初高中实验衔接及氯气实验室制取装置
Cl 氯气的实验室制取及拓展
目录
1．氯气实验室制法的拓展
基础知识 △
化学反应原理：MnO2＋4HCl(浓)===== MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
△ 仪器装置类型：固＋液――→气
收集方法：向上排空气法或排饱和食盐 水法
尾气吸收：Cl2 有毒，用 NaOH 溶液吸 收，防止污染环境
联想拓展 被强氧化剂氧化 Cl－ ―――――――→ Cl2
目录
即时应用 1．(2013·西安十校联考)小刚同学用 MnO2 和浓盐酸制氯气并 设计如下实验装置用于制取纯净的无水氯化铜。回答有关问 题：
目录
2．(2013·江西重点中学联考)某化学活动小组设计如下图所示 实验装置(部分夹持装置已略去)，以探究潮湿的 Cl2 与 Na2CO3 反应的产物。
(1)写出装置 A 中发生反应的化学方程式： _________________________________________________。
用 KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2 做氧化 剂与浓盐酸反应均可制得 Cl2 不加热 固＋液 ――→ 气(H2、CO2)
△ 固＋固――→气(KClO3→O2)
收集方法的选择与气体密度、溶解性 及在空气中的稳定性等有关
根据有害气体的性质，常设置点燃转 化、试剂吸收等处理装置
目录
2.实验室要制取的气体―决―定→反应原理―决―定→试剂和条件―确―定→ 发生装置、净化装置、收集装置、尾气处理装置的选择。 3．完整实验装置
目录Βιβλιοθήκη 目录特别提醒：1用 KMnO4、K2Cr2O7 代替 MnO2 时，不需加热； 用 MnO2 时，必须用浓盐酸，稀盐酸不反应。 2验满方法 ①将湿润的淀粉-KI 试纸靠近盛 Cl2 的瓶口，观察到试纸立即 变蓝，则证明已集满。 ②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛 Cl2 的瓶口，观察到试纸立即 发生先变红后退色的变化，则证明已集满。 ③实验室制取 Cl2 时，常常根据氯气的颜色判断是否收集满。 3实验结束后，先使反应停止并排出残留的 Cl2，再拆卸装置， 避免污染空气。 4尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收 Cl2，因为溶液中含 CaOH2 量少，吸收不完全。
氯气的实验室制备原理及制备装置
氯气的实验室制备原理及制备装置
氯气是一种常见的化学气体，通常在实验室中可以通过以下原理和装置进行制备。
制备原理：
氯气通常是通过盐酸和含氯化合物（如氯化钠）的反应来制备的。
盐酸和含氯化合物反应生成氯气和相应的盐类，化学方程式如下所示：
2 NaCl + 2 HCl → 2 Na+ + 2 Cl+ H2↑。
制备装置：
1. 生成氯气的装置通常由两个瓶子组成，一个瓶子中放置盐酸（浓盐酸或稀盐酸均可），另一个瓶子中放置含氯化合物（如氯化钠）。
2. 两个瓶子通过管道连接，管道中间有一段干燥剂如无水氯化钙，用于吸收生成的气体中的水分。
3. 在实验过程中，首先向含氯化合物的瓶子中加入适量的盐酸，两者反应生成氯气，通过管道流入干燥剂，再由干燥剂进入收集瓶中。
操作步骤：
1. 将盐酸加入含氯化合物瓶中。
2. 等待反应生成氯气，气体通过管道流入干燥剂。
3. 收集瓶中收集氯气，可以通过水柱法或倒吸法等方法收集氯气。
需要注意的是，在实验室中制备氯气时，氯气具有毒性和腐蚀性，操作人员应佩戴防护眼镜和手套，确保实验室通风良好，避免
氯气泄漏。
同时，氯气也是一种强氧化剂，与易燃物质接触时会产
生剧烈反应，因此需要谨慎操作。
以上就是氯气的实验室制备原理及制备装置的相关内容，希望
能够对你有所帮助。
氯气实验室制取教学设计
氯气实验室制取教学设计一、实验目的本实验旨在通过实际操作，让学生了解氯气的性质、制备方法和应用，并培养学生实验操作的能力。
二、实验原理氯气是一种无色刺激性气体，密度比空气大。
氯气可通过电解盐水制取，电解时阴极反应产生氢气，阳极反应产生氯气。
三、实验器材和药品1.氯化钠溶液2.导电池（含两个电极）3.酸性氯化钾溶液4.滴管5.橡皮注射器6.试管7.吸管四、实验步骤1.实验前准备：将导电池放在实验台上，并将两个电极浸入氯化钠溶液中，注意阴阳极的正确连接。
2.将导电池的正极连接至阳极端，负极连接至阴极端。
3.打开导电池电源，调节电流强度为适当值。
4.开启导电池电源后，观察电解池中的变化，在阴极端产生气泡，阳极则无气泡产生。
5.用滴管取一滴酸性氯化钾溶液，滴于气泡之上，观察气泡颜色变化。
6.用橡皮注射器吸取气泡，将其转移到试管内，用饱和盐溶液封闭试管，观察试管内气泡的变化。
7.在试管开口处，用吸管吸取气体，将一小部分气体脱离实验装置。
8.关闭导电池电源，结束实验。
五、实验注意事项1.实验过程中要注意安全，严禁直接吸入氯气，以免发生危险。
2.操作时需佩戴安全眼镜和实验手套，避免溅到皮肤和眼睛。
3.操作导电池时要注意正确连接，禁止误接触电源。
六、实验结果与讨论根据实验步骤进行操作后，可以观察到阴极端产生气泡，阳极端则无气泡产生。
当滴加酸性氯化钾溶液时，气泡会变为橙黄色，这是因为沙氏反应（4OH¯→O2 + 2H2O + 4e¯）的产物氧气（O2）与酸性氯化钾溶液中的氯化钾（KCl）反应生成臭氧。
将气泡吸入试管中后加入饱和盐溶液封闭试管，观察到试管内气泡的变化，可以发现气泡的体积在饱和盐溶液中有所减小。
七、实验总结通过本实验的操作，学生对氯气的制备方法有了更深入的了解，认识到氯气的性质及其应用。
同时，通过实验操作，培养了学生实验操作的能力和观察、记录实验现象的能力。
八、实验延伸1.可以通过进一步研究氯气和其他物质的反应，探究氯气的应用领域。
氯气的制备及高中常见气体制备知识拓展
氯气的制备一、实验室制氯气的化学反应方程式：MnO 2 + 4HCl (浓)=====△ MnCl 2 + Cl 2 ↑+ 2H 2O氧化剂是 MnO 2还原剂是HCl (参加反应的Cl -仅有一半被氧化) 转移电子数是2，在反应中HCl 体现了酸性和还原性。
气体制备一般需要有：发生装置，净化装置，收集装置，尾气处理装置。
发生装置（固液反应，需要加热）净化装置（反应后的气体中含有Cl 2, HCl, H 2O), 所以需要进行净化一、问题1.饱和食盐水的作用是什么？用水可以吗？答：饱和食盐水的作用吸收氯气中的HCl 气体。
用水也可以除去HCl ，但是Cl 2的损失会稍多一点。
(同离子效应可以减少氯气的损失)2. 浓硫酸的作用是什么？饱和食盐水和浓硫酸的位置可以颠倒吗？答：不可以，氯气通过浓硫酸可以除去其中的水，但再通过饱和食盐水后又会混入水（任何气体通过水都会带入水），所以一般先除杂再干燥。
集气瓶中净化用的液体一般在1/2到2/3之间，试管一般不超过1/3; 酒精灯1/4到2/33.收集装置：氯气密度比空气大（71>29）且与空气不反应用向上排空气法收集。
如何检验氯气收集满了？答：1 湿润的淀粉KI 试纸（变蓝）2 湿润的品红试纸（褪色）3 紫色石蕊先变红，后褪色4 浓氨水（白烟）为什么实际收集到的氯气的量小于理论量？答：1.随着反应的进行浓盐酸逐渐变稀，稀盐酸与MnO 2不反应；2.HCl 具有很强的挥发性，在反应进行过程中（加热）HCl 会不断的挥发。
4.尾气处理装置：NaOH 溶液的作用是吸收尾气中的氯气，反应方程式：5.饱和食盐水中氯离子的浓度大于钠离子的浓度，为什么？答：盐酸中的HCl 挥发到了饱和食盐水中，另外也有少量的氯气溶解在里面，与水反应生成少量氯离子。
A 洗气瓶6. 将干燥的红纸条放在A 处导管口，红纸条会褪色吗？为什么？答：会褪色，氯气中含有水蒸气，会有HClO 生成，具有漂白作用。
新高一化学(初升高)暑假课(人教版)第08讲 氯气的实验室制法 (教师版)
第08讲氯气的实验室制法1、掌握氯气的制备原理及装置。
2、能结合实验室制取Cl 2的装置特点设计制备其他气体的实验装置，提升实验能力。
3、通过对比实验掌握氯离子的检验方法，培养证据推理与科学探究能力。
一、氯气的实验室制法1、反应原理(1)在实验室中，通常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取氯气，反应的化学方程式：MnO 2＋4HCl(浓)===△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ，离子方程式：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －===△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O 。
(2)该反应的氧化剂是MnO 2，浓盐酸既表现还原性，又表现酸性。
2、制备装置(1)气体发生装置类型：固＋液气。
(2)发生装置所用主要仪器：分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯。
(3)除杂装置：装置C 的作用是除去Cl 2中少量的HCl 气体；装置D 的作用是干燥氯气(或除去氯气中的水蒸气)。
3、收集方法(1)向上排空气法(氯气的密度大于空气的)。
(2)排饱和食盐水法(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，用此法可除去实验中挥发产生的氯化氢气体)。
4、验满方法(1)方法一：观察到E 中充满黄绿色气体，则证明已集满。
(2)方法二：将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。
(3)方法三：将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。
5、尾气处理烧杯F 中盛放的液体是NaOH 溶液，该液体的作用是吸收过量的氯气，防止污染环境。
(1)稀盐酸与MnO 2不反应，制取氯气时必须选用浓盐酸；加热温度不宜过高，以减少氯化氢的挥发。
(2)制取的氯气有毒，且在加热时容易逸出，所以应选用分液漏斗，而不用长颈漏斗。
(3)尾气处理时，不能用澄清石灰水吸收氯气，因为澄清石灰水中的Ca(OH)2含量少，吸收不完全。
(4)实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的氯气，再拆卸装置，避免污染空气。
6、实验室制取氯气的注意事项(1)必须用浓盐酸，稀盐酸不反应。
第11讲氯气的实验室制法(教师版)2023年暑假初升高化学精准衔接课
一、氯气的实验室制法1. 基本原理与装置实验原理试剂 选择 浓盐酸+强氧化性物质(如MnO 2、KMnO 4、KClO 3等)实验 装置 图方 程 式装置 选择固液加热型发生装置/固液不加热型发生装置【答案】 MnO 2 + 4HCl(浓) =====△MnCl 2 + Cl 2↑+ 2H 2O 2KMnO 4 + 16HCl===2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2↑ + 8H 2O KClO 3 + 6HCl(浓) === KCl + 3H 2O + 3Cl 2↑ 2. 制备氯气的优化装置知识预习知识导航第11讲 氯气的实验室制法、氯离子的检验3．Cl 2的验满方法（1）将湿润的淀粉-KI 试纸放在集气瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。
原理：Cl 2 + 2KI === I 2 + 2KCl ，置换出的I 2遇淀粉变蓝；（2）将湿润的蓝色石蕊试纸放在集气瓶口，观察到试纸_______________，则证明已集满。
【答案】先变红后褪色思考与交流：往某溶液中滴加AgNO 3，产生白色沉淀，能否说明溶液中含有Cl -【答案】不能，也会和AgNO 3反应产生白色沉淀。
二、氯离子的检验实验探究1. 氯离子（Cl -）的检验方法（1）检验原理：__________________________________。
（2）检验步骤：取少量待测液于试管中，加入________酸化的_________溶液，若_______________，说明溶液中含有Cl -。
【答案】 Ag ＋＋Cl －===AgCl↓ 稀硝酸 AgNO 3 产生白色沉淀思考与交流：参考氯离子检验的思路，硫酸根离子应该如何检验？资料卡片——硫酸根离子的检验题型一：氯气的实验室制法对点训练先在被检测的溶液中加入足量的稀盐酸，以排除，的干扰，再加入BaCl 2溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中含有硫酸根离子。
在3支试管中分别加入2～3 mL 稀盐酸、NaCl 溶液、Na 2CO 3溶液，然后各滴入几滴AgNO 3溶液，观察现象。
实验室制取氯气装置图
实验室制取氯气装置图公司标准化编码 [QQX96QT-XQQB89Q8-NQQJ6Q8-MQM9N]
以下是实验室制取氯气的装置，在图中饱和食盐水的作用是吸收氯化氢
吸收氯化氢
，浓硫酸的作用是干燥
干燥
，F中盛放的溶液是氢氧化钠溶液
氢氧化钠溶液
，起的作用是吸收尾气
吸收尾气
．
考点：气体的净化（除杂）；气体的干燥（除水）；碱的化学性质．专题：实验性简答题．分析：实验室可以采用加热二氧化锰固体和浓盐酸的方法制取氯气，产生的氯气中混有氯化氢、水蒸气，氯气有毒，必须进行尾气处理，可以使用氢氧化钠溶液吸收．解答：解：加热二氧化锰固体和浓盐酸的方法制取氯气时，产生的氯气中容易混有氯化氢气体，要除去氯化氢气体，所选的除杂试剂只能吸收氯化氢而不能吸收氯气，故可以使用饱和食盐水将其除去，浓硫酸具有吸水性，可以除去氯气中混有的水蒸气，氯气有毒，必须进行尾气处理，防止其造成空气污染．
所以本题答案为：吸收氯化氢，干燥，氢氧化钠溶液，吸收尾气．。
2022年暑假新高一化学衔接第13讲 氯气的制取与性质(讲义)(解析版)
第13讲 氯气的制取与性质【学习目标】1．初步认识工业上电解饱和食盐水制取氯气的反应原理。
2．学会实验室制取氯气的方法。
3．了解氯气的物理性质和化学性质。
4．了解氯水的成分和性质。
【基础知识梳理】 一、氯气的发现1．氯元素在自然界中的存在在自然界中，氯元素全部以化合态的形式存在。
海水中蕴含丰富的氯元素，它主要以氯化钠、氯化镁等氯化物的形式存在。
2．氯气的发现1774年，瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热，意外的产生一种具有强烈刺激性气味的黄绿色气体。
1810年，英国化学家戴维仔细研究了这种气体，并将其命名为氯气。
二、氯气的实验室制法 1．反应原理实验室常用MnO 2将浓盐酸中化合态的氯元素氧化为游离态的氯气，化学方程式： MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。
2．仪器装置(1)气体发生装置类型：固＋液――→△气。
(2)发生装置所用仪器的名称为分液漏斗、圆底烧瓶。
3．收集方法用向上排空气法，理由是氯气与空气不反应且密度比空气的大。
4．尾气处理烧杯内盛放的液体是NaOH 溶液，其作用是吸收过量的氯气，防止污染环境。
【例1】有关实验室制取氯气的说法中，正确的是（ ）A ．能用排水法收集氯气B ．如果加入足量的MnO 2，盐酸将会完全反应C ．可以用澄清石灰水来吸收氯气D ．如果加入足量的浓盐酸，MnO 2将会完全反应答案：D解析：A.氯气可溶于水，不能用排水法收集，错误；B.实验室制取氯气时，必须用浓盐酸，盐酸变稀后不再与MnO 2反应，错误；C.由于Ca(OH)2微溶于水，石灰水的浓度较小，只能不宜用石灰水吸收氯气，错误；D.当浓盐酸足量时，MnO 2会完全与浓盐酸反应，正确。
故选D 。
三、氯气的工业制法1．实验探究——模拟工业制备氯气(1)按下图所示电解饱和食盐水的装置进行实验。
①接通电源，观察铁棒和石墨棒上发生的现象。
通电一段时间后，将小试管套在a 管上，收集U 形管左端产生的气体。
二氧化锰和浓盐酸制取氯气的装置
二氧化锰和浓盐酸制取氯气的装置
二氧化锰是一种实用的工业原料，广泛应用在医药、农业、化工、催化剂等行业。
它可以用于制取氯气，氯气是一种重要的化工产品，广泛应用在消毒、农业、制冷剂等行业。
为了制取氯气，必须要有一个装置，才能完成制取。
可以用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的装置包括：一个容器、一个二氧化锰反应罐、一个用于制取氯气的蒸发器、一个用于取消氯气的吸附器、一个用于收集氯气的收集器和几个连接管道。
首先，将浓盐酸以一定的比例灌入容器内，然后在二氧化锰反应罐中添加二氧化锰，并将其加热，当二氧化锰完全溶解后，将溶液以一定的速度流入蒸发器中，在蒸发器中，浓盐酸和二氧化锰反应，分解出氯气，氯气进入吸附器，在吸附器中，由于氯气的特性，氯气会被吸附，氯气最终在收集器中收集。
氯气的制取装置也有一定的安全措施，首先在装置中应当使用耐酸性、耐腐蚀性坚固的材料，使装置能够有效的工作；其次，氯气的浓度不宜太高，应当根据生产工艺要求设定最大量；最后，氯气是一种有毒气体，在制取时应当采取有效的防护措施，使周围环境空气清洁，保护工作者的健康。
总之，二氧化锰和浓盐酸制取氯气的装置是一种实用的制取装置，可以快速高效地完成制取任务。
同时，由于氯气在制取过程中辐射出高能量，工作者应当采取有效的防护措施，以保护自身健康。
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实验室制取氯气装置图
以下是实验室制取氯气的装置，在图中饱和食盐水的作用是吸收氯化氢
吸收氯化氢
，浓硫酸的作用是干燥
干燥
，F中盛放的溶液是氢氧化钠溶液
氢氧化钠溶液
，起的作用是吸收尾气
吸收尾气
．
考点：气体的净化（除杂）；气体的干燥（除水）；碱的化学性质．专题：实验性简答题．分析：实验室可以采用加热二氧化锰固体和浓盐酸的方法制取氯气，产生的氯气中混有氯化氢、水蒸气，氯气有毒，必须进行尾气处理，可以使用氢氧化钠溶液吸收．解答：解：加热二氧化锰固体和浓盐酸的方法制取氯气时，产生的氯气中容易混有氯化氢气体，要除去氯化氢气体，所选的除杂试剂只能吸收氯化氢而不能吸收氯气，故可以使用饱和食盐水将其除去，浓硫酸具有吸水性，可以除去氯气中混有的水蒸气，氯气有毒，必须进行尾气处理，防止其造成空气污染．
所以本题答案为：吸收氯化氢，干燥，氢氧化钠溶液，吸收尾气．。
高中制取氯气的三种方法
以下是高中化学教学中常见的三种制取氯气的方法：
氯化钾与浓硫酸反应法：
实验装置：氯化钾粉末、浓硫酸、集气瓶、反应瓶、导管等。
实验步骤：将适量氯化钾粉末加入反应瓶中，再加入浓硫酸慢慢搅拌。
氯化钾与浓硫酸反应产生氯气，并通过导管收集到集气瓶中。
氯化铁与浓盐酸反应法：
实验装置：氯化铁、浓盐酸、集气瓶、反应瓶、导管等。
实验步骤：将适量氯化铁加入反应瓶中，再加入浓盐酸慢慢搅拌。
氯化铁与浓盐酸反应产生氯气，并通过导管收集到集气瓶中。
过氧化氢与盐酸反应法：
实验装置：过氧化氢溶液、盐酸、集气瓶、反应瓶、导管等。
实验步骤：将适量过氧化氢溶液倒入反应瓶中，再加入盐酸慢慢搅拌。
过氧化氢与盐酸反应产生氯气，并通过导管收集到集气瓶中。
这些实验方法都需要在适当的实验条件下进行，并且要注意操作的安全性，如佩戴防护眼镜、手套和实验室外排风设备等。
同时，应根据实验所需的氯气量和使用环境的安全要求来确定实验的具体比例和条件。
在进行实验时，应严格遵守实验室安全规范，并由有经验的教师或专业人员指导和监督。
高中化学实验室制取氯气装置的报告
高中化学实验室制取氯气装置的报告一、改进实验的目的：1. 我们使用课本装置制氯气时，当一个集气瓶收集满之后，要换用另一个集气瓶收集，在这换瓶的时间间隔内，难免有氯气逸散出来;2.制取所需的Cl2后,气体发生装置中残余Cl2也会逸散，教室里又无通风设备，往往使老师和学生发生不同程度的中毒。
为此，对实验室制取氯气的装置进行了改进。
二、试验仪器和试剂：分液漏斗蒸馏烧瓶酒精灯带铁夹的铁架台铁圈集气瓶双孔胶塞导气管烧杯三通玻璃导管 10ml注射器 MnO2浓盐酸 NaOH 溶液三、实验仪器装置及仪器的组装说明：其中，蒸馏烧瓶处的双孔塞中的一孔插入一长约为10厘米的玻璃管，用乳胶管套住，图中玻璃导气管连接处用止水夹A、B、C将乳胶管夹住。
四、实验操作部分：1. 实验开始时，将A、B 两处止水夹关闭，打开C处止水夹，加热，待烧杯中导气管出口处的气泡连续均匀发出时,将C关闭，打开B，集气管即可收集到Cl2;2. 当Cl2集满后(可观察黄绿色气体是否充满集气瓶)，打开C，关闭B，Cl2可通过导气管进入烧杯中被NaOH溶液吸收。
3.再继续收集时，又可打开B关闭C;4. 所需的Cl2收集好后，关闭B和C，移走酒精灯。
将吸有15% NaOH溶液的注射器插入A处乳胶管内，打开A处止水夹，使 NaOH 溶液进入烧瓶中，以中和没有反应的盐酸和吸收瓶内残留的Cl2。
因一次滴入 NaOH 溶液的量不够，故要再加入2或3次，当加入NaOH溶液时应关闭A，否则仍有 Cl2从A处逸出。
五、装置改进的义：其一，更换集气瓶时，不须撤离酒精灯，可连接操作;其二，尾气始终被 NaOH 溶液吸收，设备简单，操作方便，无丝毫污染;其三，反应发生装置中残留的Cl2被 NaOH 溶液吸收，有效的控制了Cl2的扩散;其四，上述制气装置也可用于SO2的制取。
氯气的实验室制法及其装置26页PPT
氯气的实验室制法及其装置
1、纪律是管理关系的形式。——阿法 纳西耶 夫 2、改革如果不讲纪律，就难以成功。
3、道德行为训练，不是通过语言影响 ，而是 让儿童 练习良 好道德 行为， 克服懒 惰、轻 率、不 守纪律 、颓废 等不良 行为。 4、学校没有纪律便如磨房里没有水。 ——夸 美纽斯
5、教导儿童服从真理、服从集体，养 成儿童 自觉的 纪律性 ，这是 儿童道 德教育 最重要 的部分 。—— 陈鹤琴
2.2氯及其化合物 《如何评价与选择实验室制取气体的装置—制取氯气》教案人教版化学2019必修第一册
2.2氯及其化合物《如何评价与选择实验室制取气体的装置—以制取氯气为例》教学设计高一上学期化学人教版（2019）必修第一册一、教材分析“氯气的实验室制法”是2019人教版必修一第二章第二节“氯及其化合物”的内容，气体制取是高中化学实验的重要组成部分。
学生在前2课时学习了氯气的性质和用途，容易联想到如何制取氯气，这样的学习过程对学生发展“证据推理与模型认知”“科学精神与社会责任”“科学探究与创新意识”的学科核心素养提供有力保障。
二、学情分析学生在初中已经学习了氧气和二氧化碳的制备，对气体的制备思路从原理到装置有了初步认识，具备了选择发生装置和收集装置的能力，有助于选择制取氯气的装置。
通过前两节课的学习，学生已掌握氯气的性质，为氯气的收集、尾气处理打下了基础。
初中时学生曾分析过二氧化碳中的杂质及净化方法，有利于分析氯气的净化。
另外，学生还具有一定的分析、归纳、总结能力，但缺乏对同类装置科学评价、合理选择、不断优化、敢于创新的意识，所以在学习中仍需要老师不断引导。
三、素养目标【教学目标】1.掌握实验室制氯气的反应原理，正确评价、选择、优化实验室制取氯气的装置。
2. 明确评价、选择、优化实验室制取气体装置的依据。
3.建立实验室制取气体的装置和流程的模型，形成实验室制取气体的基本思路。
【评价目标】1.证据推理与模型认知：通过完成氯气的实验室制取、净化、收集、尾气处理，建立实验室制取气体的装置和流程的模型，诊断并发展应用模型学习其他气体的制取。
2. 科学精神与社会责任：通过对氯气进行尾气处理，培养学生的环保意识，理解化学家在环境保护中的社会责任。
3. 科学探究与创新意识：理解实验室制取气体的评价要依据，重视过程性评价，使教学评一体化。
根据科学评价和实际情况选择合适的装置组合，进行合理优化和适当创新，发展学生科学探究与创新意识的核心素养。
四、教学重点、难点1．教学重点：氯气的制取原理、装置评价和选择、组合顺序。
2022年暑假新高一化学衔接第13讲 氯气的制取与性质(练习)(含详解)
课时同步练习（13）A组1．下列关于实验室制取氯气的说法正确的是()A．盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替B．为了便于学生观察氯气的制备实验，可在讲台上直接做氯气的制备实验C．可用饱和食盐水吸收尾气D．可在集气瓶口放一张湿润的淀粉－碘化钾试纸，观察氯气是否收集满2．下列关于实验室用二氧化锰制取氯气的叙述不正确的是()A．二氧化锰与浓盐酸共热B．缓慢加热反应C．用向下排空气法收集氯气D．多余的氯气常用较浓的碱液吸收3．下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是（）A．金属钠在Cl2中燃烧B．铜在氯气中燃烧C．氢气在氯气中燃烧D．金属钠在氧气中燃烧4．氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的（）①黄绿色②密度比空气大③有毒④较易液化⑤能溶解于水A．①②③B．②③C．③④D．③④⑤5．为了防止储存氯气的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装入氯气前必须（）A．在钢瓶中充入稀有气体B．彻底干燥钢瓶内壁C．用盐酸彻底清洁钢瓶D．除去钢瓶表层的铁锈6．当不慎有大量Cl2逸到周围空气里时，可用浸有一定浓度的下列物质溶液的毛巾捂住鼻子，该物质是（）A．NaOH B．NaCl C．NH3.H2O D．NaHCO37．实验室用浓盐酸和足量的MnO2共热制氯气时，若实际参加反应的HCl为0.2mol，理论上可收集到的氯气的质量（）A．约等于3.55 g B．小于3.55 g C．大于3.55 g D．约等于7.1 g8．某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。
下列说法正确的是()A．图Ⅰ：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完B．图Ⅰ：仅证明新制氯水具有酸性C．图Ⅰ：产生了棕黄色的雾D．图Ⅰ：湿润的有色布条褪色9．某研究性学生小组设计了用氧化浓盐酸的方法制取氯气的实验，其实验装置如下图：(1)写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式：__________________________________。
(2)如果将过量的二氧化锰与20 mL 12 mol·L－1的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06 mol。
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培元中学2016届高一化学周末练习（第13周）
一、实验室制备氯气装置如下图所示，回答下列问题：
A B C D E
(1) 实验室制备氯气的化学方程式为
(2)如何对该装置进行气密性检查？
(3)A装置中各玻璃仪器名称为、和，
(4) B装置中装的药品是，其用途是，
(5)C装置中装的药品是，其用途是，
(6) D装置用途是，其收集满的实验现象为
(7) E装置中装的药品是，其用途是，对应的
化学方程式为
二、常见的制备气体各装置如下图所示，请按要求回答下列问题：
①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩
(1)大理石和稀盐酸反应制备CO2气体，其反应方程式为
则按“气体的产生→净化→收集→尾气处理”顺序用编号连接起来
(2)锌片和稀硫酸反应制备H2气体，其反应方程式为
则按“气体的产生→净化→收集→尾气处理”顺序用编号连接起来
其尾气处理的方程式为
(3)实验室制备O2气体的方法有两种：
A．加热高锰酸钾固体，其反应方程式为
则按“气体的产生→净化→排气法收集”顺序用编号连接起来
B．双氧水在二氧化锰固体催化下反应生成O2，其反应方程式为
则按“气体的产生→净化→收集”顺序用编号连接起来
制备O2无需尾气处理，因为
(4)针对⑦装置回答下列问题：
ⅰ.若收集O2、Cl2等气体则气体从口进，口出，（填“A”或“B”,下同）若收集H2、NH3等气体，则气体从口进，口出；
ⅱ.若瓶内加入适量浓硫酸作为气体干燥装置，则气体从口进，口出；
ⅲ.若瓶内充满水作为排水取气装置，则气体从口进，口出，能否用该装置收集氯气?
(填“能”或“否”),若否，则应如何修改
三、选择题
1．二氧化锰与浓盐酸作用制氯气的反应中，作为还原剂的HCl和参加反应的HCl物质的量比是（）A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．任意比
2．在实验室中制取纯净、干燥的氯气，常使生成的氯气依次通过两个洗气瓶，这两个瓶内盛放的试剂依次是（）①盐酸②饱和食盐水③浓硫酸④石灰水⑤烧碱溶液
A．①②B．②③C．③⑤D．②④
3.实验室制取下述各组物质，所用的气体发生装置可以相同的是（）
A．H2，O2B．O2，Cl 2C．Cl2，H2D．H2，CO2
4.实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是（）
①连接好装置，检查气密性
②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出
③在烧瓶中加入二氧化锰粉末
④往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中
⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂中
A ①②③④⑤
B ④③①②⑤
C ①③④②⑤
D ①④③②⑤
5.用１mol MnO2和含HCl为４mol浓盐酸充分反应（共热），在不考虑HCl挥发的情况下，得到的
氯气物质的量是（）.
Ａ等于２molＢ等于１mol Ｃ小于１molＤ大于１mo l。