常见阳离子的检验方法
常见离子的检验方法
常见离子的检验方法Company Document number：WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998常见离子的检验方法一、常见阳离子的检验1、 Mg2+：加入NaOH溶液，生成白色沉淀［Mg(OH)2］,该沉淀不溶于过量的NaOH溶液。
2、 Al3+：加入NaOH溶液，生成白色絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液，但不能溶于氨水。
3、 Ba2+：加入稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液，生成白色沉淀（BaSO4），该沉淀不溶于稀硝酸。
4、 Ag+：①加入稀盐酸或可溶性盐酸盐，生成白色沉淀（AgCl），该沉淀不溶于稀硝酸。
②加入氨水，生成白色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解。
5、 Fe2+：①加入少量NaOH溶液，生成白色沉淀［Fe(OH)2］，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色［Fe(OH)3］。
②加入KSCN溶液，无现象，然后加入适量新制的氯水，溶液变红。
6、 Fe3+：①加入KSCN溶液，溶液变为血红色。
②加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀。
7、 Cu2+：①加入NaOH溶液，生成蓝色沉淀［Cu(OH)2］。
②插入铁片或锌片，有红色的铜析出。
8、 NH4+：加入浓NaOH溶液，加热，产生刺激性气味气体（NH3），该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
9、 H+：①加入锌或Na2CO3溶液，产生无色气体；②能使紫色石蕊试液、pH试纸变红。
10、K+：铂丝蘸其溶液，在无色酒精灯火焰上灼烧火焰呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃观察)12、Na+：铂丝蘸其溶液，在无色酒精灯火焰上灼烧火焰呈黄色13、Ca2+：铂丝蘸其溶液，在无色酒精灯火焰上灼烧火焰呈砖红色二、常见阴离子的检验1、 OH-：能使无色酚酞、紫色石蕊等指示剂分别变为红色、蓝色；能使红色石蕊试纸、pH试纸变蓝。
2、 Cl-：加入AgNO3溶液，生成白色沉淀（AgCl）。
该沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水3、 Br-：①加入AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀（AgBr），该沉淀不溶于稀硝酸。
高中化学常见离子检验大全
②滴入新制CI2,振荡后再滴入淀粉溶液，变蓝
Ag++I=AgIJ
2I-+CI2=I2+2CI-
I2遇淀粉变蓝
CIO-
HCI、淀粉
-KI
取少量待测溶液于试管中，加入HCI溶液，然后加入淀粉-KI溶液
淀粉-KI溶液变蓝
HCI、石蕊
取少量待测溶液于试管中，加入HCI溶液，然后加入石蕊试液
加入稀盐酸后放出的气体使品红溶液褪色
SO32-+2H+=H2O+SO2f
②BaCl2溶液、稀盐酸
取少量待测溶液于试管中，加入
BaCl2溶液再向
沉淀中加入稀盐酸。
加入BaCl2溶
液后生成白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸，并放出刺激性气味的气体
SO32-+2H+=H2O+SO2?
离子
检验试剂
实验步骤
实验现象
离子方程式？
加入话量稀盐酸（或稀硫酸）溶液后生成白色沉淀，该沉淀溶于过量酸溶液中
AIO2-+H++H2O—AI(OH)3J
AI(OH)3+3H+—AI3++H2O
Al(OH)3+OH=AlO2-+ 2H2O
Cu2+
NaOH溶液
取少量待测溶液于试管中，加入NaOH溶液
加入话量NaOH
溶液后生成蓝色沉淀
Cu2++2OH=Cu(OH)2J
Mg2+
NaOH溶液
取少量待测溶液于试管中，加入NaOH溶液
加入话量NaOH
溶液后生成白色沉淀，该沉淀不
常见金属阳离子的检验方法
常见金属阳离子的检验方法（1）Na+：焰色反应：火焰颜色呈黄色。
（2）K+：焰色反应：火焰颜色呈紫色（透过蓝色钴玻璃）。
（3）Ag+：加盐酸或可溶性的氯化物，生成不溶于强酸的白色沉淀。
（4）Ba2+：加硫酸或可溶性的硫酸盐，生成不溶于强酸的白色沉淀。
（5）Ca2+：加可溶性碳酸盐，生成白色沉淀；加强酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体。
（6）Al3+：加NaOH溶液，先出现白色胶状沉淀，后逐渐溶解。
（7）Fe2+：①加NaOH溶液，产生白色胶状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；②加KSCN溶液不变色，加氯水后溶液变红色。
（8）Fe3+：①加NaOH溶液，生成红褐色沉淀；②加KSCN溶液，溶液变血红色。
1、SO42－检验：①加稀盐酸，无变化②加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成Ba2+ + SO42－== BaSO4↓2、CO32－检验：①加入酸，生成无色无味气体②将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。
CO32－+ 2H+错误！未找到引用源。
H2O + CO2↑Ca2++2OH- + CO2错误！未找到引用源。
CaCO3↓+H2O3、Cl-检验：①加入AgNO3溶液，产生白色沉淀②加入稀硝酸，沉淀不溶解。
Ag++ Cl- 错误！未找到引用源。
AgCl ↓4、NH4+检验 : 加入NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体NH4++ OH-＝NH3↑+ H2O5、Fe3+ : 加入KSCN溶液反应，溶液显血红色；6、Fe2+: ①加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。
Fe2++2OH-== Fe(OH)2↓ (白色)4Fe(OH)2+O2+2H2O== 4Fe(OH)3（红褐色）②加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。
2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－必修1 化学方程式汇总一、钠及其重要化合物1、钠与非金属的反应4Na +O2=2Na2O （白色）2Na + O2 △Na2O2（淡黄色）2Na +Cl2点燃2NaCl2、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ （浮、熔、游、响、红）3、氧化钠过氧化钠Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑6、Na2CO3和NaHCO3①、与酸的反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H 2O+CO2↑（反应速率更快）②、与碱的反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O ③、与盐的反应Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓④、相互转化2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑（加热分解）Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 （向Na2CO3溶液中通入足量的CO2）二、铝及其重要化合物(结合Al2O3和Al(OH)3的两性进行记忆！)1、铝与非金属：4Al + 3O2错误！未找到引用源。
实验常见阳离子的分离与鉴定-V1
实验常见阳离子的分离与鉴定-V1实验常见阳离子的分离与鉴定阳离子是指带正电荷的离子，常见的有盐酸中的K+、Na+、Mg2+、Ca2+等。
在实验室中对这些阳离子的分离和鉴定是一项比较常见的实验操作，下面将对此进行重新整理。
一、分离NH4+和Fe3+实验操作步骤：1.将NH4+和Fe3+混合，并加入NaOH，出现棕色沉淀；2.将沉淀过滤，并加入HCl，沉淀消失；3.将所得溶液加入HgCl2，出现白色沉淀。
实验操作目的：该实验可用于检测食品和饲料中的氨盐等。
二、分离Ba2+和Fe3+实验操作步骤：1.将Ba2+和Fe3+混合，并加入NaOH，出现棕色沉淀；2.将沉淀过滤，得到沉淀和过滤液；3.将所得沉淀加入Na2CO3，在锅炉中加热，轻轻搅拌，直到溶解；4.将溶液冷却，加入硫酸钠，出现白色沉淀。
实验操作目的：该实验可用于检测水中钙、铁的含量。
三、分离Mg2+和Fe2+实验操作步骤：1.将Mg2+和Fe2+混合，加入氨水，pH值达到9.5~10.2；2.将所得溶液加入EDTA，出现蓝色沉淀。
实验操作目的：该实验可用于检测水或者土壤中的镁和铁的含量。
四、分离Ca2+和Ba2+实验操作步骤：1.将Ca2+和Ba2+混合，加入Na2SO4；2.出现白色沉淀。
实验操作目的：该实验可用于检测食品和饲料中的钙盐。
五、分离Na+和K+实验操作步骤：1.将Na+和K+混合，并加入Na2CO3；2.加热，溶解后冷却，加入二甲基黄。
3.观察产生的沉淀，小型重沉。
实验操作目的：该实验可用于检测水中钠、钾的含量。
阴阳离子的鉴定
阴阳离子的鉴定
阴离子和阳离子是化学中离子的两种基本类型。
阴离子带有负电荷，而阳离子带有正电荷。
在化学分析中，可以通过不同的实验方法来鉴定阴离子和阳离子。
阳离子的鉴定方法：
1.火焰试验：将待鉴定物质放入火焰中，观察火焰的颜色。
不同的阳离子会产生不同颜色的火焰。
例如，钠离子会产生黄色火焰，钾离子会产生紫色火焰。
2.沉淀反应：使用适当的反应剂，观察是否生成可沉淀的产物。
例如，钡离子通常通过加入硫酸钡溶液来鉴定，生成白色沉淀（硫酸钡）。
阴离子的鉴定方法：
1.沉淀反应：使用适当的反应剂，观察是否生成可沉淀的产物。
例如，氯离子可以通过加入银离子（硝酸银溶液）来鉴定，生成白色沉淀（氯化银）。
2.气体的鉴定：一些气体可以用来鉴定特定的阴离子。
例如，二氧化硫气体可以用于检测硫离子。
3.酸碱中性化反应：使用适当的酸或碱与待鉴定物质反应，观察是否发生中性化反应。
例如，用氢氧化钠溶液可以鉴定酸性溶液中的氢离子。
在实验室中，这些方法通常结合使用，以确保对离子的准确鉴定。
通过观察沉淀、颜色变化和气体产生等现象，可以得出关于阳离子和阴离子的信息。
实验13 常见阴阳离子的鉴定
实验13 常见阴阳离子的鉴定一、实验目的1.掌握常见的阴离子和阳离子离子的化学性质。
2.学习对常见阴离子和阳离子进行鉴定的方法。
二、实验原理常见的阴离子有：CO32-、SO42-、PO43-、Cl-、Br-、I-等。
常见的阳离子有：Fe3+、Cu2+、Mn2+、Zn2+、Ca2+、Mg2+等2.基本鉴定方法（1）铵盐检验铵盐检验是检验有机离子的一种方法。
一般用Nessler试剂作为指示剂。
当有机物质中含有氨族离子时，与Nessler试剂接触，会生成黄褐色沉淀，这就表明有氨族离子的存在。
（2）氯离子检验氯离子在加入银离子后可以发生沉淀反应，生成AgCl。
在阳光照射下，AgCl的颜色变为紫色或深褐色。
向含有硫酸根离子的溶液中加入BaCl2溶液后会产生白色沉淀，这表明存在硫酸根离子。
将含有碳酸根离子的溶液加入一定量的盐酸后，放入棉花团，有气泡产生并观察是否溶解，证明溶液中有碳酸根离子。
在加入铁离子的溶液中加入几滴硝酸，再加入几滴硫氰化钾溶液，出现氰化铁现象即表明溶液中含有铁离子。
三、实验过程取少量待测物溶于水中，滴加少量Nessler试剂。
有黄褐色沉淀出现证明溶液中存在氨族离子。
在待测溶液中加入少量AgNO3溶液，观察有无白色沉淀生成。
如果出现白色沉淀则滴加NH3溶液，出现紫色或深褐色证明溶液中含有氯离子。
3.硫酸根离子检验取待测溶液滴加BaCl2溶液，观察是否出现白色沉淀。
如果有白色沉淀出现，则为硫酸根离子的存在。
取待测溶液加入少量HCl溶液，观察有无气泡产生。
如果有气泡产生并观察是否溶解，则说明溶液中存在碳酸根离子。
四、实验结果通过上述方法进行鉴定，我们得到了实验结果，其中把它们罗列如下。
（3）硫酸根离子检验：发现无硫酸根离子。
五、实验思考题1.我们观察到样品的一些性质，确定了其化学成分。
这些性质的本质是什么？这些性质是样品化学成分所具有的化学性质。
通过这些性质，我们可以推断出样品中可能存在的物质种类。
常见离子的检验方法
常见离子的检验方法-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1常见离子的检验方法一、常见阳离子的检验1、 Mg2+：加入NaOH溶液，生成白色沉淀［Mg(OH)2］,该沉淀不溶于过量的NaOH溶液。
2、 Al3+：加入NaOH溶液，生成白色絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液，但不能溶于氨水。
3、 Ba2+：加入稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液，生成白色沉淀（BaSO4），该沉淀不溶于稀硝酸。
4、 Ag+：①加入稀盐酸或可溶性盐酸盐，生成白色沉淀（AgCl），该沉淀不溶于稀硝酸。
②加入氨水，生成白色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解。
5、 Fe2+：①加入少量NaOH溶液，生成白色沉淀［Fe(OH)2］，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色［Fe(OH)3］。
②加入KSCN溶液，无现象，然后加入适量新制的氯水，溶液变红。
6、 Fe3+：①加入KSCN溶液，溶液变为血红色。
②加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀。
7、 Cu2+：①加入NaOH溶液，生成蓝色沉淀［Cu(OH)2］。
②插入铁片或锌片，有红色的铜析出。
8、 NH4+：加入浓NaOH溶液，加热，产生刺激性气味气体（NH3），该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
9、 H+：①加入锌或Na2CO3溶液，产生无色气体；②能使紫色石蕊试液、pH试纸变红。
10、K+：铂丝蘸其溶液，在无色酒精灯火焰上灼烧火焰呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃观察)12、Na+：铂丝蘸其溶液，在无色酒精灯火焰上灼烧火焰呈黄色13、Ca2+：铂丝蘸其溶液，在无色酒精灯火焰上灼烧火焰呈砖红色二、常见阴离子的检验1、 OH-：能使无色酚酞、紫色石蕊等指示剂分别变为红色、蓝色；能使红色石蕊试纸、pH试纸变蓝。
2、 Cl-：加入AgNO3溶液，生成白色沉淀（AgCl）。
该沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水3、 Br-：①加入AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀（AgBr），该沉淀不溶于稀硝酸。
常见阳离子的鉴定实验报告
常见阳离子的鉴定实验报告实验名称：常见阳离子的鉴定实验实验目的：通过化学反应和实验方法，鉴定出一系列常见阳离子。
实验原理：常见阳离子包括铵离子NH4+、钠离子Na+、钾离子K+、铜离子Cu2+、铁离子Fe3+等。
鉴定方法：1. 铵离子的鉴定铵离子可以通过氢氧化铜蓝色沉淀方法鉴定。
加入少量2N氢氧化钠，然后再加入氢氧化铜试液，如果出现蓝色沉淀，则证明存在铵离子。
2. 钠离子的鉴定钠离子可以通过焰色反应鉴定。
将盐酸、钠离子样品和硫酸镁混合均匀后，将其加入火焰中，观察火焰颜色。
钠离子会使火焰变成黄色。
3. 钾离子的鉴定钾离子也可以通过焰色反应鉴定。
将氢氧化钾或氯化钾和硫酸镁混合均匀后，加入火焰中，观察火焰颜色。
钾离子会使火焰呈现紫色。
4. 铜离子的鉴定铜离子可以通过加入氢氧化钠或氢氧化钾方法鉴定。
当氢氧化钠或氢氧化钾加入到铜离子试液中时，产生的深蓝色就证明存在铜离子。
5. 铁离子的鉴定铁离子可以通过加入氢氧化钠和苦味酸方法鉴定。
在铁离子试液中加入氢氧化钠，使其变成氢氧化铁，并产生褐色沉淀。
然后，加入少量苦味酸，产生的红色就证明存在铁离子。
实验步骤：1. 铵离子的鉴定取少量铵离子试液，加入2N氢氧化钠，然后滴加氢氧化铜试液。
如果出现蓝色沉淀，则证明存在铵离子。
2. 钠离子的鉴定取少量钠离子试液，加入盐酸和硫酸镁混合液，然后加入火焰中。
观察火焰颜色，如果呈现黄色，则证明存在钠离子。
3. 钾离子的鉴定取少量钾离子试液，加入氢氧化钾和硫酸镁混合液，然后加入火焰中。
观察火焰颜色，如果呈现紫色，则证明存在钾离子。
4. 铜离子的鉴定取少量铜离子试液，加入氢氧化钠或氢氧化钾试液，产生深蓝色即证明存在铜离子。
5. 铁离子的鉴定取少量铁离子试液，加入氢氧化钠，使其变成氢氧化铁，并产生褐色沉淀。
然后，加入少量苦味酸，产生红色即证明存在铁离子。
实验结果：本次实验，通过化学反应和实验方法，鉴定出了铵离子、钠离子、钾离子、铜离子、铁离子等常见阳离子，其中铵离子表现为蓝色沉淀，钠离子表现为黄色火焰，钾离子表现为紫色火焰，铜离子表现为深蓝色，铁离子表现为褐色沉淀和红色。
水质 常见离子的测定
水质常见离子的测定水质是指水体中所含溶解物质的组成和含量，其中离子是构成水质的重要组成部分。
常见的离子有阳离子和阴离子两种。
本文将介绍常见离子的测定方法和其对水质的影响。
一、阳离子的测定1. 铵离子（NH4+）测定：常用的方法有钼酸盐法、纳氏试剂法和电位滴定法等。
其中，钼酸盐法是最常用的方法，通过与铵离子反应生成黄色的钼酸铵沉淀，然后用分光光度计测定其吸光度，从而确定铵离子的浓度。
2. 钙离子（Ca2+）测定：常用的方法有EDTA滴定法、直接复合指示剂法和离子选择电极法等。
其中，EDTA滴定法是最常用的方法，通过EDTA与钙离子的络合反应，使溶液呈色变化，从而确定钙离子的浓度。
3. 镁离子（Mg2+）测定：常用的方法有EDTA滴定法、离子选择电极法和原子吸收光谱法等。
其中，EDTA滴定法是最常用的方法，通过EDTA与镁离子的络合反应，使溶液呈色变化，从而确定镁离子的浓度。
4. 钠离子（Na+）测定：常用的方法有火焰光度法、离子选择电极法和离子交换色谱法等。
其中，火焰光度法是最常用的方法，通过钠离子在火焰中的激发发射光谱，利用光谱仪测定其特征波长的光强，从而确定钠离子的浓度。
二、阴离子的测定1. 氯离子（Cl-）测定：常用的方法有银氮试剂滴定法、离子选择电极法和离子交换色谱法等。
其中，银氮试剂滴定法是最常用的方法，通过氯离子与银离子反应生成白色的氯化银沉淀，然后用滴定法测定其消耗的银氮试剂的体积，从而确定氯离子的浓度。
2. 硝酸盐离子（NO3-）测定：常用的方法有铁法、分子吸收光谱法和离子交换色谱法等。
其中，铁法是最常用的方法，通过硝酸盐离子与亚硫酸铁反应生成红棕色的亚硝酸盐，然后用分光光度计测定其吸光度，从而确定硝酸盐离子的浓度。
3. 硫酸盐离子（SO42-）测定：常用的方法有巴比特法、分子吸收光谱法和离子选择电极法等。
其中，巴比特法是最常用的方法，通过硫酸盐离子与巴比特酸反应生成蓝色的巴比特酸铁络合物，然后用分光光度计测定其吸光度，从而确定硫酸盐离子的浓度。
常见阳离子的检验方法
离子
检验试剂
实验步骤
实验现象
离子方程式
H+
①酸度计②pH试纸③石蕊试液
①将酸度计的探头浸泡在待测液中②用玻璃棒蘸取少量待测液滴到干燥的pH试纸上③取样，滴加石蕊试液
、②pH<7
③石蕊变红
K+
焰色反应
①铂丝用盐酸洗涤后在火焰上灼烧至原火焰色②蘸取溶液，放在火焰上灼烧，观察火焰颜色。
①取少量待测溶液于试管中，加入KSCN溶液，新制的氯水
①加入KSCN溶液不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。
2Fe2+ + Cl2#FormatImgID_1# 2Fe3+ + 2Cl- Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3
②加NaOH溶液
②取少量待测溶液于试管中，加入NaOH溶液并露置在空气中
Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3
加苯酚
取少量待测溶液于试管中，加苯酚
溶液显紫色
淀粉KI溶液
滴加淀粉KI溶液
溶液显蓝色
2Fe3++2I－＝2Fe2++ I2
加NaOH溶液
加NaOH溶
产生红褐色沉淀
Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓
离子
检验试剂
实验步骤
实验现象
离子方程式
Fe2+
①KSCN溶液，新制的氯水
加入稀盐酸后放出的气体使品红溶液褪色
SO32-+2H+=H2O+SO2↑
②BaCl2溶液、稀盐酸
取少量待测溶液于试管中，加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀盐酸。
常见金属阳离子的检验方法
常见金属阳离子的检验方法（1）Na+：焰色反应：火焰颜色呈黄色。
（2）K+：焰色反应：火焰颜色呈紫色（透过蓝色钴玻璃）。
（3）Ag+：加盐酸或可溶性的氯化物，生成不溶于强酸的白色沉淀。
（4）Ba2+：加硫酸或可溶性的硫酸盐，生成不溶于强酸的白色沉淀。
（5）Ca2+：加可溶性碳酸盐，生成白色沉淀；加强酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体。
（6）Al3+：加NaOH溶液，先出现白色胶状沉淀，后逐渐溶解。
（7）Fe2+：①加NaOH溶液，产生白色胶状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；②加KSCN溶液不变色，加氯水后溶液变红色。
（8）Fe3+：①加NaOH溶液，生成红褐色沉淀；②加KSCN溶液，溶液变血红色。
1、SO42－检验：①加稀盐酸，无变化②加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成Ba2+ + SO42－ == BaSO4↓2、CO32－检验：①加入酸，生成无色无味气体②将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。
CO32－+ 2H+== H2O + CO2↑Ca2++2OH- + CO2== CaCO3↓+H2O3、Cl-检验：①加入AgNO3溶液，产生白色沉淀②加入稀硝酸，沉淀不溶解。
Ag++ Cl- == AgCl↓4、NH4+检验: 加入NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体NH4++ OH-＝NH3↑+ H2O5、Fe3+ : 加入KSCN溶液反应，溶液显血红色；6、Fe2+: ①加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。
Fe2++2OH-== Fe(OH)2↓ (白色)4Fe(OH)2+O2+2H2O== 4Fe(OH)3（红褐色）②加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。
2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－必修1 化学方程式汇总一、钠及其重要化合物1、钠与非金属的反应4Na +O 2=2Na2O （白色） 2Na + O 2 △ Na2O2 （淡黄色） 2Na +Cl 2 点燃 2NaCl 2、钠与水反应：2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑（浮、熔、游、响、红）3、 氧化钠 过氧化钠Na 2O+H 2O=2NaOH 2Na2O 2+2H 2O=4NaOH +O 2↑Na 2O+CO 2=Na2CO 3 2Na2O 2+2CO 2=2Na2C O 3+O 2↑ Na 2O+2HCl=2NaCl +H 2O 2Na2O 2+4HCl=4NaCl +2H 2O+O 2↑ 6、Na2CO 3和NaH CO 3①、与酸的反应Na2CO 3+2HCl=2NaCl +H 2O+CO 2↑ NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑（反应速率更快） ②、与碱的反应Na2CO 3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 2NaHC O 3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO 3+2H 2O NaHCO 3+NaOH=Na2CO 3+H 2O③、与盐的反应Na2CO 3+CaCl2=2NaCl +CaCO3↓ Na2CO 3+BaCl2=2NaCl +BaCO3↓ ④、相互转化2NaHC O 3 △ Na2CO 3+H 2O+CO 2↑ （加热分解）Na2CO 3+H 2O+CO 2=2NaHC O 3 （向Na2C O 3溶液中通入足量的C O 2）二、铝及其重要化合物 (结合Al2O 3 和Al(OH)3的两性进行记忆！)1、铝与非金属： 4Al + 3O 2 == 2Al2O 32、铝与弱氧化性酸：2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑2Al+6H + == 2Al 3++3H 2 ↑铝与强氧化性酸：钝化（浓H2SO 4、浓HNO3）3、铝与碱：2Al+2NaOH +2H 2O==2NaAl O 2 + 3H 2↑;2Al+2H 2O+2OH －==2AlO2－+3H 2↑4 ①、氧化铝与酸反应：Al2O3 + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2O②、氧化铝与碱反应：Al2O3 +2NaOH == 2NaAl O 2 + 2H 2O5、氢氧化铝制备：可溶性铝盐和NH 3·H 2OAlCl3+3NH 3·H 2O==Al(OH)3↓+3NH4C l Al 3＋+3NH 3·H 2O==Al(OH)3↓+3NH 4＋6、氢氧化铝的不稳定性： 2Al(OH)3 △ Al2O3＋2H 2O7、氢氧化铝与酸反应：Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H 2O8、氢氧化铝与碱反应：Al(OH)3 +NaOH == NaAlO 2 + 2H 2O9、“铝三角”（氢氧化铝的反应在上面已经提到，略）：AlCl3+3NaOH （少量）=Al(OH)3↓+3NaCl Al 3＋+3OH -=Al(OH)3↓＋AlCl3+4NaOH （过量）=2NaAl O 2 + 2H 2O +3NaCl Al 3++4OH - ＝ AlO 2- +2H 2ONaAlO 2+HCl （少量）+H 2O=Al(OH)3↓+NaCl AlO 2- +H + +H 2O ＝Al(OH)3 ↓NaAlO 2+4HCl （过量）=AlCl 3+3NaCl +2H 2O AlO 2- +4H + ＝Al 3+ + 2H 2O10、明矾净水原理明矾溶于水后发生电离：KAl(SO 4)2==K ++Al 3++2SO42- 铝离子与水反应生成：Al(OH)3胶体：Al 3＋+3H 2O==Al(OH)3(胶体)+3H +三、铁及其重要化合物1、工业炼铁原理：Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO 22、铁与非金属反应：2Fe+3Cl 2 点燃 2FeCl 3 3Fe+2O 2 点燃 Fe3O43、与水反应：3Fe+4H 2O(g) 高温 Fe3O4+4H 24、铁与酸反应：Fe+2HCl== FeCl2+H 2↑Fe+2H +== Fe 2++H 2↑5、铁与盐溶液反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 Fe+Cu 2+==Cu+Fe 2+Fe+2FeCl 3 == 3FeCl 2 Fe+2Fe 3+ == 3Fe 2+6、铁的氧化物 Fe2O3 + 6H + == 2Fe 3+ + 3H 2O FeO + 2H + == Fe 2+ + H 2O7、Fe 2+与Fe 3+的检验①、Fe2+的检验：(1) 颜色：浅绿色(2)加NaOH溶液：先产生白色沉淀，后变成灰绿色，最后成红褐色Fe2++2OH-== Fe(OH)2↓ (白色)4Fe(OH)2+O2+2H2O== 4Fe(OH)3（红褐色）(3) 先加KSCN溶液，不变色，再加新制氯水，溶液变成血红色2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-②、Fe3+的检验(1)颜色：棕黄色(2)加KSCN溶液：溶液变成血红色(3)加NaOH溶液：红褐色沉淀Fe3++3OH-== Fe(OH)3↓8、氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+ 3H2O9、Fe2+与Fe3+的转化(1)Fe2+→Fe3+2Fe2++Cl2==2 Fe3++2Cl-(2) Fe3+→Fe2+ Fe+2Fe3+ == 3Fe2+四、硅及其重要化合物1、二氧化硅①酸性氧化物：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O SiO2+CaO高温CaSiO3②弱氧化性：SiO2 ＋4HF==SiF4↑+2H2O2、硅酸盐Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaClNa2SiO3+ CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3（酸性：H2CO3> H2SiO3）五、氯的重要化合物1、氯气与金属的反应2Fe+3Cl2点燃2FeCl3Cu+Cl2点燃CuCl22Na+Cl2点燃2NaCl2、氯气与非金属的反应H2+Cl2 点燃2HCl3、氯气与水的反应Cl2+H2O== HCl + HClO（次氯酸）4、次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl + O2↑5、Cl2与碱溶液的反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(制漂白粉) Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（漂白原理）（酸性：H2CO3> HClO）六、硫及其重要化合物1、硫的可燃性S+O2点燃SO22、2SO2 + O2催化剂加热2SO33、与水反应：SO2＋H2O H2SO3SO3＋H2O== H2SO44、与碱反应：SO2 + Ca(OH)2＝ CaSO3+ H2O SO3 + Ca(OH)2＝ CaSO4+ H2O5、与碱性氧化物反应：SO2+CaO == CaSO3SO3+CaO == CaSO46、浓硫酸强氧化性C + 2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2OCu＋2H2SO4（浓）△ CuSO4＋SO2↑十2H2O七、氮及其重要化合物1、合成氨：N2 + 3H2催化剂高温高压2NH32、NH3①氨气与水：NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH -②氨气与酸：NH3+HCl=NH4ClNH3+HNO3=NH4NO33、铵盐与碱反应：NH4NO3+NaOH △NaNO3+NH3↑+H2O2NH4Cl + Ca(OH)2△ CaCl2+ 2NH3↑+2H2O（实验室制氨气）4、铵盐不稳定性：NH4Cl△NH3↑+HCl ↑NH4HCO3△NH3+H2O+CO2↑5、HNO3强氧化性：4HNO3(浓)+Cu==Cu(NO3)3+3NO2↑+2H2O 8HNO3+3Cu==3Cu(NO3)3+2NO↑+4H2O6、雷雨发庄稼N2 + O2放电2NO 2NO + O2 == 2NO23NO2 + H2O == 2HNO3+ NO化学计量在实验中的应用①物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号mol阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。
检验阳离子的操作方法
检验阳离子的操作方法阳离子检验是一种常用的化学分析方法，用于确定一个物质中阳离子的存在和浓度。
阳离子通常是带正电荷的离子，在化学反应中起重要的作用。
正确的阳离子检验方法对于各种化学实验和分析都非常重要。
本文将介绍一些常见的阳离子检验操作方法。
首先，一个常用的阳离子检验方法是使用沉淀反应。
在这种方法中，首先将待检测的物质与特定试剂混合，观察是否会产生沉淀。
根据不同的阳离子，可以使用不同的试剂来进行检验。
以银离子为例，我们可以使用硝酸银试剂进行检验。
首先，取一小部分待检测物质溶解于水中。
然后，将硝酸银试剂滴加到试管中，如果溶液中存在银离子，就会形成白色的沉淀。
这是因为硝酸银试剂与银离子反应生成不溶性的白色沉淀物。
类似地，我们可以使用其他试剂来检验不同的阳离子。
例如，Cu2+可以使用氨水来检验。
将待检测物溶解于水中，然后加入少量氨水。
如果溶液中存在Cu2+，就会产生深蓝色的沉淀。
这是因为氨水与铜离子反应生成不溶性的深蓝色沉淀物。
除了沉淀反应，还有一些其他的方法可以用于阳离子检验。
例如，我们可以使用火焰试验来检验钠离子。
将待检测物溶解于水中，然后将溶液吹到火焰上。
如果溶液中存在钠离子，火焰就会变成明亮的黄色。
另外，也可以使用复合物反应来检验一些金属离子。
复合物反应是指将金属离子与某些有机配体结合形成稳定的金属络合物。
这些络合物通常具有比较明显的颜色变化，可以用于检验特定的金属阳离子。
举个例子，我们可以使用硫氰酸根离子（SCN^-）试剂来检验Fe3+。
首先，将待检测物溶解于水中。
然后，加入几滴硫氰酸盐试剂。
如果溶液中存在Fe3+，就会形成鲜红色的络合物。
此外，还有一些仪器方法可以用于阳离子检验。
例如，光谱分析方法可以通过分析物质吸收或发射的特定波长来确定阳离子的存在和浓度。
原子吸收光谱（AAS）和电感耦合等离子体质谱（ICP-MS）是常用的光谱分析技术，可用于快速和准确地测定各种阳离子。
综上所述，阳离子检验是一种常用的化学分析方法，用于确定物质中阳离子的存在和浓度。
离子的检验
一、常见阳离子的检验1、Mg2+：加入NaOH溶液,生成白色沉淀［Mg(OH)2］,该沉淀不溶于过量的NaOH溶液.2、Al3+：加入NaOH溶液,生成白色絮状沉淀,该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液,但不能溶于氨水.3、Ba2+：加入稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液,生成白色沉淀（BaSO4）,该沉淀不溶于稀硝酸.4、Ag+：①加入稀盐酸或可溶性盐酸盐,生成白色沉淀（AgCl）,该沉淀不溶于稀硝酸.②加入氨水,生成白色沉淀,继续滴加氨水,沉淀溶解.5、 Fe2+：①加入少量NaOH溶液,生成白色沉淀［Fe(OH)2］,迅速变成灰绿色,最终变成红褐色［Fe(OH)3］.②加入KSCN溶液,无现象,然后加入适量新制的氯水,溶液变红.6、Fe3+：①加入KSCN溶液,溶液变为血红色.②加入NaOH溶液,生成红褐色沉淀.7、Cu2+：①加入NaOH溶液,生成蓝色沉淀［Cu(OH)2］.②插入铁片或锌片,有红色的铜析出.8、NH4+：加入浓NaOH溶液,加热,产生刺激性气味气体（NH3）,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.9、H+：①加入锌或Na2CO3溶液,产生无色气体；②能使紫色石蕊试液、pH试纸变红.二、常见阴离子的检验1、OH-：能使无色酚酞、紫色石蕊等指示剂分别变为红色、蓝色；能使红色石蕊试纸、pH试纸变蓝.2、Cl-：加入AgNO3溶液,生成白色沉淀（AgCl）.该沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水.3、Br-：①加入AgNO3溶液,生成淡黄色沉淀（AgBr）,该沉淀不溶于稀硝酸.②加入氯水后振荡,滴入少许四氯化碳,四氯化碳层呈橙红色.4、I-：①加入AgNO3溶液,生成黄色沉淀（AgI）,该沉淀不溶于稀硝酸.②加入氯水和淀粉试液,溶液变蓝.5、 SO42-：加入BaCl2溶液,生成白色沉淀（BaSO4）,该沉淀不溶于稀硝酸.6、SO32-：①加入盐酸或硫酸,产生无色、有刺激性气味的气体（SO2）,该气体可使品红溶液褪色.②加入BaCl2溶液,生成白色沉淀（BaSO3）,该沉淀可溶于盐酸,产生无色、有刺激性气味的气体（SO2）.7、S2-：①加入盐酸,产生臭鸡蛋气味的气体,且该气体可以使湿润的Pb(NO3)2试纸变黑.②能与Pb(NO3)2溶液或CuSO4溶液生成黑色的沉淀（PbS或CuS）.8、CO32-：①加入CaCl2或BaCl2溶液,生成白色沉淀（CaCO3或BaCO3）,将沉淀溶于强酸,产生无色、无味的气体（CO2）,该气体能使澄清的石灰水变混浊.②加入盐酸,产生无色、无味的气体,该气体能使澄清的石灰水变浑浊；向原溶液中加入CaCl2溶液,产生白色沉淀.9、HCO3-：加入盐酸,产生无色、无味的气体,该气体能使澄清的石灰水变浑浊；向原溶液中加入CaCl2溶液,无明显现象.10、NO3-：向浓溶液中加入铜片、浓硫酸加热,放出红棕色、有刺激性气味的气体（NO2）.碘钟反应碘钟反应是一种化学振荡反应，其体现了化学动力学的原理。
(完整版)常见阳离子的检验方法
取少量待测溶液于试管中，加入HCl溶液，然后加入石蕊试液
石蕊先变红后褪色
注意：
1.若SO42-与Cl-同时检验，需注意检验顺序。应先用Ba(NO3)2溶液将SO42-检出，并滤去BaSO4，然后再用AgNO3检验Cl-。
2.检验SO32-的试剂中，只能用盐酸，不能用稀硝酸。因为稀硝酸能把SO32-氧化成SO42-。
(一)常见阳离子的检验方法
离子
检验试剂
实验步骤
实验现象
离子方程式
H+
①酸度计②pH试纸③石蕊试液
①将酸度计的探头浸泡在待测液中②用玻璃棒蘸取少量待测液滴到干燥的pH试纸上③取样，滴加石蕊试液
、②pH<7
③石蕊变红
K+
焰色反应
①铂丝用盐酸洗涤后在火焰上灼烧至原火焰色②蘸取溶液，放在火焰上灼烧，观察火焰颜色。
NaOH溶液
取少量待测溶液于试管中，逐滴加入NaOH溶液至过量
加入适量NaOH溶液后生成白色沉淀，该沉淀溶于过量NaOH溶液中
Al3++3OH－＝Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH－＝AlO2-+ 2H2O
Cu2+
NaOH溶液
取少量待测溶液于试管中，加入NaOH溶液
加入适量NaOH溶液后生成蓝色沉淀
Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3
加苯酚
取少量待测溶液于试管中，加苯酚
溶液显紫色
淀粉KI溶液
滴加淀粉KI溶液
溶液显蓝色
2Fe3++2I－＝2Fe2++ I2
加NaOH溶液
加NaOH溶
产生红褐色沉淀
Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓
无机化学常见阳离子分离与鉴定
无机化学常见阳离子分离与鉴定.doc一、分离1、氢氧根离子（OH^-）氢氧根离子与金属离子形成的沉淀可以通过NaOH沉淀法分离出来。
在水溶液中，氢氧根离子与金属离子结合形成相应的金属氢氧化物，这些氢氧化物可以形成沉淀，实现分离。
一些阳离子的氢氧化物沉淀的颜色也是它们鉴定的基础之一。
2、氟化物（F^-）氟化物结合度和其他类似的离子相比较小，因此可以和其他阴离子分离。
使用鸟巢法可以分离出氟化物，该方法使用的络合剂是季铵盐鸟巢环（NH4）3 [FeF6]。
3、碳酸盐（CO32-）在水中，CO32-可以形成与Ca2+、Ba2+、Pb2+、Ag+等阳离子结合的沉淀。
因此，通过观察生成的沉淀的颜色可以确定阳离子的存在。
氰化物形成的配合物稳定性很高，一些盐可以沉淀分离氰化物。
通过加入相应的酸可以分解盐的氰化物，若遇到硝酸银时，则可以生成白色的沉淀。
硫酸盐与Barium离子结合可以形成硫酸钡的沉淀。
可以用BaCl2试剂发生反应，观察生成的白色沉淀可以确认硫酸盐的存在。
氯化物可以通过加入AgNO3实现分离，生成白色的AgCl沉淀。
AgCl颜色淡黄色并且易溶于NH3溶液中。
二、鉴定1、铁离子（Fe3+）Fe3+可以通过与硝酸铵一起存在，在加热时生成棕黄色的Fe(OH)3沉淀。
此外，还可以借助Ti(III)还原Fe3+为Fe2+，并使用Fenton试剂检测Fe2+的产生。
2、铜离子（Cu2+）Cu2+可以通过和N,N-二乙基-1,6-二亚胺染料组成的溶液反应而呈现出深蓝色，且颜色随着浓度的增加而增加。
Zn2+可以通过向含有鞣酸的溶液中加入氢氧化钠而产生白色沉淀进行鉴定。
Mn2+可以通过加入氢氧化钠和汞齐试剂而鉴定。
试剂与汞齐反应，生成黑色沉淀，同时文中的Mn(OH)2也被沉淀。
Mg2+可以通过向可溶性的Phenolphthalein-indicator（溶于环己酮）溶液中添加MgCl2所生成的红色沉淀进行鉴定。
Al3+可通过加入含有增效剂的Eriochrome Black T试剂检测出来，试剂经络合反应后转变为紫红色，而Al3+呈现出浅紫色。
高中化学常见离子检验大全
Cu2+
NaOH溶液
取少量待测溶液于 试管中，加入
NaOH溶液
加入话量NaOH
溶液后生成蓝色 沉淀
Cu2++2OH J Cu(OH)2J
2+
NaOH溶液
取少量待测溶液于 试管中，加入
NaOH溶液
加入话量NaOH
溶液后生成白色 沉淀，该沉淀不
溶于过量NaOH
生成不溶于稀 盐酸的白色沉 淀
Ba2++ SO42-=BaSO4J
SO32-
①稀盐酸、 品红溶液
取少量待测溶液 于试管中，加入 稀盐酸后放出的 气体通入品红溶 液
加入稀盐酸后 放出的气体使 品红溶液褪色
SO32-+2H+=H2O+SO2?
②BaCl2溶
液、稀盐酸
取少量待测溶液 于试管中，加入BaCl2溶液再向沉 淀中加入稀盐 酸。
浅紫色（通过蓝 色钴玻璃片观察 钾离子焰色）
Na+
焰色反应
火焰分别呈黄色
NH4+
NaOH溶液
（浓）
取少量待测溶液于 试管中，加入NaOH浓溶液并加 热，将湿润红色石 蕊试纸置于试管口
加热，生成有刺 激性气味、使湿 润红色石蕊试纸 变蓝的气体
WH；+0H-十也0
Ag+
稀HNO3、
稀盐酸（或
NaCl）
取少量待测溶液于 试管中，加入稀HNO3再加入稀盐
溶液中
Mg2++2OH—=Mg(OH)2J
(仅用于鉴别Mg2+和Al3+)
(二)常见阴离子的检验方法
离子的检验
实验①
实验② 实验③ 实验④ 实验⑤
；
； ； ； 。 。
（2）上述5个实验不能确定是否存在的离子是
解析 （1）①测得混合液呈碱性，则一定至少 2 2 含有SO 3 和CO 3 中的一种,因为它们水解显碱性。 ②加入HCl后，生成无色无味能使澄清石灰水变 2 2 浑浊的气体，则一定有CO 3 ，而无SO 3 ，若有 2 SO 3 ，则会产生有刺激性气味的SO2气体。 ③加入CCl4并滴加氯水，CCl4层未变色，说明一 定无I-和Br-，若有Br-和I-，氯水会将它们氧化生 成Br2和I2。 ④加入BaCl2能产生不溶于稀盐酸的白色沉淀， 则一定有SO 2 。 4 ⑤加入HNO3酸化后，再加入过量的AgNO3产生 了白色沉淀，则一定有Cl-，产生了AgCl沉淀。 （2）不能确定的只有NO 3 。
与金属反应不产生H2，故阴离子只能是Cl-。Ag+ 与Cl-不能大量共存，故溶液中一定不含有OH-、
HCO 3 、NO 3 、Ag+。 答案 （1）OH-、Na+ Cl-、NO 3 (2)OH-、HCO 3 、NO 3 、Ag+
3.用分别含有①Fe3+、②I-、③I2、④H2S的四种溶液 进行如下实验： （1）将②和③混合后再加入①，反应后溶液中有
几种:Na+、H+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、HCO 3 、 NO 3 。已知该溶液能跟铝粉反应，且放出的气
体只有H2。试回答： （1）若溶液和铝粉反应后有[Al(OH)4]-生成，则溶
液中一定含有大量的
的 。
，还可能含有大量
（2）若溶液和铝粉反应后有Al3+生成，则原溶
液中一定不含有大量的
Ⅰ常见阳离子的检验
Ⅰ常见阳离子的检验：(l)H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
(2)Na+、K+ 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钴玻片)。
(3)Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
(4)Mg2+ 能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。
(5)Al3+ 能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
(6)Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+。
(7)NH4+ 铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。
(8)Fe2+ 能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。
或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。
2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－(9)Fe3+ 能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。
(10)Cu2+ 蓝色水溶液(浓的CuCl2溶液显绿色)，能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。
含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。
Ⅱ常见阴离子的检验：(1)OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。
(2)Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。
(3)Br－能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。
(4)I－能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。
常见阳离子的检验方法
常见阳离子的检验方法关键信息项：1、阳离子种类：＿___________________________2、检验试剂：＿___________________________3、实验现象：＿___________________________4、反应方程式（如有）：＿___________________________ 11 钠离子（Na⁺）的检验方法111 检验试剂：焰色反应112 实验现象：火焰呈黄色12 钾离子（K⁺）的检验方法121 检验试剂：焰色反应122 实验现象：透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色13 铵根离子（NH₄⁺）的检验方法131 检验试剂：氢氧化钠溶液132 实验现象：加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体133 反应方程式：NH₄⁺＋ OH⁻＝△＝ NH₃↑ ＋ H₂O14 镁离子（Mg²⁺）的检验方法141 检验试剂：氢氧化钠溶液142 实验现象：产生白色沉淀143 反应方程式：Mg²⁺＋ 2OH⁻＝ Mg(OH)₂↓15 铝离子（Al³⁺）的检验方法151 检验试剂：氢氧化钠溶液152 实验现象：先产生白色沉淀，后沉淀溶解153 反应方程式：Al³⁺＋ 3OH⁻＝ Al(OH)₃↓Al(OH)₃＋ OH⁻＝ AlO₂⁻＋ 2H₂O16 钙离子（Ca²⁺）的检验方法161 检验试剂：碳酸钠溶液162 实验现象：产生白色沉淀163 反应方程式：Ca²⁺＋ CO₃²⁻＝ CaCO₃↓17 钡离子（Ba²⁺）的检验方法171 检验试剂：硫酸或硫酸盐溶液172 实验现象：产生白色沉淀173 反应方程式：Ba²⁺＋ SO₄²⁻＝ BaSO₄↓18 铁离子（Fe³⁺）的检验方法181 检验试剂：硫氰化钾溶液（KSCN）182 实验现象：溶液呈血红色19 亚铁离子（Fe²⁺）的检验方法191 检验试剂：1、氢氧化钠溶液2、酸性高锰酸钾溶液192 实验现象：1、先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色2、酸性高锰酸钾溶液褪色193 反应方程式：1、 Fe²⁺＋ 2OH⁻＝ Fe(OH)₂↓ 4Fe(OH)₂＋ O₂＋ 2H₂O ＝4Fe(OH)₃2、 5Fe²⁺＋ MnO₄⁻＋ 8H⁺＝ 5Fe³⁺＋ Mn²⁺＋ 4H₂O110 铜离子（Cu²⁺）的检验方法1101 检验试剂：氢氧化钠溶液1102 实验现象：产生蓝色沉淀1103 反应方程式：Cu²⁺＋ 2OH⁻＝ Cu(OH)₂↓以上是常见阳离子的检验方法的相关协议内容，在实际应用中，可根据具体情况选择合适的检验方法，并严格按照实验操作规范进行。
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(一)常见阳离子的检验方法
(二)常见阴离子的检验方法
注意：
1.若SO42-与Cl-同时检验，需注意检验顺序。
应先用Ba(NO3)2溶液将SO42-检出，并滤去BaSO4，然后再用AgNO3检验Cl-。
2.检验SO32-的试剂中，只能用盐酸，不能用稀硝酸。
因为稀硝酸能把SO32-氧化成SO42-。
3.若Ag+和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag+检验出并滤去沉淀，然后再用稀硫酸检验Ba2+。
4.若Ag+和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag+检验出
5.若CO32-和HCO3-同时检验，应先用足量的BaCl2溶液将CO32-检出，静置，取上层清夜用Ba(OH)2或Ca(OH)2检出HCO3-
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