芷江三中化学培优专题-综合题

芷江三中化学培优专题－综合题一．解答题（共22小题）1．某化学兴趣小组欲除去固体氯化钠中混有少量可溶性氯化镁和难溶性泥沙，设计如图所示实验方案，请参与实验并回答问题．（1）步骤①中玻璃棒搅拌的作用是．（2）步骤②、③中，操作X的名称是．（3）步骤③中，加入过量氢氧化钠溶液的目的是；沉淀B的化学式是．（4）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是．2．粗盐中除NaCl外还含有MgSO4以及泥沙等杂质．初步提纯粗盐的实验流程如图1：（1）“滤渣”是粗盐中含有的．（2）实验过程中四次用到玻璃棒，分别是：第一次：溶解时搅拌；第二次：；第三次：；第四次：将精盐从蒸发皿转移出来．（3）本实验从滤液得到精盐，采用的是蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法，参考溶解度曲线图分析的原因（如图2）：（4）如图2可知，20℃时NaCl的溶解度为g，本实验溶解3.6g的粗盐，蒸馏水的最佳使用量约为mL．增加蒸馏水的用量虽然能加快粗盐的溶解，但会引起的不良后果是．3．南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源．（1）海水制盐．从海水制取的粗盐中含有泥沙、硫酸镁和氯化钙等杂质，为得到较纯的氯化钠，将粗盐溶于水，然后进行如下操作：a．加过量的Ba（OH）2溶液；b．加稍过量的盐酸；c．加过量的Na2CO3溶液；d．过滤；e．蒸发．正确的操作顺序是（填字母）．加Na2CO3溶液的作用是除去．（2）海水淡化．如图1是一个简易的蒸馏法淡化海水的装置，证明得到的水是淡水的方法是．（3）海水制镁．从海水中提取金属镁的过程如图2所示：在上述转化过程中发生中和反应的是（填反应顺序号），海水中本身就含有氯化镁，则①、②两步的作用是．（4）海水“制碱”．氨碱法制纯碱是先通过化学反应生成NaHCO3和NH4Cl，NaHCO3结晶析出，再加热NaHCO3制得纯碱．①氨碱法制纯碱中生成NaHCO3和NH4Cl的化学方程式为；②反应中生成NaHCO3和NH4Cl的质量比为84：53.5，NaHCO3和NH4Cl的溶解度曲线如图3所示，请分析NaHCO3结晶析出而NH4Cl没有结晶析出的原因是．4．某面包膨松剂由碳酸氢钠和碳酸氢铵两种物质组成．化学小组为验证该膨松剂的成分，查阅资料，设计如图所示实验（实验开始前弹簧夹都处于关闭状态）．资料：①膨松剂在面包制作过程中发生化学反应；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑；②通常状况下，1体积水溶解700体积氨气，氨气溶于水所得溶液为氨水．（1）是否需要将装置B中的水换成澄清石灰水，说明理由．（2）如果没有装置C，可能会对实验造成的影响是什么？（3）利用上述装置验证膨松剂的成分，简述实验操作及判断依据．5．已知某粗盐样品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质．实验室提纯流程如下：（1）用托盘天平称量粗盐时，若指针偏向右边，则表示（填下列正确选项的代码）．A．右盘重，砝码轻B．右盘轻，样品重C．左盘重，样品轻D．左盘轻，砝码重（2）第④步操作发生反应的化学方程式是．（3）第⑤步操作的目的是．（4）第⑥步操作a的名称是，此步操作中，玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在的一边．（5）在第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是．（6）在第⑧步操作时，要用玻璃棒不断搅拌，目的是．6．某同学家中有一袋化肥，可能混入了其他化肥，且化肥包装袋上字迹模糊．该同学进行了如下探究，请你参与探究并填空：【提出问题】该化肥中含有什么物质？【收集信息】经询问得知，该化肥可能为铵态氮肥．【提出猜想】该化肥所含的阴离子可能是Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的一种或几种．【实验结论】若该化肥中只含有一种阳离子，则其中一定含有的物质是（写化学式）：．【实验反思】若步骤（2）中用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液（选填“是”或“否”）可行，请简要说明原因：．7．某无土栽培营养液的配方中可能含有氯化钾、硫酸铵、碳酸氢氨中的一种或几种物质，为确定配方的成分，化学兴趣小组的同学开展了以下探究活动：（1）【实验探究一】取少量固体样品在研体中与熟石灰混合研磨，有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变色，写出可能发生该反应的一个化学方程式．（2）【实验探究二】另取少量固体样品溶于水得到溶液A，按下图所示进行实验，现象如图所述（设发生的反应都恰好完全进行）．请你回答下列问题：①白色沉淀E是．②小明认为由实验探究二可以确定该化肥中一定含有氯化钾和硫酸铵，一定没有碳酸氢铵．小强认为这个结论不正确，他的理由．为了使小明的结论正确，小强对上述实验进行了改动，他的做法是．8．某化学兴趣小组的同学在学习了纯碱（Na2CO3）的性质后，联想到家中蒸制馒头时常用的物质小苏打（NaHCO3），于是采用市售的小苏打样品进行了如下实验探究．实验一：探究碳酸氢钠的化学性质（1）取样品溶于适量的水中，测得溶液的pH大于7．（2）向小苏打样品中滴加盐酸，有大量气泡产生，经检验该气体是二氧化碳．该反应的化学方程式为．（3）向小苏打的溶液中加入澄清石灰水，生成了白色沉淀．（4）同学们通过查阅资料，在老师的指导下采用了如图所示装置对小苏打和纯碱做了对比实验．实验中小试管内沾有无水硫酸铜粉末的棉花球变成蓝色，a烧杯中石灰水无明显现象，b烧杯中石灰水了现白色浑浊．（提示：无水硫酸铜遇水变蓝色）试回答：①在实验结束时，操作上要注意的问题是：．②由实验（4）可以得出的结论是．请归纳出小苏打的化学性质（至少三点）（1）．（2）．（3）．9．请回忆“复分解反应发生条件”的活动与探究，并结合酸、碱、盐的性质完成下列各题．（1）NaNO3属于（填“酸”、“碱”或“盐”），NaNO3在水中能解离出Na+和．（2）HCl溶液和NaOH溶液能发生复分解反应是因为生成物中有水；HCl溶液和K2CO3溶液能发生复分解反应是因为生成物中有水和气体；AgNO3溶液和NaCl溶液能发生复分解反应是因为生成物中有．（3）下列几组物质混合能发生复分解反应的有．A．NaCl溶液和KNO3溶液B．BaCl2溶液和稀硫酸C．NaOH溶液和K2CO3溶液（4）有一包含有MgCl2、CaCl2和少量泥沙的粗盐，要除去其中的杂质，得到纯净的NaCl晶体设计了如下实验：步骤一：将粗盐放入烧杯中，加适量水充分溶解后进行过滤．步骤二：将步骤一得到的滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤．步骤三：将步骤二得到的滤液中加入过量的碳酸钠溶液，充分反应后过滤步骤四：将步骤三得到的滤液中加入过量的稀盐酸，充分反应后进行蒸发．根据以上实验步骤回答下列问题：①过滤操作中玻璃棒的作用是．②步骤二中加入过量的氢氧化钠溶液的目的是．③步骤四中加入了过量的稀盐酸，无需另加试剂，只进行蒸发操作就可得到纯净的NaCl晶体，是因为．10．同学们通过以下在溶液中进行的实验，探究复分解反应发生的条件：①H2SO4+Ba（NO3）2②H2SO4+NaOH③H2SO4+Na2CO3④Ba（NO3）2+NaOH⑤Ba（NO3）2+Na2CO3⑥NaOH+Na2CO3（1）同学们总结归纳出复分解反应发生的条件是生成物中有；（2）同学们将实验后的所有物质倒入同一烧杯中，后续实验及现象如下：综合分析可知，无色滤液a中一定含有的溶质包括和；（3）下列有关利用无色滤液a和白色沉淀b的设想中，合理的是．A．鉴别MgCl2溶液和BaCl2溶液：取样，滴加无色滤液aB．制NaNO3溶液：向无色滤液a中加入适量的稀HNO3C．除去Ba（NO3）2溶液中的HNO3：向其中加入过量的白色沉淀b．11．资料显示，我国内陆盐湖（右图）储藏着500亿吨以上的氯化钠，可供全世界的人食用约1000年．盐湖中含有Cl﹣、HCO3﹣、Na+、K+、Mg2+、Ca2+等，水下有五彩缤纷的结晶盐（含NaCl等物质）．（1）写出由Mg2+和HCO3﹣形成化合物的化学式．（2）根据上述资料分析，湖水是氯化钠的溶液（填“饱和”或“不饱和”），其溶剂是．（3）某同学取回一瓶湖水进行如下探究．【实验一】湖水中有未溶解的固体，他采用（填一种操作名称）来分离未溶解的固体，以得到澄清的湖水．【实验二】取适量【实验一】处理后的液体，并加入，判定湖水是硬水，说明含有较多的Mg2+、Ca2+．【实验三】另取少量【实验一】处理后的液体于试管中，做如下实验【实验评价】你认为【实验三】的结论（填“正确”或“不正确”），理由是．12．为测定氯化钠和碳酸钠固体混合物中氯化钠的质量分数，有以下两个实验方案：（1）方案1：请问：①操作I的名称是．要计算样品中氯化钠的质量分数，实验中必须测量的数据是：碳酸钡的质量和；②若过滤所得固体未经洗涤即烘干称重，测得样品中氯化钠的质量分数将．（填“偏高”、“偏低”或“不变”）（2）方案2：通过测定样品和足量硫酸溶液反应产生气体的质量来计算样品中氯化钠的质量分数．若测得各物质的质量（g）：样品质量为a，所用硫酸溶液质量为b，完全反应后混合溶液质量为c，则生成气体的质量为g．（用a、b、c表示）13．某同学用图所示方法检验铵盐（所用硫酸铵、氧氧化钠、试纸均未失效）．一段时间后，发现试纸的颜色无明显变化．（1）请分析没有观察到实验现象的可能原因：、（答两点）（2）硫酸铵属于化肥中的肥，该化肥不能与碱性物质混合使用的原因是．14．食盐是维持人体正常生理活动的重要物质，同时也是重要的化工原料．（1）小点同学用含杂质的食盐（杂质不溶于水）和蒸馏水配制50g 5%的氯化钠溶液，可能涉及以下过程及仪器：①称量，②过滤，③蒸发结晶，④计算，⑤溶解．①正确的操作顺序是（填序号）；除了用到铁架台、铁圈和上述提供的仪器外，还缺少的仪器是（填名称）．②如果配制的溶液中NaCl的质量分数小于5%，则可能造成误差的实验操作原因有（写两点）：（Ⅰ）；（Ⅱ）．（2）工业上常用氯化钠等原料制取烧碱，由于种种原因导致烧碱样品含有碳酸钠、硫酸钠和氯化钠．某学生为了检验其成分，按照如下图所示步骤进行实验，请将所加试剂及有关结论写在相应的空格中（有关物质用化学式表示）．15．酸和碱的知识是九年级化学学习的重要知识．请回答下列有关问题：（1）下列说法中不正确的是．（填字母代号）a．酸和碱都含有氢元素b．生成盐和水的反应一定是中和反应c．多数酸和碱有腐蚀性d．酸和碱能与所有的盐发生复分解反应（2）为探究酸、碱的化学性质，某小组做了如图所示实验．①实验后某试管中为红色溶液，向其中加入一定量的某溶液后，红色消失变为无色，则此时溶液的pH7．该反应的化学方程式为．②实验结束后，将得到的蓝色溶液和无色溶液倒入同一个干净的烧杯中，可观察到有蓝色沉淀生成，请解释其原因？（3）某敞口放置的氢氧化钠溶液已变质，用方程式表示其变质的原因．为证明该瓶氢氧化钠溶液未完全变质，设计了以下实验，请将表格填写完整．全反应得到中性溶液．试计算蒸干该溶液可得到固体的质量．16．NaOH是化学实验中常用的试剂．（1）将某NaOH溶液逐滴滴人一定量的某盐酸中，右边图象合理的是（填“甲”或“乙”）．（2）向长期敞口放置的NaOH溶液中滴加盐酸时，意外发现有气泡产生，请解释其原因．（3）向足量某NaOH溶液中通入CO2，反应后溶液中的溶质可能只有Na2CO3，也可能还有NaOH，请设计实验检验溶质的成分，简要写出实验步骤、现象和结论．（提示：Na2CO3溶液呈碱性）17．氢氧化钠是一种重要的化工原料．（1）氢氧化钠俗称．（2）利用如图所示装置（固定装置省略）进行NaOH与CO2气体反应的实验．若A与C连接，将分液漏斗中部分NaOH溶液注入烧瓶中，然后关闭活塞并打开止水夹，观察到的实验现象是；CO2与NaOH溶液反应的化学方程式是．（3）已知：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3；NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O将（2）中实验后烧瓶内的溶液在低温下蒸干得到白色固体X，则X的组成可能有四种情况，分别是：Ⅰ．NaOH，Na2CO3；Ⅱ．；Ⅲ．；Ⅳ．NaHCO3（4）根据以上信息，请设计一种以100mL未知浓度的NaOH溶液和CO2气体为原料获得Na2CO3溶液的方法．18．如图是某研究性学习小组进行CO2与NaOH溶液反应的探究实验装置．【查阅资料】水的沸点与气体压强有关，气体压强小，沸点低；气体压强大，沸点高．【实验探究】实验步骤如下：步骤①：如图所示，锥形瓶A盛满CO2气体，锥形瓶B盛有96℃以上但未沸腾的热水，烧杯中加入同样温度的热水（起保持锥形瓶B中水温恒定的作用）．步骤②：取2支注射器，一支抽取20mL水，另一支抽取20mL浓NaOH溶液．步骤③：将注射器中20mL水注入锥形瓶A中，振荡后观察，锥形瓶B中的热水没有沸腾．步骤④：取下盛水的注射器，再将盛20mL浓NaOH溶液的注射器迅速连接到锥形瓶A上，注入该溶液并振荡，观察到明显的现象．请回答下列问题：（1）实验开始前，依右上图连接好装置（锥形瓶A、B和烧杯均未盛装物质），将一支空注射器连接到锥形瓶A上，并将其活塞缓慢向上拉，几秒钟后松手，观察活塞是否复位，这个操作的目的是．（2）锥形瓶A中CO2与NaOH溶液反应的化学方程式是．（3）步骤④锥形瓶B中产生的明显现象是；产生明显现象的原因是．19．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．【学生板演】该反应的化学方程式．【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是．【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有．（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、测溶液pH 滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出【实验探究】（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：（1）实验操作中的错误是．（2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是．20．某兴趣小组为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验．【方案一】先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加稀盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了．该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：【猜想①】可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；【猜想②】可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失．请你写出氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的化学方程式：（1）为验证猜想①，该组同学将配制的氢氧化钠溶液加热后，在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液．实验中“加热”和“滴入植物油”目的是．实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关．（2）为验证猜想②，该组同学做了如下实验：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，请解释这一现象产生的原因：．由此说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关．（3）该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液溶质质量分数大于10%时，就会出现上述意外现象．请设计实验证明该方案中取用的氢氧化钠溶液中溶质质量分数过大：．【方案二】化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生．如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应．该组同学将不同溶质质量分数的盐酸和NaOH溶液各10mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如下表）．x=．（2）某同学在没使用温度计的情况下，通过如图所示装置完成了实验．则该同学根据现象可以判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应．21．实验小组的同学向盛有2mL稀硫酸的试管中加入2mL氢氧化钠溶液，未观察到明显现象．【提出问题】两者是否发生了化学反应？【实验探究】将盛有上述实验混合液的试管标为①，如图甲．小华：测得实验所用稀硫酸pH＜7，试管①中溶液pH＞7，于是得出结论：．小敏：取两支试管，编号为②和③，分别加入稀硫酸和试管①中溶液各2mL，逐滴滴加Na2CO3溶液至，实验过程与现象如图乙，由此他得出了与小华一样的实验结论．【反思评价】小军认为小敏在实验设计中存在不够严密的地方，请帮他指出：．【交流讨论】试管③溶液中有那些溶质？同学孟分析了两位同学的实验过程，一致认为没有H2SO4，其理由是．①充有②③瓶中④（1）步骤①中气体鼓起的原因可能是．（2）步骤②中的操作是，其目的是．（3）步骤④中发生反应的化学方程式为．（4）本实验的结论是．参考答案一．解答题（共22小题）1．搅拌，加速溶解过滤将杂质氯化镁完全除去Mg（OH）2由于加入的氢氧化钠溶液是过量的，因此又引入了新的杂质2．泥沙过滤时引流蒸发时搅拌氯化钠的溶解度受温度影响变化不大3610不利于后续蒸发溶剂，蒸发溶剂时间会大大延长，消耗燃料3．acdbeCaCl2和过量的Ba （OH）2蒸干后没有晶体析出②将氯化镁富集起来NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl生成的NaHCO3质量比NH4Cl多且溶解度比NH4Cl小，先达到饱和4．5．DMgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl除去杂质CaCl2和加入的过量试剂BaCl2过滤三层滤纸除去加入的过量试剂NaOH和Na2CO3防止蒸发时因局部温度过高，造成液滴飞溅6．产生刺激性气味CO3硝酸银溶液产生白色沉淀NH4Cl和（NH4）2SO4否氯化钡会引入新的氯离子，对原有氯离子的检验产生干扰7．蓝NH4HCO3+Ca（OH）2=CaCO3+NH3↑+2H2O 或（NH4）2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2NH3↑+2H2O硫酸钡步骤Ⅰ中加入的稀盐酸引入了氯离子，影响了氯化钾的检验将步骤Ⅰ中的稀盐酸换为稀硝酸 8．NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O先将导管从烧杯中取出，再熄灭酒精灯碳酸氢钠受热会分解，碳酸钠受热不分解（或碳酸钠比碳酸氢钠稳定）水溶液呈碱性，能使酸碱指示剂变色它可与酸发生反应它受热能分解9．盐NO3-沉淀B 引流除尽MgCl2加热蒸发时HCl挥发逸出10．沉淀、气体、水NaOHNaNO3C 11．Mg （HCO3）2饱和水过滤肥皂水不正确Mg、Ca不能与CO3同时存在水溶液中12．溶解样品的质量偏低a+b-c 13．没有加热反应物浓度过低氮铵态氮肥能和显碱性的物质反应生成氨气，从而降低肥效 14．⑤②③④①⑤蒸发皿、坩埚钳、石棉网仰视读数量取水称量食盐时左码右物15．bd≤Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2OCaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl溶液变红色16．乙17．火碱、烧碱、苛性钠B导管口产生气泡2NaOH+CO2═Na2CO3+H2ONa2CO3、NaHCO3Na2CO3先向100mL氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳，再取100mL相同浓度的氢氧化钠溶液和生成的碳酸氢钠溶液混合18．检查装置气密性2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O水沸腾B 中气压减小，水的沸点降低19．H2SO4+2NaOH═Na2SO4 +2H2O猜想四NaOH或氢氧化钠pH 试纸浸入溶液中BaCl2与Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在20．2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O把氢氧化钠溶液中的氧气排出和隔绝氧气碳酸钠溶液显碱性取相同质量的氢氧化钠溶液分别置于两个烧杯中，向其中一个烧杯中加入足量的水，再分别向两个烧杯中滴加几滴酚酞试液，没有加水稀释的氢氧化钠溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了；加水稀释的氢氧化钠溶液变红色，并且红色不消失，说明氢氧化钠溶液的溶质质量分数达到一定程度时，能使酚酞试液变红色，接着能使酚酞试液褪色7U形管中左边液面下降21．两者发生了反应应取用试管①的全部溶液与2ml稀硫酸作对比试验试管③中滴入碳酸钠溶液无气泡产生22．NaOH溶液吸收CO2装置内压强变小，气球鼓起向外拉注射器3（或充分振荡）证明步骤1中装置内的CO2已被完全吸收Ca（OH）2+CO2═H2O+CaCO3↓CO2能和NaOH反应。