初中化学_金属的化学性质教案
金属化学性质教学设计(精选8篇)
金属化学性质教学设计（精选8篇）
金属化学性质教学设计第1篇
一、教学目标
1、知识与技能
a、初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸以及金属化合物溶液间的置换反应。
b、熟悉常见金属的活动性顺序，学会利用金属与酸以及金属化合物溶液之间的置换反应，推断常见金属活动性顺序。
2、过程与方法
a、学会通过实验探究金属活动性顺序的方法。
b、学习通过对实验现象的对比分析，对信息的归纳处理，获取结论的科学方法。
3、情感、态度与价值观
a、通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣，发展求知欲和探究激情。
b、通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。
c、使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。
二、教学内容分析
1、内容分析
在介绍金属的物理性质的基础上，本课题侧重介绍金属的化学性质，其中金属活动性顺序是一个重点。此前，学生在第一课时已经研究了金属与氧气的反应，对其中表现出的金属活泼程度的不同有所了解。在这里安排对金属活动性顺序的探究，能使学生掌握金属化学性质的'共性，又能通过反应上的区别加深对金属活动性顺序的理解。
虽然学生在以前的学习中已经见过几个置换反应，但是并不熟悉，运用也不熟练，因此我改变了教材在探究活动中让学生填写相关化学反应方程式的要求，重点要求学生对反应能否进行、反应进行的剧烈程度等情况进行认真观察、比较即可。而将对置换反应特点和规律的总结放在下一课时，这样学生对金属活动性顺序的建构更加完整，对置换反应的理解、掌握和运用也更容易。
2、重点、难点分析
教学重点：金属活动性顺序。
初中金属的化学性质的教案
初中金属的化学性质的教案
教材：初中化学教科书
教学目标：
1. 了解金属的基本性质，包括导电性、导热性和延展性等；
2. 掌握金属与非金属的反应规律，理解金属的化学性质；
3. 能描述和解释金属与非金属的化学反应过程；
4. 培养学生的实验操作能力和科学思维能力。
教学重点和难点：
1. 金属的导电性、导热性和延展性；
2. 金属与非金属的反应规律。
教学过程：
1. 导入：通过举例子引入金属的性质，让学生了解金属的基本性质。
2. 学习：教师讲解金属的导电性、导热性和延展性等性质，并介绍金属与非金属的反应规律。
3. 实验：设计实验，让学生亲自操作，观察金属与非金属的化学反应过程。
4. 讨论：带领学生讨论实验结果，并引导学生总结金属的化学性质。
5. 拓展：通过延伸阅读或实验，引导学生了解更多金属的化学性质，拓展学生的知识面。
6. 总结：教师总结本节课的重点内容，梳理学生所学的知识。
教学方式：
1. 讲授
2. 实验操作
3. 讨论交流
4. 拓展延伸
教学资源：
1. 实验器材：试管、盛水枪、实验板等
2. 实验药品：金属试样、非金属试样等
3. 演示视频或图片
评价方法：
1. 实验报告：要求学生详细记录实验过程和结果，并分析实验数据。
2. 知识检测：布置小测验或练习，考察学生对金属化学性质的掌握程度。课后作业：
1. 复习金属的导电性、导热性和延展性等性质；
2. 总结金属与非金属的反应规律；
3. 阅读相关文献，了解更多金属的化学性质。
教学反思：
1. 注意引导学生积极参与实验操作，增强实践能力；
2. 注重培养学生的科学思维和实验观察能力；
初中化学《常见金属的化学性质》试讲稿[大全]
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初中化学《常见金属的化学性质》试讲稿[大全]
第一篇：初中化学《常见金属的化学性质》试讲稿[大全] 初中化学《常见金属的化学性质》试讲稿
各位考官:
大家好,我是初中化学组的***号考生,我试讲的题目是《常见金属的化学性质》,下面开始我的试讲。
一、回顾旧知,引出新课
师:同学们,绝大部分金属有金属光泽,请观察实验台上的镁条有没有金属光泽?
师:对,没有,拿砂纸对镁条进行打磨,会发现什么? 我们来试试。看,镁条也表现了金属光泽,那为什么打磨之前看不到呢? 上节课老师让大家预习了课本,有没有人试着来回答一下? 哦,我听到有的同学说, 是不是被氧化了啊? 对!就是被氧化了,看来大家预习得不错,氧化是金属的一种化学性质,我们这节课就来学习金属的化学性质。
二、对比探究,讲授新课
师:首先我们通过短片来看一下,金属的第一个性质,金属与氧气的反应,即金属的氧化性。
师:视频播放完了,哪位同学来描述一下实验现象呢? 你手举得最高,你来说说吧!
师:哦,这位同学说,铁在氧气中燃烧剧烈、有火星,最后生成了黑色的物质;铝在空气中加热,逐渐熔化、失去光泽,但过一会儿不再变化;铜在空气中加热,红色逐渐变成黑色。回答得非常好,为什么铝在空气中不能燃烧呢? 因为铝的表面生成一层致密的氧化膜,阻碍反应继续进行。我们得出结论:氧化是不同金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同的表现。它们的反应方程式分别是:
师:接下来我们继续观看下一个实验———金属与酸的反应。
师:通过视频我们可以看到,铁、铝能与酸反应,产生了一种能燃烧的气体———氢气,铜不能与酸反应。
化学金属的化学性质教案3篇
化学金属的化学性质教案
化学金属的化学性质教案3篇
篇一：初中化学金属的化学性质教案
金属的化学性质
【教学目标】
（1）知识与技能目标:
①知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应②初步认识金属活动性顺序和置换反应（2）过程与方法目标：
①初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息。
②初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯
3．情感态度与价值观
（1）激发学生学习化学的兴趣。
（2）培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系。
【教学重难点】
重点是：通过实验探究熟悉金属活动性顺序。
难点是：运用金属活动性顺序解释生活、生产中的实际问题
1．金属活动性顺序。运用金属活动顺序表判断金属的置换反应能否发生，化学方程式的书写（尤其含亚铁的）。
【教学方法】
问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。实验探究法、问题教学法、讨论法【学法指导】探究法、对比法、讨论法【教具准备】
教师用具：投影仪、镁条、铝片、铜片、被氧化了的镁条与铝片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸。
学生用具：稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、
镁钉、锌粒、铜片、铁片、砂纸、火柴、试管（若干）。
【课时安排】
1课时
【教学过程】
【问题导入】展示古代金、银、铜、铁等金属制品的图片。
为什么有的保留这么完整，表面没有什么改变；而有的金属表面却有这么大的改变呢？这些金属制品的“化妆师”是谁呢？
【互动合作】学生思考并回答问题。回忆相关反应的现象、条件，书写化学方程式。 3Fe＋2O
初中科学 金属 教案
初中科学金属教案
1. 知识与技能：了解金属的基本性质，掌握金属的物理性质（如导电性、导热性、延展性等）和化学性质（如与氧气、酸、盐等物质的反应），能够运用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
2. 过程与方法：通过实验、观察、分析等方法，培养学生的科学思维和实验操作能力。
3. 情感态度与价值观：激发学生对科学的兴趣和好奇心，培养学生的合作意识、创新精神和社会责任感。
二、教学重点与难点
1. 教学重点：金属的物理性质和化学性质，金属活动性顺序及应用。
2. 教学难点：金属活动性顺序的判断和应用。
三、教学准备
1. 实验器材：铜丝、铝丝、铁丝、金丝、稀硫酸、稀盐酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液等。
2. 教学工具：多媒体设备、黑板、粉笔等。
四、教学过程
1. 导入新课
（1）教师展示一些金属物品（如铜壶、铝锅、铁钉等），引导学生观察和思考：这些物品有什么共同特点？
（2）学生回答：金属物品通常具有导电性、导热性、延展性等物理性质。
（3）教师提出问题：金属是否只具有这些物理性质呢？它们是否还具有其他特殊性质？
2. 探究金属的化学性质
（1）金属与氧气的反应
① 教师展示铜丝在空气中氧化后的现象，引导学生观察和思考：铜丝为什么会在空气中氧化？
② 学生回答：铜丝在空气中与氧气反应生成氧化铜。
③ 教师引导学生写出铜与氧气反应的化学方程式：2Cu + O2 → 2CuO
（2）金属与酸的反应
① 教师展示铝丝与稀硫酸反应的现象，引导学生观察和思考：铝丝为什么会在稀硫酸中溶解？
② 学生回答：铝丝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气。
初中化学《金属的化学性质》教学设计
初中化学《金属的化学性质》教学设计
初中化学《金属的化学性质》教学设计
《金属的化学性质》主要介绍了几种重要的金属的化学性质其中包括与氧气的化学性质及与酸的化学性质，并根据几种金属与不同物质反应的总结置换反应的概念。那么，《金属的化学性质》教学设计怎样写？下面给大家分享《金属的化学性质》教学设计，欢迎借鉴！《金属的化学性质》教学设计1
一、教学目标
【知识与技能】
能判断金属的活动性顺序，能够用金属活动性顺序解释日常生活中的问题。
【过程与方法】
通过实验探究，提高思考、分析、解决问题的能力。
【情感态度与价值观】
养成严谨的科学态度，提高学习化学的学习兴趣。
二、教学重难点
【重点】
金属活动性顺序。
【难点】
金属活动性顺序的应用和适用条件。
三、教学过程
环节一：导入新课
【提出问题】之前我们已经学习了什么是置换反应，那么老师在大屏幕上出示几个置换反应，大家来判断一下产物是什么。
Zn+H2SO4=_______________
Cu+H2SO4=_______________
【学生回答】锌与硫酸生成氢气和硫酸锌。通过上节课的实验可以知道铜与硫酸不发生反应。
【教师引导】既然锌能与酸反应，铜不能与酸反应，由此可知金
属的活泼性是不同的。那么金属的活动性强弱是怎样的顺序呢，这节课我们就一起来探究金属的活动性。
环节二：新课讲授
【学生实验】①铁与硫酸铜的反应；②铁、铜分别与盐酸的反应
【提出问题】通过实验，思考铁与铜，哪种金属更加活泼？为什么？
【学生回答】铁比铜活泼，因为铁与盐酸发生了反应，有气泡产生，而铜与盐酸不反应，并且铁能把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁更活泼。
初中化学《金属的化学性质》教案
初中化学《金属的化学性质》教案
一、教学目标
【知识与技能】
能判断金属的活动性顺序，能够用金属活动性顺序解释日常生活中的问题。
【过程与方法】
通过实验探究，提高思考、分析、解决问题的能力。
【情感态度与价值观】
养成严谨的科学态度，提高学习化学的学习兴趣。
二、教学重难点
【重点】
金属活动性顺序。
【难点】
金属活动性顺序的应用和适用条件。
三、教学过程
环节一：导入新课
【提出问题】之前我们已经学习了什么是置换反应，那么老师在大屏幕上出示几个置换反应，大家来判断一下产物是什么。
Zn+H
2SO
4
=_______________
Cu+H
2SO
4
=_______________
【学生回答】锌与硫酸生成氢气和硫酸锌。通过上节课的实验可以知道铜与硫酸不发生反应。
【教师引导】既然锌能与酸反应，铜不能与酸反应，由此可知金属的活泼性是不同的。那么金属的活动性强弱是怎样的顺序呢，这节课我们就一起来探究金属的活动性。
环节二：新课讲授
【学生实验】①铁与硫酸铜的反应;②铁、铜分别与盐酸的反应
【提出问题】通过实验，思考铁与铜，哪种金属更加活泼?为什么?
【学生回答】铁比铜活泼，因为铁与盐酸发生了反应，有气泡产生，而铜与盐酸不反应，并且铁能把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁更活泼。
【提出问题】通过这两组实验，你能说说我们在证明金属活动性强弱时采取的实验方法吗?
【学生回答】第一种方法是让金属与另一金属的盐溶液反应，根据能否发生置换反应判断金属活泼性强弱;第二种方法是让金属与酸反应，根据能否发
生反应、发生反应的剧烈程度来判断金属活泼性强弱。
九年级金属材料的化学性质教案5篇
九年级金属材料的化学性质教案5篇
九年级金属材料的化学性质教案1
教学准备
教学目标
教学目标
1.使学生认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。
2.培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。
教学重难点
教学重点
钠的性质
教学难点
对实验现象的观察和分析。
教学过程
【复习】初中所学关于铁的性质。
【学生】探究、回顾。
【学生探究】教材P38
思考与交流
金属有哪些共同的化学性质?
1.举例说明金属能发生哪些化学反应?
____________________________________________________________________ _______
____________________________________________________________________ _______
2.下图是一些化学反应的照片，请分析这些反应，并写出化学方程式。
____________________________________________________________________ _______
_______________________________________________
【引言】在人类已发现的一百多种元素中，大约有4/5是金属元素(引导学生看元素周表)，多数金属的化学性质都比较活泼。因此，绝大多数金属元素在自然界中总是以化合态存在。但亦有游离态存在的金属(如，Ag、Cu、Au、Pt)。今天我们学习一种常见的活泼金属——钠
【板书】
第三章金属及其化合物
金属的化学性质教案
金属的化学性质教案
教案标题：金属的化学性质
教学目标：
1. 了解金属在化学反应中的性质和行为。
2. 掌握金属的氧化和还原性质。
3. 了解金属与酸、碱等物质的反应机制。
4. 能够运用所学知识解释金属在日常生活中的现象。
教学准备：
1. 课件和投影仪。
2. 物质：锌片、铜片、铁片、铝片、盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液等。
3. 化学实验室的安全设备和实验器材。
教学过程：
引入：
1. 展示一些常见的金属物体（如铁制的钉子、铝制的罐子、铜制的
硬币等），激发学生对金属的兴趣。
2. 向学生提问：“你们对金属的特点了解多少？金属在化学反应中
会发生什么样的变化？”鼓励学生发表自己的观点。
探究：
3. 根据学生的回答，引导他们思考金属的化学性质，如金属的氧化、还原性质等。
4. 分组实验：每个小组分别取一块锌片、铜片、铁片、铝片，并分
别与盐酸、硫酸和氢氧化钠溶液进行反应。观察实验现象，记录实验
结果。
5. 引导学生分析实验结果，总结金属与酸、碱等物质的反应规律，
以及金属的电极电位变化。
拓展：
6. 运用所学知识解释以下现象：
a. 为什么铁制的物体容易生锈？
b. 为什么铜制的物体会变色？
c. 为什么铝制的物体可以防止腐蚀？
d. 为什么金属容器不宜与某些酸性食物一起使用？
e. 为什么部分金属能够被磁铁吸引？
总结：
7. 结合教学内容，向学生展示概念图或总结表格，帮助他们整理金
属的化学性质。
8. 回顾课堂重点内容，提问学生相关问题，确保他们对金属的化学
性质有基本的理解。
作业：
9. 布置作业：要求学生选择一种金属，探究其在日常生活中的应用
《金属的化学性质》教案
《金属的化学性质》教案
《金属的化学性质》教案1
教学目标
知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应，初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应以及与化合物的溶液的反应。
通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
通过活动与探究，培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯、从细微实验现象差别分析得出实验结论的能力，形成科学、严谨的治学精神。
重点和难点
金属与氧气反应；金属活动性顺序；置换反应的判断
实验准备
教师：镁条、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、铝丝、铁丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和多媒体课件。
学生：镊子、试管夹、试管架、试管、砂纸、火柴、酒精灯、小木条。
课时安排 2课时
教学设计
教学过程
点评
第一课时
创设情境引入
多媒体展示下列实物照片：黄金项链、银戒指、铁匠铺刚打制出的镰刀、镁条。
从学生熟悉的装饰品入手，有力地激发了学生寻求“金属为什么会变色”的欲望。
问题
是否为各种金属的本质颜色?
不是本质颜色的原因是什么？
学生活动
①学生讨论并填写下列表格并交流：（任选两种）
物质本色观察到的颜色是否
变色原因
（猜想）
②猜想镁条、镰刀变色的原因。
③链接民间谚语：“真金不怕火炼”的具体含义是什么？
学生讨论、小结：有的金属能与氧气发生反应，有的不能。如（化学方程式）： 3Fe+2O2Fe3O4。
《金属的化学性质》教案2
教学目标
1.知道镁、铁、铜等常见金属与氧气的反应
2.初步认识常见金属与盐酸,硫酸的置换反应。
3.通过金属与氧气、酸反应的实验探究,初步了解金属的活动性。
初中化学九年级下册-实验活动4 金属的物理性质和部分化学性质(教案)
实验活动四金属的物理性质和部分化学性质
【教学目标】
知识与技能：
1、通过动手实验验证金属的物理性质和化学性质，加深对金属化学性质的认识；
2、培养学生设计实验的能力。
过程与方法：
根据所学习理论知识设计实验。
情感态度与价值观：
利用所学知识设计并进行实验，体验获取知识的乐趣。
教学重点：
通过实验验证金属的性质，加深对金属性质的认识。
教学难点：
设计实验验证金属的导电性、导热性、延展性以及金属的活动性顺序。
【教学过程】：
一、情景引入，导入新知
1、复习回顾
⑴我们学过金属作为一类物质，在物理性质方面有哪些共性？又有哪些个性？
⑵合金的组成有哪些特点？合金相比于组成它的金属有哪些优点？
⑶金属有哪几点化学性质？
2、引出课题：
我们学习了金属的物理性质和化学性质，下面我们动手验证一下金属的性质。
二、自主学习，发现疑问
引导学生阅读教材P24实验活动4 金属的物理性质和部分化学性质，了解本次课的学习内容。
1.观察和实验验证金属的物理性质。
2.实验验证金属的化学性质。
三、合作探究，质疑解难
探究活动一
1、阅读读实验步骤1，将所有小组成大三组，分别讨论设计验证导电性、导热性、延展性的实验方案;
2、各小组派代表汇报实验方案，并集体讨论确定方案；
3、各小组根据⑴⑵⑶清点药品、仪器和器材，开始实验；
4、各小组派代表汇报实验结果，及得出的结论。
探究活动二
1、阅读读实验步骤2，各小组讨论设计验证铁、铜、银金属活动性顺序的实验方案；
2、各小组派代表汇报实验方案，并集体讨论确定方案；
3、各小组根据⑴⑵⑶清点补充药品、仪器和器材，开始实验；
金属的化学性质》说课稿(全国优质课获奖案例)
金属的化学性质》说课稿(全国优质课获
奖案例)
金属及其化合物》
一、教材
本课程的教学内容包括钠与氧气、水的反应，铝与氧气的反应，过氧化钠与水、二氧化碳的反应。这是学生在初中所学金属和金属材料的知识基础上的深化，有利于巩固学生以往所学的知识。同时，本课程介绍的金属性质的研究获取方法将是学生在后续章节里认识元素周期律、元素周期表知识的重要基础，因此本课程将起一个承上启下的作用。
二、学情及教学目标
按照《课标》要求结合教材编排体系，确定以下三维教学目标：
1）知识和技能目标：
①了解地壳中一些重要元素（O Si Al Fe Ca）的相对含量。
②掌握Na、Mg、Al、Fe的重要性质，认识钠是一种活
泼的金属。
③了解金属活动顺序表在研究金属的化学性质中的作用。
2）过程与方法目标：
通过实验探究，增强学生思考、交流、实验、观察、分析、比较、归纳得出结论能力，同时感受探究的过程以及研究元素化合物性质的一般方法。
3）情感态度与价值观目标：
①通过介绍金属及其化合物的用途，如过氧化钠，指出化学工业在国民经济中的地位，培养学生对化学学科的热爱之情，激发学生学好化学的热情。
②通过探究性实验，培养学生勇于探索的科学精神和实事求是的科学态度。
三、教学重点、难点
1）教学重点：Na、Al与O2的反应。
2）教学难点：Na、Al与O2的反应实验现象的观察。
二、教法
1．实验探究法：
本课程的内容设计得较为开放，重要金属的物理、化学性质在书中并无太多的文字叙述，其目的很明显，就是要求学生主要通过在学生能力范围内的实验探究去获得。但作为执教者，必须把握好探究的深度和广度。在该探究的时候，要大胆让学生去动手，但也要有一个教师的演示与规范在前，不能一味放手让学生去操作，例如金属钠的切割。
初中化学金属的性质一等奖说课稿
初中化学金属的性质一等奖说课稿
《初中化学金属的性质一等奖说课稿》这是优秀的说课稿文章，希望可以对您的学习工作中带来帮助！
1、初中化学金属的性质一等奖说课稿
一、教材结构和内容分析
本节内容在全章以及在整个中学化学课程中的地位：本章开始学生初步、系统地接触元素化合物知识，内容在化学实验基本方法和化学物质及其变化之后。在本章和本节中，学生初步尝试从实验操作和实验现象去探索（金属）物质化学性质；从基本原理（氧化还原反应原理）去深化对这些性质的理解，这种学习方式的过程和方法一经掌握后，可以驾轻就熟地学习后一章非金属及其化合物的内容。
二、教学目标和教学重难点
依据新课程理念，本着对教材结构和内容的深刻理解，我提出本节教学的目标：
1、知识和技能目标：了解金属和非金属的反应，探索金属的性质和金属的原子结构的关系，初步学会从实验的角度探索和认识物质的化学性质的本领。
2、过程与方法目标：体验通过实验发现化学问题，揭示物质性质的过程与方法。
3、情感态度和价值观目标：通过奇妙的化学实验的操作（如钠的切割）和精彩的化学实验现象（如钠的燃烧反应）感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣。
要实现以上的教学目标，我认为：我们不可能在一节课中面面俱到的讲清楚所有的金属的所有的性质，要有所侧重，其中钠在不同条件下和氧气的反应以及如何从实验的角度揭示这些反应的过程是本节课堂的重点。但是由于学生以前没有看到过钠，更谈不上钠的化学反应了，燃烧后得到的过氧化钠化学式特殊，学生比较难以接受，因此钠在不同条件下的反应及其产物的比较分析是本节教学的难点。同时也应该由点到面，能够学会几种金属之间性质的比较具体情况，以及
《金属化学性质》说课稿3篇
《金属化学性质》说课稿3篇
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序言
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人教版初中化学九下8.2 金属的化学性质 置换反应 教案
人教版初中化学九下8.2 金属的化学性质置换反应教案
一、教学目标
1.了解金属的物理性质和化学性质。
2.理解金属离子的带电性质以及金属质子的氧化还原反应。
3.掌握金属离子置换反应的判断和写反应式的方法。
4.发展培养学生的实验能力和合作意识。
二、教学重点
1.金属的化学性质。
2.置换反应的判断规律。
三、教学内容
1.金属的物理性质和化学性质。
2.金属离子的带电性质和氧化还原反应。
3.金属离子置换反应的判断规律。
四、教学步骤
步骤一：引入
老师先进行一个简单的实验，将一段闪光的镁带放入稀盐酸中，观察反应现象，并提问学生：你们观察到了什么现象？为什么会发生这样的现象？
步骤二：概念解释
通过引入实验现象，老师向学生介绍金属的化学性质，包括金属的物理性质和化学性质。并解释金属离子的带电性质和金属离子的氧化还原反应。
步骤三：置换反应实验
1.将铜硫酸溶液倒入试管中，然后将锌片放入试管中，观察反应现象。
2.将铁片放入铜硫酸溶液中，观察反应现象。
3.将银片放入铜硫酸溶液中，观察反应现象。
步骤四：置换反应规律
通过实验观察和总结，引导学生发现金属离子置换的规律。并进行学生的互动讨论，确保学生对规律的理解。
步骤五：练习
在黑板上列出一些金属及其离子的测试题目，要求学生根据已掌握的规律来判断并写出反应式。
五、教学辅助手段
1.稀盐酸、闪光的镁带、试管、铜硫酸溶液、锌片、铁片、银片等实验设备和材料。
2.黑板、彩色粉笔等教学工具。
六、教学评价
根据学生的实际表现进行评价，包括学生在课堂上的发言和回答问题的表现，以及实验操作能力等方面进行评价。
初中化学_《金属的化学性质》专题复习课教学设计学情分析教材分析课后反思
《金属的化学性质》复习教学设计
一、教学目标
【知识与技能】
A、通过复习巩固，掌握金属与氧气，金属与酸溶液以及盐溶液的置换反应。
B. 熟悉金属的化学性质和金属的活动性顺序，能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并且能解释一些与日常生活有关的化学问题。【过程与方法】
通过自主学习与合作学习，使学生能够独立思考、主动与他人进行交流和讨论，初步学会运用分析、对比、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，并用化学语言进行表述，初步认识科学探究的意义和基本过程。
【情感态度和价值观】
培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神，发展学习化学的兴趣。
二、教学重点：熟悉金属的化学性质，金属活动性顺序的验证方法。
教学难点：金属活动性顺序的探究
三、教学方法：自主学习、合作探究、练习应用
四、教学过程
教师活动学生活动
【课题引入】
张天同学家新换了淋浴喷头，他从说明书上了解到
该喷头是铜制镀铬的，他想起在学习金属化学性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解金属铬与常见金属铝铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，他需要进一步熟悉金属的化学性质，那么，金属都有哪些化学性质呢？今天我们就和该同学一起回顾一下金属的化学性质。
【学以致用】
3.15期间某地工商人员查获了一批假黄金。假黄金是黄铜，黄铜（铜、锌合金）外观和黄金极为相似，有些不法分子常以黄铜冒充黄金进行诈骗。你能利用所学知识帮助工商人员鉴别真假黄金吗？
【总结】
根据学生刚才的回答整理归纳出金属的化学性质。联系生活，从学生熟悉的物质、事实出发引入，引起学生兴趣
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金属的化学性质
【教学目标】
（1）知识与技能目标:
①知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应
②初步认识金属活动性顺序和置换反应
（2）过程与方法目标：
①初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息。
②初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯
3．情感态度与价值观
（1）激发学生学习化学的兴趣。
（2）培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系。
【教学重难点】
重点是：通过实验探究熟悉金属活动性顺序。
难点是：运用金属活动性顺序解释生活、生产中的实际问题
1．金属活动性顺序。运用金属活动顺序表判断金属的置换反应能否发生，化学方程式的书写（尤其含亚铁的）。
【教学方法】
问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。
实验探究法、问题教学法、讨论法
【学法指导】探究法、对比法、讨论法
【教具准备】
教师用具：投影仪、镁条、铝片、铜片、被氧化了的镁条与铝片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸。
学生用具：稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁钉、锌粒、铜片、铁片、砂纸、火柴、试管（若干）。
【课时安排】
1课时
【教学过程】
【问题导入】展示古代金、银、铜、铁等金属制品的图片。
为什么有的保留这么完整，表面没有什么改变；而有的金属表面却有这么大
的改变呢这些金属制品的“化妆师”是谁呢
【互动合作】学生思考并回答问题。回忆相关反应的现象、条件，书写化学方程式。
3Fe＋2O2 Fe3O4 2Mg＋O22MgO 4Al＋3O22Al2O3
观察并记录实验现象。
请一位同学上黑板书写上述反应的化学方程式。
学生小组讨论并汇报本组的实验方案或生活实例。听讲，进一步理解金属与氧气的反应。
【板书】课题2金属的化学性质
【课题引入】确切地说应该是空气中的氧气在偷偷在起作用。我们先来回忆一下以前学习过
的金属和氧气的化学反应有哪些呢它们反应的现象是什么化学方程式怎样写
【展示】镁、铁燃烧的图片
【演示】将一根铜丝和金戒指分别放在酒精灯火焰上燃烧。
【补充】俗话说“真金不怕火炼”、“金入于猛火，色不夺精光”,由此说明，金在高温下也不与氧气发生反应，金最不活泼。
【板书】活动性：Mg、Al＞Fe＞Cu＞Au
【解说】这就解答了一开始提出的问题。铁的活动性比较强，因此铁制品被腐蚀地比较严重。
铜活动性较弱，被腐蚀的程度比较轻。而金的活动性弱，基本上不被腐蚀。
【思考】铝的化学性质比铁活泼，为什么我们通常看见铁生锈而没有看到铝生锈在清洗铝制品时应注意些什么
学生讨论并回答：铝制品耐腐蚀是由于铝可与空气中的氧气反应，使其表面形成一层致密的氧化铝保护膜之故；若用钢刷、沙等来擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不到保护作用。
【小结】镁、铝在常温下就能与氧气反应。如铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。这也是铝的产量在短短一百多年里得到大幅度的提高，并被广泛的运用的一个重要的原因。
【过渡】很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸是否反应以及反应的剧烈程度，也可反映出金属的活泼程度。下面，我们就通过实验来比较镁、锌、铁、铜的活动性。
【活动与探究】
将学生分成A、B两组。
A组：在四支试管中分别放入两小块打磨光洁的镁条、锌粒、铁片、铜片，各加入约5 mL 稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度；用燃着的木条放在试管口，观察并记录实验现象。
B组：用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。分组实验并仔细观察实验现象，记录并通过比较、分析，得出结论。
【引导学生进行讨论、交流和展示探究结果】引导对信息进行处理，并获取结论。
A组：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn＋2HCl == ZnCl2＋H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+ H2↑
B组：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ Zn +H2SO4== ZnSO4+ H2↑ Fe+ H2SO4==FeSO4 + H2↑
【交流】（1）镁、锌、铁可与盐酸或稀硫酸反应生成氢气，铜不与盐酸或者稀硫酸反应。
（2）镁、锌、铁与盐酸或稀硫酸反应时的剧烈程度不同。镁反应最剧烈，其次是锌，然后是铁。
（3）与酸反应时，能生成氢气的金属活动性强；否则，就较弱。
（4）镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。
【导思】同学们，你们的观察真实可靠吗
【投影】“金属与盐酸反应的比较”
【过渡】一些金属不能与盐酸或稀硫酸反应，如铜和银，如何确定它们之间活动性顺序呢要求：对铝、铜、银活动性顺序的探究：
1、设计探究方案
2、预测实验现象
3、作出合理判断
观看图片，对照自己的探究反思
【展示】铜与硝酸银反应图片——银树，铝与硫酸铜溶液反应的图片——铜树。（若有条件，演示银与硫酸铜溶液反应）
【导入】我们作出了这么多探究，但规律还是零碎的，请同学们将已经探究的规律归纳起来。【介绍】“曾青得铁则化为铜”是现代湿法冶金的先驱，也是我国古代劳动人民辛勤智慧的结晶，我们应该加倍努力把我们祖先的业绩发扬光大。
【过渡】下面，是我们本节课探究时所发生的一些化学反应：
【讨论】
回忆第五单元铁钉与硫酸铜的反应
猜想：可用这种方法解决铜、银等金属的活动性顺序确定的困难。
【设计探究方案】
既可以按教材的方案设计，也可以自己创新设计，但记录必须真实。
（当学生提出用Ag与硫酸铜溶液反应，不可否认方案的合理性，若有条件，教师应事先作好准备）
在教师的引导下，学生观察并记录实验现象。
2Al＋3CuSO4==Al2(SO4)3＋3Cu
Cu＋2AgNO3==Cu(NO3)2＋2Ag
【讨论】请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点它与我们学习过的化合反应和分解反应的特点是否相同
【学生各抒己见，思考，回答】
这些反应的特点是：由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物。其特点不同于化合反应和分解反应
【板书】置换反应
特点：A + BC = B + AC
【课堂练习】
有X、Y、Z三种金属。X、Y、Z分别放入稀盐酸中，X溶解并放出氢气，Y、Z无变化；