医用基础化学复习题及答案
医用化学相关试题及答案
医用化学相关试题及答案一、选择题1. 下列哪种元素是人体必需的微量元素？A. 铁（Fe）B. 铜（Cu）C. 锌（Zn）D. 所有以上选项答案：D2. 人体血液中血红蛋白的主要成分是什么？A. 铁（Fe）B. 钙（Ca）C. 锌（Zn）D. 镁（Mg）答案：A3. 以下哪种化合物不是蛋白质？A. 胰岛素B. 血红蛋白C. 胆固醇D. 纤维素答案：C二、填空题4. 医用化学中，pH值是用来衡量溶液的________性。
答案：酸碱5. 人体中含量最多的有机物是________。
答案：蛋白质6. 维生素B12是一种含有金属元素的维生素，该金属元素是________。
答案：钴（Co）三、简答题7. 简述医用化学在药物分析中的作用。
医用化学在药物分析中的作用主要包括：- 确定药物的化学结构和成分，以确保药物的纯度和质量。
- 通过化学反应分析药物的稳定性和活性。
- 研究药物在体内的代谢过程，以及药物与生物分子的相互作用。
- 帮助开发新药，通过化学合成或改造现有药物结构来提高药效或减少副作用。
8. 描述一下什么是药物的半衰期，并举例说明。
药物的半衰期是指药物在体内浓度下降到其原始浓度一半所需的时间。
它是衡量药物在体内消除速度的一个重要参数。
例如，某种药物的半衰期为4小时，意味着4小时后，该药物在体内的浓度将减少一半。
四、计算题9. 如果一个药物的半衰期为6小时，病人在上午8点服用了该药物，请问在下午2点时，该药物在体内的浓度是多少？（假设初始浓度为100mg/mL）解：药物在体内的浓度随时间的减少遵循指数衰减规律，可以用以下公式计算：C(t) = C0 * (1/2)^(t/T)其中，C(t)是t时间后的浓度，C0是初始浓度，t是时间（小时），T是半衰期（小时）。
将已知数值代入公式：C(6) = 100mg/mL * (1/2)^(6/6)C(6) = 100mg/mL * (1/2)^1C(6) = 100mg/mL * 0.5C(6) = 50mg/mL因此，在下午2点时，该药物在体内的浓度是50mg/mL。
医用基础化学试题及其答案
医用基础化学试题及其答案
一、医用基础化学试题
1、冰晶体是由什么构成的？
A：冰晶体是由水分子组成的，形成六边形的晶体结构。
2、如何用观察方法检测CO2是否存在？
A：观察方法检测CO2是在低压条件下，观察CO2在溶液中的沉淀
物中形成的白色沉淀，以及溶液质量的变化。
3、什么是氢氧化钠的性质？
A：氢氧化钠是无色晶体或粉末，具有盐酸味和强碱性。
它有较高
的水溶性和吸湿性，能易燃，在空气中能氧化反应，能溶于水和乙醇。
4、某气体的组成为：氧 2 氮 3 氟 1 ，则其空气指标（AO）为？
A：AO = 2+3/3+1 = 5/4 = 1.25 。
5、金属铅、锡、铁分别溶解在氨水中，会发生什么反应？
A：在氨水中溶解金属铅、锡、铁会发生还原反应，金属将被还原成相应的2+离子（Pb2+、Sn2+、Fe2+），形成金属氨基氧化物。
二、医用基础化学试题答案
1、A：冰晶体是由水分子组成的，形成六边形的晶体结构。
2、A：观察方法检测CO2是在低压条件下，观察CO2在溶液中的沉淀物中形成的白色沉淀，以及溶液质量的变化。
3、A：氢氧化钠是无色晶体或粉末，具有盐酸味和强碱性。
它有较高的水溶性和吸湿性，能易燃，在空气中能氧化反应，能溶于水和乙醇。
4、A：AO = 2+3/3+1 = 5/4 = 1.25 。
5、A：在氨水中溶解金属铅、锡、铁会发生还原反应，金属将被还原成相应的2+离子（Pb2+、Sn2+、Fe2+），形成金属氨基氧化物。
药用基础化学题目及答案
2.下列各组量子数中错误的是?[0.5分]A.n=3，l=2，m=0，ms=+1/2B.n=3，l=3，m=0，ms=+1/2C.n=4，l=1，m=0，ms=-1/2D.n=3，l=1，m=-1，ms=-1/2考生答案：B3.3d1电子的合理量子数是?[0.5分]A.n=3,l=0,m=1,ms=+1/2B.n=3,l=3,m=1,ms=+1/2C.n=3,l=1,m=1,ms=+1/2D.n=3,l=2,m=1,ms=+1/2考生答案：D4.关于分子间作用力表述正确的是？[0.5分]A.非极性分子和非极性分子之间存在取向力B.极性分子和极性分子之间存在诱导力C.色散力只存在于非极性分子和非极性分子之间D.范德华力是指极性分子中各原子之间的作用力考生答案：B5.下列元素中, 电负性最大的是?[0.5分]A.SB.ClC.CaD.Na考生答案：B6.元素性质的周期性变化取决于？[0.5分]A.原子中核电荷数的变化B.原子中价电子数的变化C.原子半径的周期性变化D.原子中电子层结构的周期性变化考生答案：D分子的几何构型是三角锥形，这是由于N原子采用的轨道杂化方式是?[0.5 7.NCl3分]A.spB.不等性sp3C.sp2D.dsp2考生答案：B8.下列描述核外电子运动的说法，正确的是[0.5分]A.电子绕核作平面的圆周运动B.现在还不能正确描述核外电子的运动状态C.电子在核外一定的空间范围内运动D.电子在核外一定形状的固定轨道上运动考生答案：C9.下面电子构型中属于12Mg的是[0.5分]A.1s22s22p4B.1s22s22p1C.1s22s1D.1s22s22p63s2考生答案：D10.某元素正二价离子的最外电子层的电子构型是3s23p6，该元素位于元素周期表中?[0.5分]A.第3周期零族B.第3周期ⅥA族C.第4周期ⅡA族D.第4周期ⅥA族考生答案：C11.影响凝固点降低常数Kf的因素,除了温度?[0.5分]A.只与溶质有关B.只与溶剂有关C.与溶质和溶剂均有关D与溶质和溶剂均无关考生答案：B12.0.1mol·kg-1的下列物质的水溶液沸点大小顺序正确的是?[0.5分]A.NaCl＞ZnCl2＞Al(NO3)3B.Al(NO3)3＞NaCl＞ZnCl2C.ZnCl2＞Al(NO3)3＞NaClD.Al(NO3)3＞ZnCl2＞NaCl考生答案：D13.若某不合格的生理盐水的浓度低于药典规范，此生理盐水注入血管后将导致?[0.5分]A.血红细胞内部分水渗出B.血液中部分水渗入血红细胞内C.内外均有渗透但相等D.相互之间没有关联考生答案：B14.稀溶液依数性的本质是?[0.5分]A.溶液的凝固点降低B.溶液的沸点升高C.溶液的蒸汽压下降D.溶液的渗透压考生答案：C15.能使红细胞发生皱缩现象的溶液是？[0.5分]A.生理盐水B.2.0%的盐水C.5%的葡萄糖溶液D.生理盐水和等体积的水的混合液考生答案：B16.将少量难挥发的非电解质溶于某溶剂中，则溶液的沸点相对于纯溶剂的沸点[0.5分]A.降低B.升高C.不变D.无法测定考生答案：B17.下列说法正确的是 ?[0.5分]A.溶液比纯溶剂的蒸气压大B.溶液比纯溶剂的沸点高C溶液比纯溶剂的凝固点高D渗透的方向是高浓度向低浓度渗透` 考生答案：B18.将0℃的冰放进0℃的盐水之中，体系将是？[0.5分]A.水－冰平衡B.水会在冰的表面上冻结，使冰的体积增大C.冰会融化而体积变小D.无法判断[考生答案：C19.下列不属于溶液的是 ?[0.5分]A.糖水B.盐水C.尿素的水溶液D.牛奶考生答案：D20.关于沸点，下列说法错误的是 ?[0.5分]A.液体沸腾时的温度就是该液体的沸点B纯液体的沸点是一个定值，不因外界大气压的改变而改变C.液体的沸点受到外界大气压的影响D液体的沸点指的是液体自身的饱和蒸气压和外界大气压相等时所对应的温度变考生答案：B21.下列各措施中，可以减小偶然误差的是? [0.5分]A.进行量器的校准B.增加平行测定的次数C.进行对照试验D.进行空白试验考生答案：B22.空白试验能减小? [0.5分]A.试剂误差B.仪器误差C.偶然误差D.方法误差考生答案：A23.下面实验数据中，四位有效数字的是?[0.5分]A.CaO%=25.30B.pH=11.30C.lgKa=24.70D.1000考生答案：A24.在滴定分析中，由于移液管内壁附着有少量纯化水，可?[0.5分]A.不需要采取任何措施B.用酒精灯慢慢烘干C.用铬酸洗液浸泡D用少量待吸溶液润洗2至3次考生答案：D25.pH=2.88,这个数字中有效数字的位数有几位？[0.5分]A.三位B.一位C.二位D.无限多位考生答案：C26.下列属于随机误差的是?[0.5分]A.砝码锈蚀B.容量瓶与移液管不配套C.分光光度法中的读数误差D.实际中含有少量被测组分考生答案：C27.分析结果的准确程度取决于?[0.5分]A.系统误差大小B.随机误差大小C.系统误差和随机误差大小D过失误差大小考生答案：C28.引起滴定分析终点误差的主要原因是? [0.5分]A.指示剂不在化学计量点变色B.有副反应的发生C滴定管的最后估读不准D.电子天平的最后估读不准考生答案：A29.下列属于偶然误差的是？[0.5分]A.滴定过程中，溶液有溅出B.分析天平零点偶有波动C.天平两臂不平衡D.化学计量点与滴定终点不一致考生答案：B30.将数字1.451修约成两位有效数字，正确的结果为?[0.5分]A.1.4B.1.5C.1.3D.1.2考生答案：B31.某水溶液（25°C）其pH值为4.5, 则此水溶液中OH-的浓度(单位:mol×L-1)为[0.5分]A.10-4.5B.104.5C.10-11.5_x0012_D.10-9.5考生答案：D32.标定NaOH溶液浓度时，用的基准物质是[0.5分]A.邻苯二甲酸氢钾B.HClC.H2SO4D.Na2CO3考生答案：A33.现有A样品，用标准溶液B滴定，这种滴定方法属于[0.5分]A.直接滴定法B.返滴定法C.置换滴定法D.间接滴定法考生答案：A34.配制pH=10的缓冲溶液，应选择下面哪个缓冲对?[0.5分]A.HCN-NaCN（Ka=6.2×10-10）B.HAc-NaAc（Ka=1.75×10-5）C.NH3-NH4Cl（Kb=1.75×10-5）D.KH2PO4- Na2HPO4（= 6.2×10-8）考生答案：C35.下列化合物的水溶液，pH最高的是？[0.5分]A.NaClBNa2CO3C.NaHCO3D.NH4Ac考生答案：B36.强碱滴定弱酸常用的指示剂为？[0.5分]A.酚酞B.石蕊C.甲基橙D.结晶紫考生答案：A37.下列溶液哪组不是缓冲溶液？[0.5分]A.NaHCO3-Na2CO3B.HAc-NaAcC.NH4Cl-NH3·H2OD.HCl-Cl-考生答案：D38.下列缓冲溶液，哪个全都是抗碱成分?HAc—NaAc 、 NH3—NH4Cl、 NaHCO3—Na2CO3、 H2S—HS_ [0.5分]A.HAc、NH3、NaHCO3、H2SB.HAc 、NH4Cl 、NaHCO3、H2SC.HAc 、NH4Cl 、Na2CO3、H2SD.NaAc 、NH3、Na2CO3、HS_考生答案：B39.按酸碱质子理论，HS-的共轭碱是?[0.5分]A.H2SB.HS-C.OH-D.S2-考生答案：D40.下列说法正确的是?[0.5分]A.待测液和标准溶液刚好反应完全的点称为滴定终点B.待测液和标准溶液刚好反应完的点称为化学计量点C.滴定速度越快越好D.滴定速度越慢越好考生答案：B41.将含SO42-离子2.00×10－3 mol/L的溶液与含Ba2+离子3.00×10－5mol/L的溶液等体积混合，已知BaSO4的Ksp=1.07×10－10，结果？[0.5分]A.产生沉淀B.不沉淀C.沉淀溶解D.无法判断考生答案：A42.下列叙述中，正确的是？[0.5分]A.由于AgCl水溶液的导电性很弱，所以它是弱电解质B.难溶电解质溶液中离子浓度的乘积就是该物质的溶度积C.溶度积大者，其溶解度就大D.用水稀释含有AgCl固体的溶液时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变考生答案：D43.测定银时为了保证使AgCl沉淀完全,应采取的沉淀条件是？[0.5分]A.加入浓HClB.加入饱和的NaClC.加入适当过量的稀HClD.在冷却条件下加入NH4Cl+NH3考生答案：C44.在含有同浓度的Cl-和CrO42-的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，会发生的现象是？（已知AgCl的Ksp =1.56×10-10，Ag2CrO4Ksp=1.1×10-12）[0.5分]A.Ag2CrO4先沉淀B.AgCl先沉淀C.AgCl和Ag2CrO4同时沉淀D.不一定考生答案：B45.设AgCl在水中、在0.01 mol·L-1CaCl2中、在0.01mol·L-1NaCl中以及在0.05mol·L-1AgNO3中的溶解度分别为S、S1、S2、S3，这些数据之间的正确关系应是？[0.5分]A.S0>S1>S2>S3B.S0>S2>S1>S3C.S0>S1=S2>S3D.S0>S2>S3>S1考生答案：B46.下列试剂能使BaSO4沉淀的溶解度增加的是？[0.5分]A.浓HClB.1mol/LNaOHC.1mol/LNa2SO4D.1mol/LNH3·H2O考生答案：A47.法扬司法所用指示剂的作用原理为？[0.5分]A.利用指示剂的氧化态与还原态的颜色不同B.其酸式结构与碱式结构的颜色不同C.生成特殊颜色的沉淀D.吸附态与游离态颜色不同考生答案：A48.用铁铵钒为指示剂，用NH4SCN标准溶液滴定Ag+时，应在哪种条件下进行? [0.5分]A.酸性B.弱酸性C.中性D.碱性考生答案：A49.在佛尔哈德法中，指示剂能够指示终点是因为?[0.5分]A.生成Ag2CrO4沉淀B.指示剂吸附在沉淀上C.Fe3+被还原D.生成有色络合物考生答案：D50.用铁铵钒指示剂法测定I-时，若不加硝基苯等保护沉淀，分析结果会[0.5分]A.偏高B.偏低C.准确D.不影响考生答案：D51.在Na2S4O6S的氧化数是? [0.5分]A.2B.-2.5C.+2.5D.4考生答案：C52.在2KMnO4+ 16HCl = 5Cl2+ 2MnCl2+ 2KCl +8H2O的反应中，还原产物是下面的哪一种[0.5分]A.Cl2B.H2OC.KClD.MnCl2考生答案：D53.用高锰酸钾滴定Fe2+之前，加入几滴MnSO4是作为?[0.5分]A.催化剂B.诱导剂C.氧化剂D.配位剂考生答案：A54.关于电极反应的能斯特方程式，下列哪种说法是错误的?[0.5分]A.表达影响电极电势大小的各种因素之间的定量关系式B.只能用于求取标准状态下电极的电势数值C.表明温度与电极电势数值有关D.方程式中，除氧化数发生变化的物种外，还应包括参与反应的H+、OH-考生答案：B55.KMnO4滴定H2O2时，用来控制溶液酸度一定时加入的酸是?[0.5分]A.HClB.HNO3C.H2SO4D.以上都可以考生答案：C56.为标定Na2S2O3溶液的浓度宜选择的基准物是?[0.5分]A.分析纯的H2O 2B.分析纯的KMnO4C.化学纯的K2Cr2O7̙D.分析纯的K2Cr2O7考生答案：D57.为标定KMnO4溶液的浓度宜选择的基准物是?[0.5分]A.Na2S 2 O3B.Na2SO3C.FeSO4·7H2OD.Na2C 2 O4考生答案：D58.高锰酸钾法中，测定还原性物质时，调节酸性常用的酸是? [0.5分]A.HClB.HNO3C.HAcD.H2SO4考生答案：D59.一个电极的电极电位与下列哪个因素无关?[0.5分]A.标准电极电位B.电极反应物的浓度C.电极反应物的存在状态D.温度考生答案：C60.Na2S2O3与I2的反应，应在下列哪一种溶液中进行?[0.5分]A.强酸性B.强碱性C.中性或弱酸性D.12mol·l-1HCl中考生答案：C61.配位滴定中加入缓冲溶液的主要原因是? [0.5分]A.EDTA配位能力与酸度有关B.金属指示剂有其使用的酸度范围C.EDTA与金属离子反应过程中会释放出H+D.条件稳定常数KˊMY会随酸度改变而改变考生答案：D62.在用EDTA滴定Zn2+时，加入酸使溶液pH减小，从而使Zn2+与EDTA反应的能力降低，我们称此为[0.5分]A.酸效应B.配位效应֦C.水解效应D.干扰效应考生答案：A63.在叙述EDTA溶液以Y4-形式存在的系数δ(Y4-)中，正确的是?[0.5分]A.δ(Y4-)随酸度减小而增大B.δ(Y4-)随pH增大而减小C.δ(Y4-)随酸度增大而增大D.δ(Y4-)与pH无关考生答案：A64.用EDTA直接滴定有色金属离子M，滴定开始前所呈现的颜色是?[0.5分]A.游离指示剂的颜色B.EDTA-M络合物的颜色C.指示剂-M络合物的颜色D.上述A+B的混合色考生答案：C65.铝盐药物的测定常用配位滴定法。
医用化学基础试题与答案
医用化学基础试题与答案A. NaCl晶体下列哪些物质是分子晶体？。
A.导电性B.延展性C.强度D.塑性下列哪个选项不属于机械零件的常用加工方法？（）A.滑块机构B.齿轮机构C.螺旋机构D.蜗轮蜗杆机构机械设计的基本要求是________、________、________。
金属材料的机械性能主要包括________、________、________、________等。
常见的机械传动有________、________、________、________等。
答案：带传动、齿轮传动、链传动、蜗轮蜗杆传动机械加工方法按加工原理可分为________和________两大类。
标准件按其功能特点一般可分为________、________、________、________等。
机械设计的基础内容包括设计和制图两个方面，其中设计的主要任务是确定机器的结构和性能。
（）答案：对在机械设计中，为了保证机器的安全运转，应尽可能选择高精度的零件。
（）答案：错为了提高机器的效率，应尽可能减少零件的数量和复杂程度。
（）答案：错在机械设计中，为了提高机器的效率，应尽可能选择低成本的零件。
（）答案：错在机械设计中，对于重要的零件应选择淬透性好的材料。
（）答案：对在机械设计中，对于耐磨性要求高的零件应选择硬度高的材料。
（）答案：对在机械设计中，对于有腐蚀性要求的零件应选择不锈钢的材料。
下列化学反应方程式中，属于复分解反应的是（）A. 2H2 + O2= 2H2O（点燃）B. 2NaOH + H2SO4= Na2SO4+ 2H2OC. C2H5OH + 3O2= 2CO2+ 3H2O （点燃）D. CO2+ Ca(OH)2= CaCO3+ H2O下列物质的用途，主要利用其化学性质的是（）A.金刚石用于切割玻璃B.液态氮做制冷剂下列化学反应方程式中，不能用离子方程式表示的是（）A.氢氧化钠溶液中加入盐酸稀盐酸：OH﹣+ H+ = H2OB.氢氧化钡溶液中加入硫酸：Ba2+ + SO42﹣= BaSO4↓，H+ + OH﹣= H2OC.硝酸银溶液中加入氯化钠：Ag+ + Cl﹣= AgCl↓D.碳酸钠溶液中加入盐酸盐酸稀盐酸：CO32﹣+ 2H+ = CO2↑+ H2O A.二氧化硫（SO2） B.一氧化碳（CO） C.二氧化氮（NO2） D.水蒸气（H2O）A.空气B.二氧化碳C.高锰酸钾D.液态氧A.二氧化碳B.氖气C.金刚石D.氢气。
【北京大学】《医用基础化学》复习题及部分答案
《医用基础化学》期未复习指导第三部分综合练习题无机化学部分一、选择题1．人体血液中平均每100 ml中含有19mg K＋(M=39)，则血液中K+的浓度是（A）0.49 mol • L－1（B）4.9 mol • L－1（C）4.9×10－2 mol • L－1（D）4.9×10－3 mol • L－1 （E）4.9×10－3 mmol •ml－1 2．配制300ml 0.10mol L－1NaOH（M r=40）需称取固体NaOH的质量为（A）1.2g （B）1.2mg（C）4.0g （D）4.0mg（E）12 .00g 3．中和50ml 0.20mol• L－1HCl溶液，需要某NaOH溶液25ml，该NaOH溶液的浓度是（A）0.1mol /L（B）0.2mol /L（C）0.4mol /L（D）0.8mol /L（E）2.0 mol /L 4．血红细胞置在下列哪个溶液中，将会引起溶血(细胞破裂)现象(A)9.0g •L－1 NaCl （B）90.0g •L－1NaCl（C）50.0g •L－1葡萄糖（D）生理盐水的10倍稀释液(E) 100.0g •L－1葡萄糖溶液5．会使红细胞发生皱缩的溶液是（A）1.0g·L-1NaCl(Mr=58.5) （B）10.0g·L-1CaCl2·2H2O(Mr=147) （C）12.5g·L-1NaHCO3(Mr=84.0) （D）9.0g·L-1NaCl(Mr=58.5)（E）112g·L-1C3H5ONa(Mr=80)6．在室温下把青蛙的筋肉细胞放在0.2mol/LNaCl水溶液中，观察到细胞皱缩，由此可得到的结论是（A）细胞内液的渗透浓度大于NaCl水溶液的渗透浓度（B）NaCl水溶液的浓度大于细胞内液的浓度（C）NaCl水溶液的渗透浓度大于细胞内液的渗透浓度（D）两者的浓度相等7．当AgNO3的稀溶液与KI的稀溶液混合时，若AgNO3溶液过量，所形成溶胶的胶团和胶粒分别带（A）正电荷负电荷（B）负电荷正电荷（C）电中性正电荷（D）电中性负电荷8．溶胶可暂时稳定存在的主要因素有（A）布朗运动（B）胶粒带电（C）胶粒扩散（D）胶粒对光的散射作用9．对于胶团[(AgI)m ·nAg+·(n-x)NO3－]x+·xNO3－，下列说法不正确的是（A）（AgI）m是胶核（B）Ag＋为吸附离子（C）NO3－为反离子（D）m = n + x（E）[（AgI）m ·nAg+·(n-x)NO3－]x+为胶粒10．将0.01mol/LAgNO3溶液与0.10mol/LKI溶液等体积混合制备AgI溶胶，下列电解质中对该溶胶聚沉能力最强的是（A）K2SO4（B）Al(NO3)3（C）MgCl2（D）K3[Fe(CN)6] （E）NaCl11．关于活化能，下列说法正确的是(A) 活化能越大，反应速度越大（B）反应速度相同的反应，活化能一定相同（C）活化能越小，一般反应速度越快（D）正、逆反应的活化能相同(E) 活化能是活化分子具有的能量12．升高温度使化学反应速度加快的主要原因是（A）降低了活化能（B）增加了分子间碰撞(C）分子运动速度（D）增大的活化分子的分数13．在化学反应中，催化剂的作用在于（A）降低了活化能（B）增加了分子间碰撞（C）改变反应的平衡常数（D）分子运动速度加快（E）增大了活化分子的分数14．某温度下，下列反应已达平衡：CO(g)＋H2O(g) === CO2(g)＋H2(g) （放热反应），为提高CO的转化率，可采取的方法是(A)增大总压力（B）减小总压力（C）升高温度(D)降低温度（E）加入催化剂15．下列关于化学平衡的叙述中，正确的是（A）升高温度，平衡向放热反应方向移动（B）降低温度，平衡向吸热反应方向移动（C）温度改变不能使化学平衡发生移动（D）改变浓度可引起平衡的移动，故K 也随之发生改变（E）改变浓度可引起平衡的移动，但不会改变K16．某温度下，下列反应已达平衡：CO(g)＋H2O(g) === CO2(g) ＋H2(g) （放热反应），为提高CO的转化率，可采取的方法是(A)通入更多的水蒸气（B）增加体系的总压力（C）加入催化剂（D）降低体系的总压力（E）升高体系的温度17．在酸性溶液中（A）PH>7（B）PH＝7（C）[H+]< 10－7< [OH－]（D）只有氢离子而无氢氧根离子存在（E）氢离子和氢氧根离子同时存在18．NH3的共轭酸是（A）NH2－（B）OH－（C）NH3·H2O （D）NH4+19．已知HCN的Ka = 5.0×10－10 mol/L，则CN－的碱常数Kb为（A）5.0×10－14（B）5.0×10－10（C）2.0×10－6（D）2.0×10－5（E）2.0×10－420．往氨水溶液中加入一些固体NH4Cl，会使（A）溶液PH增大（B）溶液PH减小（C）溶液PH不变（D）NH3的Kb增大（E）NH3的Kb减小21．由等体积的HX和NaX组成的缓冲体系，如果HX的电离常数Ka=10－5，则此缓冲溶液的PH值为(A) 7 （B）5 （C）8 (D)9（E）1422．将0.10mol/L的HAc溶液加水稀释至原体积的二倍时，其[ H+]和PH值的变化趋势各为（A）增加和减小（B）减小和增大（C）减小和减小（D）为原来的一半和增大（E）为原来的一倍和减小23．若要制备PH=7的缓冲溶液，较为合适的缓冲对是（A）甲酸钠和甲酸(Ka=1.8×10－4) （B）醋酸钠和醋酸(Ka=1.8×10－5 )（C）氯化铵和氨水(Kb=1.8×10－5) （D）磷酸氢二钠和磷酸二氢钠(Ka=6.3×10－8)24．根据酸碱质子理论，在化学反应NH3＋H2O＝NH4＋＋OH－中，属于酸的物质是（A）NH3和H2O（B）NH4＋和H2O（C）NH4＋和OH－（D）NH3和OH－（E）NH3和NH4＋25．若将某原子的电子排布式写成1s22s22px22py1，则违背（A）能量守衡定律（B）能量最低原理（C）最低重叠原理（D）保利不相容原理（E）洪特规则26．当主量子数n=3时，角量子数l可能的取值为（A）0,1,2 （B）1,2,3 （C）0,1,2,3 （D）0,+1,-1 （E）2,3 27．基态26Fe原子的价层电子构型为（A）4s2（B）4s2 4d6（C）3d6 4s2（D）3s2 3p6 3d6（E）1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 228．基态29Cu 原子的电子排布式为（A ）[Ar]3d 94s 2 （B ） [Ar]3d 104s 1（C ）[Ar] 4s 23d 9 （D ）[Ar] 4s 13d 10 （E ）1s 22s 22p 63s 23p 33d 104s 24p 229．下列基态原子的电子构型中，错误的是（A ）1s 22s 22p 63s 1 （B ）1s 22s 22p 53s 1 （C ）1s 22s 22p 63s 2 （D ）1s 22s 22p 63s 23p 5 （E ）1s 22s 22p 230．已知某元素的基态原子价电子构型为3d 14s 2，则该元素位于周期表的（A ）四周期、IIIB （B ）四周期、IIA （C ）四周期、IB （D ）三周期、IIA31．有一难溶强电解质M 2X ，其溶度积Ksp 和其在饱和溶液中的溶解度S 的关系式为（A ）S ＝Ksp （B ）S=SP K （C ）S=3Ksp （D ）S=32/Ksp （E ）S=34/Ksp32．有一难溶强电解质Fe 2S 3，其溶度积Ksp 表达式是（A ）Ksp ＝[Fe 3+] [S 2-] （B ）Ksp ＝[Fe 23+] [S 32-] （C ）Ksp ＝[2Fe 3+]2 [3S 2-]3（D ）Ksp ＝[Fe 3+]2[S 2-]3 （E ）Ksp ＝2[Fe 3+]2 •3[S 2-]333．250C 时CaCO 3饱和溶解度为9.3 ⨯ 10-5mol/L ，则CaCO 3的溶度积Ksp 为（A ）8.6×10－9 （B ）9.3×10－5 （C ）1.9×10－5 （D ）9.6×10－2 （E ）1.9×10－434．250C 时Ag 2CrO 4饱和溶液中，[CrO 42-]=6.0×10-5mol/L ，则Ag 2CrO 4的溶度积Ksp 为（A ）6.6×10－9 （B ）2.2 ×10－13 （C ）8.64×10－13 （D ）5.4×10－14 （E ）1.9×10－1035．25℃时PbI 2的Ksp 为8.49×10－9则其饱和溶液I －浓度约为(A) 2.04×10-3 mol/L (B) 4.08×10-3 mol/L (C) 2.57×10-3 mol/L(D) 1.28×10-3 mol/L(E) 3.03×10-3 mol/L36．能进行杂化的原子轨道的条件是（A）有空轨道（B）d轨道参与（C）能量相近（D）电子需激发（E）有孤对电子37．在水分子之间存在的主要作用力是（A）氢键（B）取向力（C）色散力（D）诱导力（E）取向力和色散力38．在氢气分子之间存在的作用力是（A）氢键（B）取向力（C）色散力（D）诱导力（E）氢键和色散力39．在CH4与H2O分子间存在的作用力有（A）氢键（B）取向力、氢键（C）色散力、诱导力（D）诱导力、氢键（E）诱导力、色散力、取向力40．下列物种中，分子间仅存有色散力的是（A）CH4（B）HBr （C）HI （D）NH3（E）H2O41．已知298K时，电对MnO4－+ 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O 0=1.51V，此时H＋浓度由1.0mol/L减小至1.0×10－4mol/L，则该电对的电极电势（A）上升0.38V （B）上升0.047V （C）下降0.38V （D）下降0.047V （E）无变化42．对于下列原电池：（－）Zn|Zn2+（1.0mol/L）|Ag+（1.0mol/L）|Ag（＋）欲增大其电动势，可采取的措施为（A）降低Ag+的浓度（B）增大Ag+的浓度（C）加大银极板面积（D）增大Zn2+的浓度（E）加大锌极板面积。
医学基础化学试题及答案
医学基础化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 人体血液中含量最多的阳离子是：A. Na⁺B. K⁺C. Ca²⁺D. Mg²⁺答案：A2. 以下哪种元素不属于人体必需微量元素？A. 铁B. 锌C. 铜D. 铅答案：D3. 蛋白质的基本组成单位是：A. 氨基酸B. 核苷酸C. 单糖D. 脂肪酸答案：A4. 以下哪种物质不是人体主要的能源物质？A. 葡萄糖B. 脂肪酸C. 蛋白质D. 维生素答案：D5. 人体细胞内含量最多的物质是：A. 水B. 蛋白质C. 脂肪D. 糖原答案：A6. 人体中血红蛋白的功能是：A. 运输氧气B. 储存能量C. 调节酸碱平衡D. 维持渗透压答案：A7. 以下哪种维生素对骨骼健康至关重要？A. 维生素AB. 维生素BC. 维生素CD. 维生素D答案：D8. 人体中哪种物质能够调节酸碱平衡？A. 碳酸氢盐B. 葡萄糖C. 氨基酸D. 脂肪酸答案：A9. 以下哪种元素是人体必需的微量矿物质？A. 钠B. 钾C. 钙D. 磷答案：C10. 人体中哪种物质能够储存能量？A. 葡萄糖B. 脂肪酸C. 蛋白质D. 维生素答案：B二、填空题（每空1分，共20分）1. 人体血液中的血浆占血液总量的________%。
答案：552. 人体细胞内液的pH值通常维持在________左右。
答案：7.43. 人体必需的氨基酸有________种。
答案：84. 人体中，________是主要的储能物质。
答案：脂肪5. 人体中，________是主要的供能物质。
答案：葡萄糖三、简答题（每题10分，共30分）1. 简述人体中水的功能。
答案：水是人体细胞和组织的重要组成部分，参与细胞代谢，调节体温，运输营养物质和代谢废物，维持细胞内外环境的稳定。
2. 描述人体中蛋白质的主要功能。
答案：蛋白质是构成人体细胞和组织的基本物质，参与细胞的结构和功能，是酶和激素的主要成分，参与免疫反应，也是能量的来源之一。
医用化学基试题及答案
医用化学基试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 二氧化碳B. 蔗糖C. 氯化钠D. 酒精答案：C2. 人体血浆中含量最高的阳离子是：A. 钠离子B. 钾离子C. 钙离子D. 镁离子答案：A3. 以下哪种物质不是蛋白质：A. 血红蛋白B. 胰岛素C. 淀粉D. 胶原蛋白答案：C4. 医用化学中，pH值表示的是：A. 溶液的浓度B. 溶液的酸碱性C. 溶液的密度D. 溶液的温度答案：B5. 以下哪种元素是人体必需的微量元素：A. 钠B. 钾C. 铁D. 钙答案：C6. 医用化学中，缓冲溶液的作用是：A. 改变溶液的浓度B. 改变溶液的酸碱性C. 维持溶液的pH值相对稳定D. 增加溶液的密度答案：C7. 以下哪种物质属于高分子化合物：A. 葡萄糖B. 维生素CC. 纤维素D. 氨基酸答案：C8. 医用化学中，下列哪种物质可以作为还原剂：A. 氧气B. 氢气C. 二氧化碳D. 氯气答案：B9. 以下哪种物质是人体必需的脂肪酸：A. 饱和脂肪酸B. 不饱和脂肪酸C. 反式脂肪酸D. 氢化脂肪酸答案：B10. 医用化学中，下列哪种物质是强酸：A. 醋酸B. 柠檬酸C. 碳酸D. 硫酸答案：D二、填空题（每空1分，共20分）1. 医用化学中，溶液的酸碱性可以通过______值来表示。
答案：pH2. 人体必需的微量元素包括铁、锌、铜、碘、硒等，其中______是构成血红蛋白的重要成分。
答案：铁3. 医用化学中，缓冲溶液由______和______组成。
答案：弱酸弱酸盐4. 医用化学中，蛋白质的变性是指蛋白质分子的______结构发生改变。
答案：空间5. 医用化学中，葡萄糖属于______糖。
答案：单6. 医用化学中，维生素C的化学名称是______。
答案：抗坏血酸7. 医用化学中，下列物质中属于脂溶性维生素的是______。
答案：维生素A8. 医用化学中，下列物质中属于水溶性维生素的是______。
医用化学试题及答案
医用化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种物质属于电解质？A. 二氧化碳B. 蔗糖C. 氯化钠D. 酒精答案：C2. 人体血液中的红细胞主要负责运输哪种物质？A. 氧气B. 二氧化碳C. 氮气D. 水分答案：A3. 以下哪种维生素属于脂溶性维生素？A. 维生素AB. 维生素B1C. 维生素CD. 维生素D答案：A4. 医用化学中，pH值用来表示什么？A. 溶液的浓度B. 溶液的温度C. 溶液的酸碱度D. 溶液的密度答案：C5. 哪种元素被称为“生命的火花”？A. 铁B. 锌C. 铜D. 镁答案：D6. 下列哪种化合物不是蛋白质？A. 胰岛素B. 血红蛋白C. 纤维素D. 淀粉答案：D7. 以下哪种物质不是糖类？A. 葡萄糖B. 果糖C. 蔗糖D. 甘油答案：D8. 哪种类型的化学反应在生物体内最为常见？A. 氧化还原反应B. 酸碱中和反应C. 沉淀反应D. 置换反应答案：A9. 人体消化过程中，淀粉最终被分解成什么？A. 蛋白质B. 脂肪C. 葡萄糖D. 氨基酸答案：C10. 下列哪种物质是人体必需的微量元素？A. 钠B. 钾C. 铁D. 钙答案：C二、填空题（每空2分，共20分）11. 人体血液中的pH值通常在_________范围内，过酸或过碱都可能导致疾病。
答案：7.35-7.4512. 医用化学中，缓冲溶液的作用是维持pH值的_________。
答案：稳定13. 维生素B12是一种含有_________元素的维生素。
答案：钴14. 人体所需的三大营养素包括蛋白质、脂肪和_________。
答案：碳水化合物15. 医用化学中，渗透压是指溶质对溶剂的_________。
答案：吸引力16. 酶是一种生物催化剂，它们通常是由_________组成的。
答案：蛋白质17. 人体中，骨骼的主要组成成分是_________。
答案：钙18. 医用化学中，溶液的渗透压与溶质的_________成正比。
医用化学基础试题及答案
医用化学基础试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素是人体必需的微量元素？A. 铁B. 钙C. 钠D. 钾答案：A2. 医用化学中，pH值表示的是：A. 溶液的密度B. 溶液的酸碱性C. 溶液的粘度D. 溶液的电导率答案：B3. 下列哪种化合物不是高分子化合物？A. 淀粉B. 蛋白质C. 葡萄糖D. 纤维素答案：C4. 医用化学中，下列哪种物质不属于电解质？A. 氯化钠B. 蔗糖C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：B5. 医用化学中，下列哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 盐酸C. 碳酸D. 硼酸答案：B6. 下列哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氨水C. 氢氧化钙D. 氢氧化铝答案：A7. 医用化学中，下列哪种物质是两性化合物？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氨基酸D. 葡萄糖答案：C8. 医用化学中，下列哪种物质是还原剂？A. 过氧化氢B. 碘C. 维生素CD. 硝酸银答案：C9. 下列哪种物质是医用化学中常用的消毒剂？A. 酒精B. 食盐C. 食醋D. 蔗糖答案：A10. 医用化学中，下列哪种物质是常用的防腐剂？A. 苯甲酸钠B. 柠檬酸C. 葡萄糖D. 氯化钠答案：A二、填空题（每空1分，共20分）1. 医用化学中，溶液的酸碱性可以通过pH值来表示，pH值小于7的溶液呈________性，pH值大于7的溶液呈________性。
答案：酸；碱2. 医用化学中，摩尔浓度（M）是指每升溶液中含有的溶质的摩尔数，其单位是________。
答案：mol/L3. 在医用化学中，缓冲溶液能够抵抗pH值的变化，常用的缓冲对有________和________。
答案：碳酸氢钠/碳酸；磷酸二氢钠/磷酸氢二钠4. 医用化学中，消毒剂的浓度通常以________表示，它是指每100毫升溶液中含有的消毒剂的重量（以克为单位）。
答案：w/v5. 医用化学中，高分子化合物的相对分子质量通常在________以上。
医学化学基础试题及答案
医学化学基础试题及答案一、单项选择题（每题2分，共20分）1. 细胞内含量最多的有机化合物是：A. 蛋白质B. 核酸C. 脂质D. 糖类答案：A2. 以下哪种物质不是氨基酸的组成部分？A. 羧基B. 氨基C. 甲基D. 氢原子答案：C3. 维生素B1缺乏会导致哪种疾病？A. 坏血病B. 脚气病C. 佝偻病D. 夜盲症答案：B4. 胆固醇在人体中的主要功能是什么？A. 构成细胞膜B. 储存能量C. 作为神经递质D. 作为激素前体答案：D5. 以下哪种物质不属于类固醇？A. 胆固醇B. 维生素DC. 睾酮D. 胰岛素答案：D6. 核酸的基本组成单位是：A. 氨基酸B. 核苷酸C. 脂肪酸D. 单糖答案：B7. 以下哪种物质是DNA的组成部分？A. 鸟嘌呤B. 胸腺嘧啶C. 尿嘧啶D. 鸟嘌呤和胸腺嘧啶答案：D8. 以下哪种物质不是酶的组成部分？A. 蛋白质B. 核酸C. 金属离子D. 脂质答案：D9. 细胞呼吸的主要场所是：A. 细胞核B. 线粒体C. 内质网D. 高尔基体答案：B10. 以下哪种物质是细胞膜的主要成分？A. 蛋白质B. 糖类C. 脂质D. 核酸答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 蛋白质的基本组成单位是________。
答案：氨基酸2. 细胞内能量的主要储存形式是________。
答案：ATP3. 核酸根据所含五碳糖的不同，可以分为________和________。
答案：DNA，RNA4. 胆固醇是细胞膜的________成分，同时也是________的前体。
答案：重要，激素5. 维生素C的缺乏会导致________。
答案：坏血病6. 酶的催化作用需要________的参与。
答案：辅酶或辅基7. 细胞呼吸过程中，葡萄糖被分解成________和________。
答案：二氧化碳，水8. 细胞膜的主要功能是________和________。
答案：物质交换，信息传递9. 核酸的双螺旋结构是由________两条链组成的。
医用化学试题及答案doc
医用化学试题及答案doc一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素是人体必需的微量元素？A. 铁B. 钙C. 钠D. 钾2. 以下哪个化合物是人体中最常见的有机酸？A. 柠檬酸B. 乙酸C. 乳酸D. 碳酸3. 以下哪种维生素是脂溶性的？A. 维生素BB. 维生素CC. 维生素DD. 维生素E4. 以下哪种氨基酸是人体必需氨基酸？A. 甘氨酸B. 丙氨酸C. 赖氨酸D. 谷氨酸5. 以下哪个是核酸的基本组成单位？A. 氨基酸B. 核苷酸C. 脂肪酸D. 糖分子6. 以下哪种物质是细胞膜的主要成分之一？A. 胆固醇B. 蛋白质C. 多糖D. 核酸7. 以下哪种物质是人体中的主要储能物质？A. 糖原B. 脂肪C. 蛋白质D. 核酸8. 以下哪个是血红蛋白的主要成分？A. 铁B. 锌C. 铜D. 钙9. 以下哪种物质是人体中的主要电解质？A. 葡萄糖B. 氨基酸C. 钠离子D. 脂肪酸10. 以下哪种维生素参与骨骼的形成？A. 维生素AB. 维生素BC. 维生素CD. 维生素D二、填空题（每空2分，共20分）11. 人体中含量最多的元素是_________。
12. 人体必需的三大营养素包括蛋白质、脂肪和_________。
13. 人体中主要的储能物质是_________。
14. 人体中主要的电解质包括钠离子、钾离子、_________等。
15. 人体必需的维生素包括维生素A、B族维生素、维生素C、维生素D和_________。
三、简答题（每题10分，共30分）16. 简述人体中水的作用。
17. 简述人体中蛋白质的功能。
18. 简述人体中维生素的作用。
四、论述题（每题15分，共30分）19. 论述人体中脂肪的分类及其功能。
20. 论述人体中核酸的分类及其在生命活动中的作用。
答案：一、选择题1-5：A C C C C6-10：B B B A C二、填空题11. 氧12. 碳水化合物13. 脂肪14. 氯离子15. 维生素E三、简答题16. 人体中水的作用包括维持体液平衡、调节体温、参与代谢反应、运输营养物质和废物等。
医用化学试题及答案
医用化学试题及答案一、单项选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种化合物是医用化学中常用的消毒剂？A. 氯化钠B. 乙醇C. 葡萄糖D. 硫酸答案：B2. 医用化学中，用于测定血液pH值的指示剂是：A. 酚酞B. 甲基橙C. 溴酚蓝D. 酚红答案：D3. 以下哪个不是医用化学中常用的缓冲溶液？A. 碳酸氢钠B. 柠檬酸钠C. 硫酸铵D. 磷酸氢二钠答案：C4. 医用化学中，用于测定血红蛋白含量的方法是：A. 比色法B. 滴定法C. 重量法D. 离心法答案：A5. 医用化学中，用于测定血清蛋白含量的方法是：A. 紫外分光光度法B. 红外分光光度法C. 原子吸收分光光度法D. 质谱法答案：A6. 以下哪种物质不是医用化学中常用的抗氧化剂？A. 维生素EB. 维生素CC. 硫酸钠D. 亚硫酸钠答案：C7. 在医用化学中，下列哪种物质是用于血液凝固的？A. 肝素B. 凝血酶C. 抗凝剂D. 抗血小板药物答案：B8. 医用化学中，用于测定血糖浓度的方法是：A. 酶联免疫吸附测定A. 酶联免疫吸附测定B. 酶法C. 电化学法D. 色谱法答案：B9. 医用化学中，用于测定胆固醇含量的方法是：A. 酶法B. 色谱法C. 电泳法D. 质谱法答案：A10. 以下哪种物质是医用化学中常用的表面活性剂？A. 甘油B. 聚山梨酯C. 硫酸镁D. 碳酸氢钠答案：B二、多项选择题（每题3分，共15分）1. 医用化学中，下列哪些物质是用于消毒的？A. 碘伏B. 乙醇C. 过氧化氢D. 氯化钠答案：A B C2. 医用化学中，下列哪些物质是用于血液抗凝的？A. 肝素B. 柠檬酸钠C. 硫酸铵D. 硫酸镁答案：A B3. 医用化学中，下列哪些物质是用于血液保存的？A. 葡萄糖B. 柠檬酸钠C. 硫酸铵D. 肝素答案：A B D4. 医用化学中，下列哪些物质是用于血液透析的？A. 葡萄糖B. 碳酸氢钠C. 硫酸铵D. 聚山梨酯答案：B D5. 医用化学中，下列哪些物质是用于血液检测的？A. 酚酞B. 溴酚蓝C. 硫酸钠D. 酚红答案：A B D三、简答题（每题5分，共20分）1. 请简述医用化学中消毒剂的作用原理。
医用基础化学试题及答案
医用基础化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素不属于人体必需微量元素？A. 铁B. 锌C. 钙D. 铜答案：C2. 人体中含量最多的无机盐是？A. 钙B. 钠C. 钾D. 镁答案：A3. 以下哪种物质不属于糖类？A. 葡萄糖B. 果糖C. 半乳糖D. 氨基酸答案：D4. 以下哪种维生素是水溶性的？A. 维生素AB. 维生素DC. 维生素ED. 维生素B答案：D5. 以下哪种物质不是蛋白质？A. 血红蛋白B. 胰岛素C. 胆固醇D. 胶原蛋白答案：C6. 以下哪种物质不是脂类？A. 甘油三酯B. 磷脂C. 胆固醇D. 氨基酸答案：D7. 以下哪种物质属于核酸？A. DNAB. RNAC. 蛋白质D. 糖类答案：A8. 以下哪种物质不属于酶？A. 淀粉酶B. 蛋白酶C. 脂肪酶D. 维生素C答案：D9. 以下哪种物质不是激素？A. 胰岛素B. 甲状腺素C. 肾上腺素D. 葡萄糖答案：D10. 以下哪种物质是人体必需的微量元素？A. 钠B. 钾C. 铁D. 钙答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 人体必需的微量元素包括铁、锌、铜、碘等。
2. 人体中含量最多的无机盐是钙。
3. 糖类包括单糖、双糖和多糖，其中葡萄糖是最重要的单糖。
4. 水溶性维生素包括维生素B族和维生素C。
5. 蛋白质是生命活动的主要承担者，包括酶、激素、抗体等。
6. 脂类包括脂肪、磷脂和固醇，其中胆固醇是固醇的一种。
7. 核酸包括DNA和RNA，是遗传信息的携带者。
8. 酶是生物催化剂，具有高效性和专一性。
9. 激素是调节生命活动的生物活性物质，包括胰岛素、甲状腺素等。
10. 人体必需的微量元素还包括硒、铬等。
三、简答题（每题10分，共40分）1. 请简述人体必需微量元素的作用。
答：人体必需微量元素虽然在体内含量很少，但对维持生命活动和健康至关重要。
例如，铁是血红蛋白的组成部分，参与氧气的运输；锌参与酶的活性调节，影响生长发育；铜参与铁的吸收和利用；碘是甲状腺激素的组成部分，影响新陈代谢等。
《医用化学基础》题库及答案
《医用化学基础》题库及答案一、选择题1. 在下列化合物中，氯的化合价最高的是（）A. HClB. HClOC. KClO3D. KClO4 ( 正确答案 )2. 在一定温度下，分别将下列各组溶液用半透膜隔开，有渗透现象产生的一组是（）A.0.1mol/LNaCl 和 0.1mol/LNaBrB.0.15mol/LNaCl 和 0.1mol/LCaCl2C.0.1mol/LNaCl 和 0.2mol/L 葡萄糖D.0.5mol/LNaCl 和 0.5mol/L 蔗糖 ( 正确答案 )3. 相同温度下，下列属于等渗溶液的一组是（）A.0.1mol/LNaCl 和 0.1mol/LNa2CO3B.0.1mol/LNa2SO4 和 0.15mol/LKCl ( 正确答案 )C.0.1mol/LNaCl 和 0.15mol/L 葡萄糖D.0.15mol/LNa2SO4 和 0.3mol/LNaCl4. 下列物质中属于强电解质的是（）A. 氨水C. 醋酸铵 ( 正确答案 )D. 酒精5. 下列物质中属于弱电解质的是（）A.CaCl2B.NH3.H2O ( 正确答案 )C.H2SO4D.NaCl6.1L1mol/L 的 HCl 和 1L1mol/L 的 CH3COOH 溶液相比较（）A.CH3COOH 中的 [H+] 大B.HCl 中的 [H+] 大 ( 正确答案 )C. 两种溶液的 [H+] 相同D.CH3COOH 和 Zn 反应快7. 下列电离方程式中正确的是（）A.H2CO3 === 2H+ + CO32-B.NaHCO3 === Na+ + H+ + CO32-C.NaHSO4 === Na+ + H+SO4-D.CH3COONH4 === NH4+ + CH3COO- ( 正确答案 )8. 在一定温度下， HCN H+ + CN- 达到平衡，要使平衡向左移动应采取的方法是（）A ．加入固体 NaCN ( 正确答案 )B ．增加压强D ．加入浓 HCN9 ． 0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液用水稀释后，下列说法中不正确的是（）A ．电离度增大B ． H+ 数目增多C ． [H+] 增大 ( 正确答案 )D ． CH3COH 分子数减少10 ．在某温度下， 0.1mol/L 的电解质 A 溶液中，每 10000 个分子中有 147 个发生电离， A 的电离度为（）A ． 0.147%B ． 1.47% ( 正确答案 )C ． 14.7%D ． 147%11 ．在氨水溶液中，加入下列何种物质可发生同离子效应（）A 、 NH4Cl ( 正确答案 )B 、 NaClC 、 HClD 、 H2O12 ． 10ml0.5mol/L 的 H2SO4 中 , [H+] 是（）A ． 0.05mol/LB ． 0.01mol/LC ． 0.5mol/LD ． 1mol/L ( 正确答案 )13 ．对于酸性溶液，下列叙述正确的是（）A ．只有 [H+] 存在B ． PH 值大于 7C ． [H+] ＞ [OH-] ( 正确答案 )D ． [H+] ＜ [OH-]14 ．在 0.1mol/L 的 CH3COONa 溶液中，浓度为 0.1mol/L 的是（）A ． CH3COO-B ． Na+ ( 正确答案 )C ． H+D ． OH-15 ．常温下， 10ml0.1mol/LCH3COOH 与 10ml0.1mol/LNaOH 溶液反应后，所得溶液（）A ． PH=0B ． 0 ＜ PH ＜ 7C ． PH=7D ． PH ＞ 7 ( 正确答案 )16 ．把 0.1mol/LNH3·H2O 稀释后，下列说法中正确的是（）A ．电离度增大 ( 正确答案 )B ． [OH-] 增大C ．导电性增强D ．与酸反应消耗酸量增加17 ．下列物质的水溶液由于水解呈碱性的是（）A ． NaHSO4B ． NaHCO3 ( 正确答案 )C ． NH3D ． Na2SO418 ． A 溶液的 PH=6 ， B 溶液 [OH-]=10-10mol/L,C 溶液的[H+]=10-7mol/L ，三种溶液的酸性由强到弱的顺序是（）A 、 A→B→CB 、 B→A→C ( 正确答案 )C 、 B→C→AD 、 C→A→B19 ．加酸或加碱都会使下列哪种离子的浓度减少（）A ． HCO3- ( 正确答案 )B ． H+C ． NH4+D ． CH3COO-20 ．常温下，下列溶液中 [OH-] 最低的是（）A 、 PH=10B 、 PH=7C 、 PH=5D 、 PH=2 ( 正确答案 )21. 学习化学的最好方法就是（）A. 多玩、多记、多思、多问、多看、多练B. 多听、多记、多思、多问、多睡、多练C. 多听、多记、多思、多问、多看、多练 ( 正确答案 )D. 多听、多记、多吃、多问、多看、多练22. 同一周期从左到右，元素的金属性逐渐（）A. 增强B. 减弱 ( 正确答案 )C. 相同D. 无法确定23. 同一周期从左到右，元素的非金属性逐渐（）A. 增强 ( 正确答案 )B. 减弱C. 相同D. 无法确定24. 同一主族从上到下，元素的金属性逐渐（）A. 增强 ( 正确答案 )B. 减弱C. 相同D. 无法确定25. 同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐（）A. 增强B. 减弱 ( 正确答案 )C. 相同D. 无法确定26.Na 、 Mg 、 Al 、 Si 中哪个金属性最强（）A.Na ( 正确答案 )B.MgC.AlD.Si27.F 、 Cl 、 Br 、 I 中哪个的非金属性最弱（）A.FB.ClC.BrD.I ( 正确答案 )28. 周期表中周期序数等于该周期元素原子具有的（）A. 电子数B. 电子层数 ( 正确答案 )C. 最外层电子数D. 原子序数29. 周期表中主族序数等于该主族元素原子具有的（）A. 电子数B. 电子层数C. 最外层电子数 ( 正确答案 )D. 原子序数30. 元素性质随着元素原子序数的递变而呈周期性变化，这个规律称为（）A. 质量守恒定律B. 电子排布规律C. 原子半径规律D. 元素周期律 ( 正确答案 )31. 物质的量是表示（）A. 物质数量的量B. 物质质量的量C. 物质粒子数目的量 ( 正确答案 )D. 物质单位的量32. 在 1L 0.5mol/L Na2SO4 中，含有 Na+ 数是（）个。
医药基础化学试题及答案
医药基础化学试题及答案一、选择题1. 化学元素周期表中，氧元素的原子序数是多少？A. 6B. 8C. 16D. 18答案：B2. 下列哪个化合物不是氨基酸？A. 甘氨酸B. 丙氨酸C. 谷氨酸D. 葡萄糖答案：D3. 以下哪个选项是蛋白质的二级结构？A. α-螺旋B. β-折叠C. 螺旋-折叠D. 所有选项答案：D4. 以下哪个是脂溶性维生素？A. 维生素AB. 维生素BC. 维生素CD. 维生素D答案：A, D5. 以下哪个是水溶性维生素？A. 维生素B1B. 维生素B2C. 维生素B6D. 维生素B12答案：A, B, C, D二、填空题6. 化学键中，______键是最强的共价键，通常存在于非金属元素之间。
答案：三键7. 蛋白质的三级结构是由______形成的。
答案：氢键8. 人体必需的脂肪酸包括______和______。
答案：亚麻酸；亚油酸9. 药物的半衰期是指药物浓度下降到其初始值的______所需的时间。
答案：一半10. 药物的溶解度是指在一定温度下，单位体积溶剂中所溶解的______。
答案：最大药量三、简答题11. 简述什么是药物的生物等效性？答案：药物的生物等效性是指两种药物制剂在相同条件下，其生物利用度和药效学效果在统计学上没有显著差异。
12. 什么是药物的首过效应？答案：首过效应是指口服药物在到达全身循环之前，首先经过肝脏代谢，导致药物的生物利用度降低的现象。
四、计算题13. 如果一种药物的半衰期是4小时，计算在24小时内药物的浓度下降到初始浓度的多少百分比？答案：药物浓度下降到初始浓度的(1/2)^6 = 1/64，即1.5625%。
五、论述题14. 论述药物的化学稳定性对药物疗效的影响。
答案：药物的化学稳定性直接影响其疗效。
不稳定的药物可能在储存、运输或体内代谢过程中分解，导致药效降低或失效。
此外，药物的化学结构改变还可能产生毒性或副作用，影响患者的安全。
结束语：通过上述试题及答案，我们可以看出，医药基础化学是医学领域中非常重要的一部分，它涉及到药物的合成、结构、性质以及药效等多个方面。
医用化学基础练习题及答案(医学用)
医用化学基础练习题及答案（医学用）一、选择题，每个小题只有一个正确答案，请将确答案填入答题框中。
（本大题共16小题，每小题3分，共48分）1、下列不属于溶液特性的是（ A ）A.溶液都是无色的B.溶液都是透明的C.溶液特性之一是均一D.溶液一般比较稳定2、临床大量输液的基本原则是输入( C )A．低渗溶液 B．高渗溶液 C．等渗溶液 D．都可以3、生理盐水是指NaCl溶液浓度为9g/L，它表示（ A ）A.质量浓度B.体积分数C.质量分数D.物质的量浓度4、在0.5molNa2SO4中，含有的Na+数是（ B ）A.3.01×1023B.6.02×1023C.0.5D.15、下列不属于影响化学反应速率的因素是（ D ）A.温度B.催化剂C.浓度D.体积6、下列说法中，正确是( D )A．1mol O的质量是32g/mol B．OH-的摩尔质量是17gC．1mol H2O的质量是18g/mol D．CO2的摩尔质量是44g/mol7.下列4种物质的量浓度相同的溶液中，渗透压最大的是（ C ）A.蔗糖溶液B.葡萄糖溶液C.KCl溶液D.酒精溶液8、在反应中加入催化剂会（ B ）A.使生成物增加B.缩短反应时间C.使生成物减少D.使产物发生改变9、下列属于可逆反应的是（ C ）A. ↑+=222222O O H O HB.22CO O C 点燃+C.3222CO H CO O H ⇔+D.O H O H 22222点燃+10、正常人体的PH 维持在（ C ）A 、0.9-1.5B 、6.35-6.85C 、7.35—7.45D 、8.3-8.411、已知C （H+）=10-2mol/L 的HCl 溶液，则它的pH 值为（ A ）A 、2B 、0.2C 、7D 、1212、下列物质中，属于电解质的是 （ C ）A 、铁B 、CO 2C 、KClD 、SO 213、下列物质属于弱电解质的是（ B ）A 、CO 2B 、CH 3COOHC 、NaClD 、CH 414、下列物质中，容易燃烧的是（ B ）A 、NaClB 、无水酒精C 、HClD 、Fe15、沼气和天然气的主要成分是（ A ）A 、CH 4B 、C 2H 6 C 、C 2H 4D 、C 2H 216、在311k 温度时，人的动脉血中1000ml 含氧气19.6ml ，求此温度下，人的动脉血中氧气的体积分数为（ A ）A.0.0196B.1.96C.0.196mol/L D ．1.96 mol/L二、填空题（每空2分，共30分）1、产生渗透现象必须具备两个条件有半透膜，两种溶液浓度不相同。
《医用化学基础》试题库试题及答案
《医用化学基础》试题库试题及答案一、选择题（每题1分，共10分）姓名： [填空题] *_________________________________学号： [填空题] *_________________________________1.在下列化合物中，氯的化合价最高的是（） [单选题] *A. HClB. HClOC. KClO3D. KClO4(正确答案)2.在一定温度下，分别将下列各组溶液用半透膜隔开，有渗透现象产生的一组是（） [单选题] *A.0.1mol/LNaCl和0.1mol/LNaBrB.0.15mol/LNaCl和0.1mol/LCaCl2C.0.1mol/LNaCl和0.2mol/L葡萄糖D.0.5mol/LNaCl和0.5mol/L蔗糖(正确答案)3.相同温度下，下列属于等渗溶液的一组是（） [单选题] *A.0.1mol/LNaCl和0.1mol/LNa2CO3B.0.1mol/LNa2SO4和0.15mol/LKCl(正确答案)C.0.1mol/LNaCl和0.15mol/L葡萄糖D.0.15mol/LNa2SO4和0.3mol/LNaCl4.下列物质中属于强电解质的是（） [单选题] *A.氨水B.酒精C.醋酸铵(正确答案)D.酒精5.下列物质中属于弱电解质的是（） [单选题] *A.CaCl2B.NH3.H2O(正确答案)C.H2SO4D.NaCl6.1L1mol/L的HCl和1L1mol/L的CH3COOH溶液相比较（） [单选题] *A.CH3COOH中的[H+]大B.HCl中的[H+]大(正确答案)C.两种溶液的[H+]相同D.CH3COOH和Zn反应快7.下列电离方程式中正确的是（） [单选题] *A.H2CO3 === 2H+ + CO32-B.NaHCO3 === Na+ + H+ + CO32-C.NaHSO4 === Na+ + H+SO4-D.CH3COONH4 === NH4+ + CH3COO-(正确答案)8.在一定温度下，HCN H+ + CN- 达到平衡，要使平衡向左移动应采取的方法是（） [单选题] *A．加入固体NaCN(正确答案)B．增加压强C．加水D．加入浓HCN9．0.1mol/L的CH3COOH溶液用水稀释后，下列说法中不正确的是（） [单选题] *A．电离度增大B．H+数目增多C．[H+]增大(正确答案)D．CH3COH分子数减少10．在某温度下，0.1mol/L的电解质A溶液中，每10000个分子中有147个发生电离，A的电离度为（） [单选题] *A．0.147%B．1.47%(正确答案)C．14.7%D．147%11．在氨水溶液中，加入下列何种物质可发生同离子效应（） [单选题] *A、NH4Cl(正确答案)B、NaClC、HClD、H2O12．10ml0.5mol/L的H2SO4中, [H+]是（） [单选题] *A．0.05mol/LB．0.01mol/LC．0.5mol/LD．1mol/L(正确答案)13．对于酸性溶液，下列叙述正确的是（） [单选题] *A．只有[H+]存在B．PH值大于7C．[H+]＞[OH-](正确答案)D．[H+]＜[OH-]14．在0.1mol/L的CH3COONa溶液中，浓度为0.1mol/L的是（） [单选题] * A．CH3COO-B．Na+(正确答案)C．H+D．OH-15．常温下，10ml0.1mol/LCH3COOH与10ml0.1mol/LNaOH溶液反应后，所得溶液（） [单选题] *A．PH=0B．0＜PH＜7C．PH=7D．PH＞7(正确答案)16．把0.1mol/LNH3·H2O稀释后，下列说法中正确的是（） [单选题] *A．电离度增大(正确答案)B．[OH-]增大C．导电性增强D．与酸反应消耗酸量增加17．下列物质的水溶液由于水解呈碱性的是（） [单选题] *A．NaHSO4B．NaHCO3(正确答案)C．NH3D．Na2SO418．A溶液的PH=6，B溶液[OH-]=10-10mol/L,C溶液的[H+]=10-7mol/L，三种溶液的酸性由强到弱的顺序是（） [单选题] *A、A→B→CB、B→A→C(正确答案)C、B→C→AD、C→A→B19．加酸或加碱都会使下列哪种离子的浓度减少（） [单选题] *A．HCO3-(正确答案)B．H+C．NH4+D．CH3COO-20．常温下，下列溶液中[OH-]最低的是（） [单选题] *A、PH=10B、PH=7C、PH=5D、PH=2(正确答案)21.学习化学的最好方法就是（） [单选题] *A.多玩、多记、多思、多问、多看、多练B.多听、多记、多思、多问、多睡、多练C.多听、多记、多思、多问、多看、多练(正确答案)D.多听、多记、多吃、多问、多看、多练22.同一周期从左到右，元素的金属性逐渐（） [单选题] *A.增强B.减弱(正确答案)C.相同D.无法确定23.同一周期从左到右，元素的非金属性逐渐（） [单选题] *A.增强(正确答案)B.减弱C.相同D.无法确定24.同一主族从上到下，元素的金属性逐渐（） [单选题] *A.增强(正确答案)B.减弱C.相同D.无法确定25.同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐（） [单选题] *A.增强B.减弱(正确答案)C.相同D.无法确定26.Na 、Mg、 Al 、Si 中哪个金属性最强（） [单选题] *A.Na(正确答案)B.MgC.AlD.Si27.F、 Cl、 Br、 I 中哪个的非金属性最弱（） [单选题] *A.FB.ClC.BrD.I(正确答案)28.周期表中周期序数等于该周期元素原子具有的（） [单选题] *A.电子数B.电子层数(正确答案)C.最外层电子数D.原子序数29.周期表中主族序数等于该主族元素原子具有的（） [单选题] *A.电子数B.电子层数C.最外层电子数(正确答案)D.原子序数30.元素性质随着元素原子序数的递变而呈周期性变化，这个规律称为（）[单选题] *A.质量守恒定律B.电子排布规律C.原子半径规律D.元素周期律(正确答案)31.物质的量是表示（） [单选题] *A.物质数量的量B.物质质量的量C.物质粒子数目的量(正确答案)D.物质单位的量32.在1L 0.5mol/L Na2SO4中，含有Na+ 数是（）个。
首医医用化学试题及答案
首医医用化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个元素不是人体必需的微量元素？A. 铁（Fe）B. 锌（Zn）C. 铜（Cu）D. 铅（Pb）答案：D2. 以下哪种化合物不是蛋白质？A. 肌红蛋白B. 血红蛋白C. 胰岛素D. 胆固醇答案：D3. 以下哪种物质是人体主要的能量来源？A. 葡萄糖B. 脂肪酸C. 氨基酸D. 核苷酸答案：A4. 以下哪个过程是细胞呼吸的第一阶段？A. 糖酵解B. 柠檬酸循环C. 电子传递链D. 氧化磷酸化答案：A5. 以下哪种维生素是脂溶性的？A. 维生素CB. 维生素B1C. 维生素AD. 维生素D答案：C6. 以下哪种氨基酸是非必需氨基酸？A. 赖氨酸B. 色氨酸C. 苯丙氨酸D. 甘氨酸答案：D7. 以下哪种物质是DNA的主要成分？A. 核糖B. 脱氧核糖C. 葡萄糖D. 果糖答案：B8. 以下哪种激素是调节血糖水平的？A. 胰岛素B. 甲状腺素C. 肾上腺素D. 促性腺激素答案：A9. 以下哪种疾病与铁元素缺乏有关？A. 贫血B. 甲状腺功能亢进C. 糖尿病D. 高血压答案：A10. 以下哪种物质是细胞膜的主要成分？A. 胆固醇B. 脂肪酸C. 蛋白质D. 磷脂答案：D二、填空题（每空2分，共20分）11. 人体必需的微量元素包括铁、锌、铜、______、碘等。
答案：硒12. 蛋白质的一级结构是由______组成的。
答案：氨基酸序列13. 细胞呼吸的最终产物是______和水。
答案：二氧化碳14. 维生素C属于______维生素。
答案：水溶性15. 氨基酸的α-羧基和α-氨基结合形成______。
答案：肽键16. DNA的双螺旋结构是由两条______链组成的。
答案：多核苷酸17. 胰岛素的主要功能是促进______的吸收和利用。
答案：葡萄糖18. 铁元素缺乏会导致______。
答案：贫血19. 细胞膜主要由磷脂、蛋白质和______组成。
基础化学-医用基础化学复习题及部分答案
《医用基础化学》期未复习指导第三部分综合练习题无机化学部分一、选择题1．人体血液中平均每100 ml中含有19mg K＋(M=39)，则血液中K+的浓度是（A）0.49 mol • L－1（B）4.9 mol • L－1（C）4.9×10－2 mol • L－1（D）4.9×10－3 mol • L－1 （E）4.9×10－3 mmol •ml－12．配制300ml 0.10mol L－1NaOH（M r=40）需称取固体NaOH的质量为（A）1.2g （B）1.2mg（C）4.0g （D）4.0mg（E）12 .00g3．中和50ml 0.20mol• L－1HCl溶液，需要某NaOH溶液25ml，该NaOH溶液的浓度是（A）0.1mol /L（B）0.2mol /L（C）0.4mol /L（D）0.8mol /L（E）2.0 mol /L4．血红细胞置在下列哪个溶液中，将会引起溶血(细胞破裂)现象(A)9.0g •L－1 NaCl （B）90.0g •L－1NaCl（C）50.0g •L－1葡萄糖（D）生理盐水的10倍稀释液(E) 100.0g •L－1葡萄糖溶液5．会使红细胞发生皱缩的溶液是（A）1.0g·L-1NaCl(Mr=58.5) （B）10.0g·L-1CaCl2·2H2O(Mr=147)（C）12.5g·L-1NaHCO3(Mr=84.0) （D）9.0g·L-1NaCl(Mr=58.5)（E）112g·L-1C3H5ONa(Mr=80)6．在室温下把青蛙的筋肉细胞放在0.2mol/LNaCl水溶液中，观察到细胞皱缩，由此可得到的结论是（A）细胞内液的渗透浓度大于NaCl水溶液的渗透浓度（B）NaCl水溶液的浓度大于细胞内液的浓度（C）NaCl水溶液的渗透浓度大于细胞内液的渗透浓度（D）两者的浓度相等7．当AgNO3的稀溶液与KI的稀溶液混合时，若AgNO3溶液过量，所形成溶胶的胶团和胶粒分别带（A）正电荷负电荷（B）负电荷正电荷（C）电中性正电荷（D）电中性负电荷8．溶胶可暂时稳定存在的主要因素有（A）布朗运动（B）胶粒带电（C）胶粒扩散（D）胶粒对光的散射作用9．对于胶团[(AgI)m ·nAg+·(n-x)NO3－]x+·xNO3－，下列说法不正确的是（A）（AgI）m是胶核（B）Ag＋为吸附离子（C）NO3－为反离子（D）m = n + x（E）[（AgI）m ·nAg+·(n-x)NO3－]x+为胶粒10．将0.01mol/LAgNO3溶液与0.10mol/LKI溶液等体积混合制备AgI溶胶，下列电解质中对该溶胶聚沉能力最强的是（A）K2SO4（B）Al(NO3)3（C）MgCl2（D）K3[Fe(CN)6] （E）NaCl11．关于活化能，下列说法正确的是(A) 活化能越大，反应速度越大（B）反应速度相同的反应，活化能一定相同（C）活化能越小，一般反应速度越快（D）正、逆反应的活化能相同(E) 活化能是活化分子具有的能量12．升高温度使化学反应速度加快的主要原因是（A）降低了活化能（B）增加了分子间碰撞(C）分子运动速度（D）增大的活化分子的分数13．在化学反应中，催化剂的作用在于（A）降低了活化能（B）增加了分子间碰撞（C）改变反应的平衡常数（D）分子运动速度加快（E）增大了活化分子的分数14．某温度下，下列反应已达平衡：CO(g)＋H2O(g) === CO2(g)＋H2(g) （放热反应），为提高CO的转化率，可采取的方法是(A)增大总压力（B）减小总压力（C）升高温度(D)降低温度（E）加入催化剂15．下列关于化学平衡的叙述中，正确的是（A）升高温度，平衡向放热反应方向移动（B）降低温度，平衡向吸热反应方向移动（C）温度改变不能使化学平衡发生移动（D）改变浓度可引起平衡的移动，故K也随之发生改变（E ）改变浓度可引起平衡的移动，但不会改变K16．某温度下，下列反应已达平衡：CO(g)＋H 2O(g) === CO 2(g) ＋H 2(g) （放热反应），为提高CO 的转化率，可采取的方法是(A) 通入更多的水蒸气 （B ）增加体系的总压力（C ）加入催化剂 （D ）降低体系的总压力 （E ）升高体系的温度 17．在酸性溶液中（A ）PH >7 （B ）PH ＝7 （C ）[H +]< 10－7< [OH －]（D ）只有氢离子而无氢氧根离子存在 （E ）氢离子和氢氧根离子同时存在 18．NH 3的共轭酸是（A ）NH 2－ （B ）OH －（C ）NH 3·H 2O （D ）NH 4+19．已知HCN 的Ka = 5.0×10－10 mol/L ，则CN －的碱常数Kb 为（A ）5.0×10－14 （B ）5.0×10－10 （C ） 2.0×10－6 （D ）2.0×10－5 （E ）2.0×10－4 20．往氨水溶液中加入一些固体NH 4Cl ，会使 （A ）溶液PH 增大 （B ）溶液PH 减小（C ）溶液PH 不变 （D ）NH 3的Kb 增大 （E ）NH 3的Kb 减小21．由等体积的HX 和NaX 组成的缓冲体系，如果HX 的电离常数Ka=10－5，则此缓冲溶液的PH 值为 (A) 7 （B ）5 （C ）8 (D)9 （E ）1422．将0.10mol/L 的HAc 溶液加水稀释至原体积的二倍时，其[ H +]和PH 值的变化趋势各为 （A ）增加和减小 （B ）减小和增大 （C ）减小和减小 （D ）为原来的一半和增大 （E ）为原来的一倍和减小 23．若要制备PH=7的缓冲溶液，较为合适的缓冲对是（A ）甲酸钠和甲酸 (Ka=1.8×10－4) （B ）醋酸钠和醋酸 (Ka=1.8×10－5 )（C ）氯化铵和氨水 (Kb=1.8×10－5 ) （D ）磷酸氢二钠和磷酸二氢钠 (Ka=6.3×10－8)24．根据酸碱质子理论，在化学反应NH 3＋H 2O ＝NH 4＋＋OH －中，属于酸的物质是（A ）NH 3和H 2O （B ）NH 4＋和H 2O（C ）NH 4＋和OH － （D ）NH 3和OH － （E ）NH 3和NH 4＋25．若将某原子的电子排布式写成1s 22s 22px 22py 1，则违背 （A ）能量守衡定律 （B ）能量最低原理（C ）最低重叠原理 （D ）保利不相容原理 （E ）洪特规则 26．当主量子数n=3时，角量子数l 可能的取值为（A ）0,1,2 （B ）1,2,3 （C ）0,1,2,3 （D ）0,+1,-1 （E ）2,3 27．基态26Fe 原子的价层电子构型为（A ）4s 2 （B ）4s 2 4d 6 （C ）3d 6 4s 2 （D ）3s 2 3p 6 3d 6 （E ）1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2 28．基态29Cu 原子的电子排布式为（A ）[Ar]3d 94s 2 （B ） [Ar]3d 104s 1（C ）[Ar] 4s 23d 9（D ）[Ar] 4s 13d 10 （E ）1s 22s 22p 63s 23p 33d 104s 24p 2 29．下列基态原子的电子构型中，错误的是（A ）1s 22s 22p 63s 1 （B ）1s 22s 22p 53s 1 （C ）1s 22s 22p 63s 2 （D ）1s 22s 22p 63s 23p 5 （E ）1s 22s 22p 2 30．已知某元素的基态原子价电子构型为3d 14s 2，则该元素位于周期表的（A ）四周期、IIIB （B ）四周期、IIA （C ）四周期、IB （D ）三周期、IIA 31．有一难溶强电解质M 2X ，其溶度积Ksp 和其在饱和溶液中的溶解度S 的关系式为（A ）S ＝Ksp （B ）S=SP K （C ）S=3Ksp （D ）S=32/Ksp （E ）S=34/Ksp 32．有一难溶强电解质Fe 2S 3，其溶度积Ksp 表达式是（A ）Ksp ＝[Fe 3+] [S 2-] （B ）Ksp ＝[Fe 23+] [S 32-] （C ）Ksp ＝[2Fe 3+]2 [3S 2-]3 （D ）Ksp ＝[Fe 3+]2[S 2-]3 （E ）Ksp ＝2[Fe 3+]2 •3[S 2-]333．250C 时CaCO 3饱和溶解度为9.3 ⨯ 10-5mol/L ，则CaCO 3的溶度积Ksp 为（A ）8.6×10－9 （B ）9.3×10－5 （C ）1.9×10－5 （D ）9.6×10－2 （E ）1.9×10－4 34．250C 时Ag 2CrO 4饱和溶液中，[CrO 42-]=6.0×10-5mol/L ，则Ag 2CrO 4的溶度积Ksp 为（A）6.6×10－9（B）2.2 ×10－13（C）8.64×10－13 （D）5.4×10－14（E）1.9×10－1035．25℃时PbI2的Ksp为8.49×10－9则其饱和溶液I－浓度约为(A) 2.04×10-3 mol/L(B) 4.08×10-3 mol/L(C) 2.57×10-3 mol/L(D) 1.28×10-3 mol/L(E) 3.03×10-3 mol/L36．能进行杂化的原子轨道的条件是（A）有空轨道（B）d轨道参与（C）能量相近（D）电子需激发（E）有孤对电子37．在水分子之间存在的主要作用力是（A）氢键（B）取向力（C）色散力（D）诱导力（E）取向力和色散力38．在氢气分子之间存在的作用力是（A）氢键（B）取向力（C）色散力（D）诱导力（E）氢键和色散力39．在CH4与H2O分子间存在的作用力有（A）氢键（B）取向力、氢键（C）色散力、诱导力（D）诱导力、氢键（E）诱导力、色散力、取向力40．下列物种中，分子间仅存有色散力的是（A）CH4（B）HBr （C）HI （D）NH3（E）H2O41．已知298K时，电对MnO4－+ 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O ϕ0=1.51V，此时H＋浓度由1.0mol/L减小至1.0×10－4mol/L，则该电对的电极电势（A）上升0.38V （B）上升0.047V （C）下降0.38V （D）下降0.047V （E）无变化42．对于下列原电池：（－）Zn|Zn2+（1.0mol/L）|Ag+（1.0mol/L）|Ag（＋）欲增大其电动势，可采取的措施为（A）降低Ag+的浓度（B）增大Ag+的浓度（C）加大银极板面积（D）增大Zn2+的浓度（E）加大锌极板面积。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
医用基础化学无机及分析化学综合练习一、选择题1．化学反应速度随反应物浓度增加而增加的原因是（ ） A ．活化分子数增加，有效碰撞次数增加 B ．活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加 C ．活化能降低 D ．反应速率常数增大2．对于反应(g)O N (g)2NO 422=的标准平衡常数θK ，下列说法正确的是（ ） A ． (g)2NO (g)O N 242=的标准平衡常数等于1／θK B ．(g)O N 2 (g)4NO 422=的标准平衡常数与θK 相同 C ． (g)2NO (g)O N 242=的标准平衡常数与θK 相同 D ．θK 值大小与温度无关3．关于催化剂，下列说法正确的是（ ）A ．催化剂可以催化0m r 〉G △的反应，它可以促使不能发生的反应发生B ．催化剂可以改变平衡常数C ．催化剂参与反应，改变了反应路线，降低了活化能，因而加快了反应D ．催化剂只能催化正向反应，不催化逆向反应4．碳酸钙的分解反应：(g)CO CaO(s) CaCO 23+=，其标准平衡常数表达式为（ ） A ．[][][])/CaCO ()/CO )(/CaO (32θθθθc p c K =B ．θθp p K /2CO =C ．[][][])/CaCO ()/)(/CaO (3CO 2θθθθc p p c K =D ．[]θθp K /CO 2=5．硫化氢在水溶液中的解离平衡为： 其标准平衡常数表达式为（ ） A ．[][][])/S H ()/S ()/O H (2223θθθθc c c K -+=B ．[][][])/S H ()/S )(/OH (223θθθθc c c K -+=C ．[][][])/S H ()/S ()/O H 2(2223θθθθc c c K -+=D ．[][][][]222223)/O H ()/S H ()/S ()/O H (θθθθθc c c c K -+=6．25℃，4BaS O 的摩尔溶解度为15L mol 100.1--•⨯，则4BaS O 的sp K 为（ ） A ．10100.2-⨯ B ．8100.5-⨯ C ．5100.3-⨯ D ．10100.1-⨯7．下列沉淀可溶于Cl NH 4溶液的是（ ） A ．CuS B ．AgCl C ．2Mg(OH) D ．4BaS O 8．3CaCO 在下列溶液中溶解度最大的是（ ） A ．纯水 B ．32CO Na C ．NaCl D ．2CaCl 9．2PbI 的溶度积sp K 与溶解度的关系是（ ）A ．3sp 4K So = B ．sp K So = C ．3sp 2K So = D ．4sp K So =10．AgCl 的溶度积为101056.1-⨯，欲使每升含有4100.2-⨯mol +Ag 的溶液产生AgCl 沉淀，所需-Cl离子的浓度为（ ） A ．14101.3-⨯1L mol -⋅ B ．12101.3-⨯1L mol -⋅ C ．7108.7-⨯1L mol -⋅ D ．10100.1-⨯1L mol -⋅11．以2sp 杂化轨道成键的3BF 分子的空间构型是（ ）A ．三角锥形B ．平面三角形C ．直线性D ．四面体型 12．已知2BeCl 是直线分子，肯定Be 的成键杂化轨道是（ ） A ．sp B ．2sp C ．3sp D ．2dsp 13．下列分子中能形成氢键的是（ ）A ．S H 2B ．3PHC ．HClD ．3N H 14．下列分子中，中心原子采取3sp 不等性杂化的是（ ） A ．3PH B ．4CH C ．3BCl D ．2BeCl 15．O H 2分子和2O 分之间存在着（ ）A ．取向力，诱导力B ．诱导力，色散力C ．取向力，色散力D ．氢键 16．在标定NaOH 溶液浓度时，某一学生的测定结果分别为0.1023、0.1024、0.1022、0.10231L mol -⋅，而实际结果应为0.10381L mol -⋅，该学生的测定结果（ ）A ．准确度较好，但精密度较差B ．准确度较好，精密度也好C ．准确度较差，但精密度较好D ．准确度较差，精密度也较差17．某学生在做酸碱滴定测定时，看滴定管中液体弯月面所指的刻度总是比真实值偏高，这种误差属（ ）A ．偶然误差B ．系统误差C ．仪器误差D ．过失误差 18．下列哪一条不是一级标准物质（基准物质）所应具备的条件（ ） A ．与化学式相符的物质组成 B.不应含有结晶水C. 纯度应达99．9% D ．在通常条件下应具有相当的稳定性19．有滴定反应aA + bB = dD +eE ，在化学计量点，其反应物间物质的量的关系错误的是（ ） A ．n (aA) = n (bB) = n (dD) = n (eE) B.=(A)1n a =(B)1n b =(D)1n d (E)1n eC.b a n n =(B)(A)；dan n =(D)(A) D ．an (A)=bn (B)=dn (D)=en (E) 20．在滴定分析中，化学计量点与滴定终点间的关系是（ ） A ．两者含义相同 B ．两者必须吻合C ．两者互不相干D ．两者愈接近，滴定误差愈小 21.由于指示剂选择不当而造成的误差属于（ ）A ．方法误差B ．试剂误差C ．仪器误差D ．偶然误差 22．溴酚绿指示剂的5In 101-⨯=K ，未离解的HIn 显黄色，阴离子-In 显蓝色。
它在pH ＝7和3的溶液中分别呈现（ ）A ．黄色和蓝色B ．蓝色和黄色C ．绿色和黄色D ．黄色和绿色 23．已知准确浓度的试剂溶液称为（ ）A ．分析试剂B ．标定溶液C ．标准溶液D ．基准试剂 24.在定量分析中，减小偶然误差的方法是（ ）A ．空白实验B ．对照试验C ．校正仪器D ．增加平行测定次数 25.某学生为了确定HAc 溶液的浓度，他取了25．00mLHAC 溶液，加入2滴酚酞指示剂并用标准NaOH 溶液滴定。
为了校正测定结果，他取25．00mL 蒸馏水进行同样的滴定，此学生所作的后一滴定实验为（ ）A ．空白实验B ．对照试验C ．校正仪器D ．平行测定 二、问答题1．将Ni Zn Ni n 22+=+++Z 氧化还原反应设计成原电池，分别写出他们的反应和电池符号。
2．将Fe+Cu 2+=Fe 2++Cu 氧化还原反应设计成原电池，分别写出他们的反应和电池符号。
3．将2222245O O 8H 2Mn 6HO 5H 2MnO ++=++++-氧化还原反应设计成原电池，分别写出他们的反应和电池符号。
4．将O 2H 4Cr 4H O 4Cr 2322+=+++++氧化还原反应设计成原电池，分别写出他们的反应和电池符号。
5．将Ni+Pb 2+=Ni 2++Pb 氧化还原反应设计成原电池，分别写出他们的反应和电池符号。
6．将Cu+2Ag +=Cu 2++2Ag 氧化还原反应设计成原电池，分别写出他们的反应和电池符号。
7．将Sn+2H +=Sn 2++H 2氧化还原反应设计成原电池，分别写出他们的反应和电池符号。
8．命名[]363Cl )Co(NH 配合物，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。
9．命名[]Cl O)Cl (H )Co(NH 2233配合物，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。
10．命名[]OH )Ag(NH 23配合物，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。
11．命名[]443S O )Cu(NH 配合物，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。
12．命名[]443SO )Zn(NH 配合物，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。
13．命名[]42HgI K 配合物和配离子，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。
14．命名[]+253Cl )Co(NH 配合物和配离子，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。
15．命名[]243(OH))Cu(NH 配合物和配离子，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。
16．命名[]62Pt(SCN)K 配合物和配离子，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。
17．命名[]3243CO )Cl (NO )Pt(NH 配合物和配离子，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。
18．命名[]Cl ONOCl )Co(en 2配合物和配离子，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。
三、计算题1．临床上纠正酸中毒的针剂乳酸钠（C 3H 5O 2Na ），其规格为30．0mL/支，每支含3．36g C 3H 5O 2Na ，求其质量浓度。
2．将15g NaCl 溶于130g 水中配成溶液，计算此溶液中NaCl 的质量分数。
3．市售98.0%的42SO H 的密度为1.841L kg -⋅，求它的质量浓度和物质的量浓度c (42SO H )和c (1/242SO H )。
4．正常人血浆中每100mL 含+Na 0.356g ，求其物质的量浓度（用mol ·L 1-表示）。
（M （+Na ）＝23.0g/mol ）5．150mL 3NaHCO 注射液中含有7．50g 3NaHCO ，计算此注射液的质量浓度和物质的量浓度。
(M (3NaHCO )=84．01mol g -•)6．计算1L g 0 10-•．蔗糖（112212O H C ）溶液在37℃时的渗透压。
（1O H C mol g 324112212-•=M ） 7．计算1L g 0 10-•．KCl 溶液在37℃时的渗透压。
（1KCl mol g 6.74-•=M ） 8．计算1L g 0 10-•．2CaCl 溶液在37℃时的渗透压。
（1CaCl mol g 1112-•=M ）9．计算医院补液时常用1L g 0 50-⋅．葡萄糖（6126O H C ）溶液和1L g 0 9-⋅．NaCl 溶液（生理盐水）的渗透压浓度（单位用1L mmol -⋅）。
10．将0．650g 某蛋白质溶于水，制备成100mL 溶液，在25℃测得此溶液的渗透压0．737kPa ，试求此蛋白质的相对分子量。
11．计算0．45mol ·L 1-Cl NH 4溶液的pH 值。
（已知53b 101.8)(NH -K ⨯=）12．计算0.10mol ·L 1-2NaNO 溶液的pH 值。
（已知4HNO 107.242-⨯=θK ） 13．计算0.25mol ·L 1-NaAc 溶液的pH 值。
（已知5a 101.7(HAc)-K ⨯=） 14．计算0.15mol ·L 1-3NH 溶液的pH 值。
（已知53b 101.8)(NH -K ⨯=） 15．计算0.15mol ·L 1-Cl NH 4溶液的pH 值。