高中化学离子方程式总结讲解

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高中化学的离子方程式总结-高中化学离子方程式大全

中学化学的离子方程式总结:中学化学离子方程式大全高二网权威发布中学化学的离子方程式总结，更多中学化学的离子方程式总结相关信息请访问高二网。

【导语】在化学的学习中，学生会学习到很多的关于离子反响的化学方程式，下面是大范文网给大家带来的有关于离子反响的方程式的介绍，盼望能够帮助到大家。

一、碱与酸酐的反响多酸的酸酐与碱反响，酸酐少量生成正盐，酸酐过量生成酸式盐。

1、CO2与NaO少量CO2：CO2+2OH-==CO32-+H2O过量CO2：CO2+OH-==HCO3-此外，当CO2通入NaAlO2、Ca(ClO)2、Na2SiO3等溶液中时，CO2少量生成碳酸盐，过量生成碳酸氢盐。

不过有一个例外，当CO2通入苯酚钠溶液中，无论CO2少量还是过量，均生成碳酸氢钠，苯酚的酸性强于碳酸氢钠酸性的缘由。

类似的还有：SO2、H2S等通入到碱液中。

二、氢氧化铝的两性2、AlCl3与NaOH少量NaOH：Al3++3OH-==Al(OH)3↓过量NaOH：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O3、NaAlO2与HCl少量HCl：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓过量HCl：AlO2-+4H+==Al3++2H2O所以，以NaAlO2或AlCl3为原料制备Al(OH)3沉淀，必需限制好酸碱的用量。

三、酸式盐与碱4、NaHSO4和Ba(OH)2溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓SO42-沉淀完全++SO42-+Ba2++OH-==H2O+BaSO4↓5、NaHCO3和Ca(OH)2石灰水少量：Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3↓+CO32-+2H2O 石灰水过量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O6、Ca(HCO3)2和Ca(OH)2石灰水少量或过量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O7、Mg(HCO3)2和NaOH NaOH少量：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓NaOH过量：Mg2++2HCO3-+4OH-==Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O方法：少量物质定为1，且符合组成关系，过量物质须要多少写多少。

高中化学全部离子方程式大全总结讲解

高中全部化学离子方程式总结钠及其化合物*1、钠与水反应：2Na++2H2O=2Na++2OH–+H2↑2、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH2↓+H2↑3、钠与稀硫酸：2Na+2H+=2Na++ H2↑ *4、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑ 碳、硅及其化合物*1、碳酸氢钠溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O *2、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液：HCO3-+ OH–= H2O+CO32–3、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠： 2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–4、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O *5、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO2=CaCO3↓+H2O *6、澄清石灰水通入过量CO2：OH –+CO2=HCO3-7、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O8、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O *9、碳酸钠溶液与少量盐酸反应：CO32–+H+=HCO3- *10、碳酸钠溶液与过量盐酸反应：CO32–+2H+=CO2↑+H2O *11、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：CO2+2OH–=CO32–+H2O *12、向氢氧化钠溶液中通入过量的CO2：CO2+OH–=HCO3-13、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O *14、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O *15、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O*16、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O *17、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO- *18、醋酸与氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O *19、醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3?H2O=CH3COO-+NH4++2H2O *20、二氧化硅与氢氧化钠溶液：SiO2 + 2OH-=SiO32- + H2O *21、硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO32- + CO2=H2SiO3↓+ CO32–氮及其化合物1、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O2、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O。

高中化学《离子反应和离子方程式》知识点详解

高中化学《离子反应和离子方程式》知识点详解考点一电解质、非电解质、强电解质、弱电解质1.电解质、非电解质电解质非电解质定义在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物本质在水溶液中或熔融状态下能够电离的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能发生电离的化合物导电实质产生了自由移动的离子没有产生自由移动的离子结构特点离子化合物和某些具有极性键的共价化合物某些共价化合物共同点均为化合物注意点电解质非、电解质的区分与化合物的水溶性无关.举例NaCl Ba(OH)2 CH3COOH CH3CH2OH C12H22O112.强电解质、弱电解质强电解质弱电解质定义在水溶液中能全部电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离程度完全部分电离平衡不存在存在溶液中存在微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子弱电解质分子电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡相互关系均为电解质。

在相同条件下,强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液电离方程式书写规律用等号HnA=nH++A n-用可逆符号,弱酸分步电离HnA H+ +HA(n-1)-，HA(n-1)- H+ +H2A(n-2)-举例强酸：HCl H2SO4 HNO3 HClO4 HBr HI强碱：KOH NaOH Ba(OH)2等.绝大部分盐：BaSO4 BaCl2. 等弱酸：CH3COOH HCN H2S H2CO3等弱碱：NH3H2O Cu(OH)2等.H2O及小部分盐：(CH3COO)2Pb等.[例1]下列物质属于电解质的是（）A.Na2OB.SO3C.CuD.NaCl溶液[解析] Na2O为离子化合物，在熔融条件下能导电，为电解质，故A正确；SO3为共价化合物，在熔融条件下不能导电，其水溶液能导电是SO3与水反应生成的H2SO4导电，故SO3为非电解质，B不正确；Cu是单质，NaCl溶液为混合物，它们既不是电解质，也不是非电解质，故C、D都不正确。

高中化学离子反应知识点详解

高中化学离子反应知识点详解在高中化学的学习中，离子反应是一个非常重要的知识点。

它不仅在理论上帮助我们深入理解化学反应的本质，还在实际应用中有着广泛的用途，比如在工业生产、环境保护和化学分析等方面。

接下来，就让我们一起详细了解一下离子反应的相关知识。

一、离子反应的定义离子反应是指有离子参加或生成的化学反应。

简单来说，就是在溶液中，离子之间发生的相互作用，导致原有离子的组合发生变化，形成新的物质。

二、离子反应发生的条件离子反应的发生需要满足一定的条件，主要包括以下几个方面：1、生成沉淀当溶液中的离子结合形成难溶物质时，离子反应就会发生。

例如，氯化钡溶液和硫酸钠溶液混合，钡离子（Ba²⁺）和硫酸根离子（SO₄²⁻）结合生成硫酸钡沉淀（BaSO₄），其反应方程式为：Ba²⁺＋ SO₄²⁻＝ BaSO₄↓2、生成气体如果离子结合能产生气体，离子反应也会进行。

比如，碳酸钠溶液和盐酸混合，碳酸根离子（CO₃²⁻）与氢离子（H⁺）反应生成二氧化碳气体（CO₂）和水，化学方程式为：CO₃²⁻＋ 2H⁺＝ CO₂↑ ＋H₂O3、生成弱电解质当离子结合形成弱电解质，如弱酸、弱碱或水时，离子反应能够发生。

例如，氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合，氢氧根离子（OH⁻）与醋酸根离子（CH₃COOH）反应生成醋酸钠（CH₃COONa）和水，离子方程式为：OH⁻＋ CH₃COOH ＝ CH₃COO⁻＋ H₂O4、发生氧化还原反应具有氧化性和还原性的离子之间发生电子转移，从而导致离子反应的发生。

比如，铁与硫酸铜溶液反应，铁原子（Fe）失去电子变成亚铁离子（Fe²⁺），铜离子（Cu²⁺）得到电子变成铜原子（Cu），反应方程式为：Fe ＋ Cu²⁺＝ Fe²⁺＋ Cu三、离子方程式离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。

它能够更清晰地反映出化学反应的本质。

高中化学题型之离子方程式计算

高中化学题型之离子方程式计算化学是一门需要理论知识和实践技能相结合的科学学科，离子方程式计算是其中的重要内容之一。

在化学学习中，我们经常会遇到需要根据反应物和产物的离子方程式来进行计算的题目。

本文将介绍离子方程式计算的相关知识和解题技巧，并通过具体的例子进行说明，帮助读者更好地掌握这一题型。

一、离子方程式计算的基本原理离子方程式计算是通过化学反应中离子的生成和消失来确定反应物和产物的摩尔比例关系。

在进行离子方程式计算时，我们需要首先写出反应物和产物的离子方程式，然后根据离子的数目比例来确定反应物和产物的摩尔比例关系。

通过这种方法，我们可以计算出反应物的摩尔数、质量、浓度等相关信息。

二、离子方程式计算的步骤离子方程式计算的步骤主要包括：写出反应物和产物的离子方程式、确定离子的数目比例、计算反应物的摩尔数、质量或浓度等。

以氯化钠和硝酸银反应为例，我们来具体说明离子方程式计算的步骤。

1. 写出反应物和产物的离子方程式：氯化钠的离子方程式为：Na+ + Cl-；硝酸银的离子方程式为：Ag+ + NO3-。

2. 确定离子的数目比例：根据反应物和产物的离子方程式，我们可以得知氯化钠中有一个钠离子和一个氯离子，硝酸银中有一个银离子和一个硝酸根离子。

3. 计算反应物的摩尔数、质量或浓度等：假设我们有10 mol的氯化钠和20 mol的硝酸银，根据离子的数目比例，可以得知氯化钠中的钠离子和硝酸银中的银离子可以完全反应。

因此，氯化钠和硝酸银反应后，生成的产物为10 mol的氯化银和20 mol的氯离子。

通过这个例子，我们可以看出离子方程式计算的步骤是相对简单和直观的。

只要我们掌握了离子方程式的写法和离子的数目比例关系，就能够轻松地进行离子方程式计算。

三、离子方程式计算的解题技巧在进行离子方程式计算时，我们需要注意以下几点解题技巧：1. 确定反应物和产物的离子方程式时，要根据反应物和产物的化学式确定离子的种类和数目。

高中化学离子方程式总结

高中化学离子方程式总结化学离子方程式是高中化学中的重要内容之一，用于描述化学反应中离子之间的转变和生成过程。

离子方程式的书写需要满足一定的格式和规范，本文将对高中化学离子方程式的基本要素和书写规则进行总结和探讨。

一、离子方程式的基本要素离子方程式包含了化学反应中参与反应的离子和它们之间的转化关系。

在书写离子方程式时，需要注意以下基本要素：1. 反应物：指参与化学反应的物质，可以是单质、化合物或离子。

2. 产物：是反应的结果，通常也是化合物或离子。

3. 离子状态：反应物和产物中的离子状态需要在方程式中明确表示出来，可以使用上标和下标的方式来表示正负离子。

4. 离子系数：用于平衡反应方程式，表示反应物和产物的物质的摩尔数比例关系。

二、离子方程式的书写规则离子方程式的书写需要遵守一定的规则和格式，以确保方程式能够准确描述反应过程，并能被他人准确理解。

1. 离子状态的标记：可以使用上标和下标的方式来表示离子的状态。

正离子通常写在化学式的右上角，负离子写在化学式的右下角。

例如，氯离子Cl-的离子状态可以写作Cl^-2. 平衡反应方程式：离子方程式需要满足质量守恒定律和电荷守恒定律。

为了平衡反应方程式，需要调整反应物和产物的离子系数，使得反应物和产物的原子种类和数量保持一致。

例如，对于反应NaOH + HCl → NaCl + H2O，需要平衡方程式，可以写作2NaOH + 2HCl → 2NaCl + 2H2O。

3. 消除相同离子：当反应物和产物中有相同离子时，可以在方程式中消除它们。

例如，对于反应CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaCl，可以简化为CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 + NaCl。

4. 水的状态：对于涉及水的反应，需要特别标明水的状态。

通常可以使用（aq）表示水溶液。

例如，反应HCl + H2O → H3O+ + Cl-可以写作HCl(aq) + H2O(l) → H3O+(aq) + Cl-(aq)。

高中化学离子方程式的解题方法与思路整理

高中化学离子方程式的解题方法与思路整理在高中化学学习中，离子方程式是一个重要的概念和解题方法。

通过化学方程式，我们可以清楚地描述化学反应的过程和物质的转化。

离子方程式则更加具体地展示了溶液中离子的行为和转化。

在解题时，正确地写出离子方程式是非常重要的，下面将介绍一些解题方法和思路。

一、离子方程式的基本概念离子方程式是用离子的符号来表示化学反应的方程式。

它将溶液中的化学物质分解成离子，并描述它们之间的反应。

在离子方程式中，溶液中的离子用带电的符号表示，并且需要满足电荷守恒和物质守恒的原则。

二、离子方程式的解题方法1. 确定反应物和生成物：首先要明确所给出的化学反应，确定反应物和生成物的种类和数量。

例如，已知氯化钠溶解在水中，生成氯离子和钠离子的反应。

反应物是氯化钠，生成物是氯离子和钠离子。

2. 分解反应物和生成物：根据反应物和生成物的化学式，将它们分解成离子。

例如，氯化钠可以分解成氯离子（Cl-）和钠离子（Na+）。

3. 根据离子的电荷确定离子的数量：根据离子的电荷，确定离子的数量，使得离子的总电荷满足电荷守恒的原则。

例如，氯离子的电荷为-1，钠离子的电荷为+1，所以氯化钠分解成一个氯离子和一个钠离子。

4. 检查离子的数量和电荷是否平衡：检查离子的数量和电荷是否满足电荷守恒和物质守恒的原则。

例如，氯化钠分解成一个氯离子和一个钠离子，氯离子的电荷为-1，钠离子的电荷为+1，电荷平衡。

5. 补充反应条件和物态符号：根据实验条件和物质的物态，补充反应条件和物态符号。

例如，氯化钠溶解在水中，可以写为NaCl(aq)。

三、解题思路的拓展离子方程式的解题方法不仅仅适用于简单的溶解反应，还可以应用于其他类型的化学反应。

下面以酸碱中和反应和沉淀反应为例，进一步拓展解题思路。

1. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。

在解题时，可以按照以下步骤进行：（1）确定反应物和生成物：例如，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。

高中化学离子方程式汇总

高中化学离子方程式汇总离子方程式是描述化学反应中离子的生成、消失、转化的方程式。

它是一种更加详细和准确的描述方式，可以展示出溶液中离子的参与情况。

在化学学习中，我们经常需要掌握各种反应的离子方程式，下面我将对一些常见的高中化学离子方程式进行汇总，并进行解释。

1. 酸碱中和反应：酸碱中和反应是化学中一种重要的反应类型。

当酸和碱反应时，产生水和盐。

例如，硫酸和氢氧化钠反应的离子方程式为：H2SO4 + 2NaOH -> 2H2O + Na2SO4在这个反应中，硫酸（H2SO4）和氢氧化钠（NaOH）反应生成水（H2O）和硫酸钠（Na2SO4）。

2. 碱金属与水反应：碱金属与水反应产生氢气和碱溶液。

例如，钠与水反应的离子方程式为：2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2在这个反应中，钠（Na）与水（H2O）反应生成氢气（H2）和氢氧化钠（NaOH）。

3. 金属与酸反应：金属与酸反应产生氢气和相应的盐。

例如，锌与稀硫酸反应的离子方程式为：Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2在这个反应中，锌（Zn）与稀硫酸（H2SO4）反应生成硫酸锌（ZnSO4）和氢气（H2）。

4. 酸碱中和生成沉淀：当一些金属离子与一些阴离子结合时，会形成沉淀。

例如，氯化银与硝酸反应的离子方程式为：AgCl + HNO3 -> AgNO3 + HCl在这个反应中，氯化银（AgCl）与硝酸（HNO3）反应生成硝酸银（AgNO3）和盐酸（HCl），同时产生白色的沉淀。

5. 碳酸盐的分解：碳酸盐在加热时会分解为金属氧化物和二氧化碳。

例如，碳酸钙的分解反应离子方程式为：CaCO3 -> CaO + CO2在这个反应中，碳酸钙（CaCO3）分解生成氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO2）。

6. 氢氧化物的分解：氢氧化物在加热时会分解为金属氧化物和水。

例如，氢氧化铜的分解反应离子方程式为：2Cu(OH)2 -> Cu2O + H2O在这个反应中，氢氧化铜（Cu(OH)2）分解生成氧化铜（Cu2O）和水（H2O）。

高中化学全部离子方程式大全总结高考必备

高中化学全部离子方程式大全总结高考必备 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN高中全部化学离子方程式总结钠及其化合物*1、钠与水反应：2Na++2H2O=2Na++2OH–+H2↑2、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+H2↑3、钠与稀硫酸：2Na+2H+=2Na++ H2↑*4、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑碳、硅及其化合物*1、碳酸氢钠溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O*2、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液：HCO3-+ OH–= H2O+CO32–3、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠： 2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–4、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O*5、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO2=CaCO3↓+H2O*6、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-7、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O8、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O*9、碳酸钠溶液与少量盐酸反应：CO32–+H+=HCO3-*10、碳酸钠溶液与过量盐酸反应：CO32–+2H+=CO2↑+H2O*11、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：CO2+2OH–=CO32–+H2O*12、向氢氧化钠溶液中通入过量的CO2：CO2+OH–=HCO3-13、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O *14、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O*15、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O*16、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O*17、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-*18、醋酸与氢氧化钾溶液反应： CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O*19、醋酸与氨水反应： CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4++2H2O*20、二氧化硅与氢氧化钠溶液：SiO2 + 2OH-=SiO32- + H2O*21、硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO32- + CO2= H2SiO3↓+ CO32–氮及其化合物1、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O2、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O*3、单质铜与稀硝酸反应： 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O*4、单质铜与浓硝酸反应： Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O5、铜片插入硝酸银溶液： 2Ag++Cu=2Ag+Cu2+6、用氨水吸收少量SO2： SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-7、用氨水吸收过量的SO2： NH3+H2O=NH4++HSO3-*8、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH- =NH3↑+H2O*9、氯化铵与氢氧化钠两种稀溶液混合：NH4++OH- = NH3·H2O*10、氨水与稀盐酸：NH3·H2O+H+= NH4++ H2O*11、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓*12、NO2溶于水： 3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO↑硫及其化合物*1、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓*2、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O*3、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓*4、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O*5、硫酸铝钾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-= 2BaSO4↓+[Al(OH)4]–*6、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O*7、硫化钠与盐酸反应：S2–+2H+=H2S↑*8、硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–*9、氯化钡溶液与硫酸反应： Ba2++SO42-=BaSO4↓卤素单质及其化合物1、电解饱和食盐水： 2Cl-+2H2O =2OH-+H2↑+Cl2↑*2、二氧化锰与浓盐酸共热： MnO2+2Cl-+4H+=Mn2++Cl2↑+2H2O*3、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O4、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O*5、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2= +HCO3-*6、次氯酸钠溶液中加入稀盐酸： ClO-+H+= HClO*7、碘化钾溶液中加入氯水： 2I-+Cl2=I2+2Cl-*8、氯气通入水中： Cl2+H2O=H++Cl-+HClO9、亚硫酸钠溶液中加入溴水： SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+*10、二氧化硫通入溴水中： SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-*11、溴化钠溶液中加入氯水： 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-12、亚硫酸溶液中加入氯水： H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-13、向碘化亚铁溶液通入少量氯气： 2I-+Cl2=I2+2Cl-铝及其化合物*1、铝和盐酸反应：2Al+6 H+=2Al3++3H2↑*2、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+6H2O=2[Al(OH)4]–+3H2↑*3、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–+3H2O=2[Al(OH)4]–*4、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O*5、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=[Al(OH)4]–*6、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O*7、四羟基合铝酸钠溶液中加入少量盐酸：[Al(OH)4]–+H+ =Al(OH)3↓+H2O*8、四羟基合铝酸钠溶液中加入过量盐酸：[Al(OH)4]–+4H+=Al3++4H2O*9、氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Al3++3 OH–= Al(OH)3↓*10、氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4 OH–=[Al(OH)4]–*11、四羟基合铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳：[Al(OH)4]–+CO2= Al(OH)3↓+HCO3–*12、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+铁及其化合物*1、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑*2、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+*3、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+*4、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–5、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+*6、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I2*7、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓*8、氯化铁溶液跟过量氨水反应： Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+*9、氯化铁溶液加入碘化钾溶液： 2Fe3++2I-=2Fe2++I2*10、氧化铁溶于盐酸： Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O*11、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O= Fe(OH)3（胶体）+3H+ 12、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-13、向溴化亚铁溶液通入少量氯气： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-1．某同学在观看电视广告时，对“朴雪”口服液中含有Fe2＋或Fe3＋产生了浓厚兴趣，他采取了下列做法，你认为不合理的是()A. 由于维生素C具有还原性，可以和朴雪口服液同时服用B．在检验铁的价态时，该同学先滴入KSCN溶液后滴入氯水，能判断出铁元素的价态C．在检验铁元素的价态时，该同学先滴入氯水，后滴入KSCN溶液D．Cl2能够将Fe2＋氧化为Fe3＋2．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是()A. Na＋、Mg2＋、[Al(OH)4]－、Br－B．H＋、Fe2＋、SO2－4、NO－3C．K＋、NH＋4、CO2－3、OH－D．Ca2＋、Al3＋、NO－3、Cl－3．某溶液中可能含有SO2－4、CO2－3、Cl－。

高中化学离子方程式的解题技巧

高中化学离子方程式的解题技巧化学是高中学习中的一门重要科目，其中离子方程式是化学反应中的重要内容之一。

解题时，学生常常会遇到一些困惑，例如如何正确书写离子方程式、如何平衡方程式等。

本文将介绍一些高中化学离子方程式解题的技巧，帮助学生更好地理解和掌握这一知识点。

一、离子方程式的书写在书写离子方程式时，首先需要明确反应物和生成物的离子式。

以酸碱中和反应为例，假设有硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水的反应，反应物的离子式为H+、SO4^2-、Na+和OH-，生成物的离子式为Na+、SO4^2-和H2O。

根据离子式，可以写出离子方程式如下：H+ + SO4^2- + Na+ + OH- → Na+ + SO4^2- + H2O在书写离子方程式时，需要注意以下几点：1. 离子的电荷要平衡：反应物和生成物两侧的正离子和负离子的电荷总和应相等，以保持电荷平衡。

2. 需要考虑溶剂：在某些反应中，溶剂的存在可能会引起离子的解离或结合。

在书写离子方程式时，需要将溶剂中的离子考虑进去。

3. 化学式的正确书写：离子方程式中的化学式应该准确无误，包括离子的符号和电荷。

二、离子方程式的平衡离子方程式的平衡是指反应物和生成物两侧的物质的数量关系符合化学方程式的要求。

平衡离子方程式的目的是保持质量守恒和电荷平衡。

平衡离子方程式的解题技巧如下：1. 确定反应物和生成物的种类和数量：根据题目所给的条件，确定反应物和生成物的种类和数量。

2. 平衡正负离子的数量：根据化学方程式，平衡正离子和负离子的数量，使得反应物和生成物两侧的电荷总和相等。

3. 平衡非离子物质的数量：在离子方程式中，非离子物质的数量也需要平衡。

例如，在氧化还原反应中，氧气和水分子的数量也需要保持平衡。

三、举一反三通过解题技巧的学习和理解，我们可以举一反三，将这些技巧应用到其他类型的离子方程式解题中。

例如，在酸碱中和反应中，如果题目给出的是固体酸和固体碱的反应，我们可以先将固体酸和固体碱溶解成离子，然后根据离子方程式的书写和平衡技巧解题。

高中化学全部离子方程式大全总结高考必备

高中全部化学离子方程式总结钠及其化合物*1 、钠与水反应： 2Na ++2H 2O=2Na+–+2OH +H 2↑2+2、钠与硫酸铜溶液： 2Na+2H 2O+Cu =Cu(OH) 2↓+H 2↑++3、钠与稀硫酸： 2Na+2H =2Na+ H 2↑*4、过氧化钠与水反应： 2Na2 O2+2H 2O=4Na +–+4OH +O 2↑碳、硅及其化合物*1、碳酸氢钠溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H + =CO2↑+H 2O*2、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液：HCO3-–2–+ OH = H 2O+CO33、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2+ +2OH –=CaCO3↓ +2H 2O+CO 32–4、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO 3-+OH –=CaCO3↓ +H 2O*5 、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2+ +2OH –+CO2 =CaCO3↓ +H 2O*6 、澄清石灰水通入过量CO2–-：OH +CO2=HCO37、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应： Ca 2+–-=CaCO3↓+CO 32–+2OH +2HCO3+2H 2O -–2+8、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3 +OH +Ca =CaCO3↓+H 2 O2–+-*9 、碳酸钠溶液与少量盐酸反应：CO3+H =HCO3*10、碳酸钠溶液与过量盐酸反应：2 –+=CO 2↑+H 2O CO3+2H*11、向氢氧化钠溶液中通入少量的– 2 –CO2：CO2+2OH =CO 3 +H 2O*12、向氢氧化钠溶液中通入过量的–-CO2：CO2+OH =HCO313、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：++HCO3-–2–NH4+2OH =NH 3↑ +CO3+2H 2O*14、碳酸钙与盐酸反应： CaCO3+2H + =Ca 2+ +CO 2↑ +H 2O*15、碳酸钙与醋酸反应： CaCO3+2CH 3COOH=Ca2+ +2CH 3COO-+CO 2↑ +H 2O*16、澄清石灰水与稀盐酸反应： H+ +OH –=H 2O*17、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合： HCO3-+CH3 COOH=CO2↑+H 2O+CH 3COO-*18、醋酸与氢氧化钾溶液反应：CH3 COOH+OH-=CH 3COO-+H 2 O*19、醋酸与氨水反应： CH3COOH+NH3 ?H2O=CH 3 COO-+NH 4+ +2H 2O*20、二氧化硅与氢氧化钠溶液： SiO2 + 2OH -=SiO 32-+H2O*21、硅酸钠溶液中通入二氧化碳： SiO32- + CO 2= H 2SiO3↓+ CO32–氮及其化合物1、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO) ：Fe+NO 3-+4H + =Fe 3+ +NO ↑+2H 2O2、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO) ：3Fe+2NO 3-+8H + =3Fe 2+ +2NO ↑ +4H 2 O *3 、单质铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO 3-+8H + =3Cu 2+ +2NO ↑+4H 2O*4 、单质铜与浓硝酸反应：Cu+2NO 3-+4H + =Cu 2+ +2NO 2↑+2H 2O5、铜片插入硝酸银溶液：2Ag+ +Cu=2Ag+Cu 2+6、用氨水吸收少量 SO2：SO2+2NH 3+H 2O=2NH 4++SO32-7、用氨水吸收过量的 SO2： NH3+H 2O=NH 4+ +HSO 3-*8、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4+ +OH - =NH 3↑+H 2O*9、氯化铵与氢氧化钠两种稀溶液混合： NH4++OH - = NH 3·H2O*10、氨水与稀盐酸： NH3·H2O+H + = NH 4++H2O*11、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液： Ag+ +Cl -=AgCl ↓* 12、NO2溶于水：3NO2 +H 2 O=2H + +2NO 3-+NO ↑硫及其化合物*1、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：2+–2++SO2–Ba+2OH +Mg4=BaSO 4↓+Mg(OH) 2↓*2、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：2+–+2–Ba +2OH +2H+SO 4 =BaSO 4↓+2H 2O*3、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H+ +SO 42–+2OH –+Ba 2+ =2H 2O+BaSO4↓*4、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：++SO42 ––2+=BaSO4 ↓+H2O H+OH +Ba*5、硫酸铝钾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液： Al3+ +2SO 42- +2Ba 2+ +4OH -= 2BaSO 4↓+[Al(OH) 4] –*6、氢氧化镁与稀硫酸反应： Mg(OH) 2+2H + =Mg 2+ +2H 2O*72–+=H 2S↑、硫化钠与盐酸反应： S +2H*8、硫化钠溶液中加入溴水：2––S +Br 2=S ↓+2Br*9、氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2+ +SO 42-=BaSO4↓卤素单质及其化合物1、电解饱和食盐水：2Cl- +2H 2 O =2OH -+H 2↑ +Cl 2↑*2、二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+2Cl -+4H + =Mn 2+ +Cl 2↑+2H 2O *3、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH -=Cl -+ClO -+H2O4、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH -=5Cl -+ClO 3-+3H 2O*5、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳： ClO-+H 2O+CO2= +HCO 3-*6、次氯酸钠溶液中加入稀盐酸：ClO-+H + = HClO*7、碘化钾溶液中加入氯水：2I -+Cl2=I+2Cl -2*8、氯气通入水中：Cl2+H 2O=H + +Cl -+HClO9、亚硫酸钠溶液中加入溴水：SO32- +H 2O+Br 2 =SO 42- +Br -+2H + *10 、二氧化硫通入溴水中： SO2+Br 2+2H 2O=4H + +2Br -+SO 42-*11 、溴化钠溶液中加入氯水：2Br-+Cl 2=Br 2+2Cl -12、亚硫酸溶液中加入氯水：H2SO3+Cl2+H 2O=4H + +2Cl -+SO42-13、向碘化亚铁溶液通入少量氯气：2I -+Cl 2=I 2 +2Cl -铝及其化合物*1、铝和盐酸反应： 2Al+6 H + =2Al 3+ +3H 2↑*2、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH ––+6H 2 O=2[Al(OH)4] +3H 2↑*3–4 ]–、氧化铝溶于强碱溶液： Al2O3+2OH +3H 2O=2[Al(OH)*4、氧化铝溶于强酸溶液： Al2O3+6H + =2Al 3+ +3H 2 O*5、氢氧化铝与氢氧化钠溶液： Al(OH) 3+OH –=[Al(OH) 4] –*6、氢氧化铝与盐酸溶液反应： Al(OH) 3+3H + =Al 3+ +3H2O*7、四羟基合铝酸钠溶液中加入少量盐酸：[Al(OH) 4] –+H + =Al(OH) 3↓+H 2O *8、四羟基合铝酸钠溶液中加入过量盐酸：[Al(OH) 4] –+4H + =Al 3+ +4H2O*9、氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Al 3+–+3 OH = Al(OH) 3↓*10 、氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al 3+––+4 OH =[Al(OH) 4 ]*11 、四羟基合铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳：[Al(OH) 4] –+CO2= Al(OH) 3↓+HCO 3–*12 、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ +3NH 3?H2O=Al(OH) 3↓ +3NH 4+铁及其化合物*1 、金属铁溶于盐酸中： Fe+2H + =Fe 2+ +H 2↑*2 、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe 3+ =3Fe 2+*3 、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe 3+ =Cu 2+ +3Fe 2+*4、氯化亚铁溶液中通入氯气： 2Fe2+ +Cl 2 =2Fe 3+ +2Cl –5、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3+ +S 2–=S↓ +2Fe 2+*6、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：3+–2++I 2 2Fe+2I =2Fe*7、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3+ +3OH –=Fe(OH) 3↓3++ *8 、氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe+3NH 3?H2O=Fe(OH) 3↓+3NH 4 *9 、氯化铁溶液加入碘化钾溶液：2Fe3+ +2I -=2Fe 2+ +I 2+3+*11 、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3+ +3H 2 O= Fe(OH) 3（胶体） +3H +2+--12、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe +4Br +3Cl2 =2Fe3++2Br 2+6Cl13、向溴化亚铁溶液通入少量氯气：2Fe2+ +Cl 2=2Fe 3+ +2Cl -1．某同学在观看电视广告时，对“朴雪”口服液中含有Fe2＋或 Fe3＋产生了浓厚兴趣，他采取了下列做法，你认为不合理的是()A.由于维生素 C 具有还原性，可以和朴雪口服液同时服用B．在检验铁的价态时，该同学先滴入KSCN 溶液后滴入氯水，能判断出铁元素的价态C．在检验铁元素的价态时，该同学先滴入氯水，后滴入KSCN 溶液 [来源 :Z*xx*] D．Cl2能够将 Fe2＋氧化为 Fe3＋2．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是()A. Na ＋、 Mg 2＋、[Al(OH)4]－、Br－．＋、 Fe2＋、SO42－、 NO3－B HC．K ＋＋2－、OH－2＋、Al3＋－－、NH4、CO3D． Ca、NO3、Cl．某溶液中可能含有2－2－－。

高中化学离子方程式总结

高中化学离子方程式总结高中化学离子方程式总结在离子反应中，反应物之间物质的量的相对大小有时候决定反应的实质、产物的种类和存在形式，所以，我们一定要仔细辨析这些反应，才能找到恰当的方法突破难点。

一、碱与酸酐的反应多酸的酸酐与碱反应，酸酐少量生成正盐，酸酐过量生成酸式盐。

1、CO2与NaO少量CO2：CO2+2OH-==CO32-+H2O过量CO2：CO2+OH-==HCO3-此外，当CO2通入NaAlO2、Ca(ClO)2、Na2SiO3等溶液中时，CO2少量生成碳酸盐，过量生成碳酸氢盐。

不过有一个例外，当CO2通入苯酚钠溶液中，无论CO2少量还是过量，均生成碳酸氢钠，苯酚的酸性强于碳酸氢钠酸性的缘故。

类似的还有：SO2、H2S等通入到碱液中。

三、酸式盐与碱4、NaHSO4和Ba(OH)2溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓SO42-沉淀完全++SO42-+Ba2++OH-==H2O+BaSO4↓5、NaHCO3和Ca(OH)2石灰水少量：Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3↓+CO32-+2H2O石灰水过量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O6、Ca(HCO3)2和C a(O H)2石灰水少量或过量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O7、Mg(HCO3)2和N a O HNaOH少量：Mg2++2OH-==M g(O H)2↓NaOH过量：Mg2++2HCO3-+4OH-==M g(O H)2↓+2CO32-+2H2O方法：少量物质定为1，且符合组成关系，过量物质需要多少写多少。

高中常见化学离子方程式大全

高中常见化学离子方程式大全一、离子方程式的书写离子方程式是化学反应的直观表示，正确书写离子方程式需要遵循以下步骤：1.写出反应物和生成物的化学式。

2.确定反应物和生成物的化学计量数，将计量数化为最简整数比。

3.写出反应物和生成物的离子形式。

4.遵循电荷守恒和质量守恒定律，使方程式左右两边的电荷总数相等。

5.确定是否需要加适当的条件，如酸碱性环境、沉淀溶解平衡等。

二、高中常见的离子方程式1.酸碱中和反应：H+ + OH- → H2O例如：盐酸HCl + NaOH → NaCl + H2O2.沉淀反应：Mg2+ + 2OH- → Mg(OH)2↓例如：MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2↓ + 2NaCl3.碳酸盐和强酸反应：CO32- + 2H+ → CO2↑ + H2O例如：Na2CO3 + 2HCl → CO2↑ + H2O + 2NaCl4.碳酸氢盐和强酸反应：HCO3- + H+ → CO2↑ + H2O例如：NaHCO3 + HCl → CO2↑ + H2O + NaCl5.铝离子和氢氧根离子反应：Al3+ + 3OH- → Al(OH)3↓例如：AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl6.铁离子和氢氧根离子反应：Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3↓例如：FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl 7.铵根离子和氢氧根离子反应：NH4+ + OH- → NH3·H2O例如：NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3·H2O8.二氧化硫和强酸反应：SO2 + 2H+ → SO42- + H2O例如：SO2 + 2HCl → SO42- + H2O9.双氧水和强酸反应：H2O2 + 2H+ → 2H2O例如：H2O2 + 2HCl → 2H2O + Cl2↑10.铜离子和氢氧根离子反应：Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2↓例如：CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4 11.镁离子和氢氧根离子反应：Mg2+ + 2OH- → Mg(OH)2↓例如：MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2↓ + 2NaCl 12.铝离子和偏铝酸根离子反应：Al3+ + 3AlO- → Al(OH)3↓例如：AlCl3 + 3NaAlO2 → Al(OH)3↓ + 3NaCl。

高中化学知识总结离子方程式

高中化学知识总结：离子方程式一、离子反应常见类型：1、复分解型离子反应：例：Ag++cl-=Agcl↓2H++co32-=co2↑+H2o2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2↑cl2+2I-=2cl-+I23、盐类水解型：例：NH4++H2o==NH3·H2o+H+cH3coo-+H2o==cH3cooH+0H-4、复杂的氧化还原型：例：mno4-+5Fe2++8H+=5Fe3++mn2++4H2o另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。

二、离子方程式书写规则：1、只能将强电解质写出离子形式，其它一律写成分子形式。

如碳酸钙与盐酸的反应：caco3+2H+=ca2++co2↑+H2o因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。

2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。

如铜与浓H2So4的反应，浓H2So4与相应固体物质取HcI、HF、HNo3的反应，以及ca2与NH4cl制取NH3的反应。

3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。

如cuo与盐酸的反应：cuo+2H+=cu2++H2o4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子。

如NaHco3溶液和NaoH溶液混合：Hco3-+oH-=co32-+H2o不能写成：H++oH-=H2o5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。

6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。

如在Fecl2溶液中通入cl2，其离子方程式不能写成：Fe2++cl2=Fe3++2cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++cl2=Fe3++2cl-。

高中化学离子方程式总结

高中化学离子方程式总结1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液:Ag++Cl-=AgCl↓2、钠与水反应:2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑3、钠与硫酸铜溶液:2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH2↓+H2↑4、过氧化钠与水反应:2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合:HCO3-+H+=CO2↑+H2O6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合:HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应:Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH2↓+CaCO3↓8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠:2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠:Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O11、澄清石灰水通入少量CO2:Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O12、澄清石灰水通入过量CO2:OH–+CO2=HCO3-13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应:Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O 14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应:HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合:Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3•H2O16、碳酸钠溶液与盐酸反应:CO32–+H+=HCO3-或CO32–+2H+=CO2↑+H2O 17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2¬:CO2+2OH–=CO32–+H2O18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中:CO2+OH–=HCO3-19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液:NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O20、碳酸钙与盐酸反应:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O21、碳酸钙与醋酸反应:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O22、澄清石灰水与稀盐酸反应:H++OH–=H2O23、磷酸溶液与少量澄清石灰水:H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–24、磷酸溶液与过量澄清石灰水:2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO42↓+6H2O25、碳酸镁溶于强酸:MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH2↓27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O 28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性:2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀:H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液:2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O31、氢氧化镁与稀硫酸反应:Mg(OH2+2H+=Mg2++2H2O32、铝跟氢氧化钠溶液反应:2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑33、物质的量之比为1:1NaAl合金置于水中:Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑34、氧化铝溶于强碱溶液:Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O35、氧化铝溶于强酸溶液:Al2O3+6H+=2Al3++3H2O36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液:Al(OH3+OH–=AlO2–+2H2O37、氢氧化铝与盐酸溶液反应:Al(OH3+3H+=Al3++3H2O38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液:Al3++3HCO3-=Al(OH3↓+CO2↑39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液:2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH3↓+3CO2↑40、氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3•H2O=Al(OH3↓+3NH4+41、明矾溶液加热水解生成沉淀:Al3++3H2O=Al(OH3↓+3H+42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液:Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH3↓43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液:Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH3↓+3Al(OH3↓44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸:AlO2–+H++H2O=Al(OH3↓45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸:AlO2–+4H+=Al3++2H2O46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液:AlO2–+NH4++H2O=Al(OH3↓+NH3↑47、金属铁溶于盐酸中:Fe+2H+=Fe2++H2↑48、铁粉与氯化铁溶液反应:Fe+2Fe3+=3Fe2+49、铜与氯化铁溶液反应:Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+50、硫化亚铁与盐酸反应:FeS+H+=Fe2++H2S↑51、硫化钠与盐酸反应:S2–+2H+=H2S↑52、硫化钠溶液中加入溴水:S2–+Br2=S↓+2Br–53、氯化亚铁溶液中通入氯气:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S:2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液:2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液:2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液:2Fe3++2I–=2Fe2++I258、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应:Fe3++3OH–=Fe(OH3↓59、氯化铁溶液跟过量氨水反应:Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH3↓+3NH4+60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液:Fe3++3SCN–=Fe(SCN361、氯化铁溶液跟过量锌粉反应:2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+62、锌与稀硫酸:Zn+2H+=Zn2++H2↑63、锌与醋酸:Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑64、锌与氯化铵溶液:Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液:2Fe3++2I-=2Fe2++I266、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O68、四氧化三铁溶于浓盐酸:Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O69、氧化铁溶于盐酸:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O70、氧化铁溶于氢碘酸溶液:Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体:Fe3++3H2O Fe(OH3+3H+72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气:2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气:2I-+Cl2=I2+2Cl-76、碘化钾溶液中加入氯水:2I-+Cl2=I2+2Cl-77、碘化钾溶液中加入过量氯水:I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-78、溴化钠溶液中加入氯水:2Br-+Cl2=Br2+2Cl-79、亚硫酸溶液中加入氯水:H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-80、亚硫酸溶液中加入氯化铁:H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-81、亚硫酸溶液中加入双氧水:H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-82、氯气通入水中:Cl2+H2O=H++Cl-+HClO83、氯气通入碳酸氢钠溶液中:Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO84、亚硫酸钠溶液中加入溴水:SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水:SO32-+H2O2=SO42-+2H2O86、二氧化硫通入溴水中:SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO:Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO:3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O 89、单质铜与稀硝酸反应:3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O90、单质铜与浓硝酸反应:Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O91、铜片插入硝酸银溶液:2Ag++Cu=2Ag+Cu2+92、用氨水吸收少量SO2:SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-93、用氨水吸收过量的SO¬2:SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-94、稀硝酸中通入SO2:3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+95、浓硝酸中通入SO2: SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热:NH4++OH-NH3↑+H2O97、向次氯酸钙溶液中通入SO2:Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+98、用碳酸钠溶液吸收过量SO2:CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-99、硫酸铜溶液中通入硫化氢:H2S+Cu2+= CuS↓+2H+100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液:S2-+Cu2+=CuS↓101、电解饱和食盐水:2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑102、电解硫酸铜溶液:2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+103、电解氯化铜溶液:Cu2++2Cl-Cu↓+Cl2↑104、电解熔融氯化钠:2Na++2Cl-(熔融2Na+Cl2↑105、电解熔融氧化铝:4Al3++6O2-4Al+3O2↑106、二氧化锰与浓盐酸共热:MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中:3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳:ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸:ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O111、氯酸钾与浓盐酸:ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸:2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O113、NO2溶于水:3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑114、NO2通入亚硫酸钠溶液:SO32-+NO2=SO42-+NO↑115、硫化钠的第一步水解:S2-+H2O HSO3-+OH-116、碳酸钠的第一步水解:CO32-+H2O HCO3-+OH-117、氯化钡溶液与硫酸反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓118、硫溶于热的氢氧化钠溶液:3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O119、醋酸钡溶液与硫酸反应:Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH 120、醋酸与氢氧化钾溶液反应:CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O121、醋酸与氨水反应:CH3COOH+NH3•H2O=CH3C OO-+NH4++2H2O122、苯酚溶于氢氧化钠溶液:C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O123、苯酚与氯化铁溶液反应:6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O6]3-+6H+124、苯酚钠溶于醋酸溶液:C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-125、苯酚钠溶液中通入少量CO2:C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚:C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-127、碳酸钙跟甲酸反应:CaCO3+HCOOH=C a2++CO2↑+H2O+HCOO-128、甲酸钠跟盐酸反应:HCOO-+H+=HCOOH129、小苏打溶液与甲酸溶液反应:HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液:5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水:5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O 132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液:5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2:5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液:CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3 136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液:(C17H35COO3(C3H5O3+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OHCH(OHCH2OH137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解:CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-138、硝酸银溶液中滴入少量氨水:Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH32]++2H2O 140、葡萄糖发生银镜反应：CH2(OH(CHOH4CHO+2[Ag(NH32]++2OH-=CH2(OH(CHOH4COO-+NH4++3N H3+H2O+2Ag↓141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH2↓142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH2↓+2NH4+143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2 ++4NH3•H2O=[Cu(NH34]2++4H2O 144、硫酸锌溶液中加入少量氨水：Zn2++2NH3•H2O=Zn(O H2↓+2NH4+145、硫酸锌溶液中加入过量氨水：Zn2++4NH3•H2O=[Zn(NH34]2++4H2O。