周末培优-学易试题君之每日一题君2019学年上学期高一化学人教版(课堂同步系列一) (3)
铝与氢氧化钠溶液的反应-学易试题君之每日一题君2019学年上学期高一化学人教版(课堂同步系列一)
1 10月11日
铝与氢氧化钠溶液的反应
高考频度：★★★★☆
难易程度：★★★☆☆
典例在线
等质量的两份铝分别与足量稀硫酸和足量NaOH 溶液反应，若消耗的两溶液的体积相等，则两溶液的物质的量浓度之比为
A ．3∶2
B ．2∶3
C ．1∶1
D ．1∶2
【答案】A
解题必备
铝与氢氧化钠溶液的反应
1．铝片与盐酸和氧氧化钠溶液反应的对比 实验操作 实验现象
反应的化学方程式 试管中有气泡冒出，铝片逐渐溶解，且刚
开始反应较慢，后来渐渐加快。
点燃的木
条放在试管口时气体燃烧
2Al+6HCl===2AlCl 3+3H 2↑
试管中有气泡冒出，铝片逐渐溶解，且刚
开始反应较慢，后来渐渐加快。
点燃的木
条放在试管口时气体燃烧 2Al+2NaOH+2H 2O===2NaAlO 2+3H 2↑。
第20周 期末测评(二)-学易试题君之周末培优君2019学年高一化学人教版(必修1)(解析版)
1 第20周 期末测评(二)(测试时间：70分钟，总分：100分)班级：____________ 姓名：____________ 座号：____________ 得分：____________一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学实验必须以实验安全为前提。
下面的操作不会出现危险的是A ．强碱溶液滴到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，然后用稀醋酸冲洗B ．取适量水沿玻璃棒缓缓注入盛有浓硫酸的烧杯中C ．为防止试剂污染，用剩的金属钠放入垃圾桶中D ．制备CO 时，为防止CO 逸出，待刚刚出现气体时就在气体发生器出气口点燃【答案】A【解析】稀释浓硫酸应将浓硫酸沿容器内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌；用剩的金属钠应放回试剂瓶中，在垃圾桶中Na 遇水及空气容易燃烧；CO 点燃前应验纯，直接点燃时可能爆炸。
2．下列实验操作中正确的是A ．应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B ．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C ．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中D ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大【答案】B3．对下列实验过程的评价，正确的是A ．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B ．某溶液中滴加BaCl 2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO 42−C ．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性D ．验证烧碱溶液中是否含有Cl −，先加稀硝酸除去OH −，再加入AgNO 3溶液，有白色沉淀，证明含Cl −【答案】D。
周末培优-学易试题君之每日一题君2019学年上学期高二化学人教版(课堂同步系列一) (5)
1高考频度：★★★★☆ 难易程度：★★★★☆利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L －1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L －1 NaOH 溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH 溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。
回答下列问题：（1）为什么所用NaOH 溶液要稍过量？__________________________。
（2）倒入NaOH 溶液的正确操作是__________(填序号)。
A.沿玻璃棒缓慢倒入B.分三次少量倒入C.一次迅速倒入（3）使盐酸与NaOH 溶液混合均匀的正确操作是________(填序号)。
A.用温度计小心搅拌B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C.轻轻地振荡烧杯D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动（4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L －1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3，则ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3的大小关系为________________。
（5）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm －3，又知中和反应后生成溶液的比热容c ＝4.18 J·g －1·℃－1。
为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH ＝__________(结果保留一位小数)。
（6）______(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是_________________。
第06周 氧化还原反应-学易试题君之周末培优君2019学年高一化学人教版(必修1)(原卷版)
1 第06周 氧化还原反应
（测试时间：50分钟，总分：70分）
班级：____________ 姓名：____________ 座号：____________ 得分：____________
一、选择题：本题共12个小题，每小题3分，共36分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。
1．关于氧化还原反应的说法，正确的是
A ．物质得到的电子数越多，其氧化性越强
B ．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应
C ．某元素由游离态变为化合态，则它一定被氧化
D ．置换反应一定属于氧化还原反应
2．古诗词很浪漫且充满了艺术魅力，成语俗语等脍炙人口，都是中华民族文化中的瑰宝。
下列诗词、语句中包含的化学反应既是离子反应又是氧化还原反应的是
A ．粉身碎骨浑不怕，要 留清白在人间
B ．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C ．曾青得铁则化为铜
D ．水滴石穿
3．氧化与还原在同一元素中进行的是
A ．Cl 2+2NaOH
NaCl+NaClO+H 2O B ．Fe+CuSO 4
FeSO 4+Cu
C ．2H 2O 通电
2H 2↑+O 2↑ D ．2KClO 3催化剂 △
2KCl+3O 2↑ 4．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是
A ．H 2还原CuO 的反应只属于还原反应
B ．置换反应都是氧化还原反应，所以，3CO+Fe 2O 3
高温 2Fe+3CO 2既是置换反应又是氧化还原反应 C ．3O 2 电火花 2O 3是氧化还原反应
D ．复分解反应一定不是氧化还原反应
5．下列说法正确的是。
每周一测-学易试题君之每日一题君2019年高考化学一轮复习 (3)
1高考频度：★★★★★ 难易程度：★★★★☆1．在短周期主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。
下列判断中正确的是A ．四种元素中，甲的最高价氧化物对应水化物的酸性最强B ．四种元素中，丙的气态氢化物最稳定C ．乙在自然界中形成的化合物种类最多D ．丁和甲、乙、丙都只能形成一种共价化合物2．W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知A ．X 、Y 、Z 中最简单氢化物稳定性最弱的是YB ．Z 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC ．X 元素形成的单核阴离子还原性大于YD ．Z 元素单质在化学反应中只表现氧化性3．X 、Y 、Z 、W 、R 是原子序数依次增大的五种短周期元素，Z 是地壳中含量最高的元素，X 与W 同主族，Z 与X 、W 均可以形成原子个数比为1∶1和1∶2型两种化合物；Y 的单质是空气的主要成分之一；Z 与R 形成的化合物是造成酸雨的主要污染物。
下列说法正确的是A ．原子半径：r (W)>r (Y)>r (Z)B ．W 分别与Z 、R 形成的化合物中化学键类型一定相同C ．Y 、Z 、R 形成的气态氢化物的热稳定性：Y>Z>RD ．R 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液可干燥X 2R4．A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素，核电荷数依次增加。
只有D 为金属，A 与D 同主族，C 与E 同主族，B 原子最外层电子数是内层电子数的2倍，D ＋与C 3－具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是 A ．C 的氧化物都能跟碱反应B ．B 的最高价氧化物的水化物是非电解质C ．C 的氢化物与C 的最高价氧化物的水化物能发生化合反应D ．沸点：CA 3＞EA 3，离子半径：D ＋＞C 3－。
每周一测试题君之每日一题君高一化学人教版(上学期期末复习) 3
1 月 28 日每周一测1．下列说法正确的是A．因为 SO2 具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性 KMnO4 溶液、石 蕊试液褪色B．能使品红溶液褪色的物质不一定是 SO2 C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2 都能使红墨水褪色，且原理相同 D．等物质的量的 SO2 和 Cl2 混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂 白效果更好2．下列有关 NO 与 NO2 的叙述正确的是 A．NO 是无色气体，可用排空气法收集B．常温下，氮气与氧气混合就可迅速产生 NOC．常温下 NO 不容易与空气中的 O2 化合生成 NO2 D．NO2 溶于水，与水反应生成 NO 3．下列关于氨气的说法中正确的是A．氨气溶于水显碱性，所以氨气可以使湿润的酚酞试纸变蓝 B．氨气可以用浓硫酸干燥 C．用水吸收氨气可用如图的装置防止倒吸D．氨气本身没有毒，因此氨气泄漏时，人们没有必要采取任何防范措施 4．下图是产生和收集气体的实验装置示意图，该装置适合于A．用浓硝酸和 Cu 制取 NO2 B．用浓盐酸和 MnO2 制取 Cl2 C．用 H2O2 溶液和 MnO2 制取 O2 D．用 NH4Cl 溶液和 Ca(OH)2 制取 NH3 5．下列各组物质能满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化)a①S②Si③Cu④N2b SO2 SiO2 CuO NOc H2SO3 H2SiO3 CuSO4 NO2d H2SO4 Na2SiO3 Cu(OH)2 HNO3A．②③B．①④C．①②D．③④6．将乙醇滴入热的浓硫酸中，发生反应：C2H5OH +6H2SO4===6SO2↑+2CO2↑+9H2O，浓硫酸没有体现的性质是A．氧化性B．脱水性C．酸性D．吸水性7．下述实验中均有红棕色气体产生，所得结论不．正确的是①②③A．实验①②③产生的气体中都含有 NO2 气体 B．实验①表明浓硝酸具有受热易分解的性质C．实验②不能表明红热木炭与浓硝酸发生了反应D．实验③的气体产物中不可能含有二氧化碳气体8．标准状况下，将 NO 和 O2 等体积混合置于试管中，并将试管倒立于盛水的水 槽中，发现水槽中的水被吸入试管，反应完成后迅速将试管用橡胶塞塞好，此时，试管中溶液的物质的量浓度为A．0.045 mol/LB．0.0255 mol/LC．0.0875 mol/LD．无法确定9．某研究性学习小组为研究氯气是否具有漂白性，设计如图所示实验装置。
焰色反应-学易试题君之每日一题君2019学年上学期高一化学人教版(必修1)
1
11月
1日 焰色反应
高考频度：★★★☆☆
难易程度：★☆☆☆☆
典例在线
下列有关焰色反应及其操作的说法正确的是
A ．焰色反应是化学变化
B ．Na 与NaCl 在灼烧时火焰颜色相同
C ．铂丝在做完氯化钠溶液的焰色反应后，用稀硫酸洗净，再蘸取少量的K 2SO 4溶液，重复以上实验
D ．用洁净的铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，则证明该溶液中一定含有Na +，一定
没有K +
【答案】B
解题必备
焰色反应
1．将铂丝(或光洁无锈的铁丝)用盐酸洗净，在火焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同后，若蘸取氯化钠溶液，在无色火焰上灼烧，可观察到的现象是火焰呈黄色；若蘸取氯化钾溶液，在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃可观察到的现象是火焰呈紫色。
2．焰色反应实验操作步骤。
周末培优-学易试题君之每日一题君2019学年上学期高一化学人教版(课堂同步系列一)
19月29日 周末培优高考频度：★★★★☆难易程度：★★★★☆典例在线Ⅰ．写出下列反应的离子方程式：(1)将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：_____________________________________________；(2)CuSO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合：________________________________________。
Ⅱ．对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其可能含有24SO -、Na +、23CO -、H +、3NO -、3HCO -、Cl −等离子中的若干种。
然后又作了如下分析，以确定这些离子是否存在。
①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。
②取2 mL 溶液用BaCl 2溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。
③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO 3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。
请回答下列问题：(1)原溶液中一定存在的离子是__________，一定不存在的离子是____________。
(2)在上述实验操作中，有错误的步骤是(填代号)______。
对该错误改正的方法是(要作较详细的说明)_________________________________________________________。
(3)到目前为止，不能肯定在原溶液中是否存在的离子是____________。
【答案】Ⅰ．(1)CaCO 3+2CH 3COOH===Ca 2++2CH 3COO −+H 2O+CO 2↑(2)Cu 2++24SO -+Ba 2++2OH −===BaSO 4↓+Cu(OH)2↓Ⅱ．(1)H +、24SO - 23CO -、3HCO -(2)③ 另取原溶液2 mL ，用AgNO 3溶液和稀硝酸进行检验(3)Na +、3NO -、Cl −。
简单分类方法及应用-学易试题君之每日一题君2019学年上学期高一化学人教版(必修1)
5．【答案】(1)②⑧ (2)①④ (3)③⑦⑩ (4)⑨ (5)③④⑤⑥⑦⑩ 【解析】混合物：由两种或者两种以上物质组成；氧化物：含两种元素，其中一种为氧元素；盐：由金 属阳离子或者铵根离子与酸根离子组成化合物；有机物：含碳的化合物，除去碳的氧化物、碳酸、碳酸 盐、碳酸氢盐等；电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。根据以上分析，属于混合物的是 ②⑧；属于氧化物的是①④；属于盐的是③⑦⑩；属于有机物的是⑨；酸、碱、盐、活泼金属的氧化物 及水是电解质。属于电解质的是③④⑤⑥⑦⑩。
D．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气
5．现有下列 10 种物质：①CO ②空气 ③MgCl2 ④CaO ⑤H2SO4 ⑥Ca(OH)2 ⑦CuSO4·5H2O ⑧碘酒 ⑨酒 精 ⑩NaHCO3，其中： (1)属于混合物的是________ (填序号，下同)；
(2)属于氧化物的是________；
(3)属于盐的是________；
【特别提醒】 概念间的关系——“并列”“包含”与“交叉”
(1)并列关系：纯净物与混合物，单质与化合物，酸与碱、盐； (2)包含关系：纯净物>化合物>氧化物； (3)交叉关系：酸性氧化物与非金属氧化物。
二、根据纯净物的组成与性质对其进行分类
2
三、单质、酸、碱、盐、氧化物之间的转化关系
易混易错
物质分类的几个误区
学霸之路
5
6
1．误认为由相同元素组成的物质一定是纯净物。 若某物质是由一种元素的单质混合而成，如 O2、O3 组成的混合气体就是混合物，而由 12C 和 13C 组成的 石墨则是纯净物。
周末培优-学易试题君之每日一题君2019学年上学期高一化学人教版(必修1) (5)
1
12
月1日 周末培优
高考频度：★★★★☆
难易程度：★★★☆☆
典例在线
CO 2气体中含少量SO 2，欲用下图所示装置得到干净的CO 2，则下列叙述正确的是
A ．先让混合气体通过盛有NaOH 溶液的洗气瓶(1)，再通过盛有浓H 2SO 4的洗气瓶(2)
B ．先让混合气体通过盛有饱和NaHCO 3溶液的洗气瓶(1)，再通过盛有浓H 2SO 4的洗气瓶(2)
C ．先让混合气体通过盛有浓H 2SO 4的洗气瓶(2)，再通过盛有NaOH 溶液的洗气瓶(1)
D ．先让混合气体通过盛有饱和NaHCO 3溶液的洗气瓶(2)，再通过盛有浓H 2SO 4的洗气瓶(1)
【答案】D
解题必备
一、除去CO 2中的SO 2
1.利用SO 2易被氧化的性质进行除杂：如通入高锰酸钾溶液中，SO 2被氧化成SO 3而CO 2不反应。
2.利用复分解反应进行除杂：通入碳酸氢钠溶液中，SO 2溶于水生成亚硫酸并与碳酸氢钠反应生成CO 2。
二、检验CO 2、SO 2同时存在的实验设计
流程设计
检验SO 2⇒除去SO 2⇒检验SO 2是否除尽⇒检验CO 2 选用试剂
品红溶液 酸性KMnO 4溶液 品红溶液 澄清石灰水 实验现象
褪色 褪色 不褪色 变浑浊。
每周一测-学易试题君之每日一题君2019学年上学期高一化学人教版(课堂同步系列一)
19月30日 每周一测1．下列化合物中，只有在溶于水之后才能导电的电解质是A ．NaClB ．CH 3CH 2OH(酒精)C ．H 2SO 4D ．CO 22．下列说法正确的是A ．Na 2SO 4既属于钠盐又属于硫酸盐B ．CO 2水溶液能导电，所以CO 2是电解质C ．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子D ．向硝酸溶液中加入少量氢氧化钠固体，溶液的导电能力显著降低3．今有一种固体化合物X ，X 本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X 的说法中正确的是A ．X 一定是电解质B ．X 可能为非电解质C ．X 只能是盐类D ．X 可以是任意化合物4．已知液态氯化氢和氯化钠固体均不能导电。
下列物质中含有自由移动的Cl −的是A ．KClO 3溶液B ．KCl 溶液C ．液态HClD ．NaCl 固体5．下列离子方程式书写正确的是A ．将Cu 丝插入AgNO 3溶液中：Cu+Ag +===Cu 2++AgB ．Al 2O 3溶于盐酸中：O 2−+2H +===H 2OC ．氯化铝溶液中加入少量氨水：Al 3++3OH −===Al(OH)3↓D ．Cu(OH)2中加入硝酸：Cu(OH)2+2H +===Cu 2++2H 2O6．下列离子方程式正确的是 A ．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H +2Fe 3++3H 2↑B ．氯化铝溶液中加入过量氨水制取氢氧化铝：Al 3++3NH 3·H 2OAl(OH)3↓+34NH +C ．用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板：Fe 3++Cu Fe 2++Cu 2+D ．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫气体 ：SO 2+OH −3HSO -7．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。
图中两圆相交部分(A 、B 、C 、D)表示物质间的反应，其中对应的离子方程式书写正确的是。
每周一测-学易试题君之每日一题君2019学年上学期高一化学人教版(课堂同步系列一) (5)
1
8月26日 每周一测
1．进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是
A ．被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎
B ．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中
C ．点燃氢气等易燃性气体前，必须检验气体的纯度
D ．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银
2．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是
A
B C D 乙醇 甲烷 浓硫酸 氢氧化钠
3．下列实验基本操作正确的是 A ．稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中
B ．过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸的边缘
C ．胶头滴管的管口直接伸入试管里滴加液体，以免外溅
D ．实验室取用液体药品做实验时，如没有说明用量，一般取1～2 mL
4．下列实验操作不正确的是
A ．滴定前用待测液润洗锥形瓶
B ．容量瓶和滴定管使用前均需要检漏
C ．蒸馏完毕时，先停止加热，再关闭冷凝水
D ．分液时，下层溶液先从下口放出，上层溶液再从上口倒出
5．现有三组实验：①除去混在植物油中的水 ②回收碘的CCl 4溶液中的CCl 4 ③用食用酒精浸泡中草药
提取其中的有效成分。
分离以上各混合液的正确方法依次是
A ．分液、蒸馏、萃取
B ．萃取、蒸馏、分液
C ．分液、萃取、蒸馏
D ．蒸馏、萃取、分液
6．某实验室仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、
玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴、锥形瓶。
从缺少仪器的角度来看，不能进行的实验操作是。
每周一测-学易试题君之每日一题君2019学年上学期高一化学人教版(课堂同步系列一) (6)
110月7日 每周一测1．下列说法正确的是A ．复分解反应中有的是氧化还原反应，有的不是氧化还原反应B ．置换反应有可能是非氧化还原反应C ．化合反应一定是氧化还原反应D ．分解反应不一定是氧化还原反应2．某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素A ．一定被氧化B ．一定被还原C ．可能被氧化，也可能被还原D ．既不被氧化，也不被还原 3．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是A ．H 2还原CuO 的反应只属于还原反应B ．置换反应都是氧化还原反应，所以，3CO+Fe 2O 3高温 2Fe+3CO 2既是置换反应又是氧化还原反应 C ．3O 2 电火花 2O 3是氧化还原反应D ．复分解反应一定不是氧化还原反应4．汽车尾气转化反应之一是2CO +2NO N 2+2CO 2，有关该反应的说法正确的是A ．CO 是氧化剂B ．NO 被氧化C ．CO 得到电子D ．NO 发生还原反应5．实验室制取少量N 2常利用的反应是NaNO 2+NH 4Cl△ NaCl+N 2↑+2H 2O ，关于该反应的说法正确的是A ．NaNO 2发生氧化反应B ．生成1 mol N 2时转移的电子数为6 molC ．NH 4Cl 中的氮元素被还原D ．被氧化和被还原的元素是同一种元素6．从氮元素的化合价判断，下列物质只能具有还原性的是A ．NH 3B ．NOC ．NO 2D ．HNO 3 7．金属加工后的废切削液中含有2%～5%的NaNO 2，它是一种环境污染物。
人们用NH 4Cl 溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。
该反应分两步进行： 第一步：NaNO 2+NH 4Cl NaCl+NH 4NO 2。
每周一测-学易试题君之每日一题君2019学年上学期高一化学人教版(必修1) (4)
1 10月21日 每周一测
1．在“粗盐提纯”的溶解、过滤、蒸发等实验步骤中，使用次数最多的仪器是
A ．烧杯
B ．托盘天平
C ．玻璃棒
D ．漏斗
2．下列仪器能直接用酒精灯加热的是
①量筒 ②表面皿 ③烧杯 ④试管 ⑤容量瓶 ⑥蒸发皿 ⑦烧瓶
A ．②③④⑥⑦
B ．③⑥
C ．④⑥
D ．④⑦
3．如图四种操作,其中有两处错误的是
4．下列制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是
A ．温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中
B ．冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出
C ．实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象
D ．蒸馏烧瓶必须垫石棉网
5．完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是
选项 A
B C D 实验 用CCl 4提取
溴水中的Br 2 除去乙醇中的苯
从KI 和I 2的固体 混合物中回收I 2 配制100 mL 0.1000 mol·L −1 K 2Cr 2O 7溶液 装置或
仪器
6．为达到实验目的，下列仪器和药品使用均正确的是
选项
目的 仪器 药品 A 配制1 mol·L −1NaCl 溶液 烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管
氯化钠、水。
每周一测-学易试题君之每日一题君2019学年上学期高二化学人教版(课堂同步系列一) (6)
1高考频度：★★★★☆ 难易程度：★★★☆☆1．下列关于电解质电离的叙述中正确的是A ．BaCO 3在水中的溶解度很小，其溶液的电阻率很大，故BaCO 3是弱电解质B ．纯水几乎不导电，所以水是非电解质C ．SO 3的水溶液导电性很好，所以它是强电解质D ．BaCO 3在水中的溶解度虽小，但溶解的BaCO 3全部电离，所以 BaCO 3是强电解质2．把0.05molNaOH 固体分别加入下列100mL 液体中，溶液的导电性基本不变的是A ．自来水B ．0.5mol·L –1的盐酸C ．0.5mol·L –1的醋酸D ．0.5mol·L –1的氨水3．下列化学用语的表达正确的是A ．Na 2S 2O 3溶液与稀H 2SO 4反应的离子方程式：223S O -+ 6H+ 2S↓ +H 2OB ．H 2S 的电离方程式：H 2S 2H + + S 2-C ．FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板的离子方程式：Fe 3+ +CuFe 2+ + Cu 2+ D ．3HCO -的电离方程式：3HCO - + H 2O23CO - + H 3O +4．在H 2S 溶液中，c (H ＋)和c (S 2－)的比值是 A ．1B ．2C ．大于2D ．在1～2之间5．已知0.1 mol/L 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋，要使溶液中()()3H CH COOH c c + 值增大，可以采取的措施是A ．加少量烧碱溶液B ．降低温度C ．加少量冰醋酸D ．加水 6．由已知电离常数判断，下列关于SO 2与Na 2CO 3(aq)反应的离子方程式的书写中，不合理的是 酸电离常数 碳酸K 1＝4×10－7 K 2＝5.6×10－11 亚硫酸K 1＝1.54×10－2 K 2＝1.02×10－7 A ．SO 2＋H 2O ＋223CO -===23HCO -＋23SO -B ．SO 2＋H 2O ＋23CO -===H 2CO 3＋23SO -C ．2SO 2＋2H 2O ＋23CO -===H 2CO 3＋23HSO -。
周末培优-学易试题君之每日一题君2019年高考化学一轮复习 (13)
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①不同物质的量浓度溶液的混合。
稀释：抓住稀释前后溶质的物质的量不变，列方程式：cFra bibliotek·V1＝c2·V2
a．如果忽略溶液体积变化，则
c1·V1+c2·V2＝c混·(V1+V2)
b．如果考虑溶液混合后的体积改变，则
c1·V1+c2·V2＝c混·V混(V混＝ )
②不同质量分数的两种溶液混合的计算。
混合：抓住混合前后溶质的质量不变，列方程式：
m1·ω1+m2·ω2＝(m1+m2)·ω混
③两种同溶质溶液等质量混合、等体积混合时质量分数的判定。
a．等质量混合：两种同溶质液体(或某溶液与水)等质量混合时，ω混＝ 。
b．等体积混合：两种同溶质液体(或某溶液与水)等体积混合时，
当ρ液>1时，ω混> 。
当ρ液<1时，ω混< 。
（2）物质的量浓度、溶解度、质量分数的相互换算
一日三省吾身，加油！
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周末培优-学易试题君之每日一题君2019年高考化学一轮复习 (10)
B．n(Cl2)∶n(FeBr2)=1∶1；Fe2++2Br−+Cl2 Fe3++Br2+2Cl−
C．n( )∶n(H2O2)=2∶3；2 +3H2O2+6H+ 2Mn2++4O2↑+6H2O
D．n(Fe)∶n[HNO3(稀)]=1∶3；4Fe+12H++3 3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O
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2．向100 mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2，会依次生成I2、Fe3+、 ，其中Fe3+、I2的物质的量随通入Cl2的物质的量n(Cl2)的变化如图所示，下列说法不正确的是
A．氧化性强弱：I2<Fe3+<
B．n(Cl2)=0.12 mol时，溶液中的离子主要有：Fe2+、Fe3+、Cl−
每周一测-学易试题君之每日一题君2019年高考化学一轮复习 (9)
1
高考频度：★★★☆☆ 难易程度：★★★☆☆
1．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是
A ．将钠投入足量水中
B ．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中
C ．将钠放入足量稀硫酸中
D ．将钠放入足量稀盐酸中
2．碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，
其中不正确的是
A ．在碱金属元素中它具有最大的原子半径
B ．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr 2O 的氧化物
C ．它的氢氧化物的化学式为FrOH ，这是一种极强的碱
D ．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸
3．将一定质量的钠、钾分别投入到盛有相同浓度和体积的盐酸(足量)的两个烧杯中，产生的气体随时间变
化曲线如图所示，则下列说法中正确的是
A ．投入的Na 、K 的质量一定相等
B ．投入的Na 的质量大于K 的质量
C ．曲线A 表示Na 与盐酸反应，曲线B 表示K 与盐酸反应
D ．参加反应的HCl 的量不一定相等
4．焰色反应实验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色反应的观察两项操作如图所示：。
周末培优-学易试题君之每日一题君2019学年上学期高二化学人教版(课堂同步系列一) (4)
1
高考频度：★★★★☆ 难易程度：★★★★☆
运用盖斯定律可方便地计算出难以通过实验直接测定的反应热。
已知：①P 4(白磷，s)＋5O 2(g)
P 4O 10(s) ΔH
＝−2 983.2 kJ·
mol −1 ②P(红磷，s)＋54O 2(g)14
P 4O 10(s) ΔH ＝−738.5 kJ·mol −1 则白磷转化为红磷的热化学方程式为
A ．P 4(白磷，s)
4P(红磷，s) ΔH ＝−29.2 kJ·mol −1 B ．P 4(白磷，s)
4P(红磷，s) ΔH ＝+29.2 kJ·mol −1 C ．P 4(白磷，s)
4P(红磷，s) ΔH ＝−2 244.7 kJ·mol −1 D ．P 4(白磷，s)
4P(红磷，s) ΔH ＝+2244.7 kJ·mol −1
【参考答案】A
反应热的计算
计算依据 计算方法
热化学方程式 热化学方程式与数学上的方程式相似，可以左右颠倒同时改
变正负号，各项的化学计量数包括ΔH 的数值可以同时扩大
或缩小相同的倍数
根据盖斯定律
根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其ΔH 相加或相减，得到一个新的热化学方程式 根据燃烧热
可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃物的物质的量×其燃烧热 根据化学键的变化
ΔH ＝反应物的化学键断裂所吸收的能量和−生成物的化学键形成所放出的能量和 根据反应物和生成物的总能量 ΔH ＝E (生成物)−E (反应物)。
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1
10月13日
周末培优
高考频度：★★★★☆
难易程度：★★★☆☆
典例在线
在课堂上，老师演示了金属钠与CuSO 4溶液的反应，同学们观察到该反应中生成了蓝色的Cu(OH)2沉淀而没有发现铜单质生成。
但某同学想：会不会因生成的铜较少被蓝色沉淀所覆盖而没有被发现呢？于是他想课后到实验室继续探究，希望进一步用实验来验证自己的猜测是否正确。
假如该同学是你，请你写一张实验准备单交给老师，请求老师提供必需的用品。
(1)实验探究的目的是______________________。
(2)探究所依据的化学原理是________________(用必要的文字和化学方程式表示)。
(3)实验必需仪器：小刀、玻璃片、滤纸、____和____；实验药品：金属钠、____和____。
该同学在探究实验中意外地发现生成的蓝色沉淀中混有少量的黑色难溶物，而所使用的药品均没有问题，你认为该黑色难溶物是____________，生成该黑色难溶物的原因是_____________(用必要的文字和化学方程式表示)。
【答案】(1)确定钠与CuSO 4溶液反应是否有铜生成
(2)氢氧化铜可溶于盐酸而铜不溶，Cu(OH)2+2HCl===CuCl
2+2H
2O(合理即可)
(3)镊子 烧杯 CuSO 4溶液 盐酸(或稀硫酸) CuO 钠与水反应放出的热使生成的Cu(OH)2部分分解：Cu(OH)2 △ CuO+H 2O
解题必备
一、金属的置换反应规律
1．金属与水反应
在金属活动性顺序表中，钠及钠之前的金属能与冷水剧烈反应，生成强碱和氢气；镁、铝能与沸水反应；而铝之后、氢之前的金属高温下能与水蒸气反应，生成不溶性氧化物和氢气；氢之后的金属不能与水反应。
2．金属与酸的反应。