2018版高考化学一轮复习 第22讲 化学电源、电极反应式的书写练习 新人教版
江苏省启东市2018届高考化学专项复习 电化学基础 化学电源 二次电池(1)练习 新人教版
二次电池1．铅蓄电池(原电池)工作时，总反应为：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，由此可以判断：(1)铅蓄电池的电极材料：正极为__________，负极为________________。
(2)两极的电极反应式：正极为__________________________________________，负极为________________________________________________________。
(3)工作一段时间后，蓄电池电解质溶液的pH____________(填“变大”“变小”或“不变”)。
2．蓄电池在放电时起原电池的作用,在充电时起电解池的作用。
汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状灰铅的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成。
两个电极用稀硫酸作电解质溶液。
在放电时,两极发生的反应可分别表示为:Pb+ SO42—-2e-=PbSO4PbO2+4H++ SO42—+2e-=PbSO4+2H2O充电时,两极发生的反应分别表示为:PbSO4+2e-=Pb+ SO42—PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++ SO42—在蓄电池放电时,溶液的pH将（）A．不变 B.升高 C.降低 D.无法确定3．铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解液为H2SO4溶液，工作时的反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，下列结论正确的是（）A．Pb为正极，被氧化B．溶液的pH不断减小C．SO42—离子浓度不变D．电解质溶液密度不断减小4．与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为____________________，该电池总反应的离子方程式为________________________。
5．电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn + 2OH—→Zn(OH)2＋2e－；氧化银电极上的反应式为：Ag2O + H2O + 2e－→2Ag + 2OH－，总反应式为：Ag2O + H2O + Zn== Zn(OH)2 + 2Ag。
2018版金版教程高考化学一轮总复习学案课件22
10
故知重温
典题精讲
课时作业
高考一轮总复习 ·化学 (创新版)
(4)已知相同条件下 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH1， 反应 2SO2(s)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH2，则 ΔH1>ΔH2。( × )
(5)H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH1 和 2H2(g)＋ O2(g)===2H2O(l) ΔH2 中的 ΔH1＝ΔH2。( × )
高考一轮总复习·(创新版)
高考一轮总复习 ·化学 (创新版)
第六章 化学能与热能
第22讲 热化学方程式 盖斯定律
2
故知重温
典题精讲
课时作业
高考一轮总复习 ·化学 (创新版)
故知重温
3
故知重温
典题精讲
课时作业
高考一轮总复习 ·化学 (创新版)
1．热化学方程式
(1)概念：表示参加反应 物质的量
和
反应热 的关系的化学方程式。
kJ 的热量。
4
故知重温
典题精讲
课时作业
高考一轮总复习 ·化学 (创新版)
(3)热化学方程式的书写
5
故知重温
典题精讲
课时作业
高考一轮总复习 ·化学 (创新版)
2．盖斯定律 (1)盖斯定律的内容 不论化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是 相同 的。即化学反应的反应热只与反应体系的 始态 和 终态 有关，而与反应的 途径 无关。
(6)H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH1 和 H2O(g)===H2(g) ＋12O2(g) ΔH2 中的 ΔH1＝－ΔH2。( √ )
11
故知重温
典题精讲
课时作业
高三一轮复习化学电源(课件)
对接教材与高考
2018年10月17日9时38分
知已知彼
新
课
标
考
纲
三年高考（全国卷） 2018年
1、理解原电池的构成、工 作原理及应用，能书写电极反 应和总反应方程式 2、了解常见化学电源的种 类及其工作原理
卷Ⅰ：13题 卷Ⅱ：12题 卷Ⅲ：11题 卷Ⅰ：11题 卷Ⅱ：11题 卷Ⅲ：11题
2018年10月17日9时38分
【思维建模】
2018年10月17日9时38分
【高考初体验】（2009·浙江理综）市场上经常见到的标记
为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金
属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为
一种能传导Li+的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应 式为：Li+2Li0.35NiO2 2Li0.85NiO2 Li+ 下列说法不正确的是 （ D ） A.放电时，负极的电极反应式：Li-eC.该电池不能用水溶液作为电解质 B.充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应
卷Ⅰ：11题 卷Ⅱ：11题 卷Ⅲ：11题
2017年
2016年ຫໍສະໝຸດ 2018年10月17日9时38分
走进高考
1.【2018新课标Ⅱ卷】我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2 二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍
网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na
下列说法不正确的是 （
）
Li+
A.放电时，负极的电极反应式：Li-eC.该电池不能用水溶液作为电解质 D.放电过程中Li+向负极移动
高考化学一轮复习课时作业22原电池化学电源含解析新人教版
原电池化学电源1.根据右图,可判断出下列离子方程式中错误的是（）A．2Ag(s）＋Cd2＋（aq)===2Ag＋(aq）＋Cd（s）B．Co2＋(aq)＋Cd（s）===Co（s）＋Cd2＋（aq)C．2Ag＋(aq）＋Cd（s）===2Ag（s)＋Cd2＋（aq）D．2Ag＋(aq)＋Co（s）===2Ag（s）＋Co2＋(aq）A[从两个原电池的电极可以判断出三种金属的活动性关系为：Cd>Co>Ag，则氧化性关系为:Cd2＋〈Co2＋<Ag＋，根据氧化还原反应规律知A项错误。
］2．某位同学利用家中废旧材料制作了一个可使玩具扬声器发出声音的装置，如图所示。
下列有关该电池工作时的说法错误的是（）A．铝罐将逐渐被腐蚀B．电子流向为铝制汽水罐→导线→扬声器→导线→木炭棒C．食盐水中的Na＋向木炭棒移动D．木炭棒上发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑D[该原电池中铝作负极被腐蚀，浸透食盐水的木炭棒作正极，A正确；在外电路中,电子由铝罐流出沿导线流向扬声器，再由扬声器沿导线流向木炭棒，B正确；食盐水中的阳离子向正极移动，即Na＋向木炭棒移动，C正确;木炭棒为正极，正极发生还原反应，在中性环境下,发生吸氧腐蚀，即O2＋4e－＋2H2O===4OH－，D错误。
］3．有关下图所示原电池的叙述不正确的是（)A．电子沿导线由Cu片流向Ag片B．正极的电极反应是Ag＋＋e－===AgC．Cu片上发生氧化反应，Ag片上发生还原反应D．反应时盐桥中的阳离子移向Cu（NO3）2溶液D4．如图所示装置中,观察到电流计指针偏转,M棒变粗，N棒变细,由此判断表中所列M、N、P物质,其中可以成立的是( ）M N PA Zn Cu 稀H2SO4B Cu Fe 稀HClC Ag Zn AgNO3溶液D Zn Fe Fe（NO3）3溶液C法,溶解的一极为负极,增重的一极为正极，所以M棒为正极，N棒为负极，且电解质溶液能析出固体，则只有C项正确.］5．分析下图所示的四个原电池装置,其中结论正确的是（）A．①②中Mg作负极,③④中Fe作负极B．②中Mg作正极,电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑C．③中Fe作负极,电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑B6．M、N、P、E四种金属，已知：①M＋N2＋===N＋M2＋；②M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M表面有大量气泡逸出；③N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中，电极反应为E2＋＋2e－===E，N－2e－===N2＋。
原电池电极反应式的书写汇总-练习与答案
高中常见的原电池、电解池电极反应式的书写练习一、一次电池1、伏打电池：（负极—Zn ，正极—Cu ，电解液—H 2SO 4）负极： 正极： 总反应离子方程式 Zn + 2H + == H 2↑+ Zn 2+2、铁碳电池(析氢腐蚀)：（负极—Fe ，正极—C ，电解液——酸性)负极： 正极：总反应离子方程式 Fe+2H +==H 2↑+Fe 2+3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：（负极—Fe ，正极—C ，电解液——中性或碱性)负极： 正极：总反应化学方程式：2Fe+O 2+2H 2O==2Fe(OH)2； (铁锈的生成过程)4.铝镍电池：（负极—Al ，正极—Ni ，电解液——NaCl 溶液)负极： 正极：总反应化学方程式： 4Al+3O 2+6H 2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)5、普通锌锰干电池：(负极——Zn ，正极——碳棒，电解液——NH 4Cl 糊状物)负极： 正极： 总反应化学方程式：Zn+2NH 4Cl+2MnO 2=ZnCl 2+Mn 2O 3+2NH 3+H 2O6、碱性锌锰干电池：（负极——Zn ，正极——碳棒，电解液KOH 糊状物）负极： 正极：总反应化学方程式：Zn +2MnO 2 +2H 2O == Zn(OH)2 + MnO(OH)7、银锌电池：(负极——Zn ，正极－－Ag 2O ，电解液NaOH )负极： 正极 ：总反应化学方程式： Zn + Ag 2O == ZnO + 2Ag8、镁铝电池：（负极－－Al ，正极－－Mg ，电解液KOH ）负极(Al)： 正极(Mg ）： 总反应化学方程式： 2Al + 2OH － + 6H 2O ＝ 2【Al （OH ）4】－+ 3H 2↑9、高铁电池 （负极－－Zn ，正极－－碳，电解液KOH 和K 2FeO 4）正极： 负极：总反应化学方程式：3Zn + 2K 2FeO 4 + 8H 2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH放电 充电10、镁/H2O2酸性燃料电池正极：负极：总反应化学方程式：Mg+ H2SO4+H2O2=MgSO4+2H2O二、充电电池1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO2 电解液—稀硫酸）负极：正极：总化学方程式Pb＋PbO2 + 2H2SO4==2PbSO4+2H2O2、镍镉电池（负极－－Cd、正极—NiOOH、电解液: KOH溶液）放电时负极：正极：总化学方程式Cd + 2NiOOH + 2H2O===Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2三、燃料电池1、氢氧燃料电池：总反应方程式： 2H2 + O2 === 2H2O（1）电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极：正极：（2）电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极：正极：（3）电解质是NaCl溶液（中性电解质）负极：正极：2、甲醇燃料电池（注：乙醇燃料电池与甲醇相似）（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：负极：总反应化学方程式：2CH3OH + 3O2 + 4KOH=== 2K2CO3 + 6H2O（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：负极：总反应式2CH3OH + 3O2 === 2CO2 + 4H2O3、CO燃料电池（铂为两极、电解液H2SO4溶液）总反应方程式为：2CO ＋O2 ＝2CO2正极：负极：4、甲烷燃料电池（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：负极：总反应方程式：CH4 + 2KOH+ 2O2 === K2CO3 + 3H2O（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）总反应方程式：CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O 正极：负极：5、肼(N2H4)燃料电池（电解质溶液是20%～30%的KOH溶液）总反应方程式：N2H4+ O2 === N2 +2H2O正极：负极：6、H2、Cl2电池（铂为两极，一极为H2，另一极为Cl2，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液）正极：负极：总反应方程式：7、A g、Cl2电池（负极—Ag 、正极—铂,通入Cl2，电解液: 1 mol·L-1盐酸）正极：负极：总反应方程式：2Ag+ Cl2==2 Ag Cl8、H2、N2电池（铂为两极，一极为H2，另一极为N2，电解质溶液是盐酸、氯化铵溶液）正极：负极：总反应方程式：3H2 + N2 +2HCl==2 NH4Cl四、非水电池1、氢氧电池：一极为H2，另一极为空气与CO2的混合气，电解质为熔融K2CO3（盐）负极：正极：总反应方程式2H2 + O2 === 2H2O2、固体酸燃料电池（一极通入空气，另一极通入H2；电解质是CsHSO4固体传递H+）负极：正极：总反应方程式2H2 + O2 === 2H2O3、新型燃料电池（一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体）正极：负极：总反应方程式：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O4、CO电池（一极为CO，另一极为空气与CO2的混合气，Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质）正极：负极：总反应方程式O2 ＋2CO==4CO25、Li-Al/FeS电池（一级是Li-Al合金，一极是粘有FeS的石墨，电解质是Li2CO3熔融盐）正极：负极：总反应方程式：2Li+FeS=Li2S+Fe五、电解池1、写出下列电解池的电极反应式和总反应式（1）用惰性电极电解硫酸钠溶液：若要恢复到原溶液浓度，加入一定量____________ 阳极: 。
2018版金版教程高考化学一轮总复习学案课件22a课时作业
(建议用时：40分钟)一、选择题(每题7分,共63分)1.书写热化学方程式时要注明物质的状态,其主要原因是()A.为了区别一般的化学方程式B.物质的状态与反应热有关C.可以具体说明反应进行的情况D.可以具体说明反应发生的条件【参考答案】B【试题解析】：因为物质的状态与反应热有关,所以书写热化学方程式时要注明物质的状态,B正确。
2.(2017·佛山高三质检)下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)()A.C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1367.0 kJ·mol－1(燃烧热)B.NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热)C.S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反应热)D.2NO2===O2＋2NOΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热) 【参考答案】C【试题解析】：燃烧热是在一定条件下,1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,水的稳定状态是液态,A不正确;中和反应是放热反应,B不正确;C正确;D不正确,没有注明物质的状态。
3.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A.已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1,则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ的热量B.已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ·mol－1,则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1C.已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH＝a2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝b,则a＞bD.已知P(白磷,s)===P(红磷,s)ΔH＜0,则白磷比红磷稳定【参考答案】A【试题解析】：稀的强酸和强碱溶液发生中和反应生成1 mol水时所放出的热量为57.3 kJ,醋酸是弱酸,其电离过程是吸热过程,40.0 g即1 mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ的热量,故A正确;氢气的燃烧热必须是生成液态水的过程所放出的热量,故B错误;焦炭完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量,焓变是负值,即a＜b,故C错误;P(白磷,s)===P(红磷,s)ΔH＜0,所以红磷的能量低于白磷的能量,所以白磷不如红磷稳定,故D错误。
【新教材】高考化学一轮讲义：原电池化学电源(含解析)
新教材适用·高考化学第二节原电池__化学电源明考纲要求理主干脉络1.了解原电池的工作原理，能写出电极反应式和电池反应方程式。
2.了解常见的化学电源的种类及其工作原理。
一、原电池1．概念把化学能转化为电能的装置。
2．构成条件(1)有两上活动性不同的电极(常见为金属或石墨)。
(2)具有电解质溶液。
(3)两电极间形成闭合回路。
3．工作原理如图是两种CuZn原电池示意图，请填空：(1)电极：负极为Zn，正极为Cu。
(2)电极反应；负极：Zn－2e－===Zn2＋，正极：Cu2＋＋2e－===Cu。
(3)电子移动方向和电流方向：电子从负极流出经外电路流入正极；电流从正极流出经外电路流入负极。
(4)离子的迁移方向：电解质溶液中，阴离子向负极迁移，阳离子向正极迁移。
(5)两种装置的比较：装置Ⅰ中还原剂Zn与氧化剂Cu2＋直接接触，易造成能量损耗；装置Ⅱ能避免能量损耗；装置Ⅱ中盐桥的作用是提供阴阳离子定向移动的通路，导电。
二、化学电源1．一次电池——碱性锌锰干电池负极材料：Zn电极反应：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2正极材料：碳棒电极反应：2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)22．二次电池(以铅蓄电池为例)(1)放电时的反应：①负极：Pb(s)＋SO2－4(aq)－2e－===PbSO4(s)②正极：PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO2－4(aq)＋2e－===PbSO4(s)＋2H2O(l)③总反应：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)===2PbSO4(s)＋2H2O(l)。
(2)充电时的反应：①阴极：PbSO4(s)＋2e－===Pb(s)＋SO2－4(aq)②阳极：PbSO4(s)＋2H2O(l)－2e－===PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO2－4(aq)。
③总反应：2PbSO4(s)＋2H2O(l)===Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)。
高考化学原电池化学电源一轮复习训练(原卷版)
原电池化学电源（精讲）【考情分析】原电池的内容是高考的常考知识点之一，常以选择题的形式考查原电池的工作原理，如判断电极反应式和电池反应方程式的正误，电子或阴阳离子的移向，及依据电极反应式判断电极及电解质溶液中的现象；以填空题的形式考查新型原电池电极反应式和电池反应式的书写。
【核心素养分析】1.变化观念与平衡思想：认识原电池反应的本质是自发的氧化还原反应；能多角度、动态地分析原电池中物质的变化及能量的转换。
2.证据推理与模型认知：能利用典型的原电池装置，分析原电池原理，建立解答原电池问题的思维模型，并利用模型揭示其本质及规律。
3.科学态度与社会责任：具有可持续发展意识和绿色化学观念，能对与原电池有关的社会热点问题做出正确的价值判断与分析。
【网络构建】【知识梳理】智能点一原电池的工作原理及应用1.概念和反应本质原电池是把化学能转化为电能的装置，其反应本质是自发进行的氧化还原反应。
2.构成条件(1)一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。
(2)二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。
(3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：①电解质溶液；②两电极直接或间接接触；③两电极插入电解质溶液中。
3.工作原理以锌铜原电池为例(1)反应原理①电子移动方向：锌失电子逐渐溶解变成Zn2＋进入溶液，电子从负极经导线流入正极。
②离子移动方向：阴离子向负极移动(如SO2－4)，阳离子向正极移动(如Zn2＋和H＋，溶液中H＋在正极上得电子形成氢气在铜片上冒出)。
③两极电极反应式负极(锌极)：Zn－2e－===Zn2＋(氧化反应)。
正极(铜极)：2H＋＋2e－===H2(还原反应)。
总反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。
(2)单液原电池和双液原电池对比比较项目单液原电池双液原电池(3)①盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼胶制成的胶冻。
②盐桥中离子移向：盐桥含饱和KCl（KNO3）溶液，K＋移向正极，Cl－（NO3－）移向负极③盐桥的作用：a.连接内电路，形成闭合回路；b.平衡电荷，使原电池不断产生电流。
高三化学一轮复习 电极反应式的书写原电池专题复习 课件
锂电池
聚合物锂离子电池
根据电解质溶液的酸碱性，
利用电荷守恒确定H+和OH-的位
置及系数（熔融盐）。
三燃：料看电池守汽车恒，配分子 铅的危害
根据H原子守课恒程，确定H2O的 位置及系数，最资后源用O原子守恒 检查是否配平。
例1：高铁电池与普通高能电池相比,该 电池可长时间保持稳定的放电电压.其总反 应方程式为：
控微制适 型合能的量条电件池，将反应 2F锂e3电＋＋池2I－
聚2F合e2物＋＋ 锂离I2 子电池
设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是 ( D )
燃料电池汽车
铅的危害
课程 A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
B．反应开始时，甲中石墨电极上 Fe3＋被还原
资源 C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
根据O原子守恒检查正极反应式配平,“→”变
“=”， 正极反应式为:
FeO42- +3e-+4H2O → Fe(OH)3↓+5OH-
练一练
以乙醇为燃料的燃料电池,其两极均为铂 电极,电解质溶液为KOH溶液,试写出该燃料 电池的电极反应式.
练习：以乙醇为燃料的燃料电池,其两极均 为铂电极,电解质溶液为KOH溶液,试写出该 燃料电池的电极反应式.
【变形提高】 微某型原能电量池电装池置如图所锂示电，池电池总反聚合应物锂离子电池 为2Ag＋Cl2=2AgCl。下列说法正确的是（ D）
燃料电池汽车
铅的危害
A．电池中Cl2作负极
课程 B．负极反应为Ag－e－=Ag＋ 资源 C．放电时，电子从负极经导线流向正极再回到负极
D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约 减少0.02 mol离子
高考化学人教版第一轮专题复习强化训练：新型电源及电极反应式(含解析)
2020届高考化学人教版第一轮专题复习强化训练新型电源及电极反应式一、选择题1、硼化钒－空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如图所示，该电池工作时的反应为：4VB2＋11O2===4B2O3＋2V2O5，下列说法正确的是( )A.电极a是电源正极B.溶液中的OH－向a极移动C.电子由VB2极经KOH溶液流向电极aD.VB2极发生的电极反应为：2VB2＋22OH－－22e－===V2O5＋2B2O3＋11H2O 答案AD解析空气中的O2是氧化剂，故a是电源正极，A正确；电子由VB2极经外电路流向电极a，溶液不传导电子，C错误；VB2极发生的电极反应用总反应减去2H2O＋O2＋4e－===4OH－，D正确。
2、我国科学家发明的水溶液锂电池为电动汽车发展扫除了障碍，装置原理如图所示，其中固体薄膜只允许Li＋通过。
锂离子电池的总反应为x Li＋Li1－x Mn2O4LiMn2O4。
下列有关说法错误的是( )A.放电时，Li＋穿过固体薄膜进入水溶液电解质中B.放电时，正极反应为Li1－x Mn2O4＋x Li＋＋x e－===LiMn2O4C.充电时，电极b为阳极，发生氧化反应D.该电池的缺点是存在副反应2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑答案 D解析Li为活泼金属，放电时，发生氧化反应，故电极a为负极，阳离子从负极移向正极，即Li＋穿过固体薄膜进入水溶液电解质中，然后移向电极b，A、B项正确；充电时，电池正极接电源正极，发生氧化反应，是阳极，C项正确；由于固体薄膜只允许Li＋通过，水不能与Li接触，故不存在Li与水的反应，D项错误。
3.我国科技工作者首次提出一种新型的Li＋电池，该电池正极为含有I－、Li＋的水溶液，负极为固态有机聚合物，电解质溶液为LiNO3溶液，聚合物离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极隔开，其工作原理如图所示。
下列有关判断正确的是( )A.甲是原电池工作原理图，乙是电池充电原理图B.放电时，液态电解质溶液的颜色加深C.充电时，Li＋穿过隔膜从右侧移向左侧D.放电时，负极反应式为答案 D解析“负极为固态有机聚合物”，即固态有机聚合物在负极失电子，电极反应式为，故乙是原电池工作原理图，A错误、D正确；放电时，正极电极反应式为I－3＋2e－===3I－，I－3被还原为I－，液态电解质溶液颜色变浅，B错误；充电过程为电解过程，阳离子从阳极移向阴极，即甲中Li＋从左侧移向右侧，C错误。
高考化学一轮复习化学电源电极反式的书写练习高三全册化学试题
回夺市安然阳光实验学校第22讲化学电源、电极反应式的书写【考纲要求】 1.了解常见化学电源的种类及其工作原理。
2.能书写常见电源电极反应式和电池反应方程式。
考点一|常见化学电源(基础送分型——自主学习)授课提示：对应学生用书第108页[巩固教材知识]1．一次电池(碱性锌锰干电池)碱性锌锰干电池的工作原理如图：负极(Zn)，电极反应式：Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2；正极(MnO2)，电极反应式：2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－。
总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)22．二次电池(以铅蓄电池为例)(1)放电时的反应。
①负极反应：Pb－2e－＋SO2－4===PbSO4；②正极反应：PbO2＋2e－＋4H＋＋SO2－4===PbSO4＋2H2O；③总反应：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)===2PbSO4(s)＋2H2O(l)。
(2)充电时的反应。
①阴极反应：PbSO4＋2e－===Pb＋SO2－4；②阳极反应：PbSO4－2e－＋2H2O===PbO2＋4H＋＋SO2－4；③总反应：2PbSO4(s)＋2H2O(l)===Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)。
3．燃料电池氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，分为酸性和碱性两种。
4.(1)铅蓄电池放电时，正极与负极质量均增加。
( )(2)手机、电脑中使用的锂电池属于一次电池。
( )(3)若使反应Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋以原电池方式进行，可用锌铁做电极材料。
( )(4)碱性锌锰干电池是一次电池，其中MnO2是催化剂，可使锌锰干电池的比能量高、可储存时间长。
( )(5)燃料电池工作时燃料在电池中燃烧，然后热能转化为电能。
( )(6)氢氧燃料电池在碱性电解质溶液中负极反应为2H2－4e－===4H＋，O2＋4e－＋2H2O===4OH－。
( )(7)铅蓄电池工作时，当电路中转移0.2 mol电子时，消耗0.1 mol H2SO4。
高考化学 一轮复习 第二节 原电池 化学电源 新人教版
(2)根据总反应式写电极反应式一般分四个步骤：①列物质，标得失；②选离子， 配电荷；③配个数，巧用水；④两式加，验总式。
【例1】有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。 电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是( ) ①每消耗1 mol CH4可以向外电路提供8 mol e－ ②负极上CH4失去电子，电极反应式：CH4＋10OH－－8e－===CO ＋7H2O ③负极上是O2 获得电子，电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ ④电池放电后，溶液pH不断升高
高分策略
本题考查了燃料电池在一定酸碱性介质溶液环境下的电极反应式的书写。考生易忽 视溶液介质，而错选A。同一个原电池反应在不同的介质中其电极反应式有可能是 不相同的，如氢氧燃料电池，其总反应的化学方程式都是2H2＋O2===2H2O，但在 碱性介质、中性介质和酸性介质中其电极反应式是不同的。如，H2在不同介质中的 电极反应式：①在碱性条件下负极：H2＋2OH－－2e－===2H2O；②在酸性或中性 条件下负极：H2－2e－===2H＋。
如铅蓄电池：H2SO4作电解质溶液
(1)放电时：
负极：
；
正极：
；
总反应：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O (2)充电反应为电解过程，是放电反应的逆过程
阴极：
；
阳极：
；
总反应：2PbSO4＋2H2O
Pb＋PbO2＋2H2SO4。
3．燃料电池
(1)氢氧燃料电池
①用酸性电解质时： 负极： H2－2e－===2H＋ ；
解析：铅蓄电池在放电时，负极为Pb，失去电子发生氧化反应，正极为PbO2， 得到电子发生还原反应，故A、B错误；铅蓄电池在充电时，是电解池的装置， 与充电器电源正极相连的叫阳极，即它放电时的正极，阳极失去电子转移到充 电器电源的正极，故C错误，D正确。 答案：D
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第22讲化学电源、电极反应式的书写【考纲要求】 1.了解常见化学电源的种类及其工作原理。
2.能书写常见电源电极反应式和电池反应方程式。
考点一|常见化学电源(基础送分型——自主学习)授课提示：对应学生用书第108页[巩固教材知识]1．一次电池(碱性锌锰干电池)碱性锌锰干电池的工作原理如图：负极(Zn)，电极反应式：Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2；正极(MnO2)，电极反应式：2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－。
总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)22．二次电池(以铅蓄电池为例)(1)放电时的反应。
①负极反应：Pb－2e－＋SO2－4===PbSO4；②正极反应：PbO2＋2e－＋4H＋＋SO2－4===PbSO4＋2H2O；③总反应：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)===2PbSO4(s)＋2H2O(l)。
(2)充电时的反应。
①阴极反应：PbSO4＋2e－===Pb＋SO2－4；②阳极反应：PbSO4－2e－＋2H2O===PbO2＋4H＋＋SO2－4；③总反应：2PbSO4(s)＋2H2O(l)===Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)。
3．燃料电池氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，分为酸性和碱性两种。
4.(1)铅蓄电池放电时，正极与负极质量均增加。
( )(2)手机、电脑中使用的锂电池属于一次电池。
( )(3)若使反应Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋以原电池方式进行，可用锌铁做电极材料。
( )(4)碱性锌锰干电池是一次电池，其中MnO2是催化剂，可使锌锰干电池的比能量高、可储存时间长。
( )(5)燃料电池工作时燃料在电池中燃烧，然后热能转化为电能。
( )(6)氢氧燃料电池在碱性电解质溶液中负极反应为2H2－4e－===4H＋，O2＋4e－＋2H2O===4OH－。
( )(7)铅蓄电池工作时，当电路中转移0.2 mol电子时，消耗0.1 mol H2SO4。
( )(8)二次电池充电时接线方式为外接电源一—·一可充电电池＋·—外接电源＋。
( )答案：(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)√[练透基础小题]题点一常见化学电源电极反应式的书写1．下列电池工作时，O2在正极放电的是( )2．(RJ选修4·P783题改编)镉镍可充电电池的充、放电反应按下式进行：Cd＋2NiO(OH)＋2H2O 放电充电Cd(OH)2＋2Ni(OH)2由此判断错误的是( )A．放电时，Cd做负极B．放电时，NiO(OH)做负极C．电解质溶液为碱性溶液D．放电时，负极反应为Cd＋2OH－－2e－===Cd(OH)2答案：B3．(RJ选修4·P781题改编)碱性锌锰电池总反应为Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2，则其正极反应为_____________________________________。
答案：MnO2＋H2O＋e－===MnOOH＋OH－题点二原电池的简单计算4．酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。
该电池放电过程产生MnOOH。
(1)该电池的正极反应式为_________________________________________，电池反应的离子方程式为__________________________________________。
(2)维持电流强度为0.5 A，电池工作5分钟，理论上消耗锌________g。
(已知F＝96 500 C·mol －1)解析：(1)该电池为酸性锌锰干电池，电极反应式负极为：Zn－2e－===Zn2＋，正极：2MnO2＋2e－＋2H＋===2MnOOH。
(2)电量Q＝It＝0.5 A×5×60 s＝150 C，则m(Zn)＝150 C96 500 C·mol－1×2×65 g·mol－1＝0.05 g。
答案：(1)MnO2＋H＋＋e－===MnOOH2MnO2＋Zn＋2H＋===2MnOOH＋Zn2＋[注：式中Zn2＋可写为Zn(NH3)2＋4、Zn(NH3)2Cl2等，H＋可写为NH＋4](2)0.055．二甲醚(CH3OCH3)直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池(5.93 k W·h·kg－1)。
若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为_________。
解析：二甲醚直接燃料电池的总反应为CH3OCH3＋3O2===2CO2＋3H2O，负极反应式的书写步骤：第一步先写反应物、生成物：CH3OCH3——2CO2；第二步写明转移电子数：CH3OCH3－12e－——2CO2；第三步配平：3H2O＋CH3OCH3－12e－===2CO2＋12H＋。
答案：CH3OCH3＋3H2O－12e－===2CO2＋12H＋考点二|电极反应式的书写(重点保分型——师生共研)授课提示：对应学生用书第109页[考向精练提考能]考向一已知原电池总反应写电极反应式1．2电池可用于心脏起搏器。
该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl42。
电池的总反应可表示为4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑。
请回答下列问题：(1)电池的负极材料为_________________________________________，发生的电极反应为____________________________________________。
(2)电池正极发生的电极反应为_______________________________。
解析：分析反应的化合价变化，可知Li失电子，被氧化，为还原剂，SOCl2得电子，被还原，为氧化剂。
(1)负极材料为Li(还原剂)，4Li－4e－===4Li＋。
(2)正极反应式可由总反应式减去负极反应式得到：2SOCl2＋4e－===4Cl－＋S＋SO2↑。
答案：(1)锂4Li－4e－===4Li＋(2)2SOCl2＋4e－===4Cl－＋S＋SO2↑2．电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为2AgCl＋Mg===Mg2＋＋2Ag＋2Cl－试书写该电池的正、负极电极反应式。
答案：负极：Mg－2e－===Mg2＋正极：2AgCl＋2e－===2Ag＋2Cl－考向二燃料电池电极反应式的书写3．以甲烷燃料电池为例来分析不同的环境下电极反应式的书写。
(1)酸性介质(如H2SO4)负极：________________________________________________________________________；正极：________________________________________________________________________；总反应式：_____________________________________________________。
(2)碱性介质(如KOH)负极：________________________________________________________________________；正极：________________________________________________________________________；总反应式：________________________________________________________。
(3)固体电解质(高温下能传导O2－)负极：________________________________________________________________________；正极：________________________________________________________________________；总反应式：____________________________________________________。
(4)熔融碳酸盐(如熔融K2CO3)环境下负极：________________________________________________________________________；正极：________________________________________________________________________；总反应式： _____________________________________。
答案：(1)CH4－8e－＋2H2O===CO2＋8H＋2O2＋8e－＋8H＋===4H2OCH4＋2O2===CO2＋2H2O(2)CH4－8e－＋10OH－===CO2－3＋7H2O2O2＋8e－＋4H2O===8OH－CH4＋2O2＋2OH－===CO2－3＋3H2O(3)CH4－8e－＋4O2－===CO2＋2H2O2O2＋8e－===4O2－CH4＋2O2===CO2＋2H2O(4)CH4－8e－＋4CO2－3===5CO2＋2H2O2O2＋8e－＋4CO2===4CO2－3CH4＋2O2===CO2＋2H2O4．(2015·全国高考课标卷Ⅰ)微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是( )A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O解析：根据微生物电池工作原理示意图可知：C6H12O6在负极上发生氧化反应，电极反应式为C6H12O6－24e－＋6H2O===6CO2↑＋24H＋；O2在正极上发生还原反应，电极反应式为6O2＋24e－＋24H ＋===12H2O。
负极有CO2生成，A项错误；B项，微生物促进了反应中电子的转移，正确；C项，质子通过交换膜从负极区移向正极区，正确；D项，电池总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O，正确。
答案：A电池充电的实质就是放电时发生变化再复原的过程。
如铅蓄电池：Pb＋PbO2＋2H2SO4放电充电2PbSO4＋2H2O5．(2016·全国高考卷Ⅲ)锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH 溶液，反应为2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O===2Zn(OH)2－4。