高二(铁、铝)练习卷和答

高二化学测验卷（铁、铝）

班级姓名得分

相对原子质量：O-16，Fe-56，Ca-40，C-12，Al-27，Mg-24

一、选择题

1．下列叙述与金属的物理性质无关的是（）

A.良好的导电性

B.反应中易失电子

C.延展性

D.导热性

2．利用铝合金代替铝制钥匙是利用铝合金的（）

A．熔点低B．不易锈蚀C．硬度大D．密度小

3．下列关于Al（OH）3的性质叙述中错误的是（）

A. Al（OH）3与过量的浓氨水反应生成NH4AlO2

B. Al（OH）3是难溶于水的白色胶状物质

C. Al（OH）3能凝聚水中的悬浮物，还能吸附色素

D. Al（OH）3受热能分解

4．常温下，下列物质中能用铁罐储存的是（）

①稀HNO3②浓H2SO4③浓盐酸④浓HNO3

A．②③④B．①④C．②③D．②④

5．下列叙述中，正确的是（）

A．带有氧化膜的铝片不能跟热水反应，也不跟酸反应

B．硬铝的强度比纯铝的大

C．合金是两种金属的熔合物，具有原成分金属的性质

D．铝粉和金属氧化物的混合物叫铝热剂

6．地壳中含量最多的金属元素和非金属元素形成的化合物是（）A．Fe2O3B．SiO2C．CuO D．Al2O3

7．下列物质不能通过化合反应制得的是（）

A．FeCl2B．Fe(OH)3 C．FeS D．CuS

8．鉴别Fe2+和Fe3+可用下列试剂中的（）

①NaOH溶液②稀H2SO4③KSCN溶液④H2S溶液⑤NH3·H2O

A．①②③B．①③④⑤C．③④⑤D．②③④

9．称取两份铝粉，第一份加入足量的NaOH溶液，第二份加入足量的盐酸，若放出的氢气的体积相等（同温同压）。则两份铝粉的质量比为：( )

A．1：2 B．1：3 C．3：2 D．1：1

10．两种金属混合粉末15g，与足量的盐酸反应时，生成11.2L H2（标况），符合上述情况的金属混合物( )

A．Fe和Cu B．Mg和Al C．Al和Zn D．Fe和Zn

11．某500mL溶液中含0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+，加入0.2 mol 铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）

A．0.4 mol·L-1B．0.6 mol·L-1

C．0.8 mol·L-1D．1.0 mol·L-11、

12．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡

绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有( )

A、氧化性

B、还原性

C、碱性

D、酸性

13．把铁片投入下列各溶液中，铁片溶解质量减轻，也没有气体产生，这种溶液是（）A．Fe2(SO4)3B．CuSO4C．H2SO4D．FeSO4

14．下列各项操作中，有先沉淀后溶解现象发生的是（）A．向CaCl2溶液中通入过量的CO2 B．向NaAlO2溶液中滴入过量的盐酸

C．向盐酸中滴入过量的NaAlO2溶液D．向FeCl3溶液中滴加氨水至过量

15．能与Fe3+反应，且能证明Fe3+具有氧化性的是（）

①SCN－；②Fe；③Fe2+；④Cu；⑤H2S；⑥OH－

A．①②③B．②④⑤C．①③⑥D．①②⑤

16．某溶液里加入过量氨水或过量NaOH溶液均有沉淀产生，若加入铁粉或铜粉溶液质量都增加，则溶液中可能含下列的（）

A．Al3+B．Fe2+C．Fe3+D．Mg2+

17．将等物质的量的铁和铝相混合，再取四等份该混合物分别加到下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是( )

A．3mol/LHCl B．4mol/LHNO3C．8mol/LNaOH D．18mol/LH2SO4 18．为除去FeCl3中的AlCl3，可选用的试剂和操作方法是（）A．先滴入氨水，过滤，再用盐酸使沉淀刚好溶解

B．先滴入过量NaOH溶液，过滤，再用盐酸使沉淀恰好溶解

C．滴入过量的NaHCO3溶液，过滤，再用盐酸溶解

D．加入过量铁粉后过滤

19．在强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）

A. Mg2+、Fe2+、SO42-、NO3-

B. Na+、Ba2+、AlO2-、Cl-

C. HCO3-、Mg2+、K+、Cl-

D. Cu2+、Al3+、Cl-、SO42-

20．500毫升1mol/L FeCl3溶液加入足量铁粉，充分反应后除去多余的铁粉，加入足量NaOH，所得沉淀的物质的量为（）

A．0.5mol B．1mol C．0.75mol D．无法确定

21.下列图示表示往氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液时生成沉淀M和所加入氢氧化钠溶液

体积V的关系，其中正确的是（）

A B C D

A B C D

22．有一块铝铁合金溶于足量盐酸中，再用过量的氢氧化钠溶液处理，将产生的沉淀过滤，洗涤、干燥、灼烧后，剩余固体粉末的质量与原合金质量恰好相等，则合金中铝的

质量分数为( )

A、70%

B、52.4%

C、47.6%

D、30%

二、填空、简答题

23．铝盐中加过量氨水,观察到的现象,离子方程式: ,若向铝盐中逐滴加入过量NaOH溶液,观察到的现象是: ,离子方程式是，

24．Fe与Cl2反应生成，Fe与S 反应生成。从这两个反应的生产物中铁元素的化合价不同，可以推出Cl2的氧化性比S的氧化性。(强或弱) 25．按要求写出下列反应方程式：

⑴Al3+ →Al(OH)3离子反应方程式：

⑵Fe3+→Fe2+离子反应方程式：

⑶红热的铁与水蒸气反应

⑷用三氧化钨冶炼钨

26．金属铝的易拉罐内充满CO2,然后向罐内注入足量NaOH溶液,立即用胶布严封罐口,过一段时间后,罐壁内凹而瘪,再过一段时间后,瘪了的罐壁重新鼓起,解释上述变化的实验现象:(1)罐壁内凹而瘪的原因（用化学方程式表示）:

(2)罐壁重新鼓起的原因(用化学方程式示)：

27．在空气中金属铝的表面易形成而不易被腐蚀，当除去它后，再在表面滴上硝酸汞溶液，用滤纸吸去多余溶液后放在空气中，一会表面会长出，它的化学式是，常温下，可以用铝质器皿盛装浓硫酸，是因为铝在常温下易被浓硫酸，该变化属于变化（选填“物理”或“化学”）。

28．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,并放置一段时间,观察到的现象 ,反应的化学方程式 , 。29．根据右图所示一氧化碳还原铁的氧化物的实验装置，回答下列问题。

（1）判断硬质玻璃管中已开始发生反应的方法

是；

（2）反应过程中发生的现象是

；

（3）在A处点燃可见浅蓝色火焰的原因是

；

（4）实验结束时应注意的操作是；

①先停止通入CO；②先熄灭酒精灯，并继续通入CO；③熄灭酒精灯，同时停止通

入CO；④先熄灭酒精灯，继续通入CO，并点燃排出的CO气体。

（5）现有0．1g铁的某种氧化物，当它被CO完全还原后，在B中可滤得0．1724g固体物质（已知石灰水过量）。试确定铁的氧化物的化学式。