复习水溶液中的离子平衡

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高考化学真题专题解析—水溶液中的离子平衡

高考化学真题专题解析—水溶液中的离子平衡【母题来源】2022年全国乙卷【母题题文】常温下，一元酸HA 的3a K (HA)=1.010-⨯。

在某体系中，+H 与-A 离子不能穿过隔膜，未电离的HA 可自由穿过该膜(如图所示)。

设溶液中()c (HA)c(HA)c A -=+总，当达到平衡时，下列叙述正确的是A ．溶液Ⅰ中()()()c Hc OH c A +--=+B ．溶液Ⅱ中的HA 的电离度()-c A c (HA)⎛⎫ ⎪ ⎪⎝⎭总为1101C ．溶液Ⅰ和Ⅱ中的(HA)c 不相等D ．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c (HA)总之比为410- 【答案】B 【试题解析】A ．常温下溶液I 的pH=7.0，则溶液I 中c (H +)=c (OH -)=1×10-7mol/L ，c (H +)＜c (OH -)＋c (A -)，A 错误；B ．常温下溶液II 的pH=1.0，溶液中c (H +)=0.1mol/L ，K a =+-(H )(A )(HA)c c c ⋅=1.0×10-3，c 总(HA)=c (HA)+c (A -)，则--0.1(A )(HA)-(A )c c c 总=1.0×10-3，解得-(A )(HA)c c 总=1101，B 正确； C ．根据题意，未电离的HA 可自由穿过隔膜，故溶液I 和II 中的c (HA)相等，C 错误；D ．常温下溶液I 的pH=7.0，溶液I 中c (H +)=1×10-7mol/L ，K a =+-(H )(A )(HA)c c c ⋅=1.0×10-3，c 总(HA)=c (HA)+c (A -)，-710[(HA)(HA)](HA)c c c -总=1.0×10-3，溶液I 中c 总(HA)=(104+1)c (HA)，溶液II 的pH=1.0，溶液II 中c (H +)=0.1mol/L ，K a =+-(H )(A )(HA)c c c ⋅=1.0×10-3，c 总(HA)=c (HA)+c (A -)，0.1[(HA)(HA)](HA)c c c -总=1.0×10-3，溶液II 中c 总(HA)=1.01c (HA)，未电离的HA 可自由穿过隔膜，故溶液I 和II 中的c (HA)相等，溶液I 和II 中c 总(HA)之比为[(104+1)c (HA)]∶[1.01c (HA)]=(104+1)∶1.01≈104，D 错误；答案选B 。

高考化学总复习第8章水溶液中的离子平衡第1节弱电解质的电离平衡课件新人教版

5．电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理去分析电离平衡。以 0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液为例：
实例改变条件
CH3COOH
平衡移动方向
n(H＋)
H＋＋CH3COO－ ΔH>0
c(H＋) 导电能力
K
加水稀释 _正__向____ __增__大___ __减__小___ _减__弱____ __不__变___
2．下列有关电离平衡的叙述中不正确的是( ) A．电解质在溶液中达到电离平衡时，溶质电离出的离子浓度不一定相等 B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡 C．电离平衡是相对的、暂时的，当外界条件改变时，平衡就会发生移动 D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度不再变化
__不__变___ __增__大___
1．CaCO3 难溶于水，其属于弱电解质( × ) 2．强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强( × ) 3．共价化合物一定是弱电解质( × ) 4．氨气溶于水，当 c(OH－)＝c(NH＋ 4 )时，表明氨水电离处于平衡状态( × )
5．稀释弱电解质溶液时，所有粒子浓度都会减小( × ) 6．弱电解质的电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大( × ) 7．室温下，由 0.1 mol·L－1 一元碱 BOH 的 pH＝10，可知溶液中存在 BOH===B＋＋OH－( × )
导电
c(H＋)
K
能力
加 NaOH(s) 加入镁粉升高温度
_正___向___
_正___向___ _正___向___
__减__小___
_减___小___ _增___大___
__减__小___ __增__强___

水溶液中的离子平衡知识点总结

水溶液中的离子平衡知识点总结在一定条件下，水分子自身也会发生电离，形成氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-），这个过程称为水的电离平衡。

水的电离常数（Kw）是描述这个平衡的常数，它等于氢离子浓度和氢氧根离子浓度的乘积，即Kw=[H+][OH-]。

2、pH值和酸碱性：pH值是衡量溶液酸碱性的指标，它等于负的以10为底的氢离子浓度的对数，即pH=-log[H+]。

pH值越小，溶液越酸；pH值越大，溶液越碱。

中性溶液的pH值为7.3、酸碱指示剂：酸碱指示剂是一种能够根据溶液酸碱性变化颜色的物质。

常见的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、溴甲酚等。

4、酸碱反应：酸和碱在一定条件下可以发生中和反应，生成盐和水。

酸和碱的强弱可以通过它们的电离程度和pH值来判断。

强酸和强碱的电离程度高，pH值低；弱酸和弱碱的电离程度低，pH值高。

5、酸碱滴定：酸碱滴定是一种通过滴加一种酸或碱来确定另一种酸或碱浓度的方法。

滴定过程中使用的指示剂可以根据溶液的酸碱性变化颜色，从而确定滴定终点。

常见的酸碱滴定有酸度计滴定和碱度计滴定。

6、酸碱平衡的影响因素：影响酸碱平衡的因素包括温度、浓度、溶液中其他离子的影响等。

在一定条件下，这些因素可以改变酸碱平衡的位置和强度。

水的离子积Kw是指在特定温度下水中[H+]和[OH-]浓度的乘积，当温度为25℃时，[H+]和[OH-]的浓度均为10mol/L，因此Kw的值为1×10^-14.Kw只与温度有关，温度一定则Kw值不变。

Kw不仅适用于纯水，也适用于任何溶液，包括酸、碱和盐。

水电离具有可逆、吸热和极弱的特点。

外界因素会影响水电离的平衡，包括酸、碱、温度和易水解的盐。

酸、碱会抑制水的电离，易水解的盐会促进水的电离。

而温度则会促进水的电离，因为水的电离是吸热的。

溶液的酸碱性可以用pH值来表示，pH=-lgc[H+]。

pH值可以通过酸碱指示剂和pH试纸来测定。

酸碱指示剂包括甲基橙、石蕊和酚酞，它们的变色范围分别为3.1~4.4、5.0~8.0和8.2~10.0.pH试纸的使用方法是将玻璃棒蘸取未知液体在试纸上，然后与标准比色卡对比即可。

第三章_水溶液中的离子平衡_复习

（Kw随温度升高而增大，如：99℃时KW 水的离子积： = 1.0 ×10-12 c(H+)＝c(OH—)＝1.0 × 10-6 25℃时，K = ， KW ↑ 酸：抑制水的电离， KW不变,PH ＜7 水解促进水的的电离， KW 不变的盐：
例6：在纯水中进行下列实验，其中会影响水的电离平衡的是哪些？如何影响？ ① 加入酸溶液或加入碱溶液。 ② 加入强酸强碱盐溶液。
第三章
水溶液中的离子平衡单元复习
1、强弱电解质概念 2、弱电解质的电离平衡及其影响因素 3、水的电离和溶液的酸碱性 4、pH的概念及计算 5、盐类的水解及应用 6、中和滴定原理和操作 7、溶解平衡
一、电解质、非电解质、强电解质和弱电解质
电解质强电解质弱电解质非电解质
电离完全电离、不可部分电离，可逆在熔融状态或水特点逆，无电离平衡存在电离平衡溶液中不能电离判物质强酸、强碱、大部弱酸、弱碱、多数有机物、非分盐、活泼金属的水金属的氧化物别类别氧化物依溶液据中存（水合）离子、（水合）离子、溶质分子或反应产物离子在的无溶质分子溶质分子微粒化合物类型
6、影响电离常数大小的因素：
（1）电离常数大小是由物质的本性决定的，在同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同。（2）弱电解质的电离常数受温度变化的影响，但室温下一般变化不大。（3）弱电解质的电离常数大小不其受浓度变化的影响
练习4.填表:(0.1mol/L的CH3COOH)
C 加纯 CH3COOH 加 CH3COONa 加少量NaOH
思考因多元弱酸分步电离而引起的反应
思考1 :向Na2SO3溶液中中逐滴加入稀盐酸,说出有关现象,写出相关的化学反应方程式. 思考 2: 不用任何试剂,如何鉴别 Na2CO3 溶液和 HCl溶液

第三章水溶液中的离子平衡章末归纳与整理-高二化学(人教版选修4)

＜7
c(H＋)＜c(OH－)
c(H＋)＜10－7mol·L－1
＞7
pH＝－lgc(H＋) 常温下：①pH相同的酸(或碱)，酸(或碱)越弱，其物质的量浓度越大。②pH相同的强酸和弱酸溶液，加水稀释相同的倍数时，强酸溶液的pH变化大。
2．酸碱中和滴定过程中的溶液的pH变化规律：在中和反应中，溶液
pH发生很大的变化，在滴定过程中会因pH突变而使指示剂发生颜色变
中和滴定
1．溶液的酸碱性规律：取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小：
溶液类别
中性溶液酸性溶液碱性溶液定义
规律
c(H＋)与c(OH－)的关系
室温(25 ℃)
数值
pH
c(H＋)＝c(OH－) c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1 ＝7
c(H＋)＞c(OH－)
c(H＋)＞10－7mol·L－1
2．电离平衡的移动与电离平衡常数K、离子浓度的关系
实例改变条件加水稀释
CH3COOH CH3COO－＋H＋ ΔH＞0
NH3·H2O
NH4+＋OH－ H＋)
c(OH－)
移动方向
平衡常数
c(OH－)
c(H＋)
向右不变减小增大向右不变减小增大
加HCl 加NaOH
盐的类别溶液的酸碱性
原因
强酸弱碱盐
强碱弱酸盐
呈酸性， pH＜7
呈碱性， pH＞7
弱碱阳离子与H2O电离出的OH－结水解实质：盐电
合，使c(H＋)＞c(OH－)
离出的阴离子、
弱酸根阴离子与H2O电离出的H＋
阳离子与H2O电离出的H＋或OH－结
结合，使c(OH－)＞c(H＋)

高中化学第八章水溶液中的离子平衡知识点总结

第八章水溶液中的离子平衡第一讲弱电解质的电离平衡考点1弱电解质的电离平衡一、弱电解质的电离平衡1．强、弱电解质(1)概念(2)与物质类别的关系①强电解质主要包括强酸、强碱和大多数盐。

②弱电解质主要包括弱酸、弱碱、少数盐和水。

(3)电离方程式的书写①弱电解质a．多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如H2CO3电离方程式：H2CO3H＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3。

b．多元弱碱电离方程式一步写成，如Fe(OH)3电离方程式：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。

②酸式盐a．强酸的酸式盐完全电离，如NaHSO4电离方程式：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。

b．弱酸的酸式盐中酸式酸根不能完全电离，如NaHCO3电离方程式：NaHCO3===Na＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3。

2．电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。

平衡建立过程如图所示：3．电离平衡的特征二、影响电离平衡的外界条件1．温度：温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。

2．浓度：稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。

3．同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向左移动，电离程度减小。

4．加入能与电离出的离子反应的物质：电离平衡向右移动，电离程度增大。

考点2 电离平衡常数1．表达式(1)对于一元弱酸HA ：HAH ＋＋A －，电离平衡常数K ＝c （H ＋）·c （A －）c （HA ）。

(2)对于一元弱碱BOH ：BOH B ＋＋OH －，电离平衡常数K ＝c （B ＋）·c （OH －）c （BOH ）。

2．特点(1)电离平衡常数只与温度有关，因电离是吸热过程，所以升温，K 值增大。

(2)多元弱酸的各级电离平衡常数的大小关系是K 1≫K 2≫K 3≫…，故其酸性取决于第一步。

水溶液中的离子平衡

水溶液中的离子平衡（复习课）学习目标●了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。

●了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。

●了解水的电离和水的离子积常数。

●了解溶液pH的定义，能进行pH的简单计算。

●了解盐类水解的原理，能说明影响盐类水解程度的主要因素，认识盐类水解在生产、生活中的应用（弱酸弱碱盐的水解不作要求）。

●了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。

重点难点：建立水溶液中平衡模型的建立和应用。

图形模型：1：水2：弱电解质3：强电解质4：难溶电解质学习过程：问题：1基础平衡：水中全都是水分子吗？为什么？这个平衡有什么特点？有关她的知识点有哪些？需要注意些什么？抓住几个特点：平衡离子常数2如果将其他的弱电解质放到水中会有什么特点？3强电解质呢？4难容电解质呢？5他们的平衡离子常数有什么特点？6 加入完全相同的分子平衡怎么变化？相同的离子呢？部分相同的离子呢？部分相同的分子呢？完全不同的离子呢？7平衡的影响因素平衡的移动，平衡常数的变化呢？习题巩固：1．（山东潍坊高三质量检测）2007年度中国国家科学技术最高奖授予了石油化工催化专家闵恩泽，以表彰他在催化剂研究方面作出的突出贡献。

氯化汞（HgCl2）和氯化铝（AlCl3）都有有机化工生产中常用的催化剂。

（1）氯化汞是一种能溶于水的白色固体，熔点276℃，是一种弱电解质，在水溶液中分步电离，写出其第一步电离的方程式。

氯化汞可以被氯化亚铁在溶液中还原为氯化亚汞（HgCl2，白色沉淀），写出该反应的离子方程式。

若该反应是一个可逆反应，写出在常温下该反应的平衡常数表达式。

（2）无水氯化铝用作石油裂解及催化重整的催化剂。

能否直接加热蒸干氯化铝水溶液获得无水氯化铝？为什么？（用简要的文字叙述和必要的化学方程式说明）（1）HgCl2HgCl++Cl—（1分）；2Fe2++2HgCl2=Hg2Cl2↓+2Fe3++2Cl—（2分）；K=[Fe3+]2—[Cl—]2/[Fe2+]2[HgCl2]2（2分）（2）不能。

水溶液中的离子平衡-讲义-最新

-
pH，或由 c(OH ) 得出 pOH
再得 pH 。
8
四、盐的水解
1、盐的分类
⑴ 按组成分：正盐、酸式盐和碱式盐。
⑵ 按生成盐的酸和碱的强弱分：强酸强碱盐 (如 Na2SO4、NaCl) 、弱酸弱碱盐 (如 NH 4HCO 3)、
强酸弱碱盐 (如 NH 4Cl) 、强碱弱酸盐 ( 如 CH 3COONa) 。 ⑶ 按溶解性分：易溶性盐 (如 Na2CO3)、微溶性盐 (如 CaSO4)和难溶性盐 (如 BaSO4)。
— 4
溶于水时：
NaHSO
4=Na
+
+H
+
+SO
2— 4
三、水的电离及溶液的 pH
1、水的电离 ⑴ 电离平衡和电离程度
水是极弱的电解质，能微弱电离
3
H2O+H 2O
H 3O++OH -，通常简写为 H2O
H ++OH -；ΔＨ>0
25℃ 时，纯水中 c(H +)=c(OH -)=1 ×10-7mol/L
⑶ 谁弱谁水解：发生水解的是弱酸根阴离子和弱碱阳离子。
⑷ 谁强显谁性：弱酸弱碱盐看水解生成的酸和碱的强弱。
⑸ 越弱越水解：弱酸根阴离子所对应的酸越弱，则越容易水解，水解程度越大。
9
若酸性 HA>HB>HC ，则相同浓度的 NaA 、NaB 、NaC 溶液的碱性逐渐增强， pH 逐渐增大。
CO
⑤ 酸、碱溶液无限稀释时， pH 只能约等于或接近于 7，酸的 pH 不能大于 7，碱的 pH
不能小于 7。
⑥ 对于浓度（或 pH ）相同的强酸和弱酸，稀释相同倍数，强酸的

高考化学一轮复习水溶液中的离子平衡

水溶液中的离子平衡考点一弱电解质的电离(一)强、弱电解质1．概念[注意]①六大强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4。

②四大强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。

③大多数盐包括难溶性盐，如BaSO4。

2．电离方程式书写(1)弱电解质①多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步(通常只写第一步电离)，如H2CO3的电离方程式：H2CO3H＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3。

②多元弱碱电离方程式一步写成，如Fe(OH)3电离方程式为Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。

(2)酸式盐①强酸的酸式盐在溶液中完全电离，如NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。

②弱酸的酸式盐中酸根离子在溶液中不能完全电离，如NaHCO3===Na＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3。

(二)弱电解质的电离平衡1．电离平衡的建立2．电离平衡的特征(三)影响弱电解质电离平衡的因素1．影响电离平衡的内因弱电解质本身的性质是决定电离平衡的主要因素。

2．外界条件对电离平衡的影响以弱电解质HB的电离为例：HB H＋＋B－。

(1)温度：弱电解质电离吸热，温度升高，电离平衡向正反应方向移动，HB的电离程度增大，c(H＋)、c(B－)均增大。

(2)浓度：稀释溶液，电离平衡向正反应方向移动，电离程度增大，n(H＋)、n(B－)增大，但c(H＋)、c(B－)均减小。

(3)相同离子：在弱电解质的溶液中，加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向逆反应方向移动，电离程度减小。

(4)加入能与电离出的离子反应的物质：电离平衡向正反应方向移动，电离程度增大。

(四)溶液的导电能力电解质溶液导电能力取决于溶液中自由移动离子浓度和离子所带电荷数。

自由移动离子浓度越大，离子所带电荷数越多，则导电能力越强。

将冰醋酸、稀醋酸加水稀释，其导电能力随加水的量的变化曲线如图所示。

[说明]①OA段导电能力随加水量的增多导电能力增强，原因是冰醋酸发生了电离，溶液中离子浓度增大。

高考化学总复习第8章水溶液中的离子平衡微专题强化突破15水解常数(Kh)与离子积(Kw)电离常数(KaKb)的关系及

解析：Kh＝c（H＋）c·（c（NNHH＋ 4 ）3·H2O）＝KKwb，
c(H＋)≈c(NH3·H2O)，而 c(NH＋ 4 )≈1 mol·L－1。
所以 c(H＋)＝ Kh＝
10－14 1.8×10－5
mol·L－1≈2.36×10－5
mol·L－1。
答案：2.36×10－5
2．常温下，用 NaOH 溶液吸收 SO2 得到 pH＝9 的 Na2SO3 溶液，吸收过程中水的电离平衡 __________ ( 填 “ 向左 ”“ 向右 ” 或 “ 不 ”) 移动。试计算所得溶液中 cc（（HSSOO23－－ 3））＝___________。(常温下 H2SO3 的电离平衡常数 Ka1＝1.0×10－2，Ka2＝6.0×10－8)
⑥ 利用笔记抓住老师的思路。记笔记不仅有利于理解和记忆，而且有利于抓住老师的思路。
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Hale Waihona Puke 11CH3COOH＋OH－
(2)强酸弱碱盐如 NH4Cl 溶液：NH＋ 4 ＋H2O NH3·H2O＋H＋ Kh＝c（NH3·c（HN2OH）＋ 4 ）·c（H＋）＝ c（NH3·c（HN2OH）＋ 4 ）·c·（c（HO＋）H－·c）（OH－）＝ cc（（NHH＋＋4））·c·c（（OOHH－－））＝KKwb。
解析：NaOH 电离出的 OH－抑制水的电离平衡，Na2SO3 电离出的 SO23－水解促进水的电离平衡。
SO23－＋H2O HSO－ 3 ＋OH－ Kh＝c（HScO（－ 3 ）SO·c23－（）OH－）＝KKaw2＝6.01×0－1104 －8

高中化学专题07 第13题水溶液中的离子平衡(知识过关)-2020年高考化学二三轮复习题型大突破系

专题07 第13题水溶液中的离子平衡知识过关一、试题分析水溶液中的离子平衡是高考的重点，主要考查弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡、难溶电解质的溶解平衡的移动影响规律及应用，溶液中粒子浓度大小的比较，K sp、pH的计算，中和滴定的计算、指示剂的选择等。

二、试题导图三、必备知识知识点1 电离平衡和溶液的酸碱性1．电离平衡中的三个易错点(1)电离平衡向正向移动，弱电解质的电离程度不一定增大，如向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，平衡向电离方向移动，但醋酸的电离程度减小。

(2)弱电解质在加水稀释的过程中，溶液中所有离子浓度不一定都减小，如氨水加水稀释时，c(H＋)增大。

(3)由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液不一定呈碱性。

2．水的电离和溶液的酸碱性(1)水的电离①任何条件下，水电离出的c(H＋)＝c(OH－)；常温下，离子积常数K W＝1.0×10－14。

②酸、碱抑制水的电离，能水解的正盐、活泼金属(如Na)则促进水的电离。

(2)溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。

①当电离能力大于水解能力时，如何判断溶液酸碱性举例：a．CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，所以等浓度的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后溶液显酸性；b．NH3·H2O的电离程度大于NH＋4的水解程度，等浓度的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后溶液显碱性。

②当水解能力大于电离能力时，如何判断溶液酸碱性举例：HClO的电离程度小于ClO－的水解程度，所以等浓度的HClO与NaClO溶液等体积混合后溶液显碱性。

③酸式盐溶液的酸碱性主要取决于酸式酸根的电离能力和水解能力哪一个更强。

如在NaHCO3溶液中，HCO－3的水解能力大于电离能力，故溶液显碱性；而在NaHSO3溶液中，HSO－3的电离能力大于水解能力，故溶液显酸性。

高中化学选修四水溶液中的离子平衡知识点归纳

水解，谁强显谁性，同强显中性。 a.电离理论 b.水解理论； c.电荷守恒； d.物料守恒； e.质子守恒。 4、影响因素：内因：盐本身的性质（越弱越水解）外因：a.温度：升高温度有利于水解；水解与中和可逆；
b.浓度：浓度越小，水解程度越大； c.外加酸碱：水解显酸性的盐加酸抑制水解加碱促进水解
水溶液中的离子平衡
24．水玻璃溶液与稀硫酸反应 SiO32- + H2O +2H+ = H4SiO4↓
离子反应
高考易错离子反应方程式
25．二氧化氮与水反应 3NO2 + H2O = 2H+ +2NO3- + NO
26．铵根离子的检验 NH4+ + OH— = NH3↑ + H2O
27．氨水吸收少量二氧化硫 2NH3·H2O +Байду номын сангаасSO2 = 2NH4+ + SO32- + H2O 或2NH3 + H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32-
2、酸式盐溶液酸碱性的判断强酸的酸式盐溶液一定呈酸性；弱酸的酸式盐溶液要看酸式酸根离子
的水解程度和电离程度谁更大：
呈碱性：NaHCO3、NaHS、NaHPO4；呈酸性：NaHSO4、NaH2PO4。
水溶液中的离子平衡
考点：盐类水解的应用——加热蒸发盐溶液所得固体的规律 A、不水解，加热也不分解的得到该盐的晶体；Na2SO4 B、挥发性强酸弱碱盐溶液得到金属氢氧化物或金属氧化物；AlCl3、
离子反应
高考易错离子反应方程式 9．碳酸钙与盐酸的反应
CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+H2O 10．碳酸钙与醋酸的反应

备战高考化学压轴题专题复习—化水溶液中的离子平衡的综合及详细答案

备战高考化学压轴题专题复习—化水溶液中的离子平衡的综合及详细答案一、水溶液中的离子平衡1．硫代硫酸钠俗称大苏打、海波，主要用作照相业定影剂，还广泛应用于鞣革、媒染、化工、医药等行业。

常温下，溶液中析出晶体为Na2S2O3•5H2O．Na2S2O3•5H2O于40-45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇。

在水中有关物质的溶解度曲线如图甲所示。

Ⅰ．制备Na2S2O3•5H2O将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例放入图乙装置D中，然后注入150mL蒸馏水使其溶解，再在分液漏斗A中注入一定浓度的H2SO4，在蒸馏烧瓶B中加入亚硫酸钠固体，并按图乙安装好装置。

（1）仪器D的名称为______（2）打开分液漏斗活塞，注入H2SO4，使反应产生的气体较缓慢均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，总反应方程式为2Na2S+Na2CO3+4SO2 Δ3Na2S2O3+CO2。

①烧瓶B中发生反应的化学方程式为______。

②将B中产生的气体缓慢均匀地通入D中的正确操作是______。

③制备过程中仪器D中的溶液要控制在弱碱性条件下，其理由是______（用离子方程式表示）。

Ⅱ．分离Na2S2O3•5H2O并测定含量（3）操作I为趁热过滤，其目的是______；操作Ⅱ是过滤、洗涤、干燥，其中洗涤操作时用______（填试剂）作洗涤剂。

（4）蒸发浓缩滤液直至溶液中有少量晶体析出为止，蒸发时控制温度不宜过高的原因是______。

（5）制得的粗晶体中往往含有少量杂质。

为了测定粗产品中Na2S2O3•5H2O的含量，称取1.25g的粗样品溶于水，配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液，用0.0100mol/L标准I2溶液滴定，当溶液中S2O32-全部被氧化时，消耗碘溶液的体积为25.00mL．试回答：（提示：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）①达到滴定终点时的现象：______②产品中Na 2S 2O 3•5H 2O 的质量分数为______。

高中化学选修4专题-水溶液的离子平衡汇总

高中化学选修4 第三章（水溶液中的离子平衡）专题基础知识总结第一节弱电解质的电离电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。

非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。

讨论条件：热稳性较差的电解质只讨论它们在水溶液中的电离，易与水反应的电解质只讨论它们在熔融状态下的电离。

【注意】（1）电解质和非电解质都是指化合物，认为除电解质外的物质均是非电解质的说法是错误的。

单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

（2）必须是在水分子的作用下或受热熔化后，本身直接电离出自由移动的离子的化合物才是电解质。

并不是溶于水能导电的化合物都是电解质。

如SO3、NH3等溶于水都能导电，但SO3、NH3是非电解质。

（3）只要具备在水溶液或熔融状态下能够导电其中一个条件的化合物即为电解质。

（4）某些离子型氧化物，如Na2O、CaO等，讨论时要注意讨论条件。

虽然溶于水后电离出来的自由离子不是自身电离的，但在熔化时却可以自身电离，且完全电离，故属于强电解质。

（5）电解质不一定在任何状态下都导电，导电物质不一定是电解质；非电解质不导电，不导电的物质不一定是非电解质。

本质：电解质本身电离出自由移动的离子。

判断化合物是电解质还是非电解质的方法：主要看该化合物在溶于水或熔化时自身是否电离出阴阳离子：能电离的属电解质，不能电离的属非电解质。

水溶液是否能导电，只能是判断是否是电解质的参考因素。

酸、碱、盐和离子化的氧化物一般属于电解质。

电离方程式的书写规范：（1）强电解质的电离用等号，弱电解质的电离用可逆号。

（2）多元弱酸分步电离，故需分步书写电离方程式，但第一步是主要的；应使用可逆号。

（3）多元弱碱分步电离，电离方程式不要求分步写；应使用可逆号。

（4）两性氢氧化物双向电离。

（5）在水溶液中，强酸的酸式盐完全电离，弱酸的酸式盐分步电离，第一步只电离出酸式根离子和阳离子。

（6）在熔融状态下，强酸的酸式盐只电离出酸式根离子和阳离子。

典型电离方程式（参考化学2—必修）：氯化钠：盐酸：氢氧化钠：硫酸钡（熔融态）：氢氧化钙（澄清溶液）：氢氧化钙（浊液、石灰乳）：氢氧化铝（酸式、碱式电离）：氢氧化铁（部分电离）：一水合氨（部分电离）：醋酸（部分电离）：碳酸（分步电离）：磷酸（分步电离）：明矾（复盐）：硫酸氢钠（水溶液中）：硫酸氢钠（熔融态）：碳酸氢钠（水溶液中）：碳酸氢钠（熔融态）：强电解质：在水溶液里或熔融状态下能够全部电离的电解质叫强电解质。

高中化学知识点总结(第八章水溶液中的离子平衡)

第八章水溶液中的离子平衡第1课时弱电解质的电离平衡知识点一弱电解质的电离平衡及其影响因素1．强、弱电解质(1)概念及分类(2)电离方程式的书写强电解质用“===”连接，弱电解质用“⇌”连接。

(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质分子电离产生离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。

电离平衡建立过程如图所示：①开始时，v(电离)最大，而v(结合)为0。

②平衡的建立过程中，v(电离)＞v(结合)。

③当v(电离)＝v(结合)时，电离过程达到平衡状态。

(2)电离平衡的特征(3)外界条件对电离平衡的影响以CH3COOH H＋＋CH3COO－ΔH>0为例：改变条件移动方向n(H＋)c(H＋)c(CH3COO－)电离程度浓度加水稀释正向增大减小减小增大加冰醋酸正向增大增大增大减小同离子效应通入HCl(g)逆向增大增大减小减小加醋酸钠固体逆向减小减小增大减小升高温度正向增大增大增大增大说明①稀醋酸加水稀释时，溶液中不一定所有的离子浓度都减小；②电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，离子的浓度也不一定增大；③电离平衡右移，电离程度也不一定增大电解质溶液导电能力取决于自由移动离子的浓度和离子所带电荷数，自由移动离子的浓度越大、离子所带电荷数越多，导电能力越强。

将冰醋酸、浓醋酸和稀醋酸分别加水稀释，其导电能力随加水量的变化曲线如图：知识点二电离平衡常数与电离度1．电离平衡常数(1)概念：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比值是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，用K(弱酸用K a，弱碱用K b)表示。

(2)表达式相同条件下，K 值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的酸性或碱性相对越强。

(4)特点①电离常数只与温度有关，与电解质的浓度、酸碱性无关，由于电离过程是吸热的，故温度升高，K 增大。

(完整版)水溶液中的离子平衡知识点总结

第三章水溶液中的离子平衡一、弱电解质的电离1、定义：【电解质】在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物（酸、碱、盐、活波金属氧化物和水）【非电解质】在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物（非金属氧化物、有机物、NH3、）【注意】①电解质、非电解质都是化合物②SO2、NH3、CO2等属于非电解质③电解质——离子化合物或共价化合物非电解质——共价化合物【强电解质】在水溶液里全部电离成离子的电解质。

强酸：强碱：盐：【弱电解质】在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。

弱酸：弱碱：水：【注意】①强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的全部电离，故BaSO4为强电解质）②电解质的强弱与导电性、溶解性无关。

二、电离平衡1、含义：在一定的条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成电解质分子时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。

2、影响电离平衡的因素：①温度：电离一般吸热，升温有利于电离。

②浓度：浓度越大，电离程度越小；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。

③同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会减弱电离。

④其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。

3、电离常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。

叫做电离平衡常数，（一般用Ka表示酸，Kb表示碱。

）表示方法：AB A++B- Ki=[ A+][ B-]/[AB]【影响因素】①电离常数的大小主要由物质的本性决定。

②电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。

③同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。

如：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO三、水的电离和溶液的酸碱性1、水电离平衡：:水的离子积：K W = c[H+]·c[OH-]25℃时, [H+]=[OH-] =10-7mol/L ; K W = [H+]·[OH-] = 1*10-14【注意】K W只与温度有关，温度一定，则K W值一定。

《水溶液中的离子平衡》复习

课堂练习四一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，的总量，可向盐酸中加入适量的（） BD A.NaOH(固 A.NaOH(固) B.H2O Cl(固 (固 C.NH4Cl(固) D.CH3COONa (固)
错题再现
醋酸的下列性质中，醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解的是（ AD ） A、1mo/L醋酸溶液的值约为醋酸溶液的PH值约为值约为2 、 B、醋酸能与水任何比例互溶、 C、溶液的导电能力比盐酸弱、 D、溶液中存在着醋酸分子、
课堂练习二
有浓度相同、体积相等的三种酸：有浓度相同、体积相等的三种酸：醋酸， a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，同时加入足量的锌，加入足量的锌，则开始反应时速率 b______，反应完全后生成H2的质量＞a ＞ c ______，反应完全后生成H b ＞ a=c 。（用 _________。（表示） _________。（用<、=、> 表示）
本章知识复习
第三章知识结构
化学平衡理论 §1 弱电解质的电离电解质有强弱→ 弱电解质电离为可逆→电离平衡→ 电离常数深入 §2 水的电离和溶液 §3 盐类的水解的酸碱性综合运用水的电离平衡水是极弱电解质→ ＋弱电解质的生水(稀溶液)离子积为成→盐类水解→水常数→稀溶液酸碱性解的应用(平衡移动) 及表示方法pH→pH 应用 §4 难溶电解质的溶解平衡难溶≠不溶→溶解平衡应用生成溶解转移溶度积
Ａ
课堂练习：某学生用碱式滴定管量取课堂练习：某学生用碱式滴定管量取0.1mol·L-1 溶液，的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为溶液开始时仰视液面读数为1.0mL，，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.0mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为，该同学在操作中实际取出的液体体积为 ( A ) A.大于大于10.0mL B.小于小于10.0mL 大于小于 C.等于等于10.0mL D.等于等于11.0mL 等于等于

高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡期末复习知识要点与练习

第一部分电离平衡考点1 弱电解质的电离1、根据化合物在水溶液里或熔融状态下能否导电，可以把化合物分为和。

根据电解质在里电离能力的大小，又可将电解质分为和。

弱电解质电离为离子，还有未电离的分子存在。

水也是。

考点2 弱电解质的电离平衡及影响因素1.电离平衡的概念：在一定条件（如：温度、浓度）下，当电解质电离成的速率和重新结合成的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。

2.电离平衡的特征：①弱：只有才会存在电离平衡；②动：电离平衡是平衡；③等：v 电离 v 结合（填﹥、=或﹤）；④定：条件一定与的浓度一定；⑤变：条件改变，破坏，发生移动。

3.电离平衡的影响因素① 内因：由电解质本身的性质决定。

② 外因：主要是温度、浓度、同离子效应。

a.温度：升温使电离平衡向的方向移动，因为是吸热过程。

b.浓度：浓度，电离平衡向电离的方向移动。

c.同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向方向移动。

反馈习题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1、等体积的0.5mol·L -1的盐酸、0.5mol·L -1CH 3COOH 溶液，说法错误的是（）A 、导电能力：相同 C 、溶液中自由移动离子的数目：前者大于后者B 、导电能力：前者大于后者 D 、溶液中自由移动离子的浓度：前者大于后者2、下物质分类组合正确的是（）3、下列关于电解质的说法正确的是（）A 、强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B 、强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物C 、强电解质在稀的水溶液中全部以离子的形态存在D、水溶液中导电能力差的电解质一定是弱电解质4、在0.lmol•L-1醋酸溶液中存在：CH 3COOH CH3COO—+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A、加入少量NaOH固体，电离平衡向正向移动B、加入少量NaOH固体，溶液的pH减小C、加入少量CH3COONa固体，电离平衡向正向移动D、加入少量CH3COONa固体，CH3COO—浓度减小5、将体积都为10mL、pH值均等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的pH值均为5。