高三化学选择题训练(1)
湖南省长沙市湖南师范大学附属中学2024-2025学年高三上学期月考(一)化学试题及答案
2025届师大附中高三月考化学试卷(一)本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页。
时量75分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Sb：122一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A. “酒香不怕巷子深”体现了熵增的原理B. 船体上镶嵌锌块，是利用外加电流法避免船体遭受腐蚀C. 烟花发出五颜六色的光是利用了原子的吸收光谱D. “太阳翼”及光伏发电系统能将太阳能变为化学能2. 下列化学用语或化学图谱不正确的是NH的VSEPR模型：A. 3CH CH OCH CHB. 乙醚的结构简式：3223C. 乙醇的核磁共振氢谱：D. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：3. 实验室中，下列实验操作或事故处理不合理的是A. 向容量瓶转移液体时，玻璃棒下端应在容量瓶刻度线以下B. 苯酚不慎沾到皮肤上，先用抹布擦拭，再用65C°水冲洗C. 用二硫化碳清洗试管内壁附着的硫D. 对于含重金属(如铅、汞或镉等)离子的废液，可利用沉淀法进行处理4. 下列有关有机物的说法正确的是A. 聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B. 二氯丁烷的同分异构体为8种(不考虑立体异构)C. 核酸可视为核苷酸的聚合产物D. 乙醛和丙烯醛()不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也是同系物5. 下列反应方程式书写不正确的是A. 将223Na S O 溶液与稀硫酸混合，产生浑浊：2-+2322S O +2H =SO +S +H O ↑↓B. 用浓氨水检验氯气泄漏：32428NH +3Cl =6NH Cl+NC. 稀硫酸酸化的淀粉-KI 溶液在空气中放置一段时间后变蓝：-2-+42222I +SO +4H =I +SO +2H O ↑D. ()32Ca HCO 溶液与少量NaOH 溶液反应：-2+-332HCO +Ca +OH =CaCO +H O ↓6. 内酯Y 可以由X 通过电解合成，并可在一定条件下转化为Z ，转化路线如图所示。
高考化学-不定项选择专项训练第一部分试题与答案
高考化学-不定项选择题专项训练第一部分试题与答案第一部分60题（每题有一个或两个正确选项）1、某单质能与浓硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1：4，则该元素在反应中所显示的化合价可能是 A ＋1 B ＋2 C ＋3 D ＋4 E ＋52、把质量为m克的铜铜灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，且质量还是m 克的是A 稀硫酸B C2H5OHC 稀硝酸D CH3COOHE CO3、将一定量有机物充分燃烧后的产物通入足量石灰水中完全吸收,经过滤得到沉淀20克,滤液质量比原石灰水减少5.8克.该有机物可能是( ).(A)乙烯(B)乙二醇(C)乙醇(D)甲酸甲酯4、某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或二种.现将13.8克样品加入足量水,样品全部溶解.再加入过量的CaCl2溶液,得到9克沉淀.对样品所含杂质的正确判断是(A)肯定有KNO3 (B)肯定有KNO3,可能还含有Na2CO3(C)肯定没有Ba(NO3)2,可能有KNO3 (D)肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)25、将可能混有下列物质的硫酸铵样品13.2克，在加热条件下与过量氢氧化钠溶液反应，可收集到气体4.3升（标准状况），则该样品内不可能含有的物质是A 碳酸氢铵和硝酸铵B 碳酸铵和硝酸铵C 氯化铵和碳酸氢铵D 氯化铵和碳酸铵6、在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100毫升2摩/升的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448毫升气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子。
则下列判断正确的是A 混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1：1：3B 反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量之比为1：2C 混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多D 混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多7、联合制碱法中关键的一步是把NH4Cl从几乎饱和的NaHCO3溶液中分离出来，为此根据NaCl 和NH4Cl溶解度的差异，向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，可析出不夹带NaHCO3的NH4Cl.NaCl和NH4Cl共同存在时的溶解度曲线如图所示，以下操作正确的是8、第二主族元素R的单质及其相应氧化物的混合物12g，加足量水经完全反应后蒸干，得固体16g，试推测该元素可能为A MgB CaC SrD Ba9、由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。
高考化学选择题训练(一)
（一）一、选择题(此题包括9小题，每题3分，共27分。
每题只有一个选项符合题意)1．将甲和乙气体同时通入过量丙溶液中，可能产生沉淀的组合是序号甲乙丙①CO2SO2Ca(OH)2②HCl CO2Ca(OH)2③CO2SO2Ba(NO3)2④NO2SO2CaCl2⑤CO2NH3CaCl2⑥O2NH3AlCl3A．全部B．①③④⑤⑥C．①②③④⑤D．①③⑤⑥2．合成氨工业中用铁触媒来催化N2和H2合成NH3 。
假设将a L NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b L(气体体积均在同温同压下测定)，则该b L气体中的NH3体积分数是A．a ab-B．b ab-C．a ba-2D．b ba-23．以下有关表达：①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；②M原子比N 原子容易得到电子；③单质M跟H2反响比N跟H2反响容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性H m M>H n N；⑤氧化物水化物的酸性H m MO x>H n NO y；⑥熔点M>N。
能说明非金属元素M比N的非金属性强的是A．②⑤B．①②③C．①②③⑤D．全部4．欲配制100 ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是①将14.2 g Na2SO4 溶于100 ml水中；②将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml；③将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml。
A．②③B．①②C．①③D．①②③5．HF的酸性比HCN的酸性强，现有物质的量浓度和体积均一样的NaF和NaCN两种溶液，前者溶液中的离子总数为n1，后者溶液中的离子总数为n2 ；另有物质的量浓度和体积均一样的Na2A ( pH=10 )和Na2B ( pH=9 ) 两种溶液，前者溶液中的离子总数为n3，后者溶液中的离子总数为n4；以下关系正确的选项A．n1<n2，n3>n4B．n1<n2，n3<n4C．n1>n2，n3<n4 D．n1>n2，n3>n46．以N A表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项A．T ℃时，1 L pH=6纯水中，含10–6N A个-OHB．15.6 g Na2O2与过量CO2反响时，转移的电子数为N AC．1 mol SiO2中含有2 mol Si–O单键D．假如5.6 L N2含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定约为4n7．以下说法正确的选项A．铜、石墨均导电，因此它们均是电解质B．NH3、CO2的水溶液均导电，因此NH3、CO2均是电解质C．液态HCl、固体NaCl均不导电，因此HCl、NaCl均是非电解质D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电，因此它们均是非电解质8．在以下反响类型中，能表达绿色化学中的“原子经济”原则的是(1)置换反响；(2)化合反响；(3)分解反响；(4)取代反响；(5)加成反响；(6)复分解反响；(7)酯化反响。
选择题专项训练1—化学与传统文化、STSE(含答案)
第1题化学与传统文化、STSE1．化学与生活密切相关。
下列叙述正确的是()A．漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果B．温室气体是形成酸雨的主要物质C．棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物D．干冰可用在舞台上制造“云雾”答案 D解析漂白粉的有效成分次氯酸钙与盐酸混合，会发生氧化还原反应生成有毒的氯气，两者不能混合使用，A错误；温室气体主要是指二氧化碳，二氧化碳不是形成酸雨的主要物质，形成酸雨的主要物质是硫氧化物、氮氧化物等，B错误；棉花、麻来源于植物，主要成分均是纤维素，为碳水化合物，但蚕丝来源于动物，主要成分是蛋白质，蛋白质不是碳水化合物，C错误；干冰是固态的二氧化碳，干冰升华时，吸收空气中大量的热，使周围空气温度降低，空气中的水分子凝结成了小水珠，形成“云雾”效果，D正确。
2．化学与人体健康及环境保护息息相关。
下列叙述正确的是()A．食品加工时不可添加任何防腐剂B．掩埋废旧电池不会造成环境污染C．天然气不完全燃烧会产生有毒气体D．使用含磷洗涤剂不会造成水体污染答案 C解析食品加工时可以添加防腐剂，但要控制用量，A错误；废旧电池中含有重金属(如汞等)，掩埋其会造成土壤及水污染，B错误；天然气不完全燃烧会产生有毒气体一氧化碳，C正确；含磷洗涤剂会造成水体富营养化，D错误。
3．我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。
“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。
下列措施中能促进碳中和最直接有效的是()A．将重质油裂解为轻质油作为燃料B．大规模开采可燃冰作为新能源C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染D．研发催化剂将CO2还原为甲醇答案 D解析“碳中和”实际上就是通过植树造林、节能减排等方法实现二氧化碳的“零排放”。
重质油裂解为轻质油，只是将长链烃变为短链烃，燃烧产生的二氧化碳的量不会改变，A错误；可燃冰作为新能源，其主要成分为甲烷，燃烧依旧会产生二氧化碳，B错误；清洁煤技术主要是减少二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物等污染物的排放，但不能减少二氧化碳的排放，C错误；将二氧化碳转化为其他能源是实现“碳中和”最直接有效的一种方法，D正确。
高考化学选择题强化训练(1)
选择题强化训练（1）一、单选题（每小题4分，8小题共32分）1、室内空气污染之一是人们现代生活中所使用的化工产品，如泡沫绝缘材料、化纤、油漆等会不同程度地放出某种气体，该气体可能是A 、SO 2B 、NO 2C 、CH 4D 、HCHO2、用石灰水保存鲜蛋是一种化学保鲜法。
其原理是①石灰水是电解质溶液，能使蛋白质凝聚；②石灰水能渗入蛋内中和酸性物质；③石灰水能与鲜蛋呼出的CO 2反应生成碳酸钙薄膜，起保护作用；④石灰水具有较强的碱性，杀菌能力强A 、①②B 、③④C 、①③D 、②④3、下列说法正确的是A 、一种元素可有多种离子，但只有一种原子；B 、由同种元素组成的物质属于单质C 、有新单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应；D 、具有相同质子数的微粒都属同种元素4、A 、B 、C 为三种的气体，把amolA 和bmolB 充入一密闭容器中，发生反应，达到平衡时，若它们的物质的量满足n(A)+ n(B)= n(C)，则A 的转化率为A 、 100%B 、 ×100%C 、 ×100% D 、 ×100% 5、下列混合物的物质的量一定时，组内各物质按任意比混合，完全燃烧时耗O 2的量不变的是A 、甲烷、甲醇、甲醛；B 、乙炔、苯、1，3-丁二烯C 、丙烯、2-丁烯、环已烷D 、乙醇、乙烯、丙烯酸（CH 2=CH-COOH ）6、下列离子方程式中错误的是A 、稀氨水吸收足量SO 2： NH 3·H 2O + SO 2 = NH 4+ + HSO 3-B 、向Ca(ClO)2溶液中通入过量二氧化碳：ClO - + H 2O + CO 2 = HClO + HCO 3-C 、稀硝酸中加入铁粉：2Fe + 6H + = 2Fe 3+ + 3H 2↑D 、过氧化钠和冷水反应：2Na 2O 2 + 2H 2O = 4Na + + 4OH - + O 2↑7、在反应5H 2O + 3BrF 3 = Br 2 + O 2↑+ HBrO 3 + 9HF 中，当有45克水被氧化时，被子水还原的BrF 3的物质的量是A 、5/3 molB 、5/2 molC 、3/2 molD 、4/3 mol8、下列各项中指定的比值是2:1的是A 、C 2H 4在氧气中充分燃烧生成的CO 2、H 2O 的物质的量之比；B 、K 2S 溶液中[K +]与[S 2-]之比C 、Na 2O 2晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比；D 、16O 原子的中子数和质量数之比二、选择题（每小题有1～2个正确答案，10小题共40分）9、下列分子中的所有原子不可能在同一平面上的是A 、苯乙烯B 、溴乙烯C 、丙烯D 、10、已知a A n+、b B （n+1）+、c C n-、d D (n+1) -具有相同的电子层结构，有关A 、B 、C 、D 四种元素的叙述中正确的是A 、原子序数：b > a > c >dB 、原子半径：A>B>C>DC 、金属性：B>A ，非金属性：D>CD 、离子半径：D>C>B>A11、常温下，某溶液中由水电离产生的OH -的物质的量浓度为1×10-12mol/L ，此溶液可能是A 、pH=12的KCN 溶液B 、pH=12的NaOH 溶液C 、0.01mol/LH 2SO 4D 、0.01mol/LHCl12、用N 0代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A 、360gC 60晶体中的分子数为N 0B 、标况下，11.2LSO 3所含的分子数目为0.5 N 0C 、用浓盐酸还原氯酸钾制取Cl 2，生成0.5molCl 2时，电子转移数目为N 02(a+b) 5ba +b 5 2(a+b) 5 (a+b) 5aD、0.1molCH5+所含的电子数目为N0。
高三化学易错选择题共十五套
化学易错选择题组训练一1．下列颜色变化过程中没有化学反应发生的是：A．酚酞遇碱变红B．溴水加苯，水层褪色C．蛋白质遇浓硝酸变黄D．自来水用氯气消毒2．相同物质的量的碳和铜，分别和足量的浓硫酸反应，在相同条件下生成的气体的体积比为A．4∶1 B．3∶1 C．2∶1 D．1∶13. 同温同压下，三个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3②NO2③N2O4，进行喷泉实验。
经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度之比为A.1:1:1B.1:1:2C.1:1:4D.3:2:44．下列反应的离子方程式正确的是A．氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液反应：Ba2＋＋SO42－== BaSO4↓B．锌与稀硝酸: Zn + 2 H＋=Zn2+ + H2↑C．硝酸银溶液滴人氯化钠溶液中: AgNO3 ＋Cl－== AgCl↓＋NO3－D．澄清石灰水与盐酸反应: OH－＋H＋== H2O5.将0.1mol Cu与40ml 10mol/LHNO3充分反应,测得反应后的溶液里含有a molH+,由此可知A. 生成的气体在标准状况下的体积4.48 LB. 生成的气体在标准状况下的体积1.49LC. 被还原的硝酸的物质的量为（0.2-a）molD. 反应后的溶液里含有0.2mol NO3-6．将10克NaOH溶于90毫升水中配成溶液，则该溶液的质量分数为: A．10%B．11.1% C．90% D．无法计算7．一个原电池的某极反应式为：Fe – 2e- = Fe2+，该原电池材料及电解质溶液可能是8．NH3和O2的混合气100mL通过红热的铂网，充分反应后的混合气再通过足量的水，最终收集到10mL残留气体，则原混合气体中O2的体积不可能是（气体体积在相同条件下）A．12.5mL B．21.5mL C．64.2mL D．70.0mL9．下列说法错误的是A.金属甲比金属乙容易失去电子，则甲比乙金属性强B.NaHCO3与NaOH反应有CO2生成C.稀硝酸能将亚铁离子氧化为铁离子D.Na2CO3不能用于治疗胃酸过多10．下列叙述正确的是A．铁片投入浓硫酸中，溶液显浅绿色B．硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，变红色C．汽油不完全燃烧会产生NOD．四氟乙烯分子中含C=C键化学易错选择题组训练二1．下列有关说法正确的是：A ．CCl 4使溴水褪色的过程发生取代反应B ．煤的分馏可以得到苯C ．聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D ．石油的裂化目的是提高汽油的产量2.将31.2g 的KOH 和KHCO 3的混合物在密闭容器内加热到250℃，排气冷却后，测得混合物的质量减少了3.85g 。
高三化学选择题练习试题集
高三化学选择题练习试题答案及解析1.下列化学用语表示正确的是（）A．HClO的电子式为B．硝基苯的结构简式为C．饱和醇的通式Cn H2n+2OD．表示甲烷分子或四氯化碳分子的比例模型【答案】A【解析】略2.为了治理废水中Cr2O72-的污染，常先加入试剂使之变为Cr3+，该试剂为A．NaOH溶液B．FeCl3溶液C．明矾D．Na2SO3和H2SO4【答案】D【解析】略3.分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。
下列分类标准不合理的是（）①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属②根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液⑦依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑧根据化学反应的热效应，将化学反应分为放热反应、吸热反应⑨根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质A．①④⑤⑥⑨B．③④⑤⑥⑧C．只有①③D．全部正确【答案】A【解析】略4.在100mL某混合溶液中，c（HNO3）=0．4mol/L，c（H2SO4）=0．1mol/L，向其中加入1．92g铜粉，微热，充分反应后溶液中c（Cu2+）为（）A．0．15mol/L B．0．225mol/LC．0．3mol/L D．无法计算【答案】B【解析】略5.下列实验过程中，溶液的pH大于7的是A．向NaCl溶液中滴加醋酸B．向KNO3溶液中滴加稀H2SO4C．向稀HCl溶液中滴加稀HNO3D．向NaOH溶液中滴加Na2CO3溶液【答案】D【解析】A．向NaCl溶液中滴加醋酸，溶液显酸性，pH小于7，A错误；B．向KNO3溶液中滴加稀H2SO4溶液显酸性，pH小于7，B错误；C．向稀HCl溶液中滴加稀HNO3溶液显酸性，pH小于7，C错误；D．向NaOH溶液中滴加Na2CO3溶液，溶液显碱性，pH大于7，D正确，答案选D。
3氧化还原反应 离子反应——2024届高三复习化学专题训练(文字版 答案)
3氧化还原反应离子反应——2024届高三复习化学专题训练（文字版答案）一、选择题1．(2023·全国乙卷)一些化学试剂久置后易发生化学变化。
下列化学方程式可正确解释相应变化的是()SO43＋2Fe(OH)2↓A硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀6FeSO4＋O2＋2H2O＝2Fe2()B硫化钠溶液出现浑浊颜色变深Na2S＋2O2＝Na2SO4C溴水颜色逐渐褪去4Br2＋4H2O＝HBrO4＋7HBrD胆矾表面出现白色粉末CuSO4·5H2O＝CuSO4＋5H2OD[解析]A．溶液呈棕黄色是因为有Fe3＋3，因为硫酸亚铁久置后易被氧气氧化，化学方程式为：12FeSO4＋3O2＋6H2O＝4Fe2(SO4)3＋4Fe(OH)3↓，A错误；B.硫化钠在空气中易被氧气氧化为淡黄色固体硫单质，使颜色加深，化学方程式为：2Na2S＋O2＋2H2O＝4NaOH＋2S↓，B错误；C.溴水的主要成分是溴和水，它们会反应，但速度很慢，Br2＋H2O＝HBrO＋HBr,2HBrO＝2HBr＋O2，所以溴水放置太久会变质。
但不是生成高溴酸，所以选项中的化学方程式错误，C错误；D.胆矾为CuSO4·5H2O，颜色为蓝色，如果表面失去结晶水，则变为白色的CuSO4，化学方程式为：CuSO4·5H2O＝CuSO4＋5H2O，方程式正确，D正确；故选D。
2．下列关于离子共存或者离子反应的说法正确的是()A．0.1 mol·L－1CuSO4溶液可能大量存在：K＋、NH＋4、NO－3、CO2－3B．用SO2水溶液吸收Br2：SO2＋Br2＋2H2O===SO2－4＋2Br－＋4H＋C．pH＝13的溶液中可能大量存在：NH＋4、NO－3、K＋、SO2－4D．氢氧化铁和碘化氢溶液反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OB[解析]0.1 mol·L－1CuSO4溶液中Cu2＋和CO2－3发生相互促进的水解，所以Cu2＋和CO2－3不能大量共存，故A错；SO2具有较强的还原性、Br2具有较强的氧化性，所以SO2水溶液与Br2发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸来达到吸收溴的目的，故B对；pH＝13的溶液呈强碱性，在强碱性条件下NH＋4能与OH－反应生成氨气和水，所以在碱性环境下铵根离子不能大量存在，故C错；氢氧化铁和碘化氢溶液除发生反应Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O外，Fe3＋与I－还会发生氧化还原反应：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，故D错。
高三化学有机化学高考选择题专题训练
有机化学高考选择题专题训练 1、乙基香草醛是食品添加剂的增香原料，它的香味浓郁，其结构简式如右图所示，下列对该物质叙述正确的是： A ．该物质可以进行消去反应B ．该物质可以进行水解反应C ．1mol 该物质最多可与3 mol H 2反应D ．该物质可以和Br 2进行取代反应 2、 “诺龙”属于国际奥委会明确规定的违禁药品中合成代谢类的类固醇，其结构简式如图3下列关于“诺龙”的说法中不正确．．．的是 A 、分子式是C 18H 26O 2B 、能在NaOH 醇溶液中发生消去反应C 、既能发生加成反应，也能发生酯化反应D 、既能发生氧化反应，也能发生还原反应3、从柑橘中可提炼得到结构为的有机物，下列关于它的说法不正确的是（ ）A ．分子式为C 10H 16B ．其一氯代物有8种C ．能与溴水发生加成反应D ．难溶于水，且密度比水大4、肾上腺素可用于支气管哮喘过敏性反应，其结构简式如下。
下列关于肾上腺素的叙述正确的是（ ）A.该物质的分子式为C 9H 16NO 3B.该物质在强碱的醇溶液中可以发生消去反应C.1mol 该物质与NaOH 溶液反应，可以消耗2molNaOHD.该物质与浓溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应 5、白藜芦醇广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有搞癌性。
能够跟1摩尔该化合物起反应的Br 2或H 2的最大用量分别是A.1摩尔 1摩尔B.3.5摩尔 7摩尔C.3.5摩尔 6摩尔D.6摩尔 7摩尔6、.食用花生油中含有油酸，油酸是一种不饱和脂肪酸，对人体健康有益。
其分子结构如右所示。
下列说法不正确．．．的是（ ） A.油酸的分子式为C 18H 34O 2B.油酸可与氢氧化钠溶液发生中和反应C.1mol 油酸可与2mol 氢气发生加成反应D.1mol 甘油可与3mol 油酸发生酯化反应7、对于有机物的叙述中不正确的是（ ）A ．常温下，与Na 2CO 3溶液反应放出CO 2B ．能发生水解反应，1 mol 该有机物能与8 mol 的NaOH 反应C ．与稀硫酸共热能生成两种有机物D ．该物质遇FeCl 3溶液显色8、L —多巴是一种用于治疗帕金森氏综合症的药物，其结构简式如下：下列关于L —多巴的性质推测不正确．．．的是（ ）HO 2NHCH 3 CHO OC 2H 5图3 O HO OH HOOC C OOH OH OHA.分子式为C 9H 11NO 4B.1molL —多巴可以和3molNaHCO 3发生反应C.可以被氧化剂氧化D.不能和溴的四氯化碳溶液发生加成反应9、天然维生素P （结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。
高考化学选择题专题训练大全
高考化学选择题专题训练大全练习一1、生产生活中处处有化学，化学是人类进步的关键。
下列表述错误的是（）A．汽车排放的尾气和冬季取暖排放的颗粒污染物是形成雾霾的一个因素B．泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝C．用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，二者所用原理相同D．从海水中可提取镁，电解熔融氯化镁可制得金属镁2、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是（）A．28 g乙烯和环丙烷混合气体中的氢原子数为4N AB．25℃时，pH＝1的H3PO4溶液中含有H＋的数目为0.1N AC．3 mol H2与1 mol N2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为4N AD．标准状况下，2.24 L苯在O2中完全燃烧得到CO2分子数为0.6N A3、咖啡酸具有较广泛的抑菌作用，结构简式为。
下列有关说法中正确的是（）A．分子中含有四种官能团B．可以用酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键C．1 mol咖啡酸与足量钠、碳酸氢钠溶液反应，相同条件下生成气体的体积比为1:2D．1 mol咖啡酸可与4 mol Br2发生反应4、某科研小组开发了Li−SO2Cl2电池，其如图所示，已知电池反应为：2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2↑。
下列叙述中错误的是（）A ．电池工作时负极材料是Li ，发生氧化反应B ．将电解质溶液改为LiCl 的水溶液，电池性能会更好C ．电池工作时电子流向：锂电极→导线→负载→碳棒D ．电池工作过程中，石墨电极反应式为SO 2Cl 2+2e −=2Cl −+SO 2↑5、下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是（ ）6、X 、R 、Y 、Z 、M 为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示，R 的原子序数大于Z 。
下列说法错误的是 （ ）选项实验操作实验现象解释或结论A[将少量浓硝酸分多次加入Cu 和稀硫酸的混合液中产生红棕色气体硝酸的还原产物是NO 2B某粉末用酒精润湿后，用铂丝蘸取做焰色反应火焰呈黄色该粉末一定不含钾盐C 将Na 2O 2裹入棉花中，放入充满CO 2的集气瓶中棉花燃烧Na 2O 2与CO 2的反应为放热反应D将过量的CO 2通入CaCl 2溶液中无白色沉淀出现生成的Ca(HCO 3)2可溶于水A. R 的氧化物只含有离子键B. 最高价含氧酸的酸性: Y<MC. 最简单氢化物的稳定性: Y<ZD. Z 的简单氢化物可用作制冷剂7、某温度下，向一定体积0.1 mol/L 氨水中逐滴加入相同浓度的盐酸，溶液中pH 与pOH 的变化关系如右图所示。
高三二轮专题复习化学检测题 高考题型专项练选择题练(一)
高考题型专项练一、选择题练选择题练1(建议用时：35分钟)一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．(2022·长沙高三月考)我国明代《余东录》记载：“铅块悬酒缸内，封闭四十九日，开之则化为粉矣。
化不白者，炒为黄丹。
”涉及物质转化如下：Pb ――→i (CH 3COO)2Pb ――→ii 2Pb(OH)2·PbCO 3――→iii PbO 。
下列有关说法错误的是( )A ．Pb 属于电解质B ．2Pb(OH)2·PbCO 3属于碱式盐C ．反应i 中(CH 3COO)2Pb 为氧化产物D ．反应iii 为分解反应2．(2022·烟台高三一模)下列实验操作或实验仪器的使用正确的是( )A ．分液时，上层液体从分液漏斗下口放出B ．用剩的药品能否放回原瓶，应视具体情况而定C ．用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na 2SiO 3溶液D ．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴不能接触锥形瓶内壁3．(2022·新高考辽宁卷)H 2O(l)、NH 3(l)均可自耦电离：2H 2O(l) OH －＋H 3O ＋、2NH 3(l) NH －2＋NH ＋4。
下列反应与―→CH 3CH 2OH ＋HBr原理不同的是( )A ．Mg 3N 2＋6H 2O===3Mg(OH)2＋2NH 3B ．SiCl 4＋8NH 3(l)===Si(NH 2)4＋4NH 4ClC ．3Cl 2＋8NH 3===6NH 4Cl ＋N 2D ．PCl 3＋3H 2O===H 3PO 3＋3HCl4．(2022·郴州高三二模)短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 与氢元素形成的二元化合物为五核10电子；X 元素原子的价层电子排布式为n s n n p n ＋2；X 、Y 同主族且相邻。
下列说法正确的是( ) A ．WY 2属于极性分子B．W的某种单质可能是共价晶体C．YX2－3的空间结构为平面三角形D．氧化物对应水化物的酸性：W＜Y＜Z5．氮化碳的硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料，其中β氮化碳的结构如图。
有机化学选择题专题训练(1)
有机化学选择题专题训练(1)考试时间:45分钟 试卷总分:64分不定项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共计64分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
1.阿克拉酮是合成某种抗癌药的重要中间体，其结构如图所示。
下列关于阿克拉酮的性质描述正确的是A.阿克拉酮的分子式为C 22H 22O 8B.分子中含有3个手性碳原子C.能与FeCl 3溶液发生显色反应D.1mol 该物质最多可与5mol NaOH 反应 2.科学家用催化剂将苯酚(X)和1，3－二羰基化合物(Y)合成一种重要的具有生物活性的结构单元——苯并呋喃(Z)，W 是中间产物(R 1、R 2均为烃基)。
则下列有关叙述不正确的是OH +R1O COOR 2OCOOR 2R 1XOHCOOR R 1OA.反应①属于取代反应B.仅使用溴水或FeCl 3溶液不能鉴别X 和WC.W 中没有手性碳原子D.X 、Y 、W 、Z 都能与NaOH 溶液反应、都能使酸性高锰酸钾褪色3.红斑素、红曲素是常用于糖果、雪糕等食品的着色剂的主要成分，结构如下图所示。
OOCOC 5H 11OO红斑素OOCOC 5H 11OO红曲素下列说法正确的是A.红斑素和红曲素互为同分异构体B.红斑素和红曲素都能与NaOH 溶液反应C.红斑素中含有醚键、羰基、酯基等三种含氧官能团D.1mol 红曲素最多能与6molH 2发生加成反应4.绿原酸是一种有降压作用的药物，可由咖啡酸(一种芳香酸)与奎尼酸通过酯化反应合成。
下列说法正确的是 A.奎尼酸分子式为C 7H 12O 6 B.绿原酸能发生取代、加成、消去和缩聚反应 C.1mol 奎尼酸与NaOH 溶液反应，最多消耗5molNaOHD.咖啡酸和奎尼酸都能与FeCl 3溶液发生显色反应 绿原酸HOOC OH HO OHO OHONO 2NH 3CH 3COOCH 3O H 3CO 5.增塑剂DCHP 可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得。
高三的化学练习题
高三的化学练习题化学是高中课程中的一门重要科学学科，尤其对于高三学生来说，巩固和提高化学知识的能力非常关键。
以下是一些高三化学练习题，旨在帮助学生提升理解和解决问题的能力。
1. 选择题1.1 下列元素中，属于卤素元素的是：A. 钠B. 铜C. 氯D. 铁1.2 下列化学反应中，发生氧化反应的是：A. Na + Cl2 -> NaClB. CaCO3 -> CaO + CO2C. 2H2 + O2 -> 2H2OD. 2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O1.3 数据列表示了一种化学反应的速率与浓度变化的关系，根据数据判断，该反应的速率与浓度的关系是：浓度 (mol/L) 速率 (mol/L/s)0.1 0.20.2 0.40.3 0.60.4 0.8A. 速率与浓度成正比关系B. 速率与浓度成反比关系C. 速率与浓度无关D. 速率与浓度关系不能确定2. 解答题2.1 请解释离子键和共价键的概念，并举例说明。
离子键是指由正负离子吸引形成的键。
在这种键形成时，金属元素通常会失去电子而形成阳离子，非金属元素通常会获得电子而形成阴离子。
例如，氯离子与钠离子结合形成氯化钠。
共价键是指由共享电子形成的键。
在这种键形成时，两个非金属元素会共用一对或多对电子，使得它们的外层电子填满，同时达到稳定的状态。
例如，氧气分子中的两个氧原子通过共享两对电子形成了氧气分子的双键。
2.2 化学方程式CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O描述了甲烷的燃烧过程。
请回答以下问题：(1) 该化学反应中氧气的化学性质发生了什么变化？(2) 该化学反应中，甲烷的化学性质发生了什么变化？(1) 在该化学反应中，氧气的化学性质发生了氧化反应，即氧气接受了电子或失去了氢原子。
(2) 在该化学反应中，甲烷的化学性质发生了氧化还原反应，即甲烷中的氢原子被氧气氧化，同时甲烷中的碳原子被氧化成二氧化碳。
高三试卷化学-浙江省2024年1月普通高校招生选考科目考试化学试卷及参考答案
2024年1月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质不属于．．．电解质的是A.2CO B.HClC.NaOHD.4BaSO 2.工业上将Cl 2通入冷的NaOH 溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是A.漂白液的有效成分是NaClO B.ClO -水解生成HClO 使漂白液呈酸性C.通入CO 2后的漂白液消毒能力增强D.NaClO 溶液比HClO 溶液稳定3.下列表示不正确．．．的是A.中子数为10的氧原子：188OB.2SO 的价层电子对互斥(VSEPR)模型：C.用电子式表示KCl 的形成过程：D.的名称：2-甲基4-乙基戊烷4.汽车尾气中的NO 和CO 在催化剂作用下发生反应：222NO+2CO2CO +N 催化剂，列说法不正确．．．的是(A N 为阿伏加德罗常数的值)A.生成21 mol CO 转移电子的数目为A 2NB.催化剂降低NO 与CO 反应的活化能C.NO 是氧化剂，CO 是还原剂D.2N 既是氧化产物又是还原产物5.在溶液中能大量共存的离子组是A.+-2+-3H I Ba NO 、、、 B.3++--Fe K CN Cl 、、、C.+2--2+3Na SiO Br Ca、、、 D.+2---4433NH SO CH COO HCO 、、、6.为回收利用含2I 的4CCl 废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下列说法不正确．．．的是Na CO溶液充分反应后，上下两层均为无色A.步骤I中，加入足量23B.步骤I中，分液时从分液漏斗下口放出溶液AC.试剂X可用硫酸D.粗2I可用升华法进一步提纯7.根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理．．．的是材料组成和结构变化性能变化A生铁减少含碳量延展性增强B晶体硅用碳原子取代部分硅原子导电性增强C纤维素接入带有强亲水基团的支链吸水能力提高D顺丁橡胶硫疏化使其结构由线型转变为网状强度提高A.AB.BC.CD.D8.下列实验装置使用不正确．．．的是A.图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气B.图②装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液C.图③装置用于测定中和反应的反应热D.图④装置用于制备乙酸乙酯9.关于有机物检测，下列说法正确的是A.用浓溴水可鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚B.用红外光谱可确定有机物的元素组成C.质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，可推断其分子式为512C H D.麦芽糖与稀硫酸共热后加NaOH 溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，可判断麦芽糖是否水解10.下列化学反应与方程式不相符．．．的是A.黑火药爆炸：3222S+2KNO +3CK S+N +3CO 点燃↑↑B.四氯化钛水解：4222TiCl +(x+2)H O TiO xH O +4HCl ⋅↓C.硫化钠溶液在空气中氧化变质：2-+222S +O +4H 2S +2H O=↓D.硬脂酸甘油酯在NaOH 溶液中皂化：＋3NaOH →＋3C 17H 35COONa11.制造隐形眼镜的功能高分子材料Q 的合成路线如下：下列说法不正确．．．的是A.试剂a 为NaOH 乙醇溶液 B.Y 易溶于水C.Z 的结构简式可能为D.M 分子中有3种官能团12.X 、Y 、Z 、M 和Q 五种主族元素，原子序数依次增大，X 原子半径最小，短周期中M 电负性最小，Z 与Y 、Q 相邻，基态Z 原子的s 能级与p 能级的电子数相等，下列说法不正确．．．的是A.沸点：22X Z>X QB.M 与Q 可形成化合物2M Q 、22M Q C.化学键中离子键成分的百分数：22M Z>M QD.-3YZ 与2-3QZ 离子空间结构均为三角锥形13.破损的镀锌铁皮在氨水中发生电化学腐蚀，生成()2+34Zn NH ⎡⎤⎣⎦和2H ，下列说法不正确的是A.氨水浓度越大，腐蚀趋势越大B.随着腐蚀的进行，溶液pH 变大C.铁电极上的电极反应式为：--3222NH +2e 2NH +H =↑D.每生成标准状况下2224 mL H ，消耗0.010 mol Zn 14.酯在NaOH 溶液中发生水解反应，历程如下：已知：①②23RCOOCH CH 水解相对速率与取代基R 的关系如下表：取代基R 3CH 2ClCH 2Cl CH水解相对速率12907200下列说法不正确．．．的是A.步骤I 是-OH 与酯中δ+C 作用B.步骤I 使I 和Ⅱ平衡正向移动，使酯在NaOH 溶液中发生的水解反应不可逆C.酯的水解速率：223223FCH COOCH CH >ClCH COOCH CHD.与-OH 反应、与18-OH 反应，两者所得醇和羧酸盐均不同15.常温下、将等体积、浓度均为-120.40 mol L BaCl ⋅溶液与新制23H SO 溶液混合，出现白色浑浊；再滴加过量的22H O 溶液，振荡，出现白色沉淀。
2023年高三化学二轮复习选择题专题一——化学的本质特征及其发展
2023年高三化学二轮复习选择题专题一——化学的本质特征及其发展1．．(2022·湖北，3)武当山金殿是铜铸鎏金大殿。
传统鎏金工艺是将金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加火除汞，使金附着在器物表面。
下列说法错误的是( )A ．鎏金工艺利用了汞的挥发性B ．鎏金工艺中金发生了化学反应C ．鎏金工艺的原理可用于金的富集D ．用电化学方法也可实现铜上覆金答案 B解析 加热除汞，说明汞易挥发，A 正确；将金溶于汞中制成“金汞漆”，然后加热，汞挥发后留下金，整个过程中没有新物质生成，属于物理变化，B 错误；金溶于汞中，然后再加热除去汞，使得金的纯度增大，所以可以用于金的富集，C 正确；用电解的方法，铜做阴极，电解液中含有金离子，则可实现铜上镀金，D 正确。
2．(2022·山东潍坊模拟预测)化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是( )A ．丝绸中的蚕丝可以与浓硝酸发生显色反应B ．印制年画的木版其主要成分是纤维素C ．制作风筝用到的环氧树脂是一种合成高分子材料D ．粮食中的淀粉一经发生水解反应就可酿造成酒答案 D解析 蚕丝的主要成分为蛋白质，可与浓硝酸发生显色反应而呈现黄色，A 正确；木版属于木材，其主要成分是纤维素，B 正确；环氧树脂属于合成高分子材料，C 正确；淀粉在酿酒过程中，先水解为葡萄糖：(C 6H 10O 5)n ＋n H 2O ――→酶n C 6H 12O 6，葡萄糖分解为乙醇和二氧化碳：C 6H 12O 6――→酒化酶2C 2H 5OH ＋2CO 2↑，D 错误。
3．(2022·河北一模)2022年中央电视台除夕夜的春节联欢晚会，《零点钟声》的嘉宾是翟志刚、王亚平、叶光富，三位神舟十三号航天员在太空为全国人民送上了新春祝福。
下列说法不正确的是( )A ．空间站广泛使用的钛合金，属于金属材料B ．中国空间站的太阳能电池板主要材料是SiO 2C ．宇航员喜欢吃的“宫保鸡丁”主要成分是有机物D ．飞船返回舱外面是一层耐高温的陶瓷材料，属于无机非金属材料答案B解析金属材料包括纯金属和合金，钛合金属于金属材料，A正确；太阳能电池板的主要材料是单质硅，B错误；鸡肉的主要成分是蛋白质，蛋白质是有机物，C正确；飞船返回舱外面的耐高温陶瓷材料，属于新型无机非金属材料，D正确。
2024年高考化学二轮复习第一部分新高考选择题突破专题1物质的组成、分类和变化专题能力提升训练(一)
专题能力提升训练(一)1. (2023·河北张家口二模)“胡服骑射”是我国古代史上的一次大变革，被历代史学家传为佳话。
下列说法正确的是( A )A．汉服和胡服的主要成分均为天然有机高分子B．竹制或木制长弓是利用了竹或木的柔韧性和延展性C．“胡服骑射”是通过改进物质的化学性质，从而增强物质性能D．弓箭上的箭羽为鹰或鹅的羽毛，其主要成分为纤维素【解析】汉服和胡服的主要成分均为天然纤维，属于天然有机高分子化合物，故A正确；该过程不涉及竹或木的延展性，故B错误；“胡服骑射”并未改变物质的化学性质，故C错误；弓箭上的箭羽为鹰或鹅的羽毛，其主要成分为蛋白质，故D错误；故选A。
2. (2023·山东省济南市统考一模)高粱酿酒过程中部分操作如图所示。
下列说法错误的是( C )“蒸粮”“拌曲”“堆酵”“馏酒”B．“拌曲”加入的酒曲在酿酒时起到催化作用C．“堆酵”时升温是因为吸收环境中的热量D．“馏酒”的原理即实验操作中的“蒸馏”【解析】“蒸粮”时可适当鼓风，增加氧气的浓度，可以加快燃烧速率，A正确；酒曲在酿酒时起到催化作用，B正确；升温是因为发酵时放出热量，C 错误；蒸馏时控制温度在酒精的沸点范围内，D正确；故选C。
3. (2023·湖北十一校联考二模)2022年我省重点建设计划超额完成任务。
下列相关说法错误的是( A )A．第6代半导体显示器件使用的半导体材料是SiO2晶体B．耐水药用玻璃(由石英砂、纯碱、方解石等原料制得)属于硅酸盐材料C．新冠灭活疫苗应冷藏保存D．电动汽车使用的锂电池属于二次电池【解析】半导体材料是晶体硅，故A说法错误；耐水药用玻璃是用石英砂、纯碱、方解石等原料制得，石英砂主要成分是SiO2，与纯碱反应生成硅酸钠，方解石成分是碳酸钙，二氧化硅与碳酸钙反应生成硅酸钙，硅酸钠、硅酸钙属于硅酸盐，故B说法正确；灭活疫苗中含有蛋白质，低温冷藏可以防止蛋白质变性失活，故C说法正确；二次电池属于可充电电池，即锂电池属于二次电池，故D说法正确；故选A。
高三化学选择题训练
高三化学选择题训练选择题训练1：7． 下列关于物质应用和组成的说法正确的是A ．P 2O 5可用于干燥Cl 2和NH 3B ．NH 4F 水溶液中含有HF ，因此NH 4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C ．CCl 4不可用于鉴别溴水和碘水D ．Si 和SiO 2都用于制造光导纤维 9． 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是①无色溶液中：K +、Cl －、Na +、MnO －4、NO －3、SO 2-4②pH=11的溶液中：CO 2-3、Na +、AlO －2、NO －3、S 2－、SO 2－3③酸性溶液中：Fe 2+、Al 3+、NO －3、I －、Cl －、S2－④加入Mg 能放出H 2的溶液中：Mg 2+、NH +4、Cl －、K +、SO 2-4A ．①②B ．①③C ．②④D ．③④12．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用应生成氨气会降低肥效D. FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含Cu2＋的溶液中置换出铜选择题训练2：1．下列有关物质变化和分类的说法正确的是（）A．电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化B．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物C．葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应D．SiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物2．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2N AB．将分子总数为N A的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积约为22.4LC．在反应KClO4+8HCl═KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4mol Cl2转移的电子数为8N AD．25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2N A4．在一种酸性溶液中，可能存在NO3-、I﹣、Cl﹣、Fe3+中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下推测中不正确的是（）A．一定有碘离子B．可能含铁离子C．可能有氯离子D．不含硝酸根离子5．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl下列说法中错误的是（）A．S2Cl2的结构式为Cl﹣S﹣S﹣ClB．反应中SO2是还原产物，S是氧化产物C．S2Cl2为含有极性键和非极性键的分子D．反应中，生成1molSO2，转移电子为3mol6．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（）A．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1B．ab段发生的离子反应为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓C．原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+D．d点溶液中含有的溶质只有Na2SO47．一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示．下列有关说法不正确的是（）A．中间室Cl﹣移向左室B．X气体为CO2C．处理后的含硝酸根废水pH降低D．电路中每通过4 mol电子，产生标准状况下X的体积为22.4L选择题训练3：10. 除去下列物质中所含杂质(括号中的物质)所选用的试剂和装置均正确的是Ⅰ.试剂:①KMnO4/H＋②NaOH溶液③饱和Na2CO3溶液④H2O ⑤Na⑥Br2/H2O ⑦Br2/CCl4Ⅱ.装置：选项物质试剂装置A C2H6(C2H4) ⑥①B 苯(苯酚) ⑦③C CH3COOC2H5(CH3COOH)③②D 甲苯(二甲苯) ①③12. 咖啡酸(如图)，存在于许多中药，如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦等中。
高中有机化学基础试题
高中有机化学基础试题训练第Ⅰ卷一．选择题1. 下列有机物的命名肯定错误的是( )A. 3-甲基-2-戊烯B.2-甲基-2-丁烯C. 2，2-二甲基丙烷D. 2-甲基-3-丁炔2.下列物质中，常温下为气体的是 （ ）A ． 汽油B ． 甲醛C ． 甲醇D ．甲酸3.甲烷和丙烷混合气的密度与同温同压下乙烷的密度相同，混合气中甲烷和丙烷的体积比是( )A ．2:1B ．3:1C ．1:3D ．1:14.某学生将一氯丙烷和NaOH 溶液共热煮沸几分钟后，冷却，滴入AgNO 3溶液，结果未见到白色沉淀生成，其主要原因是 ( )A ．加热时间太短B ．不应冷却后再滴入AgNO 3溶液C ．加AgNO 3溶液后未加稀HNO 3D ．加AgNO 3溶液前未用稀HNO35.下列说法不正确．．．的是( )A. 同系物的化学性质相似B. 同位素的化学性质几乎相同C. 分子量相同的几种化合物互称为同分异构体D. 同素异形体之间、同分异构体之间的转化属于物理变化6.在一密闭容器中充入一种气态烃和足量的氧气，用电火花点燃完全燃烧后，容器内气体体积保持不变，若气体体积均在120℃和相同的压强下测定的，这种气态烃是( )A. CH 4B. C 2H 6C. C 2H 4D. C 3H 67.下列物质能使溴水褪色的是（ ）A 苯B 油酸甘油酯C 二氧化硫D 乙烷8.下列各类有机物：①饱和一元醇 ②饱和一元醛 ③饱和一元羧酸 ④饱和一元醇与饱和一元酸生成的酯 ⑤乙炔的同系物 ⑥苯的同系物 ⑦烯烃的同系物，完全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比恒定的是（ ）A ．①③⑤⑦B ．①④⑥C ．②③④⑦D ．②③④⑤⑥9.除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（ ）混合物 试剂 分离方法 A苯（苯酚） 溴水 过滤 B甲烷（甲醛） 银氨溶液 洗气 C 乙酸乙酯（乙酸） NaOH 溶液 蒸馏D 淀粉（氯化钠） 蒸馏水 渗析10.我国某些地区曾发生用石蜡油等工业用油加工大米的“毒米事件”，威胁人民健康。
天津市宝坻区第一中学2023届高三上学期线上期末训练化学试卷
（3）①.正②.450
C.X与足量H2加成后所得有机物分子中手性碳原子数目为3个
D.1molX与足量NaOH溶液充分反应，最多可消耗4molNaOH
7.下列实验方案能达到相应实验目的的是
实验目
实验方案
A
证明1—溴丁烷发生了消去反应
将1—溴丁烷与NaOH醇溶液共热，将产生的气体通入溴水，观察溴水是否褪色
B
检验浓硫酸催化纤维素水解的产物含有还原性糖
A．样品中含少量 杂质
B．样品与 反应时失水不充分
C．实验Ⅰ中，称重后样品发生了潮解
D．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成
（3）用上述装置、根据反应 制备 。已知 与 分子结构相似，与 互溶，但极易水解。选择合适仪器并组装蒸馏装置对 、 混合物进行蒸榴提纯(加热及夹持装置略)，安装顺序为①⑨⑧___________(填序号)，先馏出的物质为___________。
向水解后的溶液中加入新制 浊液，加热，观察是否有砖红色沉淀生成
C
除去 中的
向固体中先加入过量NaOH溶液，过滤后向滤液中加入过量盐酸
D
验证：
向盛有1mL 溶液的试管中滴加2滴 NaCl溶液，有白色沉淀生成，向其中继续滴加 KI溶液，有黄色沉淀产生
A.AB.BC.CD.D
8.下列方程式错误的是
A.将少量溴水滴入过量Na2SO3溶液中：Br2+H2O+ =2Br-+2H++
C.分别向含氯化铁的溶液中加入足量镁粉和铜粉，转移的电子数目均为NA
D.用铅蓄电池电解氯化钠溶液，当消耗4mol硫酸时，产生 分子数目为2NA
5.FEMC是锂电池电解液中常用的一种物质，由原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z组成，其结构如图所示，其中Z元素在其化合物中只会显示一种价态。下列说法正确的是
《第一单元 化学反应速率》(同步训练)高中化学选择性必修1_苏教版_2024-2025学年
《第一单元化学反应速率》同步训练(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、在下列反应中，哪一个反应的速率最快？O2)（水解反应，较慢）A、(H2O2⇌H2O+12B、(Zn+H2SO4→ZnSO4+H2)（锌与稀硫酸反应，较快）C、(CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2)（块状碳酸钙与稀盐酸反应，较慢）D、(Fe+CuSO4→FeSO4+Cu)（铁与硫酸铜反应，较快但可能较温和）2、在一定条件下，将二氧化氮（NO2）和水反应生成硝酸（HNO3）和一氧化氮（NO）的化学反应如下：[3NO2+H2O→2HNO3+NO]已知开始时，(container)A中NO2的浓度为0.3 mol/L，(container)B中H2O的浓度为0.4 mol/L，反应在恒容容器中进行。
下列说法正确的是：A. 该反应属于酸碱中和反应。
B. 该反应立即达到平衡状态。
C. 反应速率与NO2的浓度成正比。
D. 在反应过程中，容器A中NO2的浓度变化率与容器B中H2O的浓度变化率之比为3:4。
3、在一定条件下，将2.0 g某反应物放入一个密闭容器中，其分解反应的化学方程式为：2A → B + C。
经过一定时间后，测得容器内A的质量减少了1.0 g，此时容器内C的质量为1.2 g。
A、此时容器内B的质量为1.6 gB、此时容器内A的物质的量为0.8 molC、此时容器内C的物质的量浓度为0.6 mol/LD、若要使反应达到平衡，需增加A的浓度4、在恒温、恒容的密闭容器中进行反应：(A(g) + 2B(g) ⇌ 2C(g))，下列各项能说明该反应一定处于平衡状态的是（）A. 容器内压强不再变化B. 气体A和B的浓度相等C. 正反应和逆反应速率均为零D. 气体C的生成速率是气体B的生成速率的1.5倍5、在下列化学反应中，反应速率最快的是：A. 2H₂ + O₂ → 2H₂O（在。
——温度条件下）B. CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O（在。
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选择题训练（1）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，共32分）
1. 下列物质不能用作饮用水的消毒剂的是
A． Cl2B. —OH
C． O3 D. ClO2
2. FeCl3溶液、Fe(OH)3 胶体共同具备的性质是
A．加入饱和的MgSO4溶液都发生聚沉
B．分散质的粒子都不能通过半透膜
C．都比较稳定，密封保存一段时间也都不会产生沉淀
D．加入硫酸先产生沉淀，后沉淀溶解
3. 实验室用4mol SO 2和2mol O2进行下列反应：2SO2 (g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＝–196.64kJ/mol，当放出31
4.62 kJ热量时，SO2的转化率为
A．40% B. 50%
C．80% D. 90%
4. 在一定条件下有如下反应：R2O n2－＋aH+＋3Y2－＝2R3+＋3Y＋bH2O，则R2O n2－中的n值为
A．4 B. 5 C．6 D. 7
5. 下列叙述正确的是
A. 两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键
B. 两种非金属元素原子之间形成的化学键都是极性键
C. 含有极性键的化合物分子中一定不含非极性键
D. 只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高
6. 化学式与苯丙氨酸（C9H11NO2）相同，且同时符合下列两个条件：①有带有两个取代基的苯环，②有一个硝基直接连在苯环上的异构体的数目是
A．3 B. 5 C．6 D. 10
7. 将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C1mol·L－1的H2SO4溶液蒸发掉一定量的水，使其溶质的质量分数变为2a%，此时物质的量浓度为C2mol·L－1，则C1和C2的关系是A． C2＞2C1 B. C2＝2C1
C． C2＜2C1 D. C1＝2C2
8. 在一密闭容器中盛有mLCl2和H2的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原来状态，发现气体仍为mL。
用足量的NaOH溶液吸收燃烧后的气体，结果无气体剩余。
由以上条件，推知原混合气体中Cl2和H2物质的量之比一定是
A．Cl2︰H2＝1 B. Cl2︰H2≥1
C．Cl2︰H2＜1 D. Cl2︰H2≤1
二、选择题（每小题4分，10小题共40分，每小题有一个或两个正确选项。
）
9. 关于非金属元素N、O、C、P的叙述中正确的是
A．N2、C和P在一定条件下分别与足量的O2反应△H都小于零
B．每种元素仅生成一种氧化物
C．气态氢化物的稳定性为PH3＞CH4＞NH3＞H2O
D．原子半径大小比较为P＞C＞N＞O
10．下列各组中，两种气体的分子一定相等的
A．温度相同，体积相同的O2和N2
B．压强相同，体积相同的O2和N2
C．体积相等，密度相等的CO和C2H4
D．质量相等，密度不等的C2H4和N2
11. 下列离子方程式中正确的是
A. 氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳
OH－＋CO2 ＝ HCO3－
B. 亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应
HSO3－＋ OH－＝ SO32－＋ H2O
C. 氯气通入冷水中
Cl2 ＋H2O ＝ Cl－＋ClO－＋2H+
D. 碳酸镁悬浊液中加醋酸
CO32－＋2CH3COOH＝ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
12. 某溶液中含三种离子，加入过量氨水有沉淀生成，过滤后滤液中加过量盐酸，又有沉淀生成，再过滤，滤液中加入过量Na2CO3溶液，仍有沉淀生成，原溶液中含有的离子可能是
A．Ag+、Fe2+、Ca2+B．Ag+、Mg2+、Ba2+
C．Ca2+、Fe2+、Ba2+ D．Al3+、Mg2+、Ba2+
13. 某温度下，反应H 2(g)＋I2(g) 2HI(g) △H＜0，在带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是
A．体积不变，升温正反应速率减少
B．温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率增大
C．温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深
D．体积、温度不变，充入氦气后，正反应速率将增大
14. 25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)＝1×10－a mol·L－1，下列说法不正确的是
A．a＜7时，水的电离受到抑制
B．a＞7时，水的电离受到抑制
C．a＜7时，溶液的pH一定为a
D．a＞7时，溶液的pH一定为14-a
15. 用铂作电极电解100g 4.55%NaOH溶液，一段时间后，溶液中的溶质的质量分数变为5.00%，则阳极产生的气体在标准状况下的体积为
A．28.0L B. 56.0L
C. 112L
D. 168L
16. 由短周期两种元素形成化合物A2B3，A3+比B2－少一个电子层，且A3+具有与Ne相同的核外电子层结构，则下列说法正确的是
A．A2B3是三氧化二铝
B. A3+和B2－最外电子层上的电子数相等
C. A是第二周期第ⅢA族的元素
D. B是第二周期ⅥA族的元素
17. 在常温下10mLpH＝10的KOH溶液中，加入pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是
A．c(K＋)＝c(A－)
B. c(H＋)＝c(OH－)＜c(K＋)＜c(A－)
C. 混合后溶液的体积≤20mL
D. 混合后溶液的体积≥20mL
18. 在密闭容器中充入CO2和CO的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内的压强为P1，若控制容器的体积不变，加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为P2，则P1和P2之间的关系是
A． P1＝P2 B. P1＝2P2
C． P1＝4P2D. P1＝8P2。