巧用“阳正阴负”,提高原电池的解题效率
【高中化学】巧记电化学,非这四条口诀不用
【高中化学】巧记电化学，非这四条口诀不用第一、活养父失声音，子出解。
这个口诀是为了帮助学生解决寻找原电池负极，以及负极特征而编写的。
口诀运用了谐音法。
一个活的养父，嚎啕大哭，连话都说不出来了，邻居们很奇怪就去询问原因。
他的养子出来解释原因。
“活”指较活泼的金属，“养”通“氧”指发生氧化反应，“父”通“负”作为负极。
失去电子，“声”通“升”指化合价升高，“音”通“阴”指阴离子往负极迁移。
电子从负极流出，一般负极会溶解。
这个口诀能解决很多的原电池问题，但需要强调的是，这个口诀总结的是一般的规律，高中阶段有两种特殊过程不能用该口诀，分别是镁铝氢氧化钠溶液电池，和铁或铝与铜的浓硝酸电池。
这两个过程，分别考察的是碱性条件下铝单质的特性，和铁单质和铝单质的钝化现象。
由于原电池的正负极选择和正负极反应恰好相反，因此记住了负极就记住了正极。
第二、正痒痒这个口诀灵感来自于“三九牌”皮炎平广告，它是用来解决电解池阳极选择的口诀。
“正”指代外加电源的正极，“痒”通“阳”连接电解池的阳极，“痒”通“氧”发生氧化反应。
第三、金牛雅典秀绿箭，高酸羊护。
这个口诀的灵感来自于2008年的北京奥运会。
它用来解决电解池中阳极上阴离子的放电顺序，也就是阴离子的还原性由强到弱的顺序。
该口诀也用了谐音法，2004年雅典奥运会的闭幕式上，2008年的东道主派了一头金色的牛作为代表表演了一个节目，那就是用绿箭口香糖吹泡泡，它吹出来的泡泡比自己还大，这样的“牛才”是需要保镖和保姆的，那就是高产酸奶的羊。
“金”指代活性金属，如果阳极是活性电极，则其优先放电；“牛”通“硫”指代硫离子；“亚”指代亚硫酸根；“典”通“碘”指代的是碘离子；“秀”通“溴”指代溴离子；“绿”通“氯”指代氯离子；“箭”通“碱”指代的是氢氧根；“高酸”指代高价含氧酸根；“羊”通“氧”指代氧离子。
这个口诀幽默诙谐，能使枯燥的理论知识学习变得有趣和生动。
灵活的运用该口诀，不仅能快捷的解决电化学电极反应的书写，还能升华以前的氧化还原知识。
第24讲原电池的工作原理(教师版)高二化学讲义(人教2019选择性必修1)
实验探究——锌铜原电池一、原电池的基本概念1．概念：原电池是将化学能转化为电能的装置。
2．本质：氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行。
3．电极：（1）负极：________电子，发生________反应；（2）正极：________电子，发生________反应。
4．构成原电池的条件： （1）自发进行的氧化还原反应； （2）两个活动性不同的电极； （3）电解质溶液（或熔融电解质）；第24讲 原电池的工作原理知识导航知识精讲实验装置实验操作 实验现象 实验结论将锌片和铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中 锌片上有气泡冒出，铜片上无现象 装置中有电流产生，化学能转化为电能 用导线连接锌片和铜片 铜片上有气泡冒出 用导线在锌片和铜片之间串联一个电流表电流表指针发生偏转（4）形成闭合回路。
【答案】失去氧化得到还原二、锌铜原电池的工作原理工作原理（反应方程式）负极（Zn）正极（Cu）总反应离子方程式：。
电子移动方向由极经导线流向极（电流方向相反）。
离子移动方向阳离子向极移动，阴离子向极移动。
【答案】Zn 2e === Zn2+2H+ + 2e === H2↑ Zn + 2H+ === Zn2+ + H2↑ 负正正负三、盐桥的作用（1）形成闭合回路；（2）平衡电荷，使溶液呈电中性；（3）避免电极与电解质溶液直接反应，减少电流的衰减，提高原电池的工作效率。
四、原电池的应用1．比较金属活动性两种金属分别作原电池的两极时，一般作负极的金属比正极的金属活泼。
2．加快氧化还原反应的速率一个氧化还原反应，构成原电池时的反应速率比直接接触的反应速率快。
3．设计原电池理论上，任何一个自发的氧化还原反应，都可以设计成原电池。
利用原电池原理设计和制造原电池，可以将化学能直接转化为电能。
题型一：原电池的工作原理对点训练【变11】（2021·大安市第一中学校高二开学考试）原电池构成是有条件的，关于如图所示装置的叙述，错误的是A．Cu是负极，其质量逐渐减小B．H+向铁电极移动C．Cu片上有红棕色气体产生D．Fe电极上发生还原反应【答案】C【分析】由于铁在常温下遇到浓硝酸发生钝化，故铁和铜插入到浓硝酸中，反应为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，故铜做负极，电极反应为：Cu2e=Cu2+，铁作正极，电极反应NO+4H++2e=2NO2↑+2H2O，据此分析解题。
2022届高三化学考前复习——《新型电池与电化学原理应用》解题策略
+
CoO
+xLi
x
2
总结：可充电池充电时，负极接外加电
源的负极；正极接外加电源的正极。负
接负；正接正。
2、电化学中的离子交换模问题（热点问题）
功能：使离子选择性定向迁移（目的是平衡溶液的离子浓
度或电荷）。
（1）常见的离子交换膜
种类
允许通过的离子及移动方向
说明
阳离子交换膜
例9(2020·山东)微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微
生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟
海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(以含CH3COO—的溶液
为例)。下列说法错误的是( B )
负
极
正
极
负极(a极) CH3COO－＋2H2O－8e－=2CO2↑＋7H＋
Ag
正极：
例11：（2021年北京海淀二模）下图是“海水河水”浓差电池装置示意
= 2ZnO22—+ZnO
3Zn—6e— = 2ZnO22—+ZnO
3Zn—6e— +10OH— = 2ZnO22—+ZnO
3Zn—6e— +10OH— = 2ZnO22—+ZnO＋５H２O
例6.一种可充电的锂离子电池充、放电的工作示意图。该电池的
反应式为:
—x
0
分别写出K接到N、K接到M的电极反应。
负极
正极
思考与讨论
该装置是原电池还是电解池？
根据装置的信息分析装置两电极ab两电极的名称。
分析两电极的电极反应以及电池的总反应。
电流的方向如何？离子运动的方向如何？
巧用“阳正阴负”,提高原电池的解题效率
“阳正阴负”巧解电化学湖北省襄阳市第三中学樊春潮电化学的基础是氧化还原反应，电子的转移，学生在做电化学题目时，往往需要先联系氧化还原知识点，再想到结果，而这个过程无疑是比较耗时的，而且学生极易出错。
下面我们就用“阳正阴负”来提高解题速度。
“阳正阴负”可用于三种问题类型。
1.原电池中阴阳离子的运动方向。
阳离子→正极，阴离子→负极。
在原电池里，由于负极失去电子，从而使负极带上正电荷，则带负电荷的阴离子就因为正负电荷相吸引而运动到负极。
同理，正极得到电子带负电荷，带正电荷的阳离子运动到正极。
2.电解池中阴阳两极的判断。
阳极—正极，阴极—负极。
电解池由直流电源、两极材料、电解质溶液构成。
与电源正极相连的为阳极，与电源负极相连的为阴极。
3.可充电电池两极名称的判断。
可充电电池对学生来说是一个难点，首先难在两极判断。
我们来看>化合价升高，被氧化3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH负极正极阴极阳极化合价降低，被还原\根据氧化还原反应的双线桥法，我们不难发现，在放电过程中化合价升高的做负极，价态升高到的物质在充电时就是阴极。
负极、阴极一座桥，正极、阳极是另一座桥，简记为“阳正阴负”。
这样，学生可以快速根据一极价态的变化，把四个电极的名称确定好。
由于负极和阴极反应式相反，正极和阳极反应式相反，只要一极反应式写好，那么其它三极也没问题。
如：负极：3Zn—6e－+ 6OH－=====3Zn(OH)2阴极：3Zn(OH)2 +6e－=====3Zn+ 6OH－-正极：2FeO42－+6 e－+8H2O =====2Fe(OH)3+10 OH－阳极：2Fe(OH)3+10 OH－—6 e－=====2FeO42－+8H2O例题：1．高铁电池是电动汽车首选的电池之一，该电池的工作原理为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列关于该电池放电时的说法中正确的是( )）A．高铁电池产生的电流从负极经外电路到达正极B．正极反应式为Zn+2OH--2e - =Zn(OH)2C．负极pH减小，正极pH增大，电解液pH增大D．每氧化1mol高铁酸钾转移3mol电子2．铅蓄电池是常见的二次电池，目前汽车上使用的电瓶大多数是铅蓄电池。
高考原电池解题技巧
考点一：电化学池型判断先分析有无外接电源，有外接电源者为电解池，无外接电源者可能为原电池；再依据原电池的形成条件分析判定，主要思路是“三看〞：一看电极，两极为导体且活泼性不同；二看溶液，两极插入电解质溶液中；三看回路：形成闭合回路或两极接触。
图1 图2图1中没有外接电源，其中必有一个是原电池，根据原电池的形成条件可知，左边有两个活性不一样的电极、电解质溶液、闭合电路，故为原电池，右边为电解池；图2 中有为外接电源，两个均为电解池。
☞典型例题：【例1】以下四个池的名称正确的选项是〔〕A．b、d为原电池，a、c为电解池B．a、c为原电池，b、d为电解池C．a、b为原电池，c、d为电解池D．a、b为电解池，c、d为原电池【例２】〔2012马二模〕12．右图所示装置中，电子由b极沿导线流向锌。
以下判断正确的选项是A．该装置中Cu极为阴极B．一段时间后锌片质量减少C．b极反响的电极反响式为：H2-2e-+2OH-=2H2OD．当铜极的质量变化为32g时，a极上消耗的O2的体积为5.6L☞巩固练习：1．〔2012·〕14．右图装置中发生反响的离子方程式为：Zn+2H＋=Zn2＋+H2↑，以下说法错误的选项是A．a、b不可能是同种材料的电板B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸Zn Cu C C稀H2SO4Zn Cu C C稀H2SO4D．该装置可看作是铜一锌原电池，电解质溶液是稀硫酸2．以下装置所示的实验不能到达实验目的的是( )A．形成稳定电流的装置B．电解饱和食盐水C．将用含有酚酞的氯化钠溶液润湿的滤纸铺在铂片上写“祝你成功〞D．电解精炼铝考点二：电化学电极判断典型例题：【例1】电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反响是：Zn + 2 OH- -2e＝ZnO + H2O ；Ag2O +H2O + 2e＝2Ag +2 OH-；以下判断正确的选项是A．锌为正极，Ag2O为负极。
原电池ph变化口诀
原电池ph变化口诀原电池是一种电池，它的特点是由两个半反应电极（一个负极和一个正极）组成，两个半反应通过电解质连接形成一个电池。
原电池工作过程中，半反应发生了氧化还原反应，其中一个半反应电极发生氧化反应，另一个半反应电极发生还原反应，从而产生电能。
研究原电池是化学中非常重要的一门学科。
在研究过程中，我们需要了解原电池的pH变化规律，这对于掌握原电池的工作机理有很大的帮助。
以下是原电池pH变化的口诀：1.正极酸、负极碱，堆垛非电商。
这个口诀很容易记，也很易懂。
它告诉我们，在一个原电池中，正极通常酸性，而负极通常是碱性的。
这是由于氧化反应和还原反应所产生的氢离子和氢氧离子，导致了pH值的不同。
由于正极通常是氧化剂，所以会产生氢离子，使得正极的pH值偏向酸性；而负极通常是还原剂，所以会产生氢氧离子，使得负极的pH值偏向碱性。
当然，这个规律也有例外，但是在大多数情况下都是适用的。
2.酸度增加正电位，碱度增加负电位。
这个口诀告诉我们，当一个电池的正极酸度增加时，正电位会增加；当一个电池的负极碱度增加时，负电位会增加。
这是由于pH值的变化所导致的，pH值越低，氧化还原反应越容易发生，正电位也就越高；反之，pH值越高，氧化还原反应越难发生，负电位也就越高。
这个规律在电化学分析中非常重要，因为我们可以通过测量电压的变化，来确定溶液中特定物质的酸碱度。
3.阳离子负电位，阴离子正电位。
这个口诀告诉我们，在一个电解质溶液中，阳离子通常会带有负电荷，负离子通常会带有正电荷。
这与离子化的过程有关，离子在溶液中释放出带电荷的离子，它们的电荷与原来的离子相反。
这个规律在电化学分析中也很重要，因为我们可以通过这个规律，来决定离子的电荷和电化学性质。
以上是我学习原电池pH变化的一些口诀，它们对我理解原电池的工作原理有很大的帮助。
当然，这些口诀也只是帮助我们记忆和理解原电池的一些规律，实际上，原电池的pH变化非常复杂，并且受到很多其他因素的影响，例如温度、压力和溶液浓度等。
高考化学原电池解题技巧分析
高考化学原电池解题技巧分析作者：胡尔西旦木·艾合麦提来源：《中学课程辅导·教师通讯》2018年第09期【内容摘要】下文主要以全国2卷化学试题为例，对高考化学原电池题目解题技巧进行分析。
【关键词】高中化学原电池方法原电池作为历年化学考试必考内容，是学生最容易丢分的问题。
此问题多以新型化学电源为切入点，联系多种实验现象，考查学生对于电化学知识的掌握情况与解决实际问题的能力，教师需要引起重视。
一、扎实基础活泼金属因还原性强，易失电子和易被氧化，一般作负极，但也有特殊情况。
如Mg、Al、NaOH溶液组成的原电池中，Al作负极，Mg作正极。
以原电池工作原理及其应用为例，包含许多考点。
如：原电池反应及正负极反应特征；放电时外电路上电子的流动方向，内电路阴阳离子的流动方向；电极附近溶液和电解质溶液的pH变化分析；电极反应式的书写，尤其是电解质环境负电极反应的影响；原电池的应用等。
在教学中，教师要以考点为复习重点，扎实学生的基础知识，使学生能够提取题干关键信息，寻找解題突破口，从而准确解答问题。
如：用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4-H2C2O4混合溶液。
下列叙述错误的是：A.待加工铝质工件为阳极B.可选用不锈钢网作为阴极C.阴极的电极反应式为：Al3+3e-AlD.硫酸根离子在电解过程中向阳极移动解析：铝的阳极氧化法表面处理技术中，金属铝是阳极材料，故A正确；阴极不论用什么材料离子都会在此得电子，故可选用不锈钢网作为阴极，故B正确；阴极是氢离子发生得电子的还原反应，故电极反应方程式为2H++2e﹣=H2↑，故C错误；在电解池中，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极，故硫酸根离子在电解过程中向阳极移动，故D正确，本题主要考查电解原理及其应用。
电化学原理是高中化学的核心考点，学生必须要知道阳极与电池的正极相连发生氧化反应，阴极与电池的负极相连发生还原反应。
原电池电解质溶液阴阳离子运动方向
原电池电解质溶液阴阳离子运动方向【摘要】电解质溶液中的阴阳离子是电池中传递电荷的关键元素，它们的运动规律受到电场的影响。
阴阳离子在电解质溶液中的运动方向与电场方向之间存在着密切的关系，其扩散过程和速度与浓度之间也有着一定的关联。
在电解质溶液中，离子迁移的影响因素很多，需要深入研究。
掌握阴阳离子在电解质溶液中的运动方向对于原电池的正常工作至关重要。
进一步研究电解质溶液中阴阳离子的运动规律和影响因素是未来的研究方向之一。
电解质溶液在电池中具有重要的作用，对其运动方向和速度等进行深入研究，有助于提高电池的性能和有效利用能源。
【关键词】电解质溶液、原电池、阴阳离子、运动规律、电场方向、扩散过程、迁移影响因素、速度与浓度关系、重要性、进一步研究方向1. 引言1.1 电解质溶液的作用电解质溶液在能量转化和传递过程中扮演着至关重要的角色。
它们能够导电，促进电荷的传递，从而使得电流得以形成。
在原电池中，电解质溶液就像是一个连接电极的桥梁，通过其中的阴阳离子运动，完成电荷在电池内部流动的过程。
电解质溶液还能够维持电池内部的平衡状态，防止电极之间的电荷累积过多。
它们在电解质溶液中的运动使得电子在电极之间流动更加顺畅，从而保证了电池的稳定性和工作效率。
电解质溶液的存在对于原电池的正常运行至关重要。
电解质溶液在原电池中发挥着承载电荷、传导电流、保持平衡的重要作用。
它们的存在不仅促进了能量的转化和传递，同时也保证了电池的高效稳定运行。
对电解质溶液的研究和了解，有助于我们更好地理解电池内部的运作机制，促进原电池技术的进步和发展。
1.2 原电池中的电解质溶液原电池中的电解质溶液在电化学反应中扮演着至关重要的角色。
电解质溶液是一种含有可导电离子的溶液，当电解质溶液被放置在电场中时，其中的正负离子会受到电场力的作用而发生移动。
在原电池中，电解质溶液连接了阳极和阴极，通过其中的离子传递电荷，使得电子在外部电路中流动，从而产生电流。
原电池的工作原理知识点
原电池的工作原理知识点一、知识概述原电池的工作原理知识点①基本定义：老实说，原电池就是把化学能转变成电能的装置。
就好比是一个小小的发电站在一个小盒子里。
这里面有电极，就像电池的正负极一样，靠化学反应来让电子流动从而产生电。
②重要程度：在化学学科里那可是相当重要的。
很多电池，像咱们生活中的干电池之类的，都是根据原电池的原理来的。
而且在研究金属腐蚀等方面也很关键。
③前置知识：之前得懂一些化学反应和氧化还原反应的知识。
比方说知道哪个物质是被氧化了，哪个物质是被还原了。
④应用价值：应用可多了，像在各种电子产品里提供电能，汽车的电瓶之类的。
而且在金属防护方面，可以利用原电池原理来防止金属生锈，把想保护的金属做成阴极。
二、知识体系①知识图谱：在化学电化学这一块占了特别重要的位置。
和电解质溶液、电极反应等知识都有紧密联系。
②关联知识：它和氧化还原反应紧密相连。
离子在溶液里的移动也跟它有关。
还有电极的材料也会影响原电池的工作。
③重难点分析：- 掌握难度：其实还是有点小难度的。
尤其是理解电极反应的书写和电子离子的流向。
- 关键点：弄清楚到底哪个电极发生氧化反应（负极），哪个电极发生还原反应（正极），还有电子怎么从负极跑到正极，离子怎么在溶液里移动来平衡电荷。
④考点分析：- 在考试中的重要性：很重要。
不管是小测验还是大考都挺爱考的。
- 考查方式：可能让写电极方程式，或者分析原电池的工作原理之类的。
三、详细讲解【理论概念类】①概念辨析：- 原电池呢，要有两个电极（正极和负极），一般插在电解质溶液里。
比如说锌- 铜原电池，锌是负极，铜是正极。
负极发生氧化反应，像锌失去电子变成锌离子，而正极发生还原反应，比如溶液里的氢离子在铜电极上得到电子变成氢气。
②特征分析：- 两个电极活动性得不一样，这样才能有电子的转移。
而且在工作的时候，有持续的电流产生。
电子是从负极沿着导线流向正极，而溶液里的离子就像小搬运工，阳离子往正极跑，阴离子往负极跑，来维持溶液的电中性。
化学电解池及原电池的解题技巧
化学电解池及原电池的解题技巧
1. 嘿，咱先来说说这个仔细审题呀！就像你要去一个陌生的地方，得先搞清楚路线吧？比如题目说一个电解池，那就要看清电极材料、电解质溶液这些关键信息。
就好比你要去个新地方，你不看清地图能行吗？可别图快不仔细看啊，那不得出错嘛！
2. 然后呢，分析电极反应这一步可太重要啦！这就好像你了解一个人的喜好一样。
比如在原电池里，正极发生还原反应，负极发生氧化反应，搞清楚这个规律啊，解题就容易多啦！“哎呀，这个电极怎么反应来着？”千万别忘了呀！
3. 还有啊，注意电子和离子的流动方向呀！这就跟水流有方向一样，不能乱来的呀！电子从负极到正极，离子咋移动也得搞清楚，不然就像在迷宫里乱转，能解出来题才怪呢！“嘿，可别把电子和离子的路给搞错啦！”
4. 别忘了电解质溶液的作用哦！它就像是化学反应的小助手一样。
它能影响电极反应呢！比如有些溶液能让反应更容易进行，“哇塞，这电解质溶液可真不能小瞧呀！”
5. 列个式子会让解题思路更清晰哟！就跟把东西整理好放整齐一样，条理清楚呀！把各种关系用式子表示出来，一目了然，“哈哈，式子一列，清楚明白！”
6. 多做些典型例题呀！这就跟练功一样，练多了自然就厉害啦。
每种类型都做一些，以后碰到就不怕啦！“来来来，多做点例题准没错！”
7. 最后呀，做完题检查检查呀！可别解完就不管啦。
看看有没有漏考虑的，就像出门前再检查下东西带齐没一样。
“哎呀呀，检查检查更保险嘛！”
我的观点结论：掌握这些解题技巧，多加练习，化学电解池及原电池的题就没那么难啦！。
高三化学一轮复习正负极与阴阳极辨析及运用
化
理 与
学
正负极与阴阳极辨析及运用
01
电极知多少
高中电化学知识可以简单分为两大部分，原电池原理，电解池原理。 两个原理的理解与应用涉及多个知识点，逐一突破相关知识点再整体连 贯起来方为上策。其中电极知识恰好是关键点之一，但是对很多同学而 言掌握好有不小难度。
目录
CONTENTS
01 电化学发展史 02 电极概念辨析 03 电极实例解析 04 巧记速解
阴
阳
极
极
电解池
电子：负极→阴极，阳极→正极 离子：阴离子→阳极
阳离子→阴极
电化学发展史
电极概念辨析
电极实例解析
巧记速解
e-
●
e-
●
氧化
还原
反应
SO42- 反应
H+
CuSO4溶液
氧化
还原
反应
Cl- 反应
Na+
CuCl2溶液
+-
阳
阴阳
阴
极
极极
极
阴极：发生还原反应的一极。（1）电解池中与直流电源负极相连的电极（2）原电池的正级 阳极：发生氧化反应的一极。（1）电解池中与直流电源正极相连的电极（2）原电池的负级
Research 发明镍 氢电池
1983年
M.Thackeray、
John B
.Goodenough 等人发现锰尖 晶石是优良的 正极材料
1996年
Padhi和
Goodenough 发现具有橄 榄石结构的 磷酸盐，如 LiFePO4， 比传统的正 极材料更具 优越性
电极实例解析
巧记速解
1970年 19Байду номын сангаас0年
原电池高考题解题技巧
原电池高考题解题技巧
1. 嘿，你知道吗，原电池高考题其实不难！就像搭积木一样，只要掌握了方法，就能轻松搞定！比如判断正负极，那就要看谁活泼谁失电子呀，这不是很简单嘛！
2. 哇塞，解原电池高考题要学会分析电解质溶液哦！这就好比是给反应找个合适的“舞台”，像在酸性溶液里和碱性溶液里，反应可就不一样啦！比如说铜锌原电池在不同溶液中的表现。
3. 哎呀呀，别忘了考虑电极材料呀！这可是关键的一环呢。
就好像是两个选手在比赛，它们的性质决定了比赛的走向呀！比如铂金电极和石墨电极就大不同呢。
4. 嘿，注意哦，电子和离子的流向也很重要呢！想象一下就像小蚂蚁在搬家，要搞清楚它们的移动路径呀！像原电池里电子就是沿着导线跑的哟！
5. 哇哦，要善于利用方程式来解题呀！这就如同拿到了一把钥匙，能打开解题的大门呢！比如写出锌铜原电池的反应方程式，很多问题不就迎刃而解啦？
6. 哟呵，多留意一些特殊情况呀！有时候就像突然出现的小惊喜或者小陷阱，比如一些不常见的电极反应，可得小心应对呀！
7. 嘿，要把知识点串起来呀！就像串珠子一样，这样才能更全面地解题呢！比如说把原电池和电解池的知识串起来理解。
8. 哎呀，不要死记硬背呀，要理解着去做题！这就像是和题目交朋友，了解它才能搞定它呀！比如对于一些概念，深入理解比死记效果好得多呢！
9. 总之呢，原电池高考题并不可怕，只要用心去学，掌握这些小技巧，就能轻松应对啦！相信自己呀！。
浅谈高考中原电池的解题策略
浅谈高考中原电池的解题策略
在高考化学中，原电池是一个非常重要的知识点，而其中一个重要的子类型就是中原电池。
那么在考试中，如何有效地解答中原电池的相关问题呢？
1. 理解中原电池的组成及反应过程
中原电池由两个半电池组成，各半电池内都有电极、电解质和外接线等。
在中原电池内部，氧化半反应和还原半反应均发生，并通过两个外接线联系起来。
2. 分析标准电极电势及电动势变化
中原电池的电动势变化可以由两个半电池对应的标准电极电势相减得出。
通过对标准电极电势的了解，可以知道电动势变化的方向和大小，从而进一步分析中原电池的反应过程。
3. 学会构建电路，分析电流和功率等问题
在解答中原电池的问题时，需要学会构建电路，实现半电池的连接和外接线的接通。
通过对电路的分析，可以计算出电流和功率等重要参数，从而得出题目中要求的结果。
4. 注意题目陈述中的隐含信息与限制条件
在解题过程中，需要注意题目陈述中的隐含信息和限制条件，例如是否考虑温度等因素。
同时，还需要理解电极的物理化学性质，如电极表面的催化剂或防腐剂等对反应过程的影响。
总之，在解答中原电池的问题时，需要综合运用化学、电学等知识，理解电化学的基本原理，熟练掌握相关公式和计算方法。
同时，还需要注意题目的细节和限制条件，避免在计算过程中犯错。
通过不断的练习和积累，相信大家都能够轻松应对中原电池相关的高考试题。
浅谈高考中原电池的解题策略
浅谈高考中原电池的解题策略高考是每一位学生都期待的一场考试，而化学作为高考科目之一，也是许多学生认为较为困难的科目之一。
电化学原理和应用是化学中的一个重要知识点，也是高考中的热点之一。
而原电池作为电化学的重要应用，也是高考考点之一。
在高考中，如何解答原电池相关的试题成为许多学生头疼的问题。
下面笔者将浅谈高考中原电池的解题策略，希望对广大考生有所帮助。
解答原电池相关试题，首要的是要掌握原电池的基本原理和构成。
原电池是一种能够将化学能转化为电能的装置，它是由阳极、阴极和电解质三部分组成。
阳极是电池中能够发生氧化反应的极，通常是金属或者活泼度较高的物质；阴极是电池中能够发生还原反应的极，通常是金属或者活泼度较低的物质；电解质则是电池中的导电介质，通常是由溶解在水中的盐类或者其他电离化合物组成。
在解答试题时，首先要明确原电池中的阳极、阴极和电解质是什么，它们之间的电子流方向是怎样的。
要熟练运用电极电位和标准电极电位的概念。
电极电位是指电极上由于电化学反应而产生的电位差，是衡量电极上电荷状态的参量，通常用E表示。
而标准电极电位是指当电极上反应达到标准状态时的电极电位，是描述电极反应趋势的重要参数。
在解答原电池相关试题时，要注意根据电极电位的大小判断反应方向，了解标准电极电位的含义和应用，熟练掌握一些常见物质的标准电极电位数值，这样才能正确解答原电池在不同条件下的工作状态和电动势变化等试题。
要注意理解原电池的工作原理和影响电动势的因素。
原电池的电动势是原电池能够给单位正电荷带来的能量，是表征原电池正极和负极电位差的物理量。
原电池的电动势并不是固定不变的，而是会受到许多因素的影响，比如温度、浓度、压力、电解质种类等。
在解答试题时，要注意理解这些因素对电动势的影响，了解各种因素对电动势的影响规律，并能够根据题目中给出的条件，分析原电池电动势的变化规律，找出题目中隐藏的规律和规则。
要善于归纳总结、多加练习。
原电池试题的解答，往往要求考生多方面的综合运用知识，要求灵活应用化学知识解答问题。
浅谈高考中原电池的解题策略
浅谈高考中原电池的解题策略原电池是高考中物理科目中一个重要的考点，也是考生们容易遇到困惑的内容之一。
掌握了原电池的解题方法和策略，就可以在高考中迅速解决相关问题，提高解题效率和正确率。
掌握原电池的基本概念和性质。
原电池是由两种不同金属和一个电解液组成的电池，在闭合电路中产生电流。
正极金属放出电子，即正电子；负极金属吸收电子，即负电子。
电解液中发生一系列的电化学反应，导致电流的产生。
掌握了这些基本概念和性质，有助于理解原电池的作用原理和解题过程。
学会分析原电池电路的连接方式。
高考中，原电池的连接方式有两种：串联和并联。
串联连接时，正负极金属依次排列，电池电动势等于各个电池电动势之和；并联连接时，正负极金属平行排列，电池电动势相等，电流等于各个电池电流之和。
分析电路连接方式，可以快速确定电动势和电流的关系，进而解决相关题目。
接下来，学会利用基尔霍夫定律解题。
原电池通常是多个电池组成的复杂电路，利用基尔霍夫定律可以方便地解决相关问题。
基尔霍夫定律分为两种：基尔霍夫第一定律和基尔霍夫第二定律。
基尔霍夫第一定律（电流定律）指出，在闭合电路中，电流的总和等于电流的进和出的总和。
基尔霍夫第二定律（电压定律）指出，沿闭合电路中的任意回路，电动势之和等于电动势之和。
通过运用基尔霍夫定律，可以建立方程组，解出未知数，从而解决原电池相关题目。
注重实践和积累。
掌握了原电池的基本概念、连接方式和解题方法，并不意味着能得心应手地解决所有相关题目。
只有通过大量的实践和积累，才能提高解题的能力和水平。
可以通过做题、做试卷、查看教材和参考书的相关内容等方式，加强对原电池的学习和理解。
掌握了原电池的基本概念和性质，学会分析电路连接方式，掌握基尔霍夫定律解题，注重实践和积累，可以更加轻松地解决高考中的原电池问题。
解题过程中要注意题目中的条件和要求，理解清楚题意，正确运用解题策略，做到有的放矢、快速准确地解决问题。
原电池的口诀
原电池的口诀
《原电池口诀一》
小朋友们要牢记，原电池呀有规律。
一极发生氧化反应呀，就像个小淘气。
另一极发生还原反应，稳稳当当把活计。
电子导体来帮忙，离子导体也不缺席。
两极材料很重要，活泼金属常参与。
化学能变电能妙，原电池里真神奇。
《原电池口诀二》
来听我说原电池，一二要点要记清。
一要知道电极分正负，正负作用各不同。
二要清楚电解质，溶液里面起作用。
电流产生有方向，从正到负跑不停。
电池就像小魔术，能量转换它最行。
大家快来学一学，知识装进脑袋中。
《原电池口诀三》
原电池呀真有趣，听我给你讲仔细。
一有反应要进行，氧化还原各有地。
二有导体不能忘，电子离子来传递。
电池就像小火车，动力满满向前移。
小朋友们别害怕，理解起来很容易。
多学多练记得牢，知识大门为你启。
《原电池口诀四》
学习原电池不难，记住这些就好办。
一先认清正负极，金属活泼来分辨。
二要明白电解质，离子移动不能乱。
电池如同小宝藏，蕴含能量不一般。
反应过程很奇妙，科学世界真灿烂。
小朋友们加油学，未来科学靠你们探。
《原电池口诀五》
原电池呀有诀窍，我来给你说一说。
一讲电极有特点，有的活泼有的惰。
二讲溶液要合适，才能反应好运作。
电池好像小魔法，电能就此产生咯。
简单易学又好记，小朋友们快掌握。
知识海洋任你游，原电池里乐趣多。
浅谈高考中原电池的解题策略
浅谈高考中原电池的解题策略高考中的原电池类题目在物理试题中表现得较为突出，考生需要对这一题目掌握一定的解题策略。
下面将从题目类型、解题方法以及注意事项三个方面来探讨关于高考中原电池题目的解题策略。
一、题目类型在高考中，原电池类题目通常分为以下两种类型：1. 电池内能量互变问题：如“已知某原电池E1 、E2的电动势分别为1.25V和1.5V，内阻分别为r1和r2，将它们串联，测得电动势为1.15V，求r1和r2。
”2. 电池内能量守恒问题：如“有一电池内，电动势为E，内阻为r，电流为I，阻值为R的外线路中，某段时间内电池通了n个周期，求这段时间内原电池消耗的电能。
”二、解题方法对于第一种类型的原电池类题目，常常会使用到基尔霍夫定律和欧姆定律。
1. 使用基尔霍夫定律进行方式分析，对于串联电路电势之和应为总电势之和，即U1+U2+…+Un=ε；故在本题中解法如下：U1=r1I，U2=r2I，U3=r3I，ε=E1+E2∴r1I+r2I=U1+U2=εr2I+r3I=U2+U3=ε得到r1、r2、r3的通解式：r1r2r3=(E1+E2)/[(E2-E1)I]r1r2=(1.5-1.15)/0.5=0.7∴r3=0.7/0.5=1.4ohm2. 使用欧姆定律对于并联电路电势之和/电流之和/阻抗之和均应为总电势/电流/阻抗，即I=ε/(R+r)；故在本题中解法如下：ElectricI=1; ElectricR=r; Tap1I= ElectricI(Tap2R/(Tap1R+Tap2R+ElectricR)); Tap1U= Tap1I(Tap1R+ElectricR); Tap1E= Tap1U+ ElectricE;1. 根据原理，谐振曲线形状为“山型”，即半个单谐振电路；在升程时，电源给电路提供电能，同时两个电容器也向电路释放能量，这时外部频率Ω=1/根号(LC)，电路吸收能量最大。
2. 上升阶段中，串联电路总电势等于电容器2之间的电势（记为U2），即表示：ε-U1-U2=0 ；下降阶段中，电源电势+电容器1电势=电容器2电势，施加到电路上的电势（记为V0）等于电容器2的电势，即表示：V0+U1=U2。
【课件】氧化还原反应在原电池中的解题分析 2023-2024学年高一化学人教版(2019)必修第二册
—：2H2O —4e—====O2↑＋4H＋ （氧化反应）
同理可得正极反应为 ＋：CO2＋8e—＋4H＋====CH4＋2H2O（还原反应） 从而判断选项：A.B.D正确。C项：无标准状况，无 法计算
小结： 1.氧化还原反应是重点，配平是难点； 2.先判断原电池的正负极，再由原电池的反应口 诀和氧化还原反应口诀书写电极反应
以负极反应为例 ①标反应类型 —：
（氧化反应）
②写反应物和生成物 —：H2O —O2↑ （氧化反应）
③标元素的化合价，配平元素化合价发生改变的 原子
—2 0
—：2H2O —O2↑
（氧化反应）
↑4
④标失电子数
0
—：2H—2O2 —4e— —O2↑ （氧化反应）
⑤看溶液的酸碱性（质子交换膜：只允许H＋通 过），电荷守恒配平
1．如图所示，下列判断正确的是( C )A．若形 成原电池时，B极是负极B．若形成原电池时，溶 液中阳离子向A极移动C．若原电池内电解液含有 NaOH溶液时，则A的电极反应式为C6H12O6－24e－ ＋36OH－===6CO32－＋24H2OD．若形成原电池时， 电子通过导线由B极流向A极
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
案例分析 2.科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示的人工光合 系统，成功地实现了以CO2和H2O合成CH4，下列说 法错误的是( ) A．GaN表面发生氧化反应，有O2产生 B．相同条件下，生成O2和CH4的体积比为2∶1 C．产生22.4 L O2时，电解液中H＋从右向左迁移4 g D．Cu表面的电极反应式为CO2＋8e－＋8H＋=CH4＋ 2H2O
板书设计 原电池的解题分析
一、升失氧化还原剂 降得还原氧化剂
二、负氧正还
随着时代的发展，我们对电的需求量越来越 大，而十九大提出的生态环保日益凸显，新 型原电池的开发和利用也会扮演更重要的角 色，相信会有更多的绿色化学产品为人类服 务。
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“阳正阴负”巧解电化学
湖北省襄阳市第三中学樊春潮
电化学的基础是氧化还原反应，电子的转移，学生在做电化学题目时，往往需要先联系氧化还原知识点，再想到结果，而这个过程无疑是比较耗时的，而且学生极易出错。
下面我们就用“阳正阴负”来提高解题速度。
“阳正阴负”可用于三种问题类型。
1.原电池中阴阳离子的运动方向。
阳离子→正极，阴离子→负极。
在原电池里，由于负极失去电子，从而使负极带上正电荷，则带负电荷的阴离子就因为正负电荷相吸引而运动到负极。
同理，正极得到电子带负电荷，带正电荷的阳离子运动到正极。
2.电解池中阴阳两极的判断。
阳极—正极，阴极—负极。
电解池由直流电源、两极材料、电解质溶液构成。
与电源正极相连的为阳极，与电源负极相连的为阴极。
3.可充电电池两极名称的判断。
可充电电池对学生来说是一个难点，首先难在两极判断。
我们来看
3Zn+2K2
3
+4KOH
根据氧化还原反应的双线桥法，我们不难发现，在放电过程中化合价升高的做负极，价态升高到的物质在充电时就是阴极。
负极、阴极一座桥，正极、阳极是另一座桥，简记为“阳正阴负”。
这样，学生可以快速根据一极价态的变化，把四个电极的名称确定好。
由于负极和阴极反应式相反，正极和阳极反应式相反，只要一极反应式写好，那么其它三极也没问题。
如：
负极：3Zn—6e－+ 6OH－=====3Zn(OH)2
阴极：3Zn(OH)2 +6e－=====3Zn+ 6OH－-
正极：2FeO42－+6 e－+8H2O =====2Fe(OH)3+10 OH－
阳极：2Fe(OH)3+10 OH－—6 e－=====2FeO42－+8H2O
例题：
1．高铁电池是电动汽车首选的电池之一，该电池的工作原理为：
3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，
下列关于该电池放电时的说法中正确的是( )
A．高铁电池产生的电流从负极经外电路到达正极
B．正极反应式为Zn+2OH--2e - =Zn(OH)2
化合价升高，被氧化
化合价降低，被还原
负极
C．负极pH减小，正极pH增大，电解液pH增大
D．每氧化1mol高铁酸钾转移3mol电子
2．铅蓄电池是常见的二次电池，目前汽车上使用的电瓶大多数是铅蓄电池。
已知铅蓄电池的电解质溶液为硫酸溶液，其充、放电按下式进行：
Pb（s）+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O（1），有关该电池的说法正确的是A．放电时，溶液中H＋向PbO2电极迁移
B．放电时，电路中转移0.2mol电子时Pb电极质量减小20.7g
C．充电时，电解质溶液的pH增大
D．充电时，阴极的电极反应式为：PbSO4+2H2O-2e-＝PbO2+4H++SO42-
3．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应
为:Fe+Ni2O3+3H2O Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确
．．．的是( ) A．电池的电解质溶液为碱性溶液，阳离子向正极移动
B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH－-2e－=Fe(OH)2
C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH－-2e－=Ni2O3+3H2O
1. 【答案】C
【解析】
试题分析：A．放电时，Zn作负极，高铁电池产生的电流从正极经外电路到达负极，故A 错误；B．正极上电极反应式为FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-，故B错误；C．负极反应式为Zn+2OH--2e-═Zn(OH)2，正极反应式为FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-，所以负极pH 减小、正极pH增大，根据电池反应式知，电解液pH增大，故C正确；D．高铁酸钾中Fe 元素化合价由+6价变为+3价，所以高铁酸钾在反应中被还原，故D错误；故选C。
本题考查了原电池和电解池原理，根据电池反应式知，Zn元素化合价由0价变为+2价，所以Zn作负极，放电时，负极反应式为Zn+2OH--2e-═Zn(OH)2，正极反应式为FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-，充电时阳极、阴极电极反应式与正负极电极反应式正好相反，放电时，电流方向与电子流动方向相反。
根据元素化合价与电池电极的关系是解本题关键，书写电极反应式是学习难点，也是考试热点，要熟练掌握书写方法。
2.【答案】A
【解析】
试题分析：A．放电时相当于原电池，溶液中H＋向正极PbO2电极迁移，A正确；B．放电时，电路中转移0.2mol电子时Pb电极质量增加，B错误；C．充电时有硫酸产生，电解质溶液的pH减小，C错误；D．充电时，阴极得到电子，其电极反应式为：PbSO4+2e-＝Pb+SO42-，D错误，答案选A。
3.【答案】C。