水溶液中的离子平衡知识点(1)

【人教版】选修4知识点总结：第三章水溶液中的离子平衡

一、弱电解质的电离

课标要求

1、了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念

2、掌握弱电解质的电离平衡

3、熟练掌握外界条件对电离平衡的影响

要点精讲

1、强弱电解质

（1）电解质和非电解质

电解质是指溶于水或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是指溶于水和熔融状态下都不导电的化合物。

注：①单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。

②化合物中属于电解质的有：活泼金属的氧化物、水、酸、碱和盐；于非电解质的有：非金属的氧化物。

（2）强电解质和弱电解质

①强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质称为强电解质（如强酸、强碱和大部分的盐）

②弱电解质：在水溶液里只有部分电离为离子（如：弱酸、弱碱和少量盐）。

注：弱电解质特征：存在电离平衡，平衡时离子和电解质分子共存，而且大部分以分子形式存在。

（3）强电解质、弱电解质及非电解的判断

2、弱电解质的电离

（1）弱电解质电离平衡的建立（弱电解质的电离是一种可逆过程）

（2）电离平衡的特点

弱电解质的电离平衡和化学平衡一样，同样具有“逆、等、动、定、变”的特征。

①逆：弱电解质的电离过程是可逆的。

②等：达电离平衡时，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等③动：动态平衡，即达电离平衡时分子电离成离子和离子结合成分子的反应并没有停止。

④定：一定条件下达到电离平衡状态时，溶液中的离子浓度和分子浓度保持不变，溶液里既有离子存在，也有电解质分子存在。且分子多，离子少。

⑤变：指电离平衡是一定条件下的平衡，外界条件改变，电离平衡会发生移动。

（3）电离常数

①概念：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K来表示。

②

③意义：K值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的弱酸或弱碱相对较强。

④电离常数的影响因素

a.电离常数随温度变化而变化，但由于电离过程热效应较小，温度改变对电离常数影响不大，其数量级一般不变，所以室温范围内可忽略温度对电离常数的影响

b.电离常数与弱酸、弱碱的浓度无关，同一温度下，不论弱酸、弱碱的浓度如何变化，电离常数是不会改变的。即：电离平衡常数与化学平衡常数一样，只与温度有关。

（3）电解质的电离方程式

①强电解质的电离方程式的书写强电解质在水中完全电离，水溶液中只存在水合阴、阳离子，不存在电离平衡。在书写有关强电解质电离方程式时，应用“”

②弱电解质的电离方程式的书写弱电解质在水中部分电离，水溶液中既有水合阴、阳离子又有水合分子，存在电离平衡，书写电离方程式时应该用“”。

（4）影响电离平衡的因素

①内因：电解质本身的性质，是决定性因素。

②外因

a.温度：因电离过程吸热较少，在温度变化不大的情况下，一般不考虑温度变化对电离平衡的影响。

b.浓度：在一定温度下，浓度越大，电离程度越小。因为溶液浓度越大，离子相互碰撞结合成分子的机会越大，弱电解质的电离程度就越小。因此，稀释溶液会促进弱电解质的电离。

c.外加物质：若加入的物质电离出一种与原电解质所含离子相同的离子，则会抑制原电解质的电离，使电离平衡向生成分子的方向移动；若加入的物质能与弱电解质电离出的离子反应，则会促进原电解质的电离，使电离平衡向着电离的方向移动。

本节知识树

弱电解质的电离平衡类似于化学平衡，应用化学平衡的知识来理解电离平衡的实质和影响因素，并注意电离常数的定义。

二、水的电离和溶液的酸碱性

课标要求

1、熟练掌握水的电离平衡，外加物质对水的电离平衡的影响

2、熟练掌握溶液的计算

3、理解酸碱中和滴定的原理就是中和反应

4、熟练掌握中和滴定的步骤，中和滴定实验的误差分析

要点精讲

1、水的电离

（1）水的电离特点

水是极弱的电解质，能发生微弱电离，电离过程吸热，存在电离平衡。其电离方程式为

（2）水的离子积

①定义：一定温度下，水的离子积是一个定值。我们把水溶液中

叫做水的离子积常数。

②一定温度时，Kw是个常数，Kw只与温度有关，温度越高Kw越大

③任何水溶液中，水所电离而生成的

④任何水溶液中，

2、溶液的酸碱性与pH

（1）根据水的离子积计算溶液中H+或OH-的浓度

室温下，若已知氢离子浓度即可求出氢氧根离子的浓度。

（2）溶液的酸碱性与C（H+）、C（OH-）的关系

①中性溶液：

②酸性溶液：

③碱性溶液：

（3）溶液的酸碱性与pH的关系

3、酸碱中和滴定

（1）中和滴定的概念

用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的实验方法。

（2）酸碱中和反应的实质

酸碱中和反应的实质是酸电离产生的H+与碱电离产生的OH-结合生成水的反应。

（3）原理：在中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液与未知物质的量浓度的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者所用的体积，根据化学方程式中酸碱物质的量比求出未知溶液的物质的量浓度。

（4）指示剂的选择

①强酸和强碱相互滴定时，既可选择酚酞，也可选择甲基橙作指示剂；

②强酸滴定弱碱时，应选择甲基橙作指示剂；

③强碱滴定弱酸时，应选择酚酞作指示剂。

本节知识树

三、盐类的水解

课标要求

1、了解盐溶液的酸碱性

2、理解盐类水解的实质

3、熟练掌握外界条件对盐类水解平衡的影响

要点精讲

1、探究盐溶液的酸碱性

强碱和弱酸反应生成的盐的水溶液呈碱性；强酸和弱碱反应生成的盐的水溶液呈酸性；强酸和强碱反应生成的盐的水溶液呈中性。

2、盐溶液呈现不同酸碱性的原因

（1）探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因

盐溶液的酸碱性与盐所含的离子在水中能否与水电离出的H+或OH-生成弱电解质有关。

（2）盐类水解的定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-原结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。

盐类水解的实质是水的电离平衡发生了移动。可看作中和反应的逆反应。

（3）盐类水解离子方程式的书写

一般盐类水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，也不发生分解，因此盐类水解的离子方程式中不标“↑”或“↓”，也不把生成物写成其分解产物的形式。

3、影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用

（1）影响盐类水解平衡的因素

①内因（决定性因素）：盐的组成。盐类水解程度的大小是由盐的本身性质所决定的。

②外因：