合作"查阅资料!了解地壳"生物的细胞和
一些食品中元素的含量
情感、
态度
与价
值观
1、进一步建立科学的物质观!增进对物质的宏观组成与微观结
构的认识
2、发展善于合作"勤于思考"勇于实践的科学精神
重点难点重点"元素概念"元素符号难点"元素概念
课时安排2课时
教学过程备
注元素第一课时
导入：从前面的学习中，我们已经知道：绝大多数物质是由分子构成的，而分子则是由
原子构成。

例如，氧分子由氧原子构成，水分子由氢原子和氧原子构成#请你想一想：
氧分子里的氧原子，跟水分子里的氧原子，还有二氧化碳"五氧化二磷"氧化汞等分子里
的氧原子相同吗？它们有什么共同的特征？
一、元素
（一）元素概念
活动1
[设疑]相对原子质量中的”一种碳原子”,是指哪一种碳原子?
[提示]碳12原子。

【设问】有没有别的碳原子？
介绍几种原子
碳质子数6 中子数6 氧质子数8 中子数8
原质子数6 中子数7 原质子数8 中子数9
子质子数6 中子数8 子质子数8 中子数10
【设问】上述两组原子在结构上有何共同点？
【归纳】每组原子的质子数相同。

活动3
碳质子数6 中子数6 碳氧质子数8 中子数8 氧
原质子数6 中子数7 元原质子数8 中子数9 元
子质子数6 中子数8 素子质子数8 中子数10 素
【提问】根据以上内容!你们能试着说说什么叫做元素)
【归纳】元素就是具有相同核电荷数&即核内质子数’的一类原子的总称。

活动4
【讨论】元素与原子的区别
【归纳】元素是宏观概念!只讲种类!不讲个数。

【点拨】元素与原子如同森林与树木的关系。

活动5
【讨论】怎样区分氢元素和铁元素？
【归纳】质子数决定元素的种类，即不同元素的本质区别是：质子数不同。

活动6
【展示】有关物质的分子模型卡片
水氢气+氧气氢气+氯气氯化氢
【操作】将模型卡片拆拆、拼拼
【讨论】在化学反应中，分子是否发生了变化？元素是否发生了变化？
【归纳】在化学反应中，分子发生变化，而元素的种类不变。

（二）元素的分类
活动7
【引入】我们知道，英文单词不计其数，但字母只有26个；同样，物质的种类已知的有2000多万种!而到目前为止，已发现的元素只有一百多种。

【讨论】这一百多种元素可分成哪几类？
【提示】从元素名称的偏旁特点去考虑。

【归纳】元素的分类
（三）元素的含量
活动8
【讨论】1、地壳中含量最多的元素
2、地壳中含量最多的金属元素
3、地壳中含量最多的非金属元素
4、空气中含量最多的元素
5、生物细胞中含量最多的元素
【点拨】1、空气中含量最多的物质是氮气#
2、生物细胞中含量最多的物质为水#教学札记
【归纳】1、各元素在地壳中的含量各不相同，前四位是：氧、硅、铝、铁、
2、空气中含量最多的元素为氮元素。

3、生物细胞中含量最多的元素为氧元素。

二、分子、原子、元素、物质间的关系
活动9
【提问】构成物质的粒子有哪些?
【提示】分子和原子都能构成物质。

【提问】分子由什么粒子构成？
【提示】分子是由原子构成的。

活动9
【讨论】纯净物中都应含有什么粒子)
【提示】纯净物中都应含有大量原子#
【分析】纯净物中含有的大量原子可按质子数分成不同的类别，即分成不同种元素。

【归纳】纯净物都由元素组成。

【小结】
活动11
【讨论】上述关系图有何意义？
【归纳】描述物质的几种方法：
1、有的纯净物由分子构成，有的由原子构成。

2、纯净物都由元素组成。

3、分子由原子构成。

[提示]金属和稀有气体都由原子构成的#
[辨析]判断下列说法的正误
1、水是由氢气和氧气组成的。

2、水是由氢分子和氧分子构成的。

4、水是由水分子构成的。

5、水是由两个氢原子和一个氧原子构成的。

6、水是由有两个氢元素和一个氧元素组成的。

（三）应用迁移巩固提高
类型之一：知道元素的概念
例１一种元素与另一种元素的本质区别是
A相对原子量B电子数C中子数D核电荷数
【解析】具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子总称为元素，所以元素间的本质区别是：核电荷数的不同。

第2课时元素符号
（一）创设情境导入新课
导语：音乐是无国界的，因为音符是一种世界通用的音乐语言。

不同的国家在进行化学研究成果的交流时也必须使用世界通用的化学语言。

今天我们要学习的元素符号就是一种最基本的化学语言。

（二）合作交流解读探究
一、元素符号
活动1
【设问】如何正确书写元素符号？
【提示】阅读课本有关+书写元素符号的注意事项,#
【归纳】书写规则：“二大一小”
【点拨】1、由一个字母标示的元素符号要大写#
2、有两个字母表示的元素符号!第一个字母大写!第二个字母小写#
【提示】国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母表示元素符号!若几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时!就加一个小写字母区分。

活动2
【集体朗读】教材第75页中表4-3中的元素符号和名称。

【竞赛】抢答：说出老师出示的写有元素名称的卡片的符号。

【交流】你记忆元素符号的妙方。

活动3
【设问】元素符号有何意义？
（举例说明）如“H”“N”
【归纳】宏观表示一种元素，微观表示一个原子。

活动4
【讨论】怎样表示2个氢原子？n个氢原子？
【小结】表示多个原子，可在元素符号前面加上对应的数字。

【点拨】元素符号前面的数字表示原子的个数，只有微观意义。

二、元素周期表简介
活动5
【引入】超市里的商品有成百上千种，为了便于顾客选购，必须将商品分门别类、有序地摆放。

同样，物质世界是由100多种元素组成的，为了便于研究元素的性质和用途，也需将它们按其内在的规律排列。

【设问】100多种元素按怎样的规律排列)
【展示】元素周期表
【点拨】特点：
1、7个横行（每一横行叫做一个周期），18个纵行（每一个纵行叫做一个族）8.9.10三个纵行共同组成一个族），即有7个周期16个族。

2、元素是按原子序数（与元素原子核电荷数数值相等）递增排列。

3、对金属、非金属元素用不同颜色做了区分。

4、表明了元素的相对原子质量。

【提示】元素周期表是学习和研究化学的主要工具，由俄国化学家门捷列夫发现的。

活动6
【活动探究】完成教材第76页“元素周期表简介”后的活动与探究。

【小结】每一周期开头的元素大部分为金属元素，靠近尾部的为非金属元素，最后为稀有气体元素。

（三）应用迁移巩固提高。