年月高三会考理综化学试题
高中会考化学试卷
高中会考化学试卷一、选择题（每题3分，共45分）1. 下列物质属于纯净物的是（）A. 空气。
B. 碘酒。
C. 蒸馏水。
D. 漂白粉。
2. 下列元素中，金属性最强的是（）A. Na.B. Mg.C. Al.D. Si.3. 下列化学用语正确的是（）A. 乙烯的结构简式：CH_2CH_2B. 氯离子的结构示意图：_text{（画氯离子结构示意图）}C. 甲烷的电子式：_text{（画甲烷电子式）}D. 硫酸的电离方程式：H_2SO_4 = H^++SO_4^2 -4. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A. CaCO_3 + 2HCl = CaCl_2 + H_2O+CO_2↑B. CaO + H_2O = Ca(OH)_2C. 2H_2O_2 = 2H_2O+O_2↑D. Cu(OH)_2 {}{===} CuO + H_2O5. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（）A. HCl = H^++Cl^-B. NaOH = Na^++OH^-C. NaHCO_3 = Na^++H^++CO_3^2 -D. Ba(OH)_2 = Ba^2 + +2OH^-6. 用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 标准状况下，22.4L H_2O含有的分子数为N_AB. 1mol/L NaCl溶液中含有的Na^+数目为N_AC. 16g O_2中含有的氧原子数为N_AD. 常温常压下，11.2L CO_2含有的分子数为0.5N_A7. 实验室制取氯气的化学方程式为：MnO_2 + 4HCl(浓){}{===} MnCl_2+Cl_2↑+2H_2O，该反应中氧化剂是（）A. MnO_2B. HClC. MnCl_2D. Cl_28. 下列关于钠的叙述错误的是（）A. 钠在空气中燃烧生成过氧化钠。
B. 钠是银白色金属，硬度小。
C. 钠与水反应放出氢气。
D. 钠可以保存在汽油中。
9. 下列离子方程式书写正确的是（）A. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H^+=2Fe^3 + +3H_2↑B. 碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO_3 + 2H^+=Ca^2 + +H_2O+CO_2↑C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba^2 + +SO_4^2 - =BaSO_4↓D. 铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag^+=Cu^2 + +Ag10. 下列关于物质分类的说法正确的是（）A. 纯碱属于碱。
高三会考化学试题及答案
高三会考化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 空气D. 果汁2. 化学反应中，能量变化的主要形式是：A. 热能B. 电能C. 光能D. 机械能3. 金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属能与酸反应生成氢气，位于氢后面的金属不能与酸反应生成氢气。
下列金属中，不能与酸反应生成氢气的是：A. 铁B. 铜C. 锌D. 钠4. 原子结构中，决定元素化学性质的主要是：A. 质子数B. 中子数C. 电子数D. 核外电子排布5. 物质的量浓度表示的是：A. 物质的质量B. 物质的体积C. 单位体积溶液中所含溶质的物质的量D. 单位质量溶液中所含溶质的物质的量6. 下列物质中，属于有机化合物的是：A. 二氧化碳B. 甲烷C. 碳酸钙D. 氢气7. 氧化还原反应中，得电子的物质是：A. 还原剂B. 氧化剂C. 催化剂D. 溶剂8. 根据质量守恒定律，化学反应前后：A. 元素种类不变B. 物质的总质量不变C. 原子种类不变D. 原子总数不变9. 酸碱中和反应的实质是：A. 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水B. 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成盐C. 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水和盐D. 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水和气体10. 根据化学平衡移动原理，当温度升高时，下列反应中平衡向正反应方向移动的是：A. 放热反应B. 吸热反应C. 恒温反应D. 无明显反应二、填空题（每空1分，共20分）1. 化学反应方程式为2H2 + O2 → 2H2O，其中H2表示______，O2表示______，H2O表示______。
2. 根据元素周期表，第IA族元素的原子最外层电子数为______。
3. 标准状况下，1摩尔任何气体的体积约为______升。
4. 酸的定义是能够释放______离子的化合物。
5. 根据化学键理论，离子键是由______力形成的。
高中化学会考试题及答案
高中化学会考试题及答案一、选择题1、下列物质中，哪些是纯净物？哪些是混合物？A.空气B.海水C.蒸馏水D.铁矿石答案：C是纯净物，A、B、D是混合物。
2、下列化学反应中，哪些是化合反应？哪些是分解反应？A.铁+氧气→四氧化三铁B.水→氢气+氧气C.甲烷+氧气→二氧化碳+水+能量D.石灰石→氧化钙+二氧化碳+能量E.醋酸+碳酸钠→醋酸钠+二氧化碳+水答案：A、C是化合反应，B、D是分解反应。
3、下列实验操作中，哪些是安全的？A.用手触摸电池的正极B.用鼻子直接嗅闻化学试剂的气味C.用嘴巴品尝未知的固体物质D.用火柴点燃酒精灯，并使其在无人看管的情况下燃烧答案：D是安全的。
禁止用手触摸电池的正极，因为正极带电；禁止用鼻子直接嗅闻化学试剂的气味，因为很多化学试剂有毒；禁止用嘴巴品尝未知的固体物质，因为很多化学试剂有毒；火柴点燃酒精灯是安全的，但是不能让其无人看管的情况下燃烧，以免发生火灾。
二、填空题1、请填写下列元素的化学符号：氢___;氧___;碳___;氮___;硫___;氯___;氩___;钾___;钙___;水___;二氧化碳___;四氧化三铁___;氧化镁___;五氧化二磷___;二氧化硫___;三氧化二铝___;二氧化锰___;一氧化碳___;二氧化氮___;高锰酸钾___;氯酸钾___;过氧化氢___;氢氧化钙___;氢氧化铁___;氢氧化铝___;氢氧化铜___;氨气___;氯化铵___;硝酸铵___;硫酸铵___;碳酸铵___;碳酸氢铵___;高温煅烧石灰石制取生石灰的化学方程式：____。
答案：填写下列元素的化学符号：氢h;氧o;碳c;氮n;硫s;氯cl;氩ar;钾k;钙ca;水h2o;二氧化碳co2;四氧化三铁fe3o4;氧化镁mg;五氧化二磷p2o5;二氧化硫so2;三氧化二铝al2o3;二氧化锰mno2;一氧化碳co;二氧化氮no2;高锰酸钾kmno4;氯酸钾kcl03;过氧化氢h2o2;氢氧化钙ca(oh)2;氢氧化铁fe(oh)3;氢氧化铝al(oh)3;氢氧化铜cu(oh)2;氨气nh3;氯化铵nh4cl;硝酸铵nh4no3;硫酸铵(nh4)2so4;碳酸铵nh4hco3;碳酸氢铵nh4hco3。
2024年高中化学会考试题及答案
2024年高中化学学业水平试题1.黄金面具、丝绸“黑炭”、青铜神树、陶瓷碎片等。
下列有关叙述错误的是()A.考古时利用146C 测定文物的年代，146C 的中子数为8B.黄金面具、青铜神树的成分均为纯金属C.丝绸转化为“黑炭”的过程涉及化学变化D.三星堆中含有大量的陶瓷碎片，陶瓷破碎的过程中只发生了物理变化2.反应4222NH Cl NaNO NaCl N 2H O ++↑+放热且产生气体，可用于冬天石油开采。
下列说法正确的是()A.2N 的结构式：N NB.2H O 的电子式：C.Cl -结构示意图：D.2NaNO 的电离方程式：22NaNO NO Na -++3.下列生活中的物质及其主要成分或有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是()选项A B C D 生活中的物质小苏打铁红复方氢氧化铝片84消毒液主要成分或有效成分的化学式23Na CO 23Fe O 3Al(OH)NaClO 用途用作发酵粉用作油漆颜料用作抗酸药用于杀灭新型冠状病毒A.A B.B C.C D.D4.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A.18g 2D O 中含有中子的数目为10ANB.标准状况下，4.48L 4CH 中含有C —H 键数目为0.8AN C.等质量的CO 和2N 含有的分子数目均为AN D.1mol/L 的2MgCl 溶液中，含有Cl -的数目为2AN 5.下列物质之间的转化都能一步实现的是()A.22323Si SiO H SiO Na SiO →→→B.2332Al Al O Al(OH)NaAlO →→→C.23232N NH NO NO HNO NO →→→→→D.32422324S SO H SO SO Na SO Na SO →→→→→6.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.3FeCl 溶液腐蚀铜制印刷线路板：322Fe Cu Fe Cu +++++B.向2CaCl 溶液中通入22223CO Ca H O CO CaCO 2H ++++↓+，C.用铝粉和NaOH 溶液反应制取少量222H :Al 2OH AlO H --++↑D.3NaHCO 溶液中加足量2Ba(OH)溶液：2332HCO Ba OH BaCO H O-+-++↓+7.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示，下列叙述正确的是()A.X 、Y 的最高价氧化物都是两性氧化物B.Y 的最高价氧化物对应的水化物能溶于NaOH 溶液C.Z 的非金属性强于WD.X 的单质在第三周期中还原性最强8.下图所示的实验或操作中，能达到实验目的的是()A.排水法收集2HB.测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（杂质不与酸作用）C.制备氢氧化亚铁D.钾的焰色试验9.2ClO 是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。
高三会考理综化学试题(含答案)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23Ba-137 Ca-40第Ⅰ卷（选择题，共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下图为以32P的磷酸盐培养大麦发芽种子一段时间后，测量的根点不同区域32P的积累和运输的量，分析正确的是A.细胞吸收磷酸盐的过程主要是主动运输B.细胞内积累的32P主要在ATP中C.细胞内积累的32P主要在细胞的生物膜中D.根点细胞的核糖体内不会含有32P2.关于生物及细胞对能量的输入、输出和利用说法正确的是A.生物细胞不能输入无机物氧化释放的能量B.植物细胞输入的不一定是光能，但都主要是以ATP为直接能源物质C.动物、真菌输入的能量都是稳定的化学能，输出的是热能D.植物细胞的能量输入都不消耗能量3.下图是某生物的细胞分裂示意图，下列叙述正确的是A．若图中的2和6表示两个Y染色体，则此图一定表示次级精母细胞B．若图中①上某位点有基因B，则②上相应位点的基因可能是bC．若该细胞是正常的分裂细胞，且1与4是同源染色体，则该个体可能是雄性也可能是雌性D．若该细胞是正常的分裂细胞，且1与8不是同源染色体，则该个体细胞染色体数目最多时是8条4.有关实验分析错误的是A.观察DNA和RNA在细胞中的分布的实验，必须用甲基绿和吡罗红混合染液对细胞染色B.观察植物细胞有丝分裂的实验，必须用龙胆紫或醋酸洋红等碱性燃料给活细胞染色C.观察植物细胞的叶绿体实验的一般要选活细胞D.观察植物细胞线粒体的实验用健那绿给活细胞染5.图示扦插的四种葡萄枝条,其中最易成活的是6.下列关于染色体组的说法，不正确的是A．单倍体不一定只含一个染色体组B．四倍体水稻的单倍体体细胞中含2个染色体组C．一个染色体组中的染色体大小、形态一般不同D．有性生殖细胞中形状大小不同的染色体就是一个染色体组7．人们日益重视环境问题，下列说法不正确的是A．装饰装修材料中的甲醛、芳香烃及放射性物质都会造成室内污染B．人类超量碳排放及氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因C．煤燃烧时加入少量的石灰石可以减少废气中的二氧化硫排放D．我国自实施“限塑令”以来，“白色污染”在一定程度上得到有效遏制8．下列叙述正确的是A．0．1 mol／L氨水中，c（OH－）＝c(NH4+)B．体积和物质的量浓度均相同的稀H2SO4与NaOH溶液充分混合后溶液的pH＝7C．在0.1mol／L CH3COONa溶液中：c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H ＋）D．0．1mol／L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c（Na＋）＝2c（A2－）＋c （HA－）＋c（H2A）9.下列叙述正确的是A. 12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NAB. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 NAC. 1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 NAD. 1.0L1.5mo1•L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为3NA10．2011年3月15日，央视新闻频道播出了一期《“健美猪”真相》的特别节目，再次掀起瘦肉精热潮。
高三理综化学试题及答案
高三理综化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 二氧化碳B. 乙醇C. 硫酸D. 蔗糖答案：C2. 同温同压下，相同体积的氢气和氧气的物质的量之比为：A. 1:1B. 2:1C. 1:2D. 16:1答案：B3. 金属钠与水反应的化学方程式为：A. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2B. Na + H2O → NaOH + H2C. 2Na + 2H2O → 2NaOH + O2D. Na + H2O → NaOH + H2O答案：A4. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. KClO3C. MgOD. CO2答案：D5. 根据元素周期表，元素的原子序数越大，其原子半径：A. 越大B. 越小C. 不变D. 先增大后减小答案：B6. 根据勒夏特列原理，下列条件中，能使平衡向正反应方向移动的是：A. 增加反应物的浓度B. 减少生成物的浓度C. 增加催化剂的用量D. 降低反应体系的温度答案：A7. 以下物质中，不能发生水解反应的是：A. 葡萄糖B. 蔗糖C. 淀粉D. 蛋白质答案：A8. 根据化学平衡移动原理，下列条件中，能使平衡向逆反应方向移动的是：A. 增加反应物的浓度B. 增加生成物的浓度C. 增加催化剂的用量D. 提高反应体系的温度答案：B9. 根据酸碱中和反应原理，下列物质中，属于酸的是：A. NaOHB. HClC. NH3D. NaCl答案：B10. 根据氧化还原反应原理，下列物质中，具有氧化性的是：A. FeB. Fe2+C. Fe3+D. Na答案：C二、填空题（每题5分，共20分）1. 氢氧化钠溶液与盐酸反应的离子方程式为：__________。
答案：OH- + H+ → H2O2. 根据原子结构，原子核外电子的排布规律是：__________。
答案：电子优先排布在能量最低的轨道上，遵循泡利不相容原理和洪特规则。
高三下学期三月月考理科综合化学试题(答案解析)
天津市第一中学【精品】高三下学期三月月考理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学在生产和生活中有重要的应用。
下列说法正确的是A．陶瓷坩埚和石英坩埚都是硅酸盐产品B．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的C．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料D．高分子吸水性树脂聚丙烯酸钠，不溶于水，可吸收其自身重量几百倍的水2．N A代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A．0.1mol 熔融的NaHSO4中含有的离子总数为0.3 N AB．标准状况下，2.24L HF和NH3分子所含电子数目均为N AC．常温时,56gAl与足量浓硝酸反应,转移的电子数目为3N AD．向含有1mol FeI2溶质的溶液中通入适量的氯气，当有1molFe2+被氧化时，该反应转移电子的数目为3N A3．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．饱和Na 2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I− +IO3−+6H+=I2+3H2OC．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)3=2FeO42−+3Cl−+4H++H2OD．电解饱和食盐水：2Cl−+2H+Cl2↑+ H2↑4．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素成的化合物，d是淡黄色粉末，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法错误的是A．简单离子半径：Z<YB．d中既含有离子键又含有共价键，其中阳离子和阴离子的数目之比为2:1C．简单气态氢化物的热稳定性：Y>XD．由上述4种元素组成的化合物的水溶液一定显酸性5．下列说法正确的是A．配制Fe(NO3)2溶液时，向Fe(NO3)2 溶液中滴加几滴稀硝酸，以防止Fe(NO3)2发生水解B．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁C．中和热的测定实验中，测酸后的温度计未用水清洗便立即去测碱的浓度，所测中和热的数值偏高D．配制1mol/L 的NH4NO3溶液时，溶解后立即转移至容量瓶，会导致所配溶液浓度偏高二、填空题6．Ⅰ.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑+10MgO+3Al2O3(1)写出该化合物作阻燃剂的两条依据___________。
山东普通高中会考化学试卷及答案
山东普通高中会考化学试卷及答案说明：本试题共分三卷，第I卷4页为必修内容的选择题，共48分；第Ⅱ卷2页为必修内容的非选择题，共28分；第I卷和第Ⅱ卷为全体考生必做题。
第Ⅲ卷为选修内容的非选择题，共六个模块每个模块24分，考生只能任选一个模块作答，多选答者，按照模块呈现的顺序首先作答的计分。
考生所作答题目满分为100分，考题时间90分钟。
可能用到的相对原子质量:H1 Ｃ１２Ｎ１４Ｏ16 Ｎa23第I卷（选择题共48分）注意事项：1、答第I卷前务必将自己的姓名、考号、考题科目涂写在答题卡上。
考题结束，试题和答题卡一并收回。
2、第I卷每题选出答案后，都必须用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号（ABCD）涂黑，如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其它答案。
1、下列叙述正确的是A濒临大海的地区，碘资源丰富，不必食用加碘盐。
B加碘食盐对人体有益，吃得越多越好。
C天然物质都比人造物质好。
D化学家可以制造物质，也可以创造新分子。
2、环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。
塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于A无机物B有机物C盐类D非金属单质3、元素的化学性质主要决定于A核外电子数B核内质子数C核内中子数D最外层电子数4、下列说法正确的是A棉花、羊毛、木材和草类的主要成分都是纤维类B乙醇是可再生能源，而且比汽油污染小，应大力推广“乙醇汽油C光导纤维非常细，导光能力非常强，能同时传输大量信息，光导纤维是由硅晶体制成的D工业制备硫酸的尾气中，常含有SO2等有害气体，如果直接排入大气，可能形成光化学烟雾5、下列离子方程式中正确的是A、Cu(OH)2与盐酸反应：H++OH-=H2OB、MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓C、CaCl2与Na2CO3溶液反应：Ca2++CO32-= CaCO3↓D、CaCO3与稀盐酸反应：CO32-+2H+= H2CO36、He是重要的核原料，月球上含有大量的He原子。
2024年高中化学会考试题及答案
1．化学与生活等密切相关，下列说法不正确的是A．医院中的“血液透析”与胶体的性质有关B．“铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关C．目前“加碘食用盐”中添加的含碘物质是KID．维生素C可将Fe3+转变为Fe2+，所以维生素C具有还原性2．下列物质中，属于电解质且能导电的是A．Fe B．NaCl溶液C．液态HCl D．熔融的NaCl 3．下列说法不正确的是A．Na2O2为碱性氧化物B．“超级钢”属于合金C．食盐水属于分散系D．NaHSO4属于盐4．下列叙述正确的是A．CO2的电子式：O＝C＝O B．11H、21H和31H互为同素异形体C．元素Og在周期表第七周期0族D．O2和O3互称同位素5．常温常压下，2LNH3和2L NO具有不同的A．氮原子数B．质量C．分子数D．气体的物质的量6．0.1 mol CaCl2固体中含有A．0.1 mol Cl2B．1.204×1024个Cl−C．0.1 mol Ca2+D．3.01×1023个Ca2+7．NaH可用作生氢剂，反应的化学方程式为NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑。
该反应中，水的作用是A．溶剂B．还原剂C．氧化剂D．既是还原剂又是氧化剂8．下列各组离子能大量共存的是A．H+、Fe2+、Cl－、SO42-B．H+、K＋、CO32－、Na+C．Ba2+、K+、OH－、SO42-D．Na+、Fe3+、I－、OH－9．下列各组物质性质比较不正确的是A．酸性强弱：HClO4＜HBrO4＜HIO4B．碱性强弱：Mg(OH)2＜NaOH＜KOHC．还原性：Al＜Mg＜Na D．单质与氢气化合由易到难的顺序：Cl2、S、P、Si 10．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LO2含有的原子数为N AB．23 g钠与O2完全反应时失去电子数目为2N AC．标准状况下，18gH2O中含有的分子数为N AD．标准状况下，11.2LCO2含N A个CO2分子11．能证明只含Fe2＋而不含Fe3＋的实验及现象是A．只需滴加KSCN溶液，溶液不显红色B．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色C．先滴加KSCN溶液，溶液呈红色，再加足量铁粉红色消失D．先滴加KSCN溶液，溶液不显红色，再滴加氯水后显红色12．下列有关钠及其化合物说法不正确的是A．实验室将Na保存在煤油中B．金属钠在空气中长期放置，最终生成物为Na2CO3C．将钠元素的单质或者化合物在火焰上灼烧，火焰为黄色D．可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液13．下列有关铁及其化合物说法不正确的是A．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中继续煮沸，可制得氢氧化铁胶体B．FeCl2既有氧化性又有还原性C．铁与硫酸铜溶液反应后滴加KSCN溶液，溶液变红D．铁在氧气中点燃生成Fe3O414．下列有关反应的离子方程式不正确的是A．氯气与冷的石灰乳：Cl2＋Ca(OH)2 = Ca2+ ＋H2O＋Cl－＋ClO－B．FeCl3溶液中加入Cu片：2Fe3+＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋C．氯气溶于水：Cl2＋H2O=H＋＋HClO＋Cl－D．过氧化钠投入水中：2Na2O2＋2H2O=O2↑＋2Na＋＋2OH－15．实验室配制450mL 1.0mol·L-1 NaOH溶液，下列说法正确的是A．用托盘天平称取18.0g NaOH固体B．在烧杯中溶解NaOH固体后立即转移至容量瓶C．定容时，改用胶头滴管加水至凹液面最低点与刻度线相切D．NaOH固体在烧杯中称量时间过长，所配NaOH溶液浓度偏高16．原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族，则原子序数为x＋1的元素不可能为A．第IIIA族B．第IA族C．镧系元素D．第IIIB族17．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-而进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是（）①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．⑤②①④③D．②⑤④①③18．下列说法正确的是A．元素原子的最外层电子数等于该元素的最高化合价B．氧化性：F2 > Cl2 > Br2 > I2C．在多电子原子中，离核较近的区域内运动的电子能量较高D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素19．黑火药爆炸时的反应为：S＋2KNO3＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑，下列说法错误的是A．每生成11.2 L的N2，该反应转移电子物质的量为6 molB．被氧化的物质为：CC．氧化产物：CO2D．该反应中氧化剂是：S、KNO320．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y 的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。
最新高中高三3月月考理科综合化学试题(答案解析)
重庆市第一中学【精品】高三3月月考理科综合化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1． 物质的性质决定其用途。
下列说法正确的是A ．二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物B ．氯化铝是强电解质，可电解其水溶液获得金属铝C ．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体D ．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸2．W 、X 、Y 、Z 是同周期主族元素，Y 的最外层电子数是 X 次外层电子数的 3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型电池的电解质（结构如图，箭头指向表示共用电子对由 W 提供）。
下列说法不正确的是（ ）A ．W 的非金属性比Y 的强B ．原子半径Z 比X 大C ．该物质中含离子键和共价键D ．该物质中Ⅹ原子满足8电子稳定结构3．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．6.0gSiO 2晶体中含有共价键的数目为 0.2N AB ．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的 C-H 键数目为 0.3N AC ．室温下，53.5gNH 4Cl 晶体溶于氨水中，所得溶液 pH ＝7，NH 4的数目为N A D ．用铅蓄电池电解氯化钠溶液，得到22.4L H 2，铅蓄电池中消耗氢离子数为4N A 4．螺环化合物可用于制造生物检测机器人，下列有关该化合物的说法错误的是A ．分子式为C 5H 8OB ．是环氧乙烷的同系物C ．一氯代物有2种（不考虑空间异构）D ．所有碳原子不处于同一平面5．下图所示实验装置，能达到对应实验目的或现象描述正确的是（）A．所示装置用于Cu 和浓H2SO4制取少量的SO2气体B．打开图中的止水夹，一段时间后，可观察到烧杯内溶液上升到试管中C．利用图所示装置制取Fe(OH)2D．利用图测定中和反应反应热6．【精品】 11月《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2 的绿色方法，原理如图所示（已知：H2O2H++HO2-，Ka=2.4×10-12。
化学丨湖北省沙市中学2025届高三9月月考化学试卷及答案
2024—2025学年度上学期2022级9月月考化学时间：75分钟满分：100分命题人：蔡艳审题人：吴志敏考试时间：2024年9月25日可能用到的相对原子质量：H1C12O16Cl35.5K39Mn55Zn65一、选择题（本题包括15个小题，每小3分，共45分，每小题只有1个选项符合题意）1．在巴黎奥运会舞台上，科技与体育双向奔赴，释放更加迷人的魅力。
下列说法不正确的是A．比赛场馆100%使用可再生能源供电，可减少碳排放量B．中国队领奖服采用的环保再生纤维材料为有机高分子材料C．乒乓球台可变灯光系统的控制芯片主要成分为SiO2D．生产橡胶弹性地板的原料天然橡胶是异戊二烯的聚合物2．用NaCN溶液浸取矿粉中金的反应为4Au+2H2O+8NaCN+O2=4Na[Au(CN)2]+4NaOH。
下列说法正确的是A．H2O的空间结构为直线形B．NaCN中含有离子键和共价键C．1mol[Au(CN)2]-中含有2molσ键D．NaOH的电子式为3．下列选用的仪器(部分夹持装置已略去)和药品能达到实验目的的是SO A．比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性B．检验铜与浓硫酸反应产生的2C．制乙炔并检验乙炔的性质D．比较盐酸、碳酸与苯酚的酸性4．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24L CCl4中含Cl原子数目为0.4N AB．1L0.1mol·L–1NH4Cl溶液中所含NH4+数目为0.1N AC．71g氯气参加氧化还原反应，转移的电子数为2N AD．标准状况下，11.2L CO和H2的混合气体中分子数为0.5N A5．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．饱和氯水：Na+、Fe2+、Br–、HCO3–B．能使甲基橙变红的溶液：Na+、K+、NO3–、SO42–C．0.1mol·L–1的NaClO溶液：K+、H+、NO3–、ClD．0.1mol·L–1的FeCl3溶液：H+、NO3–、I–、SO42–6．化合物X是制备某重要药物的中间体，其结构简式如图。
高三上学期第二次月考理综化学试题(Word版 含解析)
某一中2021届高三年级第二次月考理科综合化学试卷1. 化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是A. “光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关B. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水C. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D. 尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨2. 有关金属的工业制法中正确的是A. 钾的沸点比钠低，用钠置换熔融氯化钾中的钾B. 电解熔融的MgO来制备金属镁C. 用一氧化碳还原铬、锰、钒的氧化物来制备高熔点金属铬、锰和钒D. 高炉炼铁原理是用一氧化碳还原四氧化三铁3. 关于某无色溶液所含离子的确定，下列判断正确的是A. 若加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl－存在B. 加入几滴Fe2(SO4)3溶液，溶液变成紫色，可确定有酚羟基存在C. 若加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42－或Ag+的存在D. 若加入盐酸，生成无色无味气体且能使澄清石灰水变浑浊，可确定一定有CO32－4. 下列离子方程式书写正确的是A. Fe3O4溶于足量氢碘酸：Fe3O4 + 8H+ == Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2OB. 硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠可能发生：4Fe2+ + 4Na2O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3↓ + 8Na+C. 向100ml 0.5mol/L NaOH溶液中通入672mL CO2 (标准状况)：3CO2+5OH‾==2CO32‾+HCO3‾+2H2OD. 向含1mol FeBr2的溶液中通入0.6mol Cl2：10Fe2+ + 4Br‾+ 8Cl2 = 10Fe3+ + 2Br2+ 16Cl‾5. 下列有关实验的说法中正确的是A. 用图1装置制取干燥纯净的NH3B. 实验室可以用图2装置制备Fe(OH)2C. 用图3装置可以完成“喷泉”实验D. 用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生的NO2体积6. 设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A. 标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AB. 某密闭容器盛0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6N AC. 50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46N AD. 常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键的数目为N A7. 将38.4gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为A. 0.4molB. 0.6molC. 0.8molD. 1.0mol8. 聚合氯化铝晶体是介于AlCl3和Al(OH)3之间的一种水溶性无机高分子聚合物，其制备原料主要是铝加工行业的废渣--铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质．聚合氯化铝生产工艺流程如下：（1）操作1的操作是_________；（2）升高pH至4.0～4.5的目的是_______________ ；（3）生产过程中可回收使用的物质是__________（写物质名称）；（4）为使得到的晶体较纯净，生产过程中使pH升高的c物质可选用______（填编号）；a．NaOH b．Al c．氨水 d．A12O3 e．NaAlO2（5）通过该法得到一种化学式为[Al2(OH)2Cl4∙5H2O]10的（M=320 g/mol）聚合氯化铝晶体，为测定产品纯度，进行如下操作：①称取1.600g样品，用适量盐酸溶解后配成100.00 mL溶液；②取25.00 mL溶液，控制pH=3.5，加入过量0.1 mol/L 40 mL EDTA（Na2H2Y∙2H2O）标准液滴定（Al3+ + H2Y2‾= AlY ‾ + 2H+），加热煮沸5~10分钟，使Al3+与EDTA结合稳定（EDTA 与Al3+结合无色）；③待上一步结束后，调节溶液pH至5~6，加入二甲酚橙作指示剂，用0.1 mol/L标准Zn2+溶液滴定多余的EDTA（Zn2+ + H2Y2‾ = ZnY2‾ + 2H+），消耗标准液20.00 mL（已知：二甲酚橙与Zn2+形成的配合物是红紫色的溶液）滴定终点的现象是_________________；产品的纯度为____________。
高中化学会考试题及答案
高中化学会考试题及答案一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 下列物质中，属于纯净物的是A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 盐水答案：C2. 化学变化的本质特征是A. 颜色改变B. 状态改变C. 有新物质生成D. 能量变化答案：C3. 根据质量守恒定律，在化学反应中A. 反应前后元素种类不变B. 反应前后原子种类不变C. 反应前后原子数目不变D. 反应前后原子质量不变答案：C4. 实验室制取氧气时，通常使用的药品是A. 碳酸钙B. 氯化钾C. 过氧化氢D. 硫酸铜答案：C5. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中不能用于中和酸性土壤的是A. 熟石灰B. 氢氧化钠C. 碳酸氢钠D. 硫酸铵答案：D6. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能够A. 与酸反应生成氢气B. 与碱反应生成氢气C. 与盐反应生成氢气D. 与水反应生成氢气答案：A7. 根据燃烧的条件，下列物质中不能燃烧的是A. 氧气B. 汽油C. 铁丝D. 木炭答案：A8. 根据物质的溶解性，下列物质中最难溶于水的是A. 食盐B. 蔗糖C. 植物油D. 酒精答案：C9. 根据金属的化学性质，下列金属中化学性质最稳定的是A. 铁B. 铜C. 金D. 银答案：C10. 在化学反应中，能够做还原剂的物质是A. 氧气B. 氯气C. 氢气D. 二氧化碳答案：C二、填空题（本题共5小题，每小题4分，共20分）11. 根据元素周期表，元素的原子序数越大，其原子半径一般______。
答案：越小12. 化学反应速率的快慢受多种因素影响，其中温度升高，反应速率会______。
答案：加快13. 根据酸碱中和反应的原理，当酸和碱完全反应时，溶液的pH值______。
答案：等于714. 金属的腐蚀主要是由于金属与______发生反应。
答案：氧气和水15. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类______。
答案：不变三、简答题（本题共2小题，每小题10分，共20分）16. 请简述氧化还原反应中氧化剂和还原剂的作用。
高三会考化学试题及答案
高三会考化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列元素中，属于金属元素的是：A. 碳B. 氢C. 氧D. 钠答案：D2. 化学反应中，下列物质属于催化剂的是：A. 反应物B. 生成物C. 反应条件D. 反应速率改变剂答案：D3. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是：A. 反应前后物质的总质量会增加B. 反应前后物质的总质量会减少C. 反应前后物质的总质量不变D. 反应前后物质的总质量会发生变化答案：C4. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. NaOHC. HClD. MgO5. 根据酸碱中和反应的定义，下列反应中属于中和反应的是：A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. Na2CO3 + HCl → NaHCO3 + NaClC. H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + 2H2OD. H2O + CO2 → H2CO3答案：A6. 下列物质中，属于电解质的是：A. 酒精B. 蔗糖C. 硫酸D. 醋酸答案：C7. 根据氧化还原反应的定义，下列反应中属于氧化还原反应的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. CaO + H2O → Ca(OH)2C. CO2 + H2O → H2CO3D. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3答案：A8. 下列物质中，属于非金属单质的是：A. 铁B. 氧气C. 氢气D. 钠答案：C9. 根据物质的溶解性，下列物质中，在水中溶解度最大的是：B. 硫酸钡C. 氢氧化钙D. 硝酸钾答案：D10. 根据物质的酸碱性，下列物质中，属于酸性物质的是：A. 碳酸钠B. 氢氧化钠C. 硫酸D. 氢氧化钙答案：C二、填空题（每题4分，共20分）1. 原子的核外电子排布遵循_________原则。
答案：能量最低2. 化学反应速率与反应物的_________有关。
答案：浓度3. 金属元素通常具有_________价态。
会考化学考试题及答案高中
会考化学考试题及答案高中一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于非金属元素的是：A. NaB. ClC. FeD. Mg答案：B2. 根据化学方程式 \(2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O\)，下列哪个说法是正确的？A. 反应物是氢气和氧气B. 生成物是水C. 反应物和生成物的质量比为1:1D. 所有选项都是正确的答案：D3. 一个原子的质量主要集中在：A. 原子核B. 电子C. 质子D. 中子答案：A4. 根据质量守恒定律，下列说法不正确的是：A. 化学反应前后元素的种类不变B. 化学反应前后原子的数目不变C. 化学反应前后物质的总质量不变D. 化学反应前后原子的质量不变答案：D5. 酸和碱中和反应的实质是：A. 酸分子与碱分子的结合B. 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水C. 酸中的氢离子与碱中的阴离子结合D. 酸和碱中的离子互相交换答案：B6. 根据题目所给的化学方程式，下列哪种物质是催化剂？A. 反应物B. 生成物C. 反应条件D. 反应过程中不消耗的物质答案：D7. 根据题目所给的化学方程式，下列哪种物质是氧化剂？A. 反应物中的还原剂B. 反应物中的氧化剂C. 生成物中的还原产物D. 生成物中的氧化产物答案：B8. 根据题目所给的化学方程式，下列哪种物质是还原剂？A. 反应物中的还原剂B. 反应物中的氧化剂C. 生成物中的还原产物D. 生成物中的氧化产物答案：A9. 根据题目所给的化学方程式，下列哪种物质是还原产物？A. 反应物中的还原剂B. 反应物中的氧化剂C. 生成物中的还原产物D. 生成物中的氧化产物答案：C10. 根据题目所给的化学方程式，下列哪种物质是氧化产物？A. 反应物中的还原剂B. 反应物中的氧化剂C. 生成物中的还原产物D. 生成物中的氧化产物答案：D二、填空题（每空2分，共20分）11. 化学方程式 \( \text{CaO} + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Ca(OH)}_2 \) 表示的是_________和水反应生成氢氧化钙。
高三会考化学试题及答案
高三会考化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 蒸馏水B. 空气C. 纯碱D. 氧化铜答案：B2. 以下化学反应中，属于氧化还原反应的是：A. 碳酸钙分解B. 氢氧化钠与盐酸反应C. 铁与盐酸反应D. 碳酸钙与盐酸反应答案：C3. 根据元素周期表，下列元素中，非金属性最强的是：A. 氟B. 氧C. 钠D. 氯答案：A4. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. 氯化钠B. 氢氧化钠C. 硫酸铜D. 氯化铁答案：B5. 在标准状况下，1摩尔气体的体积是：A. 22.4LB. 22.4mLC. 224LD. 224mL答案：A6. 根据化学反应速率的定义，下列说法正确的是：A. 反应速率与反应物的浓度成正比B. 反应速率与反应物的浓度成反比C. 反应速率与反应物的浓度无关D. 反应速率与反应物的浓度无关答案：A7. 根据酸碱中和反应的定义，下列说法错误的是：A. 酸与碱反应生成盐和水B. 酸与碱反应生成酸和盐C. 酸与碱反应生成盐和水D. 酸与碱反应生成酸和水答案：B8. 在化学平衡中，下列说法正确的是：A. 化学平衡是动态平衡B. 化学平衡是静态平衡C. 化学平衡是不可逆的D. 化学平衡是可逆的答案：A9. 下列物质中，属于电解质的是：A. 乙醇B. 蔗糖C. 氯化钠D. 醋酸答案：C10. 在有机化学中，下列说法正确的是：A. 烷烃是饱和烃B. 烯烃是饱和烃C. 炔烃是饱和烃D. 芳香烃是饱和烃答案：A二、填空题（每题4分，共20分）1. 元素周期表中，第ⅡA族元素的原子最外层电子数为____。
答案：22. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O表示的意义是____。
答案：氢气和氧气反应生成水3. 根据摩尔质量的定义，1摩尔水的质量是____g。
答案：184. 根据原子结构，钠原子的核外电子数为____。
答案：115. 根据化学键的定义，氯化钠中的化学键类型是____。
最新高中高三第三次月考理综化学试题(答案解析)
宁夏银川一中【精品】高三第三次月考理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活密切相关，下列叙述不正确的是A．铁路建设所需的大量水泥属于新型无机非金属材料B．豆科植物根瘤菌可以在常温常压下把氮气转化为氮的化合物C．在含硫的燃料中加入适量生石灰，以减少二氧化硫的排放量D．将废动植物油脂经反应改性制成“生物柴油”，代替柴油作为内燃机燃料的做法符合“绿色化学”的理念2．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是A．1 mol SiO2与足量的焦炭高温下完全反应生成Si，转移2N A个电子B．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LC．常温常压下，92g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数目为6N AD．足量Cu和2 mol热浓硫酸反应可生成N A个SO2分子3．下列离子方程式正确的是A．向Na 2SiO3中通入过量CO2：Na2SiO3 ＋2CO2＋2H2O H2SiO3↓＋2HCO3-＋2Na+ B．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)32FeO42−+3Cl−+4H++H2O C．用热的NaOH溶液溶解S：3S＋4OH－2S2－＋SO2↑＋2H2OD．酸性介质中KMnO 4氧化H2O2：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O 4．下列实验装置或操作正确的是A．从碘水中分离出碘B．除去CO中的CO2C．检验溶液中NH4+的存在D．收集HCl气体5．下列检验及结论一定正确的是（）A．某溶液中先加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入HNO3溶液，白色沉淀不溶解，2-则溶液中一定含有大量的SO3B．用洁净的铂丝蘸取待测液，置于酒精灯火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，则表明待测液中一定含有Na+而不含K+C．某溶液中加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中不一定含有CO32 --和HCO3D．将某固体试样溶于盐酸，再滴加KSCN溶液出现血红色，则该试样中存在Fe3+6．有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)。
高三月考(六)理综化学试题(答案解析)
湖南省长沙市长郡中学【精品】高三月考（六）理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．我国改革开放以来取得了很多世界瞩目的科技成果。
下列有关说法正确的是A．A B．B C．C D．D2．青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156~157℃，热稳定性差。
已知：乙醚沸点35℃，提取青蒿素的主要工艺为：下列有关此工艺操作的说法不正确的是A．破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率B．操作I需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯C．操作II是蒸馏，利用了乙醚与青蒿素的沸点相差较大D．操作II的主要过程为加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤3．设N A为阿伏加德罗常数的值。
由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。
向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸，发生反应：CaOCl2+H2SO4（浓）=CaSO4+Cl2↑+ H2O。
下列说法正确的是A．明矾、小苏打都可称为混盐B．在上述反应中，浓硫酸体现氧化剂和酸性C．每产生1molCl2，转移电子数为N AD．1molCaOCl2中共含离子数为4N A4．骨胶黏剂是一种极具应用前景的医用高分子材料。
某骨胶黏剂的制备原料为聚酯三元醇，其合成原理如下：已知：R 1COOR 2+R 318OH −−−→催化剂R 1CO 18OR 3+R 2OH下列说法不正确．．．的是 A ．单体M1可用于配制化妆品B ．改变M1在三种单体中的比例，可调控聚酯三元醇的相对分子质量C ．该合成反应为缩聚反应D ．X 、Y 、Z 中包含的结构片段可能有5．某种化合物（如图）由 W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素组成，其中 W 、Y 、Z 分别位于三个不同周期，Y 核外最外层电子数是 W 核外最外层电子数的二倍；W 、X 、Y 三种简单离子的核外电子排布相同。
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2013年11月高三会考理综化学试题以下是为大家整理的关于《2013年11月高三会考理综化学试题》，供大家学习参考！温馨提示：1.本试卷分第I卷(选择题)和第ll卷(非选择题)两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
写在本试卷上无效。
3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4.考试结束后，考生只须将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Na-23Ba-137Ca-40第Ⅰ卷（选择题，共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下图为以32P的磷酸盐培养大麦发芽种子一段时间后，测量的根点不同区域32P的积累和运输的量，分析正确的是A.细胞吸收磷酸盐的过程主要是主动运输B.细胞内积累的32P主要在ATP中C.细胞内积累的32P主要在细胞的生物膜中D.根点细胞的核糖体内不会含有32P2.关于生物及细胞对能量的输入、输出和利用说法正确的是A.生物细胞不能输入无机物氧化释放的能量B.植物细胞输入的不一定是光能，但都主要是以ATP为直接能源物质C.动物、真菌输入的能量都是稳定的化学能，输出的是热能D.植物细胞的能量输入都不消耗能量3.下图是某生物的细胞分裂示意图，下列叙述正确的是A．若图中的2和6表示两个Y染色体，则此图一定表示次级精母细胞B．若图中①上某位点有基因B，则②上相应位点的基因可能是b C．若该细胞是正常的分裂细胞，且1与4是同源染色体，则该个体可能是雄性也可能是雌性D．若该细胞是正常的分裂细胞，且1与8不是同源染色体，则该个体细胞染色体数目最多时是8条4.有关实验分析错误的是A.观察DNA和RNA在细胞中的分布的实验，必须用甲基绿和吡罗红混合染液对细胞染色B.观察植物细胞有丝分裂的实验，必须用龙胆紫或醋酸洋红等碱性燃料给活细胞染色C.观察植物细胞的叶绿体实验的一般要选活细胞D.观察植物细胞线粒体的实验用健那绿给活细胞染5.图示扦插的四种葡萄枝条,其中最易成活的是6.下列关于染色体组的说法，不正确的是A．单倍体不一定只含一个染色体组B．四倍体水稻的单倍体体细胞中含2个染色体组C．一个染色体组中的染色体大小、形态一般不同D．有性生殖细胞中形状大小不同的染色体就是一个染色体组7．人们日益重视环境问题，下列说法不正确的是A．装饰装修材料中的甲醛、芳香烃及放射性物质都会造成室内污染B．人类超量碳排放及氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因C．煤燃烧时加入少量的石灰石可以减少废气中的二氧化硫排放D．我国自实施“限塑令”以来，“白色污染”在一定程度上得到有效遏制8．下列叙述正确的是A．0．1mol／L氨水中，c（OH－）＝c(NH4+)B．体积和物质的量浓度均相同的稀H2SO4与NaOH溶液充分混合后溶液的pH＝7C．在0.1mol／LCH3COONa溶液中：c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H ＋）D．0．1mol／L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c（Na＋）＝2c（A2－）＋c（HA－）＋c（H2A）9.下列叙述正确的是A.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NAB.25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1NAC.1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA10．2011年3月15日，央视新闻频道播出了一期《“健美猪”真相》的特别节目，再次掀起瘦肉精热潮。
不法分子把瘦肉精添加到猪饲料中,溶于水后和普通饲料没有什么区别，但是可以明显促进猪的瘦肉的生长。
瘦肉精的结构式如下,下列关于瘦肉精的说法正确的是A．摩尔质量为313.5gB．属于芳香烃类化合物C．瘦肉精是一种不溶于水的有机物D．可发生加成反应、还原反应、取代反应11．下列离子方程式或化学方程式不正确的是A．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2―=Ag2S↓+2C1―B．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2C．向酸性KMnO4溶液中加入H2O2：2MnO4－+5H2O2+6H＋＝2Mn2＋+5O2↑+8H2OD．在0.1mol／LCH3COONa溶液中：c（Na+）＝c（CH3COOH）＋c （CH3COO―）12．关于下列各装置图的叙述中，正确的是A．若采用装置①精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生还原反应C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D．装置④可用于收集氨气，并吸收多余的氨气13．三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如下图所示，已知其燃烧热△H＝－3677kJ/mol(P被氧化为P4O10)，下列有关P4S3的说法中不正确的是A．分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构B．P4S3中硫元素为-2价磷元素为+3价C．热化学方程式为P4S3(s)+8O2(g)＝P4O10(s)+3SO2(g)△H＝－3677kJ/molD.一个P4S3分子中含有三个非极性共价键二、选择题：本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第16、18、19小题中有多个选项符合题目要求，其它小题只有一个选项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有错选的得0分。
14．随着我国“神舟9号”飞船和“天宫一号”空间站的发射对接，航天员在空间站内停留的时间会越来越长，体育锻炼成了一个必不可少的环节，下列器材适宜航天员在空间站中进行锻炼的是A．哑铃B．弹簧拉力器C．单杠D．跑步机15．传送机的皮带与水平方向的夹角为α，如图所示，将质量为m的物体放在皮带传送机上，随皮带一起向下以加速度为a(a>gsinα)匀加速直线运动，则A．小物体受到的静摩擦力的方向一定沿皮带向上B．小物体受到的静摩擦力的方向一定沿皮带向下C．小物块受到的静摩擦力的大小可能等于零D．小物块受到的静摩擦力的大小一定不等于mgsinα]16．甲、乙两辆汽车从同一地点同时开始在同一平直路面行驶，其v-t图像如图所示，下列对汽车运动状况的描述正确的是A．在第10s末，乙车改变运动方向B．在第10s末，甲、乙两车相距150mC．在第20s末，甲、乙两车相遇D．若乙车在前，则可能相遇两次17．如图所示，真空中O点处固定一点电荷，同时在O点通过绝缘细线悬挂一带电荷量为q质量为m的小球，开始时细线与小球处在水平位置且静止，释放后小球摆到最低点时，细线的拉力为4mg，不计空气阻力，则固定电荷在最低点处产生的场强大小为A．B．C．D．18．美国科学家通过射电望远镜观察到宇宙中存在一些离其他恒星较远的、由质量相等的三颗星组成的三星系统：三颗星位于同一直线上，两颗环绕星围绕中央星在同一半径为R的圆形轨道上运行。
设每个星体的质量均为M，忽略其它星体对它们的引力作用，则A．环绕星运动的角速度为B．环绕星运动的线速度为C．环绕星运动的周期为4πD．环绕星运动的周期为2π19．跳水运动是我国的一个体育强项，此项运动大体上可以简化为两个阶段：运动员从跳板上起跳做竖直上抛运动、入水后做匀减速直线运动。
某质量为m的运动员（可视为质点），入水后的加速度大小为a=1.5g，在水中下沉h深度时速度减为0。
在运动员从入水到停止下沉的过程中，下列说法正确的是A．运动员的动能减小了1.5mghB．运动员的重力势能减小了1.5mgh C．运动员克服阻力所做的功为1.5mghD．运动员的机械能减小了2.5mgh20．如图所示，将一个半径为的导电金属圆环串联接入电路中，电路的电流强度为，接入点是圆环直径上的两个端点，流过圆弧和的电流相等。
金属圆环处在磁感应强度为的匀强磁场中，磁场方向与圆环所在平面垂直。
则金属圆环受到的安培力为A．B．C．D．21．如图甲，回字形线圈两端绕有两线圈，在线圈l1中通入电流i1后，在l2上产生感应电流随时间变化规律如图乙所示，则通入线圈l1中的电流i1随时间变化图线是下图中的（l1、l2中电流正方向如图甲中箭头所示）第Ⅱ卷（非选择题，共174分）三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第33题~第40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（11题，共129分）22．（8分）下图是验证机械能守恒定律的实验。
小圆柱由一根不可伸长的轻绳拴住，轻绳另一端固定在O点，在最低点附近放置一组光电门。
将轻绳拉至水平后由静止释放，用光电门测出小圆柱运动到最低点的挡光时间△t，再用10分度游标卡尺测出小圆柱的直径d，如图所示，重力加速度为g。
则（1）小圆柱的直径d=cm；（2）测出悬点到圆柱重心的距离，若等式_______成立，说明小圆柱下摆过程机械能守恒；（3）若在悬点O安装一个拉力传感器，测出绳子上的拉力F，则验证小圆柱作圆周运动在最低点向心力的公式还需要测量的物理量是（用文字和字母表示），若等式F=___________成立，则可验证小圆柱作圆周运动在最低点向心力的公式。
23．（7分）某实验小组要描绘一个标有“3.8V，1W”的小灯泡RL的I－U曲线，所供选择的器材除了导线和开关外，还有以下一些器材可供选择。
A．电压表V(量程5V，内阻约为5kΩ)B．电流表A1(量程150mA，内阻约为2Ω)C．电流表A2(量程300mA，内阻约为1Ω)D．滑动变阻器R1(阻值0～10Ω)E．滑动变阻器R2(阻值0～200Ω)F．直流电源E(电动势4.5V，内阻不计)（1）实验中为了比较准确测量、方便调节，电流表应选用________，滑动变阻器应选用______（填写仪器符号）；（2）要求实验中小灯泡电压从零逐渐增大到额定电压，测量误差尽可能小。
请你为该实验小组设计电路图，画在答题纸方框中。
24．（14分）一架军用直升机悬停在距离地面64m的高处，将一箱军用物资由静止开始投下，如果不打开物资上的自动减速伞，物资经4s落地。
为了防止物资与地面的剧烈撞击，须在物资距离地面一定高度时将物资上携带的自动减速伞打开。
已知物资接触地面的安全限速为2m/s，减速伞打开后物资所受空气阻力是打开前的18倍。
减速伞打开前后的阻力各自大小不变，忽略减速伞打开的时间，取g=10m/s2。
求：（1）减速伞打开前物资受到的空气阻力为自身重力的多少倍（2）减速伞打开时物资离地面的高度至少为多少[来源:学。
科。
25．（18分）如图所示装置中，区域Ⅰ和Ⅲ中分别有竖直向上和水平向右的匀强电场，电场强度分别为E和；Ⅱ区域内有垂直纸面向外的水平匀强磁场，磁感应强度为B。