2009结晶化学

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【化学】2009年高考试题分类汇编：碱金属及其化合物

2009 年高考化学试题分类汇编: 碱金属及其化合物1． (09 全国卷Ⅰ 11)为了检验某含有NaHCO 3杂质的 Na2CO3样品的纯度，现将w1克样品加热，其质量变为w2g,，则该样品的纯度（质量分数）是A.84w253w131w1B.84(w1w2 ) 31w1C.73w2 42w1 31w1D.115w 2 84w131w1答案： A 剖析：2NaHCO△Na2CO3 + CO2↑ + H 2O m (减少 ) 32× 8410662 x(W1- w2)解得x= 84(w1w2)，将其带入下式可得：w(Na2 CO3)= (w1- x )/W1 =84w2 53w1，A3131w1项正确。

2．（ 09 全国卷Ⅱ 8）以下表达中正确的选项是A.向含有CaCO3积淀的水中通入CO2至积淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3积淀生成B. 向 Na CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO与原 Na CO的物质的2223量之比为1： 2.C. 等质量的NaHCO 3和 Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D. 向 Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，有 NaHCO 3结晶析出答案： D第1页共7页CaCO与 CO反应生成Ca(HCO) ,再加入 NaHCO3是没有现象的， A 项错；3232向 Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，仅生成 NaHCO 3，无 CO2气体放出， B 项错；等质量的 NaHCO 3和 Na2CO3，其中 NaHCO 3的物质的量多，与足量HCl 反应时，放出的CO2多， C 项错；D 项，发生的反应为： Na CO3+ CO2+ H O =2NaHCO ↓，由于 NaHCO3的溶解性较小，故223有结晶析出，正确。

3． (09 天津卷 2) 25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L 的 NaHCO3和 Na CO溶液中 ,以下判断不正23．．确的是．A. 均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C.c(OH -)前者大于后者D.分别加入NaOH 固体，恢复到原温度，c(CO 33- )均增大答案： C剖析：相同浓度时， Na 2CO3的碱性强于NaHCO 3， C 项错。

结晶化学第一章课件

• X射线衍射晶体学
–介绍X射线衍射理论和实验方法，这是研究晶体结构的最主要工具。
• 结晶化学
–介绍密堆积理论和原子间化学键理论等晶体化学基础知识，讨论一些典型结构化合物的结晶化学，并对近年发现的新型无机材料的结构与性能从结晶化学观点出发加以讨论。
• 主要参考书目
1、结晶学
周贵恩编
2、Elementary Crystallography
• 网络资源
(The International Union of Crystallography)
第一章晶体的基本概念
• 第一节晶体概念的发展 • 第二节空间点阵 • 第三节整数定律及晶面指数 • 第四节晶体投影
第一节晶体概念的发展
➢人类认识晶体首先是从观察天然矿物的外部形态开始。
发现材
结构与性
探索和设
料性能能的关系计新材料
• 1986年，(La,Ba)2CuO4
Tc>30K
YBa2Cu3O7-z
90K
Bi2Sr2Can-1CunOz 7-110K
Tl2Ba2Can-1CunOz >93K • 它们是由钙钛矿衍生出来的准二维层状结构。
• 根据结构特点设计合成大量的超导铜氧化物，其中
晶体与液晶(liquid crystal)的异同crystalline state.
从晶体经过液态晶体到液体的各个阶段
a-晶体（结构呈现周期性排列） b-各向异性的液体 c-各向异性的液体（分子的轴向周期性已被破坏） d-各向同性的液体（分子的取向相同）
(b,c) Liquid crystals: molecules aligned into swarms; (d)isotropic true liquid: molecules in random arrangement.

【化学】2009年高考试题——(浙江卷)解析版

2009年普通高等学校招生全国统一考试(浙江卷)理科综合能力测试(化学部分)选择题部分注意事项：1.答题前，考试务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上。

2.每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

不能答在试题卷上。

选择题部分每小题6分相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56一、选择题（只有一项是符合题目要求的）7．下列说法正确的是A ．蛋白质、纤维素、蔗糖、PVC 、淀粉都是高分子化学物B ．氨键在形成蛋白质二级结构和DNA 双螺旋结构中起关键作用C ．使用太阳能热水器、沼气利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用D ．石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石染料答案 B【解析】A 项，蔗糖不属于高分子，故错；C 项，生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式, 它直接或间接地来源于绿色植物的光合作用,显然太阳能热水器不属于生物质能的范畴，故错。

D 项，植物油属于酯类，不属于化石燃料，故错。

8．用A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．标准状况下，5.6L 一氧化氮和5.6L 氧化混合后的分子总数为0.5A NB ．1mol 乙烷分子含有8A N 个共价键C ．58.5g 的氯化钠固体中含有A N 个氯化钠分子D ．在1L0.1mol ·1L -碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 A N答案D【解析】A 项，NO 与O 2混合后会发生反应，分子数将减少，故错；B 项，乙烷中含有7根共价键，可以作出乙烷的结构式数，错；C 项，氯化钠为离子晶体，不存在小分子，错。

D 项，CO 32 －水解，1mol 可以水解生成2molOH -，故阴离子总数变大，正确。

9．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。

2009年度普通高等教育精品教材书目

31 音乐技法综合分析教程
32 概率论与数理统计（第四版）
33 经济数学——微积分（第二版） 34 微分几何（第四版） 35 医药数理统计方法（第二版） 36 原子物理学（第四版） 37 物理学与人类文明十六讲
38 有机化学
39 近代化学导论(第二版)(上、下) 40 植物生理学（第六版） 41 微生物学（第三版）
15 电子政务（第二版） 16 现代物流管理（第二版） 17 医学信息检索教程（第二版） 18 法理学（第三版） 19 中国宪法（第二版） 20 国际贸易法（第四版） 21 国际经济法(第二版) 22 公共经济学
赵国俊李严锋、张丽娟董建成张文显胡锦光、韩大元王传丽董世忠王雍君
中国人民大学云南财经大学南通大学吉林省高级人民法院中国人民大学中国政法大学复旦大学中央财经大学
高等教育出版社高等教育出版社湖南大学出版社
67 学与教的心理学（第五版）
皮连生
华东师范大学
华东师范大学出版社
68 食品保藏原理与技术
曾名湧
中国海洋大学
69
程序设计教程：用C++语言编程（第二版）
陈家骏、郑
滔
南京大学
70 通信原理（第二版）
沈越泓、高媛媛、魏以民
解放军理工大学
71 系统工程（第四版）
新时代交互英语（全新版）编写组
清华大学出版社等
清华大学出版社
-5-
序号
教材名称
主编或作者第一主编或作者单位
出版社
91 数值分析（第五版）
李庆扬、王能超、易大义
清华大学
92
大学物理学（第三版）：光学、量子物理；力学、热学；电磁学

2009年全国统一高考化学试卷(全国卷ⅰ)及参考答案与试题解析

2009年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅰ）一、选择题（共8小题，每小题5分，满分40分）1．（5分）下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（）A．Ba2+、NO3﹣、NH4+、Cl﹣B．Ca2+、HCO3﹣、NH4+、AlO2﹣C．K+、Ba2+、Cl﹣、HSO3﹣D．Mg2+、NH4+、SO42﹣、K+2．（5分）将15mL 2mol•L﹣1 Na2CO3溶液逐滴加入到40mL 0.5mol•L﹣1 MCl n盐溶液中，恰好将溶液中的M n+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCl n中n值是（）A．4 B．3 C．2 D．13．（5分）下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是（）A．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑B．KMnO4+HCOOK+KOH=2K2MnO4+CO2↑+H2OC．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2OD．K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=Cr2（SO4）3+3Fe2（SO4）3+K2SO4+7H2O4．（5分）现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是（）A．B．C．D．6．（5分）用0.10mol•L﹣1的盐酸滴定0.10mol•L﹣1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（）A．c（NH4+）＞c（Cl﹣），c（OH﹣）＞c（H+）B．c（NH4+）=c（Cl﹣），c（OH﹣）=c（H+）C．c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（OH﹣）＞c（H+）D．c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH﹣）7．（5分）为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g 样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度（质量分数）是（）A．B．C．D．8．（5分）有关下图所示化合物的说法不正确的是（）A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B．1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体9．（5分）右图表示反应X（g）4Y（g）+Z（g），△H＜0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是（）A．第6min后，反应就终止了B．X的平衡转化率为85%C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85%D．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小二、解答题（共4小题，满分60分）10．（15分）浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4（浓）+C CO2↑+2H2O+2SO2↑请从图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并要检出反应产物的装置．现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选．（连接和固定仪器所用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）将所选的仪器连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用．11．（15分）右图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极．（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加．据此回答问题：①电源的N端为极；②电极b上发生的电极反应为；③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：④电极c的质量变化是g；⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液；乙溶液；丙溶液；（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？．14．（15分）已知周期表中，元素R、Q、W、Y与元素X相邻．R与Y同族．Y 的最高化合价氧化物的水化物是强酸．回答下列问题：（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料．W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是；（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是；（3）R和Y形成的二种化合物中，Y呈现最高化合价的化合物是化学式是；（4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式），其原因是②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是；（5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W（QH2）4和HCl气体；W（QH2）4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料．上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是．15．（15分）化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成：已知：R﹣CH=CH2R﹣CH2CH2OH（B2 H6为乙硼烷）回答下列问题：（1）11.2L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88g CO2和45g H2O．A的分子式是（2）B和C均为一氯代烃，它们的名称（系统命名）分别为；（3）在催化剂存在下1mol F与2mol H2反应，生成3﹣苯基﹣1﹣丙醇．F的结构简式是（4）反应①的反应类型是；（5）反应②的化学方程式为（6）写出所有与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体的结构简式：．2009年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅰ）参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题5分，满分40分）1．（5分）（2009•全国卷Ⅰ）下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH 溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（）A．Ba2+、NO3﹣、NH4+、Cl﹣B．Ca2+、HCO3﹣、NH4+、AlO2﹣C．K+、Ba2+、Cl﹣、HSO3﹣D．Mg2+、NH4+、SO42﹣、K+【分析】根据溶液中离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，不能发生氧化还原反应、不能促进电离来分析离子在溶液中能大量共存；然后根据溶液中的离子与NaOH溶液反应既有气体放出又有沉淀生成的即为正确答案．【解答】解：A、因该组离子之间不反应，则离子能大量共存，当加入NaOH会与NH4+反应产生NH3，但没有沉淀，故A错误；B、因AlO2﹣能促进HCO3﹣的电离，生成Al（OH）3沉淀和碳酸根离子，则该组离子不能大量共存，故B错误；C、因该组离子之间不反应，则离子能大量共存，当加入NaOH会与HSO3﹣生成SO32﹣，SO32﹣与Ba2+可生成BaSO3沉淀，但无气体生成，故C错误；D、因该组离子之间不反应，则离子能大量共存，当加入NaOH后，OH﹣与NH4+产生NH3，OH﹣与Mg2+会产生Mg（OH）2沉淀，符合题意，故D正确；故选D．2．（5分）（2009•全国卷Ⅰ）将15mL 2mol•L﹣1Na2CO3溶液逐滴加入到40mL 0.5mol•L﹣1 MCl n盐溶液中，恰好将溶液中的M n+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCl n 中n值是（）A．4 B．3 C．2 D．1【分析】根据Na2CO3溶液与MCln盐溶液反应时，恰好将溶液中的M n+离子完全沉淀为碳酸盐，利用化合价得出M n+离子与nCO32﹣离子的关系，然后利用物质的量来计算解答．【解答】解：Na2CO3溶液中CO32﹣离子的物质的量为15mL×10﹣3×2mol•L﹣1=0.03mol，MCl n盐溶液中M n+离子的物质的量为40mL×10﹣3×0.5mol•L﹣1=0.02mol，由反应中恰好将溶液中的M n+离子完全沉淀为碳酸盐，及M的化合价为+n，则Na2CO3与MCl n反应对应的关系式为：2M n+～nCO32﹣2 n0.02mol 0.03mol，解得n=3，故选：B．3．（5分）（2009•全国卷Ⅰ）下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是（）A．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑B．KMnO4+HCOOK+KOH=2K2MnO4+CO2↑+H2OC．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2OD．K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=Cr2（SO4）3+3Fe2（SO4）3+K2SO4+7H2O【分析】根据所学元素化合物的知识及氧化还原反应的基本规律，并且具有对简单氧化还原反应运用化合价的升降配平的技能等来解答此题；【解答】解：A、因铝既能与强酸反应又能与强碱反应，则铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，遵循质量守恒定律及氧化还原反应中电子守恒，故A对；B、由化学方程式要遵循质量守恒定律，B项没配平；或应知在碱性条件下，不可能产生CO2气体，而应是CO32﹣，故B错；C、实验室制取氯气的反应原理可知，二氧化锰与浓盐酸反应制取氢气，遵循质量守恒定律及氧化还原反应中电子守恒，故C对；D、根据常见氧化剂、还原剂以及转化规律，D中发生氧化还原反应，遵循质量守恒定律及氧化还原反应中电子守恒，故D对；故选：B．4．（5分）（2009•全国卷Ⅰ）现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是（）A．B．C．D．【分析】根据乙酸的化学式为C2H4O2，烯烃的通式为C n H2n，则在混合物中碳、氢存在固定的质量比，混合物中一共有三种元素，氧的质量分数为a，碳、氢元素的质量分数之和为1﹣a，然后可计算出碳元素的质量分数．【解答】解：由乙酸的化学式为C2H4O2，而单烯烃的通式为C n H2n，则从化学式可以发现两者中，C与H之间的数目比为1：2，其质量比为12×1：1×2=6：1，又混合物中共三种元素，氧的质量分数为a，碳、氢元素的质量分数之和为1﹣a，则碳元素的质量分数为×（1﹣a）=，故选C．6．（5分）（2009•全国卷Ⅰ）用0.10mol•L﹣1的盐酸滴定0.10mol•L﹣1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（）A．c（NH4+）＞c（Cl﹣），c（OH﹣）＞c（H+）B．c（NH4+）=c（Cl﹣），c（OH﹣）=c（H+）C．c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（OH﹣）＞c（H+）D．c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH﹣）【分析】根据酸碱滴定中，无论溶液中的溶质是氯化铵、氯化铵和氯化氢、氯化铵和一水合氨，该溶液一定不显电性，则利用遵循电荷守恒来分析解答．【解答】解：A、若滴定后溶液中的溶质为氯化铵和一水合氨，则一般溶液显碱性，即c（OH﹣）＞c（H+），溶液中弱电解质的电离＞盐的水解，即c（NH4+）＞c（Cl﹣），则符合电荷守恒，故A是可能出现的结果；B、若滴定后溶液中的溶质为氯化铵和一水合氨，当溶液中弱电解质的电离程度与盐的水解程度相同时，溶液为中性，则c（OH﹣）=c（H+），由电荷守恒可知c（NH4+）=c（Cl﹣），故B是可能出现的结果；C、当c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（OH﹣）＞c（H+），则溶液中阴离子带的电荷总数就大于阳离子带的电荷总数，显然与电荷守恒矛盾，故C是不可能出现的结果；D、若滴定后溶液中的溶质为氯化铵，由铵根离子水解则溶液显酸性，即c（H+）＞c（OH﹣），又水解的程度很弱，则c（Cl﹣）＞c（NH4+），且符合电荷守恒，故D是可能出现的结果；故选：C．7．（5分）（2009•全国卷Ⅰ）为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g 样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度（质量分数）是（）A．B．C．D．【分析】根据碳酸氢钠加热分解，而碳酸钠在加热时不反应，则利用反应前后固体的质量差来计算碳酸氢钠的质量，再计算碳酸钠样品的纯度．【解答】解：设样品中含有NaHCO3杂质的质量为x，则2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2△m（减少）2×84 106 62x （w1g﹣w2g），解得x=，则w（Na2CO3）==，故选A．8．（5分）（2009•全国卷Ⅰ）有关下图所示化合物的说法不正确的是（）A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B．1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体【分析】A、含有碳碳双键，可以与Br2发生加成反应；B、酯基可以和氢氧化钠溶液发生水解反应；C、苯环可以被氢加成，碳碳双键可以使KMnO4褪色；D、羧基能与NaHCO3放出CO2气体，酚羟基可以与FeCl3溶液发生显色反应．【解答】解：A、有机物含有碳碳双键，故可以与Br2发生加成反应，又含有甲基，故可以与Br2光照发生取代反应，故A正确；B、酚羟基要消耗一个NaOH，两个酯基要消耗两个NaOH，1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应，故B正确；C、苯环可以催化加氢，碳碳双键可以使KMnO4褪色，故C正确；D、该有机物中不存在羧基，并且酚羟基酸性比碳酸弱，故不能与NaHCO3放出CO2气体，故D错误．故选D．9．（5分）（2009•全国卷Ⅰ）右图表示反应X（g）4Y（g）+Z（g），△H＜0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是（）A．第6min后，反应就终止了B．X的平衡转化率为85%C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85%D．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小【分析】根据图可知，X的浓度在随时间逐渐减少，到第6min浓度不再变化，则反应达到化学平衡；利用X变化的量来计算转化率，再利用温度对反应的影响来分析转化率的变化及反应速率的变化．【解答】解：A、6min时反应达平衡，但未停止，故A错；B、X的变化量为1mol/L﹣0.15mol/L=0.85mol/L，则X 的转化率为×100%=85%，故B正确；C、△H＜0，反应为放热，故升高温度，平衡将逆向移动，则X的转化率减小，故C错；D、降温时，正、逆反应速率同时减小，但是降温平衡正向移动，故V正＞V逆，即逆反应减小的倍数大，故D错误；故选：B．二、解答题（共4小题，满分60分）10．（15分）（2009•全国卷Ⅰ）浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4（浓）+CCO2↑+2H2O+2SO2↑请从图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并要检出反应产物的装置．现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选．（连接和固定仪器所用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）将所选的仪器连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用．【分析】该反应为固液加热，故选用C带有支管的试管做反应容器，加入浓硫酸和木炭；检验产物水可用无水硫酸铜；检验二氧化硫，可用品红溶液；在洗气瓶中装有酸性高锰酸钾溶液用来吸收余下二氧化硫；在洗气瓶中装有澄清石灰水溶液用来检验二氧化碳．在检验时要考虑检验的顺序．【解答】解：成套装置包括反应装置，检验装置和尾气处理装置．C中加入浓硫硫和木炭作为反应物的发生器，产物中必须先检验水，因为在检验其他物质时会在其它试剂中混入水，可选用装置B，放入无水硫酸铜，若变蓝则说明有水．接着检验SO2气体，用装置A，放入品红检验，若品红褪色，则说明有SO2气体产生，再用装置A，放入酸性KMnO4溶液以除去SO2，然后再用装置A，放入品红，检验品红是否除尽，因为CO2是用澄清石灰水来检验的，而SO2也可以使澄清石灰水变浑，故先要除去SO2．最后洗气瓶中装有澄清石灰水溶液用来检验二氧化碳．故答案为：11．（15分）（2009•全国卷Ⅰ）右图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极．（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加．据此回答问题：①电源的N端为正极；②电极b上发生的电极反应为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积： 2.8L④电极c的质量变化是16g；⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液甲增大，因为相当于电解水；乙溶液乙减小，OH﹣放电，H+增多；丙溶液丙不变，相当于电解水；（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？可以，铜全部析出，可以继续电解H2SO4，有电解液即可电解．【分析】（1）①乙中C电极质量增加，则c处发生的反应为：Cu2++2e﹣=Cu，即C 处为阴极，由此可推出b为阳极，a为阴极，M为负极，N为正极．丙中为K2SO4，相当于电解水，设电解的水的质量为x．由电解前后溶质质量相等有，100×10%=（100﹣x）×10.47%，得x=4.5g，故为0.25mol．由方程式2H2+O2═2H2O可知，生成2molH2O，转移4mol电子，所以整个反应中转化0.5mol电子，而整个电路是串联的，故每个烧杯中的电极上转移电子数是相等的．②甲中为NaOH，相当于电解H2O，阳极b处为阴离子OH﹣放电，即4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑．③转移0.5mol电子，则生成O2为0.5/4=0.125mol，标况下的体积为0.125×22.4=2.8L．④Cu2++2e﹣=Cu，转移0.5mol电子，则生成的m（Cu）=×64=16g．⑤甲中相当于电解水，故NaOH的浓度增大，pH变大．乙中阴极为Cu2+放电，阳极为OH﹣放电，所以H+增多，故pH减小．丙中为电解水，对于K2SO4而言，其pH几乎不变．（2）铜全部析出，可以继续电解H2SO4，有电解液即可电解．【解答】解：（1）①乙杯中c质量增加，说明Cu沉积在c电极上，电子是从b ﹣c移动，M是负极，N为正极，故答案为：正极；②甲中为NaOH，相当于电解H2O，阳极b处为阴离子OH﹣放电，即4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，故答案为：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；③丙中为K2SO4，相当于电解水，设电解的水的质量为x．由电解前后溶质质量相等有，100×10%=（100﹣x）×10.47%，得x=4.5g，故为0.25mol．由方程式2H2+O2═2H2O可知，生成2molH2O，转移4mol电子，所以整个反应中转化0.5mol电子，则生成O2为0.5/4=0.125mol，标况下的体积为0.125×22.4=2.8L，故答案为：答案2.8L；④整个电路是串联的，所以每个烧杯中的电极上转移电子数是相等的，根据电极反应：Cu2++2e﹣=Cu，可知转移0.5mol电子生成的m（Cu）=×64=16g，故答案为：16；⑤甲中相当于电解水，故NaOH的浓度增大，pH变大．乙中阴极为Cu2+放电，阳极为OH﹣放电，电解方程式为：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，所以H+增多，故pH减小．丙中为电解水，对于K2SO4而言，其pH几乎不变．故答案为：甲增大，因为相当于电解水；乙减小，OH﹣放电，H+增多．丙不变，相当于电解水；（2）当铜全部析出时，溶液中仍有电解质硫酸，可以继续电解，故答案为：可以；铜全部析出，可以继续电解H2SO4，有电解液即可电解．14．（15分）（2009•全国卷Ⅰ）已知周期表中，元素R、Q、W、Y与元素X相邻．R 与Y同族．Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸．回答下列问题：（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料．W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是原子晶体；（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是NO2和N2O4；（3）R和Y形成的二种化合物中，Y呈现最高化合价的化合物是化学式是SO3；（4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式）NH3＞PH3，H2O＞H2S，其原因是因为前者中含有氢键②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是NH3和H2O分别为三角锥和V形；SiH4、PH3和H2S结构分别为正四面体，三角锥和V形；（5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W（QH2）4和HCl气体；W（QH2）4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料．上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是SiCl4+4NH3=Si（NH2）4+4HCl，3Si（NH2）4=8NH3+Si3N4．【分析】（1）根据W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料，及W的氯化物分子呈正四面体结构可知W为硅，然后分析二氧化硅的晶体类型；（2）根据高温结构陶瓷材料可知Q可能为氮元素，则二氧化氮与四氧化二氮可以相互转变；（3）根据位置及Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸、R和Y形成的二价化合物来推断R；（4）根据氢键的存在来比较氢化物的沸点，并根据最外层电子数来分析结构；（5）根据W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W（QH2）4和HCl 气；W（QH2）4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料，利用反应物与生成物来书写化学反应方程式．【解答】解：（1）W的氯化物为正四面体型，则应为SiCl4或CCl4，又W与Q形成高温陶瓷，故可推断W为Si，W的氧化物为SiO2，原子之间以共价键结合成空间网状结构，则为原子晶体，故答案为：原子晶体；（2）高温陶瓷可联想到Si3N4，Q为N，则有NO2与N2O4之间的相互转化关系，故答案为：NO2和N2O4；（3）Y的最高价氧化的水化物为强酸，且与Si相邻，则R只能是O，Y为S，其最外层电子数为6，则最高化合价为+6，所以Y的最高价化合物应为SO3，故答案为：SO3；（4）Q、R、W、Y与元素X相邻，W为Si，Q为N，R为O，Y为S，则X为P 元素，①氢化物沸点顺序为NH3＞PH3，H2O＞H2S，因为前者中含有氢键．②NH3和H2O的电子数均为10，结构分别为三角锥和V形，SiH4、PH3和H2S的电子数均为18，结构分别为正四面体，三角锥和V形，故答案为：NH3＞PH3，H2O＞H2S；因为前者中含有氢键；NH3和H2O分别为三角锥和V形；SiH4、PH3和H2S结构分别为正四面体，三角锥和V形；（5）由信息可知，四氯化硅与氨气反应生成W（QH2）4和HCl，Si（NH2）4在高温下分解生成氨气和氮化硅，故答案为：SiCl4+4NH3=Si（NH2）4+4HCl，3Si（NH2）=8NH3+Si3N4．415．（15分）（2009•全国卷Ⅰ）化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成：已知：R﹣CH=CH2R﹣CH2CH2OH（B2 H6为乙硼烷）回答下列问题：（1）11.2L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88g CO2和45g H2O．A的分子式是C4H10（2）B和C均为一氯代烃，它们的名称（系统命名）分别为2﹣甲基﹣1﹣氯丙烷、2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷；（3）在催化剂存在下1mol F与2mol H2反应，生成3﹣苯基﹣1﹣丙醇．F的结构简式是（4）反应①的反应类型是消去反应；（5）反应②的化学方程式为（6）写出所有与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体的结构简式：、、、．【分析】（1）分别计算A、CO2和H2O的物质的量，则可求得C、H、O的原子个数比，进而求得化学式；（2）C4H10存在正丁烷和异丁烷两种，A与Cl2光照取代时有两种产物，且在NaOH 醇溶液作用下的产物只有一种，则只能是异丁烷．取代后的产物为2﹣甲基﹣1﹣氯丙烷和2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷；（3）F可以与Cu（OH）2反应，故应为醛基，与H2之间为1：2加成，则应含有碳碳双键．从生成的产物3﹣苯基﹣1﹣丙醇分析；（4）由反应条件判断应为消去反应；（5）根据推断G的结构为，可以将官能团作相应的位置变换而得出其芳香类的同分异构体．【解答】解：（1）88gCO2为2mol，45gH2O为2.5mol，标准11.2L，即为0.5mol，所以烃A中含碳原子为4，H原子数为10，则化学式为C4H10．故答案为：C4H10；（2）C4H10存在正丁烷和异丁烷两种，但从框图上看，A与Cl2光照取代时有两种产物，且在NaOH醇溶液作用下的产物只有一种，则只能是异丁烷．取代后的产物为2﹣甲基﹣1﹣氯丙烷和2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷．故答案为：2﹣甲基﹣1﹣氯丙烷、2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷；（3）F可以与Cu（OH）2反应，故应为醛基，与H2之间为1：2加成，则应含有碳碳双键．从生成的产物3﹣苯基﹣1﹣丙醇分析，F的结构简式为．故答案为：；（4）反应①为卤代烃在醇溶液中的消去反应．故答案为：消去反应；（5）F被新制的Cu（OH）2氧化成羧酸，D至E为然后与信息相同的条件，则类比可不难得出E的结构为．E与G在浓硫酸作用下可以发生酯化反应．故答案为：；（5）G中含有官能团有碳碳双键和羧基，可以将官能团作相应的位置变换而得出其芳香类的同分异构体．故答案为：、、、．．。

2009年高考浙江卷理综化学试题与解析(精校版)-推荐下载

2009 年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷）
理科综合能力测试
非选择题（共 174 分）
26．[14 分]各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略。C、D 是由 X、Y、Z 中两种元素组成
的化合物，X、Y、Z 的原子序数依次增大，在周期表中 X 的原子半径最小，Y、Z 原子最外层
电子数之和为 10。D 为无色非可燃性气体，G 为黄绿色单质气体，J、M 为金属，I 有漂白作
1 4.50×10－4 3.05×10－3
2 2.50×10－4 2.85×10－3
3 1.50×10－4 2.75×10－3
4 1.00×10－4 2.70×10－3
5 1.00×10－4 2.70×10－3
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H （2）前 2s 内的平均反应速率 υ(N2)＝
A．仅用 AgNO3 溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐 B．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大 C．乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离 D．用标准盐酸滴定待测 NaOH 溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，
则测定结果偏低
对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术关，系电通，力1根保过据护管生高线0产中不工资仅艺料可高试以中卷解资配决料置吊试技顶卷术层要是配求指置，机不对组规电在范气进高设行中备继资进电料行保试空护卷载高问与中题带资22负料，荷试而下卷且高总可中体保资配障料置23试时23卷，各调需类控要管试在路验最习；大题对限到设度位备内。进来在行确管调保路整机敷使组设其高过在中程正资1常料中工试，况卷要下安加与全强过，看2度并55工且22作尽2下可护1都能关可地于以缩管正小路常故高工障中作高资；中料对资试于料卷继试连电卷接保破管护坏口进范处行围理整，高核或中对者资定对料值某试，些卷审异弯核常扁与高度校中固对资定图料盒纸试位，卷置编工.写况保复进护杂行层设自防备动腐与处跨装理接置，地高尤线中其弯资要曲料避半试免径卷错标调误高试高等方中，案资要，料求编5试技写、卷术重电保交要气护底设设装。备备4置管高调、动线中试电作敷资高气，设料中课并3技试资件且、术卷料拒管中试试调绝路包验卷试动敷含方技作设线案术，技槽以来术、及避管系免架统不等启必多动要项方高方案中式；资，对料为整试解套卷决启突高动然中过停语程机文中。电高因气中此课资，件料电中试力管卷高壁电中薄气资、设料接备试口进卷不行保严调护等试装问工置题作调，并试合且技理进术利行，用过要管关求线运电敷行力设高保技中护术资装。料置线试做缆卷到敷技准设术确原指灵则导活：。。在对对分于于线调差盒试动处过保，程护当中装不高置同中高电资中压料资回试料路卷试交技卷叉术调时问试，题技应，术采作是用为指金调发属试电隔人机板员一进，变行需压隔要器开在组处事在理前发；掌生同握内一图部线纸故槽资障内料时，、，强设需电备要回制进路造行须厂外同家部时出电切具源断高高习中中题资资电料料源试试，卷卷线试切缆验除敷报从设告而完与采毕相用，关高要技中进术资行资料检料试查，卷和并主检且要测了保处解护理现装。场置设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。

材料制备与表征复习资料

2009级《材料制备与表征》复习范围一．铁电材料1、感应式极化：离子晶体中最主要的极化形式是电子位移极化和离子位移极化，这两种极化都属于感应式极化，极化强度大小依赖于外施电场。

线性关系，E=0，P=0。

2、自发极化：铁电体所表现的自发极化，却是不依赖于外电场，并能随外电场反向而发生反转。

非线性关系，E=0，P≠0。

3、铁电体(ferroelectric)：具有自发极化，且自发极化方向能随外场改变的晶体。

它们最显著的特征，或者说宏观的表现就是具有电滞回线。

4、电滞回线(hysteresis curve)：铁电体在铁电态下极化对电场关系的典型回线。

5、电畴（domain）：在铁电体中，固有电偶极矩在一定的子区域内取向相同的这些区域就称为电畴或畴。

6、畴壁（domain wall）：畴的间界。

7、铁电相变：铁电相与顺电相之间的转变。

当温度超过某一值时，自发极化消失，铁电体变为顺电体。

8、居里温度（Curie temperature or Curie point）：铁电相变的温度。

9、铁电体的分类：1）按结晶化学；2）按力学性质；3）按相转变的微观机构；4）按极化轴多少。

10、铁电陶瓷：在一定温度范围内具有自发极化，且自发极化能为外电场所转向的陶瓷称为铁电陶瓷。

典型的铁电材料BaTiO3什么是电畴？电畴是如何形成的，180°畴和90°畴有何异同？答：在铁电体中，固有电偶极矩在一定的子区域内取向相同的这些区域就称为电畴或畴。

电畴的形成过程：新畴成核、畴的纵向长大、畴的横向扩张和畴的合并四个阶段。

180°畴自发极化方向相反，反平行，在晶体中不产生应力；180°畴前移速度比侧向移动速度快几个数量级。

畴壁薄。

90°畴的自发极化方向相互正交，有应力产生。

新畴的发展主要依靠外电场推动90°畴壁的侧向运动。

畴壁较厚。

自发极化与铁电体的概念？答：自发极化：铁电体所表现的自发极化，却是不依赖于外电场，并能随外电场反向而发生反转。

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２００８年第３期
田颖等・激发剂对氟石膏凝结时间的影响
・１・７
体上，通过复盐的形成和分解来促进氟石膏的水化。
随着水化的逐步推进，水化后期是晶体生长过程，复盐作用将减弱，盐类激发剂从氟石膏胶结料中分离
．
量
茸
出来，填充于氟石膏胶结料的孔隙中，进一步改变了氟石膏的凝结时间。
３Ａ．．ｅｙＪＪＬｗｒ。．Ｗｉｌｍｓ．Ｔｅｓｔｎｆｇｌｕｌｐａｔｒｌａｏｌｎｈｅｔｇｏｙ￣ｎｌｓｅ，ｉｓＪｕｎｌｏｔｒｌｃｅｃ，９４，９：６８ —６９．ｏｒａｆＭａｅｉｓＳｉｎｅ１９２ａ０５ＯＯ
５Ｊａｅｎ—ＰｉｐｅＢｉｖｒ，ｒｍｅｅｈ，ａｎＦｉｙｈｌｐｏｓｅｔＭａｃＤｏｎｃＡｌｉｏｓ．Ｈｙｉｓ－
・ａＯｎ－Ｏ复盐）ｍＣＳ４・ｉ（ｈ
盐・ａＯｎＯ（ｍＣＳ４・Ｈ２复盐）－ＣＳ４・Ｈ２－ｍａＯ２Ｏ－＋
根据水化硬化机理，盐类激发剂在整个水化过程中，不参与网络结构的形成，只是附着在氟石膏晶
欢迎订阅２００９年《工新型材料》化
《化工新型材料》创刊于１７年，９３系中国化工信息中心主办的化工科技类刊物。《化工新型材料＞中为
文核心期刊，美国化学文摘（Ａ）收录期刊，中国化学化工文摘》《Ｃ》《来源刊物，中国学术期刊综合评价数据库来源期刊，中国期刊网》《《、中国学术期刊（光盘版＞全文收录期刊，万方数据一》《数字化期刊群》全文收录期刊。《化工新型材料》主要报道国内外新近发展和正在开发的具有某些优异性能或特种功能的先进化工材料的研究开发、技术创新、生产制造、加工应用、市场动向及产品发展趋势。

对二甲苯悬浮熔融结晶动力学

等‘１３１的研究表明，对二甲苯晶体的生长速率与粒度无关，服从ＭｃＣａｂｅ△Ｌ定律，因此，上述粒数衡算方程适用于对二甲苯间歇结晶过程。对式（１）进行矩量变换，令肫＝
Ｉ卯（Ｌ，￡）ＬｉｄＬ，则式（１）转化为下列方程组
ｆ訾＝Ｂ
Ｉ孥：＠。
ｌ出一…ｏ
（ｚ）
（３）
ＬＪＪ
当时问间隔较小时，由式（２）和式（３）可得到晶体的平均成核速率和平均生长速率分别为
第６０卷第１１期
２００９年１１月
化工
ＣＩＥＳＣ
学报
Ｊｏｕｒｎａｌ
ＶｏＬ６０Ｎｏｖｅｍｂｅｒ
Ｎｏ．１１２００９
对二甲苯悬浮熔融结晶动力学
陈亮１，肖剑１，谢在库１，于建国２
华东理工大学化学工程联合国家重点实验室，上海２００２３７）
（１中国石化上海石油化工研究院，上海２０１２０８；
摘要：结晶法是工业上生产对二甲苯的主要方法之一。现有对二甲苯结晶动力学参数均单纯由结晶母液的温度和浓度变化通过非线性优化法而获得，未检测对二甲苯的晶体粒度数据，因而其准确性难以得到保证。本文利用超声在线粒度仪（０ＰＵＳ）检测对二甲苯晶体的粒度分布，通过添加晶种的间歇悬浮熔融结晶实验，应用矩量变换法测定８２％（质量）对二甲苯一问二甲苯体系中的对二甲苯结晶动力学。利用最小二乘法对动力学实验数据进行多元线性回归后得到了对二甲苯结晶动力学方程，研究结果表明。在对二甲苯悬浮熔融结晶过程中，溶液相对过饱和度对对二甲苯晶体成核速率的影响大于对晶体生长速率的影响，搅拌速率对成核过程影响明显，而晶浆悬浮密度对成核速率的影响不大。关键词：对二甲苯；悬浮熔融结晶；结晶动力学；矩量变换法；多元线性回归中图分类号：ＴＱ０２６．７；ＴＱ
△Ｌ＾＝ｋ＋ｌ—Ｌ＾Ｅ。一（ｋ。ｌ＋ｋ）／２

中科大《结晶化学导论》第8章——唐凯斌2015

具有该结构的化合物：AlPt, AuBe, CoGe, CoSi, FeGe, GaPd, GeMn, GeRh, HfSb, HfSn, RhS, SbZr, SiTc
2、FeS2（黄铁矿）结构
S2-占据Cl-位置, 空间群Pa3。
具有该结构的化合物： MgO2，CdO2，ZnO2等
3、CaC2结构
纤锌矿ZnS：S离子为A3最密堆积，Zn离子填在一半的四面体空隙。堆积方式为：沿[001]方向：Aa Bb Aa
Bb Aa Bb…..
－闪锌矿或纤锌矿结构的AB型化合物。－闪锌矿或纤锌矿无序或有序超结构的化合
物。
－闪锌矿或纤锌矿无序或有序缺陷超结构的化合物。
－闪锌矿或纤锌矿结构的AB型化合物。
1、过渡金属硫化物、硒化物、碲化物，如TiS，FeS， VSe，NiSe，CrTe，MnTe等。
2、合金体系，如CuSn，MnBi，NiSb，PdSn等。
3、六方NiAs结构的正交变体结构，如CrP，FeP， MnP，MnAs，VAs，CoAs等。
4、NiAs型有序超结构化合物 1) 阳离子交替占据在阴离子层间，对称性由 P63/mmc降低为P3m1, 如LiCrS2 等。 2) 阳离子空位有序, 如Cr2S3，Cr5S6等。
LiInO2结构, 空间群I41/amd, aac, c 2ac
LiNiO2结构, 空间群R3m, a ac/21/2, c 2•31/2ac
－ NaCl型结构衍生相 1、FeSi结构(空间群P213)
(0,0,0), (1/2,1/2,0), (1/2,0,1/23;x,1/2-x,-x), (1/2-x,-x,1/2+x), (-x,1/2+x,1/2-x)

溶解结晶理论与大晶体培养[精品资料]

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最新最全的学术论文期刊文献年终总结年终报告工作总结个人总结述职报告实习报告单位总结摘要：从热力学和动力学、宏观和微观等不同角度分析溶解和结晶的过程及机理，探究影响大晶体形成的因素及其原因，帮助师生从本质上认识高中化学教科书中的相关实验操作及原理。

关键词：溶解；结晶；平衡；迈耶理论；大晶体1008-0546（2013）11-0014-02 G633.8 Bdoi：10.3969/j.issn.1008-0546.2013.11.005纸笔测评是教学质量监控的基本方式，是日常教学的重要环节。

《义务教育化学课程标准（2011年版）》（下称《课程标准》）在评价建议中指出，良好的评价应“关注学生三维学习目标的达成，强化评价的诊断与发展功能，过程评价与结果评价并重”，评价结果应“能为学生提供大量反馈信息，增强学习的自信心和主动性”。

《广州市义务教育阶段学科学业质量评价标准（化学）》（下称《评价标准》）作为区域性学科教学目标预设和教学质量评价的指导性文件，虽将《课程标准》的终结性课程目标，细化成了具有较高操作性的过程性课题目标，却未能继续将这些目标进行分解，形成更为精细并体现阶段性、层次性的目标体系。

教学中，如何将《评价标准》的要求落实到纸笔测评之中，如何通过纸笔测评建构螺旋上升的目标系统？近年来，笔者围绕初中化学纸笔测评的有效性进行了积极的实践与探索，试议如下。

一、初中化学纸笔测评的现状分析初中化学是化学学科的启蒙。

相关统计资料表明，部分学生在初中化学学业水平考试中表现不佳，成绩不理想，无法达到毕业标准，未能真正实现化学知识的启蒙，究其原因，低效和形式化的纸笔测评对学生的负面影响不可小视。

1. 测评练习中的课时不清，使学习得不到及时的强化对初中化学学习难度的调查表明，学生对《物质构成的奥秘》、《溶液》、《常见的酸和碱》、《盐化肥》等四个单元的学习困难认同度较高。

2009年化学试题

2009年化学试题考试时间：30分钟总分：50分姓名：考号：特别提示，请将选择题的答案填写在第Ⅱ卷相应的表格里！可能用到的相对原子质量：C—12 H—1 O—16 N—14 Na—23 Mg—24 Ca—40 C1—35.5一、选择题：（每小题只有一个最佳选项符合题意，共20分）1、下列所述的工业生产过程中主要发生物理变化的是（）A 转炉炼钢B发酵生产沼气 C 石油蒸馏 D 高炉炼铁2、莫尔盐，浅蓝绿色结晶，可用做织物染色的媒染剂，化学分析试剂，还可用于印刷，电镀等。

其化学式为（NH4）2 Fe(SO4)2·6H2O则铁元素的化合价为（）A 0 B+1 C +2 D+33、下列物质都是我们日常生活所接触的，其中属于纯净物的是（）A医用消毒酒精B可燃冰 C 天然气D高锰酸钾4、下列各组溶液，不使用其他试剂，就能一一鉴别的是（）① NaOH , FeCl3, MgCl2, Na2SO4②HCl, BaCl2, KCl, Na2CO3③KNO3, NaCl, AgNO3, CaCl2④H2SO4, Na2CO3, BaCl2A①②B③④C①②④D①②③④5、目前化学家可合成新元素，他们计划用质子数为20的钙离子，轰击核电荷数为98的锎（音：Kāi)元素靶，使两元素的原子核合并在一起，合成核电荷数为118的新元素。

对此理解正确的是（）A 核电荷数为118的元素的原子核内质子数为116B核电荷数为118的元素的原子核内质子数为118C核电荷数为118的元素的原子的相对原子质量为118D变化过程中元素种类没有发生改变6、金属元素在自然界中可以以游离态（单质形式）或（化合物形式）两种形态存在，稳定的金属，在自然界中以游离态形式存在的可能性越大，越有利于人类开采，因此，金属单质发现和利用的先后顺序与金属活动的强弱有着某种内在联系。

试推断，下列金属中，人类开发利用最后的是（）A AlB CuC FeD Zn7、使一定温度，一定压强下的氨气饱和溶液转变为不饱和溶液，可采用（）A 增大压强，降低温度B 减小压强，升高温度C 压强不变，升温D 温度不变，减压8、某兴趣小组在密闭容器中分别将1.2g镁放在一定量氧气中燃烧，得如下实验数据：第一次所给氧气的质量为0.4g，生成氧化镁的质量为1.0g；第二次所给氧气的质量为0.8g，生成氧化镁的质量为2.0g；第三次所给氧气的质量为1.6g，生成氧化镁的质量为2.0g。

2009年上海沪东中学高二化学102硫酸铜晶体中结晶水的测量

10.2硫酸铜晶体中结晶水的测量一、填空：1、请写出下列物质的化学式：胆矾：_____________，明矾：_____________，绿矾：___________，生石膏：_________。

石碱：_____________，纯碱：_____________，烧碱：____________，小苏打：________。

2、硫酸铜晶体的化学式（CuSO4xH2O），则晶体中的水与硫酸铜的物质的量之比为__________，晶体中结晶水的质量百分含量为__________________；将m1g晶体受热分解，完全失去结晶水后剩余固体质量为m2g，则硫酸铜粉末的物质的量为______________mol，加热过程中失去水的物质的量为__________mol，晶体中的H2O与CuSO4的物质的量之比表示为_________________。

3、结晶水合物性质不稳定，在加热或者放在空气中会失去部分或全部的结晶水：写出将CuSO4xH2O加热分解的方程式：________________________________，反应现象为___________________________________。

4、实验室要测量硫酸铜晶体CuSO4xH2O中结晶水的值（x）：（1）测量原理是______________________________。

要测量的值为_________、________两个量。

（2）①测量中需要的仪器为下列中的________________________________________。

A.托盘天平(带砝码)B.研钵C.试管夹D.酒精灯E.蒸发皿F.玻璃棒G.坩埚H.干燥器I.石棉网J.三脚架②除上述仪器外，还需要的仪器是____________________________________（写出名称）。

③加热前应将晶体放在__________中研碎，加热是放在__________中进行，加热失水后，应放在__________中冷却。

《结晶化学》课程教学大纲(Cao)

《结晶化学》课程教学大纲课程内容及学时分配绪论（2学时）要求了解材料的组成－结构－性能基本原理,认识掌握材料结构理论知识对材料生产、性能和应用的重要影响。

第一章晶体结构（24学时）本章重点为晶体化学基本原理、典型晶体结构和硅酸盐晶体结构，难点为硅酸盐晶体结构。

第一节晶体几何特性与分类（8学时）本节要求了解各晶系晶体定向法则与结晶符号的表示方法(考核概率0%)，理解晶体的基本性质、晶胞与空间点阵的概念与区别(考核概率50%)，掌握七大晶系与十四种布拉维格子的划分与特征(考核概率40%)。

1 晶体及其基本性质2 晶胞与空间点阵3 晶体的宏观对称性与分类4 晶体的理想形态5 晶体定向与结晶符号6 晶体的微观结构几何特性第二节晶体中质点的相互作用（3学时）了解无机非金属材料中质点间的相互作用方式和规律，了解晶体中质点间的结合力与结合能，学会应用鲍林规则和离子极化作用分析材料的微观结构。

1 固体材料中的质点尺寸2 晶体中质点间的结合力与结合能3 离子键4 共价键5 结晶化学定律6 鲍林规则7 晶体场理论与配位场理论第三节晶体结构的描述（3学时）本章要求掌握晶体结构描述的三种基本方法：晶胞法、密堆法、多面体连接法。

理解球体最紧密堆积原理和影响离子晶体结构的因素(考核概率40%)，掌握同质多晶和类质同晶的概念以及鲍林规则的应用(考核概率100%)1 晶胞及其原子坐标2 密堆与空隙填充3 多面体单元及其连接第四节晶体的组成与结构变化（4学时）本节要求了解晶体中的化学组成变化与结构变化的关系，了解几种典型的组成结构特点。

1 晶体化学组成及其表述2 单质结构；非金属和金属结构13 AX型结构： CsCl型、NaCl型、β-ZnS（闪锌矿）型、α-ZnS（纤锌矿）型4 AX2型结构： CaF2（萤石）型、TiO2（金红石）型、CdI2型5 A2X3型结构：α-Al2O3（刚玉）型结构6 ABO3型结构：CaTiO3（钙钛矿）型结构7 AB2O4型结构： MgAl2O4（尖晶石）型结构8 类质同像9 同质异像第五节硅酸盐晶体结构（6学时）本节要求理解各类硅酸盐晶体的结构特点(考核概率20%)，掌握硅酸盐晶体的表示方法、结构特点及分类依据(考核概率80%)。

2009-2010年全国地区中学化学竞赛试题：原子晶体(14页33题)

原子晶体A组1．下列各项中是以共价键结合而成的晶体是A 分子晶体B 原子晶体C 离子晶体D 金属晶体2．氮化铝（AlN）是一种熔点很高、硬度大、不导电、难溶于水和其他溶剂的晶体,将下列各组物质加热熔化或气化,所克服微粒间作用力与AlN克服微粒间的作用都相同的是A 水晶,金刚石B 食盐,硫酸钾C 碘,硫D 石墨,硅3．元素A和B的原子序数都小于18。

已知A元素原子最外层电子数为a,次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数是a－b,L层电子数是a＋b,则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为A 分子晶体 B原子晶体 C 离子晶体 D 金属晶体4．石墨是层状晶体,每一层内,碳原子排成正六边形,许多个正六边形排列成平面状结构,如果将每对相邻原子间的化学键看成一个化学键,则石墨晶体每一层内碳原子数与C－C化学键数的比是A 2︰3B 1︰3C 1︰1D 1︰25．石墨晶体结构如右图所示：每一层由无数个正六边形构成,则平均每一个正六边形所占有的碳原子数是A 6个B 4个C 3个D 2个6．科学家在40GPa高压下,用激光把CO2加热到1800K,成功制得了CO2原子晶体。

对该晶体的推断错误的是A 该晶体与干冰一样可用作制冷材料B 该晶体中每个碳原子与4个氧原子直接相连C 该晶体内不存在范德瓦耳斯力D 晶体中的碳原子没有达到8电子稳定结构7．1999年美国《科学》杂志报道：在40GPa高压下,用激光器加热到1800K,人们成功制得了原子晶体干冰,下列推断正确的是A 原子晶体干冰有很高的熔点、沸点,有很大的硬度B 原子晶体干冰易气化,可用作制冷材料C 原子晶体干冰硬度大,可用作耐磨材料D 每摩尔原子晶体干冰中含2mol C—O键8．最近,美国Lawrece Lirermore国家实验室（LINL）的V·Lota·C·S·Yoo和H·cyrnn 成功地在高压下将CO2转化具有类似SiO2结构的原子晶体,下列关于CO2的原子晶体说法,正确的是A 在一定条件下,CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化B CO2的原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质和化学性质C 在CO2的原子晶体中,每一个C原子周围结合4个O原子,每一个O原于跟两个C原子相结合D CO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体9．据报道国外有科学家用一束激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松,与此同时用一个射频电火花喷射氮气,此时碳、氮原子结合成碳氮化合物的薄膜。

结晶化学chapter1

1.4.2 实际晶体与理想晶体
与点阵结构完全一样的理想晶体实际上不存在。这是由于： 1．实际晶体大小有限，处于晶体表面的质点和内部的质点不能平移复原。 2．晶体中的质点在其平衡位置作振动，即使在0K也不停止。 3．晶体中存在位错、裂缝、杂质包藏等缺陷。
1.4.3 二面角守恒定律
晶面的形状和大小是随外界条件而变的。但同一种晶体的相应晶面间夹角(或晶棱间夹 ) 角)却不受外界条件影响而保持恒定的值，这称为二面角守恒定律。对实际晶体，所有的同一物质的同种晶体，在同样条件下(包括晶体生长条件)下，相应晶面或晶棱之间的角保持恒定。下图为石英晶体的各种外形，其外表虽相差很大，但其二面角是固定不变的。
c a
b
b
b a
图1-9 五种平面格子
（a）单斜（b）正交P（c）正交C（d）四方（e）六方
1.3.3 格子与晶胞
格子分为平面格子和空间格子（平行六面体）。素格子：素格子：点阵点都位于平行六面体的顶点，每个平行六面体只含有一个点阵点，则称为素格子素格子，用Ｐ表示。素格子Ｐ体心格子：体心格子：如果在平行六面体的体心还有点阵点则称为体心格子，用I表示。底心格子：如果点阵点位于平行六面体的相对面心上，则称为底心格子，其中：A格子底心格子：表示ｂ，c向量决定的面上有心，Ｂ格子表示a，c向量决定的面上有心，C格子表示a，ｂ向量决定的面上有心。面心格子：如果所有面心上都有点，则称为面心格子，用F表示，每个格子含有4个点面心格子：阵点。格子面为菱形的三方格子有时是立方格子(图1—18)。
图1-8 FeS2 结构中的一个平面
1.3.2 点阵与平移群
能够使点阵结构(或点阵)复原的全部平移向量的集合构成一个群，称为平移群称为平移群。与同一称为平移群点阵结构相应的点阵与平移群之间有以下关系： 1)点阵中任意二点阵点之间连接的向量必属于平移群。 2)平移群中任一向量起点为点阵点时，其端点也是点阵点。若a，b，c是三个不共面的向量，则平移群的表达式可写成： Tm,n,p == m a + n b+p c． (m，n，p，= 0，±1，· · · · · · ± ∞ ) 如果p≡0，则(Tm,n )表示平面点阵的平移群。如果p,n≡0，则(Tm)表示直线点阵的平移群。

大学课件--结晶化学01

NaCl晶胞三维动画
ZNS
ZnS是S2-最密堆积，Zn2+填充在一半四面体空隙中。分立方ZnS和六方ZnS。
立方ZNS
（1）立方晶系，面心立方晶胞；Z=4 （2）S2-立方最密堆积|AaBbCc| （3）Zn原子位于面心点阵的阵点位置上；S原子也位
于另一个这样的点阵的阵点位置上，后一个点阵对于前一个点阵的位移是体对角线底1/4。原子的坐标是： 4S：0 0 0，1/2 1/2 0，1/2 0 1/2，0 1/2 1/2； 4Zn:1/4 1/4 1/4,3/4 3/4 1/4,3/4 1/4 3/4,1/4 3/4 3/4
钙钛矿CaTiO3的晶胞结构
许多ABX3型的化合物都属于钙钛矿型；还有许多化合物结构可以的从钙钛矿的结构来理解。如： ReO3
ReO3的晶胞结构
2.分子晶体
定义：单原子分子或以共价键结合的有限分子，由范德华力凝聚而成的晶体。范围：全部稀有气体单质、许多非金属单质、一些非金属氧化物和绝大多数有机化合物都属于分子晶体。特点：以分子间作用力结合，相对较弱。除范德华力外，氢键是有些分子晶体中重要的作用力。
（1）NACL
（1）立方晶系，面心立方晶胞；（2）Na+和Cl- 配位数都是6；（3）Z=4 （4） Na+，C1-，离子键。（5）Cl- 离子和Na+离子沿（111）周期为 |AcBaCb|地堆积，ABC表示Cl- 离子，abc表示 Na+离子； Na+填充在Cl-的正八面体空隙中。
NaCl的晶胞结构和密堆积层排列
氢键
定义：Ｘ－ＨＹ，Ｘ－Ｈ是极性很大的共价键，Ｘ、Ｙ是电负性很强的原子。氢键的强弱介于共价键和范德华力之间；氢键由方向性和饱和性；Ｘ－Ｙ间距为氢键键长，Ｘ－ＨＹ夹角为氢键键角（通常100180 ）；一般来说，键长越短，键角越大，氢键越强。氢键对晶体结构有着重大影响。

2009年普通高等学校招生全国统一考试化学(海南卷)解析版

涉及化学学科特点和研究基本方法、基本概念和理论、元素化合物、有机化学和化学实验等的考查。

与08年相比保留了历年高考中考查主干知识的部分传统题型，在一定程度上保持了试题的稳定性和连续性。

试题在坚持能力立意的基础上，能严格按照《考试说明》命题，知识点、能力要求和题型等都符合《考试说明》要求，没有偏题和怪题。

试题对基础知识的考查，体现了对化学教材和课标的依托，但又不拘泥于教材和课标,这也是2010年高考复习的主攻方向。

注意事项：1．本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Mg 24 C1 35.5 Ca 40 Fe 56 Ag l08 Pb 207第I卷一、选择题：本题共12小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。

下列图示现象正确的是：2．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是：A．单质的化学活泼性：W<X<Y<Z B．原子最外层电子数：W<X<Y<ZC．单质的氧化能力：W<X<Y<Z D．元素的最高化合价：W<X<Y<Z下列说法错误的是：A．反应达到平衡时，X的转化率为50％B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数【考点定位】有机物的结构6．已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：A．该溶液的pH=4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍7．用足量的CO还原13．7 g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8．0g，则此铅氧化物的化学式是：A．PbO B．Pb2O3C．Pb3O4D．PbO2A ．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AB．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 N AD．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等【答案】C【解析】：镁最外层有两个电子，2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2N A故A不正确。

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