四川省成都市2012-2013学年高一化学上学期期中试题

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四川省成都二十中2012-2013学年高一上学期期中考试化学(文)试题(无答案).pdf

4．当光束通过下列分散系，可能产生丁达尔效应的是（）
A．NaCl溶液B．Fe（OH）3胶体C．盐酸D．稀豆浆
5．下列仪器中不能用于加热的是（）
A．试管B．烧杯C．量筒D．坩埚
6．30mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中的NaOH的物质的量浓度为（）
：
：
高温
△
点燃
△
催化剂
高温
A．0.3mol/LB．0.03mol/LC．0.05mol/LD．0.04mol/L
7．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）
A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和植物油
8．下列化学方程式中，不能用离子方程式表示的是（）
பைடு நூலகம்
A．Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
C．氧化反应一定先于还原反应发生D．一定有电子转移（得失或偏移）
11．下列反应中，属于氧化还原反应的是（）
A．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B．CaO+H2O=Ca（OH）2
C．2H2O2
2H2O+O2↑D．CaCO3
CaO+CO2↑
12．下列化学方程式中，不能用离子方程式H++OH－=H2O
C．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑D．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
9．下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（）
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应

四川省成都七中实验学校2012-2013学年高一上学期期中考试化学试题(国际班,无答案).pdf

第I卷原子量 H -1 Na23 O-16 一．选择题（每题4分，共计60分） 1.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A 酒精和水B 碘和四氯化碳C 水和四氯化碳D 汽油和植物油 2.在0.5mol Na2SO4 中含有Na+的数目是（）A 3.01×1023B 6.02×1023C 0.5D 1 3.将30ml 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500ml ，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A 0.3 mol/LB 0.03 mol/LC 0.05 mol/LD 0.04 mol/L 4.下列仪器不能直接用于加热的是（）A 试管B 烧杯 C量筒 D 坩埚 5.下列实验方案设计中，可行的是（） A 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉 B 用萃取的方法分离汽油和煤油 C 用溶解、过滤的方法分离KNO3 和NaCl固体混合物 D 将O2 和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2 6.物质的量浓度相同的NaCl 、MgCl2 、AlCl3 3种溶液，当它们的体积比为 3：2：1时，3种溶液中Cl- 的物质的量之比为（）A 1：1：1B 1：2：3C 3:2:1D 3：4：3 7.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A NaClB Fe（OH）3C 盐酸D 豆浆 8.下列物质中，不属于电解质的是（）A NaOHB H2SO4C 蔗糖D NaCl 9.下列离子方程式中，正确的是（）A Na2SO4=2 Na+ + SO4-2B Ba(OH) 2=Ba2+ +OH2-C Al2(SO4)3=2Al3+ + 3SO42-D Ca(NO3)2=Ca2+ +2(NO3)2- 10.下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+ + SO42-=Ba SO4 ↓表示的是（） A Ba(NO3)2 + H2SO4=Ba SO4 ↓+2 H NO3 B BaCl2 + Na2SO4=Ba SO4 ↓+2 NaCl C BaCO3 + H2SO4=Ba SO4 ↓+ H2O + CO2 ↑ D BaCl2 + H2SO4=Ba SO4 ↓+2HCl 11.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A K+ 、H+ 、SO42- 、OH-B Na+ 、Ca2+ 、CO32- 、NO3-C Na+ 、H+ 、Cl- 、CO32-D Na+ 、Cu2+ 、Cl- 、SO42- 12.下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（）A 化合反应B 分解反应C 置换反应D 复分解反应 13.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A Ca CO3+2 H Cl=Ca Cl2 + H2OB Ca O + H2O=Ca(OH)2C 2 H2O2=2H2O + O2 ↑D Ca CO3=Ca O + CO2 ↑ 14.农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应，在该反应中，铁（） A是氧化剂 B 是还原剂 C 被氧化 D 被还原 15.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A 烧碱、液态氧、碘酒B 生石灰、白磷、熟石灰C 干冰、铁、氯化氢D 空气、氮气、胆矾第II卷二、填空题 16.（12分）现有下列10种物质：①H2O ②空气 ③ Mg ④ CaO ⑤ H2SO4 ⑥Ca(OH)2 ⑦CuSO4·5 H2O ⑧碘酒 ⑨酒精 ⑩NaHCO3 其中，属于混合物的是（填序号，下同）；属于氧化物的是；属于酸的是；属于碱的是；属于盐的是；属于有机物的是。

四川省成都市双流县棠湖中学高一化学上学期期中试卷(含解析)

2012-2013学年四川省成都市双流县棠湖中学高一（上）期中化学试卷一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共计54分）1．（3分）（2012•河北校级学业考试）在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记的是（）A．B．C．D．2．（3分）（2014秋•库尔勒市校级期中）下列仪器可以直接放在酒精灯火焰上加热的是（）A．烧杯B．烧瓶C．蒸发皿D．量筒3．（3分）（2013•天津校级学业考试）Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同的分类法的分类，不正确的是（）A．Na2CO3是盐B．Na2CO3是碱C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐4．（3分）（2011秋•潞西市校级期末）下列溶液中Cl﹣浓度与50mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液中Cl ﹣浓度相等的是（）A．150mL 1.5mol•L﹣1的NaCl溶液B．75mL 2mol•L﹣1的NH4Cl溶液C．150mL 1mol•L﹣1的KCl溶液D．75mL 1mol•L﹣1的FeCl3溶液5．（3分）（2009•福建）下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应6．（3分）（2013秋•易县校级期中）下列物质中属于非电解质的是（）A．NaOH B．O2C．Na2CO3D．乙醇7．（3分）（2011秋•芦淞区校级期末）下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（）A．Cl﹣→Cl2B．Fe3+→Fe2+C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO48．（3分）（2014秋•庆阳校级期中）下列叙述正确的是（）A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子B．0.012 kg12C约含有6.02×1023个碳原子C．硫酸的摩尔质量是98gD．常温常压下，1 mol氧气的体积约为22.4L9．（3分）（2012秋•双流县校级期中）据媒体报道2012年9月20日成都双流国际机场遭遇大雾．这场入秋以来的首场大雾，导致成都双流机场70个航班延误，近万名旅客滞留候机楼．雾属于下列分散系中的（）A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体10．（3分）（2012秋•双流县校级期中）用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（）X Y ZA 氧化物化合物纯净物B 电解质盐化合物C 胶体分散系混合物D 含氧酸酸化合物A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D11．（3分）（2012春•大丰市期末）现有三组：①CCl4和氯化钠溶液；②硝酸钾溶液中少量氯化钠；③氯化钠溶液和碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、过滤、蒸馏B．过滤、结晶、分液C．蒸馏、分液、萃取D．分液、结晶、萃取12．（3分）（2012秋•双流县校级期中）能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH﹣+H+=H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OC．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32﹣+2H+=Ca2++H2O+CO213．（3分）（2012秋•望江县期末）下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（）A．H+、Na+、NO3﹣、Cu2+B．Ba2+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣C．H+、K+、OH﹣、NO3﹣D．NO3﹣、SO42﹣、K+、Mg2+14．（3分）（2013春•章丘市校级期末）胶体区别于其它分散系的本质是（）A．胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象15．（3分）（2012秋•衡水期末）在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量16．（3分）（2012秋•双流县校级期中）关于氢氧化铁胶体的制备正确的是（）A．向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁饱和溶液B．向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁稀溶液C．将小烧杯中25mL蒸馏水加至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热D．将小烧杯中25mL蒸馏水加至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色沉淀，停止加热17．（3分）（2010秋•嘉峪关校级期末）下列实验装置和操作一般不用于分离物质的是（）A．过滤B．定容C．分液D．蒸馏18．（3分）（2011秋•重庆期末）研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜．下面有关解释不正确的是（）A．维生素C能将+5价砷氧化成As2O3B．维生素C具有还原性C．致人中毒过程中+5价砷发生还原反应D．青菜中含有维生素C二、填空题（本题包括3小题，共46分）19．（22分）（2012秋•双流县校级期中）（1）物质的分类，计算和化学反应的判断是化学学习的重要方面，回答下列问题．Ⅰ．现有以下物质：①NaCl晶体②O2③液态HCl ④汞⑤BaSO4固体⑥纯蔗糖（C12H22O11）⑦酒精（C2H5OH）⑧熔化的KNO3请回答下列问题（用序号）：（1）以上物质中能导电的是．（2）以上物质中属于电解质的是．Ⅱ．（1）写出下列反应的离子方程式：①氧化铜和盐酸溶液：．②氢氧化钡溶液和稀硫酸溶液：．（2）写出氢气还原三氧化二铁的反应，并用双线桥分析该反应；该反应的氧化剂是，还原剂是．（3）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下，用单线桥法分析该反应．3Cu+8HNO3══3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O从上述反应可得出物质的氧化性强弱顺序为．Ⅲ．①3.01×1023个HCl分子的物质的量是．②标准状况下，6.72L CH4的质量是．③将30mL 0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度是．20．（16分）（2012秋•双流县校级期中）Ⅰ．如图是中学化学中常用于混合物的分离与提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl﹣等杂质，选择装置．（2）从碘水中分离出I2，选择装置，该分离方法的名称为．（3）装置A中①的名称是，进出水的方向是．（4）装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是．（填代表选项的字母）A．应该先将分液漏斗上的活塞拿下后再打开旋塞放出液体B．加热C．使分液漏斗上的活塞上的凹槽对准分液漏斗上的小孔后再打开旋塞放出液体．Ⅱ．某同学按下列步骤配制250m L 0.2mol•L﹣1NaCl溶液，请回答有关问题．实验步骤有关问题①计算所需NaCl的质量②称量NaCl固体用托盘天平需要称量NaCl的质量为g．③将NaCl加入100mL烧杯中，并加入适量水为了加快溶解速率，可以采取哪些措施：．④将烧杯中溶液转移至250mL容量瓶中为了防止溶液溅出，应采取什么措施：．⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时当加水至刻度线1﹣2厘米处应如何操作：．（1）配制时，实验室提供了以下仪器：烧杯、100mL量筒、玻璃棒、托盘天平（带砝码）、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器是．上述实验中使用容量瓶前应．（2）取出该NaCl溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中Na+的物质的量浓度是．（3）若进行⑤步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需．（4）配制NaCl溶液时，下列操作情况会使结果偏高的是．A．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水B．溶解搅拌时有液体飞溅C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线D．定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线，再加水定容．21．（8分）（2012秋•双流县校级期中）将HCl、H2SO4、Ba（NO3）2三种溶液，按一定顺序滴入到Na2CO3溶液中至恰好完全反应，有以下现象：①加入A时生成白色沉淀；②往①中沉淀加入B时沉淀溶解，并有气体逸出；③往②中生成的溶液中加入C时，又有白色沉淀生成．根据上述现象，回答：（1）A、B各是什么溶液？（填化学式）A： B：（2）分别写出各反应的离子方程式：①；②；③．2012-2013学年四川省成都市双流县棠湖中学高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共计54分）1．（3分）（2012•河北校级学业考试）在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记的是（）A．B．C．D．考点：浓硫酸的性质．专题：氧族元素．分析：根据浓硫酸具有腐蚀性，无毒、不燃烧，在化学与生活中能够使用的化学物质．解答：解：A、警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故A正确；B、警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故B错误；C、警示标记为能燃烧的物质的标志，而浓硫酸不能燃烧，则不能使用该标志，故C错误；D、警示标记为禁止使用的标志，而浓硫酸有重要的应用，则不能使用该标志，故D错误；故选A．点评：本题考查浓硫酸的性质及警示标记，明确浓硫酸具有腐蚀性及相应的警示标记是解答本题的关键，难点是分清每个警示标记代表的意义．2．（3分）（2014秋•库尔勒市校级期中）下列仪器可以直接放在酒精灯火焰上加热的是（）A．烧杯B．烧瓶C．蒸发皿D．量筒考点：直接加热的仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等．不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等．解答：解：A．烧杯需垫石棉网加热，不能直接加热，故A错误；B．烧瓶需垫石棉网加热，不能直接加热，故B错误；C．蒸发皿可直接加热，故C正确；D．量筒不能加热，故D错误．故选C．点评：本题考查的是能够加热的仪器，比较基础，只要掌握了常用的加热仪器，问题就会很容易解决，学生应熟悉常见仪器及使用．3．（3分）（2013•天津校级学业考试）Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同的分类法的分类，不正确的是（）A．Na2CO3是盐B．Na2CO3是碱C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：电离生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物属于盐，根据盐中电离出的阳离子又可以将盐分为钾盐、钠盐、钡盐等，根据电离出的酸根离子可以将盐分为碳酸盐、硫酸盐、硝酸盐等．碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物．解答：解：A、Na2CO3俗名纯碱，生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物属于盐类，故A正确；B、碱电离生成的阴离子全部是氢氧根离子，则Na2CO3不是碱，故B错误；C、因阳离子为钠离子，可以说成是钠盐，故C正确；D、因阴离子为碳酸根离子，则Na2CO3是碳酸盐，故D正确；故选B．点评：本题考查学生盐的概念和分类知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．4．（3分）（2011秋•潞西市校级期末）下列溶液中Cl﹣浓度与50mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液中Cl ﹣浓度相等的是（）A．150mL 1.5mol•L﹣1的NaCl溶液B．75mL 2mol•L﹣1的NH4Cl溶液C．150mL 1mol•L﹣1的KCl溶液D．75mL 1mol•L﹣1的FeCl3溶液考点：物质的量浓度的相关计算．专题：计算题．分析：50mL 1mol•L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣浓度为3mol/L，和溶液的体积无关，取决于溶质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．解答：解：50mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液中Cl﹣浓度为3mol/L，解：A、150mL1.5mol•L﹣1的NaCl溶液中Cl﹣浓度是1.5mol•L﹣1，和AlCl3溶液中Cl﹣浓度3mol/L不相等，故A错误；B、75mL2mol•L﹣1NH4Cl溶液中Cl﹣浓度是2mol•L﹣1，和AlCl3溶液中Cl﹣浓度3mol/L不相等，故B错误；C、150mL1mol•L﹣1的KCl溶液中Cl﹣浓度是1mol•L﹣1，和AlCl3溶液中Cl﹣浓度3mol/L不相等，故C错误；D、75mL1mo l•L﹣1的FeCl3溶液中Cl﹣浓度是3mol•L﹣1，和AlCl3溶液中Cl﹣浓度3mol/L相等，故D正确．故选D．点评：本题考查物质的量浓度计算与理解，比较基础，注意电离知识的灵活应用．5．（3分）（2009•福建）下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：利用氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，或利用在化学反应中只要有元素化合价的变化，则该反应中一定发生电子的转移．解答：解：A、化合反应中不一定有元素化合价的变化，如二氧化碳与水化合生成碳酸，则没有电子的转移，故A错误；B、分解反应中不一定有元素化合价的变化，如碳酸氢铵分解，则没有电子的转移，故B错误；C、置换反应中肯定有单质参加反应，有单质生成，则一定属于氧化还原反应，即一定有电子转移，故C正确；D、复分解反应中是物质相互交换成分，如盐酸与氢氧化钠中和反应，则一定没有化合价的变化，即一定没有电子转移，故D错误；故选：C．点评：本题考查基本反应类型和氧化还原反应的关系，明确化学反应中化合价的变化是解答的关键，并注意有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应属于氧化还原反应．6．（3分）（2013秋•易县校级期中）下列物质中属于非电解质的是（）A．NaOH B．O2C．Na2CO3D．乙醇考点：电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物；依据概念来分析判断．解答：解：A、NaOH是电解质，故A不符合；B、O2是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B不符合；C、Na2CO3是盐是电解质，故C不符合；D、乙醇在水溶液和熔融状态下不能导电的化合物，是非电解质，故D符合；故选D．点评：本题考查了物质的性质和非电解质概念的应用，注意概念及概念中的要点来分析，较简单．7．（3分）（2011秋•芦淞区校级期末）下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（）A．Cl﹣→Cl2B．Fe3+→Fe2+C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：化合价升高元素所在的反应物是还原剂，实现化合价的升高要加入氧化剂．解答：解：A、Cl﹣→Cl2氯元素化合价升高了，所以需加入氧化剂才能实现，故A正确；B、Fe3+→Fe2+铁元素的化合价降低了，所以需加入还原剂才能实现，故B错误；C、CuO→Cu铜铁元素的化合价降低了，所以需加入还原剂才能实现，故C错误；D、H2SO4→BaSO4中，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，故D错误．故选A．点评：本题考查学生氧化后还原反应中的有关概念知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．8．（3分）（2014秋•庆阳校级期中）下列叙述正确的是（）A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子B．0.012 kg12C约含有6.02×1023个碳原子C．硫酸的摩尔质量是98gD．常温常压下，1 mol氧气的体积约为22.4L考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、物质有的是单原子分子，有的是双原子分子多原子分子，离子化合物等；B、依据阿伏伽德罗常数的概念分析判断；C、摩尔质量是单位物质的量的物质的质量；D、常温常压下，气体摩尔体积不为22.4L/mol．解答：解：A、构成物质的微粒不同，1 mol任何物质不一定都含有6.02×1023个原子，故A 错误；B、0.012 kg12C约含有6.02×1023个碳原子为1mol，为阿伏伽德罗常数的规定，故B正确；C、硫酸的摩尔质量是98g/mol，故C错误；D、常温常压下，1 mol氧气的体积不是22.4L，故D错误；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查阿伏伽德罗常数的规定，气体摩尔体积的条件应用，摩尔质量的概念判断，题目较简单．9．（3分）（2012秋•双流县校级期中）据媒体报道2012年9月20日成都双流国际机场遭遇大雾．这场入秋以来的首场大雾，导致成都双流机场70个航班延误，近万名旅客滞留候机楼．雾属于下列分散系中的（）A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：雾分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体．解答：解：因分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体，故选D．点评：本题考查分散系的分类，难度不大，注意分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体．10．（3分）（2012秋•双流县校级期中）用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（）X Y ZA 氧化物化合物纯净物B 电解质盐化合物C 胶体分散系混合物D 含氧酸酸化合物A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D考点：混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：物质的分类专题．分析：由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答．解答：解：A、氧化物属于化合物，化合物又属于纯净物，故A正确；B、电解质和盐都属于化合物，但某些共价化合物是电解质，则电解质包含盐，应X包含Y，故B错误；C、胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，则属于混合物，故C正确；D、含氧酸是酸的一种，含氧酸和酸都是化合物，故D正确；故选B．点评：本题考查物质的组成和分类，比较简单，属于基础题．学生应能识别常见物质的种类，并能利用其组成来判断物质的类别是解答的关键．11．（3分）（2012春•大丰市期末）现有三组：①CCl4和氯化钠溶液；②硝酸钾溶液中少量氯化钠；③氯化钠溶液和碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、过滤、蒸馏B．过滤、结晶、分液C．蒸馏、分液、萃取D．分液、结晶、萃取考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：C Cl4和氯化钠溶液互不相溶，分层，硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度的影响不同，氯化钠溶液和碘的水溶液是互溶的物质．解答：解：①CCl4和氯化钠溶液是互不相溶的两种液体，可以采用分液的方法分离，②硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度的影响不同，可以采用蒸发结晶的方法来实现分离，③氯化钠溶液和碘的水溶液是互溶的物质，可以向其中加入四氯化碳，碘单质在四氯化碳中的溶解度较大，振荡会分层，下层是溶有碘单质的四氯化碳层，上层是氯化钠溶液，即采用萃取的方法来分离．故选D．点评：本题考查学生物质的分离方法，可以根据所学知识来回答，难度并不大．12．（3分）（2012秋•双流县校级期中）能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH﹣+H+=H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OC．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32﹣+2H+=Ca2++H2O+CO2考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．强酸与强碱反应生成可溶性盐和水；B．石灰水中氢氧化钙完全电离；C．反应生成亚铁离子和氢气；D．碳酸钙不溶于水，在离子反应中应保留化学式．解答：解：A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应的离子反应为OH﹣+H+=H2O，故A正确；B．澄清的石灰水与稀盐酸反应的离子反应为OH﹣+H+=H2O，故B错误；C．铁与稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C错误；D．碳酸钙溶于稀盐酸中的离子反应为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；故选A．点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应式解答本题的关键，题目难度较小．13．（3分）（2012秋•望江县期末）下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（）A．H+、Na+、NO3﹣、Cu2+B．Ba2+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣C．H+、K+、OH﹣、NO3﹣D．NO3﹣、SO42﹣、K+、Mg2+考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：溶液无色，则有颜色的离子不能存在，离子能大量共存，则离子之间不发生生成沉淀、气体、弱电解质的反应，也不发生氧化还原反应、互促水解反应等．解答：解：A．Cu2+有颜色，不符合题目无色的要求，故A错误；B．Ba2+与SO42﹣反应生成沉淀不能大量共存，故B错误；C．H+与OH﹣反应而不能大量共存，故C错误；D．离子之间不发生任何反应，能大量共存，且溶液无色，故D正确．故选D．点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意离子的性质，答题时注意题目无色的要求．14．（3分）（2013春•章丘市校级期末）胶体区别于其它分散系的本质是（）A．胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：胶体的分散质微粒直径大小是胶体区别于其它分散系的本质特征所在．解答：解：胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体．故选A．点评：考查学生教材知识的记忆熟练程度，可以根据所学知识进行回答，较简单．15．（3分）（2012秋•衡水期末）在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量考点：阿伏加德罗常数；物质的量的相关计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：H3是一种单质，与H2组成元素相同，但分子中含有原子数目不同，等质量的气体含氢元素相同；解答：A、等质量的H3和H2，含氢元素相同，所以含氢原子相同，故A正确；B、等质量的H3和H2，摩尔质量不同，物质的量不相同，分子数不相同，故B错误；C．等质量的H3和H2，摩尔质量不同，物质的量不相同，在相同条件下体积不同，故C错误；D．等质量的H3和H2，摩尔质量不同，分子数不相同，故D错误；故选A．点评：本题考查了物质的量与分子、分子中的原子间的关系，注意等质量的单质中元素的质量相同．16．（3分）（2012秋•双流县校级期中）关于氢氧化铁胶体的制备正确的是（）A．向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁饱和溶液B．向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁稀溶液C．将小烧杯中25mL蒸馏水加至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热D．将小烧杯中25mL蒸馏水加至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色沉淀，停止加热考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：实验室制备氢氧化铁胶体的方法为：向沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热到红褐色；胶体是均一稳定的分散系．解答：解：A、向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁饱和溶液，生成氢氧化铁沉淀，故A错误；B、向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁稀溶液，生成氢氧化铁沉淀，故B错误；C、将小烧杯中25mL蒸馏水加至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，符合制备胶体的步骤和方法，故C正确；D、将小烧杯中25mL蒸馏水加至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色沉淀，得到的是氢氧化铁沉淀，故D错误；故选C．点评：本题考查了氢氧化铁胶体的制备方法和实验步骤，注意反应的条件应用和试剂的选择，试剂的滴加顺序．17．（3分）（2010秋•嘉峪关校级期末）下列实验装置和操作一般不用于分离物质的是（）A．过滤B．定容C．分液D．蒸馏考点：过滤；蒸馏与分馏；分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：实现物质分离的方法有：过滤、分液和蒸馏等，根据实验选择合适的仪器．解答：解：A、过滤一般是用来分离不溶性固体和液体的混合物，故A正确；B、定容是配制一定物质的量浓度的溶液过程中的一步，不能分离物质，故B错误；C、分液可以实现互不相溶的两种液体物质的分离，故C正确；D、蒸馏可以实现两种沸点差距较大的两种互溶物质的分离，故D正确．故选B．点评：本题考查学生物质分离的方法和仪器，可以根据所学知识进行回答，较简单．18．（3分）（2011秋•重庆期末）研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜．下面有关解释不正确的是（）A．维生素C能将+5价砷氧化成As2O3B．维生素C具有还原性C．致人中毒过程中+5价砷发生还原反应D．青菜中含有维生素C考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：人体中的As元素为+5价，As2O3中As元素为+3价，吃饭时同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒的原因是生成+3价As，说明维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As．解答：解：人体中的As元素为+5价，As2O3中As元素为+3价，吃饭时同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒的原因是生成+3价As，说明维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As，则A．维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As，故A错误；B．人体中的As元素为+5价，大量食用海鲜和青菜后生成+3价As，说明维生素C具有还原性，故B正确；C．+5价砷生成+3价As，化合价降低，得电子被还原，为还原反应，故C正确；D．维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As，同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒，说明青菜中含有维生素C，故D正确．故选A．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价变化的角度分析氧化还原反应．二、填空题（本题包括3小题，共46分）19．（22分）（2012秋•双流县校级期中）（1）物质的分类，计算和化学反应的判断是化学学习的重要方面，回答下列问题．Ⅰ．现有以下物质：①N aCl晶体②O2③液态HCl ④汞⑤BaSO4固体⑥纯蔗糖（C12H22O11）⑦酒精（C2H5OH）⑧熔化的KNO3请回答下列问题（用序号）：（1）以上物质中能导电的是④⑧．（2）以上物质中属于电解质的是①③④⑧．。

四川省成都市2012-2013学年高一上学期期末学业质量监测化学试题(Word版zj)

成都市2012～2013学年度上期期末学业质量检测高一化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第Ⅰ卷（选择题，共40分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Na-23 本卷共20题，每题2分，共40分，每题只有一个．．．．选项符合题意。

1.在下列物质中，可以随身携带乘坐飞机或火车的是A ．白磷B ．食盐C ．氯酸钾D ．浓硫酸 2.下列不．属于国际单位制基本单位物理量的是 A.摩尔 B.质量 C.物质的量 D.长度3.下列物质的化学式及其颜色描述均正确的是 A.NaCO 3 白色 B.Fe 3O 4 红色 C.Al 2O 3 银白色 D.S 黄色4.实验室不能将装有过氧化钠和酒精的试剂瓶贮存在同一橱柜中的主要原因是 A.过氧化钠在空气中易潮解变质 B.酒精是一种良好的有机溶剂C.酒精是易燃液体，过氧化钠是强氧化剂D.过氧化钠有强的腐蚀性5.有尘埃的空气、云雾都属于胶体，它们区别于其它分散系的本质特征是 A.分散剂均为气态 B.胶体粒子大小在1～100 nm 之间 C.均为混合物 D.属于介稳体系6.从分类角度，下列各组酸的共同属性最少的是 A. HClO HNO 3 B.H 2CO 3 H 2SO 3 C.HNO 3 HCl D.HCl H 3PO47.不慎将油汤洒在衣服上可以用汽油除去，依据的分类原理是 A.过滤 B.蒸发 C.蒸馏 D.萃取8.合金具有很多优良的性能。

下列有关说法不．正确的是 A.钢是目前用量最大、用途最广的合金 B.合金的硬度可以大于它的纯金属成分C.增加或减少某一合金元素的含量，合金的性能不会改变D.可以铝合金制作炊具9.下列物品所用材料为SiO 2的是 A.陶瓷餐具 B.计算机芯片 C.硅太阳能电池 D.水晶镜片10.4.6g A 的物质的量为0.1mol ，将4.6g A 溶于3.6g 水配得A 的溶液（假设A 溶于水时不与水反应也不电离）。

四川省成都二十中12-13学年高一上学期期中考试化学(理)试卷

考试时间：90分钟总分：100分相对原子质量：H-1C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Al -27 Fe-56 Cu-64 S—32 Ca—40 Ba-137第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（每题2分，共40分，每题只有一个选项符合题意）1．下列物质的分类组合正确的是：（）2①蒸发操作时，当蒸发皿中的水分只残留少许时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸干②蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味④将试管平放，用药匙或纸槽往试管里送入固体粉末后，再竖立试管⑤分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出⑥配制一定物质的量浓度溶液的容量瓶必须先干燥⑦从碘水中萃取碘时，可以在碘水中加入CCl4或酒精作为萃取剂，充分振荡萃取，静置后再分液⑧使用胶头滴管时应垂直伸进试管内滴加液体⑨稀释浓硫酸时，把水缓慢倒入盛有浓硫酸的量筒中⑩检验装置的气密性时，把导管一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热A．①④⑦⑩B．①②④⑤⑩C．①④⑤⑦⑧⑩D．④⑤⑦⑧⑩3. 常温常压下，下列各组物质中，分子数一定相同的是（）A.14g N2和32g O2B.34g NH3和4g H2C.2L CO2和2L H2OD.11.2L O2和0.5mol O24．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为黄色(Fe3＋)。

若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，这说明维生素C具有()A．氧化性B．碱性C．还原性D．酸性5．工业制ClO2的化学反应：2NaClO3 + SO2 + H2SO4＝2ClO2 + 2NaHSO4，下列说法正确的是（）A．NaClO3在反应中化合价降低，失去电子B．SO2在反应中发生还原反应C．1mol氧化剂在反应中得到电子数目为N AD．H2SO4 在反应中作氧化剂6．下列反应不能用离子方程式H++ OH－= H2O表示的是（）A．硝酸与Ba(OH)2溶液B．澄清石灰水与盐酸C．NaOH与NaHSO4溶液D．硫酸与Ba(OH)2溶液7．下列离子方程式正确的是（）A．硝酸银溶液与铜：Cu+Ag+=Cu2++AgB．氧化铜与盐酸反应：O2－+2H+=H2OC．碳酸钡与盐酸：CO32－+2H+=H2O+CO2↑D．Cu(OH)2加入H2SO4：2H++Cu(OH)2 = Cu2+ +2H2O8．下列离子能大量共存的是（）A．无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42－、CO32-B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3－C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、SO42－、Cl－D．紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2＋、K＋、HCO3－、NO3－9. 将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是()A．HCl B．NaOH C．(NH4)2SO4D．CuSO410．某课外探究小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。

四川省成都市铁路中学2012-2013学年高一年级上学期期中考试化学试题.pdf

一、选择题。

（共48分）每小题只选一个答案哟，答案序号填入答题卡。

1．下列各组物质中，依次是按化合物、混合物、单质组合的是A 纯净的空气、铁矿石、冰B 干冰、氨气、镁带C 冰水混合物、纯净的盐酸、氮气D 氧化镁、无烟煤、医用碘酒 2．下列各组对象，前者一定包含后者的是A 置换反应、氧化还原反应B 中和反应、复分解反应C 氧化反应、化合反应D 化合物、电解质 3、化学是一门以实验为基础的科学，掌握基本的实验方法和操作技能是做好化学实验的基础，下列有关化学实验基本知识的描述不正确的是： A．丁达尔效应可用于区别FeCl3饱和溶液和胶体 B．过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同 C．植物油和水的混合物可以用分液的方法分离 D．萃取和洗气过程均发生的是物理变化下列变化中，必须加入氧化剂的是 A．CuO →CuSO4 B．CO2→CO C．H2O2 →O2 D．S2－→S离子方程式H＋ + OH－=H2O可表示的化学方程式是 A．盐酸与氢氧化铜的反应 B．硫酸氢钠与氢氧化钠的反应 C．硫酸与氢氧化镁的反应 D．盐酸与氨水的反应、向氢氧化铁胶中逐滴加入一种液体，首先使溶胶发生凝聚而沉淀，继续加入使沉淀消失，这种液体是 A．0.5 mol·L－1盐酸B．0.5 mol·L－1硫酸镁溶液 C．0.5 mol·L－1氯化钾溶液D．蒸馏水[(NH4)2Cr2O7]是一种受热易分解的盐，下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断，符合氧化还原反应原理的是A.CrO3+NO+H2OB.Cr2O3+NH3+H2OC.CrO3+N2+H2OD.Cr2O3+N2+H2O 10．研究课上，老师让同学们各自选题进行计算，其结果正确的是 A．甲同学：0.2 mol MgO，经计算，其质量为0.2 g B．乙同学：9.03×1023个O2，经计算，O2物质的量为1.5 mol C．丙同学：标准状况下，5.6 L 水的体积，经计算为 0.25 mol D．丁同学：配制0.50 mol/L的NaOH溶液400 mL ，经计算，需取NaOH固体0.80 g 11、某无色透明的酸性溶液中能大量共存的一组离子是 A．NH4+ 、O32－、+、Cl－B．Na+、H－、K+、SO42－ C．MnO4－、K+、SO42－、Na D．Mg2+、+、SO42－、NO 3－下列溶液中的Cl( 浓度与50mL 1mol/LMgCl2溶液中的Cl( 浓度相等的是 A．150 mL 1 mol/L NaCl溶液 B．75 mL 2 mol/L CaCl2溶液 C．150 mL 2 mol/L KCl溶液 D．75 mL 1 mol/L AlCl3溶液 13．从组成物质的元素种类看，一定含有氢元素的是 ①酸；②碱；③氧化物；④铵盐；⑤水；⑥碳酸盐。

2012—2013高一化学期中试题

2012—2013学年度第一学期高一化学期中试题相对原子质量：Cl=35.5 H=1 O=16一、选择题（每小题3分，共66分，每小题只有1个选项符合题意）1.下列反应中，属于非氧化还原反应的是A．Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑B．2KClO3△2KCl + 3O2↑C．2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2↑D．Cu2(OH)2CO3△CuO + H2O + CO2↑2．下列物质中含有自由移动的Cl－的是（1）KClO3溶液（2）MgCl2溶液（3）氯气（4）熔化NaClA．（1）（2）B．（3）（4）C．（1）（3）D．（2）（4）3．下列化学反应中，既是氧化还原反应，又可以用离子方程式表示的是A．铁粉放入硫酸铜溶液B．CO2气体通入澄清石灰水C．大理石高温分解D．KClO3在MnO2催化下加热制O24.下列各组物质的类别判断均正确的是5．以下说法正确的是A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D．还原剂中必定有一种元素被氧化6.下列物质既是电解质又能导电的是A. 金属铜B.氯水C.硫酸溶液D.熔融氯化钠7．下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑8.下列有水参加的反应中，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂、又不作还原剂的是A. 2H2电解2H2↑+ O2↑ B. CaO + H2O = Ca(OH)2C. 3NO2+ H2O = 2HNO3+ NO D. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑9．在强酸性溶液中，能大量共存的离子组是A．Na+、Cl-、K+、CO32- B．Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-C．Mg2+、K+、Cl-、SO42-D．K+、NH4+、CO32-、HS-10. 将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是A．冷水B．沸水C．NaOH溶液D．NaCl溶液11．下列离子能大量共存，且溶液为无色透明的是A．Cu2+，Cl－，SO42－，K+B．Mg2+，Cl－，K+，Ca2+C．H+，CO32－，Ca2+，Cl－D．Fe3+，OH－，Cl－，K+12.将少量NaOH固体分别加入到下列液体中，溶液的导电能力没有明显增强的是A．稀醋酸B．蒸馏水C．稀盐酸D．稀氨水13．在2Cu(NO3)22CuO＋4NO2↑＋O2↑反应中，被氧化的元素是A．Cu B．N C．O D．Cu和O14.在无色酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是A. K+、Cu2+、Cl-、NO- 3B. K+、Ba2+、SO2-4 、Cl-C. Na+、K+、CO2-3 、SO 2-4 D. Mg2+、Al3+、Cl-、SO2-415．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－16．下列反应中氯元素被氧化的是A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3B．Ag NO3＋HCl= AgCl↓+HNO3C．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑17.不能用离子方程式H+ + OH-＝H2O表示的化学反应是A．硫酸与烧碱溶液反应B．硝酸与氢氧化钡反应C．硫酸与氢氧化钡溶液反应D．盐酸与澄清石灰水18.下列反应的离子方程式正确的是A. 铁和盐酸反应: Fe + 2H+＝Fe3+ +H2↑B. 碳酸氢钠与盐酸反应: CO2-3 + 2H+＝H2O + CO2↑C. 醋酸与NaOH溶液反应: H+ + OH-＝H2OD. 碳酸钙与盐酸反应: 2H+ + CaCO3＝Ca2+ + CO2↑+ H2O19．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质。

四川省成都高三化学上学期期中考试

成都七中2012—2013学年度上期高三年级半期考试理科综合化学试卷可能用到的原子量：H—1 C—12 Al—27 O—16 Cu—64 Fe—56第Ⅰ卷选择题(共42分)选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分）1．N A表示阿伏加德罗常数值。

下列说法正确的是A．1 mol Na2O2中含有的阴、阳离子总数是4N AB．0.2molO3与6.72LO2均含有N A个氧原子C．常温常压下，7.0g乙烯与环丁烷的混合物中含有氢原子的数目为N AD．精炼铜，若转移2N A个电子，则阳极减轻64g2．生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)的主要反应为：(1)4(FeO·Cr2O3 )+ 8Na2CO3 + 7O2 8Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2(2)2Na 2CrO4 + H2SO4Na2SO4 + Na2Cr2O7 + H2O，下列说法正确的是A．反应(1)和(2)均为氧化还原反应 B．(1)的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3C．反应(2)中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1D．反应(1)中每生成1molNa2CrO4时电子转移3mol3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) △H=－57.3 kJ·mol－1，则含40.0gNaOH 的稀溶液与足量稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJB．2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H=a kJ·mol－1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=b kJ·mol－1，则a ＞bC．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6 kJ·m ol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1 D．已知正丁烷(g)→异丁烷(g) △H＜0，则正丁烷比异丁烷稳定4．一定条件下铁和CO 2发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) △H＞0，1100℃时，向某恒容密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2和CO的浓度与时间的关系如图所示。

四川省成都市学年高一化学上学期期中试题

四川省成都市2011-2012学年高一化学上学期期中试题注意事项：1、本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。

2、本堂考试90分钟，满分100分。

3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。

4、考试结束后，将答题卷交回。

可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ag-108 Ba-137Ⅰ卷一、选择题（每题只有一个正确答案，2分/个）1．下列装置或操作能达到实验目的的是A．A是实验室制氧气装置 B．B是收集CO2气体的装置C．C是检查装置的气密性 D．D是分离酒精和水的装置2．某混合气体由CH4和CO组成，在标准状况下测得密度为1g/L，则该混合气体中CH4和CO 的质量比为A．1:1 B．1:2 C．2:3 D．7:8 3．已知某金属硝酸盐，在受热分解时生成了金属氧化物、二氧化氮与氧气。

测得产物中NO2与O2的体积比为5∶1（同温同压下测得），试分析该硝酸盐分解时金属化合价的变化情况是A．升高 B．降低 C．不变 D．不能确定4.下列叙述中正确的是①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同；②标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同；③28 g CO的体积为22.4 L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。

A．①②③ B．②⑤⑥ C．②③⑥ D．④⑤⑥5．下表是某化学兴趣小组的同学用多种方法来鉴别物质的情况，其中完全正确的选项是：钾肥6．下列物质的分类组合正确的是：7．N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A．18gNH4+含有电子数为10N AB．1mol 任何气体的体积都约是22.4LC．N A个H2SO4分子的质量等于H3PO4的摩尔质量D．标准状况下，相同体积的O2、HCl、H2O含有的分子数相同8．下列离子方程式中，正确的是A．稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H+ = Mg2++ H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD．铁与稀硫酸反应 2 Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑9．下列说法错误．．的是A．从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol/LB．制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）C．0.5 L 2mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为3×6.02×1023 D．10g 98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的10．M（NO3）2热分解化学方程式为：2M（NO3）2　△ 2M O+4NO2↑+O2↑，加热29.6g M（NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是A．24g/mol B．40g/mol C．64g/mol D．65g/mol二、选择题（每题1-2个答案，全对2分，有错选0分，只选一个且正确1分）11．根据中学对电解质、非电解质的定义判断下列叙述正确的是: A．虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质B．实验测定NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．实验测定液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D．蔗糖（纯净物）在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质12. 在NaCl和Na2SO4的混合液中，当Cl—的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的0.6倍时，下列叙述正确的A．溶液中可能含有0.5mol Na2SO4和1.5molNaClB．SO42－离子和Cl－离子的物质的量之和等于Na+的物质的量C．SO42－所带的电荷数是Na+所带的电荷数的3/5倍D．Na2SO4和NaCl物质的量浓度之比为1：313．工业制ClO2的化学反应：2NaClO3 + SO2 + H2S O4＝2ClO2 + 2NaHSO4，下列说法正确的是A． NaClO3在反应中化合价降低，失去电子B． SO2在反应中发生氧化反应C． 2mol氧化剂在反应中得到2mol电子D． H2SO4 在反应中作氧化剂14．下列说法中正确的是:A．蒸馏实验中为了温度测量准确，温度计的水银球应伸入液面以下B．标准状况下，2.24LCCl4中所含CCl4分子的物质的量大于0.1mo lC．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂必须是不溶于水且密度比水小D．装运浓硫酸的包装箱应贴的图标为（如右图）15．在强碱性的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是:A．Mg2+、Na+、NO3－、Cl－ B．K+、Ba2+、MnO4－、NO3－C．Na+、K+、CO32－、Cl－ D． Ba2+、Na+、NO3－、Cl－16. 下列化学方程式中电子转移不正确的是17. 下列有关说法错误的是A．物质的量浓度为1 mol/L的CuCl2溶液中，含有Cl-个数为2N AB．若3.01×1023个X原子的质量为8g，则X3气体的摩尔质量是48g/molC．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm~100nm) 的超细粉末粒子，制得纳米材料，纳米材料也是一种胶体D．在反应2Cl2 +2Ca(OH)2 = CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O中，Cl2既是氧化剂又是还原剂18．下列叙述中错误的是A．相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

2012—2013学年高一上学期期中考试题化学.pdf

关庙中心学校教学设计活页课题Unit4 integrated skills 主备人韩磊课型new课时安排1教学目标1. 能够从听力中获取信息并做好记录。

2. 能够在听说读写的活动中综合运用本单元所学的语法和句型。

3. 能够通过对战争的了解，热爱和平，珍惜目前的美好生活。

重点难点分析1. 掌握新单词和短语：break out, record, symbol, victory, spirit, die of, German, thought, admire, courage, in fear of one’s life 2. 学习新句型： It was a record of that time, and it has also become a symbol of the victory of the human spirit. Although we live in peace, some children in other parts of the world still live in fear of their lives.教学流程安排集体智慧（以知识体系为主）个性设计（二次备课）教学后记Step 1 Revision and lead-in 1. Revise the ways of learning about the world in a free talk. 2. Learn the new words and make sure they can pronounce them correctly. Step 2 Listening 1. Play the tape and let the students fill in the missing words in A1. 2. Check their answers. 3. Get them to listen to the second part of the programme to help complete A2. 4. Check the answers. Step 3 Writing and speaking 1. Complete the article in A3 with the information on P57. 2. Check the answers together. Step 4 Speaking up 1. T: Now Millie and Simon are talking about the war through two other books. Listen and tell me the names of the two books.2. The teacher introduces the two books to the students.3. Play the tape and get them to repeat it. Step5 Summary T: Today we have learned something about the war. What do you think of it? Of couse, war is cruel, so we must cherish peace and our happy lives now. Step 6 Homework 1. Read the article in A3. 2. Act the diologue in Part B. 以对话导入先听再仔细完成，多听几遍听力占用时间较多不能急躁 We can help them if they need! Encourage them to speak loudly! 作业应量小精悍。

2012-2013学年高一上学期期中考试化学题目

湖北省孝感高级中学2012-2013学年高一上学期期中考试化学试题考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32Cl—35.5 K—39 Mn—55 Fe—56 Cu—64第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

）1．下列物质易在空气中自燃的是（）A．氢气B．天然气C．酒精D．白磷2．下列物质中属于电解质的是（）A．氯化钠B．干冰C．铜D．蔗糖3．下列电离方程式书写正确的是（）A．Fe2(SO4)3＝2Fe＋3＋3SO4－2B．CuCl2＝Cu2＋＋Cl2－C．NaOH＝Na＋＋OH－D．Ba(NO3)2＝Ba2＋＋2(NO3)2－4．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确．．．的是（）A．实验室中进行可燃气体燃烧性质实验时，必须先验纯后点燃B．制备有毒气体的实验应在通风橱中进行C．使用酒精灯时，可用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯；熄灭时，也能用嘴吹灭酒精灯D．实验时，不慎有少量的浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用3%~5%的碳酸氢钠溶液冲洗5．下列各组物质间的反应，其离子方程式能用H＋＋OH－＝H2O表示的是( ) A．硝酸和氢氧化铁B．盐酸和氢氧化钡C．硫酸和氢氧化钡D．盐酸和氨水6．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是（）A．硝酸、烧碱、硫酸铜B．醋酸、熟石灰、苛性钠C．硫酸、纯碱、石灰石D．盐酸、生石灰、醋酸钠7．下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应8．由CO2和N2组成的混合气体的密度在同温、同压下是氢气密度的16倍，则该混合气体中CO2和N2的体积比为（）A．7∶11 B．11∶7 C．1∶3 D．3∶19．在无土裁培中，配制1L含0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体配制，则需此三种固体的物质的量分别为（）A．0.40mol 0.50mol 0.12mol B．0.66mol 0.50mol 0.24molC．0.64mol 0.50mol 0.24mol D．0.64mol 0.02mol 0.24mol10．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A．K＋、MnO4－、Na＋、Cl－B．K＋、Na＋、NO3－、CO32－C．Na＋、H＋、NO3－、SO42－D．Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42－11．已知M2O7x－与S2－在酸性溶液中能发生反应：M2O7x－＋3S2－＋14H＋＝2M3＋＋3S↓＋7H2O，则M2O7x－中M元素的化合价是（）A．+6 B．+4 C．+3 D．+212．根据下列反应，有关离子的还原性强弱顺序正确的是（）①2Fe+3+ 2I-= 2Fe+2+ I2②2Fe+2+ Br2= 2Fe+3+ 2Br-A．Br-＞I-＞Fe+2B．Fe+2＞I-＞Br-C．Br-＞Fe+2＞I-D．I-＞Fe+2＞Br-二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。

四川省成都市六校协作体2012-2013学年高一上学期期中考试化学试题.pdf

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 I 卷一、选择题（每小题只有一个答案，每题2分） 1．下列实验操作均要用到玻璃棒，其中作用相同的是 ① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶中转移液体 A．①② B．①②③ C． ②③④ D．①④ 下列实验操作中错误的是 A．过滤中，发现滤液浑浊时，需重新过滤 B．蒸发结晶时，加热至只剩余固体时，停止加热 C．制蒸馏水时，弃去开始馏出的部分液体 D．分液时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出 A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④ 4．下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，用之可以进行的混合物分离操作分别是（） k@s@5@ A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发 C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏 A．NaCl是非电解质 B．NaCl溶液是电解质 C．NaCl在水溶液中电离出可以自由移动的离子 D．NaCl溶液中水电离出大量的离子 B． Cl2C． NaHCO3D． CO2 9．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（） A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA 10．有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3无标签溶液，为鉴别它们，取四只试管分别装入一种溶液，向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是（）A．有三只试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液B．全部若没有什么现象变化时，后加的是NH4NO3溶液C．一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液．浓度为2 mol/L的盐酸溶液V L，欲使其浓度变为4 mol/L，下列方法可行的是C A．通入标况下的HCl气体44.8 L B．将溶液加热蒸发浓缩至0.5V C．加入10 mol/L盐酸0.6V L，再将溶液稀释至2V L D．蒸发掉0.5 L水 13．下列两种气体的分子数一定相等的是 A．质量相等、密度不等的O2和C2H4 B．等体积等密度的CO和C2H4 C．等温等体积的O2和N2 D．等压等体积的N2和CO2 ．在等体积的NaC1、MgCl2、A1Cl3三种溶液中，分别加入等体积且等物质的量量浓度的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为 A．1:2:3B．3:2:1C．1:1:1D．6:3:2 CO32－+2H+CO2+H2O B．硫酸和氯化钡溶液反应 Ba2++SO42－BaSO4OH－+ H+H2O Fe+3Cu2+2Fe3++3Cu 16.下列四种物质：Fe粉、石灰水、Na2CO3溶液、稀盐酸两两混合后，将发生的离子反应有（） A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 17．在溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（） A．NH4+、Cu2+、SO42－NO3－a2+、NO3－O32－? 19、下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是( ) A．BaCl2溶液中滴加稀H2SO4B．盐酸和氧化铁反应 C．铁片放入CuSO4溶液中D．氢气还原CuO 海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是( ) A．Br2在反应中表现氧化性B．SO2在反应中被还原 C．Br2在反应中失去电子D．1mol氧化剂在反应中得到1mol电子 II 卷二、完成下列各题 21．现有①铁片 ②NaCl ③氨水 ④硝酸 ⑤酒精 ⑥HCl ⑦稀H2SO4 ⑧熔融的KOH ⑨蔗糖 ⑩SO2，其中属于电解质的是，属于非电解质的是，能导电的是。

四川省成都市高一上学期化学期中考试试卷A卷

四川省成都市高一上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）分类是化学学习与研宄的常用方法，下列分类正确的是（）①硫酸、烧碱、醋酸钠和水分别属厲于酸、碱、盐和氧化物；②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；③Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物④根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑥CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物．A . ②④⑥B . ①③⑤C . ③④⑥D . ①②⑤2. （2分） (2020高一上·鄂州期末) 下列反应中铁元素被还原的是（）A . 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2OB . Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C . Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2OD . 2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑3. （2分）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018高一上·杭州期中) 科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有+5价的砷（As)元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C=砒霜（As2O3)”，下面有关解释正确的应该是（）A . 维生素C具有氧化性B . 维生素C具有还原性C . 该反应中+5价砷被氧化D . 砒霜中毒后可服用维生素C解毒5. （2分）设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 室温下，32 g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2 NAB . 浓盐酸与MnO2共热产生22.4 L Cl2时，转移电子数为2 NAC . 0.5 mol·L－1MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NAD . 18 g NH4+中所含的质子数为10 NA6. （2分） (2018高一上·巴彦期末) 下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（）A . 分解反应B . 置换反应C . 复分解反应D . 化合反应7. （2分）(2017·石景山模拟) 下列解释事实的反应方程式正确的是（）A . 亚硫酸钠水溶液显碱性：SO32﹣+2H2O⇌H2SO3+2OH﹣B . SO2的水溶液显酸性：SO2+H2O⇌H2SO3⇌2H++SO32﹣C . 燃煤时加入石灰石减少SO2排放：2CaCO3+2SO2+O2 2CaSO4+2CO2D . 浓NaOH溶液处理少量二氧化硫：SO2+OH﹣═HSO3﹣8. （2分）(2020·深圳模拟) 氮及其化合物的性质是了解工农业生产的重要基础。

四川省成都三十七高一化学上学期期中试卷(含解析)-人教版高一全册化学试题

2013-2014学年四川省成都三十七中高一（上）期中化学试卷一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共46分）1．（2分）（2014秋•宝安区校级期中）下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）A．烧碱﹣﹣1 B．甲烷﹣﹣2C．酒精﹣﹣3D．白磷﹣﹣42．（2分）（2013秋•青羊区校级期中）下列说法中，正确的是（）A．SO2水溶液能导电，所以SO2是电解质B．Na2CO3既是钠盐又是碳酸盐C．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠固体，由于发生中和反应，溶液的导电能力降低D．NaCl溶液能导电所以NaCl溶液是电解质3．（2分）（2010秋•佛山期末）下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的是（）A．分离沸点相差较大的互溶液体混合物B．除去CO气体中的CO2气体C．向容量瓶中转移液体D．分离互不相溶的两种液体4．（2分）（2013秋•青羊区校级期中）下列溶液中，物质的量浓度最大的是（）A．将40gNaOH溶于水并配成1L的溶液B．0.5 L含49gH2SO4的溶液C．将1molNa2O 溶于水并配成1L的溶液D．含K+为1mol•L﹣1的K2SO4溶液5．（2分）（2013秋•禄劝县校级期中）下列关于化学实验安全叙述错误的是（）A．浓H2SO4沾到皮肤上，先用干抹布擦干，再用大量水冲洗B．实验室固体物质着火可以用细沙覆盖，液体物质着火可以用湿抹布扑盖C．H2还原金属氧化物时，需要先通H2，然后检验H2纯度，再加热金属氧化物D．闻气体气味时，用手在集气瓶口轻轻扇动，让少量气体飘进鼻孔6．（2分）（2013秋•青羊区校级期中）下列关于胶体的叙述正确的是（）A．向1 mol•L﹣1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体B．可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体C．氢氧化铁胶体通电后氢氧化铁胶粒向正极移动D．由0.1mol氯化铁制取的氢氧化铁胶体中，氢氧化铁胶粒数目为0.1N A（设N A表示阿伏加德罗常数的值）7．（2分）（2013秋•青羊区校级期中）下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目错误的是（）A．B．C．D．8．（2分）（2013秋•成都期中）下列反应不能用离子方程式：CO32﹣+2H+═CO2+H2O表示的是（）A．Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2+H2OB．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2C．K2CO3+H2SO4═K2SO4+CO2+H2OD．K2CO3+2HNO3═2KNO3+CO2+H2O9．（2分）（2013秋•青羊区校级期中）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使紫色石蕊变红色的溶液：Mg2+、K+、SO42﹣、NO3﹣B．使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3﹣、NO3﹣C．0.1 mol•L﹣1AgNO3溶液：H+、K+、SO42﹣、Cl﹣D．加入铝片产生大量H2的溶液：Mg2+、K+、SO42﹣、Cl﹣10．（2分）（2013秋•青羊区校级期中）已知还原性S2﹣＞I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣，下列判断不正确的是（）A．Fe3+与I﹣在水溶液中不能大量共存B．氧化性：Cl2＞Br2＞I2C．将足量Br2加入到FeCl2溶液中，离子反应方程式为Br2+2Cl﹣═2Br﹣+Cl2D．将Cl2通入到FeBr2溶液中，Cl2应优先氧化Fe2+，再氧化Br﹣11．（2分）（2013秋•青羊区校级期中）2.3g钠投入100g水中，下列叙述述错误的是（）A．钠浮在水面，熔化成银色光亮的小球B．钠贮存在煤油中C．所得溶液的质量分数为2.25%D．反应中转移0.1mol电子12．（2分）（2012秋•青岛期中）有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3无标签溶液，为鉴别它们，取四只试管分别装入一种溶液，向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是（）A．有三只试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液B．全部若没有什么现象变化时，后加的是NH4NO3溶液C．一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液D．若只有两只试管出现沉淀时，则最后加入的可能是BaCl2溶液13．（2分）（2013秋•青羊区校级期中）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．用过量NaOH溶液吸收SO2：OH﹣+SO2=HSO3﹣B．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2OC．Fe3O4溶于稀盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe2++4H2OD．NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42﹣恰好完全沉淀：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O14．（2分）（2013秋•青羊区校级期中）下列关于Al与Fe的叙述中，一定相等的是（）A．Fe分别与盐酸和氯气在一定条件下反应，生成物的价态B．等质量的Fe分别在空气中氧化或与水蒸气高温反应转移的电子数C．相同状况，等质量的Al分别与足量盐酸或NaOH溶液反应生成的H2体积D．等浓度等体积的盐酸和NaOH溶液分别与足量Al反应生成的H2质量15．（2分）（2013秋•青羊区校级期中）下列关于CO和N2的判断错误的是（）A．体积相等时质量一定相等B．电子数相等时具有相等的原子数C．同温同压下质子数相等则体积相等D．质量相等时具有相等的分子数（2013秋•青羊区校级期中）设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）（2分）16．A．2.7g金属铝与足量盐酸反应失去的电子数为0.3N AB．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AC．0.5mol/L Fe2（SO4）3溶液中，SO42﹣的数目为1.5N AD．C2H4和C3H6的混合物ag，所含原子总数为17．（2分）（2013秋•青羊区校级期中）下列说法错误的是（）A．2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为2：1B．4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为5：2C．3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O中，被氧化和被还原的碘元素物质的量之比为1：5D．2FeS+6H2SO4（浓）Fe2（SO4）3+3SO2+2S↓+6H2O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的硫元素物质的量之比为2：318．（2分）（2013秋•万州区校级期中）硝酸铵（NH4NO3）在不同条件下分解可得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是（）A．HNO3、NO、H2O B．N2、HNO3、H2O C．N2、O2、H2O D．N2O、H2O19．（2分）（2013秋•青羊区校级期中）可能由Al、Mg、Cu、Fe中的若干金属组成的合金2.4克与足量的硫酸溶液反应，产生标准状况时的氢气2.24L，则关于合金的组成的叙述正确的是（）A．一定有Mg B．若有Al则一定有FeC．若有Cu则一定有Al D．若有Mg则一定有Cu20．（2分）（2013秋•万州区校级期中）锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一．从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2Sb2S3+3O2+6Fe Sb4O6+6FeS①；Sb4O6+6C4Sb+6CO②．下列说法正确的是（）A．反应②说明高温下Sb还原性比C强B．反应①②中氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6C．每生成1 mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4：3D．反应①中每生成1 mol FeS时，共转移2mol电子21．（2分）（2013秋•万州区校级期中）8.8g FeS与400mL 1mol/L硝酸溶液恰好完全反应，反应后产物为Fe2（SO4）3和Fe（NO3）3、X、H2O，则X为（）A．N2B．N2O C．NO D．NO222．（2分）（2013秋•青羊区校级期中）在mg 浓度为c mol•L﹣1，密度为ρg/cm3的浓硫酸中加入一定量的水，稀释成浓度为mol•L﹣1的硫酸，则加入水的体积为（）A．小于m mL B．等于m mL C．大于m mL D．等于mL23．（2分）（2013秋•青羊区校级期中）标准状况下将VLHCl溶解在1L水中（水的密度近似为1），所得溶液的密度为，质量分数为w，物质浓度为c ，则下列关系中不正确的是（）A．ρ=B．c=C．V=D．ρ=二、（本题共2个小题，共26分）24．（12分）（2013秋•青羊区校级期中）两种常见的非金属元素A与B，与常见的三种金属元素C、D、E，A的一种单质是自然界硬度最大的物质，B与C的单质在加热条件下反应生成淡黄色化合物X，D的单质既能与盐酸、也能与NaOH溶液反应生成H2．E的单质在B的单质中燃烧火星四溅，生成一种黑色固体Y．请回答下列问题：（1）物质X的名称．（2）将D的单质用砂纸打磨，然后灼烧，液态的D并不滴落的原因．（3）写出E的单质与H2O加热时反应的化学方程式，并用单线桥分析电子转移的方向和数目：．（4）ag C的单质投入足量CuSO4溶液中，下列实验现象正确的有．A．钠沉在溶液底部 B．熔化成银色光亮的小球C．小球四处游动发出”嘶嘶”的声音 D．生成红色固体物质可能的离子方程式为．将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，可得到g固体．25．（14分）（2013秋•青羊区校级期中）海洋约占地球表面积的71%，海水是巨大的资源宝库，海水淡化及综合利用及其重要．从海水中提取溴、食盐的过程如图：（1）实验室模拟海水的蒸馏，需要的玻璃仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、牛角管、、．（2）含Br2的空气从海水中出来之后，用SO2水溶液吸收，生成物中检验出大量的SO42﹣，Br2与SO2反应的离子方程式为，检验SO42﹣的实验方法为．（3）从溴水中萃取溴时，能选用CCl4从溴水中萃取溴的原因是（已知溴与CCl4不反应）：①；②．（4）粗盐含Ca2+、Mg2+、SO42﹣，在提纯过程中，步骤之一是需要加入过量Na2CO3溶液，该步骤涉及的离子方程式有．m g粗盐提纯后得到n g纯净的NaCl固体，则m与n的大小关系为．A．m＞n B．m＜n C．m=n D．无法确定．三、（本题共1个小题，共14分）26．（14分）（2013秋•青羊区校级期中）某溶液可能含Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、Cu2+、Ba2+和Na+．探究小组为了确定该溶液中离子的组成，取该溶液100mL进行以下实验：（填写表中的空格）实验操作与现象实验结论判断理由步骤一加入过量NaOH溶液，得到蓝色沉淀；肯定有Cu2+、肯定无．肯定无该离子的理由．步骤二将蓝色沉淀过滤、洗涤、灼烧得到24.0g固体；Cu2+物质的量浓度为mol/LCu元素守恒步骤三向上述滤液中加足量Ba（NO3）2溶液，得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀．肯定有Cl﹣、；肯定无Ba2+．肯定有Cl﹣的理由．（1）步骤二过滤所需玻璃仪器有．（2）步骤三发生反应的离子方程式为．（3）若100mL溶液中含有0.3mol Na+，则向步骤三的滤液中加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥，可得到g白色沉淀．四、（本题共1个小题，共14分）27．（14分）（2013秋•青羊区校级期中）某课外活动小组用题图探究铝镁合金的组成．（1）A中试剂为1mol/L的NaOH溶液．该小组欲配制240mL1mol/L的NaOH溶液，下列叙述错误的是．A．取用240mL的容量瓶B．应称量的NaOH固体质量为10.0gC．定容摇匀后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水与刻度线相切，所配溶液浓度偏小D．称量NaOH固体时，需要在天平两端放上两张相同的称量纸（2）实验前将铝镁合金在稀酸中浸泡目的（用离子方程式表示）：①；②．（3）检查装置气密性的方法．（4）B中发生反应的离子方程式为．（5）若实验用铝镁合金的质量为a g，与足量NaOH溶液反应后测得氢气体积为b L（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为g．（6）另一活动小组称取a g合金，与足量HCl溶液反应得到标准状况时的氢气c L，铝镁合金中铝的质量分数为．2013-2014学年四川省成都三十七中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共46分）1．（2分）（2014秋•宝安区校级期中）下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）A．烧碱﹣﹣1 B．甲烷﹣﹣2C．酒精﹣﹣3D．白磷﹣﹣4考点：化学试剂的存放；化学实验安全及事故处理．专题：化学实验基本操作．分析：根据物质的性质选择与其相对应的图形标志，注意物质的聚集状态和化学性质．解答：解：A．烧碱属于强碱，具有腐蚀性，不属于爆炸品，故A错误；B．甲烷在常温下为气体，易燃，与化学品图形标志一致，故B正确；C．酒精在常温下为液体，易燃，与化学品图形标志一致，故C正确；D．白磷在常温下为固体，着火点低，易燃，与化学品图形标志一致，故D正确．故选A．点评：本题考查物质的性质与化学试剂的存放，题目难度不大，注意相关知识的积累，注意化学药品的保存与性质相关．2．（2分）（2013秋•青羊区校级期中）下列说法中，正确的是（）A．SO2水溶液能导电，所以SO2是电解质B．Na2CO3既是钠盐又是碳酸盐C．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠固体，由于发生中和反应，溶液的导电能力降低D．NaCl溶液能导电所以NaCl溶液是电解质考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：A、电解质是水溶液中或熔融状态下本身电离出离子的化合物分析；B、依据碳酸钠的组成和盐的分类方法分析；C、醋酸是弱酸，反应后生成的醋酸钠为强电解质；D、氯化钠溶液是电解质溶液属于混合物；解答：解：A、电解质是水溶液中或熔融状态下本身电离出离子的化合物分析，SO2水溶液能导电，是因为二氧化硫和水反应生成的电解质亚硫酸电离出离子，二氧化硫不能电离出离子，所以SO2是非电解质，故A错误；B、碳酸钠是钠离子和碳酸根离子构成，属于钠盐或碳酸盐，故B正确；C、醋酸是弱酸，反应后生成的醋酸钠为强电解质，溶液导电能力增强，故C错误；D、氯化钠溶液是电解质溶液属于混合物，不是电解质，氯化钠是电解质，故D错误；故选B．点评：本题考查了电解质非电解质概念的理解应用，注意概念的实质是关键，题目较简单．3．（2分）（2010秋•佛山期末）下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的是（）A．分离沸点相差较大的互溶液体混合物B．除去CO气体中的CO2气体C．向容量瓶中转移液体D．分离互不相溶的两种液体考点：分液和萃取；蒸馏与分馏；洗气．专题：化学实验基本操作．分析：A．注意蒸馏时温度计的位置；B．洗气瓶长进短出；C．移液时应通过玻璃棒引流将溶液转移到容量瓶中；D．根据分液是将不相溶的两种液体分开．解答：解：A．蒸馏时温度计不能插入到液面以下，因温度计测量的是馏分蒸汽的温度，故A 错误；B．洗气瓶长进短出，否则会将瓶中的液体排出，故B正确；C．因移液时应通过玻璃棒引流将溶液转移到容量瓶中，以确保液体不漏出，故C正确；D．因分液是将不相溶的两种液体分开，互不相溶的两种液体可用分液的方法分离，故D正确．故选A．点评：本题主要考查了常见的实验操作，难度不大，平时注意知识的积累．4．（2分）（2013秋•青羊区校级期中）下列溶液中，物质的量浓度最大的是（）A．将40gNaOH溶于水并配成1L的溶液B．0.5 L含49gH2SO4的溶液C．将1molNa2O 溶于水并配成1L的溶液D．含K+为1mol•L﹣1的K2SO4溶液考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据n==c×V计算相关溶液的浓度，进行比较分析．解答：解：A、将40gNaOH物质的量==1mol，溶于水并配成1L的溶液浓度=1mol/L；B、0.5 L含49gH2SO4的溶液中溶质物质的量==0.5mol，溶液浓度=1mol/L；C、将1molNa2O 溶于水并配成1L的溶液，Na2O+H2O=2NaOH，溶液中溶质物质的量2mol，溶液浓度==2mol/L；D、含K+为1mol•L﹣1的K2SO4溶液溶质浓度=0.5mol/L；综上所述浓度最大的是将1molNa2O 溶于水并配成1L的溶液；故选C．点评：本题考查物质的量浓度的计算和比较，侧重于学生的计算能力的考查，难度不大，注意把握有关计算公式即可解答．5．（2分）（2013秋•禄劝县校级期中）下列关于化学实验安全叙述错误的是（）A．浓H2SO4沾到皮肤上，先用干抹布擦干，再用大量水冲洗B．实验室固体物质着火可以用细沙覆盖，液体物质着火可以用湿抹布扑盖C．H2还原金属氧化物时，需要先通H2，然后检验H2纯度，再加热金属氧化物D．闻气体气味时，用手在集气瓶口轻轻扇动，让少量气体飘进鼻孔考点：化学实验安全及事故处理．专题：化学实验基本操作．分析：A．还要用稀的碳酸氢钠溶液中和稀硫酸；B．根据实验室中处理固体、液体着火常用的方法进行解答；C．如果氢气的纯度不足，加热时容易发生爆炸，所以必须在加热前检验氢气纯度；D．实验室中闻气体味道时，不能直接用鼻子凑到集气瓶瓶口闻，可以用手在集气瓶口轻轻扇动，让少量气体飘进鼻孔．解答：解：A．当皮肤上沾有浓H2SO4，应用干抹布擦去后再用大量的水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液，故A错误；B．沙子一般不燃烧，所以实验室固体物质着火可以用细沙覆盖；液体物质着火可以用湿抹布扑盖，使可燃液体因缺少氧气而熄灭，故B正确；C．H2还原金属氧化物时，需要先通H2，将装置中空气排出，然后检验H2纯度，避免氢气纯度不足，加热容易发生不足，最后再加热金属氧化物，故C正确；D．闻气体气味时，不能用鼻子直接闻，否则容易中毒，正确操作方法为：用手在集气瓶口轻轻扇动，让少量气体飘进鼻孔，故D正确；故选A．点评：本题考查学生化学实验中的安全及事故处理知识，题目难度不大，旨在考查学生的基础知识的掌握，化学实验是化学的基础，要了解常见的实验操作，能对错误操作的后果做出判断，养成良好的实验习惯．6．（2分）（2013秋•青羊区校级期中）下列关于胶体的叙述正确的是（）A．向1 mol•L﹣1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体B．可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体C．氢氧化铁胶体通电后氢氧化铁胶粒向正极移动D．由0.1mol氯化铁制取的氢氧化铁胶体中，氢氧化铁胶粒数目为0.1N A（设N A表示阿伏加德罗常数的值）考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：A．实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液；B．当可见光透过胶体分散系时会形成一条光亮的通道；C．依据氢氧化铁胶体吸附的带电离子的性质解答；D．氢氧化铁胶粒是氢氧化铁的集合体．解答：解：A．氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，得不到胶体，故A错误；B．丁达尔效应是胶体特有的性质，常用来区别胶体和溶液，故B正确；C．氢氧化铁胶体易吸附带正电的离子形成带正电的胶体微粒，依据异性电荷相吸，通电后，应该移向负极，故C错误；D．氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的集合体，0.1mol氯化铁制取的氢氧化铁胶体中，氢氧化铁胶粒数目小于0.1N A ，故D错误；故选B．点评：本题考查了胶体的制备和性质，题目难度不大，注意氢氧化铁的制备方法．7．（2分）（2013秋•青羊区校级期中）下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目错误的是（）A．B．C．D．考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：A．该反应中Fe元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，得失电子的最小公倍数是2；B．该反应中Cl元素化合价由+5价、﹣1价变为0价，得失电子总数是5；C．该反应中Cl元素化合价由0价变为+1价、﹣1价，得失电子总数是2；D．该反应中N元素化合价由+2价变为+5价、O元素化合价由0价变为﹣2价，得失电子总数是12．解答：解：A．该反应中Fe元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，得失电子的最小公倍数是2，中电子转移方向与数目正确，故A正确；B．该反应中Cl元素化合价由+5价、﹣1价变为0价，得失电子总数是5，其电子转移方向和数目为，故B错误；C．该反应中Cl元素化合价由0价变为+1价、﹣1价，得失电子总数是2，转移电子方向和数目为，故C正确；D．该反应中N元素化合价由+2价变为+5价、O元素化合价由0价变为﹣2价，得失电子总数是12，转移电子方向和数目为，故D正确；故选B．点评：本题考查了电子转移方向和数目，根据元素化合价变化来分析解答，易错选项是B，该反应中部分HCl不参加氧化还原反应，为易错点．8．（2分）（2013秋•成都期中）下列反应不能用离子方程式：CO32﹣+2H+═CO2+H2O表示的是（）A．Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2+H2OB．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2C．K2CO3+H2SO4═K2SO4+CO2+H2OD．K2CO3+2HNO3═2KNO3+CO2+H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、水、二氧化碳的离子反应可用CO32﹣+2H+═CO2+H2O表示，否则不能，以此来解答．解答：解：A．Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2+H2O的离子反应为CO32﹣+2H+═CO2+H2O，故A不选；B．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2的离子反应为CaCO3+2H+═CO2+H2O+Ca2+，故B选；C．K2CO3+H2SO4═K2SO4+CO2+H2O的离子反应为CO32﹣+2H+═CO2+H2O，故C不选；D．K2CO3+2HNO3═2KNO3+CO2+H2O的离子反应为CO32﹣+2H+═CO2+H2O，故D不选；故选B．点评：本题考查离子反应方程式书写，明确酸碱的强弱及盐的溶解性、离子反应方程式的书写方法即可解答，难度不大．9．（2分）（2013秋•青羊区校级期中）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使紫色石蕊变红色的溶液：Mg2+、K+、SO42﹣、NO3﹣B．使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3﹣、NO3﹣C．0.1 mol•L﹣1AgNO3溶液：H+、K+、SO42﹣、Cl﹣D．加入铝片产生大量H2的溶液：Mg2+、K+、SO42﹣、Cl﹣考点：离子共存问题．分析：A．紫色石蕊变红色的溶液为酸性溶液，Mg2+、K+、SO42﹣、NO3﹣离子离子不发生反应，也不与氢离子反应；B．使酚酞变红色的溶液为碱性溶液，铜离子、碳酸氢根离子能够与氢氧根离子反应；C．氯离子、硫酸根离子能够与银离子发生反应生成沉淀；D．加入铝片产生大量H2的溶液为酸性或者碱性溶液，镁离子能够与氢氧根离子反应生成难溶物氢氧化镁．解答：解：A．该溶液为酸性溶液中，溶液中存在大量的氢离子，Mg2+、K+、SO42﹣、NO3﹣之间不反应，且都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．该溶液为碱性溶液，溶液中存在大量的OH﹣离子，Cu2+、HCO3﹣能够与OH﹣发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．SO42﹣、Cl﹣能够与硝酸银电离的银离子反应生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．该溶液为酸性或者碱性溶液，若是碱性溶液，溶液中存在大量OH﹣离子，Mg2+能够与OH﹣离子反应生成氢氧化镁沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A．点评：本题考查离子共存的正误判断，难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN﹣）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．10．（2分）（2013秋•青羊区校级期中）已知还原性S2﹣＞I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣，下列判断不正确的是（）A．Fe3+与I﹣在水溶液中不能大量共存B．氧化性：Cl2＞Br2＞I2C．将足量Br2加入到FeCl2溶液中，离子反应方程式为Br2+2Cl﹣═2Br﹣+Cl2D．将Cl2通入到FeBr2溶液中，Cl2应优先氧化Fe2+，再氧化Br﹣考点：氧化性、还原性强弱的比较．专题：氧化还原反应专题．分析：根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性规律，结合已知条件，看所跟的反应是否和题意吻合，氧化剂和不同的还原性的离子之间反应，先氧化还原性强的离子．解答：解：A、根据还原性I﹣＞Fe2+知道Fe3+与I﹣在水溶液中会发生反应生成I2和Fe2+，不能大量共存，故A正确；B、已知还原性I﹣＞Br﹣＞Cl﹣，则氧化性：Cl2＞Br2＞I2，故B正确；C、将足量Br2加入到FeCl2溶液中，由于还原性Fe2+＞Cl﹣，所以溴单质只是将亚铁离子氧化，不会氧化氯离子，故C错误；D、将Cl2通入到FeBr2溶液中，由于还原性：Fe2+＞Br﹣，Cl2应优先氧化Fe2+，再氧化Br﹣，故D正确．故选C．点评：本题考查学生氧化还原反应中的还原性强弱规律，可以根据所学知识进行回答，难度不大．11．（2分）（2013秋•青羊区校级期中）2.3g钠投入100g水中，下列叙述述错误的是（）A．钠浮在水面，熔化成银色光亮的小球B．钠贮存在煤油中C．所得溶液的质量分数为2.25%D．反应中转移0.1mol电子考点：钠的化学性质．专题：金属概论与碱元素．分析：2.3g钠的物质的量是0.1mol，将钠投入到水中发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根据方程式知，0.1molNa完全反应生成0.1molNaOH，且生成氢气的质量==0.1g，溶液的质量为2.3g+100g﹣0.1g=102.2g，A．钠的密度较小、熔点较低且和水反应放出大量热；B．钠的密度大于煤油且和煤油不反应；C．根据质量分数公式计算其质量分数；D．根据钠和转移电子之间的关系式计算．解答：解：2.3g钠的物质的量是0.1mol，将钠投入到水中发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根据方程式知，0.1molNa完全反应生成0.1molNaOH，且生成氢气的质量==0.1g，溶液的质量为2.3g+100g﹣0.1g=102.2g，A．钠的密度较小、熔点较低且和水反应放出大量热，所以钠放入水中会浮在水面上且熔化成银色光亮的小球，故A正确；B．钠的密度大于煤油且和煤油不反应，所以少量钠可以贮存在煤油中，故B正确；C．溶液的质量分数==3.9%，故C错误；D．根据钠和转移电子之间的关系式得转移电子的物质的量=0.1mol×1=0.1mol，故D 正确；故选C．点评：本题考查了钠和水的反应，明确钠的性质及钠和水反应中各个物理量的关系式是解本题关键，注意溶液的质量不含氢气的质量，为易错点．12．（2分）（2012秋•青岛期中）有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3无标签溶液，为鉴别它们，取四只试管分别装入一种溶液，向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是（）A．有三只试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液B．全部若没有什么现象变化时，后加的是NH4NO3溶液C．一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液D．若只有两只试管出现沉淀时，则最后加入的可能是BaCl2溶液考点：几组未知物的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：A、硝酸银可以和氯化钡、盐酸以及碳酸钠反应生成白色沉淀；B、硝酸铵和Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl混合均没有明显现象；C、盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，和硝酸银反应生成氯化银沉淀；D、氯化钡可以和碳酸钠以及硝酸银反应生成白色沉淀．解答：解：A、在所有溶液中，硝酸银可以和氯化钡、盐酸以及碳酸钠反应生成白色沉淀，所以有三只试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液，故A正确；B、硝酸铵和Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl混合均没有明显现象，所以全部若没有什么现象变化时，后加的是NH4NO3溶液，故B正确；C、如果最后加入的是HCl溶液，盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，和硝酸银反应生成氯化银沉淀，只有一支试管出现气体，一只试管出现沉淀，故C错误；。

四川省成都市玉林中学2012-2013学年高一上学期期中考试化学试题.pdf

说明：1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共8页。

考试时间100分钟，满分100分。

2．选择题的答案必须填在答题表上，答在试卷无效。

第II卷必须用黑色或蓝色笔答在答卷上。

3．可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Mg 24 Cu 64 S 32 K 39 Mn 55 Al 27 第I卷选择题（共 50分）一、选择题（本题共有小题，每小题分，共50 分。

每小题只有一个选项符合题意。

） 1．．(? )? ?A．悬浊液? ? B．乳浊液 ? ? C．胶体? ? D．溶液 4．．．．A. Na2SO4=2Na++SO4-2 B. Ba(OH)2=Ba2++OH2-C. Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-D. Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)- 8．的是A．B． C． D．．CO +H2，在该反应中（）　A．C作还原剂 B．H2O被氧化　C．氧元素的化合价降低 D．C发生了还原反应 10．A．B．C．D．．( ) （H+）=0.1，（A）根据某种共性，可将CO2、SO2归为同类氧化物。

下列物质中，也属于这类氧化物的是： A． SO3 B．CaO C． D．．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是：A．MgCl2固体 B．NaCl溶液 C．液态HCl D．熔融的KOH ．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（） A．K2CO3和K2O都属于盐B．KOH和Na2CO3都属于碱 C．H2SO4和HNO3都属于酸 D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物．某学生取某物质溶于水，制得无色透明溶液，进行以下实验：①与碱反应生成盐和水；②与铁反应生成氢气；③该溶液中阳离子只有H+。

根据你学过的酸的概念，其中能说明该物质为酸类物质的是： A．①②③ B．①② C．②③ D．③ 关于氧化还原反应，下列说法正确的是： ①氧化剂发生氧化反应；②氧化剂具有氧化性；③氧化反应的本质是化合价升降；④物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据；⑤氧化还原反应的任一反应物不是氧化剂就是还原剂 A．②④ B．②③④ C．①②④ D．①②④⑤ ．下列离子方程式书写正确的是：A．金属钠投入到水中 Na + 2H2O==Na+ + 2OH— + H2↑ B．碳酸氢钠溶液与盐酸反应：HCO3— + H+==CO2↑ + H2 O C．强酸与强碱反应 H++OH-==H2O D．CaCO3与盐酸反应 CO32— + 2H+==CO2↑ + H2O 22．在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是： A． K+、Ca2+、HCO3－、Cl－ B．Fe2+、Na+、NO3－、Cl－ C． Na+、K+、Mg2+、SO42－D．Mg2+、Fe3+、Cl－、OH－ 23.下列溶液中Cl－浓度由大到小的顺序是 ①200mL 2mol/L MgCl2溶液 ②1000mL 2.5mol/L NaCl溶液 ③300mL5mol/L KClO3溶液④250mL 1mol/L AlCl3溶液（） A．③②①④ B．④①②③ C．①④②③D．②③①④ ．除去括号内杂质所用试剂和方法都正确的是（） A、Cu（Fe）----加稀硫酸，蒸馏； B、CO2（SO2）----氢氧化钠溶液，洗气。

2012—2013学年高一上学期期中考试题化学

2012-2013学年度上学期期中考试高一化学试题【新课标】一．单项选择题（每题2分，共40分）1．发现原子中存在电子的科学家是（）A．英国科学家道尔顿B．英国科学家汤姆生C．英国科学家卢瑟福D．丹麦物理学家玻尔2．每做一次焰色反应实验，都要用一种试剂洗净铂丝，这种试剂是（）A．Na2CO3溶液B．NaOH溶液C．稀硫酸D．稀盐酸3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CO2 B．Cl2 C．NaHCO3 D．Na2O4．以下电离方程式错误的是（）A．MgCl2===Mg2+ + 2Cl－B．Fe2(SO4)3===2Fe3+ +3SO42－C．NaClO===Na+ +Cl－+O2－D．KAl(SO4)2===K+ + Al3+ +2SO42－5．下列关于Na和Na+性质的叙述中，正确的是（）A．它们都是强还原剂B．它们的化学性质相同C．它们都显碱性D．它们灼烧时都能使火焰呈现黄色6．一定量的氧气中含有1 mol电子，这些O2的物质的量为（）A．1 mol B．0.5 mol C．0.125 mol D．0.0625 mol 7．下列叙述中，可以说明金属A的活动性比金属B的活动性强的是（）A．在氧化还原反应中，A原子失去的电子比B原子失去的电子多B．原子半径：A<BC．A能与酸反应置换出H2，B不能与酸反应转换出H2D．金属A的阳离子的氧化性强于金属B的阳离子8．某粒子质量数为19，中子数为10，电子数为10，则它的化学符号最合理的是（）A．199F－B．1910Ne C．2910F D．2919K+9．以下实验装置一般不用于分离物质的是（）A B C D10．某学生使用托盘天平称食盐时，错误的将食盐放在右托盘，而把砝码放在左托盘，称得食盐的质量为12.5g(10g以下使用的是游码)。

如果按正确的放法，食盐的质量应为（）A．6.5g B．7.5g C．10.0g D．11.5g11．在盛有碘水的试管中，加入适量CCl4后充分振荡，静置片刻后（）A．整个溶液变紫色B．整个溶液变为棕黄色C．上层为无色，下层为紫红色D．下层无色，上层紫红色12．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（）A．常温常压下，18g 2H2O所含质子数为10N AB．常温常压下，11.2L氧气含原子数为N AC．2.3g金属钠变为钠离子得到0.1N A电子D．常温常压下，N A个氢分子的质量为2g13．关于同温同压下等体积CO2和CO的叙述：①质量相等②密度相等③所含分子数相等④所含碳原子数相等。

四川省成都市玉林中学高一化学上学期期中试卷(含解析)

2013-2014学年四川省成都市玉林中学高一（上）期中化学试卷一、选择题（每题2分，共50分．说明：每个题只有一个正确答案）1．（2分）（2013秋•武侯区校级期中）下列各组物质，从物质的分类的角度看，后者从属于前者的一组是（）A．普通玻璃、硅酸盐B．盐、酸式盐C．碱、碱性氧化物D．两性氧化物、金属氧化物2．（2分）（2011秋•仪征市校级期末）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．HI B．Cl2C．NH4HCO3D．CO23．（2分）（2013秋•武侯区校级期中）下列电解质的电离方程式书写正确的是（）A．NaHCO3═Na++H++CO32﹣B．KClO3═K++Cl﹣+3O2﹣C．NaHSO4═Na++H++SO42﹣D．NH3•H2O═NH4++OH﹣4．（2分）（2013秋•武侯区校级期中）氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A．加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀B．都能发生丁达尔现象C．分散质颗粒直径都在l～100nm之间D．颜色都呈红褐色5．（2分）（2013秋•南关区校级期末）下列叙述正确的是（）A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质6．（2分）（2013秋•武侯区校级期中）下列叙述正确的是（）A．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LB．H2的摩尔质量为2g/molC．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量D．0.1molH2SO4含有氢原子数的准确值为1.204×10237．（2分）（2013秋•无锡期末）鉴别硫酸铜溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是（）A．萃取B．蒸馏C．过滤D．丁达尔效应8．（2分）（2014秋•深圳期中）在H2SO3+2H2S=3H2O+3S反应中，被氧化与被还原元素的质量比为（）A．1：1 B．2：1 C．1：2 D．3：29．（2分）（2007秋•溧水县校级期末）等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是（）A．1：2：3 B．3：2：1 C．1：1：1 D．6：3：210．（2分）（2011秋•齐齐哈尔期末）从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2S B．S C．SO2D．H2SO411．（2分）（2012秋•建瓯市校级期末）下列说法或操作，其中正确的是（）①做实验时可用手直接取用砝码②用托盘天平称量50.56g KCl③用酒精可以从饱和碘水中萃取碘④让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”⑤从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾可用结晶的方法．A．①②③④⑤B．②④⑤C．②③④D．④⑤12．（2分）（2007秋•芜湖期末）下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（）A．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑B．2FeCl2+Cl2=2FeCl3C．CaO+H2O=Ca（OH）2D．2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O13．（2分）（2013秋•武侯区校级期中）设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．N A个氢气分子所占的体积为22.4LB．2N A个二氧化碳分子的质量为88gC．0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+与Cl﹣离子总数为0.2N AD．17g NH3中所含原子数为2N A14．（2分）（2013秋•武侯区校级期中）在下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（）A．具有相同质量、不同密度的O2和O3B．具有相同温度、相同体积的CO和N2C．具有相同体积、相同密度的SO2和NO2D．具有相同压强、相同体积的N2O和CO215．（2分）（2013秋•武侯区校级期中）有下列仪器：①烧杯；②锥形瓶；③圆底烧瓶；④试管；⑤蒸发皿，其中可以用酒精灯直接加热的仪器是（）A．①②③④B．④⑤C．①③D．④16．（2分）（2015•河北区模拟）根据所给的4个反应，判断下列4种物质的氧化性由强到弱的正确顺序是（）（1）Cl2+2KI=2KCl+I2（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3（3）2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2（4）H2S+I2=S↓+2HI．A．S＞I2＞Fe3+＞Cl2B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SC．Fe3+＞Cl2＞S＞I2D．Cl2＞I2＞Fe3+＞S17．（2分）（2013秋•嘉峪关校级期末）下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应18．（2分）（2013秋•武侯区校级期中）下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B．化合物中某元素处于最高价只能被还原C．失电子越多的还原剂，其还原性越强D．某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素一定被氧化19．（2分）（2013秋•武侯区校级期中）下列反应不能用离子方程式H++OH﹣=H2O表示的是（）A．硝酸与Ba（OH）2溶液B．澄清石灰水与盐酸C．NaOH与NaHSO4溶液D．硫酸与Ba（OH）2溶液20．（2分）（2014秋•温江区校级期中）下列离子方程式正确的是（）A．硝酸银溶液与铜反应：Cu+Ag+=Cu2++AgB．氧化铜与盐酸反应：O2﹣+2H+=H2OC．碳酸钡与盐酸反应：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑D．Cu（OH）2加入H2SO4溶液中：2H++Cu（OH）2=Cu2++2H2O21．（2分）（2013•中山校级一模）实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O关于该反应的下列说法，正确的是（）A．NaNO2是氧化剂B．每生成1mol N2时，转移电子的物质的量为6molC．NH4Cl中的氮元素被还原D．N2既是氧化剂，又是还原剂22．（2分）（2012秋•浙江期中）实验中需2mol•L﹣1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（）A．1000mL，212g B．950mL，201.4gC．950mL，212g D．1000mL，201.4g23．（2分）（2014秋•南关区校级期末）下列离子能大量共存的是（）A．无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42﹣、CO32﹣B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．含有大量Ba（NO3）2的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣D．紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2+、K+、CO32﹣、NO3﹣24．（2分）（2013秋•武侯区校级期中）在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中含有0.6mol K+、0.1mol Mg2+、0.4mol Cl﹣，则该溶液中含SO42﹣为（）A．0.1mol B．0.2mol C． 0.5mol D．0.15mol25．（2分）（2013秋•白城期末）已知2MO y x﹣+5S2﹣+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MO y x﹣中的M的化合价为（）A．+3 B．+4 C．+6 D．+7二、解答题（共4小题）26．（17分）（2013秋•武侯区校级期中）（1）如图是中学化学中常用于混合物的分离与提纯的装置，请根据装置回答问题：从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl﹣等杂质，选择装置．从碘水中分离出I2，选择装置，该分离方法的名称为．装置A中①的名称是，进出水的方向是．（2）5mol CO2的质量是；在标准状况下所占的体积约为；所含的分子数目约为；所含氧原子的数目约为．（3）书写下列离子方程式：实验室制取CO2 ；硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液；硫酸氢钠与氢氧化钡反应呈中性．（4）在K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，是氧化剂；元素被氧化；电子转移的总数是．（5）用双线桥分析Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；用单线桥分析3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．27．（15分）（2013秋•民勤县校级期中）实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH 溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液应称取NaOH的质量/g 应选用容量瓶的规格/mL 除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器（2）容量瓶上需标有以下五项中的；①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）；A、用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为；（5）下列配制的溶液浓度偏低的是；A、称量NaOH时，砝码错放在左盘B、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴洒在容量瓶外面C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线D、定容时俯视刻度线E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水．28．（12分）（2013秋•武侯区校级期中）为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba（OH）2、HCl和K2CO3三种试剂，按如下步骤操作：（1）写出上述三种试剂的化学式：A ，B ，C ．（2）上述操作Ⅰ所用玻璃仪器的名称是；操作Ⅱ的名称是．（3）加过量A时发生有关反应的化学方程式为、．（4）检验B是否过量的方法是．29．（6分）（2012•天心区校级模拟）取1.43g Na2CO3•XH2O 溶于水配成10m L 溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸 2.0m L，并收集到112m L CO2（标况）．计算：（1）稀盐酸物质的量浓度为；（2）Na2CO3•xH2O的摩尔质量；（3）x= ．2013-2014学年四川省成都市玉林中学高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题2分，共50分．说明：每个题只有一个正确答案）1．（2分）（2013秋•武侯区校级期中）下列各组物质，从物质的分类的角度看，后者从属于前者的一组是（）A．普通玻璃、硅酸盐B．盐、酸式盐C．碱、碱性氧化物D．两性氧化物、金属氧化物考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：A、普通玻璃成分主要是硅酸盐，从属于硅酸盐；B、酸式盐是盐类中的一种；C、碱和碱性氧化物均为化合物；D、两性氧化物属于金属氧化物中的一种．解答：解：A、普通玻璃是硅酸盐产品从属于硅酸盐，前者从属于后者，故A错误；B、盐分为正盐、酸式盐和碱式盐，因此后者从属于前者，故B正确；C、碱、碱性氧化物属于并列关系，不是从属关系，故C错误；D、两性氧化物从属于金属氧化物，前者从属于后者，故D错误；故选B．点评：本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．2．（2分）（2011秋•仪征市校级期末）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．HI B．Cl2C．NH4HCO3D．CO2考点：电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，非电解质也首先必须是化合物．解答：解：A．碘化氢在水溶液里能电离出阴阳离子，所以碘化氢是电解质，故A错误；B．氯气是单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．碳酸氢铵在水溶液里能电离出阴阳离子，所以碳酸氢铵是电解质，故C错误；D．二氧化碳的水溶液能导电，但电离出阴阳离子的是碳酸而不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故D正确；故选D．点评：本题考查了电解质和非电解质的判断，根据概念来分析解答即可，注意导电的不一定是电解质，电解质不一定导电，为易错点．3．（2分）（2013秋•武侯区校级期中）下列电解质的电离方程式书写正确的是（）A．NaHCO3═Na++H++CO32﹣B．KClO3═K++Cl﹣+3O2﹣C．NaHSO4═Na++H++SO42﹣D．NH3•H2O═NH4++OH﹣考点：电离方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：先判断强电解质与弱电解质，然后根据强电解质在溶液中完全电离、弱电解质在溶液中部分电离进行判断，注意酸根离子为原子团的，如氯酸根离子、氯酸根离子，在电离方程式中需要保留整体，据此进行解答．解答：解：A．碳酸氢钠在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子不能拆开，正确的电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故A错误；B．氯酸钾为强电解质，在溶液中完全电离出钾离子和氯酸根离子，正确的电离方程式为：KClO3═K++ClO3﹣，故B错误；C．硫酸氢钠在溶液中完全出钠离子、氢离子和硫酸根离子，其电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42﹣，故C正确；D．一水合氨为弱电解质，在溶液中部分电离，应该使用可逆号，正确的电离方程式为：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，故D错误；故选C．点评：本题考查了电离方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握强弱电解质的概念及电离方程式的书写原则，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．4．（2分）（2013秋•武侯区校级期中）氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A．加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀B．都能发生丁达尔现象C．分散质颗粒直径都在l～100nm之间D．颜色都呈红褐色考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：A．氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁胶体加可溶性电解质氢氧化钠溶液发生聚沉；B．氯化铁溶液属于溶液分散性，不能产生丁达尔效应；C．浊液中分散质大于100nm；D．氯化铁溶液是黄色的液体，氢氧化铁胶体是红褐色液体．解答：解：A．氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁胶体加氢氧化钠溶液发生聚沉产生氢氧化铁沉淀，故A正确；B．丁达尔是胶体的特有的性质，氯化铁溶液不属于胶体，故B错误；C．溶液中分散质粒度小于1nm；胶体分散质介于1﹣100nm，故C错误；D．氯化铁溶液是黄色的液体，氢氧化铁胶体是红褐色液体，故D错误．故选A．点评：本题考查了胶体的性质，属于基础知识考查，难度不大．5．（2分）（2013秋•南关区校级期末）下列叙述正确的是（）A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质考点：电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质．大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质．解答：解：A、氯化钠固体没有自由移动的离子，所以不导电，但氯化钠的水溶液能导电，所以氯化钠是电解质，故A错误．B、无论电解质还是非电解质都必须是化合物，铜丝是单质不是化合物，所以铜丝既不是电解质也不是非电解质，故B错误．C、氯化氢的水溶液能导电，所以氯化氢是电解质，故C正确．D、三氧化硫的水溶液导电，电离出自由移动离子的物质是硫酸不是三氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故D错误．故选C．点评：本题考查了电解质和非电解质的判断，难度不大，易错题是D，注意能导电的不一定是电解质，如金属；电解质不一定导电，如氯化钠固体．6．（2分）（2013秋•武侯区校级期中）下列叙述正确的是（）A．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LB．H2的摩尔质量为2g/molC．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量D．0.1molH2SO4含有氢原子数的准确值为1.204×1023考点：气体摩尔体积；物质的量的单位--摩尔；摩尔质量．专题：化学用语专题．分析：A、气体摩尔体积的单位是L/mol；B、摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量；C、摩尔是物质的量的单位，不是物理量；D、每摩尔微粒约含6.02×1023个微粒．解答：解：A、标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol，故A错误；B、氢气的相对分子质量为，所以氢气摩尔质量是2g/mol，故B正确；C、物质的量是表示微粒数目集合体的物理量，其单位是摩尔，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故C错误；D、N A=6.02×1023mol﹣1是约数，不是准确值，故D错误；故选B．点评：本题考查对常用化学计量的理解，难度较小，注意基础知识的理解掌握．7．（2分）（2013秋•无锡期末）鉴别硫酸铜溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是（）A．萃取B．蒸馏C．过滤D．丁达尔效应考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：物质检验鉴别题．分析：氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，而硫酸铜溶液不具备该性质．解答：解：胶体和溶液的区别是：胶体具有丁达尔效应，而溶液不具备，可以据此来鉴别二者．故选D．点评：本题考查学生胶体的特性以及溶液和胶体的鉴别知识，是对课本知识的考查，较简单．8．（2分）（2014秋•深圳期中）在H2SO3+2H2S=3H2O+3S反应中，被氧化与被还原元素的质量比为（）A．1：1 B．2：1 C．1：2 D．3：2考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：H2SO3+2H2S=3H2O+3S中，S元素的化合价由+4价降低为0，由﹣2价升高为0，化合价升高被氧化，化合价降低被还原，以此来解答．解答：解：H2SO3+2H2S=3H2O+3S中，S元素的化合价由+4价降低为0，化合价降低被还原，H2SO3中S元素被还原；由﹣2价升高为0，化合价升高被氧化，H2S中S元素被氧化，由反应方程式可知，被氧化与被还原的S元素的原子个数比为2：1，则被氧化与被还原元素的质量比为2：1，故选B．点评：本题考查氧化还原反应，明确氧化还原反应中元素的化合价变化及基本概念即可解答，题目难度不大．9．（2分）（2007秋•溧水县校级期末）等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是（）A．1：2：3 B．3：2：1 C．1：1：1 D．6：3：2考点：离子方程式的有关计算．专题：计算题．分析：根据与等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则等体积的NaC1、MgCl2、A1Cl3三种溶液中Cl﹣的物质的量相等，以此来计算．解答：解：设NaC1、MgCl2、A1Cl3的物质的量分别为x、y、z，由分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则种溶液中Cl﹣的物质的量相等，x=y×2=z×3，解得x：y：z=6：3：2，因溶液的体积相同，则物质的量之比等于浓度之比，所以浓度之比为6：3：2，故选D．点评：本题考查学生利用离子反应的计算，明确离子之间的关系得出物质的物质的量的关系是解答本题的关键，难度不大．10．（2分）（2011秋•齐齐哈尔期末）从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2S B．S C．SO2D．H2SO4考点：氧化还原反应；重要的氧化剂．专题：氧化还原反应专题．分析：元素化合价处于最高价态的物质可能具有氧化性，处于中间价态的物质既有氧化性又有还原性，而处于最低价态时，只具有还原性．解答：解：A、硫化钠中硫元素处于最低价，该物质只有还原性，不能表现氧化性，故A正确；B、单质硫中，硫元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性，故B错误；C、二氧化硫中，硫元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性，故C错误；D、硫酸中硫元素处于最高价，该物质中的硫元素只能表现氧化性，故D错误．故选A．点评：本题考查学生物质中元素的化合价和物质的性质间的关系，可以根据所学知识进行回答，难度不大．11．（2分）（2012秋•建瓯市校级期末）下列说法或操作，其中正确的是（）①做实验时可用手直接取用砝码②用托盘天平称量50.56g KCl③用酒精可以从饱和碘水中萃取碘④让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”⑤从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾可用结晶的方法．A．①②③④⑤B．②④⑤C．②③④D．④⑤考点：计量仪器及使用方法；胶体的重要性质；分液和萃取；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：①根据托盘天平的使用方法；②根据托盘天平的精确度；③根据萃取的条件；④根据胶体的丁达尔效应；⑤氯化钠和硝酸钾溶液的溶解度受温度影响不同；解答：解：①砝码一般是金属制成的，我们是手上有汗渍，能使砝码生锈，造成称量不准确，故①错误；②托盘天平精确到0.1，只能粗略称量，故②错误；③酒精和水相溶，所以不能用酒精萃取碘水中的碘，故③错误；④因胶体具有丁达尔效应，故④正确；⑤氯化钠的溶解度受温度影响不大，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾可用结晶的方法，故⑤正确；故选D．点评：本题主要考查了实验操作，难度不大，注意知识的积累，学生应注意实验操作中的易错点来解答．12．（2分）（2007秋•芜湖期末）下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（）A．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑B．2FeCl2+Cl2=2FeCl3C．CaO+H2O=Ca（OH）2D．2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：化合反应是两种或两种以上的反应物生成一种产物的反应，有化合价变化的反应是氧化还原反应，据此分析判断．解答：解：A、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑中，反应前后铁、氢元素的化合价变化，所以该反应是氧化还原反应，但该反应又是置换反应不是化合反应，故A错误；B、2FeCl2+Cl2=2FeCl3中，该反应是由两种物质生成一种物质，且反应前后铁、氯元素的化合价有变化，所以该反应既是氧化还原反应又是化合反应，故B正确；C、CaO+H2O=Ca（OH）2中，该反应是由两种物质生成一种物质属于化合反应，但反应前后各元素的化合价不变，所以不是氧化还原反应，故C错误；D、2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O中，该反应是由一种物质生成两种物质属于分解反应，且反应前后各元素的化合价不变，所以不是氧化还原反应，故D错误；故选B．点评：本题考查氧化还原反应和化合反应的判断，难度不大，注意氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化．13．（2分）（2013秋•武侯区校级期中）设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．N A个氢气分子所占的体积为22.4LB．2N A个二氧化碳分子的质量为88gC．0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+与Cl﹣离子总数为0.2N AD．17g NH3中所含原子数为2N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、没有告诉是标况下，无法计算氢气的体积；B、根据二氧化碳分子个数计算出物质的量，再计算出二氧化碳的质量；C、没有告诉氯化钠溶液的体积，无法计算钠离子和氯离子的个数；D、根据质量计算出氨气的物质的量，再计算出含有的原子个数．解答：解：A、由于题中没有说明是标准状况下，无法计算氢气的体积，故A错误；B、2N A个二氧化碳分子的物质的量是2mol，质量是88g，故B正确；C、题中没有告诉溶液的体积，无法计算氯化钠的物质的量，故C错误；D、氨气的物质的量是1mol，含有4mol原子，所含原子数为4N A，故D错误；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意标准状况下的条件要求及物质状态，必须知道溶液的体积和浓度，才能计算溶质的物质的量，本题难度不大．14．（2分）（2013秋•武侯区校级期中）在下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（）A．具有相同质量、不同密度的O2和O3B．具有相同温度、相同体积的CO和N2C．具有相同体积、相同密度的SO2和NO2D．具有相同压强、相同体积的N2O和CO2考点：物质分子中的原子个数计算；阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、O2和O3都由氧原子构成，氧原子质量相等，O2和O3质量相等，则含有的氧原子数目相等．B、同温度、同体积下，影响气体分子数目的因素有压强，二者所处压强不一定相同．C、同体积、同密度的SO2和CO2质量相等，二者摩尔质量不相等，二者物质的量不等．D、同压强、同体积下，影响气体分子数目的因素有温度，二者所处温度不一定相同．解答：解：A、O2和O3都由氧原子构成，氧原子质量相等，O2和O3质量相等，则含有的氧原子数目相等，故A正确；B、同温度、同体积下，影响气体分子数目的因素有压强，若二者所处压强相同，则含有相同的分子数目，都是双原子分子，含有相同的原子数目，若所处压强不同，含有的原子数目一定不相同，故B错误；C、同体积、同密度的SO2和CO2质量相等，二者摩尔质量不相等，二者物质的量不等，物质的量之比为44：64=11：16，每个分子都含有3个原子，所以含有原子数目之比为11：16，故C错误；D、同压强、同体积下，影响气体分子数目的因素有温度，若二者所处温度相同，则含有相同的分子数目，每个分子都含有3个原子，含有相同的原子数目，若所处温度不同，含有的原子数目一定不相同，故D错误．故选：A．点评：分析：考查物质中原子数目计算、阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，可以借助pV=nRT 理解阿伏伽德罗定律及推论．15．（2分）（2013秋•武侯区校级期中）有下列仪器：①烧杯；②锥形瓶；③圆底烧瓶；④试管；⑤蒸发皿，其中可以用酒精灯直接加热的仪器是（）A．①②③④B．④⑤C．①③D．④考点：直接加热的仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：可以用酒精灯直接加热的仪器有：坩埚、蒸发皿、试管、燃烧匙等．解答：解：①烧杯、②锥形瓶③圆底烧瓶加热时必须垫上石棉网，④试管、⑤蒸发皿可以用酒精灯直接加热．故选B．点评：本题考查学生能加热和能直接加热的仪器，要求学生要善于归纳总结所学知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．16．（2分）（2015•河北区模拟）根据所给的4个反应，判断下列4种物质的氧化性由强到弱的正确顺序是（）（1）Cl2+2KI=2KCl+I2（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3（3）2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2（4）H2S+I2=S↓+2HI．A．S＞I2＞Fe3+＞Cl2B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SC．Fe3+＞Cl2＞S＞I2D．Cl2＞I2＞Fe3+＞S考点：氧化性、还原性强弱的比较．专题：氧化还原反应专题．。

四川省成都七中实验学校2012-2013学年高一上学期期中考试化学试题.pdf

4．根据中学对电解质、非电解质的定义判断，下列叙述正确的是
A. 虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质
B. 实验测得NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C. 实验测得液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质
D. 蔗糖（纯净物）在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质
B．澄清石灰水与盐酸
C．NaOH与NaHSO4溶液
D．硫酸与Ba(OH)2溶液
15．下列离子方程式正确的是
A．硝酸银溶液与铜反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag B．氧化铜与盐酸反应：O2－+2H+=H2O
C．碳酸钡与盐酸反应：CO+2H+=H2O+CO2↑D．Cu(OH)2加入H2SO4溶液中：2H++Cu(OH)2=Cu2+ +2H2O
A．①④⑦⑩ B．①④⑤⑦⑩ C．①④⑤⑦⑧⑩
D．④⑤⑦⑧⑩
25．下列说法正确的是
A．MnO2+4HClMnCl2 +Cl2↑+ 2H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1:4
B．2H2S+ SO2=3S+2H2O中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:1
C．3S+ 6KOH=2K2S+ K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫元素的物质的量之比为2:1
A．1000 mL，212 g
B．950 mL，201 .4 g
C．950 mL， 212 g
D．1000 mL，201.4 g
18．下列离子能大量共存的是
A．无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+ 、K+、SO、CO