2020高考化学大一轮学考复习考点突破第七章化学反应速率和化学平衡第23讲化学反应速率检测新人教版
高考化学一轮总复习：第23讲 化学平衡的移动
大,平衡正向移动,X的转化率增大,D项错误。
2-2 某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学平 衡的影响,得到如图所示变化规律:
考点二 与化学平衡有关的图像问题
一、化学平衡图像 1.浓度-时间图像
此类图像能说明平衡体系中各组分或某一组分在反应过程中的浓度变 化情况,可判断出反应物和生成物,从而判断出可逆反应的化学方程 式。如图所示,则该反应的化学方程式为:A(g)+B(g) 3C(g)。此类
图像要注意各物质浓度变化曲线的折点所处时刻相同,各物质的浓度变 化量之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。 2.含量-时间-温度(压强)图像 常见图像形式有如下几种(其中C%指生成物的百分含量,B%指反应物 的百分含量)。其他条件不变,使用催化剂或升高温度或增大压强,都能 加快反应速率,缩短达到平衡所需的时间。该类图像越先出现折点,达 到平衡所用的时间越短,说明反应速率越快,进一步可以确定温度的高 低或压强的大小;根据平衡线的高低可判断出平衡移动的方向,确定可 逆反应的特点。
典例1 N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生以下反应:2N2O5 (g) 4NO2(g)+O2(g) ΔH=+Q kJ/mol,一定温度时,向密闭容器中通入 N2O5,部分实
1 000
1 500
c(N2O5)(mol/L) 0.50
0.35
0.25
0.25
下列说法错误的是 ( D )
C.图中X点对应的平衡混合物中 nn((CHH2O4 )) =3
D.温度不变时,图中X点对应的平衡在加压后φ(CH4)减小
答案 A A项,根据图像可知,温度升高,φ(CH4)减小,说明平衡右移,则 正反应是吸热反应,该反应的焓变ΔH>0,故正确;B项,温度一定时,Z增大,
高考化学一轮复习：《第23讲 化学平衡状态的建立与移动》巩固训练(学生版)
高考化学一轮复习：第23讲化学平衡状态的建立与移动【真题再现·辨明考向】1．(2023年广东卷)催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应R(g)P(g)。
反应历程(下图)中，M为中间产物。
其它条件相同时，下列说法不正确的是A．使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行B．反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大C．使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡D．使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大2. (2023年江苏卷)二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为：CO2(g)＋4H2(g)＝CH4(g)＋2H2O(g) △H＝－164.7kJ∙mol-1CO2(g)＋H2(g)＝COg)＋H2O(g) △H＝41.2kJ∙mol-1在密闭容器中，1.01×105Pa、n起始(CO2)∶n起始(H2)＝1∶4时，CO2平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的CO2实际转化率随温度的变化如题图所示。
CH4的选择性可表示为n生成(CH4)n生成(CO2)×100%。
下列说法正确的是A．反应2CO(g)＋2H2(g)＝CO2(g)＋CH4(g)的焓变△H＝－205.9kJ∙mol-1 B．CH4的平衡选择性随着温度的升高而增加C．用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为480~530℃D．450℃时，提高n起始(H2)n起始(CO2)的值或增大压强，均能使CO2平衡转化率达到X点的值3. (2022年6月浙江卷)关于反应Cl2(g)＋H2O(l)HClO(aq)＋H+(aq)＋Cl-(aq) △H＜0 ，达到平衡后，下列说法不正确．．．的是A. 升高温度，氯水中的c(HClO)减小B. 氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动，c(HClO)增大C. 取氯水稀释，c(Cl－)c(HClO)增大D. 取两份氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度4. (2022年北京卷)某MOFs的多孔材料刚好可将N2O4“固定”，实现了NO2与N2O4分离并制备HNO3，如图所示：己知：2NO2(g)N2O4(g) △H＜0下列说法不正确．．．的是A. 气体温度升高后，不利于N2O4的固定B. N2O4被固定后，平衡正移，有利于NO2的去除C. 制备HNO3的原理为：2N2O4＋O2＋2H2O＝4HNO3D. 每制备0.4molHNO3，转移电子数约为6.02×10225. (2022年广东卷)恒容密闭容器中，BaSO4(s)＋4H2(g)BaS(s)＋4H2O(g)在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。
高考化学大一轮复习 7.23 化学平衡的移动和化学反应进行的方向精讲课件
应用 1 [2012·安徽卷]一定条件下，通过下列反应可实
现燃煤烟气中硫的回收：
催化剂
SO2(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋S(l) ΔH<0
若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的
是( )
A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
第三十五页，共78页。
C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高 SO2 的转化 率
D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数 不变
第三十六页，共78页。
解析：本题主要考查外界条件对化学平衡的影响，同时 考查考生应用基础知识解决简单化学问题的能力。因反应前 后气体分子数不相等，达到平衡前容器内压强逐渐变小，A 项错误；硫为纯液体，减少硫的量不影响化学反应速率，B 项错误；升高温度，化学平衡逆向移动，SO2 的转化率降低， C 项错误；只有温度的改变，会影响反应的平衡常数，采用 不同的催化剂，只会改变化学反应速率，对化学平衡无影响， 化学平衡常数不变，D 项正确。
第二十七页，共78页。
核心考点(kǎo diǎn) 引领 通关
考点(kǎo diǎn)分类 点点 击破
第二十八页，共78页。
考点一 化学平衡移动的分析 1.实质 化学平衡移动的实质是外界条件(如浓度、温度、压强)破
坏了原平衡状态，使正、逆反应速率不再相等，当 v(正)＞v(逆) 时，平衡向正反应方向移动，当 v(正)＜v(逆)时，平衡向逆反 应方向移动，当 v(正)＝v(逆)时，平衡不发生移动，然后在新 的条件下达到正、逆反应速率再次相等。
再 如 转 化 关 系 ： AgNO3 ―C―l－→ AgCl ―B―r－→ AgBr ――I－→ AgI―S―2－→Ag2S↓得以进行，也是由于打破了各物质的溶解平 衡，生成了更难溶的物质。
高考化学复习考点知识专题讲解23 化学反应速率
高考化学复习考点知识专题讲解专题二十三、化学反应速率考点知识本高考化学复习考点知识专题讲解专题重要知识有化学反应速率的概念及影响化学反应的因素；主要考查化学反应速率的简单计算，外界条件对化学反应速率的影响。
也可通过图象或图表把化学反应速率融合在化学平衡、实验或计算之中来考查数据处理能力。
结合日常生活、生产科研等为背景，如冰箱保存食物、钢铁生锈、硫酸工业、催化剂材料等考查化学反应速率的表示方法及影响规律。
重点、难点探源一、化学反应速率1、概念用单位时间内反应物或生成物的浓度变化（常用物质的量浓度）来表示。
2、公式，单位：mol•(L•s)-1或mol••(L•min)-1。
3、应用⑴化学反应速率是某段时间内的平均值。
⑵用不同物质表示同一反应的反应速率时，其数值可能不同。
对于反应aA+bB Cc+dD,用各物质表示的反应速率分别为：v（A）、v（B）、v（C）、v（D），则v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=a：b：c：d。
⑶不能用纯固体或液体表示反应速率。
4、测定⑴实验设计：如按图安装两套甲、乙，通过分液漏斗分别加入40mL 1mol•L-1和40mL 4m ol•L-1的硫酸，比较二者收集10mL H2所用的时间。
⑵实验现象现象装置产生气泡的快慢收集10mL气体所用时间甲慢长乙较快短⑶实验结论：反应速率甲＜乙，进而可求各自的反应速率。
二、影响反应速率的因素1、影响因素⑴内因（主要因素）：反应物本身的性质，如Na、Mg、Al与水反应的速率由大到小的顺序为：Na＞Mg＞Al。
⑵外因（其他条件不变，改变一个条件）2、有效碰撞理论的指导⑴活化分子、活化能、有效碰撞①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。
②活化能：活化分子多出的能量。
如图反应的活化能是E1,E3,表示使用催化剂时活化能,反应热是E2-E1.③有效碰撞:活化分子之间能够引发化学反应的碰撞.⑵活化分子、有效碰撞与反应速率的关系。
追踪高考1．【2022天津卷】室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。
高考化学一轮复习知识点总结-化学反应速率与化学平衡
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！化学反应速率、化学平衡（一）化学反应速率1．定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
单位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c·△t2．规律：同一反应里用不同物质来表示的反应速率数值可以是不同的，但这些数值，都表示同一反应速率。
且不同物质的速率比值等于其化学方程式中的化学计量数之比。
如反应mA+nB=pC+qD 的v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q3．影响反应速率的因素内因：参加反应的物质的结构和性质是影响化学反应速率的决定性因素。
例如H2、F2混合后，黑暗处都发生爆炸反应，化学反应速率极快，是不可逆反应。
而H2、N2在高温、高压和催化剂存在下才能发生反应，化学反应速率较慢，由于是可逆反应，反应不能进行到底。
外因：①浓度：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，单位体积发生反应的分子数增加，反应速率加快。
②压强：对于有气体参加的反应，当其他条件不变时，增加压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率加快。
③温度：升高温度时，分子运动速率加快，有效碰撞次数增加，反应速率加快，一般来说，温度每升高10℃反应速率增大到原来的2～4倍。
④催化剂：可以同等程度增大逆反应速率。
⑤其他因素：增大固体表面积（粉碎），光照也可增大某些反应的速率，此外，超声波、电磁波、溶剂也对反应速率有影响。
【注意】：①改变外界条件时，若正反应速率增大，逆反应速率也一定增大，增大的倍数可能不同，但不可能正反应速率增大，逆反应速率减小。
②固体、纯液体浓度视为常数，不能用其表示反应速率，它们的量的变化不会引起反应速率的变化，但其颗粒的大小可影响反应速率。
③增大压强或浓度，是增大了分子之间的碰撞几率，因此增大了化学反应速率；升高温度或使用催化剂，提高了活化分子百分数，增大了有效碰撞次数，使反应速率增大。
2020年高考化学一轮总复习课后作业：第七章第22讲化学平衡状态化学平衡的移动含解析
建议用时：40分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共66分)1．在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不再变化时，能够表明该反应已达平衡状态的是()A．混合气体的压强B．混合气体的平均相对分子质量C．A的物质的量浓度D．气体的总物质的量答案 B解析因反应前后气体分子总数不变，故无论反应是否达到平衡状态，混合气体的压强和气体的总物质的量都不改变；物质A为固体，不能用来判断反应是否达到平衡状态；因反应物A为固体，反应前后气体质量改变，反应未达平衡时混合气体的平均相对分子质量一直在变，当混合气体的平均相对分子质量不变时说明反应达到平衡状态。
2．下列能用勒夏特列原理解释的是()A．溴水中存在下列平衡Br2＋H2O HBr＋HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．工业上由氢气和氮气合成氨是在较高温度下进行的C．SO2催化氧化成SO3的反应，需要使用催化剂D．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深答案 A解析A项，溴水中加入AgNO3溶液后生成溴化银沉淀，促使平衡Br2＋H2O HBr＋HBrO正向移动，溶液颜色变浅，与平衡移动有关，正确；B项，合成氨反应是放热反应，从平衡角度分析，较高温度不利于提高产率，错误；C项，加入催化剂，平衡2SO2＋O22SO3不移动，不能用勒夏特列原理分析，错误；D项，H2与I2生成HI的反应是反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不发生移动，颜色变深是因为加压后体积缩小使碘蒸气浓度变大，不能用勒夏特列原理解释，错误。
3．一定温度下，某容器中加入足量的碳酸钙，发生反应CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)，达到平衡，下列说法正确的是()A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍B．CaCO 3(s)加热分解生成CaO(s)和CO2(g)，ΔH＜0C．升高温度，再次达平衡时，CO2的浓度增大D．保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向移动答案 C解析将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，若平衡不移动，CO2的浓度为原来的2倍，由于压强增大，平衡逆向移动，则平衡时二氧化碳的浓度不会是原来的2倍，A错误；CaCO3(s)高温分解为CaO(s)和CO2(g)，反应吸热，则ΔH＞0，B错误；CaCO3分解反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CO2的浓度增大，C 正确；保持容器体积不变，充入He，由于CO2气体的浓度不变，则平衡不会移动，D 错误。
高考化学一轮复习化学反应速率与化学平衡知识点归纳
高考化学一轮复习化学反应速率与化学平衡知识点归纳1. 化学反应速率：⑴化学反应速率的概念及表示方法：通过运算式：v =Δc /Δt来明白得其概念：①化学反应速率与反应消耗的时刻(Δt)和反应物浓度的变化(Δc)有关；②在同一反应中，用不同的物质来表示反应速率时，数值能够相同，也能够是不同的。
但这些数值所表示的差不多上同一个反应速率。
因此，表示反应速率时，必须说明用哪种物质作为标准。
用不同物质来表示的反应速率时，其比值一定等于化学反应方程式中的化学计量数之比。
如：化学反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 的：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) = m∶n∶p∶q③一样来说，化学反应速率随反应进行而逐步减慢。
因此某一段时刻内的化学反应速率，实际是这段时刻内的平均速率，而不是瞬时速率。
⑵阻碍化学反应速率的因素：I. 决定因素（内因）：反应物本身的性质。
Ⅱ. 条件因素（外因）（也是我们研究的对象）：①浓度：其他条件不变时，增大反应物的浓度，能够增大活化分子总数，从而加快化学反应速率。
值得注意的是，固态物质和纯液态物质的浓度可视为常数；②压强：关于气体而言，压缩气体体积，能够增大浓度，从而使化学反应速率加快。
值得注意的是，假如增大气体压强时，不能改变反应气体的浓度，则不阻碍化学反应速率。
③温度：其他条件不变时，升高温度，能提高反应分子的能量，增加活化分子百分数，从而加快化学反应速率。
④催化剂：使用催化剂能等同地改变可逆反应的正、逆化学反应速率。
⑤其他因素。
如固体反应物的表面积（颗粒大小）、光、不同溶剂、超声波等。
2. 化学平稳：⑴化学平稳研究的对象：可逆反应。
⑵化学平稳的概念（略）；⑶化学平稳的特点：动：动态平稳。
平稳时v正==v逆≠0等：v正＝v逆定：条件一定，平稳混合物中各组分的百分含量一定（不是相等）；变：条件改变，原平稳被破坏，发生移动，在新的条件下建立新的化学平稳。
⑷化学平稳的标志：（处于化学平稳时）：①速率标志：v正＝v逆≠0；②反应混合物中各组分的体积分数、物质的量分数、质量分数不再发生变化；③反应物的转化率、生成物的产率不再发生变化；④反应物反应时破坏的化学键与逆反应得到的反应物形成的化学键种类和数量相同；⑤关于气体体积数不同的可逆反应，达到化学平稳时，体积和压强也不再发生变化。
2020年高考化学一轮专题复习讲义：化学反应速率与化学平衡
化学反应速率与化学平衡一、化学反应速率及其影响因素【知识整合】1.化学反应速率(1)概念:通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
(2)表达式:v=错误!未找到引用源。
常用单位:mol·L-1·s-1、mol·L-1·min-1。
(3)速率大小判断方法:对同一个反应,用不同物质表示时,数值可能不同,比较的方法是将其换算为同一种物质再进行比较,同时,还要注意其单位是否统一,若单位不统一,要先将单位统一,否则可能会得出错误结论。
①对反应物来说,Δc=c(始)-c(终);对生成物来说,Δc=c(终)-c(始)。
②表示化学反应速率时,要注明具体物质。
同一反应中,用不同的物质表示反应速率时,数值可能不同,但意义相同。
各物质的化学反应速率之比等于反应方程式中的化学计量数(系数)之比。
例如反应:mA(g)+nB(g)pC(g),其速率比为v(A)∶v(B)∶v(C)=m∶n∶p。
③固体和纯液体的浓度视为常数,因此表示化学反应速率时一般不用固体或纯液体来表示。
2.外界条件对反应速率的影响(其他条件不变,改变一个条件)浓度增大反应物的浓度,反应速率增大,反之减小。
压强对于有气体参加的反应,增大压强(反应混合物的浓度增大),反应速率加快,反之减慢。
温度升高温度,反应速率加快,反之减慢。
催化剂使用催化剂,能改变化学反应速率,且正逆反应速率的改变程度相同。
其他因素反应物间的接触面积、光照、放射线辐射、超声波等。
(1)当升高温度或增大压强时,正、逆反应速率都增大,但增大程度不同,取决于反应的热效应和方程式的化学计量数。
(2)当降低温度或减小压强时,正、逆反应速率都降低,但降低程度不同。
(3)温度对吸热方向反应速率影响程度大;压强对体积减小方向反应速率影响程度大。
3.利用有效碰撞理论理解外界条件对化学反应速率的影响【规律方法】关于化学反应速率的两个问题(1)灵活应用“反应速率之比=化学计量数(系数)之比=浓度变化量之比=物质的量变化量之比”这一公式求算化学反应速率,确定物质的化学计量数(系数)、书写化学方程式。
高考化学反应速率和化学平衡知识点复习
高考化学反应速率和化学平衡知识点复习化学反响速率知识点总结⑴定义：用来权衡化学反响的快慢，单位时间内反响物或生成物的物质的量的变化⑵表示方法：单位时间内反响浓度的增加或生成物浓度的添加来表示⑶计算公式：v=Δc/Δt(υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间)单位：mol/(L·s)⑷影响要素：①决议要素(内因)：反响物的性质(决议要素)②条件要素(外因)：反响所处的条件外因对化学反响速率影响的变化规律条件变化活化分子的量的变化反响速率的变化反响物的浓度增大单位体积里的总数目增多，百分数不变增大减小单位体积里的总数目增加，百分数不变减小气体反响物的压强增大单位体积里的总数目增多，百分数不变增大减小单位体积里的总数目增加，百分数不变减小反响物的温度降低百分数增大，单位体积里的总数目增多增大降低百分数增加，单位体积里的总数目增加减小反响物的催化剂运用百分数剧增，单位体积里的总数目剧增剧增撤去百分数剧减，单位体积里的总数目剧减剧减其他光、电磁波超声波、固体反响物颗粒的大小溶剂等有影响留意：(1)参与反响的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度简直无影响，可以以为反响速率不变。
(2)惰性气体关于速率的影响①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变→反响速率不变②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反响物浓度减小→反响速率减慢化学平衡知识点总结1、定义：化学平衡形状：一定条件下，当一个可逆反响停止到正逆反响速率相等时，更组成成分浓度不再改动，到达外表上运动的一种〝平衡〞，这就是这个反响所能到达的限制即化学平衡形状。
2、化学平衡的特征逆(研讨前提是可逆反响)等(同一物质的正逆反响速率相等)动(静态平衡)定(各物质的浓度与质量分数恒定)变(条件改动，平衡发作变化)3、判别平衡的依据判别可逆反响到达平衡形状的方法和依据4、影响化学平衡移动的要素(一)浓度对化学平衡移动的影响(1)影响规律：在其他条件不变的状况下，增大反响物的浓度或增加生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动;增大生成物的浓度或减小反响物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动(2)添加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动(3)在溶液中停止的反响，假设稀释溶液，反响物浓度减小，生成物浓度也减小，V正减小，V逆也减小，但是减小的水平不同，总的结果是化学平衡向反响方程式中化学计量数之和大的方向移动。
最新人教版高考化学复习考点突破第七章化学反应速率和化学平衡第23讲课件ppt
D.10～12 min，N2的平均反应速率v(N2)＝0.25 mol· L－
2.用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。
一定条件下测得反应过程中 n(Cl2)的数据如下：
t/min
0
2. 4. 6. 8.
0 0 0 0
－3 )/10 1. 3. 5. 7. 计算2.0～6.0n(Cl min 内以 HCl的物质的量变化表示的反应 2
E3 ，使用催化剂时的活化能
。(注：E2为逆反应的活化能)
(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系
分子 总数 百分数
分子
总数 百分数
深度思 考 1.改变反应Fe(s)＋2HCl(aq)===FeCl2(aq)＋H2(g)的下列
条 件 时 ， 判 断 生 成 H2 的 速 率 变 化 正 误 ， 正 确 的 打
最新人教版必修+选修+复习课件
高中化学
第七章 化学反应速率和化学平衡
第23讲 化学反应速率
考纲要求 1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法， 能正确计算化学反应的转化率(α)。 2.了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。 3.理解外界条件( 浓度、温度、压强、催化剂等)对反
应速率的影响，
) )
× (8) 将稀盐酸换成浓硫酸或浓硝酸，生成 H2 速率增大
2.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1) 催化剂能降低反应所需的活化能， ΔH 也会发生变 × 化( ) √ )× (2)温度、催化剂能改变活化分子的百分数( 保持不变(
(1) 看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。
(3) 比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应 aA ＋ (2) 换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。 vA vB vA vB bB===cC＋dD，比较 a 与 b ，若 a ＞ b ，则 A 表示的反应速率 比 B 的大。
高考化学大一轮复习 专题7 专题讲座三 “化学反应速率、化学平衡图像”类型与突破
解析 答案
二
常规图像分类突破
1.图像类型 (1)浓度—时间 如A(g)＋B(g)
AB(g)
知识梳理
(2)含量—时间—温度(压强) (C%指产物的质量分数，B%指某反应物的质量分数)
解析 根据图示可知，t0～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6时间段内，v正、v逆相 等，反应处于平衡状态。
解析 答案
(2)判断t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件。 A.增大压强 B.减小压强 C.升高温度 D.降低温度 E.加催化剂 F.充入氮气 t1时刻_C__；t3时刻__E__；t4时刻__B___。
t1时刻改变的条件可能是使用了催化剂或增大压强(仅适用于反应前后气 体物质的量不变的反应)。
2.常见含“断点”的速率变化图像分析
图像
t1时刻 温度 所改
变的 条件 压强
升高
降低
适合正反应为放热的反应
增大
减小
适合正反应为气体
物质的量增大的反应
升高
降低
适合正反应为吸热的反应
增大
减小
适合正反应为气体
物质的量减小的反应
解析 当投料比一定时，温度越高，CO2的转化率越低，所以升温，平衡 左移，正反应为放热反应。平衡常数只与温度有关，不随投料比的变化
而变化。
解析 答案
2.根据图像判断投料比 [例2] 采用一种新型的催化剂(主要成分是Cu－Mn合金)，利用CO和H2 制备二甲醚(DME)。 主反应：2CO(g)＋4H2(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) 副反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) 测得反应体系中各物质的产率或转化率与催 化剂的关系如图所示。 则催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为__2_.0__时最有利于二甲醚的合成。
高考化学大一轮学考复习考点突破 第七章 化学反应速率和化学平衡 第23讲 化学反应速率检测 新人教版
第七章 化学反应速率和化学平衡 第23讲 化学反应速率考纲要求 1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法，能正确计算化学反应的转化率(α)。
2.了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。
3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，能用相关理论解释其一般规律。
4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
考点一 化学反应速率1．表示方法通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
2．数学表达式及单位v ＝Δc Δt，单位为mol·L －1·min －1或mol·L －1·s －1。
3．化学反应速率与化学计量数的关系同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。
如在反应a A(g)＋bc C(g)＋d D(g)中，存在v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝a ∶b ∶c ∶d4．化学反应中各物质浓度的计算模式——“三段式” (1)写出有关反应的化学方程式。
(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。
(3)根据已知条件列方程式计算。
例如：反应 m A ＋ np C起始浓度(mol·L －1) a b c 转化浓度(mol·L －1) x nx m px m某时刻浓度(mol·L －1) a －x b －nx m c ＋px m深度思考正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加(×)(2)化学反应速率为0.8 mol·L －1·s －1是指1 s 时某物质的浓度为0.8 mol·L －1(×) (3)由v ＝ΔcΔt计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值(×)(4)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同(√)(5)有时也可以用单位时间内某物质质量的变化量来表示化学反应速率(√)题组一 多角度计算化学反应速率1．一定条件下，在体积为10 L 的固定容器中发生反应：N 2(g)＋3H 23(g)，反应过程如下图。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第七章 化学反应速率和化学平衡 第23讲 化学反应速率考纲要求 1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法，能正确计算化学反应的转化率(α)。
2.了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。
3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，能用相关理论解释其一般规律。
4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
考点一 化学反应速率1．表示方法来表示。
增加或生成物浓度的减少通常用单位时间内反应物浓度的2．数学表达式及单位。
1－·s 1－mol·L 或1－·min 1－mol·L 为，单位Δc Δt＝v3．化学反应速率与化学计量数的关系，但反应速率的数值之比等于这些物质在不同同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能之比。
化学计量数化学方程式中的如在反应a A(g)＋bc C(g)＋d D(g)中，存在v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝a ∶b ∶c ∶d4．化学反应中各物质浓度的计算模式——“三段式”(1)写出有关反应的化学方程式。
(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。
(3)根据已知条件列方程式计算。
例如：反应 m A ＋ np C起始浓度(mol·L －1) abc 转化浓度(mol·L －1) xnx m px m某时刻浓度(mol·L －1) a －xb －nx m c ＋px m深度思考正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加(×)(2)化学反应速率为0.8 mol·L －1·s －1是指1 s 时某物质的浓度为0.8 mol·L －1(×)(3)由v ＝ΔcΔt计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值(×)(4)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同(√)(5)有时也可以用单位时间内某物质质量的变化量来表示化学反应速率(√)题组一 多角度计算化学反应速率1．一定条件下，在体积为10 L 的固定容器中发生反应：N 2(g)＋3H 23(g)，反应过程如下图。
下列说法正确的是( )A ．t 1 min 时正、逆反应速率相等B ．X 曲线表示NH 3的物质的量随时间的变化关系C ．0～8 min ，H 2的平均反应速率v (H 2)＝0.75 mol·L －1·min －1D ．10～12 min ，N 2的平均反应速率v (N 2)＝0.25 mol·L －1·min－1答案 B解析 t 1时刻没有达到平衡状态，正、逆反应速率不相等，A 项错误；根据图像，X 的物质的量增加，属于生成物，因此X 为NH 3的曲线，B 项正确；0～8 min 时，v (NH 3)＝0.6 mol 10 L×8 min ＝0.007 5 mol·L －1·min －1，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比v (H 2)＝2＝0.011 25 mol·L －1·min －1，C 项错误；10～12 min ，v (NH 3)＝－10 L×2 min＝0.005 mol·L －1·min －1，v (N 2)＝2＝0.002 5 mol·L－1·min －1，D 项错误。
2．用O 2将HCl 转化为Cl 2，可提高效益，减少污染。
一定条件下测得反应过程中 n (Cl 2)的数据如下：计算2.0～6.0 min )。
答案 设2.0～6.0 min 内，HCl 转化的物质的量为n ，则 2HCl(g)＋12O 2(g)H 2O(g)＋Cl 2(g)2 mol 1 moln (5.4－1.8)×10－3 mol n ＝7.2×10－3 mol所以v (HCl) ＝7.2×10－3 mol .0－＝1.8×10－3mol·min －1解析 用时间段2.0～6.0 min 内的HCl 物质的量的变化量除以这段时间 ，即可得2.0～6.0 min 内以HCl的物质的量变化表示的反应速率，计算过程见答案。
题组二化学反应速率的大小比较3．已知反应4CO＋2NO22＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是( ) A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1C．v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1答案 C解析转化为用相同的物质表示的反应速率进行比较，B项v(CO)＝1.4 mol·L－1·min－1；C项v(CO)＝1.6 mol·L－1·min－1；D项v(CO)＝1.1 mol·L－1·min－1，C项反应速率最快。
4．对于可逆反应A(g)＋＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是( )A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1C．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1D．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1答案 D解析本题可以采用归一法进行求解，通过方程式的化学计量数将不同物质表示的反应速率折算成同一物质表示的反应速率进行比较，B项中的B物质是固体，不能表示反应速率；C项中对应的v(A)＝0.2 mol·L －1·min－1；D项中对应的v(A)＝3 mol·L－1·min－1。
化学反应速率大小的比较方法由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。
(1)看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。
(2)换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。
(3)比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应a A＋b B===c C＋d D，比较a 与b，若a ＞b，则A表示的反应速率比B的大。
考点二影响化学反应速率的因素1．内因(主要因素)反应物本身的性质。
2．外因(其他条件不变，只改变一个条件)3．理论解释——有效碰撞理论 (1)活化分子、活化能、有效碰撞①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。
②活化能：如图)为逆反应的活化能2E 注：(。
2E －1E ，反应热为3E ，使用催化剂时的活化能为正反应的活化能为1E 图中：③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。
(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系深度思考1．改变反应Fe(s)＋2HCl(aq)===FeCl 2(aq)＋H 2(g)的下列条件时，判断生成H 2的速率变化正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)升高溶液的温度，生成H 2的速率增大(√) (2)增大盐酸的浓度，生成H 2的速率增大(√)(3)增大铁的质量，生成H 2速率增大(×) (4)增加盐酸的体积，生成H 2速率减小(×)(5)加入几滴硫酸铜溶液，生成H 2速率增大(√) (6)加入CH 3COONa 固体，生成H 2速率减小(√)(7)加入NaCl 固体，生成H 2速率减小(×)(8)将稀盐酸换成浓硫酸或浓硝酸，生成H 2速率增大(×)2．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)催化剂能降低反应所需的活化能，ΔH 也会发生变化(×)(2)温度、催化剂能改变活化分子的百分数(√)(3)催化剂参与化学反应，但反应前后的性质和质量均保持不变(×)3．一定温度下，反应N 2(g)＋O 2在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反应速率的影响(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(1)缩小体积使压强增大：；(2)恒容充入N 2：； (3)恒容充入He ：； (4)恒压充入He ：。
答案 (1)增大 (2)增大 (3)不变 (4)减小气体反应体系中充入惰性气体(不参与反应)时对反应速率的影响(1)恒容：充入“惰性气体”―→总压增大―→物质浓度不变(活化分子浓度不变)―→反应速率不变。
(2)恒压：充入“惰性气体”―→体积增大―→物质浓度减小(活化分子浓度减小)―→反应速率减小。
1．对反应A ＋来说，常温下按以下情况进行反应：①20 mL 溶液中含A 、B 各0.01 mol ②50 mL 溶液中含A 、B 各0.05 mol ③0.1 mol·L －1的A 、B 溶液各10 mL④0.5 mol·L －1的A 、B 溶液各50 mL四者反应速率的大小关系是( )A ．②>①>④>③ B．④>③>②>① C ．①>②>④>③ D．①>②>③>④ 答案 A解析 ①中c (A)＝c (B)＝0.01 mol 0.02 L ＝0.5 mol·L －1；②中c (A)＝c (B)＝0.05 mol 0.05 L ＝1 mol·L －1；③中c (A)＝c (B)＝0.1 mol·L－12＝0.05 mol·L －1；④中c (A)＝c (B)＝0.5 mol·L－12＝0.25 mol·L －1；在其他条件一定的情况下，浓度越大，反应速率越大，所以反应速率由大到小的顺序为②>①>④>③。
2．(2017·烟台质检)反应C(s)＋H 2＋H 2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )①增加C的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持压强不变，充入N2使容器体积变大A．①④ B．②③ C．①③ D．②④答案 C解析增大固体的量，恒容时充入惰性气体对化学反应速率无影响。
3．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是( )A．第4组实验的反应速率最慢B．第1组实验中盐酸的浓度大于2.5 mol·L－1C．第2组实验中盐酸的浓度等于2.5 mol·L－1D．第3组实验的反应温度低于30 ℃答案D 解析由图像可知，1、2、3、4组实验产生的氢气一样多，只是反应速率有快慢之分。