2017-2018学年河南省中原名校(即豫南九校)高二上学期第一次联考化学试题 解析版

河南省中原名校（即豫南九校）2017-2018学年高二上学期第一次联考化学试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1～10题每小题2分，11～20题每小题3分，50分）1. 为了解决目前存在的世界性能源危机，新的替代能源主要包括（）①核能②柴草③焦碳④太阳能⑤氢能⑥液化石油气⑦水煤气⑧天然气A. ①④⑤B. ②③⑥⑦C. ③⑥⑦⑧D. ①②④【答案】A【解析】新能源是正在研究开发和利用的能源，有太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能等，新能源的共同特点是可再生和清洁，①核能④太阳能⑤氢能都是可再生能源和清洁能源，是新能源；②柴草③焦炭⑥液化气⑦水煤气⑧天然气是不可再生能源是常规能源，故选A。

点睛：解答本题需要根据新能源的含义判断，所谓新能源是区别传统能源而言，传统能源主要是三大化石燃烧，即煤、石油、天然气，另外还包括它们的再加工能源。

新能源是指无污染、可以持续利用的能源，包括太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能等。

2. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A. CH3COOHB. Cl2C. (NH4)2CO3D. SO2【答案】D【解析】试题分析：A、在水溶液里，CH3COOH能电离出阴阳离子而使溶液导电，所以醋酸是电解质，故A错误；B、氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、碳酸铵在水溶液里能电离出阴阳离子而使其溶液导电，所以碳酸铵是电解质，故C错误；D、二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出阴阳离子而使其溶液导电，所以二氧化硫是非电解质，故D正确；故选D。

【考点定位】考查电解质与非电解质【名师点晴】本题考查了电解质与非电解质的判断。

注意明确电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的概念，特别注意：不是电解质的物质不一定属于非电解质，在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，无论电解质还是非电解质，都一定为化合物。

3. 下列说法正确的是（）A. 需要加热的化学反应都是吸热反应B. 中和反应都是放热反应C. 原电池是将电能转化为化学能的一种装置D. 水力发电是将化学能转化为电能的过程【答案】B【解析】试题分析：A．需要加热的化学反应可能是吸热反应，也可能是放热反应，错误；B．中和反应产生水，反应都是放热反应，正确；C．原电池是将化学能转化为电能的一种装置，错误；D．水力发电是将机械能转化为电能的过程，错误。

考点：考查化学反应及能量转化关系正误判断的知识。

4. 下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A. 新制的氯水在光照下颜色变浅B. H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C. 在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成D. 红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅【答案】B【解析】A、氯水中存在Cl2+H2O H++Cl-+HClO，光照时HClO分解，促进平衡向正方向移动，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故A不选；B、H2+I22HI平衡中，增大压强，平衡不移动，增大压强，浓度增大，颜色加深与勒夏特列原理无关，故B选；C、合成氨反应为N2+3H22NH3，增大压强或降低温度，平衡均向正方向移动，可用勒夏特列原理解释，故C 不选；D、存在可逆反应2NO2(g) N2O4(g)，正反应为体积缩小的反应，加压后二氧化氮的浓度增大，所以气体颜色加深，由于增大了压强，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，故加压后颜色先变深后变浅，可用平衡移动原理解释，故D不选；故选B。

5. 反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H＞0反应②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)△H＜0若反应①在温度T1下进行，反应②在温度T2下进行，已知T1＞T2，且c(CO2)>c(H2O)（其他条件均相同），下面对两者反应速率大小判断正确的是（）A. 反应①快B. 反应②快C. 一样大D. 无法判断【答案】D【解析】影响化学反应速率的主要因素是物质的性质，物质越活泼，反应速率越大，而浓度、温度为影响化学反应速率的外因，比较温度、浓度对化学反应速率的影响只能针对于同一个化学反应，如Na和HCl溶液剧烈反应；但无论温度多高、浓度多大，Cu都不与盐酸反应，所以无法比较两个反应的速率大小，故选D。

点睛：解答本题需要注意题中温度、浓度的影响是针对同一化学反应而言的。

对于不同的反应，外界因素的影响，无法比较反应速率大小，即：比较温度、浓度对化学反应速率的影响只能针对于同一个化学反应。

6. 对于反应4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)△H=-444.3kJ/mol，在常温常压下能自发进行，对反应的方向起决定性作用的是（）A. 焓变B. 温度C. 压强D. 熵变【答案】A【解析】试题分析：根据焓判据和熵判据组成的复合判据ΔH－T·△S<0时，反应能够自发进行，由于熵减小，因此该反应能自发进行，ΔH一定小于零，选A。

考点：考查化学反应的方向。

7. 下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（）①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A. ①④B. ①②③④C. ②③④D. ①②③【答案】B【解析】①C为固体，增大固体的量，平衡不移动，故①错误；②增大N2的浓度，平衡向正反应方向移动，氢气的转化率增大，N2的转化率减小，故②错误；③如气体反应物与生成物化学计量数之和相等，减小反应器容积时，即增大压强，平衡不移动，故③错误；④在恒压反应器中充入稀有气体，如气体反应物与生成物化学计量数之和相等，则平衡不移动，如反应前后气体的化学计量数之和不等，则平衡移动，故④错误；故选B。

8. 实验室进行中和热的测定实验时除需要大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)外，所用的其他仪器和试剂均正确的一组是（）A. 0.50 mol·L-1盐酸，0.50 mol·L-1 NaOH溶液，100 mL量筒1个B. 0.50 mol·L-1盐酸，0.55 mol·L-1 NaOH溶液，100 mL量筒2个C. 0.50 mol·L-1盐酸，0.55 mol·L-1 NaOH溶液，50 mL量筒1个D. 0.50 mol·L-1盐酸，0.55 mol·L-1 NaOH溶液，50 mL量筒2个【答案】D【解析】为了减少热量散失，HCl和NaOH应有一方过量，取HCl和NaOH溶液不能用同一个量筒。

9. 25℃时，水的电离可达到平衡：H2O H++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（）A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，K w不变C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低D. 将水加热，K w增大，pH不变【答案】B【解析】试题分析：A．向水中加入稀氨水是弱碱抑制水的电离，平衡逆向移动，c(H+)减小，c(OH﹣)增大，故A错误；B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，硫酸氢钠电离出的氢离子，抑制水的电离，平衡正向移动，但是c(H+)增大，温度不变，K w不变，故B正确；C．向水中加入少量固体NH4Cl，铵根水解促进水的电离，平衡正向进行，c(H+)增大，温度不变，K W不变，故C 错误；D．水的电离是吸热过程，将水加热，促进水的电离，K W增大，氢离子浓度增大，pH减小，故D错误；故选B。

考点：考查水的电离平衡的影响因素分析和水的离子积的条件判断和计算应用。

10. 下列关于酸碱指示剂或pH试纸的说法正确的是（）A. 将一小块pH试纸放在洁净的表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B. 不能使无色酚酞试液变色的溶液是酸性溶液C. 可以用紫色石蕊试液作为强酸滴定强碱的指示剂D. 用pH试纸测定某溶液的pH＝8.5，此溶液一定是某种碱的溶液【答案】A........................点睛：本题的易错点为D，需要注意的是溶液显碱性的溶液不一定是碱溶液，可能是强碱弱酸盐溶液。

11. 下列各表述与示意图一致的是（）A. 图①表示25℃时，用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B. 图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C. 图③表示10 mL 0.01 mol·L-1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L-1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化D. 图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)；△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化【答案】B【解析】试题分析：A、0.1mol•L-1NaOH溶液的pH为13，用0.1mol•L-1盐酸滴定恰好中和时pH为7，因浓度相同，则体积相同，但酸碱中和在接近终点时，pH会发生突变，曲线的斜率会很大，故A错误；B、因反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，升温K逆应该增大，而K正应该减小，且正逆反应的平衡常数互为倒数关系，故B正确；C、该反应是放热反应，反应生成的Mn2+对该反应有催化作用，故反应速率越来越快，不是恒定速率，故C错误；D、因该反应是放热反应，应反应物的总能量大于生成物的总能量，但图象描述是吸热反应，故D 错误；故选B。

考点：考查了中和滴定、化学平衡移动、氧化还原反应、反应中的能量变化的相关知识。

12. Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H 2(g)+I2-1。

在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：由上述实验数据计算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的关系可用如图表示。

当改变条件，再次达到平衡时，下列有关叙述不正确的是（）A. 若升高温度到某一温度，再次达到平衡时，相应点可能分别是A、EB. 若再次充入a mol HI，则达到平衡时，相应点的横坐标值不变，纵坐标值增大C. 若改变的条件是增大压强，再次达到平衡时，相应点与改变条件前相同D. 若改变的条件是使用催化剂，再次达到平衡时，相应点与改变条件前不同【答案】C【解析】试题分析：A、该反应正向为吸热反应，升高温度平衡正向移动，HI的体积分数减小，H2的体积分数增大，又升高温度反应速率加快，相应点上移，再次达到平衡时，相应点可能分别是A、E，正确；B、该反应为反应前后气体物质的量不变的分解反应，若再次充入a mol HI，则达到平衡时，各物质的体积分数不变，相应点的横坐标值不变，反应速率加快，纵坐标值增大，正确；C、该反应为反应前后气体物质的量不变的分解反应，增大压强，再次达到平衡时，各物质的体积分数不变，相应点的横坐标不变，反应速率加快，相应点的纵坐标上移，错误；D、若改变的条件是使用催化剂，再次达到平衡时，各物质的体积分数不变，相应点的横坐标不变，反应速率加快，相应点的纵坐标上移，正确。