学15—16学年上学期高一期末考试化学试题(图片版)(附答案)
16学年上学期高一期末考试化学试题(附答案) (1)
2015—2016学年度第一学期高一年级化学科期考试题（内容：《必修Ⅰ》；时间：90分钟；满分：100分）相对原子质量：H：1，C：12，N：14，O：16，Na：23，Mg：24，Al：27，Fe：56 Cl：35.5第Ⅰ卷选择题（请将答案填入答题卡中）一、单项选择题（每小题2分，共16分。
）1、神舟六号的两位宇航员从“天上”看“地下”，发现地球表面存在大量的海水，而海水中含有大量的氯化钠，你认为从海水中获得粗食盐的方法是（）A、萃取B、过滤C、蒸馏D、蒸发2、下列物质分类正确的是（）A、SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B、稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C、烧碱、纯碱、石英均为电解质D、氯水、水玻璃、氨水均为混合物3、下列物质属于电解质的是（）A、次氯酸B、浓硫酸C、氯水D、陶瓷4、在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（）A、石灰水B、氢氧化钠C、硫酸D、氨水5、下列变化中，不属于化学变化的是（）A、Na2O2使有色物质褪色B、氯水使有色布条褪色C、活性炭使红墨水褪色D、漂白粉使某些染料褪色6、下列物质的用途叙述错误的是（）A、硅是制造太阳能电池的常用材料B、四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料C、Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂D、二氧化硅是制造光导纤维的材料7、下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述正确的是（）A、常温下不能用铝制容器贮存B、露置在空气中，容器内酸液的质量都增加C、常温下都能与铜剧烈反应D、露置在空气中，容器内酸液的浓度都减小8、下列各组离子，在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A、K+、Na+、SO4—、HCO3—B、K+、Cu2+、SO4—、NO3—C、K+、Na+、Cl—、NO3—D、K+、Fe3+、NO3—、Cl—二、不定项选择题（每小题有1-2个正确选项符合题意，每小题4分，共32分。
）9、设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A、7.1gCl2与足量的氢氧化钠溶液反应，转移的电子数一定为0.2N AB、标准状况下，22.4L SO3中含有氧原子数为3 N AC、标准状况下，18g H2O中含有氧原子数为N AD、5.4g 铝单质与足量NaOH溶液反应,，转移电子数为0.6N A。
15—16学年上学期高一期末考试化学试题(附答案)
大庆实验中学2015-2016学年度上学期期末考试高一化学试题说明：1．本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），请将答案填涂在答题卡的指定区域内。
2．满分100分，考试时间90分钟。
3．可能用到的相对原子质量：H-1; O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；Si-28；S-32；Cl-35.5；K-39；Br-80；I-127；Fe-56；Cu-64；Ba-137第一卷（选择题，20小题，共44分）一、单项选择题（1-16题，每题只有一个正确答案，将正确答案选出并填涂在相应的位置。
每小题2分，共32分。
）1. 下列有关说法正确的是( )A.根据是否有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、胶体和浊液B.含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性C.NH3、SO2、SO3都是非电解质，氯化钠溶液、硫酸铜溶液都是电解质D.Na2CO3、NaHCO3、SiO2的俗称分别为纯碱、小苏打、硅石2. 下列有关说法正确的是( )A.SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物B.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂C.很多金属或他们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，这在化学上叫做颜色反应D.将二氧化硫气体通入到酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性3. 下列无色溶液中可以大量共存的是( )A. K＋、Na＋、MnO－4、SO2－4B. I-、Na＋、NO－3、ClO－C.Mg2+、Na＋、NO－3、SO2－4D. 加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO－3、SO2－4、NH＋44. 下列有关说法不正确的是( )A.硫（俗称硫磺）是一种黄色晶体，质脆。
不溶于水，易溶于酒精B.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的重要原料C.氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚、耐火管D.FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成Fe3O45. 下列有关说法正确的是( )A.常温常压下，78gNa2O2中含有的阴离子数是N AB. m g A Z X n－中所含电子数为(Z－n)mN A/AC.1L0.1mol/LFe(OH)3胶体中含有Fe(OH)3胶粒数为0.1N AD.H2SO4的摩尔质量为986. 下列叙述正确的是( )A. 配制100mL 1.0mol/LCuSO4溶液：将25g CuSO4∙5H2O溶于100mL蒸馏水中B. 配制6mol/L100mL硫酸时，定容后应将容量瓶沿顺时针方向摇匀C. 盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶D. 可以采用溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法分离NaCl和KNO3固体混合物7. 下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是( )A．配制溶液B．碳酸氢钠受热分解C．钠的燃烧D．制取收集干燥的氨气8. 下列有关说法正确的是( )A.将CO2气体通入到CaCl2溶液可生成CaCO3沉淀B.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色C.向氢氧化铁胶体中加入过量的稀硫酸，会观察到先产生红褐色沉淀后沉淀又溶解D碳酸氢钠的电离方程式为：NaHCO3=Na++ H++CO3-9. 下列说法正确的是( )A.萃取溴水中的溴，将四氯化碳和溴水混合后，振荡并打开分液漏斗瓶塞，使漏斗内气体放出B.在蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，证明浓硫酸具有脱水性C.向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体，产生白色沉淀，可推测SO2与可溶性钡盐均能反应产生白色沉淀D.若要检验铜和浓硫酸反应后产物硫酸铜，可向反应后的试管中加入少量水，观察溶液是否变蓝，若变蓝则证明有硫酸铜生成10.下列说法正确的是( )A. 阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化B. 已知①Fe + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu ；② 2Fe 3+ + Cu = 2Fe 2+ + Cu 2+ ，则氧化性强弱顺序为：Fe 3+ > Cu 2+ > Fe 2+C. 化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D. 已知还原性：B －> C －> D － ，反应 2C －+ D 2 = 2D －+C 2 和反应 2C －+ B 2 = 2B －+C 2 都能发生11. 已知R x O 42- + MnO 4- + H + → RO 2 + Mn 2+ + H 2O 变化过程中，0.2molR x O 42- 参加反应，共转移0.4mol 电子，则x 为( )A. 2B. 3C. 4D.512.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：丁乙丙。
15—16学年上学期高一期末考试化学试题(附答案)(2)
庄河高中2015-2016学年度上学期高一期末考试化学试卷相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137第Ⅰ卷一、选择题（1-11每题2分，12-22每题3分，共55分,每题只有一个选项符合题意）1、下列实验操作中错误的是( )A.过滤操作时，为了过滤效果好，要用玻璃棒搅拌B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.蒸发操作时，为了防止局部过热,要用玻璃棒搅拌2、下列叙述正确的是( )A.氧化物是指含氧元素的化合物B.氧化物、酸、碱、盐都含氧元素C.碱性氧化物一定是金属氧化物D.酸性氧化物一定是非金属氧化物3、下列物质属于电解质且能导电的是( )A.铁B.熔融的氢氧化钠C.食盐水D.硫酸4、下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是( )A.单质铁与水蒸气的反应B.铝片与氢氧化钠溶液的反应C.过氧化钠与二氧化碳的反应D.碳酸钠溶液与稀盐酸的反应5、下列实验操作或记录正确的是( )A.用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为5.28 mLB.用两只250 mL的容量瓶配制0.1mol/L 500 mL的NaOH溶液C.用托盘天平称得2.50g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90gD.常温下，测得2molN2的摩尔质量为28g/mol6、右图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是( )7、为了配制100mL1 mol/L的NaOH溶液，其中有下列几个操作,错误的是( )①NaOH用称量纸盛装进行称量；②选刚用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制；③NaOH在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移到容量瓶；④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶；⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切。
中学15—16学年上学期高一期末考试化学试题(附答案)
2015－2016学年度上学期期末考试化学试卷（高一）注意事项：1、本试卷分为试题卷和答题卡两部分。
考试时间为90分钟，满分100分。
2、考生在答题前请阅读答题卡中的“注意事项”，然后按要求答题。
3、所有答案均须做在答题卡相应区域，做在其他区域无效。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（共16小题，每小题3分，共48分）一、选择题（本题包括16小题,每小题3分，共48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有Na2CO3和NaHCO3，用下列试剂或方法能将两者区分的是() ①Ca(OH)2②盐酸③CaCl2④NaOH⑤加热A．①③B．①④C．②③D．②⑤2、“保护环境”是我国的基本国策。
下列做法不应该提倡的是( )A．采取低碳、节俭的生活方式B．按照规定对生活废弃物进行分类放置C．深入农村和社区宣传环保知识D．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等3、合金相对于纯金属制成的金属材料对比，其性能差异符合是()①合金的硬度一般比它的各成分金属的大②一般合金的熔点比它的各成分金属的更低③合金比纯金属的导电性更强④合金比纯金属的应用范围更广泛⑤改变原料的配比，改变生成合金的条件，可得到具有不同性能的合金A．①②④⑤B．②③④⑤C．①②③④ D．①②③⑤4、下列说法不正确的是（）A．存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因B．胶体的分散质粒子直径小于l00nm但大于1nm，能通过滤纸，不能透过半透膜C．由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离D．向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解5、下列有关实验的选项正确的是：（）6、有一根粗铝含铁和硅两种杂质，取等质量的粗铝分别投入到足量的稀盐酸和足量的NaOH溶液中，放出等量的H2，则该粗铝中，铁和硅的关系为（）①物质的量之比为2∶1 ②物质的量之比为3∶1 ③质量之比为2∶1 ④质量之比为4∶1 A．①③B．②③C．①④D．②④7、下列离子方程式正确的是（）A．氢氧化镁与稀硫酸反应H++OH﹣=H2OB．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2OC．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++2H2O+CO2↑D．向NaHSO4溶液逐滴滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O8、下列有关氧化物的说法正确的是（）A．碱性氧化物都是金属氧化物B．酸性氧化物都是非金属氧化物C．NaO2能与酸反应生成盐和水，所以NaO2是碱性氧化物D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物9、菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。
15—16学年上学期高一期末考试化学(理)试题(附答案)
长春外国语学校2015-2016学年上学期期末考试高一年级化学试卷考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求：1.本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡，共4页。
满分100分，考试用时80分钟。
考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。
2.答题前，请您务必将自己的班级、姓名、学号、考号用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡上。
3.请用0.5毫米的黑色签字笔将答案写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
4.保持答题卷清洁、完整，严禁使用涂改液和修正带。
可能用到的相对原子质量：Na—23 C—12 O—16第Ⅰ卷选择题（共44分）一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共44分）1、下列仪器常用于物质分离的是A、③⑤⑥B、②④⑤C、②③⑤D、①②⑥2、下列分离或提纯物质的方法正确的是A、用蒸馏的方法分离水和油的混合物B、用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量泥沙C、用分液的方法分离酒精和水的混合物D、用加热、蒸发的方法可以除去NaCl中CaCl2、MgCl2等杂质3、用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A、标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为N AB、常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na＋离子数为0.01 N AC、物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为N AD、标准状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4 L4、将5mol·L-1盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的浓度是A、0.05mol/LB、0.1 mol/LC、0.25 mol/LD、0.5 mol/L5、下列分散系能产生丁达尔效应的是A、稀豆浆B、稀硫酸C、氢氧化钠溶液D、食盐水6、下列叙述正确的是A、铜能导电，所以铜是电解质B、BaSO4难溶于水，所以BaSO4属于非电解质C、虽然液态HCl不能导电，但HCl的水溶液能导电，所以HCl是电解质D、氯气的水溶液能导电，氯气是电解质7、下列离子能大量共存的是A、使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO2－4、CO2－3B、无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO2－4、NO－3C、含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH＋4、SO2－4、Cl－D、使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、NO－38、下列反应的离子方程式正确的是A、铁和稀硝酸反应Fe + 2H+Fe2+ + H2↑B、氯化铁溶液滴入沸水Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3↓ + 3H+C、硝酸银溶液中滴入食盐水NaCl + Ag+AgCl↓ + Na+D、氯气通入烧碱溶液Cl2 + 2OH－Cl－+ ClO－+ H2O9、亚硝酸(HNO2)既可作氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作还原剂时，可能生成的产物是A、N2B、NO2C、NOD、N2O310、在一定条件下，RO3n-和氟气可发生如下反应：RO3n-+F2+2OH－RO4－+2F－+H2O，从而可知在RO3n-中，n值为A、1B、2C、3D、411、下列操作过程中不能出现“先产生沉淀然后又完全溶解”现象的是A、向CaCl2溶液中通入CO2至过量B、向AlCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量C、向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸至过量D、向NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量12、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A、在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋B、气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C、灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋D、将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO213、将固体X投入过量的Y中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，则X和Y分别可能是A、钠和氯化铝溶液B、铝和烧碱溶液C、过氧化钠和氯化亚铁D、锌和稀硫酸14、有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是A、盐酸B、烧碱溶液C、液氨水D、KSCN溶液15、某同学设计下列方法对A盐的水溶液进行鉴定：下列有关说法错误的是A、D溶液中存在Fe(SCN)3B、滤液中有Fe3＋C、B为AgBrD、A一定为无氧酸盐FeBr216、在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固体，搅拌、微热使其充分反应后，再加入过量的稀盐酸，反应完全后，离子数目几乎没有变化的是A、Fe3+B、Fe2+C、Al3+D、NH4+17、下列与Cl2有关的说法正确的是A、0.1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移0.2 mol电子B、1 mol Fe与1 mol Cl2反应转移3 mol电子C、含有4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应，生成1 mol Cl2D、Cl2通入FeCl2溶液中，然后加KSCN溶液，溶液变红18、下列实验过程中，不会产生气体的是19、CO2气体中含有少量SO2，欲得到干燥纯净的CO2，通过下图所示的洗气瓶，(1)、(2)两瓶中所装的试剂应该是A、(1)NaOH (2)浓H2SO4B、(1)浓H2SO4(2)NaOHC、(1)饱和NaHCO3(2)浓H2SO4D、(1)浓H2SO4(2)Na2CO320、下列说法正确的是A、SO2具有漂白性，能使品红溶液和酸性KMnO4溶液褪色且常作食品的漂白剂B、活性炭、H2O2、O3等都有漂白性C、干燥的氯气和氯水都有漂白性D、Na2O2也有漂白性，其漂白原理和SO2相似21、下列各组气体，在常温常压下不能共存的是A、SO2与O2B、NO与O2C、O2与N2D、NO2与O222、“保护环境，就是保护人类自己”。
中学15—16学年上学期高一期末试题化学(附答案)
2015—2016学年度第一学期期末考试高一化学试卷考试说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。
（1） 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚；（2） 请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，在草稿纸、试题上答题无效。
（3） 保持卡面清洁，不得折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。
第Ⅰ卷（选择题）一、（每小题只有一个答案，每题3分，共54分）1．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。
这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为 A ．元素 B ．单质 C ．分子 D ．氧化物2. 下列物质中含有自由移动的Cl ―的是A ．KClO 3溶液B ．液态HClC ．KCl 溶液D ．NaCl 晶体 3．化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。
下列有关实验操作正确的是（ ）A. 萃取分离B. 转移溶液C. 量取液体D.称取NaOH 固体 4． N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A ．1 mol ·L－1NaHCO 3溶液中，Na +数目为N AB ．2.4gMg 与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.1N AC ．等物质的量的N 2和CO 所含分子数、原子个数、电子总数均相同D ．标准状况下，11.2L 的水中含有0.5个N A 水分子 5．在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A ．+2Fe 、+Na 、-Cl 、-3NOB 、+2Ba 、+3Al、-Cl 、-3NO C ．+K 、+Na 、-3HCO 、-ClD ．AlO 2-、+K 、-OH 、-Cl6．制取水处理剂ClO 2的化学方程式为：2KClO 3+H 2C 2O 4+H 2SO 4═2ClO 2↑+K 2SO 4+2CO 2↑+2H2O。
下列说法不正确的是A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是还原产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移7.下列溶液中与200mL 2mol/L CaCl2溶液中Cl-浓度相同的是：A.400mL 1mol/L NaCl溶液B.200mL 2mol/L AlCl3溶液C.100mL 1mol/L BaCl2溶液D.100mL 4mol/L KCl溶液8. 配制250 mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液时，下列操作会使配得的溶液中NaOH物质的量浓度偏大的是A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中定容时仰视刻度线C．在容量瓶中定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水9. 下列离子方程式书写正确的是A．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O B．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－C．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓D．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑10．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是A．NaHSO4和Ba(OH)2B．AlCl3和NaOH C．NaAlO2和H2SO4D．Na2CO3和H2SO411、下列实验装置不能达到实验目的的是A．用SO2做喷泉实验B．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化C ．验证NH 3极易溶于水D ．比较Na 2CO 3与NaHCO 3的热稳定性 12．下列关于铁及其化合物的说法中正确的是 A ．Fe 3O 4是一种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁 B ．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe 2O 3和H 2C ．去除FeCl 2溶液中的FeCl 3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤D ．Fe 3+与KSCN 反应产生红色沉淀13．硅及其化合物已被广泛用于生产生活中，下列说法中错误的是A ．右图是常见于汽车中的小摆件“苹果花”，它的动力是以Si 为原料制作的太阳能电池B ．互联网通过光纤交换信息，光纤的主要原料是SiO 2C ．硅酸钠溶液的俗名是水玻璃，常用作木材的阻燃剂D ．玻璃上的精美刻花，是工艺师用盐酸刻蚀玻璃形成的 14．下列溶液中能用来区别SO 2和CO 2气体的是（ ）①澄清的石灰水 ②氢硫酸 ③氯水 ④酸性高锰酸钾溶液 ⑤氯化钡溶液 ⑥品红溶液 A ．①⑤B ．③④⑤C ．②⑥D ．②③④⑥15、下列各物质中，不能满足“”转化关系的一组是16、在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH 溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH 溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是 A ．Mg 2+、Al 3+、Fe 2+B ．H +、Mg 2+、Al 3+C ．H +、Ba 2+、Al 3+D ．只有Mg 2+、Al 3+17.将9.58 g Na 2CO 3·10H 2O 与NaHCO 3的混合物溶于水配成100mL 溶液，测得c(Na +)=1 mol/L 。
20152016学年高一上学期期末考试化学试题解析(附解析)
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23Mg-24 Al-27 S-32Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Ba-137第I卷一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共计48分。
每小题只有一个选项最符合题意)1. 下列气体不会造成大气污染的是：A.二氧化硫B.一氧化氮C.一氧化碳D.氮气【答案】D考点：考查大气污染物判断2. 以下实验装置一般不用于分离物质的是：【答案】C【解析】试题分析：A、装置A是蒸发，A不符合题意；B、装置B是蒸馏，B不符合题意；C、装置C是一定物质的量浓度溶液配制，C符合题意；D、装置D是气体的除杂，属于洗气法，D不符合题意，答案选C。
考点：考查物质的分离与提纯3. 如图所示排气法收集气体，从导管口a端通入可收集的气体是：A. SO2B. H2C. NOD. N2【答案】A【考点定位】本题主要是考查气体的收集方法判断【名师点晴】气体的收集方法主要是依据气体的性质、溶解性进行分析判断。
总结如下：排水法，适用于不易溶于水的气体。
例如氢气，氧气；向上排空气法，适用于比空气密度大，溶于水的气体，例如二氧化碳，氯气；向下排空气法，适用于比空气密度小，溶于水的气体，例如氨气等。
4．向含有下列离子的溶液中分别加入少量固体Na2O2（忽略溶液体积变化），离子浓度基本不变的是：A．AlO2－B．Na+C．Fe2+D．HCO3－【答案】A【解析】试题分析：过氧化钠与溶液中的水反应，生成氢氧化钠与氧气，A、偏铝酸钠与氢氧化钠、氧气均不反应，浓度几乎不变，A正确；B、钠离子浓度增大，B错误；C、Fe2＋与OH－反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2与氧气和水反应生成Fe(OH)3，亚铁离子浓度减小，C错误；D、碳酸氢根离子与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，HCO3-+OH－＝CO32-+H2O，HCO3-浓度减小，D错误，答案选A。
【考点定位】本题主要是考查Na2O2的性质【名师点晴】由于过氧化钠极易与水反应生成氢氧化钠和氧气，因此过氧化钠溶于盐溶液的反应首先考虑过氧化钠与水反应，然后再考虑生成的氢氧化钠或氧气能不能与盐溶液中的溶质发生化学反应，类似于钠溶于盐溶液。
高一年级化学第一学期期末考试试卷及答案
高一年级化学第一学期期末考试试卷班级_________姓名_________考场号______座位号______注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．请认真阅读答题卡上的注意事项，在答题卡上与题号相对应的答题区域内答题，写在试卷、草稿纸上或答题卡非题号对应答题区域的答案一律无效。
不得用规定以外的笔和纸答题，不得在答题卡上做任何标记。
3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮檫干净后，再选择其他答案标号。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第一部分选择题（54分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列物质是属于非电解质的是………………………………………………………( ) A．NH3B．(NH4)2SO4C．Cl2D．CH3COOH2．在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为………………………………………………………………( ) A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol3．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是..……………………………( ) A．将钠投入到足量水中B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中C．将钠放入足量稀硫酸中D．将钠放入足量稀盐酸中4．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。
向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中………………………………………………………………….( )A．有铁无铜B．有铜无铁C．铁、铜都有D．铁、铜都无5．自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是………………………………………………………….……….( )A．AgNO3B．FeCl2C．Na2SO3D．AlCl36．只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（）A．HCl B．BaCl2C．NaOH D．AgNO37．某同学在实验报告中有以下实验数据：①用托盘天平称取11.7 g食盐；②用量筒量取5.26 mL盐酸；③用广泛pH试纸测得溶液的pH值是3.5，其中数据合理的是( )A．①B．②③C．①③D．②8．为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中…………( )A．通入氯气B．加入Zn C．加入Fe D．加入Cu9．除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-、HCO3－等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3②BaCl2③NaOH ④HCl。
人教版高中化学必修一-第一学期期末考试高一化学试卷参考答案.docx
高中化学学习材料唐玲出品江西省赣州市2015～2016学年度第一学期期末考试 高一化学参考答案及评分标准一、选择题（每小题3分，共48分）1-5：BBCDC 6 -10：ABBDB 11-15：DBCDB 16：B二、填空题（本题包括3小题，共27分）17. （每空2分，共8分）(1) 1:1 2:1(2) 2:3:6(3) ①⑤⑥18．（除注明分数外每空2分，共12分）(1)NO 2(1分) 1(2)2CO ＋2NO =====催化剂N 2＋2CO 2(3) ①Fe 、Cu②Fe 2+、Al 3+③Al 3++4 OH —== AlO 2—+2H 2O④NaOH 溶液 (1分)19．（除注明分数外每空1分，共7分）(1) Na 2O 2(2) 0.5 0.5(3)溶于水生成HClO ，HClO 有强氧化性，能将有色物质氧化为无色物质，而使布条褪色。
(2分，关键词是HClO 和HClO 的强氧化性，少一点扣1分；如果只答氯气的氧化作用不得分。
)(4)CO 2+2NaClO+H 2O=Na 2CO 3+2HClO(2分)三、实验题（本题包括2小题，共19分）20．（除注明分数外每空1分，共9分）(1)Ca(OH)2+2NH 4Cl=== CaCl 2+2NH 3↑+ 2H 2O(2)碱石灰(3)湿润的红色石蕊试纸变蓝(4)产生大量白烟(5)E(1分)21．（每空2分，共10分）(1)Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑(2)反应时直接生成了酸式盐而看不到沉淀Ca(OH)2＋2SO2===Ca(HSO3)2(3)SO2溶解度大，且对应的亚硫酸酸性比碳酸强，通入的SO2与石灰水反应快(4)SO2＋2OH－===SO32-＋H2O四、计算题（共6分）22．（每空2分，共6分）（1）0.2 （2）2.4 （3）4。
15—16学年上学期高一期末考试化学试题(附答案)
株洲市二中2015年下学期高一年级期末考试试卷化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 K-39 Fe-56一、选择题（本题包括21个小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1．当前，我国许多地区酸雨现象十分严重。
酸雨形成的主要原因是（）A．工业和民用上大量燃烧含硫的化石燃料B．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡C．汽车排出大量含碳氧化物的尾气D．人口膨胀，生活中二氧化碳排放量增加2．根据气象台天气预报，出现大雾天气将致使高速公路关闭，航班停飞。
其中雾属于下列分散系中的（）A．悬浊液B．胶体C．乳浊液D．溶液3．下列试剂可用带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶保存的是（）A．硫酸B．氢氟酸C．碳酸钠溶液D．氢氧化钠溶液4．在酸性溶液中能大量共存的离子组是（）A．OH-、HCO3－、Na+B．Cu2＋、NH4＋、OH－C．Ba2＋、K＋、NO3－D．Ag＋、Cl－、SO42－5．下列各组物质反应时，改变反应条件或者反应物的物质的量之比，生成的产物不变的是（）A．Na与氧气B．澄清石灰水与二氧化碳C．氯化铝溶液与氢氧化钠溶液D．Al与稀盐酸6．下列电解质在水中的电离方程式书写正确的是（）A．KHSO4=K++H++SO42-B．NaHCO3=Na++H++CO32-C．Mg(NO3)2=Mg2++(NO3)22-D．KClO3=K++Cl5++3O2-7．生铁的熔点是1100～1200℃，则可推断纯铁的熔点是A．1085℃B．1160℃C．1200℃D．1535℃8．下列关于SO2性质的说法中，不正确的是（）A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．能使品红溶液褪色C．能与NaOH溶液反应D．能与水反应生成硫酸9．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3•H2O =AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB．碳酸钙与盐酸反应CO32- + 2H+= CO2↑十H2OC．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O = 2HCO3-+SO32-D．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-10．在FeCl3溶液中，加入过量的铜粉，充分反应后，溶液中一定不存在的金属离子是（）A．Fe2+和Cu2+B．Fe3+C．Cu2+D．Fe2+11．关于Na+和Na的性质叙述正确的是（）A．都具有金属光泽B．都是强还原剂C．焰色反应现象相同D．电子层结构相同12．有五种化合物：①Mg(HCO3)2，②Al(OH)3，③Al，④(NH4)2CO3，⑤Al2O3。
15学年上学期高一期末考试化学试题(附答案)
重庆市巫山中学14—15学年上学期高一期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2.5分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）1.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是( )A．无水硫酸铜、蔗糖B．硅胶、硫酸亚铁C．食盐、蔗糖D．生石灰、食盐2.Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐3.下列实验操作:①取液体试剂,②萃取,③溶解,④过滤,⑤蒸发。
一定要用玻璃棒的是()A.①②③B.②③④C.①②⑤D.③④⑤4．下列说法错误的是()A．钠在空气中燃烧所得产物为Na2O2B．镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护C．铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D．铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层5.N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．1 molNa2O2含有的阴、阳离子总数是4N AB．标准状况下，22.4LH2O所含原子数为3N AC．同温同压下，原子数均为N A的氢气和氧气具有相同的体积D．1 mol·L－1的AlCl3溶液中，Cl－的数目为3N A6.下列物质是属于非电解质的是( )A. NH3B. (NH4)2SO4C. Cl2D. CH3COOH7.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。
下列说法正确的是()A.水晶项链是硅酸盐制品B.硅单质广泛用于光纤通讯C.利用盐酸刻蚀石英制作艺术品D.硅酸钠可用于制备木材防火剂8．下列离子方程式书写错误的是（）A．小苏打与烧碱溶液反应: HCO3－+OH－===CO32－+H2OB．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应: Ba2++SO42－===BaSO4↓C. 向氯化铝溶液中加入足量氨水: Al3++ 3NH3·H2O === Al(OH)3↓+3NH4+D. 钠与水的反应2Na + 2H2O ===2Na+ +2OH- + H2↑9．下列离子能大量共存的是()A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO2－4、CO2－3B．无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO2－4、NO－3C．含有大量BaCl2的溶液中：Mg2＋、NH＋4、SO2－4、NO3－D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、NO－310．能与Fe3＋反应，且能证明Fe3＋具有氧化性的是（）①SCN－②Fe ③Fe2＋④Cu ⑤Zn ⑥OH－A．①②③B．②④⑤C．①③⑥D．①②⑤11. 在反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，还原剂和氧化剂的物质的量为（）A. 1 ：1B. 1 ：2C. 2 ：1D. 3 ：212．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有（）B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+A．AlO213．仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）或实验装置（图1、图2）就能实现相应实验目的是（）14.为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体,下列4种方法中不可行的是()A. 分别取样配成溶液,滴加CaCl2溶液,观察有无白色沉淀B. 分别取样配成溶液,滴加Ba(OH)2溶液,观察有无白色沉淀C. 分别取样在试管中加热,将可能产生的气体通入澄清石灰水,观察有无白色浑浊D.分别配成溶液,用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧,观察火焰的颜色15．下列各组中的两物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是( )A．Na和O2 B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2 D．NaHCO3和Ca(OH)2 16．根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2015~2016学年度第一学期期末试卷高一化学第Ⅰ卷客观卷（共54分）一、选择题(每题3分，共54分)1．将表面已完全氧化的铝条，插入下列溶液中，不．会发生反应的是() A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠2．下列对浓硫酸的叙述正确的是()A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸B．浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖碳化C．浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性D．浓H2SO4可做H2、O2等气体的干燥剂表现其脱水性3．下列关于硝酸的认识中，正确的是()A．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B．浓硝酸与金属反应不产生氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气C．因常温下铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中D．硝酸与金属反应时，只表现出氧化性4．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为A．与氧气在常温下不反应B．铝性质不活泼C．铝表面能形成了一层致密的氧化膜D．铝耐酸耐碱5．下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是A．铝跟NaOH溶液B．Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液C．Al2O3和热水D．Al2(SO4)3溶液跟过量的氨水6．物质灼烧时，火焰呈紫色的一定含有（）A．钾原子B．钾离子C．钾元素D．钾的化合物7．将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1 mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是A．1：2：3 B．6：3：2 C．3：1：1 D．1：1：18．把4.6 g钠放入200 mL 0.1 mol/L的AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是()A．Cl－的浓度几乎不变B．溶液呈浑浊C．溶液中几乎不存在Al3＋D．溶液中存在最多的离子是Na＋9．下列叙述中，正确的是( )A．含金属元素的离子不一定是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质10．常温下，在溶液中可以发生反应：X＋2Y3＋===2Y2＋＋X2＋。
人教版高中化学必修一上学期期末试卷
腾六中2015—2016学年度上学期期末试卷高一化学（满分100分时间：90分钟）相对原子质量：H:1 O:16 S:32 C:12 Cl:35.5 Na:23 Al:27 N:14 Fe:56一、选择题（每题3分，共54分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、下列物质属于纯净物的是（）A碘酒B、漂白粉C、氯水D、液氯2、物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（）A. 该物质一定是钠的化合物B. 该物质一定含钠元素C. 该物质一定是金属钠D. 该物质中一定不含有钾元素3、下列反应类型一定属于氧化还原反应的是（）A、复分解反应B、分解反应C、置换反应D、化合反应4、下列各组离子无色，且能够大量共存于同一溶液中的是（）A、OH-、NO3－、K＋、Na＋B、H＋、Fe3＋、SO42－、Cl－C、K＋、Ba2＋、Cl－、CO32－D、Al3＋、Ba2＋、NO3－、OH－5、下列说法中正确的是（）A、实验内容未严格规定试剂用量的，可任意取用B、实验室里的药品除蔗糖、葡萄糖外一律不得品尝C、一般先用蒸馏水把PH试纸润湿，然后再伸入溶液中检验溶液的酸碱性D、取用固体试剂时不可用手拿，应用镊子或药匙取用6、为了防止FeSO4被氧化而变质，实验室在配制FeSO4溶液时，常在溶液中加入少量的（）A．铜粉B．铁粉C．锌粉D．Fe2(SO4)7、农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应，在该反应中，铁（）A、是氧化剂B、是还原剂C、既是氧化剂又是还原剂D、既不是氧化剂又不是还原剂8、下列关于金属的说法错误的是（）A、生铁和钢都是铁的合金B、铝表面有氧化物保护膜C、铁在潮湿的空气中不会生锈D、在铁表面刷上油漆，可防止铁生锈9、光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是（）A. CaCO3B. SiC. SiO2D. Na2SiO310、下列离子方程式错误的是（）A、氯气与烧碱溶液反应：Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2OB、氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO＋3H＋Fe3＋＋H2OC、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2＋＋Cl2 2Fe3＋＋2 Cl－D、金属钠与水反应：2Na＋2H2O 2 Na＋＋2OH－＋H211、同质量的下列气体中，所含原子数最少的是（ ）A.CH 4B.CO 2C.H 2SD.N 212、我国城市近来已发布“空气质量日报”。
高中化学 高一(上)期末化学试卷 含答案解析版
高一（上）期末化学试卷一、选择题（每小题3分，共54分．每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）下列气体可以形成酸雨的是（）A．CH4B．H2C．SO2D．CO22．（3分）下列物质中含有Cl﹣的是（）A．液氯 B．氯酸钾C．氯化氢气体D．氯水3．（3分）下列关于氧化物的叙述中，正确的是（）A．酸性氧化物都是非金属氧化物B．非金属氧化物都是酸性氧化物C．碱性氧化物肯定是金属氧化物D．金属氧化物肯定是碱性氧化物4．（3分）在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角．下面几种物质中含有硅单质的是（）A．玛瑙B．光导纤维C．太阳能电池板D．水晶5．（3分）N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相等B．2g氢气所含原子数为N AC．在常温常压下，11.2LN2所含原子数为N AD．17gNH3所含电子数为10N A6．（3分）下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是（）A．HNO3B．H2O2 C．KClO3D．Na2O27．（3分）下列实验方案设计中，可行的是（）A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B．通入澄清石灰水，变浑浊，可说明气体中一定含二氧化碳C．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物D．将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气8．（3分）下列关于浓硝酸和浓硫酸说法正确的是（）A．浓硝酸和浓硫酸在空气中久置，质量都会增加B．工业生产中，运输浓硝酸和浓硫酸都常用铜罐车C．浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中D．浓硫酸可用干燥氨气、氢气等气体9．（3分）下列叙述正确的是（）A．SO2能使高锰酸钾溶液褪色，说明SO2有漂白性B．水玻璃中通CO2可得到胶状沉淀，说明碳酸酸性比硅酸强C．Cl2和SO2都有较好的漂白作用，所以Cl2和SO2混合后可用于漂白纸浆D．某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶解，证明溶液中肯定含有SO42﹣10．（3分）下列装置能达到对应实验目的是（）A．收集氨气B．分离碘和泥沙C．分离水和苯D．实验室制取蒸馏水11．（3分）下列离子在水溶液中，无色且能大量共存的是（）A．Fe3+、K+、NO3﹣、Cl﹣B．Ba2+、K+、Cl﹣、OH﹣C．H+、Mg2+、HCO3﹣、SO42﹣D．Na+、K+、MnO4﹣、NO3﹣12．（3分）证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的最佳实验方法是（）A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色D．只需滴加KSCN溶液13．（3分）如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液．挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是（）A．NH3（H2O含石蕊）蓝色喷泉B．HCl（H2O含石蕊）红色喷泉C．C12（饱和食盐水）无色喷泉D．CO2（NaOH溶液）无色喷泉14．（3分）下列离子方程式正确的是（）A．氯气与水的反应：Cl2+H2O═Cl﹣+ClO﹣+2H+B．Ba（OH）2溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓C．足量NaHCO3溶液中加少量澄清石灰水：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣D．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH﹣═AlO2﹣+H2↑15．（3分）硫酸亚铁加热发生如下反应：2FeSO4=Fe2O3+SO2↑+SO3↑，如果把产生的气体通入BaCl2溶液中，其结果是（）A．有BaSO4沉淀，SO2从溶液中逸出B．有BaSO4沉淀，SO3从溶液中逸出C．SO2和SO3全部吸收，有BaSO4沉淀产生D．产生BaSO4和BaSO3的混合沉淀16．（3分）某同学探究氮氧化物的性质，将一定量的NO2通入到足量的碳酸氢钠溶液，并将生成的气体全部通过足量过氧化钠，充分反应后，所得气体为（）A．NO2B．NO2和CO2C．NO2和O2D．NO和NO217．（3分）将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L（标准状况），则所消耗硝酸物质的量是（）A．0.12mol B．0.11mol C．0.09mol D．0.08mol18．（3分）向含有Fe2+、I﹣、Br﹣的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示．有关说法不正确的是（）A．还原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣B．原混合溶液中n（FeBr2）=4molC．当通入Cl2 2mol时，溶液中发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣D．原溶液中n（Fe2+）：n（I﹣）：n（Br﹣）=2：1：3二、填空题（本大题包含6个小题，共66分）19．（6分）有以下6种物质，结合相关问题填空：①Al②FeCl3溶液③SO2④碱石灰⑤氨气⑥NaOH固体上述物质中，属于电解质的是；属于非电解质，但在一定条件下，能导电的是；可用作干燥剂的是．20．（12分）请利用氧化还原知识回答下列问题：（1）铜和足量稀硝酸反应的离子方程式为，反应中，稀硝酸的作用是．当有l.2mol电子发生转移时，生成气体的体积（标准状况）L．当有1mol气体（标准状况）生成，则被还原的HNO3的物质的量是mol．（2）在一定条件下，RO3n﹣和氯气发反应：RO3n﹣+Cl2+2OH﹣═RO42﹣+2Cl﹣+H2O由以上反应可知，在反应过程中RO3n﹣被（填“氧化”或“还原”），RO3n﹣中元素R的化合价是．21．（14分）某同学利用下图装置，研究氯气的性质．请据图回答：（1）该同学制取氯气的反应原理是：（写离子方程式）．（2）实验过程中①处观察到的现象是；②处现象说明氯气具有的性质是，③处发生反应的离子方程式为．（3）该实验操作的不足之处是．工业上将氯气通入消石灰【Ca（OH）2】中，反应所得主要物质可制得，它是常用的消毒剂．在某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有NaClO与NaClO3物质的量之比为1：1的混合液，此反应的化学方程式是．22．（12分）某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量．查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2．从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：（1）第①步涉及的分离实验方法是（填操作名称）．加入足量烧碱溶液后，发生的离子方程式是：．（2）第①步所得固体B的成分是（填化学式）．（3）第③步操作要得到氢氧化铝沉淀，应加入足量（填试剂名称）．（4）将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al2O3的质量分数是．（保留一位小数）23．（16分）A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图1（部分反应条件及产物略去）．（1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为．（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为，用化学方程式表示该物质与水的反应．将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为．现在有D和NaHCO3的固体混合物10g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38g，D的质量分数为．（3）若C是红棕色气体．图2是实验室制取A气体的装置：①写出实验室制取A的化学方程式．②上图中干燥管内可能盛放的物质是．a．浓硫酸b．生石灰c．碱石灰d．熟石灰③为了检验氨气是否集满，可将，则证明已收集满．24．（6分）向含Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3的稀溶液中逐渐加入铁粉，c（Fe2+）的变化如图所示．（忽略溶液体积变化）（1）加入1mol铁粉时，所得溶液的主要成分是（填化学式）．（2）实验中可产生标准状态下的气体体积为L．（3）原溶液Fe（NO3）3的浓度为．高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题3分，共54分．每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）下列气体可以形成酸雨的是（）A．CH4B．H2C．SO2D．CO2【分析】二氧化硫随雨水生成亚硫酸，再被氧化为硫酸，使雨水的pH小于5.6，形成酸雨，以此来解答．【解答】解：A．甲烷可造成温室效应，与酸雨无关，故A不选；B．氢气为清洁能源，不会造成环境污染，故B不选；C．二氧化硫是形成酸雨的主要气体，故C选；D．二氧化碳能导致温室效应，故D不选；故选C．【点评】本题考查二氧化硫对环境的污染，明确气体的性质及对环境的影响即可解答，题目难度不大．2．（3分）下列物质中含有Cl﹣的是（）A．液氯 B．氯酸钾C．氯化氢气体D．氯水【分析】A．液氯的成分是氯气分子，没有氯离子；B．氯酸钾中含有氯酸根，不是氯离子；C．氯化氢是由分子构成的，没有氯离子；D．氯水中氯气与水反应生成HCl，HCl在水溶液中能电离出氯离子；【解答】解：A．液氯的成分是氯气分子，没有氯离子，故液氯中不存在氯离子，故A错误；B．氯酸钾能电离出钾离子和氯酸根离子，不存在氯离子，故B错误；C．氯化氢由氯化氢分子构成，不含氯离子，故C错误；D．氯水中氯气与水反应H2O+Cl2⇌HCl+HClO生成HCl，HCl在水溶液中能电离出氯离子，所以氯水中含有氯离子，故D正确．故选D．【点评】本题考查了物质的粒子构成，离子化合物是由离子构成，要注意共价化合物有的在溶液中也能电离出离子，题目难度不大．氯酸根离子原子团看作一个离子整体是解答易错点．3．（3分）下列关于氧化物的叙述中，正确的是（）A．酸性氧化物都是非金属氧化物B．非金属氧化物都是酸性氧化物C．碱性氧化物肯定是金属氧化物D．金属氧化物肯定是碱性氧化物【分析】A、能和碱反应生成只盐和水的氧化物是酸性氧化物；B、非金属氧化物可能是不成盐氧化物；C、能和酸反应只生成盐和水的氧化物是碱性氧化物．D、金属氧化物不一定都是碱性氧化物．【解答】解：A、酸性氧化物也可能是金属氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故A错误；B、非金属氧化物不一定是酸性氧化物，可能是不成盐氧化物，如CO属于非金属氧化物但不属于酸性氧化物，故B错误；C、碱性氧化物肯定是金属氧化物，故C正确；D、金属氧化物不一定是碱性氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故D错误；故选C．【点评】本题考查了氧化物的概念及其联系，难度不大，但概念间的联系是学习的难点，属于易错题．4．（3分）在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角．下面几种物质中含有硅单质的是（）A．玛瑙B．光导纤维C．太阳能电池板D．水晶【分析】玛瑙、光导纤维以及水晶的主要成分是二氧化硅，太阳能电池板的主要成分是硅单质．【解答】解：A．玛瑙的主要成分是二氧化硅，故A错误；B．光导纤维的主要成分是二氧化硅，故B错误；C．太阳能电池板的主要成分是硅单质，故C正确；D．水晶的主要成分是二氧化硅，故D错误．故选C．【点评】本题考查硅及二氧化硅的用途，题目较为简单，注意积累常见物质的组成和用途．5．（3分）N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相等B．2g氢气所含原子数为N AC．在常温常压下，11.2LN2所含原子数为N AD．17gNH3所含电子数为10N A【分析】A、气体单质的构成不同，则原子数不同；B、利用n=及氢气的构成来分析原子数；C、不是在标准状况下；D、利用n=及氨气的电子数来分析．【解答】解：A、同温同压下，相同体积的任何气体都具有相同的分子数，但分子中的原子数可能不同，如氧气、臭氧等，故A错误；B、氢气的物质的量为=1mol，则原子数为1mol×2×N A=2N A，故B错误；C、在常温常压下，Vm≠22.4L/mol，则Vm未知，无法计算，故C错误；D、氨气的物质的量为=1mol，电子数为1mol×（7+1×3）×N A=10N A，故D正确；故选D．【点评】本题考查阿伏伽德罗常数的计算，明确分子的构成、标准状况下气体的摩尔体积、质量与物质的量的关系是解答的关键．6．（3分）下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是（）A．HNO3B．H2O2 C．KClO3D．Na2O2【分析】根据物质与人类呼吸产生的二氧化碳反应能否生成氧气及物质为固体时容易携带等优点来分析．【解答】解：A、硝酸见光能分解生成氧气，但同时生成二氧化氮有害气体，且硝酸不容易携带，故A错误；B、过氧化氢能分解生成氧气，一般需要催化剂来加快反应速率，且过氧化氢为液体，不方便携带，故B错误；C、氯酸钾能分解生成氧气，但需要加热、需要催化剂，不适合呼吸面具中使用，故C错误；D、因过氧化钠为固体，携带方便，且能与人呼吸产生的二氧化碳反应生成氧气，不需要催化剂、不需要加热，最适宜用于呼吸面具中供氧剂，故D正确；故选D．【点评】本题考查物质的性质，明确物质在什么条件下能反应生成氧气是解答本题的关键，并注意利用物质的状态来解答．7．（3分）下列实验方案设计中，可行的是（）A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B．通入澄清石灰水，变浑浊，可说明气体中一定含二氧化碳C．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物D．将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气【分析】A．Mg、Al和稀盐酸反应，而Cu和稀盐酸不反应；B．能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳、二氧化硫；C．分离不溶性固体和溶液采用过滤方法；D．在加热条件下氧气和Cu反应，且氢气和氧气在混合时加热易发生爆炸．【解答】解：A．Mg、Al和稀盐酸反应生成可溶性氯化物，而Cu和稀盐酸不反应，所以可以用稀盐酸溶解，然后过滤除去镁、铝杂质，故A正确；B．能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳、二氧化硫，所以通入澄清石灰水而变浑浊的气体可能是二者其中的一种或二者都有，故B错误；C．分离不溶性固体和溶液采用过滤方法，氯化钠和硝酸钾都属于可溶性的物质，所以不能采用过滤的方法分离，可以采用重结晶的方法分离，故C错误；D．在加热条件下氧气和Cu反应，氢气能还原CuO，且氢气和氧气在混合时加热易发生爆炸，故D错误；故选A．【点评】本题考查了实验方案设计评价，明确物质性质是解本题关键，知道常见物质的分离方法、除杂剂的选取等知识点，易错选项是B，很多同学往往只考虑二氧化碳而导致错误．8．（3分）下列关于浓硝酸和浓硫酸说法正确的是（）A．浓硝酸和浓硫酸在空气中久置，质量都会增加B．工业生产中，运输浓硝酸和浓硫酸都常用铜罐车C．浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中D．浓硫酸可用干燥氨气、氢气等气体【分析】A．浓硫酸具有吸水性，浓硝酸具有挥发性；B．常温下，铜和浓硝酸发生氧化还原反应；C．光照条件下，浓硝酸易分解；D．碱性气体不能用酸干燥．【解答】解：A．浓硫酸具有吸水性，浓硝酸具有挥发性，所以浓硝酸和浓硫酸在空气中久置，浓硫酸质量增加、浓硝酸质量减少，但浓度都降低，故A错误；B．常温下，铜和浓硝酸发生氧化还原反应，铝或铁和浓硫酸或浓硫酸发生钝化现象，所以运输浓硫酸或浓硝酸用铝或铁罐车，故B错误；C．光照条件下，浓硝酸易分解生成二氧化氮、氧气和水，所以要避光保存，保存时要放置在棕色试剂瓶中，故C正确；D．碱性气体不能用酸干燥，所以浓硫酸不能干燥氨气，故D错误；故选C．【点评】本题考查了硝酸的性质，明确硝酸具有酸性、挥发性、不稳定性、强氧化性是解本题关键，知道干燥剂的选取标准，题目难度不大．9．（3分）下列叙述正确的是（）A．SO2能使高锰酸钾溶液褪色，说明SO2有漂白性B．水玻璃中通CO2可得到胶状沉淀，说明碳酸酸性比硅酸强C．Cl2和SO2都有较好的漂白作用，所以Cl2和SO2混合后可用于漂白纸浆D．某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶解，证明溶液中肯定含有SO42﹣【分析】A．二氧化硫和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应；B．强酸能和弱酸的盐溶液反应生成弱酸；C．氯气和二氧化硫在水溶液能发生氧化还原反应；D．能和氯化钡溶液反应生成白色沉淀且沉淀不溶于稀硝酸的离子有Ag+、SO42﹣、SO32﹣．【解答】解：A．二氧化硫具有还原性，酸性高锰酸钾有强氧化性，二者能发生氧化还原反应生成锰离子、硫酸根离子而使酸性高锰酸钾溶液褪色，而不是二氧化硫的漂白性使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；B．强酸能和弱酸的盐溶液反应生成弱酸，水玻璃中通CO2可得到胶状沉淀硅酸，说明碳酸酸性比硅酸强，故B正确；C．Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，硫酸和盐酸都没有漂白性，所以Cl2和SO2混合后不可用于漂白纸浆，故C错误；D．能和氯化钡溶液反应生成白色沉淀且沉淀不溶于稀硝酸的离子有Ag+、SO42﹣、SO32﹣，所以原溶液中不一定含有SO42﹣，故D错误；故选B．【点评】本题考查了物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，二氧化硫具有漂白性和还原性，能使品红溶液褪色但不能使酸碱指示剂褪色，A、C、D选项都较典型，易错选项是D，注意亚硫酸钡能被稀硝酸氧化生成硫酸钡，很多同学往往漏掉亚硫酸根离子而导致错误，为易错点．10．（3分）下列装置能达到对应实验目的是（）A．收集氨气B．分离碘和泥沙C．分离水和苯D．实验室制取蒸馏水【分析】A．氨气的密度比空气小，可利用向下排空气法收集；B．分离碘和泥沙可利用加热法分离，二者混合物不分层；C．分离水和苯可利用分液法；D．实验室制取蒸馏水，可利用蒸馏制备．【解答】解：A．氨气的密度比空气小，可利用向下排空气法收集，图中气体的进气方向不合理，应短导管进，故A错误；B．分离碘和泥沙可利用加热法分离，二者混合物不分层，图中为分液装置，故B错误；C．分离水和苯可利用分液法，图中为蒸发装置，不合理，故C错误；D．实验室制取蒸馏水，可利用蒸馏制备，图中蒸馏装置合理，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的收集及混合物分离提纯方法等，选项A为解答的易错点，把握装置的作用及物质性质为解答的关键，注意方案的评价性、操作性、可行性分析，题目难度不大．11．（3分）下列离子在水溶液中，无色且能大量共存的是（）A．Fe3+、K+、NO3﹣、Cl﹣B．Ba2+、K+、Cl﹣、OH﹣C．H+、Mg2+、HCO3﹣、SO42﹣D．Na+、K+、MnO4﹣、NO3﹣【分析】有色离子不能存在于无色溶液中，能发生离子反应的离子不能共存于同一溶液中．【解答】解：A、三价铁离子属于有色离子，在物色溶液黄总不能共存，故A错误；B、不存在有色离子和能发生反应的离子，故B正确；C、碳酸氢根离子和氢离子会发生反应生成二氧化碳和水，不能共存于一溶液中，故C错误；D、高锰酸根离子是紫红色的离子，在无色溶液中不能共存，故D错误．故选B．【点评】本题考查离子的共存问题，熟悉离子的性质及离子之间的反应即可解答，难度不大．12．（3分）证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的最佳实验方法是（）A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色D．只需滴加KSCN溶液【分析】先根据Fe3+的特征反应判断溶液不含Fe3+；然后加入氧化剂，如果含有Fe2+，Fe2+被氧化剂氧化成Fe3+溶液变成红色，以此证明Fe2+的存在．【解答】解：A：先滴加氯水，氯气将Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含Fe3+，滴加KSCN 溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有Fe3+．故A错．B：KSCN与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，先滴加KSCN溶液，不显红色，说明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有Fe3+，证明原溶液含有Fe2+．故B对．C：滴加NaOH溶液，利用先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色，灰绿色是氢氧化亚铁和氢氧化铁混合物颜色，影响铁离子检验，故C错误；D：只滴加KSCN溶液，根据溶液是否显红色，能检验出溶液中是否含有Fe3+，无法验证Fe2+存在．故D错．故选：B．【点评】滴加氧化剂、KSCN溶液的顺序不能颠倒，如果颠倒，无法确定溶原液将中是否含有Fe3+．13．（3分）如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液．挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是（）A．NH3（H2O含石蕊）蓝色喷泉B．HCl（H2O含石蕊）红色喷泉C．C12（饱和食盐水）无色喷泉D．CO2（NaOH溶液）无色喷泉【分析】A、氨气极易溶于水，且氨水溶液显碱性，石蕊遇碱变蓝；B、HCl极易溶于水，且盐酸溶液显酸性，石蕊遇酸变红；C、饱和食盐水中氯离子的浓度达到最大程度，抑制了氯气的溶解，则无法形成喷泉；D、二氧化碳易与NaOH溶液反应，反应后溶液为无色．【解答】解：A、因氨气极易溶于水，则挤压胶管的胶头，使烧瓶中的气压减小，且小于外界大气压，则形成喷泉，又氨水溶液显碱性，石蕊遇碱变蓝，故形成蓝色喷泉，故A与事实相符；B、因HCl极易溶于水，则挤压胶管的胶头，使烧瓶中的气压减小，且小于外界大气压，则形成喷泉，又盐酸溶液显酸性，石蕊遇碱变红，故形成红色喷泉，故B与事实相符；C、因饱和食盐水抑制氯气的溶解，则挤压胶管的胶头，气压变化不明显，则不会形成喷泉，故C与事实不相符；D、二氧化碳易与NaOH溶液反应，则挤压胶管的胶头，使烧瓶中的气压减小，且小于外界大气压，则形成喷泉，又反应后的溶液为无色，故形成无色喷泉，故D与事实相符；故选C．【点评】本题考查喷泉实验，学生明确发生喷泉的条件是气体极易溶于水或气体与溶液发生化学反应而使气体的体积变小是解答本题的关键．14．（3分）下列离子方程式正确的是（）A．氯气与水的反应：Cl2+H2O═Cl﹣+ClO﹣+2H+B．Ba（OH）2溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓C．足量NaHCO3溶液中加少量澄清石灰水：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣D．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH﹣═AlO2﹣+H2↑【分析】A．次氯酸为弱电解质，离子方程式中应该保留分子式；B．该离子方程式漏掉了氢离子与氢氧根离子的反应；C．石灰水少量，离子方程式按照氢氧化钙的组成书写，反应后钙离子不足，碳酸根离子有剩余；D．根据电荷守恒判断，该离子方程式电荷不守恒．【解答】解：A．氯气与水的反应生成次氯酸，次氯酸不能拆开，正确的离子方程为：Cl2+H2O═Cl﹣+HClO+H+，故A错误；B．Ba（OH）2溶液与稀H2SO4反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．足量NaHCO3溶液中加少量澄清石灰水，氢氧化钙不足，碳酸氢钠过量，则反应后碳酸根离子有剩余，反应的离子方程式为Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故C正确；D．金属铝溶于氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为：2H2O+2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑，故D错误；故选C．【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．15．（3分）硫酸亚铁加热发生如下反应：2FeSO4=Fe2O3+SO2↑+SO3↑，如果把产生的气体通入BaCl2溶液中，其结果是（）A．有BaSO4沉淀，SO2从溶液中逸出B．有BaSO4沉淀，SO3从溶液中逸出C．SO2和SO3全部吸收，有BaSO4沉淀产生D．产生BaSO4和BaSO3的混合沉淀【分析】混合气体中含有SO3，将生成的气体通入BaCl2溶液中发生：SO3+H2O=H2SO4，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，注意H2SO3酸性小于HCl．【解答】解：混合气体中含有SO3，将生成的气体通入BaCl2溶液中发生：SO3+H2O=H2SO4，则没有SO3逸出；H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，则有BaSO4沉淀生成；由于H2SO3酸性小于HCl和H2SO4，则SO2不能与BaCl2溶液反应而从溶液中逸出，故得不到BaSO3沉淀．故选A．【点评】本题考查二氧化硫的性质，题目难度中等，本题注意SO3和SO2性质的区别，注意H2SO3酸性小于HCl和H2SO4，则不能与BaCl2溶液反应，得不到BaSO3沉淀．16．（3分）某同学探究氮氧化物的性质，将一定量的NO2通入到足量的碳酸氢钠溶液，并将生成的气体全部通过足量过氧化钠，充分反应后，所得气体为（）A．NO2B．NO2和CO2C．NO2和O2D．NO和NO2【分析】将一定量的NO2通入水中，生成硝酸与NO，溶液显酸性，足量的碳酸氢钠溶液与硝酸反应生成硝酸钠和二氧化碳，一氧化氮和碳酸氢钠、过氧化钠都不反应，二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，氧气和一氧化氮反应生成二氧化氮，所以最终所得气体为二氧化氮和氧气，据此分析解答．【解答】解：将一定量的NO2通入水中，发生：3NO2+H2O═2HNO3+NO，一氧化氮和碳酸氢钠不反应，足量的碳酸氢钠溶液与硝酸反应：HNO3+NaHCO3=NaNO3+H2O+CO2↑，此时气体为一氧化氮和二氧化碳，一氧化氮和过氧化钠不反应，二氧化碳和过氧化钠反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，生成的氧气和一氧化氮反应：2NO+O2=2NO2，所以最终所得气体为二氧化氮和氧气，故选C．【点评】本题主要考查了氮的氧化物、碳酸氢钠的性质，掌握二氧化氮和水的反应是解答关键，题目难度不大．17．（3分）将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L（标准状况），则所消耗硝酸物质的量是（）A．0.12mol B．0.11mol C．0.09mol D．0.08mol。
高中化学 高一(上)期末化学试卷含答案解析版
高一（上）期末化学试卷一、选择题（共16小题，每题3分，共48分．每小题均只有一个正确答案）1．（3分）霾是我国日益严峻的环境问题．有尘埃的空气、云雾都属于胶体，它们区别于溶液等其它分散系的本质特征是（）A．胶粒呵以导电B．它们是混合物C．胶体粒子大小在1～100nm之间D．分散剂为气体2．（3分）从分类角度看，下列变化中有一种变化与其它三种变化有本质区别，这种变化是（）A．水结成冰B．石灰石煅烧成石灰C．铁矿石冶炼变为生铁D．氢气还原氧化铜3．（3分）下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④4．（3分）下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A．CuO+CO Cu+CO2B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．2H2+O22H2OD．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑5．（3分）下列物品所用材料是SiO2的是（）A．普通玻璃餐具B．计算机芯片C．硅太阳能电池D．水晶镜片6．（3分）下列说法不正确的是（）A．将标准状况下11.2L HCl溶于水，配成250mL盐酸，溶液的物质的量浓度为2mol/LB．硫酸和磷酸的摩尔质量相等C．同温同压下，相同质量的二氧化碳和二氧化硫的体积比是16：11D．2.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A7．（3分）下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是（）A．一小块钠长期露置在空气中，最终变成NaOH固体B．氯化钠是一种性质稳定的化合物，可用作调味品，灼烧时火焰呈无色C．过氧化钠有很强的还原性，可作为潜水艇中的供氧剂D．向苯和水的混合体系中加入钠，钠块会在分界面上下不停跳动8．（3分）下列反应不能通过一步反应直接完成的是（）A．Na2CO3→NaHCO3B．SiO2→Na2SiO3C．Al2O3→Al（OH）3D．Fe（OH）2→Fe（OH）39．（3分）某溶液中加入铝粉能放出H2，下列各组离子一定不能在该溶液中大量共存的是（）A．Na+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣B．Ba2+、Mg2+、HCO3﹣、NO3﹣C．Na+、K+、NO3﹣、CO32﹣D．K+、NO3﹣、AlO2﹣、SO42﹣10．（3分）下列说法不正确的是（）A．要想使AlCl3溶液中的Al3+几乎全部沉淀出来，可以加入过量的氨水B．向FeCl2溶液中加入氨水，最终会看到红褐色沉淀C．保存硫酸亚铁溶液时常在其中加颗铁钉D．氢氧化钠、纯碱溶液要存放在带磨砂玻璃塞的试剂瓶中11．（3分）同温同压下有两份体积相同的CO2和O3，关于它们的叙述正确的是（）A．分子数之比是1：1 B．原子个数比是3：2C．质子数比是12：11 D．密度之比是1：112．（3分）下列离子方程式书写正确的是（）A．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：3NH3•H2O+A13+═3NH4++Al（OH）3↓B．NaOH溶液吸收少量CO2：OH﹣+CO2═HCO3﹣C．向氯化铁溶液中加入铜粉发生的反应：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+D．Na2O2与水的反应：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O213．（3分）实验室用NaCl固体配500mL 1.0mol/LNaCl溶液，下列判断不对的是（）A．用托盘天平称取NaCl固体29.25gB．应选用500 mL的容量瓶来配制此溶液C．在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面，应该重新配置溶液D．加蒸馏水至离刻度线1﹣2 cm时改用胶头滴管定容14．（3分）在表中，欲用一种试剂Z来检验盐溶液中的离子x，在同时有离子Y 存在时，此检验仍可以判别的是（）试剂Z离子X离子YA NH3．H2O Al3+Mg2+B AgNO3Cl﹣CO32﹣C Na2SO4Ba2+Mg2+D Ba（NO3）2SO42﹣CO32﹣A．A B．B C．C D．D15．（3分）某燃煤发电厂的废气中有SO2，它是形成酸雨的罪魁之一．处理SO2一般用生石灰或类似物质来吸收．如图是处理该废气的装置示意图．下列说法不正确的是（）A．此过程中既有分解反应，也有化合反应B．CaSO4既是氧化产物，又是还原产物C．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成D．理论上整个过程每转移电子1mol，会对应生成1molCO216．（3分）某溶液中可能含有H+，Na+，Ba2+，Mg2+，Fe3+，Al3+，SO42﹣，CO32﹣等离子，当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列判断正确的是（）A．原溶液中一定含有H+、Fe3+、Al3+，可能含Ba2+B．原溶液中含Fe3+和Al3+，物质的量之比为l：lC．原溶液中可能含有CO32﹣D．反应最后形成的溶液中含有的溶质只有NaAlO2二、（26分）17．（4分）下列A、B、C、D是中学常见的实验装置请根据实验需要将A、B、C、D填入适当的空格中．①分离汽油和氯化钠溶液②用自来水制取蒸馏水③除去粗盐溶液中悬浮的泥沙④配制0.5mol/L Na2CO3溶液．18．（4分）某粗盐中含有Ca2+、Mg2+及SO42﹣，除去杂质离子所加入的试剂及顺序可以是（填序号）：试剂①NaOH、试剂②、试剂③、试剂④．A．Na2CO3B．BaCl2C．HCl D．AgNO3在加试剂③后，应先进行一个实验操作，之后再加入试剂④．19．（18分）某实验小组用废铁屑（含少量铁锈等杂质）来制铁红．实验过程如下：先将废铁屑清洗干净，并加工成粉末．铁粉悬浊液滤液溶液沉淀铁红（1）铁红的化学式为；操作a和操作b（填“相同”或“不同”）．（2）步骤⑤中用到的仪器有三脚架、泥三角、玻璃棒、坩埚钳、和（3）步骤③反应产物中加入几滴KSCN，溶液会变红，请写出步骤③的离子方程式．（4）步骤④的离子方程式为．（5）检验步骤④加入氨水后沉淀是否完全的方法是．（6）将卜述过程中满足下列分类条件的反应的离子方程式填入相应方框．（7）有人建议取消步骤③，你认为（填“合理”或“不合理”），理由是．三、（16分）20．（16分）金属单质A和非金属单质B、C及甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有如图所示的转化关系，甲是工业上冶炼A的主要原料，丙是一种无色无味的液体．请回答：（1）写出下列物质的化学式：A；乙．（2）上图所涉及的各物质，在有关转化中作还原剂的是（填化学式）、；属于还原产物的是、、．（3）A与NaOH溶液反应的离子方程式：；（4）乙与过量CO2反应的离子方程式：；（5）由丁制甲的反应方程式．四、（12分）21．（10分）为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”，课题研究小组的同学们设计了如图所示的实验装置，分别进行甲、乙两次实验：实验甲：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应在干燥的试管Ⅱ中装入Na2O2，在通入CO2之前，关闭K1和K2．在试管I内装入试剂X后，打开K1和K2，通入CO2，几分钟后，将带火星的木条插入试管Ⅲ的液面上，观察到木条不复燃，且Ⅱ中的淡黄色没有变化．实验乙：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应在试管Ⅰ装入试剂Y，其他操作同实验甲，观察到木条复燃，且II中淡黄色变为白色．试回答下列问题：（1）在装入Na2O2后，通入CO2前，为了防止Na2O2受潮，K1和K2的状态应为K1；K2（均填“开”或“关”）．（2）在实验甲中，试剂X是；在实验乙中，试剂Y是（3）根据上述两个实验现象，得到的结论是（4）实验乙反应的方程式为：若实验乙中有15.6gNa2O2参加反应，则转移的电子数为．高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每题3分，共48分．每小题均只有一个正确答案）1．（3分）霾是我国日益严峻的环境问题．有尘埃的空气、云雾都属于胶体，它们区别于溶液等其它分散系的本质特征是（）A．胶粒呵以导电B．它们是混合物C．胶体粒子大小在1～100nm之间D．分散剂为气体【分析】分散系的本质区别在于分散质微粒的直径大小，能通过滤纸的分散系为溶液、胶体；能通过半透膜的分散系是溶液．【解答】解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm（10﹣7～10﹣9m）之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm．故选C．【点评】本题考查了胶体的本质特征，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．2．（3分）从分类角度看，下列变化中有一种变化与其它三种变化有本质区别，这种变化是（）A．水结成冰B．石灰石煅烧成石灰C．铁矿石冶炼变为生铁D．氢气还原氧化铜【分析】有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化，根据是否有新物质生成判断．【解答】解：A．水结成冰，只是水的状态发生变化，没有新物质生成，为物理变化；B．石灰石在高温下煅烧生成氧化钙和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化；C．铁矿石的主要成分是氧化铁，生铁的主要成分是铁，铁矿石冶炼变为生铁有新物质生成，属于化学变化；D．氢气还原氧化铜生成铜和水，有新物质生成，属于化学变化；A属于物理变化，BCD属于化学变化，故选A．【点评】本题考查了化学变化和物理变化的判断，根据是否有新物质生成来分析解答即可，难度不大．3．（3分）下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④【分析】玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用．【解答】解：①在过滤时，玻璃棒起引流作用；②在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；③玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；④向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用．其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④，故选D．【点评】本题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项即可解答，较简单．4．（3分）下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A．CuO+CO Cu+CO2B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．2H2+O22H2OD．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑【分析】如元素的化合价发生变化，则属于氧化还原反应，结合反应类型和特点判断反应是否属于四种基本反应类型．【解答】解：A．Cu和C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，故A正确；B．为分解反应，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故B错误；C．属于化合反应，H和O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C错误；D．属于置换反应，Zn和H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D错误．故选A．【点评】本题考查氧化还原反应和四种基本反应类型的判断，侧重于基础知识的考查，注意把握反应特点和反应类型的定义，难度不大．5．（3分）下列物品所用材料是SiO2的是（）A．普通玻璃餐具B．计算机芯片C．硅太阳能电池D．水晶镜片【分析】A．玻璃的成分含有二氧化硅，还含有其它成分；B．计算机芯片是硅单质材料；C．硅太阳能电池是硅单质材料；D．水晶镜片成分是二氧化硅；【解答】解：A．普通玻璃餐具主要成分是：二氧化硅、硅酸钠和硅酸钙，故A 错误；B．高纯硅可以作计算机芯片材料，故B错误；C．硅太阳能电池的主要成分为硅，故C错误；D．水晶镜片的成分为二氧化硅，故D正确；故选D．【点评】本题考查硅和二氧化硅的存在和用途，题目难度不大，注意掌握常见含硅物质：石英、水晶、玻璃的主要成分是二氧化硅，光导纤维是二氧化硅材料，硅电池、硅芯片均是硅单质的用途的体现，陶瓷、砖瓦、玻璃、石棉为硅酸盐材料．6．（3分）下列说法不正确的是（）A．将标准状况下11.2L HCl溶于水，配成250mL盐酸，溶液的物质的量浓度为2mol/LB．硫酸和磷酸的摩尔质量相等C．同温同压下，相同质量的二氧化碳和二氧化硫的体积比是16：11D．2.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A【分析】A．根据n=、c=进行计算；B．摩尔质量在数值上等于其相对分子质量；C．根据体积比等于物质的量之比进行计算；D．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算混合气体的物质的量．【解答】解：A．n===0.5mol，c===2mol/L，故A正确；B．摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，硫酸和磷酸的相对分子质量相等，所以硫酸和磷酸的摩尔质量相等，故B正确；C．同温同压下，相同质量的二氧化碳和二氧化硫，物质的量之比等于摩尔质量的反比=64：44=16：11，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，则二氧化碳和二氧化硫的体积比是16：11，故C正确；D．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L混合气体的物质的量，故D错误；故选D．【点评】本题考查摩尔质量、物质的量浓度以及阿伏加德罗常数的有关计算和判断，难度中等．注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件．7．（3分）下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是（）A．一小块钠长期露置在空气中，最终变成NaOH固体B．氯化钠是一种性质稳定的化合物，可用作调味品，灼烧时火焰呈无色C．过氧化钠有很强的还原性，可作为潜水艇中的供氧剂D．向苯和水的混合体系中加入钠，钠块会在分界面上下不停跳动【分析】A、根据金属钠暴露在空气中发生的反应来回答；B、根据钠元素的焰色反应分析；C、根据过氧化钠的性质来分析；D、考虑钠与水的反应，结合钠的密度、水和苯的密度大小来分析．【解答】解：A、金属钠暴露在空气中：钠与空气中氧气极易反应，致使钠表面变暗，氧化钠与空气中的水蒸气反应生成白色固体氢氧化钠，氢氧化钠易潮解表面变成溶液，氢氧化钠是强碱与空气中的酸性气体反应，生成白色带结晶水的固体Na2CO3.10H2O，十水碳酸钠易风化生成白色粉末碳酸钠，故A错误；B、氯化钠是一种性质稳定的化合物，可用作调味品，灼烧时火焰呈黄色，故B 错误；C、过氧化钠有很强的氧化性，可以与二氧化碳反应生成氧气，所以可作为潜水艇中的供氧剂，故C错误；D、因苯的密度比水小，所以苯在上层，水在下层，又因钠的密度比水小，比苯大，因此介于两者之间，而钠能与水反应产生气体，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入苯层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完，故D正确．故选D．【点评】本题考查学生金属钠和氧化物的化学性质，可以根据教材知识来回答，属于基本知识的考查，难度不大．8．（3分）下列反应不能通过一步反应直接完成的是（）A．Na2CO3→NaHCO3B．SiO2→Na2SiO3C．Al2O3→Al（OH）3D．Fe（OH）2→Fe（OH）3【分析】A．碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠；B．二氧化硅和NaOH溶液反应生成硅酸钠；C．氧化铝和水不反应；D．氢氧化亚铁和水、氧气反应生成氢氧化铁．【解答】解：A．Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，所以一步可以完成，故A不选；B．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，所以一步可以完成，故B不选；C．氧化铝和水不反应，所以不能一步生成氢氧化铝，氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝，氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝，所以不能一步完成，故C选；D.4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，所以可以一步完成，故D不选；故选C．【点评】本题考查物质之间的转化，明确物质的性质是解本题关键，注意D选项易错，知道氢氧化亚铁转化为氢氧化铁反应现象，题目难度不大．9．（3分）某溶液中加入铝粉能放出H2，下列各组离子一定不能在该溶液中大量共存的是（）A．Na+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣B．Ba2+、Mg2+、HCO3﹣、NO3﹣C．Na+、K+、NO3﹣、CO32﹣D．K+、NO3﹣、AlO2﹣、SO42﹣【分析】与铝反应放出氢气的溶液可能为酸性溶液，有可能为碱性溶液；根据离子反应反应的条件（生成难溶物、气体、弱电解质、发生氧化还原反应等）进行判断，满足离子反应发生的条件，离子之间不能够大量共存，否则能够大量共存，以此解答．【解答】解：A．碱性条件下，Fe3+不能大量共存，但在酸性条件下可以，故A 不选；B．无论溶液呈酸性还是碱性，HCO3﹣都不能大量共存，故B选；C．酸性条件下CO32﹣不能大量共存，且因NO3﹣存在，不能生成氢气，但在碱性条件下不发生任何反应，可大量共存，故C不选；D．碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D不选．故选B．【点评】本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．10．（3分）下列说法不正确的是（）A．要想使AlCl3溶液中的Al3+几乎全部沉淀出来，可以加入过量的氨水B．向FeCl2溶液中加入氨水，最终会看到红褐色沉淀C．保存硫酸亚铁溶液时常在其中加颗铁钉D．氢氧化钠、纯碱溶液要存放在带磨砂玻璃塞的试剂瓶中【分析】A．Al（OH）3能溶于强碱但不溶于弱碱，且碱能抑制氢氧化铝溶解；B．氯化亚铁和一水合氨反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易被氧化得到红褐色沉淀氢氧化铁；C．亚铁离子不稳定，易被氧化生成铁离子，铁离子具有氧化性，能被铁单质还原；D．NaOH、碳酸钠溶液都呈碱性，碱和二氧化硅反应生成粘性物质硅酸钠．【解答】解：A．Al（OH）3 能溶于强碱但不溶于弱碱氨水，要想使AlCl3溶液中的Al3+几乎全部沉淀出来，可以加入过量的氨水抑制氢氧化铝溶解，故A正确；B．氯化亚铁和一水合氨反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易被氧化得到红褐色沉淀氢氧化铁，Fe2++2NH3．H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故B正确；C．亚铁离子不稳定，易被氧化生成铁离子，铁离子具有氧化性，能被铁单质还原，4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O、2Fe3++Fe=3Fe2+，所以保存硫酸亚铁溶液时常在其中加颗铁钉，故C正确；D．NaOH、碳酸钠溶液都呈碱性，碱和二氧化硅反应生成粘性物质硅酸钠，从而打不开瓶塞，所以氢氧化钠、纯碱溶液要存放在带橡胶塞的试剂瓶中，故D错误；故选D．【点评】本题考查物质的性质及试剂的存放，涉及铝、铁、钠等元素化合物，明确物质的性质是解本题关键，熟练掌握铝三角、铁三角知识，知道氢氧化铝的制备方法，题目难度不大．11．（3分）同温同压下有两份体积相同的CO2和O3，关于它们的叙述正确的是（）A．分子数之比是1：1 B．原子个数比是3：2C．质子数比是12：11 D．密度之比是1：1【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相同的CO2和O3的物质的量相等，根据N=nN A、分子构成、ρ=分析解答．【解答】解：同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相同的CO2和O3的物质的量相等，A．根据N=nN A知，二者物质的量相等时，其分子数相等，故A正确；B．二氧化碳和臭氧分子中原子个数相等，二者的分子数相等，则原子个数之比为1：1，故B错误；C．二氧化碳和臭氧分子中质子数分别是22、24，其分子数相等，则质子数之比为22：24=11：12，故C错误；D．根据ρ=知，二者的密度之比等于其摩尔质量之比=44g/mol：48g/mol=11：12，故D错误；故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，根据基本公式中各个物理量的关系即可解答，同时考查学生对分子结构的认识，题目难度不大．12．（3分）下列离子方程式书写正确的是（）A．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：3NH3•H2O+A13+═3NH4++Al（OH）3↓B．NaOH溶液吸收少量CO2：OH﹣+CO2═HCO3﹣C．向氯化铁溶液中加入铜粉发生的反应：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+D．Na2O2与水的反应：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2【分析】A．氨水碱性较弱，二者反应生成氢氧化铝和氯化铵；B．二氧化碳少量，反应生成碳酸钠和水；C．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；D.2mol过氧化钠生成1mol氧气，过氧化钠的计量数错误，不满足电子守恒，且氧气应该用气体符号．【解答】解：A．向氯化铝溶液中加入过量的氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子反应为：3NH3•H2O+Al3+═3NH4++Al（OH）3↓，故A正确；B．NaOH溶液吸收少量CO2，反应生成碳酸钠和水，正确的离子反应为：2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2O，故B错误；C．向氯化铁溶液中加入铜粉，离子方程式必须满足电荷守，正确的离子反应为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故C错误；D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O ═4Na++4OH﹣+O2↑，故D错误；故选A．【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等），选项B注意反应物过量情况对反应产物的影响．13．（3分）实验室用NaCl固体配500mL 1.0mol/LNaCl溶液，下列判断不对的是（）A．用托盘天平称取NaCl固体29.25gB．应选用500 mL的容量瓶来配制此溶液C．在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面，应该重新配置溶液D．加蒸馏水至离刻度线1﹣2 cm时改用胶头滴管定容【分析】A．托盘天平精确到0.1g；B．只能配制一定体积的物质的量浓度溶液；C．有少量液体溅出会导致溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低；D．定容时用胶头滴管操作．【解答】解：A．托盘天平精确到0.1g，所以用托盘天平称取NaCl固体29.3g，故A错误；B．常见容量瓶规格为100mL、200mL、500mL、1000mL等，配500mL溶液，故需选用500mL容量瓶来配制溶液，故B正确；C．转移溶液时有少量液体溅出，导致配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，则最终溶液的浓度偏低，故需重新配制，故C正确；D．定容时使用胶头滴管，防止加水超过刻度线，则加蒸馏水至离刻度线1﹣2 cm 时改用胶头滴管定容，故D正确；故选A．【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目难度中等，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液步骤及选用仪器的方法，要求学生熟悉常见的容量瓶规格．14．（3分）在表中，欲用一种试剂Z来检验盐溶液中的离子x，在同时有离子Y 存在时，此检验仍可以判别的是（）试剂Z离子X离子YA NH3．H2O Al3+Mg2+B AgNO3Cl﹣CO32﹣C Na2SO4Ba2+Mg2+D Ba（NO3）2SO42﹣CO32﹣A．A B．B C．C D．D【分析】A．两种金属离子加氨水均生成白色沉淀；B．两种阴离子加硝酸银均生成白色沉淀；C．只有钡离子与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀；D．两种阴离子加硝酸钡均生成白色沉淀．【解答】解：A．两种金属离子加氨水均生成白色沉淀，不能检验Mg2+的存在，应选NaOH，故A错误；B．两种阴离子加硝酸银均生成白色沉淀，不能检验Cl﹣的存在，应先加硝酸后加硝酸银，故B错误；C．只有钡离子与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀，Mg2+不反应，则可检验Ba2+的存在，故C正确；D．两种阴离子加硝酸钡均生成白色沉淀，不能检验SO42﹣的存在，应先加盐酸，后加硝酸钡，故D错误；故选C．【点评】本题考查物质的检验及鉴别，为高频考点，侧重元素化合物性质的考查，把握离子之间的反应及反应现象、常见离子的检验等为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．15．（3分）某燃煤发电厂的废气中有SO2，它是形成酸雨的罪魁之一．处理SO2一般用生石灰或类似物质来吸收．如图是处理该废气的装置示意图．下列说法不正确的是（）A．此过程中既有分解反应，也有化合反应B．CaSO4既是氧化产物，又是还原产物C．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成D．理论上整个过程每转移电子1mol，会对应生成1molCO2【分析】A．碳酸钙受热生成氧化钙和二氧化碳的反应属于分解反应；二氧化硫与氧化钙反应生成CaSO3为化合反应；B．二氧化硫中硫元素的化合价是+4价，硫酸钙中硫元素的化合价是+6价，二氧化硫为还原剂，氧气为氧化剂，CaSO4既是氧化产物，又是还原产物；C．二氧化硫是形成酸雨的重要物质，使用此废气处理装置可减少酸雨的形成；D．根据2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2，CaSO4分析解答；【解答】解：A．碳酸钙受热生成氧化钙和二氧化碳的反应属于分解反应；二氧化硫与氧化钙反应生成CaSO3为化合反应，此过程中既有分解反应，也有化合反应，故A正确；B．整个过程中，二氧化硫与碳酸钙和氧气反应生成了硫酸钙和二氧化碳，化学反应式可表示为：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2，CaSO4既是氧化产物，又是还原产物，故B正确；C．二氧化硫是形成酸雨的重要物质，经过处理后能减少酸雨的形成．故C正确；D．整个过程反应为：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2，二氧化硫中硫元素的化合价是+4价，硫酸钙中硫元素的化合价是+6价，理论上整个过程每转移电子2mol，会对应生成1molCO2，故D错误；故选D．【点评】本题考查二氧化硫气体的污染和治理，解答本题要充分理解处理废气的过程，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断，题目难度中等．16．（3分）某溶液中可能含有H+，Na+，Ba2+，Mg2+，Fe3+，Al3+，SO42﹣，CO32﹣等离子，当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列判断正确的是（）A．原溶液中一定含有H+、Fe3+、Al3+，可能含Ba2+B．原溶液中含Fe3+和Al3+，物质的量之比为l：lC．原溶液中可能含有CO32﹣D．反应最后形成的溶液中含有的溶质只有NaAlO2【分析】A．根据生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象来确定存在的离子；B．根据消耗氢氧化钠的量和生成沉淀的量来确定离子的物质的量的多少；C．根据电荷守恒结合A选项的内容来确定存在的离子；D．根据溶液中离子之间的反应来确定含有的溶质．【解答】解：A．根据图象第一段，沉淀不是马上出现，可知一定有氢离子，酸碱中和反应是一切反应的优先反应，生成沉淀在后面溶解一部分，一定有铝离子，根据坐标得生成沉淀用了7﹣1=6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解用了8﹣7=1体积的氢氧化钠，所以形成氢氧化铝用了三体积的氢氧化钠，还有三体积的氢氧化钠一定是被三价铁离子消耗，所以一定含有三价铁离子，一定不含碳酸根离子和镁离子，溶液中需要正、负离子，故一定有阴离子SO42﹣，一定不含Ba2+，原溶液中含有的阳离子是H+、Fe3+、Al3+，故A错误；B．根据A的推断，根据坐标得生成沉淀用了7﹣1=6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解用了8﹣7=1体积的氢氧化钠，所以形成氢氧化铝用了三体积的氢氧化钠，还有三体积的氢氧化钠一定是被三价铁离子消耗，原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1，故B正确；C．根据A的推断，一定含有的阳离子是H+、Fe3+、Al3+，所以一定不含碳酸根离子，溶液中需要正、负离子，一定有阴离子SO42﹣，故C错误；D．根据溶液中的离子的存在情况可知道，最后溶液中含有的溶质除了NaAlO2，。
高一化学第一学期期末考试试题及答案
高一化学班级_________姓名_________考场号______座位号______注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．请认真阅读答题卡上的注意事项，在答题卡上与题号相对应的答题区域内答题，写在试卷、草稿纸上或答题卡非题号对应答题区域的答案一律无效。
不得用规定以外的笔和纸答题，不得在答题卡上做任何标记。
3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮檫干净后，再选择其他答案标号。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H：1，O：16，C：12，Na：23，K：39Rb：85 Cl：35.5，S：32，Mn：55，Ag：108一、选择题（每小题只有一个．．．．选项符合题意，每题2分，共10分）1、碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因。
为解决这一问题，我国已经开始实施“智力工程”，最经济可行．．．．．的措施是A、大量食用海带B、食用加碘盐C、面包加碘盐D、注射含碘药剂2、物质的量相同的任何气体物质，相同的是A、体积B、质量C、摩尔质量D、分子数3、将溴水与下列各种溶液混合并振荡，静置后混合液分层，使溴水层变成无色的液体是A、氯水B、苯C、碘化钾溶液D、氯化钠溶液4、等质量的①CH4，②H2，③HCl,④SO2,在标准状况下所占体积由大到小．．．．排列的顺序是A、②>①>③>④B、④>③>①>②．C、③>②>④>①D、①>④>②>③5、下列说法正确的是A、摩尔是七个基本物理量之一B、阿伏加德罗常数是没有单位的C、氧气的摩尔质量是32 gD、1mol H2O约含有6.02×1023个水分子二、选择题（每小题只有一个．．．．选项符合题意，每题3分，共45分）6、如右图，A处通入Cl2，关闭B阀时，C处的红布看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。