第3章 物质的聚集状态与物质性质 学业分层测评13
第三章 物质的聚集状态难题(含解析)
2016届高三化学复习精选单元过关练（鲁教版）：选修三物质的聚集状态与物质性质（含解析）1．下列说法正确的是( )A．某晶体固态不导电，水溶液能导电说明该晶体是离子晶体B．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力C．分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物D．在氢原子的基态电子的概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子在该区域空间出现概率的大小23．有下列离子晶体的空间结构示意图。
图中●和化学式中M分别代表阳离子，图中○和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN2的晶体结构为（）4．关于氢键，下列说法正确的是（）A．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高；B．冰中存在氢键，水中不存在氢键；C．每一个水分子内含有两个氢键；D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致5．关于晶体的下列说法正确．．的是：( )A．Zn采取六方最密堆积，空间利用率是68%B．原子晶体中只含有共价键C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键6．高温下超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。
如右图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)，则下列说法中正确的是( )A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K＋和4个O2-B．晶体中每个K＋周围有8个O2-，每个O－2周围有8个K＋C．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个D．晶体中，0价氧与－2价氧的数目比为2:17．PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低。
下列判断( )A．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N－H键键能高B．PH3分子中是P是sp3杂化C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低D．PH3分子呈三角锥形8．在金属晶体中，根据影响金属键的因素判断下列各组金属熔沸点高低顺序，其中正确的是( )A．Mg>Al>Ca B．Al>Na>LiC．Al>Mg>Ca D．Mg>Ba>Al9．下列现象与氢键有关的是( )①H2O的熔、沸点比VIA族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④NH3在水中的溶解度很大⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子高温下也很稳定：A.①②③④⑤⑥B.①②③④⑤C.①②③④D.①②③10．下列说法中正确的是( )A．红磷与白磷互为同分异构体B．C3H6与C5H10一定互为同系物C．HCl、NH3、CO2均是极性分子D．氯化钠晶体、冰、金刚石是不同类型的晶体11．已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的的是( )A．ZXY3B．ZX2Y6C．ZX4Y8D．ZX8Y1212．下列关于粒子结构的描述正确的是( )A．NF3和BF3是中心原子杂化类型相同的极性分子B．CH2Cl2和C2H4是空间构型不同的非极性分子C．在SiO2晶体中，Si原子与Si—O键数目比为1︰2D．CF4和CO2是含极性键的非极性分子13．下列关于CH3+、—CH3、CH3—三种微粒的说法正确的是( )A．三种微粒都能独立稳定存在B．三种微粒的形状相同C．三种微粒中碳原子的杂化方式相同D．键角大小关系：CH3+ ＞ CH3—14．下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是( )A．CH4>SiH4>GeH4>SnH4 B．KCl>NaCl>NaF>LiFC．Rb>K>Na>Li D．金刚石>氯化钠>钠>干冰15．已知C3N4晶体的硬度很可能比金刚石还大，且原子间均以单键结合，下列关于C3N4的说法正确的是 ( )A．C3N4可能是分子晶体B．C3N4晶体中C—N键的键长比金刚石的C—C键的键长要长C．C3N4晶体是每个C原子连接4个N原子，每个N原子连接3个C原子D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间的网状结构16．向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，下列关于实验现象的叙述不正确的是( )A．先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失B．生成的沉淀为AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag＋和Cl－C．生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物[Ag(NH3)2]ClD．若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后沉淀消失17．下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是（）A．CCl4和SiCl4的熔点B．I2在水中的溶解度和I2在CCl4溶液中的溶解度C．对羟基苯甲醛（）和邻羟基苯甲醛（）的沸点D．H2SO3和H2SO4的酸性18．下面有关晶体的叙述中，不正确的是( )A．金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环上，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有6个C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子19．（10分）随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。
高中化学第三章物质的聚集状态与物质性质章末综合检测鲁科版选修3
【创新设计】2014-2015学年高中化学第三章物质的聚集状态与物质性质章末综合检测鲁科版选修3(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)1．纳米材料是21世纪最有前途的新型材料之一，世界各国对这一新材料给予了极大的关注。
纳米粒子是指直径为1～100 nm的超细粒子(1 nm＝10－9m)。
由于表面效应和体积效应，其常有奇特的光、电、磁、热等性能，可开发为新型功能材料，有关纳米粒子的叙述不正确的是( )。
A．因纳米粒子半径太小，故不能将其制成胶体B．一定条件下纳米粒子可催化水的分解C．一定条件下，纳米陶瓷可发生任意弯曲，可塑性好D．纳米粒子半径小，表面活性高解析题中涉及纳米材料这一新型材料，根据纳米粒子微粒大小，判断出其分散质粒子大小刚好处在胶体分散质大小的范围内，因此我们要结合胶体知识，并紧密联系题干中的有关知识分析、讨论。
答案 A2．最近科学家成功地制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是( )。
A．该物质的化学式为CO4B．晶体的熔、沸点高，硬度大C．晶体中C原子数与C—O键数之比为1∶4D．晶体的空间最小环共由12个原子所构成解析分析题意可知，该新型碳氧化合物属于原子晶体，以C—O键结合为一种空间网状的无限伸展结构，使学生容易联想到晶体SiO2的结构，故B、C、D三项正确。
该物质的化学式应为CO2，而不是CO4，故A项错误。
答案 A3．下列各类物质中，固态时只能形成离子晶体的是( )。
A．非金属氧化物B．非金属单质C ．强酸D ．强碱解析 根据分类标准，纯净物可分为单质和化合物，单质又分为金属单质与非金属单质，化合物可以分为离子化合物和共价化合物，在这四类物质中，金属单质形成的晶体一定是金属晶体，离子化合物形成的晶体一定是离子晶体，非金属单质与共价化合物形成的晶体可能是分子晶体，也可能是原子晶体。
鲁科版 化学 选修3 第3章 物质的聚集状态与物质性质 寒假测试 (含答案)
绝密★启用前鲁科版化学选修3 第3章物质的聚集状态与物质性质寒假测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分分卷I一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.下列叙述正确的是（）A．氧化镁的晶格能大于氧化钙，由岩浆晶出规则可推测氧化钙先从岩浆中析出B．氟化氢水溶液中氢键的表示形式共有4种C． N2H4、CO32﹣、H3O+的中心原子都是sp3杂化D． P4和CH4分子都是正四面体结构且键角都为109°28′2.如图所示，食盐晶体由钠离子和氯离子构成。
已知食盐的M＝58.5 g·mol－1，食盐的密度是 2.2 g·cm－3，阿伏加德罗常数为 6.0×1023mol－1，在食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离最接近下列哪个数据()A． 3.0×10－8cmB． 3.5×10－8cmC． 4.0×10－8cmD． 5.0×10－8cm3.以下事实可充分说明某晶体是原子晶体的是（）A．固态时不导电B．硬而脆C．无延展性D．具有空间网状的微观结构4.下列有关金属晶体的说法中不正确的是()A．金属晶体是一种“巨分子”B．“电子气”为所有原子所共有C．简单立方体堆积的空间利用率最低D．体心立方堆积的空间利用率最高5.铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2﹣处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为（）A． BaPbO3B． BaPbO2C． Ba2PbO3D． BaPbO46.下列说法正确的是（）A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．依据丁达尔效应可区分透明胶体和溶液C．将4.0g NaOH溶于100g蒸馏水中，所得溶液物质的量浓度为1.0mol•L﹣1D． CO2与SiO2都属于酸性氧化物，都能与水反应生成相应的酸7.下列判断错误的是A．沸点：B．熔点：C．酸性：D．碱性：8.仅由下列各组元素所组成的化合物,不可能形成离子晶体的是()A． H、O、SB． Na、H、OC． K、Cl、OD． H、N、Cl9.晶体材料有着十分广泛的用途，人们常常利用晶体的性能制造各种有用的材料。
2023-2024学年高中化学鲁科版选修3第3章 物质的聚集状态与物质性质单元测试(含答案解析)
2023-2024学年鲁科版高中化学单元测试学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;2．请将答案正确填写在答题卡上;一、选择题（本大题共计16小题，每题3分，共计48分）1.下列叙述错误的是（）A. 金属晶体中，六方最密堆积的空间利用率大于面心立方最密堆积B. 由于\ ZnS的晶格能大于\ PbS的晶格能，所以岩浆冷却时\ ZnS先析出C. 干冰晶体中，每个\ CO_2分子周围距离相等且最近的\ CO_2分子共有\ 12个D. \ AgCl沉淀不溶于硝酸，但能溶于氨水【答案】A【解析】 A、六方最密堆积和面心立方最密堆积是空间利用率最高的结构，空间利用率均为 74\% ，故 A错误；B、由于 ZnS的晶格能大于 PbS的晶格能，则 ZnS熔点高，所以岩浆冷却时 ZnS先析出，故 B正确；C．采用沿 X、 Y、 Z三轴切割的方法判断二氧化碳分子的个数为 12，所以在 CO_2晶体中，与每个 CO_2分子周围紧邻的有 12个 CO_2分子，故 C正确；D． AgCl与硝酸不反应，但 AgCl和氨水反应生成络合物离子银氨离子，所以 AgCl沉淀不溶于硝酸，但能溶于氨水，故 D正确；2.下表中的数据是对应物质的熔点 (℃)据此作出的下列判断中，错误的是（）A. 铝的化合物的晶体中有离子晶体B. 同族元素中的氧化物可形成不同类型的晶体C. 表中只有\ BCl_3和干冰是分子晶体D. 不同元素的氯化物可形成相同类型的晶体【答案】C【解析】 A．由表中数据可知， AlF_3的熔点较高，为离子晶体，故正确；B． C和 Si同主族，但氧化物的晶体类型不同，分别属于分子晶体和原子晶体，故正确；C．表中 AlCl_3、 BCl_3和干冰是分子晶体，故错误；D． BCl_3的熔点最低，为分子晶体， AlCl_3的熔点较低，为分子晶体，不同元素的氯化物可形成相同类型的晶体，故正确；故选 C。
2023-2024学年高中化学鲁科版选修3第3章 物质的聚集状态与物质性质单元测试(含答案解析)
2023-2024学年鲁科版高中化学单元测试学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;2．请将答案正确填写在答题卡上;一、选择题（本大题共计15小题，每题3分，共计45分）1.下列说法错误的是（）A. 原子晶体中只能存在非极性共价键B. 离子晶体在熔化状态下能导电C. 金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性D. 分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力【答案】A【解析】 A．二氧化硅是原子晶体，晶体中存在极性键，故 A错误；B．离子晶体在熔化状态下能电离出自由移动的离子，所以在熔融状态下能导电，故 B 正确；C．金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性，故 C正确；D．分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力即可，故 D正确；2.能够产生如图实验现象的液体是（）A. \ CS_2B. \ CCl_4C. \ H_2OD.【答案】C【解析】解：本题带电玻璃棒靠近液流时发现液体流动方向发生偏移，说明液体在该条件下能导电，满足此条件的只有电解质，非电解质不能导电， ABD均为非电解质，不能导电，水为弱电解质能导电，从而产生如图所示的现象，故 C正确．故选： C．3.如图是制备 Fe(OH)_3胶体的示意图，下列关于制备过程的叙述正确的是（）A. 将\ FeCl_3稀溶液滴入温水中即可B. 将饱和\ FeCl_3溶液滴入\ NaOH溶液中C. 将饱和\ FeCl_3溶液滴入加热沸腾的水中D. 将浓氨水滴入沸腾的饱和\ FeCl_3溶液中【答案】C【解析】制备 Fe(OH)_3胶体的步骤：取一个小烧杯，加入蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入 5 \sim 6滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故 C正确；故选 C。
4.下列各组物质不互为等电子体的是（）A. \ CO和\ N_2B. \ CO_2和\ N_2OC. \ CO_3^2-和\ NO_3^-D. \ CO_2和\ SO_2【答案】D【解析】等电子体是原子数相等，原子的最外层电子数也相等的物质。
高二化学物质的聚集状态与物质的性质试题答案及解析
高二化学物质的聚集状态与物质的性质试题答案及解析1.关于氢键，下列说法正确的是（）A．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高；B．冰中存在氢键，水中不存在氢键；C．每一个水分子内含有两个氢键；D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致【答案】A【解析】氢键不是化学键，一般影响物质的物理性质，而不能影响分子的稳定性，A正确，D不正确。
水分子间存在氢键，所以选项BC都是错误的，答案选A。
2.为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物，可以进行下列实验，其中合理、可靠的是()A．观察常温下的状态，SbCl5是苍黄色液体，SnCl4为无色液体。
结论：SbCl5和SnCl4都是离子化合物B．测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73.5℃、2.8℃、－33℃。
结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是离子化合物C．将SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中，滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。
结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物D．测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液的导电性，发现它们都可以导电。
结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物【答案】B【解析】离子化合物形成的晶体都是离子晶体，熔沸点高，所以A不正确，B正确。
共价化合物溶于水也能发生电离，也可以导电，但熔融时只有离子化合物可以导电，所以CD都是错误错误的，答案选B。
3.下列现象与氢键有关的是：①H2O的熔、沸点比VIA族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④NH3在水中的溶解度很大⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子高温下也很稳定：A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③④D．①②③【答案】B【解析】氢键不是化学键，一般影响物质的物理性质。
水分子稳定和水分子中的化学键强弱有关系，与氢键是无关的，其余和氢键都有关系，所以正确的答案是B。
高中化学鲁科版《选修三 物质结构与性质》《第三章 物质的聚集状
高中化学鲁科版《选修三物质结构与性质》《第三章物质的聚集状高中化学鲁科版《选修三物质结构与性质》《第三章物质的聚集状态与物质性质》《第三节原子晶体与分子晶体》精品专题课后练习【10】(含答案考点及解析)班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1.下列物质属于共价化合物的是 A．C60【答案】D【考点】高中化学知识点》物质结构与性质》分子结构和性质》化学键与分子间作用力【解析】试题分析：A．C60是C元素的单质。
错误。
B．CaCl2是离子化合物。
错误。
C．NH4NO3是含有极性共价键、离子键的离子化合物。
错误。
D．C6H6是含有极性共价键、非极性共价键的共价化合物。
正确。
考点：考查关于化合物的类型的判断的知识。
B．CaCl2 C．NH4NO3 D．C6H62.【物质结构与性质】碳、氮、氧是构成生命物质的三种主要元素。
（1）碳、氮、中，原子核外电子未成对电子数最多的是（用元素符号表示）。
（2）已知CN与N2结构相似，则HCN分子中σ键与π键数目之比为。
（3）H2O2分子中氧原子的杂化方式为。
（4）与NO2＋互为等电子体的微粒有、（举2例），NO3－的空间构型是。
（5）已知元素A的氧化物的晶胞结构如图所示，则该氧化物的化学式为。
－【答案】（1）N （2）1:1 （3）sp（4）CO2、N2O、CNO、SCN等；平面三角形（5）AO2【考点】高中化学知识点》物质结构与性质》原子结构与元素周期律－－3【解析】（1）根据核外电子排布规律可知，碳、氮、氧三种元素的核外电子排布分别为2222232241s2s2p、1s2s2p、1s2s2p，因此原子核外电子未成对电子数最多的是N元素。
（2）已知CN与N2结构相似，因些HCN分子结构式为H-C≡N，σ键与π键之比是1：1。
（3）H2O2分子中氧原子分别形成2个单键，另外还原2对孤对电子，所以氧原子的价层电子对3数是4，因此氧原子的杂化类型是sp。
选修三 第3节 物质的聚集状态与物质性质 创新演练大冲关
一、选择题1．(2010·全国卷Ⅰ)下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是()A．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子B．最小的环上，Si和O原子数之比为1∶2C．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子D．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角解析：本题考查晶体的结构，意在考查考生对常见晶体类型的空间结构的理解能力．二氧化硅晶体相当于将金刚石晶体中的C原子换成Si原子，同时在每两个Si原子中心连线上的中间加上一个O原子，最小的环上有12个原子(6个Si原子和6个O原子)，A项错误，C项正确；最小的环上Si和O原子数之比为1∶1，B项错误；SiO2晶体为空间网状结构，每个Si原子与相邻的4个O原子以共价键相结合，前者位于四面体的中心，后者位于正四面体的4个顶点，D错．答案：C2．下列叙述正确的是()A．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键B．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C．离子晶体中可能含有共价键D．金属晶体的熔点和沸点都很高解析：有些分子(如稀有气体)为单原子分子，分子内不含化学键，故A项错误；化合物构成的原子晶体(如SiO2)，相邻原子间是以极性共价键结合的，故B项错误；离子化合物中当阴、阳离子为非单核微粒时，如：NH4Cl、Na2O2、Na2CO3等离子晶体中就存在共价键，故C项正确；有的金属晶体(如汞)熔点就很低，故D项错误．答案：C3．下列说法错误的是()A．二氧化碳和二氧化硅都属于原子晶体B．分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力C．金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性D．离子晶体在熔化状态下能导电解析：CO2属于分子晶体，SiO2属于原子晶体，A错误；分子晶体的状态发生变化时，只需克服分子间作用力(而不需克服化学键)，B正确；金属晶体都具有良好的导电性、导热性和延展性，离子晶体在熔化状态下因完全电离而导电，C、D均正确．答案：A4．下列说法正确的是( )A ．原子晶体中只存在非极性共价键B ．稀有气体形成的晶体属于分子晶体C ．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D ．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物解析：A 项如SiO 2晶体中含极性共价键；B 项正确；C 项干冰是分子晶体，升华时破坏了分子间作用力，而共价键无变化；D 项可能形成共价化合物，如AlCl 3.答案：B5．如图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式，图中：〇—X 、●—Y 、⊗—Z.其对应的化学式不．正确的是( )解析：A 图中X 、Y 原(离)子的位置、数目完全等同，化学式XY 正确；B 图是CsCl的晶体模型，化学式X 2Y 错误；C 图中X 的数目：4×18＋1＝32，Y 的数目：4×18＝12，化学式X 3Y 正确；D 图中X 的数目：8×18＝1，Y 的数目：6×12＝3，Z 位于体心，数目为1，化学式XY 3Z 正确．答案：B6．下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是( )A ．CH 4＞SiH 4＞GeH 4＞SnH 4B ．KCl ＞NaCl ＞MgCl 2＞MgOC ．Rb ＞K ＞Na ＞LiD ．石墨＞金刚石＞SiO 2＞钠解析：晶体熔点的高低取决于构成该晶体的结构微粒间作用力的大小．A 项物质均为结构相似的分子晶体，其熔点取决于分子间作用力的大小，一般来说，结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力也越大，故A 项各物质熔点应为逐渐升高的顺序；B 项物质均为离子晶体，离子晶体熔点高低取决于离子键键能的大小，一般来说，离子的半径越小，电荷越多，离子键的键能就越强，故B 项各物质熔点也应为升高顺序；C 项物质均为同主族的金属晶体，其熔点高低取决于金属键的强弱，而金属键能与金属原子半径成反比，与价电子数成正比，碱金属原子半径依Li ～Cs 的顺序增大，价电子数相同，故熔点应是Li 最高，Cs 最低；原子晶体的熔点取决于共价键的键能，后者则与键长成反比，石墨中C —C 键键长比金刚石中C —C 键的键长更短些，所以熔点石墨比金刚石略高，金刚石熔点又比二氧化硅高．答案：D二、非选择题7．已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族．B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1～18列中的第7列元素．D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图．请回答：(1)A元素的名称是______________；(2)B的元素符号是________，C的元素符号是________，B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是__________________________；(3)E属于元素周期表中第________周期，第________族的元素，其元素名称是________；它的＋2价离子的电子排布式为________________；(4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为________；该离子化合物晶体的密度为a g·cm－3，则晶胞的体积是__________________(只要求列出算式)．解析：依据晶胞结构可知，该晶胞中B与D的个数比为2∶1，再结合题给条件可推出A为H、B为F，C为Cl，D为Ca，E为Mn.(4)设有1 mol该晶胞．则有1 mol该晶胞中含有4 mol CaF2，其质量为4×78 g，一个晶胞的体积为：V＝4×78 g·mol－1a×6.02×1023 mol－1.答案：(1)氢(2)F Cl氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键(3)4ⅦB锰1s22s22p63s23p63d5(4)CaF24×78 g·mol－1a g·cm－3×6.02×1023 mol－18．(2009·广东高考)铜单质及其化合物在很多领域有重要用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂．(1)Cu位于元素周期表第ⅠB 族．Cu2＋的核外电子排布式为______________．(2)右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为________．(3)胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如下：下列说法正确的是________(填字母)．A ．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp 3杂化B ．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键C ．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键D ．胆矾中的水在不同温度下会分步失去(4)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH 3)4]2＋配离子．已知NF 3与NH 3的空间构型都是三角锥形，但NF 3不易与Cu 2＋形成配离子，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.(5)Cu 2O 的熔点比Cu 2S 的________(填“高”或“低”)，请解释原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________. 解析：(1)电子排布为结构化学中的重点．特别是24号、29号等存在半满和全满状态的元素．Cu 2＋核外电子排布式书写应先写出Cu 原子的电子排布，然后从外向内失去2个电子．(2)对O 2－个数的计算，面上的按12算，顶点上按18算，棱上按14算，体心按1个算，可得O 2－个数为：18×8＋12×2＋14×4＋1＝4(个)． (3)H 2O 中氧原子采用sp 3杂化，SO 2－4中的氧不是．CuSO 4应是离子晶体，不是分子晶体．(4)NH 3中的N 原子的孤对电子提供电子，Cu 2＋提供空轨道，形成配位键，而NF 3中N 原子的孤对电子被F 原子吸引．(5)离子晶体中，离子键越短，离子键越强，离子化合物熔点越高．答案：(1)1s 22s 22p 63s 23p 63d 9或[Ar]3d 9 (2)4 (3)BD(4)F 的电负性比N 大，N —F 成键电子对向F 偏移，导致NF 3中N 原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF 3不易与Cu 2＋形成配离子(5)高 Cu 2O 与Cu 2S 相比，阳离子相同、阴离子所带电荷也相同，但O 2－的半径比S 2－小，所以Cu 2O 的晶格能更大，熔点更高9．A、B、C、D为主族元素，A、B、C同周期且原子半径逐渐减小，A、B原子的最外层电子数之和等于C、D原子的最外层电子数之和．A元素基态原子的最外层电子排布式为n s n n p n，B的氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐．D元素位于元素周期表中第一长周期，是维持青少年骨骼正常生长发育的重要元素之一，其原子最外层电子数等于最内层电子数．试回答下列问题：(1)C元素基态原子的核外电子排布式是______________________________________．(2)A、B两元素各有多种氢化物，其电子总数为10的氢化物中沸点最高的是______________(填化学式)．(3)下列晶体结构示意图中(黑点表示阳离子，白点表示阴离子)，能表示C与D形成的离子化合物结构的是____________________________________________________________ (填字母标号“a”或“b”)．解析：由信息“A元素基态原子的最外层电子排布为n s n n p n”可推知n s轨道已经填满电子，所以n＝2，故A元素原子的核外电子排布式为1s22s22p2，即A为碳元素；由信息“B 的氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐”可推知B为氮元素；由“D元素位于元素周期表中第一长周期，是维持青少年骨骼正常生长发育的重要元素之一”推知D为钙元素；由“A、B原子的最外层电子数之和等于C、D原子的最外层电子数之和”可推知C 元素最外层电子数＝4＋5－2＝7，所以与A、B同周期的C为氟元素．A、B形成的氢化物且含有10个电子的分子是CH4和NH3，CH4的沸点比NH3的沸点低；C与D形成的离子化合物的化学式是CaF2，图a中Ca2＋和F－的个数比为1∶1，图b 中Ca2＋和F－的个数比为1∶2，故b图表示的是CaF2的结构．答案：(1)1s22s22p5(2)NH3(3)b10．(2010·山东高考)碳族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb.(1)碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过________杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠________结合在一起．(2)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为________________．(3)用价电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br键的键角________120°(填“＞”、“＜”或“＝”)．(4)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4＋处于立方晶胞顶点，Ba2＋处于晶胞中心，O 2－处于晶胞棱边中心．该化合物化学式为________，每个Ba 2＋与________个O 2－配位．解析：本题以第ⅣA 族元素为载体，考查考生对选修3《物质结构与性质》知识的综合应用能力．(1)石墨晶体是混合型晶体，同一层内碳原子之间以共价键结合成正六边形结构，层与层之间通过范德华力结合，故碳纳米管中碳原子的杂化方式为sp 2杂化，层与层之间靠范德华力结合．(2)电负性越大，非金属性越强，即吸引电子对的能力越强，故电负性的大小关系为C ＞H ＞Si.(3)在SnBr 2分子中，中心原子Sn 有2对成键电子，1对孤对电子，采用sp 2杂化，因孤对电子对成键电子的影响，使键角小于120°.(4)1个晶胞中有1个Ba 2＋，Pb 4＋的个数为8×18＝1，O 2－的个数为12×14＝3，故化学式为BaPbO 3.每个Ba 2＋与12个O 2－配位．答案：(1)sp 2 分子间作用力(或：范德华力)(2)C ＞H ＞Si (3)＜ (4)BaPbO 3 1211．(2010·福建高考)(1)中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为：2KNO 3＋3C ＋S=====引燃A ＋N 2↑＋3CO 2↑(已配平)①除S 外，上列元素的电负性从大到小依次为________．②在生成物中，A 的晶体类型为________，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为________．③已知CN －与N 2结构相似，推算HCN 分子中σ键与π键数目之比为________．(2)原子序数小于36的元素Q 和T ，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T 比Q 多2.T 的基态原子外围电子(价电子)排布式为________，Q 2＋的未成对电子数是________．(3)在CrCl 3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCl n (H 2O)6－n ]x ＋(n 和x 均为正整数)的配离子，将其通过氢离子交换树脂(R —H)，可发生离子交换反应：[CrCl n (H 2O)6－n ]x ＋＋x R —H ―→R x [CrCl n (H 2O)6－n ]＋x H ＋交换出来的H ＋经中和滴定，即可求出x 和n ，确定配离子的组成．将含0.001 5 mol [CrCl n (H 2O)6－n ]x ＋的溶液，与R —H 完全交换后，中和生成的H ＋需浓度为0.120 0 mol·L －1 NaOH 溶液25.00 mL ，可知该配离子的化学式为________．解析：本题考查元素的性质、化学键的类型、配合物理论等，意在考查考生综合运用物质结构与性质知识的能力．(1)①除S 外，上列元素为C 、N 、O 、K ，根据元素电负性的递变规律，电负性强的元素主要位于元素周期表的右上方，则电负性大小顺序为：O>N>C>K.②根据原子守恒，知A为K2S，其为离子晶体．生成物中只有CO2含极性共价键，C原子的轨道杂化类型为sp1.③HCN的分子结构为H—C≡N，其中C—H键为σ键，C≡N键中含1个σ键和2个π键，故σ键和π键数目之比为1∶1.(2)根据Q、T既处于同一周期又处于同一族，则位于ⅤⅢ族，由于Q、T原子序数小于36，且原子序数T比Q多2，则Q为Fe，T为Ni.Ni的基态原子外围电子排布式为3d84s2，Fe2＋的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d6，只有3d轨道上有4个未成对电子．(3)根据提供数据，该配离子通过离子交换树脂后生成的n(H＋)＝0.120 0 mol·L－1×0.025 L＝0.003 mol，则1∶x＝0.001 5∶0.003，解得x＝2.则该配离子的化学式为[CrCl(H2O)5]2＋.答案：(1)①O>N>C>K②离子晶体sp1③1∶1(2)3d84s24(3)[CrCl(H2O)5]2＋12．(2010·镇江模拟)钴(Co)在工业与科研上有多种用途，同时也是维生素B12的组成元素．(1)钴在元素周期表中位于________周期________族，其基态原子核外电子排布式为________________________________________________________________________．(2)Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知两种配合物的分子式分别为[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br，在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生________色沉淀；在第二种配合物的溶液中加入AgNO3溶液时，产生________色沉淀．(3)钴单质晶胞为面心立方晶胞，则1个钴晶胞中含有的钴原子数为________．如图是另一种金属矿物闪锌矿的晶胞结构示意图，图中黑色小球代表锌原子，灰色小球代表硫原子，则闪锌矿的化学式为_____ __________________________________________________．答案：(1)第4第Ⅷ1s22s22p63s23p63d74s2(2)白淡黄(3)4ZnS13．(2011·东北名校联考)Ⅰ.价电子(最外层电子)数和重原子(即比氢重的原子)数相同的分子(或离子)互称等电子体．等电子体的结构相似、物理性质相近，称为等电子原理．如N2和CO为等电子体，下表为部分元素等电子体的分类和空间构型表：根据上述信息，回答下列问题：(1)写出分子或离子的空间构型：IO－3______________；SiO2－3______________；(2)由第1、2周期元素组成，与氧化性最强的单质分子具有相同核外电子数的分子有N2H4、________、________(写两种)；(3)根据题给信息分析，SiC与AlN硬度大，熔点高，它们物理性质相似的原因是________________________________________________________________________．Ⅱ.(1)下列表示铜原子堆积方式的是________；(2)写出Cu2＋的电子排布式__________________________________________________；(3)NH3分子中的N原子杂化轨道类型是________，写出在硫酸铜溶液中通入足量的NH3得到深蓝色溶液的离子方程式________________________________________________．答案：Ⅰ.(1)三角锥形平面三角形(2)H2O2C2H6(3)它们互为等电子体Ⅱ.(1)D(2)1s22s22p63s23p63d9(3)sp3Cu2＋＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋14．氮是地球上极为丰富的元素．(1)Li3N晶体中氮以N3－存在，基态N3－的电子排布式为________________________________________________________________________.(2)N≡N的键能为942 kJ·mol－1，N—N单键的键能为247 kJ·mol－1，计算说明N2中的________键比________键稳定(填“σ”或“π”)．(3)(CH3)3NH＋和AlCl－4可形成离子液体．离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂________(填“大”或“小”)，可用作________(填代号)．a．助燃剂b．“绿色”溶剂c．复合材料d．绝热材料(4)X＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－形成的晶体结构如图所示．X的元素符号是________，与同一个N3－相连的X＋有________个．解析：(1)基态N3－有10个电子，根据核外电子排布的规律得1s22s22p6.(2)3 mol N—N单键的键能之和为3 mol×247 kJ·mol－1＝741 kJ，小于1 mol N≡N的键能942 kJ.(3)离子液体由阴、阳离子组成，挥发性小且能溶解许多极性物质．(4)X＋电子充满K、L、M三个电子层，由此得出核外有2＋8＋18＝28个电子，则X 有29个电子是Cu元素．由图可以看出，从每个N3－出来，可以延伸出6条棱，每条棱上都有一个Cu＋.答案：(1)1s22s22p6(2)πσ(3)小b(4)Cu6。
高中化学《第三章 物质的聚集状态与物质性质》综合检测 鲁科版选修3
【四维备课】高中化学《第三章物质的聚集状态与物质性质》综合检测鲁科版选修3(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)1.氮化硼很难熔化，即使在熔融状态下也不导电，加热至3000 ℃方可气化，下列对氮化硼的叙述，正确的是()A．氮化硼是分子晶体B．氮化硼是原子晶体C．氮化硼是离子晶体D．分子式为BN解析：选B。
该晶体熔、沸点很高，说明可能为离子晶体或原子晶体，又因为该晶体在熔融状态下不导电，说明该晶体为原子晶体，化学式是BN。
2.金属晶体具有延展性的原因是()A．金属键很微弱B．金属键没有饱和性C．密堆积层的金属原子容易发生滑动，但不会破坏密堆积的排列方式，也不会破坏金属键D．金属阳离子之间存在斥力解析：选C。
金属晶体具有延展性是由于密堆积层的金属原子受到外力作用时容易发生滑动，但不会破坏密堆积的排列方式，也不会破坏金属键。
3.如表所列有关晶体的说法中，有错误的是()解析：选C。
石墨为混合键型晶体，晶体内作用力含有共价键、范德华力和金属键的特性。
4.下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是()A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅B．CI4>CBr4>CCl4>CF4C．MgO>H2O>N2>O2D．金刚石>生铁>钠>纯铁解析：选B。
A项中物质全部为原子晶体，判断其熔、沸点高低可比较其原子半径：Si>C>O，故键长关系为Si—Si>Si—C>Si—O>C—C，故A项中的熔、沸点顺序错误；B项为同种类型的分子晶体，可比较其相对分子质量大小，相对分子质量越大，熔、沸点越高；C项中，N2与O2为同种类型的分子晶体，O2的熔、沸点比N2高；D项中，熔、沸点关系为金刚石>纯铁>生铁>钠，合金的熔、沸点比纯金属低。
5.金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。
高中化学 第3章 物质的聚集状态与物质性质测评 鲁科版选修3
第3章物质的聚集状态与物质性质(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分。
每小题只有1个选项符合题意)1.现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。
其中如图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。
下列说法正确的是( ) (导学号52720071)A.该物质的分子式为SNB.该物质具有很高的熔点、沸点C.该物质的分子中既有极性键又有非极性键D.该物质与化合物S2N2互为同素异形体解析：图示为分子结构,所以分子式为S4N4,A项错;分子晶体的熔点、沸点一般较低,B项错;从图示看出,分子中存在S—N极性键和S—S非极性键,C正确;同素异形体是同种元素组成的不同单质,D项错。
答案：C2.下列有关物质结构的表述正确的是( )A.次氯酸的电子式B.二氧化硅的分子式SiO2C.硫原子的最外层电子排布式3s23p4D.钠离子的结构示意图 +11解析：次氯酸为共价化合物,H、Cl原子只需形成1对共用电子对即可达到稳定结构,O原子需形成2对共用电子对才可达到稳定结构,故其电子式为,A错误;二氧化硅是原子晶体,其结构中不存在分子,故SiO2不能称为分子式,只能称为化学式,B错误;S是16号元素,其核外电子排布式为1s22s22p63s23p4,C正确;钠离子是钠原子失去了最外层的1个电子,其离子结构示意图为 +11,D错误。
答案：C3.下表中列出了对有关晶体的说明,有错误的是( )解析：石墨是混合键型晶体,晶体内既存在共价键,又有范德华力,同时还有金属键的特性。
答案：C4.下列推论中正确的( )A.SiH4的沸点高于CH4的,可推测PH3的沸点高于NH3的B.N为正四面体,可推测出P也为正四面体结构C.CO2晶体是分子晶体,可推测SiO2晶体也是分子晶体D.C2H6是碳链为直线形的非极性分子,可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子解析：由于NH3分子间存在氢键,沸点反常偏高大于PH3的,A错;N、P是同主族元素,原子结构相似,它们的气态氢化物及其离子N和P结构类似都是正四面体结构,B正确;CO2是分子晶体,而SiO2是原子晶体,C错;C2H6中两个—CH3对称,是非极性分子,而C3H8是锯齿形结构,中间碳原子上极性不能互消,为极性分子,D错。
新教材2023_2024学年高中化学第3章不同聚集状态的物质与性质分层作业14认识晶体课件鲁科版选择
形的性质,适宜条件一般指的是自动结晶析出的条件,A项所述过程不可能
实现;C项中冰是圆形并不是晶体冰本身自发形成的,而是受容器的限制形
成;D项中玻璃是非晶体。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17
4
6
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17
1
三种粒子数目之比为(6× )∶
12
13.铁有δ、γ、α三种同素异形体,其晶胞结构如图所示,设NA为阿伏加德罗
Hale Waihona Puke 常数的值。下列说法正确的是( AD )
A.δ-Fe晶胞中含有2个铁原子,每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个
层结构相同,可知Y为O元素,M为Na元素。单质Na的晶体结构是体心立方
堆积,Na的配位数是8,故A正确;CO2、SiO2、Na2O中分别含有极性键、极
性键、离子键,故B不正确;C2H2的结构式为H—C≡C—H,碳碳三键中含有1
个σ键和2个π键,则乙炔分子中含有3个σ键和2个π键,故C正确;由元素X与Z
任何间隙,D正确。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17
6.下图为一块密度、厚度均匀的矩形样品,长为宽的两倍,若用多用电表沿
两对称轴测其电阻均为R,则这块样品一定是( D )
A.金属
B.半导体
C.非晶体
D.晶体
解析 由于AB=2CD,而AB、CD的电阻却相等,说明样品横向(AB)与纵向
9.X、Y、Z、M为4种短周期元素,X、Y位于同周期且原子半径r(X)>r(Y),
2024_2025学年新教材高中化学第3章不同聚集状态的物质与性质测评含解析鲁科版选择性必修第二册
第3章测评(时间:90分钟分值:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意)1.下列各组物质各自形成晶体,均属于分子晶体的化合物是( )A.NH3、HD、C10H8B.PCl3、CO2、H2SO4C.SO2、SiO2、P2O5l4、Na2S、H2O2中HD为单质,不是化合物,C中SiO2晶体为共价晶体,D中Na2S晶体为离子晶体。
2.下列有关晶体的说法正确的是( )A.分子晶体中分子间作用力越大,分子越稳定B.共价晶体中共价键越强,熔点越高C.冰溶化时水分子中共价键发生断裂D.氯化钠熔化时离子键未被破坏,与分子间作用力无关,A错误;冰溶化时破坏的是分子间作用力,C错误;氯化钠熔化时离子键被破坏,D错误。
3.下列说法中正确的是( )A.离子晶体中每个离子的四周均吸引着6个带相反电荷的离子B.金属导电的缘由是在外加电场的作用下金属产生自由电子,电子定向运动C.分子晶体的熔、沸点低,常温下均呈液态或气态D.共价晶体中的各相邻原子以共价键相结合A,离子晶体中每个离子四周吸引带相反电荷的离子数目与离子半径有关,如一个Cs+可同时吸引8个Cl-;选项B,金属内部的自由电子不是在外加电场的作用下产生的;选项C,分子晶体在常温下也有呈固态的,如I2。
4.下列叙述正确的是( )A.干冰升华时碳氧键发生断裂B.CaO和SiO2晶体中都不存在单个分子C.Na2O与Na2O2所含的化学键类型完全相同D.Br2蒸气被活性炭吸附时共价键被破坏、D项所述变更属于物理变更,化学键均未被破坏;C项,Na2O只含离子键,Na2O2既含有离子键又含有非极性共价键。
5.下列关于晶体的说法正确的组合是( )①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就确定有阴离子③金刚石、晶体硅、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④离子晶体中只有离子键没有共价键,分子晶体中确定没有离子键⑤晶格能由大到小的依次:NaF>NaCl>NaBr>NaI ⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合⑦分子晶体中分子间作用力越大,分子越稳定A.①②③⑥B.①②④C.③⑤⑥⑦D.③⑤,如稀有气体分子是单原子分子,在分子内不存在共价键,故错误。
高中化学 第3章 物质的聚集状态与物质性质 第4节 几类其他聚集状态的物质学业分层测评 鲁科版选修3
几类其他聚集状态的物质(建议用时：45分钟)[学业达标]1．下列物质中，不属于非晶体的是( )A．玻璃B．石蜡和沥青C．塑料D．干冰【解析】干冰属于分子晶体，玻璃、石蜡、沥青、塑料均属于非晶体。
【答案】 D2．物质的非晶体能自动转变为晶体，而晶体却不能自动地转变为非晶体，这说明( ) A．非晶体是不稳定的，处于非晶体时能量大B．晶体是稳定的，处于晶体时能量大C．非晶体是不稳定的，处于非晶体时能量小D．晶体是不稳定的，处于非晶体时能量小【解析】根据“非晶体能自动转变为晶体”可知，非晶体不稳定；能量越低越稳定，说明非晶体是处于高能量状态，转变为晶体后趋向于低能量的稳定状态。
【答案】 A3．下列关于各向异性的描述中正确的是 ( )A．各向异性是指非晶体没有规则的几何形状B．各向异性是指非晶体的物理性质与方向的关系C．各向异性是指非晶体的内部结构与方向有关D．各向异性是指晶体的物理性质与方向的关系【解析】各向异性指晶体在不同的方向上表现出不同的物理性质。
【答案】 D4．下列有关等离子体的叙述，不正确的是( )A．等离子体是物质的另一种聚集状态B．等离子体是很好的导体C．水可能形成等离子体状态D．等离子体中的微粒不带电荷【解析】等离子体中的微粒带有电荷，而且能自由移动，所以等离子体具有良好的导电性。
【答案】 D5．(2016·莱芜高二检测)电子表、电子计算器、电脑显示器都运用了液晶材料显示图像和文字。
有关其显示原理的叙述中，正确的是( )A．施加电压时，液晶分子沿垂直于电场方向排列B．移去电压后，液晶分子恢复到原来状态C．施加电场时，液晶分子恢复到原来状态D．移去电场后，液晶分子沿电场方向排列【解析】液晶的显示原理为施加电压时，液晶分子沿电场方向排列；移去电场后，液晶分子恢复到原来状态。
【答案】 B6.关于纳米材料，下列说法正确的是 ( )①纳米材料可大大提高材料的强度和硬度②纳米材料可提高材料的磁性③纳米材料能制作高贮存密度的量子磁盘④纳米机器人“医生”能进入人体杀死癌细胞⑤纳米是长度单位A．①②③④⑤B．②③④C．②③④⑤D．①②③④【解析】纳米材料的性能包括提高材料的强度、硬度、改变颜色、增强磁性等。
高中化学第3章物质的聚集状态与物质性质章末综合测评鲁科版选修3
章末综合测评(三) 物质的聚集状态与物质性质(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．下列晶体为分子晶体的是( )A．CaF2B．CH4D．Na2O2C．SiO2【解析】CH4晶体为分子晶体。
CaF2晶体、Na2O2晶体为离子晶体。
SiO2晶体为原子晶体。
【答案】B 2．下列晶体中，其中任何一个原子都被相邻四个相同原子包围，以共价键形式结合形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是 ( )B．石墨A．四氯化碳D．水晶C．硅晶体【解析】四氯化碳晶体中一个碳原子被4个氯原子包围；石墨晶体中一个碳原子被3个碳原子包围，为层状结构；硅晶体中每个硅原子被4个硅原子包围(与金刚石的晶体结构相似)，为空间网状结构；水晶晶体中一个硅原子被4个氧原子包围，一个氧原子被2个硅原子包围，为空间网状结构。
【答案】C3．下列有关晶体的说法中正确的是( )A．氯化钾溶于水时离子键未被破坏B．金属晶体中金属键越强，熔点越高C．冰融化时分子中共价键发生断裂D．分子间作用力越大，分子越稳定【解析】氯化钾溶于水时离子键被破坏，A错；冰融化时破坏的是分子间作用力而共价键没有发生断裂，C错；分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高，分子间作用力与分子稳定性无关，D错。
【答案】B4．下列说法中，正确的是( )A．分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定B．具有高熔、沸点的晶体一定是离子晶体或原子晶体C．与单晶硅晶体结构相似的晶体属于原子晶体D．同族元素的氧化物形成的晶体类型相同【解析】A项，分子间作用力只影响分子晶体的物理性质，与分子稳定性无关；B项，有些金属晶体也具有高熔、沸点，如钨等；C项，单晶硅为原子晶体，与其晶体结构相似的晶体属于原子晶体；D项，CO2、SiO2分别属于分子晶体、原子晶体。
【答案】C 5．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是( )A．液溴和苯分别受热变为气体B．干冰和氯化铵分别受热熔化C．二氧化硅和铁分别受热熔化D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中【解析】液溴和苯受热变为气体，克服的是分子间作用力；干冰和氯化铵分别为分子晶体和离子晶体，受热熔化时分别克服分子间作用力和离子键；二氧化硅和铁分别为原子晶体和金属晶体，受热熔化分别克服共价键和金属键；食盐和葡萄糖分别属于离子晶体和分子晶体，溶解于水克服离子键和分子间作用力。
2017-2018年高中化学 第3章 物质的聚集状态与物质性质 第3节 原子晶体与分子晶体学业分层测
学业分层测评(十三) 原子晶体与分子晶体(建议用时：45分钟)[学业达标]1．1999年美国《科学》杂志报道：在40 GPa高压下，用激光器加热到1800 K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断中不正确的是( )A．原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬度B．原子晶体干冰易汽化，可用作制冷材料C．原子晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料D．每摩尔原子晶体干冰中含4 mol C—O键【解析】既然干冰是原子晶体，所以可将干冰类比成原子晶体SiO2，具有熔点高，硬度大，耐磨等性质。
每摩尔SiO2中有4 mol Si—O键，所以D项也正确。
【答案】 B2．下列晶体的结构不遵循“紧密堆积”原则的是( )A．金属铜B．氯化钠C．金刚石D．干冰【解析】金属键、离子键、范德华力均没有方向性，而共价键有方向性。
【答案】 C3．金刚石晶胞如图，属于一个金刚石晶胞的碳原子数为( )A．18 B．16C．10 D．8【解析】从晶胞上看8个顶点各有1个C原子，属于该晶胞的部分相当于只有1个，6个面上相当于有3个，晶胞内部还有4个，故属于该晶胞的碳原子数为8个。
【答案】 D4．在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于( )A．分子晶体B．原子晶体C．离子晶体D．何种晶体无法判断【解析】因该化合物在常温时为气态，说明熔、沸点很低，具有分子晶体的性质。
【答案】 A5．下列物质变化时，需克服的作用力不属于化学键的是( )A．HCl溶于水B．I2升华C．H2O电解D．烧碱熔化【解析】A项破坏H—Cl键；C项破坏H—O键；D项破坏离子键；B项破坏范德华力。
【答案】 B6．金刚石和石墨两种晶体中，每个最小的碳环里所包含的碳原子数( )A．前者多B．后者多C．相等D．无法确定【解析】二者都是6个。
【答案】 C7．石墨晶体具有一些独特的性质，质地较软，但熔点很高，还具有导电性，这主要是因为石墨具有一种独特的结构，石墨晶体是( )A．原子晶体B．金属晶体C．分子晶体D．前三种晶体的混合型【答案】 D8．关于SiO2晶体的叙述正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的数值)( )A．通常状况下，60 g SiO2晶体中含有的分子数为N AB．60 g SiO2晶体中，含有2N A个Si－O键C．晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点D．SiO2晶体中含有1个硅原子，2个氧原子【解析】60 g SiO2晶体即1 mol SiO2，原子晶体不是由分子构成的；1 mol SiO2晶体中含有Si－O键数目为4 mol(每个硅原子、氧原子分别含有4个、2个未成对电子，各拿出一个单电子形成Si－O共价键)，含4N A个Si－O键；SiO2晶体中含有无数的硅原子和氧原子，只是硅氧原子个数比为1∶2。
高中化学第3章物质的聚集状态与物质性质3.1认识晶体学业分层测评鲁科版选修320170922336
认识晶体(建议用时：45分钟)[学业达标]1．下列叙述中，不正确的是( )A．具有规则几何外形的固体一定是晶体B．晶体内部粒子按一定的规律周期性重复排列C．具有各向异性的固体一定是晶体D．依据构成微粒的作用力不同可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体【解析】有些人工加工而成的固体也具有规则几何外形和高度对称性，所以A选项错误；晶体所具有的规则几何外形、各向异性和特定的对称性是其内部微粒规律性排列的外部反映，因此B、C选项正确；晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体的依据是构成晶体的微粒及微粒间的相互作用力，因此D选项正确。
【答案】 A2．下列关于晶体与非晶体的说法正确的是( )A．晶体一定比非晶体的熔点高B．晶体有自范性但排列无序C．非晶体无自范性而且排列无序D．固体SiO2一定是晶体【解析】非晶体无固定熔沸点，A错；二氧化硅有非晶态二氧化硅和晶态二氧化硅，D错。
【答案】 C3．多数晶体中的微观粒子服从紧密堆积原理的根本原因是( )A．便于形成规则的几何外形B．微观粒子结合得越紧密，体系总能量越低，体系就越稳定C．便于使晶体具有对称性D．为了使晶体具有各向异性【解析】能量越低物质越稳定。
【答案】 B4．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是( )A．测定熔点、沸点B．观察外形C．对固体进行X射线衍射实验D．通过比较硬度确定【解析】从外形和某些物理性质可以初步鉴别晶体和非晶体，但并不一定可靠。
区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验，所以只有C选项正确。
【答案】 C5．金属晶体、离子晶体和分子晶体采取密堆积方式的原因是( )A．构成晶体的微粒均可视为圆球B．金属键、离子键、分子间作用力均无饱和性和方向性C．三种晶体的构成微粒相同D．三种晶体的构成微粒多少及相互作用力相同【解析】金属键、离子键、分子间作用力均无方向性和饱和性，趋向于使原子、离子或分子吸引尽可能多的其他原子、离子或分子分布于周围并以密堆积的方式降低体系的能量使体系变得较稳定。
高二化学物质的聚集状态与物质的性质试题答案及解析
高二化学物质的聚集状态与物质的性质试题答案及解析1.下列描述中正确的是A．CS2为V形的极性分子B．ClO3-的空间构型为平面三角形C．SF6中的空间构型为正四面体形D．SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化【答案】D【解析】A、CS2为直线型的非极性分子，错误。
B、ClO3-的空间构型为三棱锥型。
错误。
C、SF6中的空间构型为正八面体型。
错误。
D、SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化。
正确。
【考点】考查物质微粒的空间构型的知识。
2.关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是A．配位体是Cl－和H2O，配位数是9B．中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋C．内界和外界中的Cl－的数目比是1：2D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀【答案】C【解析】A、由化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O可知：该物质的配位体是Cl－和H2O，配位数是6.错误。
B、根据化合物的化合价的代数和为0可知：中心离子是Ti3＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋.错误。
C、在络离子内界的Cl－的数目是1，在络离子外界中的Cl－的数目2.所以比是1：2。
正确。
D、由于络离子有其特殊的稳定性，所以加入足量AgNO3溶液，有2/3的Cl－被沉淀。
错误。
【考点】考查有关络合物的知识。
3.下列物质中不存在氢键的是A．水B．甲醇C．乙醇D．乙烷【答案】D【解析】由于C原子的电负性小，因此在乙烷的分子之间不存在氢键；而在水、甲醇及乙醇的分子内由于都含有电负性大，原子半径又较小的O原子，所以分子与分子之间都存在氢键。
因此选项为D。
【考点】考查氢键的形成及判断的知识。
4.下列说法正确的是（）A．H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键。
B．HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高。
C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力。
鲁科版高中化学选修三第三章 《物质的聚集状态与物质性质》 测试题.docx
高中化学学习材料唐玲出品第三章《物质的聚集状态与物质性质》测试题Ⅰ卷一、选择题：（本题共16小题，每小题3分。
共48分，每小题只有一个正确答案）1．下列物质性质变化规律正确的是A．金属Na、Mg、Al的硬度依次降低 B．HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低C．干冰、钠、冰的熔点依次降低 D．O、F、H的原子半径依次减小2．下列性质中，能较充分说明某晶体是离子晶体的是A．具有高的熔点B．固态不导电，水溶液能导电C．可溶于水D．固态不导电，熔化状态能导电3．下列叙述中正确的是A．离子晶体中肯定不含非极性共价键B．原子晶体的熔点肯定高于其他晶体C．由分子组成的物质其熔点一定较低D．原子晶体中除去极性共价键外不可能存在其他类型的化学键4．碳化硅这种结构类似于金刚石的晶体，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。
在下列三种晶体①金刚石②晶体硅③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是A．①③②B．②③①C．③①②D．②①③5．结合课本上干冰晶体图分析每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子数目为A．6 B．8 C．10 D．126．下列说法正确的是A．金属原子的价电子数越多，它的金属性越强B．在化学反应中金属单质都是还原剂，非金属单质都是氧化剂C．某晶体中含有阳离子必含有阴离子D．如果金属失去自由电子，金属晶体将不复存在7．下列有关金属元素特征的叙述正确的是A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素在一般化合物中只显正价C．金属元素在不同化合物中的化合价均不同D．金属元素的单质在常温下均为金属晶体8．有关等离子体的叙述，不正确的是A．等离子体是物质的另一种聚集状态 B．等离子体是很好的导体C．水这种物质不可能形成等离子体状态 D．等离子体的用途十分广泛9．四氯化硅的结构与四氯化碳类似，对其性质的推断：①是分子晶体，②常温下为液态，③由极性键构成的非极性分子，④熔沸点高于四氯化碳，其中正确的是A．① B．①③ C．②③ D．①②③④10．下列物质中，既含极性键又含配位键的离子晶体是A．Ba(OH)2 B．H2SO4 C (NH4)2SO4 D．CaF211．下列说法中正确的是A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构；B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ；C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个；D．由原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度。
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学业分层测评(十三) 原子晶体与分子晶体(建议用时：45分钟)[学业达标]1．(2016·无锡高二质检)1999年美国《科学》杂志报道：在40 GPa高压下，用激光器加热到1800 K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断中不正确的是()A．原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬度B．原子晶体干冰易汽化，可用作制冷材料C．原子晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料D．每摩尔原子晶体干冰中含4 mol C—O键【解析】既然干冰是原子晶体，所以可将干冰类比成原子晶体SiO2，具有熔点高，硬度大，耐磨等性质。
每摩尔SiO2中有4 mol Si—O键，所以D项也正确。
【答案】 B2．下列晶体的结构不遵循“紧密堆积”原则的是()A．金属铜B．氯化钠C．金刚石D．干冰【解析】金属键、离子键、范德华力均没有方向性，而共价键有方向性。
【答案】 C3．金刚石晶胞如图，属于一个金刚石晶胞的碳原子数为()A．18 B．16C．10 D．8【解析】从晶胞上看8个顶点各有1个C原子，属于该晶胞的部分相当于只有1个，6个面上相当于有3个，晶胞内部还有4个，故属于该晶胞的碳原子数为8个。
【答案】 D4．在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于()A．分子晶体B．原子晶体C．离子晶体D．何种晶体无法判断【解析】因该化合物在常温时为气态，说明熔、沸点很低，具有分子晶体的性质。
【答案】 A5．(2016·宁波高二质检)下列物质变化时，需克服的作用力不属于化学键的是()A．HCl溶于水B．I2升华C．H2O电解D．烧碱熔化【解析】A项破坏H—Cl键；C项破坏H—O键；D项破坏离子键；B项破坏范德华力。
【答案】 B6．金刚石和石墨两种晶体中，每个最小的碳环里所包含的碳原子数() A．前者多B．后者多C．相等D．无法确定【解析】二者都是6个。
【答案】 C7．石墨晶体具有一些独特的性质，质地较软，但熔点很高，还具有导电性，这主要是因为石墨具有一种独特的结构，石墨晶体是()A．原子晶体B．金属晶体C．分子晶体D．前三种晶体的混合型【答案】 D8．关于SiO2晶体的叙述正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的数值)() A．通常状况下，60 g SiO2晶体中含有的分子数为N AB．60 g SiO2晶体中，含有2N A个Si－O键C．晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点D．SiO2晶体中含有1个硅原子，2个氧原子【解析】60 g SiO2晶体即1 mol SiO2，原子晶体不是由分子构成的；1 mol SiO2晶体中含有Si－O键数目为4 mol(每个硅原子、氧原子分别含有4个、2个未成对电子，各拿出一个单电子形成Si－O共价键)，含4N A个Si－O键；SiO2晶体中含有无数的硅原子和氧原子，只是硅氧原子个数比为1∶2。
【答案】 C9．如图为冰的一种骨架形式，依此为单位向空间延伸，请问该冰中的每个水分子有几个氢键()A．2 B．4C．8 D．12【解析】每个水分子与四个方向的其他4个水分子形成氢键，因此每个水分子具有的氢键个数为4×1/2＝2。
【答案】 A10.(1)右图为干冰的晶胞结构，观察图形，确定在干冰中每个CO2分子周围有________个与之紧邻且等距离的CO2分子。
在干冰中撒入镁粉，用红热的铁棒引燃后，再盖上另一块干冰，出现的现象为______________________，反应的化学方程式是_____________________________________________。
(2)下列三种晶体①CO2②CS2③SiO2的熔点由高到低的顺序是________＞________＞________(用序号填空)，其原因是________________。
【解析】(1)以晶胞中的任意一个顶点为坐标原点，以通过该顶点的三条棱边为坐标轴建立起一个三维直角坐标系，在坐标原点的周围可以无隙并置8个晶胞，这样在每一个坐标轴上都可以看到有两个与坐标原点上的CO2分子等距离的CO2分子，但是这些CO2分子与坐标原点上的CO2分子的距离并不是最近的。
与坐标原点上的CO2分子最近的CO2分子应该是每一个晶胞的面心上的，其距离应是前者的22，每个CO2分子周围共有12个这样的CO2分子。
(2)一般来说，原子晶体的熔点高于分子晶体的熔点，因为原子晶体熔化时要破坏共价键，而分子晶体熔化时只是克服分子间作用力，分子间作用力比共价键弱得多。
如果同为分子晶体，当分子的组成和结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高。
【答案】 (1)12 镁粉在干冰中继续燃烧，发出耀眼的白光，并有黑色物质生成 2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C(2)③ ② ① SiO 2是原子晶体，CO 2、CS 2是分子晶体，所以SiO 2熔点最高；CO 2和CS 2组成和结构相似，且CS 2的相对分子质量大于CO 2的相对分子质量，所以CS 2的熔点高于CO 211．已知氯化铝的熔点为190 ℃(2.02×105 Pa)，但它在180 ℃和常压下即开始升华。
(1)氯化铝是________晶体(填“离子”或“分子”)。
(2)在500 ℃，1.01×105 Pa 时，氯化铝的蒸气密度(换算成标准状况)为11.92 g·L －1，且已知它的结构中还含有配位键，氯化铝的结构式为________。
(3)设计一个更可靠的实验，证明氯化铝是离子晶体还是分子晶体，你的实验是_____________________________________________________________。
【解析】 分子晶体的熔点较低，AlCl 3的熔点也仅有190 ℃，而且它还能升华，这就充分说明AlCl 3是分子晶体。
AlCl 3蒸气的相对分子质量＝11.92×22.4≈267，则1个氯化铝蒸气分子是由2个AlCl 3构成的。
【答案】 (1)分子 (2)(3)在加压条件下加热至熔融，测其导电性，若导电，则是离子晶体；若不导电，则为分子晶体12．(2016·南京高二检测)氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定。
【导学号：66240030】(1)氮化硅晶体属于________晶体。
(2)下列物质熔化时，所克服的微粒间作用力与氮化硅熔化时所克服的微粒间作用力相同的是________(填编号)。
①单质I 2和金刚石 ②晶体硅和二氧化硅 ③冰和干冰 ④金刚石和碳化硅(3)已知氮化硅的晶体结构中，原子间都以单键相连，且氮原子与氮原子、硅原子与硅原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构，请写出氮化硅的化学式：________。
(4)现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得到较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为___________________________________________________________________________________________。
【解析】 (1)这是一道信息题，从题给信息知氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，应是原子晶体。
(2)氮化硅熔化时所克服的微粒间作用力为共价键，所给的4组物质中，单质I 2、冰和干冰都是分子晶体，只需破坏范德华力。
(3)氮化硅的晶体结构中，原子间都以单键相连，且氮原子和氮原子、硅原子和硅原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构，因此氮化硅的化学式为Si 3N 4。
【答案】 (1)原子 (2)②④ (3)Si 3N 4(4)3SiCl 4＋2N 2＋6H 2=====高温Si 3N 4＋12HCl[能力提升]13．下列关于原子晶体和分子晶体的说法不正确的是( )A ．原子晶体硬度通常比分子晶体大B ．原子晶体的熔点、沸点较高C ．分子晶体有些溶于水时导电D ．金刚石、水晶和干冰属于原子晶体【解析】 原子晶体的硬度、熔点、沸点通常比分子晶体大；分子晶体熔融或晶体时不导电，但有的溶于水能导电，如H 2SO 4等；干冰属于分子晶体。
【答案】 D14．通常情况下，氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如图所示：下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是()A．同一主族的元素与另一相同元素所形成的化学式相似的物质不一定具有相同的晶体结构B．氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都有立方的晶胞结构，它们具有相似的物理性质C．二氧化碳晶体是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，而且也存在共价键D．二氧化硅晶体不是密堆积结构【解析】SiO2和CO2的化学式相似，但其晶体结构不同，A项正确；二氧化碳为分子晶体，因此分子间存在分子间作用力，而分子内部碳原子和氧原子间形成共价键，氯化钠和氯化铯为离子晶体，所以三者物理性质不同，B项错误，C项正确；由于共价键具有方向性和饱和性，由此形成的晶体不是密堆积结构，D项正确。
【答案】 B15．(2016·正定中学高二月考)正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子之间通过氢键相连(层状结构如图所示，图中“虚线”表示氢键)。
下列有关说法正确的是()A．含1 mol H3BO3的晶体中有6 mol氢键B．分子中硼原子、氧原子最外层均为8e－的稳定结构C．正硼酸晶体属于原子晶体D．H3BO3分子的稳定性与氢键无关【解析】每个H3BO3分子能形成6个氢键，属于该分子的氢键占12，即1 molH3BO3晶体含有3 mol氢键；分子中B原子最外层有6个电子；由题干“分子之间通过氢键相连”知该晶体是由分子构成的，属分子晶体；H3BO3的稳定性与化学键强弱有关，与氢键无关。
【答案】 D16．C60、金刚石和石墨的结构模型如下图所示(石墨仅表示其中的一层结构)：(1)C60、金刚石和石墨三者的关系互为________。
A．同分异构体B．同素异形体C．同系物D．同位素(2)固态时，C60属于________(填“原子”或“分子”)晶体，C60分子中含有双键和单键，推测C60跟F2_______(填“能”或“否”)发生加成反应。
C60固体与金刚石熔点更高的是________，原因是______________________ ___________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)硅晶体的结构跟金刚石相似，但其最高价氧化物的物理性质差别较大，是因为SiO2是________晶体，CO2是________晶体。