第六章第2节溶液组成的表示2 (2)
沪教版初三化学之6.2溶液组成的表示(第2课时)学案
第二节 溶液组成的表示（第2课时）【学习目标】1.知道溶质质量分数与溶液浓稀的关系。
2.掌握溶质质量分数的概念3.掌握溶质质量分数与溶液的稀释和浓缩的计算 【学习重点】掌握溶质质量分数与溶液的稀释和浓缩的计算【学习难点】掌握与溶液溶质质量分数有关计算题的关键：找准题目中的不变量。
【学习过程】 一、回顾、预习与交流【旧知回顾】：硫酸铜溶液的溶质是 ，溶剂是 。
盐酸溶液的溶质是 ，溶剂是 。
铁与稀硫酸恰好完全反应后，溶质是 ，溶剂是 。
30g 植物油与10g 汽油形成的溶液，溶质是 ，溶剂是 。
30g 酒精与10g 水形成的溶液，溶质是 ，溶剂是 。
白磷溶解于二硫化碳中，叫做 溶液 氧化钙溶于足量的水中，叫做 溶液 【新知导学】：溶液组成的表示方法：阅读教材P161-162，（注：ω是希腊小写字母，读作欧米伽）二、合作、研讨与点拨 活动一、根据公式完成下列问题溶质/g 溶剂/g 溶液/g ω（溶质） 蔗糖溶液（1） 10 90 蔗糖溶液（2） 10 40 蔗糖溶液（3） 60 40 蔗糖溶液（4）2080(2) 某食盐水的溶质质量分数为25%，它表示什么含义？ 食盐 水 食盐水ω（食盐）100g 5% 8g20%活动二、有关溶液的基本计算例1：冬天，人们常给皮肤上抹上一点甘油溶液，使皮肤保持润湿。
用400ｇ甘油溶解在100ｇ水中，配制的甘油溶液护肤效果最佳。
该甘油溶液的溶质质量分数是多少？例2：溶液在生产和科研中具有广泛的用途。
在农业上，为了选种子，需要配制16％的食盐溶液。
现有32㎏食盐固体，可配制多少㎏这样的食盐溶液？需水的质量是多少？ 活动三、涉及溶液稀释、浓缩的计算将100 g 20%的氯化钠溶液作如下改变，分析下表中各种量的变化，用“增加”、“减小”、“不变”填空。
%⨯ = ） 溶液的溶质质量分数（ ）（）（ 100 ω%归纳：稀释前溶质的质量 稀释后溶质的质量 浓缩前溶质的质量 浓缩后溶质的质量 从溶液中取出部分后 不变例3：实验室使用的稀硫酸，通常都是将市售浓硫酸用水稀释而成的。
溶液组成的表示教学案
第六章溶解现象第二节溶液组成的表示方法（第1课时）【教学目标：】1．溶液的组成，溶质、溶剂与溶液三者的关系；2．掌握一种溶液组成的表示方法；3．能进行溶质质量分数的简单计算；4．初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
【重点：】溶液的组成，溶质质量分数的简单计算。
【难点：】溶液的组成，溶质质量分数的简单计算。
【教学过程：】一、溶液的组成1、溶液是由和组成的。
被溶解的物质叫做，溶解溶质的物质叫做。
2、溶液、溶质、溶剂之间的量的关系溶液的质量= +溶液的体积______溶质体积 + 溶剂体积（填“=”或“≠”）2.水、酒精、汽油是常用的溶剂；3.除特别说明，一般人们所说的溶液都是指水溶液。
注：溶质、溶剂的判断根据名称。
“溶质的溶剂溶液”，溶质在前，溶剂在后，如：碘酒，碘是溶质，酒精是溶剂。
如未说明溶剂，则溶剂为水。
②如固体、气体溶于液体，固体、气体为溶质，液体为溶剂。
③两种液体组成的溶液，量多的为溶剂，量少的为溶质。
若有水，无论量多少，水都是溶剂。
1.溶质质量分数指与之比。
（常用百分数表示）2.公式：溶液中溶质质量分数＝×100%＝×100%注：①单位要统一；②溶质的质量必须是溶解的那部分的质量，没有溶解的不能算在内；③用百分数表示；④溶液的质量是指该溶剂质量和全部溶质（可能一种可能多种）质量之和。
⑤如物质与水发生反应，则溶质为生成物，应用化学方程式算出生成物的质量、反应后的溶液质量，再代入公式计算。
溶质质量=溶液质量=例1：求4g氢氧化钠固体溶解在46g水中得到的氢氧化钠溶液的溶质质量分数？例2：向溶质质量分数为20%的蔗糖溶液中加5g蔗糖，再加20g水，求所得溶液的溶质质量分数【随堂练习】：1.说出下列溶液中的溶质、溶剂：糖水、；稀硫酸、；澄清石灰水、；硫酸铜溶液、；碘酒、；质量分数为75%乙醇溶液、；2. 溶液在日常生活中应用广泛。
下列对溶液的有关说法正确的是（ ）A ．溶液都是无色、透明的液体B ．溶液中只能有一种溶质C ．溶液中各部分密度不同D ．溶液中各部分性质相同3．一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5 g ，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水 （ ）A ．1.5mLB ．2mLC ．3mLD ．4mL4.酒精（C 2H 5OH ）的某种水溶液，溶质和溶剂中氢原子个数相等，则该溶液中溶质的质量分数为 （ ）A ．23%B ．46%C ．55%D ．72%5．将10 g NaCl 完全溶解于100 g 水中，所得溶液中溶质的质量分数（ ）A 、等于10%B 、大于10%C 、小于10%D 、无法比较6．从1 L10%的NaOH 溶液中取出100 mL ，这100 mL 溶液中溶质的质量分数为（ ）A 、90%B 、1%C 、11.1%D 、10%7．50 g 15% 的氯化铵溶液中，含氯化铵的质量为（ ）A 、42.5 gB 、7.5 gC 、4.25 gD 、75 g8．下列硝酸钾溶液中，硝酸钾质量分数最大的是（ ）A 、20 g 硝酸钾溶于80 g 水中B 、80 g 硝酸钾溶液中含硝酸钾20 gC 、19 g 水中溶解了6 g 硝酸钾D 、40 g 硝酸钾质量分数为5%的硝酸钾溶液中又溶解了硝酸钾10 g9．常温下，向100 g 质量分数为5%的蔗糖溶液中加入5 g 氯化钠粉末，完全溶解后，溶液中蔗糖的质量分数将（ ）A 、不变B 、增大C 、减小D 、无法判断10．从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2．8克的氯化钾固体。
溶液组成的表示(第一课时)教学案-江苏省句容市2021届沪教版(全国)九年级化学下册
课题：第六章第二节溶液组成的表示课时：第一课时班级：姓名：教学要求：1．知道什么是溶质和溶剂，能区分溶液中的溶质和溶剂；2. 理解溶液的组成溶质、溶剂与溶液三者的关系；3．掌握溶液组成的一种表示方法。
4．能进行溶质质量分数的简单计算；教学重点：溶液中的溶质、溶剂的判断，能进行溶质质量分数的简单计算；教学难点：发生化学反应后形成的溶液中的溶质、溶剂的判断教学设计：一、课前预习1．溶液是由两部分组成的，其中被溶解的物质叫，溶解的物质叫。
2．溶质可以是体、体，也可以是体。
溶剂有多种，可以是水、汽油、酒精等，但在一般情况下都指的是，除特殊说明外。
3．人们把溶液中所含的量叫做溶液的浓度。
人们常用溶液中所含来表示溶液的浓度。
与之比叫做溶液的溶质质量分数，常用表示。
二、教学过程（一）溶液的组成【阅读理解】1.溶液都是由和组成的。
【交流讨论】：你知道下列生活中常见的溶液是哪些物质混合而成的吗？【归纳总结】：2．溶液中溶质与溶剂的判断：当固体溶于液体时，是溶质，是溶剂；当气体溶于液体时，是溶质，是溶剂；当液体溶于液体时，是溶质，是溶剂；如果物质与水混合形成溶液时，通常作溶剂。
3．溶液的命名规律。
如：把白磷溶解在二硫化碳中形成的溶液名称叫。
（二）溶液浓度的表示【讨论交流】1.50毫升酒精和50毫升水混合后的溶液的体积是100毫升吗？为什么？2.一定质量的高锰酸钾溶解到一定量的水中，所得溶液的质量与溶质和溶剂的关系？【学生小结】溶液中存在的一些量的关系：1．溶液的体积不能是和的简单相加2．溶液的质量= +【活动与探究】课本P11—12配制两份蔗糖溶液1．请你猜一猜，下述两个实验所得的糖水哪个更甜一些？2．将实验数据填入【讨论】利用表格中的数据，你能用哪些比值来说明你的猜想？【归纳总结】溶液组成的定量表示方法：在化学上常用溶质质量分数．．．．．．来表示溶液的组成。
叫做溶质的质量分数。
溶质的质量分数=溶质质量分数越大，说明溶液中溶质的越高。
九年级化学册 第六章 溶解现象单元综合测试题 试题
第六章溶解现象第一节物质在水中的分散1.把以下物质混合，能得到溶液的是〔〕A.冰加到水中C.碘参加酒精中2.以下关于溶液的说法中不正确的选项是〔〕A.溶液都是无色透明的C.溶液都是均一、稳定的3.有一瓶蔗糖溶液，以下有关表达正确的选项是〔〕A.下部的溶液比上面的甜B.外界条件不变时，放置一段时间是后一定有蔗糖析出C.上、中、下各局部的密度不同4.洗涤剂能洗去餐具上的油污是因为洗涤剂〔〕C.有乳化功能〔〕A.蔗糖溶液B.食盐溶液6.以下说法正确的选项是〔〕A．溶液一定是均一、无色、稳定的B．均一、稳定的液体一定是溶液C．溶液的溶质一定是固体D．溶液一定是混合物7.场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动罐头使它们混合，罐内饮料的温度就会降低，这种固体物质可能是〔〕A.硝酸铵8.动物摄取食物养料必须经过消化的主要原因是〔〕A.食物充分发生化学反响C.食物分解后，便于吸收D.食物搅拌均匀后，便于吸收9.一装有水的烧杯中悬浮着一个塑料小球，现向烧杯中参加少量食盐固体，那么小球将〔〕A.上浮B.下沉C.不变D.无法判断①味精②酒精③面粉④食用油分别放入水中并搅拌后静置一会儿，会出现沉淀的是，液体出现分层的是，均一、稳定的是。
11.FeCl3溶液是色的，FeCl2溶液是色的，CuSO4溶液是色的，KMnO4溶液是色的，NaCl溶液是色的。
12.大量实验说明，固体物质溶于水，所得溶液的沸点比纯水的，凝固点比纯水的。
这一性质常为人们利用。
例如，冬天在汽车的水箱中参加少量乙二醇之类的化合物，以防止水箱中的水；寒冷的冬季，人们常向公路上的积雪撒些盐，使冰雪很快。
，所以这些物质的水溶液可以。
14.衣服、餐具上的油污可以用参加洗涤剂的水洗掉，是因为洗涤剂具有的功能，它能使植物油而不。
15.日常生活中腌制咸蛋时常用大颗粒的粗盐，欲使其快速溶解，经常采用以下方法：、、。
16.为什么用湿手触摸电器设备容易发生触电事故？17.为什么盛着水的水缸冬季在室外会冻裂，而腌着咸菜的水缸在室外平安过冬？18.在高山上，用普通的锅不易将鸡蛋煮熟。
初中化学_第二节 溶液的定量表示( 一溶液组成的表示方法)教学设计学情分析教材分析课后反思
课题：鲁教版九年级化学第一单元溶液第二节《溶液组成的定量表示》一、溶液组成的表示方法教学设计：一、流程设计二、具体设计课题：鲁教版九年级化学第一单元溶液第二节《溶液组成的定量表示》一、溶液组成的表示方法学情分析：学生通过本单元第一节的学习，已经对溶液的组成、溶质和溶剂有了初步的认识。
在日常生活中学生都有过这样的体会：汤中加入的盐多了就咸，加少了就淡，而汤的咸或淡是由于一定量的汤中含食盐的量的多少决定的。
也就是说学生已经有了关于溶液“定量”的认识，但是这些认识在学生学习本节课之前还是模糊的和不规范的，本节课教学首先应是学生的这些模糊的认识变得清晰，将不规范的变为规范的。
比如：对于其中的变量容易把握不全，考虑溶质、溶剂、溶液三者的量的相互影响时容易顾此失彼。
另外，学生的计算能力也是影响本节内容学习的重要因素。
课题：鲁教版九年级化学第一单元溶液第二节《溶液组成的定量表示》一、溶液组成的表示方法效果分析：整节课以学生最熟悉的果汁入手，从品尝两种不同浓度的果汁甜度差异引发问题研究，通过找标签上的定量标识，到有数据可以自己计算，进而学生运用数学基础寻找多种计算方式，最后归一为化学学科中的溶质质量分数公式。
整节课以果汁为主线索，稀释果汁到不同浓度，又攻克了稀释问题的理解难点，利用微观分析角度突破图示表达溶液组成的难点和计算问题。
最后将稀释问题延伸到课下，为下一节课配制溶液的学习做好铺垫。
1、通过学生根据自己已有数学基础分析糖水的甜度，进而列举多种计算方式，是化解公式难度不可或缺的一步，否则学生对溶质质量分数公式的得出很突兀，甚至很反感，毕竟化学学科的计算是讲究一定生活实际应用价值的。
2、对于溶质质量分数公式的应用以及公式的变式练习，采用自选练习方式是一个较好的教学策略，学生不觉得是在上数学课，而且学生几乎对于含有实际意义的题目也不喜欢用公式固定下来，这样降低了本内容的难度。
3、稀释问题的解决采用微观分析和宏观计算方式，多数学生习惯分步计算，方程式的计算方法则成了易错点。
永定县坎市中学2014届九年级化学第6章第2节 溶液组成的表示(46张)
90ml酒精，10ml水
再思考
1 将锌放到稀硫酸中,反应后所得溶液的溶质是
什么? 反应前的溶质是什么?
2.将二氧化碳溶解到水中后,所得的溶质是什么?
3.将生石灰放到水中,反应后所得溶质是什么?
3. 溶液的读法（也可作溶质与溶剂的判断使用） 1）非水的溶液：读作“溶质的溶剂溶液” 如：碘的酒精溶液 2）水溶液：溶质溶液 如：硫酸铜溶液，氢氧化钠溶液 3）特殊：盐酸，澄清石灰水，氨水等
三、根据化学方程式进行溶质质量分数的计算
解：设恰好完全反应时，耗硫酸的质量为x，同时生成氢气、硫酸锌的质 量分别为y、z
小结
1）根据化学方程式计算使用的数据必须是纯净物的 质量，不能用溶液的质量或体积计算 2）溶液的质量= 反应物质量总和-生成气体的质量-生成沉淀的质量
练习：100g某稀盐酸溶液与25g碳酸钙恰好完全反
（查硫酸密度和溶质质量分数对照表得出：20%的硫酸的密 度为1.14g/cm3，98%的硫酸的密度为1.84g/cm3。） 设：需98%的硫酸的体积为x。
稀释前后溶质 质量在不变!
x × 1.84g/cm3 × 98% = 500 cm3 × 1.14g/cm3 × 20%
稀释前溶液中所含溶质
x = 63.2 cm3
溶质的质量是：
溶剂的质量是：
密度为1.18 g/cm3
情景2．用浓液体配制稀溶液 请你用我刚才实验室中提供的一瓶浓盐酸，来 配制50g溶质质量分数为5%的盐酸溶液,将有关步骤 简要地填在下面的空格中(P13)： 1、计算： 2、量取浓盐酸和水：
3、稀释(配制溶液)：
情景2．用浓液体配制稀溶液
步骤：
50g× 98%=49g
溶质的质量分数＝
整理[理学]第六章 化工基础思考题
![整理[理学]第六章 化工基础思考题](https://img.taocdn.com/s3/m/4d436eb06bec0975f465e222.png)
重点
分值
2
试题：
精馏塔的作用是。
答案与评分标准：
提供气液接触进行传热和传质的场所。（2分）
化工原理试题库卡片
题型
填空
难度
中
章节
第6章第4节
页码
下册p14
知识点
重点
分值
6
试题：
在连续精馏塔内，加料板以上的塔段称为，其作用是
；加料板以下的塔段（包括加料板）称为
，其作用是。
答案与评分标准：
精馏段（1分）提浓上升蒸汽中易挥发组分（2分）
化工原理试题库卡片
题型
填空
难度
中
章节
第6章第4节
页码
下册p12、13
知识点
重点
分值
3
试题：
工业生产中在精馏塔内将过程和
过程有机结合起来而实现操作的。而是精馏与普通精馏的本质区别。
答案与评分标准：
多次部分气化多次部分冷凝
回流（每空1分，共3分）
化工原理试题库卡片
题型
填空
难度
中
章节
第6章第4节
页码
下册p14
答案与评分标准：
（√）（1分）
化工原理试题库卡片
题型
判断
难度
中
章节
第6章第5节
页码
下册p28
知识点
次重点
分值
1
试题：
当精馏操作的回流比减少至最小回流比时，所需理论板数为最
小（）
答案与评分标准：
（×）（1分）
化工原理试题库卡片
题型
判断
难度
中
章节
第6章第5节
页码
下册p24
2020-2021学年新教材高中化学第六章化学反应与能量第二节化学反应的速率与限度课件新人教版必修
2020-2021学年新教材高中化学 第六章 化学反应与能量 第二节 化学反应的速率与限度课件 新人 教版必修2-2020_2021学年新教材高中化学第六章化学反应与能量第二节化学反应的速率与限度课件
新人教版必修2
1
第二节 化学反应的速率与限度
课前自主学习
学习任务一 化学反应的速率 任务驱动: 工业生产中有的反应进行得非常快,如氢气与氯气反应合成氯化氢,有的反应 进行得很慢,如氢气与氮气反应合成氨气。我们通常说前者的化学反应速率大 于后者。什么是化学反应速率?它如何表示和计算呢?
催化剂 在其他条件相同时,使用催化剂能极大地加快反应速率
3.其他因素:反应物的状态、固体表面积、光照等许多因素。
【拓展提升】 (1)一个确定的化学反应涉及反应物、生成物等多种物质,因而定量表示一个 化学反应的反应速率时,必须指明是用哪一种反应物或哪一种生成物来表示。 (2)无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示,其化学反应速率都取正 值,而且是某一段时间内的平均速率,不是某一时刻的瞬时速率。 (3)在一定温度下,对于固体和纯液体物质来说,其单位体积里的物质的量不会 改变,即它们的物质的量浓度为常数,故一般不用固体或纯液体物质来表示反 应速率。
(1)古代的“冰鉴”和现代的冰箱能够较长时间保存食物的原理是什么? 提示:通过降低温度,降低化学反应的速率,起到延长食品保存时间的作用。 (2)生活中用煤粉代替煤块并向炉膛鼓风,可以使炉火更旺,原理是什么? 提示:增大煤与空气的接触面积,加快反应速率。
学习任务二 化学反应的限度 任务驱动: 氯水是实验室常用试剂之一,实验表明新制氯水中含有多种含氯微粒,有Cl2、 HClO、Cl-等。HClO、Cl-是通过氯气与水反应生成的,为什么在溶液中还有Cl2 存在呢?氯水久置后含氯微粒有何变化?
第二节 溶液组成的表示(课时2)
[板书]：
1.溶质质量增大，溶剂质量不变，则溶液质量增大，溶液会变浓。
2.溶质质量减小，溶剂质量不变，则溶液质量减小，溶液会变稀。
3.溶质质量不变，溶剂质量增大，则溶液质量增大，溶液会变稀。
4.溶质质量不变，溶剂质量减小，则溶液质量减小，溶液会变浓。
[目的]：使学生充分理解“溶液组成”的含义，为溶质的质量分数的引出打好基础。
[讲解]：通过以上我们可以知道，溶液的组成变化是由溶质、溶液量的关系决定的。溶液和溶质的量总要选取一定的单位来表示，例如：选质量单位克或体积单位升等，选不同的单位时，就会有不同溶液组成的表示方法。
[板书]：二.溶质的质量分数
[板书]：一.溶液的组成与“浓溶液”与“稀溶液”的关系。
[讲解]：在实际应用中，简单的“浓溶液”“稀溶液”的粗略划分，已经不能满足需要。很多情况下需要准确知道溶液中溶质的含量。例如，在一定数量的农药中含多少溶质才能满足杀虫的需要，节约农药又不伤害农作物，这就产生了从量的方面研究溶液的需要。
[教师活动]：指导学生阅读教材P142有关溶液组成的意义。
重点难点
1．重点
有关溶液质量分数的计算
2．难点
（1）理解溶液组成的含义。
（2）溶质的质量分数的计算，涉及溶液体积时的计算
教学方法
讲授法、讨论法、探究法
教学用具
学生用具：
教师用具：投影仪
教学过程设计
个性化补充
[导入]：在本章中我们已经学习了溶液的特征、组成、分类、物质的溶解度等知识，对溶液有了一定的认识，而在日常生活和工农业生产中，常常碰到溶液的“浓”与“稀”的问题。例如：使用农药时，太浓了可能伤害农作物；太稀了则达不到杀虫效果。这就要求了解溶液中溶质的确切数量，以便掌握。
第二节 溶液组成的定量表示 说课(第二课时)
第二节溶液组成的定量表示说课（第二课时）一、说教材1、说地位与作用本节课的家乡偶尔内容是溶液组成的定量表示的第二课时，该节课主要学习溶液的配制的有关知识，这部分知识即涉及到有关计算的问题，又有实验操作的问题。
是提高学生实验操作能力和实验分析能力的一个重要环节。
2、说重点、难点该节课的教学重点是：一定溶质质量分数的溶液的配制方法。
难点：正确配制一定溶质质量分数的溶液二、说教学目标知识与技能（1）学生进一步巩固溶质质量分数的概念和有关计算。
（2）初步学会配制一定溶质的质量分数的溶液的方法。
过程与方法通过配制一定溶质的质量分数浓度溶液的学习，学生学习化学实验的观察和实验方法。
情感态度与价值观学生通过从实验基本操作的角度进行误差分析，培养他们尊重实验事实的科学态度。
三、说学情1、说已有的知识与经验通过上一节的学习，学生已经知道了溶质质量分数的概念，能够进行简单的计算，涉及到由固体物质配制一定溶质质量分数的溶液的计算不成问题。
但是如何配制该种溶液，配制过程中何处易于出现误差？如何减少误差等还不甚了解。
2、说学习方法与技巧本次课是以演示和学生实验为主，学生应当在认真听取教师的讲解的基础上，认真观察老师的示范，注意减少误差的方法。
通过计算和实验操作达到学会的目的。
四、说教学方法本节课需要学生在运用上次所学知识和观察教师示范的基础上，进行自主操作。
需要教师进行引导、示范和讲解，所以该次课教学方法是：讲授、演示和学生实验。
五、说五、说教学程序1、说设计思路本节课的教学思路为：复习导入—示范实验—教师精讲—练习巩固2、说教学流程复习导入：通过复习溶质质量分数概念及简单的计算导入新课。
示范演示、教师精讲：教师演示活动天地3-4的实验归纳实验步骤，讲解注意事项练习巩固：学生在教师演示和讲解的基础上，自己配制一定溶质质量分数的溶液。
六、说板书设计第二节溶液组成的定量表示二、溶液的配制1、仪器：天平、量筒、钥匙、试剂瓶、玻璃棒2、实验步骤（1）计算：计算溶质质量和溶剂的体积（2）称量：放在烧杯内，用量筒量取所需的溶剂，并倒入盛有溶质的烧杯中。
物质在水中的溶解资料
第六章第一节物质在水中的分散自学善思一、溶解于乳化1、悬浊液：物质以细小的分散在水中，则形成悬浊液。
2、乳浊液：物质以分散到水中，则形成乳浊液。
3、物质的溶解：物质以或的形式均一分散到另一种物质中的过程，叫物质的溶解。
4、溶液（1）定义：物质溶解后形成、的叫溶液。
我们日常生活中常见、等物质都能溶解于水形成溶液。
（2）特性①性，即②性，即溶液的颜色：（4）溶液的应用1、在溶液中进行的化学反应比较2、食物消化后形成才能被人体吸收（5）溶液的判断①物质的溶解性②生活中例如都不是溶液交流与讨论达标训练:1、下列关于溶液的叙述正确的是（）A、凡均一、稳定的液体都是溶液B、溶液中各部分的性质都相同C、溶液都是由固体溶于水形成的D、溶液都是纯净物2、下列关于溶液的叙述正确的是（）A、无色透明的液体一定是溶液B、溶液中只能有一种溶质C、植物油分散到水中可以形成溶液D、溶液中各部分的性质均相同3、动物摄取食物养料必须经过消化的主要原因是（）A、食物充分发生化学变化B、食物被消化后变成溶液才能便于充分吸收C、食物分解后，便于吸收D、食物搅拌后，便于吸收4、将厨房中的食盐、味精、花生油、白醋四种物质，取少量分别放入适量水中充分搅拌，不能形成溶液的是（）A、味精B、花生油C、食盐D、白醋5、把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）A、蔗糖B、面粉C、植物油D、钡餐6、把少量下列物质放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）A、纯碱B、汽油C、石灰石D、面粉7、下列物质放入水中，能形成溶液的是（）A、牛奶B、面粉C、蔗糖D、花生油二、填空题1、FeCl3溶液是色的，FeCl2溶液是色的，CuSO4溶液是色的，KMnO4溶液是色的，NaCl溶液是色的。
2、下列物质中：①油脂放入汽油中，搅拌②蒸馏水③食用油滴入水中，搅拌④白酒⑤硫酸铜放入足量的水中，搅拌⑥淀粉放入水中，搅拌其中属于溶液的是，（填序号，下同）属于悬浊液，属于乳浊液的是6、加快物质溶液的方法7、乳化（1）油脂难溶于水，在它与混合物中加入一些洗涤剂能使油脂以的均一在水中形成。
第六章课后习题
第六章溶解现象第一节物质在水中的分散1、生活中物质分散在水中的例子十分常见。
请运用物质分散在水中的有关知识，并结合你的生活经验思考如下问题：将下列物质放入盛有水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，哪些物质在水中能形成溶液？面粉、煤油、酒精、碱面（主要成分碳酸钠）、食用油、硝酸钾、冰块。
2、下列说法是否正确？正确的在括号内打“√”，错误的打“×”。
（1）溶液一定是无色透明的。
（）（2）溶液是均一、稳定的混合物。
（）（3）溶液中至少有两种物质。
（）（4）碘酒是纯净物。
（）（5）均一、稳定的液体都是溶液。
（）（6）将蔗糖溶于水形成蔗糖溶液，上半部分溶液的甜度要低于下半部分溶液的甜度。
（）3、下列各项措施中,不属于乳化在日常生产生活中的应用的是( )A. 用肥皂洗去衣服上的油渍B. 用洗洁精洗去碗筷上残留的油污C. 用洗衣粉清洗衣服上的污渍D. 用盐酸清洗盛石灰水试剂瓶瓶壁上的“白膜”(碳酸钙)4、在密闭,隔热的条件下,向装有水的保温瓶中加入某种物质,溶液温度下降,则这种物质可能是( )A. 蔗糖B. 硝酸铵C. 氯化钠D. 氢氧化钠5、某同学在家中进行溶液导电性实验，发现碱面（主要成分碳酸钠）溶于水后能导电，而酒精溶于水后却不能导电。
请分析其中的原因。
6、在配制蔗糖溶液时，若只是将蔗糖放入水中，蔗糖溶解得比较慢。
可以采用什么办法加快蔗糖溶解？7、向少量白醋中加入几滴食用油，摇匀后静置片刻，有什么现象?向该试管中滴加少量洗洁精，重新摇匀后静置，会发生什么变化?试提出可能的假设，并通过实验加以证实8、举例说明生命现象与溶液有密切的联系。
第二节溶液组成的表示1、配制下列溶液时，所用的溶质是固体的有（），所用的溶质是液体的有（）A．75%的消毒酒精B．医用葡萄糖溶液C．0.9%的生理盐水D．98%的硫酸溶液2、下列关于溶液组成的说法,不正确的是()A. 溶液是由溶质和溶剂组成的混合物B. 溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比C. 20%的蔗糖溶液比10%的蔗糖溶液所含溶质多D. 溶液加水稀释前后，溶质的质量不变3、下列说法是否正确？正确的在括号中打“√”，错误的打“×”。
子长县二中九年级化学下册第6章溶解现象第2节溶液组成的表示第2课时溶液溶质质量分数的有关计算课件沪教
(3)小民所取蒸馏水的体积如下图3所示,那么该实验小组原计划配制的氯化钠溶液
中溶质质量分数1为8%
(水的密度为1 g/mL)。
休息时间到啦
同学们，下课休息十分钟。现在是休息时间，你们休 息一下眼睛，
看看远处，要保护好眼睛哦~站起来动一动，久坐对身 体不好哦~
结束语
同学们，你们要相信梦想是价值的源泉，相信成 功的信念比成功本身更重要，相信人生有挫折没 有失败，相信生命的质量来自决不妥协的信念， 考试加油!奥利给~
100g 200g
100g 10% ×100%=20%,符合题意。
100g 0.5
答案:D
【重点难点提示] 1.溶液稀释前后,溶质的质量不变。 2.关于溶液浓缩(无溶质析出),将原溶液蒸发掉部分溶剂,溶液蒸发溶剂前后,溶质的质量 不变。 3.与浓溶液混合后的溶液中溶质质量等于两混合组分的溶质质量之和。 【易错易混警示] 1.在溶质的质量分数计算中代入的量是物质的质量,而不是物质的体积,而且计算中应注 意溶质的质量分数是一个百分数。 2.如果将溶质质量分数减小一半,加入溶剂的质量应是原溶液质量的一倍;假设将溶质质 量分数扩大一倍,蒸发溶剂的质量等于原溶液质量的一半。 3.溶于水的物质一般分三种情况:第一种如NaCl等这种既不与水反映,也不含结晶水的物 质,它溶于水后形成的溶液就是该物质的溶液;第二种物质一旦溶于水会与水发生反映,这 样所得溶液的溶质是新生成的物质;第三种情况:结晶水合物溶于水后,结晶水进入溶剂,所 得溶液的溶质是结晶水合物中无水化合物部分。
一定温度
标准：
100克溶剂(一般指水）
溶液对溶解度概念的理解 理解固体溶解度概念需要抓住四个要点： (1)条件：一定温度。
因为物质的溶解度随温度的变化而变化，所以不指明温度时， 溶解度没有意义。 (2)标准：100 g溶剂。
九年级化学溶液及溶解度笔记
九年级化学溶液及溶解度笔记(总6页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--第六章溶解现象第一节物质在水中的一、溶解1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物2、特征：均一性：溶液内各部分性质完全相同稳定性：外界条件不变时（即温度或压强不改变，溶剂不蒸发），溶液长时间放置不会分层，也不会析出固体物质；混合物：至少包含两种物质3、说明：均一稳定的不一定是溶液，如水、酒精等溶液不一定是无色的，如FeCl3溶液是黄色的，KMnO4溶液是紫红色的4、溶液的微观形成过程：溶质分子（或离子）在溶剂分子的作用下扩散到溶剂中的过程，溶质在溶液中以分子或离子的形式均一地分散在溶剂中，如图NaCl溶于水的微观过程5、水溶液的某些性质：导电性，一些物质在水中溶解时能生成自由移动的离子，使溶液能够导电，例如食盐水、硫酸溶液、氢氧化钠溶液；蔗糖溶于水后，以分子形式存在与水中，不能形成自由移动离子，因此蔗糖水溶液很难导电二、溶液形成中的能量变化1、物质的溶解过程扩散过程（了解）：溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程吸收热量如：硫酸铵水合过程（了解）：溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子）这一过程放出热量如：硫酸、氢氧化钠、氧化钙与水反应放热溶于水温度不变的物质：氯化钠三、乳化现象1、乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物；特点：不稳定，静置分层2、悬浊液：一种物质以固体小颗粒的形态分散到液体里形成的不均一、浑浊的混合物，如泥与水混合用力振荡后得到的不均一、不稳定、不透明的液体就是悬浊液；悬浊液不稳定，静置一段时间后，其中的固体小颗粒会沉淀下来，故悬浊液可用过滤法分离3、乳化（1）概念：洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强的现象（2）乳化作用在生活中的应用→洗涤：用乳化剂（洗涤剂）可以将衣服、餐具上的油污洗掉→农药的使用：将农药加入一定量的乳化剂后，再溶解在有机溶剂里，混合均匀后制成的透明液体叫乳油→生活中常用的乳化剂有肥皂、洗洁精等乳化现象第二节溶液组成的表示一、溶质的组成1、溶质：被溶解的物质（溶质可以是固体、液体、气体）溶剂：起溶解作用的物质（通常是水，也可以是其他液体，如：酒精、汽油、氯仿等）溶液：溶解了某种溶质的混合物判断溶质、溶剂：（1）若气体、固体溶于液体，则气体、固体为溶质，液体为溶剂；如食盐水、高锰酸钾溶液、盐酸（2）若液体溶于液体，质量少的为溶质，质量多的为溶剂；如碘酒（3）有水存在的溶液，无论水多少，水都为溶剂；如酒精溶液（4）如有化学反应，则应根据反应情况判断溶质、溶剂二、溶质浓度的表示——溶质质量分数1、定义：溶质质量与溶液质量之比2、表达式：溶质的质量分数= =溶液的质量（g）=溶液的体积（mL）×溶液密度（）3、注意：（1）溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法，所指溶液可以饱和也可是不饱和溶液，可以稀也可以是浓溶液（2）溶液的质量分数是质量比，用百分数来表示，一般与温度无关（3）溶液质量是该溶液中溶剂质量与溶解的全部溶质质量之和（溶质可以是一种或几种）（4）溶质质量是指形成溶液的那部分溶质的质量，不包括未溶解或结晶析出的溶质的质量（5）溶质的质量分数越大，表示一定量溶液中所含溶质质量越多，溶液越浓；反之则表示一定量溶液中所含溶质质量越少，溶液越稀（6）配置好一定浓度的溶液后，用去一部分，剩余的溶液浓度不变4、配置一定质量分数的NaCl溶液5、（1）配置质量分数为6%的NaCl溶液6、计算：配置50g质量分数为6%的NaCl溶液，需要氯化钠的质量3g，水的质量47g称量：用托盘天平称量所需的氯化钠放入烧杯中量取：用量筒量取所需的水的体积，倒入盛有氯化钠的烧杯中溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解装瓶保存：把配置好的溶液装入瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数）7、题型一，溶液的稀释向50g10%的NaCl溶液中加入50g水，求所得NaCl溶液的质量分数思路：稀释前后溶质的质量不变步骤1、蒸发溶剂题型二，溶液的浓缩方法 2、增加溶质3、加浓溶液例一、100g10%的NaCl溶液蒸发掉50g水，求所得NaCl溶液的质量分数思路：浓缩前后溶质的质量不变例二、向50g10%的NaCl溶液中加入10gNaCl，求所得NaCl溶液的质量分数思路：该过程溶质、溶剂的质量是守恒的例三、向50g10%的NaCl溶液中加入50g20%的NaCl溶液，求所得NaCl溶液的质量分数思路：该过程溶质、溶剂的质量是守恒的三、化学反应中溶质质量分数的计算例1、100g10%的稀硫酸与锌恰好完全反应，求所得溶液的质量思路：方法一，溶液质量=硫酸锌质量+溶剂水的质量方法二，反应后溶液质量=反应前总质量-生成气体质量（推荐用此方法，哦NO是必须嗯哼！！！）守恒法：反应后溶液质量=反应前总质量-生成气体（或沉淀）的质量例2、%的稀盐酸与10g碳酸钙恰好完全反应，求所得溶液溶质质量分数第三节物质的溶解度一、影响物质溶解性的因素1、不同物质在同一溶剂中的溶解性不同，如食盐、蔗糖可溶于水，而氢氧化钙较难溶于水2、同一种物质在不同的溶剂中的溶解性不同，如食用油难溶于水，却易溶于汽油等有机溶剂3、同一种物质在同一溶剂红的溶解性与温度有关，如对于硝酸钾等多数物质，温度越高其在水中的溶解性越强，而氢氧化钠则相反，温度越高其在水中的溶解能力反而越弱，食盐在水中溶解性随温度变化不大二、饱和溶液与不饱和溶液1、定义：饱和溶液，在一定温度下，向一定量的溶剂中加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液，叫该溶质的饱和溶液不饱和溶液，在一定温度下，向一定量的溶剂中加入某种溶质，能继续溶解的溶液叫该溶质的不饱和溶液2、判断溶液是否饱和的方法：在同一温度下继续加此溶质，观察是否能继续溶解3、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液溶液的浓、稀是根据一定量的溶液中所含溶质的多少来划分的，而饱和不饱和溶液是按一定条件下溶质能否继续溶解来划分的，二者没有必然联系同种溶液在温度一定时，饱和溶液一定比其不饱和溶液浓4、饱和溶液与不饱和溶液转化条件对于一般物质溶解度随温度升高而增大的物质不饱和溶液饱和溶液加热澄清石灰水有什么现象这和向澄清石灰水中通二氧化碳有什么区别三、物质溶解性的定量表示1、溶解度：常用来定量描述物质的溶解性强弱，固体物质的溶解度是指在一定温度下，该物质在100g溶剂（通常溶剂为水）中达到饱和状态时所溶解的质量2、单位：g3、注意：一定温度、100g溶剂、饱和状态缺一不可四、溶解度曲线1、横坐标：温度纵坐标：溶解度更加直观的显示溶解度随温度变化的关系2、溶解度曲线的意义（1）该溶质在该温度下的溶解度（2）表示溶解度随温度变化情况（3）交点的意义：该温度下两物质的溶解度相等四、结晶1、降温结晶：降低温度，使溶解度减小，析出溶质晶体适用于：溶解度受温度影响较大的物质，如硝酸钾2、蒸发结晶：蒸发溶剂，使溶质以晶体析出适用于：溶解度受温度影响较小的物质，如氯化钠冬天捞碱——夏天晒盐——3、粗盐提纯（1）溶解：仪器，烧杯、玻璃棒（作用：搅拌、加速溶解）（2）过滤：仪器，铁架台、烧杯、玻璃棒（作用：引流）、漏斗；操作要点，一贴二低三靠（3）蒸发：仪器，铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒（作用：搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅）、坩埚钳操作要点：当蒸发皿中出现较多固体时即停止加热，利用余热使滤液蒸干五、气体溶解度1、气体溶解度：当压强为101KP和一定温度时，气体溶解在一体积水里达到饱和状态时的体积气体氮气氧气二氧化碳氨气体积40 700溶解度40 700内因：溶质的种类外因：温度越高溶解度越小，压强越大溶解度越大第七章酸碱盐第八章简单的有机物第九章。
沪教版(全国)九年级化学第六章第1节-导学案设计(无答案)
相信你会知道：在20mL 水中加入一匙蔗糖,用玻璃棒搅拌。
1、 还能看到蔗糖吗？为什么？2、 如果外界条件不变，烧杯中的蔗糖与水会不会分离？3、如果把烧杯中的溶液倒出一部分，那么它的浓度、密度与原溶液相比是否一样？探究二：泥土、粉笔灰、食用油在水中的分散【学习整理1】 1、溶解是物质以形式均匀分散到中的过程2、（1）物质溶解后形成的的物叫做溶液（2）物质以 形式分散于另一种物质中形成的 物悬浊液 （3）物质以形式分散于另一种物质中形成的 物乳浊液3、探究三乳化现象【学习整理2】油与水的混合物中加入洗洁精振荡后，油以的形式均匀悬浮于水中形成这种现象称为乳化；把洗洁精称为，这种作用称为【反馈练习】1.下列关于溶液的叙述中，错误的是（）A 溶液是均一、透明的无色的液体B 溶液是均一、稳定的混合物C 溶液里各部分的性质是相同的D 如果条件不变，食盐水放久，食盐是不会分离出来2.下列叙述正确的是（）A.植物油溶于水中形成均一、稳定的乳浊液B.溶液是无色、均一、稳定的混合物C.溶液是由一种物质和另一种物质组成的混合物D.悬浊液、溶液、乳浊液都是混合物3. 生活中常见的下列物质中,不属于溶液的是（）A. 汽水B. 泥浆C. 白酒D. 石灰水4一瓶NaCl溶液里各部分的性质（）A.上面跟下面不同B.完全不相同C.有的相同有的不同D.完全相同5．下列液体放置较长时间，不发生明显变化的是( )A．石灰乳B．生理盐水C．泥水D．墙体涂料6、修汽车的工人,当他的手上沾满油污时,常用汽油洗，这说明汽油与洗涤剂一样能去油污,但二者去油污的原理是一样的吗?【学习反思】第1节物质在水中的分散（第2课时）【学习目标】1、认识物质溶于水形成溶液的过程中通常伴有热量的变化。
2、了解水溶液的某些性质及溶液的导电性。
3、能够利用溶液的基本性质，解答生活中的一些常见问题。
【学习重点】重点：物质溶于水后所组成的溶液与原物质的沸点，凝固点的差异。
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3、误差分析（可能原因）
思考：
如何配制100克溶质的质量分数为５％ 的食盐溶液？
二、用浓溶液配稀溶液 1、步骤 2、仪器 完成课本13页观察与思考
计算、量取、溶解、装配贴标签
量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
3、计算方法 见到体积转化为质量 求体积先求质量
涉及化学反应的溶质质量分数的计算 例1、某同学将一定量的镁条放入200g稀硫酸溶 液中，恰好完全反应，并产生了0.4g氢气。
计算：（Mg：24 H：1 S：32 O：16） （1）参加反应的镁的质量。
（2）所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数。
注意：1.正确书写化学方程式 2.代入相关物质（必须是纯净物）
注意：1.溶液稀释前后，溶质的质量不变 m(浓)× ω(浓) = m(稀) × ω(稀)
2.m（加水）= m(稀) - m(浓)
有关溶液配制的计算
欲配制60千克质量分数为0.5％的过氧乙 酸消毒液，需要20％的过氧乙酸溶液多 少千克？需加水多少千克？
有关溶液配制的计算
例3、用98%的浓硫酸10mL（密度1.84g/mL），能
×100%
34g
知识回顾：
3、要配制50g10 % 的KNO3溶液，需要 g KNO3 固体和 g水？ 4、5 L 30 %的硫酸溶液（密度为1.22g/cm3） 中含有纯硫酸 g。
有关溶液配制的计算
例1、现有200g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液， 若向其中加入50g水，求溶质的质量分数。 例2、把50g98%的硫酸稀释成20%的硫酸,需要水 多少克?（抄题于13页最上边）
第二节
溶液组成的表示 第2课时
知识回顾：
1、下列溶液中溶质和溶剂的判断不正确的是（ B ） A.碘酒中，碘是溶质，酒精是溶剂。
B.二氧化碳溶于水后的溶液中，溶质是二氧化碳，溶 剂是水。
C.75%的消毒酒精中，酒精是溶质，水是溶剂。
D.将少量花生油溶解在较多的汽油中形成的溶液，溶 质是花生油，溶剂是汽油。 2、室温时，将10g固体物质A放入25g水中，经充分搅拌 后尚有1g固体物质没有溶解，则所得的溶液中溶质的质 量是 9g ，该溶液的质量是 34g ，溶质的质量 分数是 26.5% 反应的溶质质量分数的计算
例2、铁合金的主要成分是铁。取5.8g某铁合金样品 放入烧杯中，加入55.4g稀硫酸恰好完全反应（杂质 不参加反应），反应结束后称得烧杯中剩余物质的总 质量为61g。求： （1）产生氢气的质量。 （2）该铁合金样品中铁的质量。 （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 注意：1.确定反应后溶液中的溶质是什么 2.溶液质量一般由质量守恒定律求得，溶液质量 不包括生成的气体、生成的沉淀、难溶的固体杂质。
配制多少克10%的硫酸溶液？需要水多少毫升？ 注意：m（溶液）=V（溶液） ×ρ（溶液）
有关溶液配制的计算
实验室需配制10%的稀硫酸200g，需要溶 质质量分数为98%、密度是1.84g/mL的浓 硫酸多少毫升？还要再加多少毫升水？
（水的密度是1g/mL)
一、用固态溶质和水配制溶液 1、步骤
计算、 称量和量取、 溶解、装瓶贴标签